重铬酸钠（精选12篇）
重铬酸钠 篇1
对于矿石中铁的含量测定的实验是分析化学实验的重要内容, 对于矿石的分类鉴定有着重要的意义。随着国家对环境保护要求的提高, 许多研究者对原有的一些方法进行了改进, 提出了一些新的方法, 避免了经典方法 (Sn Cl2-H gC l2-重铬酸钾法) , 测量中的汞污染的问题。但有些新方法, 由于还原剂的选用, 在试验中也存在一些问题。如三氯化钛-重铬酸钾法测定矿石中铁的含量, 当Cu2+离子含量较高时, 该方法不适用。因此本文选用铝粉-重铬酸钾法, 本文在盐酸介质中通入二氧化碳以隔绝空气, 用金属铝粉将Fe3+还原为Fe2+, 一方面可以利用铝粉比表面积大的特点, 是还原充分加快反应速度, 另一方面可通过通CO2解决铝还原法存在的问题, 以重铬酸钾标准滴定溶液滴定Fe3+。方法容易掌握, 准确性和重现性均较好, 用于矿石中铁含量的测定, 结果满意。
1 实验部分
1.1 实验仪器
250ml容量瓶;250mL锥形瓶;50ml酸式滴定管;电加热板;全自动电子分析天平。
实验试剂如下。
重铬酸钾标准滴定溶液[c (1/6K2Cr2O7) =0.1mol/L]:称取10g已在120℃烘箱中干燥至恒重的基准重铬酸钾, 溶于水, 移入2000mL容量瓶中, 用水稀释至刻度。铝粉;过30目筛矿石粉末;三氯化钛;硝酸;硫-磷混酸溶液;二苯胺磺酸钠指示剂;分析纯试剂Fe2O3。铁标准溶液[c (Fe3+) =0.1mol/L]:称取8g基准试剂三氧化二铁, 用盐酸溶解完全后, 定容于1000mL容量瓶中。硫-磷混合酸:将150mLH2SO4缓慢加入500mL水中, 冷却后加入150mLH3PO4, 用水稀释至1000mL。二苯胺磺酸钠溶液 (50g/L, 指示剂) 。所用试剂除注明外均为分析纯, 水为蒸馏水。
1.2 实验方法
(1) 三氯化钛—重铬酸钾法 (参照标准方法) ;
(2) 铝粉-重铬酸钾滴定法。
铁标准溶液测定:吸取20.00mL铁标准溶液于锥形瓶中, 加入金属铝粉 (用量约为理论用量的20倍) , 通入二氧化碳, 充分摇动至溶液黄色褪去, 并且过量的铝粉溶解完全, 溶液变为无色, 加入10mL硫-磷混合酸, 加5滴二苯胺磺酸钠指示剂, 用重铬酸钾标准滴定溶液滴定至紫红色为终点。
实际样品测定:准确称取铅锌选矿厂尾矿选硫铁矿精矿样品0.2g于烧杯中, 加入10mL浓HCl, 在低温电炉上加热5min, 再加入15mLHNO3, 继续加热至样品溶解完全, 并反复加入浓HCl低温挥发除去HNO3。加30mLϕ=50% (体积分数) 的H2SO4, 高温加热蒸发至冒浓厚三氧化硫白烟5min, 将HNO3彻底除去, 取下冷却。加适量水及少量HCl, 加入金属铝粉 (用量约为理论用量的20倍) , 通入二氧化碳, 充分摇动至溶液黄色褪去, 并且过量的铝粉溶解完全, 溶液变为无色, 加入10mL硫-磷混合酸, 加5滴二苯胺磺酸钠指示剂, 用重铬酸钾标准滴定溶液滴定至紫红色为终点。
2 结果与讨论
2.1 测定结果
根据两种方法的要求, 测量矿石结果为 (n=4) 为:三氯化钛—重铬酸钾法wFe=44.24%本法wFe=44.48% (RSD为0.32%) ;铝粉-重铬酸钾滴定法w Fe=46.42%, 本法wFe=47.03% (RSD为0.53%) 。测定铁标准溶液结果取5份铁标准溶液进行测定, 用本法测得平均值为c (Fe3+) =0.09029mol/L, 相对标准偏差为0.36%, 与经三氯化钛—重铬酸钾法测得结果一致。说明本方法具有较高的测量精度。
2.2 铝粉用量的处理
实验表明, 金属铝粉反应后被氧化为Al3+, 不会对测定结果产生影响;而铝具有还原性, 可以与重铬酸钾反应。为保证将Fe3+完全还原为Fe2+, 必须加入过量的铝粉, 过量的残余铝能使溶液呈灰色, 与盐酸反应可除去, 即溶液由灰色变为无色, 否则结果偏高且不稳定。因此, 在本实验中, 一定要注意多余铝粉的处理。
2.3 其它影响因素
在利用本实验过程中, 还要注意其它一些影响因素, 如空气、酸度、温度、共存离子、铝粉用量等。该实验是在常温下进行的, 为了获得准确的实验结果, 要在实验进行到铝粉刚好溶解完全以后, 就应该迅速进行滴定实验, 否则, 在空气的环境下进行实验, 可能致使实验结果偏低, 而且不具有规律性。另外, 如果溶液中的温度较高, 接近沸腾状态时, 空气对实验结果的影响是最大的, 因此本实验对传统的方法进行改进, 在实验整个过程, 通入二氧化碳, 去除空气的影响, 也增强了反应过程的水动力, 加快了铝粉的溶解。并且二氧化碳的获得途径也很方便, 用石灰石和盐酸做反应原料, 产生的二氧化碳直接接入到铝粉反应器中。用金属铝粉还原Fe3+是在酸性条件下进行的。过量的金属铝必须用酸除去, 因此在滴定之前的操作必须保证溶液为酸性。在滴定时加入硫-磷混合酸主要是保证溶液的酸度, H3P O4与Fe3+生成无色的[Fe (HPO4) 2]-, 消除Fe3+ (黄色) 的影响, 同时降低溶液中Fe3+的浓度, 从而降低Fe3+/Fe2+的电极电位, 增大化学计量点的电位突跃, 有利于避免指示剂引起的终点误差。在选定的实验条件下, 大多数常见离子不干扰铁的测定;但矿样中含有砷、锑等容易生成变价的元素存在会影响测定结果。实验表明, 金属铝粉在近沸腾温度下进行还原, 速度较快, 一般仅需要几分钟;在常温下还原速度较慢, 一般需要15min～30min。还原温度高低对本方法结果无影响。本法是在通入二氧化碳的条件下用金属铝粉还原Fe3+至黄色褪去, 再继续反应至残余铝粉完全溶解, 以溶液变成无色为滴定中点。实验结果证实, 铝粉在用量上一定要保证充足, 为了使Fe3+全部还原为Fe2+, 就要加入过量的铝粉, 即使铝粉有剩余, 也可以与盐酸继续反应。铝粉在整个反应过程中充当的是还原剂, 被氧化成Al3+, 对实验结果的测定并不产生影响。
3 结语
通过本实验, 可以看出铝粉-重铬酸钾滴定法通过隔绝空气提高了, 测定精度高、通过利用铝粉的表面积大的特点加快反应速度快, 并且受条件限制小, 实验材料便宜。结果与经典法所测结果相比较均在分析允许误差范围之内, 可见改进是成功的, 既保留了原实验中的大部分的操作练习, 又摆Ti离子对于测定样品中铜含量的限制。
参考文献
[1]李锟.铝片还原-硫酸铁铵容量法测定钛铁矿中高含量[J].化工矿产地质, 2007, 29 (2) :112～114.
[2]高职高专化学教材编写组.分析化学 (第2版) [M].北京:高等教育出版社, 2000:92.
重铬酸钠 篇2
重铬酸钾法测定化学需氧量加热方法的改进
摘要：采用电热干燥箱加热和重铬酸钾法中的`变阻电炉回流加热氧化方法,对同一标样和同一水样进行化学需氧量测定,两种方法测得的结果无显著差异,即用电热鼓风干燥箱加热代替标准方法回流加热氧化测定水质化学需氧量,方法可行.替代方法提高了工作效率,也降低了分析成本.作 者：王会其 WANG Hui-qi 作者单位：绥江县环境监测站,云南,绥江,657700期 刊：环境科学导刊 Journal：ENVIRONMENTAL SCIENCE SURVEY年，卷(期)：,29(z1)分类号：X83关键词：化学需氧量 重铬酸钾法 加热氧化 方法改进
重铬酸钠 篇3
关键词化学需氧量; 快速测定;重铬酸钾
中图分类号 X83文献标识码A文章编号1673-9671-(2010)022-0159-01
随着经济全球化和贸易自由化程度的加深,人类对水的需求日益增加,而与此同时,水体污染问题逐渐加剧,给人类的生存与发展带来了极大的威胁。由于水质污染不但可以引起土壤污染、生物污染等,而且还会许危害人民的生命安全。因此,及时掌握和控制污水中有机物的含量,对工业废水和生活污水的防治,地表水的监测及人类健康都有极重要的意义。化学需氧量COD作为水质污染程度的一个重要指标,对其检测方法进行相关研究具有非常重要的意义。
1 COD概述
1.1COD测定原理
化学需氧量(COD)又称化学耗氧量,是指在一定条件下,用强氧化剂(如高锰酸钾、重铬酸钾)处理水样,利用化学氧化剂将水中可氧化物质(如有机物、亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等)氧化分解,然后根据消耗的氧化剂的量计算出氧的消耗量,它表示水中微生物可降解的和不可降解的有机物及还原性无机物的总量,以氧的量来表示(mg/L)。它是综合评价水体污染程度的重要指标之一,也是水质监测的一个重要项目,而且可以作为衡量水体有机物相对含量的指标,是水质评价的重要指标。其值越小,说明水质污染程度越轻。
1.2注意事项
COD是水质监测中的常规监测项目。随着测定水样中还原性物质的不同,COD的测定值也随之不同;并且随着氧化剂的种类、浓度及氧化条件等之不同,COD对还原性物质,特别是有机物质的氧化率也不相同。因此,在排水中存在有機物的情况下,除非是在同一条件下测定COD,否则不能把测得结果进行对比。因为,在不同条件下测得的COD的值不同,所以,COD在测定时必须严格控制它的反应条件。COD反映了水体受还原性物质污染的程度,研究COD的测试方法,对于监控和治理工业废水,保护生态环境,有着非常重要的意义。本文对快速测定法和重铬酸钾法进行了相关的比较研究。
2测定方法概述
2.1重铬酸钾法
重铬酸钾法是在强酸性溶液中用重铬酸钾氧化水中的还原性物质,经2h回流后,过量的重铬酸钾以试亚铁灵为指示剂,用硫酸亚铁铵标准溶液回滴,其中加硫酸银为催化剂,硫酸汞隐蔽氯离子的干扰。根据消耗的重铬酸钾量算出水中的化学耗氧量COD,以氧的量表示。
重铬酸钾法为国家标准测定COD的方法。在强酸性溶液中,一定量的重铬酸钾氧化水样中还原性物质,重铬酸钾的氧化作用按下列反应式进行: (1)
加入硫酸银做催化剂,促进不易氧化的直链烃氧化,过量的重铬酸钾以试亚铁灵为指示剂用硫酸亚铁铵滴定,反应式如下:
(2)
重铬酸钾法具有测定结果准确,重现性好等优点,但此方法需要消耗大量的浓硫酸和价格昂贵的硫酸银,通常为了消除氯离子的干扰,还需加入毒性很大的硫酸汞加以掩蔽,而且分析时间很长。因此,对区域水质调查中大批样品的测定、水质在线监测及污水处理厂生产控制的经常测定,重铬酸钾法具有一定的局限性。
2.2快速测定法
由于重铬酸钾法测定速度慢,为提高测定分析速度、缩短回流过程,对COD测定法的研究逐渐深入。目前,对COD测定法的改进主要集中在样品消化和测定手段这两个方面。早期快速法主要是参照标准回流法从减少消化时间考虑的。1967年,Jeris提出用硫酸和磷酸按(1∶1)比例混合而成来代替H2SO4回流,由于溶液沸点提高,因此消化时间可以减少至15min。赵钦勋等加大硫酸浓度至20.2mol/L,提高K2Cr2O7的氧化电位,加快了反应速度,从而回流时间缩短至20min,根据对含Cl-离子浓度高、COD值较低的水样进行分析,快速测定法的准确度明显高于重铬酸钾法。Rocenkery等又做了进一步研究,样品消化时间已缩短到5 min,至今该方法仍然在不断完善。由于快速法省去回流装置,操作简便,所以该方法越来越多地被人们采用,但是该方法在测定高浓度的COD水样时误差较大。
3实验比较
试验试剂主要有重铬酸钾、浓硫酸、浓磷酸、葡萄糖、硫酸亚铁、硫酸银(AR),水为二次蒸馏水。混酸溶液为300 mL浓硫酸和300 mL浓磷酸混合均匀的混合液。COD标准溶液:1 mg葡萄糖的标准COD值为1.067 mg,按照这个比例,称取不同质量且预先在50℃烘箱中干燥2h的葡萄糖,加水稀释至100 mL,制得不同质量浓度COD的标准水样。
下面我们采用重铬酸钾标准法和快速法对金属业的工业废水中的COD含量进行对比试验,因为温度变化,对COD的测定有很大影响,我们在相同温度条件下,用这两种方法测定的结果如表1、表2所示。
通过实验我们可以得出,重铬酸钾标准法和快速法都能准确测定工业废水中COD的浓度,这两种测定方法没有本质性差异。重铬酸钾标准法测定时间较长,回流过程比较繁琐,而快速法测定时间短、简单方便。
4结语
本文主要对重铬酸钾标准法和快速法这两种方法作了简要的介绍。近年来,我国经济和社会取得了突飞猛进的发展,随着经济的飞速发展,我国的环境问题日益严重。其中,每年仅以COD废液的形式向环境排放的总量就高达数亿吨,对环境造成了极大的污染,这应该引起我们足够的重视。在这种严峻的形势下,为保护环境,对COD测定方法进行研究具有非常重要的现实意义。
参考文献
[1]魏复盛.水和废水监测分析方法指南[M].中国环境出版社,2004.
[2]赵亚乾.实用性COD快速测定方法[J].干旱环境监测,2005,1:20.
[3]姚秀芹.COD测定方法存在问题探讨[J].环境污染与防治,2004,2:43.
[4]赵钦勋.关于标准法测定COD值条件的探讨[J].上海环境科学,2006,5:35.
[5]胡国强.采用新催化剂无汞盐快速测定COD[J].中国环境监测,2007,3:7.
重铬酸钠 篇4
关键词：含铬废液,重铬酸钾,回收率
我校大学基础化学实验面向所有农科专业、约3000名学生开放,其中《亚铁盐中Fe含量的测定(K2Cr2O7法)》实验[1]大约使用3kg K2Cr2O7,产生大量含铬废液,废液中的Cr对人体及动物体有毒害作用,实验室要求废液不能直接排放,必须进行回收,统一处理[2,3]。含铬废水中铬的存在形式为Cr3+和Cr6+,Cr6+毒性最大,大约是Cr3+毒性的100倍,是公认的环境致癌物之一。另外,铬在我国是相当贫乏的贵重资源,所以应尽可能回收利用[4]。目前含铬废液的处理方法有:化学沉淀法,溶剂萃取法,活性炭吸附法,离子交换法。活性炭吸附法吸附量小,处理速度慢;溶剂萃取法成本较高,且含磷化合物污染环境,易造成二次污染;离子交换法的交换容量有限,所以这三种方法在实验室都不适用[5]。本实验采用沉淀-氧化法处理含铬废水,从废水中回收制备K2Cr2O7,克服了废水中杂质离子多,铬浓度低,不易回收的困难,具有操作简单,运行费用低,处理效果好的优点,减少了废液废渣的排放对环境的污染。回收的重铬酸钾经进一步重结晶后可以供下一轮实验使用,节约了实验室运行成本。
1 实验部分
1.1 仪器与试剂
1.1.1 仪器
酸度计;分光光度计722-G型;抽滤装置;分析天平。
1.1.2 试剂
铬标准溶液(1mg·L-1);DPCI丙酮溶液(2g·L-1);6%H2O2 ;KOH(6mol·L-1);HCl(6mol·L-1)。
1.2 实验步骤
在含铬废液中加适量活性炭吸附有机色素,抽滤;用KOH溶液调节滤液pH 7～8,使Cr3+、 Fe3+沉淀为Cr(OH)3、Fe(OH)3,抽滤,收集沉淀。沉淀中加入理论量1.5倍的6%H2O2 ,将Cr3+氧化为Cr6+;用KOH溶液调节pH=10,静置过夜,使之充分反应;加热分解过量的H2O2,过滤除去Fe(OH)3沉淀,加HCl酸化滤液,加热浓缩至有少量晶体析出,停止加热,趁热过滤,热水洗涤晶体,滤液冷却至室温后转至冰浴上, K2Cr2O7充分析出后,过滤,冰水洗涤晶体。所得晶体经重结晶除去残留的KCl,干燥后称重。
2 结果与讨论
2.1 含铬废液的预处理
本实验所用含铬废液中有Cr3+、Fe3+、K+等阳离子, SO
2.2 含铬废液中Cr6+及总铬含量的测定
2.2.1 标准曲线的绘制
准确移取0.00、1.00、2.00、4.00、6.00、8.00、10.00mL铬标准溶液于50 mL容量瓶中,加水稀释至约40 mL,加入2.00mL 3mol·L-1 H2SO4和2.00 mL DPCI,定容,摇匀。放置5min后,于540nm波长处,用1cm比色皿,以试剂空白为参比,测定吸光度,绘制标准曲线[6]。
2.2.2 含铬废液中Cr6+含量的测定
取10.00mL预处理后的含铬废液于50mL容量瓶中,加水稀释至40mL,加入2.00mL 3mol·L-1 H2SO4和2.00mL DPCI,定容,摇匀。放置5min后,于540nm波长处,用1cm比色皿,以试剂空白为参比,平行测定三次,Cr6+ 含量为0。
2.2.3 含铬废液中Cr总量的测定
取50mL预处理后的含铬废液于100mL小烧杯中,加入过量的K2S2O8固体,加热氧化Cr3+,继续加热沸腾0.5h至溶液颜色变为黄色,除去过量的K2S2O8。冷却后转移至容量瓶,定容至100 mL,用标准硫酸亚铁铵溶液滴定,计算总铬含量为0.192 g/L。
2.3 重铬酸钾的制备
2.3.1 Cr3+的浓缩和提纯
预处理后的含铬废液中Cr3+ 含量较低(0.192g/L),并含有杂质离子(SO
取500mL预处理后的滤液,加入KOH溶液调节pH值至7～8,此时Cr(OH)3达到最大沉淀量,同时沉淀的还有Fe(OH)3,抽滤分离出沉淀。
2.3.2 上清液中铬含量的测定
取50mL上清液于锥形瓶中,加入过量的过硫酸钾固体,加热煮沸半小时至Cr3+完全变为Cr6+。冷却溶液至室温后转移至50mL容量瓶中。加入2mL 3mol·L-1 H2SO4和2mL DPCI溶液,定容,摇匀,放置5min后,于540nm波长处,用1cm比色皿,以试剂空白为参比,测定吸光度值。经计算可得上清液中三价铬含量为0.038mg/L,符合国家工业污水排放标准。
2.3.3 Cr3+的氧化和重铬酸钾的制备
在沉淀中加入理论值1.5倍的氧化剂6%H2O2, 将Cr3+ 氧化为Cr6+,加入KOH溶液调节pH=10,悬浮液放置过夜使Fe(OH)3沉淀完全,过滤除掉红褐色沉淀得到浅黄色CrO
从上表可以看出,在0℃和20℃,K2SO4跟K2Cr2O7溶解度比较接近,而KCl溶解度与K2Cr2O7差别较大,易于分离,因此选择加入HCl调节pH=1～2,并在冰浴条件下结晶K2Cr2O7 。 加热蒸发浓缩至有晶体析出时停止加热,因溶液中KCl含量较多此时析出的是KCl晶体,趁热过滤除去KCl,热水洗涤晶体,此时K2Cr2O7溶解度大,不会跟KCl一起析出,冷却滤液并转移至冰浴,这时有大量K2Cr2O7析出,用冰水洗涤,此时KCl溶解度大,存留在滤液中。沉淀进行重结晶,除去残留的KCl。晶体干燥后称重为0.448g。
2.3.4 产品纯度的分析及铬的回收
将制得的K2Cr2O7晶体,用去离子水溶解并定容于50mL容量瓶,用标准硫酸亚铁铵溶液滴定,计算得Cr6+的含量为0.157g/L,得产品的纯度为:
0.448g ÷(0.157g/L×0.5L÷48×294)=93%
Cr6+的回收率为(0.157g/L÷0.192g/L)×100%=81.77%
3 结 论
(1)氧化剂的选择要从反应效果好,不引入杂质离子,易于分离几方面来考虑,本实验选用的氧化剂H2O2氧化效果好,不引入杂质离子,加热即可完全除去,因此是最佳的选择。
(2)pH值的控制在实验过程中显得尤为重要,根据Cr(OH)3和Fe(OH)3在不同pH值的溶解度来调节pH值至7～8,使Cr(OH)3沉淀完全。另外,H2O2在酸性条件下具有还原性,能将Cr6+还原至Cr3+,因此须在碱性条件下加热,完全除尽H2O2后再调节pH至酸性,否则会降低K2Cr2O7的回收率。
(3)根据化合物在不同温度下的不同的溶解度来决定调节pH值选用的酸碱种类及后续的提纯方法。在相同温度下,溶解度相差越大,越易分离。对温度的精确控制也有利于提高K2Cr2O7的回收率和纯度。
参考文献
[1]朱凤岗,等.农科化学实验(第二版)[M].北京:中国农业出版社,2003:189-190.
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[3]张俊然,刘晓莉,成文玉.实验室含铬废液处理的实验研究[J].河北工业大学成人教育学院学报,2007,22(2):39-42.
[4]何伟力.浅谈分析化学实验中铬废液的回收处理[J].科技资讯,2006,10(4):119-120.
[5]于凯,关淑霞.化学实验中含铬废水的处理[J].牡丹江师范学院学报(自然科学版),2006(3):36-37.
[6]汪建民.基础化学实验[M].北京:中国农业出版社,2007:248-250.
[7]武汉大学化学与分子科学学院实验中心.无机化学实验[M].武汉:武汉大学出版社,2002:285.
亚硒酸钠片说明书 篇5
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硫代硫酸钠考点追踪 篇6
例1 下列离子方程式正确的是（ ）
A.Cl2通入水中：
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：
H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
C.用铜作电极电解CuSO4溶液：
2Cu2++2H2O[电解]O2↑+2Cu+4H+
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
解析 HClO 为弱电解质，不能拆开，A项错误。用铜作阳极，铜会在阳极放电，生成铜离子，C项错误。Na2S2O3与稀硫酸的反应为S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，D项错误。
答案 B
<F：＼高中生2015＼试题研究＼2015-2-高三＼2015-2-试题研究＼理综图标.tif> 以硫代硫酸钠为载体，考查氧化还原反应
例2 已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A.O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂
B.每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为2 mol
C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
D.若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 mol
解析 此反应中2 mol Fe2+由+2价升为+3价，失去了2 mol电子，另外1 mol Fe2+化合价不变，2 mol S2O32-中的硫元素由+2价升为+2.5价，失去了2 mol电子，所以作还原剂的Fe2+和S2O32-共失去了4 mol电子;而作氧化剂的1 mol O2，得到了4 mol电子，所以A项错误。每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数应为4 mol，B项错误。参加反应的氧化剂为1 mol O2，还原剂为2 mol Fe2+和2 mol S2O32-，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4，若有2 mol Fe2+被氧化，共失去2 mol电子，只能氧化0.5 mol O2，所以D项正确。
答案 D
<F：＼高中生2015＼试题研究＼2015-2-高三＼2015-2-试题研究＼理综图标.tif> 以硫代硫酸钠为载体，考查影响化学反应速率的因素
例3 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
[实验＼&反应温度/℃＼&Na2S2O3溶液＼&稀H2SO4＼&H2O＼&V/mL＼&c/mol·L-1＼&V/mL＼&c/mol·L-1＼&V/mL＼&A＼&25＼&5＼&0.1＼&10＼&0.1＼&5＼&B＼&25＼&5＼&0.2＼&5＼&0.2＼&10＼&C＼&35＼&5＼&0.1＼&10＼&0.1＼&5＼&D＼&35＼&5＼&0.2＼&5＼&0.2＼&10＼&]
解析 C、D两组实验比A、B两组实验温度高，所以A、B两组反应速率较慢，排除;C组实验将Na2S2O3、溶液稀H2SO4、H2O混合的瞬间：c（Na2S2O3）=0.025 mol·L-1，c（Na2S2O3）=0.05 mol·L-1，而D组实验c（Na2S2O3）=0.05 mol·L-1，c（Na2S2O3）=0.05 mol·L-1，所以D组实验Na2S2O3的浓度更大，反应速率更快。
答案 D
<F：＼高中生2015＼试题研究＼2015-2-高三＼2015-2-试题研究＼理综图标.tif> 以硫代硫酸钠为标准液，进行滴定实验
例4 用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。则该废水中Ba2+的物质的量浓度为 。
解析 找出Ba2+与S2O32-的关系
2Ba2+～2BaCrO4～Cr2O72-～6I-～3I2～6S2O32-
2 mol 6 mol
nlc202309040626
25.00 mL×c（Ba2+） 18.00 mL×0.010 mol·L-1
解得c（Ba2+）=2.4×10-3 mol·L-1
答案 2.4×10-3 mol·L-1
<F：＼高中生2015＼试题研究＼2015-2-高三＼2015-2-试题研究＼理综图标.tif> 考查硫代硫酸钠的制备
例5 Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。实验室用Na2SO3和S制备Na2S2O3·5H2O，反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）[△]Na2S2O3（aq）。 实验步骤：①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 ml蒸馏水，另取5 g研细硫粉，用3 mL<F：＼高中生2015＼试题研究＼2015-2-高三＼2015-2-试题研究＼image21.tif>[水][a]乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。
（2）仪器a的名称是 ，其作用是 。
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在该杂质的方法是 。
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因 。
解析 （1）硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后可以增大硫粉的溶解度，使其易扩散到溶液中。（2）仪器a是球形冷凝管，起冷凝回流气化的反应物的作用。（3）因反应物Na2SO3易被空气中的氧气氧化成Na2SO4，故可能存在的无机杂质是Na2SO4。检验产品中是否含有Na2SO4，即检验SO42-是否存在，需要防止SO32-的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液。（4）产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中Na2S2O3不稳定，发生反应：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O所致。
答案 （1）使硫粉易于分散到溶液中 （2）球形冷凝管;冷凝回流 （3）Na2SO4;取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4 （4）2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O
重铬酸钠 篇7
在恶劣的侵蚀性环境中,混凝土中的钢筋腐蚀非常严重,采取必要的措施对钢筋进行适当保护显得尤为重要。其中添加缓蚀剂的方法由于操作简便、成本低廉而受到众多研究者的重视。目前,国内外在钢筋混凝土结构抑制钢筋腐蚀过程中采用的阻锈剂大都是以亚硝酸盐作为主要成分。亚硝酸盐是阳极型钢筋阻锈剂,属于无机盐类,是近年来国内外已大规模商业应用的钢筋阻锈剂。由于亚硝酸盐阻锈效果好,在混凝土中较稳定,因此一直被认为是理想的钢筋阻锈剂。但当亚硝酸盐阻锈剂掺量不足时,可能导致局部腐蚀,加速腐蚀的进行。本试验就保证阻锈效果,如何降低亚硝酸盐的用量开展研究。
1 试验方法
试验钢筋为建筑用A3 光圆钢筋,将其加工成1.2cm×3.0cm 试样,并浸入浓度为10%(wt)的氯化钠溶液中,然后改变铬酸钾、亚硝酸钾的浓度以及复配药剂浓度,采用失重法考察缓蚀剂的缓蚀性能,每周检测一次钢筋腐蚀情况,实验用药品全部采用国产分析纯。
2 结果与讨论
亚硝酸钠和铬酸钾在10%NaCl腐蚀性溶液中的阻锈效果见图1。从图1可见,5个试样均存在腐蚀。未加阻锈剂的钢筋试样失重增加最快,表明腐蚀最大;加入阻锈剂后,另外4个试样的增加较慢,腐蚀比未加阻锈剂小;同种阻锈剂浓度越高,阻锈效果越好;在相同浓度下铬酸钾的阻锈效果优于亚硝酸钠,因为铬酸根离子氧化性强,属于阳极氧化剂,能在钢筋表面形成钝化膜,同时产生OH-离子,维持高pH[1]:CrOundefined+2e=Crundefined,CrOundefined+2H2O=CrOundefined+H2+2OH-。
阻锈剂虽然不能完全阻锈,但能有效抑制腐蚀速度。从图1可见,添加阻锈剂的试样腐蚀可划分为两个区域,即不稳定区和稳定区(钝化区)。在不稳定区域,虽然添加阻锈剂但尚未完全形成保护膜,钢筋试样仍发生腐蚀。在稳定区域(钝化区),阻锈剂和铁形成完整的保护膜,钢筋失重曲线平缓,抑制了腐蚀。这两个区域的大小和阻锈剂与实验时间有关。从本实验所见,7周左右是不稳定区域过渡到稳定区域的时间。
亚硝酸钠和铬酸钾复配阻锈剂处理钢筋试样的结果见图2和图3。这两种阻锈剂混合后,其阻锈效果优于单独使用效果。其原因是这两种阻锈剂产生协同作用,对钢筋起到更好的阻锈作用[2]。因为铬酸钾属于阳极型阻锈剂,能抑制电化学反应的阳极反应;而硝酸钠属于阴极型阻锈剂,能够抑制阴极反应。由铬酸钾和亚硝酸钠复配形成的阻锈剂能同时为钢筋提供阳极和阴极保护,在钢筋表面形成致密的保护层。
3 结论
在10%的NaCl溶液中,以铬酸钾和亚硝酸钠为阻锈剂进行钢筋阻锈实验,可得到以下结论:①10%的NaCl溶液腐蚀性较大。②亚硝酸钠和铬酸钾都有阻锈性能,其阻锈性能随浓度升高而增强,在相同浓度下铬酸钾的阻锈性能优于亚硝酸钠。③在阻锈实验中,钢筋的腐蚀存在两个区域。随着钢筋表面钝化膜形成,钢筋腐蚀由不稳定区进入稳定区域,此时阻锈效果才发挥出来。④亚硝酸钠和铬酸钾复配存在协同效应,能大幅提高阻锈性能。
参考文献
[1]Ayo Samuel AFOLABI.Synergistic Inhibition of Potassium Chromate andSodium Nitrite on Mild Steel in Chloride and Sulphide Media[J].LeonardoElectronic Journal of Practices and Technologies,2007,(11)∶143-154.
重铬酸钠 篇8
1 实验部分
仪器:电化学阻抗谱(EIS)及测量在上海辰华有限公司生产的CHI760B电化学工作站上进行。交流阻抗的测试频率范围在0.05 Hz～100 kHz,激励信号峰值为5 mV。极化曲线法的扫描速率为lmV/s。
电极制备:黄铜电极采用H62黄铜材质,除工作面外其余用环氧树脂密封制成,电极面积为1cm 2,测量前黄铜电极用1200#、20000#无锡牌水砂纸逐级打磨抛光,然后用丙酮、无水乙醇进行除油,最后用去离子水冲洗干净后放入电解池。实验中采用三电极体系,黄铜电极为工作电极;铂电极作为辅助电极;参比电极为双液接饱和甘汞电极。
试剂:常规试剂NaCl、丙酮、无水乙醇等均为A.R.级,实验所用腐蚀介质为3.5%NaCl溶液,交流阻抗的测量均是在黄铜电极浸入含各种浓度缓蚀剂的3.5%NaCl溶液中,待电极电位稳定1h后,在开路电位下进行电化学阻抗谱(EIS)的测定;极化曲线的测量是在黄铜电极浸入含各种缓蚀剂的3.5%NaCl溶液中浸泡1 h后相对于开路电位±400mV,扫描速度是1mV/s而测得的。
2 结果与讨论
2.1 单一葡萄糖酸钠和乙酸钠对黄铜缓蚀效果的影响
图2显示出了在30℃下黄铜在添加不同浓度葡萄糖酸钠的3.5%NaCl介质溶液中的实验阻抗谱。在图2中可以看到,阻抗谱图都出现了一个半圆和直线部分,通常来说,高频区的容抗弧与电荷传递反应有关,可反映试样的耐蚀性能,比较谱图发现,阻抗谱的形状相似,添加缓蚀剂后阻抗谱的主要特征没有改变,利用Zview阻抗拟合软件[4]拟合高频区容抗弧可以得到反映试样耐蚀性能的参数:电荷传递电阻R2、双电层电容CPE1、W1是扩散阻抗;考虑“弥散效应”[5],采用一常相位角元件CPE1代表双电层电容。根据等效电路(图1)把图2阻抗谱图拟合、解析,结果列于表1。
图3分别显示出了在30℃下黄铜在添加不同浓度乙酸钠的3.5%NaCl介质溶液中的实验阻抗谱。拟合电化学阻抗谱高频区容抗弧,(相应的等效拟合电路如图2所示)结果列于表1中。
从表1数据可以看出缓蚀效率随着缓蚀剂浓度的增大而增大,当加入100mg/L葡萄糖酸钠时电荷传递电阻达到最大,即缓蚀效率最大,再增大缓蚀剂的浓度到130mg/L,缓蚀效率下降,可能是因为缓蚀剂作用的浓度极值现象所致[6],由此可认为在实验测试的浓度范围内,添加100mg/L葡萄糖酸钠时对黄铜的缓蚀效果最佳。
表1数据还显示出,乙酸钠的缓蚀效率随着缓蚀剂浓度的增大而增大,缓蚀剂浓度增大到70mg/L时,缓蚀效率最大,再增大缓蚀剂浓度,缓蚀效率有所降低,由此表明,可认为在实验测试的浓度范围内,添加70mg/L乙酸钠时对黄铜的缓蚀效果最好。
2.2 在3.5%NaCl介质溶液中葡萄糖酸钠和乙酸钠复配对黄铜的缓蚀效果
依据上面筛选出缓蚀能力最佳的单组分缓蚀剂浓度后,采用低于其最佳浓度的两种缓蚀剂的组合复配成复合缓蚀剂,结果发现在3.5%NaCl溶液体系中,当葡萄糖酸钠与乙酸钠的配比为6:1时电荷传递电阻最大,说明该配方对于黄铜的缓蚀性能最佳。将黄铜电极在葡萄糖酸钠与乙酸钠复配比为6:1的3.5%NaCl溶液体系中浸泡1h测得的与含最佳浓度的单一葡萄糖酸钠及单一乙酸钠下测得的阻抗谱比较得到图4。
从图4可以看出,葡萄糖酸钠与乙酸钠按6:1的比例复配使用时的电荷传递电阻比单独添加葡萄糖酸钠、乙酸钠的电荷传递电阻有十分明显的增大,说明复配的缓蚀效果最佳并显示出缓蚀协同作用。
图5是黄铜电极分别浸入含不同缓蚀剂的3.5%NaCl溶液中浸泡1h测得的极化曲线图,利用CHI760B软件对测得的极化曲线进行拟合分析,求得的各项参数见表2。从表中可知空白实验时黄铜的腐蚀电流是20.19μA/cm2,加入70mg/L乙酸钠后腐蚀电流密度降低为12.66μA/cm2,加入100mg/L葡萄糖酸钠后腐蚀电流密度明显降低,为5.531μA/cm2,在加入60mg/L葡萄糖酸钠+10mg/L乙酸钠时复配缓蚀剂后腐蚀电流大大降低,仅有3.464μA/cm2,比加入最佳浓度的单一葡萄糖酸钠或乙酸钠的腐蚀电流还要低,说明葡萄糖酸钠和乙酸钠复配对3.5%NaCl溶液中的黄铜具有明显的缓蚀效果,并且复配后显著地增强了对阴阳极过程的极化作用,腐蚀电位发生负移,表明葡萄糖酸钠和乙酸钠之间存在明显的协同作用。
3 结论
(1)单一葡萄糖酸钠和乙酸钠对黄铜电极都具有缓蚀作用,乙酸钠对黄铜电极的缓蚀效果随其浓度的增加而增加,而葡萄糖酸钠对黄铜的缓蚀作用存在极值作用,浓度为100mg/L时缓蚀性最好。
(2)由60mg/L的葡萄糖酸钠和10mg/L的乙酸钠组成的复合缓蚀剂对黄铜的缓蚀效果非常好,达到82.84%,表现出优良的协同作用,且所需剂量减少。
参考文献
[1]于静敏,陈学青,付占达.海水及模拟海水介质中铜缓蚀剂缓蚀机理的研究进展[J].清洗世界,2007,23(2):5-11.
[2]扈显琦,彭乔,张明嘉.海水中铜的缓蚀剂研究[J].四川化工与腐蚀控制,1999,3(2):4-8.
[3]董泉玉,张强,李自托,等.羧酸类铜缓蚀剂与苯并三氮唑在海水中协同效应研究[J].腐蚀与防护,2004,25(10):426-428.
[4]C.Jeyaprabha,S.Sathiyanarayanan,G.Venkatachari.Effect of cerium ions on corrosion inhibition of PANI for iron in 0.5M H_2SO_4[J]. Applied Surface Science,2006,253(2):432 - 438.
[5]曹楚南,张鉴清.电化学阻抗谱导论[M].北京:科学出版社,2002: 26.
重铬酸钠 篇9
1 材料与方法
1.1 试验材料
1.1.1 试验仪器。
回流装置为带250 mL锥形瓶的全玻璃回流装置;加热装置为变阻电炉;50 mL酸式滴定管。
1.1.2 试验试剂。
重铬酸钾标准溶液配制 (1/6 K2CrO7=0.250 0 moL/L) :称取预先在120℃烘干2 h的基准或优级纯重铬酸钾12.258 g溶于水中, 移入1 000 mL容量瓶稀释至标准摇匀;试亚铁灵指示剂:称取邻菲啰呤1.458 g、硫酸亚铁0.695 g溶于水中稀释至100 mL, 储存于棕色瓶内;硫酸亚铁铵标准溶液:称取硫酸亚铁铵39.5 g溶于水中, 边搅拌边加入浓硫酸20 mL, 冷却后移入1 000 mL容量瓶中, 加水稀释至标线, 摇匀, 临用前用K2CrO7标定;硫酸-硫酸银溶液:于浓硫酸2 500 mL中加入硫酸银25 g, 放置1~2 d, 不时摇动使其溶解;硫酸汞:结晶或者粉末;COD标准溶液:称取预先在105~110℃烘干2 h的邻苯二甲酸氢钾 (基准) 0.425 1 g, 用蒸馏水溶解后转移至1 000 mL容量瓶中, 此时配制的COD标准溶液浓度为500 mg/L, 用时新配。
1.2 试验方法
取20 mL混合均匀的水样共6份, 按要求置于250 mL磨口锥形瓶中加入重铬酸钾标准溶液10.00 mL以及洗净的玻璃珠或者沸石数粒, 连接磨口回流冷凝管从冷凝管上口缓慢加入硫酸-硫酸银溶液10、20、30 mL, 轻轻摇动锥形瓶使溶液混匀, 加热回流2 h, 冷却后加水测定即可。空白样重复上面的操作 (每份样品作2份平行样, 结果取平均值) 。整个试验的操作过程应由1名持证人员单独完成, 使用的全部玻璃器皿均校准合格, 试验仪器均按要求进行检定, 符合实验室质量保证相关要求, 以保证人员、仪器质量。使用邻苯二甲酸氢钾 (基准) 分别配制50、100、250、500 mg/L的CODcr标准溶液, 并对这4种不同浓度样品进行3次平行测定, 保证试剂及结果的质量。
2 结果与分析
2.1 硫酸-硫酸银溶液不同使用量的测定结果
加入不同体积的硫酸-硫酸银溶液其检测结果见表1。由表1可知, 随着硫酸-硫酸银溶液加入量的增加, 样品的测定值也增加, 当加入量达到20 mL以上, 测定结果已无显著差异。
2.2 标准样测定结果
硫酸-硫酸银溶液加入20 mL各浓度CODCr标准溶液测定结果见表2。由表2可知, 硫酸-硫酸银溶液加入量为20 mL时数据的准确度、平行样的精密度均符合实验室质量要求, 与加入30 mL时无明显差异。
2.3 环境标准样品测定结果
对2个环境标准样品进行测定, 硫酸-硫酸银溶液加入量为20 mL其测定结果见表3。由表3可知, 在其他条件不变的情况下, 硫酸-硫酸银溶液加入量为20 mL时测定结果的准确度符合实验室要求, 结果可靠。
3 结论与讨论
试验结果表明:当硫酸-硫酸银溶液加入量为20 mL时其测定结果的准确性、精密性和重复性均符合要求, 测定结果与30 mL加入量相比无明显差异。硫酸-硫酸银溶液作为CODCr的催化剂, 其加入量由30 mL减少至20 mL后不仅可以节约成本而且也可以减少试验完成后外排水对环境造成的二次污染。
摘要：硫酸-硫酸银作为重铬酸钾法测定污水化学需氧量中的催化剂, 其使用量对测定结果有较大影响。在其他条件不变的情况下, 添加不同浓度的硫酸-硫酸银溶液, 对污水样品和标准样品的生化需氧量进行检测, 探讨了硫酸-硫酸银溶液加入量与测定结果的准确性、紧密性、重复性的关系。结果表明, 硫酸-硫酸银溶液作为CODCr的催化剂, 当加入量为20 mL时其测定结果的准确性、精密性和重复性均符合要求, 与30 mL加入量相比测定结果无明显差异, 不仅可以节约成本而且可减少试验完成后外排水对环境造成的二次污染。
关键词：重铬酸钾法,化学需氧量,硫酸-硫酸银,使用量
参考文献
[1]魏复盛.水和废水监测分析方法[M].4版.北京:中国环境科学出版社, 2002.
[2]印天寿.重铬酸混色光度法测定土壤、植株、有机肥料中有机质的研究[J].安徽农业科学, 1984 (3) :66-72.
[3]章亚麟.环境水质监测质量保证手册[M].2版.北京:化学工业出版社, 1994.
[4]秦福春, 朱纯祥.重铬酸钾法测定化学需氧量消解时间的研究[J].安徽农学通报, 2008, 14 (22) :50-51.
[5]关共凑.重铬酸钾法测定化学需氧量的改进[J].广东化工, 2005, 32 (2) :52-54.
重铬酸钠 篇10
水质监测是监视和测定水体中污染物的种类、各类污染物的浓度及变化趋势, 评价水质状况的过程。监测范围十分广泛, 包括未被污染和已受污染的天然水 (江、河、湖、海和地下水) 及各种各样的工业排水等, 其价值在于为水质评价与预测等提供基础依据。而COD则是反映水质状况的重要的综合指标之一。
所谓COD, 是化学需氧量 (chemical oxygen demand) 的英文缩写, 是指在一定的条件下, 采用一定的强氧化剂处理水样, 所消耗的氧化剂量, 以氧的mg/L来表示。它能具体反映出水体受还原性物质污染的程度。水中的还原性物质包括各种有机污染物、亚硝酸盐、硫化物、亚铁盐等, 但主要的是有机污染物。因此, COD又往往作为衡量水中有机污染物含量多少的指标。COD数值越大, 说明水体受有机物的污染越严重。对COD的监测, 对于我们评价、预测水质, 提供了重要的参考依据。因此, 为了实现COD监测的现实指导意义, 用科学的、严谨的方法来测量COD就变地非常重要。接下来我们将用到的是测量COD的经典实验方法:重铬酸钾法。重铬酸钾法的优点在于氧化率高, 再现性好, 而且操作简便, 是指在加热条件以及催化剂的作用下, 利用重铬酸钾作为氧化剂来还原水中的还原性物质, 过量的重铬酸钾用硫酸亚铁铵回滴的实验过程。此方法也有缺点, 那就是测定时间长, 试剂用量大, 汞会造成二次污染。针对这一缺点, 在实践操作中, 我们必须对废液进行合理地处理, 以最大限度地降低对环境的危害。即实现了水质的监测目的, 又避免对自然环境造成污染。
笔者从事水质COD监测15年整, 在日常操作过程中积累了一定的经验, 下面谈一谈运用重铬酸钾法测定水质COD时不容忽视的注意事项。
1 内容
1.1 采样
取样之前应按规范将合适的盛水容器和采样器用1mol/L的稀盐酸或稀硝酸洗净并浸泡一天, 然后依次用自来水、蒸馏水冲洗。采样器的材质要求化学性稳定, 大小和形状适宜, 不吸附预测组分, 容易清洗并可重复使用。
采样时, 采集表层水, 可用桶、瓶等容器直接取样;采集深层水时, 可使用带重锤的采样器沉入水下采集。
水样的运输和保存。
1) 水样的运输
对采集的每一个水样, 都应做好记录, 贴好标签, 运送到实验室。在运输过程中, 须注意一下几点:
(1) 要塞紧瓶塞, 必要时用封口胶、石蜡封口 (油类水样不能用石蜡) ;
(2) 避免震动, 碰撞;
(3) 注意冷藏和保温;
(4) 水样的保存。
常有的采用容器材质有硼硅玻璃、石英、聚乙烯和聚四氟乙烯。水样的运输时间, 通常以24小时作为最大允许时间, 最长储放时间一般为:清洁水样 (72) , 清污水样 (48) , 严重污染水样 (12) 。
保存水样的方法有:
1) 冷藏或冷冻;
2) 加入化学试剂保存法。又包括:加入生物抑制剂, 调节pH值, 加入氧化剂或还原剂。应当注意加入的保护剂不能干扰以后的测定。
采样之前, 先往采样瓶里加入少量浓硫酸, 保持PH低于2;1℃~5℃暗处冷存, 并在48小时内测定。
尽量减少样品的存放时间, 减少对光、热的暴露时间,
1.2 试剂配制
本实验采用基准或优级纯的重铬酸钾为氧化剂, 配制之前必须于120℃的烘干箱烘2小时, 冷却后马上配制。称量配制过程中还要做到动作准确迅速, 避免药品受潮。
配制催化剂硫酸-硫酸银时要小心谨慎, 避免被浓硫酸溅伤。可称取5g硫酸银粉末用纸匙轻轻地倒入500mL的浓硫酸里, 用玻璃棒小心搅匀后备用。
1.3 实验分析
分析前必须摇匀取样, 尤其是浑浊及悬浮物较多的水样, 就更要注意取样的均匀性, 否则会带来较大的实验误差。取样前, 应将样瓶塞塞紧, 充分震摇, 使得水样的粒、块状的悬浮物尽量分散开, 以便取到较为均匀的水样。对看起来水质较清, COD的值不大的水样, 也要把水样摇匀后, 再取样测定。充分摇匀的水样的测定结果不容易出现较大的偏差。由于污水中含有大量不均匀的悬浮物, 如果摇匀后不快点取样, 悬浮物很快就会下沉。取样的移液管在样瓶的上、中、下不同的位置取得的水样浓度, 特别是悬浮物的组成会大不一样, 都不能代表该污水的实际状况, 测得的结果页没有代表性。摇匀后放置的水样和摇匀后, 立即快速取样分析的测定对照试验发现, 前者测出的结果与实际水质状况有很大的偏差。
取样的量不能太少。如果太少, 污水, 特别是原水中某种导致高耗氧的颗粒分布不均匀, 很可能移取不上, 这样测出的COD结果与实际污水的需氧量会相差很大。对同一样品用5, 10, 20mL取样量做同等条件测定实验, 发现取5mL原水或最终出水所测定的COD结果与实际水质不符, 数据的平行性也很差;去10mL、20mL水样测定的结果规律性大有改善, 所以建议取20mL水样进行测定。
空白和样品试验应做平行样, 以减少误差。一般情况下, 空白试验以2个为宜, 样品可根据需要做3~5个。
用手摸冷凝管不得有温感, 滴定时溶液须冷却, 否则会造成负误差。加入水样和试剂后, 要轻轻摇动, 混合均匀后, 放到加热器上回流。加热回流的温度对试验结果有明显的影响。温度太低, 反应不完全, 数据偏低;温度太高, 重铬酸钾消耗过头, 也会是数据偏高, 还容易引起突沸情况。在消解过程中, 应注意观察水样是否达到稳定的沸腾状态。由于加热器的加热温度达不到完全均衡, 回流管壁的厚度也有差异, 所以在样品同时放入COD加热器后, 其到达沸腾的时间很可能不一致。要从开始沸腾的一刻计时, 对每个样品的起沸腾时间, 根据实际情况分别记录, 保证每个样品在沸腾状态下回流2小时, 达到小姐完全的目的。
每次实验时, 应对硫酸亚铁铵溶液的浓度进行标定, 室温较高时尤其注意浓度会下降。
滴定操作时速度应掌控好, 应有快速-缓慢-逐滴的过程变化, 以有利于反应的充分进行。
水样含氯高时应加入适量的硫酸汞, 使用0.4g硫酸汞络合氯离子的最高量可达40mg, 如取用20.00mL水样, 即最高可络合2000mg/L氯离子浓度的水样。若氯离子的浓度较低, 也可少加硫酸汞, 使保持硫酸汞:氯离子=10:1 (W/W) 。若出现少量氯化汞沉淀, 并不影响测定。
用邻苯二甲酸氢钾标准溶液检查试剂的质量和操作技术时, 由于每克邻苯二甲酸氢钾的理论COD值为1.176g, , 所以可以根据实验需要配制相应浓度的CODcr标准溶液。
为提高分析的准确度与精密度, 对低浓度水样采用低浓度的重铬酸钾为氧化剂, 并相应地采用低浓度的硫酸亚铁铵溶液回滴;对高浓度的水样要采用高浓度的氧化剂。
1.5 数据报告
COD的测定结果应保留三位有效数字, 若大于1 000mg/L以科学计数法上报;
按规定做平行样;
废液处理。
COD废液酸度高, 并且含有大量的Cr3+、SO42-、Ag+、Hg+、Fe3+及NH4+等离子。如果直接排入水体, 不仅严重污染环境, 也会造成浪费, 必须采取措施进行无害化回收处理。
将多次实验后的COD废液集中到一定量后再统一处理, 以减少处理次数。
加双氧水或数滴重铬酸钾溶液等氧化剂将COD废液氧化成淡兰色溶液, 加过量的氯化钠制备的氯化银经洗涤 (以氯化钡检验洗涤液中不含硫酸根后) 可得白色氯化银沉淀, 经砂芯漏斗过滤、干燥备用。
取氯化银, 浓硫酸于烧杯中, 在烧杯上方罩上大漏斗, 然后串联大气采样吸收瓶与大气采样泵, 用水或碱液吸收氯化氢。
在通风橱中用电炉加热硫酸至沸腾 (320℃) , 待氯化银固体完全溶解后, 再继续加热, 然后停止加热, 得到硫酸银溶液。向溶液中加入铁粉即可析出单质银。
蒸发、冷凝分离出Hg和Ag。
2 结论
水样的COD的测定结果与多种因素有关系, 如氧化剂的种类及浓度、反应溶液的酸度、消解温度、消解时间, 以及催化剂的有无等, 因此, COD是一个条件性指标。只要严格按规范操作, 就会得到正确有效的测量数据。
参考文献
[1]水和废水监测分析方法 (第四版, 增补版) .中国环境科学出版社, 2002.
[2]常见有毒化学品环境事故应急处置技术与监测方法.中国环境科学出版社, 2006.
黑作坊用海藻酸钠制作海蜇 等 篇11
2011年7月22日《浙江日报》报道，近日水蜜桃上市了。然而，近日网上传出的一则消息，让很多爱吃桃子的人担心不已。宁波一网友在微博爆料说，现在市场上很多桃子，有可能是用洗衣粉洗过，“灰头土脸的桃子，经洗衣粉泡制后，马上变成新鲜水灵！”
记者用百度搜索发现，“洗衣粉洗桃子”的事，上海在2003年7月份也曾出现过。此后，全国各地都时有发生，如江苏无锡，新疆乌鲁木齐，湖北武汉、襄樊等，都曾有媒体曝光过类似事件。
本刊提醒：
洗衣粉的主要成分是月桂醇硫酸盐、多聚磷酸盐、多聚磷酸钠及荧光剂，人食用后可出现胸痛、恶心、呕吐、腹泻、吐血和便血，并有口腔和咽喉疼痛，用洗衣粉洗过的东西很难将洗衣粉残留除尽，食用后对人体极为有害。
经过洗衣粉水一番浸泡清洗的桃子，卖相虽然很好，但桃子上残留的洗涤剂可能会渗入桃内，对人体极为有害。本刊建议，市民在挑选桃子时，应该选择硬一点的桃子，而如果桃子太鲜艳、没有绒毛、有异味时，市民就要谨慎购买。用洗衣粉水浸泡洗桃子，是不法商贩的一种牟利手段，市民发现后可直接向消协投诉。
广东个别医院滥用“多仔丸”
2011年7月25日《广州日报》报道，近日，广东已正式向国家提出“夫妻一方为独生子女可生二胎”试点的申请，引起市民要不要生二胎的热议。试点申请是否获批尚未确定，放宽二胎政策利弊也存争议，但越来越多的夫妻想多要个孩子，于是生双胞胎成了不少孕龄夫妻的选择。近日有读者爆料，现在网上“多仔丸”热销，有个别不良医院甚至以可生双胞胎为名揽客。记者进行调查发现，多家治疗不孕不育的民营医院，多数医院表示如果不是不孕不育，按规定不能滥用药以怀上双胞胎；但如果真是不孕不育，需要服用多仔丸等促排卵药物。不过，仍有不良医院表示，只要顾客有需求，花几百元吃药就可以让怀双胞胎的几率明显提高。在网上更是不需要处方就可买卖“多仔丸”。业内人士指出，“多仔丸”催生“人造双胞胎”增多，但“多仔丸”属处方药不能滥用，否则对母婴危害大。
本刊提醒：
促排卵药物的应用，甚至滥用，在事实上促进了人造多胞胎的发生。全国多个地方近年来双胞胎数量激增。服用促排卵药物后，正常的育龄期妇女一次可以排出5~10个甚至20个卵子，大约可使20%～30%的妇女产生双胞胎以上的多胞胎。滥用促排卵药对产妇、新生儿的健康影响是直接和明显的。除增加孕妇的危险之外，还可能造成胎儿发育迟缓、体重过轻、智力发育滞后；出生后的婴儿易患上脑瘫、听力障碍、癫痫等疾病。滥用“多仔丸”，将导致孕妇流产率增加10%，早产率增加20%，胎儿死亡率达13.5%。
常穿纸尿裤会导致O形腿吗?
2011年8月16日《杭州日报》报道，日前，一篇名为《求助！宝宝两岁，发现O形腿！怀疑是纸尿裤惹的祸》的文章在网上引发数万人次的点击。
在众多评论中，有自称是婴童产品从业者的网友提到：自己干了7年纸尿裤产品的销售，很清楚，很多纸尿裤设计原本就宽，吸水后胀得更宽，或多或少会影响宝宝腿部生长，部分企业虽然知道，但是为了迎合销售卖点常常避而不谈。
此评论立即引发网友对使用纸尿裤产生疑惑，很多人希望能有专家或相关部门给出科学的解释，让妈妈们安心给孩子使用纸尿裤。
本刊提醒：
O型腿在医学上称为膝内翻，俗称“罗圈腿”、“弓形腿”、“箩筐腿”。指的是在膝关节处，小腿的胫骨向内旋转了一个角度。
从临床病例来看，O型腿的成因主要有以下三个方面：第一、发育性因素。现在人工喂养的比较多，人工喂养不如母乳喂养，有可能会引起钙磷等营养元素缺乏，出现骨骼发育障碍、骨骼强度弱或关节软骨发育不良等。例如佝偻病，就是我们常说的婴幼儿“缺钙”了，这些孩子就有O型腿症状。第二、站立时间太长。婴幼儿腿部肌肉力量很小，骨骼也很软，有些家长喜欢在孩子还是很小的时候，就让他学站立，如在农村地区站在小木桶里，容易造成孩子骨骼变形。第三、遗传因素。纸尿裤撑开的是宝宝胯部，和O型腿的形成没有太大关联，妈妈们不必为此太纠结。
但提醒妈妈们：孩子出生两个月就会用哭声表示“想要尿尿”，再大一点他们就会用动作来提醒大人。如果孩子的信号没有得到回应，久而久之，他们的这种本能就会消失。使用纸尿裤是方便了很多，但也带来了一些问题。有时候宝宝尿了，没有被及时发现，闷得时间长了就会引起尿疹、瘙痒等不适；长期使用纸尿裤也会使孩子失去早期身心锻炼的机会，很可能会形成“习惯性尿床”或“懒惰性尿床”。一般情况下，宝宝在尿床后感觉不舒服，下次再想尿的时候会有紧张感，渐渐地自觉锻炼了膀胱的储尿功能。而穿上“纸尿裤”的孩子即使尿床也不会感觉难受，膀胱储尿功能得不到锻炼，没有自控能力。所以婴儿到18个月左右就应该丢掉纸尿裤，训练婴儿自行排尿。
黑作坊用海藻酸钠制作海蜇
2011年7月19日“新华网”报道，近日，云南省昆明市盘龙区工商局青云分局查处一黑作坊，使用海藻酸钠加工“海蜇”。
该分局接到一群众举报有人无照经营泡菜加工，请求工商部门查处后，青云分局立即联合区质监局、青云街道办事处赶赴举报地点进行现场调查。据工作人员介绍，该泡菜厂属于无证照经营，占地面积400平方米，厂内堆放了大小600余桶(袋)腌制好的小米辣、泡椒，已加工好的约300公斤糟辣椒一桶。
检查中，执法人员发现厂内堆放了“海藻酸钠”添加剂4袋，已使用2袋半，剩余1袋半。据了解，海藻酸钠为食品添加剂，有增稠剂的作用，不能直接做主料制作食品。该泡菜厂工人用开水将“海藻酸钠”添加剂融化后，在水桶中浸泡成糊状后，再加入黑色素，经机器挤压成细细的“海蜇丝”，现已制成“海蜇丝”近100公斤。执法人员对该泡菜厂违法加工生产的“海蜇丝”进行了现场销毁。
本刊提醒：
海藻酸钠是用天然的海藻或其他植物，经过酸处理、碱提取，再经漂洗处理的产物，经过这样提取处理后的海藻酸钠，已使原来存在于天然原料中的维生素、矿物质等营养素丧失殆尽。经过提取的海藻酸钠是一种增稠剂，使食品凝固是它的本身特性。例如做果冻，为了改变它的外观和口味，必定会加入五颜六色的着色剂和甜味剂、酸味剂、香料等人工合成的添加剂。这些添加剂毫无营养价值，对儿童，特别是小儿更是有害无益。他们在体内可使消化液分泌减少，导致食欲降低，影响蛋白质、脂肪等营养素的摄入；里面的诸多成分在体内代谢后会转变成酸性物质，从而影响孩子的新陈代谢(体内的正常内环境须是弱碱性)；海藻酸钠含有较多的纤维素，虽然纤维素对人体有一定的好处，但吃得太多会影响营养素的吸收：在肠子内还会吸附其他食品中存在的铁、钙、镁、锌等矿物质，使这些营养素也不能被人体吸收，所以多吃海藻酸钠还可使孩子因缺乏多种矿物质而出现营养不良，并影响生长发育。
柠檬汁和海鲜匹萨一起吃等于吃砒霜吗？
2011年8月4日“杭州网”报道，近日，网上有则热帖称“海鲜匹萨+柠檬汁=虾+维生素C=砒霜”。几千条评论中，很多人都在问：“去吃西餐点凤尾虾，总是喜欢把柠檬汁挤在虾上，那岂不是在吃毒药？”海鲜和富含维生素的食物同食真的会变成砒霜致人中毒吗？
本刊提醒：
虾中含有金属元素砷，主要是五氧化二砷，毒性比砒霜弱。柠檬水中含的维生素C对五氧化二砷也确实有还原作用，两者反应产生砷氢酸和其他砷类化合物，并不会产生剧毒的三氧化二砷，也就是大家所说的砒霜。五氧化二砷只有在300℃高温加热的条件下，才能裂解成三氧化二砷。在国外，果蔬汁搭配海鲜很常见，目前没有什么有力证据证明两者搭配食用，会造成严重的中毒反应。
观看３Ｄ电影要警防“红眼病传播”
2011年8月4日《呼伦贝尔日报》报道，随着《加勒比海盗４》《功夫熊猫２》以及《动物总动员》《变形金刚３》等３Ｄ大片的火热上映，观看３Ｄ电影的市民越来越多。３Ｄ眼镜已成为观影必备的公用工具。一位姓周的二年级学生在看完电影的第二天就出现了双眼通红、畏光等症状。经医生诊断，极可能是戴了不干净的３Ｄ眼镜所致。记者在几家影院走访时发现，工作人员发放的３Ｄ眼镜镜片上，可以很清晰地看到布满了指纹印，镜架上面有污渍。观影结束后，观众将眼镜交还工作人员，工作人员直接将其摆在盒子里，等着下一批客人使用。大部分影院安排３Ｄ电影的场次间隔时间往往只有１０到２０分钟，如果要保证所有眼镜消毒清理到位，至少要准备３Ｄ放映厅坐席数两倍的眼镜以备用，然而国内几乎没有影院能够做到这一点。很多市民开始担心３Ｄ眼镜的消毒卫生情况，佩戴时间长了会不会被传染上红眼病等眼病问题。
本刊提醒：
红眼病通过接触传染，如接触患者用过的毛巾、洗脸用具、水龙头、门把、游泳池的水、公用玩具等，造成暴发流行。
多家医院的眼科医生呼吁，３Ｄ眼镜属影院公共用品，每次使用后应进行消毒处理后再发给观众。３Ｄ眼镜的消毒方法可分溶液清洗消毒与紫外线照射消毒两种，每次消毒半小时左右。
观影市民最好自备消毒纸巾进行简单消毒，当然最好的是用７５％的酒精棉球进行消毒。家长在带孩子看电影时，尽量不要将孩子戴的近视镜摘掉。在看完电影之后，家长一定要带孩子及时洗脸，要注意用流水洗脸，这样能够帮助清洁脸上的细菌。
在香港等发达地区，影院不提供公用的３Ｄ眼镜。每位入场的观众需自己携带或在影院售票处购买一次性３Ｄ眼镜，这种一次性３Ｄ眼镜平均售价６港元。国内影院也可以借鉴一下。
网购进口食品存风险
2011年7月31日《京华时报》报道，在淘宝网上输入“进口食品”进行搜索，立刻搜出来五花八门的进口食品：韩国进口食品乐天妈妈手派饼、马来西亚惊奇脆饼、菲律宾向日葵花生味夹心饼干、越南荔枝味果冻、菲律宾香蕉片、丹麦蓝罐曲奇、美国加州葡萄干、意大利榛子味威化饼……产品琳琅满目。而且卖家纷纷特别强调“进口”而来：有的称“原装进口”，有的称“百分百进口”、有的称“百分百正宗”。
记者在另一店家购买的“日本固力果一段婴儿奶粉”，包装上同样没有中文标签，全是日本文字。一名网友留言表示：“买到的奶粉罐装上一个中国字都没有，全是日文，连基本的奶粉配置方法，以及奶粉和水的配置比例我都看不清楚，怎么给宝宝喝啊？”
除了这些披着“洋皮”、真假难辨的进口食品在网络上热销外，还有一些商家将国产货也“化装”成进口食品进行销售。
本刊提醒：
根据国家《进出口食品标签管理办法》的规定，进口食品标签必须事先经过审核，在取得进出口食品标签审核证书后，进口食品标签必须为中文标签。标签的内容不仅和外文内容完全相同，还必须包括以下几项：食品名称、配料成分、净含量和固体物含量，原产国家或地区，商品生产日期、保质期、贮藏指南，制造、包装、分装或经销单位的名称和地址，在中国国内的总经销商的名称和地址等信息，这些信息必须是中文黑色字体。
另外，没有中文标签的进口食品是不允许销售的，并非所有消费者都能读懂英文标签、韩文标签或日文标签，而食品标签如同食品的一个身份证，进口食品尤其如此，消费者需要通过标签一目了然地了解食品的真实属性，看不懂标签则无法科学合理地食用。
除了中文标签这一“身份证”外，进口食品还需要贴有激光防伪的“CIQ”标志，证明其经过中国进出口检验检疫。
如果没有通过规范的程序、合法的渠道进口，未经检验检疫合格的外来食品可能存在着安全隐患。一些商品可能存在微生物、重金属超标，染色剂、防腐剂不合格等问题，有些甚至是“三无产品”，这些都可能严重危害人体健康。
另外，消费者有权向经销商索要查看“进口食品卫生证书”。该证书是检验检疫部门对进口食品检验检疫合格后签发的，证书上注明进口食品包括生产批号在内的详细信息。
专家介绍，购买进口食品需注意查看所选购的进口商品上是否有“CIQ”标志，“CIQ”标志基本样式为圆形，银色底蓝色字字样，背面注有9位数码流水号，该标志是辨别“洋食品”真伪的最重要手段。
维生素功能对照表微博疯传不靠谱
2011年8月7日《都市快报》报道，最近，微博上一张“一生受用的维生素功能对照表”，被大家疯狂地转发。这张表上写了一些症状对应要补充的营养素。比如，“眼干涩是缺少维生素A和胡萝卜素”，“口臭是缺少维生素B6和锌”。
这样看来，似乎只要有了这张表，就可以帮助你解决身体出现的小状况了。那么，这张表到底靠不靠谱呢？
本刊提醒：
人体的营养素缺乏跟身体发生的种种症状，不是简单的一对一关系，所以，不要单凭一张表，就简单地去对号入座。
当身体出现一些症状时，并不一定是某种维生素或微量元素缺乏导致的，也可能是多方面原因引起的。而缺少某一种维生素引发的症状也不单单只有一种。如果对照这张表，可能身体并不缺乏这种营养素，而你却对应地补充了这种营养素，反而会引起营养素的过量，出现一些其他的副作用。比如，一些人缺乏维生素A或胡萝卜素时，确实会出现眼干涩的症状。但眼干涩并不一定是缺乏这两种营养素造成的，还有可能是因为肝脏不好，肝火太旺。
所以，仅凭一张表格就机械地判断自己的身体状况，很不靠谱。身体出现不适的时候，建议大家还是去医院看看为好。如果想让身体健康，平时要注重保持良好的生活方式，早起早睡多运动，同时饮食上要营养均衡。
天热，小伙K歌k出红疹
2011年8月4日“杭州网”报道，杭州市红十字会医院皮肤科门诊来了这么一个患者，看着非常健康的小伙子，满脸及整个上胸密布针头至粟粒大小的红疹，不高出皮肤，亦无自觉症状。皮肤科医生仔细询问后得知小伙前一天晚上去K歌，而且唱得很猛。于是医生断定：这些红疹都是皮肤毛细血管破裂后的出血点，不需用药治疗。
本刊提醒：
重铬酸钠 篇12
关键词：单纯性宫颈糜烂,重铬酸钾
宫颈糜烂为妇女常见病、多发病, 通过我院近几年的妇女病普查发现, 我县宫颈糜烂发病率在51%左右;宫颈糜烂是诱发宫颈癌的重要因素之一, 因此, 治疗宫颈糜烂已成为我们基层医务工作者的当务之急。近年来, CO2激光、波姆光、微波、冷冻术、电熨术等物理治疗已广泛应用于临床, 治疗宫颈糜烂, 效果较好。但物理疗法创面愈合时间较长, 需两个月左右, 且部分患者物理治疗后宫颈会形成瘢痕、宫颈管狭窄, 导致不孕症或难产, 有些理疗术中产生烟雾、臭味, 不仅阻挡治疗的视野影响治疗, 而且有致癌作用, 对医务工作者的身心健康带来一定影响。我院运用重铬酸钾治疗单纯性宫颈糜烂, 为患者提供更经济、有效便捷、无痛苦、无以上并发症及负面作用的治疗手段, 在临床应用有较大的前景。
1 资料与方法
1.1 诊断标准
以人民卫生出版社出版的第六版《妇产科学》为诊断标准:在炎症初期, 糜烂面仅为单层柱状上皮所覆盖, 表面平坦, 称为单纯性宫颈糜烂;根据糜烂面积大小可将宫颈糜烂分为3度:轻度指糜烂面小于整个宫颈面积的1/3;中度指糜烂面占整个宫颈面积的1/3;重度指糜烂面占整个宫颈面积的2/3以上。
1.2 临床资料
选择2006年3月—2007年3月在我院妇产科门诊或普查病人727例, 均符合单纯性宫颈糜烂诊断标准。年龄23岁～62岁, 平均34岁。
宫颈糜烂分型情况见表1。
1.3 药物配制
重铬酸钾1g加蒸馏水2ml, 溶解后加浓硫酸20 ml, 盛于有色玻璃瓶中, 用盖密闭后置阴凉处备用。
1.4 治疗方法
治疗前应先行宫颈涂片进行细胞学检查, 必要时行宫颈活检以排除癌变, 然后于月经干净后3—7天用药。治疗前取棉签或干棉球拭去宫颈上的分泌物, 不用任何药液冲洗阴道, 以防影响药效。用棉球保护宫颈非糜烂部分和阴道壁。取长约15cm棉签蘸取重铬酸钾液少许, 快速在宫颈糜烂面上均匀涂布, 先上唇后下唇, 包括宫颈外口处, 上药的范围应越过糜烂面的1mm, 使糜烂面成为灰白色为止。然后用棉球 (或75%酒精棉球) 轻擦残余药液, 以防残余药液腐蚀阴道壁。取出棉球, 喷上磺胺药粉。术后嘱患者保持外阴清洁, 6周内禁性生活和阴道冲洗。6周后未愈者可于月经净后3～7天再涂药1次。
1.5 疗效观察、判定
6周后月经干净后3—7天复查。观察其创面愈合情况, 注意宫颈管有无狭窄及粘连闭和。疗效判定: (1) 治愈:糜烂面消失, 宫颈光滑, 有典型鳞状上皮覆盖, 自觉症状消失。 (2) 有效:糜烂面缩小, 变浅, 自觉症状减轻。 (3) 无效:糜烂面无改变, 自觉症状无改善。对有效者继续治疗。
2 结果
2.1 治愈情况见表2。
从表2可以看出, 重铬酸钾溶液治疗单纯性宫颈糜烂治愈率为99.45%, 轻、中度糜烂的治愈率为100%。
2.2 术后观察及不良反应
2.2.1 无明显不良反应
极少数患者术后感到下腹轻微坠胀感。涂药1—2w内结痂脱落, 有较多血性粘液流出。逐渐可见分泌物中夹杂腐蚀脱落下的白色膜状坏死组织。
2.2.2 出血
术中很少出血, 当坏死组织脱落时可引起局部出血。局部用云南白药止血即可。
3 讨论
3.1 宫颈糜烂是由于宫颈慢性炎症所引起, 已婚妇女约半数以上均有不同程度的宫颈糜烂。
糜烂面为完整的宫颈管单层柱状上皮所覆盖, 因柱状上皮菲薄, 其下间质透出红色, 并非真性糜烂1。由于宫颈管柱状上皮抵抗力低, 病原体易侵入发生炎症。在炎症初期, 糜烂面仅为单层柱状上皮所覆盖, 表面平坦, 称为单纯性糜烂。
3.2 重铬酸钾溶液治疗单纯性宫颈糜烂。
主要是利用此药强腐蚀性和强氧化性, 使柱状上皮组织蛋白质凝固、变性、坏死、脱落, 逐渐恢复鳞状上皮化而达到治疗目的, 治愈率高, 操作简便易行、副作用小, 且经济有效。
3.3 近几年来, CO2激光、波姆光、微波等治疗方法已广泛用于临床, 治疗效果较好。
但对于单纯性糜烂的治疗, 上述仪器投资大, 操作复杂, 治疗副作用较多;重铬酸钾溶液治疗单纯性宫颈糜烂投资小, 操作简便, 经济, 无痛苦, 术后并发症少。
3.4 宫颈糜烂是致癌的基础, 宫颈糜烂患者中宫颈癌的发病率是正常宫颈的4～7倍, 甚至更高。
在糜烂修复过程中, 可激惹宫颈贮备细胞增生频度增加, 进而分化延迟或分化异常, 最终导致癌变2。可见, 宫颈糜烂是宫颈癌的高危因素之一, 直接影响妇女的身心健康, 有效地治疗宫颈糜烂是预防宫颈癌的一项主要措施。同时, 宫颈糜烂与早期宫颈癌肉眼很难鉴别, 必须首先进行宫颈涂片行细胞学检查, 必要时作宫颈活检以排除癌变。因此, 我们应积极开展宫颈炎的普查普治, 对宫颈糜烂做到早发现、早诊断, 早治疗。临床观察重铬酸钾溶液治疗单纯性宫颈糜烂, 操作简便, 治愈率高, 且投资少, 见效快, 尤适合于基层医院;治疗花费少, 痛苦小, 基层患者易于接受。重铬酸钾治疗单纯性宫颈糜烂在基层医院应用推广有较大的前景。
参考文献
[1]乐杰主编.妇产科学[M].北京:人民卫生出版社, 265.
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