富集在海水中的元素—氯教学反思（精选4篇）
富集在海水中的元素—氯教学反思 篇1
富集在海水中的元素—氯教学反思
化学是一门实验学科。对刚升入高中的学生来说，大部分人的抽象思维比较困难，有些 学生学得比较呆板，不大会灵活运用所学知识，学习方法上往往更多地习惯死记硬背，不习惯对知识的理解记忆和独立思考，在动手能力方面则更差。元素化合物的性质来自观察、实验和经验，为此，本节课的教学中，充分运用实验，通过实验加深学生对Cl2性质的印象，增强学生观察和分析问题的能力。
1.氯气的物理性质的教学，主要以史料和实物等创设情境，激发学生的学习兴趣和求知欲。首先展示一瓶氯气，瓶后衬白纸，以便清晰地观察Cl2的颜色，并让学生用手轻轻扇动瓶口，使少量Cl2飘进鼻孔，那么对Cl2的强刺激性学生会留下深刻的印象；通过讲授氯气的毒性及闻氯气的正确操作方法，向学生进行安全教育。
2.通过“氯水成分探究”的教学，多层次、多角度地训练学生眼、脑、手等的配合，从而逐渐养成良好的实验习惯、学习习惯。在这个环节，主要采用的是小组合作学习的方式。小组合作学习更能突出学生的主体地位，培养主动参与的意识，激发学生的创造潜能；避免了班级课堂教学中相当一部分学生由于得不到参与机会而处于“旁观”、“旁听”的被动地位，赋予全体学生充分的参与机会与权利；有利于培养学生的交际能力，有利于学生自我意识的形成和发展；让学生能够获得类似科学研究的体验和技能，进而培养合作能力和团队精神。3.对氯气与金属的反应，限于课时的原因，我没有增加演示实验，而是通过学生观看视频资料书写化学方程式，并引导学生从氧化还原反应的角度来理解和认识这些化学反应。
4.教学方法的选择：化学作为一门以实验为基础的学科，学生相当感兴趣，可以说实验点燃
学生思维的火花。如果说，概念原理是学科的“肌体”，那么探究过程就是学科的“灵魂”。新课程标准强调：教学是教与学的交往互动。而引导学生观察思考、讨论，并最终自己得出结论的做法可提高学生的学习兴趣，同时可培养学生观察、分析推理、归纳总结能力，提高学生的综合素质。
5.自我反思：我认真听取了师傅和老师们的评课并观看自己的教学录像后，明确了这节课的不足，我将不断虚心学习，完善语言组织能力和教学基本功，争取更为长足的进步！
富集在海水中的元素—氯教学反思 篇2
本节是全章教材的重点之一。氯不仅是卤素中最有代表性的元素, 也是最典型的非金属元素, 是进一步学习元素周期律的基础。
教材对氯气的性质、氯及其化合物在生产生活中的应用、检验等介绍较为全面。这对学生掌握正确学习方法, 巩固学生的实验技能, 培养学生的探究能力大有裨益。同时, 也培养了学生全面认识物质、辩证认识物质的能力。
教材设计了“思考与交流”“实验”“学与问”等栏目, 充分培养学生的分析能力、表达能力、观察能力、实验探究能力、创新能力等。同时还设计了“科学史话”“资料卡片”“科学视野”等栏目, 让学生了解一些常识、化学史, 体会科学研究精神。
二、学情分析
学生在初中阶段对非金属元素的性质已经有了一定的了解, 已经学习了氧元素、氢元素以及碳元素的性质, 而在必修一第三章《金属及其化合物》中系统地学习了金属的相关性质, 在必修一第四章《非金属及其化合物》第一节《无机非金属材料的主角———硅》中已经对非金属的学习方法有一定的了解, 基本可以运用原子结构的基本理论分析元素的性质。学生应该可以依据氯元素的原子结构示意图得知氯元素最外层有7个电子, 可以推测出氯元素是一种活泼的非金属元素。在教学中, 可以通过学生对实验的观察、动手实验、科学探究等来提高学生的能力。
三、教学目标
1. 知识与技能
(1) 了解氯气的物理性质;
(2) 掌握氯气的化学性质;
(3) 了解氯离子的检验和氯气的用途。
2. 过程与方法
(1) 通过对《氯气的发现和确认》的学习, 让学生体会科学研究的精神;
(2) 通过氯气与水、碱反应的探究, 掌握科学探究的基本步骤, 提高科学探究能力。
3. 情感、态度和价值观
(1) 通过阅读、图片展示和介绍, 让学生了解氯元素与生产、生活息息相关, 让他们能关注生活, 关注生活中的化学;
(2) 通过氯气泄漏事件及其处理, 树立学生辩证地认识化学物质, 克服学生对化学物质和化学实验的恐惧心理。
四、教学重、难点
1. 重点:氯气的化学性质和氯离子的检验。
2. 难点:探究氯气与水和碱的反应。
五、教学方法
教学方法:实验法、情景创设法、讲授法、归纳总结法、训练法。
学习方法:探究实验法、自学法、讨论法、归纳总结法、训练法。
六、课时安排
本节主要分析第二课时的知识, 采用实验探究的方法学习氯气与水、碱的反应和归纳氯离子的检验方法, 再通过视频展示氯气在战争、泄漏事件中扮演的角色, 教会学生运用所学的化学知识来解决这些问题, 同时克服学生对化学的恐惧心理和辩证看待化学物质的态度。本课时在实验室进行教学。
七、教学流程
播放广告片:30秒。
展示:1分钟。
教师展示84消毒液等物品, 让学生也展示自己带来的含氯的物品。
学生讨论:3分钟。
上节课布置的作业:氯水是氯气溶于水还是氯气与水反应了?请设计实验证明。
学生相互交换意见, 根据每组实验台上的药品和仪器, 每个小组整合出一个实验方案, 组长列出需要的实验药品和实验步骤。教师巡视, 并对各组的实验方案进行指导。
学生实验:2分钟。
每个组按照本组的实验方案进行实验, 记录好实验现象, 并讨论方案的可行性, 做好汇报的准备。
讲解分析:10分钟。
教师利用某一组的方案, 与学生一道分析讨论, 做实验, 归纳总结科学探究的步骤:
呈现问题:氯气与水是否发生反应?
(2) 有白色沉淀生成。
设计实验: (1) 证明H+:加蓝色石蕊试液;
(2) 证明Cl-:滴加AgNO3, 再加稀HNO3。
实验验证: (1) 溶液先变红, 再褪色。
分析结论: (1) 有H+, 说明发生了反应, 也否定了我们的假设。 (2) 小褪色, 说明有物质使有色物质褪色。
(2) 有白色沉淀, 证明有Cl-, 进一步证明发生了反应。
呈现问题:是什么物质使有色物质褪色?
猜想假设:上述 (1) (3) 反应中, HCl、O2是不能使有色物质褪色的, 猜想可能是Cl2或者是HClO使有色物质褪色。
设计实验: (1) 在干燥的Cl2中加干燥的红色布条或鲜花;
(2) 在干燥的Cl2中加湿润的红色布条或鲜花。
实验验证: (1) 红色布条或鲜花没有褪色。
(2) 红色布条或鲜花褪色。
分析结论:说明氯气与水发生了反应, 使有色物质褪色的是HClO。
总结归纳:2分钟
次氯酸有强氧化性, 能消毒、漂白。
科学探究的步骤:呈现问题→猜想假设→设计实验→实验验证→分析结论。
展示总结:2分钟
展示上节课的氯水, 观察一天以后, 烧瓶上方是否有气泡, 并总结次氯酸的不稳定性。
实验引入:1分钟
教师演示实验:在NaOH溶液中滴加酚酞, 再加氯水。学生记录实验现象:先变红, 红色褪去。
讨论实验:4分钟
分析红色褪去的原因, 并用实验进行证明。巩固科学探究的步骤。
学生会有两种观点: (1) NaOH与氯水中的酸反应, 溶液为酸性, 红色消失。 (2) 氯水中的次氯酸漂白了红色。
演示并讲解实验:再向上述溶液中加NaOH, 如果溶液变红, 则证明是观点 (1) ;如果没有变红, 则证明是观点 (2) 。
再次总结科学探究的步骤。
学生练习:2分钟
书写氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。
书写氯气与氢氧化钙反应的化学方程式。
教师巡视、辅导、纠正。
自主学习:2分钟
学生自主学习84~85页, 思考下列问题:
1. 为什么不用氯气直接消毒和漂白, 而要选用漂白液、漂白粉或漂白精?
2. 用上述物质消毒、漂白, 有没有坏处?
3. 氯气的用途。教师总结:1分钟
因为氯气能有一些有机物反应而得到一些有毒物质, 而对人的健康有危害。
让学生正确认识物质的两面性, 辩证地看待化学物质。
展示:2分钟
第一次世界大战:德军第一次将氯气用于战争。出示《禁止化学武器公约》。
播放视频《镇雄氯气泄漏》。
学生讨论:2分钟
某地发生氯气泄漏, 如果你是居民, 如何逃生?如果你是消防队员, 你会采取哪些措施抢险?
教师总结:2分钟
展示逃生图片, 并讲解一些逃生的注意事项和知识。
展示救援图片, 并运用氯气与水、碱反应的知识解释救援措施。
对学生进行安全教育, 并教会学生辩证地看待化学物质, 克服学生的恐惧心理。
分组实验:2分钟
让学生检测自来水中是否存在氯元素。
总结:氯离子的检验:先加少量稀硝酸, 没有现象, 再加硝酸银和稀硝酸, 有白色沉淀, 证明有氯离子。
小结
八、板书设计 (略)
九、教学评价
本节教学采用了以《每天都要接触到的朋友———氯》为主线, 让学生体会到氯元素在我们日常生活中的广泛应用。通过氯原子结构分析来推测物质的性质, 同时对离子反应、氧化还原反应进行巩固和复习。通过氯气是否与水反应进行科学的探究, 总结归纳出科学探究的步骤, 通过氯气与碱反应, 让学生实践科学探究的步骤。通过氯气的泄露、在战争中的使用等对人类的危害, 培养学生辩证认识化学物质的观点和运用化学知识处理实际问题的能力, 克服学生对化学物质和化学实验的恐惧心理。从具体的实施来看, 教学效果很好。
富集在海水中的元素—氯教学反思 篇3
A. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C. 浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2+4HCl（浓）[△]Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D. 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
2. 下列叙述中，不正确的是（ ）
A. 颜色深浅：AgI>AgBr>AgCl
B. 还原性：HI>HBr>HF
C. 水溶液的酸性：HI>HBr>HCl>HF
D. 沸点：HF>HCl>HBr>HI
3. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
食盐水][NaOH溶液][Cl2][Cl2][Cu丝][H2O][干燥的有色布条 湿润的有色布条]
下列说法正确的是（ ）
A. 图Ⅰ中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B. 图Ⅱ中：量筒中发生了加成反应
C. 图Ⅲ中：生成蓝色的烟
D. 图Ⅳ中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯至溶液显酸性，结果有Cl2生成
4. 下列说法正确的是（ ）
A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B. 石灰乳与Cl2反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C. 电解NaCl溶液时，NaOH在阳极区生成
D. 以CO2、NH3、饱和食盐水为原料，制备纯碱的工艺中涉及到氧化还原反应
5. 下列叙述中，正确的是（ ）
A. 溴化碘为共价化合物
B. 把0.1 mol IBr加水配成500 mL溶液，所得溶液中的Br-和I+浓度均为0.2 mol·L-1
C. IBr与水的反应为氧化还原反应
D. HIO的结构式为H—I—O
6. 某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图，请你参与分析讨论：
（1）图中仪器B的名称： ；
（2）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为： ；
（3）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： ；
（4）C中液体产物颜色为 ，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。
7. 为了测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如图所示的装置（可重复），请回答：
（1）请用字母填写装置的连接顺序： ；
（2）洗气瓶所装液体是 ；
（3）制氯气前，必须进行的一步操作是 ；
（4）某同学在实验时发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是 ， ， 。
8. A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。根据实验步骤和实验现象回答问题：
（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C ；
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ；
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： ；
（4）写出上图所示转化关系中属于化合反应的化学方程式： 。
富集在海水中的元素氯教案示例 篇4
知识与技能
1、使学生了解氯气的物理性质。
2、使学生初步掌握氯气的化学性质。
3、从氯的原子结构特点和氯气跟金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
4、掌握氯离子的检验方法
过程与方法
1、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力。
2、通过阅读资料，培养学生对待科学知识的态度和方法。
情感态度与价值观
1、通过对资料的学习，培养学生热爱和平、反对战争的世界观。
2、通过对氯气性质的学习，培养学生合作意识和合作精神。
教学重点
氯气的化学性质、氯离子的检验方法
教学难点
氯气与水、与碱的反应
教学方法
阅读—探索—归纳—总结—应用
教学安排
三课时。第一课时：氯气的物质性质，氯气与金属、非金属的反应；
第二课时：氯气与水、与碱的反应，氯气的用途
第三课时：氯气的检验方法，知识巩固
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
多媒体展示
播放视频
投影海洋照片
美丽的海洋是我们梦牵魂绕的地方，那里有美丽的日出景观、有金色的海滩、凶猛的海洋生物、神秘的海底世界，同时还有人们生活的必需品—食盐。
聆听
创设问题情景，提高学生的参与意识，形成教学氛围
设问
食盐的成分是什么？
氯化钠
引出课题
板书
富集在海水中的元素—氯
点明主题
多媒体投影
创设学习情境引出探讨课题
海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达５亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达５００万吨，铀达４２亿吨，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，目前，全世界每年从海洋中提取淡水２０多亿吨、食盐５０００万吨、镁及氧化镁２６０多万吨、溴２０万吨，总产值达６亿多美元。
观察、倾听、领悟
激发学生的学习兴趣，使学生分析归纳能力得到提高，培养他们学习的主体意识。
多媒体投影 制取食盐的过程
食盐是人类生活必需品，人类获取食盐的主要途径是：海洋、盐湖中提取。
从海洋中提取食盐
观察、倾听、领悟
开拓学生视野，拓宽知识面
通过分析结构预测氯元素原子性质
[问题]请画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。
[学生回答]学生上台板演Cl原子结构示意图（最外层都为7个电子），回答：氯元素非金属性强，易得一个电子形成Cl－。
通过让学生分析氯原子结构，推测氯原子性质，培养学生分析能力。
[阅读1]科学史话：氯气的发现与确认。观看：实验室制氯气多媒体课件
氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是在1744年发现氯气的。当时他正在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰），当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的高兴。舍勒制备出氯气以后，把他溶解在水里，发现这种气体的水溶液对纸张，蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究
1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中得到什么启示？
2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、通过以上资料，你认为氯气有哪些重要的化学性质？
（1）与非金属反应
（2）与水反应
（3）与碱反应
通过遵循科学探索的程序，面临氯气的制备，大大激发学生的解决问题迫切愿望。通过问题1培养学生理解科学探索需要的毅力和勇气。
资料2：氯气泄露事件 资料3：氯气的应用
2005年3月29日京沪高速淮安段——山东籍槽罐车发生事故，车上的35吨液氯大量外泄。喷出一种刺激性很强的黄绿色气体，在空气中久久不能散去。（图片）
在第一次世界大战中，德国军队与英法联军在对峙。德军突然使用了化学武器，一种黄绿色的气体随风飘向联军，一股刺激性的气味使联军士兵不停咳嗽、昏迷甚至死亡。士兵越向战壕底部隐蔽，伤亡越严重。这是人类战争史上第一次使用化学武器。
1、通过以上资料，你对氯气的物理性质有什么了解，请发表你的观点？
2、工业中常用氯气做化工原料，氯气泄露事件时有发生，万一你在现场，你应该怎么做？
3、你认为以上资料所表达的化学性质正确吗？获取了以上知识，你应该如何对待？
结合有关问题，使学生学会如何分析处理材料。
通过对资料的分析培养用批判和继承的观点，对以上知识加以验证总结氯气的物理和化学性质
投影：
闻气体的方法
[讲解]闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”
观察图片
理解闻气体的方法
培养学生的实验技能
实验探究
氯气与金属的反应
[介绍]
钠与氯气的反应
Fe、Cu 与Cl2反应，应先加热铁丝（铜丝）至红热，然后插入氯气集气瓶中
让学生写出反应方程式。
板书：3.化学性质
(1)与金属的反应
2Fe+3Cl2=点燃===2FeCl3
Cu+Cl2=== CuCl2
使变价金属呈最高价。
观察多媒体演示
思考原理
练习：写出氯气与镁、铝反应的方程式
总结：金属+氯气=金属氯化物
结合有关问题，使学生学会如何分析处理材料，培养学生观察和归纳能力
实验探究
氯气与非金属的反应
2、氯气与非金属的反应（1）氯气与氢气的反应： 反应操作与现象
A、将纯净的氢气点燃后伸入盛有氯气的集气瓶中。
氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾。B、将氢气与氯气先混合后，经强光照射发生爆炸。（2）思考氯气与磷的反应？ 参加学生讨论，并总结
［讨论］1.写出氯气与氢气、磷反应的化学方程式。
2.燃烧是否一定要有O2参加？比较铁、硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。
3.工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件？理由是什么？
结合有关问题，使学生学会如何分析处理材料，培养学生观察、比较、归纳能力。
氯气与水的反应及氯水的漂白作用。
设计问题：
1.打开水龙头为何有刺激性气味？ 2.在这里利用了氯气什么性质？ 3.氯气溶于水为何有杀菌作用？ 4.干燥氯气有强氧化性吗？
5.注意观察，干燥纸条和鲜花放入氯气中的颜色变化 6.氯气与酸碱指示剂发生作用
阅读：
根据老师设计问题阅读课本“学与问” 实验：完成实验4--
4、实验4-5 回答设计问题的1~6：
1、自来水厂常用氯气来消毒。
2、氯气和水反应的性质
3、产生的次氯酸具有强氧化性。
4、有氧化性，但没有次氯酸强
5、干燥的纸条不变色，鲜花变色。
6、氯气与石蕊作用，先变红色，后褪色。结论：
Cl2+H2O====HCl+HClO
HClO有强氧化性，能杀菌消毒，漂白作用，干燥氯气无HClO不具有这些性质
结合生活实际问题开阔学生视野，也促使学生懂得应用掌握化学知识解决生活中的问题。
通过实验理解氯气与氯水性质的不同，抓住实质
问题讨论：（投影）
请各小组结合以上知识，讨论下列问题：
1、液氯与氯水有什么区别？
2、氯水的成分是什么？
学生讨论，交流，汇报。
1、液氯是氯气的液体形式，氯水是氯气的水溶液。液氯是纯净物，氯水是混合物。
2、氯水的成分复杂，有氯气分子、水分子和次氯酸分子，还有HCl、HClO、H2O的电离出的离子。
结合资料进行探索性学习，培养学生的合作意识和合作精神。
阅读讨论
次氯酸的性质？
播放多媒体课件，次氯酸的分解
学生讨论后，总结：
1、次氯酸具有酸性；
2、次氯酸具有氧化性；
3、次氯酸具有不稳定性，见光受热易分解。
2HClO2HCl＋O２↑
将知识总结，培养归纳综合能力。
深入探究（投影）
1、氯气和水反应生成什么物质？
2、酸和碱反应生成什么？
3、根据以上结论，试分析氯气与碱反应的产物？
4、阅读课本，回答氯气与碱反应的具体应用？
5、漂白粉的有效成分和主要成分是什么？
6、漂白粉的漂白原理是什么？
1、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸。
2、酸和碱反应生成盐和水。
3、氯气和碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水。
4、氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，次氯酸钠溶液是消毒液；氯气与Ca（OH）2反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，生成物是漂白粉。Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
5、漂白粉的有效成分是次氯酸钙；主要成分是氯化钙和次氯酸钙。
6、次氯酸钙和空气中的水和二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成盐酸和氧气。
将知识不断深化，形成知识体系和网络。引导学生体会知识间的相互联系。
知识应用
设问：
1、如果将漂白粉放在空气中，将发生怎样的变化？（变质）
2、漂白粉也可以用于消毒，消毒的原理是什么？
总结：漂白粉的漂白、变质和消毒原理相同，都是依据次氯酸的强氧化性。
次氯酸钙和空气中的水和二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成盐酸和氧气。
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO 2HClO2HCl＋O２↑
加深理解，巩固知识，体会本质。
变通练习
家用消毒液是次氯酸钠，请问应如何保存？
密闭保存
理解原理
设问（投影）
初中化学中，我们学习过氯离子的检验，请问所用的试剂是什么？
播放氯离子检验动画
硝酸银和稀硝酸
学生完成实验4—6，记录实验现象，并讨论
写出上述反应的离子方程式
Ag+ ＋Cl-= AgCl↓
2Ag+ ＋CO32-= Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O
引入讨论问题，创设氛围
总结实验
为什么检验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？
（自己阅读解决）
除去其它离子的干扰
加深对硝酸作用的认识
课堂练习及其作业
课堂练习
1、下列有关氯气的叙述正确的是
A．钠和磷都可以在氯气中燃烧，都产生白色烟雾
B．红热的铁丝、铜丝都可以在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟
C．纯净的氢气可以在氯气中安全燃烧，发出苍白色火焰
D．氯气可用于漂白，这是氯气具有漂白作用
2、上图是验证某气体化学性质的实验装置，如打开B，从A处通干燥的氯气，C中干燥的红色布条无变化，如关闭B，C中干燥的红色布条褪色，则D中所装溶液是
Ａ．浓H2SＯ4
B．饱和NaCl溶液
C．NaOH溶液
Ｄ．NaBr溶液 3、2004年4月15日晚，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件，并发生爆炸，9人死亡和失踪，15万人被疏散，重庆主城区被氯气威胁了60多个小时。氯为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，高压下可呈液态。氯气被人吸入后，可迅速附着于呼吸道黏膜，之后可以导致人体支气管痉挛、支气管炎、支气管周围水肿、充血和坏死。呼吸道黏膜受刺激，可造成局部平滑肌痉挛，再加上黏膜充血、水肿及灼伤，可引起严重的通气障碍。人吸入浓度为每立方米２.５毫克的氯气时，就会死亡。
（1）一旦发生氯气泄漏，应立即＿＿＿＿＿＿；消防员身上喷的溶液是＿＿＿。
（2）工业输送氯气管道，为检验是否泄漏可采取的方法是＿＿＿＿＿＿＿，现象是＿＿＿＿＿，化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）实验室可用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式＿＿＿＿＿＿＿；尾气常采用NaOH溶液吸收，离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿；为防止氯气从橡皮管与玻璃导管接头出漏出，常用沾有Na2S2O3的棉花裹在此处，试写出方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿
强化重点知识，加深对氯气性质的理解和掌握
课下作业
课本习题1，2，4，5，7
教后反思
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