三基理论试题（精选8篇）
三基理论试题 篇1
101、近代护理学的形成是（）
A、16世纪B、17C、18世纪D、19世纪E、20世纪
102、我国的第一所正式护士学校是在何时何地创办的（）
A、1937年北京B、1888年福州C、1887年上海D、1948延安海E、1921嘉兴 103、吗啡可治疗哪类哮喘病（）
A、支气管哮喘B、心源性哮喘C、过敏性哮喘D、内源性哮喘E、外源性哮喘 104、过敏性休克首选（）
A、去甲肾上腺素B、异丙肾上腺素C、肾上腺素D、氨茶碱E、地塞米松 105、阿托品解痉作用最好的是（）
A、支气管平滑肌B、子宫平滑肌C、胃肠道平滑肌D、胆道平滑肌E、输尿管平滑肌
106、抢救有机磷农药中毒解毒药物是（）
A、解磷定B、二巯基丁二酸钠C、硫代硫酸钠D、丙二胺E、氯磷定 107、血糖是如何进行调节的，叙述错误的是（）
A、胰岛素具有降低血糖的作用B、血糖水平主要是受多种激素的调控C、胰高血糖素、肾上腺素、糖皮质激素有升高血糖的作用D、血中的葡萄糖，正常水平相对恒定在6.0-10.0mmol/LE、人体糖代谢发生障碍时可引起血糖水平的紊乱 108、使用强心甙治疗应食用（）
A、含钾高的食物B、含钠高的食物C、含钙高的食物D、含碘高的食物E、含锌高的食物
109、黄疸引起黄染的第一部位是（）
A、皮肤B、巩膜C、指甲床下D、上颚E、下颚
110、为了长期保持氮平衡，我国营养学会推荐成人每天的蛋白质需要量为（）A、20g B、30g C、50g D、60g E、80g 111、当前护士的群众性学术团体是（）
A、中华护士会B、中华护士协会C、中华护理协会D、中华护理学会E、中华护理会
112、世界上第一所护校创办于（）
A、1820年英国妇女医院B、1840年英国圣托马斯医院C、1854年克里米亚战争前线医院D、1860年英国圣托马斯医院E、1860年英国妇女医院 113、胆固醇在体内不能转化生成()A、胆汁酸B、类固醇激素C、胆色素D、性激素E、维生素D3 114、脂类主要生理功能不包括下列哪项（）
A、储热和供热B、提供体内酮体合成的原料C、维持正常生物膜结构和功能D、促进三脂酰甘油和脂溶性维生素的吸收和转运E、提供体内代谢必需脂肪酸 115、下列人群中不需要维持正氮平衡的是（）A、乳母B、青少年C、成年男子D、婴幼儿儿E、孕妇
116、阿托品对解除有机磷农药中毒的哪种症状无效（）
A、瞳孔缩小B、多汗、流涎C、肌纤维颤动D、肺部湿啰音E、平滑肌痉挛 117、以下关于解磷定对急性有机磷农药中毒的作用的叙述哪项不正确（）A、尽早使用B、副作用有视力模糊C、连续使用72小时D、与阿托品合用最理想E、可解除烟碱样和毒蕈碱样的作用 118、糖异生作用的主要器官是（）A、心B、肾C、肺D、肝E、脾 119、β受体阻断剂主要用于治疗心血管系统疾病，除哪项外（）A、心律失常B高血压C心绞痛D、低血压E、甲亢 120、糖皮质激素的抗炎特点为（）A、只对免疫性炎症有效B、只对细菌感染性炎症有效C、只对化学性炎症有效D、对各种原因所致的炎症均有效E、以上都不是 121、下列哪一项属于护理概念演变阶段（）
A.以疾病护理为中心的阶段 B.以心理护理为中心的阶段 C.以责任制护理为中心的阶段 D.以小组制护理为中心阶段 122、以患者护理为中心的阶段主要特点是（）
A.以患者为中心、实施整体护理 B.实施功能制护理 C.实施责任制护理 D.实施综合护理
123、马斯洛人类需要最高层次为（）
A.生理需要 B.爱与归属的需要 C.自尊的需要 D.自我实现的需要 E.安全的需要
124、以下哪项不属于患者的权利（）
A.隐私保密的权利 B.知情同意的权利 C.免除一切社会责任的权利 D.自由选择的权利
125、以下不属于管理的基本职能是()A.实施 B.计划 C.组织 D.人员管理 126、目标管理最后阶段为（）
A.组织实施 B.检查评价 C.制定目标体系 D.计划 127、ABC时间管理法中B级目标是（）
A.较重要必须完成的目标 B.必须优先完成的目标 C.较不重要，有自行安排 D.立即、马上需完成的目标
128、护士长合适的管理幅度为多少个护士（）A.15-18个 B.15-20个 C.10-15个 D.12-17个 129、下列哪项不符合护理岗位着装原则（）
A.护士服整齐清洁 B.力求简约端庄 C.佩戴工作牌 D.着无菌衣 E.着护士服
130、护士坐姿中要求落座在椅面的前（）A.1/4处 B.1/3处 C.1/2处 D.2/3处
131、护士规范行姿两臂前后摆动的幅度不超过（）A.30° B.20° C.10° D.35°
132、护士戴护士帽要求距发迹（）A.2-3cm B.4-5cm C.1-2cm D.3-4cm 133、以下护理程序步骤正确的是（）
A.评估、计划、实施、评价、诊断 B.评估、实施、计划、评价、诊断 C.评估、诊断、计划、实施、评价 D.诊断、评估、计划、实施、评价 134、护士站立时两脚呈V字型两脚夹间距为（）A.10-15cm B.10-20cm C.5-10cm D.15-20cm 135、护士戴筒帽时应前达（），后遮发迹。A．发迹 B.眼睛 C.眉头 D.眉睫
136、护理人际关系最基本的伦理道德原则包括（）A.同情体贴 B.尊重人格 C.诚实 D.可暴露病人隐私 137、接听电话以铃响（）最为重要。A.1次 B.2次 C.3次 D.4次
138、护理概念的演变最后一个阶段是（）
A.以疾病护理为中心 B.以患者护理为中心 C.以人的健康为中心 D.以社区护理为中心
139、护理学中人的范围不包括（）A.个人 B.家庭 C.社区 D.医院 E.社会 140、不属于管理对象的是（）A．人 B.财 C.物 D.家庭 E.时间
141、护理坐姿要求中，大腿与小腿均呈（）A.50° B.70° C.90° D.95°
142、护理人员编制计算方法有（）种。A.按工作量 B.按工龄 C.按学历 D.按年龄 143、下列不属于护士站姿要求（）
A.呈V字型 B.呈丁字型 C.呈八字型 D.呈II字型 144、不属于护士规范行姿（）
A．收腹挺胸，两眼平视 B．两臂自然摆动 C．弹足有力，柔步无声 D．自由行走
145、提供包含对服务对象生理、心理、社会精神等方面的照顾指（）A．个案护理 B.集中护理 C.整体护理 D.分散护理
146、人类为空气、水分、食物、排泄、休息需求为（）A.心理需要 B.生理需要 C.安全需要 D.爱与归属 147、护理人员对患者的护理处于（）
A.被动地位 B.主动地位 C.从属地位 D.间接主动 148、护理目标必须要有（）A.条件 B.内容 C.方法 D.期限
149、护理程序是一个（）的、循环的动态变化进程。A.间接 B.发展 C.持续 D.不可预知
150、护理人员的工作方法仍然使用科学的解决问题法为（）A.护理诊断 B.护理评估 C.护理程序 D.护理目标
151、按照预定的计划，认真执行各项措施，属于PDCA循环中的（）A、计划阶段 B、实施阶段 C、检查阶段 D、处理阶段 E、评估阶段 152、（）质量评价主要着眼于评价执行护理工作的基本条件。
A、基础质量评价 B、过程质量评价 C、环节质量评价 D、终末质量评价 E、全程质量评价 153、（）质量评价是保证提高医疗护理质量的主要措施。
A、基础质量评价 B、过程质量评价 C、环节质量评价 D、终末质量评价 E、全程质量评价
154、在领导行为中，哪种不是基本的领导方式。（）
A、独裁式领导 B、开放式领导 C、民主式领导 D、放任式领导 E、专制式领导 155、《护士条例》由哪个机构或部门颁布。（）
A、卫计委
B、国务院
C、司法部
D、教育部
E、卫生部 156、护士执业注册有效期（）A、1年
B、2年
C、3年
D、4年
E、5年 157、冲突的类型（）
A、建设性冲突和非建设性冲突
B、理论性冲突和非理论性冲突 C、意建性冲突和非意建性冲突
D、群体性冲突和个体冲突 E、肢体性冲突和非肢体性冲突
158、以下哪个环节不属于PDCA循环（）
A、计划
B、实施
C、检查
D、总结
E、评估 159、以下哪项不是建设性冲突的特点（）
A、双方都关心实现共同目标和解决现有问题
B、双方愿意了解彼此的观点，并以争论问题为中心
C、信息不相互交流
D、双方争论是为了寻求较好的方法解决问题
E、相互信息交流不断增加 160、以下哪项不是控制的基本程序（）
A、确立标准
B、过程监督
C、衡量成效
D、找出偏差
E、纠正偏差
161、下列属于领导者权力性影响力的构成因素是（）
A、感情因素
B、能力因素
C、知识因素
D、职位因素
E、品格因素
162、下列属于领导者非权力性影响力的构成因素是（）
A、传统因素
B、职位因素
C、资历因素
D、能力因素
E、性格因素
163、领导者非权力性影响力的特点是（）
A、由外界赋予的影响力
B、具有强迫性和不可抗拒性
C、影响力广泛而持久
D、随职位升高而增强
E、对他人无约束力 164、根据领导行为四分图理论，对新上岗的护士最适宜采取的领导方式是（）A、高任务，高关心人
B、高任务，低关心人 C、低任务，高关心人
D、低任务，低关心人
165、根据领导行为四分图理论，对初步成熟的护士最适宜采取的领导方式是（）
A、高任务，高关心人
B、高任务，低关心人 C、低任务，高关心人
D、低任务，低关心人
166、根据领导行为四分图理论，对比较成熟的护士最适宜采取的领导方式是（C）
A、高任务，高关心人
B、高任务，低关心人 C、低任务，高关心人
D、低任务，低关心人 167、根据领导行为四分图理论，对成熟的护士最适宜采取的领导方式是（）A、高任务，高关心人
B、高任务，低关心人 C、低任务，高关心人
D、低任务，低关心人
168、以下哪项不是基础质量管理的基本要素（）
A、医学技术
B、仪器设备
C、财物的管理
D、时间的管理
E、人员
169、PDCA循环的第三阶段是（）
A、计划阶段
B、实施阶段
C、处理阶段
D、检查阶段
E、评估阶段
170、以下哪项不是国家制定《护士条例》的目的（）A、维护护士的合法权益
B、规范医疗行为
C、促进护理事业发展
D、保障医疗安全和人体健康
E、规范护理行为
171、以下哪项条件不属于护士执业注册应当具备的条件（）A、具有完全民事行为能力
B、普通全日制3年以上的护理、助产专业课程学习
C、在教学、综合医院完成1年以上临床实习
D、通过国务院卫生主管部门组织的护士执业资格考试
E、符合国务院卫生主管部门规定的健康标准
172、护士应当履行的岗位职责有哪些方面（）A、应当遵守法律、法规、规章和诊疗技术规范的规定
B、在紧急情况下为抢救垂危患者生命，应当先行实施必要的紧急救护 C、应当尊重、关心、爱护患者，保护患者的隐私 D、有义务参与公共卫生和疾病预防控制工作 E、以上都是
173、以下哪项不是建设性冲突对组织的积极作用（）A、促使组织或小组发现存在问题，采取措施纠正 B、促进组织内的公平竞争，提高工作效率 C、激化组织内矛盾
D、防止思想僵化，提高组织和小组决策质量 E、激发组织内的创造力
174、以下哪项不是优质护理服务示范工程活动的指导思想（）
A、规范临床护理工作
B、加强基础护理
C、改善护理服务
D、提高医疗质量
E、保证医疗安全
181、收集健康资料的方法很多，其中最常用的、最基本的是问诊和（）。
A、查阅病历 B、有关辅助检查结果 C、症状评估 D、体格检查 182、以口腔温度为例，超高热是指体温在（）以上。
A、39.0℃ B、39.5℃ C、40.0℃ D、41.0℃
183、咯血量的评估，小量咯血是指每日咯血量在（）以内。
A、30mL B、50mL C、100mL D、150mL 184、黑便提示出血量在（C）以上。
A、20-30mL B、30-50mL C、50-70mL D、70-90mL 185、蛋白尿是指尿蛋白定性呈阳性反应，或定量试验超（）。
A、150mg/24小时 B、200mg/24小时 C、250mg/24小时 D、350mg/24小时
186、Glasgow昏迷评分量表（GCS）总分为3-15分，分数越低病情越重，其中（）以下预后较差。
A、9分 B、7分 C、5分 D、3分
187、红肿扩大、变硬，水泡形成，是压疮的（）。
A、瘀血红润期 B、炎性浸润期 C、浅度溃疡期 D、深度溃疡期 188、胃肠穿孔引起的急性腹膜炎，以下腹部的体征正确的是（）。
A、望诊：腹式呼吸运动加快 B、触诊：板状腹、压痛，无反跳痛
C、叩诊：肝浊音界减小或消失，腹腔有较多液体渗出时可出现移动性浊音 D、听诊：肠鸣音增强
189、健康资料的主要来源于（）。A、评估对象本人 B、评估对象的家庭成员 C、目击者 D、既往的健康记录
190、体格检查的注意事项中，如患者为卧位，检查者应立于患者的（）。
A、左侧 B、头部 C、受伤一侧 D、右侧 191、肺部的正常叩诊为（）。
A、浊音 B、清音 C、实音 D、过清音 192、血清钾低于（）为低钾血症。
A、2.5mmol/L B、3.0mmol/L C、3.5mmol/L D、4.0mmol/L 193、医院感染暴发是指在医疗机构或其科室的患者中，短时间内发生（）以上同种同源感染病例的现象。
A、2例 B、3例 C、4例 D、5例
194、无明显潜伏期的感染入院后（）后发生的感染，属医院感染。
A、12小时 B、24小时 C、36小时 D、48小时 195、心电图的P波代表的是（）。
A、代表左、右心房除极 B、反映心室除极全过程 C、为心房除极至心室开始除极的时间
D、为心室开始除极至心室复极完毕全过程时间
196、乙型病毒性肝炎血清标志物的“两对半”指标中，HBsAg是指（）。
A、表现抗原 B、表面抗体 C、e抗原 D、核心抗体 197、以下不属于深反射的是（）。
A、肱二头肌反射 B、肱三头肌反射 C、膝反射 D、吞咽反射 198、以下不属于心肌酶学的指标是（）。
A、血清肌酸激酶及其同工酶 B、天门冬氨酸氨基转移酶 C、乳酸脱氢酶及其同工酶 D、谷丙转氨酶
199、医院感染管理，是指各级卫生行政部门、医疗机构及医务人员针对诊疗活动中存在的医院感染、医源性感染及相关的危险因素进行的预防、诊断和（）活动。
A、控制 B、治疗 C、干预 D、评价 200、上消化道出血如出血量超过（），可出现头晕、心悸、乏力等症状。
A、200-300mL B、300-400mL C、400-500mL D、500-600mL
21、护士实践的基本概念包括（）A.人 B.环境 C.护理 D.健康
22、护理学中人的范围包括（）A.个人 B.家族 C.社区 D.社会
23、整体护理包含对服务对象哪些方面照顾（）A.生理 B.心理 C.社会 D.精神 E.文化
24、管理的对象包括的要素有（）A.人 B.财 C、物 D.时间 E.信息
25、护理程序步骤包括（）
A.诊断 B.计划 C.实施 D.评价 E.落实
26、按照权利的归属，排班可分为以下（）种方法。
A、集权式排班法
B、分权式排班法
C、按需排班法
D、自我排班法
E、自由排班法
27、优质护理服务示范工程的活动目标是（）A、患者满意
B、护士满意
C、医生满意
D、社会满意
E、政府满意
28、护理质量管理评价的内容包括（）
A、基础质量评价
B、过程质量评价
C、环节质量评价 D、终末质量评价
E、全程质量评价
29、心理护理的方法包括（）A、心理支持法
B、心理疏导法
C、认知疗法
D、行为矫正训练法
E、音乐疗法
30、健康评估的内容包括（）。
A、症状评估 B、身体评估 C、心理社会评估 D、护理病历书写 E、护理问题
31、体格检查的基本方法有（）。
A、视诊 B、触诊 C、叩诊 D、听诊 E、嗅诊
32、常见的热型有（）。
A、稽留热 B、驰张热 C、间歇热 D、波状热 E、回归热
33、意识障碍按不同程度可表现为（）
A、嗜睡 B、意识模糊 C、昏睡 D、浅昏迷 E、深昏迷
34、下列对肌力评估正确有（）。
A、1级：完全瘫痪
B、2级：肢体可水平移动，但不能抬离床面 C、3级：肢体能抬离床面，但不能拮抗阴力
D、4级：能作拮抗运动，但肋力有不同程度的减弱 E、5级：正常肋力
35、剖宫产术后患者护理正确的是()A、调节室温25℃-28℃ B、调节室温22℃-25℃ C、持续导尿24小时 D、术后6小时进流质饮食 E、每日擦洗外阴1次
36、关于药物流产患者的护理，正确的有（）
A、观察宫缩情况 B、遵医嘱注射地塞米松等抗过敏治疗 C、出现药物过敏，立即报告医生 D、流产后3个月禁止性生活 E、出血量多于月经量2倍及时来院复诊
37、外科手术切口分为几类（）
A、清洁切口 B、清洁-污染切口 C、污染切口 D、感染切口 E、无菌切口
38、下列哪些新生儿病室使用的物品应当每日更换清洗消毒（）
A、呼吸机湿化瓶 B、呼吸机管道 C、氧气湿化瓶 D、吸痰瓶
39、血管内导管相关感染有哪些主要的危险因素（）
A、留臵时间 B、臵管部位 C、无菌操作 D、臵管技术 40、医疗污物处理的主要原则是（）
A、防止污染扩散 B、分类收集 C、分别处臵 D、采取无害化处理
三基理论试题 篇2
【高考题回放】
【例1】 (2014·上海化学) “玉兔”号月球车用 23894Pu作为热源材料。下列关于23894Pu的说法正确的是 ()
A.23894Pu与23892U互为同位素
B.23894Pu与23994Pu互为同素异形体
C.23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质
D23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数
解析:A项:同位素是指同种元素形成的不同核素, 而23894Pu与23892U是不同元素形成的核素, 显然二者不是同位素;B项:同素异形体是指同种元素形成的不同单质, 23894Pu与23994Pu是Pu元素形成的不同核素, 二者互为同位素;C项:23894Pu与23892U是不同元素形成的核素, 其质子数不同, 二者的化 学性质不 同;D项:23894Pu与23994Pu互为同位素, 二者的核外电子数相同, 核外电子排布也相同, 因此23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数。
答案:D
【例2】 (2013·海南化学) 重水 (D2O) 是重要的核工业原料, 下列说法错误的是 ()
A.氘 (D) 原子核外有1个电子
B.1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体
D.1H218O与D216O的相对分子质量相同
解析:A项:氘 (D) 是氢元素形成的一种核素, 含有1个质子和1个中子, 其原子核外有1个电子;B项:1H与D是氢元素形成的两种不同核素, 二者具有相同的质子数和不同的中子数, 互为同位素;C项:H2O与D2O是氢元素和氧元素形成的化合物, 而同素异形体的研究对象是同种元素形成的 不同单质;D项:1H218O与D216O都是H、O元素形成的化合 物, 其相对分子质量均为20。
答案:C
【例3】 (2013·广西理综) 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2 的判断正确的是 ()
A.体积相等时密度相等
B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等
D.质量相等时具有的质子数相等
解析:A项:根据阿伏加德罗定律可知, 同温同压下, 体积相同的两种气体必定含有相同数目的分子, 即两种气体的物质的量相同, 由于二者的摩尔质量不同, 因此其质量不相同, 密度也不相同;B项:12C18O和14N2 都属于双原子分子, 当原子数相同时, 其分子数必然相同, 但是每个分子中所含的中子数不相同, 所以中子数不相同;C项:两种气体的体积相同时, 气体的分子数相同, 且每个分子都含有14个电子, 因此两种气体的电子总数相同;D项:12C18O和14N2的摩尔质量不同, 二者的质量相等时, 其物质的量不相同, 所具有的质子数也不相同。
答案:C
考情分析:近几年, 高考对元素、核素和同位素的考查主要集中在:1元素、核素和同位素的含义;2原子的构成;3同位素与同素异形体的区分;4原子序数、核 电荷数、质子 数、中子数、核外电子数以及它们之间的相 互关系等。试题侧重考查学生对教材基础知识的迁移和应用能力。解答此类问题时, 要注意:
(1) 同位素与同素异形体的研究对象不同, 同位素研究的是同种元素的不同原子, 同素异形体研究的是同种元素的不同单质。同位素必须同时具备两个条件:1质子数相同, 2中子数不同, 二者缺一不可。
(2) 元素、核素、同位素与同素异形体的关系如下图所示:
【新题速递】
1.在陆地生 态系统研 究中, 2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是 ()
A.34S原子核内中子数为16
B.16O2 比18O2 沸点更低
C.2H+的酸性比1H+的酸性更强
D.13C和15N原子核内的质子数相差2
2.由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器, 其单层部分结构示意图如下图, 下列说法正确的是 ()
A.纳米碳管是一种无机化合物
B.纳米碳管与石墨互为同位素
C.纳米碳管与石墨互为同素异形体
D.纳米碳管不会与氧气反应
3.230Th和232Th是钍的两种同位素, 232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 ()
A.Th元素的相对原子质量是232
B.232Th和233U互为同位素
C.232Th转换成233U是化学变化
D.230Th和232Th的化学性质相同
二、元素周期表和元素周期律
【高考题回放】
【例1】 (2014·新课标全国理综Ⅰ) X、Y、Z均为短周期元素, X、Y处于同一周期, X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-, Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ()
A.原子最外层电子数:X>Y>Z
B.单质沸点:X>Y>Z
C.离子半径:X2->Y+>Z-
D.原子序数:X>Y>Z
解析:短周期元素X、Z可形成的最低价离子分别为X2-和Z-, 则X可能为O、S元素, Z可能为F、Cl元素。Y元素可形成阳离子Y+, 且Y+和Z-具有相同的电子层结构, 则Y只能为Na元素, 又知X、Y处于同一周期, 从而推知X为S元素, Z为F元素。
A项:三种原子的最外层电子数为F>S>Na。B项:F、S元素形成的 单质为分 子晶体, 金属Na则为金属晶体, 显然单质的沸点关系为Na>S>F2。C项:S2-离子核外有3个电子层, Na+和F-离子核外都有两个电子层, 显然S2-离子的半径大于Na+、F-;Na+、F-离子具有相同的电子层结构, 原子序数越小, 离子半径越大, 因此F-离子半径大于Na+。D项:元素的原子序数等于该元素形成核素的质子数, 则三种元素的原子序数关系为S>Na>F。
答案:D
【例2】 (2014·江苏化学) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍, Y是地壳中含量最高的元素, Z2+与Y2-具有相同的电子层结构, W与X同主族。下 列说法正 确的是 ()
A.原子半径的大小顺序:r (W) >r (Z) >r (Y) >r (X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
解析:X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍, 则X为C元素。Y是地壳中含量最高的元素, 则Y为O元素。Z2+与Y2 (O2-) 具有相同的电子层结构, 则Z为Mg元素。W与X同主族, 且W的原子序数大于X, 则W为Si元素。
A项:同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小, 则四种元素的原子半径大小为r (Mg) >r (Si) >r (C) >r (O) 。B项:O元素与Mg元素形成 化合物MgO, 只含有离 子键;O元素与Si元素形成化合物SiO2, 含有共价键。C项:C元素的非 金属性强 于Si元素, 则H2CO3 的酸性强于H2SiO3。D项:O元素的非金属性强于Si元素, 则H2O的热稳定性强于SiH4。
答案:D
【例3】 (2014·浙江理综) 如下表所示的五种元素中, W、X、Y、Z为短周期元素, 这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 ()
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D.T元素的单质具有半导体的特性, T与Z元素可形成化合物TZ4
解析:设W元素原子 的最外层 电子数为x, 则X、Y、Z三种元素的原子最外层电子数分别为x+1、x+2、x+3, 这四种元素的原子最外层电子数之和为22, 那么x+ (x+1) + (x+2) + (x+3) =22, 解得x=4, 从而推知W、X、Y、Z分别处于第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。结合四种元素在周期表中的相对位置推出W、X、Y、Z分别Si、N、O、Cl元素。W与T同主族, 则T为Ge元素。
A项:X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl, 其中H2O中存在氢键, 其沸点最高;HCl中只存在分子间 作用力, 其沸点最低。
B项:N、O、H元素可形成HNO2、HNO3等只含共价键的共价化合物, 也可形成含有离子键和共价键的离子化合物NH4NO3。
C项:SiO2、Si3N4 属于原子晶体, 具有熔点高、硬度大等特点, 而SiCl4属于分子晶体, 具有熔点低、硬度小等特性。
D项:Ge元素位于元素周期表中金属与非金属之间的分界线, 因此具有半导体 的特性。Ge元素与C元素属于同一主族, 其原子最外层有4个电子, 两种元素的性质相似, 据此推测Ge元素可形成GeCl4。
答案:D
考情分析:短周期元素推断题的常见突破口如下。
(1) 位置与结构的关系
1周期序数等于族 序数两倍 的元素是 锂 (Li) ;2最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素是硫 (S) ;3次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是镁 (Mg) ;4次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是钠 (Na) ;5族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al, 族序数是周期数两倍的元素是C、S, 族序数是周期数三倍的元素是O;6只由质子和电子构成的原子是H (11H) 。
(2) 含量与物理性质
1地壳中含量最多的元素是氧 (O) , 其次是硅 (Si) ;2地壳中含量最多的金属元素是铝 (Al) ;3其单质是自然界中硬度最大的元素是碳 (C) ;4其气态氢化物最易溶于水, 且水溶液显碱性的元素是N;5所形成的化合物种类最多的元素是碳 (C) ;6其单质是最轻的金属的元素是锂 (Li) ;7其单质是密度最小的气体的元素是氢 (H) ;8其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是氯 (Cl) 。
(3) 化学性质与用途
1单质与水反应最剧烈的非金属元素是氟 (F) ;2其气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素是氮 (N) , 化学方程式为NH3+HNO3═NH4NO3;3其气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是硫 (S) , 化学方程 式为2H2S+SO2═3S↓+2H2O;4其气态氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是氟 (F) ;5能与强碱溶液反应且产生氢气的单质有Al和Si, 化学方程式为2Al + 2NaOH + 2H2O═2NaAlO2 +3H2↑, Si+ 2NaOH + H2O═Na2SiO3+2H2↑;6既能在CO2中燃烧, 又能在N2中燃烧的金属单质是镁 (Mg) , 化学方程式为
【新题速递】
1.下图是部分短周期元素原子 (用字母表示) 最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是 ()
A.该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化
B.原子半径:W>R>X
C.W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较, 前者强于 后者, 可证明非 金属性:R>W
D.X、Z形成的化合物中可能含有共价键
2.短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示, 其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性, 则下列判断正确的是 ()
A.甲位于元 素周期表 中第2周期、第ⅥA族
B.原子半径:甲>乙
C.单质的氧化性:丙>乙
D.简单气态氢化物的稳定性:丁>丙>乙
3.W、X、Y、Z 是短周期元素, 其部分性质如下表:
下列说法正确的是 ()
A.气态氢化物的热稳定性:X>W
B.最高价氧化 物对应水 化物的酸 性:Y>X
C.离子半径:Z>W
D.Z的氧化物中含有非极性共价键
三、化学能与热能
【高考题回放】
【例1】 (2014·海南化学) 标准状态下, 气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和OO键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1、495kJ·mol-1。下列热化 学方程式 正确的是 ()
解析:对应指定的化学反应, 其反应热ΔH=各反应物的键能总和 - 各生成物的键能总和。据此可知, 反应的
答案:D
【例2】 (2014·新课标 全国理综 Ⅱ) 室温下, 将1mol的CuSO4·5H2O (s) 溶于水会使溶液温度降低, 热效应为 ΔH1。将1 mol的CuSO4 (s) 溶于水会使溶液温度升高, 热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方 程式为) , 热效应为ΔH3。则下列判断正确的是 ()
A.ΔH2>ΔH3
B.ΔH1<ΔH3
C.ΔH1+ΔH3=ΔH2
D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
解析:1molCuSO4·5H2O (s) 溶于水会使溶液温度降低, 热效应为ΔH1, 据此可得热化学方程式:1CuSO4·5H2O (s) ═CuSO4 (aq) +5H2O (l) ΔH1。1molCuSO4 (s) 溶于水会使溶液温度升高, 热效应为ΔH2, 据此可得热化学方程式:2CuSO4 (s) ═CuSO4 (aq) ΔH2。CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为, 热效应为ΔH3, 据此可得热化学方程式:
A项:CuSO4·5H2O (s) 溶于水会 使溶液温度降低, 说明该过程吸收热量, 则有ΔH1>0;CuSO4 (s) 溶于水会使溶液温度升高, 说明该过程放出热量, 则有ΔH2<0。依据盖斯定律, 由1- 2得到3, 则有ΔH3=ΔH1-ΔH2, 则ΔH3>0, ΔH2<ΔH3。
B项:由A项分析可 知, ΔH2=ΔH1 ΔH3, 且ΔH2<0, 从而推知ΔH1<ΔH3。
C项:由上述分 析可知, ΔH2= ΔH1-ΔH3。
D项:由于ΔH1>0, ΔH2<0, ΔH1<ΔH3, 所以ΔH1+ΔH2<ΔH3。
答案:B
【例3】 (2014·重庆理综) 已知:1C (s) +H2O (g) ═CO (g) + H2 (g) ΔH =akJ·mol-1;22C (s) +O2 (g) ═2CO (g) ΔH = -220kJ·mol-1。H—H、O—O和O—H键的键能 分别为436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1, 则a为 ()
A.-332B.-118
C.+350 D.+130
解析:根据盖斯定律, 由2 - 1×2可得:2H2 (g) +O2 (g) ═2H2O (g) , 则有ΔH =- (220+2a) kJ·mol-1。根据键能 与反应热的关 系可得, 该反应的 反应热ΔH = (2×436kJ·mol-1+ 496 kJ·mol-1) - (4×462kJ·mol-1) = - 480 kJ·mol-1, 则有- (220+2a) kJ·mol-1= -480kJ·mol-1, 解得a=+130。
答案:D
考情分析:近几年, 化学反应与能量变化一直是高考测试的热点, 考查方式主要有两种:一是以选择题形式考查热化学方程式、反应热的计算 (根据盖斯定律或键能与反应热的关系) 等问题, 尤其是盖斯定律的应用考查更为频繁;二是以填空题形式考查能源、化学反应中能量转化的原因、吸热反应和放热反应等问题。解答此类问题, 要注意:
(1) 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的量, 并不表示物质的分子数或原子数。热化学方程式的反应方向改变, 反应热ΔH的符号改变。
(2) 物质在发生化学变化的过程中, 能量变化以物质变化为基础, 且能量变化 (反应热) 只与始态、终态物质的总能量有 关, 与中间过 程无关。
(3) 化学反应 中反应热 与键能的 关系为ΔH=反应物中化学键的键能总和-生成物中化学键的键能总和。
【新题速递】
1.1, 3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下:
A.1, 3-丁二烯和2-丁炔稳定 性的相对大小
B.1, 3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低
C.1, 3-丁二烯和2-丁炔相互 转化的热效应
D.一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
2.工业上可用煤制天然气, 生产过程中有多种途径生成CH4。已知:
下列关于上 述反应焓 变的判断 正确的是 ()
A.ΔH1>0, ΔH3<0
B.ΔH2>0, ΔH4>0
C.ΔH1=ΔH2+ΔH3
D.ΔH3=ΔH4+ΔH5
四、化学能与电能
【高考题回放】
【例1】 (2014·新课标全国理综Ⅱ) 2013年3月我国科学家报道了如下图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是 ()
A.a为电池的正极
B.电池充电 反应为
C.放电时, a极锂的化合价发生变化
D.放电时, 溶液中Li+从b向a迁移
解析:A项:Li为活泼金属, 在原电池中发生氧化反应, 作原电池的负极, 则a为正极, b为负极。B项:电池充电时, a电极与外加电源的正极相连, 作电解池的阳极, 发生氧化反应;b电极与电源的负极相连, 作电解池的阴极, 发生还原反应。C项:放电时, a电极发生还原反应, Mn元素的化合价发生化, Li元素的化合价不变。D项:放电时, 电解质溶液中阳离子移向正极, 阴离子移向负极, 则溶液中Li+从b向a迁移。
答案:C
【例2】 (2012·山东理综) 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 ()
A.图a中, 插入海水中的铁棒, 越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中开关由M改置于N时, Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中, 接通开关时Zn腐蚀速率增大, Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中, Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
解析:A项:插入海水中的铁棒, 越靠近液面, 其中溶解的O2的浓度越大, 腐蚀越严重;B项:开关由M改置于N时, 形成原电池, Zn为负极, Cu-Zn合金作正极, 被保护;C项:接通开关时, 形成原电池, Zn作负极, 被腐蚀, Pt作正极, 表面产生大量气泡;D项:Zn-MnO2干电池中, Zn作负极, 干电池自放电腐蚀主要是由Zn被氧化引起的。
答案:B
【例3】 (2014·上海化学) 如右图所示, 将铁棒和石墨棒插入 盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列 分析正确 的是 ()
A.K1 闭合, 铁棒上发生的 反应为2H++2e- ═H2↑
B.K1 闭合, 石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C.K2 闭合, 铁棒不会被腐蚀, 属于牺牲阳极的阴极保护法
D.K2 闭合, 电路中通过0.002NA个电子时, 两极共产生0.001mol气体
解析:K1闭合, 该装置形成原电池, 活泼金属Fe作负极, 电极反应 式为Fe-2e- ═Fe2+, 铁棒被腐蚀;石墨棒作正极, 电极反应式为O2+2H2O+4e- ═4OH-, 电极周围溶液的pH逐渐升高。
K2 闭合, 该装置形成电解池, 石墨棒为阳极, 电极反应式为2Cl--2e- ═Cl2↑;铁棒为阴极, 电极反应式为2H++2e- ═H2↑。当电路中通过0.002NA个电子时, 阳极上得到0.001molCl2, 阴极上得到0.001molH2, 两极共产生0.002mol气体。
答案:B
方法技巧:解化学能与电能相互转化的问题时, 要特别注意:
(1) 原电池和电解池的工作原理
(2) 电解时阳极产物的判断
1活性材料作电极时:金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液, 阴离子不容易在电极上放电。
2用惰性电极 (Pt、Au、石墨、钛等) 时:溶液中的阴离子在阳极失去电子, 发生氧化反应。溶液中阴 离子的放 电顺序是, 电解含上 述离子的溶液时, 离子的还原性越强越易在阳极失电子。
(3) 电解时阴极产物的判断
在阴极上, 无论是惰性电极还是活性电极, 都不参与电极反应, 均为溶液中的阳离子得电子发生还原反应。阳离子在阴极上的放电顺序是
【新题速递】
1.目前发明的电动势法检测溶液中OH-浓度的原理 如下图, 总反应方 程式为:Cu+Ag2O═CuO+2Ag。下列有关说法正确的是 ()
A.电池工作时, Cu电极附近的c (OH-) 增大
B.该电池反应说明氧化性Ag2O强于CuO
C.负极的电 极反应为:Ag2O+2e- ═2Ag+O2
D.该电池也可以测量盐酸溶液中c (OH-)
2.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼 (N2H4) 为燃料的电池装置如下图所示, 该电池用空气中的氧气作为氧化 剂, KOH溶液作为 电解质溶 液。下列关于该电池的叙述正确的是 ()
A.b极发生氧化反应
B.a极的电极反应式为N2H4+4OH--4e- ═N2↑+4H2O
C.放电时, 电流从a极经过负载流向b极
D.其中的离 子交换膜 需选用阳 离子交换膜
3.下图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图, 电解质是H2SO4 溶液。已知放电时电池反应为:Pb+PbO2+4H++2SO2-4═2PbSO4+2H2O, 下列有关说法正确的是 ()
A.K与N相接时, 能量由电能转化为化学能
B.K与N相接时, H+向负极区迁移
C.K与M连接时, 所用电源的a极为正极
D.K与M相接时, 阳极附近 的pH逐渐减小
五、化学反应速率和化学平衡
【高考题回放】
【例1】 (2014·北京理 综 ) 一定温度 下, 10mL0.40mol·L-1H2O2 溶液发生 催化分解。不同时刻测得生成O2的体积 (已折算为标准状况) 如下表:
下列叙述不正确的是 () (溶液体积变化忽略不计)
A.0~6min的平均反应速率:v (H2O2) ≈3.3×10-2mol/ (L·min)
B.6~10min的平均反应速率:v (H2O2) <3.3×10-2mol/ (L·min)
C. 反应至6 min时, c (H2O2 ) =0.30mol·L-1
D.反应至6min时, H2O2 分解了50%
解析:A项:H2O2 溶液发生分解反应的原理为2H2O2═2H2O+O2↑, 由表中数据可知, 0~6min时间内生成O2的体积为22.4mL (即10-3mol) , 则有v (H2O2 ) = (2×10-3mol) / (0.01 L×6 min) ≈3.3×10-2mol/ (L·min) 。B项:随着反应 的进行, H2O2 溶液的浓 度减小, H2O2 的反应速 率减小, 因此6~10min的平均反应速率v (H2O2) <3.3×10-2mol/ (L·min) 。C项:反应至6min时, 消耗2×10-3molH2O2, 则剩余H2O2 的物质的 量为2×10-3mol, 溶液中c (H2O2) = 0.20mol·L-1。D项:反应至6min时, H2O2 由4×10-3mol变为2×10-3mol, 其转化率为50%。
答案:C
【例2】 (2014·安徽理综) 臭氧是理想的烟气脱硝试剂, 其脱硝反应为:2NO2 (g) +O3 (g) N2O5 (g) +O2 (g) , 若反应在恒容密闭容器中进行, 下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 ()
解析:A项:由图可知, 该反应中反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量, 正反应为放热反应, 温度升高, 平衡逆向移动, 平衡常数减小。B项:由图像可知, 0~3s内, 二氧化氮的浓度变 化量Δc (NO2) =1 mol·L-10.4mol·L-1=0.6mol·L-1, 则反应速率为v (NO2) = ( 0.6 mol·L-1) /3 s =0.2mol/ (L·s) 。C项:t1时仅加入 催化剂, 正、逆反应速率均加快, 但平衡不发生移动。D项:达到平衡时, 仅增大c (O2) , 平衡逆向移动, NO2 的转化率降低, 而由图像可知, NO2的转化率随x的增大而增大, 则x可以代表c (O3) 、压强等。
答案:A
【例3】 (2014·福建理综) 在一定条件下, N2O分解的部分实验数据如下:
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 () (注:图中半衰 期指任一 浓度N2O消耗一半时所需的相 应时间, c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)
解析:A项:由表中数据可知, 每隔10min, c (N2O) 的变化量 是定值, 结合v (N2O) =Δc (N2O) /Δt分析得出v (N2O) 始终保持不变。B项:由表中数据可知, 单位时间内c (N2O) 的变化与N2O的起始浓度无关, 最终N2O完全分解, 其浓度为0。C项:0~50min内c (N2O) 由0.1 mol·L-1变为0.05 mol·L-1, 则0.1mol·L-1N2O的半衰期 为50 min;20~60min内, c (N2O) 由0.08 mol·L-1变为0.04mol·L-1, 则0.08mol·L-1N2O的半衰期为40min, 显然, 随着N2O浓度的减小, 其半衰期也在减小。
答案:A
方法技巧:化学反应速率与化学平衡是近几年高考化学考查的热点, 命题主要集中在:1化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法;2外界条件 (浓度、温度、压强、催化剂等) 对反应速率和化学平衡的影响;3化学平衡移动图像及其分析;4化学平衡常数的含义, 利用化学平衡常数进行简单的计算等。解答此类问题时, 要特别注意:
(1) 外界条件对化学反应速率的影响
(2) 外界条件对化学平衡的影响
【新题速递】
1.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:A (g) +B (g) 2C (g) ΔH <0。t1 时刻达到平衡后, 在t2时刻改变某一条件, 其反应过程 如下图所 示。下列说 法正确的是 ()
A.0~t2 时, υ (正) >υ (逆)
B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时, A的体积分数Ⅰ>Ⅱ
C.t2 时刻改变的条件是向密闭容器中加C
D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时, 平衡常数Ⅰ<Ⅱ
2.在恒容密闭容器进行的可逆反应:MgSO4 (s) +CO (g) MgO (s) + CO2 (g) + SO2 (g) ΔH>0。下列分析不合理的是 ()
A.若平衡常 数K值变大, 平衡移动 时v (逆) 增大
B.容器中固体物质的质量不再改变, 则反应到达平衡状态
C.若x表示温度, y可表示平衡时混合气体的密度
D.若x表示CO物质的量, y可表示平衡时CO2与CO物质的量之比
3.工业上采用NH3作还原剂脱氮原理为:NO (g) +NO2 (g) +2NH3 (g) 2N2 (g) +3H2O (g) , 烟气以一定的流速通过, 测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量, 从而确定烟气效率, 下图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线, 判断以下分析正确的是 ()
A.上述反应的正反应为吸热反应
B.催化剂1、2分别适合 于250℃和450℃左右脱氮
C.曲线1、2最高点表示此时平衡转化率最高
D.相同条件下, 改变压强 对脱氮率 没有影响
六、电离平衡和溶液的酸碱性
【高考题回放】
【例1】 (2014·山东理 综) 已知某温 度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常 数相等, 现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水, 在滴加过程中 ()
A.水的电离程度始终增大
B.c (NH4+) /c (NH3·H2O) 先增大再减小
C.c (CH3COOH) 与c (CH3COO-) 之和始终保持不变
D.当加入氨 水的体积 为10 mL时, c (NH4+) =c (CH3COO-)
解析:A项:CH3COOH的存在抑 制水的电离, 向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水, 因生成CH3COONH4, 溶液中c (CH3COOH) 逐渐减小, 水的电离程度不断增大, 当二者恰好完全反应后, 再滴加氨水, 由于过量的氨水抑制水的电离, 水的电离程度逐渐减小。
B项:NH3·H2O的电离常 数为Kb=[c (OH-) ·c (NH4+) ]/c (NH3·H2O) , 则有c (NH4+) /c (NH3·H2O) = Kb/c (OH-) =[Kb·c (H+) ]/Kw, Kb、Kw只与温度有关, 在滴加氨水过程中不发生变化, 而向CH3COOH溶液中滴加氨水的过程中, c (H+) 始终减小, 因此c (NH4+) /c (NH3·H2O) 始终减小。
C项:据元素守恒可知, n (CH3COOH) 与n (CH3COO-) 之和始终保持不变, 但随着滴加氨水体积的增加, 混合溶液的总体积增大, 因此c (CH3COOH) 与c (CH3COO-) 之和逐渐减小。
D项:CH3COOH溶液中加入氨水的体积为10 mL时, 二者恰好 完全反应 生成CH3COONH4, 由于CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等, 因此CH3COO-和NH4+的水解程度相等, 此时溶液呈中性, 据电荷守恒有c (H+) + c (NH4+) = c (CH3COO-) +c (OH-) , 则有c (NH4+) =c (CH3COO-) 。
答案:D
【例2】 (2014·新课标全国理综Ⅱ) 一定温度下, 下列溶液 的离子浓 度关系式 正确的是 ()
A.pH =5的H2S溶液中, c (H+) =c (HS-) =1×10-5mol·L-1
B.pH=a的氨水溶 液, 稀释10倍后, 其pH=b, 则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4 溶液与pH=12的NaOH溶液任意 比例混合:c (Na+) + c (H+) =c (OH-) +c (HC2O4-)
D.pH相同的1CH3COONa 2NaHCO33NaClO三种溶液的c (Na+) :1>2>3
解析:A项:H2S为二元弱酸, H2S溶液中存在:H2SHS-+ H+、HS- S2-+H+、H2OH++OH-。根据上述反应知, pH = 5的H2S溶液中, c (H+) = 1×10-5mol·L-1>c (HS-) 。B项:氨水稀释过 程中, 电离平衡NH3·H2ONH4++OH-正向移动, 因此pH=a的氨水溶液稀释10倍后, 所得溶液的pH大于a-1, 即a<b+1。C项:H2C2O4 溶液与NaOH溶液混合, 据电荷守恒有c (Na+) + c (H+) = c (OH-) +c (HC2O4-) +2c (C2O2-4) 。D项:CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性依 次减弱, 从而可知CH3COO-、HCO3-、ClO-的水解程 度依次增强, 若三种盐溶液的pH相同, 则其浓度大小为c (CH3COONa) >c (NaHCO3) >c (NaClO) 。
答案:D
【例3】 (2013·广西理综) 下图表示溶液中c (H+) 和c (OH-) 的关系, 下列判断 错误的是 ()
A.两条曲线 间任意点 均有c (H+) ×c (OH-) =Kw
B.M区域内任意点均有c (H+) <c (OH-)
C.图中T1<T2
D.XZ线上任意点均有pH=7
解析:A项:水的离子 积Kw= c (H+) ·c (OH-) , 只与温度 有关, 与溶液的 酸碱性无关。B项:由图像可 知, XZ线上c (H+) =c (OH-) , M区域内则有c (H+) <c (OH-) , 溶液呈碱性。C项:水的电离程度随着温度的升高而增大, T1→T2 的过程, c (H+) 、c (OH-) 均增大, 说明该过程中温 度升高, 则有T1<T2。D项:XZ线代表c (H+) =c (OH-) , 即溶液呈中性, 但温度升高时, 水的电离程度增大, 溶液的pH减小 (即pH<7) 。
答案:D
【例4】 (2013·上海高考) H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS H++S2-。若向H2S溶液中 ()
A.加水, 平衡向右移动, 溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体, 平衡向左移动, 溶液pH增大
C.滴加新制氯水, 平衡向左移动, 溶液pH减小
D.加入少量硫酸铜固体 (忽略体积变化) , 溶液中所有离子浓度都减小
解析:A项:向H2S溶液中加水, 电离平衡向右移动, 但溶液体积增大, 溶液中H+浓度减小。B项:通入SO2气体, 可发生反应:2H2S+SO2═3S↓ +2H2O, SO2过量时, SO2与水反应生成的H2SO3, 其酸性比氢硫酸强, 因此溶液的pH减小。C项:滴加新制氯水, 发生反应:H2S+Cl2═2HCl+S↓, 溶液中c (H2S) 减小, 平衡向左移动, 反应生成的盐酸为强酸, 溶液的酸性增强, 溶液的pH减小。D项:加入少量CuSO4, 发生反应:CuSO4+ H2S═CuS↓+H2SO4, 溶液中c (S2-) 减小, 而c (H+) 增大。
答案:C
考情分析:近几年, 高考对电解质的电离和溶液的酸碱性的考查, 主要涉及:1外界条件对弱电解质的电离平衡产生的影响;2水的电离及水的离子积常数;3溶液的酸碱性及pH的简单计算等。解题时, 要特别注意:
(1) 水的离子积常数、电离平衡常数都只与温度有关, 与浓度、溶液的酸碱性等无关。
(2) 利用化学平衡移动原理分析电离平衡问题时, 要注意平衡向“削弱”这种改变的方向移动, 移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。例如, 加水稀释CH3COOH时, 尽管溶液 中n (H+) 增大, 由于溶液体 积增大的 程度更大, 故c (H+) 仍会减小。
(3) 计算溶液的pH时, 要注意:1若溶液为酸性, 先求c (H+) , 再求pH;2若溶液为碱性, 先求c (OH-) , 再由求c (H+) , 最后求pH。
【新题速递】
1.25℃, 向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液, 溶液中c (H+) 与c (OH-) 的变化关系如上图所示, 则 ()
A.M点所示溶液的导电能力强于Q点
B.N点所示溶 液中c (CH3COO-) >c (Na+)
C.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
D.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同
2.25℃时, 下列关于饱和氯水的叙述中错误的是 ()
A.在饱和氯水中加入CaCO3, 溶液的pH变大
B.在饱和氯水中通入SO2气体, 溶液的pH变小
C.在饱和氯水中通入H2S气体, 溶液的pH变小
D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7, 所得溶液中离 子浓度的 关系如下:c (Na+) >c (ClO-) >c (Cl-) >c (HClO)
3.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡:1CH3COOH+ H2OCH3COO-+ H3O+K1 =1.75×10-5;2 CH3COO-+H2OCH3COOH +OH-K2 =5.71×10-10。常温下, 将50mL0.2mol/L醋酸与50mL0.2mol/L醋酸钠混合制得溶液甲, 下列叙述正确的是 ()
A.甲溶液的pH>7
B.对甲进行微热, K1增大、K2减小
C.甲溶液中 有c (CH3COO-) >c (Na+) >c (CH3COOH)
D.若在甲中加入5mL0.1mol/L的盐酸, 则溶液中醋酸的K1会变大
七、盐类水解
【高考题回放】
【例1】 (2014·海南化学) 室温下, 用0.100mol·L-1NaOH溶液分别 滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸, 滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 ()
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时, 滴定醋酸消耗的V (NaOH) 小于20mL
C.V (NaOH) =20.00mL时, 两份溶液中c (Cl-) =c (CH3COO-)
D.V (NaOH) =10.00mL时, 醋酸溶液中c (Na+) >c (CH3COO-) >c (H+) >c (OH-)
解析:A项:HCl是强电解质, CH3COOH是弱电解质, 因此浓度 均为0.100mol·L-1时, 盐酸的pH=1, 醋酸的pH大于1, Ⅰ表示滴定醋酸的曲线, Ⅱ表示滴定盐酸的曲线。B项:醋酸与NaOH溶液完全反应时, 恰好生成CH3COONa, 由于CH3COO-发生水解而使溶液显碱性, 若使溶液的pH=7, 滴定醋酸消耗的V (NaOH) 小于20mL。C项:当V (NaOH) =20.00mL时, NaOH溶液恰好分别与盐酸、醋酸完全 反应生成CH3COONa、NaCl, CH3COO-发生水解而Cl-不发生水 解, 因此两溶液中有c (Cl-) >c (CH3COO-) 。D项:当V (NaOH) =10.00 mL时, 得到等浓 度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液, 该溶液显酸性, 则有c (H+) >c (OH-) , 据电荷守恒可得c (CH3COO-) >c (Na+) 。
答案:B
【例2】 (2014·安徽理综) 室温下, 下列溶液中粒子浓度关系正确的是 ()
A.Na2S溶液:c (Na+) > c (HS-) >c (OH-) >c (H2S)
B.Na2C2O4 溶液:c (OH-) =c (H+) +c (HC2O4-) +2c (H2C2O4)
C.Na2CO3 溶液:c (Na+) +c (H+) =2c (CO2-3) +c (OH-)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c (Na+) + c (Ca2+) = c (CH3COO-) +c (CH3COOH) +2c (Cl-)
解析:A项:Na2S溶液中S2-分步发生水解:S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-, 且S2-的第一步水解程度 大于第二步, 则有c (OH-) >c (HS-) >c (H2S) ;B项:据电荷守 恒有c (Na+) +c (H+) =c (HC2O4-) +c (OH-) +2c (C2O24-) , 据元素守恒有c (Na+) =2[c (HC2O4-) +c (C2O2-4) +c (H2C2O4) ], 综合上述两个式子可得c (OH-) =c (H+) +c (HC2O4-) +2c (H2C2O4) ;C项:Na2CO3 溶液中, 据电荷守 恒有c (Na+) +c (H+) =2c (CO2-3) +c (OH-) +c (HCO3-) ;D项:CH3COONa和CaCl2混合溶液中, 据元素守恒有c (Na+) = c (CH3COO-) +c (CH3COOH) , c (Cl-) =2c (Ca2+) , 综合可得c (Na+) + 2c (Ca2+) = c (CH3COO-) +c (CH3COOH) +c (Cl-) 。
答案:B
【例3】 (2014·四川理综) 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ()
A.0.1 mol·L-1NaHCO3 溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合, 所得溶液中:c (Na+) > c (CO32-) > c (HCO3-) >c (OH-)
B.20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L-1HCl溶液混合后溶液呈酸性, 所得溶液 中:c (CH3COO-) >c (Cl-) >c (CH3COOH) >c (H+)
C.室温下, pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合, 所得溶液中:c (Cl-) + c (H+) >c (NH4+) +c (OH-)
D.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合, 所得溶液中:c (OH-) >c (H+) +c (CH3COOH)
解析:A项:等浓度NaHCO3溶液与NaOH溶液等体 积混合, 恰好发生 反应NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O, 所得溶液为Na2CO3 溶液, CO2-3发生分步水解反应:CO2-3+ H2OHCO3-+ OH-、HCO3-+H2OH2CO3 + OH-, 显然该溶 液中c (OH-) >c (HCO3-) 。
B项:20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L-1HCl溶液混合, 所得溶液中c (CH3COOH) 、c (CH3COONa) 、c (NaCl) 相等, 该溶液呈酸性, 说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度, 则有c (CH3COO-) >c (Cl-) >c (CH3COOH) 。
C项:pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合, 氨水有剩余, 所得混合溶液显碱性, 则有c (H+) <c (OH-) , 据电荷守 恒有c (Cl-) +c (OH-) =c (NH4+) +c (H+) , 从而推知c (Cl-) +c (H+) <c (NH4+) +c (OH-) 。
D项:等浓度CH3COOH溶液与NaOH溶液等体 积混合, 恰好完全 反应生成CH3COONa, 据元素守 恒有c (Na+) =c (CH3COO-) + c (CH3COOH) , 据电荷守 恒有c (Na+) + c (H+) = c (CH3COO-) +c (OH-) , 综合可得c (OH-) = c (H+) +c (CH3COOH) 。
答案:B
方法技巧:分析电解质溶液中离子、分子等微粒浓度的关系时, 要考虑“三条基本原则”, 并抓住“三个守恒关系”。
(1) “三条基本原则”
1电离程度较小原则:弱电解质的电离程度较小, 产生的离子浓度也较小, 电离的粒子浓度大于电离生成的离子的浓 度。在比较弱 酸 (尤其是多元弱酸) 、弱碱等溶液中各离子浓度的大小时, 往往要考虑弱酸的电离程度。
2水解程度较小原则:含一种弱酸根离子或弱碱阳离子的盐溶液水解程度一般较小, 水解产生的离子浓度也较小, 水解的离子浓度大于水解生成的粒子的浓度, 此原则适用于含一种弱酸根离 子的盐溶 液中离子 浓度的大 小比较。
3以电离为主的原则:等浓度的一元弱酸 (HA) 与该弱酸的强碱盐 (如NaA) 溶液等体积混合时, 因HA的电离程度及A-的水解程度均较小, 溶液呈酸性, 以电离为主, 但若题目有其他限制条件, 则要结合具体情况进行分析。
(2) “三个守恒关系”
1电荷守恒, 即溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等;
2元素守恒, 即电解质溶液中由于电离或水解因素, 离子会发生变化变成其他离子或分子等, 但离子或分子中某种特定元素的原子的总数不会改变;
3质子守恒, 即酸碱反应完全反应 时, 酸 (含广义酸) 失去质子 (H+) 的总数等于碱 (含广义碱) 得到的质子 (H+) 总数。
【新题速递】
1.下列各溶液中, 微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()
A.常温下, 将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体 积混合后:c (NH4+) >c (OH-) >c (Cl-) >c (H+)
B.0.1mol·L-1Na2CO3 溶液:c (Na+) =2c (HCO3-) +2c (CO2-3) +2c (H2CO3)
C.0.1mol·L-1NH4Cl溶液:c (NH4+) =c (Cl-)
D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸, 得到的酸性混合 溶液:c (Na+) >c (CH3COO-) >c (H+) >c (OH-)
2.50℃ 时, 下列各溶液中, 离子的物质的量浓度关系正确的是 ()
A.饱和纯碱 (Na2CO3) 溶液中:c (Na+) =2c (CO2-3)
B.pH =4的醋酸中:c (CH3COO-) =c (H+) =1.0×10-4mol·L-1
C.0.10mol·L-1醋酸钠溶液中:c (Na+) +c (H+) =c (CH3COO-) +c (OH-)
D.pH = 12的纯碱溶 液中:c (OH-) =1.0×10-2mol·L-1
3.25℃时, 取浓度均 为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和NH3·H2O各20mL, 分别用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸进行中和滴定, 滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示。下列说法正确的是 ()
A.曲线Ⅰ:滴加溶液 到10 mL时c (CH3COO-) >c (Na+) >c (H+) >c (OH-)
B.曲线Ⅰ:滴加溶液到20mL时c (Cl-) >c (NH4+) >c (OH-) >c (H+)
C.曲线Ⅱ:滴加溶液在10mL~20mL之间存在:c (NH4+) = c (Cl-) > c (OH-) =c (H+)
D.曲线Ⅱ:滴加溶液 到10 mL时:c (CH3COO-) -c (CH3COOH) =2[c (H+) c (OH-) ]
八、难溶电解质的沉淀溶解平衡
【高考题回放】
【例1】 (2013·北京理 综 ) 实验:10.1mol·L-1AgNO3 溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a, 过滤得到滤液b和白色沉 淀c;2向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液, 出现浑浊;3向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液, 沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是 ()
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl (s) Ag+ (aq) +Cl- (aq)
B.滤液b中不含有Ag+
C.3中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
解析:A项:AgNO3溶液与NaCl溶液发生反应, 生成AgCl沉淀和NaCl, 生成的沉淀AgCl存在溶解平衡:AgCl (s) Ag+ (aq) +Cl- (aq) 。B项:由于存在AgCl (s) 的沉淀溶解平衡, 故滤液中一定含有Ag+。C项:3中发生反应:AgCl (s) +I- AgI+Cl-, 由于Ksp (AgI) <Ksp (AgCl) , 因此在滤液中加入KI会出现黄色沉淀。D项:AgCl沉淀能转 化为AgI沉淀, 说明AgCl的溶解度大于AgI的溶解度。
答案:B
【例2】 (2013·江苏化学) 一定温度下, 三种碳酸 盐MCO3 (M: Mg2+、Ca2+、Mn2+) 的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。已知:pM = -lgc (M) , p (CO32-) =-lgc (CO2-3) 。下列说法正确的是 ()
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a点可表示MnCO3的饱和溶 液, 且c (Mn2+) =c (CO2-3)
C.b点可表示CaCO3的饱和溶 液, 且c (Ca2+) <c (CO2-3)
D.c点可表示MgCO3的不饱和 溶液, 且c (Mg2+) <c (CO2-3)
解析:A项:碳酸盐MCO3的溶解平衡为MCO3 (s) M2+ (aq) + CO32- (aq) , 溶度积常数可表示 为Ksp (MCO3) = c (M2+) ·c (CO2-3) ;当c (CO32-) 相同即p (CO2-3) 相同时, MgCO3、CaCO3、MnCO3对应的pM依次增大, 即c (M2+) 依次减小, 故Ksp=c (M2+) ·c (CO2-3依次减小。
B项:由图可知, a点位于MnCO3沉淀溶解平衡曲线上, 可表示MnCO3的饱和溶液, 由于pM=p (CO2-3) , 所以c (Mn2+) =c (CO2-3) 。
C项:由图可知, b点位于CaCO3沉淀溶解平衡曲线上, 可表示CaCO3的饱溶液, pM<p (CO32-) , 所以c (Ca2+) >c (CO2-3) 。
D项:由图可知, c点c (CO2-3) ·c (Mg2+) <Ksp (MgCO3) , 则c点可表示MgCO3的不饱和溶液, pM > p (CO2-3) , 所以c (Mg2+) <c (CO2-3) 。
答案:BD
考情分析:2013年高考对沉淀溶解平衡的考查较多, 但2014年没有出现单纯考查沉淀溶解平衡的试题, 而是将其穿插于第Ⅱ卷化学综合试题中进行考查, 这一命题变化, 值得注意。解答此类问题时, 要注意:
(1) 从变化的过程来看, 溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成沉淀与溶解的平衡状态, 而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。
(2) 溶度积常数Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力, Ksp只与温度有关, 与物质的浓度无关。
(3) 对于同类型物质, Ksp的数值越大, 难溶电解质在水中的溶解能力越强。不同类型的物质, Ksp的表达形式不同时, 不能直接将Ksp作为判断沉淀产生难易的依据, 应根据物质的溶解度大小进行判断。
【新题速递】
1.一定温度下, 将0.1molAgCl加入1L0.1mol·L-1Na2CO3 溶液中, 充分搅拌 (不考虑液的体积 变化 ) , 已知:Ksp (AgCl) =2×10-10;Ksp (Ag2CO3) =1×10-11, 下列有关说法正确的是 ()
A.沉淀转化反 应2AgCl (s) +CO32- (aq) Ag2CO3 (s) +2Cl- (aq) 的平衡常数为20
B.约为2×10-5molAgCl溶解
C.反应后溶液 中的:c (Na+) >c (Cl-) >c (CO2-3) >c (OH-) >c (H+)
D.反应后溶液 中的:c (Na+) + c (H+) +c (Ag+) = 2c (CO2-3) + c (OH-) + c (Cl-) +c (HCO3-)
2.除了酸以外, 某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验, 相关分析不正确的是 ()
A.向1中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的
B.分别向少量Mg (OH) 2沉淀中加入适量等体积23, 均能快速彻底溶解
C.1、3混合后发生反 应:Mg (OH) 2 (s) +2NH4+Mg2++2NH3·H2O
D.向1中加入2, c (OH-) 减小, Mg (OH) 2的溶解平衡正向移动
3.向10mL含等浓度的I-和Cl-的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的AgNO3溶液, 沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。下列说法不正确的是 ()
A.该实验可以证明AgI比AgCl更难溶
B.加入V2mLAgNO3 溶液后, 溶液中不含I-
C.V1=V2-V1
D.向最终的沉淀中加入Na2S溶液, 沉淀变成黑色
【参考答案】
一、元素、核素和同位素
1.B解析:A项:34S原子核外有16个电子, 则其中子数为18;B项:16O2、18O2 均为分子晶体, 其沸点与分子间作用力有关, 18O2的相对分子质量大, 其分子间作用力也大, 因此18O2的沸点高于16O2;C项:2H+、1H+都是H元素形成的离子, 其酸性相同;D项:13C的质子数比15N少1。
2.C解析:纳米碳管是由碳原子构成的一种单质, 与石墨、金刚石等互为同素异形体。纳米碳管在氧气中可以燃烧, 生成CO2或CO。
3.D解析:A项:232Th的质量数为232, 但不能据此确定Th元素的相 对原子质 量;B项:232Th和233U是不同元素形成的两种核素, 二者不是同位素;C项:232Th转换成233U的过程中, 原子核发 生了变化, 不是化学 变化;D项:230Th和232Th是Th元素形成的两种核素, 二者互为同位素, 具有相同的化学性质。
二、元素周期表和元素周期律
1.D解析:由图可知, X、Y、Z、W、R分别代表O、F、Na、Cl、S元素。A项:原子核外电子呈周期性排布, 并非核外电子层呈周期性变化;B项:原子半径为S>Cl>O;C项:HCl的酸性比H2S的酸性强, 但不能据此比较Cl、S元素的非金属 性强弱, 应根据最 高价含氧 酸 (HClO4、H2SO4) 的酸性比 较;D项:O、Na元素可形成Na2O2, 含有离子键和共价键。
2.B解析:甲的气态氢化物的水溶 液呈碱性, 则甲为N元素, 结合四种元素在周期表中的相对位置关系可知, 乙、丙、丁分别为O、S、Cl元素。A项:N元素位于周期表中第二周期第ⅤA族;B项:同周期元素的原子序数越小, 原子半径越大, 则N元素的原子半径大于O;C项:Cl2能与H2S发生反应Cl2+H2S═S+2HCl, 据此可知Cl2的氧化性强于S;D项:O、Cl、S元素的非金属性依次减弱, 则氢化物的稳定性为H2O>HCl>H2S。
3.B解析:W单质是淡 黄色固体, 则W为S元素;X元素在地壳中的含量居第二位, 则X为Si元素;Y原子最外层电子数是电子总数的2/3, 则Y为C元素;Z是第三周期原子半径最小的金属, 则Z为Al元素。
A项:Si元素的非金属性比S元素弱, 则SiH4 的热稳定性比H2S弱;B项:C元素的非金属性比Si元素强, 则H2CO3 的酸性强 于H2SiO3;C项:S2-离子核外 有3个电子层, Al3+离子核外有2个电子层, S2-离子半径大于Al3+;D项:Al元素的氧化物为Al2O3, 只含有离子键。
三、化学能与热能
1.D解析:根据盖斯定律, 由1-2可得CH2═CH —CH═ CH2→CH3—C≡C—CH3 (g) , 则有ΔH= (-236.6kJ·mol-1) - (-272.7kJ·mol-1) =+36.1kJ·mol-1, 由此可知, 1, 3-丁二烯转化为2-丁炔要吸收热量, 2-丁炔具有的能量高, 其稳定性弱。由于题目未提供C—H、H—H、C—C键的键能, 因此无法比较C≡C、C═C键的键能大小。
2.B解析:根据盖斯定律, 由2+3-1×2可得CO2 (g) +4H2 (g) CH4 (g) +2H2O (g) , 则有ΔH = (-73kJ·mol-1) + (-171kJ·mol-1) - (-41kJ·mol-1) ×2=-162kJ·mol-1。
3.C解析:1C (s) 的燃烧为放热反应, 则有ΔH1<0;2CO2 (g) 与C (s) 的反应为吸热反应, 则有ΔH2>0;3CO (g) 的燃烧为 放热反应, 则有ΔH3<0;4Fe (s) 与O2 (g) 反应放出热量, 则有ΔH4<0。根据盖斯定律, 由2+3可得C (s) +O2 (g) ═CO2 (g) , 则有ΔH1=ΔH2+ΔH3。根据盖斯定律, 由 (1/3) (4+5×2) 可得2CO (g) +O2 (g) ═2CO2 (g) , 则有ΔH3= (1/3) (ΔH4+2ΔH5) 。
四、化学能与电能
1.B解析:A项:分析电池总反应可知, Cu作负极, 发生氧化反应, 电极反应式为Cu+2OH--2e- ═CuO+H2O, Cu电极附近 的c (OH-) 减小;B项:该反应中, Ag2O作氧化剂, CuO为氧化产 物, Ag2O的氧化性 强于CuO;C项:Ag2O/Ag作正极, 电极反应 式为Ag2O+ H2O+2e-═2Ag+2OH-;D项:Ag2O为碱性氧化物, 可与盐酸反应, 因此该电池不能测量盐酸溶液中c (OH-) 。
2.B解析:A 项:该燃料电池中, 通 入 氧化剂空气的电极b为正极, 正极上O2得电子发生还原反应;B项:通入燃料的电极为负极, 负极上燃料失电子发生氧化反应, 电极反应式为N2H4 +4OH--4e-═N2 ↑ +4H2O;C项:放电时, 电流从正极b经过负载流向a极;D项:该原电池中, 正极上生成OH-离子, 所以离子交换膜要选取阴离子交换膜。
3.D解析:K与N相接时, 形成原电池, Pb作负极, PbO2作正极, H+向正极区 迁移。放电过程中Pb电极生成PbSO4, 而K与M连接时, 形成电解池, PbSO4发生还原 反应生成Pb, 因此a极为电源的负极。
五、化学反应速率和化学平衡
1.C解析:A项:在0~t1时刻, v (逆) 逐渐增大, 说明生成物C的浓度逐渐增大, 此时平衡正向移动, 则有v (正) >v (逆) ;在t1~t2时刻, 反应达到平衡状态, 则有v (正) =v (逆) ;B项:在t2时刻, 改变条件 达到平衡 状态后, v (逆) 与原平衡相等, 则有A的体积分数Ⅰ=Ⅱ;C项:向密闭容器中加C, 逆反应速率瞬间增大, 再次建立的平衡与原平衡等效, 说明和原平衡相同, 符合图像;D项:平衡常数只与温度有关, 由于温度恒定, 因此过程Ⅰ、Ⅱ的平衡常数相等。
2.D解析:A项:平衡常数 只与温度 有关, 该反应为吸热反应, 温度升高, 平衡正向移动, 平衡常数增大, v (逆) 增大;B项:平衡正向移动, 固体质量减小, 平衡逆向移动, 固体质量增加, 若固体质量不变, 说明该反应达到平衡状态;C项:若x表示温度, 温度升高, 平衡正向移动, 混合气体的质量增大, 而容器的容积不变, 根据ρ=m/V可知, 混合气体的密度增大, 与图示y逐渐增大相符;D项:若x表示CO的物质的量, 增大CO的物质的量, 平衡正向移动, 但CO2 与CO的物质的量之比减小, 与图示中的逐渐增大不相符。
3.B解析:A项:脱氮率达到最高点之后继续升高温度, 脱氮率降低, 说明平衡向逆反应方向移动, 则正反应为放热反应;B项:两种催化剂分别在250℃和450℃左右催 化效率最高, 说明此时催化剂的活性最大;C项:图像研究的是不同催化剂在不同温度下的活性比较, 最高点为催化剂活性最大的状态, 与平衡转化率无关;D项:该反应的正反应为气体总分子数增大的反应, 增大压强平衡向逆反应方向移动。
六、电离平衡和溶液的酸碱性
1.D解析:A项:M点为醋酸和醋酸钠溶液, 醋酸是弱酸, 电离程度很小, 离子浓度也很小, 随着NaOH溶液的逐滴加入, 离子浓度增大, 导电性增强;B项:N点显碱性, NaOH过量, 则N点c (H+) <c (OH-) , 由电荷守恒可知所示溶液中c (CH3COO-) <c (Na+) ;C项:Q点溶液呈中性, c (H+) =c (OH-) , 若等体积混合, 恰好生成醋酸钠, 溶液显碱性, 则碱的体积应小于醋酸的体积;D项:M点和N点c (H+) =c (OH-) =10-5mol·L-1, 均抑制水 的电离, 则M、N点溶液中H2O的电离程度相同。
2.D解析:A项:在饱和氯 水中加入CaCO3, 与H+反应, 则溶液的酸性减弱, pH变大;B项:在饱和氯水中通入SO2气体, 与Cl2反应生成H2SO4 和HCl, 溶液的酸性增强, pH变小;C项:在饱和氯 水中通入H2S气体, 与Cl2 反应生成S和HCl, 酸性增强, pH变小;D项:在饱和氯水中加入NaOH使pH=7, 则有c (H+) =c (OH-) , 由电荷守恒可知, c (Na+) =c (ClO-) + c (Cl-) , 反应后溶 质为NaCl、NaClO、HClO, 由Cl2+H2OHClO+HCl可知, c (Cl-) = c (ClO-) + c (HClO) , 则离子浓度大 小为c (Na+) >c (Cl-) >c (ClO-) >c (HClO) 。
3.C解析:A项:比较K1和K2可知, CH3COOH的电离程 度大于CH3COO-的水解程度, 则甲溶液显酸性, 其pH<7;B项:升高温度, CH3COOH的电离程度和CH3COO-的水解程度均增大, 则K1和K2都增大;D项:醋酸的电离常数K1只与温度有关, 温度不变, K1不变。
七、盐类水解
1.B解析:A项:将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合, 氨水有剩余, 混合溶液显碱性, 则有c (OH-) >c (H+) , 但该溶液中c (Cl-) >c (OH-) ;B项:Na2CO3 溶液中, 据元素守恒有c (Na+) =2c (HCO3-) +2c (CO2-3) +2c (H2CO3) ;C项:NH4Cl溶液中, NH4+发生水解反应, 则有c (NH4+) <c (Cl-) ;D项:混合溶液显酸性, 则有c (H+) >c (OH-) , 结合电荷守恒可得c (Na+) <c (CH3COO-) 。
2.C解析:A项:饱和纯碱溶液中, CO2-3发生水解反 应, 则有c (Na+) >2c (CO2-3) 。B项:酸性溶液中, c (H+) =10-pHmol·L-1, 因此pH = 4的醋酸中, c (H+) = 1.0×10-4mol·L-1;由于水电 离产生H+, 则有c (CH3COO-) ≠c (H+) =1.0×10-4mol·L-1。C项:醋酸钠溶 液中含有Na+、H+、CH3COO-、OH-离子, 据电荷守恒有c (Na+) + c (H+) = c (CH3COO-) +c (OH-) 。D项:50℃时, 水的离子积常数Kw大于1.0×10-14, 则pH=12的纯碱溶 液中c (OH-) >1.0×10-2mol·L-1。
3.D解析:曲线Ⅰ代表 用盐酸滴 定NH3·H2O溶液, 滴加10 mL盐酸时, 得到NH4Cl和NH3·H2O混合溶液, 此时溶液显碱性, 溶液中离 子浓度关 系为c (NH4+) >c (Cl-) >c (OH-) >c (H+) ;滴加20mL盐酸时, 二者恰好完全反应生成NH4Cl, 由于NH4+发生水解, 此时溶液显酸性, 溶液中离子浓度关系为c (Cl-) >c (NH4+) >c (H+) >c (OH-) 。
曲线Ⅱ代 表用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液, 滴加10mLNaOH溶液时, 所得混合溶液呈酸性, 滴加20mLNaOH溶液时, 所得混合溶液呈碱 性, 因此当滴 加NaOH溶液在10mL~20mL时, 存在溶液呈中性这一情况, 但并非所得溶液都呈中性。滴加10mLNaOH溶液时, 所得混合 溶液为等 浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液, 据电荷守恒有c (CH3COO-) + c (OH-) = c (Na+) +c (H+) , 据元素守 恒有c (CH3COO-) +c (CH3COOH) = 2c (Na+) , 综合可得c (CH3COO-) -c (CH3COOH) =2[c (H+) c (OH-) ]。
八、难溶电解质的沉淀溶解平衡
1.D 解 析:A 项:反 应 2AgCl (s) +CO2-3 (aq) Ag2CO3 (s) +2Cl- (aq) 的平 衡常数为K = c2 (Cl-) /c (CO2-3) =Ksp (AgCl) /c (CO2-3) =2×10-9;B项:由题意可知Ksp (AgCl) =c2 (Cl-) , 则有c (Cl-) 约等于1×10-5mol·L-1, 因此大约 有1×10-5molAgCl溶解;C项:反应后溶 液中c (CO2-3) >c (Cl-) ;D项:据电荷守恒可知, 反应后溶液中c (Na+) +c (H+) +c (Ag+) =2c (CO2-3) +c (HCO3-) +c (Cl-) +c (OH-) 。
2.B解析:NH4Cl溶液的酸性比HCl溶液的酸性弱, 向Mg (OH) 2沉淀中加入NH4Cl溶液, 其溶解速率相对较慢。
3.B解析:由图可知, 向含等浓度的I-和Cl-的溶液逐滴加入AgNO3溶液, 先生成AgI沉淀 (黄色) , 后生成AgCl沉淀 (白色) , 从而证明AgI比AgCl更难溶。AgI在水中存在溶解平衡:AgI (s) Ag+ (aq) +I- (aq) , 因此加入V2 mLAgNO3 溶液后, 溶液中仍含有I-。
三基理论试题 篇3
随着当今计算机技术的飞速发展，计算机辅助教育（CAI）正在受到整个教育领域越来越广泛的重视。其中利用计算机进行考试题库的管理作为计算机辅助教育的一个重要分支和重要环节，是实现教考分离、提高学校教学质量的有效方法。用计算机进行考试题库的管理是学校教学改革的一个重要内容。用计算机可以实现对题库进行全面、系统、科学、高效的管理和应用，以适应教学和考试的需要，智能题库可以为教学管理、测试、评估等提供多角度、多层次、多功能的服务。所以，开发一款智能性、通用性的题库系统是十分有必要的。
1.试题题库系统简介
系统为通用型的智能题库管理系统。它的通用性主要体现在此系统可以实现对多门学科试题的录入、管理和组卷；而智能则主要体现在组卷上，系统可以根据用户选择的相关信息，自动组成若干套同等难度、相同题量的平行试卷。
试题库系统中的各种试题的相关指标取值的正确率将会直接关系到最后试卷的质量，所以试题库系统开发者对试题库中试题各项指标值的评估与计算要依据合理的理论基础，如试题库系统中的试卷分析模块、成绩分析模块都需要一定的理论基础作为指导，它的建设是一项技术性很强，十分复杂的工作；经典测量理论ClassicalTest Theory（CTT）是20世纪设计和发展起来并应用于试题库系统建设的基础理论。
2.基础理论概述
经典测量理论ClassicalTest Theory产生于20世纪初，它是各种试题库系统开发者所采的成绩和试卷分析的理论依据。它是建立在以下三条假设基础之上的：
（1）当分数误差的数学期望为零时，便可以将真实分数用一个在大量测验中所得的分数的统计平均值来表示。
（2）任意两次测验所得的误差相对独立。
（3）对某个学生进行测验所得分数可以看成是代表该生的测验误差和实际知识水平的真实分数的线性组合。
3.成绩分析
试题库系统应该具有对考试成绩进行分析的功能，该功能可以通过对试卷的考试结果进行统计，然后从平均分、标准差、相关数、方差等方面进行统计分析，以便进行班级之间的比较和个人之间的比较，最后评价试卷的难易程度、知识点的覆盖面和各题的分值是否合理。
4.试题分析
试题库系统应该具有对各种类型的试题进行分析的功能，此功能可以利用试卷的考试考试超级成绩对试题的各项指标从难度、知识点的覆盖面等方面进行分析，以便对试题的各项指标进行完善和修改，从而提高试题的可靠性。试题分析所涉及的理论如下所述：
（1）区分度 试题的区分度是用来判断试题是否可以将成绩较差和成绩较好的考生考生进行区分。
（2）难度 难度是试题的难易程度，可以用考生的正确率或者得分率表示。试题的难易程度不仅与试题的测试内容有关，而且还与试题的组成、考试者的知识水平有关。如果由于题目意思含糊不清或考试者没有学习过，那么本来容易的试题可能变得较难，因此，试题的难易程度具有相对性。
（3）迷惑答案的效力 迷惑答案的效力是指选择题（单选题，多选题等）中非正确答案被挑选的可能性。迷惑力较小的答案被认为效力低，对这样的答案要修改或调整。在进行试题库建设时筛选试题时应注意尽量少选用迷惑效力低的答案，以免影响最后考试的结果。
5.试卷分析
试题库系统应该具有试卷分析功能，而且该功能可以利用考试完成后对考试的结果进行统计，然后从难度、区分度、信度、效度等方面进行分析，以便能够考查试卷组成是否合理。为了保证考查组成试卷的难易程度的合理性，试题库中各类试题的难易程度必须有一个合理的分布，而且各类试题应该有一定的离散程度。试卷的平均难易程度影响考试成绩的离散程度。试卷的难易程度太大或者太小，都会造成最终的考试结果相对的集中某个分数段上上，使成绩的离散程度降低，成绩的差距减小，从而影响考试结果的可靠性。
6.智能试题库系统结构分析
智能试题库系统结构采用2层Client/Server（客户机/服务器）的结构，通过将各项任务进程合理的分配给Client端和Server端，就可以利用计算机硬件环境的優势，降低了整个系统的通讯开销，使得运行速度比较快，方便处理大量数据。由于Client/Server是点对点的网络拓扑结构模式，非常适用于局域网，所以系统的安全性能可以得到比较好的保证。那么，在学校的校园网上运行基于Client/Server结构的智能题库系统是非常可行的、合适的。
根据系统功能及特点，题库系统功能模块设计如下图所示。
数据库是系统的核心和基础，它把系统中大量的数据按一定的模型组织起来，提供存储、维护、检索数据的功能，使系统可以方便、及时、准确地从数据库中获得所需的信息。数据库是系统的各个部分能否紧密地结合在一起以及如何结合的关键所在，而数据库设计则是系统开发和建设的重要组成部分。
7.可行性分析
（1）技术可行性
技术可行性分析是指对用户提出的系统功能及实现系统的各项约束条件进行全面分析后，从技术角度分析实现系统的可行性。从整个系统的技术构成上来看，它还是属于一个数据库应用类的系统。其基本操作还是对存在数据库进行添加、删除、查找、更新等。所以就单纯的数据库应用来看，暂不存在太大的技术问题。
（2）经济和管理可行性
经济可行性分析的是成本效益分析，评估项目的开发成本，估计开发成本是否会超过项目预期的全部利润。对于整个系统面言，在系统未运行前，主要是指系统设计方面的人力投资，在整个系统投入运行之后，只需要管理员对数据库进行定期维护和学科教师对题库的补充修改。因为现在计算机已经普及了，学生对该系统的使用应该说是较为方便。
（3）运行环境可行性
运行可行性分析是指对新系统运行后的良好效果进行估计和评价，同时还应考虑怪现有教师的培训、补充问题。现在，一般的教师对计算机比较熟悉，使用题库管理系统只需进行简单讲解、说明或借助于软件的帮助系统就能很快掌握和使用。
三基理论试题 篇4
时间： 科室： 姓名： 岗位级别： 成绩：
一、判断题（每题1分，15分）1.发病率最高的女性生殖道肿瘤是宫颈癌。（对）2.卵巢肿瘤最常见的并发症是恶性变。（错）3.易发生产后出血的时间是产后6小时内。（错）4.反映骨骼发育最主要的指标是身长。（对）5.治疗病毒性肺炎首选的药物是青霉素。(错)6.急性闭角性青光眼禁用扩瞳药。（对）
7.为肝硬化大量腹腔积液病人放腹腔积液时，一次最大量不超过3000ml。（对）
8.病情趋于稳定或未明确诊断前，仍需观察，且自理能力轻度依赖的患者应给予二级护理。（对）9.对于手术、昏迷、神志不清、输血、病危等患者及新生儿要使用腕带标识。（对）
10.医嘱不得涂改，需要取消时，医生只需标注“取消”字样。（错）
11.新护士须通过岗位准入资质审批2个月后，方可具有使用“毒麻、高危药品”的资质。（错）12.因抢救未能及时书写的护理记录应在抢救结束后6小时内据实补记。（对）13.患者在输血开始的前10-15min内，输血滴速应缓慢，不超过40滴/分。（对）
14.遇抢救危重病人的紧急情况下，医师不在，护士可针对病情临时给予必要处理(如吸氧、建立静脉通道等)，但应做好记录并及时向经治医师报告。（对）15.交班中发现病人治疗、护理及器械、物品不符时，应立即查问。接班时间发现问题应由交、接班者共同负责。（×）
二、单选题（每题1分，50分）【A1型题】1-43题，【A3型题】44-50题
1.带状疱疹最突出的症状是（D）
A.发热 B.烧灼感 C.感觉麻木 D.疼痛 E.面瘫 2.慢性宫颈炎最常见的病变是（A）
A.宫颈糜烂 B.宫颈肥大 C.宫颈息肉 D.宫颈囊肿 E.宫颈黏膜炎 3.慢性盆腔炎患者的临床表现不包括（D）
A.下腹部坠胀疼痛 B.月经失调 C.月经增多 D.高热、寒战、头痛 E.不育 4.下类哪种症状不是肺结核病人的典型症状（C）
A.倦怠、乏力 B.低热 C.打喷嚏 D.夜间盗汗、食欲减退 E.消瘦 5.食管的第二狭窄处位于（Ｂ）
Ａ.左侧主支气管压迫食管前壁处
Ｂ.主动脉弓压迫食管左前壁处
Ｃ.食管入口
Ｄ.食管穿过横膈裂孔处
Ｅ.是食物最易存留部位，临床具有重要意义 6.预防子宫颈癌不正确的内容是（D）
A.提倡晚婚晚育 B.积极治疗宫颈疾病 C.积极开展性健康教育工作 D.30岁以上妇女每3-5年普查一次 E.重视接触性出血的症状 7.重型胎盘早剥一旦确诊，其治疗原则是（A）
A.立即终止妊娠 B.首选止痛、止血药物对症治疗 C.未足月者应积极保胎 D.足月未临产者，应用缩宫素点滴引产 E.足月已临产者，应加速产程进展 8.调节眼压最主要的因素是（A）
Ａ.房水 B.眼内血容量 C.晶状体 Ｄ.眼球内容物 E.玻璃体 9.硫酸镁中毒时首先表现为（B）
A.全身肌张力减退 B.膝反射减弱或消失 C.尿量减少 D.呼吸抑制 E.心率加快 10.胎儿宫内窘迫时，孕妇一般采取的卧位是（B）
A.仰卧位 B.左侧卧位 C.右侧卧位 D.半坐卧位 E.膝胸卧位 11.哺乳时，引起产妇乳头疼痛的原因是（B）
A.产前未做乳房护理 B.婴儿含接姿势不正确 C.乳房肿胀 D.未做到按需哺乳 E.婴儿吸吮时间过长 12.皮疹为局限、实性、隆起与皮肤表面的损害，直径＜1.0cm被称为（B）A.斑疹 B.丘疹 C.风团 D.结节 E.小疱 13.对胃肠道有刺激性的药物，适宜的服药时间为（B）A.饭前吃 B.饭后吃 C.睡前吃 Ｄ.清晨空腹时 E.不定时间 14.某孕妇平素月经周期规律，末次月经是2006年8月6日，其预产期应是（B）
A.2007年5月9日 B.2007年5月13日 C.2007年5月15日 D.2007年5月18日 E.2007年5月21日 15.新生儿从母体中获得的免疫球蛋白为（C）
A.IgM B.IgA C.IgG D.IgE E.SIgA 16.新生儿黄疸的高峰期是生后（C）
A.生后1-2天 B.生后2-4天 C.生后4-6天 D.生后6-8天 E.生后8-10天 17.新生儿黄疸患儿进行蓝光照射时注意保护（B）
A.皮肤 B.眼睛 C.头部 D.四肢 E.躯干 18.营养不良患儿的早期表现（C）
A.低血糖 B.精神不振 C.体重不增 D.血浆蛋白下降 E.皮下脂肪减少 19.伤寒病人突然出现右下腹剧痛，压痛，反跳痛明显，应考虑最大的可能为（Ｂ）A.肠出血 B.肠穿孔 Ｃ.阑尾炎 Ｄ.肠炎 Ｅ.肠梗阻 20.佝偻病发生的主要原因是（D）
A.缺乏维生素A B.甲状腺素缺乏 C.食物中缺钙 D.缺乏维生素D E.食物中钙磷比例不当 21.诱发手足抽搐症的血清钙浓度是（E）
A.血清钙浓度低于11.0mg/dl B.血清钙浓度低于10.0mg/dl C.血清钙浓度低于9.0mg/dl D.血清钙浓度低于8.0mg/dl E.血清钙浓度低于7.0mg/dl 22.小儿补液原则是（B）
A.先慢后快,先浓后淡、见尿补钾 B.先快后慢，先浓后淡、见尿补钾 C.先快后慢，先淡后浓、见尿补钾 D.先慢后快，先淡后浓、见尿补钾 E.先慢后快，先浓后淡、及早补钾 23.链球菌引起的上呼吸道感染可诱发（C）
A.肠炎 B.脑膜炎 C.急性肾炎 D.肺脓肿 E.泌尿系感染 24.除颤的适应症为（C）
A.心室停博，室颤 B.无脉性室速、心室停博 C.室颤、无脉性室速 D.室颤、无脉搏电活动 E.心室停博、室性逸博 25.小儿中度贫血（B）
A.血红蛋白<30g/L B.血红蛋白在60-90g/L C.血红蛋白在30-60g/L D.血红蛋白在90-120g/L E.血红蛋白在50-70g/L 26.急性肾小球肾炎并发症是（E）
A.高血压、低钠血症B.高血钾、高钠血症C.高钠血症、低血钾D.低钠血症、高血钾E.高血压脑病、急性肾功能衰竭 27.原发性肾病综合征大量蛋白尿是由于（B）
A.肾小管滤过膜对血浆蛋白通透性增高 B.肾小球滤过膜对血浆蛋白通透性增高 C.肾小球滤过膜对血浆蛋白通透性减低D.肾小球滤过膜对血浆蛋白通透性降低 E.肾小球滤过膜对水的通透性降低 28.急性泌尿道感染常见致病菌是（A）
A.大肠埃希菌 B.葡萄球 C.链球菌 D.支原体 E.全部结痂或出疹后.肺炎球菌 29.急性泌尿道感染最主要的护理措施是（B）
A.急性期卧床休息 B.多饮水，勤排尿 C.注意外阴部清洁 D.积极治疗蛲虫 E.高蛋白饮食 30.患者女性，65岁，因心脏骤停，心电图显示为心室颤动，医嘱予以立即除颤，除颤能量应选择（B）Ａ.体外电除颤首次200J，最大为300J B.双相波体外电除颤200J C.体内电除颤首次50J，最大为100J D.体内电除颤首次为30J，最大为100J E.单相波体外除颤首选300J 31.预防菌痢最重要的措施是（A）
A.切断传播途径 B.隔离并治疗病人 C.治疗慢性菌痢病人 D.保护易感人群 E.对带菌者进行定期访视管理 32.病人刘某，25岁，因化验室氨水爆炸烧伤眼部，此时急救的主要步骤是（Ｂ）A.立即包扎眼部，送医院急救 B.立即用大量清水冲洗眼部 Ｃ.立即冷敷
Ｄ.立即球结膜放射状切开 Ｅ.大量使用抗生素眼药膏 33.肺结核的主要传播途径是（A）
A.呼吸道 B.消化道 C.直接接触 D.血液 E.经胎盘或吸入羊水感染 34.新生儿进行心肺复苏的指征是心率（B）
A.＜90/min B.＜80/min C.＜70/min D.＜60/min E.＜50/min 35.进行心肺复苏闭胸心脏按压时，新生儿胸廓下陷（A）
A.1.5-2cm B.2-2.5cm C.3-3.5cm D.3.5-4cm E.4-5cm 36.成人胸外心脏按压与人工呼吸比为（D）
A.15：1 B.15:2 C.30:1 D.30:2 E.4:1 37.患儿，女，生后6/d，喂奶时出现呛奶、面色口唇发青，皮肤发花，护士应立即采取的措施为（B）A.吸氧 B.清理呼吸道 C.保暖 D.静脉输液 E.镇静 38.用止血带止血时，松解的间隔时间是（Ｂ）
Ａ.每20-30min松解一次 Ｂ.每30min-1h松解一次
Ｃ.每60-90min松解一次 D.每1-2h松解一次 Ｅ.每10-20min松解一次 39.通过呼吸道传播的疾病是（B）
A.乙脑 B.流脑
Ｃ.伤寒 D.流行性出血热 E.细菌性痢疾 40.对肝炎病毒最有效的消毒剂是（C）
A.碘酒
Ｂ.乙醇
Ｃ.过氧乙酸
Ｄ.苯扎溴铵 E.氯已定 41.抑郁症患者抑郁情绪的特点是（D）
A.昼重夜轻 B.上午中下午轻 C.昼轻夜重 D.晨重夕轻 E.上午轻下午重 42.抑郁症病人睡眠障碍特点是（Ｄ）
Ａ.入睡困难 Ｂ.易惊醒 Ｃ.多梦 Ｄ.早醒
Ｅ.睡眠过多 43.心脏骤停的诊断是（Ｃ）
A.意识突然丧生，叹息样呼吸后立即停止 B.心音消失，大动脉搏动消失 Ｃ.意识突然丧失，大动脉搏动消失 Ｄ.呼吸断续，呈叹息样后即停止
Ｅ.瞳孔散小
【A3型题】
患儿，男，8个月，诊断上呼吸道感染，输液过程中出现烦躁、哭闹，查体：心率160/min，呼吸30/min,喘憋明显，皮肤发花，大汗，哭闹不停
44.护士首先应给予的处理为（C）
A.加快输液速度 B.减慢输液速度 C.减慢输液速度后立即通知医生 D.告知病人家长孩子因害怕而哭闹 E.不予理睬 45.护士应考虑患儿可能出现的情况为（B）
Ａ.因害怕而哭闹 Ｂ.因输液速度过快导致左心衰竭 Ｃ.输液反应 Ｄ.因饥饿而哭闹 Ｅ.因尿便不舒服而哭闹 46.遵医嘱给予药物治疗后，护士应重点观察患儿（Ｅ）
A.是否安静入睡 B.皮肤颜色 Ｃ.吃奶 Ｄ.呼吸 Ｅ.心率
患者女性，30岁，甲状腺大部切除术后4h，出现呼吸急促，伤口渗血，脉搏加快，出冷汗，血压下降等表现 47.你认为患者最有可能的原因是（Ｃ）
A.麻醉意外 B.心脏功能障碍 C.血肿压迫气管 D.输液反应 Ｅ.喉头水肿 48.此时紧急处理原则（D）
A.测血压 B.遵医嘱使用止血药物 C.局部冷敷 Ｄ.立即通知医生，打开伤口清除血肿 E.吸氧
患者女性，25岁，患者因食用海鲜后20min出现表情淡漠，反应迟钝来急诊就诊，T35.8℃，P125/min，R34/min，BP80/60mmHg，颜面，口唇苍白。49.该患者诊断为（B）
A.低血容量性休克 Ｂ.过敏性休克 C.感染性休克 Ｄ.心源性休克 E.神经源性休克 50.首选的抢救措施是（C）
A.及时补充血容量 Ｂ.积极处理原发病 Ｃ.0.1%肾上腺素0.5-1.0ml皮下注射 D.给氧 E.纠正酸中毒
三、多选题（每题2分，20分）
1.胎儿窘迫的主要表现是（ABDE）
A.胎心音改变 B.胎动异常 C.胎位异常 D.羊水浑浊 E.羊水过少 2.肾病综合征护理包括（ＡＢＣ）
A.休息 B.预防感染，防止并发症 C.低盐饮食 D.随时口服激素 Ｅ.补充各种蛋白 3.法洛四联症由哪几种畸形组成（ACDE）
A.肺动脉狭窄 B.房间隔缺损 C.主动脉骑跨 D.右心室肥厚 E.室间隔缺损 4.呼吸道传播的疾病有（ADE）A.流行性腮腺炎 B.流行性出血热 C.流行性乙型脑炎 D.流行性脑脊髓膜炎 E.流行性感冒 5.细菌性痢疾的临床表现有（ABDE）
A.腹痛、腹泻 B.高热 C.米泔水样便 D.脓血便 E.里急后重 6.对重型肝炎病人预防感染的护理措施是（ABDE）
A.保持室内空气流畅，减少探视 B.做好室内环境消毒 C.进食无菌饮食 D.防止口腔肺部及皮肤感染 E.观察感染的表现 7.肌内注射时应注意查对（ABCDE）
A．药物名称及有效期 B．药液有无浑浊、变色、沉淀 C．一次性注射器有无过期 D．药物浓度、剂量 E．注射多种药物注意配伍禁忌 8.严重多发伤的特点是（ＡＢＣＤ）
A.伤情较单一，损伤严重，复杂，伤情变化快 B.休克发生率高，低氧血症发生率高 C.容易漏诊和误诊，并发症发生率高 D.在抢救时各部位伤的治疗方法往往发生矛盾 Ｅ.死亡率低 9.急性中毒的紧急处理原则有（ＡＢＣＥ）
Ａ.立即终止接触毒物 B.清除尚未吸收的毒物 Ｃ.促进已吸收毒物的排出
Ｄ.特殊解毒药的应用，有机磷农药中毒解毒剂——纳洛酮
Ｅ.洗胃、导泻 10.关于危重患者抢救制度表述正确的是（ACDE）
A.参加抢救工作的护理人员应严格执行主持抢救工作者的医嘱B.执行口头医嘱时应医生复诵一遍后执行
C.各种抢救物品、器械用后应及时清理、消毒、补充、物归原处，以备再用D.严格执行交接班制度和查对制度 E.护士随时将医嘱执行情况和病情变化报告主持抢救者
四、简答题（15分）
1.一级护理的分级依据及护理要点？（8分）2.1 分级依据（具备下列情况之一的）：： 2.1.1 病情趋向稳定的重症患者；
2.1.2 病情不稳定或随时可能发生变化的患者； 2.1.3 手术后或者治疗期间需要严格卧床的患者； 2.1.4 自理能力重度依赖的患者。2.2 护理要点：
2.2.1 每小时巡视患者，观察患者病情变化； 2.2.2根据患者病情，测量生命体征；
2.2.3 根据医嘱，正确实施治疗、给药措施；
2.2.4 根据患者病情，正确实施基础护理和专科护理，如口腔护理、压疮护理、气道护理及管路护理等，实施安全措施；
2.2.5 提供护理相关的健康指导。2.交接班的内容包括哪些？（5分）交班内容：
(1)病人总数、出入院、转科、转院、分娩、手术、死亡人数以及新入院、重危病人、抢救病人、大手术前后或有特殊检查处理、病情变化及思想情绪波动 的病人均应详细交班。
(2)医嘱执行情况、护理记录、各种检查标本采集及各种处置完成情况，对尚未完成的工作，应向接班者交待清楚。(3)床头交班要查看全部病人，重点查看危重、抢救、昏迷、大手术、瘫痪等患者病情，如生命体征、输液、皮肤、各种引流管、特殊治疗情况及专科护理执行情况。
(4)常备、贵重、毒麻、精神药品及抢救药品、器械、仪器的数量、技术状态等，交接班者均应签全名。(5)交接班者共同巡视检查病房是否达到清洁、整齐、安静的要求及各项工作的落实情况。
三基考试题 篇5
创建先进基层党组织、争当优秀共产党员。
2、创先争优活动要实现的目标是什么？
推动科学发展、促进企业和谐、服务职工群众、加强基层组织。
3、集团公司开展创先争优活动的主题是什么？
大力开展“比学赶帮超”活动，强“三基”、除“四害”，努力建设具有较强国际竞争力的跨国能源化工公司。
4、油田创先争优、比学赶帮超暨精细管理年活动的主题是什么？
更有力量，更强根基，更大作为。
5、新时期胜利精神是什么？
6、“三老四严”的具体内容是什么？
“三老四严”：对待革命事业要当老实人、说老实话、办老实事，对待工作要有严格的要求、严密的组织、严肃的态度和严明的纪律。
7、请说出您单位的团队精神是什么？
发挥综合优势，夯实研究基础，勇攀科研高峰
8、围绕新形势下的基层队伍教育管理，油田专门下发了哪几个文件？（答对2个即可）
《关于进一步加强基层队伍教育管理的意见》、《胜利油田职工违法违纪案件查处责任追究制度（试行）》、《胜利石油管理局、胜利油田分公司职工处分规定》以及《胜利油田职工涉油（气）违规违纪行为处理暂行规定》。
9、油田班组创建的载体是什么？
“三星、四星、五星级”班组创建活动。
10、2010年油田原油生产目标任务是多少？
2734万吨。
11、胜利油田第85次岗检的主题是什么？
强化全员HSE责任意识，提升HSE责任落实水平。
12、中国石化集团公司追求的目标是什么？
发展企业、回报股东、奉献社会、造福员工。
13、基本的工作礼仪是什么？
举止得体、着装规范、语言文明。
14、灭火的基本方法
三基考试试题 篇6
科室
姓名
分数
一、单选题
1.下面哪种类型的缺氧，氧疗效果最好（）A.血液性缺氧
B.组织性缺氧
C.低张性缺氧
B.D.循环性缺氧
E.混合性缺氧
2.没有细胞核和细胞器的是（）
A.单核细胞
B.红细胞
C.淋巴细胞
D.嗜酸性细胞
E.嗜碱性细胞 3.锥体外系障碍主要表现没有（）
A.帕金森综合征
B.急性肌张力障碍
C.静坐不稳
D.三偏征
E.迟发性运动障碍
4.巨噬细胞的生物学功能不包括（）
A.参与和抑制炎症反应
B.免疫调节
C.识别清除病原体等抗原性异物 D.加工提呈抗原，启动适应性免疫应答
E.对肿瘤和病毒感染等靶细胞的杀伤作用
5.维生素A缺乏可导致（）
A.脚气病
B.坏血病
C.夜盲症
D.恶性贫血
E.赖皮病 6.慢性浅表性胃炎多见于（）A.胃小弯
B.胃体部
C.胃大弯
D.胃窦部
E.胃幽门部 7.护理业务技术管理特点不对的是（）
A.技术性
B.服务性
C.责任性
D.目的性
E.社会性和集体性 8.颈椎骨折进行颅骨牵引时，应采取的卧位是（）
A.端坐位
B.头高足低位
C.头低足高位
D.半坐卧位
E.俯卧位 9.感染性心内膜炎最常见的受累部位（）
A.心室壁
B.心内膜
C.心瓣膜
D.大动脉内膜
E.冠状动脉内膜 10.电击复律前正确的准备措施是（）
A.忌用镇静剂
B.停服洋地黄2~3天
C.暂时拔除氧导管
D.禁食4h E.排空大小便
11.治疗糖尿病的重要基础是（）
A.一般治疗
B.饮食治疗
C.口服降糖药治疗
D.胰岛素治疗
E.运动治疗 12.中等咯血量为（）
A.＜100ml/d B.＞500ml/d C.100~500ml/d D.300~500ml/d E.100~300ml/d 13.肺心病患者禁用下列哪种药物（）
A.吗啡
B.阿托品
C.地塞米松
D.氨茶碱
E.心得安
14.阑尾切除术后病人的病情平稳，此时应采取的体位是（）A.去枕平卧位
B.半坐卧位
C.侧卧位
D.中凹卧位
E.俯卧位 15.急性腹膜炎发生休克的主要原因是（）
A.剧烈疼痛
B.肠内积液刺激
C.大量呕吐导致液体丢失
D.腹胀引起呼吸困难
E.腹膜吸收大量毒素，血容量减少 16.正常成人颅内压为（）
A.0.5~1.0kPa
B.0.5~1.5kPa C.0.6~1.2kPa D.0.7~2.0kPa E.1.0~2.5kPa 17.持续膀胱冲洗法多用于（）
A.长期留置导尿管
B.膀胱手术后
C.术前准备
D.膀胱内长期带管
E.合并感染
18.脑室穿刺引流管开口 高于侧脑室平面（）
A.6~8cm B.8~10cm C.10~15cm D.15~20cm E.20cm以上 19.下肢截肢患者术后早期用枕抬高患肢不超过（）A.6~8h B.8~10h C.10~12h D.12~24h E.48h 20.下列哪项不是低心排综合征的临床表现（）
A.中心静脉压升高
B.血压升高
C.尿量减少
D.心率增快
E.肢端湿冷 21.诊断膀胱癌最可靠的方法是（）
A.尿脱落细胞检查
B.静脉肾盂照影
C.B超
D.膀胱镜检及活检
E.X线22.全髋关节置换术后，防止脱位，应将患肢保持在（）A.内收外旋位
B.外展内旋位
C.外展中立位
D.内收内旋位
E.外展外旋位
23.下列哪项不是心包填塞的临床特点（）A.血压下降
B.中心静脉压下降
C.颈静脉怒张
D.尿量减少
E.X线示心影增大
24.先天性尿道下裂分型不包括哪项（）
A.阴茎体型
B.冠状沟型
C.阴茎阴囊型
D.肛门型
E.会阴型 25.右心功能不全发生水肿的常见部位是（）A.上眼睑
B.上肢
C.胸部
D.腹部
E.身体下垂部位 26.属于心功能三级的是（）
A.体力活动不受限
B.体力活动轻度受限，较重活动出现症状
C.端坐呼吸
D.不能从事任何体力活动。休息时也可出现呼吸困难 E.体力活动明显受限，较轻活动出现症状 27.治疗室性心律失常的首选药物为（）
A.普鲁卡因
B.利多卡因
C.维拉帕米
D.普鲁帕酮
E.胺碘酮 28.心包积液时最突出的症状是（）
A.奇脉
B.胸痛
C.呼吸困难
D.颈静脉怒张
E.心音低而遥远 29.关于降糖药物服用有误的一项是（）
A.磺脲类应在餐后服药
B.非磺脲类在服药后半h内进餐
C.双胍类在餐时或餐后服药
D.葡萄糖苷酶抑制剂同第一口饭嚼服 E.文迪雅等胰岛素增敏剂早餐时顿服
30.肝硬化患者长生腹水的原因不对的是（）A.肝静脉回流受阻
B.门静脉压力增高
C.有效循环血量减少导致醛固酮和抗利尿素分泌增加导致继发性钠水潴留 D.白蛋白合成减少
E.血浆渗透压增高
31.脑血管疾病无法干预的因素不包括（）A.年龄
B.性别
C.种族
D.遗传
E.高血压
32.肝硬化患者出现烦躁不安时不可用的药物为（）A.安定
B.东莨菪碱
C.扑尔敏
D.哌替啶
E.心得安 33.心衰患者输液，每分钟的滴速应控制在（）
A.10~20滴
B.20~30滴
C.30~40滴
D.40~50滴
E.不超过60滴 34.类风湿性关节炎最常受累的关节是（）
A.双手小关节
B.膝关节 C.肘关节
D.肩关节
E.踝关节 35.肝性脑病前驱期的主要特征为（）A.性格及行为异常
B.意识模糊
C.扑翼样震颤
D.脑电图异常
E.昼睡夜醒
36.白血病患者口腔护理的主要目的（）
A.去除氨味，使患者舒适
B.擦去血痂
C.预防感染
D.增进食欲
E.保护口腔黏膜
37.消化性溃疡临床特征性表现是（）A.食欲不振
B.恶心、呕吐
C.持续上腹痛
D.反复发作的上腹痛
E.嗳气呃逆 38.大叶性肺炎患者的痰液为（）
A.黄色浓痰
B.铁锈色痰
C.粉红色泡沫痰
D.棕褐色痰
E.白色泡沫痰 39.休克代偿期的突出表现是（）
A.血压下降，脉压变小
B.血压基本正常而脉压变小
C.血压下降，脉压正常
D.精神兴奋，烦躁不安
E.血压上升，心率减慢 40.新生儿Apgar评分的依据不包括下列哪项（）A.体温
B.心率
C.呼吸
D.喉反射
E.皮肤颜色 41.第二产程的时间，正常初产妇约需（）A.1~2h B.2~3h C.3~4h D.4~6h E.6~8h 42.前置胎盘对母儿的影响不对的是（）A.产后出血
B.植入性胎盘
C.产褥感染
D.早产及围产儿死亡率增高
E.脐带脱垂
43.5岁小儿上臂围小于多少为营养不良（）
A.10.5CM B.11.5CM C.12.5CM D.13.5CM E.14.5CM 44.急性肾小球肾炎的主要临床表现下列哪项少见（）A.血尿
B.高血压
C.水肿
D.发热
E.少尿
45.流行性腮腺炎常见的并发症那想不包括（）
A.脑炎
B.睾丸炎或卵巢炎
C.胰腺炎
D.心肌炎
E.脑膜炎 46.急性肾炎并发心衰，常发生在起病多久（）A.5~6周B.4~5周C.3~4周D.2~3周E.1~2周
47.重症肝炎病人，观察到下列哪种症状可提示进入早期肝昏迷（）A.定时、定向障碍
B.计算能力下降
C.发燥不安
D.扑翼样震颤
E.嗜睡 48.流行性出血热的低血压休克期多发生于起病的（）A.1~2d B.2~4d C.4~6d D.6~8d E.8~10d 49.中毒型菌痢最严重的临床表现是（）
A.高热
B.惊厥
C.呼吸衰竭
D.循环衰竭
E.昏迷 50.老年人用药原则不包括（）
A.受益原则
B.多种药物联合用药原则
C.小剂量原则
D.择时原则
E.暂停用药原则
二、多选题
1.骨质可分为（）
A.骨髓
B.骨密质
C.骨膜
D.骨松质
E.骨骼肌 2.纤维性骨痂的形成（）
A.肌细胞
B.新生的毛细血管
C.软骨母细胞
D.成纤维细胞
E.骨母细胞 3.使组织液生成过多的有（）
A.毛细血管流体静压增高
B.血浆胶体渗透压增高
C.微血管壁通透性增加 D.淋巴回流受阻
E.血容量减少
4.氮质血症时下列哪些物质增高（）
A.尿素
B.甘油三酯
C.肌酐
D.尿酸
E.乙酰乙酸 5.绒毛膜癌的主要病变特点（）
A.滋养层细胞显著增生，高度异型性
B.绒癌内有血管有纤维间质
C.破坏血管能力强
D.易发生血道转移
E.癌细胞不形成绒毛或水泡状结构 6.可以产生睾丸酮的部位是（）
A.睾丸间质细胞
B.肾上腺皮质束状带
C.卵泡内膜细胞
D.输尿管上皮细胞
E.肾上腺皮质网状带 7.寄生虫对宿主的损害包括（）
A.夺取营养
B.免役病理
C.化脓性炎症
D.机械性损伤
E.毒素作用 8.引起有效循环血量减少的始动环节（）A.肾小球滤过率增加
B.血容量减少
C.心泵功能障碍
D.血管床容量增加
E.血管收缩 9.酶原激活其意义包括（）
A.防止自身消化
B.保护组织细胞
C.调节机体免疫功能
D.血液中的凝血酶需先激活
E.保证酶可在其特定的部位和环境发挥其催化作用 10.脑干的组成（）
A.中脑
B.延髓
C.脑桥
D.端脑
E.间脑 11.沙门菌的致病因素有（）
A.内毒素
B.外毒素
C.肠毒素
D.细菌的繁殖力
E.细菌的侵袭力 12.中枢免疫器官包括（）
A.淋巴结
B.胸腺
C.骨髓
D.脾
E.黏膜相关淋巴组织 13.吗啡治疗心脏性哮喘的机制是（）
A.镇静作用有利于减少好氧量
B.昏迷、痰多者宜用 C.减少支气管平滑肌痉挛
D.减少呼吸中枢对二氧化碳的敏感性
E.扩张外周血管，减少回心血量 14.免疫的基本功能（）
A.免疫预防
B.免疫耐受
C.免疫监视
D.免疫调节
E.免疫适应 15.胃溃疡病的并发症（）
A.出血
B.穿孔
C.幽门梗阻
D.癌变
E.胃痉挛
16.呕吐、腹泻引起机体大量失水时对尿量减少的原因有（）A.抗利尿激素分泌增加
B.肾小球滤过率降低
C.循环血量减少
D.血浆晶体渗透压升高
E.血浆胶体渗透压升高 17.管理的基本特征正确的是（）A.二重性
B.科学性和艺术性
C.普遍性
D.管理和管理人员的共同性
E.独特性 18.属于生理性压力源正确的是（）A.饥饿
B.疲劳
C.疾病
D.疼痛
E.孤独 19.循证护理包含的要素正确的是（）
A.可利用得罪适宜的护理研究依据
B.护理人员的个人技能和临床依据
C.患者的实际情况、价值观和愿望
D.外乎自我形象，表示人际关系状态 E.调整应对使功能和谐
20.病人严重缺氧时可出现的症状是（）
A.休克
B.昏迷
C.三凹征
D.末梢发绀
E.烦躁不安、鼻翼煽动 21.对芽孢有效的化学消毒剂（）
A.过氧乙酸
B.环氧乙烷
C.碘伏
D.碘酊
E.乙醇 22.截石位适应于（）
A.导尿
B.会阴部检查
C.直肠镜检查
D.阴道灌洗
E.膀胱镜检查 23.压疮炎性浸润期的临床表现正确的是（）A.皮肤呈紫红色
B.皮下硬结
C.有大、小水泡 D.水泡表面脱落，露出湿润的创面 E.创面上有脓性分泌物
24.弛张热常见于（）
A.伤寒病人
B.败血症病人
C.疟疾病人
D.化脓性疾病病人
E.风湿热病人 25.屈膝仰卧位适用于（）
A.腹部检查
B.会阴冲洗
C.保留灌肠
D.导尿
E.结肠镜检查 26.护理学的理论范畴包括（）
A.护理学的研究对象
B.护理学与社会的发展关系
C.护理对象的健康问题
D.护理专业知识体系与理论框架 E.护理交叉学科和分支学科
27.静脉输血的目的正确的是（）
A.补充血容量
B.纠正贫血
C.输入药物治疗疾病 D.维持晶体渗透压
E.输入抗体增强机体免疫力 28.与大量输血有关的反应（）
A.溶血反应
B.循环负荷过重
C.出血倾向
D.枸橼酸钠中毒反应
E.超敏反应
29.肺源性呼吸困难的临床表现是（）
A.呼吸急促
B.喘息
C.反常呼吸
D.叹气样呼吸
E.端坐呼吸 30.洋地黄中毒反应包括（）
A.恶心、呕吐
B.室性早搏
C.黄视、绿视
D.胸痛
E.室性心动过速伴房室传导阻滞 31.再生障碍性贫血的临床表现（）
A.进行性贫血
B.出血
C.感染
D.肝脾无肿大
E.浅表淋巴无肿大 32.癫痫持续状态急救护理措施中正确的有（）A.镇静
B.取端坐位
C.持续低流量吸氧
D.安全防护
E.严密观察病情
33.肾病综合征的临床表现有（）
A.大量蛋白尿
B.低蛋白血症
C.水肿
D.低脂血症
E.高脂血症 34.肠结核治疗目的有（）
A.消除病因
B.消除症状
C.改善全身情况
D.促进病灶愈合E.预防并发症
35.硝酸甘油常见的副作用是（）
A.头痛
B.面色潮红
C.高血压
D.头晕
E.低血压 36.肺结核常见症状（）
A.干咳
B.盗汗
C.胸壁刺痛
D.呼吸困难
E.严重喘息 37.等渗性缺水的临床表现有（）
A.尿多
B.轻度口渴
C.厌食
D.眼球下陷
E.皮肤松弛 38.胃癌早期可出现的临床症状有（）
A.上腹不适
B.轻微上腹痛
C.食欲减退
D.呕吐
E.嗳气、反酸 39.肠梗阻病人实施胃肠减压的目的在于（）
A.改善肠道内血液供应
B.减轻腹胀
C.增加血氧含量
D.减少体液丢失
E.减少毒素吸收
40.颅内压增高患者头痛特点包括（）A.持续性
B.阵发性加剧
C.低头时加重
D.清晨较轻
E.咳嗽或喷嚏时加重 41.胎盘的功能正确的是（）
A.气体交换
B.供应营养
C.缓冲外力对胎儿的影响
D.防御功能
E.合成催乳素
42.子宫内膜异位症最常见的临床表现有（）A.下腹痛
B.痛经
C.月经不规则
D.性交不适
E.不孕 43.子宫脱垂的病因（）
A.分娩损伤
B.长期腹压增加
C.阴道壁松弛 D.盆腔组织发育不良
E.盆腔组织退行性变
44.急性肾炎严重者可出现哪些并发症（）
A.心力衰竭
B.高血压脑病
C.急性肾衰
D.急性胃肠功能衰竭
E.DIC 45.预防接种后异常反应有（）
A.过敏性休克
B.晕针
C.局部反应
D.过敏性皮疹
E.全身感染 46.急性肾炎的临床表现有（）
A.血尿
B.尿频尿急
C.水肿
D.高血压
E.少尿 47.按出生体重新生儿分为（）
A.正常体重儿
B.小于胎龄儿
C.低出生体重儿
D.超体重新生儿
E.大于胎龄体重儿
48.肠套叠根据其发生部位可分为哪些类型（）A.回盲型
B.回结型
C.回回型
D.小肠型
E.结肠型 49.精神分裂症发病急性期的常用治疗方法（）
A.抗精神病药物
B.心理治疗
C.电休克治疗
D.理疗
E.化疗 50.角膜炎的治疗原则是（）
A.去除病因
B.积极控制感染
强化地理三基, 提升地理能力 篇7
一、基本数据
随着地理新课程改革的深入开展和高考考试模式的变革, 地理试题中越来越多地应用到地理数据, 地理数据已成为地理综合试题中最主要的命题资料和依据。地理数据可直接作为试题的背景资料, 也可以用图表的形式出现, 或者用图表来表达题目所给的或计算得出的地理数据。
地理数据体现地理事物的概念和特征, 在现行中学地理教材中呈现给学生大量的数据资料, 地理数据是地理学科的血脉和骨肉, 离开地理数据, 地理学科将无法存在。对那些能够表述地理特征的基本数据如地球自转和公转的周期、速度、黄赤交角的度数、主要气候类型划分的指标等, 要求学生必须熟练掌握, 不能含糊。
对策:1.总结记忆规律, 教给学生记忆的方法, 提高记忆效率, 如秦岭淮河一线, 若把北纬35度、古诗“橘生淮南则为橘, 生于淮北则为枳”、一月0°等温线、800mm等降水量线结合起来, 则学生就能掌握该线南北的干湿状况、农业生产类型
2. 通过数据对比, 有助于学生理解该区域和事物的属性。若将南京、开普敦的气温、降水资料放在一起, 学生可从中知道两者均位于亚热带, 高温不同期, 多雨同期。
3. 和生活实际密切联系等方法, 使静的数据动起来。若将天山、喜马拉雅山南北坡的雪线高度自然带的分布的数据进行对比, 学生就能自我消化雪线随季节的移动, 自然带南北坡的高度上的差异, 山地牧场随季节的变换。
二、基本概念和原理
首先, 要求学生尝试掌握概念和原理, 地理基本概念和原理的表述简明扼要、科学、严密。学生学习地理概念的过程是由感性认识上升到理性认识的过程, 在传统教法中, 解决地理概念很多是靠语言讲, 挂图、板图也无法跳出静的框框。通过投影化虚为实, 化静为动, 使抽象的概念具体化, 就可以帮助学生利用直观的图像演示, 深化地理概念, 并形成空间观念。
其次, 在应用中掌握基本概念和基本原理。
单纯的理论学习可能使学生觉得枯燥无味, 但一旦与实践结合, 灰色的理论就会变得鲜活。例如在复习“日界线”时, 引用趣事:孕妇乘海轮穿越180°经线航行, 在两侧各得一子, 谁大谁小有几种情况;一人如何连续过两次生日等。多切入一些生活中的案例, 使课堂气氛生动活泼, 加深学生对基本概念和基本原理的理解。课本上有例子的要求学生再举出类似的例子, 没有例子的老师补充一些典型的例子, 或要求学生自己举出例子。
再次, 多角度、多视点地复习基本概念和基本原理, 增加灵活性。复习不能采用简单重复, 千篇一律方式进行, 否则会使学生感到乏味, 大脑易于疲劳, 效率不高, 不利于学生对基本概念和基本原理的深刻理解和灵活掌握。因此对基本概念和基本原理进行变式处理。虽形变, 但其核心内容和解题方法不同, 我们要把握其实质和内涵。
三、基本地图
地图是高考题中地理信息的重要载体, 读图与析图能力是高考检测学生地理知识水平和素质能力高低的重要指标, 训练读图、析图, 提高读图、析图能力的基本方法有:
1. 图文有机结合。
将地理课本中的知识点放在基本图形上, 以图作为载体, 图文结合。课本上基本地图下面有的设置了问题, 但还可以提取有用信息, 多设置几个问题。有的图下面没有设置问题, 我们可以把隐含的基本信息挖掘出来, 以问题的形式呈现出来, 使学生养成“左图右文”的学习习惯, 便于学生的课后复习。
2. 构建心灵地图。
多读多看, 特别是在识记一些图表的时候, 不要孤立地记, 要与人类活动相结合, 如物产图和交通图在记忆时要与农业、工业区位因素条件相结合。第二, 在识图的时候每天拿出十分钟左右的时间来看, 巩固记忆。每天十分钟读图识图填图, 注意对前一段时间学习的知识进行保温。在复习时要注意复习的方法, 在看区域图的时候, 要把区域内各种地理要素有机结合起来, 进行综合评价, 因为各地理要素之间联系比较密切。
3. 活用应变。
在熟练掌握基本地图的基础上, 学会一图多用的基本变式。进行图图转换, 可把剖面图转换为平面图, 平面图转化为立体图, 局部图转换成整体图, 表格转换成曲线图, 扇形图与柱状图的转换。
4. 举一反三。
三基理论试题 篇8
1. “换元法”在解题中的应用
解数学题时，把某个式子看成一个整体，用一个变量去替换它，从而使问题得到简化，这种方法叫换元法.换元法通过构造元和设元，将问题等价转换，从而变换了研究对象，将问题移至新对象所在的知识背景中去研究，使非标准型问题标准化、复杂问题简单化，使问题变得容易处理.
换元法通过引进新的变量，可以把分散的条件联系起来，隐含的条件显露出来，或者把条件与结论联系起来，或者变为熟悉的形式，把复杂的计算和推证简单化 .
例11 已知f=，则函数f（x）的解析式为.
解析 求函数f（x）的解析式即求对“”施加了怎样的对应法则，为了搞清整体“”与局部“x”的关系，使用“换元法”，能得到较好的效果.
令t=，得x=，故f（t）==（t≠-1），即f（x）=（x≠-1）.
反思 “换元法”在解题中主要起到“化繁为简”的作用，在复合函数的情况下，经常使用换元法.
例12 函数y=2x-的值域为.
解析 令t=x≥，则t≥0，x=，所以y=t2-t+1（t≥0），所以函数的值域为，+∞.
反思 本题中难以看出函数解析式对应的图像，通过换元法为x和y之间的对应关系建立一个“过渡桥梁t”，从而能看清x和t及t和y之间的对应关系.为了保证“换元”后所得答案与原问题的等价性，必须确定换元后新变量的取值范围，一定要使新变量与原变量的取值范围等价，既不能缩小也不能扩大.
2. “数形结合”思想在解题中的应用
中学数学研究的对象可分为两大部分，一部分是数，一部分是形，把数与形联系起来就称为数形结合.数形结合就是把抽象的数学语言、数量关系与直观的几何图形、位置关系结合起来，通过“以形助数”或“以数解形”，即通过抽象思维与形象思维的结合，使复杂问题简单化、抽象问题具体化，从而达到优化解题途径的目的.
例13 函数f（x）=xlg（x+2）-1的零点个数为.
解析 本题函数f（x）=xlg（x+2）-1的图像不易直接得到，故直接观察函数的零点较困难，可将函数零点个数问题转换为方程xlg （x+2）-1=0①根的个数问题.而方程①根的个数还是难以解决，可转化为方程lg（x+2）=②根的个数.
令g（x）=lg（x+2），h（x）=，则方程②根的个数即函数g（x）与h（x）交点的个数，如图1所示，方程②的根有2个，则函数f（x）=xlg（x+2）-1的零点有2个.
反思 函数的零点是指函数图像与x轴的交点，但此几何性质不易直接得到，从而“将形化数”，转换为方程①根的问题，而解方程①的根又有困难，从而再“将数化形”、“以形助数”，把复杂的方程问题转化为直观的图形.从而避免繁杂的计算，获得出奇制胜的解法.
3. “分类讨论”思想在解题中的应用
依据数学研究对象本质属性的相同点和差异点，将数学对象分为不同种类的数学思想叫做分类讨论.在有些数学问题中，由于给出的条件比较笼统，已经包含了各种情况，不利于分析求解，所以需要用分类的思想进行逻辑上的划分.不论从宏观还是从微观上对研究对象进行分类，它都是深化研究对象、发展科学必不可少的思想.因此分类讨论既是一种逻辑方法，也是一种数学思想.
运用分类讨论的思想解决数学问题，需要弄清引起分类的原因，从而找到分类的标准，保证分类科学、统一、不重复、不遗漏，并力求最简.
运用分类的思想，通过正确的分类，可以使复杂的问题得到清晰、完整、严密的解答.
例14 若函数f（x）=若f（a）＞f（-a），则实数a的取值范围是.
解析 如何把握好条件“f（a）＞f（-a）”是解决本题的关键.由于a与-a互为相反数，所对应的区间不同，又由分段函数的表达式，知需要对a的正负进行分类讨论.
① 当a＞0时，lg2a＞loga（a＜0）?圯a＞（a＜0）?圯a＞1；② 当a＜0时，log2（-a）＞log（-a）（a＜0）?圯a＞（a＜0）?圯-1＜a＜0.
所以实数a的取值范围是（-1，0）∪（1，+∞）.
反思 分段函数的不等式一般通过分类讨论的方式求解，解对数不等式既要注意真数大于0，同时也要注意底数在（0，1）上时，不等号的方向不要写错.
1. （2010年陕西文科卷）已知函数f（x）=3x+2，x＜1，x2+ax，x≥1，若f ［f（0）］=4a，则实数a=.
2. （2010年四川理科卷）计算2log510+log50.25的值为.
3. （2010年天津文科卷）将a=log54，b=（log53）2，c=log45按从小到大的顺序排列为.
4. （2010年江苏卷）已知函数f（x）=x2+1，x≥0，1， x＜0，则满足不等式f（1-x2）＞f（2x）的x的范围是.
5. （2010年天津理科卷）函数f（x）=2x+3x的零点所在的一个区间是（n，n+1）（n∈Z），则n=.
6. （2010年山东文科卷）设f（x）为定义在R上的奇函数，当x≥0时，f（x）=2x+2x+b（b为常数），则f（-1）=
.
7. （2010年天津文科卷）设函数g（x）=x2-2（x∈R），
f（x）=g（x）+x+4，x＜g（x），g（x）-x，x≥g（x），则f（x）的值域是.
8. （2010年天津文科卷）设函数f（x）=x-，对任意x∈［1，+∞），f（mx）+mf（x）＜0恒成立，则实数m的取值范围是.
9. （2010年陕西文科卷）某学校要召开学生代表大会，规定各班每10人推选一名代表，当各班人数除以10的余数大于时再增选一名代表.那么，各班可推选代表人数y与该班人数x之间的函数关系用取整函数y=［x］（［x］表示不大于x的最大整数）可以表示为.（填正确的序号）
① y=；② y=；③ y=；④ y=.
10. （2010年全国Ⅰ文科卷）已知函数f（x）=|lgx|，若a≠b且f（a）=f（b），则a+b的取值范围是.
11. （2010年湖南理科卷改编）用min{a，b}表示a，b两数中的最小值.若函数f（x）=min{|x|，|x+t|}的图像关于直线x=-对称，则t的值为.
1. 2. 2. 2. 3. b＜a＜c. 4. （-1，-1）. 5. -1. 6. -3. 7. -，0∪（2，+∞）.
8. 已知f（x）为增函数且m≠0.
①若m＞0，由复合函数的单调性，可知f（mx）和mf（x）均为增函数，此时不符合题意.
②若m＜0，则有mx-+mx-＜0，即2mx-m+＜0?圯1+＜2x2.因为y=2x2在x∈［1，+∞）上的最小值为2，所以1+＜2即m2＞1，解得m＜-1.
本题是较为典型的恒成立问题，解决恒成立问题通常可以利用分离变量转化为最值的方法求解.
9. ②?摇. 提示：法一：特殊取值法，若x=56，y=5，排除③④，若x=57，y=6，排除①，所以选②.
法二：设x=10m+a（0≤a≤9），当0≤a≤6时，有=m+=m=；当6＜a≤9时，有=m+=m+1=+1.所以选②.
10. 因为f（a）=f（b），所以|lga|=|lgb|，所以a=b（舍去），或b=，所以a+b=a+.令0＜a＜b，所以0＜a＜1＜b，令f（a）=a+，由“对勾”函数的性质，知f（a）在a∈（0，1）上为减函数，所以f（a）＞f（1）=1+1=2，即a+b的取值范围是（2，+∞）.
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