第46讲用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物5则范文

第46讲用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物5则范文（共1篇）

第46讲用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物5则范文 篇1

第46讲用途广泛的金属材料

姓名：班次：

[考纲解读]

1.知道铜及其重要化合物的性质。2.了解合金的概念及重要应用。例题热身

例

1、有关金属活动性的判断规律或制备金属单质的方法，正确的是（）

①单质与水或酸反应的难易程度：反应越剧烈，该金属越活泼。②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，金属越活泼。③金属间的置换反应：若A能置换B，则A的活动性比B的强。④简单阳离子氧化性的强弱：氧化性越强，该金属的活动性越弱。⑤两金属构成原电池时，作负极(或电子流出、或电流流入、或发生氧化反应等)的 金属比作正极(或电子流入、或电流流出、或发生还原反应等)的金属活泼。⑥在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg。⑦在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al。

A、①②④⑤⑥B、①③④⑤⑦ C、①②③⑤⑥⑦D、①②③④⑤⑦

知识整理

考点一 铜及其化合物

2.3．氢氧化铜：化学式(1)物理性质：色（溶、不溶）于水的固体。

(2)化学性质：Cu(OH)2属于________，能与____反应生成盐和水。

4．CuSO4·5H2O

CuSO4·5H2O为色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为的检验依据。

考点二 合金的概念及其重要应用-----选修1P4

41．合金

(1)概念：合金是指________________________________熔合而成的具有____________的物质。

(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。

①熔点：一般比它的各成分金属的____；

②硬度和强度：一般比它的各成分金属的__________。

2．常见合金材料

(1)铁合金：包括①生铁含碳量为_________________，钢的含碳量为_____________________。

②是用量最大、用途最广的合金，一般可分为和两大类。③不锈钢：它的合金元素主要是和，（不易、易）生锈，具有很强的抗腐蚀能力。

(2)铝合金和铜合金

铝及 铝合金铝: 地壳中含量的金属元素 性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉 铝合金用途：主要用于建筑业、容器和包装业、交通运输业、电子行业等

性能：良好的导电性和导热性

铜 用途：主要用于电器和电子工业、建筑业铜及

青铜：青铜是我国使用最早的合金；主要含铜合金

铜合金 黄铜：主要含

白铜：主要含(3)新型合金：选修1，P47。学生阅读

A．Z的阳离子氧化性最强

B．W的还原性强于Y的还原性

C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X作负极

课合练习

1．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()

A．不易生锈B．导电性好

C．密度小D．强度高

2．某化学兴趣小组对奥运会金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制成；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误()

A．硫酸铜溶液B．稀硝酸

C．盐酸D．硝酸银溶液

3．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是()

A．这里的“另一种反应物”具有还原性

B．CuH可作氧化剂、还原剂

C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)

D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)

4．(2010·北京理综，11)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

5．(2009·广东，10改编)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是()

A．锡青铜的熔点比纯铜低

B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用

C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

6．某研究小组用废铜粉制取胆矾，设计了如下几个实验方案，对三个方案进行评价，你认为最好的是哪个方案？

(1)Cu――→CuSO4――→硫酸铜溶液――→CuSO4·5H2O。加热稀释结晶

(2)Cu――→CuO――→硫酸铜溶液――→CuSO4·5H2O。灼烧结晶

(3)O2稀H2SO4蒸发浓H2SO4加水蒸发 Cu稀硫酸蒸发结晶―→硫酸铜溶液――→CuSO4·5H2O。―热空气

7．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为

(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是。

a．灼烧过程中部分氧化铜被还原b．灼烧不充分铜未被完全氧化 c．氧化铜在加热过程中分解生成铜d．该条件下铜无法被氧气氧化

(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是__________________________________________。

(3)有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)2得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是。

A．CuO比Cu(OH)2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离

B．Cu(OH)2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解

C．干态下分解Cu(OH)2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2O

D．过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净

8．(2010·课标全国卷，26)物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：

B________、E__________、G________；

(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是________，阴极物质是________，电解质溶液是________；

(3)反应②的化学方程式是。

答案：

考点一 铜及其化合物

1．(1)紫红 热 电(2)①2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 绿色

△②2Cu＋O2=====2CuO 黑色

点燃Cu＋Cl2=====CuCl

2△2Cu＋S=====Cu2S

△Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O

Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag

Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2

2．(从左至右，从上至下)黑色 砖红色 CuO＋2H===Cu2＋H2O

△△高温CuO＋H2=====Cu＋H2OCu2O＋H2=====2Cu＋H2O4CuO=====2Cu2O＋O2↑

3．(1)蓝 不(2)弱碱 酸

课后练习

1—5BBCDD ＋＋

6、方案(1)：产生污染性气体，且消耗硫酸较多。

方案(2)：消耗能量较多，且步骤复杂。

方案(3)：不产生污染性气体，原料利用率高，节约能源。因而方案(3)更经济合理。

7．(1)a、b

(2)耗酸少；无污染性气体SO2产生

(3)D

8．(1)SO2 浓H2SO4 Cu2O

(2)粗铜 精铜 CuSO4溶液

△(3)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O