高二化学练习题教案第一节 化学反应速率

高二化学练习题教案第一节 化学反应速率（精选10篇）

高二化学练习题教案第一节 化学反应速率 篇1

第二章 化学反应速率和化学平衡

第一节 化学反应速率

学习目标：

1、了解化学反应速率的涵义

2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算

3、了解化学反应速率的测量方法 学习过程：

一、化学反应速率

1、涵义：是描述 物理量,是指单位时间、单位体积内反应物或生成物的物质的量的变化。

2、表示方法：

3、数学表达式：

4、单位:、二、化学反应速率的简单计算 如反应方程式∶mA+nB=pY+qZ 则 VA=，VB=，VY=，VZ=。例析：

密闭容器中，合成氨反应∶

N2 + 3H2 = 2NH3 起始浓度（mol/L）8 20 0 5min后（mol/L）6 浓度变化（mol/L）

则 V（N2）=△C/△t= ； V（H2）=△C/△t= ； V（NH3）=△C/△t=。由以上可知∶ V（N2）: V（H2）: V（NH3）= 学与问∶

一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能 但含义 , 速率之比等于该反应方程式中对应 之比。练习

(1)在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，开始时测得C=4mol/L，（H2）C（N2）=1mol/L，2S末，测得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）为多大？

思考与探究

提出问题∶在这节课我们的学习中，知道物质的浓度不同，反应速率也不同，那么影响反应速率的因素除了内因外，外因究竟有哪些呢？这是我们要研究的另一个问题。请同学们回去先复习必修２之专题二相关知识，然后预习下节内容。[推荐作业]

1、反应4NH3（气）＋5O2（气）

4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为---------[C](A)v(NH3)=0.0100mol.L-1.s-(B)v(O2)=0.0010mol.L-1.S-1(C)v(NO)=0.0010mol.L-1.s-1

(D)v(H2O)=0.045mol.L-1.s-1

2、已知反应A+3B

2C+D在某段时间内以A的浓率变化表示的化学反应速率为，则此段时间内以C的浓率变化表示的化学反应速率为

A．0．5C．2

B．

D．3

高二化学练习题教案第一节 化学反应速率 篇2

第六章 铁

第一节 铁的性质

教学目的 知识;通过实验使学生了解铁的物理性质;掌握铁的化学性质;常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法。

能力：培养学生观察实验能力和思维能力

思想教育;对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。

重点难点 铁的化学性质。

教学方法 讲授与实验、讨论相结合。

教学用具 仪器：试管、镊子。

药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。

其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。

教学过程

教师活动学生活动教学意图

[投影]彩色图片;钢铁是人类生产、生活中非常重要的材料，如：车、船、机械、桥梁、房屋等，人体中也含铁。联系生产、生活实践、进行识记激发学生的学习兴趣

[展示]我国钢铁发展简史引入课题阅读课本117~118页对学生进行爱国主义教育

[展示]新的细铁丝、薄铁片的样品

[介绍]铁的密度、熔点、沸点

[板书]

一、铁的物理性质观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。

[投影] 课堂练习一(见附1)

指导学生做练习做练习一巩固铁的物理性质的知识

[提问]在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质?

[提问]上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式

[板书]

二、铁的化学性质

1.铁跟氧气的反应

(1)铁能在氧气中燃烧回忆：铁在氧气中燃烧的实验

思考并回答问题

书写化学方程式复习旧知识为学习新知识打下基础

[展示]一周前做的铁生锈的三个试管实验

[提问]铁在什么条件下生锈?

[板书]铁在潮湿的空气中跟氧气反应，生成铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)

[比较]铁燃烧和铁生锈的条件观察：铁在干燥的空气中;铁在纯水中;铁同时与水和空气接触的三种实验现象。

根据实验事实，分析讨论铁生锈的原因。

领悟：铁与氧气的反应条件不同，生成的产物不同。培养学生观察实验能力

培养学生思考、分析能力

进行“外因是变化的条件，内因是变化的根据，外因通过内因起作用”的思想教育。

[引导讨论] 根据铁生锈的原因，如何防止铁制品生锈呢?列举生产、生活中常见的防锈措施。培养理论联系实验学风

[投影]课堂练习二(见附2)指导学生做练习做练习二巩固铁与氧气的反应及铁的氧化物的知识

[演示实验] 投影实验6-2

两个表面皿中分别放入铁钉，再分别倒入稀盐酸、稀硫酸。

[演示实验]投影实验

另取三个表面皿，分别放入锌粒、镁条、铜片，再分别倒入稀盐酸。

[引导讨论] 实验室制氢气选用哪种金属与酸反应最适宜?为什么?观察铁钉表面有什么变化?反应后溶液的颜色有何变化?

观察：锌粒、镁条、铜片的变化。

通过不同金属与酸反应速率不同，做出判断。培养学生观察实验的能力

提高学习兴趣并为今后学习金属的活动性顺序打下基础

[板书]2.铁跟酸的反应

[提示]铁元素在置换反应中化合价的变化书写两个化学议程式并注明反应类型:标出铁元素在反应前、后的化合价提高原有知识的水平

[投影] 课堂练习三(见附3)

指导学生做练习做练习三巩固铁与酸的反应和置换反应的知识

[演示实验]实验6-3

将盛有硫酸铜溶液的两个试管里分别放入洁净的铁钉和铁粉。

[板书] 3.铁跟硫酸铜的反应。观察:铁钉和铁粉表面有何变化?

观察:反应前、后溶液颜色有什么变化?

认识铁和硫酸铜溶液的反应并写出化学方程式培养学生观察实验的能力

提高分析问题和书写方程式的能力

[指导阅读]介绍湿法治金阅读课本120页进行爱国主义教育

[投影] 课堂练习四(见附4)指导学生做练习做练习四巩固知识

[课后小结] 引导学生小结小结: 铁的物理性质和三点化学性质,理解铁是化学性质比较活泼的金属.提高学习归纳总结的能力

[投影] 随堂检测完成检测题及时反馈

附1：课堂练习一

1.下列关于铁的物理性质叙述错误的是

A.铁是热和电的导体(B)纯铁是银白色的固体(C)纯铁的硬度很大(D)铁有良好的延性和展性

2.盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可产生静电，易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的

A.延展性(B)导电性(C)硬度小(D)熔点高

3.纯铁不适合制造机器，因为纯铁

A.铁的密度为7.86克/厘米3(B)纯铁是银白色有金属光泽的固体(C)纯铁的硬度很小(D)铁的熔点和沸点都很高

附2:课堂练习二

4.铁在 的条件下易生锈,为防止铁器生锈,应保持铁制品表面的;最常用的方法是在铁制品的表面.5.铁在氧化物有、、，其中 含铁元素的质量分数最多。

6.某+3价的金属R在其氧化物中的质量分数是70%，则R的原子量为。

附3：课堂练习三

7.完成下列化学方程式，并指出不产生可燃性气体的反应是

(A)铁与稀硫酸

(B)铁与稀盐酸

(C)细铁丝在氧气中燃烧

(D)大理石与稀盐酸

(E)二氧化碳通过炽热的木炭层

(F)加热高锰酸钾

8.将 m克稀硫酸中加入适量的铁粉,瓜后得到溶液质量(大于、小于、等于)m克。

9.等质量的锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量由大到小的顺序是。

附4：课堂练习四

10.除去硫酸严铁溶液中混有的硫酸铜杂质，可向溶液中加入适量的，充分反应后，再用 方法除去。

11.11.2克的铁粉与足量的硫酸铜溶液反应，可得到铜 克。

12.将4根质量相同的铁钉分别放入下列溶液中，反应后溶液质量增加的是

(A)稀硫酸(B)稀盐酸(C)硫酸铜溶液(D)纯水并隔绝空气

13.7克含杂质的铁，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.2克,则铁中所含的杂质可能是下列金属中的

(A)镁(B)铝(C)锌(D)铜

14.含相同质量的铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为

(A)1:1(B)2:3(C)160:232(D)30:29

附5:课堂练习答案

1.(C)2(B)3(C)

4.潮湿的空气 清洁干燥 涂上一层保护膜 5.FeO、Fe2O3、Fe3O4 FeO

6.56

7.化学方程式略(C)(D)(F)8.大于 9.镁、铁、锌

10.铁粉 边滤 11.12.8.12(A)(B)

13、(D)14(D)

附6：随堂检测

1.铁是一种化学性质比较 的金属，铁元素在地壳在地壳中都以 形式存在

选修4化学第二章第一节教案 篇3

0756-6943000  1.概 念：单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示的物理量。

 2.定义式：v = △ c/ △t

 3.单位mol /（L · min）或 mol /（L · s）注意问题

①指明反应速率所属物质

同一反应，如用不同物质表示，数值可能不同，但表示的意义相同。②反应速率比=方程式系数比=浓度变化量比 ③化学反应速率为平均速率且速率取正值 1.对于反应Fe+2HCl=FeCl2+H2,2s内FeCl2的

物质的量浓度由2mol/L变为4mol/L，试用FeCl2的物质的量浓度的变化来描述此反应的 快慢。

解： v = △ c/ △t =（4mol/L-2mol/L）/2s

= 2 mol /（L · s）

2.反应H2+Cl2=2HCl,在2L的容器内发生，3秒内H2的物质的量由5mol变为2mol，试用H2的物质的量浓度变化来描述此反应的快慢。解：

△ c =（5mol-2mol）/2L=1.5mol/L v = △ c/ △t=1.5mol/L/2s =2 mol /（L · s）

反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/（L·s）(2)v(B)=0.6mol/（L·s）(3)v(C)=0.4mol/（L·s）(4)v(D)=0.45mol/（L·s）

则该反应速率的快慢顺序为(1)>(4)>(2)=(3)在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为0.25mol/(L·s)；(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为0.25mol/(L·s)；(3)前2s与后4s比较，反应速率前2s 较快，其原因可能前2s时段盐酸浓度比后4s时段大

根据下图填空:(1)反应物是_____;生成物是_____。(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是___ _________

二、化学反应速率模型

1、有效碰撞

并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应

新页教育

0756-6943000 ——有效碰撞 活化分子、正确取向 有效碰撞理论

n活=n总×活%

反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比

2、活化分子

具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

3、活化能

E1是反应的活化能

E2是活化分子变成生成物分子放出的能量 E2-E1是反应热

影响化学反应速率的因素

主要因素：参加反应的物质的性质

次要因素:外界条件：浓度、压强、温度、催化剂等

光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质、原电池等。

一、浓度对反应速率的影响

1、结论：当其它条件不变时，增加

反应物的浓度，可增大反应速率。

1、结论：当其它条件不变时，增加

反应物的浓度，可增大反应速率。活化分子百分数不变（与温度、活化能有关）单位体积内活化分子数增多

有效碰撞次数增多，反应速率加快

3、适用范围

适用范围：气体、溶液

（固体或纯液体的浓度视为常数）

二、压强对反应速率的影响

1、结论：当其它条件不变时，增加压强，可增大反应速率。

2、微观解释

活化分子百分数不变（与温度、活化能有关）单位体积内活化分子数增多

有效碰撞次数增多，反应速率加快

新页教育

0756-6943000

3、适用范围 只适用于气体

（必须引起反应或生成物气体浓度改变）

三、温度对反应速率的影响

1、结论：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率一般要加快。

2、微观解释

活化分子百分数增加（主要）碰撞频率提高（次要）

3、适用范围

所有状态 所有反应

温度每升高10 ℃，v增大到原来的 2 ~ 4 倍

四、催化剂对反应速率的影响

1、结论：使用催化剂可加快化学反应速率

2、微观解释：降低反应所需的活化能使得活化分子百分数增加

高二化学练习题教案第一节 化学反应速率 篇4

一、选择题

1．从利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近一百多年的事，这个先后顺序跟下列叙述有关的是（）①地壳中金属的含量 ②金属的活动性顺序 ③金属的导电性 ④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性

A．①③

C．②⑤

B．②④ D．③⑤

解析： 从金属活动性顺序：Al＞Fe＞Cu，铝的金属活动性最强，其离子最难被还原，冶炼相对困难，故正确答案为B。

答案： B 2．下列金属及其化合物的性质描述不正确的是（）A．钠燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 B．镁在空气燃烧发出强光，生成白色固体 C．铝在空气中不反应

D．铁在纯O2中燃烧，火星四射，产生黑色固体 答案： C 3．地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是（）A．CuO

C．Fe2O

3B．Al2O3 D．SiO2

解析： 地壳中含量最多的金属元素为Al，最多的非金属元素是O，故由这两种元素组成的化合物为Al2O3。

答案： B 4．钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是(双选)（）A．Na2O

C．NaHCO3

B．NaOH D．Na2O2

解析： 钠只有在加热条件下才与氧气反应生成Na2O2。钠露置在空气中的变化过程为Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O―→Na2CO3，不可能会有NaHCO3生成。

答案： CD 5．小明家中收藏了一件200年前的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（）A．铝不易发生化学反应 B．铝不易被氧化

C．铝的氧化物容易发生还原反应

D．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用

解析： 铝是一种较活泼的金属，在常温下，铝能与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而保护内部的金属Al不被继续氧化。

答案： D 6．下列有关金属元素特征的叙述中，正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B．金属元素在化合物中一定显正价

C．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同 D．金属元素的单质常温下均为银白色固体 解析：

答案： B 7．下列关于Na和Na的叙述中，错误的是（）A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似 C．钠原子，钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

解析： 由Na和Na结构示意图可知，Na有3个电子层，而Na只有2个电子层，故A正确；Na和Na的化学性质大不一样，Na是稳定结构，化学性质稳定，而Na原子很活泼，体现出很强的还原性，故B错误；因Na和Na的质子数相同，所以两者为同一元素，故C正确；焰色反应是元素的性质，无论元素处于什么样的状态都有同样的焰色，故D正确。

答案： B 8．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是（）A．铝箔在空气中不易燃烧 B．用酸处理时未能将氧化铝溶解 C．氧化铝的熔点比铝的熔点高

＋＋

＋

＋

＋

＋D．铝在空气中能很快形成氧化膜

解析： 熔化的铝并不滴落，是由于铝在空气中很快形成了Al2O3，Al2O3的熔点比较高，包住熔化的铝使其不滴落，而不是由于未将Al2O3处理干净。

答案： B 9.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是()

A．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B．铝是一种较活泼的金属 C．铝与氧气反应放出大量的热量

D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

解析： 除去氧化膜的铝片浸入硝酸汞溶液中，置换出的汞附在铝片表面，由于这些汞的小液滴的存在，暴露在空气中的铝箔表面不再形成致密的氧化物保护膜，而是持续发生铝的氧化反应，生成的氧化铝好像是铝片表面长出了白毛。铝与氧气的反应是放热反应，导致试管内温度升高，气体体积增大，红墨水水柱右端上升。

答案： D 10．2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是（）A．只有Na2O

C．Na2O和Na2O

2B．只有Na2O2 D．无法确定

解析： 由Na―→Na2O和由Na―→Na2O2分别计算。2Na～Na2O

2Na ～ Na2O2 2×23 62 2×23 78 2．3 g 3.1 g 2.3 g 3.9 g 因3.1 g<3.5 g<3.9 g，故产物中二者皆有。答案： C

二、非选择题

11．在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(2)在空气中切开一小块金属钠，可以看到断面呈________色，具有________，但断面很快变______，主要是由于____________________________________________。

若把钠放在石棉网上加热可观察到________________________________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。解析： 取用金属钠必须用镊子，剩余的金属钠包括碎屑都必须放入原试剂瓶中。答案：(1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀刮去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中

(2)银白 金属光泽 暗 钠被空气中的氧气氧化生成白色的氧化钠 钠熔化成小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体

2Na＋O2=====Na2O2

12．(1)如右图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到________________________，发生反应的化学方程式为__________________。△

(2)某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。

①上述实验过程中发生反应的化学方程式为____________________。

②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是________。

a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完 b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内

c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管口逸出 d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出

解析：

(1)钠与空气中的氧气反应生成Na2O，使钠表面变灰暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。(2)a项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的1/5，结果偏低，合理；b项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理；c项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理；d项，若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。

答案：(1)钠表面变灰暗，气球膨胀 4Na＋O2===2Na2O(2)①2Na＋O2=====Na2O2 ②a、b、c、d 13．已知用金属钠制备氧化钠，可有多种方法： ①4Na＋O2===2Na2O ②4Na＋CO2===2Na2O＋C ③2NaNO2(亚硝酸钠)＋6Na===4Na2O＋N2↑(1)上述三种方法最好的是________，原因是________________________________________________________________________。

点燃(2)上述反应③中NaNO2作________剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是________。

解析： 钠制备氧化钠，易产生Na2O2，为防止Na2O继续被氧化，制备环境必须消除氧气，故方法③最好。

答案：(1)③ N2的生成可以防止Na2O被氧化为Na2O2(2)氧化 3NA(或1.806×1024)14．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下图(部分反应条件及产物略去)：

(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________，A→C反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为____________________，B→C反应的化学方程式为__________________。

A和C是否可以反应________，若能，写出反应的化学方程式，若不能，此空不填______________________。

解析：(1)根据C是淡黄色固体，C为Na2O2，则B为Na2O、A为Na，A→C的反应为：2Na＋O2=====Na2O2。(2)C是主要的温室气体，C为CO2，A为C，B为CO，B→C的反应为：2CO＋O2=====2CO2，A和C可以反应生成B，化学方程式为：C＋CO2=====2CO。

答案：(1)Na2O 2Na＋O2=====Na2O2

△点燃

高二化学练习题教案第一节 化学反应速率 篇5

本章包括“化学反应与能量的变化”“燃烧热

能源”和“化学反应热的计算”三节，属于热化学基础知识。热化学是研究化学反应热现象的科学，曾为建立热力学第一定律（能量守恒和转换定律）提供了实验依据，反过来，它又是热力学第一定律在化学反应中的具体应用。它主要解决各种热效应的测量和计算问题。在必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。

1molH2与1molCl2反应的反应热的推导是本节教学的关键。可以采用电化教学手段，利用多媒体软件进行形象化教学，也可以利用教材中的图示分析化学反应前后反应物与生成物中化学键的断裂和生成情况，并与反应物的总能量、生成物的总能量及能量差联系起来，以使学生理解△H的涵义及与放热反应、吸热反应的关系。

探讨化学反应放热、吸热本质时，要强调三点：①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同；②反应中能量守恒；③反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热，如果两者能量比较接近，则放热和吸热不明显。

二、教学目标：

1、知识目标：

⑴了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；(2)、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系(3)理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。

2、能力目标：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法.3、情感、态度和价值观目标：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应

三、教学重点难点：

重点： 化学反应中的能量变化； 难点：焓变，△H的“+”与“-”.四、学情分析：

本章介绍的是热化学的一些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学生较全面地认识化学反应的本质。授课时可以通过回忆高一有关放热反应和吸热反应的实验入手，引出反应热的概念、符号和一般采用的单位等。再联系化学反应的本质，即反应物分子的旧化学键的断裂所需要的能量和生成物分子新化学键的形成所放出的能量，定量讨论反应的能量变化，说明了宏观的反应热和微观的化学键断裂和形成所吸收和放出的总能量之间的关系，最后总结出化学反应过程中能量变化示意图。

五、教学方法：归纳、总结等方法

六、课前准备：

1．学生的学习准备：预习课本上相关的知识，完成课前预习学案。

2．教师的教学准备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案。

七、课时安排：1课时

八、教学过程

（一）预习检查，总结疑惑

检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，是教学具有针对性。

（二）情景导入，展示目标

由焰火画面导入。我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有能量变化：热能，电能，光能等。当能量变化以热能的形式表现时：化学反应分放热反应和吸热反应，回顾常见的放热反应和吸热反应并举例。

我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？

能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化？我们今天学习化学反应与能量的变化反应热与焓变。

（三）合作探究，精讲点拨

探究一：反应热△H的“+”与“-”与放热反应、吸热反应的关系

让学生思考：对于放热反应：（1）能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？（2）体系的能量如何变化？升高还是降低？（3）环境的能量如何变化？升高还是降低？

（4）规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？ 教师组织学生分组讨论，最后师生总结。设计意图：通过引导，学生能深入领会反应热的含义，加深学生对△H的“+”与“-”的表示。探究二：反应热的计算表达式

让学生观察多媒体，从微观的角度理解反应热。

1由课本P2 中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式△H==

2、由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式。

设计意图：通过多媒体以及课本的图画，给学生一感性认识，并提高学生对图表的分析能力。

（四）反思总结，当堂检测

教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。

（五）发导学案，布置预习。下节课我们一起来学习热化学方程式的书写，课后同学们预习这部分内容，着重分析热化学方程式的书写注意事项。并完成本节练习。

九、板书设计：

一、反应热 焓变

1、常见的放热反应：

常见的吸热反应：

2、△H＜0时反应放热△H ＞0时反应吸热 △H计算的三种表达式：

(1)△H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量

(2)△H == 生成的总能量 –反应物的总能量

(3)△H == 反应物的键能之和– 生成物的键能之和

十、教学反思：

本节课的教学对于学生较全面地认识化学反应具有重要意义，尤其是反应热的教学，涉及到化学反应的本质――旧化学键的断裂和新化学键的形成，即涉及到化学反应中的物质变化和能量变化，对培养学生全面地分析问题很有帮助。

化学反应速率教案 篇6

第一节 化学反应速率

第一课时

了解化学反应速率的概念和表示方法，会用三步分析法简单计算化学反应速率。

计算化学反应速率

子弹飞行有速率，汽车行驶有速率，化学反应也有速率。有的反应进行的快，如氢、氧混合气的爆炸瞬时完成，有的很慢，如石油、天然气的形成需百万年才能完成。不过，化学反应速率的概念和表示方法与子弹、汽车等速率的概念和表示方法是有区别的。

第一节化学反应速率

一、化学反应速率

【2—1】大理石+10ml 1mol/L盐酸a反应迅速，有大量气泡

大理石+10ml 1mol/L醋酸a反应缓慢，只有少量气泡

通过现象，比较快慢，然后阅读课本P31~32，一、化学反应速率，总结出化学反应速率的概念和表示方法。

1、定义

2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

3、公式： =

4、单位：mol/（L·s）、mol/（L·min）

例1、一密闭容器内装有N2和H2 ，反应开始时，N2浓度为2 mol/L，H2浓度为5mol/L ，两分钟后，测得N2浓度为1·8mol/L ，则两分钟内N2的平均反应速率是多少？H2和NH3的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？

解析： N2 + 3 H2 ？ 2NH3

起始浓度（mol/L） 2 5 0

浓度变化（mol/L） 0·2 0·6 0·4

2 min后浓度（mol/L）1·8 4·4 0·4 三步分析法

所以：v（N2）= =O·1 mol/（L·min）

v（H2）=0·3 mol/（L·min）

v（NH3）=0·2 mol/（L·min）

例2、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A）= 0·15 mol/（L·s） ②v（B）=0·6 mol/（L·s）

③v（C）= 0·4 mol/（L·s） ④v（D）=0·45 mol/（L·s）

该反应进行的快慢顺序为 ④>③=②>① 。

分析：应将不同物质表示的速率换算为同一物质表示的速率，再比较大小。

注意：

（1）这里所指的反应速率是平均反应速率

（2）同一反应的反应速率，可以用不同物质表示，其数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。

（3）物质的量的变化量 浓度的变化量

1、向一个容积为2L的密闭容器中放入4 mol SO2和2 mol O2 ，2 s钟末，测得容器内有1·6 mol SO2 ，求2s 内SO2、O2、SO3的反应速率。

分析：关键是求出各物质浓度的变化值。

2SO2 + O2 == 2SO3

起始浓度（mol/L） 2 1 0

浓度变化（mol/L） 1·2 0·6 1·2

2s末浓度（mol/L） 0·8

所以：v（SO2）=0·6mol/（L·s）

v（O2）=0·3 mol/（L·s）

v（SO3）=0·6 mol/（L·s）

2、某温度时，图中曲线X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ，反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 。（容器的体积为2L）

解析：根据同一反应的反应速率，用不同物质表示，其数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比原理计算。

3X+Y==2Z ，v（Z）=0·05 mol/（L·min）

化学反应速率的概念和表示方法

高二化学练习题教案第一节 化学反应速率 篇7

欢迎来到福建教师招考信息网，福建中公教育考试网提供真实可靠的福建教师招聘、教师资格证考试最新资讯，包括招考公告、考录进程、考试培训、面试辅导、资料下载等。我们在福建教师招考信息网等着你回来。

小编推荐>>> 教师考试面试备考指导|13个学科教案【汇总篇】（下载后按住ctrl点击查看）

人教版高中必修2第二章化学反应与能量第三节

一、教学目标

【知识与技能目标】认识化学反应的速率的定义，会表示化学反应的速率;知道影响化学反应的因素。【过程与方法目标】通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力;通过实验探究，培养获取、分析并处理信息的能力。

【情感态度与价值观目标】通过同组合作实验和交流讨论培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

二、教学重难点

【重点】化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。【难点】化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

三、教学过程

环节一：创设情境，导入新课

展示图片1：飞机、汽车、自行车。描述：根据物理知识和常识，假设要花费最短的时间从北京到海南，我们会选择以下交通工具中的飞机，因为它们之中飞机的速度最快。

展示图片2：爆炸、面包久置发霉、溶洞。中公教育提供

引入：与我们衡量物体运动快慢类似，化学反应也有快慢，这就是我们这节课要学习的化学反应速率。环节二：实验探究，新课讲授 1.化学反应的速率

展示图片3：初中阶段学过的不同金属单质与稀盐酸的反应。

请学生对比图片2和图片3，想一想可以得出什么信息?根据图片2的实验现象，说说你是如何判断这四种金属与酸反应的快慢? 归纳并讲解：化学反应的快慢是相对而言的。化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物溶度的增加量来表示。化学反应速率的单位mol/(L·min)或者mol/(L·s)。

请学生思考：例如某反应的反应物的浓度在5分钟内由20 mol/L变成了10 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示该反应在这段时间内的平均反应速率是多少? 讲解：根据化学反应的速率V=ΔC/ΔT，则这段时间内的平均反应速率为2 mol/(L·min)。课堂练习：中公教育提供

讲解：表示化学反应速率的注意事项：反应速率要指明具体的物质并取正值;表示气体或溶液的反应速率;指的是该反应的平均速率。

2.影响化学反应速率的因素

提问：不同的金属单质如镁和铁，它们与稀盐酸反应的快慢并不相同，这说明什么? 得出结论：决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质。展示面包的标签，提出问题：为什么保质期的时间不只一个呢?

学生分组进行探究实验1：

取两支试管，分别装入2-3 mL约5 %的H2O2溶液，滴入1-2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中有适量气泡出现时，将两支试管分别放入盛有冷水、热水的烧杯中，观察现象并记录，用带火星的火柴梗检验生成的气体。

得出结论：温度影响化学反应的速率，温度越高化学反应速率越快，温度越低化学反应速率越慢。学生分组进行探究实验2：

取3支大小相同的试管中各装入2-3 mL 5%的H2O2溶液，向其中两支分别加入少量MnO2粉末、1-2滴1mol/L FeCl3溶液。对比观察现象并记录。中公教育提供

得出结论：催化剂影响化学反应的速率，催化剂可以大大加快反应的速率。请学生思考并交流讨论：下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率?(1)铁矿石炼铁时要粉碎成矿粒。

(2)实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。(3)工业合成氨，通常在 的压强下进行。

(4)硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰。

得出结论：固体表面积、反应物的状态、压强、反应物的浓度等会影响化学反应的速率。

归纳：影响化学反应速率的内因：反应物本身的性质;外因：温度、催化剂、固体表面积、反应物的状态、压强等。

(1)温度：通常温度越高，化学反应速率越快。

(2)催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。

(3)固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。

(4)反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。(5)反应物的浓度：反应物的浓度越大，化学反应速率越快。

(6)压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。环节三：课堂小结，布置作业

小结：这节课我们学习了化学反应快慢的表示和影响因素。请大家说一说如何表示?表示时要注意哪些?哪些因素会影响化学反应速率呢? 作业：在一个容积为3 L的密闭容器内发生如下反应：

反应开始时，n(N2)=1.5 mol，n(H2)=4.4 mol;2 min后n(H2)=0.8 mol。试分别用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，你能否归纳出用反应体系中不同物质表示的该反应的速率与化学计量数的关系?并思考上述在合成氨反应中，温度和压强是否越高越好?

四、板书设计

五、教学反思

高二化学练习题教案第一节 化学反应速率 篇8

元素周期律第一节原子结构与元素性质同步练习

一、单项选择题

1.以下各组微粒互为同位素的是（）

A.1H和2H                      B.14C和14N                      C.37Cl和37Cl

-D.56Fe2+和56Fe3+

2.16O

和18O

是氧元素的两种核素，以下说法正确的选项是〔

〕

A.16O

和18O互为同位素                                        B.16O

和18O的核外电子排布不同

C.16O2

和18O2互为同素异形体                             D.16O2

和18O2的化学性质不同

3.53131I

是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中

53131I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。以下有关

53131I的表达中错误的选项是（）

A.53131I的化学性质与

53127I

相同                                B.53131I的质子数为53

C.53131I的原子核外电子数为78                                D.53131I的原子核内中子数多于质子数

4.8235Br标记的溴化铵作为示踪剂用于监测沿海污染。该原子的中子数是〔

〕

A.47                                        B.35                                        C.117                                        D.82

5.以下表达错误的选项是〔

〕

A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

C.14C和14N的质量数相等，中子数不相等

D.1mol

92235

U的中子数比1mol

92238

U的中子数少3NA个

6.与NH4＋所含电子总数和质子总数相同的粒子是〔

〕

A.Ne                                       B.F－                                       C.Na＋                                       D.K＋

7.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的选项是〔

〕

A.碱性氧化物一定是金属氧化物

B.酸性氧化物一定不能和酸反响

C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D.混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉

8.据中央电视台焦点访谈报道，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱—192在作怪。那么铱〔19277Ir〕原子中中子数与质子数之差为〔

〕

A.115                                       B.38                                       C.269                                       D.154

9.有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的选项是〔

〕

A.互为同位素                  B.是七种氢元素                  C.电子数相同                  D.HD和H2均是单质

10.以下分子或离子之间互为等电子体的是〔

〕

A.CCl4和PO43－                     B.NH3和NH4＋                     C.NO2和CS2                     D.CO2和SO2

11.氦-3聚变〔3He+3He→4He+2H〕可作为未来可控核聚变的清洁能源，以下说法正确的选项是〔

〕

A.氦-3聚变属于化学变化

B.3He和4He具有相同的质量数

C.He位于第1周期第ⅡA族                                     D.2H和3He具有相同的中子数

12.NA为阿伏加德罗常数的数值。以下说法正确的选项是〔

〕

A.标准状况下，11.2

L的SO3中所含原子数为2NA   B.1

mol

Na2O2固体中含离子总数为4NA

C.1

mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA  D.标准状况下，11.2LCH3Cl含质子数为13NA

13.美国劳伦斯国家实验室曾在1999年宣布用86Rb离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文；但是科学家们相信，完整的第7周期包含的元素数目与第6周期相同。假设118号元素将来被确认，那么以下预测合理的是（）

A.它的中子数是118       B.它是活泼的金属元素       C.它是第8周期元素       D.它的最外层电子数是8

14.科学家已研究出高能微粒N5+，以下有关说法正确的选项是（）

A.N5+是由5个氮原子构成的单质

B.N5+中只有质子，没有中子和电子

C.每个N5+中含有35个质子和35个电子                  D.每个N5+中含有35个质子和34个电子

15.以下基态原子或离子的电子排布式错误的选项是

〔

〕

A.Ca：1s22s22p63s23p64s2                                  B.Mg2+：1s22s22p6

C.F﹣：1s22s22p5

D.Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5

16.X、Y、Z和R分别代表四种元素。假设aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的核外电子排布相同，且m>n，那么以下关系正确的选项是〔

〕

A.a－c＝m－n

B.b－d＝m＋n

C.a>b>d>c

D.a

二、综合题

17.根据以下微粒答复以下问题：11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2

．

〔1〕以上8种微粒共有________种核素，共种元素________．

〔2〕互为同位素的是________．

〔3〕质量数相等的是________和________，中子数相等的是________和________．

18.a、b、c、d、e、f、g为七种由1～18号元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表：

微粒代码

a

b

C

d

e

f

g

原子核数

单核

单核

多核

单核

双核

多核

多核

所带单位电荷

1+

2﹣

0

1﹣

1﹣

0

1+

其中b的离子半径大于d的离子半径；c是四原子分子；e与g加热可形成c和f两种分子．试写出：

〔1〕c分子的电子式为________；a和e两种粒子组成化合物的电子式为________．

〔2〕e与g加热形成c和f的离子方程式________．

〔3〕a的单质与f反响的化学方程式________．

19.阅读下面短文．

原子核究竟是什么形状的？

你也许会说，原子核应该是球形的吧．没错，对于大多数的原子而言，它们的原子核都是球形〔如图1〕或者比拟接近球形的椭球形，就像橄榄球一样〔如图2〕．但是，科学家也发现极少数的原子核中的质子和中子会聚集成罕见的梨形〔如图3〕．

要想验证原子核是否为梨形，最直接的方法就是寻找不同核状态间的八极形变〔octupole

transition〕，这是梨形结构原子核特有的现象．利用这一手段，研究人员先后确认了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均为梨形的，但一直没有发现质量数小于200的梨形原子核．

近日，来自美国、英国和法国的一组科研团队制备了144Ba原子束，使其与铅箔发生碰撞并进入激发态．通过分析原子核产生的伽马射线光谱，研究人员发现几次八极形变的强度是核结构模型中预测数值的两倍多．由此，确认了144Ba的原子核也是梨形的．

请答复以下问题：

〔1〕224Ra原子核的形状是________．

〔2〕224Ra和226Ra可以互称为________．

〔3〕Ba元素的原子序数是56，那么144Ba原子核中的中子数是________．

〔4〕科学家确认144Ba的原子核是梨形的，其根据是________〔填序号〕．

a．直接观察了144Ba原子核的形状

b．由核结构模型做出的理论计算

c．发现了八极形变现象．

20.按要求答复以下问题．

〔1〕A元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，它在元素周期表中的位置为________

〔2〕B元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________

〔3〕D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的最外层电子排布式

为________

〔4〕X元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，Y元素的某同位素原子无中子．X和Y形成的最简单化合物的结构式为________

〔5〕M元素的正三价离子的3d能级为半充满，M基态原子的电子排布式为________

〔6〕如表是N逐级失去电子的电离能．

I1

I2

I3

I4

I5

I6

In

578

1817

2745

11578

14831

18378

那么元素N的常见价态是________．

参考答案

1.A

2.A

3.C

4.A

5.B

6.C

7.A

8.B

9.D

10.A

11.D

12.D

13.D

14.D

15.C

16.B

17.〔1〕6；5

〔2〕11H、21H、31H

〔3〕14C；14N；14C；16O

18.〔1〕；

〔2〕NH4++OH﹣

△_

NH3↑+H2O

〔3〕2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

19.〔1〕梨形

〔2〕同位素

〔3〕88

〔4〕c

20.〔1〕第三周期第VIIA族

〔2〕碳或氧

〔3〕4s1

〔4〕

〔5〕1s22s22p63s23p63d64s2

高二化学练习题教案第一节 化学反应速率 篇9

[教学目的] 1.使学生了解化学反应速率的概念及表示方法； 2.掌握化学反应速率的计算及化学反应速率的影响因素； 3.明确研究化学反应速率的意义。

[教学重点] 1．化学反应速率的涵义及简单计算 2．化学反应速率的影响因素

第一课时 [教学过程] [设问]假设你是某合成氨工厂的技术人员，请从化学的角度出发，如何提高工厂的生产效益？ [学生活动]思考讨论回答问题 [创设情境导入新课] [学生讨论后总结讲授]要考虑的问题很多方面，但应该研究解决的关键是：

1）改变条件，加快合成氨反应的速率； 2）改变条件，提高氨的产率。

如何解决这一关键问题呢？这就要研究有关化学反应的速率和化学平衡。[板书] 第二章 化学反应速率和化学平衡

[讲授提问] 初中物理学习了有关物体运动的知识。我们知道，不同的物体的运动快慢是不同的，有的物体运动相当快，而有的物体运动则相当慢。用什么物理量表示不同物体运动的快慢？这一物理量是如何定义的？常用的单位是什么？

[根据学生回答讲授并板书] 运动速率：单位时间内物体移动的距离；单位：m/s [提问] 同学们想一想，不同的化学反应快慢是否一样？ [指导学生完成演示实验] 实验2-1。观察放出气泡的量。[学生活动] 思考问题完成实验回答现象

[讲授] 由实验可知，CaCO3与盐酸反应产生气泡要明显比CaCO3与醋酸的快。也就是说，不同物质在反应时有快慢之分。在化学中用化学反应速率来表示反应的快慢。

[板书] 第一节 化学反应速率

[提问] 化学反应速率这一物理量是如何定义的？常用的单位是什么？ [指导学生阅读] 请阅读课本P20有关内容，回答上述问题。[根据学生回答讲授并板书]

一、化学反应速率

1、定义：单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加的量（浓度）

用心 爱心 专心

2、表示：v=△C/△t；单位：mol/L·min或mol/L·s [提问] 请指出下列说法所表示的含义：

某物质在某一化学反应中的反应速率为0.50mol/L·min。

[讲述] 该说法表示该物质在参与反应时，1分钟内物质的量浓度减少(或增加)了为0.50mol/L.[练习] 在A+2B==C的反应中，已知其始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求该物质在2分钟内的反应速率。[巡视，了解学生答题情况，并讲授]（内容略）

[设问] 在某一反应中，用不同物质表示该反应的速率时，其数值是否相同？ [指导学生完成下列练习] 合成氨的反应为：N2+3H2==2NH3。现往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反应5分钟后，容器中N2的物质的量减少为1mol。试求：（1）5分钟后容器中H2、NH3的物质的量。（2）5分钟内三者的反应速率各是多少？（3）三者速率是否相等？它们之间有何关系？ [针对学生完成情况讲评]（1）H2和NH3的物质的量依次为2mol、2mol（2）三者的速率依次为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L（3）不相等；三者之间的关系为V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2 [小结并板书]

3、用不同反应物表示同一反应的反应速率时，其数值不一定相等；它们之间之比等于化学方程式的计量数之比。

[讲解] 对于化学反应速率，同学们还应注意；它用反应物浓度减小或生成物浓度增加来表示，不取负值；而且根据公式可知，所求得的值是指定时间内的平均值。还需注意的是，由于不同物质表示反应速率时，其数值会不同，因此必须指明是哪种物质。[板书]

4、（1）反应速率不取负值，且表示指定时间内的平均值。

（2）必须指明所对应的物质。[讨论]请同学们谈谈研究化学反应速率的意义。

[讨论后小结] 由于有的反应速率很慢，现实生产生活中要加快，如钢铁冶炼、合成橡胶；而有的反应速率很快，现实生产生活中要减慢，如钢铁生锈、橡胶老化。这对提高生产效益、减少浪费等都有现实意义。研究它们，就可以采用适当的方法来实现加快或减慢的目的，因此很有意义。

[归纳小结] 本节学习了化学反应速率的概念、表示方法及研究反应速率的意义。学习时，要重点掌握以下几点：

用心 爱心 专心（1）反应速率是表示反应快慢的物理量，用单位时间内浓度变化表示，单位为mol/L.s或mol/L.min；

（2）用不同反应物表示反应速率时，其数值可能不相等；但数值之比等于化学方程式的计量数之比；

（3）反应速率是一个平均值。[课堂练习] 1．往一容积为5L的密闭容器中充入2molN2、4molH2进行合成氨反应。该合成反应5分钟内的速率V（NH3）=0.02mol/L·min。试求反应进行5分钟时，容器中各物质的物质的量是多少。[针对学生完成情况讲评]（内容略）

2．根据下图填空：

（1）反应物是________；生成物是_________（2）在2分钟内A、B、C三者的反应速率值各是多少？ 该反应的化学方程式是：__________________.[课外练习] 课本P21习题一 二

用心 爱心 专心 3

第一节 化学反应速率

（第二课时）

[教学目的]

1、使学生深化对化学反应的本质认识；

2、使学生理解浓度、压强等外界条件对化学反应速率的影响；

[教学重点]浓度对化学反应速率的影响 [教学难点]浓度对化学反应速率的影响的原因 第二课时 [教学过程] [提问] 从物质结构（化学键）的角度看，化学反应的本质是什么？ [学生思考并回答] [针对学生的回答总结] 化学反应的过程就是反应物组成微粒重新组合形成新物质的过程。也就是说，就是旧键断裂、新键形成的过程。例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反应中，H-Br、Cl-Cl断裂，形成H-Cl、Br-Br。

[提问]怎样加快或减慢化学反应？影响化学反应速率的因素是什么？ [板书]

二、外界条件对化学反应速率的影响 [引导学生完成实验2-2] [总结现象] 加入1mol/L盐酸的试管中有大量的气泡产生；而加入0.1mol/L盐酸的试管气泡很慢。

[提问] 根据这一现象，同学们可以得出什么结论？（学生思考并归纳）

[讲解] 浓度大的盐酸与大理石反应的速率比浓度小的盐酸与大理石反应的速率大。因此，由此实验推知，反应物的浓度越大，反应速率越大。

[设问] 该结论是否适合所有的化学反应？请同学们继续完成下列实验。

补充实验：往装有1mL的0.05mol/LNa2S2O3溶液的两支试管中分别加入1mL0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(尽量做到同时加入)（学生完成实验，并汇报现象）

[讲解] 浓度大的硫酸与Na2S2O3混合后先有沉淀产生；而浓度小的硫酸与Na2S2O3混合时产生沉淀的现象要来得慢。由此可以证明，反应物的浓度越大，反应速率越大。[小结]

1、在其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越大。[提问] 为什么增大反应物浓度可以加快反应速率？（学生先思考、讨论）

[讲解并板书] 原因：浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快。[思考] 某一密闭反应体系中有如下反应：N2+3H2==2NH3。现往体系中再充入一定量的N2、H2，用心 爱心 专心 该反应的速率将有何变化？（学生思考回答）[讲评]（内容略）

[提问] 如果对上述反应体系进行压缩，反应速率是否回改变？为什么？ [讲解](此内容可放置在最后做拓展)压缩体积，使得反应体系内的压强增大。压强增大一倍，其体积将缩小至原来的一半，而体系内分子的数目保持不变，使得单位体积中的分子数增加一倍，换句话说，就是各物质的浓度增大一倍。浓度增大，反应速度也就增大。

[小结并板书]

2、在其他条件不变时，增大压强，反应速率增大。其实质是压强改变，引起浓度的改变。仅适用于体系中有气体物质的反应。

[讨论] 往上述反应体系中充入适量的He，体系的压强如何改变？反应速率是否改变？为什么？

（学生讨论，汇报答案）

[讲评] 充入He，体系的压强增加。但是，体系压强的改变并未引起各物质浓度的改变，因此反应速率将不会发生改变。请同学们特别要注意：对于压强的改变，只有引起反应体系中物质浓度的变化才对反应速率产生影响。[演示2-3] H2O2 + MnO2 ——

我们可以看到，在H2O2中加入MnO2粉末时，立即有大量气泡产生，而在没有加入MnO2粉末的试管中只有少量气泡出现。可见催化剂MnO2使H2O2分解的反应加快了。

综上所述，许多实验和事实都证明，对于同一个化学反应来说，条件不同时，反应速率会发生变化。增大浓度、升高温度、使用催化剂化学反应速率增大。如果改变有气体参加反应的压强，同样能改变化学反应速率。另外，电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。[巩固练习]

1、在一固定体积的密闭体系中发生反应：N2+3H2==2NH3。现采取下列措施：（1）往体系中充入一定的氢气；（2）往体系中充入一定量的氮气；（3）往体系中充入一定量的He；（4）压缩容器使体积变小。哪些措施能够使反应速度增大？为什么？

2、讨论：乙炔在空气中燃烧时火焰的温度较在氧气中燃烧时火焰的温度更低，原因是什么？

作业：P21习题三

课外补充练习

高二化学练习题教案第一节 化学反应速率 篇10

教学目标：

1、知识目标：

①理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；

②能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；

③初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。

2、能力目标：

在学习中，要学会对实验现象进行分析处理的方法：在仔细、全面、准确观察实验现象的基础上，要积极将感性认识上升到理性认识，也就是培养自己透过现象看本质的能力。在认识事物的过程中，还应打开“思维”的窗口，为观察而观察是毫无意义的。

教学重点：

浓度、温度对化学反应速率的影响

教学难点：

浓度、温度对化学反应速率影响的原因

课时安排：

二课时

教学方法：

实验探究、点拨探讨

教学用具：

教学过程：

第一课时

【引入】上节课我们学习了化学反应速率，不同的化学反应，具有不同的化学反应速率，这是由于参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。那么，化学反应速率对于某一反应来说是不是就是一成不变的呢？不是，因为其他因素，如：温度、浓度、压强、催化剂等会影响一些化学反应的反应速率。这节课就讨论有关外界条件对化学反应速率的影响。【实验探究】取三支试管分别加入10ml1mol/L的盐酸，再分别加入长短、厚薄大致相同的镁条、铁片、铜片。

【学生讨论后回答】影响化学反应速率的内因是反应物的本质。【板书】第二节 影响化学反应速率的因素

共4页

第1页

内因：反应物的结构和性质

【引导】外界条件如：浓度、压强、温度、催化剂的改变，也影响化学反应速率。内因是变化的根据，外因是变化的条件，外因通过内因起作用。【板书】外因：浓度、压强、温度、催化剂、其他因素 【过渡】下面我们先来研究浓度对化学反应速率的影响。

【实验探究】做以下两个实验并结合教材20页，实验2—2讨论总结

1、取两支试管，分别加入少量大理石，再分别加入10ml1mol/L的盐酸和10ml0.1mol/L的盐酸。

2、取两支试管分别加入少量铁片，再分别加入10ml1mol/L的盐酸和10ml0.1mol/L的盐酸。【讨论小结】其他条件不变，增加反应物浓度，加快反应速率 【板书】

一、浓度对反应速率的影响

其他条件不变，增加反应物浓度，加快反应速率 【设问】为什么增加反应物浓度，加快反应速率？ 【引导学生】从化学反应的实质分析：

（1）化学反应过程，就是反应物分子的原子重新结合产生生成物分子的过程；（2）其实质就是旧化学键的断裂和新的化学键形成的过程；

（3）旧键的断裂和新键的形成必须通过反应物分子（离子）的相互接触，相互碰撞来实现的。

【设问】是否所有的碰撞都能使旧键断裂，新键形成？（举运动员不同投篮姿势的例子，使学生形象理解）

【通过学生讨论、归纳、总结得出结论并板书】

【讲解】分子间的碰撞必须具有足够的能量，具有足够的能量的分子叫活化分子，活化分子必须具有合适的取向才能发生有效碰撞，发生化学反应。【板书】化学反应发生的条件

【讲解】其他条件不变，活化分子在反应物分子中占有一定的百分比，当反应物浓度增大时，单位体积内反应物分子增多，单位体积内活化分子数目也相应增多，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率就增大。

【板书】其他条件不变，反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增加→有效碰撞次数增多→反应速率加快。

【讲解】学习了浓度对化学反应速率的影响，我们就知道为什么硫在纯氧中燃烧比在空气中快，但是并不是任何反应都是增大反应物浓度有利于反应的进行，如浓硫酸、浓硝酸可使铁、铝钝化。因此，任何事物都要具体问题具体分析。而对于固体或纯液体，无浓度可言，反应速率与接触表面积有关，如煤粉碎后燃烧。

【板书】固体或纯液体参加的反应，反应物之间接触的表面积大小影响反应速率，与物质的量多少无关。

【归纳小节】今天我们研究了浓度对化学反应速率的影响，重点应掌握：其他条件不变，增加反应物浓度，加快反应速率，还应理解反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增加

共4页

第2页

→有效碰撞次数增多→反应速率加快。

第二课时

【引言】上节课我们学习了浓度对化学反应速率的影响，其他条件不变，增加反应物浓度，加快反应速率，而且还知道为什么增加反应物浓度会加快反应速率。今天我们继续研究其他条件改变对化学反应速率的影响。【板书】

二、压强对反应速率的影响

【引导】提起压强一词往往与什么有关？为什么？

【学生回答】往往与气体有关，固体和液体受压强的影响较小。

【讲解】所以讨论压强对化学反应速率的影响，指的是有气体参加的化学反应，我们知道，在物理学上有这样的规律，当温度不变时，一定量的气体的压强与其体积成反比，即P1V1=P2V2，说明温度不变时压强增大，体积将会变小，单位体积内的分子数增加，相当于增加了反应物的浓度，故增大压强可以增大化学反应速率。若要减小压强呢？

【学生回答】分析：根据P1V1=P2V2，当温度不变减小压强时，体积必然增大，单位体积内的分子数减小，亦即相当于反应物的浓度降低，化学反应速率减慢。

【引导】对于固体和液体（或溶液）参加的反应，改变压强将会怎么样呢？

【学生回答】因为改变压强对固体、液体或溶液的体积影响很小，所以对浓度的改变就很小，可以认为改变压强对他们的反应速率无影响。

【板书】对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增加压强化学反应速率加快。原因：增大压强相当于增大浓度。

【讲解】我们理解了压强对化学反应速率的影响实质，请做一个练习。【投影】在一固定体积的密闭体系中发生反应：N+3H现采取下列措施：

（1）往体系中充入一定量的H（2）往体系中充入一定量的N（3）往体系中充入一定量的He（4）压缩容器使体积变小

【讨论】哪些措施能够使反应速率增大？为什么？ 【讨论后回答】（1）（2）（4）能够使反应速率增大，因为他们都使反应物浓度增大，因而加快反应速率。

【引导启发】我们知道Cu与浓硫酸反应在常温条件下，反应缓慢，而在加热条件下速率加快。镁条与沸水的反应比与冷水反应快。加快反应速率的首选条件是升高温度，下面我们继续研究温度对化学反应速率的影响。【板书】

三、温度对化学反应速率的影响

【实验探究】让学生完成教材实验2—3，观察现象，总结规律。【学生回答】放在热水中的试管出现浑浊的时间短，放在冷水中的试管出现浑浊的时间长。【板书】其他条件不变，升高反应的温度，加快反应速率。

【设问】为什么增加反应物温度，加快反应速率？启发学生从化学反应的实质分析。【讲解】当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞次数增多，所以反应速率加快。经实验测定，温度每升高10℃反应速率通常要增大到原来的2—4倍。

【板书】原因：生高温度→活化分子的百分比增大→有效碰撞次数增多→反应速率加快

经实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常要增大到原来的2～4倍。【讲解】学习了温度对化学反应速率的影响，我们就知道为什么在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来加快反应速率，为什么我们食品放入冰箱中保存，可以防止食品变质。

【过渡】以上我们研究了浓度、压强、温度对化学反应速率的影响，下面我们来继续研究催化剂对化学反应速率的影响。

共4页

第3页

【板书】

四、催化剂对化学反应速率的影响

【实验探究】取两只试管，分别加入5mL5%的H2O2溶液和3滴合成洗涤剂，再向其中一试管中加入MnO2，观察现象。

【学生回答】加MnO2大试管气泡产生快。【板书】使用催化剂，加快化学反应速率。【设问】为什么催化剂能加快化学反应速率？

【讲解】当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂降低了反应所需要的能量，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的数目增多，有效碰撞次数增多，故化学反应速率加快。【板书】实质：使用催化剂→降低反应所需要的能量→活化分子的百分比增大→有效碰撞次数增多→化学反应速率加快。

【讲解】催化剂有正催化剂和负催化剂，能加快化学反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。通常使用的是正催化剂。催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。大约85%的反应需要催化剂。

【过渡】对于同一个化学反应，除了浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率有影响外，还有哪些因素对化学反应速率有影响呢？

【阅读】阅读教材最后一段，了解影响化学反应速率的其他因素。【投影练习】肯定能使化学反应速率加快的方法是（）

①身高温度 ②加入催化剂 ③增加反应物浓度 ④将固体块状反应物磨成粉末。

Ａ、②

Ｂ、①②

Ｃ、①③④

Ｄ、①②③④

教学反思：

浓度对化学反应速率的影响及原因是本节点重点和难点，教学中首先从实验中得到亲身体会，进而通过形象的比喻，使学生理解增大浓度为什么会加快化学反应速率，从活化分子发生有效碰撞的理论高度认识化学反应速率。受浓度的影响及原因，也为讨论温度、压强及催化剂对化学反应速率的影响打下了基础，因此在后边的教学中除了必要的实验外主要通过学生自学，教师引导而得出结论，分析原因，当然在教学中也要注意和物理学科间的联系。

共4页