高二化学电化学练习题

高二化学电化学练习题（共9篇）

高二化学电化学练习题 篇1

高二化学练习题

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16

C：12

一、选择题（共24个小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）

1、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H < 0 B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

△H < 0 C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)

△H < 0 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H < 0

2、下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是

A．SO2

B．Cl2

C．CH3CH2OH

D．CH3COOH

3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+

B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C．在外电路中，电子从正极流向负极

D．撤去盐桥，灯泡仍能发亮

4．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释相同倍数后，两溶液pH的关系是

（）

A．前者大

B．后者大

C．相等

D．无法比较

5、合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0。使反应进行程度增大的方法是 A．升高温度

B．降低压强

C．使用催化剂

D．及时分离出NH3 6．同温同pH的CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中，由H2O电离出的H+的物质的量浓度（）

A．前者大

B．前者小

C．相等

D．不能确定

7、在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是：①颜色

②平均相对分子质量

③质量

④压强

⑤密度

A．①和③

B．②和④

C．③和⑤

D．④和⑤

8、亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

A．常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 B．常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2

C．100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应

D．常温下，等物质的量浓度的亚硝酸溶液和盐酸分别与碳酸钠粉末反应，前者反应产生的气体速率较慢

9、下列说法正确的是

A．同一条件下，不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的 B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

C．反应能否自发进行与温度有关

D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>0

10、某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是 A．负极反应式为：H2＋2OH－—2e－===2 H2O B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移

11、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是 A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足： c（CH3COOH）>c（H＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7 12．将FeCl3溶液加热蒸干之后灼烧，最后得到的固体物质是

（）

A．FeCl

3B．Fe(OH)3

C．Fe2O3

D．FeCl3和Fe2O3

13．表示0.1mol·L – 1NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是

（）

A．C(Na+)> C(HCO3–)> C(CO32–)> C(H+)> C(OH –)

B．C(Na+)+ C(H+)= C(HCO3–)+ C(CO3–)+ C(OH –)

C．C(Na+)+ C(H+)= C(HCO3–)+ 2C(CO3–)+ C(OH –)

D．C(Na+)= C(HCO3–)+ C(CO32–)+ C(H2CO3)

14、在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是

A．2molA和1molB

B．1molA和1molB

C．1molA和2molB

D．1molB和1molC

15、在一定条件下，下列反应达到平衡时，反应物的转化率均为a%，① PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）

② 2HI（g）H2（g）＋I2（g）

③ 2NO2（g）N2O4（g）

若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变

B．均增大

C．①增大②不变③减小

D．①减小②不变③增大

16、在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是 A．平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1

B．平衡时，N2O4的转化率为60% C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1

D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

17、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是

A．电池工作时，消耗金属锌

B．电池工作时，MnO2被还原为Mn2O3 C．电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-D．电解质KOH溶液浓度的大小对电池反应没有影响

18、对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，下列各图中正确的是

19、下列说法正确的是

A．电极方程式：Cu-2e-= Cu2+，既能发生在原电池中，又能发生在电解池中

B．某温度下，10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液与10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH=13 C．断裂1mol H-H、N-H、N≡N键需吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ，则2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)△H=(3a+c-6b)kJ/mol

D．中和等体积的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氢氧化钠溶液的体积分别为V1、V2，则V1

A．①②⑥⑤⑧⑦④③ B．①②⑥⑤④⑧⑦③

C．①②⑥⑤⑦④⑧③ D．②①⑤⑥⑦⑧④③

+—1321．在由水电离出的c(H)=10mol/L的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）

+3+——2+3+—— A．K、Al、NO3、AlO2 B．Cu、Al、Cl、NO3

+—+2—++2—2— C．Na、CH3COO、NH4、SO4 D．Na、K、CO3、SO4

22．100mL 6mol/L的H2SO4溶液与过量的Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但由不影响生成H2的总量，可以向反应物中加入适量的（）

A．Na2CO3晶体 B．CH3COONa晶体 C．K2SO4晶体 D．K2SO4溶液 23.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是 A．NH4Cl()

B．NH4HSO4

+

（）D．NH3·H2O

C．CH3COONH4

24.常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A.9.5 B.10.5 C.11.5 D.12.5

二、填空题(本题包括3小题，共38分)

25、在容积为VL的密闭容器中发生2NO2 2NO+O2反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。

（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是

。A．有、无催化剂

B．温度不同

C．压强不同

D．V值不同（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：，并比较K800℃

K850℃（填―>‖、―<‖或―=‖）。

（3）在图上作出在A条件下NO的变化曲线，并求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v(O2)=

。（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是。

A．v正（NO2）=v逆（NO）

B．c（NO2）=c（NO）C．气体的平均摩尔质量不变

D．气体的密度保持不变(5)在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行反应：2NO+O2 2NO2

③活塞可移动（不考虑磨擦）①外有隔热套 ②

若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO2，则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号)

。26、25℃时，0.1mol·L-1 HA溶液pH=2，0.1mol·L-1 HB溶液pH=3。（1）前者大于后者的是

（多选、错选均不给分，下同）； ①HA、HB的电离平衡常数

②HA、HB的电离度

③溶液中的c(OH-)④溶液的导电性

⑤溶液中由水电离出的c(H+)

（2）若HA、HB溶液的pH相同、体积相等，前者小于后者的是

()

； ①HA、HB物质的量浓度

②同时加入足量的锌，开始反应时速率

ks5u ③同时加入足量的锌，反应完全后生成H2的质量

④二种酸溶液的导电能力

⑤用1mol/LNaOH溶液分别中和二种酸，消耗NaOH溶液体积

⑥将这两种溶液分别稀释10倍后溶液的pH。

（3）若中和体积为Va浓度为0.1mol·L-1 HA溶液，消耗0.1mol·L-1 NaOH溶液的体积为Vb，且Va>Vb，下列说法一定正确的是（）

（提示：CH3COONa溶液呈碱性）①混合后溶液呈中性

②混合后溶液呈酸性

③混合后溶液呈碱性

④混合后溶液中的溶质为NaA

⑤混合后溶液中的溶质为NaA和HA ⑥混合后溶液中的溶质为NaA和NaOH

三、实验题（8分）

27、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

（1）配制待测液：用5.0 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 L溶液。

（2）滴定： ①盛装0.100 0 mol·L-1盐酸标准液应该使用的滴定管是

（填―甲‖或―乙‖）。②向锥形瓶中加入一定体积的待测溶液，并滴入指示剂。

③滴定过程中眼睛应

。④有关数据记录如下：

待测溶液的体积所耗盐酸标准液的体积/mL 测定序号

/mL 滴定前 滴定后 20.00 0.50 20.78 2 20.00 1.20 21.32（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。

（4）误差分析：下列操作会使测定结果偏大的有

（填编号）①用蒸馏水润洗锥形瓶； ②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外； ③读取滴定管终点读数时，俯视读数； ④滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失； ⑤取待测液的滴定管用蒸馏水洗后，未润洗。

四、计算题（6分，只有答案不给分）

28、已知850℃时，CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的K＝1。850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2。（1）当x＝5.0时，判断化学反应进行的方向。

（2）若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是什么？（3）若x＝5.0，当上述反应达到平衡后，计算H2的体积分数。29．在等温等容条件下有下列气体反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，现分别从两条途径建立平衡：I：A和B的起始浓度均为2mol/L； II：C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是

（）

A．最终达到平衡时，两个途径所得混合物平均相对分子质量不相同

B．最终达平衡时，体系内同一气体的体积分数相同

C．最终达平衡时，体系内同一气体的浓度相同

D．最终达平衡时，两个途径的反应速率相同（3）实验室如何配制FeCl3溶液？____________________________________________。30．（7分）（1）在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是________________ __________________________。

（2）电解质溶液中常存在着多种平衡，现有室温下0.1mol/L的NaHCO3溶液，pH=8，回答下列问题：

①写出溶液中存在的多种平衡（用离子方程式表示）_________________________；

②下面关系式正确的是________________________。

++2———A．c(Na)+c(H)=c(CO3)+ c(HCO3)+c(OH)+——+B．c(Na)>c(HCO3)> c(OH)> c(H2CO3)>c(H)—+2—C．c(OH)= c(H)+ c(H2CO3)-c(CO3)+—D．c(Na)= c(HCO3)+ c(H2CO3)

高二化学电化学练习题 篇2

统计结果显示:90%以上的“差生”是上课跑神造成的。“跑神”的表现多种多样, 有玩手机的、有瞎想其他事情的、有看窗外的、有打量同学、观察老师的、有打瞌睡的, 有看课外书的、有与别人说闲话的……如此等等。特别是打瞌睡, 简直可以说是“严重的听课事故”, 是退步的导火线!是学习进入“恶性循环”的开始, 是“不会学习”或“狂妄自大”的重要表现!只要你跑神, 你就跟不上老师的思路, 没法抢答, 只能成为被动的听讲者, 无法成为课堂教学中主动的参与者。因此, 只有杜绝上课跑神, 你才能进步, 才能走出“差生”的阴影, 做一个快乐而轻松的学生。以往在教学过程中, 教师有居高临下的感觉, 一切都是以教师为中心, 学生是绝对的服从。但现在, 教师应该放下架子, 与学生打成一片, 方能达到令人满意的指导效果。

二、学生上课多表达, 老师上课巧组织

一直以来, 面对高二级文科班的学生, 化学课堂上教师多是滔滔不绝, 口若悬河地讲教材讲道理, 而学生仿佛象一群“沉默的羔羊”正襟危坐, 被当作容器灌输, 这样的课堂几乎是教师一人独唱到下课。其实文科班的学生也很希望有机会表达自己的见解和主张, 也希望能激烈讨论, 唇枪舌剑地潇洒讲一回。因此, 迫切需要教师发挥课堂指导作用, 创造机会为学生提供开放自由活泼的课堂, 组织学生“百家争鸣”, 鼓励学生畅所欲言, 表达自己对教材内容的见解和主张。如果在教学过程中, 教师能经常进行对话式教学, 这是一种进步, 也是受学生欢迎的一种教学模式。将作为化学教师也要与时俱进, 跟上时代的步伐, 跟上学生的潮流, 让课堂教学在活跃的气氛中进行, 将会收到事半功倍的教学效果。

三、教学生活化, 课堂收效大

激发学生的学习动机, 引导学生自主学习。在有限的课堂教学中, 让学生获得尽可能多的知识, 是教师面临的新问题, 对此教师要转变思想, 创设良好的教学情境, 激发学生的学习兴趣。高考方案对化学学科的教学有一定的影响, 现在的学生“怕吃苦、怕动脑”, 大多数选择了逃避学习。因此, 在教学中, 应设法激发学生的学习兴趣, 学生有了兴趣就不会感到乏味。化学与社会、环境、人类健康息息相关, 在化学教学中, 尽可能地将所学内容与社会、生活相联系, 使学生对化学的学习变得好奇有趣、轻松愉快。

四、课堂小实验, 学生多实践

生动形象的化学实验对学生具有很强的吸引力, 将演示实验转变成学生自主实验, 将课本结论实验变为探究实验, 大大提高学生的观察能力, 也激发了学生学习化学的热情。在实验教学中, 设置恰当的悬念, 激发学生思考, 如将二氧化硫通入紫色石蕊试液中, 学生会根据已学的理论知识得出“紫色石蕊试液变红”的结论;当紫色石蕊试液变红后又褪色时, 学生会感到奇怪。此时利用学生的认知冲突, 引导学生回想氯气通入紫色石蕊试液所产生的现象, 从而分析SO2和C12的漂白原理有何不同;另外在讲到油脂的水解时, 我们可以进行演示实验, 向学生介绍肥皂的生产原理, 学生既获得了求知和探索的满足, 同时也在潜意识上激发了其学习兴趣。

五、利用多媒体, 课堂有灵气

创设活泼立体的学习情境, 引导学生主动思维。要使教学中师生有效互动、教学流程有创意、效果好, 可充分运用集文字、图像、声音、动画、影视等信息传输手段为一体的多媒体教学, 以营造具体生动立体的教学氛围。学生边听边看边思考, 寓学于乐, 充分调动学生多种感官来认识理解化学的现象和本质, 从而有效激发学生学习兴趣, 提高分析理解能力, 增强学习的主动性。尤其是有的实验危险性大、污染大、受条件限制, 实验室很难实现, 多媒体课件中的动画、视频播放等手段可有效弥补这方面的缺失。而对于太快或太慢的化学反应, 如氯水分解反应速度非常慢, 课堂上难以演示;Na与H2O反应实验, 通过投影实验能使全体学生基本看清, 但反应太快, 学生完整描述实验现象有困难。这时可将该实验的视频文件反复播放, 这样学生就能将实验的整个过程看得十分清楚;

总之, 在高中化学教学过程中, 学生才是主角, 教师应该是导演, 只有主角理解了导演的想法, 将自己融入故事情节中, 才能演出精彩的电影。学生积极地参与化学教学活动, 自主的学习与思考, 这样才能发挥学生最大的潜能, 激发学生学习化学的兴趣。

高二化学电化学练习题 篇3

【关键词】 高二化学 解答障碍 应对策略 能力提升

【中图分类号】 G633.8 【文献标识码】 A 【文章编号】 1992-7711（2016）05-078-01

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化学是一门实验性很强的学科，而处于高中阶段的学生本身就喜欢追求新鲜事物，实验正是激发学生学习化学兴趣的关键点，所以化学实验教学是很多高中化学教师关注的焦点。但是在实际的教学过程中，很多教师发现学生虽然能够掌握化学实验知识，但在具体化学实验习题练习中仍是漏洞百出。这种现象很容易导致学生失去学习高中化学的兴趣，所以探究高中生在解答化学实验习题是出现的障碍究竟是什么，以及怎样解决成为众多化学教师工作的重中之重。

一、高二学生解答化学实验习题障碍的成因

1. 学生不能有效利用已有的化学知识解决问题

这句话的主要含义是学生不懂得化学知识的灵活运用，虽然学生记住了化学知识，但是在遇到具体的实验习题，便无从下手。这是学生的综合应用不强的表现，跟学生的思维僵化也有一定的联系。传统的教学模式不注重培养学生的创新思维，使得一些学生理论知识和实践能力不能相匹配。

2. 基础知识不扎实

很多学生在学习化学时，总是会出现眼高手低的现象，这是因为学生的基础知识不过关，从而出现一些基本概念和化学公式的理解偏差。在进行实验习题练习时，学生就会出现一些记忆混乱、概念模糊的现象。

二、高二学生解答化学实验习题障碍的有效对策

1. 灵活实验教学，让学生在自主实验中提高能力

苏霍姆林斯基曾说过假设教师不设法使学生产生情绪高昂、智力振奋的内心状态，就急于传授知识，那只能让人产生冷漠的态度，给脑子带来疲劳。因而教师在实验教学过程中应该重视激发学生学习的兴趣。学生有了学习化学实验的兴趣，才能主动参与到学习中。教师可以采用灵活多变的教学方法来达到这一目的。

2. 利用发散性思维，有效培养学生的综合分析能力

创新性思维是衡量学生综合应用能力的重要指标。教师在教学过程中应该注意引导学生思维发散，尤其是在具有开放性的化学实验教学中，教师应该重视不要让学生被以往的教学模式所禁锢。教师在实验教学过程中可以从多个方面培养学生的创新思维。

比如教师在讲授原电池的知识之后，可以给学生设置一个开放性的实验探究：利用生活中的某些物品自制简易原电池。这个开放性的课堂可以很好的培养学生的创新性思维。学生在实际的实验过程中需要考虑所用到的原材料，需要理解原电池的知识内容等等，这个过程很好地提高了学生的综合实践能力。又如在测量锌与硫酸的反应速率地化学实验中，影响反应速率的外在因素有很多，该如何做到测量一种因素的时候完全屏蔽其它因素。教师可以让学生自行探究，这样学生就会自己去思考并发现问题。从而达到培养学生创新思维的教学目标。

3. 建立完善的知识体系，有效提升学生的整体分析能力

在教学过程中，教师应该注重培养学生的化学知识体系，在拥有扎实的化学知识后，学生在遇到化学实验习题后才能灵活运用。完善的知识体系有利于学生在学习中做到举一反三和触类旁通。

比如在讲授比较碳酸、醋酸、硼酸酸性强弱的实验过程前，教师应该先让学生明白酸的定义，酸是ph值小于7的化学物质，而并不是生活中带有酸味的化学物质。除此之外教师应该还要让学生了解化学物质的酸性是如何定义，该怎样判断酸性的强弱。这些必备的化学知识都是学生在学习化学实验前应该知道和理解的。所以在实际教学过程中，教师应该帮助学生建立完善的酸的知识化学体系，从而有效帮助学生学习有关酸的知识，最终实现提高学生学习化学实验的教学目标。

4. 理清学习方法，有效提升学生的解题策略

高二化学知识具有一定的抽象性和琐碎性，如分子、原子等等这些知识，学生在现实生活中并未接触过。而高二化学实验的学习对学生的逻辑思维能力和概括能力有很高的要求，尤其是在习题中，对学生的分析能力、概括能力、解决问题的能力都有一定的要求，很多学生都不懂得该怎么样去学，所以教师在教学过程中，应该帮助学生建立正确的学习方法。

比如化学实验所用的一些实验器材，这些种类繁多、形式各样的化学用具都有不同的使用方法。很多学生都不够正确记忆这些器材的使用方法。这个时候教师可以指导学生根据实验目的进行器材的记忆。如用于反应容器：这其中就包括烧瓶、两颈瓶、三颈瓶等。这种方法能有效的帮助学生记忆，从而提高学生的学习效率。又如有关影响化学反应速率的条件实验，很多学生在设置实验时，很难做到只保证一个变量的实验，因而教师应该帮助学生进行总结，在进行实验时应该怎样避免其它因素的影响。

总之，高二化学的学习具有承上启下作用，因此教师应该注重高二化学实验的教学。虽然实验本身能够很好的激发学生的学习兴趣，但是实验习题的阻碍很有可能使学生失去学习的积极性和主观能动性，所以教师应该根据实际的教学评价为学生创建一套完善的化学实验教学体系。这不仅是新课改深入化学实验教学的必然结果也是高中化学教学体系改革的客观需求。

[ 参 考 文 献 ]

[1]易建国.高中化学实验习题课的教学优化[J].广东教育（教研版）；2006年02期.

高二化学电化学练习题 篇4

一、听课

学习化学的主渠道是课堂，善于听课是学好化学的前提。课堂上的“听”不仅用耳，还要调动各种感觉器官，手、脑、眼、耳并用，才能发挥最佳效率。

二、笔记

笔记的内容包括以下几方面：第一，记老师的讲授提纲，课本上已有明确记载的概念、方程式可简记或不记;第二，记老师讲课的要点和分析比喻，记自己听课的深刻体会;第三，我们的课堂笔记不求全，但求新;要敢于取舍，遇到没有听懂的问题，立即做好记录，一时记不下来的内容可做记号、留空，课后再去钻研并补全笔记。

三、书面作业

高二化学：热化学方程式知识点 篇5

1.注意△H的符号和单位 △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，△H为“-”;若为吸热反应，△H为“+”。△H的单位一般为kJ/moJ。

2.注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。

3.注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。

4.注意热化学方程式的化学计量数

(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

(2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

化学五大反应方程式整理

化学五大反应方程式整——物质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

化学五大反应方程式整理——几个分解反应：

1. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

2. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

3. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

4. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

6. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

化学五大反应方程式整理——几个氧化还原反应：

1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

7. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

化学方程式整理——单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

化学五大反应方程式整理——其它反应：

1.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

2.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

3.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

4.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

5.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

高二化学电化学练习题 篇6

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高二化学《化学反应进行的方向》教学设计

一、教学内容分析

1、课标中的内容

《化学反应原理》主题2 化学反应速率和化学平衡，第 5点：能用焓变和熵变说明化学反应的方向。

2、教材中的内容

本节内容介绍了“焓判据、熵判据及自由能（△G=△H-T△S）”知识，有一定难度。人教版教材将本节内容安排在学生学习了化学反应及其能量变化、化学反应速率、化学平衡之后以知识介绍的方式呈现出来，让学生了解决定反应进行方向的因素不是单一的焓变，熵变也是决定因素之一。

教材从学生已有的知识和生活经验出发，分四个层次就化学反应的方向进行了介绍。第一，以学生熟悉的自发进行的放热反应为例，介绍化学反应有向能量降低的方向自发进行的倾向——焓判据；以生活现象为例，说明混乱度（熵）增加是自然界的普遍规律，也是化学反应自发进行的一种倾向——熵判据。第二，用实例说明单独运用上述判据中的任一种，都可能出现错误，都不

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是全面的。第三，要正确的判断化学反应的方向，需要综合考虑焓变和熵变的复合判据。第四，简单介绍了自由能判据的结论性内容。

二、教学目标

1、知识与技能：

（1）理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据；（2）能用焓变和熵变说明化学反应的方向。

2、过程与方法：

通过学生已有知识及日常生活中的见闻，使学生构建化学反应方向的判据。学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。

3、情感态度与价值观：

通过本节内容的学习，使学生体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。

三、教学的重点和难点

焓减和熵增与化学反应方向的关系

四、教学方法

1、应用讨论交流的方法调动学生的积极性，充分发挥学生的想象力；

2、启发学生学会归纳、概括，对信息进行加工，得出结论；

3、注重从学生已有知识及日常生活的经验上构建新知识。

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五、教学过程

[联想、质疑]汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮以及燃料不完全燃烧所产生的一氧化碳，它们是现代城市中的大气污染物，为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO（g）+ 2CO（g）= N2（g）+ 2CO2（g），你能否判断这一方案是否可行？理论依据是什么？

[课的引入]上述问题是化学反应的方向的问题。反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的三个重要组成部分。通过前三节的学习和讨论，我们已经初步解决了后两个问题，即反应的快慢和限度问题，这节课我们来讨论反应的方向的问题。

[设问]根据生活经验，举例说说我们见过的自发过程（在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程）。[学生讨论]„„

[总结]生活中的自发过程很多，如：水由高处往低处流，自由落体，电流由电位高的地方向电位低的地方流，铁器暴露于潮湿的空气中会生锈，室温下冰块会融化，„„这些都是自发过程，它们的逆过程是非自发的。

科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于“最低”和由“有

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序”变为“无序”的自然现象，提出了互相关联的焓判据和熵判据，为反应方向的判断提供了必要的依据。[板书]

一、反应方向的焓判据。

[交流讨论]19世纪的化学家们曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是反应热：放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行。你同意这种观点吗？结合曾经学习的反应举例说明。[学生讨论交流]„„

[汇报交流结果]我们知道的反应中下列反应可以自发进行： NaOH（aq）+ HCl（aq）= NaCl（aq）+ H2O（aq）△H =-56KJ/mol； 2Na（s）+ 2H2O（l）= 2NaOH（aq）+ H2（g）； Al（s）+ HCl（aq）= AlCl3（aq）+ H2（g）； CaO（s）+ H2O（l）= Ca（OH）2（aq）„„

[追问]上述反应是吸热还是放热？

[学生回答后总结、板书]焓判据：放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进行的倾向。

[指出]多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有不少吸热反应能自发进行。如：

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N2O5（g）= 4NO2（g）+ O2（g）△H = ＋56.7KJ/mol； NH4HCO3（s）+ CH3COOH（aq）= CO2（g）+CH3COONH4（aq）+ H2O（l）△H = ＋37.3KJ/mol；

因此，反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。

[板书]

二、反应方向的熵判据。

[交流讨论]我们知道，固体硝酸铵溶于水要吸热，室温下冰块的溶解要吸热，两种或两种以上互不反应的气体通入一密闭容器中，最终会混合均匀，这些过程都是自发的，与焓变有关吗？是什么因素决定它们的溶解过程能自发进行？ [阅读思考]课本P37相关内容。

[汇报交流、自主学习成果]上述自发过程与能量状态的高低无关，受另一种能够推动体系变化的因素的影响，即体系有从有序自发地转变为无序的倾向。

[总结、板书]熵判据：体系有自发地向混乱度增加（即熵增）方向转变的倾向。

[释疑]如何理解“熵”的含义？

[板书]混乱度：表示体系的不规则或无序状态。

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[指出]混乱度的增加意味着体系变得更加无序。[板书]熵：热力学上用来表示混乱度的状态函数。

[指出]体系的有序性越高，即混乱度越低，熵值就越小。有序变为无序——熵增的过程。[板书]熵值的大小判断：（1）气态 > 液态 > 固态（2）与物质的量成正比

[板书]反应熵变△S=反应产物总熵-反应物总熵

[讲述]产生气体的反应，气体物质的量增大的反应，△S通常为正值，为熵增加反应，反应自发进行。

[学与问]发生离子反应的条件之一是生成气体。试利用上面讲的熵判据加以解释，由此你对于理论的指导作用是否有新的体会。[指出]有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行，如：-10℃的液态水会自动结冰成为固态，就是熵减的过程（但它是放热的）；

2Al（s）+ Fe2O（= Al2O（+ 2Fe（s）△S =-39.35J·mol·K。3s）3s）因此，反应熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是唯一因素。

1-1

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[板书]

三、焓变与熵变对反应方向的共同影响。

[讲述]在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既与反应焓变有关，又与反应熵变有关。研究表明，在恒温、恒压下，判断化学反应自发性的判据是：

[板书]体系自由能变化（△G、单位：KJ/mol）：△G = △HT△S < 0 反应能自发进行；

△HT△S > 0 反应不能自发进行。

[展示]

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[举例]对反应CaCO3（s）= CaO（s）+ CO2（g）

△H = + 178.2 KJ·mol △S = +169.6 J·mol·K 室温下，△G =△H-T△S =178.2KJ·mol–298K×169.6×10KJ·mol·K =128 KJ·mol>0 因此，室温下反应不能自发进行；

如要使反应自发进行，则应使△H113.0 KJ·mol，△S =-143.5 J·mol·K

则△G =△H-T△S =T△S）将更适合于所有的反应过程；

4、过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程的速率；

5、在讨论过程的方向时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果；

6、反应的自发性也受外界条件的影响。[课堂练习] 1．下列说法正确的是（）

A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的； B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变； C．自发反应在恰当条件下才能实现； D．自发反应在任何条件下都能实现。2．自发进行的反应一定是（）

A．吸热反应； B．放热反应； C．熵增加反应； D．熵增加或者放热反应。

3．下列说法正确的是（）

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A．放热反应一定是自发进行的反应； B．吸热反应一定是非自发进行的；

C．自发进行的反应一定容易发生； D．有些吸热反应也能自发进行。

4．25C和1.01×10Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+ O2（g）△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应； B．是放热反应；

C．是熵减少的反应； D．熵增大效应大于能量效应。5．下列过程属于熵增过程的是（）

A．硝酸钾溶解在水里面； B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体；

C．水蒸气凝结为液态的水； D．(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水。

6．以下自发反应可用能量判据来解释的是()A．硝酸铵自发地溶于水；

B．2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g)△H=+56.7kJ/mol； C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9 kJ/mol； D．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol。05

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[布置作业] 广州市教研室编的《高中化学基础训练》中《化学反应进行的方向》一节内容。

六、教学反思

1．建构主义学习理论和建构主义学习环境强调以学生为中心，不仅要求学生由外部刺激的被动接受者和知识的灌输对象转变为信息加工的主体、知识意义的主动建构者；而且要求教师要由知识的传授者、灌输者转变为学生主动建构意义的帮助者、促进者。本节课的授课应对这种思想有所体现，学生已知道很多化学反应并了解反应的吸放热情况，运用这些已知的知识，引导学生得出焓判据。这种以学生的“学”为中心的教学方式对有利于学生掌握和理解本节知识。

2．相对于上一年的教材，这本书对能量判据通过例子进行了说明，且后面通过科学视野对综合考虑了焓变和熵变的自由能变化作了介绍，有利于学生对化学反应方向判断的理论根据的理解。在授课中如能对熵的概念作简单介绍，利用简单例子应用自由能变化判断反应的方向将更能加深学生对化学反应方向判断的理论根据的理解。

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高二化学电化学练习题 篇7

关键词：化学习题,变式教学,化学思维

与过去的教材相比, 新课程的教材更具有弹性和张力, 而新课程的一个重要目标就是培养和提高高中学生的化学思维。如何提高学生的化学思维呢?教学中出现的习题不仅仅是传授知识、巩固方法、培养能力、积淀素养的载体, 而且如果对它们进行特殊联想、类比联想、可逆联想和推广引申, 这些习题也是作为探究教学、提升思维能力的重要材料。通过教学实践发现, 加强化学习题变式教学能有效提高学生的化学思维。所谓化学习题变式教学是指在化学教学过程中对概念、性质、规律等问题从不同角度、不同层次、不同背景做出有效的变式。教师不仅仅是教材的使用者, 更加是教材的建设者和课程资源的开发者, 因此立足于学生的实际, 为了提高学生的思维能力, 笔者尝试着从以下几方面来加强化学习题变式教学。

一、变式习题要有目标性

化学习题变式教学不是为了“变式”而变式, 而是要根据学习的需要, 遵循学生的认知规律而设计, 其目的是通过变式训练, 使学生在理解知识的基础上, 把学到的知识转化为能力, 形成技巧规律。因此, 化学习题变式要有目标性, 要起到引导、激发学生思维活动的作用, 对变式所达成的目标应该清晰, 而不能是含混不清。

【例1】设NA表示阿伏加德罗常数, 下列叙述中正确的是 ()

A.常温常压下, 22.4L氧气所含的原子数为2NA

B.1.8g的NH4+中含有的电子数为NA

C.常温常压下, 48g O3含有的氧原子数为3NA

D.4.8 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA

在评讲时, 可对B、D选项作如下变式:

【变式1】1.8g H2O中含有的电子数为____, 中子数为______。

【变式2】1.7g OH-中含有的电子数为________, 质子数为________, 中子数_________。

【变式3】标准状况下, 11.2L CO2气体与过量Na2O2充分反应, 转移电子数为_________。

这个习题变式的目的, 是为了巩固有关物质的量计算的难点。变式1和变式2对B中计算电子数的方法进行了强化, 而且在此基础上更是增加了有关微粒的质子数、中子数的计算。变式3是为了让学生知道作为高考经常出现的题型, 有很多是涉及到物质反应的计算, 首先要正确的完成反应, 才能再回到D选项进行计算。

二、变式习题要有合理性

从习题的解决形式上看, 变式习题难度过大, 容易打击学生的解题热情, 过于简单则引不起思维的碰撞, 容易造成学生对解题的厌倦或轻视。所以变式问题最好难度适当, 具有合理性, 也就是说要根据学生实际设计, 面向多数学生, 去触动学生思维, 引起他们对所学内容更深层次的思考和把握。

【例2】小苏打、胃舒平是一种常用的治疗胃酸过多的胃药。

(1) 写出小苏打和盐酸反应的离子方程式:_____________。

(2) 胃舒平的主要成分是Al (OH) 3。写出Al (OH) 3中和胃酸的离子方程式:________________。

(3) 如果你是内科医生, 给胃酸过多的胃溃疡病人 (其症状之一是胃壁受损伤二变薄) 开药方时, 应选用小苏打和胃舒平中的_______, 理由是_________。

【变式1】小苏打片每片含0.5g Na HCO3, 胃舒平每片含0.245g Al (OH) 3。中和胃酸时, 4片胃舒平相当于小苏打片_______。 (写出计算过程)

【变式2】达喜也是一种治疗胃酸过多的胃药, 它的化学成分是铝和镁的碱式盐[Al2Mg6 (OH) 16CO3·4H2O]。取该碱式盐3.01g, 加入2.0mol·L-1盐酸使其溶解, 当加入盐酸________m L时, 开始产生CO2, 加入盐酸至________m L时正好完全反应。 (写出计算过程。)

该题不仅有对离子方程式书写知识点的考察, 还有对不同药物使用对象的考查。变式题更是考查了建立在分步反应基础上的计算。通过变式题的设计, 由定性到定量, 难度由浅到深, 这样设计符合学生认知的规律, 变式题具有合理性, 能引导学生开发潜能, 拓展化学思维, 不断挑战自我。

三、变式习题要有层次性

变式问题的设计要具有一定层次性。这种层次性体现在教师设置的一连串阶梯上, 距离太远会减弱学生学习的兴趣, 距离太近又会减少学生学习的欲望, 即阶梯间的距离能左右变式教学的效果。因此, 教师要从学生的实际出发, 在原有的认知水平上, 更好的把握“已知区”、“最近发展区”、“未知区”之间的距离。

【例3】试比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小。

【变式1】等体积、等浓度的NH4Cl与HCl混合后, 比较溶液中各离子浓度大小。

【变式2】等体积、等浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合后, 溶液呈酸性, 比较溶液中各离子浓度大小。

【变式3】NH4Cl与NH3·H2O混合后, 溶液呈酸性, 比较溶液中各离子浓度大小。

【变式4】NH4Cl与NH3·H2O混合后, 溶液呈中性, 比较溶液中各离子浓度大小。

【变式5】NH4Cl与NH3·H2O混合后, 溶液呈碱性, 比较溶液中各离子浓度大小。

【变式6】0.1mol/L NH4Cl溶液500m L与0.1mol/L NH3·H2O 250m L混合, 比较溶液中各离子浓度大小。

本题从变式1到变式6层次性强, 使学生可以通过“跳”摘到想要的“桃”, 也满足了课堂教学中各层次学生的需求。通过以上这一连串有梯度的变式, 不仅有效的解决了比较离子浓度大小教学上的难点, 而且保证了各层次学生的参与学习的积极性。

四、变式习题要有开放性

具有较强横向联系、纵向联系特征的习题, 能推广或可拓宽结论的习题, 包含开放性结论的习题, 都可以作为提升化学思维能力的素材。教师可以通过开放性的变式习题积极调动学生主动参与的意识, 让学生在解决问题的过程中, 尝试运用实验、调查、讨论等多种方法去解决问题, 获得学习的满足感和乐趣。

【例4】下列试剂可用来鉴别Na2CO3和Na HCO3溶液的是 ()

【变式1】请设计实验鉴别Na2CO3和Na HCO3。

【变式2】请设计实验鉴别Al Cl3和Na OH。

变式后可引导学生从物理性质和化学性质角度设计不同的实验方案, 然后引导学生从科学性、可行性等方面进行评价, 拟定实验步骤, 观察实验现象, 处理实验结果, 得到实验结论, 这样有利于学生体验探究过程和学习科学的探究方法。

新教材中关于化学习题的变式教学可浅可深, 它可以给不同程度的学生提供训练的机会, 能促使学生自觉进行知识体系整理与思路方法归纳。上述几个例题的变式过程层层深入, 环环相扣, 不仅能使学生享受学习化学的乐趣, 而且可以培养学生的创新思维能力, 更有利于将他们从繁杂的题海中“拯救”出来。因此, 教师要经常对习题进行“深加工”, 重视对习题的挖掘、引申和改编, 进行创造性设计, 有意识引导学生进行习题的变式训练, 这对学生化学思维能力的提高具有极好的帮助作用。

参考文献

[1]陈益, 新课程背景下高中化学习题编制原则初探, 中学化学教学参考, 2009 (6) :58-59

[2]陈卫东等, 浅谈化学习题教学中思维能力的培养, 新课程教学案例, 2007 (1-2) :71-73

高二化学电化学练习题 篇8

关键词： 文科班 化学“小高考” 复习策略

高二文理分班后，语文、数学、英语和两门选修科目是高考科目，其他4门必修科目必须通过学业水平测试方有资格参加高考，因此必修科目的学业水平测试也被称为“小高考”。化学学科是文科班学生的“小高考”科目之一，也是一门令他们比较头疼的学科。因为，首先，绝大多数学生是由于高一时因学习不得法导致理化学习比较吃力，基础差，能力弱，题目不会做，考试成绩不好，学习自信心严重不足，怀疑自己的智力，讨厌理化。相较理化学科注重抽象思维而言，政史学科注重形象思维，只需背背记记即可，稍微好学一些。他们选择文科不是真正出于个人兴趣爱好和特长，而是逼不得已为之的。再加上政史学科不像理化那样有做不完的题目，学习相对轻松一些（懒惰心理使然）。其次，“小高考”是在进入高二后的来年3月举行，只有6个月左右的时间，既要完成选修一《化学与生活》的新授课学习，又要进行所考三本书《必修一、必修二和选修一》的一到二轮复习，时间紧，任务重（4门必修同时举行“小高考”，年底前还要举行劳动技术省级测试，如果不过关，就一样不能参加高考。关键是高考5门科目学习不会停止，每天都有大量作业）。要想一次性全部通过，并尽可能得A（一门A高考时总分加1分，4门皆A，总分加5分），化学老师的压力确实比较大。面对这样的学情和考情，如何做到最大限度地提高复习效益就成为解决问题的关键。下面笔者结合近几年带“小高考”的体会，谈谈高二文科班化学复习策略，不当之处，敬请行家批评斧正。

一、透彻研究《考试说明》，深刻领会考试要求和命题动向，准确把握备考复习方向。

“小高考”之前，省考试院都会公布命题的指导性纲领《考试说明》，老师一定要认真研究。因为，这有助于我们深刻领会考试要求和命题动向，从而增强备考复习的针对性，实现复习效益最大化。研究《考试说明》必须做到以下几点：

第一，研究“小高考”命题指导思想。“小高考”“命题指导思想”阐述了命题依据、主要考查内容和能力要求，是“小高考”试题命制的核心。学习、研究这部分内容，要结合最近几年“小高考”试题真题和《考试说明》后提供的“典型题示例”等具体题目，考查这些题目所涉及考点和能力要求是如何体现“命题指导思想”的。

第二，研究“测试内容和要求”，关注《考试说明》的变化。《考试说明》在“测试内容和要求”中明确了“小高考”的命题考点及其考查时的相关能力层级要求，有助于备考师生增强复习的针对性，避免盲目性，提高复习效益。研究这部分内容时，要明确“小高考”有哪些考点和能力要求？这些考点和能力要求在近几年“小高考”中是如何考查的？与以往相比，考点和能力要求有无调整与变化？如有，体现何在？这样的调整与变化说明了什么？有可能会怎么考？所有这些，只有做到心中有数，才能在复习中有的放矢。

第三，研究“典型题示例”。“小高考”《考试说明》后提供的“典型题示例”所选用的题目都是近些年的“小高考”真题，是《考试说明》中的“命题指导思想”和“测试内容和要求”的具体体现，具有很强的典型性。认真研究“典型题示例”，有助于备考师生粗略感知“小高考”的深浅难易，克服恐惧心理。

二、认真研究“小高考”试题。

在透彻研究《考试说明》之后，就要研究“小高考”试题了。研究“小高考”试题，不能仅满足于将这些试题做一遍，要在此基础上，研究试题的命题意图、命题思路、命题方法，预测揣摩命题趋势。还要注意研究试题与教材的联系，发现自己教学与“小高考”在考查方式和能力要求上的差距，进一步完善教学。在具体操作时，可以从宏观上研究历年考题找共性、研究近年考题找趋势、研究相同考点找规律、研究不同考卷找特点。微观上，分析“小高考”命题双向细目表，把握命题重点、命题难点和热点，了解哪些考点会重点考、反复考，找出命题规律，明确复习方向；对比近几年的“小高考”试题，总结命题的稳定性；结合考点和能力要求揣摩命题意图，提高学生知识应用能力；分析并结合参考答案的答题角度、表述方式、评分细则，培养学生规范答题习惯，做到该得的分拿足拿满，不应非智力因素而无谓丢分。

三、加强学法指导，帮助学生树立学好化学的信心。

文科班学生在高一时因学习不得法导致化学学习比较吃力，基础知识较差，题目不会做，考试成绩差，学习信心严重不足。这就要求老师必须加强学法指导，告诉学生化学学习规律，从基础入手，由浅入深，逐步提高，让学生在应用基础知识和基本方法进行解题的过程中找到成就感，收获成功喜悦，积跬致远，从而树立学好化学的信心。

四、“三有”“六要”贯穿复习迎考始终。

在复习迎考过程中，老师和学生始终做到“三有”、“六要”是实现效益最大化的根本保障。

五、围绕考点，夯实基础，兼顾能力，满足学生目标需求差异。

化学“小高考”的考点及其相关能力要求在《考试说明》中都予以了明确，老师在复习迎考过程中必须围绕这些考点进行复习，要求学生该记的概念和定义必须记住，该记的方程式必须会默，该记的实验现象必须清楚……要围绕这些基础知识，有针对性地设计一些题目反复考查和训练，训练的次数多了，学生就自然记住了。基础知识过关了，通过“小高考”基本不成问题，因为“小高考”试卷的难易题比例是容易题、中等难度题、较难题的占分比例约为7：2：1。对于绝大多数文科班学生而言，能够“过关”。但对于部分优秀生而言，他们是需要冲A加分的。这就要求我们老师在设计题目时要适当兼顾能力，所设计的题目要让想冲A的这部分学生踮起脚尖跳一跳才能“够”到，要有一定的思维考查力度，否则这些孩子就不够“吃”。

六、实行“教学案”，坚持集体备课与个人备课相结合，强化“启发式”教学，努力构建和谐课堂。

在复习课教学中，要实行“教学案”，坚持备课组集体备课与个人备课相结合。备课时，要做到“五个一”和“一个二”，即集体备课由一个人主备、主讲、主修改、主编学案和练习，备课组成员回去后结合本班学情进行二次备课，以调整充实。在教学过程中，要强化“启发式”教学，关注知识的发生过程、形成过程和应用过程，要以“问题”串联教学内容，师生互动、生生互动，引导学生动脑、动口、动手，努力构建民主、平等、互动、关爱的和谐课堂，进一步提高课堂教学效益。

七、坚持“四分原则”指导下的学生主体观，关注个体差异，共同进步、提高。

鉴于学生个体的差异性，在复习迎考过程中，教师要坚持“四分原则”指导下的学生主体观——以学生为主体，坚持分别要求，分类指导，分层推进，分档提高，关注学生的个体差异，坚持因材施教，不让任何一个学生掉队，让每个学生都能享受成功的喜悦。

八、必要的题量训练，反复推敲错题。

高二化学教学反思 篇9

化学是一门重要的基础学科，在中学教育体系中占重要的地位，不少同学认为化学知识较难掌握，成绩提高慢。与其他科目相比较，化学确实有着较为显著的特点，同时也是学习的难点。在教学中，不仅要向学生清楚地强调这些特点，同时这些特点，使他们对化学有一个清晰的认识知道学习化学“难在哪里”；更重要的是，要针对这些特点，教会学生“如何学习化学”，这对他们学习信心地树立，成绩的提高至关重要。下面关于化学教学反思提出自己的观点。

一、多总结、多体会，善于发现问题

善于发现问题，是实现“反思性教学”的首要任务。教学中的问题，往往具体表现在教师教学设计的合理性，在课堂上密切注视学生的反应，努力调动学生的学习积极性和学生在课堂教学活动中的参与性，这个过程是教师课堂教学的核心。在这一过程中，教师应对自己的教学目标、教学内容、教学方法、学生的参与和反应等方面随时保持有意识的反思，并及时地调整自己的教学活动，使之达到最佳效果。总之，只有对教学各环节进行细心体会，才能发现问题，为进一步解决问题打好基础。

二、加强交流沟通，不断尝试改进

尝试改进是在反思教学的问题所在后，教师对自己教学中存在的问题所进行的主动寻求原因，并尝试改进、纠正和调节的过程。这一过程主要表现在老师对教学各环节的用心体会，根据发现的问题寻求问题出现的原因，并据此有针对性地及时调整自己的教学活动，尝试使用新教学方法或补助措施，使课堂教学达到最佳效果。

三、认真研究，勤于调整反思

课堂教学中的“反思性教学”有效运用，还要求教师勤于调整反思，即观察、反思新的教学方法或补助措施的实际效果。可以说，调整反思是尝试改进的延续。在这个过程中，教师首先要研究原有的问题是否已经较好解决，如果已解决，教师则应针对尝试改进的成功方法，主动寻求进一步强化的方式和手段，以巩固自己已经形成的好的教学行为，防止原有问题再次出现。