盐的水解教学设计（共12篇）
盐的水解教学设计 篇1
课后对本课教学进行分析思考，有以下感悟与收获：
1、读写切入点的确定应针对教材特点，及学生的学习实际。
不同的教材有不同的特点，同一教材也可以从不同角度对学生进行读写训练。那么该如何找准这其中的读写切入点呢?我觉得除了从教材出发外，还应从学生的学习实际出发。就拿本课教学来讲，正因为教材本身具有典型的“先总后分”的写作特点以及这一写作方法在学生当前及今后的语言表达上都具有一定的重要性和必要性，因而促使我以此作为这篇课文对学生进行读写结合的切入点。教学的顺利实施也证明这一切入点的`设计符合学生已有的知识与能力水平。
2、对读写内容、方法的理解与运用，均应在学生充分感知、感受和感悟的情况下进行，这样才能取得最佳的教学效果。
在本课的教学中，无论是对总分写法的领会，还是之后的仿写练习我都是在学生对所学内容充分理解，或对所仿写内容有一定体验的情况下进行，正因为如此，学生在仿写练习中才能做到方法正确，言之有序，言之有物，言之有趣，达到了预期的教学目标。
盐的水解教学设计 篇2
本章第三节盐类水解的教学就是利用电离平衡的理论揭示盐类水解的实质。由于盐类发生水解, 使得我们的研究对象成为多个平衡并存的体系, 它们相互依存, 相互制约, 有时又相互促进。但是, 由于溶液的酸碱性取决于c (H+) 和c (OH) 的相对大小, 而c (H+) 和c (OH) 的相对大小又由Kw来制约, 因此水的电离平衡必然成为分析问题的关键。
由于电离常数在这一章属于选学内容, 因此在教科书没有对弱酸弱碱盐、酸式盐的酸碱性进行讨论。而在本节后面的【科学视野】中介绍了盐的水解常数及其与弱酸、弱碱电离常数的关系。这些内容有利于加深学生对水解平衡的理解。利用水解常数和电离常数的知识在分析不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因过程中, 不仅能使学生学会对化学平衡, 电离平衡, 以及水的离子积等知识的综合运用, 而且能培养学生的辩证思维能力。为此, 将盐溶液的酸碱性与盐的水解常数, 弱酸、弱碱的电离常数之间的关系做以下讨论。
一、盐类水解常数
1.水解常数与弱酸、弱碱电离常数的关系
水解常数与弱酸电离常数的关系Kh=Kw/Ka, 水解常数与弱碱电离常数的关系Kh=Kw/Kb。
2.弱酸、弱碱的电离常数
二、利用水解常数判断盐溶液的酸碱性
1.利用水解常数判断酸式盐溶液的酸碱性
试解释下列事实:NaHS溶液呈弱碱性, Na2S溶液呈较强碱性;酸式盐NaH2PO4溶液呈酸性, Na2HPO4溶液却为碱性。
(1) NaHS溶液呈弱碱性 , Na2S溶液呈较强碱性的原因分析。
NaHS溶液中HS-水解生成OH-和H2S, 水解常数Kh (HS-) =Kw/Ka1, Ka1=5.7×10-8, Kw=1×10-14, 计算可得NaHS的水解常数Kh (HS-) =1.75×10-7。
Na2S溶液中S2-水解生成OH-和HS-, 水解常数Kh (S2-) =Kw/Ka2, Ka2=1.2×10-15, Kw=1×10-14, 计算可得Na2S的水解常数Kh (S2-) =8.3。
Kh (HS-) =1.75×10-7<Kh (S2-) =8.3, 通过以上数据可知S2-的水解程度大于HS-的水解程度, Na2S溶液中c (OH-) 大于NaHS溶液中c (OH-) , 所以NaHS溶液呈弱碱性 , Na2S溶液呈较强碱性。
(2) 酸式盐NaH2PO4溶液呈酸性的原因分析。
NaH2PO4溶液中H2PO4-可以电离产生H+和HPO42-, 其电离常数Ka2=6.3×10-8。H2PO4-也可以发生水解生成OH-和H3PO4, 水解常数Kh (H2PO4-) =Kw/Ka1, Ka1=7.6×10-3, Kw=1×10-14, 计算可得NaH2PO4的水解常数Kh (H2PO4-) =1.32×10-12。
Kh (H2PO4-) =1.32×10-12<Ka2=6.3×10-8, 通过以上数据可知酸式盐NaH2PO4溶液中HPO42-电离程度大于HPO42-的水解程度, 使得溶液中c (H+) 大于c (OH-) , 所以酸式盐NaH2PO4溶液呈酸性。
(3) Na2HPO4溶液为碱性的原因分析。
Na2HPO4溶液中HPO42-可以电离产生H+和PO43-, 其电离常数Ka3=4.4×10-13。HPO4-也可以发生水解生成OH-和H2PO4-, 水解常数Kh (HPO42-) =Kw/Ka2, Ka2=6.3×10-8, Kw=1×10-14, 计算可得Na2HPO4的水解常数Kh (HPO42-) =1.59×10-7。
Kh (HPO42-) =1.59×10-7>Ka3=4.4×10-13, 通过以上数据可知Na2HPO4溶液中HPO42-的水解程度大于HPO42-电离程度, 使得溶液中c (OH-) 大于c (H+) , 因此Na2HPO4溶液为碱性。
2.利用水解常数判断弱酸弱碱盐溶液的酸碱性
弱酸弱碱盐溶液根据其组成不同, 可能呈中性, 也可能呈酸性或碱性。试根据上述水解常数与电离常数的关系, 推论弱酸弱碱盐溶液的酸碱性与电离常数的关系。
根据水解常数与弱酸、弱碱电离程度二者关系式, 可以做以下讨论:
以CH3COONH4为例, NH4+水解生成H+和NH3·H2O, CH3COO-水解生成CH3COOH和OH-。
由于Ka=Kb=1.8×10-5, Kh (NH4+) =Kh (CH3COO-) , NH4+的水解程度等于CH3COO-的水解程度, 使得溶液中c (OH-) 等于c (H+) , 所以CH3COONH4溶液显中性。
以 (NH4) 2CO3为例, NH4+水解生成H+和NH3·H2O, 水解常数Kh (NH4+) =Kw/Kb, Kb=1.8×10-5、Kw=1×10-14, 计算可得Kh (NH4) =5.56×10-10。CO32-水解生成HCO3-和OH, 水解常数Kh (CO32) +=Kw/Ka2, Ka2=4.7×10-11, Kw=1×10-14, 计算可得Kh (CO32) =2.13×10-4。
Kh (NH4) =5.56×10-10<Kh (CO32) =2.13×10-4, 通过以上数据+可知, NH4+的水解程度弱于CO32-的水解程度, 使得溶液中c (OH-) 大于c (H+) , 所以 (NH4) 2CO3溶液呈碱性。
通过以上推导, 我们可以总结归纳出以下结论:
通过以上理论推导和探究促使学生主动参与其中, 使其在学习的同时, 培养逻辑思维能力, 获取科学探究的体验, 重视学习过程, 从而使学生体会到理论分析是研究、阐述理论问题最重要、最常用的方法, 也是学习理论性知识和训练逻辑思维、推理能力的必要途径。
参考文献
[1]人民教育出版社, 课程教材研究所, 化学课程教材研究开发中心.普通课程标准实验教科书﹒化学选修四54-58.北京:人民教育出版社, 2007.
[2]人民教育出版社, 课程教材研究所, 化学课程教材研究开发中心.普通课程标准实验教科书﹒化学选修四教师教学用书.北京:人民教育出版社, 2007.
例谈离子型非盐的水解反应 篇3
一、金属氮化物的水解反应
例1金属镁在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg3N2）。已知：Mg3N2是黄绿色固体，熔点为800℃，氮化镁遇水即发生剧烈的水解反应生成氨。下列叙述中正确的是（）。
A.Mg3N2是共价化合物
B.Mg3N2发生水解反应时水是还原剂
C.Mg3N2与足量的盐酸反应生成一种盐
D.Mg3N2发生水解反应可产生白色沉淀并放出气体
解析Mg3N2是由Mg2+和N3-形成的离子化合物，A项错误；Mg3N2发生水解反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2↓+2NH3↑，该反应中元素的化合价均没有变化，属于非氧化还原反应，B项错误；Mg3N2发生水解反应生成Mg（OH）2白色沉淀并放出氨，D项正确；Mg3N2与足量的盐酸反应的化学方程式为Mg3N2+8HCl（足量）3MgCl2+2NH4Cl，则Mg3N2与足量的盐酸反应生成两种盐，C项错误。
故答案为D。
点评金属氮化物易发生水解反应生成金属氢氧化物和氨，其反应属于非氧化还原反应。如：Li3N+3H2O3LiOH+NH3↑，Ca3N2+
6H2O3Ca（OH）2+2NH3↑，AlN+3H2O
Al（OH）3↓+NH3↑。
二、金属磷化物的水解反应
例2必须在干燥的条件下才能保存Ca3P2，Ca3P2遇水即发生剧烈的水解反应生成PH3。下列叙述中不正确的是（）。
A.Ca3P2是离子化合物
B.Ca3P2的水解反应属于非氧化还原反应
C.Ca3P2发生水解反应不能产生气体D.制备Ca3P2必须在干态条件下进行
解析Ca3P2是由Ca2+和P3-形成的离子化合物，A项正确；Ca3P2发生水解反应的化学方程式为Ca3P2+6H2O3Ca（OH）2+2PH3↑，该反应中元素的化合价均没有变化，属于非氧化还原反应，B项正确；Ca3P2发生水解反应产生PH3气体，C项不正确；Ca3P2遇水即发生剧烈的水解反应，则制备Ca3P2必须在干态条件下进行，D项正确。故答案为C。
点评金属磷化物易发生水解反应生成金属氢氧化物和PH3气体，其反应属于非氧化还原反应。如：AlP+3H2OAl（OH）3↓+PH3↑
三、金属砷化物、硅化物的水解反应
例3Ca3As2和Mg2Si遇水都能发生水解反应，下列叙述中不正确的是（）。
A.Ca3As2发生水解反应的化学方程式为：
Ca3As2+6H2O3Ca（OH）2+2AsH3↑
B.Ca3As2不能与盐酸反应
C.Mg2Si发生水解反应的化学方程式为：
Mg2Si+4H2O2Mg（OH）2↓+SiH4↑
D.Mg2Si能与盐酸反应
解析Ca3As2发生水解反应生成Ca（OH）2和AsH3气体，其化学方程式为Ca3As2+6H2O3Ca（OH）2+2AsH3↑，A项正确；Ca3As2与盐酸反应的化学方程式为Ca3As2+6HCl3CaCl2
+AsH3↑，B项不正确；Mg2Si发生水解反应生成Mg（OH）2沉淀和SiH4，其化学方程式为Mg2Si+4H2O2Mg（OH）2↓+SiH4↑，C项正确；Mg2Si与盐酸反应的化学方程式为Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4↑，D项正确。
故答案为B。
点评金属砷化物、硅化物均易发生水解反应生成金属氢氧化物和氢化物（AsH3或SiH4），其反应属于非氧化还原反应。如：AlAs+3H2OAl（OH）3↓+AsH3↑，Ca2Si+4H2O2Ca（OH）2+SiH4↑。
四、金属碳化物的水解反应
例4类比是重要的学习方法之一，但是机械类比往往会产生错误。因此，学习化学要透过现象看本质，谨防思维定势。已知：CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2↑（此反应为实验室制乙炔的反应原理）；类比CaC2的水解反应，推断Mg2C3的水解反应所得产物为（）。
A.Mg（OH）2和C2H2
B.Mg（OH）2和C2H4
C.Mg（OH）2和CH4
D.Mg（OH）2和C3H4
解析由反应CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2↑类推可得，Mg2C3+4H2O2Mg（OH）2↓+ C3H4↑，则Mg2C3的水解反应反应所得产物为Mg（OH）2和C3H4。故答案为D。
点评金属碳化物发生水解反应生成金属氢氧化物和烃，其反应属于非氧化还原反应。如：Be2C+4H2O2Be（OH）2↓+CH4↑，MgC2+2H2OMg（OH）2↓+C2H2↑，Al4C3+12H2O
4Al（OH）3↓+3CH4↑。
五、金属硫化物的水解反应
例5Al2S3遇水能发生剧烈的水解反应，下列叙述中不正确的是（）。
A.Al2S3的水解反应属于非氧化还原反应
B.Al2S3的水解反应可产生白色沉淀并放出气体
C.Al2S3不能与盐酸反应
D.制备Al2S3必须在干态条件下进行
解析Al2S3的水解反应化学方程式为Al2S3+6H2O2Al（OH）3↓+3H2S↑，该反应元素的化合价均没有变化，属于非氧化还原反应，A项正确；Al2S3的水解反应可产生Al（OH）3白色沉淀并放出H2S气体，B项正确；Al2S3与盐酸反应的化学方程式为Al2S3+6HCl2AlCl3+3H2S↑，C项不正确；Al2S3遇水能发生剧烈的水解反应，则制备Al2S3必须在干态条件下进行，D项正确。故答案为C。
点评金属硫化物发生水解反应生成金属氢氧化物和硫化氢，其反应属于非氧化还原反应。如：Cr2S3+6H2O2Cr（OH）3↓+3H2S↑
六、金属过氧化物的水解反应
例6过氧化钠与水的反应为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。该反应的实质是Na2O2首先发生水解反应生成NaOH和H2O2：Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2，然后H2O2发生分解生成H2O和O2：2H2O22H2O+O2↑。下列叙述正确的是（）。
A.在Na2O2与水的反应中水是氧化剂
B.Na2O2与盐酸的反应属于非氧化还原反应
C.在Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为1∶1
D.K2O2与水反应的化学方程式为：
2K2O2+2H2O4KOH+O2↑
解析在Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，而水既不是氧化剂又不是还原剂，A 项错误；Na2O2与盐酸的反应为2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O +O2↑，该反应中氧元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，B项错误；在Na2O2中阳离子（Na+）与阴离子（O2-2）的个数比为2∶1，C项错误；由反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑可知，K2O2与水反应的化学方程式为2K2O2+2H2O4KOH+O2↑，D项正确。
故答案为D。
点评金属过氧化物发生水解反应先生成金属氢氧化物和H2O2，H2O2不稳定又发生分解生成水和氧气；则金属过氧化物发生水解反应的产物是金属氢氧化物和氧气，其反应属于氧化还原反应。如：2CaO2+2H2O2Ca（OH）2+O2↑。
综上所述，离子型非盐水解反应的实质可看作是非盐中的金属离子与水电离出的OH-结合生成金属氢氧化物，非盐中的阴离子与水电离出的H+结合生成相应的氢化物（金属过氧化物水解反应的产物是金属氢氧化物和氧气）。除金属过氧化物的水解反应属于氧化还原反应外，金属氮化物、金属磷化物、金属砷化物、金属硅化物、金属碳化物、金属硫化物的水解反应均属于非氧化还原反应。
盐的水解教学设计 篇4
2、教态亲切自然，显得更有自信了。但遇到学生在课堂上有其他状况的时候就会紧张，控制课堂、管理课堂的能力还需锻炼。由于本课的设计是先练后教再练的.形式，在复杂的环节中，对学生课堂纪律、节奏的把握很重要。
3、教学设计新尝试，教学结构比较完整，能把握重难点，解决重难点，有很强的问题意识。先练后教再练的形式也践行学生主体，教师主导的思想，引导学生小组讨论总结撒盐画失败的原因，实现自主探索实践学习。
4、课件、微课的制作给课堂增加了亮点，也更有效的解决问题。
反思学生：
内容较难，课题撒盐画有很大的随机性，与很多因素有关：水分、颜料干湿、颜料厚薄、撒盐方式、撒盐分量、撒盐时间，包括当时环境温度都有可能会影响到盐融化需要的时间，颜料干的时间。所以一节课的时间需要考虑以上多种因素来学习撒盐画的创作，有一定的难度。大部分学生通过两次的实践都能成功创作出肌理，小部分学生不能把握水分、颜料、盐等而失败。
《盐类的水解》教学设计 篇5
2、理解盐类水解的实质
3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式1、培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质
3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育盐类水解的概念、本质和规律盐类水解方程式和离子反应式的正确书写
水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。
水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，水解程度一般很小,因此所得产物的浓度很小，一般不标“↑”、“↓” 符号。
多元酸盐的水解是分步进行的。多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，生活中，我们会发现厨房的油污用“食用碱“（NaHCO3和Na2CO3）就可以除掉；制作面试时也要加入“食用碱”,做出来的面试才会香。这是为什么呢？通过今天的学习大家就会解决这些生活问题。
1、选择合适的方法测试下表所列盐溶液（可酌情替换、增加）的酸碱性
2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性中性碱性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性中性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐3、分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性
由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？
我们知道盐溶液中的H+和OH-都来源于水的电离，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题。
下面我们分别研究不同类型的盐溶液酸碱性不同的原因。
根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子（不要忘记水的电离）及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因。（注意：适时地给学生引导）NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C（H＋）和C（OH－）相对大小 C（H＋）＝C（OH－）C（H＋）＞C（OH－）C（H＋）＜C（OH－）溶液中的粒子Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、Cl-、H+、NH3·H2O、OH-、H2OCH3COOH-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOH有无弱电解质生成无有有相关化学方程式H2O H+＋OH-
NaCl ＝Na++ Cl-H2O H+＋OH-
NH4++ OH-NH3·H2OH2O H+＋OH-
CH3COO-+ H+ CH3COOH【】
1、NH4Cl溶液为何显酸性？是由NH4Cl电离产生的吗？
2、NH4Cl溶液中还存在哪些电离？
3、NH4Cl溶液中存在哪些离子？
4、该溶液中各种微粒之间有没有相互作用?
5、若离子相互作用对水的电离有何影响？
请同学们讨论一下这个问题，CH3COONa水溶液为什么呈碱性？醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即[H+]<[oh-],氯化铵溶液显酸性，即[h+]>[OH-]
CH3COONa溶于水之后，完全电离。（因为CH3COONa是强电解质。）
CH3COONa═CH3COO-+ Na+………⑴
把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在其他的电离平衡吗？
H2O H++ OH-………⑵
我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。
CH3COO-+ H+ CH3COOH………⑶
把⑴⑵⑶式联立，可得到
水解方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。把上述化学方程式改写成离子方程式。
CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-
随着CH3COONa的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以看作是使水分解了。醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。
1、弱酸强碱盐，水解显碱性
CH3COONa=CH3COO+Na+
H2O H++OH
CH3COOH
化学方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH + NaOH
离子式：CH3COO+H2O CH3COOH + OH
NH4Cl溶液中存在那些电离和电离平衡？溶液中那些离子间相互作用使溶液呈酸性？
2、强酸弱碱盐水解
NH4Cl =NH4++Cl
+
H2O OH+H+
NH3·H2O
化学方程式： NH4Cl+H2O NH3·H2O + HCl
离子方程式：NH4++ H2O NH3·H2O + H+
大家要注意一个，就是我们以前就学过的，可逆反应是不能进行彻底的。由上可知，强碱弱酸盐水解使溶液显碱性，强酸弱碱盐水解使溶液显酸性。但强酸强碱盐会发生水解吗？
说得好！是不会。因为强酸强碱盐所电离出来的离子都不会和水电离出来的H+或OH-发生反应生成弱电解质，比如NaCl，电离出来的Na+和Cl-都不会与水电离出来的H+或OH-反应。
3、强酸强碱盐：不水解
根据刚才我们一起分析的各种盐在水溶液在的情况，大家思考：什么是盐的水解？盐的水解有什么规律？盐的水解与酸碱中和反应有什么联系？
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的.反应，叫做盐类的水解。在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
盐类水解的表示：是酸碱中和反应的逆反应
酸 + 碱 盐 + 水
盐的水解可看作酸碱中和反应的逆反应，为吸热过程。
CH3COONa可以看作是弱酸CH3COOH和强碱NaOH生成的盐，这种盐叫做强碱弱酸盐。
盐类水解过程中，水的电离程度有何变化？
可见盐类水解的实质是破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动的过程。
由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐（如CH3COONa）；含有以下CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F-，弱酸根的盐，常会发生水解。NH4Cl可以看作是强酸HCl和弱碱NH3·H2O反应生成的盐，我们把这种盐叫做强酸弱碱盐。类似这样的盐还有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等。由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，所以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解。
强碱弱酸盐水解显碱性，强酸弱碱盐水解显酸性，强酸强碱盐不水解显中性。弱酸弱碱盐水解后溶液的酸碱性由水解所生成的酸、碱相对强弱决定。
请大家根据我们刚才书写水解方程式的方法，说说书写时，要注意哪些问题？
一般盐类水解程度小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生水解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↑”和“↓”，也不把生成物写成其分解产物的形式。
盐类水解是可逆反应，是中和反应的可逆反应，而中和反应是趋于完成的反应，所以盐的水解是微弱的，盐类水解不写，而用“ ”
多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，以第一步水解为主；而多元弱碱的阳离子水解的离子方程式较复杂，中学阶段只要求一步写到底即可。值得注意的是，其最终生成的弱碱不打“↓”，因其水解的量极少，不会生成沉淀，但可形成胶体，以CO32―为例，的水解的离子方程式：
CO32―+H2O HCO3―+OH―(主要)
HCO3―+H2O H2CO3+OH―(次要)
Al3＋水解的离子方程式：Al3＋+3H2O Al(OH)3+3H＋
水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。
水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“↑”、“↓” 符号。（Al1、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，请写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF（2）Na2CO3（3）K2SO3
（4）NaClO（5）NH4NO3（6）KI2、下列反应不属于水解反应生成或水解方程式不正确的是(D)
1、HCl+H2O H3O++Cl―2、ZnCl2+H2O Zn(OH)2+2HCl3、Na2CO3+H2O H2CO3+2NaOH4、Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2CO3
A、12B、34C、124D、全部
【《盐类的水解》教学设计】相关文章：
1.化学《盐类的水解》教案
2.《盐类的水解》说课稿
3.盐类的水解教学反思
4.《盐类的水解》评课稿
5.盐类的水解化学教案
6.盐类水解的复习课件
7.盐类水解教学反思
8.人类的朋友教学设计
盐的水解教学设计 篇6
（第四课时：盐类水解的应用）
一、教学目标
1、知识与技能
（1）利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。
（2）会比较溶液中离子浓度大小的关系。
（3）了解溶液中存在的几个守恒关系。
2、过程与方法
讨论盐类水解反应的利用，认识盐类水解反应的利用，注重理论分析与实验探究相结合。
3、情感、态度与价值观
通过讨论盐类水解反应的利用，认识化学知识与人类生活的密切联系。
二、学情分析
经过化学平衡，电离平衡，水解平衡的学习，学生对应用理论分析问题已经有了一定的基础。高二（16）班学生学习踏实，有强烈的求知欲望，非常喜欢动手做实验。只要教师引导得当，让学生亲身体验学习过程，充分体现学生的主体地位，那么学生的知识迁移运用能力、发散思维能力、实验操作能力，综合分析问题的能力一定会进一步提高。
三、重点难点
本节重点是盐类水解的几点应用，关键是应用水解平衡解决问题。难点是利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。
四、教学过程
1、课前准备 划分探究小组
将本节课用到的实验仪器及药品准备好。
2、创设情境、巩固设疑
投影问题：
1、你了解生活中常用的净水剂有哪些物质？它们的净水原理是什么？
(主要为三类：氧化剂、吸附剂、沉凝剂。这里让学生了解明矾净水就是水解的应用)
2、实验探究—1
NaHCO3溶液中加入Al2(SO4)3溶液，观察实验现象，分析反应原理，推测该反应的应用价值。
（点评：以生活中的两种常见的水解应用提出问题，并辅以教师学生联合演示实验来激发学生对知识的渴望，为顺利完成学习任务而奠定基础。）
（实录：学生思维活跃，踊跃发言，积极参与实验，顺利解决了问题。）
3、运用理论、归纳应用
一、盐溶液中离子种类、数目分析。讨论与交流 1、10.6克Na2CO3晶体中共含有 NA个离子？ 2、1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有0.2NA个Na+ , 0.1NA个 CO32-，是否正确？ 3、1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中所含离子种类是否相同？阴离子数目是否相同？
（点评：学习理论，重在应用，本题可以让学生了解能水解的盐在固态和溶液状态下的不同。）
（实录：学生由浅入深，顺利得出正确结论。）
二、盐溶液酸碱性的判断。练习与反思
相同温度下，同物质的量浓度的下列溶液pH由小到大的排序是：
（1）NaOH（2）NH3·H2O（3）H2SO4（4）NaHSO4（5）CH3COOH（6）H3PO4（7）FeCl3（8）Na2CO3（9）NaHCO3（10）Ba(OH)2（11）NaCl（点评：学习理论，重在应用，设计本题可以让学生通过练习发现问题，总结规律。体验解决问题 的成功感。）
（实录：学生归纳分析，并对一些争议物质进行讨论，如NaHSO4，最后得出正确结论。）
三、能水解盐的溶液配制和存放。
观察与思考
1、观察久置的FeCl3溶液与CuSO4溶液，解释该现象?
2、在溶液配制和存放过程中如何解决此问题？
配制CuSO4、Na2SiO3等易水解的盐溶液时，事先加入少量的对应酸（或碱）。————抑制盐的水解。
（点评：学习理论，重在应用，设计本题可以让学生了解配制溶液时需要考虑的问题。）
（实录：学生举一反三，顺利得出正确结论。）
四、盐溶液蒸发结晶的产物判断。
讨论与交流
1、从溶液中获得溶质晶体的操作是什么？
2、将AlCl3溶液、Al2(SO4)3溶液分别加热蒸干，能得到什么物质？
3、如何由MgCl2·6H2O晶体中制取无水氯化镁？
（点评：独立思考，然后相互讨论，交流结论，培养学生合作探究的能力。）（实录：学生时而独立思考，时而互相讨论，并动手写出反应的化学方程式，学生充满青春活力，绝不放过一次表现自己的机会。）
五、分析盐溶液反应的实验现象。实验探究—2
（1）NH4Cl溶液中加入镁条
——预测实验现象。
（2）CuSO4溶液中加入铝片，观察现象，分析反应原理。
（点评：镁与氯化铵溶液的反应学生比较陌生，采用先讨论反应产物，反应现象，后进行实验验证，这样做的目的是适当设计台阶，降低难度，符合学生的思维习惯，调动学生的探究兴趣，培养科学的探究方法，一丝不苟的学习态度。）
（实录：学生积极思考，辅以讨论，都表达了自己的看法，有不同意见的，在教师的引导下，学生 再讨论，最终取得一致意见。）
六、生产、生活中的应用。
科学视野
1、工业上常用氯化铵溶液作为金属焊接时的除锈剂，它的工作原理是什么？
2、农业施肥时草木灰与铵态氮肥为什么不能同时使用？
（点评：设计本题目，理论联系实际，激发学生兴趣。使学生明白化学与生产、生活密不可分。）
（实录：学生根据已经学习的理论知识，正确解释了原因。）
4、知识归纳、重建网络
小 结
请你总结：本节课所学内容。
（点评：目的在于巩固本节课所学知识，理清知识脉络）（实录：对本节课所学到的新知识进行讨论归纳小结。）
5、板书
第三节 盐类的水解
四、盐类水解的应用
1、盐溶液中离子种类、数目分析。
2、盐溶液酸碱性的判断。
3、能水解盐的溶液配制和存放。
4、盐溶液蒸发结晶的产物判断。
5、分析盐溶液反应的实验现象。
6、生产、生活中的应用。
6、课后作业
见习题册
7、课后反思
这节课是在盐类水解的基础上学习的，教学设计符合诱思探究学科教学论，让学生自主讨论、总结、发言、设计实验，动手操作。课堂上，学生激情昂扬，思维活跃，五官并用，注意力集中，时而独立思考，时而合作讨论，积极表达。学生在教师的引导下，发现问题，提出问题，解决问题。
盐的发展历史 篇7
————（利海化工）
一、淮盐的由来
我国海盐的生产历史悠久．主要经历了海水煎煮成盐．先制卤后煎盐、先制卤后晒盐、海水直接晒制成盐——滩晒的科学化几个阶段。海盐是我国主要的盐种之一，有5000年的悠久历史。在漫长的海盐生产过程中，劳动人民发明了者海为盐和天日晒盐制盐生产方法，在推动科技进步和促进社会发展等方面做出了许多重要的贡献。
江苏是历史上海盐的重要产区，在这块土地上，留下了众多的盐业生产遗址和遗迹，以及传统的海盐生产工艺和大量的盐业历史文物和实物资料。江苏沿海自古盛产海盐，《史记》载：“东楚有海盐之饶。”自黄帝时代“以海水煮乳为盐”始，海盐生产已有数千年的历史。历史上，劳动人民在生产海盐的同时，也创造了丰富多彩、别具一格的盐文化，成为我国文化宝库中不可缺少的组成部分。然而，岁月的沦桑、现代文明的冲击、地方经济的发展等使得古盐文化的遗迹多遭破坏，很多遗迹已荡然无存。淮盐，从历史烟尘中悠悠唱来，激越，高亢，回味弥长。当“煮海之利，两淮为最”、“华东金库”、“色白、粒大、干”等美誉冠之而来的时候，淮盐，这个响亮的品牌，就为江苏盐业在全国盐行业中烙上了晶亮的镂痕。
淮盐因淮河横贯江苏盐场而得名。江苏盐场分布在北起苏鲁交界的绣针河口，南至长江口这一斜形狭长的海岸带上，跨越连云港、盐城、淮阴、南通4市的13个县、区，占地653平方公里。江苏海岸带有全国最伟广阔的沿海滩涂，四季分明的气候条件，适宜于海盐生产。淮盐产区是中国四大海盐产区之一。
二、淮盐的历史文明及意义
早在吴王阖闾(前514年)时代，江苏沿海就开始煮海为盐，汉武帝招募民众煎盐，刈草供煎，燃热盘铁，煮海为盐，昼夜可产千斤。唐代开沟引潮，铺设亭场，晒灰淋卤，撇煎锅熬，并开始设立专场产盐。到宋代，煮海为盐的工艺已很成熟。《通州煮海录》记载：“煎制海盐过程，分为碎场、晒灰、淋卤、试莲、煎盐、采花等六道工序。”至元代江苏盐业已发展到30个盐场，煮海规模居全国首位。特别是明代江苏盐业由煎盐发展到晒盐。《明史·食货志》记载：“淮南之盐煎，淮北之盐晒。”这说明早在500年前，江苏海盐就有煎盐和晒盐两种生产技术。‘
淮盐以巨大的课税财源备受历代朝廷和政府的关注。在奴隶社会是奴隶献给奴隶主的贡品之一，在封建社会是国家的重要财源。唐、宋以来，盐课常占国家整个财政收入的三分之一至二分之一，而两淮盐课又占全国盐课收入之首。清顺治年代，两淮盐税收入占全国盐税总数的62%。民国时期，两淮盐税占全国盐税收入三分之一以上。因而在经济不发达时代，封建统治者都把发展盐业作为充实国家财源的主要手段。
三、淮盐的近代史文明及意义
解放战争时期，江苏盐业曾是革命军队的重要经济支柱，两淮盐场曾有“华东金库”之称。建国后，特别是1984年9月，国务院颁发了《中华人民共和国盐税条例实施细则》，进一步完善了税制，取消了一切杂税，税率也保持了稳中有降。
到20世纪60年代中期，塑晒结晶新工艺试验成功，同时在全省各盐场推广使用，产生一次新的重大的技术革命和飞跃，使江苏海盐生产进入稳产、优质和高产的发展新阶段
由于淮盐的突出地位，在中国近代历史上，淮盐资源是帝国主义列强掠夺的重要目标。民国时期，袁世凯以盐税、关税作为抵押，向英、法、德、日、俄五国银行借款，盐税由此落入洋人之手。外国银行团通过稽核所大幅度提高税额，从两淮盐税、盐价中竭力搜刮。日本侵华战争爆发后，两淮盐场遭受了天灾人祸的空前劫难，盐业生产受到极大影响。抗日战争期间，中国共产党领导的八路军、新四军也先后进入苏北、苏中，部分盐场回到人民手中。抗日战争和解放战争中，江苏盐场广大军民同日本侵略军和国民党反动派进行了艰苦卓绝的斗争，许多志士为盐场的解放献出了生命，广大盐工、盐民恢复发展盐业生产，组织好盐税收入，支援前线，为抗日战争和解放战争提供了重要财源。
中华人民共和国成立后，淮盐作为关系国计民生的重要产业而得到迅速发展。从“一五”规划起，盐场开始向着盐田结构合理化、工艺科学化、生产机械化和纳潮、制卤、结晶、集坨集中的“三化四集中”方向不断进行技术改造，盐业生产得到较大发展，盐场落后面貌很快得到改变。从1960年起，江苏盐场建设规格化和机械化的新盐田，产量质量得到很大提高，并试验成功塑料薄膜苫盖结晶池新技术，接着进行大面积推广，在海盐生产工艺上实现了历史性的突破。它为多雨地区实行海盐常年生产，长期结晶，实现海盐优质、高产、稳产，开辟了一条新路，并为逐步实现扬水、制卤、收盐、运输机械化创造了条件。该项技术为江苏盐业首创，得到国际上制盐专家的肯定，获得国家科技进步奖。
十一届三中全会以来，江苏盐业在改革开放的新形势下，贯彻“以盐为主，多种经营”的方针。1983年全省恢复实行产销合一的管理体制，省委、省政府决定组建江苏省盐业公司(与省盐务管理局为一套班子，两块牌子)，负责全省盐政管理和省属国营盐场、批发销售企业的生产经营。全省推行食用盐精细化、多品种化和小包装化，在全国率先结束了人民群众食用原盐的历史。盐的开发利用，给江苏盐业的迅速发展以巨大推动，并逐步改变江苏单一海盐生产格局，海矿盐结合，优势互补，为江苏盐业的发展开辟了广阔的前景。
四、金桥的成立与发展
1998年，江苏省盐业公司进行改制，成立江苏省盐业集团有限责任公司，并作为企业列入了全国五百家最大经济规模企业之一。在海盐产区设立金桥和银宝两个盐业有限公司，在全省14个省辖市，设立批发销售分公司和支公司，负责各地方盐的批发经营工作，在全国创造了独具特色的盐务管理体制。江苏海盐建立专场产盐，江苏盐场从建国初期的21256公顷零星分散的盐田，发展到目前88000公顷新式盐田。我们金桥下辖青口、台北、台南、徐圩、灌西5个盐场，年产海盐60万吨，原盐质量全部达到一级品，部分达到优级品，多次被评为江苏省和轻工业部优质产品。盐产品品种，由建国时的单一原盐产品，发展到有精制盐、粉精盐、粉洗盐、加碘盐、低钠盐、加硒盐、颗粒盐、雪花盐、锌强化营养盐、钙营养盐、调味盐、特制盐等近20个品种。盐化工从无到有，由少到多，发展到目前有氯化钙、氯化钾、溴素、氯化镁、精制氯化钾、溴化钠、溴化钾、纯碱、等20余个盐化工品种，年产化工系列产品23余万吨。
淮盐产品是大批量、大吨位物资，在运输上采用河运、海运、公路、铁路等运道，帆船、轮船、汽车、火车等运具运往销区，行销湘、鄂、皖、赣和苏、鲁、豫、沪、浙、贵等省、市、自治区计270个县(市)，供2亿多人口食用，从1980年开始，淮盐投入国际市场。
基本概念盐的课件 篇8
【盐】
由金属离子（或铵根离子NH4+）与酸根离子组成的化合物。例如，NaCl、NH4NO3等。
大部分盐类是离子化合物，属于强电解质。少数盐如醋酸铅、氯化汞等为弱电解质。盐类在水中的溶解性不同，差别很大。一般说来，钾盐、钠盐和硝酸盐都易溶于水，而碳酸盐、磷酸盐、氢硫酸盐（硫化物）大多不溶于水。盐可以跟某些金属发生置换反应，生成另一种盐和金属（参看置换反应）；盐还可以与酸、碱或其它种类的盐发生复分解反应，生成新的酸、碱和盐（参看复分解反应）。
根据盐的组成和结构的不同，一般有如下的分类：
（1）根据盐组成中是否含有酸式酸根或氢氧根，可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
正盐：组成中不含酸式酸根或氢氧根的盐，如NaCl、Na2CO3、KNO3 等。
酸式盐：组成中含酸式酸根的盐，如NaHCO3、KHSO4、Ca(H2PO4)2等。
碱式盐：组成中含氢氧根的盐，如Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3等。
（2）按盐组成中的阳离子或阴离子的名称而定名的，如：
钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2S 等。
钾盐：K2CO3、KNO3、KCl 等。
硫酸盐：CuSO4、K2SO4、(NH4)2SO4等。
碳酸盐：Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。
（3）多种阳离子与一种酸根离子组成的盐叫做复盐。如KAl(SO4)2等。
化合物
【化合物】由不同种元素组成的纯净物。如水H2O，高锰酸钾KClO3、五水硫酸铜CuSO4? 5H2O 等都是化合物。
化合物是元素以化合态存在的具体形式。它具有固定的组成，即组成该化合物的元素种类、质量比和各元素的原子个数比均是固定不变的。由于化合物的组成固定，所以可以用元素符号和数字表示它的组成，这就是化学式（或分子式）。就水来说，从宏观上看，纯净的水是由氢、氧两种元素组成的，氢元素和氧元素的质量比为1∶8；从微观看，水是由同一种分子――水分子构成的，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。由于水的组成固定不变，所以可以用分子式H2O来表示水的组成。
化合物种类繁多，有的化合物由阴；阳离子构成，如氯化钠 NaCl、硫酸铵（NH4）2SO4 等；有的化合物由分子构成，如氨气NH3、甲烷CH4、五氧化二磷P2O5、二硫化碳CS2等；有的化合物由原子构成，如二氧化硅SiO2、碳化硅SiC等。化合物可以分为无机化合物（不含碳的化合物）和有机化合物（含碳的化合物，除 CO、CO2、H2CO3和碳酸盐等）两大类。按化学性质的不同，可以把化合物分为氧化物、酸类、碱类和盐类（参看单质、离子化合物、共价化合物、有机化合物等）。
单质
【单质】由同种元素组成的纯净物。
单质是元素以游离态存在的具体形式。同一种元素可以形成几种不同单质，如磷元素可以形成白磷、红磷、黑磷三种单质；碳元素可以形成金刚石、石墨等不同单质。由同种元素组成的不同单质互称“同素异形体”。目前，共发现300多种单质。从单质的结构形式看，有的单质由分子构成，如氧气O2、氢气H2、氮气N2、液溴Br2、碘片I2；有的单质由原子构成，如铁Fe、铝Al、铜 Cu、金刚石C、硅Si、硼 B、氦He、氖Ne。根据单质的性质（包括物理性质和化学性质）特点，单质又可以分为金属和非金属两大类。
盐的独白五年级作文 篇9
一粒盐，咸是他的性格，亦是他的脾气。在海边，海水就经常和沙滩吵架，不知为什么吵，但海每次都把脾气撒在沙滩上。也就是说，海的脾气是盐。
当然，盐是海的结晶。如果说大海是一本巨书，那么盐就是他的主旨，他的梗概。其实，每一粒盐都是一个字，把这些盐排列起来，就成了一本书。至于这本书能否成名，就在这些盐的咸度了。
大海是对盐有严格要求的。他要求盐不要把浪送上沙滩，不要把沉船抬起来，不要聚众捣乱……有些盐就很调皮，它们卷起了浪花——这就是爱出风头的盐。
盐也有他温柔的一面：傍晚，它们用尽一天的力气，气喘吁吁地沉入水底，养精蓄锐。此时，大海温柔的像个新娘。
鱼，也是海里一粒粒的“高端盐”，鲸鱼是最大的一粒……有了这些“高端盐”，大海才变得丰富多彩。大海中的每一条鱼，都是在给大海这片盐加“碘”。
或许，整个天空就是一片海，月亮就是那巨形的盐，它时而安静，时而调皮，将蓄积的脾气拍向大地，并且一点点融化，洒下一地的屑屑，这就是月光！它腌得树林变得幽静，腌得我们的影子越来越长……
或许，我们每个人也都是一片海，喜、怒、哀、乐便是身体的一粒粒盐！我们与自然相处，我们与社会相融，我们将我们的情绪打包，将那一粒粒的“盐”抛向时空，把日子烹得丰富多彩，把生活调得有滋有味。
盐业报告：盐的资源分布情况分析 篇10
盐业报告：盐的资源分布情况分析
中投顾问发布的《2016-2020年中国盐业深度调研及投资前景预测报告》指出，中国盐的资源较为富足。按资源分为海盐、井矿盐、湖盐三大类。海盐分布在东部沿海地区，沿由北向南的18000多公里的海岸线，包括辽宁、天津、河北、山东、江苏、浙江、福建、广东、广西、海南、台湾等省、市、自治区，已形成的海盐生产能力达到2000万吨/年以上，海盐产量居世界第一位。井矿盐主要分布在中西部地区，包括四川、重庆、云南、湖北、湖南、江西、河南、安徽、江苏等省、市。湖盐分布在西北部地区，包括内蒙、新疆、青海、甘肃、宁夏、西藏、陕西等省、自治区。
盐的水解教学设计 篇11
1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2．盐类水解的应用。教学设计：
1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。
（1）根据盐类水解规律分析
醋酸钾溶液呈 性，原因 ；
氯化铝溶液呈 性，原因 ；
（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是
2．应用实验手段，启发思维
实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。
现象 ；
原因分析 ；
实验2．将新制备的 胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。
现象 ；
原因分析。教学过程：
影响盐类水解的因素
1．主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；
盐浓度越大，水解程度越小。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。盐类水解知识的应用 1．盐溶液的酸碱性判断
根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
例题：分析： 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？
分析： 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？
3．溶液中离子浓度大小的比较
电解质水溶液k存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。
（1）大小比较：
①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中，；
②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在 溶液 中，；
③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
（2）定量关系（恒等式关系）
①应用“电荷守恒”分析：
电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和，阴离子有，根据电荷守恒原理有：
②应用“物料守恒”方法分析。
电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体 中，在 溶液中： 例题分析：
解题思路：
溶液中存在二个守恒关系 a
本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？”
用ph试纸分别测 nahso4、nahso3、nahco3三种溶液的ph值，找出答案，并讨论分析原因。
分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。探究习题 一题多变
原题 ：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）
(a)[cl-]&[nh4+]&[h+]&[oh-](b)[nh4+]&[ cl-]&[h+]&[oh-]
(c)[ cl-]=[nh4+]&[h+]&[oh-](d)[nh4+]=[ cl-]&[h+]&[oh-] 变题一：100毫升0.1摩／升盐酸与50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（）
(a)[cl-]&[nh4+]&[h+]&[oh-](b)[nh4+]&[cl-]&[h+]&[oh-]
(c)[cl-]=[nh4+]&[h+]&[oh-](d)[nh4+]=[cl-]&[h+]&[oh-] 变题二：将ph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（）
(a)[nh4+]&[cl-]&[h+]&[oh-](b)[nh4+]&[cl-]&[oh-]&[h+]
(b)[cl-]&[nh4+]&[h+]&[oh-](d)[cl-]&[nh4+]&[oh-]&[h+] 变题三：一种一元强酸ha溶液加入一种碱moh反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）
(a)加入的碱过量(b)酸与碱等物质的量混和
(c)生成的盐不水解(d)反应后溶液中[a-]=[m+] 答案：
a； a； b； d。
点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件，能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，按思维层次递进一题多变。⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。
盐的水解教学设计 篇12
【教学目标】 1.知识与技能
(1)能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。(2)归纳盐的相似化学性质。(3)根据不同标准将物质分类。2.过程与方法
(1)会对实验中出现的问题进行分析、归纳。
(2)会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。3.情感态度与价值观
(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。
【教学重点】
1.盐的相似化学性质。2.物质的分类。【教学难点】 盐的化学性质。【教具准备】 大理石(或石灰石）、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管(若干）、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。
【导入新课】
上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及C03 2-(或HC03-)离子的检验，这节课我们来继续学习盐的相关知识。
【活动与探究1】
请同学们按教材P75“探究”要求进行活动。1.归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。
2.按要求判断表中物质能否发生复分解反应。【归纳总结】
常见酸、碱、盐的溶解性。
1.溶于水的碱有五种：K0H、Na0H、NH3• H20、Ba(0H)
2、Ca(0H)2。2.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。3.盐酸盐不溶于水的有AgCl。
4.硫酸盐中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2S〇4。5.碳酸盐大多数不溶于水。【提出问题】
上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发现并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相似的化学性质呢？
【交流讨论】
学生分组，讨论并交流盐有哪些化学性质。【归纳总结】
师生互动，归纳盐的化学性质 1.盐+金属→新盐+新金属
如：Fe + CuS04＝Cu + FeS04 Cu + 2AgN03＝2Ag+Cu(NO3)2 反应条件:①盐必须为可溶性盐;②“前换后”即金属活动性顺序中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。
2.盐+酸→新盐+新酸条件：满足复分解反应条件即可。
3.盐+碱→新盐+新碱条件:①满足复分解条件，②反应物均必须可溶。4.盐+盐→新盐+新盐条件:①满足复分解条件，②反应物均必须可溶。【随堂巩固练习】
依据盐的化学性质及反应条件，判断下列反应能否发生，能的请完成化学方程式，并说明理由。
①Zn+CuC12 ——
② Fe+AgC1—— ③K+CuS04 —— ④MgC12+Zn—— ⑤BaC12+HN03——
⑥BaC12+H2S04—— ⑦AgN03+HC1——
⑧K2C03+HC1——
⑨BaC12+K0H——
⑩Mg(0H)2+CuC12—— 【活动与探究2】
请同学们分组按教材P76‘讨论”中的要求进行活动，然后做好归纳。【交流讨论】
1.根据物质的组成是否单一，可以把物质分为混合物和纯净物。
2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。3.在单质中，可以按性质的差异把它们分为金属单质和非金属单质。4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成酸、碱、盐和氧化物。【归纳总结】
【课堂小结】
本节课我们归纳出盐的化学性质及物质的分类，通过本节课的学习，同学们
应学会利用复分解反应条件及酸、碱、盐间的反应规律，判断酸、碱、盐间的复分解反应能否发生，并能写出正确的化学反应方程式。
【布置作业】
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
第3课时 物质的分类、盐的化学性质
一、盐的化学性质
1.盐+金属＝新盐+新金属（前置后，盐溶液）Fe + CuS04 =Cu + FeS04(湿法冶金）2.盐+酸＝新盐+新酸
CaC03 + 2HC1 =CaC12 +H20 + C02 ↑(实验室制 C02)
-2-NaHC03 + HC1 =NaC1 + H20 + C02 ↑(检验 HC03或 C03)BaC12 +H2S04 =BaS04 ↓ +2HC1(检验 S042-)HC1 + AgN03 =AgC1↓ + HN03(检验 C1-)3.盐+碱＝新盐+新碱（两者都要可溶）
Na2C03 +Ca(0H)2 =CaC03↓ + 2Na0H(工业制烧碱）CuS04 +2Na0H =Na2S04 + Cu(0H)2↓(蓝色沉淀）2Na0H + MgS04 =Na2S04 + Mg(0H)2↓(白色沉淀）4.盐+盐＝新盐+新盐（两者都要可溶）AgN03 + NaC1 =AgC1 ↓ + NaN03(检验 C1-)BaC12 +Na2S04 =BaS04↓+2NaC1(检验 S042-)
二、物质的分类