盐类的水解

盐类的水解（共9篇）

盐类的水解 篇1

《盐类的水解》教案

一、标要求

认识盐类水解的原理．

二、教学目标

、知识与技能

认识盐类水解的定义，发生的条和本质以及水解的规律。学会PH值测量的方法，会使用PH试纸，以及PH计，2、过程与方法

通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。

3、情感、态度与价值观

通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；让学生体会到化学在生活中的重要应用，培养学生小组合作讨论的能力

三、教学重、难点

探究盐类水解的本质

三、教学过程

提问：通过之前的学习，我们知道灭火器的种类都有哪些呢?

学生回答：泡沫灭火器，二氧化碳灭火器，干粉灭火器，（水基型灭火器）

讲解：那今天我们就来说说泡沫灭火器

已知泡沫灭火器中发生的反应如下

Al23+6NaH3==3Na2S4+2Al3↓+62↑根据反应方程式，我们发现它不是复分解反应，那么大家来猜想一下为什么会有Al3和2的产生呢？带着这个问题我们先来做一个实验

学生实验

大家桌子上面有pH试纸和几种溶液，分别是

Nal，Na23，NH4l，Na2S4，H3Na，2S4，Al23

大家类测一测他们的pH值分别是多少

PPT：

强酸强碱盐

pH

强酸弱碱盐

pH

强碱弱酸盐

pH

Nal

NH4l

Na23

0

Na2S4

Al23

H3Na

我们知道酸性溶液中>，pH值小于七，显酸性，碱性溶液中-),pH值大于七，显碱性，那么盐溶液中的H+和H-是从哪里来的呢？

现在我找同学来说一下NH4l溶液中都有哪些离子呢？

有NH4+，l—，H—，H+。

讲解：我们知道溶液是呈电中性的，而氢离子浓度又大于氢氧根浓度，那么氯离子浓度就大于铵根离子浓度，我们看根据物料守恒铵根离子应该等于氯离子，而氢氧根离子应该等于氢离子，现在氢氧根离子和铵根离子都变少了，说明两者互相消耗了，呢么我们以为例，研究一下NH4l在水溶液中发生的变化

播放盐类水解的微观表现Flash动画视频

板书：

NH4l͞NH4++l-

H2͞H-+H+

↿⇂

NH3·H2

NH4l+H2͞NH3·H2+Hl

NH4++H2͞NH3·H2+H+

下面我在找一位同学参照我写这个方程式写出H3Na在水溶液中的变化

H3Na͞H3-+Na+

H2͞H+

+

H-

↿⇂

H3H

H3Na+H2͞H3H+NaH

H3-+H2͞H3H+H-

以上的过程你给我们就称之为盐类水解，那么盐类水解的定义是什么呢？同学们试着自己总结一下，可以小组讨论

弱碱阳离子或者弱酸阴离子在水中结合水电离出的H-或者H+生成弱电解质的过程就叫做盐类的水解。

练习：在笔记本上写出来Al23，Na23的水解过程。

老师帮助学生归纳总结得出结论：盐类水解的本质是盐中电离出来的离子与水电离出来的H+或H-结合生成弱点解质，促使水的电离平衡发生移动，使溶液显酸性或碱性。

提问Nal溶液呈中性的原因，学生分析：因其电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或H-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不发生水解，溶液中（H+）=（H-）

根据结论总结归纳盐类水解的定义：在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或H-结合生成弱点解质的反应。

帮助学生归纳盐类水解的实质：促进水的电离

提问：根究上面已学到的知识，小组讨论灭火器发生的原理，并解释为什么会有Al3和2的产生

学生根据已有知识讨论泡沫灭火器发生的原理

Al23+6NaH3==3Na2S4+2Al3↓+62↑

可能是由于发生了盐类水解、由于Na2S4水解显酸性，NaH3水解显碱性

老师进一步提问为什么会有Al3和2的产生

学生归纳总结：原因由于Na2S4水解显酸性，NaH3水解显碱性，所以两者混合促进了二者得水解，所以有Al3和2的产生。

从练习册等选择一些有代表性的题留作后作业

盐类的水解 篇2

1.下列不能使FeCl3水解完全的是 ( )

(A) 加水 (B) 升温

(C) 降温 (D) 加FeCl3晶体

(E) 加Na2CO3晶体

(F) 加Mg粉

解析:溶液越稀水解程度越大.盐类水解反应是吸热反应, 升温使平衡正向移动.FeCl3水解有盐酸生成, Na2CO3、Mg粉跟盐酸反应使平衡正向移动.答案: (C) 、 (D) .

2.为什么热的纯碱去污效果好?

解析:Na2CO3水解使溶液生成NaOH, 盐类水解反应是吸热反应, 升温使水解程度加大, 溶液碱性增强, 去污效果好.

3.NaHCO3、NaH2PO4溶液的酸碱性如何?

解析:由于HCO-3水解程度大于电离程度, 所以NaHCO3溶液显碱性;由于H2PO-4电离程度大于水解程度, 所以NaH2PO4溶液显酸性.

4.明矾净水的原理是什么?

解析:明矾水解生成Al (OH) 3, Al (OH) 3能吸附水中的悬浮杂质形成沉淀使水澄清.

5.草木灰能否跟铵盐混合使用?

解析:NH+4+H2ONH3·H2O+H+

CO${}_3^{2-}$+H2OHCO-3+OH-

二者混合促进NH+4水解, 使c (NH3·H2O) 浓度增大, 分解放出氨气损失肥效.

6.如何用最简单的方法区分硫铵、芒硝、纯碱?

解析:分别各取少许配成溶液, 分别测其pH, 溶液呈碱性的是纯碱, 溶液呈酸性是硫铵, 溶液中性是芒硝.

7.为什么长期盛放Na2CO3溶液的滴瓶不易打开?

解析:Na2CO3水解生成NaOH, NaOH与玻璃中的SiO2反应, 生成Na2SiO3, Na2SiO3具有粘性使胶头滴管和瓶口粘在一起不易打开.

8.Na2S溶液中c (Na+) ∶c (S2-) =2∶1正确吗?

解析:S2-因小部分水解而消耗, 故c (Na+) ∶c (S2-) >2∶1.

9.如何配制FeCl3溶液以确保其纯度?

解析:将FeCl3溶于用盐酸酸化的水溶液中, 盐酸抑制FeCl3水解, 避免FeCl3溶液中混有Fe (OH) 3而出现浑浊.

10.如何用绿矾配制FeSO4溶液以确保其纯度?

解析:将绿矾溶于用硫酸酸化的水溶液中, 并加入少量Fe粉, 既抑制了Fe2+水解又防止Fe2+被氧化.

11.常用的泡沫灭火器的原料是NaHCO3和Al2 (SO4) 3溶液, 试述灭火的原理, 为什么不用Na2CO3溶液代替NaHCO3?

解析:NaHCO3和Al2 (SO4) , 在溶液中发生3HCO-3+Al3+3CO2↑+Al (OH) 3↓.Na2CO3和Al2 (SO4) 3在溶液中发生3CO${}_3^{2-}$+2Al3++3H2O3CO2↑+3Al (OH) 3↓, 由于生成同样多的CO2所用NaHCO3的物质的量比Na2CO3的物质的量少, 而且同物质的量的浓度的NaHCO3比Na2CO3与Al2 (SO4) 3反应更剧烈.

12.己知HA、HB、HC是三种一元弱酸, 由弱到强, 则浓度相同的NaA、NaB、NaC三种溶液, pH由大到小的顺序是什么?

解析:NaA、NaB、NaC所对应的酸分别是HA、HB、HC, 因为三种酸由弱到强, 则pH由大到小的顺序是NaA、NaB、NaC. (越弱越水解) .

13.己知HA、HB、HC是三种一元弱酸, 由弱到强, 若三种溶液NaA、NaB、NaC溶液pH相同, 则c (NaA) 、c (NaB) 、c (NaC) 由大到小的顺序是什么?

解析:若相同物质的量的浓度三种溶液, 则pH由大到小, 若要使三种溶液pH相同, 则NaA、NaB、NaC的浓度由小到大.

14.0.1 mol/L的下列溶液, 按pH由大到小的顺序是什么?

(A) CH3COOH (B) NH4Cl (C) HCI (D) H2SO4 (E) NaCl (F) NH3·H2O (G) Ba (OH) 2 (H) NaOH (I) CH3COONa.

解析:本题要弄清二元强酸, 一元强酸, 弱酸, 水解显酸性, 中性, 水解显碱性, 弱碱, 一元强碱, 二元强碱.答案: (G) (H) (F) (I) (E) (B) (A) (C) (D) .

15.比较相同物质的量的浓度Na2CO3、NaHCO3、C6H5ONa三种溶液pH大小.

解析:Na2CO3、NaHCO3、C6H5ONa所对应的酸或酸根分别是-HCO-3、H2CO3、C6H5OH, 它们电离常数由大到小顺序是H2CO3>C6H5OH>HCO-3, 相同浓度三种溶液pH由大到小的顺序Na2CO3>C6H5ONa>NaHCO3

16.实验室可用Na2S、AlCl3溶液混合制备Al2S3吗?

解析:3S2-+2Al3++6H2O3H2S↑+2Al (OH) 3↓, 实验室制备Al2S3可用Al粉S粉混合共热.

17.MgCl2·6H2O晶体高温灼烧时产物是什么?

解析:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O, MgCl2+6H2OMg (OH) 2+2HCl, 温度升高盐酸挥发平衡正向移动生成Mg (OH) 2, 高温灼烧Mg$(\text{Ο}\text{Η}){}_2\underset{}{\overset{\text{高}\text{温}}{=}}\text{Μ}\text{g}\text{Ο}+\text{Η}{}_2\text{Ο}$, 答案:$\text{Μ}\text{g}\text{C}\text{l}{}_2\cdot 6\text{Η}{}_2\text{Ο}\underset{}{\overset{\text{高}\text{温}}{=}}\text{Μ}\text{g}\text{Ο}+5\text{Η}{}_2\text{Ο}+2\text{Η}\text{C}\text{l}$

18.0.1 mol/L某一元酸和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合, 则溶液的pH ( )

(A) >7 (B) <7 (C) =7 (D) ≥7

解析:酸和碱完全中和, 若为一元强酸则为中性.若为一元弱酸, 因强碱弱酸盐水解显碱性.答案: (D) .

19.pH=1 HCl和pH=13碱等体积混合, 则溶液的pH ( )

(A) >7 (B) <7 (C) =7 (D) ≥7

解析:若为一元强碱则为中性, 若为一元弱碱则碱过量显碱性.答案: (D) .

20.pH=5 NH4Cl溶液中由水电离产生的c (H+) 、c (OH-) 和pH=9 CH3COONa溶液由水电离产生的c (H+) 、c (OH-) 分别是多少?

解析:NH+4+H2ONH3·H2O+H+, c (H+) =10-5 mol/L, CH3COO-+H2OCH3COO-+OH-, c (OH-) =10-5 mol/L显然两种情况下由水电离产生的c (H+) =c (OH-) =10-5 mol/L.

21. 0.1 mol/L CH3COONa溶液下列关系正确的是?

(1) c (Na+) >c (CH3COOH-) >c (OH-) >c (CH3COOH) >c (H+)

(2) c (Na+) +c (H+) =c (OH-) +c (CH3COO-)

(3) c (Na+) =c (CH3COO-) +c (CH3COOH)

(4) c (CH3COOH) +c (H+) =c (OH-)

(A) (1) (B) (1) (2)

(C) (1) (2) (3) (D) (1) (2) (3) (4)

解析:CH3COONa是可溶性的盐, 属于强电解质, 在溶液中完全电离CH3COONaCH3COO-+Na+, 因为CH3COONa是强碱弱酸盐, CH3COO-在水中只有少部分要发生水解, CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-所以c (CH3COO-) 比c (H+) 及c (OH-) 大得多, 溶液因水解而呈碱性, 所以c (OH-) >c (H+) .综合起来, 不难得出 (1) 正确.根据电荷守恒 (2) 正确, 根据物料守恒 (3) 正确, 结合电荷守恒和物料守恒 (4) 正确, 也可以通过质子守恒得到 (4) 正确.答案: (D)

22.草酸 (H2C2O4) 是二元弱酸, KHC2O4溶液显酸性, 0.1 mol/L KHC2O4溶液中, 下列关系错误的是 ( )

(A) c (C2O${}_4^{2-}$) >c (H2C2O4)

(B) c (K+) +c (H+) =c (OH-) +c (HC2O-4) +c (C2O${}_4^{2-}$)

(C) c (K+) =c (HC2O-4) +c (H2C2O4) +c (C2O${}_4^{2-}$)

(D) c (H2C2O4) +c (H+) =c (OH-) +c (C2O${}_4^{2-}$)

解析:KHC2O4是可溶性的盐, 属于强电解质, 在溶液中完全电离KHC2O4K++HC2O-4, 因KHC2O4显酸性, 即HC2O-4电离程度大于水解程度, (A) 项正确的.根据电荷守恒, (B) 项错误, 应改为c (K+) +c (H+) =c (OH-) +c (HC2O-4) +2c (C2O${}_4^{2-}$) , 由物料守恒可得出 (C) 项正确.结合电荷守恒和物料守恒可得出 (D) 项正确.答案: (B) .

23己知HF的酸性比HCN的酸性强.现有物质的量的浓度和体积都相同的NaF和NaCN两种溶液, 已知前者溶液中离子数目为n1, 后者溶液中离子数目为n2.则n1、n1的大小关系.

解析:NaF、NaCN均为强碱弱酸盐, 水解显碱性, 由于HF的酸性比HCN的酸性强, 知NaCN溶液碱性更强, NaF溶液中c (H+) 大于NaCN溶液c (H+) .两种溶液中c (Na+) 相同, 故NaF溶液中阳离子浓度大于NaCN溶液中阳离子浓度, 由c (Na+) +c (H+) =c (OH-) +c (F-) , c (Na+) +c (H+) =c (OH-) +c (CN-) 可知这两种溶液中阴阳离子总浓度等于阳离子浓度的两倍, 故n1大于n2.

《盐类的水解》教案设计 篇3

【关键词】盐类的水解教案设计

【中图分类号】G633.8 【文献标识码】B【文章编号】2095-3089(2012)03-0028-03

1.教案设计指导方针

1.1化学课堂教学改革就是要变传统的由教师单纯的灌输、学生被动接受知识的教学方式。改革核心就是对学生思维能力的培养和学习方法的指导，充分发挥学生的主体作用，力求学生在课堂上掌握所学知识。同时要体现职业教育的理念，以够用、实用为教学原则，适当降低教学的难度。

1.2 在教学过程设计上，通过学生实践操作，引导启发设疑式教学方式为主，激发学生的学习兴趣，通过盐类水解的现象、盐类水解的原理及在医学上的应用的学习，培养学生热爱知识，并运用知识解决问题的能力。为提高学生参与教学的积极性，培养学生的竞争意识，还可以分小组以抢答形式来回答问题。

1.3 本次课的教学重点是盐类水解概念、盐类水解的原理、各类盐溶液pH的判断及在生活、医学领域的应用，难点是盐类水解的原理和水解方程式。

2.教材分析

本次课使用的教材为全国中等职业教育课程改革国家规划教材，由刘景晖主编的《化学》高等教育出版社。《盐类的水解》是该教材第五章的第四节，教学内容安排为2学时。较好体现高职教育的特点，和旧教材相比适当降低了难度，知识面加宽了，密切了和医学联系。

3.教学目标分析

3.1知识目标：使学生理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，了解盐类水解在医药、生活中的应用。

3.2能力目标：培养和发展学生的观察能力、思维能力、自学能力和实验能力、逻辑推理和综合归纳能力。

3.3情感目标：激发学生学习化学的兴趣。同时对学生进行科学态度和科学方法的训练。

4.学生的特点分析

职业学校学生普遍基础比较差，自制力也比较弱，学习目标不够明确，自信心不强，一些同学仍然沿用中学的学习方法。

5.教学过程

盐类水解的复习课件 篇4

20xx年12月11日星期五，吴xx卓越教师工作室送教xx中学。期间，张x老师（xx中学）、覃xx老师（x四中）先后上课，课题均为《盐类的水解》复习课。现将观覃老师课记录整理如下。

一、课前确定观察点

课前，与覃老师及工作室成员讨论教学设计，确定了本节课的观察点：

1、是否基于学情、关注教学起点

（1）课前，通过“自主复习”诊断学习基础，对诊断结果的利用

（2）是否将课堂还给学生，体现学生的主体地位

2、如何进一步发展学生的微粒观、变化观、平衡观

3、怎样帮助学生形成盐类水解认识的基本思路

二、课堂观察记录

1、“一探究竟”引出课题

覃老师出示一瓶NH4Cl溶液，引导学生分析：氯化铵溶液中含有哪些微粒？

通过师生对话，引导学生从宏观（可见的一瓶NH4Cl溶液）到微观（NH4+、Cl-、H2O、H+、OH-、NH3·H2O），逐步回顾NH4Cl溶液中存在的各种微粒及其相互作用、作用的结果等。以此发展学生的微粒观。学生参与积极、反映热烈。

2、激励评价，促进学习

课前，通过“自主复习”督促学生回顾有关盐类水解的知识，覃老师连夜统计学生在“自主复习”中的情况，了解学生的知识基础及学习态度，寻找复习教学的起点，实现复习课“查缺补漏”的功效。课堂教学中，当大屏幕上出现“郑圣珊，符方华，谢一晓，钟学贤”等23位表现较好的学生名单时，学生们兴致盎然、翘首观望，热切地寻找自己的姓名，覃老师趁热打铁，带头鼓掌，将课堂氛围推向了一个高潮。可见，每个人的内心深处都渴望得到他人的欣赏和赞美。此言不虚！

3、设置活动，凸显主体

本节课，覃老师通过4个教学活动，承载“盐类水解的原理”“盐类水解的应用”的复习。问题设置符合学情，教师引导得当，学生参与积极。课后，通过观看教学视频统计，4个教学活动中，时间分配如下：

（1）盐类水解的原理

①思考交流，7：36—10：55，用时3分29秒。

②分享交流，10：56—16：30，用时3分34秒。

（2）盐类水解的应用

①迁移应用，16：56—20：30，用时3分34秒。

②分享交流，20：31——28：45，用时8分14秒。

（3）情境素材解读，由学生解释素材中运用原理。

师生交互，先后有3位学生解答问题。33：26——36：03，用时2分37秒。

（4）高考试题赏析

①独立思考，38：00——39：46，用时1分46秒。

②师生交互，39：46——41：40，用时1分54秒。

体现学生主体地位的形式多样，既有课前的自主复习，又有课堂教学中的师生互动、生生互动，学生上台展示学习成果、书写相关的离子方程式等。统计结果为，课堂上，学生自主学习的.时间为8分49秒，师生交互、生生交互的时间为16分19秒。

刘良华教授曾说：有效教学有时需要教师保持“无为而教”的自我克制，不过多地干扰学生的自由学习空间。教师的使命，更多地是为学生提供大量的课程资源，唤醒和激励学生亲自去接触、体验课程资源。复习课中，教师更需要保持“无为而教”的自我克制，给予学生更多的自主学习思考的时空。

4、借助导图，形成思路

归纳总结时，覃老师借助思维导图，帮助学生进一步建构认识盐类水解的基本思路，引导学生把杂乱、琐碎的化学知识加以系统化和结构化。由于时间较短，此处未能展开。相信感兴趣的学生，课后尝试做一做，会有更大的收获。

三、共同的思考

盐类的水解[第一课时] 篇5

知识目标

理解盐类的水解(强酸弱碱盐和强碱弱酸盐)的本质，及盐类水解对溶液酸碱性的影响及其变化规律;

正确书写盐类水解的离子方程式;

对盐类水解的应用有大致的印象。

能力目标

培养学生对知识的综合应用能力，如对电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用能力;

培养学生进行分析、归纳、推理的逻辑思维能力。

情感目标

使学生建立起“事物变化，内因是决定因素，外部因素是变化的条件”的对立统一的自然辩证观。

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教学建议

教材分析

本节教材是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。也是本章的教学重点和难点。学生对前面所学知识的理解程度将直接影响对本节内容的学习。

教材密切联系上一节，引导学生联想盐溶液是否呈中性。并通过〔实验3-1〕来回答这个问题，并引导学生根据实验结果讨论，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系?从而把盐溶液的酸碱性与盐的组成联系起来，为分类讨论盐类的水解奠定了基础。

在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响，并配以形象化的示意图，使学生理解盐类水解的本质。是本节教学重点。之后，教材提及强酸可碱盐不水解，并简单说明其溶液呈中性的原因。这能使学生更好地理解前两类盐水解的本质。关于弱酸弱碱盐的水解，大纲没有要求。

关于教材第二部分内容——盐类水解的利用，大纲只要求A层次，但在具体讨论盐类水解的利用的实例时，往往涉及到盐类水解的本质以及平衡移动原理等知识，通过分析，使学生巩固并加深对相关知识的理解。

教法建议

关于盐类水解

本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡移动原理等知识的综合运用，教学中注意引导启发学生运用所学知识来解决本节的有关问题。

1.关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式。结合上一节知识，提出问题。将课本中的实验改为探究实验，在教师指导下，由学生操作。

由实验结果展开讨论：

(1)为什么三种盐的水溶液有的呈中性?有的呈碱性?有的呈酸性呢?

(2)同呈中性的 和 其实质是否相同呢?

从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。

2.盐类水解的本质

以 的水解为例，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。

(1)提出问题：①在 溶液中存在几种电离?

② 对水的电离平衡有何影响?

③为什么 溶液显酸性?

(2)分析讨论：通过上述问题设置，引导学生运用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质 促使水的电离，使溶液中 增大，从而使溶液呈酸性。写出反应的方程式，并引出盐类水解的定义。

并运用这种分析方法，分析接下来的几种盐的水解。

与水电离的 结合生成了弱电解质醋酸，使水的电离平衡向正反应方向移动， 逐渐增大，直至建立新的平衡，结果， ，因而 溶液显碱性。写出反应的方程式。

分析时可利用图3-10帮助学生理解，或利用计算机辅助教学，模拟盐类水解的过程，使教学更加生动形象、直观。

通过分析，总结出盐类水解的一般规律：

谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子(弱酸阴离子，或弱碱阳离子)。

谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。

都强不水解。

都弱都水解(了解就可)

3.关于正确书写盐类水解的离子方程式

(l)找出盐类组成中发生水解的离子，直接写出盐类水解的离子方程式。

(2)一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”。为使学生明确这一点，可让学生仔细观察 、 溶于水时的现象。

(3)盐类水解是可逆反应，离子方程式中一般用“ ”号。

(4)多元弱酸的盐分步水解，第一步较容易发生，第二步比第一步难，水解时以第一步为主。

(5)安排适当的课内外练习，使学生能够正确熟练地书写盐类水解的离子方程式。

关于盐类水解的利用

包括两个方面介绍。一是分析影响盐类水解的因素，二是讨论盐为水解知识的应用。

分析影响盐类水解的因素。指出主要因素是盐本身的性质;外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

盐类水解知识的应用，通过对一系列分类实例的讨论分析，巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，并提高学生灵活运用知识的能力。

教学设计(盐类水解) 篇6

课时教学目标：

1、会写溶液中物料守恒 电荷守恒

质子守恒关系式；

2、学会运用盐类水解的知识和守恒的观点解决离子浓度的问题 教学重点与难点：溶液中守恒关系的建立以及判断。教学方法与手段：例题讲解

自主练习

巩固应用 使用教材的构想：

守恒思想是一种重要的化学思想，其实质就是抓住物质变化中的某一个特定恒量进行分析，不探究某些细枝末节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某种物理量或化学量的始态和终态。利用守恒思想解题可以达到化繁为简，化难为易，加快解题速度，提高解题能力，对溶液中离子浓度大小进行比较可以用守恒法。有关溶液中离子浓度大小比较的问题。这类题目知识容量大，综合性强，涉及到的知识点有：弱电解质的电离平衡，盐类的水解，电解质之间的反应等，既是教学的重点，也是高考的重点。在电解质溶液中常存在多个平衡的关系，应抓住主要矛盾利用三个守恒 —— 电荷守恒、物料守恒、质子守恒。教学过程：

【导入】通过上一节对盐溶液进行了定性分析，我们已经可以比较出盐溶液中的离子浓度大小。在比较离子浓度时我们还会常用到电解质的三个守恒关系：电荷守恒，物料守恒，质子守恒。今天我们就来学习这三个守恒。［板书］

一、电解质溶液中的守恒关系

1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数

［讲］电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式，比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。

如在只含有A＋、M－、H＋、OH―四种离子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，则必然有c(A+)＜c(M-)。［投影］例如Na2CO3溶液中，有如下关系：

C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―)［注意］书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。

［板书］

2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。［讲］实质上，物料守恒属于原子个数守恒和元素守恒。［讲］在Na2CO3溶液中存在着的水解c(CO32―)、c(HCO3―)的电离和水解、水的电离，粒子间有如下关系

［投影］2[c(HCO3―)+c(CO32―)+（H2CO3）]==c(Na＋)［讲］CH3C00Na溶液中的物料守恒表达式： c(CH3C00H）+c(CH3C00)== c(Na)小结：书写溶液中的物料守恒表达式的关键是：原盐溶液中的关键原子数目之比恒定。

［板书］

3、质子守恒：质子守恒是指由水所电离的H+与OH-量相等。

［讲］在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+，HCO3-，H2CO3）三种形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子 所以：Na2CO3溶液中的质子守恒的表达式是：

c(OH－)＝c(H+)＋2c(H2CO3)+ c(HCO3－)

【小结】 通过具体实例帮助理解。了解盐溶液中存在的几个守恒关系。通过练习发现问题。

二 随堂检测习题 在氯化铵溶液中的关系式正确的是（）

A．c（Cl-）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）B．c（NH4+）> c（Cl-）> c（H+）> c（OH-）C．c（Cl-）= c（NH4+）> c（H+）= c（OH-）

D．c（NH4+）= c（Cl-）> c（H+）> c（OH-）2 写出醋酸钠溶液以及碳酸氢钠溶液中的三大守恒关系式 三

板书设计

--+

电解质溶液中的守恒关系

抓住六点学好盐类水解 篇7

一、抓实质

在溶液中,由于弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合,破坏了水的电离平衡,使水的平衡向电离的方向移动(促进了水的电离),从而使水电离出来的H+与OH-离子浓度不再相等,导致溶液显示出不同程度的酸性、碱性和中性.

盐类水解可看作是酸碱中和反应的逆反应:

由于中和反应是放热反应,故水解反应是吸热反应.

例1 下列关于盐类水解的叙述中,错误的是()

(A)盐类水解可看作是中和反应的逆反应

(B)盐类水解过程是放热过程

(C)盐类水解促进了水的电离

(D)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

解析:盐类水解是指盐电离出的弱酸阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱酸或弱碱的反应,它促进了水的电离,可以看作是酸碱中和反应的逆反应,故水解反应是吸热反应.答案为(B).

二、抓规律

判断盐类能否水解及水解后溶液的酸碱性要看组成盐的离子所对应的酸或碱的相对强弱,其水解的规律是:无弱不水解,有弱就水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性,同强显中性.

具体分析如下:

1.强酸强碱盐不水解,呈中性;强酸弱碱盐水解,呈酸性;强碱弱酸盐水解,呈碱性;弱酸弱碱盐水解,酸碱性要看两者的强弱而定.

2. 组成盐的弱碱阳离子能水解显酸性,组成盐的弱酸阴离子能水解显碱性.

3. 盐对应的酸(或碱)越弱,水解程度越大,溶液碱性(或酸性)越强.

4. 对于多元弱酸根,正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多,如CO32-比HCO3-的水解程度大,溶液的碱性更强.

5、酸式盐是显酸性还是碱性,要看其电离和水解的相对强弱.若只电离不水解的(如HSO-4),溶液显酸性;若电离能力比水解能力强(如HSO-3、H2PO-4),则水溶液呈酸性;若水解能力比电离能力强(如HCO-3、HS-、HPO2-4),则水溶液显碱性.

例2 由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1 mol·L-1的溶液,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液的pH<7,则()

解析:AD溶液的pH>7,BC溶液的pH<7,AC、BD溶液的pH=7,根据谁强显谁性原则可知,电离程度:AOH>HD、BOHHD=BOH,即酸性:HC>HD,碱性:AOH>BOH.答案为(A).

三、抓书写

1.一般盐类水解是可逆反应,化学方程式中要写“”号.

2.(1)单水解:一般程度很小,水解产物很少,通常不生成沉淀或气体,也不发生分解.在书写水解方程式时一般不标“↓”或“↑”,也不把生成物(如H2CO3、NH3·H2O等)写成其分解产物的形式.

(2)完全双水解:一种盐的阳离子与一种酸的阴离子在一起发生水解,相互促进对方的水解,使两种离子的水解趋于完全,有明显沉淀和气体时用“↓”和“↑”,水解方程式用“=”表示,主要有:Al3+与HCO-3、CO2-3、Al O-2、Si O2-3、S2-、HS-等;Fe3+与HCO-3、CO2-3、Al O-2、Si O2-3等;NH+4与Al O-2、Si O2-3等.

(3)不完全双水解:某些弱酸根离子与NH+4可以发生双水解反应,相互促进使水解程度增大,但其水解程度仍然很小,离子间可以大量共存,水解方程式仍用“”号,也不标“↓”或“↑”,不稳定产物也忽略其分解.

3.多元弱酸根离子水解方程式应分步书写,以第一步为主,两步反应不可合并.如CO2-3水解的离子方程式为:

不可写成

4. 多元弱碱的阳离子水解复杂,可看作是一步水解反应.

5. 盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律.

6.要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来.如

是电离方程式;而

是水解方程式.

总之,水解方程式的书写规律:谁弱写谁,都弱都写;阳离子水解生成弱碱,阴离子水解生成弱酸,阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱.

例3 下列各式不表示水解反应或水解方程式不正确的是()

(A)(1)(5)(6)(B)(2)(3)(4)(C)(1)(2)(5)(6)(D)全部

解析:(1)为HCO-3的电离方程式;(2)为水解反应,但HS-的水解应是可逆的,应写“”,不应写“=”;(3)是双水解,CO2-3与Al3+的水解相互促进,能进行到底,故应写“=”;(4)也是双水解,但它们的双水解程度比较小,不能进行到底,故应写“”;(5)是电离方程式;(6)CO2-3的水解应分步进行,不能一步写.答案为(D).

四、抓影响

一般的盐类水解是可逆的,在一定条件下都会达到平衡状态.若条件改变,则水解平衡将会发生移动,遵循勒夏特列原理.

1. 内因:

盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小,组成盐的酸或碱的越弱,盐的水解程度越大.

2. 外因:

(1)温度:水解反应是吸热反应,升高温度会使盐的水解程度增大.(2)浓度:溶液浓度越小,实际上是增加了水的量,可使平衡向正反应方向移动,使盐的水解程度增大.(最好用勒夏特例原理中浓度同时减小的原理来解释).(3)酸或碱:向盐溶液中加入酸,可抑制阳离子的水解,促进阴离子的水解;向盐溶液中加入碱,可抑制阴离子的水解,促进阳离子的水解.

例4为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液加入()

(1)适量NH4NO3(2)适量Na Cl(3)适量氨水(4)适量Na OH(5)水(6)硫酸

解析:在NH4Cl溶液中存在:

使c(NH4+)∶c(Cl-)<1∶1.要使c(NH4+)∶c(Cl-)=1∶1,必须增大NH4+的浓度,如(1)(3).若使上述平衡逆向移动,只能使两者的浓度比接近于1∶1,而不会等于1∶1,如(6).故答案为(C).

五、抓应用

有关盐类水解的反应,大致有以下几种应用:

1. 确定物质的制备方法;

2. 确定盐溶液的配制和保存方法;

3. 进行物质的除杂;

4. 进行物质的鉴别;

5. 判断加热灼烧后的产物;

6. 判断离子能否大量共存;

7.在生产生活中的应用:(1)用Fe Cl3溶液止血;(2)用纯碱水溶液去污;(3)用明矾净水;(4)用泡沫灭火器内装饱和的Al2(SO4)3溶液和Na HCO3溶液灭火;(5)施肥时草木灰不能与铵态氮肥混合使用;(6)用氯化铵溶液作焊药去除金属制品表面的锈斑.

例5 下列事实:(1)Al2S3、Mg3N2等不能在溶液中制取;(2)Na HSO4溶液呈酸性;(3)长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大,发生板结;(4)加热能增加纯碱的去污能力;(5)配制Cu Cl2溶液,用稀盐酸溶解Cu Cl2固体;(6)明矾能净水;(7)镁粉放入氯化铵溶液中有气体放出;(8)加热Fe Cl3·6H2O晶体,往往得不到Fe Cl3固体;(9)NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放;(10)盛Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞.其中与盐类水解无关的是()

(A)全部(B)除(2)(7)外(C)除(2)以外(D)除(9)以外

解析:NaHSO4溶液只电离不水解.答案为(C).

六、抓比较

1.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,要牢记第一步水解程度大.如Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H+).

2.多元弱酸的酸式盐溶液要同时考虑弱酸的酸式酸根离子的水解和电离情况,同时还要分析是水解程度大还是电离程度大,然后才能进行比较.如Na HCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO-3)>c(OH-)>c(H+)>c(CO2-3).

3.不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中各种因素(如电离产生的H+或OH-的抑制作用、其他水解离子的抑制或促进作用、该离子水解前浓度的大小、该离子水解程度的大小等).如在相同浓度的下列溶液中:(1)NH4NO3,(2)CH3COONH4,(3)NH4HSO4,(4)(NH4)2SO4,c(NH+4)由大到小的顺序是(4)>(3)>(1)>(2).

4.(1)混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析,如电离因素、水解因素等.如NH4Cl和氨水的混合溶液:(1)一般情况下,显碱性,以电离平衡为主(水解平衡存在但可忽略),此时c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);(2)若NH4Cl浓度较大,则显酸性,以水解平衡为主,此时c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-);(3)在某个恰当点,溶液也可能显中性,此时c(Cl-)=c(NH+4)>c(H+)=c(OH-).

(2)若溶质之间会发生反应,则应首先考虑它们之间的反应,然后根据反应后的溶质进行判断.

5.溶液中存在三个守恒:电荷守恒、物料守恒、质子守恒,要注意应用.

(1)电荷守恒:整个溶液中阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数.如Na HCO3溶液中存在着Na+、CO2-3、OH-、HCO-3、H+,它们存在着如下关系:c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(OH-)+c(HCO-3).

(2)物料守恒(原子守恒):电解质溶液中,某种粒子的初始浓度等于它的各种存在形式的浓度之和.如Na2CO3溶液中CO2-3能水解,故碳元素以CO2-3、HCO-3、H2CO3三种形式存在,它们之间有如下守恒关系:c(Na+)=2[c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)].

(3)质子守恒:在溶液中水的电离无论受到促进还是抑制,水电离出的H+与OH-永远相等.如氯化铵溶液中:c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-).质子守恒可以由电荷守恒和物料守恒联合推得.

在进行离子浓度大小比较时,若溶质为两种时,首先考虑两者间的反应,然后根据反应后的溶质进行判断.

例6 物质的量浓度相同的下列溶液(1)(NH4)2CO3;(2)(NH4)2SO4;(3)NH4HCO3;(4)NH4Cl;(5)NH4HSO4;(6)NH3·H2O;(7)(NH4)2Fe(SO4)2;(8)CH3COONH4;(9)NH4HSO3;(10)(NH4)3PO4按c(NH+4)由大到小的顺序排列正确的是______.

解析:NH+4水解呈酸性.分步比较,第一步,按盐中NH4+的数目分组:(10);(1)(2)(7);(3)(4)(5)(8)(9);(6).第二步,按其他离子的影响进行比较:(1)(2)(7)中,CO2-3、SO2-4、Fe2+分别对NH+4水解的影响为促进、无影响、抑制;(3)(4)(5)(8)(9)中,HCO-3、Cl-、H+、CH3COO-、HSO-3分别对NH+4水解的影响为促进、无影响、抑制、促进、抑制.故c(NH+4)由小到大的正确顺序为:(10)(7)(2)(1)(5)(9)(4)(8)(3)(6).

例7 常温下将稀Na OH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是()

《盐类的水解》教学案例 篇8

关键词： 《盐类的水解》 酸碱性 教学应用

一、知识与技能

能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律，正确判断盐溶液的酸碱性；

能用化学平衡原理解释盐类水解的实质；

初步了解盐类水解方程式和离子方程式的写法。

二、过程与方法

通过实验探究的方式探究不同类型的盐溶液呈不同的酸碱性，继而分析多元弱酸盐溶液碱性不同的原因，感悟科学探究的过程与方法；

通过实验比较不同盐溶液酸碱性，培养学生实验观察能力和动手能力。

三、情感态度价值观

通过对盐知识的再认识，感受对事物认知和知识掌握的阶段性和发展性，激发学生不断更新知识的兴趣；

体验科学探究方法，感受自主学习和合作学习的乐趣；

在实验探究过程中，使学生体验到透过现象揭示事物本质的成功的喜悦，增强学习的信心和动力。

四、教学重难点

重点：盐类水解反应的概念、规律。

难点：盐类水解的实质。

五、实验用品

仪器：玻璃棒、点滴板、pH试纸、标准比色卡。

用品：浓度均为0.1mol·L的NaCO、NaHCO、CHCOONa、NaCl、NHCl、AlCl、NaSO、（NH）SO溶液，苏打粉，小苏打粉，食用明矾，蒸馏水。

六、教学方法

实验探究，小组合作，讨论学习。

七、教学过程

步骤1：知识回顾，激发矛盾。

回顾引入：判断溶液酸碱性的依据是什么？

回答：c（H）与c（OH）的相对大小

设问：大部分盐都无法电离出H与OH，是否意味着大部分盐溶液都是中性的？

学生实验：探究一：用pH试纸测试下列溶液的酸碱性，并填写表格中的相关内容

不同盐溶液：NaCl AlCl NHCl NaSO CHCOONa （NH）SO 相应的pH值溶液酸碱性及盐的类型

设问：盐的类型与其溶液的酸碱性有何关系？

强酸强碱盐 酸性

强碱弱酸盐 碱性

强酸弱碱盐 中性

规律一：谁强显谁性，同强显中性。

步骤2：引导发现，蓄势待发。

探究二：盐溶液呈酸碱性的原因：对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析（不要忘记水及其电离）；NaCl溶液、NHCl溶液、CHCOONa溶液中的离子种类，（H）和c（OH）的相对大小，有无弱电解质生成；写出NHCl溶液中存在的电离方程式，并尝试从平衡移动的角度解释NHCl溶液为什么呈酸性。

规律二：有弱才水解。

步骤3：整合信息，交流提升。

定义：在溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H或OH结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。

本质：盐电离出的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中c（H）≠c（OH）。

特点：水解是微弱的、可逆的，存在水解平衡。

设问：既然水解是微弱的、可逆的，那么不同种弱酸的盐溶液碱性强弱是否相同呢？

学生实验：用pH试纸测定0.1mol/L的NaCO溶液和0.1mol/L的CHCOONa溶液的碱性强弱，并尝試加以解释。

结合H能力：CO>CHCOO

规律三：越弱越水解。

设问：对于同一种弱酸的盐溶液碱性是否相同？

学生实验：用pH试纸测定0.1mol/L的NaHCO溶液和0.1mol/L的NaCO溶液的碱性强弱，并尝试加以解释（提示：多元弱酸的电离是分步的）。

说明：多元弱碱盐的水解比较复杂，我们按照一步水解处理。

讲解：我们对水解的原理已经比较清楚了，但是水解过程的表示还太过复杂，所以我们要用一种化学的语言：水解方程式表达水解过程。

步骤4：小结升华，迁移应用。

课堂小结：水解反应本质：在溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的H或OH生成弱电解质—弱碱或弱酸的反应。

水解反应规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。

迁移应用：只用pH试纸和水鉴别白色粉末是苏打、小苏打还是食用明矾。

鉴别完成后，将苏打和食用明矾配成溶液并混合，观察现象，再用pH试纸测试混合液的pH值，试着解释其中的变化。

盐类的水解 篇9

高中三年级化学盐类的水解教学设计

查字典化学网高中频道收集和整理了高中三年级化学盐类的水解教学设计，以便考生在高考备考过程中更好的梳理知识，轻松备战。

【使用说明】：

1.课前完成基础知识导学部分，牢记基础知识，掌握基本题型，标注疑惑知识点。独立完成课后59-60页作业。

2.课堂认真.限时.积极.规范完成合作探究和知识巩固，解决疑惑难点。

3.课后完成知识反馈.填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。

一.学习目标：

1.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成、判断盐溶液的酸碱性。

2.掌握影响盐类水解的因素。

3.能正确书写盐类水解的离子方程式。

重点：盐类水解的实质及其影响因素。

难点 盐类水解方程式的书写和分析;掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象。

二.基础知识导学：(用时30分)

一.电离平衡：弱电解质包括，弱电解质在水溶液中 能完全电离，例如：在CH3COOH溶液中的电离方程式有：，存在的分子有： 存在的离子有：，在某溶液中如果有CH3COOH就一定有： 如果有CH3COO-.H+就一定有：。

二.盐类的水解

1.盐类水解的类型和规律

(1)强碱弱酸盐的水解:

例如：CH3COONa的水解

在CH3COONa溶液中存在的电离方程式有：，存在的离子有：，溶液中分子(有.没有)CH3COOH分子，为什么?。CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO-和 电离出的H+结合生成弱电解质，消耗了溶液中的，(促进.抑制)了水的电离，使水的电离平衡向___移动，产生更多的__，建立新平衡时，c(OH-)__c(H+)，从而使溶液显__性。

CH3COONa水解的化学方程式及离子方程式：

CH3COONa水解的化学方程式：CH3COONa + H2O

离子方程式： CH3COO-+ H2O

练习：写出Na2S,NaCN,Na3PO4,Na2SiO3,Na2CO3.水解的化学方程式和离子方程式：

(2)强酸弱碱盐的水解

例如：NH4Cl。

NH4Cl溶于水时电离出的 与水电离出的 结合成弱电解质，消耗了溶液中的OH-，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c(H+)c(OH-)，从而使溶液显酸性。

NH4Cl水解的化学方程式：

离子方程式：

与NH4Cl类似的还有CuSO4,FeCl3

写出下列盐水解的化学方程式及离子方程式：

FeCl3 CuSO4

(3).强酸强碱盐能否水解。

以 NaCl为例

由于 NaCl电离出的 和 都(能.不能)与水电离出的 结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐 水解，破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。

结论1：

①.，叫做盐类的水解。

②.只有含有 离子的盐在水溶液中才能发生水解。

③.盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。水解使溶液显酸性，水解使溶液显酸性。

④.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。中和反应进行的很大因而盐的水解是(非常微弱.非常强烈的)，所以书写水解方程式时用 而且不能写沉淀和气体符号。

⑤.多元弱酸根的水解：分步水解以第一步为主

分析 Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。第一步：CO32-+H2O HCO3-+OH-(主要)

第二步：HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次要)结论2：

①.强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如CH3COONa.______.______等。原因是_______与水电离出的___结合生成_______.从而使溶液中c(H+)，c(OH-)，从而使c(OH-)c(H+)，溶液呈 性。

②.强酸弱碱盐水解，溶液呈_____性，PH ____7。如NH4Cl.______.______等。原因是_______与水电离出的___结合生成_______.从而使溶液中c(H+)，c(OH-)，从而使c(OH-)c(H+)，溶液呈 性。

③.强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_____性，PH ____7。

④.盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。

总之，水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。

2.影响盐类水解的因素：

(1).盐类本身原性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度越，溶液的碱性或酸性越。

(2).温度：盐的水解是__ ___的逆反应。是_____热反应。因此升高温度其水解程度_____.(3).浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______.(4).酸可以促进 盐的水解.抑制盐的水解，碱可以促进 盐的水解.抑制 盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_____水解.加酸可以_____水解。

(5).弱酸根离子之间的水解是相互.弱碱根离子之间的水解是相互.弱碱根离子和弱酸根离子之间的水解是相互。

三.疑难解析和典型题例评析：(用时：10分)

㈠.疑难解析：

1.盐的水解的实质和类型。

2.影响盐的水解因素。

3.盐的水解方程式的书写。

㈡.典型题例评析：

1.下列物质的溶液中，由于水解而使pH值小于7的是()

A.NaHCO3 B.NH4Cl C.CH3COOH D.NaCl

2.下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是()

A.HCl B.Al2(SO4)3 C.Na2S D.NH3.H2O

3.下列说法正确的是()

A.酸式盐的水溶液一定显碱性。B.只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性。

C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等。

D.碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍。

4.相同物质的量浓度的NaX.NaY.NaZ三种盐溶液的pH分别为7.8.9，则相同物质的量浓度的HX.HY.HZ的酸性强弱顺序为 ：_______

5.分别将AlCl3溶液,FeCl3和Na2CO3溶液蒸干，并灼烧，则所得到的物质分别是：。

四.合作探究和能力展示：(用时10分)

1.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性()哪些呈碱性()

(1)FeCl3(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2SO4

2.在溶液中，不能发生水解的离子是()

A.ClO-B.CO32-C.Fe3+ D.Br

3.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是()

A.无水三氯化铁 B.氢氧化铁 C.氧化亚铁 D.三氧化二铁

4.物质的量浓度相同的三种盐NaX.NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8.9.10，则HX.HY.HZ的酸性由强到弱的顺序是()

A.HX.HZ.HY B.HZ.HY.HX C.HX.HY.HZ D.HY.HZ.HX

5.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH=4.7，下列说法错误的是 A.CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用

B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用

C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离

6.水解反应：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

条件平衡移动方向Fe3+的水解程度PH

浓度加FeCl3 加水

温度升高

加HCl

加少量的NaOH

加Na2CO3

五.知识巩固：(用时15分)

1.能使Na2CO3溶液中Na+与CO32-更接近2:1的措施是

A.加水 B.加Na2CO3粉末 C.加KOH固体 D.加热

2.在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是()。

A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(H+)c(OH-)

C.c(CO32-)c(HCO3-)D.c(HCO3-)c(OH-)

3.某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是()

A.加入的酸过量 B.生成的盐不水解

C.酸和碱等物质的量混合 D.反应后溶液中c(A_)=c(M+)

4.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是

A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3

5.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S

6.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：

Ca(OH)2(s)= Ca2++2OH-

加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是()

A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液

7.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂，HInaq H+aq+Inaq

红色 黄色

浓度为0.002 mol / L，下列各溶液① 盐酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示剂显红色的是 A ①④⑤ B ②⑤⑥ C ①④ D ②③⑥

8.为什么热的纯碱溶液去污效果好?

9.判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

(1)KF(2)NH4NO3(3)Na2SO4(4)CuSO4

六.课堂小结：(用时5分)

七.知识反馈：(用时20分)

1.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D(NH4)2SO4

2.01 mol / L Na2CO3和01 mol / L NaHCO3溶液的pH

A 大于B 等于C 小于D 不能肯定2

3.有①，②，③在三瓶体积相等，浓度都是1 molL1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量的CH3COONa固体加入后溶液仍显强酸性，③不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是

A ①=③② B ③① C ③=②① D ①=②=③

4.在含有酚酞的0.1molL-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色

A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变

5.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()

A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4

6.等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是

A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D NH4NO3

7.下列说法正确的是 C

A 酸式盐的溶液一定显酸性 B 只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性

C 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等

D 碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍

8.在医院中，为酸中毒病人输液不应采用

A 0.9%氯化钠溶液 B 0.9%氯化铵溶液

C 1.25%碳酸氢钠溶液 D 5%葡萄糖溶液

9.为了配制NH4+的浓度与Cl 的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

① 适量的HCl ② 适量的NaCl ③ 适量的氨水 ④ 适量的NaOH

A ①② B ③ C ③④ D ④

10.下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是

A Na+.HCO3.K+.OH-B Fe3+.H+.SO42.NO3

C Fe3+.SCN-.NH4+.Cl-D AlO2.OH-.Na+.NH4+

11.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是

A 黄色不变 B 黄色变橙色 C 黄色变红色 D 橙色不变

12.明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是

A cK+cAl3+ B cK+=cAl+ C cH+=cOH D cAl3+

13.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH=4.7，下列说法错误的是

A CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用 B CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用

C CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D CH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离

14.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH混合，不可能出现的结果是

A.pH7，且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)

B.pH7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

C.pH7，且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)

D.pH=7，且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)

15.关于小苏打溶液的表述正确的是

A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

D.存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-;HCO3-H++CO32-

H2O H++OH-

八.查漏补缺：

1.疑惑题：

2.完全不会的题：