氧化还原反应难点解析

氧化还原反应难点解析（共11篇）

氧化还原反应难点解析 篇1

氧化还原反应教学落实重点、突破难点的策略

一、氧化还原反应教学落实重点

氧化还原反应的本质是电子的转移，这是教学的重点和难点，如何突破教学难点，帮助学生掌握重点，这是本节课的关键。

（一）化学反应的分类

（二）元素的化合价

元素原子的最外电子层结构决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目叫这种元素的化合价。

1、单质中元素的化合价为0；

2、在化合物中金属元素的化合价全为正值，非金属元素化合价一般既有负值又有正值；

3、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0；

4、离子化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中原子得、失电子数目及离子的电荷数在数值上相等。

共价化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中共用电子对的偏向、偏离的对数在数值上相等。

（三）氧化还原反应的特征与本质

1、比较

2、氧化反应与还原反应同时发生，既对立又统一，在反应中化合价上升和下降总数相等，得到电子和失去电子总数相等。

3、特征（或判断依据）：元素的化合价是否发生变化。

4、本质：有电子转移（得失或偏移）

5、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系为

置换反应全部属于氧化还原反应，复分解反应全部属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。

（四）氧化还原反应中的有关概念

联系：

氧化剂（具有氧化性）→所含元素化合价降低→得电子→被还原剂还原→发生还原反应→得还原产物。

还原剂（具有还原性）→所含元素化合价升高→失电子→被氧化剂氧化→发生氧化反应→得氧化产物。

（五）氧化性和还原性强弱的判断方法

1、根据金属活动性顺序进行判断

2、根据反应方程式进行判断 氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

3、根据被氧化或被还原的程度不同进行判断

4、根据反应条件判断

（六）常见的氧化剂和还原剂

常见的氧化剂有： Cl2、O2、S、Fe3＋、Cu2＋、MnO2、HNO3等。

常见的还原剂有： K、Na、Mg、Fe、Fe2＋、Cl－、S2－、C、H2、SO2等。

（七）氧化还原反应的规律

1、守恒律

化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。

2、价态律

元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。如 HCl，既有氧化性（由氢元素表现出的性质），又有还原性（由氯元素表现出的性质）。

3、强弱律

较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。

4、转化律

氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

5、难易律

越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电子的物质，得后就越难失去电子。

一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的先发生反应；一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的先发生反应。

二、氧化还原反应突破难点的策略

（一）概念图策略 在科学研究领域，概念并不是传统意义上的简单文字定义，而是包含了能够反映物质各方面属性的一个关系总和，因此概念与概念之间的关系也成立概念学习的关键所在，而概念图则是一种通过运用图示的方法来理想地展示概念与概念之间的关系的可视化工具。在氧化还原反应教学中，有很多概念，而且很难记，十分容易混淆，运用概念图策略，按照对知识的理解，用结构网络形式表示出概念的意义及概念之间的联系将会给学生带来一些帮助

（二）合作交流策略

科学知识的发现不是某一个人的贡献，它是共同合作的结果，合作意思和合作精神是科学价值观的一个重要方面。合作交流策略要求学生采取分工合作的方式参与探究，相互交流各自的进展，并对观点进行讨论。在氧化还原反应教学的课堂，要通过分组谈论的形式让学生自己进行交流各自的看法与观点，并在课前布置给学生预习的作业，查阅相关的资料，分工合作，用这种方式得到比较科学的结论。

（三）练习——反馈策略

练习——反馈策略是指在理解化学技能性知识意义的基础上，在反馈作用的参与下反复多次地进行的一种动作，使其达到自动化的水平。练习的效果不在于练习的次数，而在于练习后一定要达到正确性、协调性和自动化。氧化还原反应的几组概念是很难辨析的，在不少的习题中有很多概念性的知识，尤其是被氧化、被还原和氧化剂、还原剂的概念最容易混，这时需要一定量的练习，让学生有个条件反射，一看到是被氧化，那么自身就是做还原剂，这都需要练习来达到这个效果，通过反馈作用来实现。

（四）挖掘知识的多重价值策略

挖掘知识的多重价值策略要求学生从观念上认识到科学知识不仅是事实、规则和理论的体系，任何知识都是人类探索和研究的结果。从知识的本身、知识的形成过程以及知识背后蕴含的思想观点几个角度分析，挖掘出知识的情意价值。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既相反的，又是相互依存的，有氧化就必然有还原，它们绝不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中，其中蕴含了对立统一的唯物主义观点，并且氧化还原反应的知识在很多方面都有广泛的应用，在日常生活中和工农业生产上都随处可见。引导学生学习和逐步掌握氧化还原反应对今后的生产和生活都是有意义的。

氧化还原反应难点解析 篇2

一氧化还原反应的教学难点

虽然我们在教学中都十分重视氧化还原反应的教学, 在教材内容设计编排的基础上采用了“口诀法”、“田字格模型”、“概念框架”等灵活多样的教学策略, 力求帮助学生对氧化还原反应的认识从“得氧、失氧”的角度上升到“电子转移 (得失或偏移) ”的高度, 但不可否认“课堂上教师将有关氧化还原反应规律总结得井井有条, 教师慷慨陈词, 学生表情木然”的现象屡有发生。究其原因, 笔者通过多年的教学实践发现, 有氧化还原反应中相关概念多的原因, 更有由于东西方思维方式之间存在的差异以及被动语态与汉语在某些表达方式上的不同而导致学生思维方式转换难的原因。主要表现在由于学生认知水平有限, 加之受思维方式习惯的影响, 往往对“氧化剂发生还原反应”和“还原剂发生氧化反应”觉得匪夷所思。

二巧用被动语态, 突破教学难点

针对学生思维方式转换难的特点, 笔者将英语语法中的被动语态引入到氧化还原反应教学, 通过突出氧化剂和氧化性以及还原剂和还原性是两对基础概念打好基础, 通过理清逻辑因果关系认清氧化反应和还原反应的实质, 进而通过整合氧化反应和还原反应帮助学生意义建构起氧化还原反应知识体系。

1. 突出基础概念, 打好基础

氧化还原反应中的相关概念主要有氧化剂、氧化性、被还原、还原反应、得电子 (或电子对偏向) 、化合价降低、还原产物和还原剂、还原性、被氧化、氧化反应、失电子 (或电子对偏离) 、化合价升高、氧化产物以及氧化还原反应15个, 其中氧化剂和氧化性以及还原剂和还原性是两对基础概念, 对这两对概念的理解和掌握是后续学习的基础。人教版高中化学教材中的概念是:氧化剂是得到电子 (或电子对偏向) 的物质, 在反应时所含元素的化合价降低。氧化剂具有氧化性, 反应时被还原。还原剂是失去电子 (或电子对偏离) 的物质, 在反应时所含元素的化合价升高。还原剂具有还原性, 反应时被氧化。

鉴于此, 笔者从“电子转移”的角度对氧化剂的概念进行强化, 即氧化剂是在氧化还原反应中“得到电子 (或电子对偏向) ”的物质。进而对氧化性的概念进行进一步解读, 氧化性就是物质在氧化还原反应中“得到电子 (或使电子对偏向) ”的性质 (或能力) , 通俗的说法就是把电子吸引过来的性质 (或能力) 。同样, 从“电子转移”的角度对还原剂的概念进行强化, 即还原剂是在氧化还原反应中“失去电子 (或电子对偏离) ”的物质。进而对还原性的概念进行进一步解读, 还原性就是物质在氧化还原反应中失去电子 (或电子对偏离) 的性质 (或能力) , 通俗的说法就是把电子提供出去的性质 (或能力) 。

2. 注重逻辑因果关系, 认清氧化和还原的反应实质

在氧化反应和还原反应中, 都是物 (还原剂和氧化剂) 做主语, 英语习惯用被动语态, 以强调主语和注重逻辑因果关系, 同时起到话题的确立功能、连接功能、转换功能、焦点凸显功能和焦点对比功能。在帮助学生理解掌握氧化剂和氧化性以及还原剂和还原性这两对基础概念后, 笔者按照西方思维注重逻辑和分析的特点, 充分运用被动语态从上述两对基础概念入手对氧化还原反应所包含的两个半反应——氧化反应和还原反应进行分析, 帮助学生理解和掌握氧化反应和还原反应的同时理解和掌握其他相关概念。

把还原剂作为研究对象, 还原剂具有还原性, 但如果不与其他物质反应还原剂不会主动表现出还原性而失去电子 (或电子对偏离) , 在氧化还原反应中还原剂的电子是被氧化剂吸引而失去电子 (或电子对偏离) 的, 因此还原剂在氧化还原反应中是被氧化剂氧化而发生了氧化反应, 失去了电子 (或电子对偏离) , 表现为被氧化的元素的化合价升高, 生成了氧化产物。

如在下述金属钠与氯气的反应中, 把还原剂Na作为研究对象, Na具有还原性, 但如果不与Cl2反应 (如将Na单独保存) Na不会主动失去1个电子而变为Na+, 在与Cl2的反应中Na的电子是被Cl吸引而失去的, 因此说Na在氧化还原反应中是被Cl2氧化而发生了氧化反应, 失去了电子, 表现为Na的化合价从0价升高到+1价, 生成了氧化产物Na Cl。

同样, 把氧化剂作为研究对象, 氧化剂具有氧化性, 但如果不与其他物质反应氧化剂不会因氧化性而得到电子 (或电子对偏向) , 在氧化还原反应中是还原剂把电子提供给氧化剂而使氧化剂得到电子 (或电子对偏向) 的, 因此氧化剂在氧化还原反应中是被还原剂还原而发生了还原反应, 得到了电子 (或电子对偏向) , 表现为被还原的元素的化合价降低, 生成了还原产物。

通过运用被动语态对氧化还原反应所包含的两个半反应进行逻辑分析, 不仅能帮助学生理解和掌握“还原剂发生氧化反应”和“氧化剂发生还原反应”, 而且能帮助学生在具体的情境中理解和掌握其他相关概念, 为后续学习打下坚实的基础。

3. 整合氧化反应和还原反应意义建构起氧化还原反应知识体系

在帮助学生理解掌握氧化反应和还原反应的基础上, 引导学生从氧化还原反应所包含的两个半反应入手, 对氧化还原反应进行整体理解和掌握。

在氧化还原反应中, 还原剂在还原氧化剂的同时也被氧化剂氧化, 氧化剂在氧化还原剂的同时也被还原剂还原;在发生氧化反应的同时也在发生还原反应;在还原剂失去电子 (或电子对偏离) 而化合价升高的同时氧化剂也得到电子 (或电子对偏向) 而化合价降低;在还原剂被氧化生成氧化产物的同时氧化剂也被还原生成还原产物。即氧化反应和还原反应同时发生的反应称为氧化还原反应, 其实质是电子转移 (得失或偏移) , 表现为元素的化合价升降。

例如, 在下述氢气还原氧化铜的反应中, 在还原CuO的同时也被CuO氧化, CuO在氧化H2的同时也被H2还原;在发生CuO氧化H2的氧化反应的同时也在发生H2还原CuO的还原反应;在H失去电子而化合价升高的同时Cu2+也得到电子而化合价降低;在H2被氧化生成氧化产物H2O的同时CuO也被还原生成还原产物Cu。即H2还原CuO的反应是氧化还原反应, 其实质是H的电子转移到了Cu2+, 表现为H的化合价从0价升高到+1价, 而Cu的化合价从+2价降低到0价。

三结束语

总之, 在氧化还原反应教学中根据西方思维注重“逻辑和分析”的特点, 充分运用被动语态帮助学生建构氧化还原反应知识体系, 符合学生的认知规律, 有利于帮助学生意义建构起氧化还原反应知识体系。

摘要：本文在分析氧化还原反应教学难点的基础上充分运用被动语态突破氧化还原反应的教学难点, 帮助学生建构起氧化还原反应的知识体系。

关键词：氧化还原反应,被动语态,化学教学

参考文献

[1]杨明生、邱寒.谈氧化还原反应的有效教学[J].化学教育, 2010 (10) :23～25

[2]严立兴.田字格模型——氧化还原反应的有效教学分析模型初探[J].化学教育, 2011 (8) :20～22

[3]谢兆贵.化学概念的多重表征及教学建构——基于“氧化还原反应”概念的调查研究[J].化学教育, 2011 (11) :25～27

[4]杨承印、胡宏权.“氧化还原反应”课程难度比较研究[J].中学化学教学参考, 2011 (7) :35～38

氧化还原反应 篇3

【关键词】 氧化还原反应 精讲多练 教学策略

【中图分类号】 G633.8 【文献标识码】 A 【文章编号】 1674-067X（2014）09-065-01

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一、精讲

1. 教学分析

从氧化还原反应概念的发展史和学生最熟悉的H2还原氧化铜分析，使得此概念由偏面到全面，由表面到本质，突出氧化还原反应同时发生其特征是在化合价升降，突破化合价升降的本质——是物质在反应中发生了电子的转移，完成本节的教学内容。至于关键和易混淆的地方，结合练给学生以点拨、启发和疏通。本节在教法上完全是由浅到深，由易到难，利用比較法完成教学内容，要特别注意新旧知识或新知识联系的转折点要过渡好，这是本节成败的关键。

2. 教学过程

（1）得氧、失氧

氧化还原反应概念：一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应是氧化还原反应。

（2）化合价升降（特征）

氧化还原反应概念：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应

（3）电子转移（本质）

氧化还原反应概念：有电子转移的反应都是氧化还原反应

氧化剂：CuO还原剂：H2氧化产物：H2O还原产物：Cu

小结：（1）氧化反应、还原反应是同时发生的；

（2）特征是物质所含元素化合价有升降；

（3）本质是反应中有电子的转移。

二、多练

小结：（1）八字方针升失氧还；降得还氧。

（2）箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移的前后变化。

说明氧化性KClO3>O2（强制弱），氧化还原反应的性质传递规律。

氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性；还原剂的还原性>还原产物的原还性。

价态向邻位靠拢，不交叉，此现象为邻价规律。

小结：1. 氧化还原反应规律：

a. 性质传递规律；b. 归中规律；c. 邻价规律。

2. 氧化还原反应中有电子转移表现特征为化合价升降。

作业：用双线桥法分析下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目及氧化剂还原剂，并分析归纳下例氧化还原反应体现的规律。

氧化还原反应教案 篇4

1、创设情境

（1）分析初中化学学过的木炭还原氧化铜的化学反应。（2）分析下列3个氧化中各种元素的化合价在反应前后的变化： ①高温条件下，氧化铜与碳反应生成铜单质和二氧化碳气体 ②高温条件下，水和碳反应生成氢气和一氧化碳 ③氧化铜和氢气在加热条件下反应生成铜单质和水

（3）说明如果从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化来分类，一类是化合价有变化，即氧化还原反应，另一类元素化合价没有变化，如：氯化钙与碳酸钠反应。

（4）资料1：化学反应的实质是原子之间的重新组合。（5）从微观的角度来认识电子转移与氧化还原反应的关系。例如，钠与氯气的反应属于金属与非金属的反应、氢气与氯气的反应属于非金属与非金属的反应。

2、确定问题

思考问题：（1）氧化反应和还原反应为什么一定同时发生？

（2）氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？（3）氧化还原反应的实质是什么？

3、自主学习

学习本主题所需要信息资源有：元素化合价的分析，钠原子、氯原子和氢原子的原子结构，最外层电子层的稳定结构等。在教师设疑后，让学生自己运用已掌握的知识和技能去阅读教材和参考资料，动手对化学反应方程式中的元素进行化合价的分析，从而得出氧化还原反应的实质，解决上述的三个问题，从而训练学生的独立思考能力，提高分析解决问题的能力。这是学生主动自觉地进行知识构建的过程，教师要巡视指导。

4、协作学习

开展小组讨论、协商、通过学生相互交流、深化对氧化还原反应的实质的内容的构建，整个协作学习过程由教师组织引导，5、效果评价

从自主学习能力、协作学习过程中做出贡献、是否达到意义构建3个方面的要求进行小组对个人的评价和学生的自我评价，促使学生矫正偏差，找出差距，树立学习的自信心。

氧化还原反应教案

（连续性问题情景式教学模式）

13化学 毕婉红 201324101146

1、课的引入

利用PPT展示图片——森林大火、火箭发射、炼钢、钢铁生锈、电池放电、新型燃料电池（放映完后讲诉：其实大家刚看到的图片的化学过程都伴随着氧化还原反应，也是我们今天所学习内容）

2、活动1：理解氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应

【问题情景】在初中，我们曾经学过木炭还原氧化铜的化学反应，想一想，我们除了这个反应，还学过哪些氧化还原反应？写出化学方程式。追问学生，根据初中所学的的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，分类标准是什么，什么是氧化还原反应，氧化还原反应是同时发生的？

【学生讨论】思考交流，回答问题并书写反应方程式 【生生交流】交流所写的方程式，谈论问题答案

【教师强化】取木炭还原氧化铜为例，分析这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应，碳得到氧变成了二氧化碳，发生氧化反应，也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。

3、活动2：理解概念凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 【问题情景】分析书本第35页中思考与交流中的3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

【学生书写方程式，分析各个元素的化合价的升降】

【生生交流】讨论自己所写的内容是否正确，得出氧化还原反应与元素化合价的升降的关系。

【教师强化】结合学生得出的结论，巩固氧化还原反应的概念。

4、活动3：从微观的角度来认识氧化还原反应的实质是：有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应

【问题情景】我们知道，化学反应的实质是原子之间的重新组合，元素化合价的升降与电子转移密切相关。现在请同学们根据钠与氯气的反应属于金属与非金属的反应和氢气与氯气的反应属于非金属与非金属的反应这两个例子来找出电子转移与氧化还原反应的关系。【学生讨论】通过书本36页的图2-

10、2-11来思考问题，得出初步结论后小组交流讨论。

【生生交流】整合小组成员的结论，总结出一个最终结论。【教师强化】结合学生得出的结论，巩固氧化还原反应的实质是：有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。

13化学 毕婉红 201324101146

1、“应试素质”是不是素质的一种？是不是一项重要的甚至必备的素质？

答：“应试素质”是素质的一种，是一项重要的甚至必备的素质。因为现在中国的教育主要还是应试教育，拥有良好的应试素质，有利于学生在应试教育的体制中取得更好的成绩。

2、如果“素质教育”的提出就是反对“应试教育”，那么缺乏应试素质的学生，能够成为真正意义上的高素质人才吗？

答：能。考试只是通向成功道路的其中之一条路，要成为一个高素质的人才不一定要接受“应试素质”的培养。

3、如果“素质教育”的内涵实际上和“全面发展教育”的含义差不多，那么有没有必要在“全面发展教育”之外重新提出“素质教育”这个概念？

答：有。虽然“素质教育”的内涵实际上和“全面发展教育”的含义差不多，但是两者的侧重点是不一样的，目的也不同。

4、有没有哪种教育不是以发展学生某方面的素质为目的的？

氧化还原反应 篇5

分解反应

AB＝A＋B

置换反应

A＋BC＝AC＋B

复分解反应

AB＋CD＝AD＋CB

［练习］将四种基本反应类型各举几例，并加以总结归纳。

［投影］将几名学生的练习投影并讲评，且加以引导，得出相关结论。

［引导］刚才有关“木炭在氧气中燃烧”另一位同学的答案为氧化反应，他的结论是从反应中的物质是否得到氧或失去氧的角度划分，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

［板书］2．氧化反应和还原反应

［学生活动］请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反应和还原反应，其它同学在练习本上完成。

［讲评］评述两位同学在黑板上所做练习存在的问题，并得出以下结论。

［投影］

反应类型

得、失氧的情况

氧化还原反应教案2 篇6

在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。

氧化与还原的反应是同时发生的,即是说氧化剂在使被氧化物质氧化时,自身也被还原.而还原剂在使被还原物还原时自身也被氧化.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是发生电子转移。

判断依据

无机反应时，得到了电子（或电子对偏向）的元素被还原，失去了电子（或电子对偏离)的元素被氧化。有机物反应时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫还原。

即应看其是失去了电子（或电子对偏离），还是得到了电子（或电子对偏向）或者看其化合价是升高了还是降低了。

在反应物中：失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升高。得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低。

在产物中：被氧化的产物叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了。被还原的产物叫做还原产物，其化合价在反应的过程中降低了。

一般来说，在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。可以用来判断氧化还原反应的发生。

反应类型

氧化还原反应分歧化反应、归中反应等类型

歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。（例如NO2和水的反应，或Cl2和水的反应）

归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至同一个价态。但要注意符合化合价不能交叉的原理。

置换反应一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应和化合反应也是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。

由单质生成的不一定是氧化还原反应，同素异形体就不是，如石墨（c）在高温高压下化学反应生成金刚石(c)，化合价没变，所以不是氧化还原反应。

记忆口诀

得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂，相依相存永不离。前两行也可以是：上失氧，下得还

解释 ：化合价上升失电子被氧化，本身作为还原剂；化合价下降得电子被还原，本身作为氧化剂。升失氧还氧【谐音记忆法：师生还阳】（化合价升高，失去电子，氧化反应，还原剂，被氧化）

降得还氧还（化合价降低，得到电子，还原反应，氧化剂，被还原）

还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物； 氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物。先标化合价，再看价变化，起止同元素，桥上标变化，上标升失氧，下标降得还，电子转移数，原数乘变价。

氧化还原反应的定义、性质、特征口诀： 升失氧，降得还；若说剂，两相反。

“氧氧得意”。“还还失意”(氧化剂，得电子，还原剂，失电子)氧化数：表示元素氧化态的代数值，反映在一个化合物中电子的偏离情况，即化合物中某元素所带形式电荷的数值，代表了元素价态的高低。

氧化剂：在氧化还原反应中得电子氧化数降低被还原的物质。还原剂：在氧化还原反应中失电子氧化数升高被氧化的物质。

氧化数法配平基本原则是：反应中氧化剂元素氧化数降低值等于还原剂元素氧化数增加值，或得失电子的总数相等。

用此法配平氧化还原反应方程式的具体步骤是： 1．先找出反应式中氧化数发生变化的元素。

2．标出反应式中氧化数发生变化的元素（氧化剂、还原剂）的氧化数。3．标出反应式中氧化剂、还原剂氧化数变化值。

4．按最小公倍数即“氧化剂氧化数降低总和等于还原剂氧化数升高总和”原则。在氧化剂和还原剂分子式前面乘上恰当的系数。

5．配平方程式中两边的H和O的个数。

根据介质不同，在酸性介质中O多的一边加H+，少的一边加H2O，在碱性介质中，O多的一边加H2O，O少的一边加OH－。在中性介质中，一边加H2O另一边加H+或OH－。

6．检查方程式两边是否质量平衡，电荷平衡,元素平衡。

一、电子守恒法

1、配平原理

发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。

2、方法和步骤

①标出发生变化的元素的化合价，确定氧化剂和还原剂，并确定氧化还原反应的配平方向。在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则：

自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数；

部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数；

一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。

②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。

基本原则

质量守恒、电子守恒、氧化数升降守恒。基本步骤

1.标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的氧化数。2.列升降：列出反应前后元素氧化数的升降变化值。3.求总数：使氧化数升高和降低的总数相等。

4.配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。5.查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”、“电荷守恒”和“元素守恒”。在配平时，是先考虑反应物，还是先考虑生成物，一般有如下规律：

1.若氧化剂/ 还原剂中某元素的氧化数全部改变，配平宜从氧化剂、还原剂开始，即先考虑反应物。（正向配平）；若氧化剂/ 还原剂中某元素氧化数只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物。（逆向配平）2.自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平。（逆向配平）

3.同一反应物中有多种元素变价，可将该物质作为一个整体考虑，即求该物质的一个分子中各变价元素的氧化数升、降值的代数和。4.零价法

5.先令无法用常规方法确定氧化数的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素氧化数的升降值，并使元素氧化数升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。6.平均标价法

7.当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的氧化数相同，根据化合物中氧化数代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大两倍。8.整体标价法

9.当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素氧化数代数和为零的原则予以整体标价。

氧化还原性的强弱判定 编辑

1.物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。2.从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定： 3.（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。

（2）根据氧化还原的方向判断：

氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。（3）根据反应条件判断：

4.当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。

氧化还原反应考点透视 篇7

一、对基本概念进行考查

学习氧化还原反应, 首先要掌握氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物的概念, 并能依据这些概念进行判断, 若对这几个概念不能进行熟练的掌握, 会导致很多试题的解析出现失分。

例1 (2008上海) 下列物质中, 按只有氧化性、只有还原性, 既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( )

A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2

C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O

试题分析:这类题目是对氧化性、还原性等基本概念的考查, 只要掌握价态和性质间的关系, 并能对几个基本概念作出正确判定, 即可轻松得解。

思路点拨:解题中可以依据元素具有最高价时只有氧化性, 元素具有最低化合价时只有还原性, 而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性可以轻松得出答案。解题时一定要注意F和其他卤族元素的区别, F没有正价, 最高化合价为0。

参考答案:A

二、考查氧化性、还原性强弱规律

这一考点要求掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应, 并能根据反应比较氧化性或还原性的强弱, 考题不会太难, 多以选择题出现, 掌握氧化 (或还原) 剂的氧化 (或还原) 性强于氧化 (或还原) 产物的氧化 (或还原) 性即可。

例2 (2005江苏化学) 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原为Co2+, 且Co2O3 、Cl2、 FeCl3、I2氧化性依次减弱, 下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )

A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D.2Fe3+ + 2I- =2Fe2++I2

试题分析:此类题的考查方式可以是从几个方程式中得出氧化性、还原性强弱的顺序, 也可以告诉氧化性还原性的强弱, 判定反应进行的可能性。解题关键是:抓住“在同一反应中, 氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性, 还原剂的还原性>还原产物的还原性”这一判定规律。

思路点拨:题目给出了信息“Co2O3、Cl2、 FeCl3、I2氧化性依次减弱”, 根据信息由于氧化性FeCl3>I2, 说明还原性I->Fe2+, 当氧化剂Cl2的量不足时, 先氧化还原性强的I-, 故A项不正确, B项正确;氧化性Co2O3>Cl2, C项反应说明Co2O3能把Cl-氧化为Cl2, 而本身被还原为CoCl2, 此情况符合题干中的信息提示, 故C正确;D项说明Fe3+能将I-氧化为I2, 符合题干信息, 故正确。

正确答案:A

三、氧化还原方程式的配平

配平氧化还原方程式的理论依据是“反应中化合价升高的总数等于化合价降低的总数”, 可以依照先标价态并找出价态变化的最小公倍数, 然后配平化合价发生变化的物质, 最后用观察法配平其他物质。

例3 (2008全国Ⅱ) (NH4) 2SO4在高温下分解, 产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中, 化学计量数由小到大的产物分子依次是 ( )

A.SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O、NH3

C.N2、SO2、NH3、H2O D.H2O、NH3、SO2、N2

试题分析:氧化还原反应的实质是电子转移, 特征是化合价升降, 我们在解题中更多的用到“化合价升高的总数等于化合价降低的总数”这一规律, 解题中紧抓这一主线, 并对反应中发生价态变化的元素做出正确判定, 即可得出正确答案。

思路点拨:此题实际上考查了化学方程式的配平, 在反应中 (NH4) 2SO4分解为NH3、N2、SO2和H2O, 不难看出反应中N元素从 (NH4) 2SO4变为N2化合价从-3变为0, 两个氮原子化合价共升高6, 硫元素从+6降低为+4, 化合价变化数为2, 根据化合价升高和降低的总数相等, 所以SO2的系数为3, (NH4) 2SO4的系数也为3, NH3的系数为4, H2O系数为6, 从而得出配平后的化学方程式为:undefined。

参考答案:C

四、考查有关氧化还原反应的计算

很多计算题都会涉及氧化还原反应, 我们在进行计算时可以巧妙的利用电子守恒, 即氧化还原反应中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数, 从而降低计算难度。

例4 (2008海南) 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时, 被还原的硝酸的物质的量为 ( )

A.2mol B.1 mol

C.0.5mol D.0.25mol

试题分析:有关氧化还原反应的计算问题, 一般是对电子转移问题的考查, 这类题目的解析一定要走出命题者所给的“数字陷阱”, 巧妙的利用守恒法进行解题, 否则必将事倍功半, 浪费宝贵的答题时间。

思路点拨:此题考查了电子守恒在氧化还原反应中的应用, 因为当生成1 mol硝酸锌时, 金属锌共失去2mol电子, 根据题意知, 在反应中硝酸被还原为硝酸铵, 一个氮原子可以得到8个电子, 因此2mol电子对应被还原的硝酸为0.25mol, 我们在解答本题时, 还可利用配平的方程式直接得出答案, 利用氧化还原方程式的配平方法可得出配平后的化学方程式为:4Zn+10HNO3 (稀) undefined4NO3+3H2O, 由方程式可知当生成1mol的Zn (NO3) 2时, 被还原的HNO3为0.25mol。

参考答案:D

氧化还原反应教学设计 篇8

初中教材曾简单介绍了氧化反应和还原反应,本节是在初中化学的基础上从本质上深入研究氧化还原反应。教材从氧化反应与还原反应具有的共同特点出发,引入氧化还原反应的特征、本质等。本节分两课时:氧化还原反应的特征,表示方法及氧化剂、还原剂;氧化还原反应的本质和表示方法,掌握氧化剂和还原剂的判断。本设计为第一课时教学设计。

重点:氧化还原反应的概念及其发展以及氧化剂、还原剂

难点:探究氧化还原反应的特征

二、学生的知识基础分析

学生已学过的氧化反应与还原反应的概念、常见的氧化、还原反应及判定,元素的化合价等知识,为探究氧化还原反应的特征和本质奠定了一定的理论基础,有助于学生通过典型的反应,探究并总结出氧化还原反应的更接近本质的判定,使概念得到扩展,使学生的认知结构得以合理地重构,并在重构的过程中,体会概念的发展过程。

三、教学的基本策略

1、问题情境的创设

利用学生已有的知识结构,给学生提供常见的化学反应,让其写出化学方程式并判断属于什么反应。在书写过程中,教师一方面可以对学生加强化学用语规范性的教育;另一方面,通过设疑,激发学生用氧化反应、还原反应的判定标准来分析反应。学生分析时,教师继续设疑,观察反应,回答氧化反应和还原反应是否同时发生在同一个化学反应中,引导学生用 “质量守恒定律”来回答。

2、问题探究的过程

根据探究式学习的一般原则,结合学生已有的知识经验,应用一定的化学原理,分析出现的矛盾,引导学生进行有关氧化还原反应概念狭隘性的猜想,让学生分析反应的共同特征,得出扩展后的概念。

四、教学过程的组织

1、情境创设

首先让学生写出化学方程式,进行分类,并继续观察得出:氧化反应与还原反应是同时存在,并在同一个反应中发生的,对学生进行辨证统一观点的教育。学生进一步研究发现,氧化还原反应中伴随着元素化合价的变化,教师此时根据氧化还原反应的表观概念进一步设疑,是否有无得氧失氧的反应也属于氧化还原反应?学生带着问题进行深入的观察,达到激疑的目的。

2、问题探究

矛盾的出现使学生会对已学习的概念产生疑问,教师在适当的引导下,使学生通过观察氧化还原反应的共同特征,得出扩展后的概念,帮助学生解决是非问题。学生在熟悉概念的同时,在练习中了解其用途、用法并与以前的概念对比加深印象。

学生在会判定氧化还原反应的基础上逐步掌握其分析、表示方法,在与教师共同研究中,学会使用双线桥法表示氧化还原反应并总结出该方法的要点,如:标价态,找变化,搭线桥,写说明等。

学生熟悉方法后,教师指出注意事项,给学生更清晰的认识,易于操作,降低难点。通过练习,更进一步理解所学习的方法,达到检查反馈的目的。

最后,通过板书和投影,归纳总结,使学生形成清晰的知识网络。

课后思考题的设置使学生达到新旧知识的交替和整合,为下节课做好铺垫。

3、课堂评价小结

经过探究,学生对氧化还原反应的特征及表示有了明确的认识,并通过教师层层深入的引导,了解了氧化还原概念的发展过程,培养了学生的思维能力和创新能力。

五、教学过程

【导入新课】人类的衣、食、住、行,生物体的产生、发展和消亡,都涉及氧化反应与还原反应。例如,研究燃烧中的化学反应,能量变化、燃烧效率等问题与本节知识有密切的关系。

【教师】请写出化学方程式:1、铜与氧气反应;2、氧化铜与碳反应

【设疑】这两个反应分别属于什么类型的反应,分类标准是什么?

【板书】分类标准:是否有得氧失氧

得氧,被氧化,发生氧化反应;

失氧,被还原,发生还原反应。

【设疑 】 氧化反应和还原反应是否同时发生,为什么?

【学生回答】依据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、个数不变。因此,氧化反应与还原反应是同时发生在同一个反应中。

【投影 】请标出以下反应中各元素的化合价,分析氧化还原反应与化合价之间有何關系。

2CuO+ H2△2Cu + H2OCuO+C高温Cu+CO

H2O +C高温CO+ H2

【学生】标出化合价并分析,得出结论。

失氧:所含元素化合价降低,被还原,发生还原反应;得氧:所含元素化合价升高,被氧化,发生氧化反应。

【设疑 】物质得到氧的反应属于氧化反应,物质失去氧的反应属于还原反应;一种物质得到氧,另一种物质失去氧的反应属于氧化还原反应。是否有未得氧失氧的反应也属于氧化还原反应呢?

【教师引导】写出几个无氧参与的氧化还原反应,分析化合价变化,得出结论。

【设疑】在反应中虽没有得氧和失氧,但也是氧化还原反应,其中哪种物质发生氧化反应,哪种物质发生还原反应?为什么?

【学生】将两种类型的反应进行类比,得出结论:物质所含元素化合价升高,发生氧化反应;物质所含元素化合价降低,发生还原反应。

【总结】由此看来,应该对氧化还原反应进行更科学地定义。

【板书】凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

分类标准:是否有元素化合价的变化

所含元素化合价升高,被氧化,发生氧化反应

所含元素化合价降低,被还原,发生还原反应

【投影】一、下列反应哪些是氧化还原反应?标出氧化还原反应中元素化合价的变化。

1、NaOH+HClNaCl+H2O

2、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

3、2O33O2

4、2KClO32KCl+3O2↑

5、CaCO3CaO+CO2↑

6、2H2+O22H2O

7、CaO+CO2CaCO3

8、Fe+CuSO4FeSO4+Cu

【讲述】双线桥法表示,方法:1、标价态;2、找变化;3、搭线桥;4、写说明

【投影】氧化剂:所含元素化合价降低的反应物

还原剂:所含元素化合价升高的反应物

【投影】二、用双线桥法分析下列氧化还原反应,并指出氧化剂和还原剂

1、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

2、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

【教师】纠正错误,课堂小结。

【思考】1、用交叉分类法表示氧化还原反应与四大反应类型的关系。

高一氧化还原反应课件 篇9

[问题情境]判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。

(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(5)(6)

(7)NaOH+HCl=NaCl+H2

上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种?四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系?

〖学生活动〗在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：

〖教师活动〗

[拓展视野]

物质的氧化性和还原性的强弱

在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强;失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如：

氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2>Cl2>Br2>I2

离子的还原性强弱顺序为：I->Br->Cl->F-

〖学生活动〗在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律：

氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数

元素失电子总数=元素得电子总数

〖教师活动〗归纳、概括、小结本课知识要点。

〖巩固练习〗《化学1(苏教版)》P45中的[问题解决]：

请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。

(学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。)

〖布置作业〗《化学1(苏教版)》P47～48：1、2、3

〖板书设计〗

一、氧化还原反应的概念

1.氧化还原反应：有电子转移的反应

2.xxx

3.xxx

二、氧化还原反应中电子转移的表示方法

1.双线桥法表示电子转移的方向和数目

注意：a.“e-”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，

应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

2.单线桥法

三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

四、氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数

元素失电子总数=元素得电子总数

氧化还原反应教学设计 篇10

【教材分析】

氧化还原还原反应是进一步学习化学的基础，因此是高中化学的重点内容。通过这部分的学习，学生可以根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能够举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析和表示氧化还原反应的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。学生可以在初中化学的基础上，进一步去了解氧化还原反应的本质，达到优化知识结构的效果。对氧化还原反应在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化还原反应会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式。知识重难点：氧化还原反应的本质

【教学目标】了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应；理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应；通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。

【教学重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应； 【教学难点】用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应.学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系（1）重、难点的解决方法

①复习化合价概念，抓住化合价的变化跟电子得失的关系，通过分析氢气跟氧化铜的反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的升降、电子转移一环扣一环地由表及里地揭示反应的实质，从而形成氧化还原反应的概念。

②正确理解概念间的相互关系，例如讲氧化剂和还原剂时，应着重说明在氧化还原反应中，氧化剂夺得电子而发生还原反应，还原后的生成物叫做还原产物；还原剂失去电子而发生氧化反应，氧化后的生成物叫氧化产物。让学生认识到氧化剂和还原剂既相互对立，又相互依存，二者缺一不可。

③课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习巩固，并在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。

【教学对象分析】授课的班级是普通班，学生对于反应的的综合应用能力及相关的发散思维能力和逻辑思维能力较为薄弱，应多做练习予以掌握。

【教学方法及媒体设计】根据本节教材的安排特点，引导学生在原有知识基础上提出问题，深入讨论氧化还原反应的概念。通过对氯、溴、碘元素间置换反应的深入分析进一步探讨氧化还原反应的微观本质、宏观判断特征，能根据特征判别氧化剂和还原剂。在讨论的基础上对原有知识进行深化和拓宽，重新建构学生完整的知识网络。运用多媒体进行教学。

【教学过程】

一、创设情境，导入新课

【课件投影】大家所熟悉的物质铁在工农业生产和日常生活中应用。教师引导：对于下列与铁有关的问题你知道多少？

1、工业生产中是利用怎样的反应来炼铁的？

2、窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？

3、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的是为什么?

（设计意图： 从生活中的常见问题出发，创设情景，激发学生学习兴趣。）

（简要实录： 根据初中学习的金属有关知识进行回答，对所要学习的知识产生浓厚的兴趣。）

二、合作交流 探究本质

（一）整体感知新课

【课件投影】氧化还原反应

[提问]请写出用一氧化碳还原氧化铁制取铁的化学反应式。（设计意图： 从已知的旧知识引入，减少对新知识的陌生感，为教学创设好的心理基础。）

（简要实录： 学生回顾，在本子上写出： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2）【课件投影】正确标出黑板所写的化学方程式（包括铁的冶炼）中各物质组成元素的化合价？（巡视并指导学生标出元素的化合价）[提问]针对你们所标的化合价，你们有没有发现什么问题？

（设计意图：教师为引导，设置诱思点，引导学生发现新的分类标准。为认识氧化还原特征打下基础。）（简要实录： 学生动脑思，自主发现问题，激起探究兴趣。标出各元素化合价。并发现问题：反应中有的元素化合价发生了变化，有的没有变化。）

（二）问题探究，突破重点、难点

【针对学生回答点评，并指出】化学反应可以分成两种类型：一种是有元素变价，另一种是没有元素变价的。对所有化学反应可以从元素的化合价在反应前后是否有改变来进行分类。有元素变价的反应叫做氧化还原反应，而没有元素变价的反应叫非氧化还原反应。[讨论]请同学们尝试对氧化还原反应和非氧化还原反应下个定义。（设计意图：课堂还给学生，让学生积极思考，分小组讨论，培养学生自我总结规律。让学生对氧化还原反应的实质有更深入的认识。）（简要实录：学生小组讨论，回答问题积极踊跃）

甲：有元素变价的反应叫做氧化还原反应 乙：没有元素变价的反应叫非氧化还原反应。

（三）总结规律 感悟升华

【课件投影】

1、氧化还原反应是指有元素化合价变化（升降）的化学反应；非氧化还原反应是指有元素化合价变化（升降）的化学反应； [讨论]如何判断一个反应是否属于氧化还原反应呢？

（设计意图： 对学生发现的规律进行总结性描述有利于学生形成完整准确的认识。培养学生既要动脑思，又要动口说，还要有合作精神。）

4（简要实录： 理解并与自己发现的规律做对比，小组讨论，总结出定义，找出判断标准。判断一个反应是否为氧化还原反应的依据反应前后是否有元素化合价的改变。）

【课件投影】问题五：通过今天的学习和探究，你收获到了什么？（设计意图：充分发挥学生的主体作用，自主联想，主动归纳。提高学生理论归纳的能力。梳理知识点，指出重点，强调难点，更利于完整知识体系的形成）

（简要实录：本题为开放性题目，学生回答的角度不同，但十分精彩。形成了一个学习高潮。

甲：氧化还原反应是指有元素化合价变化（升降）的化学反应。乙：判断依据：反应前后是否有元素化合价的改变。）

三、迁移应用 拓展深化

【课件投影】请同学们在对本节知识的理解上，完成下列题目。(总设计意图：“体验为红线，思维为主攻”。精选习题，学生“跳一跳就能摘到桃子”联系旧知识，以诱达思，开拓思维。及时准确的反馈教学情况对下一步教学有指导意义。)

1.下列反应中，属于氧化还原反应，但不属于置换反应的是（）A.Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2 B.Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH C.CaCO3====CaO+CO2↑ D.C+O2====CO2

2.根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（）A.CuO → Cu B.NaCl → HCl C.C → CO2 D.FeCl2 → FeCl3 3.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 4．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）

A．一定被氧化

B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是

（简要实录：学生动手写过程中，教师可以发现学生的知识基础的差异，在教学中因材施教。）

氧化还原反应教学设计 篇11

中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。

本节的教学思路是通过分析参加化學反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。

二、教学目标

1.课标要求

（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。

（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。

2.三维目标

（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。

（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。

（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。

三、教学分析

1.教材分析

本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。为了培养学生学习化学的兴趣，培养他们科学探究的能力，教师在设计本节课的教学时，以“氧化还原反应”为线索，通过“化合价变化”这一氧化还原反应的标志揭示其实质为“电子的转移”。本节课在设计时注重化学与生活实际的联系，由学生熟悉的五彩缤纷的焰火引入，以生产生活中常见的氧化还原反应结束，交相呼应。

2.学情分析

本节知识内容是中学化学中重要的理论知识，比较抽象，是高一学生在学习了物质的量、电解质之后的又一难点。将这两课时合为一课时，也成为教师教学设计时必须考虑的问题。如果在一节课中将多个概念传授给学生，那就是一节失败的课。真正能让学生在教师的引导下，层层递进地学习、理解这些概念，领悟相互之间的关系，自主地进行探究和思考，那才是一节成功的课。

四、教学重点、难点

1.重点

分析化合价的升降，认识氧化还原反应。

2.难点

理解电子转移是氧化还原反应的实质。

五、教学方法

从学生的认知水平出发，采用启发式教学法。在学生现有的知识水平上设置疑问，并引导学生通过思考、练习、实验来解决疑问。例如，学习了氧化还原反应的概念后，利用学生熟悉的氢气还原氧化铜反应引出氧化反应、还原反应的概念，教学过程顺理成章，易于学生接受。问题的设置应有梯度，循序渐进，由现象到本质，层层深入地引导学生解决新知识学习中的疑问。由于本节内容理论性较强，教学中多处采用举例教学，让学生通过生活中的实例和熟悉的化学反应认识氧化还原反应的标志和实质。通过练习，巩固理论知识的学习，讲练结合，实现高效教学。实验教学是化学教学中最为直观的教学方法。通过实验引发学生思考，发现问题的本质。

六、教学过程

1.情景导入

很高兴引领大家学习氧化还原反应，今天我们将走入氧化还原反应的世界。氧化还原反应是一类十分重要的反应，它在我们的生产、生活中是普遍存在的。

同学们还记得2008年北京奥运会那29个由焰火组成的神奇大脚印和绚丽多彩的焰火吗？这就是由一系列的氧化还原反应产生的。我们学习过的化学反应也有很多属于氧化还原反应。大家请看屏幕（展示图片）。

2.设计思路

氧化还原反应对学生来说是一个较为抽象的概念，导入环节的设置就是先给学生一个感性认识，激发学生的学习兴趣，让学生建立熟悉感，更好地认识氧化还原反应。

3.引入正题

给出常见的几种化学反应，让学生标注化合价。然后分成两类，我们把化合价变化的称为氧化还原反应。在氧化还原反应的实质教学中，先提出问题“什么因素引起了氧化还原反应中元素化合价的变化呢”，然后以氯化钠的形成为例，以图片的方式展现钠原子和氯原子之间电子的转移。

假设元素化合价的变化是由电子的转移引起的，接下来学生进行分组实验：铁钉和硫酸铜溶液反应可以解释为铁失去电子转移给了溶液中的铜离子，铜离子得电子生成铜，并在铁钉上析出。理论分析如此，那么实际是否符合理论分析呢？采用演示实验，把铁钉和铜片分别连接导线，串联电流表后插入硫酸铜溶液中。按照理论分析电路中应该有电流产生，则电流表的指针应该发生偏转。实验现象证明确实有指针偏转，说明理论分析正确，电子转移引起了元素化合价的变化。分组实验和演示实验有机结合既充分调动了学生的积极性和探究精神，又节省了时间，达到了实验效果。最后归纳小结，提炼精髓。

4.概况整合

实质标志：电子的转移，化合价变化形成氧化还原反应。

5.课前准备

（1）搜集教学素材，如氧化还原反应的视频、生活中氧化还原反应的图片、防腐剂图片等。

（2）设计幻灯片辅助教学。

（3）准备一个演示实验和两个分组实验。

（4）设计教案，设计、印刷导学案。

七、教学评价