离子反应知识点总结

离子反应知识点总结（通用9篇）

离子反应知识点总结 篇1

高一化学必修一《离子反应》知识点梳理

一、 离子反应的概念

离子反应是指有离子参加的反应。也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。

二、离子共存问题

凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。一般规律是：

1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);

2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：

1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-

3卤族有：F-、ClO-

4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-

5含金属酸根离子：AlO2-

3、与OH-不能大量共存的离子有：

NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)

4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：

1常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。

2氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存(发生歧化反应)。

例1：下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H+ ②K+、NH4+、HCO3-、OH-

3SO32-、SO42-、Cl-、OH- ④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- ⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-

⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是

A、① B、③ ④ C、② ⑤ D、① ④

[解题分析] 本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。因此，正确选项应为B。

例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是

A、Fe3+、I-、S2-、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-

C、K+、Na+、AlO2-、NO3- D、K+、Na+、SO42-、S2O32-

[解题分析] 本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件下，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。A选项中Fe3+与I-、S2-因发生氧化还原反应不能大量共存，先排除;C选项中H+与AlO2-不能大量共存;D选项中H+与S2O32-不能大量共存;因此正确选项为B。

例3：加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是

A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-

C、NO3-、Cu2+、K+、Cl- D、NO3-、K+、AlO2-、OH-

[解题分析] 本题应先审明题干中“加铝粉产生氢气”的含义，酸性条件(H+)和碱性条件(OH-)下均符合题意。选项A中，由于NH4+与CO32-与酸碱性条件均有矛盾，先排除;选项B中HCO3-既不能在酸性条件下大量存在，也不能在碱性条件下大量存在(Mg2+也不能在碱性条件下大量存在)，也排除;C选项中由于Cu2+的存在，因此排除碱性条件，但在酸性条件下，NO3-氧化性的原因不是产生氢气，而是NO，也排除;D选项明显是在碱性条件下，符合题意。所以本题正确答案是D。

类似的问题还有酸碱指示剂指示溶液的酸碱性条件下以及有色离子比如Fe3+、MnO4-等变型，原理大同小异，在此不再赘述。

三、离子方程式的书写与离子方程式正误判断

书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键：

(1)没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式

(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC-+H2↑

(3)弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应： HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

例4：下列能正确表示反应离子方程式是

A.氯气通入冷水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.氢氧化钠加入盐酸：OH-+H+=H2O

C.往水中投入一小块金属钠：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

D.磷酸二氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液:2H2PO4-+3Ba2++4OH-=Ba3(PO4)2↓+4H2O

[解题分析] 选项A中HClO是弱酸，不能拆开写;选项B Cu(OH)2是难溶物，也不能拆开写;选项C中电荷不守恒;选项D中，当氢氧化钡溶液过量时正确，因此选D。如果磷酸二氢钠过量，离子方程式：3Ba2++6OH-+3H2PO4-=Ba3(PO4)2↓+PO43-+6H2O。

例5：下列反应离子方程式正确的是

A、氯化铝溶液加过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B、CuSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C、往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+OH-=HCO3-

D、碳酸氢钙溶液加入过量氢氧化钠溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

[解题分析] 选项A、B明显错误，选项D中正确的应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，选项C，CO2(少量)通入石灰水：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，CO2过量继续反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，总式(叠加得)：CO2+ OH-=HCO3-。故选项C正确。

[小结]离子方程式正误判一般进行“五查”：

1查及应是否符合客观事实

②查难溶、难电离(弱酸、弱碱)、易挥发气体是否写成化学式

③查来参与反应的离子是否等量消去

④查微粒总数及电荷数是否均配平

⑤查符号“↑”“↓”“=”“”是否写对、写齐。

离子反应知识点总结 篇2

一、高考题重现

（2013大纲卷）11.能正确表示下列反应的离子方程式是【答案】A

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO2＝

2NH4＋＋SO32－＋H2O

D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

（2013江苏卷）8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：【答案】D

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

（2013海南卷）10．能正确表示下列反应的离子反应方程式为【答案】AC

A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3- +2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O

B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++

2Br2+6Cl-

（2012江苏化学卷）9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是【答案】C

B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋

6OH－■NH3↑＋H2O

C.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=

HSO3－＋NH4＋

(2012四川理综化学卷)9.下列离子方程式正确的是【答案】C

C.0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3

+H2O

D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3－+6H＋■Fe3＋+

3NO2↑+3H2O

(2012北京理综化学卷)7.下列实验现象的反应方程式正确的是【答案】B

D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

（2011江苏高考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是【答案】B

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－

（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为【答案】D

B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－+SO2+H2O=C6H5OH +HSO3－

二、归类总结

1.氧化还原反应中涉及的“量”

例如：溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe２＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-

溴化亚铁溶液中通入过量的氯气:2Fe２＋+4Br-+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl-

溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气:2Fe２＋+2Br-+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl-

解题关键：理解掌握物质氧化性，还原性的强弱顺序。

氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2HNO3>Fe3＋>I2

还原性：Cl-

相关知识还有:FeI2与Cl2（或Br2，HNO3）；Fe(NO3)3与氢碘酸；Fe与硝酸。

2.试剂滴加顺序所涉及的“量”

例如：向AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液（碱不足）：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓

向NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液(碱过量）：Al3＋+4OH－=2H2O+AlO2-

相关知识还有：NaAlO2与盐酸，碳酸钠与盐酸，氨水与AgNO3，FeI2与氯水，FeBr2与氯水。

3.酸式盐与碱的反应所涉及的“量”

例如：Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应:HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

Ca(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应:2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O+CO32－

解题方法：“少定多变法”来书写。所谓“少定”即量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定。所谓“多变”即过量的反应物，其离子的计量数根据反应的需要量确定。不受化学式中的比例制约，是可变的。如向Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液，先确定Ca2＋、HCO3－的比例为1：2，再取用OH－，中和2个HCO3－需2个OH－，则可写出：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O+CO32－；若是加入少量的NaOH溶液，1个OH－只需1个HCO3－即可中和，生成的CO32－只需1个Ca2＋，则反应为HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（Ca2＋与HCO3－的比例不是1：2）。

相关的知识还有：Ca(OH)2与NaHCO3，NaH2PO4与Ba(OH)2，NaHSO4与Ba(OH)2，NaHSO4与Ba(HCO3)2等反应均与“量”有关。

离子反应是高考的热点之一，其中与“量”有关的离子方程式的考查频繁，而这一考点也正是学生感到比较困难的地方。因此，教师在复习中有必要将这一类离子方程式的书写进行归纳整理，以帮助学生突破该难点。

一、高考题重现

（2013大纲卷）11.能正确表示下列反应的离子方程式是【答案】A

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO2＝

2NH4＋＋SO32－＋H2O

D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

（2013江苏卷）8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：【答案】D

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

（2013海南卷）10．能正确表示下列反应的离子反应方程式为【答案】AC

A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3- +2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O

B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++

2Br2+6Cl-

（2012江苏化学卷）9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是【答案】C

B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋

6OH－■NH3↑＋H2O

C.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=

HSO3－＋NH4＋

(2012四川理综化学卷)9.下列离子方程式正确的是【答案】C

C.0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3

+H2O

D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3－+6H＋■Fe3＋+

3NO2↑+3H2O

(2012北京理综化学卷)7.下列实验现象的反应方程式正确的是【答案】B

D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

（2011江苏高考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是【答案】B

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－

（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为【答案】D

B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－+SO2+H2O=C6H5OH +HSO3－

二、归类总结

1.氧化还原反应中涉及的“量”

例如：溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe２＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-

溴化亚铁溶液中通入过量的氯气:2Fe２＋+4Br-+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl-

溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气:2Fe２＋+2Br-+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl-

解题关键：理解掌握物质氧化性，还原性的强弱顺序。

氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2HNO3>Fe3＋>I2

还原性：Cl-

相关知识还有:FeI2与Cl2（或Br2，HNO3）；Fe(NO3)3与氢碘酸；Fe与硝酸。

2.试剂滴加顺序所涉及的“量”

例如：向AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液（碱不足）：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓

向NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液(碱过量）：Al3＋+4OH－=2H2O+AlO2-

相关知识还有：NaAlO2与盐酸，碳酸钠与盐酸，氨水与AgNO3，FeI2与氯水，FeBr2与氯水。

3.酸式盐与碱的反应所涉及的“量”

例如：Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应:HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

Ca(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应:2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O+CO32－

解题方法：“少定多变法”来书写。所谓“少定”即量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定。所谓“多变”即过量的反应物，其离子的计量数根据反应的需要量确定。不受化学式中的比例制约，是可变的。如向Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液，先确定Ca2＋、HCO3－的比例为1：2，再取用OH－，中和2个HCO3－需2个OH－，则可写出：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O+CO32－；若是加入少量的NaOH溶液，1个OH－只需1个HCO3－即可中和，生成的CO32－只需1个Ca2＋，则反应为HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（Ca2＋与HCO3－的比例不是1：2）。

相关的知识还有：Ca(OH)2与NaHCO3，NaH2PO4与Ba(OH)2，NaHSO4与Ba(OH)2，NaHSO4与Ba(HCO3)2等反应均与“量”有关。

离子反应是高考的热点之一，其中与“量”有关的离子方程式的考查频繁，而这一考点也正是学生感到比较困难的地方。因此，教师在复习中有必要将这一类离子方程式的书写进行归纳整理，以帮助学生突破该难点。

一、高考题重现

（2013大纲卷）11.能正确表示下列反应的离子方程式是【答案】A

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO2＝

2NH4＋＋SO32－＋H2O

D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

（2013江苏卷）8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：【答案】D

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

（2013海南卷）10．能正确表示下列反应的离子反应方程式为【答案】AC

A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3- +2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O

B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++

2Br2+6Cl-

（2012江苏化学卷）9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是【答案】C

B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋

6OH－■NH3↑＋H2O

C.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=

HSO3－＋NH4＋

(2012四川理综化学卷)9.下列离子方程式正确的是【答案】C

C.0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3

+H2O

D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3－+6H＋■Fe3＋+

3NO2↑+3H2O

(2012北京理综化学卷)7.下列实验现象的反应方程式正确的是【答案】B

D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

（2011江苏高考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是【答案】B

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－

（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为【答案】D

B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－+SO2+H2O=C6H5OH +HSO3－

二、归类总结

1.氧化还原反应中涉及的“量”

例如：溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe２＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-

溴化亚铁溶液中通入过量的氯气:2Fe２＋+4Br-+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl-

溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气:2Fe２＋+2Br-+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl-

解题关键：理解掌握物质氧化性，还原性的强弱顺序。

氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2HNO3>Fe3＋>I2

还原性：Cl-

相关知识还有:FeI2与Cl2（或Br2，HNO3）；Fe(NO3)3与氢碘酸；Fe与硝酸。

2.试剂滴加顺序所涉及的“量”

例如：向AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液（碱不足）：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓

向NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液(碱过量）：Al3＋+4OH－=2H2O+AlO2-

相关知识还有：NaAlO2与盐酸，碳酸钠与盐酸，氨水与AgNO3，FeI2与氯水，FeBr2与氯水。

3.酸式盐与碱的反应所涉及的“量”

例如：Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应:HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

Ca(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应:2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O+CO32－

解题方法：“少定多变法”来书写。所谓“少定”即量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定。所谓“多变”即过量的反应物，其离子的计量数根据反应的需要量确定。不受化学式中的比例制约，是可变的。如向Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液，先确定Ca2＋、HCO3－的比例为1：2，再取用OH－，中和2个HCO3－需2个OH－，则可写出：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O+CO32－；若是加入少量的NaOH溶液，1个OH－只需1个HCO3－即可中和，生成的CO32－只需1个Ca2＋，则反应为HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（Ca2＋与HCO3－的比例不是1：2）。

离子反应知识点总结 篇3

2018-2018学年度第一学期已经开学啦，新学年，新方向，新规划？许多童鞋很迫不及待的迎接新学年！为大家准备了高三化学知识重点总结，赶紧收藏起来了！

一.“无色透明”条件型

若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-

B.Ag+、I-、K+、NO3-

C.K+、OH-、Cl-、Na+

D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+

解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。

二.“酸性”条件型

常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是

A.K+、Na+、SO42-、SO32-

B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

C.Na+、K+、HCO3-、Cl-

D.K+、Na+、AlO2-、NO3-

解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。

三.“碱性”条件型

常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A.K+、Na+、HCO3-、NO3-

B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-

C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-

D.Ag+、K+、NO3-、Na+

解析：正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。

四.“酸性或碱性”条件型

常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。

若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无论是与H+还是与OH-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H+、OH-中的一种不会反应就可以)。

例4.若溶液能与Al反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-

B.K+、Na+、Cl-、SO42-

C.K+、Na+、Cl-、AlO2-

D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

解析：题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH-)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B项符合题意。

五.“氧化还原反应”条件型

若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-和S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。

例5.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()。

A.H+、NO3-、Fe2+、Na+

B.Ag+、NO3-、Cl-、K+

C.K+、Ba2+、OH-、SO42-

D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-

解析：正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。A项中H+、NO3-、Fe2+能发生氧化还原反应，故答案为A项。

跟踪训练

1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-

B.酸性溶液Fe3+、NH4+、I-、NO3-

C.碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-

D.碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-

2.下列各组离子一定能大量共存的是

A.在含大量Fe3+的溶液中

NH4+、Na+、Cl-、OH-

B.在强碱性溶液中 Na+、K+、AlO2-、CO32-

C.在无色透明的溶液中

NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-

D.在PH=1的溶液中

K+、Fe2+、Cl-、NO3-

答案：

1、C

2、B

高二化学反应原理知识总结 篇4

1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.

2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.

[总结]书写热化学方程式注意事项:

(1)反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。

(2)方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。

(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。

离子反应和离子方程式教案 篇5

一、教学目的1、掌握电解质化学反应的本质

2、掌握离子反应方程式的正确书写方法

3、掌握离子反应发生的条件

二、教学重点、难点

如何正确将一个化学反应方程式改写成离子反应方程式

三、教学过程

导入：上一节课我们学习了化学物质包括电解质和非电解质，而参加化学反应绝

大多数都是酸、碱和盐，而这些物质都是电解质。电解质在水中或融化状态能够解离成离子，然化学反应都是水溶液进行的，试猜想电解质在水溶液中反应的本质是什么？

板书：第三节离子反应和离子反应方程式

一、离子反应

1.电解质在水溶液中反应的本质

离子与离子之间的相互作用

2.离子反应的表示方法--------离子反应方程式

将物质之间的化学反应用离子形式来表示的方程式

例：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

讲述：上述反应再一次解释了电解质在水溶液中反应的本质是离子与离子之间的相互作用，那么如何将化学反应方程式正确地改写成离子反应方程式呢，这就成为本节课学习的重点。

板书：

二、离子反应方程式

书写步骤：1.根据化学反应写出正确的化学反应方程式（一定要配平）讲述：书写正确的化学反应方程式一定要注意物料守恒，原子守恒。

板书：例：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

2.将反应中的各物质写成相应形式（离子形式、分子形式）

a、参考P279附录三，溶解性物质写成离子形式，不溶或微溶物质写成分子形式

讲述：物质在水溶液中，溶解的才能电离成离子，不溶或微溶物质是不能电离的。注意：不溶或微溶物质可能也是电解质

讲述：电解质是在水溶液或融化状态下电离，不溶或微溶物质水中不电离但融化

状态会电离

板书：b、参考P278附录二，弱酸、弱碱等弱电解质要写成分子形式（H2O）讲述：电解质包括强电解质和弱电解质，强电解质是全部电离，而弱电解质只有

部分电离

板书：c、气体物质和固体物质要写成分子形式

讲述：我们来看看上述反应如何来改写

板书：2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－=CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－

讲述：Na2CO3、CaCl2、NaCl可溶要写成离子形式，而CaCO3不溶要写成分子

形式

板书：3.等量消去反应前后相同的离子（相同个数、相同离子）

CO32－＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋＋

4.写出离子反应方程式并检查反应电荷守恒、原子守恒

CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

练习：①KBr＋AgNO3=KNO3＋AgBr↓②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBr－＋Ag＋＝AgBr↓CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 练习：NaCl＋KNO3=NaNO3＋KCl

＋讲述：上述反应中所有物质都可以写成离子形式，等量消去没有剩余，我们就可

以说它没有发生离子反应，那么到底发生离子反应需要什么条件？

板书：

三、离子反应发生的条件

讲述：根据上面我们写的离子反应方程式，我们发现凡是能写成分子形式的反应

方程式都可以改写成离子反应方程式，那么离子反应发生的条件就是物质必须能写成分子形式。回归哪些物质要写成分子形式？

板书：1.生成不溶或微溶物质

2.生成弱酸、弱碱等弱电解质

3.生成气体物质和固体物质

讲述：上面的三个条件就是离子反应发生的条件，凡是不满足上述条件的，我们

就说它没有发生离子反应，或是说这些离子可以共存。

小结：今天，我们主要了解了电解质的化学反应实质是离子反应，将化学反应改

写成离子反应的步骤一定要注意不溶或微溶物质、弱酸、弱碱等弱电解质、气体物质和固体物质都要写成分子形式，一定要检查电荷守恒、原子守恒。

四、板书设计

第三节离子反应和离子反应方程式

一、离子反应

1.电解质在水溶液中反应的本质

离子与离子之间的相互作用

2.离子反应的表示方法--------离子反应方程式

将物质之间的化学反应用离子形式来表示的方程式

例：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

二、离子反应方程式

书写步骤：

1.根据化学反应写出正确的化学反应方程式（一定要配平）

例：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

2.将反应中的各物质写成相应形式（离子形式、分子形式）

a、参考P279附录三，溶解性物质写成离子形式，不溶或微溶物质写成分

子形式

b、参考P278附录二，弱酸、弱碱等弱电解质要写成分子形式（H2O）

c、气体物质和固体物质要写成分子形式

2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－=CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－

3.等量消去反应前后相同的离子（相同个数、相同离子）

CO32－＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋＋

4.写出离子反应方程式并检查反应电量守恒、原子守恒

CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

练习：①KBr＋AgNO3=KNO3＋AgBr↓②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBr－＋Ag＋＝AgBr↓CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 练习：NaCl＋KNO3=NaNO3＋KCl

＋＋＋

三、离子反应发生的条件

1、生成不溶或微溶物质

2、生成弱酸、弱碱等弱电解质

3、生成气体物质和固体物质

五、作业布置

P1145（2）

专题3 离子反应 篇6

例1 现有一瓶由Na+、NH4+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-、SO32-、OH-等离子中的某几种组成的混合物。用A、B、C三支试管，各取少量该混合液，分别进行如下实验：

①向试管A中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀析出；

②向试管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有无色气体冒出。继续加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液，均无沉淀生成；

③取试管C滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色，再加入Cu片和浓H2SO4共热，一段时间后，试管口冒红棕色的气体。

根据上述实验现象推断，原溶液中可能含有 离子，一定不可能含有 离子。

解析 首先应该分析题中给出的离子是否能大量共存，其中NH4+和OH-之间能发生反应，不能大量共存。根据③酚酞红色，说明溶液呈碱性，即含有OH-而不应含有NH4+。又据③中加浓H2SO4和Cu共热，生成红棕色NO2气体，因此推知含有NO3-。根据②中加HNO3生成气体，说明可能有CO2和SO2。当HNO3过量时，加AgNO3或Ba(NO3)2溶液无沉淀，说明无Cl-和SO42-，也可推知不含SO32-（因SO32-与HNO3反应生成SO42-）。最后由①推知原混合物中还有CO32-由电荷守恒知溶液应含Na+。答案：Na+、OH-、CO32-、NO3-；Cl-、NH4+、SO42-、SO32-。

点评 这是一道考查离子鉴定知识的分析推断题。试题给出了一些离子和实验过程，要求同学们能从离子的特征反应和离子大量共存的条件入手，进行分析、推断。

考点2 离子方程式的书写及正误判断

例2 下列离子方程式书写正确的是（ ）

A. FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O

C. FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe3++H2S↑

D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

解析 由于Fe2+的还原性强于Br-，根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2+,然后再氧化Br-，A项错误。离子方程式两端电荷不守恒，C项错误；AlCl3溶液中加入过量氨水，只能产生Al(OH)3沉淀，氨水是弱碱，不能溶解Al(OH)3，D项错误。答案：B。

点评 离子方程式的书写和正误判断涉及到化学的基本概念和基本理论。本题型常考查物质的状态、溶解性、电解质的电离、物质的性质等知识。

【专题训练】

1. 表示下列变化的化学用语正确的是（ ）

A. NaHCO3的水解：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-

B. H3PO4的电离：H3PO4＝3H++PO43-

C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH--4e-=O2+2H2O

D. 1 L 0.5 mol·L-1稀硫酸与1 L 1 mol·L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH＝-114.6 kJ·mol-1

2．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成五种盐的是（ ）

A. A12O3、SO2、CO2、SO3 B. C12、A12O3、N2O5、SO3

C. CO2、C12、CaO、SO3 D. SiO2、N2O5、CO、NO2

3. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A. 向次氯酸钙溶液通入SO2：

Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO

B. FeSO4溶液中加入过氧化氢溶液：

Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2O

C. 在硫酸铜溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：

Ba2++SO42-＝BaSO4↓

D. 用碳棒作電极电解饱和氯化钠溶液：

2Cl-+2H2O[电解]2OH-+Cl2↑+H2↑

4. 下列各组离子，能够大量共存的是（ ）

A. pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

B. 水电离出的c(H+)＝1×10-1 mol·L-1的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2-

C. 使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-

D. 在AlCl3溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-

5．已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中，反应的离子方程式：aFe+bNO3-+cH+＝dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O(化学计量数a～k均为正整数)。下列说法错误的是（ ）

A．b、c、d、f的关系式是c-b＝2d+3f

B．d、f、g、h的关系式是2d+3f＝3g+8h

C．该反应中还原剂是Fe，还原产物是NO、N2O

D．若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是6

6．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）

A. 0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)

B. 1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(X-)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH-)

7．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（ ）

A. Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓

+2H2O

B. Cu2++H2S＝CuS↓+2H+

C. Zn2++S2-+2H2O＝Zn(OH)2↓+H2S↑

D. FeS+2H+＝Fe2++H2S↑

[a][b][c][d][e][n(mol)][V(mL)]8．向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如右图所示。则下列说法正确的是（ ）

A．a、c两点沉淀物成分相同，d、e两点沉淀物成分相同

B．在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序：e＞d＞c＞a＞b

C．bc段与cd段溶液中阴离子的物质的量相等

D．在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少

9. 某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-，为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水溶液变浑浊；

③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；

④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，将沉淀加入足量盐酸中，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

综合上述信息，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 ，可以肯定存在的离子有 。

10．某无色溶液，其中可能存在如下离子：K+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验，如下图所示。

[无色溶液][气体甲][溶液甲][淡黄色沉淀甲][白色沉淀乙][气体乙][溶液乙][气体丙][溶液丙][白色沉淀丙][过量HBr][△][△][过量][过量Ba(OH)2][NH4HCO3]

试回答下列问题：

（1）生成沉淀甲的离子方程式为 ；

（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式 ；

（3）沉淀丙是 。如何用实验来确定其成分 ；

（4）气体甲的成分有哪几种可能 ；

（5）综合上述信息，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 ，可以肯定存在的离子有 ，如何检验阳离子 。

11. 我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH 6.5~8.5，Ca2+、Mg2+总浓度＜0.0045 mol·L-1，细菌总数＜100个·mL-1。以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：

原水→曝气池[加入石灰]一级沉降池[加入凝聚剂通入CO2]二级沉降池[通入气体A]过滤池→自来水

（1）原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式： ；

（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 ；（填写编号）

①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀

（3）通入二氧化碳的目的是 和 ；

（4）气体A的作用是 ，这种作用是基于气体A和水反应的产物具有 性；

（5）下列物质中， 可以作为气体A的代用品。（填写编号）

①Ca(ClO)2 ②浓氨水 ③K2FeO4 ④SO2

12. 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1 mol·L-1的溶液，进行如下实验：

①用pH试纸测定，测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性强弱为A＞E＞C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题：

（1）用pH试纸测定溶液pH的操作： ，实验②中反应的化学方程式： ；

（2）E溶液是 ，判断依据是 ；

（3）写出下列四种化合物的化学式:

离子反应教案 篇7

开堂提问：

为什么金属可以导电？

然后，提问为什么盐水可以导电？

比较固体NaCl不导电，而溶液状态就可以导电？

从微观原理上，解释NaCl水溶液和熔融状态可以导电的原因。一 电解质的电离 给出电离的定义：溶于水，或者受热融化，离解成能够自由移动的离子的过程就叫电离。用电离的方法，给出酸碱盐的定义。

电离，产生的阳离子全部是H+的化合物，就是酸。

阴离子

OH的化合物

碱 能产生金属阳离子（包括NH4的）

盐 区分酸碱盐：

H2SO4

NaHSO4

Na2SO4

NaOH

C2H5OH

Ba（OH）2 Cu(OH)2CO3 NH4Cl

H2O

属于酸的： 属于碱的： 属于盐的：

NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？ 电离方程式的书写：HCl=H+

+

Cl-BaSO4

NaOH

NH4Cl 电解质的定义：

对于化合物，按照水溶液或熔融状态能否导电，分为电解质和非电解质。在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物成为电解质。（要点;自身电离导电）

注意：单质和混合物不是电解质和非电解质。

下列哪些是电解质，哪些是非电解质？

NaCl晶体

BaSO4

Cu

SO2

液态醋酸

酒精

熔融的KNO3 硫酸溶液

概念辨析

1难溶物，就不是电解质吗？ 2 水溶液导电就是电解质吗？ 强电解质和弱电解质：（醋酸，盐酸比较）

根据电解质的电离程度，将其分为强电解质和弱电解质。强电解质完全电离：包括强酸，强碱，盐。弱电解质不完全电雷，包括弱酸，弱碱。

异同点：强电解质是全部电离，溶液中溶质都是以离子形式存在；弱电解质只是部分电离，溶质还有一部分以分子的形式存在于水溶液中。

常见弱酸碱：H2CO3，CH3COOH，H2S，H2SiO3

NH3H2O

水比较特殊，是一种极弱的电解质。

概念辨析：

1强电解质的水溶液导电能力一定好吗？ 2难溶盐不是强电解质？

二 离子反应 我们知道，NaCl, HCl溶液与AgNO3溶液反应都生成白色的氯化银沉淀，为什么呢？

用电离的视角进行全程分析。HCl=H+

+

Cl—

+ AgNO3=NO3— + Ag+

AgCl 溶液中的Cl—和Ag+结合生成AgCl的沉淀，H+和NO3—结合生成HNO3，但HNO3为强酸，强电解质，完全电离出H+和NO3—，它们之间没有反应。

NaCl=Na+

+

Cl—

+ AgNO3=NO3—

+

Ag+

AgCl Na+和NO3-之间同样没有离子浓度的改变。分析发现，这两个反应的本质是一样的。都可表示为

Ag+

+ Cl-

=

AgCl

再举一个NaOH，KOH 与HCl，H2SO4反应的例子，得出离子反应的特征。巩固学生印象。

这样用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子就叫离子反应方程式。2 化学方程式改成离子反应方程式的方法。程序性步骤：（1）“一写原方程”—— 根据客观事实，写出正确的化学方程式。（2）“二拆强可溶”—— 把

于水且

电离（电解质)的物质写成离子形式，其余用化学式表示。

（3）“三删同离子”—— 删去等号两边没反应的离子。

（4）“四查两守恒”—— 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否守恒 以BaCl2溶液和NaSO4溶液反应为例，解释这个离子反应方程式的书写过程。

大量练习。离子反应发生的特点：

通过让学生观察上面离子反应的特点，得到离子反应的总规律。总是向体系离子数减少的方向进行。（离子反应的目标）

实现这一目标的方法。生成难溶于水的物质，离开体系。

举例。能相互生成沉淀的离子，有多少呢？ 2生成易挥发的物质，离开体系。生成易挥发物质的有哪些离子呢？ 生成难电离的物质（H2O，弱酸，弱碱）生成水的有哪些？ 发生氧化还原反应： 这样的离子有哪些？

氧化还原型：强氧化性物质+强还原性物质=弱氧化性物质+弱还原性物质

离子共存的判断：

电解质溶液中往往同时存在各种离子，若两种或多种离子间能发生反应，则它们不能大量共存。但值得注意的是“不能大量共存”不等于“不能共存”，如H+和OH－不可大量共存，但可少量共存。离子间符合下列条件之一，就不能大量共存。

１．生成难溶物或微溶物。如：

①Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+与SO42-、CO32-等；

②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+与OH－等； ③Fe2+与S2－，Ca2+与PO43－，Ag+与Cl－、Br－、I－等； ２．生成挥发性物质（气体）。如： ①NH4+与OH－；

②H+与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－； ３．生成难电离物质。如：

①H+与CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－、F－、ClO－、SiO32－、PO43－等；

②OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等； ③H+与OH－；

④OH－与HCO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－、HSO3－等； ４．能发生氧化还原反应。

《离子反应》说课稿 篇8

各位评委大家好：今天我说课的题目是苏教版化学必修一1专题二第二单元

第三节《离子反应》。

一、教材分析

本节课以电解质溶液的导电性实验为切入点，引入了强弱电解质的概念。并以电解质在水溶液中的电离为过渡，提出离子反应的概念，据此介绍离子方程式的书写步骤，揭示离子反应的本质。

从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。

二、学习者分析

基于以上分析，我将本节课的重点定为掌握电解质的含义及离子方程式的含义。在初中科学中，学生已经做过溶液导电性实验，对电解质以及非电解质有了初步了解，为本课时的学习打下基础。同时，在上一专题学生已经接触了电离的初步概念，然而对于离子反应相对比较陌生，难以把握其实质。在电离方程式的书写过程中，对于“拆”这个重要步骤的学习还具有一定困难。因此，我将本节课的教学难点定为，掌握离子反应及其发生条件，学会离子方程式的书写。

三、教学目标

根据《普通高中化学课程标准教学要求》，结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况，本人确定了以下的三维教学目标

【知识与技能】

1、掌握电解质的含义，理解强弱电解质

2、掌握离子方程式的含义。

2、学会离子方程式书写方法。

【过程与方法】

1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。

2、培养学生创新思维能力。

3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法

【情感态度与价值观】

通过对离子反应的分析，树立透过现象看本质，找出事物内在规律的意识 依据《高中化学课程标准》对探究和合作学习的要求，本节课我主要采用观察实验，交流讨论，归纳分析等方法，并结合讲授法，自主学习法，多媒体辅助教学法，以此来实现我的教学目标。

我的教学设计如下

四、教学设计

1. 创设情境，导入新课

首先，我将引入化学家阿累尼乌斯突破法拉第的传统观念提出电解质自动电离的新观念，引入本节课对于电解质的介绍。

2． 探索新知，归纳总结

接着我通过演示0.1mol﹒L-1盐酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、酒精溶液的导电性实验，引导学生分析小灯泡亮度不同的原因，引入强弱电解质以及非电解质的概念。然后播放溶液导电性实验的动画，加深学生对电解质溶液导电的理解。再指导学生探究实验在澄清石灰水，氯化钙分别加入碳酸钠，两者均产生白色沉淀。在此基础上我将进一步提出问题在这两个反应中其余两种离子是否参与

了反应呢？学生据此进行大胆假设，并通过钠离子，氯离子，氢氧根离子的检验对假设进行验证，由实验现象得出结论：两个反应实质上都是CO32-与Ca2+结合生

成碳酸钙的反应，进而得出离子反应的定义。

在解决了第一个问题之后，我将继续发问：“离子反应的发生需要什么样的条件呢？”

进而引导学生进行实验探究。探究一，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应。探究二，大理石与盐酸的反应。探究三，滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液与盐酸的反应。引导学生根据实验现象，归纳出复分解反应发生的条件是生成难溶物质，易挥发物质及难电离物质，至此，达到其中一个教学难点的突破。

3． 明确规则，掌握书写

在总结了复分解反应的条件的基础上，我将按课本上“写，拆，删，查”四个步骤书写逐一展开讲述离子方程式的书写，着重强调“拆”字。并说明即使是难溶的物质或难电离电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。并在今后的书写中引起重视。以此实现又一教学难点的突破。

4． 学以致用，复习巩固

我将引导学生将书写的离子方程式与化学反应方程式作比较，体会离子方程式的意义，并培养学生透过现象看本质的意识。最后，我将对课堂进行小结，并布置形成性练习。

板书设计：

离子反应

一． 强、弱电解质

二． 离子反应

1．概念

2．反应条件

3．离子方程式的书写步骤

有关离子反应的“量变”图像题 篇9

试题分析：

【例题1】（2012安徽卷）已知室温下Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3。向浓度均为0.1/L的Fe（NO）3和Al（NO）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系。合理的是 （ ）

【解析】试题以沉淀平衡及溶液中离子反应的先后顺序，氢氧化铝的两性的等知识点为背景，考查学生对主干知识的掌握和从图像中提取信息的能力；由题干中告知的信息KspAl（OH）3大于KspFe（OH）3可推知混合溶液中滴加NaOH时，首先产生Fe（OH）3的沉淀，当Fe（OH）3沉淀完全后才产生Al（OH）3沉淀；根据Al（OH）3的两性及加入NaOH的量可推知沉淀Al（OH）3最后完全消失。结合图像中的坐标含义可确定答案选择C。

二、离子图像试题的解析基本思路：

1.识图像，看变化：图像题的解答首先要关注图像中“起点”、“折点（拐点）”、“终点”的含义；通常情况下“起点”在0点，若不在0点，一定搞清是什么原因造成的。对于有沉淀、气体生成的反应，“起点”不在0点，一般是发生酸碱中和反应，没有沉淀生成。对于可逆反应的反应速率，“起点”不在0点，反应不是从正反应开始的。“折点”表示第一个反应已经完成，第二个反应开始发生。“折点”多的表示化学反应众多，每个“折点”代表不同的含义。“终点”表示整个反应历程已经结束。其次看清图像面的意义，关注其横纵坐标表达的含义，通常来说横坐标代表反应物用量，纵坐标代表生成物产量。最后关注曲线的变化趋势，如斜率变化，标志反应速率发生变化；曲线升高，标志沉淀、气体的量增多，曲线降低，标志沉淀、气体的量减少。

2.找原理，细分析：根据题目所给已知信息和图像中隐含的信息，提取“起点”、“折点”、“终点”的纵、横坐标数据，结合相关的化学反应原理，写出可能发生反应的化学方程式或离子方程式，根据反应中生成的气体、沉淀的量，结合已知数据，探究化学反应的本质。尤其在分析图像或作图时不仅要注意加入的酸或碱的强弱，还要注意所加入的量和滴加的顺序，因为滴加的顺序不同可能产生的现象不同。若产生的沉淀有多种，则应仔细分析相关量间的关系，要特别关注沉淀是否同步生成，沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中，同时要注意横纵坐标的意义。

3.巧整合，规范答：在识图、究原的基础上，根据图像中给定的量变关系，依据物质的性质、变化规律；进一步将图像信息与反应原理结合起来，提取相关数据，找准切入点，进行推理、判断，从而解决问题。

三、中学教材中涉及的量变的离子反应：

（一）反应物的用量不同反应不同；

1.铁（少量、过量）与稀硝酸的反应：

Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

2Fe3++Fe=3Fe2+

2.澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）：

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-

3.溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应；

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

4.碘化亚铁溶液中通入氯气（少量、过量）的反应：

2I-+Cl2=I2+2Cl- 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

5.硝酸银溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）：

Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

AgOH+2NH3·H2O=Ag[（NH3）2]++OH-+H20

（二）试剂滴加的顺序不同引起量的不同，反应现象不同：

1.铝盐溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液，先产生白色絮状沉淀，后沉淀消失。

Al3++3OH-===Al（OH）3↓

Al（OH）3+OH-===AlO2-+2H2O

2.氢氧化钠溶液中逐滴滴入铝盐（少量、过量）溶液，则开始并无沉淀生成，直到铝盐过量时才会出现沉淀且沉淀不消失。Al3++4OH-===AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O===4Al（OH）3

3.偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量：先产生白色絮状沉淀，后沉淀消失。

AlO2-+H++H2O===Al（OH）3↓

Al（OH）3+H+===Al3++3H2O

4.稀盐酸溶液中逐滴加入偏铝酸盐至过量，则开始并无沉淀生成，直到铝盐过量时才会出现沉淀且沉淀不消失：

AlO2-+4H+===Al3++2H2O

3AlO2-+Al3++6H2O===4Al（OH）3↓

5.碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，先无气体生成，后有气泡产生：

CO32-+H+=HCO3-

HCO3-+H+=H2O+CO2↑

（三）化学反应中物质的量浓度变化，化学反应发生变化：

1.活泼金属（如：锌）与浓硫酸的反应，先产生SO2，后浓度变稀，生成氢气；

Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O

Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.铜与浓硝酸的反应，先反应生成NO2，后浓度变稀，生成NO；

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+NO↑+4H2O

（作者单位：贵州省遵义县第一中学）

图像是高考试题的形象化语言，能有效的考查学生从图像中接受、吸收、整合化学信息能力。化学图像题以化学知识为载体，将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具通过计算和推理，解决化学问题的题型，它体现了数学方法在解决化学问题中的应用。纵观近几年的高考化学试题，图像题型考查范围广，中学化学中的所有内容，如元素化合物、化学基本概念和理论、化学实验、化学计算等均可以此方法进行考查。本文着重对有关离子反应中的“量变”图像进行探讨。

试题分析：

【例题1】（2012安徽卷）已知室温下Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3。向浓度均为0.1/L的Fe（NO）3和Al（NO）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系。合理的是 （ ）

【解析】试题以沉淀平衡及溶液中离子反应的先后顺序，氢氧化铝的两性的等知识点为背景，考查学生对主干知识的掌握和从图像中提取信息的能力；由题干中告知的信息KspAl（OH）3大于KspFe（OH）3可推知混合溶液中滴加NaOH时，首先产生Fe（OH）3的沉淀，当Fe（OH）3沉淀完全后才产生Al（OH）3沉淀；根据Al（OH）3的两性及加入NaOH的量可推知沉淀Al（OH）3最后完全消失。结合图像中的坐标含义可确定答案选择C。

二、离子图像试题的解析基本思路：

1.识图像，看变化：图像题的解答首先要关注图像中“起点”、“折点（拐点）”、“终点”的含义；通常情况下“起点”在0点，若不在0点，一定搞清是什么原因造成的。对于有沉淀、气体生成的反应，“起点”不在0点，一般是发生酸碱中和反应，没有沉淀生成。对于可逆反应的反应速率，“起点”不在0点，反应不是从正反应开始的。“折点”表示第一个反应已经完成，第二个反应开始发生。“折点”多的表示化学反应众多，每个“折点”代表不同的含义。“终点”表示整个反应历程已经结束。其次看清图像面的意义，关注其横纵坐标表达的含义，通常来说横坐标代表反应物用量，纵坐标代表生成物产量。最后关注曲线的变化趋势，如斜率变化，标志反应速率发生变化；曲线升高，标志沉淀、气体的量增多，曲线降低，标志沉淀、气体的量减少。

2.找原理，细分析：根据题目所给已知信息和图像中隐含的信息，提取“起点”、“折点”、“终点”的纵、横坐标数据，结合相关的化学反应原理，写出可能发生反应的化学方程式或离子方程式，根据反应中生成的气体、沉淀的量，结合已知数据，探究化学反应的本质。尤其在分析图像或作图时不仅要注意加入的酸或碱的强弱，还要注意所加入的量和滴加的顺序，因为滴加的顺序不同可能产生的现象不同。若产生的沉淀有多种，则应仔细分析相关量间的关系，要特别关注沉淀是否同步生成，沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中，同时要注意横纵坐标的意义。

3.巧整合，规范答：在识图、究原的基础上，根据图像中给定的量变关系，依据物质的性质、变化规律；进一步将图像信息与反应原理结合起来，提取相关数据，找准切入点，进行推理、判断，从而解决问题。

三、中学教材中涉及的量变的离子反应：

（一）反应物的用量不同反应不同；

1.铁（少量、过量）与稀硝酸的反应：

Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

2Fe3++Fe=3Fe2+

2.澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）：

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-

3.溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应；

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

4.碘化亚铁溶液中通入氯气（少量、过量）的反应：

2I-+Cl2=I2+2Cl- 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

5.硝酸银溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）：

Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

AgOH+2NH3·H2O=Ag[（NH3）2]++OH-+H20

（二）试剂滴加的顺序不同引起量的不同，反应现象不同：

1.铝盐溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液，先产生白色絮状沉淀，后沉淀消失。

Al3++3OH-===Al（OH）3↓

Al（OH）3+OH-===AlO2-+2H2O

2.氢氧化钠溶液中逐滴滴入铝盐（少量、过量）溶液，则开始并无沉淀生成，直到铝盐过量时才会出现沉淀且沉淀不消失。Al3++4OH-===AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O===4Al（OH）3

3.偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量：先产生白色絮状沉淀，后沉淀消失。

AlO2-+H++H2O===Al（OH）3↓

Al（OH）3+H+===Al3++3H2O

4.稀盐酸溶液中逐滴加入偏铝酸盐至过量，则开始并无沉淀生成，直到铝盐过量时才会出现沉淀且沉淀不消失：

AlO2-+4H+===Al3++2H2O

3AlO2-+Al3++6H2O===4Al（OH）3↓

5.碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，先无气体生成，后有气泡产生：

CO32-+H+=HCO3-

HCO3-+H+=H2O+CO2↑

（三）化学反应中物质的量浓度变化，化学反应发生变化：

1.活泼金属（如：锌）与浓硫酸的反应，先产生SO2，后浓度变稀，生成氢气；

Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O

Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.铜与浓硝酸的反应，先反应生成NO2，后浓度变稀，生成NO；

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+NO↑+4H2O

（作者单位：贵州省遵义县第一中学）

图像是高考试题的形象化语言，能有效的考查学生从图像中接受、吸收、整合化学信息能力。化学图像题以化学知识为载体，将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具通过计算和推理，解决化学问题的题型，它体现了数学方法在解决化学问题中的应用。纵观近几年的高考化学试题，图像题型考查范围广，中学化学中的所有内容，如元素化合物、化学基本概念和理论、化学实验、化学计算等均可以此方法进行考查。本文着重对有关离子反应中的“量变”图像进行探讨。

试题分析：

【例题1】（2012安徽卷）已知室温下Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3。向浓度均为0.1/L的Fe（NO）3和Al（NO）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系。合理的是 （ ）

【解析】试题以沉淀平衡及溶液中离子反应的先后顺序，氢氧化铝的两性的等知识点为背景，考查学生对主干知识的掌握和从图像中提取信息的能力；由题干中告知的信息KspAl（OH）3大于KspFe（OH）3可推知混合溶液中滴加NaOH时，首先产生Fe（OH）3的沉淀，当Fe（OH）3沉淀完全后才产生Al（OH）3沉淀；根据Al（OH）3的两性及加入NaOH的量可推知沉淀Al（OH）3最后完全消失。结合图像中的坐标含义可确定答案选择C。

二、离子图像试题的解析基本思路：

1.识图像，看变化：图像题的解答首先要关注图像中“起点”、“折点（拐点）”、“终点”的含义；通常情况下“起点”在0点，若不在0点，一定搞清是什么原因造成的。对于有沉淀、气体生成的反应，“起点”不在0点，一般是发生酸碱中和反应，没有沉淀生成。对于可逆反应的反应速率，“起点”不在0点，反应不是从正反应开始的。“折点”表示第一个反应已经完成，第二个反应开始发生。“折点”多的表示化学反应众多，每个“折点”代表不同的含义。“终点”表示整个反应历程已经结束。其次看清图像面的意义，关注其横纵坐标表达的含义，通常来说横坐标代表反应物用量，纵坐标代表生成物产量。最后关注曲线的变化趋势，如斜率变化，标志反应速率发生变化；曲线升高，标志沉淀、气体的量增多，曲线降低，标志沉淀、气体的量减少。

2.找原理，细分析：根据题目所给已知信息和图像中隐含的信息，提取“起点”、“折点”、“终点”的纵、横坐标数据，结合相关的化学反应原理，写出可能发生反应的化学方程式或离子方程式，根据反应中生成的气体、沉淀的量，结合已知数据，探究化学反应的本质。尤其在分析图像或作图时不仅要注意加入的酸或碱的强弱，还要注意所加入的量和滴加的顺序，因为滴加的顺序不同可能产生的现象不同。若产生的沉淀有多种，则应仔细分析相关量间的关系，要特别关注沉淀是否同步生成，沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中，同时要注意横纵坐标的意义。

3.巧整合，规范答：在识图、究原的基础上，根据图像中给定的量变关系，依据物质的性质、变化规律；进一步将图像信息与反应原理结合起来，提取相关数据，找准切入点，进行推理、判断，从而解决问题。

三、中学教材中涉及的量变的离子反应：

（一）反应物的用量不同反应不同；

1.铁（少量、过量）与稀硝酸的反应：

Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

2Fe3++Fe=3Fe2+

2.澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）：

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-

3.溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应；

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

4.碘化亚铁溶液中通入氯气（少量、过量）的反应：

2I-+Cl2=I2+2Cl- 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

5.硝酸银溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）：

Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

AgOH+2NH3·H2O=Ag[（NH3）2]++OH-+H20

（二）试剂滴加的顺序不同引起量的不同，反应现象不同：

1.铝盐溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液，先产生白色絮状沉淀，后沉淀消失。

Al3++3OH-===Al（OH）3↓

Al（OH）3+OH-===AlO2-+2H2O

2.氢氧化钠溶液中逐滴滴入铝盐（少量、过量）溶液，则开始并无沉淀生成，直到铝盐过量时才会出现沉淀且沉淀不消失。Al3++4OH-===AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O===4Al（OH）3

3.偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量：先产生白色絮状沉淀，后沉淀消失。

AlO2-+H++H2O===Al（OH）3↓

Al（OH）3+H+===Al3++3H2O

4.稀盐酸溶液中逐滴加入偏铝酸盐至过量，则开始并无沉淀生成，直到铝盐过量时才会出现沉淀且沉淀不消失：

AlO2-+4H+===Al3++2H2O

3AlO2-+Al3++6H2O===4Al（OH）3↓

5.碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，先无气体生成，后有气泡产生：

CO32-+H+=HCO3-

HCO3-+H+=H2O+CO2↑

（三）化学反应中物质的量浓度变化，化学反应发生变化：

1.活泼金属（如：锌）与浓硫酸的反应，先产生SO2，后浓度变稀，生成氢气；

Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O

Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.铜与浓硝酸的反应，先反应生成NO2，后浓度变稀，生成NO；

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+NO↑+4H2O