钠离子浓度

2024-05-22

钠离子浓度（通用7篇）

钠离子浓度篇1

摘要：目的探讨攀事达PSD-10b电解质分析仪与BS-300全自动生化分析仪测定钾、钠、氯离子浓度是否存在差异。方法 BS-300全自动生化学分析仪和攀事达PSD-10b电解质分析仪分别进行批内、批间精密度实验后,对236例住院患者应用真空采血管采集静脉血,分离血清后同时上机测定钾离子、钠离子、氯离子浓度,实验数据采用SPSS 11.0进行配对样本t检验。结果 BS-300全自动生化学分析仪和攀事达PSD-10b电解质分析仪批内、批间精密度实验结果符合CLIA’88允许误差要求,攀事达PSD-10b电解质分析仪检测钾离子、钠离子浓度高于BS-300全自动生化分析仪,差异具有统计学意义(P<0.05),BS-300全自动生化学分析仪和攀事达PSD-10b电解质分析仪测定氯离子浓度均理想,差异无统计学意义(P>0.05)。结论攀事达PSD-10b电解质分析仪检测钾离子、钠离子浓度高于BS-300全自动生化分析仪,氯离子结果相同。因此,在日常工作中采用BS-300全自动生化分析仪测定钾、钠、氯离子较为合适,在急诊及夜诊时,为方便、快捷可采用攀事达电解质分析仪测定钾、钠、氯离子浓度。

关键词：电解质分析仪,全自动生化分析仪,电解质,差异性

钾、钠、氯离子浓度的监测在临床实践中有着很重要的指导意义,临床科室对患者急救往往要求检验科快速的给出报告结果。为了满足临床的需要,电解质分析仪可以一起检测患者静脉血中钾、钠、氯离子浓度,而且电解质分析仪操作简便,检测时间短,能够满足临床科室急诊、夜诊快速出结果的需要。但电解质分析仪测定钾、钠、氯离子浓度与全自动生化分析仪测定钾、钠、氯离子浓度是否存在差异需进行验证。本试验就电解质分析仪及全自动生化分析仪对血清钾、钠、氯离子检测结果进行分析,为临床钾、钠、氯离子检测方法的选择及检测果分析提供参考。

1资料与方法

1.1一般资料:准确度试验全自动生化分析仪及电解质分析仪均采用中生北控生物科技股份有限公司生产的标准质控血清,比对实验标本源自于本院2014年3~12月236例住院患者。其中包括男性139例,女性97例,年龄35~86岁,平均年龄46岁。

1.2仪器与试剂:南京攀事达PSD-10b电解质分析仪,检测质控采用中生北控生物科技股份有限公司生产的标准质控血清,检测试剂采用该公司应用检测试用包,BS-300全自动生化分析仪,检测质控采用中生北控生物科技股份有限公司生产的标准质控血清,检测试剂采用上海科华生物工程股份有限公司生产的试剂。

1.3方法

1.3.1标本采集:真空采血管由河南省安邦卫材有限公司提供。未抗凝静脉血凝固后3000 r/min离心10 min,分离血清。

1.3.2标本检测:所有BS-300全自动生化分析仪以及攀事达PSD-10b电解质分析仪,室内的质控品检测合格后再进行标本检测。;批间精密度实验安排20 d,每天做2个浓度水平,批内精密度实验将两个浓度样品一批内连续检测20次。比对实验两台仪器同时检测,攀事达PSD-10b电解质分析仪在30 min内检测完毕,BS-300全自动生化分析在60 min内完成检测。

1.4统计学处理:采用于SPSS 11.0统计软件对数据进行处理,对比实验数据采用配对样本t检验。

2结果

2.1精密度实验结果。以CLIA'88允许最大总误差判断为标准,钠允许最大总误差4.0 mmol/L,钾最大总误差0.5 mmol/L,氯最大变异为5%,批内变异不能大于1/4最大误差,批间变异不能>1/3最大误差允许,精密度实验所有的结果均在允许范围之内,见表1、2。

2.2比对实验数据结果:攀事达电解质分析仪检测钾离子、钠离子浓度高于BS-300全自动生化分析仪,差异具有统计学意义(P<0.05),BS-300全自动生化学分析仪和攀事达电解质分析仪测定氯离子浓度均理想,差异无统计学意义(P>0.05)。结果见表3。

3讨论

目前,很多的临床实验室大致上都拥有≥2台全自动生化分析仪,因此用不同仪器检测相同项目所得到结果可比性非常重要[2]。K+、Na+、Cl-的测定是抢救和临床诊治的常规急诊检测项目,通常用于观察患者的体内电解质平衡的状态,和判断是否存有电解质紊乱。攀事达PSD-10b电解质分析仪采用相应离子选择电极进行钾、钠、氯检测,通过与参比电极比较计算标本中电解质含量。BS-300全自动生化分析仪采用酶法进行钾、钠、氯检测,本实验结果显示,两种仪器进行电解质检测精密度符合要求,全自动生化学分析仪重复性相对较好。统计分析结果显示两台仪器检测结果有显著差异,产生差异原因可能为多方面。首先,不同的校准检测体系,有可能产生一定的系统误差[3,4]。其次,BS-300全自动生化分析仪酶法测定K+、Na+的线性优于攀事达PSD-10b电极电解质分析仪法,得到与邵建伟[5]同样的结果。钾、钠、氯电解质检测是临床最为看重的生化指标,在日常工作中应用全自动生化分析仪酶法测定K+、Na+、Cl-的结果与急诊和夜诊使用的电极电解质分析仪测定K+、Na+、Cl-的结果存在差异,两种仪器检测结果出现差异时往往会对临床医师判断病情产生影响,所以在日常工作中检验人员应做好仪器维护保养,保证仪器的良好状态、试剂和质控品的质量,同时应注意与临床及时沟通,注意解释日常工作中采用BS-300全自动生化分析仪测定钾、钠、氯离子原因,在急诊及夜诊时,为方便、快捷采用攀事达电解质分析仪测定钾、钠、氯离子浓度。

参考文献

[1]叶应妩,王毓三,申子瑜.全国临床检验操作规程[M].3版.南京:东南大学出版社,2006:3-57.

[2]张东玲,朱广博,高越.不同生化检测系统测定同种项目的结果比对与临床可接受性评价[J].现代检验医学杂志,2006,21(3):37-39.

[3]王明台,苟必庆.评价两种电解质分析仪对血清CL-测定的相关性[J].国际检验医学杂志,2008,29(1):92-93.

[4]曾平,刘运双,罗军,等.血清电解质两种检测方法的测定差异[J].国际检验医学杂志,2007,28(11):1047.

[5]邵建伟.全自动生化分析仪与电解质分析仪检测K+、Na+、Cl-结果比较.淮南医药,2003,21(6):484.

钠离子浓度篇2

1 资料与方法

1.1 一般资料

选自我院2008年~2012年收治的慢性肾功能衰竭正接受维持性血液透析患者共30例。其中男性患者12例, 女性患者18例;年龄最大的为81岁, 年龄最小的为51岁, 患者的平均年龄为 (65.5±8.9) 岁。患者每周均要接受透析2~3次。以随机的方式分为对照组与观察组, 每组各有患者15例。2组患者在性别、年龄等一般资料无显著差异 (P>0.05) , 具有可比性。

1.2 透析方法

对照组患者接受普通透析 (CHD) , 每次透析时间为4h。CHD透析液的钠浓度为138mmol/L, 在透析过程中钠浓度保持不变, 保持匀速脱水;观察组患者接受可调钠透析 (PHD) , 刚开始透析的时候透析液钠溶度为148mmol/L, 进行透析过程中以中线性的速度匀速下降, 当结束透析的时候透析液钠溶度为135mmol/L, 保持匀速脱水。在本次研究中使用仪器为Fersrnius 4008B透析机, 碳酸盐透析液、聚砜膜透析器。

1.3 观察指标[2]

每间隔30min对患者血压以及心率等体征进行检测, 对其临床症状进行观察并详细记录。在透析开始的时候以及透析过程中每间隔1h抽取患者血液检测血钠浓度。对其透析液电导每间隔30min记录一次。对患者红细胞压积还有血容量变化行动态检测的检测仪器为日本JMS公司出产的Crit-LineⅢR血容量检测仪。透析结束之后把患者的血容量检测所得数据送到计算机进行分析。患者下次接受透析时将在透析期间的体质量变化还有患者口渴程度进行记录。

1.4 统计学方法

本次研究所有患者的临床资料均采用SPSS15.0统计学软件分析, 计量资料采用均数加减标准差表示 (±s) , 计量资料用t检验, 组间对比采用χ2检验, P<0.05为差异有显著性, 有统计学意义。

2 结果

对照组患者透析过程中脱水量为 (2.4±1.1) kg, 观察组患者透析过程中脱水量为 (2.4±0.9) kg, 二者对比无显著差异性 (P>0.05) 。对照组患者在透析过程中血钠浓度以及透析液电导无发生显著变化, 观察组患者最开始血钠溶度为 (139±4) mmol/L, 呈现逐渐上升的趋势, 2h后达到高峰, 为 (144±4) mmol/L, 再逐渐下降, 在透析结束之前, 回复到透析前水平。观察组患者血压更加稳定;2组患者透析期间体质量均无显著变化。

2 组患者接受透析之后血容量和红细胞压积有明显变化, 详情请见表1。

3 讨论

人体想要维持心血管系统的稳定, 血容量是一个极为重要的影响因素。患者在接受透析脱水的过程中组织间液会不断的进入到血管当中, 而脱水量去除组织间液的进入量之后, 所得到的结果就是血容量的变化量。透析过程中血容量下降程度过于严重是导致患者出现低血压的重要诱因, 和总体液量以及细胞内容量的变化没有太大联系, 有部分患者即使干体质量量还有脱水量均得到了良好的控制, 在进行透析过程中出现低血压症状依然很普遍。因此对透析患者使用提高再充盈量的方法是降低低血压事件出现概率的有效方法[3]。

可调钠透析可以使得透析患者的血浆渗透压有所提高, 可以有效提高患者的再充盈速率。可调钠指的是可以对透析液的钠浓度进行调节, 以弥散作用的效果对患者血钠浓度进行改变, 改变血钠溶度以达到生物学效应的目的。可以通过手动对可调钠曲线进行调整, 近年来又出现了“生物反馈系统”装置, 该装置能够让医生在对患者进行透析之前进行设定, 在透析结束之前让患者的血钠浓度达到设定的数值, 对患者在透析过程中的血钠变化进行检测并根据检测结果对透析液的钠浓度进行调整, 确保透析结束的时候患者血钠溶度达到给定目标。可调钠曲线有多种类型的表现方式, 而不管是哪种方式都不会让患者的钠负荷出现明显增加。

在本次研究中, 接受可调钠透析的观察组患者相对于接受普通透析的对照组患者, 各项临床指标均有明显优越性, 二者对比具有统计学意义 (P<0.05) 。该结果提示了对透析患者应用可调钠透析方法不会影响患者的透析效果且对患者不产生严重的影响。

综上所述, 相对于普通透析, 可调钠透析方式能够让患者在脱水过程中血容量保持稳定, 还能够保证收缩压的效果。不会让患者的钠负荷出现显著增加, 也不会让患者在透析期间显著增重。对于大多数心血管系统不稳定的血液透析患者, 应用可调钠透析方法具有重要的临床意义, 值得推广。

摘要：目的探究患者应用可调钠透析对其血钠溶度以及有效血容量的影响和作用。方法选自我院2008年2012年收治的接受维持性血液透析患者共30例, 以随机的方式分为对照组与观察组, 每组各有患者15例。对照组患者接受普通透析, 观察组患者接受可调钠透析。对比2组患者透析之后各种临床指数变化。结果观察组患者接受透析后血钠浓度逐渐升高, 两个小时后达到顶峰, 然后逐渐恢复到透析前水平;相对于对照组患者, 观察组患者血容量明显减慢 (P<0.05) ;观察组患者血压相对对照组患者更加稳定;2组患者透析期间体质量均无显著变化。结论相对于普通透析, 可调钠透析方式能够让患者在脱水过程中血容量保持稳定, 还能够保证收缩压的临床效果。不会让患者的钠负荷出现显著增加也不会让患者在透析期间显著增重。

关键词：可调钠透析,血钠浓度,有效血容量

参考文献

[1]饶惠, 韩文忠.可调钠透析减少心功能不稳定患者低血压的发生[J].中国血液净化, 2012, 14 (12) :154-155.

[2]李素萍, 马飞驹.低温可调钠透析预防透析急性并发症[J].中国基层医药, 2011, 11 (6) :122-123.

关于离子浓度的大小比较篇3

分析清楚离子的来源, 即离子从哪里来的问题。离子的来源无非是电离和水解, 所以解题的思路就是写出溶液中所有的电离和水解的式子。 (包括水的电离)

例1:写出下列溶液中的所有离子

(1) NaHSO4 (2) NaHCO3 (3) Na2CO3

解析: (1) NaHSO4=Na++H++SO42-H2O葑H++OH-

溶液中有Na+、H+、SO42-、OH-

(2) NaHCO3=Na++HCO3-

溶液中有Na+、H+、OH-、HCO3-、CO32-

(3) Na2CO3=2Na++CO32-

溶液中有Na+、H+、OH-、HCO3-、CO32-

小结:弱酸的正盐和酸式盐溶液中的离子品种是完全一样的。

二

分析每种离子是怎样产生的, 即离子怎么来的问题, 是“=”还是“葑”。若是“=”过来的离子表明产生离子的该物质在水中已经不存在了, 且生成的离子的浓度肯定是比较大的。

例2:比较等浓度的NH4Cl和NH3·H2O中的NH4+的浓度

从离子产生的程度来看第一个是完全的, 而第二个式子是部分的, 程度很小。故NH4+的浓度NH4Cl>NH3·H2O。

由上述的分析可知:C (H+) >C (Na+) =C (SO42-) >C (OH-) 。

思路: (1) 关于电离: (1) 若溶液存在同一电解质多步的电离, 要考虑每一步的电离的程度大小 (一般多元弱酸的电离K1>K2>K3) 。 (2) 若电解质不同, 要考虑其电离的程度的大小, 酸或碱越弱电离的程度就越小。 (3) 水的电离程度与酸和碱的电离程度相比通常是很小的。

思路: (2) 关于水解: (1) 若溶液存在同一电解质多步的水解, 要考虑每一步的水解的程度大小 (一般来说第一步的水解远大于第二步的水解) 。 (2) 若存在不同电解质的水解要考虑其水解的程度的大小, 一般的规律是生成的对应的酸或碱越弱, 则水解的程度就越大。 (3) 一般不完全双水解的程度要比单水解的程度要大一些, 但是一般小于10%。

例4:比较Na2CO3中离子浓度的大小

解析:Na2CO3=2Na++CO32-

由于第一步的水解程度远大于第二步的水解, 故溶液中的离子浓度的大小顺序为

C (Na+) >C (OH-) >C (HCO3-) >C (H+) >C (CO32-) 。

思路: (3) 若同时存在电离和水解, 既要考虑水解, 又要考虑电离并分清主次。

例5:比较NaHCO3中离子浓度的大小

NaHCO3=Na++HCO3-

由分析可知Na+最大, HCO3-次之 (因为弱酸的酸根无论电离、水解的程度都是很小的) , 水解为主且水也电离出少量的H+, 故C (OH-) >C (H+) >C (CO32-) 。

所以有:C (Na+) >C (HCO3-) >C (OH-) >C (H+) > (H2CO3) >C (CO32-)

例6:比较下列溶液中的NH4+的浓度大小

(1) NH4Cl (2) NH3·H2O (3) NH4HSO4 (4) NH4Ac (5) NH4AlSO4 (6) (NH4) 2CO3

解析:由分析可知 (2) NH3·H2O最小, 因为NH3·H2O中的NH4+是“”来的。

三

运用电荷守恒和物料守恒来比较和判断离子的浓度的大小:

例7:已知HX为弱酸, 将0.1mol/L的NaX和HX溶液等体积混合

(1) 若C (Na+) >C (X-) , 则离子浓度的大小关系为____。

解析:由于溶液中的离子只有Na+、X-、H+、OH-, 由于C (Na+) >C (X-) , 所以C (H+) C (X-) >C (OH-) >C (H+) 。

(2) 若C (Na+) >C (X-) , 则C (Na+) 、C (Na+) 、C (OH-) 、C (H+) 、C (HX) 大小关系为____。

解析:由物质守恒可知C (HX) +C (X-) =2C (Na+) , 即C (Na+) 为C (HX) 与C (X-) 的等差中项, 故一定有C (HX) >C (Na+) >C (X-) , 或C (X-) >C (Na+) >C (HX) , 所以该题答案的顺序为:C (HX) >C (Na+) >C (X-) >C (OH-) >C (H+) 。

总结

钠离子浓度篇4

1测量方法

按照中华人民共和国国家标准GB/T 5750.5-2006 (3.2离子色谱法) [2]操作。

1.1氟标准系列溶液配制

水中氟标准 (上海计量测试技术研究院) :SBO 20101批号2008.01, 1.000g/L (k=2, ρ=95%) 。稀释液:自制超纯水, 电阻率为18.0MΨ/cm。见表1。

1.2测定仪器

IS0-90离子色谱仪带自动进样器

1.3仪器操作条件

色谱柱:IonPacASll-HC型阴离子分离柱 (4mm×250mm) ;预柱:IonPacAGll-HC型保护柱 (4mm×50mm) ;淋洗液:0.48g/L碳酸钠;流速:1.0ml/min;进样量:50μl。

2数学模型

2.1标准系列溶液浓度 (μg/ml) =

2.2标准曲线y=bx+a

2.3样液浓度

3分析不确定度的来源及方差合成

式中:urel (1) —标准溶液配制产生的相对不确定度;urel (2) —工作曲线拟合产生的相对不确定度;urel (3) —样品重复性测定产生的相对不确定度;urel (4) —样品定容时产生的相对不确定度。

4不确定度分量评定[3]

4.1标准溶液配制引起的相对不确定度

4.1.1氟标准溶液, 由国家标准物质中心提供, 证书给出的相对不确定度为1%, k=2。

则

则5ml吸管合成体积标准不确定度

4.1.3 10ml移液管MPE为±0.02,

重复测量10次的不确定度U2=0.005ml

温度:设温度范围为 (20±5) ℃, 设为均匀分布, 查手册水的膨胀系数是2.1×10-4ml/℃。

则水的温差效应引入的标准不确定度

则10ml移液管合成体积标准不确定度

4.1.4 100ml容量瓶的允许误差为±0.10ml, 故

重复测量10次的不确定度U2=0.07ml

温度:设温度范围为 (20±5) ℃, 设为均匀分布, 查手册水的膨胀系数是2.1×10-4ml/℃。

则水的温差效应引入的标准不确定度

100ml容量瓶的合成标准不确定度

则氟标准溶液配制引起的相对不确定度:

4.2工作曲线拟合产生的不确定分量Urel (2) 的评定用离子色谱法对标准溶液系列测定的数据结果见表2。

由表中数据进行数据拟合得如下直线方程

4.3样品重复性测定产生的相对不确定分量urel (3) 的评定见表3。

n=6, x=0.890mg/L, s=0.019, urel (3) =s/x=0.019/0.890=0.021

4.4样品定容引起的不确定度的评定

4.4.1使用编号128 10mlA级单标线吸管, 允许差MPE=±0.020ml, 按均匀分布评定:u1 (V10) =0.020/3=0.012ml

4.4.2重复性试验, 按统计数据得u2 (V10) =s (x) =0.004ml

4.4.3液温变化带入的不确定度;实验时液温 (20±s) ℃, 设为均匀分布, 查手册水的膨胀系数是2.1×104ml/℃

则水的温差效应引入的标准不确定度

4.4.7样品定容引起的合成不确定度

5相对不确定度分量

不同来源相对不确定度的合成相对不确定度见表4。

合成相对不确定度:urel=u2rel (1) +u2rel (2) +u2rel (3) +u2rel (4) =0.042

6扩展不确定度计算

扩展相对不确定度:Urel=0.042×2=8.4% (k=2)

扩展不确定度:U=0.890mg/L×8.4%=0.075 (k=2)

7报告

水中氟的含量:C= (0.890±0.075) mg/l (k=2)

8结果讨论

由上述分析 (表4) 可知, 离子色谱法测定的误差影响最主要的是标准曲线的拟合及样品的重复性。故通常在实验中要注意仪器的灵敏度, 且离子色谱分析的速度较慢, 通常情况下, 样品测量时采用标准曲线校正法, 测量溶液的浓度应在标准曲线的线性范围内。所以实验室要取得准确的检测结果, 则要注意每个检测环节, 减少测量误差, 确保监测结果的的准确, 提供技术保障。

参考文献

[1]倪育才.实用测量不确定度评定.2版.北京:中国计量出版社, 2008.

[2]GB/T5750.5-2006.生活饮用水标准检验方法无机非金属指标.

盐溶液中离子浓度比较篇5

首先,明确解题思路,找离子,方法是写出所有的电离方程式和水解的离子方程式。学生要勤动笔,养成认真、细致、严谨的解题习惯,在形成正确解题思路的基础上学会常规分析方法。

其次,明确是单一溶液还是混合溶液。下面对两种溶液分别进行分析。

(一)单一溶液,如Na2CO3溶液中,物料守恒式。电解质溶液中由于电离或水解,离子会变成其他离子或分子等,但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。看化学式,即Na和C的浓度比是,2:1写出所有的方程式,把含C的粒子找全,就可列出正确的守恒式,即电荷守恒式, 电荷守恒式阳离子所带的正电荷等于阴离子所带的负电荷。需要注意的是不是阴阳离子的量相等,即Na2CO3溶液中而不是质子守恒式,由水电离出的C(H+)水=C(OH-)水,得质子守恒关系为但学生在初学阶段很难理解。可通过电荷守恒和物料守恒推导,把盐对应的离子约掉,得到C(OH-)和C(H+)的一个关系式,这样学生会觉得好理解。三个守恒完了,还有一个离子浓度大小比较。首先明确水解是微弱的,盐的离子要排在前边,如在Na2CO3溶液中:c(Na+)>C(CO32-),再有弱酸根离子的水解是分步进行的,其主要是第一步水解

(二 )混合溶液离子浓度比较:首先判断两溶质能否反应,从而确定溶液中溶质的成分。比较典型的是酸碱混合,其中又以强酸与弱碱或弱酸与强碱的混合最常见。以CH3COOH与Na OH的反应为例,由于CH3COOH与Na OH反应生成了CH3COONa,溶质的成分有三种,CH3COONa;CH3COONa与Na OH;CH3COONa与CH3COOH,无论是哪种成分,写出所有的电离方程式和水解的离子方程式,溶液中都是只有四种离子,即:c(Na+),c(CH3COO-),c(OH-),c(H),都会有电荷守恒式,即c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),在此基础上如果已知溶液的酸碱性,即c(OH-),c(H+)的关系,就可以判断出另外两种离子浓度的关系。常见的题型有四种:

1.酸碱恰好完全反应

例1:100m·L0.1mol·L-1CH3COOH与100m L0.1mol·L-1NaOH溶液混合,所得溶液中( )

A、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D、c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)解析:由于CH3COOH与NaOH物质的量相等, 恰好完全反应得到CH3COONa溶液,强碱弱酸盐pH>7,即c(OH-)>c(H+),由电荷守恒所以,此题选择A.

2.酸碱反应后pH=7

例2.常温下,将CH3COOH与Na OH溶液混合,所得溶液p H=7,则此溶液中( )

A.c(Na+)<c(CH3COO-)

B.c(Na+)>c(CH3COO-)

C.c(CH3COO-)=C(Na+)

D.无法确定c(CH3COO-)与C(Na+)的关系

解析:由电荷守恒:因p H=7,故C(H+)=C(OH-),所以有C(Na+)=c(CH3COO-),有时也可判断CH3COOH与Na OH物质的量的关系,可先假设恰好完全反应,生成的CH3COONa为强碱弱酸盐,溶液呈碱性 ,而现在p H=7,故溶质的成分为CH3COONa与CH3COOH的混合物 ,即n(CH3COOH)>n(Na OH),此题选择C。

3.酸碱反应后得到等浓度CH3COOH与CH3COONa的混合物

例3.将0.2mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·L-1的Na OH溶液等体积混合后,溶液显酸性,下列关系式中正确的是( )

A.C(CH3COOH)>c(CH3COO-)

B.C(Na+)>c(CH3COO-)

C.C(CH3COO-)-c(CH3COOH)=C(OH-)

D.C(CH3COOH)+Cc(CH3COO-)=0.1mol·L-1

解析:将CH3COOH溶液和Na OH溶液等体积混合后,由于混合后溶液呈酸性, 说明CH3COONa水解程度小于CH3COOH的电离程度,故C(CH3COOH)>c(CH3COO-),A错。由上述分析知c(CH3COO-)>0.05mol·L-1,而C(Na+)=0.05mol·L-1,B错;根据C元素守恒即物料守恒可得故D正确;根据电荷守恒:故C错,综上此题选择D。

4.pH值相加和等于14的酸碱等体积混合

例4:p H=3的CH3COOH与p H =11的Na OH溶液等体积混合,此溶液中()

A.c(Na+)<c(CH3COO-)

B.c(Na+)>c(CH3COO-)

C.c(CH3COO-)=C(Na+)

D.无法确定c(CH3COO-)与C(Na+)的关系

日钠离子电池研发初见成效篇6

实验表明, 钠离子氧化物含有同量的铁、锰, 在层结构中, 钠离子作为电储存在层间, 其存储量和储放电速度与锂离子电池相同。

目前, 日本锂等稀有金属靠进口而钠却大量存在于海水中, 不愁资源。今后随太阳能、风能等天然能源的普及, 蓄电池作为辅助电源在保障供电中将发挥重要作用, 同时, 钠离子电池也不受资源限制, 能确保稳定生产。本次钠离子电极材料研发取得成功, 下一步将继续研发用该新材料做正极、碳材料做负极的电池, 比照现有蓄电池性能, 发现问题解决问题, 争取在五年后进入实用阶段。

该科研成果登载在4月的英国科学杂志《自然·材料》网络版上。

近日, 德国联邦环境部 (BMU) 组建了由“能源转型”政策实施过程中相关方共同参与的“可再生能源平台”。该平台的中心任务是统筹可再生能源发展, 协调可再生能源与传统能源在市场集成、相互影响和网络扩建方面计划。“可再生能源平台”框架内广泛包括了来自联邦政府、地方州政府、城市和社区、学术界、环保组织协会、可再生能源企业及传统能源企业界等方面的代表。

目前, 德国“可再生能源平台”工作任务集中在电力行业领域, 并下设了三个工作组:

1.可再生能源市场与系统集成工作组。该工作组将在考虑未来可再生能源在能源总体供应中比例不断提高的背景, 进一步研究完善《可再生能源法》 (EEG) 。

2.可再生能源发展与网络建设工作组。在大力发展可再生能源的同时, 还要注意协调好能源传输分配网络的规划建设。该工作组要为德国联邦经济技术部研究制定经济高效和绿色环保的可再生能源发展与网络建设建议方案。

3.可再生能源、传统能源与需求方相互合作工作组。该工作组将为可再生能源供应商、传统能源供应商和能源需求方研究制定经济可行和安全可靠的合作建议方案。

德国即将使用齐柏林新技术 (NT) 飞艇开展迄今为止持续时间最长的欧洲气候监测研究。德国联邦教研部长沙万和欧盟委员会研究创新总干事Robert-Jan Smits共同出席了开幕式。本次飞艇将飞行二十周, 飞越整个欧洲, 测量荷兰、意大利、亚得里亚海以及在2013年飞越芬兰测量有关空域数据。德国尤利希研究中心负责协调飞艇的本次飞行, 这也是欧盟第七款研究计划资助的欧盟大研究计划“PEGASOS”的一部分。