高中化学复习资料大全

高中化学复习资料大全（精选8篇）

高中化学复习资料大全 篇1

【精品资料】初中化学复习教案大全

第一章

空气.氧 第一节 空气 教案(1)教学目标

1.了解空气的主要成分和组成，初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。2.了解造成空气污染的原因以及如何加强对空气污染的防治。教学重点

1.通过实验了解空气的组成。

2.介绍空气污染的严重危害，以增加学生的环保意识。教学用品

水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。教学过程

〔提问〕①下列变化是物理变化还是化学变化？

电灯发光（物理变化）爆炸（举例说明，既有物理变化又有化学变化）。②判断下列例子哪个是描述性质？哪个是表述变化的？ 〔讲解〕通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进行的。〔提问〕空气是由什么组成的？ 〔板书〕第一节 空气

一、空气的组成和用途

〔演示〕实验 空气中氧气含量的测定 〔提问〕①实验现象

②为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5，而不是全部呢？ 〔阅读〕课本有关内容，并简介人类对氧气的认识过程。〔板书〕

二、空气的污染和防治 1.造成空气污染的主要原因 ①煤燃烧产生的烟雾 ②石油化工排放的烟雾 ③汽车排气形成的烟雾

2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。3.防止和减少空气污染的方法 ①工业三废的回收与处理 ②提高汽油、柴油质量

〔讲解〕1.由于空气中二氧化碳的含量增多，造成撐率倚в对自然界的影响。2.臭氧摽斩磾的形成──对自然界的影响等。[作业] 略

第一节 空气 教案(2)教学目的

1.使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染；了解稀有气体的化学特性和用途。

2.通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。3.通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。重点和难点

了解空气的组成；了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。教学方法

谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学 教学过程 〔引言〕在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种摽床坏接置蛔艛的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。〔板书〕空气

〔提问〕空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解？

（提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？）

〔小结〕空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气体物质组成的。人们已经测知它的成分有： 〔板书〕

一、空气的组成

1.空气的成分及其体积分数（大约）：

〔讲述〕空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5，氧气约占1/5。〔提问〕你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗？（氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。）

〔讲解并提问〕实验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。根据上述知识，你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗？

（给学生一定时间的思考和议论）〔演示实验〕①展示如图装置

②介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置

③提示学生注意观察操作方法和实验现象后，教师操作。〔提问〕①你看到了哪些现象？

②为什么红磷燃烧会生成大量白烟？白烟是什么物质？ ③为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶（或称反应容器）中？又为什么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5？

④剩余的4/5体积的气体主要是什么？你如何加以证明？ ⑤你认为这个实验成功的关键是什么？ 〔小结〕根据学生回答情况进行小结。

〔讲述〕人类对空气的研究和认识，经历了很长的历史时期，期间许多科学家都做过类似的实验，但都未能取得明显的成果。直到18世纪末法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上，通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。他所以能获得突出的成果，关键是他敢于破除当时传统的错误理论（燃素说）的束缚，能够尊重实验事实，并做出了严谨的、实事求是的分析和判断。

在19世纪末以前，人们还深信空气中含有氧气和氮气。后来，随着科学技术水平的不断发展，科学家才陆续发现了稀有气体等其它成分。〔引言〕下面我们简单的了解一下稀有气体。〔板书〕2.稀有气体

稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。

〔讲述〕稀有气体因在空气中含量极少而得名，以前曾被叫做惰性气体，这是因为过去，人们认为它们不跟其它物质发生反应的缘故。随着科技的发展，人们发现在一定条件下，它们也能跟某些物质反应，生成其它物质，故改称为稀有气体。由此可见，任何事物都不是绝对的，因此把稀有气体称为惰性气体是不科学的。〔阅读〕课本使学生了解稀有气体的特性和用途

〔讲述〕大家对空气的组成已有了进一步的了解，一般来说，空气的成分是比较固定的，但是随着现代化工业的发展，若不重视工业废气，特别是有害气体的回收和处理，任其进入空气，就会带来空气污染，严重损害人体的健康，影响作物生长，形成对自然资源的破坏。

〔简介〕英国伦敦、日本四日市或美国洛杉矶等空气污染事件，以说明空气污染的危害性和防止污染的重要性。〔板书〕

二、空气的污染与防止 1.污染空气的物质

（1）粉尘：水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘等。（2）气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。2.污染物的主要来源

（1）矿物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃烧（2）化工厂的废气（3）水泥厂的粉尘（4）燃放烟花爆竹

（5）焚烧枯枝野草树叶等 3.防止和减少空气污染的方法（1）工厂做到废气回收与处理（2）发展民用煤气生产（3）严禁燃放烟花爆竹（4）禁止焚烧树叶、野草（5）提高汽油、柴油质量

〔小结〕防止空气与环境污染，保护人类生存环境，是每个人都应尽的义务和责任。〔练习〕（投影出示练习题）在相同条件下：

①分离100 L空气，大约可得氧气______L，可得氮气______L。②分离______L空气，可获得42L氧气。

③分离空气获得氧气63m3时，同时可获得氮气______m3。〔作业〕略

第一节 空气 教案(3)教学目的

知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。思想教育：培养学生的环保意识及实事求是的科学态度。重点难点

了解空气的组成及空气污染与防治。教学方法

实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。教学用具

仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯。药品：红磷、水。其它：火柴。教学过程

附1：课堂练习一

1.空气中按体积计算，含量最多的气体是 [ ]A．氧气 B．氮气

C．二氧化碳 D．稀有气体

2.在100升空气里氮气的体积大约是 [ ]A．78升 B．78％

C．21升 D．21％

3.空气中氧气与氮气的体积比约为 [ ]A．4∶1

B．1∶4 C．1∶5

D．4∶5 附2：课堂练习二

4.排放到空气中的有害物质，大致可分为 [ ]A．一类 B．两类

C．三类 D．四类

5.造成大气污染的有害气体是 [ ] A．氮气、氧气 B．稀有气体、二氧化碳 C．一氧化碳、二氧化硫 D．氮气、二氧化碳

6.下列情况一般不造成空气污染的是 [ ] A．煤燃烧生成的烟 B．汽车排气生成的烟雾 C．人呼出的二氧化碳 D．放鞭炮产生的烟雾

7.被污染了的空气会严重地损害_____的健康，影响_____的生长，造成对自然资源及建筑物等的破坏。8.在发展生产的同时，必须要充分认识_____的重要性，注意消除_____以保障人类的健康和保护自然资源。附3：课堂练习答案1.B 2.A 3.B 4.B 5.C 6.C7.人体 作物 8.保护环境 污染源

附4：随堂检测

1.将下列数据（在空气中的体积分数）序号填入有关物质后面的括号内。A．78％ B．21％

C．0.94％ D．0.03％（1）二氧化碳（）（2）氧气（）（3）氮气（）（4）稀有气体（）2.下列说法正确的是 [ ] A．空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成 B．空气中氧气的质量占21％，氮气占78％ C．在通常状况下，无色、无味气体一定是空气

D．空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成 3.桌子上放一个空烧杯，烧杯内 [ ] A．是氮气 B．是氧气

C．是空气 D．没有物质 4.证明空气成分的科学家是 [ ] A．法国的拉瓦锡 B．瑞典的舍勒

C．英国的道尔顿 D．英国的普利斯特里 5.下列排放到空气中的物质，不使空气受到污染的是 [ ] A．煤燃烧产生的烟 B．石油化工厂排放的废气 C．汽车排出的尾气 D．植物光合作用放出的气体

第四节 燃烧与缓慢氧化 教案（1 一．教学目的

1．掌握灭火原理，了解灭火器原理及使用方法。2．认识有害燃烧对空气的污染及危害。3．加强环保教育和环保意识。二．教学方法：

1．实验、电化结合；2．讲、议结合，三．教学过程：

[引言]：火，是大家熟悉的，火既能造福于人类、然而一旦失去控制，火又能给人类带来灾难。

[设置情景]：烧水时随意把燃着的火柴梗丢弃，造成失火，同学们惊叫，立即用简易灭火器扑灭。

[叙述]：幸亏同学们及时发现火情，否则会酿成大火，为了安全用火，今天学习燃烧与灭火这节课。[引出课题]：燃烧与灭火

[复习]：请同学们根据已学过的燃烧及燃烧的条件，带着以下几个问题，观察实验，思考回答。

[投影]：1．为什么是放在金属板上的白磷先燃烧？ 2．怎样才能使热水中的白磷燃烧起来？

[演示实验]：在盛有热水的烧杯中放入一小块白磷，然后盖上金属板，再在金属板上放一小块白磷，请观察燃烧的先后顺序。[学生答]：略。

[继续实验]：给热水中的白磷通氧气，观察现象，说明燃烧所需要的条件，并请同学上讲台完成磷燃烧的化学方程式。[学生答]：略。

[叙述]：燃烧的条件同学们学得很好，想一想灭火的原理呢？ [板书]：一．灭火原理 [学生答]：略。[归纳投影]：灭火原理椘苹等忌仗跫械娜我坏恪?BR> 1．将可燃物与空气隔绝。2．降低可燃物的着火点。[叙述]：灭火原理知道了，那灭火方法也就迎刃而解了，请同学们回答几个问题。[投影]：1．烧菜时，油锅起火应怎样扑灭？为什么？ 2．实验中不小心将酒精灯撞翻，应怎样灭火？为什么？ 3．电器着火怎样扑灭？为什么？[学生讨论]：略。

[叙述]：同学们回答得很好，请看录像《灭火原理与方法》。

[实践操作]：通过观看录像，由同学上讲台亲自使用灭火器（泡沫灭火器、液态二氧化碳灭火器）

[板书]：1．酸碱灭火器原理方程式（注：由学生写）Na2CO3＋2HCl→2NaCl＋CO2↑＋H2O [归纳投影]：2．灭火方法

[叙述]：学习了灭火原理和灭火方法，了解了消防知识，但要明确，以防为主，以消为辅。要火烛小心，安全用火，因火灾除给人们带来巨大的人员及经济损失外还会污染空气，属有害燃烧。

[板书]：二．有害燃烧的危害及防治

[叙述]：空气是人类赖以生存的必需条件，每天每人呼吸约2万多次，吸入空气1～2升，大气污染严重将直接影响人类的健康与生活；影响动植物的生长；造成气候反常，破坏生态环境。请看录像。[录像]：《大气的污染和防治》

[学生讨论]：在我们生活周围还有哪些原因造成大气污染？应如何防治？[学生答]：略。

[叙述]：同学们讲得很好，煤等燃料的燃烧；焚烧拉圾；燃放烟花爆竹；抽烟等放出的大量烟尘、硫氮氧化物、尼古丁、一氧化碳还有致癌的苯并[a]芘等，危害极大，请看： [叙述]：从这些表格统计的数据中和同学们热烈的发言中可知，有害燃烧对环境污染的现状是触目惊心的，直接影响着人类的生活，威胁了整个人类的生存和发展，已引起全世界人民的关注。国际上定?月5日为全球人民提高环境意识和保护生存环境的共同行动日敗Ｎ夜寻鸦繁Ａ腥胛夜敬蠓宪法，并定每年3月12日为植树节。上海市府也相当重视环保，下决心要使上海在八五期间首先实现煤气化，并禁止在公共场所吸烟。现请看小小一支烟燃着所放出的有害物质及危害性。

[叙述]：从数据中可知，香烟中的有害物如此之多，因抽烟而得肺癌的得病率要大大高于不抽烟者。据英国调查报告说：撁?0秒钟就有1个人死于吸烟引起的疾病，由于香烟是不完全燃烧，产生有毒CO气体吸入人体会得动脉硬化、心脏病，造成人的智力下降，影响学习与工作，因此你们青少年不要染上吸烟的坏习气，并要积极参与宣传。大气污染已造成严重公害，我们作为地球村的村民，在思想上要引起足够重视，大家动手植树造林，想方设法采取物理、化学方法减少有毒、有害气体和烟尘的排放，把清洁、安全的空气还给人类，让祖国的天更蓝。争做优美环境的保护者。

[小结]：通过这节课的学习，请同学们小结一下，掌握了哪些知识？提高了哪些认识？[学生小结]：略。

作业：1．略

2．每人填写一份对环保及抽烟的认识表。

第四节 燃烧与缓慢氧化 教案（2）【教学目的】 1．了解燃烧、燃烧的条件及灭火原理。

2．了解爆炸、缓慢氧化和自燃以及它们与燃烧的区别和联系。

3．进一步树立内因是变化的根据，外因是变化的条件，外因只有通过内因才起作用的观点。

【教学重点】

燃烧条件 【实验准备】

演示实验：见课本〔实验l─10〕（也可利用补充实验）。补充实验：1．可燃物燃烧的条件 装置图：

说明：操作步骤

（1）将A口封住，不通空气（或氧气）只加热木炭。（2）将A口打开，只通空气（或氧气）不加热木炭。（3）将A口打开，又通空气（或氧气）又加热木炭。2．白磷由缓慢氧化而自燃 示意图：

说明：将少量（绿豆粒大小）白磷溶在少量二硫化碳里用滤纸吸净。再用镊子夹持滤纸，在空气中二硫化碳很快挥发，白磷和空气中的氧气发生缓慢氧化反应。由于缓慢氧化释放出的热量达到白磷的着火点（40 ℃）引起白磷自燃。【课时安排】1课时 【教学过程】 复习提问

（投影）下图是某学生设计的实验室制取氧气的装置。口答（1）指出图中的错误并加以改正。

板演（2）写出图中编号①—⑤的仪器名称：

（小结）结合作业讲评。解这类题要求叙述简练、语言准确，培养学生的语言表达能力。

指出错误时，最好用不应„„或没有„„。改正错误时最好用应„„。如：试管口没有略向下倾斜，应略向下„„。或试管口不应略向上倾斜，应略向下倾斜。引入新课

（说明）有条件的可以自己做实验录制，也可以节选电影、电视、科教片中有关燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的片断。也可以让同学讨论燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的发生条件和现象。做课本〔实验1?0〕补充实验1、2后，再进行燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃、着火点等概念的讲解并分析它们的区别与联系进行小结。也可以按以下边演示实验边进行总结的方法进行。讲授新课

一、燃烧〔实验〕〔补充实验1〕（观察）不通空气（或氧气）只加热，木炭不着火，石灰水不浑浊。只通空气（或氧气）不加热，木炭不着火，石灰水不浑浊。又通空气（或氧气）又加热，木炭着火，石灰水变浑浊。

（讨论）燃烧，燃烧的条件及灭火原理。

二、爆炸（提问）什么是爆炸？发生爆炸的条件并跟燃烧进行对比。

（小结）介绍常见易燃物、易爆物的安全知识，对学生进行安全教育以及突发事件的应急措施和报警方法。

三、缓慢氧化与自燃（实验）〔补充实验2〕（观察）白磷自燃的过程和现象

（板演）白磷 + 氧气→五氧化二磷

四、燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别与联系：

（讨论）燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别与联系。

（小结）燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的联系与区别。它们都属于氧化反应，都放出热量。但由于反应的条件不同，放出的热量、反应的剧烈程度、能否达到着火点、能否发光放热是有所区别的。

（阅读）课本第18?0页划出概念和记忆要点。（练习）课本第21页习题1、2、3板演4 本节小结

l.燃烧条件和灭火原理。

2.了解燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别与联系。布置作业

复习课本第1?1页参考本章小结的知识脉络。【板书设计】

第四节 燃烧和缓慢氧化

一、燃烧

1．燃烧：课本第18页 2.．着火点：课本第19页

3．燃烧条件与灭火原理：课本第19页

二、爆炸

1．爆炸：课本第19页

2．爆炸的条件：课本第19页

三、缓慢氧化与自燃： 1．缓慢氧化：课本第20页 2．自燃：课本第20页

结论：白磷 + 氧气→五氧化二磷

四、燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别与联系 都属于氧化反应，都放出热量。

条件不同，放出的热量、反应的剧烈程度、能否达到着火点，反应的现象不同。

] 原子 教案之一 教学目标

1．理解原子的概念。了解原子、分子的相互关系，能用分子、原子观点理解化学反应的实质。

2．了解原子的构成。记住核电荷数、质子数和核外电子数的关系。3．了解相对原子质量的概念，明确相对原子质量与原子质量的区别，学会查阅相对原子质量表。教学重点和难点

重点：原子概念的形成。

难点：原子、相对原子质量概念的形成 第一课时 原子的概念 教学过程

〔复习引入〕复习分子的概念及其基本性质，并用分子观点解释物理变化、化学变化、纯净物和混合物等概念。

我们知道分子是很小的，那么，分子还能再分吗？

〔讲解〕我们曾学习了氢气+氧气 水的反应，在这个反应里就是氢分子与氧分子发生了化学变化生成了新的分子──水分子。由此说明分子在化学变化中，它的构成要发生变化。

〔设问〕分子的构成怎样变化呢？ 〔讲解〕以红色的氧化汞粉未受热分解生成银白色的汞和氧气为例。氧比汞是由许多氧化汞分子构成的。当它受热时，氧化汞分子会分解为更小的氧粒子和汞粒子，这些粒子重新组合，即每两个氧粒子重新组合在一起，形成一个氧分子，大量的氧粒子组合成了大量的氧分子，并聚积成氧气；而大量的汞粒子则重新聚积在一起组合成金属汞。

氧化汞分子的摲謹与摵蠑的示意图（见课本）。

〔设问〕从上面的形象图示来看，在上述化学变化中，氧粒子、汞粒子的种类和数目发生改变了吗？若未变，是什么发生了变化呢？

〔讲解〕显然在上述化学变化中，这些粒子的种类、数目均未发生变化，反应前的氧粒子、汞粒子与反应后的氧粒子、汞粒子在种类、数目上都是一样的。只是发生了这些粒子间的重新组合，组合的结果是使氧化汞变成了金属汞和氧气。〔结论〕我们将上述反应中的氧粒子、汞粒子叫做氧原子、汞原子。〔板书〕

一、原子：1．化学变化中的最小粒子。〔提问］原子有哪些基本性质呢？ 〔阅读〕阅读本节教材的相关段落。

〔板书〕2．原子的基本性质；(1)原子体积质量都很小(2)原子也在不停的运动。〔简述〕教材中的图说明原子的真实性。

〔提问与小结〕原子与分子的区别与联系是什么？在构成物质上有何异同。〔讲解〕一些物质由分子构成，如氧气、水等，这些分子则由原子构成的；还有些物质是由原子直接构成的，如汞和稀有气体等。〔课堂练习〕略。〔评讲〕指出错误，给出正确答案。

〔作业〕1．回忆课堂内容，整理笔记 2．原子后的练习题 教案说明

本节课可对比分子的概念，采用概念同化的方式、学好构成物质的另一种粒子──原子。讲解时，应重视氧化汞受热分解的形象图示。若条件许可，最好采用投影仪（或磁性黑板），用硬币或小圆纸片代替原子，即可很好演示氧化汞受热分解的情况。通过讲解分子的摲謹和原子的摵蠑，得出原子的概念，并为今后学习打下基础。如对质量守恒定律及化学方程式的学习，对有关化学反应基本类型的学习（置换反应、复分解反应等）能加深理解。第二课时 原子的构成与相对原子质量 教学过程

〔复习提问〕

1．什么是分子、原子？运用分子和原子观点解释水、酒精、氦的组成。2．用分子和原子的观点解释化学变化的实质。〔引入新课〕原子能不能再分呢？

〔讲解〕从前面的学习，我们知道分子在化学变化中可以分成原子，而原子在化学变化中却不可再分。如果用其他方法，原子能不能再分呢？事实证明，原子在其他条件下仍是可分的。

〔设问〕原子可分成什么粒子？即构成原子的粒子是什么？ 〔板书〕

二、构成原子的粒子

〔讲解〕原子构成发现的简单过程。

近代原子学说创立于19世纪初，直到19世纪末，近百年的时间里，人们一直认为原子是不可再分的。历史发展到1897年，美国科学家汤姆生通过实验发现，不带电的原子中居然含有带负电的更小粒子──电子时，原子不可分的神秘面纱开始揭去。原子呈电中性，而原子中的电子却带负电，原子中必然还有带正电的粒子，而且电子所带的负电量必等于那种带正电粒子所带的正电量，沿此思路，1911年，美国物理学家卢瑟福进一步提出了原子构成的核型学说（或撔行窍凳綌原子模型），认为原子的构成就象行星围绕太阳运转一样，原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带等量负电荷的电子构成，且电子围绕原子核作高速的圆周运动，卢瑟福还大胆预言了原子核仍是可分的。此预言，于1932年被他的学生，英国科学家查德威克用实验证明，原子核中还有更小的粒子──不带电的中子（此发现被称为核物理及其应用历史上的一块闪光的里程碑。可简单介绍一下中子的特性及应用）。正是由于中子的发现，围绕核物理学中的原子核的组成问题很快得以解决：原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。〔板书〕

〔设问〕由于原子呈电中性，那么，核电荷数（即原子核所带的正电荷数）、质子数、核外电子数三者的关系是什么？ 〔板书〕

原子核所带的正电量= 核外电子所带的负电量 核电荷数= 质子数= 核外电子数

〔讲解〕同种原子所带的核电荷数相等，不同的原子的核电荷数不等。让同学看课本表几种原子的构成，老师对照此表讲解，同时在表中增加摵说绾墒龜一栏。〔阅读〕请看课本摫砑钢衷拥闹柿繑及下面一段课文至完。阅读时注意思考：为什么要引入相对原子质量的概念？相对原子质量的定义是什么？相对原子质量与原子的质量是同一个概念吗？二者有何异？ 〔板书〕相对原子质量

1．以一种碳原子（质子数、中子数均为6）质量的1/12（约1.66?0-27 kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。2．相对原子质量是个比值，是个相对质量。

〔讲解〕引导学生分析相对原子质量的概念，突出相对原子质量是一个比值，并以实例计算，学生便易于接受，进而说明原子质量与相对原子质量的区别与联系。〔课堂练习〕1．根据教材表中，氢、碳、氧、铁四种元素一个原子的质量，列式分别算其相应的相对原子质量，并将计算结果与书后的国际相对原子质量表进行对比。2．本节部分习题。

〔评讲〕指正学生做题的错误，强化本节课的主要内容，以代小结。〔作业〕1．本节习题

2．小结原子构成中的三粒子及其核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系。记忆相对原子质量的概念。教案说明

本节课内容属了解内容，但要上好它很不易，因为本节内容不仅枯燥且有许多词句的表述是学生从未接触过，是陌生的。故此教案中，加入了有关认识原子构成的化学史实。讲解时可按照发现电子、原子核、中子与质子的时间顺序讲，并以粒子是否带电这条线索去启发学生的思路。同时，还可适当地穿插一些有关科学家生平的介绍。

分子 教案之一 教学目标

1．使学生认识分子的真实存在，了解分子的基本性质，理解分子的概念。2．使学生学会应用分子的观点认识物理变化和化学变化的区别，纯净物和混合物的区别。

3．培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力。教学过程

师：前面已经学过氧气的性质，知道氧气能跟许多物质发生化学反应。为什么物质能够发生这些化学变化呢？为了研究这个问题，就要学习有关物质结构的知识（初中只讲初步）。

物质的内部结构如何？物质到底是由什么构成的呢？例如，滔滔不绝的流水是可以无限分割的，还是由分到最后不能再分的水的粒子构成的？科学家们经过长期研究证明，物质都是由许许多多肉眼看不到的粒子构成的。这些粒子中有一种叫分子。水、氧气、二氧化碳、酒精等都是由分子构成的物质。分子是什么样的粒子呢？ 【板书】

一、分子的基本性质 1．分子是很小的粒子(1)体积小

师：以水为例，水是由许许多多水分子构成的，一滴水（按20滴水的体积是1mL计算）里大约有1.67?021个水分子。如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日日夜夜不停地数下去，要3万年才能数完。如果用水分子的大小跟乒乓球比，就好像拿乒乓球跟地球比一样。【板书】(2)质量小 师：仍然以水分子为例，1个水分子的质量大约是3?0-26 kg。分子虽然小且轻，却是真实存在的。课本上用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子的照片就有力地证明这一点。（组织引导学生看课本上的图。）【板书】

2．分子总是在不断地运动

【学生实验】在一只小烧杯里放入半烧杯水，然后用药匙取一小粒品红，放入水中。（引导学生认真观察品红向水中扩散的现象，并告诉学生品红是由品红分子构成的。）

师：实验现象是什么？

生：品红慢慢扩散，水逐渐变红。

师：水变红，因为构成品红的分子运动到水分子中去了。同学们遇到分子运动的例子很多。湿衣服经过晾晒会干；很远的地方就能嗅到花香；糖块放到水里，糖不见了，水却变甜了，这些都是分子不断运动的结果。分子的运动跟温度有关，温度高，分子运动快，温度低，分子运动慢。（引导学生列举生活中分子运动的实例。）【板书】

3．分子间有间隔

师：在1体积大豆中加入1体积小米，会不会得到两体积的两者混合物？ 生：不会，因为小米可以进入豆和豆之间的空隙内，所得体积小于两体积。师：分子间也有空隙（即间隔）吗？

【演示】把1体积（100 mL）水和1体积（100 mL）酒精充分混合（引导学生观察两种液体混合后的体积变化）。师：体积有没有变化？

生：两种液体混合后，体积不等于200 mL，而少于200 mL，说明分子和分子间是有空隙的。

师：构成酒精和水的分子之间都有空隙。当这两种分子混合时，有的分子挤占了空隙，使得总体积减小。

固、液、气态物质的分子间都有间隔，只是间隔的大小不同。一般讲，气态物质分子间间隔最大，液态、固态物质分子间间隔较小。

师：物质发生三态变化时，分子本身有没有变化？请举例说明。

生：分子本身没有变化，例如冰→水→水蒸气，只是水分子间的间隔发生改变，水分子没有变成其他分子。师：物质状态改变，分子本身没有变化，因此这是物理变化（即没有生成新物质）。如果分子发生变化，例如硫分子跟氧分子化合，生成二氧化硫分子，这是化学变化（即生成新的物质）。

（让学生自己举例，用分子的观点区分物理变化和化学变化。）【板书】

4．同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

师：磷跟氧气反应，生成五氧化二磷。硫跟氧气可以反应生成二氧化硫。反应物中的氧气，不管用什么方法得到，都是由氧分子构成的，都有共同的化学性质。所以说同种物质的分子性质相同；不同种物质的分子性质不同。

师：分子尽管很小，却保持原物质的化学性质。例如，硫跟氧气反应，生成二氧化硫（副板书：硫+氧气二氧化硫）。反应中的硫是由硫分子构成的，硫分子具有硫的化学性质；氧气由氧分子构成，氧分子有氧气的化学性质；二氧化硫由二氧化硫分子构成，二氧化硫分子有二氧化硫的化学性质（即生成的二氧化硫分子不再有硫分子和氧分子的化学性质）。下面给分子下一个科学的定义。【板书】分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。（边写边强调要点。）【板书】

二、混合物和纯净物

师：有的物质是由多种成分组成的，有的是由单一成分组成的。【板书】1．混合物由两种或多种物质混合而成。（即由不同种分子构成。）【演示】在两张滤纸上各放少量铁粉和硫粉，让学生观察各自的颜色、状态。再把两种粉末均匀混合，在一张滤纸上观察它的颜色、状态。用一个磁铁在混合物上方缓慢移动。

师：实验得知：铁粉和硫粉混合物的颜色跟铁粉和硫粉都不相同。磁铁能吸引混合物中的铁而不吸引硫。其实，混合物中的铁和硫能各自保持原来的性质。【板书】混合物中的各物质保持各自原来的性质。（请学生举出生活中熟悉的混合物。）

师：空气、海水等都是混合物。因为它们都是由不同种物质（即不同种分子）组成的。

【板书】2．纯净物是由一种物质组成的。（即由同种分子构成。）

师：氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，所以氧气、二氧化碳都是纯净物。

研究物质的性质只能使用纯净物。绝对纯的物质是没有的。平时所说的纯净物一般是相对的，它指杂质很少的物质。【作业】课堂练习和课后作业略。

第一节 水是人类宝贵的自然资源 教案示例之一 教学目标

1．介绍水在自然界的分布状况，并了解水在人类生产、生活中的重要意义，教育学生节约用水。

2．通过对水资源的污染和防治的介绍，进行环境保护教育和国情教育。教学过程

[引言]谜语撍肿ゲ黄穑坏杜豢蠓购拖匆拢家胨础 答案：水

[板书] 水 氢

水是人类宝贵的自然资源

[提问]我们每天都要喝水，都要用水，但我们真的熟悉水、了解水吗？如：(1)自然界中水的分布状况如何？

(2)水除了供人饮用以外，还有什么用途？(3)凡是无色透明的水都能喝吗？(4)水是无穷无尽的吗？ [板书]

一、自然界水的分布

[讲解]从太空观察，地球是一个美丽的蔚蓝色的星球。这是因为地球表面3／4的面积被水覆盖着。

地球上的水分布在海洋、湖泊、河流、冰川、雪地，以及大气、生物体、土壤和地壳中。自然界中水的总量约为1.4?018 t，占地壳总量的7％，为地球总量的0.2％。其中海水约占水的总量的97.2％，约覆盖地球表面的70％。陆地、大气和生物体内的水只占很少一部分。[板书]

二、水的重要性

1．水对生物体的重要作用 [讲解]水是生物体的重要组成成分。人体含水约占人体质量的2／3，鱼体含水达70％～80％，某些蔬菜含水甚至达90％以上。[阅读]水在人体中存在的有关内容。[练习]根据自己体重计算含水量。

[讲解]水在生物体的生理活动中，也起着重要作用。人的消化、吸收等生理活动一刻也离不开水。植物的光合作用、呼吸作用更是离不开水。此外，水在0 ℃～4 ℃之间具有反膨胀特性、对水生生物具有特殊意义。4 ℃时，水的密度最大，冷到0 ℃结成的冰，密度反而减小，因而浮在4 ℃的水面上。这无疑是给水生生物摻ㄔ鞌了一个温暖的家，对于生物的产生、生存和发展具有特殊意义。

没有水就没有我们生活的这个缤纷世界。没有水就不会有鲜艳的花朵，可爱的动物，当然就不会有我们人类。水是生命的源泉，我们不能想象没有水的世界会是什么样子。

[板书]2．水与工农业生产

[讲解]水与工农业生产关系密切。农业用水占人类淡水用量的60％～80％。工业生产、交通、电力等方面也都要用到水。

[讨论]讨论工农业生产及其它方面用到水的实例。[小结]总之，水是生命产生、存在、发展和繁殖的必要条件，没有水就没有生命。我们一定要爱惜水资源，保护水资源。[板书]

三、水资源的污染与保护

[讲解]长久以来，人们一直以为水是取之不尽、用之不竭的。这种想法是错误而且有害的。地球上总水量很多，但淡水量仅占总水量的1％，绝大部分又蕴藏在南极冰原和北极冰山之中，难以利用。可供人类采用的湖河径流和地下浅层水，仅占淡水总储量的0.35％。而人类的各种用水，基本上都是淡水。随着生产的迅速发展，人口的急剧增长，缺水已成为全球性的危机。

尽管如此，现在全世界水资源污染还十分严重。以我国为例，我国地表水年径流量约为26万亿m3，仅次于巴西、加拿大、美国和印度尼西亚，居世界第五位。但是，按人均年径流量计算，我国仅为2 700 m3，只相当于世界人均占有量的1／4，居世界第84位。而据统计，全国日废水排放量接近1?08t，其中90％未经任何处理，直接排入江河湖海。1 t废水能污染14 t清洁水。据调查，我国78条主要河流中54条遭受不同程度的污染，其中15条污染严重。长江以南，除内陆河外，已很难找到一条未被污染的河流。而在对全国有地下水水质资源的47个城市的调查中，发现已受到不同程度污染的有43个。全国有79％的人口在饮用有害的污染水。

水源污染对人类社会危害极大。[投影]人类历史上几次大的水污染事件

1．水俣病事件：1953～1972年日本九州熊本县水俣市发生有机汞污染水体，死亡百余人。患者耳聋眼瞎，四肢麻木，精神失常，疼痛惨叫。

2．痛痛病事件：1955～1979年日本富山县神通川流域发生镉污染水体。患者咳嗽等还可导致骨折，骨骼严重变形，在剧痛中惨死。到1977年已死亡200余人。3．莱茵河污染事件：1986年瑞士巴塞尔赞得兹化学公司一座仓库爆炸起火，大量有毒化学品流入莱茵河，酿成西欧10年来最大污染事故。殃及法、德、芬、卢等国，一些地区河水、井水、自来水禁用，莱茵河有可能因此撍劳鰯20多年。还有上海甲肝事件、阿拉斯加石油污染、海湾石油污染等，对人类社会都造成极大危害。

[讲解]现在全世界污水量已达4 000亿m3，使5.5万亿m3水体受到污染，占全球径流的14％以上。20世纪80年代以来，发展中国家水体污染日趋严重。印度大约70％的地表水已被污染；马来西亚的40条主要河流污染严重，致使鱼虾绝迹。全世界每天因饮用水污染而丧生的人达2.5万。发展中国家儿童的死亡，约4／5是与污染有关的疾病造成的。

水资源污染主要是由于工业三废──废水、废气、废渣及生活污水任意排放，还有农业上过度使用农药和化肥造成的。[小结]水对人类非常重要。所以，我们要坚决贯彻《中华人民共和国水法》和《水污染防治法》的精神，积极采取措施预防和消除对水资源的污染，从我做起，从小事做起，努力提高自己乃至全民族的环保意识，保护水资源，保护我们人类自己。

第二节 水的组成 教案示例之一 教学目标

1．复习元素、单质、化合物、分子、原子等概念和氧气的性质。2．通过电解水的实验，使学生了解水的组成。

3．巩固撛诨Х从铮肿涌梢苑殖稍樱尤床荒茉俜謹的认识。4．了解水资源的利用和保护。教学用具

水电解器(霍夫曼电解器)、6 V低压直流电源、用氧气饱和的5％～15％氢氧化钠溶液(或1∶10的硫酸溶液)、木条、火柴、简易氢气发生装置(含试剂)、尖嘴导管、盛氧气的干燥集气瓶、蒸馏水一瓶。

【引言】在第一章里，我们学过氧、分子和原子的知识，知道纯净物和混合物、单质和化合物等概念。请同学们思考一下：什么叫元素？纯净物和混合物、单质和化合物的区别在哪里？

【讨论】让学生小组讨论，然后请一位同学回答，教师纠正。【投影】物质的简单分类

【讲述】水是我们最熟悉，也是地球上分布最广的物质之一。水究竟是纯净物还是混合物，是单质还是化合物呢？水的组成又如何呢？今天我们就来研究这个问题。

【板书】水的组成 【投影】

地球上水的分布

【讲述】地球表面约3／4的地方被水覆盖，水资源极为丰富，但可直接供人类生活、生产用的淡水仅占总水量的千分之一左右，十分有限。因此保护水资源十分重要。

[评注：教师在教学中极其自然地对学生进行节约用水的教育。] 【提问】根据生活经验，请学生自己归纳水的用途。(提问2～3人。)【投影】

【讲述】水是如此重要，那么水是由哪些元素组成的呢？下面我们用实验来回答这个问题。【演示】在水电解器玻璃管里注满水[这里的水是用氧气饱和的、含有5％～15％氢氧化钠溶液(或1∶10的硫酸溶液)]，接通直流电，一个电极接电源正极，另一个电极接电源负极。

师：注意观察电极上发生什么现象。生：接通电源后，电极上有气泡产生。师：两支玻璃管内的液面有什么变化？

生：两支玻璃管里汇集了无色气体，液面降低，其中连接正极一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少。

师：片刻后，用准备好的划有刻度的纸，比较两支玻璃管中产生气体的体积。生：接负极一端玻璃管内气体的体积大约是接正极一端玻璃管内气体体积的两倍。【讲述】水电解后两支玻璃管中得到的气体是同一物质，还是不同物质？电解得到的物质究竟是什么？我们通过实验来鉴定。【演示】用一根带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴部分，慢慢开启活塞。

师：注意观察现象。生：木条燃烧得更旺。

师：这种气体能使木条余烬复燃，当燃着木条远离尖嘴口时火焰渐灭。这种能使余烬复燃的气体是什么气体？ 生：氧气。【演示】用一根点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴部分，慢慢开启活塞。师：注意观察现象。

生：看到微弱的浅蓝色火焰(或听到爆鸣声)。

师：这种气体能燃烧，说明不同于上一种气体。这种气体就是氢气。

【讲述】实验表明：水电解后生成氢气和氧气。引导学生思考这种变化是什么变化，这种反应属什么类型。(学生议论后，教师提问1～2名学生。)生甲：这种变化是化学变化。生乙：这种反应属于分解反应。

【讲述】水电解时发生分解反应。水分子分解生成氢分子和氧分子，转变成跟水的状态和性质都不同的氢气和氧气，说明分子是保持物质化学性质的微粒。练习：下列叙述正确的是 [ ] A．水由氢气和氧气组成B．水由氢元素和氧元素组成

C．水由氢原子和氧原子组成D．水由氢分子和氧分子组成

【讲述】要作出正确选择，必须理解物质由元素组成，分子由原子组成。元素只分种类，不计个数，分子既分种类又计个数。【讨论】学生讨论略。

【讲述】泛指的物质是宏观概念，它由元素组成。分子、原子都是微观概念。在表述分子的组成时，必须指出组成一个分子时原子的种类和个数。本题的正确答案是(B)。【演示】点燃简易氢气发生装置中产生的氢气，将点燃氢气的尖嘴导管伸入充满氧气的干燥集气瓶内。

[评注：教师在这里补充氢气在氧气中燃烧生成水的实验。这样，可以从另一侧面来加深学生对水的组成的认识。] 师：展示集气瓶，请学生仔细观察集气瓶内壁发生什么现象。生：原来干燥的集气瓶内壁蒙上一层水汽。【讲述】实验表明：氢气跟氧气反应生成水。

【提问】水电解后生成氢气和氧气。氢气跟氧气反应生成水，这个实验事实说明什么？

生：说明水是由氢、氧两种元素组成的化合物。

【讲述】用一般的加热方法，水很难分解，因此人们长期以来一直把它当作一种单质，直到18世纪末，才证明水是化合物。【展示】展示一瓶蒸馏水。

【提问】纯净的水有哪些物理性质？

【讨论】先让学生议论，然后请学生回答(相互补充)。生甲：水是无色、无嗅、无味的透明液体。

生乙：水的沸点是100 ℃，水的凝固点是0 ℃。生丙：水的密度是1g／cm3。

【讲述】教师纠正、归纳并联系自然现象、生活实际适当作些拓展。

【讲述】水电解时，水分子分裂成氢原子和氧原子。原子能重新组合生成另一些分子，因此原子是化学变化中的最小微粒。那么究竟由几个氢、氧原子组成一个水分子呢？ 【讲述】意大利科学家阿伏加德罗提出：撛谕峦瓜拢寤钠逵邢嗤姆肿邮实验测得电解时产生的氢气和氧气，体积比约为2∶1，可以认为水电解时产生的氢气和氧气的分子数目约为2∶1。氢和氧的分子都是双原子分子，所以可推测1个水分子中氢、氧原子个数比也约为2∶1。

[评注：教师在这里运用了阿伏加德罗定律的内容，来导出水分子中氢、氧原子的个数比。这样做，对学习基础较好的学生来说，会有利于提高他们分析推理的能力。如果学生的学习基础一般，可能会不易理解。] 【设问】水的化学式怎样写？ 【讲述】人们经过大量的实验精密测定，证实1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，水的化学式应写成H2O。【小结】这节课学习了水的组成。水是人类宝贵的自然资源，它是维持生物生存、营造和谐生态环境必不可少的物质。水能造福于人类，也会给人类带来灾难。我们既要充分合理利用、开发和保护水资源，又要预防因水而引起的天灾人祸。【作业】1．实验测得水电解时得到两种气体的体积(在相同条件下)比是2∶1。试说明它们分别是什么气体。你能用什么方法来证明这两种是什么气体？

氢气的实验室制法 教案示例之一（图）教学目的

1.使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理 2.理解置换反应的概念

3.学习用排水法和向下排空气法收集氢气的方法 4.培养学生观察问题分析问题的能力 重点和难点

实验室制取氢气的反应原理和基本操作 教学方法 边讲边实验，引导、启发、探索式教法 教学过程

[引言] 上节课我们讲了水的组成，水电解可产生氢气和氧气，氢气和氧气都是初中化学的重点知识，从这节课开始我们将学习氢气。[设问] 研究一种具体物质是从哪些方面研究的？ 要求回答：从性质、制法、用途、存在等四个方面

[引言] 这节课我们将重点讨论在实验室是如何制取氢气的。[板书] 氢气的实验室制法

[设问] 回想一下氧气的实验室制法是从哪些方面讨论的？

学生回答：五个方面，即实验药品，反应原理，实验装置，收集方法，验满 [板书]

一、实验药品

学生实验（要求观察药品的色态，是否能发生反应，如果能反应比较一下反应的速率）

（请学生描述实验现象）

[讨论] 实验室选用哪种金属制取氢气更合适？

[小结] 根据实验现象可以看出镁反应速率太快，不便操作，铁虽能与酸反应产生氢气，但反应速率太慢，所以选用锌跟酸反应制取氢气比较合适。[讲解] 实验室制取氢气，其中的酸除了可用稀硫酸外，还可用稀盐酸。[板书]

金属

酸

锌

稀硫酸（稀盐酸）

[设问] 锌与稀硫酸反应除生成氢气外，还有什么物质生成？

[录相] 将反应后的残液蒸发，冷却后得到一种白色固体棗硫酸锌。下面我们用文字表达式把反应表示出来：

[分析] 首先让学生给物质分类，引出置换反应的概念。[板书] 置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。对比H2SO4和ZnSO4的化学式，找出相同的部分。[分析] 像SO4这样在许多化学反应中作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样，化学上把这样的原子集团称为原子团。

[小结] 实验室制取氢气是利用了金属和酸的置换反应。[讨论] 1.锌与稀硫酸的反应需要什么条件？制备氢气时需要哪些仪器？ 学生回答：试管，导气管，集气瓶。2.如果需要制的氢气很多，中途想加酸，又不能停下反应，用什么方法？（漏斗）3.漏斗在液面上行不行？（需用长颈漏斗）

4.如让反应随时停下，随时进行怎么办？（加有孔的塑料板、止水夹）[板书]

二、仪器装置

1.简易装置：试管 长颈漏斗 导气管

[讲解] 实验室要制取大量氢气可用启普发生器 [展示] 启普发生器

[设问] 如何将制得的氢气收集起来？ [板书]

四、氢气的收集方法

[设问] 氧气可用什么方法收集？为什么？ 学生回答后小结

收集气体的方法主要由其物理性质决定。[设问] 你知道氢气有哪些物理性质？ 学生回答后小结

[演示] 用排水法收集氢气 用向下排空气法收集氢气 [讲解] 操作注意事项

[设问] 要想制得纯净的氢气用哪种方法更好？ 用排水集气法 [挂图]

[小结]

以上几种装置虽然所用的仪器、控制反应的手段各不相同，但它们的基本原理是相同的，实验室制取某种气体，选用哪种装置，主要是从原料特点，反应条件、需要气体的量等几方面考虑，有兴趣的同学，可以选择不同仪器，自己设计一种制取氢气的装置。[作业]（略）

第四节 氢气的性质和用途 教案示例之一 教学目标

1.了解氢气的物理性质，掌握氢气的化学性质。2.了解检验氢气纯度的重要性及方法。教学重点

氢气的化学性质；氢气验纯的操作方法。教学用具

锌粒、稀盐酸、纸筒（1个）、小气球（1个）。启普发生器、酒精灯、导管、尖嘴导管、干燥烧杯、试管。教学过程

[复习] 氢气的实验室制法

[引言] 我们在实验室里通过锌和稀硫酸反应可以得到氢气，但是氢气有什么用？它具有哪些性质？我们一起来学习。[板书] 氢气的性质和用途

一、氢气的物理性质

[提问]（同时展示一瓶收集好的氢气和一个氢气球）1.你已知道氢气具有哪些物理性质？ 2.为什么可以用排水法收集氢气？ 3.充满氢气的气球，为什么会向上飞？

[小结、板书] 通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小。

[讲述] 相同条件下，氢气是最轻的气体。在标准状况下，氢气的密度为0.0 899 g/L，为空气的1/14。中文撉鈹字取撉釘字的偏旁摂，以体现其是最轻的气体。下面我们来学习氢气的化学性质。[板书]

二、氢气的化学性质

[讲述] 氢气在常温下性质稳定，但在加热或点燃的条件下，能与许多物质发生化学反应。

[板书] 1.氢气的可燃性。

[演示] 课本中氢气的可燃性实验。[讨论] 实验现象。

[小结] 纯净的氢气在空气中安静燃烧火焰淡蓝色、生成水、并放出大量热。[提问] 请同学们书写化学反应的文字表达式。

[提问] 纯净的氢气可以在空气中安静地燃烧，可以观察到淡蓝色火焰，如果我们点燃了不纯的氢气，会出现什么现象呢？ [演示] 课本中点燃氢气与空气的混合气实验。

[讲述] 点燃前，纸筒内是纯净的氢气。拿掉小孔上的纸团，点燃。此时是纯净的氢气在空气中燃烧。但随着反应的继续，氢气越来越少，筒内压强降低，空气便进入筒内。此时筒内是氢气和氧气的混合气。由于大量氢气分子和氧气分子接触，反应时在短时间内放出大量热。如果是一个广口容器，那么气体冲出容器、发生爆鸣。如果是一个密闭或小口容器，就会发生爆炸。

实验测定，空气中混有氢气的体积占总体积的4%～74.2%，点燃时就会爆炸，这个范围叫爆炸极限。因此，我们在点燃氢气前必须先验纯！[板书] 点燃氢气前，一定要验纯。[提问] 如何验纯呢？

[演示] 课本中氢气的纯度检验实验

[提问] 如果氢气不纯，可否用同一支试管立即再收集一管氢气验纯？ [讲述] 刚试验过的试管内，火焰可能没有完全熄灭，如果立即用此试管去收集氢气，可能会把氢气发生器内的氢气引燃，造成爆炸。所以，应先用拇指堵住管口一会儿，使火熄灭。

质量守恒定律 教案 教学目标

1．用原子、分子的观点理解质量守恒定律的意义。

2．培养学生根据实验现象进行分析、推理、判断的能力。3．应用质量守恒定律解释化学变化中发生的一些现象。教学过程

【引言】新课以前，先请同学用化学符号表示这样两个变化。【投影】①水在通电条件下生成氢气和氧气。②磷的燃烧。

【投影】请学生把答案写在投影片上，教师抽几个答案投影作纠正。【设问】这两个变化属于化学变化还是物理变化？为什么？ 【回答】略。

【设问】能否用原子、分子的观点来解释一下？

【回答】参加反应的各物质分子中的原子重新组合，生成新物质的分子。【讲述】由此看来，在化学变化中物质发生变化。那么，在化学变化中，参加反应的物质，数量有没有变化？ 【投影】当物质发生化学反应而生成其他物质时，反应物的质量总和跟反应后生成物的质量总和相比较，是增加？减小？还是相等？ 【演示】演示略。【讲述】实验步骤：

1．在锥形瓶里放10 mL碳酸氢钠饱和溶液，小试管里放5 mL稀盐酸，瓶口上套一只气球，锥形瓶必须密封。把装置放在托盘天平上称量。2．侧转锥形瓶，使两种液体混合。观察发生的现象。3．再进行称量。

【投影】结论：化学反应前后各物质的质量总和相等 【演示】在密闭容器中磷的燃烧。

实验步骤：1．称量装有少量磷的密闭容器的质量。2．引发反应。

3．冷却后第二次称量。

结论：化学反应前后各物质的质量总和相等。【思考】这两个演示实验说明什么？ 【投影】讨论：1．反应物是什么？

2．混合后根据什么现象判断已经发生反应？

3．反应前后物质的总质量有没有变化？（回答略。）

【投影】参加反应物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。【设问】化学反应中这种量的关系有没有普遍意义呢？请同学自己做实验来验证吧。

【学生实验】分三组做实验。

【讲述】小结第二点能说明质量守恒定律。【投影】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。

【设问】怎样用道尔顿原子学说的理论解释质量守恒定律？（讨论略）。

【归纳】道尔顿认为，物质是由原子构成的，同种原子的性质和质量都相同。【讲述】用磁性黑板上的小棋子分析。用贴黄色纸的小棋子（即小磁块）代表氢原子，贴蓝色纸的代表氧原子。在这一反应中，氢分子中的氢原子和氧分子中的氧原子重新组合，形成水分子。

在这一变化中，原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减。所以说，在化学反应的前后，各物质的质量总和必然等于反应后各生成物的质量总和。

【投影】讨论：1．质量守恒定律是化学中的基本规律，也是自然界中的普遍规律。它认为，物质只能相互转化，而不能任意消灭或创生。但是，当人们在赞美蜡烛高贵品质的时候常说：撜樟帘鹑耍倜鹆俗约簲，这里所说的毁灭自己，是否指物质任意的消灭呢？如何解释？

2．有人说：撁咎跞忌蘸笾柿吭黾樱得髦柿渴睾愣刹皇瞧毡楣媛伞他说得对吗？怎样解释？（回答略。）

【投影】思考：磷在锥形瓶中燃烧时，如果不用橡皮塞塞紧瓶口，天平能不能保持平衡，为什么？ 【作业】

1．18 g水充分电解后能得到2 g氢气，还能得到氧气多少克？ 2．将32.7 g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，反应后冷却，称得固体混合物重23.1 g，这时产生氧气多少克？ 教学说明

本堂课中用原子、分子论分析化学反应，引出化学反应除了质的变化外，还有量的变化。通过设问，转入新的课题研究，使教学形成师生同步。以演示实验和学生实验架设桥梁，边观察，边思考，组织学生解决问题，从而过渡到本课的课题──质量守恒定律。又通过提出问题和学生讨论，把知识应用于新的情景，让学生加深理解质量守恒定律的含义。

化学方程式 教案 教学目标

1．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。

2．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。重点和难点

1．重点是正确书写化学方程式。2．难点是化学方程式的配平方法。教学方法

讲练结合，配合阅读。教学过程

【复习提问】

1．什么是质量守恒定律？

2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）

〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。〔板书〕化学方程式

一、化学方程式

用化学式来表示化学反应的式子。

例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C+O2 CO2 〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。

〔板书〕磷+氧气 五氧化二磷（改成化学式）P+O2 P2O5 〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）怎样才能把上式改为化学方程式呢？ 〔板书〕

二、化学方程式的书写方法

〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？ 〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。

以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。

〔板书〕1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式P+O2─P2O5 2．配平化学方程式 用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。4P+5O2===2P2O5 3．注明反应发生的条件：4P+5O2 2P2O5（介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围）。〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（强调要防止随意乱标）〔板书〕例如：CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓ 〔小结〕书写化学方程式具体步骤（韵语）

左边反应物，右边生成物；写好化学式，方程要配平；短线改等号，条件要注明；生成气体或沉淀，上下箭头来分清。

强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。〔板书〕

三、化学方程式所表示的意义和读法

〔讲解〕以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义 〔板书〕4P+5O2 2P2O5 质的方面：略 量的方面：略

〔过渡〕根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。〔总结〕略

第一节 碳的几种单质

一、素质教育目标

（一）知识教学点

碳的单质（金刚石、石墨、无定形碳）。

（二）能力训练点

培养学生在实验中的观察能力，动手能力，增强学生的记忆力。

（三）德育渗透点

联系我国古代发明的黑火药，适时进行爱国主义教育。通过介绍人造金刚石和C60新的超导研究中取得的重要成果，对学生进行爱国主义教育，认识摽平绦斯鷶的意义。

二、教学重点、难点、疑点及解决办法

1．重点： 金刚石、石墨的物理性质及用途。

2．难点

金刚石和石墨在物理性质上存在巨大差异的原因。

3．疑点

碳和炭的区别是什么？

4．解决办法

（1）通过学生阅读教材、教师演示试验、学生动手实验等多种形式，调动学生的主动性和积极性，掌握金刚石、石墨的物理性质和用途，并理解木炭的吸附性。

（2）教师运用形象的比喻，帮助学生理解金刚石和石墨在物理性质上存在差异的原因。

三、课时安排

1课时。

四、教具准备

石墨的导电性实验装置，木炭吸附性实验装置，简易净水器的装置，玻璃片及玻璃刀。

五、学生活动设计

1．学生阅读教材第79页，观察教师演示用玻璃刀裁玻璃，学习金刚石的物理性质和用途。

2．学生亲手摸铅笔蕊粉未，使学生获得深刻的感性认识。

3．学生做石墨导电实验，加深对摰嫉缧詳的理解，培养学生动手实验的能力。

4．学生观察教师演示【试验5-2】、【试验5-3】，思考教师提出的问题，理解木炭具有吸附能力的原因。

5．学生阅读教材第81页，通过了解我国古代发明的黑火药，对学生进行爱国主义教育。

六、教学步骤

（一）明确目标

1．知识目标

（1）了解金刚石、石墨、木炭等的物理性质和用途。

（2）理解金刚石、石墨由同种元素组成但物理性质不同的原因。

（3）木炭具有吸附能力的原因。

2.能力目标

培养学生的观察能力，对知识进行总结归纳的能力。

3.德育目标

培养学生的爱国主义情感。

（二）整体感知

本章主要是较为全面、完整地学习碳及其化合物的知识，内容包括物质的组成、结构、性质、制法、用途和鉴别等方面。从学习研究物质的角度看，本章具有典型性；从本章在全书中的地位看，具有承上启下的作用，占有重要的地位。

本节主要讲金刚石、石墨的物理性质和用途，并以木炭为例简介了无定形碳。通过对碳单质的学习，掌握固态非金属单质所特有的一些物理性质，进一步理解元素和单质这两个基本概念的区别和联系，这是学好本章内容的基础。

（三）重点、难点的学习与目标的完成过程

前面我们学习了氧气和氢气两种气态非金属单质，从这章开始学习碳及其化合物。首先学习碳的几种单质。

1．碳的单质：金刚石、石墨、无定形碳（木炭、活性炭、焦炭、炭黑）。

2．金刚石和石墨。

【教师活动】

（1）演示玻璃刀裁玻璃。

（2）让学生阅读教材第79页，用列表法引导学生总结出金刚石的物理性质和用途。

【学生活动】

（1）阅读教材第79页，用列表法总结出石墨的物理性质和用途。

（2）学生用手摸铅笔蕊粉未。

（3）石墨导电的实验。

【目的意图】通过学生阅读教材，培养学生的自学能力；通过学生观察努验和自己动手实验，调动学生的主动性和积极性，掌握金刚石和石墨特有的一些物理性质。

【教师提问】金刚石、石墨都是碳的单质，为什么在物理性质上存在巨大差异？

【教师活动】采用比喻的方法，把碳原子比喻成建筑用的砖，把金刚石、石墨比喻成用砖盖成的建筑物，指出两种摻ㄖ飻外形不同，牢固程度也存在差异，并绘出简单的图形。通过形象的比喻，帮助学生理解摻鸶帐褪锾荚拥呐帕胁煌瑪这句话中的关键词语。

小结

①一种元素可以形成多种不同的单质。由此可知，由同种元素组成的纯净物叫单质。

②多种单质可能由同一种元素组成，如红磷和白磷。

3．无定形碳

【讲解】木炭、焦炭、活性炭、炭黑也是碳的单质，它们通常称为无定形碳。下面我们主要以木炭为例，学习它的物理性质和用途。

【学生活动】阅读教材第80页最后一段，列出木炭的物理性质。

【教师活动】

（1）演示：实验5-

2、实验5-3

（2）提问：在实验中分别观察到了什么现象？红棕色的二氧化氮和红色颜料到什么地方去了？

【学生活动】同座位同学相互讨论。

【目的意图】引导学生积极思考，从而抓住这两个实验反映出的事物的特征（这些物质的微粒被吸附在疏松多孔的木炭空隙表面上）。

【教师活动】

（1）木炭为什么具有吸附能力？

（2）引导学生从木炭的结构特点方面进行思考，并解释木炭具有吸附能力的原因。

【学生活动】总结木炭和活性炭的用途。

【教师活动】展示简易净水器，鼓励学生自己动手制作。

【目的意图】培养学生学习化学的兴趣、动手实验的能力。

【学生活动】

（1）阅读教材第81页，总结焦炭、炭黑的用途。

（2）阅读摵诨鹨选学内容。

【教师活动】联系我国古代发明的黑火药，对学生进行爱国主义教育。

（四）总结、扩展

1．碳和炭的区别。

碳：是指碳元素，只用作化学用语，在表示元素和含碳的化合物时使用。

炭：是指具体的物质。如：炭黑、木炭、活性炭等，它们都是由碳元素组成的单质。

2．介绍C60新单质及我国在C60的超导研究中取得的重要成果，对学生进行爱国主义教育，认识摽平绦斯鷶的意义。

七、布置作业

书面作业：教材第82页习题1、2、3。

第二节 单质碳的化学性质 教案之二 教学目标

1．认识金刚石、石墨及无定形碳由于组成元素相同，具有相同的化学性质。2．从碳原子的结构认识并掌握碳的化学性质。3．了解热化学概念。教学重点、难点 碳的化学性质 教学用品

木炭粉、氧化铜粉末、澄清石灰水、铁架台、试管、导管（带胶塞）、酒精灯 [引言] 请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。

从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。但随着温度的升高，碳的化学活动性大大增强。[板书]

一、碳的可燃性

[讲解] 煤的主要成份是碳，炉火着得旺时，正是碳在氧气里燃烧，产生大量热和二氧化碳的过程。

[讨论] 煤的燃烧过程是怎样的？火焰旺时是什么颜色？添加新煤后，又变成什么颜色？炉温有什么变化？ [投影] 煤炉中的化学反应

[讲解] 在鼓风处碳和氧气充分反应生成二氧化碳，在中间层里，二氧化碳和炽热的碳反应生成一氧化碳，产生的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的。火焰旺时火焰呈红色，碳和氧气反应后直接生成二氧化碳。加新煤后，炉温降低，火焰呈蓝色，碳和氧气反应生成一氧化碳。也就是说，碳和氧气反应有两种情况。[板书] C+O2 CO22（氧气充足）2C+O2 2CO（氧气不足）

[讲解] 煤气中毒实际上是因为碳和氧气反应时碳的不完全燃烧生成一氧化碳所致，故在烧煤时一定要注意通风。

碳在高温时可夺取某些金属氧化物的氧元素，生成金属单质和二氧化碳，即碳具有还原性。[板书]

二、碳的还原性

[演示] 碳和氧化铜的反应。（边实验边引导学生思考实验步骤及装置中的注意事项）

[现象] 加热片刻，看到试管内的黑色粉末逐渐变红，右边试管内澄清石灰水变浑浊。

[结论] 白色浑浊物质是碳酸钙(CaCO3)，红色粉末是单质铜。[板书] C+2CuO 2Cu+CO2↑

[小结] 碳能从氧化铜中将氧夺过来，说明碳具有还原性，其中碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。同样，碳还可和别的氧化物反应，生成单质和二氧化碳。练习： 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

在本节课一开始，曾提到过炉中中间层的碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应，这也表现了碳的还原性，它将二氧化碳中的部分氧夺取了。这个反应需要吸收热量，使得炉温降低。[板书] CO2+C 2CO 吸热

[讲解] 这个反应生成的一氧化碳再继续燃烧，产生蓝色火焰，放出大量热。[板书] 2CO+O2 2CO2

放热

[讲解] 由上述各反应可以看出，有的反应过程中放出热量，有的反应却要吸收热量，说明化学反应总是伴随着热量的变化。

[小结] 碳的原子结构决定碳在常温下化学性质稳定，随着温度的升高，化学活动性大大增强，具有可燃性和还原性。重点掌握碳的还原性及有关实验装置。[作业] 略。

第一节 碳的几种单质 教案之一 刘松伟

北京一七八中

教学目的

1．使学生了解金刚石、石墨和木炭等碳的单质的物理性质和用途。

2．通过金刚石与石墨组成元素相同而性质不同的分析，使学生加深理解结构与性质的关系。

3．培养学生阅读自学能力。重点和难点

金刚石、石墨在物理性质方面的特性与用途的对应关系 教学方法

自学与讲解相结合 教学过程

[引言] 种类有限的元素构成数不清的物质，你们知道哪种元素形成的物质种类最多吗？这种元素是第六号元素──碳，碳和碳的化合物不仅同我们的日常生活有着紧密的联系，而且它们在国民经济中也占有相当重要的地位。为此本章将学习碳和碳的化合物。[板书] 碳和碳的化合物 [实验]

1．用铅笔在玻璃上划一下，然后用布擦一下。2．用玻璃刀裁玻璃。[引言] 从实验可见，铅笔芯的主要成份──石墨与玻璃刀上的金刚石不光摮は鄶不同，它们的撈⑵鴶也不一样，表面上看石墨和金刚石是两种不相干的物质，然而它们的组成元素却是相同的，都是由碳元素组成的单质。[板书]

第一节 碳的几种单质

[说明] 本节课阅读自学，提出阅读要求、范围，并用小黑板写明自学思考题。1．金刚石的外形、硬度如何？有何用途？

2．石墨的外形、硬度如何？导电性能如何？有哪些用途？

3．无定形碳包括哪些物质？它们在结构上相似于金刚石还是石墨？各自的主要用途是什么？

[阅读] 学生阅读课本。

[讲述] 学生围绕思考题做阅读汇报，教师讲评补充并板书 [板书] 1．金刚石与石墨比较

[提问] 1．什么事实说明金刚石很硬？石墨很软？

2．生锈的铁锁难以打开，把少许铅笔芯粉末放进锁眼，钥匙转动几下即可打开，说明石墨有何性质？这与它的结构是否相关？与什么结构有关？

3．高温下工作的机器，常用石墨粉末作润滑剂，这都利用了石墨的哪些性质？ [实验] 1．用玻璃刀刻玻璃。

2．学生自己刮一点铅笔芯，用手捻一下。

[提问] 上面的实验说明什么？根据这个性质可在哪些方面应用？

[讨论] 根据已学过的知识，试设计一个实验方案，用来证实金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质。

学生讨论，教师引导分析得出结果。[设问] 金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，为什么两种物质在物理性质方面有那么大的差异呢？

[讲解] 我们知道结构决定性质，性质不同结构显然不同，它们在结构上的不同，是由于碳原子排列的方式不同，就好比用同样的砖块可以建造不同风格的建筑物。至于碳原子怎样排列形成的就是金刚石，怎样排列就形成石墨将在今后的学习中再研究。

[引言] 碳元素形成的单质除了金刚石、石墨外，还有一类无定形碳，在小结这部分知识前，先来观察两个实验。[实验] 1．木炭吸附二氧化氮 2．木炭吸附红色颜料

[提问] 红棕色的二氧化氮和红色颜料到哪去了？木炭为什么可吸附这些物质？吸附时是否发生了化学变化？

[引言] 通过实验我们知道了木炭有吸附性能，木炭是无定形碳中的一种，别的物质是否也具有吸附性？除吸附性外，还有什么性质？各自的主要用途是什么？请一名同学来小结。

[说明] 学生小结时，教师板书 [板书]

[小结] 学生谈对本节课的收获 [练习] 1．把性质与所决定的用途用直线连起来

2．选择

(1)金刚石是（）

A．单质

B．化合物

C．纯净物

D．混合物

(2)金刚石粉末与石墨粉末混合在一起，对所得物质描述正确的是（）A．所得物质因为是由同种元素组成的，所以是纯净物。

B．它们是两种不同的物质，各自保持自己的性质，所以是混合物。C．它们是混合物，所以元素种类不止一种。D．把它们共同灼烧，所得产物只有二氧化碳。[作业] 略。

第二节 碳的几种单质 教案之二 熊美容

北京101中学 教学目标

1．使学生了解金刚石、石墨及木炭的物理特性。

2．使学生进一步了解金刚石、石墨及木炭的用途，物质的性质决定物质的用途这一辩证关系。教学重点和难点

物质性质及用途的关系。教学用品

投影片 教学过程

[提问] 我们都见过晶莹璀灿的金刚石，也经常使用铅笔、碳棒，冬日里还可用木炭取暖，可你们知道它们各是由什么成份组成的？它们有什么联系吗？（学生讨论后，老师加以指正和说明）

[讲解] 铅笔芯、碳棒的主要成份是石墨，金刚石、石墨、木炭，还有活性炭、焦炭等都是由碳元素组成的不同单质。这节课主要学习金刚石、石墨及木炭的物理性质和用途。

[阅读] 课本金刚石和石墨的物理性质。[投影板书]

一、金刚石和石墨的成份、物理性质及用途

（在讲述石墨导电性时穿插导电实验）

[讲解] 金刚石和石墨物理性质上的差异决定了用途上的差异。

1．利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金刚石对光有折射散射作用，可做装饰品。

2．利用石墨质软可做铅笔芯；利用石墨滑腻、耐高温，可做耐高温的润滑剂。3．石墨可导电，可以做电极，又耐高温可做高温电炉的电极。

4．利用石墨传热性能好，并在温度骤然升高时不易炸裂，可做石墨坩埚。5．利用石墨耐酸碱的耐腐蚀性强，可做化工管道，耐酸槽、耐碱槽等。[小结] 金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，性质上有如此大的差异是由于二者中碳原子的排列顺序不同，即结构决定性质，性质决定用途。

[讲解] 在碳元素组成的单质中，还有一类单质是无定形碳，包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等。（交待：撎繑与撎紨的不同写法）下面着重介绍木炭。

[演示] 1．将一个装有半瓶带浅红色水的锥形瓶，配上胶塞。把两块木炭放入带红色的水中后，塞上塞子再摇动锥形瓶，注意观察带红色的水中颜色的变化。2．把木炭放入盛满NO2气体的锥形瓶，塞好塞子，摇动片刻，观察现象。再加热锥形瓶，红棕色气体NO2又重出现，说明什么问题。（讨论实验后，得出结论）

[小结] 木炭能吸附红色和棕红色物质，说明木炭具有吸附性，能把大量气体或染料小微粒吸附在其表面。加热后，红棕色又出现，说明以上过程属于物理变化。[投影板书]

二、无定形碳（以木炭为例）

1．物理性质：灰黑色多孔物质，具有吸附性。能够吸附大量气体和小微粒。2．吸附作用：气体或液体里的物质被吸附到固体表面的作用。3．吸附原理：（引导学生阅读课本有关内容。）

4．用途：木炭可作燃料、黑火药、制铅笔和做吸附剂等。[小结] 金刚石、石墨和无定形碳都是由碳元素组成的不同单质，性质和用途上存在着很大差别，这是由于它们的结构不同所造成的。

[讨论] 怎样证明金刚石和石墨是由同一种元素组成的不同单质？ [作业] 略。

第一节 碳的几种单质 教案之三 严娥丽

北京教育学院宣武分院

教学目的 知识：了解金刚石、石墨、木炭等的物理性质，并联系性质了解它们的主要用途。能力：通过碳单质的性质学习有关实验，培养学生的观察能力和思维能力。思想教育：通过对金刚石、石墨和常见炭的学习，对学生进行共性、个性关系的认识和学习方法的培养与教育。重点难点

金刚石、石墨的重要物性和用途；金刚石和石墨物性差异很大的原因。教学方法

观察法、讨论法。教学用品

仪器：铁架台、烧杯、漏斗、直玻璃管，带导管单孔塞。药品：木炭、活性炭、红墨水（或红糖水）。教学过程

附1：课堂练习一 1.自然界里存在的碳单质有__和__。在天然物质里硬度最大的是____，它可以做____等。____是最软的矿物之一，可用于制作__等。

2.金刚石和石墨在氧气里燃烧后，生成的产物都是____，说明它们都是由____元素组成的____。但它们的物理性质却有很大的____，这是由于它们的晶体中____而造成的。

3.下列物质中，不属于碳单质的一组物质是（）A．金刚石和石墨 B．木炭和焦炭

C．活性炭和炭黑 D．一氧化碳和二氧化碳 4.下列说法正确的是（）A．一种元素只能形成一种单质 B．一种元素可能形成几种单质

C．同种元素组成的不同种单质性质相同 D．由碳元素形成的单质都是黑色的 附2：课堂练习二

5.木炭可用来脱色、除臭味，这是利用了它的（）A．可燃烧 B．稳定性

C．还原性 D．吸附性 6.木炭具有很强的吸附性，这是因为（）

A．木炭比木材轻

B．木炭不溶于水

C．木炭具有疏松多孔的结构

D．木炭不易跟其它物质发生化学反应 7.将下面碳的单质与它的用途用短线联接起来： 碳单质

用途

木炭

切割玻璃 活性炭

防毒面具 石墨

制作电极 焦炭

制黑火药 金刚石

冶金 炭黑

制油墨 附3：课堂练习答案

1.金刚石 石墨 金刚石 钻石、钻头等 石墨 铅笔芯和电极等 2.二氧化碳 碳 单质 差异 碳原子排列方式不同 3.D 4.B 5.D 6.C 7.附4：随堂检测

1.金刚石和石墨都是由____元素组成的__，但是它们的物理性质差异很大，这是因为它们的晶体结构中____而引起的。

2.木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，所以它们可以____。

3.试举出金刚石、石墨、木炭、焦炭、活性炭、炭黑每种物质的一种主要用途。

第二节 单质碳的化学性质 练习

1．在试管里盛有少量黑色粉末，加强热后，有红色固体生成，同时产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该黑色粉末是（）

A．氧化铜和四氧化三铁的混合物

B．氧化铜和炭粉的混合物

C．二氧化锰和炭粉的混合物

D．炭粉和四氧化三铁的混合物 2．两份质量相同的碳单质分别燃烧生成二氧化碳和一氧化碳时，消耗氧气的质量比是（）

A．1∶1

B．1∶2

C．2∶1

D．3∶2 3．下列反应中，既属于还原反应，又属于置换反应的是（）A．C+2ZnO 2Zn+CO2↑ ．CO+CuO Cu+CO2 C．C+CO2 2CO

D．2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 4．1.6 g某物质完全燃烧后生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，该物质的组成中一定含有的元素是（）

A．碳、氢、氧三种元素

B．碳、氧两种元素 C．碳、氢两种元素

D．只含碳元素 5．氢气与木炭都具有的性质是（）A．都具有可燃性

B．都是无色气体 C．都具有还原性

D．都可做氧化剂

6．对化学反应C+CO2 2CO叙述错误的是（）

A．碳发生了氧化反应

B．碳置换了氧，是置换反应 C．二氧化碳发生了还原反应

D．碳是还原剂

7．在下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）

A．①②③④③B．①②③冖邸．②④④

D．①③④

8．两份质量相同的碳，分别生成二氧化碳和一氧化碳时，消耗氧气的质量比是（）

A．1∶1

B．2∶1

C．11∶7

D．7∶11 9．用木炭还原氧化铜的实验中，当给试管加热到一段时间后，观察到盛石灰水中的试管发生的变化是______，实验完毕将试管中粉末倒在纸上，可以看到______，这是因为______，化学方程式是______。

10．在密闭容器里盛有4 g碳和8 g氧气，加热使之充分反应，最后容器里得到______气体。

11．氧化铜与足量的木炭充分还原后，得到铜32 g，求参加反应的氧化铜多少克？

12．含杂质10%的木炭100 g，完全燃烧后可生成二氧化碳多少克？ 参考答案

第二节 单质碳的化学性质 练习参考答案

1．(B)2．(C)3．(A)4．(C)5．(AC)6．(B)7．(A)8．(B)9．变浑浊

黑色粉末变红

木炭具有还原性 2CuO+C 2Cu+CO2↑

10．一氧化碳和二氧化碳

11．设：参加反应的氧化铜质量为x。2CuO + C 2Cu + CO2↑

160

128

x

g

160:x=128:32 g

x=40 g 答：参加反应的氧化铜的质量为40 g。12．设生成二氧化碳的质量为x C + O2 CO2

g•10%

x x=330g 答：完全燃烧后生成330 g CO2。

第一节 碳的几种单质 练习

1．下列关于金刚石和石墨的说法正确的是（）A．金刚石和石墨都是电的良导体 B．金刚石和石墨里碳原子排列相同

C．金刚石和石墨的燃烧产物都是二氧化碳 D．金刚石和石墨的熔点相同

2．制造普通铅笔芯的物质是（）

A．铅

B．铅粉和石墨粉的混合物 C．石墨

D．石墨粉和粘土粉的混合物

3．在工业上和日常生活上广泛应用石墨。但不能用于（）

A．作润滑剂

B．制造干电池

C．制铅笔芯

D．防毒面具 4．下列几种物质中除一种外都是无定形碳，这种是（）A．石墨 B．木炭

C．烟炱

D．焦炭 5．活性炭用于（）

A．制黑色鞋油

B．防毒面具

C．汽车轮胎

D．油墨 6．下列说法正确的是（）A．一种元素不一定只组成一种物质

B．一种单质可以由几种元素组成 C．同种元素组成不同的单质性质是完全相同的 D．由碳元素组成的单质都是黑色的

7．用墨汁书写的字多年不褪色，因为墨汁中的主要成分碳在常温下（）A．具有氧化性

B．具有还原性

C．化学性质不活泼

D．以上说法都不对

8．古代字画年深日久不变色，其中说明了碳在常温下性质______。9．金刚石坚硬耐磨，可作______，______，______。

10．炭黑可用作______的填料，可以增强其制品的强度和耐磨性。

11．石墨经加压转化成金刚石是______变化，液氧遇热后直接转化为气体是______变化。

12．气体或溶液里的物质被吸在固体表面上的现象叫做______。

参考答案

1．(C)2．(D)3．(D)4．(A)5．(B)6．(A)7．(C)

8．稳定

9．玻璃刀 切割大理石 钻头

10．橡胶

11．化学物理

12．吸附

第三节 二氧化碳的性质 教案之一 教学目标

1．使学生了解二氧化碳的物理性质和化学性质。

2．培养学生的动手能力、思维能力及根据实验现象分析、推理、判断的能力。实验用品

集满二氧化碳的集气瓶、烧杯，有两个阶梯的铁皮架、短蜡烛、细铁丝、铁架台、小塑料袋、玻璃导管、酒精灯、集气瓶、试管、石蕊试液、澄清的石灰水、标本瓶、投影仪、投影胶片、小白鼠或小麻雀等。教学过程

【引言】上节课我们学习了碳的化学性质，碳在空气中完全燃烧生成二氧化碳。二氧化碳只占空气总体积的0．3%，假如从空气中除去这些二氧化碳，自然界的生命活动还能进行下去吗？

【投影】二氧化碳的循环(引导学生根据投影图示回忆自然课和生物课的有关知识。)【讲述】根据已有的知识，我们可以肯定地回答：不能！那么，对自然界的生命活动如此重要的二氧化碳，有什么重要性质呢？ 【板书】二氧化碳的性质 一、二氧化碳的物理性质

【提问】我们讨论物质的物理性质一般从哪几方面考虑？

【回答】从物质的颜色、状态、气味、溶解性、密度等几个方面考虑。

【讲述】各实验小组(2人)观察集气瓶中二氧化碳气体的颜色、状态，并闻一下气味(注意闻气味的方法)，回答观察结果。【板书】1．无色、无气味的气体

【设问】在加压冷却的情况下，二氧化碳还会是无色气体吗？

【讲述】当然不会。二氧化碳在冷却和加压下变成无色液体，温度更低时变成雪花状固体。经过压缩的二氧化碳固体叫干冰。干冰在-78.5 ℃吸收大量的热，直接变成二氧化碳气体。

(边讲边板书，并联系学生熟悉的樟脑丸简单介绍升华现象。)【板书】

师：二氧化碳的溶解性怎样呢？

【演示】分别将一瓶汽水和啤酒振荡后，迅速打开瓶盖，有大量气泡逸出。师：瓶中逸出的大量气泡是二氧化碳，请你解释上述现象。

生：汽水和啤酒在加压下溶有较多二氧化碳。打开瓶盖，压强减小，二氧化碳大量逸出。

师：二氧化碳在水里的溶解能力跟压强有什么关系？ 生：二氧化碳能溶于水，溶解能力随压强增大而增大。【板书】2．能溶于水(1∶1)师：同学们可以自己做实验，得到有关二氧化碳密度的知识。

【投影】向小塑料袋中倾倒二氧化碳。(教师作示范操作。)注意观察两端的小塑料袋是否依旧保持平衡，并说明为什么。

生：倒入二氧化碳的塑料袋一端向下倾斜，说明二氧化碳的密度比空气大。师：二氧化碳的密度是1．977 g/L，是空气的1.5倍。因此，可以像倾倒液体那样把二氧化碳从一个容器倒入另一个容器中。

【板书】3．密度是1．977 g/L，比空气的密度大。

师：二氧化碳的密度比空气大，所以实验室可以用什么方法收集二氧化碳？ 生：向上排空气法。

师：能不能用排水法收集二氧化碳？为什么？ 生：不能。因为二氧化碳能溶于水。

【小结】二氧化碳密度比空气大、能溶于水，因此二氧化碳只能用向上排气法收集。

【讲述】以上我们介绍了二氧化碳的物理性质，那么，二氧化碳有哪些重要的化学性质呢？ 【板书】 二、二氧化碳的化学性质

【投影】二氧化碳能使蜡烛火焰熄灭。

【演示】向放有两支燃着的蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳。要求学生注意观察，并叙述蜡烛先后发生的现象。

生甲：二氧化碳使蜡烛火焰熄灭。

生乙：下层阶梯上的蜡烛火焰先熄灭，上层蜡烛火焰后熄灭。师：第二名同学观察得更仔细。以上现象说明什么？ 生丙：说明二氧化碳不能燃烧，也不帮助燃烧。生丁：再次证明二氧化碳的密度比空气大。

【板书】1．一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。

【讲述】任何事物都是相对的。也许有的同学要问：什么情况下二氧化碳能够燃烧？产物是什么？课下，老师将跟感兴趣的同学共同探讨这个问题。

【设问】实验证明二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。那么，它是否可以供给呼吸？

【讲述】同学们也许听过阿尔卑斯山撍拦范磾的故事吧！(教师扼要介绍故事梗概。)下面让我们用实验来揭开撍拦范磾的奥秘。【演示】把两只小白鼠(或小麻雀)分别放入盛有二氧化碳和空气的标本瓶中。要求学生观察比较小白鼠的活动情况：盛有二氧化碳瓶中的小白鼠呼吸逐渐停止，不能动了。另一瓶中的小白鼠活动正常。(引导学生分析现象，得出二氧化碳不能供给呼吸的结论。)【板书】2．二氧化碳不供给呼吸

【提问】那么，撍拦范磾中狗死的原因是什么？

【回答】像小白鼠一样，山洞中大量的二氧化碳使狗窒息而死。

【讲述】二氧化碳没有毒性，但它无法供给呼吸。当空气中二氧化碳含量达1％的时候，对人体就有害处；达到4％～5％时，会使人感到气喘、头痛、眩晕；达到10％时，会不省人事，呼吸停止，导致死亡。

【设问】一些久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞底部，二氧化碳的浓度往往很高。在进入这些地方前，必须先做什么实验，才能保证人身安全？

师：(用三只分别盛有含二氧化碳量各不相同的标本瓶模拟同学们郊游时遇到的三口撋罹當。)请同学们用实验的方法说明能不能进入这三口撋罹當？

【演示】(先引导学生讨论，然后选一名学生到讲台演示。)把三根系有细铁丝的燃着的蜡烛分别伸入撋罹當中，一瓶蜡烛火焰熄灭，一瓶蜡烛火焰燃烧不旺，另一瓶蜡烛燃烧正常。生：火焰熄灭或燃烧不旺，说明摼當中二氧化碳浓度过大，都不能进去。师：用类似的方法检验，就可保证人身安全。

师：下面我们将通过实验探讨二氧化碳能不能跟水反应。【投影】

*醋酸是食醋的主要成分，是一种酸 【实验】(教师指导学生做以上实验。)师：实验中同学们要仔细观察比较固体石蕊和石蕊试液颜色是否发生变化，叙述实验现象，分析其中的原因。

生：向固体石蕊通入二氧化碳，固体的颜色不变化。向石蕊试液中通入二氧化碳或滴加醋酸，紫色石蕊试液变成红色。师：以上事实说明什么？

生甲：二氧化碳不能跟石蕊直接发生反应。

生乙：在有水的条件下，二氧化碳才能跟石蕊发生反应。

生丙：二氧化碳与水反应，产生一种跟醋酸性质相似的新物质，使石蕊试液变成红色。

师：第三位同学回答得更明确、更具体。二氧化碳跟水作用，生成碳酸，它使紫色石蕊试液变成红色。(进而引导学生写出化学反应方程式。)【板书】3．二氧化碳跟水反应

师：大家再做一个实验。【实验】分别加热盛有碳酸和醋酸的两支试管(教师示范操作)，观察并叙述产生的现象，分析其中的原因。

生甲：盛有碳酸的红色试液，加热后又变成紫色，而盛有醋酸的红色试液却没有变化。

生乙：原因是能使石蕊试液变红色的碳酸受热后发生反应，生成其他物质。师：碳酸不稳定，很容易分解成水和二氧化碳，所以红色石蕊试液又变成紫色，而醋酸加热不分解。

【板书】H2CO3==H2O+CO2↑

师：下面我们通过实验寻找二氧化碳的又一重要化学性质。【板书】4．二氧化碳跟石灰水反应

【实验】向澄清石灰水中吹入二氧化碳气体(教师示范操作)。师：产生什么现象？说明什么？ 生甲：澄清的石灰水变浑浊。

生乙：说明二氧化碳跟石灰水发生了反应，生成难溶于水的白色固体。

师：现象叙述准确，分析明确具体。石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳跟它反应后生成的白色固体，叫做碳酸钙。反应的化学方程式是 【板书】CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O 师：这个反应可用于鉴定二氧化碳。下面请同学讨论两个问题。

【投影】讨论1：为了使石灰浆抹的墙壁尽快干，为什么常在室内生个炭火盆？为什么开始放炭火盆时墙壁反而潮湿？

讨论2：你怎样用实验的方法证明一瓶无色气体一定是二氧化碳？ 【回答】略(可由几个学生回答，相互补充)。

【小结】略(教师小结时，应强调二氧化碳的鉴定方法与鉴别方法的不同)。师：以上我们学习了二氧化碳的物理性质和化学性质，下面我们做练习。

【投影】练习1：有四瓶无色气体，它们分别是氢气、氧气、空气和二氧化碳气体。请用最简单的实验方法将它们区别开？

【回答】略(教师要引导学生用最简单的方法鉴别，同时要求语言简练、完整，表达准确、清楚)。

【投影】练习2：填写下表

【回答】略

(教师以2人～3人写在投影胶片上的答案进行小结。)（评注：采用类比的方法，及时检测和巩固所学知识，课堂教学效果较好。）【预习】二氧化碳的用途、制法 【作业】(略)教学说明

本课是初中教学的重点，教学中采用学生喜欢的多种形式，充分利用实验的多种技能，把二氧化碳的性质生动直观地介绍给学生，目的在于培养学生的动手能力、思维能力和观察分析、推断能力，使学生主动自觉地获取知识。第四节 二氧化碳的实验室制法 教学目标

1．使学生掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和操作方法，提高学生分析和解决实际问题的能力。

2．简要介绍泡沫灭火器的原理，使学生对灭火和灭火器有大致印象。实验准备

1．学生每组2人，事先备好有关的实验仪器。药品有大理石（碳酸钙）、碳酸钠溶液、稀盐酸溶液、稀硫酸溶液。

2．教师应备好磁性小黑板一块、气体发生装置和收集装置图六幅，投影片一张（列表比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法）。教学过程

【引言】上节课学过二氧化碳的实验室制法，本节课再作进一步的研讨。先请同学们回答以下问题。

1．实验室里用什么药品制取二氧化碳？写出有关反应的化学方程式。【回答】实验室里用稀盐酸跟大理石（或石灰石）反应来制取二氧化碳。CaCO3＋2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 2．请一位同学向大家介绍你所做过的两个家庭小实验：①纯碱跟醋酸反应。②鸡蛋壳跟盐酸反应。你在实验中看到哪些现象，得出什么结论？

【回答】①纯碱跟醋酸反应，产生二氧化碳气体。它使点燃的蜡烛火焰熄灭。②鸡蛋壳跟盐酸反应，产生的气体使澄清石灰水浑浊，说明生成的气体是二氧化碳。鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。

【讲解】纯碱（碳酸钠）是碳酸盐，大理石、鸡蛋壳中也含有碳酸盐。盐酸、醋酸都是酸。碳酸盐跟酸反应会生成碳酸，碳酸不稳定，容易分解，生成二氧化碳。这就是实验室制取二氧化碳的反应原理。【板书】

一、实验室制取二氧化碳的反应原理

反应原理：碳酸盐跟酸反应，生成二氧化碳。

【讨论】是不是任何碳酸盐和任何酸都能作实验室制取二氧化碳的药品？ 【设问】实验室制取二氧化碳时，能不能把碳酸钙换成碳酸钠，能不能用硫酸代替盐酸？这是上一节课布置给同学们思考的问题。现在请大家动手做实验，通过观察实验现象、来分析解决这个问题。【实验】(1)将石灰石分别加入盛有稀盐酸、稀硫酸试管中，观察发生的现象（两支试管同时做对比实验）。

(2)将石灰石和碳酸钠分别加入盛有稀盐酸的两支试管中，观察发生的现象。【提问】请两位同学分别描述实验中看到的现象。【回答】

(1)石灰石跟稀盐酸反应，产生大量气泡。石灰石跟稀硫酸反应，开始有气体产生，过一会儿气泡逐渐减少，以至反应停止。

(2)碳酸钠跟稀盐酸反应十分剧烈，迅速产生大量气体。石灰石跟稀盐酸反应比碳酸钠缓和，也能生成大量气体。

【讲解】从上述两个实验可知，用硫酸代替盐酸跟石灰石反应，虽能产生二氧化碳，但是生成的硫酸钙微溶于水。它会覆盖在块状石灰石表面，阻止碳酸钙跟硫酸接触。而碳酸钠跟盐酸反应太快，生成的二氧化碳不容易收集。因此，实验室里通常是用石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳的。从上述分析可以看出，研究制取气体的反应原理时，不仅要看该反应能不能发生，还要考虑到所选择的药品能不能顺利地制取气体。在家庭小实验中，同学们已经了解醋酸也能跟碳酸钙反应，产生二氧化碳。但是醋酸是弱酸，反应较慢，实验室也不采用。可见对具体问题要作具体分析，灵活掌握。

【板书】在实验室里常常用石灰石（或大理石）跟稀盐酸反应来制取二氧化碳： CaCO3+2HCl==CaCl2＋CO2↑十H2O 【练习】选择合适的药品和仪器装置，分别制取氧气、氢气和二氧化碳。将正确的答案填在下表空格中。

提供选择的药品有石灰石、碳酸钠溶液、氯酸钾、高锰酸钾、锌粒、铜片、稀硫酸、稀盐酸。

提供选择的仪器装置如下：

（说明：1．供选择的仪器装置可画在硬纸板上，剪贴好，固定在磁性黑板左边，右边留给学生上台拼图。2．表格事先画在小黑板上，由学生上讲台填写空格。也可以准备两张投影片，一张为题目表格，一张为答案表格，用题目表格提问学生，然后展示答案表格进行讲评。）

【提问】1．请一位同学上台，把实验室制取氧气、氢气、二氧化碳所选用的药品和制取气体的化学方程式填写在小黑板表格相应的空格中。2．请一位同学回答实验室制取氧气、氢气、二氧化碳分别选用哪些仪器装置（学生回答选择的序号，教师填在表格中）。请一名学生上台在磁性黑板上把所选的仪器拼接成实验装置图。

【小结】通过以上学习，要求同学们掌握实验室制取气体的方法，然后将实验室制取氧气、氢气、二氧化碳反应原理的实验装置进行归类比较。【板书】

二、比较氧气、氢气、二氧化碳三种气体的实验室制法（展示上述练习题答案表格）【引言】前面我们已经分析了碳酸钠和盐酸反应能迅速产生大量二氧化碳，工业上就是利用这一反应原理来制造泡沫灭火器的。【板书】

三、泡沫灭火器的反应原理 【演示】课本实验。【讲解】上述实验的化学原理和泡沫灭火器的原理是一致的。其反应的化学方程式是

【板书】Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋CO2↑＋H2O 【阅读】请同学们阅读课本有关章节内容。【作业】（略）教学说明

二氧化碳的实验室制法的教学安排2课时，第一课时通过复习氧气、氢气的实验室制法，归纳、总结出实验室制取气体的思路和方法，用以指导二氧化碳实验室制法的学习。授课采用师生共同讨论的方式。通过设问、思考、分析、讲解逐层深入，最后得出结论，并用于指导新知识的学习，着意在培养学生分析问题和解决问题的能力。第二课时讨论实验室制取二氧化碳的反应原理，指导学生对具体问题应作具体分析，在教学中运用边教边实验以及使用直观教具（用磁性黑板进行仪器装置拼图）、投影等手段相结合，调动学生学习的积极性，充分发挥教师的教学主导作用和学生学习的主体作用。第五节 一氧化碳 教案 教学目标

1．掌握一氧化碳的可燃性和还原性，并了解它的用途。2．初步培养学生对实验装置的评价、选择和设计能力。

3．比较一氧化碳、氢气和二氧化碳性质的异同点，引导学生掌握正确的学习方法和思维方式。

4．了解一氧化碳的物理性质、毒性和对环境的污染，加强环保意识。实验准备

(1)集满一氧化碳的集气瓶（瓶口用涂凡士林的毛玻璃片盖严），(2)两支分别盛满CO和CO2的试管（用橡皮塞塞住），(3)盛有水的水槽，(4)石蕊试液，(5)经过改进的CO还原CuO的装置。教学过程

【引言】碳元素有+2和+4价，所以碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种。前面我们已经学过二氧化碳的性质和制法，今天开始学习有关一氧化碳的知识。【板书】 一氧化碳

师：我们先学习一氧化碳的物理性质。【板书】 一、一氧化碳的物理性质

师：同学们一定听说过煤气中毒的事例，煤气中毒实际就是指一氧化碳中毒。它有没有颜色？有没有气味？能否溶于水？

生：没有颜色，但有气味，不清楚是否溶于水。【展示】盛满一氧化碳气体的集气瓶。（观察气体的颜色和状态。）生：一氧化碳是无色气体。

【演示】操作：(1)把两支分别盛满一氧化碳和二氧化碳的试管倒置在水槽中，用投影仪演示，让学生观察水面是否上升。(2)用拇指按住盛一氧化碳的试管口，从水槽中取出试管，松开手指让一位学生闻气体气味（提示用正确的操作方法闻气味），(3)按(2)同样操作从水槽中取出另一试管，滴入2滴到3滴石蕊试液。【讲述】把两支盛满气体的试管倒置在水槽中。如果气体能溶于水，试管内的气压减小，大气压会把水压入管内，引起液面上升。如果气体不溶于水，液面不会有变化。你们通过实验得出什么结论？

生甲：一氧化碳不溶于水，无气味。二氧化碳能溶于水。

生乙：二氧化碳溶于水后，跟水反应生成碳酸，使石蕊试液变红。师：由此说明，平时闻到的煤气味并不是一氧化碳的气味。下面请大家填写下表。

【板书】

（气体的密度跟空气的比较可以通过比较气体的相对分子质量和空气的平均相对分子质量29得到。）

师：根据一氧化碳的物理性质，我们在实验室应怎样收集它呢？ 生：排水集气法或向下排气法。

师：用向下排气法行不行？不行，因为一氧化碳无色，无法知道气体是否集满，而且一氧化碳有毒，长时间收集会使实验者中毒。【板书】 二、一氧化碳的毒性和对空气的污染

【讲述】之所以引起煤气中毒，是因为一氧化碳被人吸进肺中，跟血液里血红蛋白结合。一氧化碳跟血红蛋白的结合能力比氧气大200倍到300倍，造成机体急性缺氧。当一氧化碳在空气中浓度为0.02％时，人在2～3 h后就会出现头晕恶心的症状；浓度达0.08％时，2 h即昏迷；浓度再高，将危及生命。

【提问】用化学方程式表示生成CO的两种途径。在什么情况下容易发生一氧化碳中毒？

生：2C＋O2 2CO，CO2十C 2CO 学生讨论，教师小结：(1)火炉通风不良，氧气供给不足。(2)当炉火快熄灭或刚加煤时，火炉里中下层煤炭燃烧产生的二氧化碳向上通过灼热煤炭会产生较多一氧化碳。因此，我们不宜长时间在密闭房间里使用炭火取暖。师：有人用炉火取暖，为了防止发生煤气中毒，在火炉上放一盆水，这样做行吗？为什么？

生：不行，因为一氧化碳难溶于水。师：有人说只要一闻到煤气味就把火炉搬出去，就不会造成煤气中毒这种说法对吗？为什么？

生：不对，因为一氧化碳没有气味。

【讲述】煤气中毒的预防措施和急救措施。【阅读】课本 【投影】

【板书】 三、一氧化碳的化学性质 1．可燃性

师：用煤炉烧水时，水开时常会溢出来，洒在通红的煤上，会发生什么现象？ 生：会听到搯陻的声响，同时火苗窜得很高。

师：对。这是因为发生下列反应：C＋H2O CO＋H2，产生的一氧化碳和氢气都能燃烧，发出蓝色火焰。【演示】一氧化碳的燃烧 【板书】2CO+O2 2CO2 师：在实验中看到什么现象？

生：一氧化碳能燃烧，发出蓝色火焰，放出大量的热。生：生成气体能使澄清的石灰水变浑浊。师：应该怎样鉴别一氧化碳和氢气？ 生：把干冷洁净的烧杯分别罩在两种点燃气体的火焰上方，烧杯上有水珠的原气体是氢气，另一瓶是一氧化碳。生：也可将沾有石灰水的烧杯分别罩在两种点燃气体的火焰上方，烧杯上有白色斑痕的原气体是一氧化碳，另一瓶是氢气。

［评注：认识一氧化碳的可燃性，既能联系生活实际，又能从跟氢气的可燃性和燃烧产物作比较中学活新知识，使旧知识得到复习、巩固、深化。］

【小结】由此说明，我们可以利用一氧化碳和氢气的可燃性，根据它们燃烧产物不同来鉴别。那么能不能用这一性质鉴别一氧化碳和二氧化碳？ 【板书】2．一氧化碳的还原性

【讲述】一氧化碳不仅跟氢气一样，有可燃性，也有还原性。原因是它们都夺取含氧化合物中的氧，使其还原。【板书】CO＋CuO CO2＋Cu 师：前面我们已学过氢气和碳还原氧化铜的两套实验装置。这些装置是否适用于一氧化碳呢？为什么？

【投影】用氢气和碳分别还原氧化铜的实验装置图（学生讨论后回答）生：用碳还原氧化铜的装置不行，因为不能把一氧化碳气体先装在试管里跟氧化铜反应。用氢气还原氧化铜的装置可以。

生：用氢气还原氧化铜的装置也不行，因为氢气无毒，一氧化碳有毒，多余氢气可放出，多余的一氧化碳会使人中毒。

师：对。我们要把氢气还原氧化铜装置中盛装氧化铜的试管换成硬质玻管（阅读课本中的实验图）。

师：从图中看到把反应生成的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀，证明生成了二氧化碳。但是怎样证明一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊呢？ 生：在气体进入硬质玻管前先通入澄清石灰水。

师：一氧化碳有毒，因此可用气球收集尾气一氧化碳。那么能不能利用燃烧一氧化碳来除去尾气呢？应在盛有石灰水洗气瓶的导气管口处安置燃着的酒精灯，使一氧化碳变成二氧化碳。

【演示】按改进意见安装好CO还原CuO装置。

[评注：在这里，师生间通过提问和应答，使学生认识不能用木炭或氢气还原氧化铜的装置的原因。教师改进尾气的处理，增添比较一氧化碳和二氧化碳的部分性质，提高了该实验的效果。] 师：在用氢气还原氧化铜实验中，我们必须注意摿较攘胶髷，即先通气再点燃，先熄灯后停气。一氧化碳也应这样，请叙述理由。

生：先通入一氧化碳，赶出试管内空气，避免一氧化碳跟管内的空气混合，受热而引起爆炸。停止反应后，先熄灭酒精灯，仍继续通一氧化碳，防止灼热的铜遇到进入管内空气又生成氧化铜。【演示】一氧化碳还原氧化铜的实验 师：实验中看到哪些现象？

生：黑色固体变成红色固体，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。【讲述】下面我们来分析这个反应。【板书】

【讲述】物质的性质决定物质的用途。【板书】 四、一氧化碳的用途 师：一氧化碳可作气体燃料和用来冶炼金属，请分别说明利用一氧化碳的哪些化学性质。

（学生口述，教师板书。）【板书】

1．作气体燃料（可燃性）2．冶炼金属（还原性）

师：工业上利用一氧化碳的还原性，在炼铁厂把铁矿石还原成铁。完成一氧化碳跟氧化铁反应的化学方程式。生：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 【小结】通过本节学习，我们了解一氧化碳的各种性质，它既可能危害人类，又能造福于人民。我们只有掌握物质的性质，才能合理利用资源，防止污染，保护环境。

【作业】可以用几种方法鉴别一氧化碳和二氧化碳？ 教学说明

本节课从学生熟悉的煤气出发，提高学生对课题的兴趣，增强学习的主动性。在教材处理上，把一氧化碳的毒性提到它的化学性质前讲述，以便加强知识的衔接。在讨论一氧化碳还原氧化铜装置时考虑有毒尾气的处理。此外，在全课中始终遵循认识方法论：实验椊崧蹢应用，尤其在类比氢气、碳和一氧化碳还原氧化铜所选择不同装置时，教育学生必须具体问题具体分析，切忌生搬硬套，同时对解决实验设计这一知识难点有了良好的开端。

高中化学复习资料大全 篇2

一、把握整体与局部的关系

如果将高中化学作为一个整体, 那么化学实验、基本理论、基本概念、有机化学、元素单质及化合物则是这一整体的局部。如果将化学实验视为整体, 那么仪器使用与操作、数据测量和处理、现象观察与分析则是这一整体的局部。因而, 教师在复习教学中应做到心中有整体, 正确处理每章节内容。例如:在高三化学总复习时, 教师应先通读全部教材, 在研究每节教材时应从全章这一整体出发。粗略安排全章内容, 引导学生回忆与整理课本内容, 构建知识网络, 再明确全章重点与难点。若全章设计好, 才可突出重点, 突破难点, 确立关键, 各知识才可相辅相成, 才能使知识系统化、网络化、结构化, 从而于头脑中形成整体。

二、注重知识与能力的关系

在高中化学复习时, 教师不但要教授知识, 更应充分发掘每一知识点的能力价值, 在教学知识时提高学生能力。在学习过程中, 知识并不是能力, 而是形成与发展能力的载体与基础, 同时能力又是知识获取的前提。因此, 在化学教学中, 教师应发掘教材中有助于培养学生能力的各种因素。如总结化学解题思路, 这样不但可帮助学生加深对化学概念及规律的理解, 还能够培养学生通过例题分析, 总结解题思路, 保证知识和能力。如差量法, 根据化学反应前后的“差量”, 即溶液质量差、固体质量差、气体物质的量之差、气体体积差等与反应物或者生成物的变化量成正比而构建的一种解题法, 其解题关键是准确找出理论差量。例如质量差法:将少量铜粉放入1升2摩/升的稀硝酸溶液中, 充分反应后其溶液质量增加13.2克, 求:①加入的铜粉是多少克?②理论上可产生多少升NO气体? 分析:因硝酸过量, 不可用硝酸量进行求解。铜与硝酸反应后溶液增重, 是因为生成硝酸铜, 因而可通过这一变化来求解。通过解题思路分析, 让学生能够触类旁通、举一反三。

三、抓准讲与练的关系

在化学复习中, 讲与练是必不可少的。两者相辅相成, 相互促进。以讲为导, 以练为主。通过教师的讲来唤起学生的求知欲, 通过感知与实践来完成认知过程。在讲的过程中, 教师不但要突出重点、难点, 把握关键, 更应为学生创造一个良好的思维训练情境, 以激发学生质疑与解难。同时, 教师还要讲思路、讲方法。而在设置习题时, 教师应联系学生实际, 发挥学生主体。第一, 习题应具有启发性、典型性。通过解题, 能有触类旁通、举一反三之效。同时, 题目应具有较强的概念性, 较大的灵活性, 可一题多变, 启发学生思维。第二, 具备针对性。应紧扣“双纲”与教材, 突出知识难点、重点。注意重点知识的重复率及基础知识覆盖率。第三, 练习类型应多样化, 形式多变。从而有利于教师发现与解决问题, 克服练习的片面性、盲目性。

三、抓住双纲与课本的关系

双纲即化学课标与考纲。课标是课本编写的框架, 是教学依据, 规定了教学内容、教学要求、教学目标。考纲是根据课标而订的, 规定了考试性质、内容、形式, 明确了能力要求, 不但考虑了教学应实现的预期目标, 还考虑了完成学习的需求, 是学生备考复习的重要文件。而课本则是根据课标而编写的, 其内容包含于双纲中, 是联系教和学的媒介, 也是学生的复习蓝本。因此, 在高三化学复习时, 不但要注重课本, 还应研究双纲, 按考纲内容为准, 知识难度按考纲要求进行界定。对于与双纲吻合的课本知识, 教师应讲明白, 而对于教材中未明确的, 而考纲中涉及的知识与能力要求, 教师也需适当补充, 以拓宽知识信息量。

四、理清巧解与常解的关系

常解就是常规解法, 这是我们化学解题的基本思路, 也是基本的思维方法, 便于多数师生接受。巧解就是简捷巧妙解法。指善于把握题中独特点, 抛开常规法, 开辟蹊径, 让难题易解, 这能够启发求异思维, 培养创造探究精神。但若只是一味追求解法巧、构思奇、题型新, 而忽略常规法训练, 则是忽略基础知识, 不利于利用化学知识展开分析推理, 会助长学生的投机心理, 不利于整体提高教学效率。而教师若在强化基本方法、基本思路的基础上, 向学生适当分析解题思路的巧、奇、新, 使“常解”和“巧解”并举, 则能熟能生巧, 帮助学生把握知识间的联系, 唤起他们的探知欲, 培养创造力。

五、注意难与易、多与少的关系

在化学复习教学时, 教师还应注意难与易的关系。在学生练习过程中, 应遵循从简及繁、从易及难规律, 注意设置坡度, 用经典、基本的题型为练习、例题主干, 把它作为方法探讨、思维训练的基础, 同时辅以适当难题、新题, 以激发学生学习热情。以构建异向联想与相似联想为主, 将特殊解法与常规解法相结合, 提高学生的整体水平。因而, 教师在选题时应把握学情, 重视阶段性, 依据学生掌握情况, 重点知识反复练, 疑难之处着重练, 易错之处突出练, 混淆之处对比练, 从而奠定学生的知识、能力基础, 促进每位学生都有进步。

高中化学的复习方法 篇3

一、复习的种类：新课中的复习、阶段复习和学年总复习

（1）新课中的复习。这种复习是把与新课有联系的已学知识在新课教学中进行复习。目的是“温故知新”。从已知引出未知，由旧导出新，降低新课的教学难度。这可采用课前提问，或边讲新内容边复习旧知识的方法。

（2）阶段复习。这种复习一般分为单元复习、每章复习和学期复习。①单元复习就是把每章按内容划分为几个单元，每一单元讲完后复习一次。如第一章可分为一至三节和四至八节两个单元。②每章复习是在上完了一章内容后进行的。它的作用是把整章进行归纳、综合并进行一次小测试。其方法可根据每章后面的“内容提要”有所侧重地进行，并结合学生实际，做每章后面的复习题或选做适量的课外练习题进行消化、巩固。③学期复习是在学期期未考试前集中两周时间，把一学期学过的知识进行一次综合复习。通过复习及学期考试检查，将暴露出来的问题通过寒暑假作业弥补，为学习后面的知识打好基础。以上各阶段复习，按课本的顺序进行为宣。这样可以充分发挥课本的作用，便于学生掌握。

（3）学年总复习。它是在上完全册教材后进行的，不受章节或阶段知识的限制。通过总复习，使学生掌握的知识比较系统化、条理化，有较好的综合运用的能力。学年总复习一般可分为系统复习和综合训练两个阶段。

二、复习的基本步骤

（1）在每次复习前必须要有计划做好复习准备。例如，一个晚上自学两小时，就应根据一天学习的学科和学科的性质，做科学安排，即内容相似的不要前后相连复习，应间隔复习。这是因为从心理学上讲，相似的学科相连复习往往引起干扰，降低复习效果。

（2）复习时最好先回忆，或根据听课所记要点，回忆当天学习了哪些内容，主要教材是什么，进行了哪些实验，等等。然后再复习课文。在这个时候，可根据回忆，有困难或不明确的地方多复习，理解了没有问题的少复习，这样既可节省时间，而且可集中力量来弄通困难教材，掌握重点。最后，再合上书本思考一遍，特别要明确教材的重点、难点部分，然后才做作业。

（3）化学是以实验为基础的一门学科。因此，在复习时，要十分注意这一特点。对每一项实验，必须注意它的变化、现象，仪器装置、操作手续，从现象到本质去认识它、理解它。同时，在复习时必须对所做过的实验已观察到的变化，从现象到本质地进行回忆、复习，并且还要注意实验装置及操作手续。

三、复习的操作方法

复习是对知识的识记、掌握、巩固、深化、提高的过程。通过复习进行总结，归纳章节内容，列出知识之间的相互联系，有助于知识的条理化、系统化，有助于学生逻辑思维能力及综合能力的提高。根据不同的内容，可选择不同的方法：

（1）实例法：对物质的性质、制法、存在、用途必须有机地联系起来进行复习。通过实例，认识物质的制法、用途、存在决定于它的性质，它们之间是有机的内在联系的。因此，在复习某一物质的性质的同时，应根据此性质认识它的制法与用途，联系它的存在。同样，复习用途与制法，也必须充分了解它们所根据的是该物质的哪些性质。如复习铵盐与碱反应放出氨气的特性时，便应注意联系氨的实验室制法。因为氨的实验室制法，就是根据铵盐这一特性。

（2）对比法：化学知识点之间存在异同，复习时若能进行一些对比分析，可加深理解和记忆。元素间、化合物间、同族元素与异族元素间，以及一些概念不同，复习时均可进行对比。对比的方法不仅加深、扩大、巩固新旧知识，同时也是培养学生分析、综合及概括能力的过程。如物质的溶解度和溶液的百分比浓度，可以从定义、条件、范围、计算公式等方面来对比分析，找到联系与区别，以便灵活运用。

（3）联想法：复习时要善于将前后知识进行联想，使之系统化。如复习氯气的性质时，可联想到氯气的制法、用途，有关的实验现象、装置，注意事项等。联想法是复习化学的一种行之有效的方法。

（4）归纳法：归纳是一种重要的复习方法，它把零散的知识，复杂的内容整理成提纲或图表。如乙烯、溴乙烷、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯之间转化，通过学习就可摸索出它们相互间的转化规律，归纳成图表，成为有机化合物相互转化的知识概括和小结。

学习资料(全文)[大全] 篇4

1、中央八项规定…………………………………………………1

2、省委“六个严禁”主要内容……………………………3

3、省委28条办法…………………………………………5

4、“四风”方面存在的突出问题及主要表现…………………6

出访活动，严格控制出访随行人员，严格按照规定乘坐交通工具，一般不安排中资机构、华侨华人、留学生代表等到机场迎送。

五、要改进警卫工作，坚持有利于联系群众的原则，减少交通管制，一般情况下不得封路、不清场闭馆。

六、要改进新闻报道，中央政治局同志出席会议和活动应根据工作需要、新闻价值、社会效果决定是否报道，进一步压缩报道的数量、字数、时长。

七、要严格文稿发表，除中央统一安排外，个人不公开出版著作、讲话单行本，不发贺信、贺电，不题词、题字。

八、要厉行勤俭节约，严格遵守廉洁从政有关规定，严格执行住房、车辆配备等有关工作和生活待遇的规定。

受和分发土特产的情况发生。

三、严禁违反规定收送礼品、礼金、有价证券、支付凭证和商业预付卡

各级领导干部一定要严格把关，严于律己，要坚决拒收可能影响公正执行公务的礼品、礼金、有价证券、支付凭证和商业预付卡，严禁利用婚丧嫁娶等事宜借机敛财。

四、严禁滥发钱物，讲排场、比阔气，搞铺张浪费 各地各部门不准以各种名义年终突击花钱和滥发津贴、补贴、奖金和实物；不准违反规定印制、发售、购买和使用各种代币购物券(卡)；不准借用各种名义组织和参与用公款支付的高消费娱乐、健身活动；不准用公款组织游山玩水、安排私人度假旅游、出国(境)旅游等活动；不准违反规定使用公车，在节日期间公车私用。

五、严禁超标准接待

领导干部下基层调研、参加会议、检查工作等，要严格按照中央和省委的有关要求执行。

六、严禁组织和参与赌博活动

各级党员干部一定要充分认识赌博的严重危害性，决不组织和参与任何形式的赌博活动。

“四风”方面存在的突出问题及主要表现

一、总书记在党的群众路线教育实践活动第一总结暨第二批部署会议上的讲话中指出的“四风”方面存在的突出问题

从市县领导班子和领导干部看，有的搞“形象工程”、“政绩工程”，换一任领导变一套思路，负债累累、寅吃卯粮，只顾眼前、不顾长远；有的有令不行、有禁不止，搞“上有政策、下有对策”，合意的就执行，不合意的就打折扣、搞变通；有的拍脑袋决策、搞“一言堂”，容不下他人，听不得不同意见；有的不敢担当、不愿负责，当“太平官”、“逍遥官”；有的心浮气躁、跑官要官，到处拉关系、找门路、搭天线；有的组织观念淡薄、纪律松弛，信口开河、口无遮拦；有的玩心很重，玩风很浓，吃喝玩乐，文恬武嬉，花天酒地，乐此不疲；有的以改善接待条件之名，大建楼堂馆所，总统套房金碧辉煌，烟柳画桥，风帘翠幕，最后是自己受用；有的欺压群众、漠视民生，甚至以权谋私、弄权贪腐，巧立名目敛财牟利，等等。

从市县直属单位看，有的办事拖拉、推诿扯皮，浑浑噩噩混日子，上班时间斗地主、嗑瓜子、玩手机、逛淘宝，有的甚至随意离开工作岗位外出溜达消遣；有的作风漂浮、落实不力，工作底数不清、基层情况不明，唱功好、做功差；有的服务不主动，不作为、慢作为，只求过得去、不求过得硬；有的工作“中梗阻”，对上级交办的任务找客观原因顶着不办，对群众要办的事情找各种理由拖着不办，等等。

耗能企业当个宝，GDP上去了却丢了绿水青山。有的干部“唱功”好，“做功”差，把准备做的说成已经做的，把刚布臵的说成已经落实的，心浮气躁、眼高手低。

二是组织纪律淡漠，有令不行、有禁不止。有的地方对中央和省委的政策，合意的执行，不合意的就“偷工减料”，搞“上有政策，下有对策”。有的干部自由主义抬头，组织纪律观念淡薄，在党不言党，在党不忧党，发牢骚、讲怪话。有的干部心胸狭窄、拨弄是非，喜欢打听和传播“小道消息”。有的干部对中央八项规定搞偷梁换柱，将吃喝娱乐从豪华酒店转入食堂、会所、农家乐，越吃越隐秘。

三是高高在上、衙门作风。有的机关化作风严重，习惯于坐在办公室电话指挥，不下基层、不解民情，下了基层也只是在干部家里转转，无事不登群众门。有的整天只琢磨怎么做官，不琢磨如何做事，不想着怎么服务群众。有的干部对群众疾苦和诉求麻木不仁，对待办事群众态度冷淡，时间不到不开门，期限不到不盖章。有的只会说官话、套话、废话，做群众工作缺乏诚心和耐心。

四是与民争利、办事不公。有的干部利用手中的审批权、资金安排权，不给好处不给办，没有回扣不给批，明里暗里吃拿卡要，利用职权走后门、谋私利，甚至搞“你敬我一尺，我敬你一文”的利益交换、利益均沾。有的执法人员办人情案、关系案、金钱案，侵犯群众合法权益，造成冤假错案，以至于社会上出现不托人情心里不踏实、礼不送到办不了事的怪现象。

五是不敢担当、不思进取。有的干部不敢坚持原则，奉行

委常委班子及成员对照检查材料中查找的“四风”方面比较集中的问题

（一）形式主义方面

1、文山会海。习惯于以开会发文的方式抓工作、促落实，层层开会、层层发文、多层传达部署；对文件会议把关还不够严，陪会现象严重，攀比领导出席规格规模；会议、文件和讲话偏长偏空，甚至照搬照抄，“上下一般粗”，缺少针对性和操作性；文件数量大、重复多，政出多门、一相互打架。

2、抓工作落实不够。习惯于当“甩手掌柜”、做“二传手”，抓落实“一阵风”；重部署轻落实，要求挂嘴上，口号当政绩，把布臵当落实；结合实际推动工作不力，有些部署停留在会议、文件层面，针对性和操作性不强；缺乏“钉钉子”精神和一抓到底的劲头，导致政策棚架、工作棚架；不注重会议效果和文件执行结果，督促落实不够，导致一些突出矛盾和问题长期得不到解决。

3、调查研究流于形式。习惯于“被调研”，走的路线、看的点、见的人、听的话多为下边事先安排，尚未摆脱泛泛地听听、转转、看看的老套路；搞验证式调研，只听自己想听的，只看自己想看的，只写对自己有利的；看好的“门面”和“窗口”多、看“后院”和“角落”少，走马观花多、蹲点调研少，接触干部多、面对面倾听群众意见少；看材料、听汇报、上网络多，真正深入实际少，凭经验作决策、办事情。

4、政绩观存在偏差。对转型发展谈起来非常拥护，做起来不坚定；对发展速度看得比较重，对过于追求速度和规模的做

协商、听取各方面意见不够；对干部队伍的长远建设统筹谋划不够，培养选拔干部的视野与途径不够宽；与干部日常交心了解不够，重提拔轻管理的情况依然存在；对干部的思想教育和严格管理做得还有不到位、不得法、不深入的地方，存在好人主义倾向；“衙门”作风依然存在，“勤勤恳恳的官僚主义”、“客客气气的官僚主义”较为普遍，服务意识不强，工作效能低下，办事情推诿扯皮，审批旷日持久，事情久拖不决，门难进、事难办；对廉政建设“一岗双责”虽然重视，但具体举措有限、办法不多，反思发生的一系列违纪违法案件，存在失之于宽、失之于晚的问题。

2、联系群众不够深入。群众观念有些淡薄，深入群众不够经常，体察民情不够直接，服务群众不够主动，排解民忧不够及时；平时接触基层干部、专家、企业家多，接触普遍群众、尤其是困难群众偏少，在察实情、听实话上有不足；有效联系群众的渠道和方式比较单一，面对面与群众交流的平台和途径不多、渠道不宽，对群众的所思所想所盼了解得不够及时全面；对做好新形势下群众工作的规律性认识有待于深化，做群众工作的能力和水平有待于提高。

3、解决群众实际困难不够。对群众的实际困难和反映的问题，被动解决问题较多、主动化解矛盾较少，要求下属部门去解决的较多、直面群众去解决的较少；发展中注重抓大项目、大工程，忽视与民生相关的小项目、小工程；在处理群众信访问题上招法不多，往往只停留在作批示、要求下面处理上，督促落实不够，导致一些信访案件迟迟得不到解决、甚至越拖越

众一起研究问题和措施少；围绕解决经济社会发展中的热点焦点难点问题深入调研不够；有调查少研究，提出意见的针对性、指导性不够强；到基层调研时厂矿企业、生产车间和项目工地去的多，偏远山区、基层村镇、群众家中去的少，调研的覆盖面不够宽，对基层实际了解得不够全面：习惯于当场解决看得见摸得着的具体问题和实际困难，对一些影响和制约长远发展的深层次问题研究得不够，理不出更多推动全面工作、有利于科学发展的对策措施。

（三）享乐主义方面

1、艰苦奋斗精神弱了。随着经济发展、财务增强和生活水平提高，厉行节约、反对浪费的意识淡薄了；一些党员干部思想上对艰苦奋斗精神缺乏有力的坚守，忘记了与百姓“有盐同成、无盐同淡的优良传统，不愿过紧日子、苦日子的思想有所显现；吃苦在前、享乐在后的意识有所淡化，不愿意与老百姓们打成一片、一块苦、一块干；怕吃苦，不愿意深入艰苦边远地区，不愿意去转型较慢的地方；到困难企业事业单位、到贫穷落后地区、到老百姓中及时解决困难问题不多。

2、追求享受、计较待遇。随着职务的提升、岗位的变化，有的开始讲究工作和生活待遇；默许、认可一些特殊照顾，对实际存在的特权现象习以为常，对超出规定的生活待遇安之若素；过于关心个人待遇，遇事先考虑对个人荣辱升迁是否有影响；一味看重职级待遇，住房用车等只向高标准看齐，不与条件差的比较、甚至对出入高档场所习以为常；把个人利益看得重了一些，觉得自己工作很累、贡献很大，条件稍差一点就有

不力，认为接待也是生产力，再穷也要搞接待，把大量的时间和精力耗费在迎来送往上；认为经济条件好了，应当享受一下，大手大脚，“三公”经费多年来居高不下；基层单位公务接待不堪重负，接待人员一晚陪喝几场酒、一天陪吃几次饭的现象并不鲜见；下基层遇到超标准接待，“客随主便”，嘴上批评几句，抹不开情面严肃拒绝和制止；对一些国际会议、大型活动以及场馆建设、接待标准等把关不严，采取的有针对性举措不多。

2、公务用车、办公用房超标。在不同单位配有办公室，有的还配有休息室、接待室等，闲臵较多；对办公用房、车辆配备、生活待遇超标、使用军牌车等问题，认为是工作需要，心安理得地接受；借用、调用、换用、占用所属单位公务用车的现象依然严重；超标准、超编制配备公务用车，公车私用现象比较普遍；占有多套福利性住房，退下来后不按规定腾退公寓周转房；占有多处办公用房，工作调动或退休后原单位的办公室不退；配备越野车缺乏统一标准和制度规范，违规、超标准配车问题比较突出，特别是一些贫困的边远地区越野车购臵过多过滥；有的省领导退休后，除正常配车外，还长期占用一辆越野车；在办公用房、用车等待遇方面，标准不明确，执行有关规定没有动真碰硬，纠正也不够有力。

3、公款赠送礼品、收受特产。存在公款吃喝，用公款赠送土特产、纪念品和其它礼品的情况；逢年过节接受基层或者干部送的土特产品，下基层调研或参加会议时，接受纪念品；对省直单位多年来存在的逢年过节接受会员卡、商业预付卡的问题，睁一只眼闭一只眼；教育、医疗等领域收红包礼金的不正

费；时不时搞各种互相宴请，包括逢年过节一些同学、老乡聚会，地市和省直部门之间相互走访、宴请；对一些单位超标准接待有时制止不够有力，“打擦边球”现象时有发生。

四、我省党员干部“四风”方面存在突出问题的主要表现

（一）形式主义的主要表现

1、学风不正、知行不一。有的不愿学，缺乏学习的兴趣和热情，拿起书本就发困，提起笔来就头疼。有的不勤学，心浮气躁，人坐不住，心静不下，半年读不完一本书。有的不真学，用来装点门面、摆摆样子、敷衍了事、浅尝辄止，满足于一知半解。有的学用“两张皮”，学而不思、学而不行，说一套做一套，学一套用一套，遇到矛盾困难就无所适从、束手无策。

2、文来文往、文山会海。有的以会议落实会议，以文件落实文件，照本宣科、层层开会。有的习惯发文件，不管有用没用都发，上下一般粗、交叉重复、照猫画虎。有的作报告写文章八股习气浓重，说大话、套话、空话。有的今天会、明天会、会连会，层层开会、重复开会、层层陪会，“大会中会小会，会会有我，你说我说他说，重复也要说”。

3、花拳绣腿、不求实效。有的热衷搞花架子，追求表面轰轰烈烈，实际工作没做多少，汇报起来头头是道，经验一套一套。有的热衷“抓典型”、“做盆景”，挖空心思换个“新提法”、喊个“新口号”，点上热闹、面上冷清。

4、隔靴搔痒、走马观花。有的下基层习惯于“隔着玻璃看一看、围着村子转一转、摄像机前站一站”，走“固定线路”，听“标准答案”，看“示范样板”，摸不到真实情况，听不到群

硬，颐指气使、简单粗暴。有的总是待在机关坐沙发，不愿深入农家坐板凳，居于庙堂、浮在机关、远离基层，只做上级精神的“二传手”，对下面情况若明若暗，不愿帮助基层和群众解决实际问题。有的官职不大、架子大，能力不大、脾气大。有的下基层时，没人开门车子不下，没人拎包步子不迈，没人服务脸色不爽，没有主要领导陪同就觉得面子不大，引得下面迎来送往不亦乐乎。

3、急功近利、脱离实际。有的只要金山银山，不要绿水青山，导致环境受到破坏，经济不可持续。有的目光短浅、只顾眼前，片面追求短期效益，搞“形象工程”、“政绩工程”，好大喜功、劳民伤财。有的不在一线火线干实事，反在宾馆酒馆泡饭局。不务正业务歪业，吃吃喝喝找捷径，空谈空放做虚功。

4、照本宣科、生搬硬套。有的对待上级精神唯上是从，不肯琢磨、不求甚解，照搬照抄图省事，依样画瓢，应付了事。有的做工作完全不顾本地本部门实际情况，以前怎么做就怎么做，别人怎么做就怎么做。

5、独断专行、唯我独尊。有的言谈话语带着骄气，举手投足露出霸气，想怎么干就怎么干，一切都要自己说了算，拒绝批评帮助，容不下他人，听不得不同意见。有的喜欢投其所好的人、曲意迎合的人、溜须拍马的人，以自我为中心，嘴上一套、行动一套，大搞特殊和例外。

6、不敢担当、不敢碰硬。有的一味求稳怕乱，多一事不如少一事，怕干错事不如不干事，不敢坚持原则、不敢负责、不敢碰硬，缺乏冲劲、闯劲、韧劲。有的善于搞“你好我好大家

足露出霸气，想怎么干就怎么干，一切都要自己说了算，拒绝批评帮助，容不下他人，听不得不同意见。有的喜欢投其所好的人、曲意迎合的人、溜须拍马的人，以自我为中心，嘴上一套、行动一套，大搞特殊和例外。

6、不敢担当、不敢碰硬。有的一味求稳怕乱，多一事不如少一事，怕干错事不如不干事，不敢坚持原则、不敢负责、不敢碰硬，缺乏冲劲、闯劲、韧劲。有的善于搞“你好我好大家好”，只讲恭维话、场面话、违心话，在是非曲直面前不敢亮思想、亮观点，看到问题不愿指出，发现过失视而不见，遇事“和稀泥”。有的把民主生活会开成“相互表彰会”，只谈工作不谈思想，只讲成绩不讲缺点，只提希望不提问题。有的对本地本单位作风上存在的问题麻木不仁、熟视无睹，不敢管、不愿管，不敢得罪人，不敢批评人。

7、推诿扯皮、效率低下。有的以油滑取巧为荣，以老实本分为耻，工作中挑肥拣瘦、拈轻怕重。有的办事拖拉，一天能干完的事，五天才交工，半年能搞定的事，一年才收工。有的衙门作风严重，时间不到不开门，期限不到不盖章，规定三天到十天内办的，硬是拖到十天才办，还说都是按规定办。

8、吃拿卡要、与民争利。有的在行政审批上只做“加法”，在社会管理上只做“减法”，把正当程序复杂化，把应有服务简单化，名为行政规范化，实为部门利益化。有的“门难进、脸难看、事难办”，甚至不给好处不办事，给了好处乱办事。

（三）享乐主义的主要表现

（四）奢靡之风的主要表现

1、公私不分、铺张浪费。有的把“公家钱”当“自家钱”，规避财务监督，想着各种法子“变钱”，用公款购买各类消费品、支付各种生活开支。有的公务接待严重超标，住五星酒店，睡豪华套间，吃山珍海味，进娱乐场所，送名优特产，玩名胜风景。有的借公务接待为名，相互宴请，大吃大喝。有的以“沟通感情”、联络工作为名，逢年过节用公款送物、送卡、送钱。有的个人办公室动辄上百平米，设施一应俱全，装修极尽奢华。有的把公务车当成私家车、保姆车，公车私用。

2、大兴土木、节庆泛滥。有的地方不顾实际需要，占用大量土地，投入巨额资金，建豪华气派的办公大楼，造富丽堂皇的“招待所”和“小食堂”。有的地方挖空心思造节办节，巧立名目、花样繁多，市县搞，镇村也争着搞。有的地方不顾群众反对，搞明星云集的大型文艺晚会，追求大场面、大规模，花费多少万都不心痛。有的地方热衷举办各种各样的论坛，大多没有实质性内容。

3、挥霍无度、生活奢华。有的追求“高品位”，穿戴都是高档名牌的，吃喝都是酒窖会所的，只求奢华，挥金如土。有的热衷于出国境考察和培训，美其名曰“开阔视野”，整天盘算还有哪个国没到，还有哪个洲没去，不管工作是否需要，只管把钱花销掉。

4、骄奢淫逸、道德败坏。有的好赌成性，热衷于打麻将、玩纸牌，甚至挪用公款参与赌博。有的道德败坏，生活腐化。有的追求物质享受，花起公家的钱来不心疼，讲排场、比阔气，5

辩论赛资料大全 篇5

1、我国古代的老子就有一种观点：事物都有它的两面性。既然坏书有害，那么就一定有它的益处。

2、只要被称为坏书的，它必定会影响人的性格，走向邪路。但是请想想，如果这些坏书，无法与读者产生一定的共鸣，使人深入其中，那么哪会造成这样的结果呢？如果这书的结构布局，表达方式，构思描写，语言用词等都平平无奇。甚至连一般“流水帐”似的作文都不如，那么怎么会与读者产生共鸣呢？因此不论它有多坏，在所谓的坏书里至少能学会一些写作方法，再不济也能认识几个字。这能说它无益吗？

3、我们的知识就像水库，大量的阅读使我们的水库能够保持储存大量的知识，而我们在补充知识的同时，知识也在不停的往外泄漏。这时，如果我们停止读书，或者读的书少了，水库的水很快就会枯竭。只有不停的、丰富的课外阅读，才能使自己的知识见见丰富，而不会大量流失。大量的知识可以给你的作文提供足够的素材，不然你憋半天也就才写出那么几句毫无疑义且重复罗嗦的话。

4、我们看书，要有选择。那些不健康、对我们没有多大帮助的书，就不要看。要看书，就看一些有利于我们身心健康、对我们学习、生活中都有帮助的书。这样的书就是好书，只有看好书，就不会毁了自己。有人把书比作了朋友，看好书，就是交好朋友，才会进步；则看不好的书，当然是交不好的人作朋友，那样你就会退步。因为近朱者赤，近墨者黑嘛！所以，只有看好书才会对你有益。因此，我的观点是：开卷未必有益。我真心的希望，每位同学都能有选择的看书。而不要因为看错了一本书，将自己引入歧途，毁了自己的一生。

5、高尔基曾说过:“我读书越多，书籍就是我和世界接近生活对我也变得越加光明和有意义。”就拿高尔基来说，他开始只不过是一个店里的小伙计。假若他不读书，不求知，就不会有渊博的知识，高超的写作水平，他又怎么会感到“生活对我也变得越加光明和有意义”。这就是博览群书的后果，使文学史上游多了一位伟大的作家------高尔基。

6、假设有种坏书，内容不堪入目，文章布局全盘错误，满篇病句、错字、错句……直到没有优点可寻，会存在这本书吗？可能性很小，就算存在这本书，有人能看懂吗？即使看懂了，他能真正的理解进去吗？

7、俗话说书中自有黄金屋，书中自有颜如玉。所以我方认为开卷有益！试想一下如果读的书不多，社会有怎样发展，人类又怎样进步呢！那么我们也不会有今天的高科技了吧....读书的好处甚多，读书可以开阔人们的见识，可以陶冶人们的情操。可以放松人们的心情，也可以使人获得美的享受。可以提高人们的写作能力，也可以使人提高道德修养。既然读书又这么多的好处，那何乐而不为呢 ？

8、对方的观点我们还是不能接受。原因有两点：一是现在的书店受市场经济的影响，竞争激烈。一些不法书商为了赚钱，丧尽天良，夹杂一些不健康的书，甚至是黄色书刊销售。二是我们小学生年龄小，自制力不强，看到这类的书经不起诱惑，甚至还会废寝忘食，手不释卷。一旦迷上，便会走火入魔，上课也没有心思，成绩会一落千丈。有的甚至模仿书中的人物，因此走上犯罪道路。这不证实我方的观点：“开卷未必有益”，甚至有害了吗？

9、我方认为开卷有益。高尔基说过：“书籍是人类进步的阶梯。”多读书，就会增长知识。爱迪生不就是一个例子吗？他读了很多书，从中得到了启发，又进行了大量的实践，才发明出来电灯。

10、大家都十分熟悉唐朝诗人杜甫的名言:“读书破万卷，下笔如有神。”书是人类智慧的结晶，书是人类历史经验的总结，书是社会生活的反映。读书可以彻悟人生的意义，读书可以洞晓世事沧桑，读书可以广济天下民众，读书可以步入智慧的殿堂。自古以来，人欲成才，士欲济世，务必读书。只有饱览群书，方可成人成才。乙方怎能说“读书无益”

11.因为读书会使人思想升华，心灵净化，提高人的自身素质。书读得越多，这种辨别能力自然也就越强，对于毒素的抵抗力自然也会增强，所以追其根本还是要大量的读书。如一味地预防毒素，而恐于“开卷”的话，那你的辨识，抵抗能力也就会日渐下降。而当今社会的种种诱惑，可以说是无处不在的，潜在的危险令人难以察觉。

广告设计专业复习总结大全 篇6

2、设计的分类，按设计的目的来分，可分为（视觉传达）、（产品设计）和（环境设计）三大领域。视

觉传达设计是指以通过（视觉）来（传递各种信息）为目的的设计。

3、平面设计在（平面二维空间）中的设计活动，是把平面上的几个基本元素，如（图形）、文字、（色彩）、插图等内容，以符合传达目的的要求，编排组织，达到准确的（视觉传达）功能目标，同时给观众一定的视觉心理满足。通常，平面设计是通过（印刷技术）来实现其传达目标的。

4、现代意义的平面设计包含（书籍装帧设计）、（标志设计）、平面广告设计、（字体设计）以及相应的出版物设计等。

5、包装是指，为在流通过程中（保护产品）、（方便运输）、（促进销售），按一定的技术方法而采用的容器、材料及辅助物的总和。一般来说，包装设计从形式角度可以分（包装容器设计）、（包装结构设计）和（包装装潢设计）。

6、产品设计是与（生产方式）紧密联系的设计。是达成最能体现（目的性）、（实用性）而又具有美感的系统化设计。从生产方式的角度，它包括（手工艺设计）和现代大机器生产的（工业设计）两大类型。以生产原料的不同，它包括（汽车设计）、家用电器设计、（服装设计）、（纺织品设计）、文具设计等内容。

7、环境设计是指以（构成人类生存空间）为目的的设计，是对生活和工作环境所必需的各种条件进行

综合规划设计的过程。它包括作为环境主体的（建筑设计）及相关的（室外环境）和（室内环境设计）。

8、建筑设计是指建筑物或（构筑物的结构）、（空间）及造型、功能等方面的设计。广义的环境设计概

念中的建筑设计包含了（建筑工程设计）和（建筑装饰设计）的全部内容。而狭义的设计范畴则指协调建筑与周围环境关系的结构、（空间改造）和（装饰设计）。

9、室外环境设计包括（庭院设计）、（广场设计）、（园林设计）、店容设计、道路桥梁及附属设备等围

绕建筑主体的相关外界环境设计，城市规划设计也属于这一范畴。

10、在设计的萌芽时期，除了（工具）以外，人类也拥有了衣物等最基本的生活用品的设计能力，但作

为（四肢和体力的延伸与解放的工具），是萌芽时期设计的主要内容。

11、（陶器）是人类最早的通过化学变化用人工方法将一种物质变成另一种物质的创造性活动，它的出

现，标志着人类进入了新的设计文明发展阶段，从而迎来了辉煌灿烂的（手工业）时期。

12、手工业时期，在意识形态领域中的（宗教）和（阶级）的观念规范着设计的功能意义和审美原则。

13、手工业时期的设计特征：以（人）为主体的手工劳动常常由于主体的个性和技术的差异而呈现出（个

性化）、（多样化）的设计特征。（偶然的机遇）和（传承的经验），是手工业时期技术的主要来源，而人类生理条件的局限，必然导致了手工艺技术的局限。（对于自然的依赖），是手工业时期的生产方式和经济形态影响下的又一设计特征。

14、18世纪从（英国）开始的工业革命，改变了生产了的基本条件，也改变了社会的政治、经济和文化的面貌，从而使设计进入了一个新的时代，一个围绕着（机器）和（机器生产），围绕着市场的新时代，我们称之为现代设计时代。

15、设计的目标在于（市场）。

16、德国建筑学家哥德弗莱德-谢姆别尔撰写了（《科学 工艺 美术》）和（《工艺与工业美术的式样》）两

本书，书中阐明了他对机器生产的反对观点，提倡（美术）与（技术）结合的“设计美术”，第一次提出了“工业设计”这一专有名词。

17、英国的工艺美术运动受（拉斯金）和（莫里斯）的美学观念影响，主张师从（自然）和（哥特式）

风格的复兴。

18、新艺术运动是（19世纪末20世纪初）在（欧洲）产生并发展的（装饰艺术运动）。新艺术运动的潜

在动机是与（杂乱的折中主义）和过分追求真实的（自然主义）的决裂。

19、新艺术运动十分强调整体（艺术环境），反对割裂的看待大艺术、小艺术或者实用艺术、纯艺术之

间的关系，主张艺术家应该创造出一种为社会活动提供适当环境的（综合艺术）。

20、“新艺术”一词为法文词，法国、荷兰、比利时、西班牙、意大利等以此命名，而德国则称之为（“青

年风格”），奥地利的维也纳称它为（“分离派”），斯堪的纳维亚各国则称之为（“工艺美术运动”）。

21、新艺术运动的代表人物，主要有（亨利 凡 德 威尔德）和（安东尼 高蒂）。

22、（1907）年，德意志制造同盟成立于（慕尼黑）。这是个积极推进（工业设计）的舆论集团。其主

要人物（赫尔曼 穆特修斯）和（彼得 贝伦斯）。

23、芝加哥建筑学派趋向（简洁独创）的风格流派，突出了（功能）在建筑设计中的主导地位。（沙利

文）是芝加哥学派的中坚人物和理论家。1943年，（古根海姆美术馆）的设计，成为他的代表作之一。

24、早期工业时期作为手工业时期和成熟工业时期的过渡，体现了新旧两种设计思想更新变化的过程，以（英国）（法国）为代表的折中主义和以（德国）、（美国）为代表的具有现代工业设计思想意识的功能主义，同时并存，互为影响。

25、（20世纪20——50年代），是广义的工业设计日趋成熟时期。（20世纪20年代），现代工业社会得

以确立。

26、新建筑运动的六项原则：（1）重视建筑的居住功能，以功能为设计出发点，其设计方法的科学性更

为严格。（2）注意发挥新型建筑材料和建筑结构的力学和构架关系，达到简便、朴素、省时省力。

（3）突出建筑的经济核算和平方价格，以最小的成本，求得最大的、最适用的合理空间。（4）反对古老建筑传统的诸多规范，主张依据新的功能要求和新材料、新方法来创造新的形式。（5）认为对建筑来说，空间的运用是第一位的，设计应从平面，立面的画面设计转向立体空间的雕塑式设计。

（6）完全废弃建筑物的表面附加装饰，认为建筑之美不在表面装饰，而在于空间处理的合理性和逻辑性。

27、1919年4月1日，在德国的（魏玛）创立了第一所新型的现代设计教育机构——（包豪斯国立建筑

学校），简称（包豪斯），这个词由它的创始人和第一任校长（格罗庇乌斯）生造出来的。

28、包豪斯在设计教学中贯彻了一整套新的方针和方法，（1）在设计中提倡自由创造，反对模仿因袭、墨守成规。（2）将手工艺与机器生产结合起来，提倡在掌握手工艺的同时，了解现代工业的特点。

（3）强调基础训练，从现代抽象绘画和雕塑发展而来的平面构成、立体构成和色彩构成等基础课程成了包豪斯对现代工业设计做出的最大贡献之一。（4）实际动手能力和理论素养并重。（5）把学校教育与社会生产实践结合起来。

29、包豪斯教育体系和设计理论的完善经历了它的探索和发展时期，大体分3个阶段：（1）早期阶段—

—魏玛时期的包豪斯（2）迪索时期的包豪斯（3）柏林时期的包豪斯

30、国际主义风格是在（美国）兴起的并反过来又影响到欧洲国家。它从建筑设计领域逐渐渗透到平面

设计和产品设计之中，形成了（瑞士国际主义平面设计）和（德国乌尔姆设计学院），布劳恩公司的设计体系，在（20世纪60年代）达到发展的顶峰。

31、美国社会学家丹尼尔 贝尔在1973年出版的（《后工业社会之来临》）一书中首次提出“后工业社会”

一词，界定了20世纪60年代出现的一系列社会变革。后工业社会的设计是以（后现代主义）为主要特征的。

32、设计美学是一门新兴的美学分支学科，具有（应用性）很强的特点。功能美是物的（结构）、（材料）、（技术）所表现的合目的性和合规律性的功能的统一。形式美是（功能美）的抽象形态，是指构成物外形的物质材料的自然属性以及它们的组合规律所呈现出来的审美特性。

33、形式美的法则：（1）整齐一律（2）平衡对称（3）比例（4）对比调和（5）节奏（6）和谐

现代形式美的重要特征在于亿（不对称）和各执（对比形成）的动态秩序打破了过去的（静态平衡）。

34、现代形式美的重要特征在于（以不对称）和各种（对比形成）的动态秩序打破了过去的（静态平衡），或以相对严格的对称取得新的秩序美感。

35、根据美德基本原则，生产工具设计应注重（实用功能）和与人沟通的（指示功能）、（审美功能）等

功能因素。

36、（设计艺术）的最终实现是以物的形式作用于人类赖以生存的社会。设计艺术中所包含的人类对未

来生活的理想和观念，体现了对人类（精神文明）和（观念文化）的创造性能力。

37、设计审美是探讨（设计物）与人的审美关系的理论研究。审美评价的标准决定了人的（个体主体）

化的审美趣味和审美理想。

38、设计艺术的本质体现在（创造性）、（系统性）、（功能性）、（艺术性）和经济性的不同要求方面，他

们共同构成了设计艺术存在的核心意义。

39、（创造性）是衡量设计艺术综合价值的重要标准。

40、设计艺术的创造性本质，从宏观意义上看，实际上是设计艺术存在的（本源价值）的体现。（形态）、（色彩）、（肌理）是设计艺术的形式要素，它与（功能要素）、（经济要素）等共同形成了设计物的存在意思。设计艺术的系统性本质还体现在其过程的（控制）和（管理）中。

41、设计艺术的功能性本质是（其存在的固有价值的体现）。还体现在（开发创造新的功能）方面。

42、设计艺术的艺术性本质体现在设计物本身的（形式美创造过程中）。设计艺术的艺术性本质是以满

足人的（精神需求）而存在的，是衡量设计物（审美价值）的重要标准，同时也是实现设计艺术创造性的主要途径。

43、设计艺术的经济性本质以（综合价值）的实现为基础。

44、设计的原则：（总体原则）、（价值原则）、（变化原则）、（需求满足原则）。设计总体的概念：（设计的对象——物、物所涉及到的周围相关环境与物的使用者——人之间的协调关系）。

45、有机组合的方法：（类聚）、（对比）。

46、价值是指（客观事物本身所具有的某种实际用途和能够满足人们某种需求的属性）。体现在（实用

价值）和（附加价值）。

47、实现需求满足原则的重要手段是（翔实、科学、客观）的调查活动。另外在设计原则中针对设计师的原则还有（能力原则、客观原则、协作原则）。

48、设计方法的核心是（创造性思维），是反映自然界的本质属性和内在、外的有机联系，具有（主动

性、目的性、预见性、求异性、发散性、独创性、突破性、灵活性）。

49、现代设计方法：（综合、移植、杂交、改变、扩大、缩小、转换、代替、倒转、重组）。

50、设计的程序：（设计的准备阶段、设计的构思阶段、设计的定案阶段、设计的审核阶段、设计的管

理阶段）。

51、设计的符号学识研究符号系统的科学，最早是（20世纪初）由瑞士语言学家（索绪尔），美国哲学

家和实用主义哲学创始人（皮尔士）提出的。

52、符号是（负载和传递信息的中介，是认识事物的一种简化手段，表现为有意义的代码和代码系统。）

将符号区分为3种类型（图像符号、指示符号、象征符号）。

53、设计艺术中符号的特征：（认知性、普通性、约束性、独特性）。

54、对于产品设计来说，由符号学衍生发展的产品造型规范有3个要素：（造型的语义学、造型的语构

高中化学复习资料大全 篇7

学业水平测试主要考查学生是否达到高中毕业合格水平, 虽然只记等级, 分数不计入高考, 但是普通考生需要全部达C (及格) , 才能参加高考。特别是在我们学校, 学生的基础普遍薄弱, 能否顺利通过学业水平测试, 就成了通向高考必须攻克的第一座“堡垒”。

笔者结合化学教学的实际以及几年的带班经验, 从以下几个方面入手, 与学生共同努力, 在学业水平测试中均取得不错的成绩。

一、明确目标, 树立信心

首先, 要学生明确学业水平测试是过关性的考试, 不是选拔性的考试, 因此考查的内容几乎都是教材上的基础知识和基本技能, 只涉及《化学一》、《化学二》以及《化学与生活》三本教材, 而且95%都是较容易的、普通难度的题目。要让学生树立复习的信心, 勇于面对。

其次, 要明确化学水平测试卷的结构: (I) 卷共23道选择题, 总分69分, 尽管涉及知识点全面, 但都是单项选择, 而且难度大的题目也往往只有一到两题, 所以是普通学生平时的训练重点和得分重点。 (II) 卷共有3题, 共31分。其中, 化学与生活1题 (15分) , 包括填空和选择, 无机推断1题 (6分) , 综合应用1题 (10分) 。从难度看, 化学与生活的题目难度普遍不高, 且考查的知识点不多, 是普通学生比较容易得分的重点;无机推断题则要看具体难度和学生的灵活程度, 学生答题极有可能全对或者全错;而最后一道大题是冲A的重点, 其中肯定有几个小题是有难度的, 所以普通学生要学会放弃, 以节约时间, 保证会做的题目都答对。

最后, 要学生明确只有高二这一阶段全力以赴, 认真复习, 保证所有测试科目一次过关, 才能确保在高三一年中对其他重点科目的正常复习和应考。

二、把握细节, 重视基础, 查漏补缺

由于现在学业水平测试的时间一再提前, 在高二年级除了要学习《化学与生活》这一册教材之外, 复习的时间已经所剩无几, 因此复习只能分成两个大的阶段:

1.知识点梳理阶段

知识点梳理阶段对于基础较好的学生, 应该不算困难, 只要跟上复习进度, 基本可以保证一次测试过关;但是对于我校大部分的学生来说, 因为高一年级对化学不够重视, 导致很多化学基础知识不是缺失就是遗忘, 很多时候复习就像上新课。

因此教师在备复习课之前要多与学生交流和沟通, 了解学生对知识的具体掌握情况, 在设计复习方案时可以做两手准备:遇到容易的内容, 复习时要多引导学生主动参与其中, 发挥学生学习互助小组的作用。使用的复习方法也要经常变化, 有学生自学的、有教师评价的、有小组内讨论交流的, 有小组之间互相比赛挑战的, 教师要灵活掌握教学的节奏, 既要给学生留有思考的时间, 又要保证在课堂上完成既定的任务。如果遇到较难的或者学生普遍反映掌握不好的内容, 教师在复习过程中要注意保持耐心, 切实从学生的角度出发, 去思考教学的思路和方法, 要保证做到既能弥补知识的空白, 又能同时达到复习的效果, 而且也不会使学生丧失信心, 始终对复习保持兴趣。当然这是比较困难的, 在处理的时候需要教师花费较多的心血, 特别还要注意切忌出现急躁情绪, 或者对学生产生不满情绪。

2.冲刺阶段

通常对所有知识点梳理结束之后, 最后的综合复习只有一个多月的时间。期间主要的复习内容就是让学生做几份综合模拟试卷, 以巩知识点和提高应试能力。因此这几份试卷的选择至关重要, 教师要在之前花费较多的时间, 去完成大量的综合模拟试卷, 然后根据学生的情况, 有针对性地进行选择。有些试卷只适合训练学生做选择题的速度和准确率, 可以当堂完成, 当堂评讲, 让学生在有限的时间内提高做选择题的正确率;有些试卷有关化学与生活的题目很好, 可以将其剪贴下来整合成几张专题模拟卷, 以提高学生对这部分知识点的巩固率, 把握得分要点;有些试卷整卷的题目、难度都设计得很好, 可以留到最后, 使用完整的时间对学生进行测试。不过为了提高训练难度, 平时测试时间为75分钟的题目, 我们一般要求1小时完成, 以增强学生的紧迫感, 经过这样训练, 到正式考试时学生解题时就会游刃有余。

做综合试卷, 最重要的是试卷评讲的环节, 做得好可以收到事半功倍的效果。我坚持从第一次试卷评讲开始, 让学生准备一个自己的“知识盲点”记录本。在评讲过程中, 我会专门留出时间给做错题的学生, 在“知识盲点”记录本上记录自己从这道题中发现的知识疏漏, 以便下次考试之前翻一翻, 看一看, 提醒自己注意。学生会发现, 一开始要记录的东西很多, 好像学了这个却忘记那个, 没有成就感, 但是一段时间以后, 一堂试卷评讲课下来, 有些学生只记了寥寥几行, 或者什么都不需要记录了, 学生从中体会到了甜头, 而这个本子也成了自己复习中最有针对性的重要资料。

三、个别辅导, 有的放矢, 整体推进

通常需要进行学业水平测试的科目的课时都不算多, 所以课堂的时间是有限的, 为了保证复习的进度和效率, 一个很重要的环节就是加强检查和督促, 这样才能保证学生复习热情的持久性和复习的效果。

我校普通班的学生, 在学习上往往都是“三天打鱼两天晒网”, 教师抓得紧些, 学生热情就高些, 教师稍有放松, 学生就立即情绪懈怠。因此教师要经常检查学生的学案和练习完成的情况, 要经常与学生谈话交流, 时刻为学生鼓劲。

特别是对一些自我约束能力差的学生, 可以单独要求他们到办公室进行学案的面批, 让教师清楚每个学生的具体问题, 并且能够一对一及时解决, 这样做效果很不错。还要定时抽查基础薄弱的学生的化学方程式、化学用语的记忆情况, 为此我还特意制作了很多相关的卡片, 学生可以先抽出其中任意一张, 然后按照上面的要求去完成相关内容, 这个过程充满了挑战性和趣味性, 学生兴趣很浓, 对表现好的还经常给予加分表扬, 学生都很喜欢这种形式。

这种针对个别学生的辅导形式既加强了教师与学生的交流, 又能让学生感受到教师对每一位学生的关心, 增强了学生对考试过关的信心。

如何搞好高中化学总复习 篇8

一、课本是高考的“根”，“两纲”是高考的“脉”

高考试题万变不离其宗，追根还应源于课本，从课本知识点、能力考查点衍生而来。高考知识体现课本内容，高考的最终落脚点是课本，而课本、《教学大纲》和《考试大纲》是高考复习的指挥棒，是高考命题的依据，特别是《考纲》已明确地传达出“考试目标”“考试范围”“命题指导思想”“题型比例”“题目难易比例”和“组卷原则”等重要信息。认真研究“两纲”就会把握高考的“脉”。了解命题趋向和要求，明确复习要点，这必然会提高复习的针对性和复习的效率，特别是在新教材使用后考试内容有较大变化的情况下，两纲把握更显重要。根据两纲要求，找到各个考点在课本中的“根”，并落实到位，做到以课本、两纲为依托融会贯通，灵活运用课本知识，并通过知识的实际应用上升到两纲要求必备的能力。切不可舍本逐末，重教辅轻教材。要充分认识到“《大纲》是依据、课本是根本、资料是补充”。复习过程中，不可盲目探测不确切的高考信息，把精力浪费在猜题上，不可大大超过课本而随意拓宽和加深知识范围，也不可刻意地为某些多次练习而被强化的题型去增加某些“规律”或特殊解法。要切实做到重视课本而不完全依赖课本，从而实现由“知识立意”向“能力立意”转变这一命题指导思想。做到瘦身减肥，扔掉包袱，轻装上阵。

二、重视基本实验，形成技能创新

实验是理综试题的重头戏，高考化学试题的难度往往出现在实验题中，为此要高度重视对化学实验的复习。分析近几年来高考实验试题，发现均具备以下特点：素材的选取呈回归课本的态势；重视学生实验和演示实验反应原理和实验原理的考查；试题考查方式体现由浅入深，从课本到创新；试题考查重点是考查学生实验的能力（观察能力、操作能力、分析理解能力、实验设计能力等）；出现了开放性试题；试题设置渗透或含有学科间综合内容（如与压强相关的气压装置）；实验仪器、装置、现象、操作、设计均在考查范围之中。针对以上特点，应努力做到：认真复习课本实验，弄清实验原理、目的、要求、步骤和注意事项等实验基础知识并能做到举一反三；复习实验要做实验，不要“在黑板上做实验”，也不要讲实验。只有创设实验情境，使学生置身于做实验的情境中才能做好实验题，否则学生可能就答不对或答不准；培养学生实验设计能力和实验创新能力以适应开放性试题。使学生在遇到新的实验情境时，要学会联想到已学过的实验原理和方法，将其合理地迁移到新情境中去解决新的实验题。在注重课本实验复习的同时，还要科学地设置实验训练题，使学生见多识广，在应考中从容应答。

三、课堂精讲，课后精练，提高复习效益

由于时间等问题，复习过程中师生往往会产生急躁情绪，满堂灌、满堂压，欲“以量取胜”的现象时有发生，其结果是老师讲得很辛苦，学生听得很辛苦，许多学生听不懂或当时糊里糊涂地算听懂了，但并没有听懂其本质、其精髓其精彩之处。讲得天花乱坠不如学生学得扎扎实实，课堂上讲述要精要、精到。精要是要讲清重点、难点、易混点，讲清知识体系，对没有命中的目标再射一箭，让知识之树在学生心中扎根，否则不仅增加学生负担，而且会影响复习进度和课堂容量。精到，就是要讲授到位，横向到边，纵向到底，前联后展。但讲要有尺度，太透会使学生不劳而获，造成思维惰性，引不起思维波澜，只是风吹水面，不留痕迹。要通过讲来启迪学生思维，“雏鸡只有啄破蛋壳才能自己站起来”，“不给学步的孩子送拐杖”。练习是高考复习中的一个十分重要的环节，要求学生做一定量的题目，以提高解题速度和巩固基础知识，无疑是必要的，但如果逢题必做，势必会沉溺于题海，这样虽做了大量的题目，但多数可能是生吞活剥，连滚带爬勉强做过去，以后遇到同样的问题，仍然有可能做不出来。题海战术不能提高学生能力，只能让学生消化不良。因此教师首先要跳出“题海”，先亲自逐题演练，“遍尝百草苦甘”。从而认真筛选习题，在“巧”字上下功夫，多中求少，少中求优。既重视知识深度和知识体系，又要注重检查学生对知识掌握的“全”“细”程度；既要有典型性、针对性、层次性，又要具有启发性、时代性，符合高考命题趋势和题型变化。帮助学生走出题海，通过演练，力争学生“答一会一类，明一知百，练一题习一法，举一反三”。其实高考并不难，高考试题中难题不会超过20%，切不可讲的比练的难、练的比考的难、教辅比课本难。

四、落实反思总结和严格纠错，提高复习效率

1．“一门知识的基础就是概念的积累。”在概念复习中，中学化学所涉及的概念和原理约有220多个，它们构建了中学化学的基础。其复习在整个复习过程中起着奠基、支撑的重要作用。这么多知识点在高考中不可能面面俱到，对知识的考查只能是对学生所学知识的抽样，能力考查也只能是高中学生所能达到的能力水平。但基本概念和原理不过关，后面的复习就会障碍重重。因此必须确实注意这一环节的复习，讲究方法，注重实效，努力把每一个概念及理论真正弄清楚。对众多的知识点，要仔细比较，认真琢磨。

2．养成在解题后再思考的的习惯。每次解完题后要回顾解题过程，审视自己的解题方案、方法是否恰当，过程是否正确、合理，是否还可以优化，检查语言表述是否规范，是否合乎逻辑。对典型习题、代表性习题更要多下功夫，不仅要一题一得，更要一题多得，既能使知识得到不断地弥补、完善，又能举一反三，从方法上领会解题过程中的审题、破题、答题的方式和奥秘，以此培养学生良好的思维品质。长期坚持就能驾驭化学问题的全貌，掌握化学知识及其运用的内存规律和联系。

3．及时归纳总结。每个单元或章节复习完后，要反思本单元或章节主要研究了哪些问题？重点是什么？用了哪些方法？与以前的知识有哪些联系？通过反思融汇同类知识而形成有效的知识块，使普遍的知识规律化，零碎的知识系统化。实践证明，光有许多零碎的知识而没有形成整体的知识结构，就犹如没有组装成整机的一堆零部件而难以发挥其各自的功能。所以高三复习阶段的重要任务就是在教师的指导下，把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理，将散、乱和知识串成线，结成网，纳入自己的知识结构之中，从而形成一个系统完整的知识体系。对于知识结构图，教师不要全部包办，要在学生自己归纳整合后再展示给学生，让学生在对比中体验成功的喜悦和意识整合过程中的不足。