高一物理第一章知识点总结

高一物理第一章知识点总结（通用10篇）

高一物理第一章知识点总结 篇1

高一化学必修1第一章的知识总结归纳[1] 2013年10月22日 来源：网络综合 【相关推荐】 【加入收藏】

【网络综合高一】

无忧考网为大家整理的高一化学必修一第二章化学物质知识点文章,供大家学习参考！更多最新信息请点击高一考试网

第一节物质的分类

1.分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得的体系。被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。按分散质和分散剂的状态分析，分散系有9种组合方式。雾是液-气分散系;烟是是固-气分散系。分散系按分散质直径大小可分为：溶液、胶体、浊液。胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象稳定性举例 浊液大于100nm—不稳定泥水 溶液小于1nm—稳定NaCl溶液 胶体1~100nm有介稳性Fe(OH)3胶体 2.饱和

FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为红褐色，这是形成了Fe(OH)3胶体的缘故(制备Fe(OH)3胶体的实验室方法)。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的。利用这个效应可以区分胶体和溶液。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔现象。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上没有留下任何物质。这个事实说明，胶体粒子可以透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径小。第二节离子反应 1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。无机化合物中的强酸(如：______)、强碱(如：______)、绝大多数盐(如：______)都是电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸;电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱;生成金属阳离子(包括氨跟离子)和酸根离子的化合物叫做盐。酸碱中和反应的实质是。

2.电解质的电离可以用电离方程式来表示。试写出下列物质发生电离的方程式。①NaCl____________;②CuSO4____________;③HCl____________;④HNO3____________;⑤H2SO4____________;⑥NaOH____________;⑦Ba(OH)2____________;⑧Na2SO4____________;⑨NaHCO3_____________;⑩NaHSO4____________;3.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。试写出下列离子反应方程式。①氢氧化钠和盐酸反应_____________;②氢氧化钾和硫酸反应______________;③硝酸银和氯化钠反应_____________;④硫酸钠和氯化钡反应_____________;⑤碳酸钠和盐酸反应_______________;⑥实验室制二氧化碳的反应__________;⑦实验室制氢气的反应_____________;⑧碳酸氢钠和盐酸的反应__________;⑨氯化铁溶液中加铁粉_____________;⑩氯化镁和氢氧化钠的反应__________;4.复分解反应的实质就是溶液中的离子相互交换的反应，这类离子反应发生的条件是：生成气体，沉淀或水。只要具备上述条件之一的反应就能发生。

★☆☆5.离子共存问题：(1)由于发生复分解反应，离子不能大量共存①有难溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32大量共存;Ag+与Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易挥发性物质生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子与H+不能大量共存。③有若电解质生成。如NH4+与OH-不能大量共存;OH-、CH3COO-、ClO-、F-等与H+不能大量共存。(2)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。①具有较强还原性的离子与较强氧化性的离子不能大量共存。如Fe3+与I-、S2-不能大量共存。②在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-高一化学必修一第二章化学物质知识点[2] 2014年7月28日 来源：网络综合 【相关推荐】 【加入收藏】

-在酸性条件下与Fe2+、I-、S2-、SO32-等还原性离子不能大量共存;SO32-与S2-在酸性条件下不能大量共存。(3)由于形成络合离子不能大量共存。如Fe3+与SCN-不能大量共存。第三节氧化还原反应

1.还失升氧：还原剂，失去电子，化合价升高，被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物。判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化剂_______还原剂________ ②CuO+CCu+CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂________ ③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂_______ ④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2是或否____氧化剂______还原剂_________ ⑤Cl2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化剂______还原剂_______ ⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化剂_______还原剂_______ ⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化剂_______还原剂_______ ⑧CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 是或否_____氧化剂_______还原剂_______ ⑨CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 是或否_____氧化剂_______还原剂_______ ⑩3O22O3是或否_____氧化剂______还原剂_______

[ 结 束 ] 高一化学必修1记忆重点知识归纳[1] 2013年10月22日 来源：网络综合 【相关推荐】 【加入收藏】

【网络综合-高一】

以下是无忧考网为大家整理的关于《高一化学必修1记忆重点知识归纳》的文章，供大家学习参考！

一、研究物质性质的方法和程序

1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2． 基本程序：

第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、钠及其化合物的性质：

1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性质 1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物质的量为中心的物理量关系 1． 物质的量n（mol）= N/N(A)2． 物质的量n（mol）= m/M 3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV

五、胶体：

1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。2． 胶体性质： ① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳 ④ 布朗运动 3． 胶体提纯：渗析

六、电解质和非电解质

1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3． 离子方程式的书写： ① 写：写出化学方程式

② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： ① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等

② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。③ 生成难电离的物质（弱电解质）

④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等

七、氧化还原反应

1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物 2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物 3． 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物

八、铁及其化合物性质 1． Fe2+及Fe3+离子的检验： ① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）

a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。② Fe3+的检验：（黄色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液显红色。2． 主要反应的化学方程式：

① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H 高一化学必修1记忆重点知识归纳[2] 2013年10月22日 来源：网络综合 【相关推荐】 【加入收藏】

H2O=4Fe（OH）3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、氮及其化合物的性质

1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理： ① N2+O2放电===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3 3． 氨的实验室制法：

① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 装置：与制O2相同 ③ 收集方法：向下排空气法 ④ 检验方法：

a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6． 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7． 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 8． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 9． 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10． 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑

十、硫及其化合物的性质 1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS 2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S 3． 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O 4． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O 10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

十一、镁及其化合物的性质

1． 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO 2． 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2 3． 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C 4． 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2 5． 海水中提取镁涉及反应：

① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 ② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ ③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑

十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：

1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-2． 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。

十三、常见物质俗名

①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2•12H2O

十四、铝及其化合物的性质

1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4． 氧化铝与

高一化学必修1记忆重点知识归纳[3] 2013年10月22日 来源：网络综合 【相关推荐】 【加入收藏】

酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 6． 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7． 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4] 8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

十五、硅及及其化合物性质

1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑

3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

高一物理第一章知识点总结 篇2

一、不定项选择题（每题4分。漏选得2分，多选、错选不得分。共60分）

1、下列说法中正确的是

A、体积、质量都极小的物体都能看成质点

B、当研究一列火车全部通过桥所需的时间时，可以把火车视为质点

C、研究自行车的运动时，因为车轮在转动，所以无论研究哪方面，自行车都不能视为质点

D、研究物体通过的位移时，各部分运动状态完全一致的物体可视为质点

2、以下数据指时刻的是

A、某运动员跑百米用时11.70s

B、某学校上午第一节课8：15正式上课

C、1997年7月1日零时，中国开始对香港恢复行使主权

D、5s内楼上的小球落到地面

3、关于机械运动和参考系，以下说法不符合实际的是

A、一个物体相对于别的物体的位置变化，叫做机械运动

B、参考系必须是和地面连在一起的物体

C、参考系就是不动的物体

D、任何物体都可以被选作参考系

4、诗句“满眼**多闪灼，看山恰似走来迎，仔细看山山不动，是船行。”中，“看山恰似走来迎”和“是船行”所选的参考系分别是

A、船和山

B、山和船

C、地面和山

D、河岸和流水

5、关于质点的位移和路程，下列说法中正确的是

A、位移是矢量，位移的方向即质点运动的方向

B、位移的大小不会比路程大

C、路程是标量，即位移的大小

D、当质点作直线运动时，路程等于位移的大小

6、子弹以900m/s的速度从枪筒射出，汽车在北京长安街上行使，时快时慢，20min行使了18km，汽车行驶的速度是54km/h，则

A、900m/s是平均速度 B、900m/s是瞬时速度

C、54km/h是平均速度 D、54km/s瞬时速度

7、关于打点计时器的使用说法正确的是

A、电磁打点计时器使用的是10V以下的直流电源

B、在测量物体速度时，先让物体运动，后接通打点计时器的电源 C、使用的电源频率越高，打点的时间间隔就越小 D、纸带上打的点越密，说明物体运动的越快

8、某物体在水平面上向正南方向运动了20m，然后又向正北方向运动了30m，对于这一过程，下列说法正确的是

A、物体的位移大小是50m，方向由南再向北

B、物体的路程是10m

C、物体的位移大小是10m，方向向北

D、物体的位移大小10m，方向向南

9、短跑运动员在200m赛跑中，测得2S末的速度为7.5m/s，25S末到达终点的速度为10.2m/s，则运动员在全程中的平均速度为

A、7.8m/s

B、8.0 m/s

C、8.85m/s

D、10.2m/s

10、汽车在一条平直公路上行驶，其加速度方向与速度一致。现有加速度减小时的四种说法：（1）汽车的速度也减小；（2）汽车的速度仍在增大；（3）当加速度减小到零时，汽车静止；（4）当加速度减小到零时，汽车的速度达到最大。其中正确的是 A.（1）（3）B.（2）（4）C.（1）（4）D.（2）（3）

11、汽车匀速行驶, 由甲地到乙地时速度为v1, 由乙地返回甲地时速率v2则往返全程的平均速率是

A．

B．

C．

D．、甲、乙两物体朝同一方向做匀速直线运动，已知甲的速度大于乙的速度，在t=0时，乙在甲之前一定距离处，则两个物体运动的位移图象应是

13、利用打点记时器打出的纸带

A、能准确的求出某点的瞬时速度

B、只能粗略的求出某点的瞬时速度

C、能准确的求出某段时间内的平均速度

D、可以任意地利用某段时间内的平均速度代表某点的瞬时速度

14、下列描述的运动中，可能的有

A、速度变化很大，加速度很小

B、速度变化方向为正，加速度方向为负

C、速度变化越来越大，加速度越来越小

D、速度越来越大，加速度越来越小

15、一枚火箭由地面竖直向上发射,其速度-时间图象如图所示，由图象可知

A、0~ta段火箭的加速度小于ta~tb段的火箭加速度

B、0~ta段火箭是上升过程，在ta~tb段火箭是下落过程

C、0~ta段火箭在加速

D、tb~tc段火箭在减速

二、填空题（每空格2分，共16分）

16、一个皮球从4m高的地方竖直落下，碰地后反弹跳起1m，它所通过的路程是 m，位移是 m，该皮球最终停在地面上，在整个过程中皮球的位移是 m。

17、汽车沿一直线单向运动，第一秒内通过5m，第二秒内通过10m，第三秒内通过20m后停下，则前两秒内的平均速度是 m／s，后两秒内的平均速度为 m／s，全程的平均速度等于 m／s。

18、某测量员是这样利用回声测距离的：他站在两平行峭壁之间某一位置鸣枪，经过1.00s第一次听到回声，又经过0.50s再次听到回声，已知声速为340m/s，则两峭壁间的距离为______m．

19、NBA球赛中，篮球以10m/s的速度水平撞击篮板后以8m／s的速度反向弹回，球与篮板接触的时间0.1s，则篮球在水平方向的加速度为（以飞来方向为正方向）

四、计算题（共24分）20（5分）、如图所示为某物体运动的位移图像，根据图像求出

（1）0-2s内，2s8s内物体各做的什么运动？各段速度多大？（2）整个8s内的平均速度多大？前6s内的平均速度多大？

21（5分）、地震波既有纵波也有横波，纵波和横波在地表附近被认为是匀速传播的，传播速度分别是9100m/s和3700m/s。在一次地震观测站记录的纵波和横波到达该地的时间相隔是8s，则地震的震源距这个观测站的多远？

22（7分）、为测定气垫导轨上滑块的加速度，滑块上安装了宽度为3.0㎝的遮光板。滑块在牵引力作用下先后通过两个光电门，配套的数字毫秒计记录了遮光板通过第一个光电门的时间为△t1=0.29s, 通过第二个光电门的时间为△t2=0.11 s, 遮光板从开始遮住第一个光电门到开始遮住第二个光电门的时间为△t=3.57s, 求滑块的加速度。

23（7分）、有些国家的交通管理部门为了交通安全，特制定了死亡加速度为500g这一数值(取g＝10m·S-2)以醒世人．意思是如果行车加速度超过此值将有生命危险．这么大的加速度，一般车辆是达不到的，但是如果发生交通事故时，将有可能达到这一数值．你判定一下：两辆摩托车每小时36km相向而行发生碰撞，碰撞时间为2×10-3s，驾驶员是否有生命危险?

错题整理

3、关于机械运动和参考系，以下说法不符合实际的是

A、一个物体相对于别的物体的位置变化，叫做机械运动

B、参考系必须是和地面连在一起的物体

C、参考系就是不动的物体

D、任何物体都可以被选作参考系

5、关于质点的位移和路程，下列说法中正确的是

A、位移是矢量，位移的方向即质点运动的方向

B、位移的大小不会比路程大

C、路程是标量，即位移的大小

D、当质点作直线运动时，路程等于位移的大小

14、下列描述的运动中，可能的有

A、速度变化很大，加速度很小

B、速度变化方向为正，加速度方向为负

C、速度变化越来越大，加速度越来越小

D、速度越来越大，加速度越来越小

18、某测量员是这样利用回声测距离的：他站在两平行峭壁之间某一位置鸣枪，经过1.00s第一次听到回声，又经过0.50s再次听到回声，已知声速为340m/s，则两峭壁间的距离为______m．

19、NBA球赛中，篮球以10m/s的速度水平撞击篮板后以8m／s的速度反向弹回，球与篮板接触的时间0.1s，则篮球在水平方向的加速度为（以飞来方向为正方向）

21（5分）、地震波既有纵波也有横波，纵波和横波在地表附近被认为是匀速传播的，传播速度分别是9100m/s和3700m/s。在一次地震观测站记录的纵波和横波到达该地的时间相隔是8s，则地震的震源距这个观测站的多远？

高一物理第一章知识点总结 篇3

1、一切发声的物体都在。用手按住发音的音叉，发音也停止，该现象说明。振动的物体叫。

2、声音的传播需要，不能传声。在空气中，声音以看不见的来传播，声波到达人耳，引起振动，人就听到声音。

3、声音在介质中的传播速度简称声速。一般情况下，v固v液v气，声音在15℃空气中的传播速度是。

4、听力正常人靠________听到声音，一些失去听力的人可以用听到声音。

5、音调：人感觉到的声音的。音调跟发声体振动有关系，越高音调越高。叫频率，物体频率越高。频率单位。

6、响度：人耳感受到的声音的。响度跟和有关。振幅越大响度。增大响度的主要方法是：减小声音的发散。

7、音色：由物体本身决定。人们根据能够辨别乐器或区分人。

8、区分乐音三要素：闻声知人——依据不同人的来判定；高声大叫——指；高音歌唱家——指。

9、人们用来划分声音等级；听觉下限dB；为保护听力应控制噪声不超过dB；为保证工作学习，应控制噪声不超过dB；为保证休息和睡眠应控制噪声不超过dB。

10、减弱噪声的方法：、、。

11、可以利用声来传播，如，还可以传递，如。

12、（2007）如果用手按在自行车车铃的金属盖上，无论怎样用力打铃，铃声也不会清脆，这是因为手按在车铃上时（）

A、影响了车铃的正常振动B、车铃就不会振动

C、没有铃声传出D、车铃周围就没有传声的介质

13、（2008）夏秋时节来到田野里，耳边会传来悦耳的鸟叫和蛙鸣，青蛙“呱呱”的叫声是由于它的鸣囊在，我们根据能分辨出鸟叫和蛙鸣。

14、（2009）我们平时所说的“女高音”、“男低音”，这里说的“高”和“低”指的是（）

A．音色B．音调C．响度D．速度

15、（2010）声音从水中传入到空气中，它的传播速度的大小将()

高一物理第一章知识点总结 篇4

（二）复习要求

1．理解离子的涵义，理解离子方程的意义。

2．能正确书写离子方程式。知识规律总结

离子反应是指在溶液中(或熔化状态)有离子参加或生成的反应离子反应发生的条件是反 应前后至少有二种离子的数目发生了改变。离子方程式表示了反应的实质即所有同一类型的 离子之间的反应。其书写原则是：可溶性或微溶性的强电解质写离子形式，多元弱酸的酸式盐写成酸式根形式，其它物质写分子式或化学式。检查离子方程式是否正确的三个规则①质量守恒——微粒种类与数目相等，②电荷守恒——方程式两边电荷总数相等，③得失电子相等——属于氧化还原反应的离子反应中得失电子数相等。离子共存问题应转化为离子之间能否反应来考虑。

一、离子方程式

离子方程式书写的基本规律要求。

（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

二、离子共存

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

*（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

*3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。

例：Al和HCO3、CO3、HS、SCO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。思维技巧点拨

1．首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。

2．审题时应注意题中给出的附加条件。

+-+--10

①酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或OH=1×10mol/L的溶液等。

-3+2+2+2+②有色离子MnO4,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)。

--③MnO4,NO3等在酸性条件下具有强氧化性。

2-2-+④S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

3．审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；

HCO3-+H+=CO2↑+H2O 典型题剖析

例

1、下列离子方程式正确的是（）

A．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓

B．磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应：

3Ca2++2H2PO4-+4OH-＝Ca3(PO4)2↓+4H2O

C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

D．硫氢化钠水解：HS-+H2O＝H2S↑+OH

解析：本题涉及溶液中电解质强弱、离子反应规律、氧化还原反应、盐的水解等知识，需要对各选项仔细全面地分析，才能正确解答。

2+-A中氨水是弱电解质，应写化学式；B中NaOH足量，Ca(H2PO4)2全部参加反应，式中Ca与H2PO4不符合Ca(H2PO4)2化学式中的比例，故不正确；C中NO3在酸性条件下具有氧化性，正确。D中HS水解程度很小。不能用“＝”、“↑”，-3+-2--2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与故不正确。答案为C。

例

2、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_________________________。

（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式______________________________。

解析：本题是一个“反应进程”的试题。解题的关键是“中性”。即加入的Ba(OH)2溶液中OH恰好与H完全反应。再继续滴加Ba(OH)2溶液时，要分析此溶液中还有什么离子能继续反应。

+2-2+-答案：（1）2H+SO4+Ba+2OH＝BaSO4↓+2H2O 2+2-(2)Ba+SO4＝BaSO4↓

例

3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.K、Ag、NO3、Cl B.Ba、Na、CO3、OH C.Mg、Ba、OH、NO3 D.H、K、CO3、SO4 ++－

2+

2--2+

2+

--+

+

2-2-

-+E.Al、Fe、SO4、Cl F.K、H、NH4、OH

2 解析：A组中：Ag+Cl=AgCl↓ B组中，Ba2+CO3=BaCO3↓ +-3+3+2-－++＋-C组中，Mg+2OH=Mg(OH2)↓ D组中，2H+CO3=CO2↑+H2O E组中，各种离子能在溶液中大量共存。

+-F组中，NH4与OH能生难电离的弱电解质NH3·H2O，甚至有气体逸出。

+-+-NH4+OHNH3·H2O或NH4+OH=NH3↑+H2O 答案：E 例

4、在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）

3++－－2+＋--A.Al、Ag、NO3、Cl B.Mg、NH4、NO3、Cl 2++2-－2++-2-C.Ba、K、S、Cl D.Zn、Na、NO3、SO4

+-解析：题目给出两个重要条件：pH=1(即酸性)和无色透明，并要求找出不能共存的离子组。选项A中Ag与Cl不能

+-3++共存，生成的AgCl不溶于HNO3（H和NO3），Al、H都为无色，符合题意。选项B、D中的各离子虽都是无色的，但能共

2-+存于酸性溶液中，不符合题意。选项C中各离子能够共存，且为无色，但S与H不能大量共存，所以C也符合题意。

答案：AC 能力突破训练

一、选择题

1．离子方程式H++OH-==H2O可表示的化学反应是（）

A.盐酸和氢氧化钡的反应

B.硝酸和氢氧化镁的反应

C.硫酸和氢氧化钡的反应

D.盐酸和氨水的反应 2．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）

A.CO2(g)通入NaOH溶液

B.CO2(g)通入石灰水

C.NH3(g)通入CH3COOH溶液

D.NH3(g)通入盐酸中 3．下列物质中属于强电解质的有（）

A.NH3·H2O

B.H2O

C.CH3COOH

D.醋酸铵

4．要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是

（）

A.H2SO4→HCl→K2S→NaOH→COB.Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2O

C.NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH

D.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH 5．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是（）2+-+2-

B.H、Mg、CO32-、S2-

D.K+、Na+、NO3-、SO32-6．下列物质中导电性最差的是（）

A.熔融的氢氧化钠 B.石墨棒

C.盐酸溶液

D.固态氢氧化钾 7．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A.Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH

B.NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl

C.NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH

D.BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 8．下列叙述中可说明酸甲比酸乙酸性强的是（）

A.溶液导电性酸甲大于酸乙

B.酸甲是二元酸，而酸乙是一元酸

C.酸甲能与乙的钠盐反应生成酸乙

D.酸甲的电离不完全，而酸乙能全部电离成离子

9．将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式正确的是（）

A.HCO3-+OH-==CO32-+H2O

B.2HCO3-+Ba(OH)2==BaCO3↓+2H2O+CO32-

C.HCO3-+Ba2++OH-==H2O+BaCO3↓D.2HCO3-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCO3↓+CO32-

10．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac==Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当在Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）

2++

A.Pb(Ac)2+H2S==PbS↓+2HAc

B.Pb+H2S==PbS↓+2H

C.Pb2++2Ac-+H2S==PbS↓+2HAc

D.Pb2++2Ac-+2H++S2-==PbS↓+2HAc

二、填空题

11．现有以下物质：①NaCl晶体

②液态SO

3③液态的醋酸

④汞

⑤BaSO4固体

⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：

⑴以上物质中能导电的是_________________。

⑵以上物质中属于电解质的是___________________。

⑶以上物质中属于非电解质的是____________________。

⑷以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是____________________。12．在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮

于溶液中央(如图所示)。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度的 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。在此实验过程中

⑴烧杯里观察到的实验现象有：

①____________________________________________，②____________________________________________。

⑵写出实验过程中反应的离子方程式________________________________________。13．将下列离子方程式改写成化学方程式：

⑴CO32-+2H+==CO2↑+H2O ________________________________________________。

⑵Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓

_________________________________________________。

⑶Zn+2Ag+==Zn2++2Ag __________________________________________________。14．完成下列反应的离子方程式：

（1）Mg(HCO3)2与HCl_________________________________（2）Ca(HCO3)2与NaOH________________________________ A.Na、Ca、SO42-、Cl-

C.K+、Mg2+、SO42-、NO3-

+2++2+

（3）Ca(HCO3)2与澄清石灰水___________________________（4）Mg(HCO3)2与过量NaOH____________________________（5）Mg(HCO3)2与过量澄清石灰水_______________________ 参考答案：

1、A

2、C

3、D

4、C

5、C

6、D

7、D

8、C

9、C

10、A

11、⑴④⑧

⑵①③⑤⑧

⑶②⑥⑦

⑷①②③⑧

12、⑴①产生白色沉淀

②小球下沉

⑵Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O

13、⑴Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O ⑵CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

⑶Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag

14、(1)HCO3-+H+=H2O+CO2↑(2)Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-, 或Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓

(3)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O↓

2-(4)Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO3

高中化学必修一第一章知识点总结 篇5

第一节化学实验基本方法

一.化学实验安全

1. 遵守实验室规则。

2. 了解安全措施。

(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点

燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先

用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二.混合物的分离和提纯

1.过滤和蒸发

实验1—1 粗盐的提纯

注意事项：

(1)一贴，二低，三靠。

(2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

2.蒸馏和萃取

3.(1) 蒸馏

原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3 从自来水制取蒸馏水

仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

现象： 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

注意事项：

①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热。

⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取

原理： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

仪器： 分液漏斗, 烧杯

步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。

④将分液漏斗放在铁架台上,静置。

⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.

注意事项：

A.检验分液漏斗是否漏水。

B.萃取剂： 互不相溶,不能反应。

C.上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

四.除杂

1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

第二节 化学计量在实验中的应用

一.物质的量的单位――摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol)：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数

把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

5.摩尔质量(M)

(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单位：g/mol 或 g..mol-1

(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

二.气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(Vm)

(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

(2)单位：L/mol 或 m3/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.(1)0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol

(2)25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol

三.物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

(2)单位：mol/L , mol/m3

(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。

(2)主要操作

A.检验是否漏水;

B.配制溶液 ○1计算;○2称量;○3溶解;○4转移;○5洗涤;○6定容;○7摇匀;○8贮存溶液。

注意事项：

A. 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。

B.使用前必须检查是否漏水。

C.不能在容量瓶内直接溶解。 D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E.定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

3.溶液稀释

高一物理第一章知识点总结 篇6

课标要求

1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。

2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质

3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。要点精讲 一.原子结构 1.能级与能层

2.原子轨道

教学课件 3.原子核外电子排布规律

⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。

能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。（2）能量最低原理

现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。

（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。

（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。比如，p3的轨道式为或，而不是。

洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。

前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。4.基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式

①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。

②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。(2)电子排布图(轨道表示式)每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。如基态硫原子的轨道表示式为

教学课件

二.原子结构与元素周期表

1.原子的电子构型与周期的关系

(1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期结尾元素的最外层电子排布式除He为1s2外，其余为ns2np6。He核外只有2个电子，只有1个s轨道，还未出现p轨道，所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。

(2)一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。2.元素周期表的分区(1)根据核外电子排布 ①分区

②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点

教学课件

③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期ⅥA族元素。即最大能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的最大能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。三.元素周期律 1.电离能、电负性

（1）电离能是指气态原子或离子失去1个电子时所需要的最低能量，第一电离能是指电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去1个电子。在同一周期的元素中，碱金属(或第ⅠA族)第一电离能最小，稀有气体(或0族)第一电离能最大，从左到右总体呈现增大趋势。同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小。同一原子的第二电离能比第一电离能要大（2）元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。以氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0作为相对标准,得出了各元素的电负性。电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性在1.8左右。它们既有金属性，又有非金属性。（3）电负性的应用

①判断元素的金属性和非金属性及其强弱 ②金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。③金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。④同周期自左到右，电负性逐渐增大，同主族自上而下，电负性逐渐减小。2.原子结构与元素性质的递变规律

教学课件

3.对角线规则

在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如

高一物理知识点总结 篇7

2.适用条件：可作质点的两个物体间的相互作用;若是两个均匀的球体,r应是两球心间距.(物体的尺寸比两物体的距离r小得多时，可以看成质点)

3.万有引力定律的应用：(中心天体质量M,天体半径R,天体表面重力加速度g)

(1)万有引力=向心力(一个天体绕另一个天体作圆周运动时)

(2)重力=万有引力

地面物体的重力加速度：mg=Gg=G≈9.8m/s2

高空物体的重力加速度：mg=Gg=G<9.8m/s2

4.第一宇宙速度----在地球表面附近(轨道半径可视为地球半径)绕地球作圆周运动的卫星的线速度,在所有圆周运动的卫星中线速度是的。

由mg=mv2/R或由==7.9km/s

5.开普勒三大定律

6.利用万有引力定律计算天体质量

7.通过万有引力定律和向心力公式计算环绕速度

高一物理知识点总结 篇8

1、自由落体运动：只在重力作用下由静止开始的下落运动，因为忽略了空气的阻力，所以是一种理想的运动，是初速度为零、加速度为g的匀加速直线运动。

2、自由落体运动规律

3、竖直上抛运动：

可以看作是初速度为v0，加速度方向与v0方向相反，大小等于的g的匀减速直线运动，可以把它分为向上和向下两个过程来处理。

(2)竖直上抛运动的对称性

物体以初速度v0竖直上抛，A、B为途中的任意两点，C为最高点，则：

(1)时间对称性

物体上升过程中从A→C所用时间tAC和下降过程中从C→A所用时间tCA相等，同理tAB=tBA.

(2)速度对称性

物体上升过程经过A点的速度与下降过程经过A点的速度大小相等.

[关键一点]

在竖直上抛运动中，当物体经过抛出点上方某一位置时，可能处于上升阶段，也可能处于下降阶段，因此这类问题可能造成时间多解或者速度多解.

易错现象

1、忽略自由落体运动必须同时具备仅受重力和初速度为零

2、忽略竖直上抛运动中的多解

高一物理知识点总结 篇9

(1)定义：在电源内部，非静电力所做的功W与被移送的电荷q的比值叫电源的电动势。

(2)定义式：E=W/q

(3)单位：伏(V)

(4)物理意义：表示电源把其它形式的能(非静电力做功)转化为电能的本领大小。电动势越大，电路中每通过1C电量时，电源将其它形式的能转化成电能的数值就越多。

二、电源(池)的几个重要参数

(1)电动势：它取决于电池的正负极材料及电解液的化学性质，与电池的大小无关。

(2)内阻(r):电源内部的电阻。

高一物理必修一知识点总结 篇10

按照力命名的依据不同，可以把力分为

①按性质命名的力(例如：重力、弹力、摩擦力、分子力、电磁力等。)

②按效果命名的力(例如：拉力、压力、支持力、动力、阻力等)。

力的作用效果：

①形变;②改变运动状态.

2、重力：

由于地球的吸引而使物体受到的力。重力的大小G=mg，方向竖直向下。作用点叫物体的重心;重心的位置与物体的质量分布和形状有关。质量均匀分布，形状规则的物体的重心在其几何中心处。薄板类物体的重心可用悬挂法确定，

注意：重力是万有引力的一个分力，另一个分力提供物体随地球自转所需的向心力，在两极处重力等于万有引力.由于重力远大于向心力，一般情况下近似认为重力等于万有引力.

3、弹力：

(1)内容：发生形变的物体，由于要恢复原状，会对跟它接触的且使其发生形变的物体产生力的作用，这种力叫弹力。

(2)条件：①接触;②形变。但物体的形变不能超过弹性限度。

(3)弹力的方向和产生弹力的那个形变方向相反。(平面接触面间产生的弹力，其方向垂直于接触面;曲面接触面间产生的弹力，其方向垂直于过研究点的曲面的切面;点面接触处产生的弹力，其方向垂直于面、绳子产生的弹力的方向沿绳子所在的直线。)

(4)大小：

①弹簧的弹力大小由F=kx计算，

②一般情况弹力的大小与物体同时所受的其他力及物体的运动状态有关，应结合平衡条件或牛顿定律确定.

4、摩擦力：

(1)摩擦力产生的条件：接触面粗糙、有弹力作用、有相对运动(或相对运动趋势)，三者缺一不可.

(2)摩擦力的方向：跟接触面相切，与相对运动或相对运动趋势方向相反.但注意摩擦力的方向和物体运动方向可能相同，也可能相反，还可能成任意角度.

(3)摩擦力的大小：

说明：a、FN为接触面间的弹力，可以大于G;也可以等于G;也可以小于G

b、为滑动摩擦系数，只与接触面材料和粗糙程度有关，与接触面

积大小、接触面相对运动快慢以及正压力FN无关。

②静摩擦：由物体的平衡条件或牛顿第二定律求解,与正压力无关.

大小范围0

(fm为最大静摩擦力，与正压力有关)

静摩擦力的具体数值可用以下方法来计算：一是根据平衡条件，二是根据牛顿第二定律求出合力，然后通过受力分析确定.

(4)注意事项：

a、摩擦力可以与运动方向相同，也可以与运动方向相反，还可以与运动方向成一定夹角。

b、摩擦力可以作正功，也可以作负功，还可以不作功。

c、摩擦力的方向与物体间相对运动的方向或相对运动趋势的方向相反。

d、静止的物体可以受滑动摩擦力的作用，运动的物体可以受静摩擦力的作用。

易错现象:

1.不会确定系统的重心位置

2.没有掌握弹力、摩擦力有无的判定方法

3.静摩擦力方向的确定错误

5高一物理必修一知识点总结：力的合成和分解1、标量和矢量：

(1)将物理量区分为矢量和标量体现了用分类方法研究物理问题.

(2)矢量和标量的根本区别在于它们遵从不同的运算法则：标量用代数法;矢量用平行四边形定则或三角形定则.

(3)同一直线上矢量的合成可转为代数法，即规定某一方向为正方向，与正方向相同的物理量用正号代人，相反的用负号代人，然后求代数和，最后结果的正、负体现了方向，但有些物理量虽也有正负之分，运算法则也一样，但不能认为是矢量，最后结果的正负也不表示方向，如：功、重力势能、电势能、电势等.

2、力的合成与分解：

(1)合力与分力:如果一个力作用在物体上，它产生的效果跟几个力共同作用在物体上产生的效果相同，这个力就叫做那几个力的合力，而那几个力叫做这个力的分力。

(2)共点力的合成:

1、共点力

几个力如果都作用在物体的同一点上，或者它们的作用线相交于同一点，这几个力叫共点力。

2、力的合成方法

求几个已知力的合力叫做力的合成。

①若 和 在同一条直线上

a.同向：合力 方向与、的方向一致

b.反向：合力，方向与、这两个力中较大的那个力向。

②互成θ角——用力的平行四边形定则

3、平行四边形定则：

两个互成角度的力的合力，可以用表示这两个力的有向线段为邻边，作平行四边形，它的对角线就表示合力的大小及方向，这是矢量合成的普遍法则。

注意：(1)力的合成和分解都均遵从平行四边行法则。

(2)两个力的合力范围

(3)合力可以大于分力、也可以小于分力、也可以等于分力

(4)两个分力成直角时，用勾股定理或三角函数。

注意事项：

(1)力的合成与分解，体现了用等效的方法研究物理问题.

(2)合成与分解是为了研究问题的方便而引入的一种方法，用合力来代替几个力时必须把合力与各分力脱钩，即考虑合力则不能考虑分力，同理在力的分解时只考虑分力，而不能同时考虑合力.

(3)共点的两个力合力的大小范围是

|F1-F2|≤F合≤Fl+F2.

(4)共点的三个力合力的最大值为三个力的大小之和，最小值可能为零.

(5)力的分解时要认准力作用在物体上产生的实际效果，按实际效果来分解.

(6)力的正交分解法是把作用在物体上的所有力分解到两个互相垂直的坐标轴上，分解最终往往是为了求合力(某一方向的合力或总的合力).

易错现象:

1.对含静摩擦力的合成问题没有掌握其可变特性

2.不能按力的作用效果正确分解力