人教版高一化学必修一课后习题答案（共5篇）
人教版高一化学必修一课后习题答案 篇1
《化学（必修）1》课后习题参考答案 第一章第一节 p10 1．C
2．C
3．CD
4．略
5．乳化原理或萃取原理
6．利用和稀盐酸反应产生气体
7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。第一章第二节 p17 1．D 2．B 3．B
4．B
5．65 mg/dL ~110mg/dL（1mmol=10-3mol）
6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL
8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol
2）Cu2+：0.2mol
Cl-：0.4mol 10．40（M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。）第一章复习题 p19 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1)不正确。（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。（溶液体积不为1L）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定（3）不正确。（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5%
（2）0.28mol/L 8．
9．1.42 g，操作步骤
（1）计算所需硫酸钠的质量，m（硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2）称量
（3）溶解并冷却至室温
（4）转移至50ml容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 第二章第一节 p29 1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略 5． 分散系
分散质粒子大小
主要特征 举例
浊液
>100 nm
不稳定，不均一
泥浆水
溶液
<1 nm
稳定，均一
饱和NaCl溶液
胶体
1～100 nm
较稳定，均一
豆浆
6．BD
7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。第二章第二节 p33 1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子
H+
阴离子
OH-
金属离子或铵根离子酸根离子
H+ + OH-=H2O 2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质 3．C
4．C
5．C
6．B
7．D
8．(1)NaOH=Na++OH-
(2)CuCl2=Cu2++2Cl-(3)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
(4)Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1)SO42-+Ba2+=BaSO4
(2)2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+
(3)CO32-+2H+=H2O+CO2
(4)不反应。10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2
(2)强酸+强碱=可溶盐+H2O(3)强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2
(4)强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2(5)可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu 11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。
金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。第二章第三节 p38 1．电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化
2． O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等
H2 C CO 金属单质等 3．氧化
S+O2=点燃=SO2
还原 4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C 9．（1）还原剂 H2 氧化剂 O2 转移电子
4e-（2）还原剂 P 氧化剂 O2 转移电子
20e-（3）KClO3既是氧化剂又是还原剂转移电子
12e-（4）还原剂 H2 氧化剂 WO3 转移电子
6e-
10．略
第二章复习题
p42 1．（1）A组CO2 ；B组非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D组酸或强电解质等（2）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移4e-2．还原性
3． C；S和KNO3 4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B 11．稀硫酸
H++OH-=H2O
CO32-+2H+=H2O+CO2↓
2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4
12．该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。
Ca2++CO32-=CaCO3↓
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
Ag++Cl-=AgCl 若还有硝酸钡，则还有下列反应：
Ba2++CO32-=BaCO3↓
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↓ 第三章第一节 p53 1．实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。4Na+O2=2Na2O(白色固体)
2Na+O2=加热=Na2O2（淡黄色固体）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2．B
3．B
4．D
5．D
6．A 7．(1)3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2
(2)2Al+6H+=2Al3++3H2
(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
(4)Zn+Cu2+=Zn2++Cu 8．6.72L（0.3mol）9．Al放出的氢气多。第三章第二节
p62 1．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 转移2e-
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移2e-
2．酸强碱两性两性
3．白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失 4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D
10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 转移2e-
11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
Fe2++2OH-=Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
转移4e-
12．Na2CO3
21.2g
0.2 mol 第三章第三节 p68 10．55%
21×103 t 第三章复习题 p70 1．B 2．C 3．D 4．D 5．A 6．C 7．2Cu+O2=加热=2CuO CuO+H2SO4==CuSO4+H2O CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2 Cu(OH)2=加热=CuO+H2O CuSO4+Fe==FeSO4+Cu 8．一开始时浓烧碱溶液吸收CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。
2OH-+CO2=CO32-+H2O
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
9．CaCO3=高温=CaO+CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3
+2NaOH 10．取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-。11．53%
1：1 Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ x-----------------------------x 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑ y---------------------------2y/3 24x+27y=5.1 x+2y/3=5.6/22.4 解得x和y(1)铝的质量分数=27y/5.1*100%=(2)铝和镁的物质的量比为y:x 第四章第一节（P80课后习题）1．（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④ 2． 材料
物理性质
化学性质
玻璃
透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。
陶瓷
不透明、坚硬、熔点高、不溶于水
稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反应。
3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）
5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。）8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。9．（1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂
（3）SiO2（沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）——集成电路产品如电脑（用户）10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。
（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。
（3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）=：：=1：1：6 化学式为：Na2O·CaO·6SiO2
（2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t
12．略 第四章第二节（P87课后习题）
1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。2．
实验现象
解释或离子方程式
滴入硝酸银溶液
产生白色沉淀
Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl↓
滴在蓝色石蕊试纸上
先变红后褪色
盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白
滴入红墨水
褪色
次氯酸的漂白作用
3．略
4．D
5．C
6．B
7．C 8．漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。
9．因为一旦发生上述反应，产生出HClO，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。10．防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。11．（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。
（2）吸收Cl2：Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O，减轻其污染。12．（1）Cl2+2Br-= Br2+2Cl-
Cl2+2I-= I2 + 2Cl-（2）Br2+2I-= I2+2Br-13．（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩；（5）用石灰水鉴别„ 14．（1）1.43 g（2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2。故必须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处）。15．略
第四章第三节（P95课后习题）
1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4·2H2O 2．（1）高温下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。（2）2NO+2CO 催化剂 CO2+N2（3）①② 3．A
4．C
5．C
6．D
7．D
8．C 9．（1）2SO2+O22SO3（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO 10．（1）1280 kg= 1.28 t
（2）448 m3
（3）720 t
11．略 第四章第四节（P103课后习题）1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性（3）脱水性（4）强氧化性（5）强氧化性 2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明确，这二者的红色是不同的）
6．A 7．C 8．D 9．可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42-= BaSO4↓ 10．请与你的同学讨论解决。
11．干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。SO2——可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；
NO——可选用无CaCl2干燥。注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与NO化合。也不宜用碱石灰。
NH3——可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3（类似于结晶水合物）。12．（1）1.0 mol·L-1 0.5 mol·L-1（2）1.0 mol·L-1
1.0 mol·L-1
1.5 mol·L-1（3）1.5 mol·L-1（实际上等于溶液里SO42-的浓度）13．略
第四章复习题（P107）
1．MnO2+4HCl（浓）△
MnCl2+2H2O+Cl2↑
MnO2
HCl
KMnO4
2．（1）N2 N2不活泼，不易与金属及氧气反应（2）NH3
NH3易液化且汽化时能吸收大量的热（3）NH3
NH3+H+ = NH4+
（4）铵盐
NH4++OH-△
NH3↑+H2O 3．（1）2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+Cl2↑
（2）H2+Cl2 点燃 2HCl（溶解于水得盐酸）
Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）4．C
5．B
6．D
7．D
8．B
9．D 10．可能产生白烟
NH3+HCl=NH4Cl（离子化合物，常温下为固体小颗粒，呈烟状）
11．N2+O2放电2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料，“发庄稼”。
12．煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放，在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂的作用）被氧气氧化为SO3，SO3+H2O=H2SO4。形成硫酸型酸雨。S+O2==SO2 SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=H2SO4 13．此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可。（但其实这样做的不准确的，因为可能还含有别的杂质，严格应该定量确认一定质量晶体中NH4+与SO42-的质量和为晶体总质量才可以。具体设计略。）14．（1）6.0 g（2）2.2 mol·L-1
15．2Cu+O2=2CuO
2CuO+2SO2+O2=2CuSO4
人教版高一化学必修一课后习题答案 篇2
关键词：守恒习题；反思
中图分类号：G632 文献标识码：B 文章编号：1002-7661（2014）09-233-01
一、典型习题
1、习题出处
人教版高一化学必修1教材第二章第二节《离子反应》课后习题第4、6题P34
2、习题内容
（1）下列电离方程式中，正确的是（ ）
A、Na2SO4 = 2Na+ + SO4-2 B、Ba（OH）2 = Ba2+ + OH2-
C、Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42- D、Ca（NO3）2 = Ca2+ + 2（NO3）2-
（2）下列离子方程式中，正确的是（ ）
A、稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B、氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D、稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2CO3
3、习题简要分析
解析：1题中A、B选项阴离子符号书写错误，D选项电荷不守恒。故选C.。2题中A选项不能发生，C选项电荷不守恒，D选项中H2CO3容易分解，应该分开写。故选B。
4、研究反思
溶液呈电中性，溶液中所有阴离子所带的负电荷和所有阳离子所带的正电荷相等，即电荷守恒，是化学微观离子守恒的重要内容。离子反应又是高中化学中最重要的化学反应之一，对溶液中电荷守恒的理解有利于离子反应的学习。在处理此两个习题时可加以强调，可以作为建构高一学生化学守恒思想的教学点。
二、典型习题Ⅱ
1.习题出处：
人教版高一化学必修1教材第三章第二节《铁的重要化合物》课后习题第9题P63
2.习题内容：
1、下列离子方程式中，正确的是（ ）。
A、铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B、氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
C、氯化铁溶液与铁反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+
D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3
3.习题简要分析
解析：A选项产物错误，B选项应该写成离子形式，C选项电荷不守恒。故选D。
4、研究反思
此题既是关于铁元素的有关离子反应，又是氧化还原反应，电解质在溶液中发生的氧化还原反应是重要化学反应情景之一，除了遵行化合价守恒，还需要遵行电荷守恒。利用铁元素相关反应，在熟悉铁元素相关性质的同时，也可让学生建立氧化还原反应中守恒观念，可以作为建构高一学生化学守恒思想的教学点。
三、典型习题Ⅲ
1、习题出处
人教版高一化学必修2教材第二章第一节《化学能与热能》课后习题第1题P36
2、习题内容
1、从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 。
3、习题简要分析
解析：断开化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量。一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
4、研究反思
自然界的物质发生转化过程中，一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变，亦总能量是守恒的，即能量守恒，能量守恒是自然定律之一，其本质是微观守恒的宏观体现。
在教学中可以引导学生认识关系式：E生成物-E反应物=E吸收（反成物的总能量小于生应物的总能量）或E反应物-E生成物=E放出（反成物的总能量大于生应物的总能量），让学生认识化学反应中的能量守。
四、典型习题Ⅳ
1、习题出处
人教版高一化学必修2教材第四章第一节《开发利用金属矿物和海水资源》课后习题第2题P93
2、习题内容
1、完成下列反应的化学方程式，并指明其中的氧化剂和还原剂。
SnO2 + C —— Sn + CO
WO3 + H2 —— W + H2O
PnS + O2 —— PbO + SO2
UF4 + Mg —— U + MgF2
Au（CN）2- + Zn —— Au + Zn（CN）42-
3、习题简要分析：
解析：根据原子守恒和电荷守恒配平各反应的计量系数。
（1）1，2，1，2；（2）1，3，1，3；（3）2，3，2，2；
4、研究反思
此题中的反应是氧化还原反应和离子反应，它们的配平是化学的基本技能之一，解题的关键是在理解化学反应中原子守恒和电荷守恒的基础上，通过观察法配平方程式。在处理此习题时可加以强调化合价变化关系，体会氧化还原反应中的化合价守恒，对于反应中的电子得失守恒可不深入探讨，主要让学生建立氧化还原反应中守恒观念。
参考文献：
[1] 刘知新.化学教学论.北京：高等教育出版社，1995
人教版高一化学必修一课后习题答案 篇3
1．2013年7月15日，国家统计局发布宏观经济数据，上半年我国国内生产总值248 009亿元，同比增长7.6%；全国税收总收入59 260亿元，同比增长7.9 %，全国公共财政总收入68 591亿元，同比增长7.5 %。这说明（）①税收是我国财政收入的主要来源
②分配政策是影响财政收入的重要因素
③经济发展水平对财政收入的影响是基础性的 ④税收是实现国家职能的物质保证 A．①③
B．③④ C．①②
D．②④
解析：选A。本题考查税收与财政的关系、影响财政收入的主要因素。随着国内生产总值增长，税收收入增加，财政收入也获得增长，说明经济发展水平对财政收入的影响是基础性的，税收是我国财政收入的主要来源，①③符合题意，故选A项。
2013年济南市财政工作紧紧围绕“加快科学发展、建设美丽泉城”这一中心任务，切实增收节支，有效生财、聚财、用财、管财，确保了全市各项工作任务的完成。据此回答2～3题。
2．“生财”之道的根本在于（）A．调整分配政策，提高财政收入在GDP中的比重 B．提高税率，增加税收收入 C．减少财政支出，增发国债 D．发展生产，促进经济增长
解析：选D。影响财政收入的因素很多，最重要的有两个：一是经济发展水平；二是分配政策。所以增加财政收入的方法也有两个，提高经济发展水平是基础性的，而制定正确的分配政策是重要措施，故选D项。
3．“聚财”之度在于（）A．财政收入的增幅与国民收入同步
B．财政收入的增幅应高于国民收入的增幅
C．财政收入的增长应与企业生产发展和人民生活水平提高相适应 D．避免财政赤字的出现
解析：选C。在增加财政收入中要制定正确的分配政策，即在财政收入增加的基础上，保持企业的快速发展和人民生活水平的不断提高。
4．2013年我国公共财政收入拟安排12.7万亿元，全国公共财政支出安排13.8万亿元，财政收支差额1.1万亿元。下列关于财政收入和支出的关系的说法，正确的是（）①受多种因素的制约，财政收支完全相等几乎不存在 ②只有财政盈余才有利于促进国家经济发展
③财政略有盈余或略有赤字都属于财政收支平衡 ④财政赤字不利于促进国家经济发展 A．①②
B．①③ C．①④
D．②③
解析：选B。本题考查对财政收支状况的认识。①③说法正确。②④对财政盈余和财政赤字的说法过于绝对。
5．自2013年8月1日起，国家审计署组织全国审计机关全面展开新一轮的政府性债务审计。在本次债务审计结果公布前，已有权威专家在公开场合表示：当前地方债务规模远远超过2010年的水平，预计规模在20万亿出头。面对持续增长的地方债务，政府应（）A．降低社会保障标准，减少财政支出 B．依法制定财政预算，向公众公开 C．大幅度增加税收，增加财政收入 D．合理确定财政收支关系，防范风险
解析：选D。本题考查财政收支平衡。地方债务持续增长，会使财政赤字扩大，如不加以控制，会引发通货膨胀。因此，政府应合理确定财政收支关系，减少债务和赤字，以防范风险，故选D项。
6．2013年，我国将加大财政投入，将20 种新农合重大疾病优先纳入城乡居民大病保险范
围，并由新农合和大病保险按照一定比例给予补偿。这表明（）①我国初次分配更加注重社会公平②财政是促进社会公平的物质保障 ③国家健全社会保障体系
④商业保险提供的是基本生活保障 A．①③
B．①④ C．②③
D．③④
解析：选C。本题考查财政的作用。国家财政是促进社会公平、改善人们生活的物质保障。国家加大财政投入，完善基本医疗卫生制度，有利于健全社会保障体系，促进社会公平，②③符合题意，故选C项。①中的“初次分配”表述错误，④中的“商业保险”不符合题意，应为社会保险。
7．2013年7月，国家发改委下达农村公路中央预算内补助资金1.2亿元，用于新疆农村公路建设，年内计划完成投资25～30亿元，全面完成续建、改建农村公路里程4 800公里。这体现了国家财政的作用是（）A．财政是改善人民生活的物质保障
B．财政具有促进资源合理配置的作用
C．财政能够促进国民经济的平稳运行 D．财政是巩固国家政权的物质保证
解析：选B。本题考查财政的作用。中央财政加强新疆农村公路基础设施建设，体现了财政具有促进资源合理配置的作用，故选B项。
8.财政部于2013年9月10日至9月19日发行凭证式(三期)国债，本期国债最大发行总额400亿元。这一政策发挥影响的路径是（）①增加财政收入
②增加国内需求 ③扩大政府投资
④刺激经济发展 A．①－②－③－④
B．①－③－②－④ C．③－②－④－①
D．②－④－③－①
解析：选B。本题考查扩张性财政政策。增发国债会形成财政收入，再用于扩大政府投资，会刺激投资需求，发挥消费对生产的反作用，刺激经济的发展。
9．2013年9月10日，国家下发通知要求，严密防范和严厉打击骗取出口退税行为。这主要基于税收的（）A．法制性
B．无偿性 C．强制性
D．固定性
解析：选C。本题考查税收的基本特征。严厉打击骗取出口退税行为，这是国家运用政治权力打击违法行为，是税收强制性的体现，故选C项。
10．漫画《上调》告诉我们，个人所得税的上调()
上调
①有利于增加国家财政收入 ②有利于增加国家税收收入
③有利于提高低收入者的收入水平④能够调节过高收入，实现社会公平A．①②
B．②③ C．①④
D．③④
解析：选D。个人所得税起征点上调，纳税人减少，从而一定程度上降低了税收收入和财政收入，故排除①②。个人所得税起征点上调是国家通过税收调节收入差距的体现，有利于提高低收入者收入，调节过高收入，实现社会公平，故选D。
11．自 2013年 8月1日起，营业税改征增值税试点再度扩容，交通运输业和部分现代服务业的试点范围扩至全国。“营改增”将二、三产业的抵扣链条打通，实现了由“道道征收、全
额征税”向“环环抵扣、增值征税”的转变。“营改增”改革的推进有利于（）①拓宽财政收入来源，释放改革红利 ②避免重复征税，增强企业发展能力 ③完善财税体制，增加税收收入 ④优化产业结构，推动经济发展 A．①③
B．①② C．②④
D．③④
解析：选C。营业税改征增值税由“道道征收、全额征税”向“环环抵扣、增值征税”的转变，有利于避免重复征税，减轻企业税负，增强企业发展能力，应选②；“营改增”将二、三产业的抵扣链条打通，有利于优化产业结构，推动经济发展，应选④。“营改增”并没有拓宽财政收入来源，也不会增加税收收入，①③不符合题意。
12．网络发票是符合国家税务总局统一标准并通过国家税务总局及省、自治区、直辖市国家税务局、地方税务局公布的网络发票管理系统开具的发票。网络发票推行后，纳税人可以通过互联网，利用省级以上税务机关公布的发票在线应用系统开具发票，开票信息会实时传至税务机关监管系统。可见，推行网络发票（）①可使电子发票完全取代纸质发票，节约应用成本 ②可以有效防控各种发票、税收违法犯罪行为的产生 ③主要是为了方便向电子商务或个人网店征税，堵塞漏洞 ④有利于加强税收征管的针对性和有效性，实现信息管税 A．①②
B．②③ C．①③
D．②④
解析：选D。本题考查依法纳税与征税。网络发票的推行有利于税务机关加强发票管理和税收征管，防止偷税漏税等违法犯罪行为的发生，②④符合题意，故选D项。①“完全取代”表述错误，③不符合题意。
二、非选择题
13．材料一 2012年某市经济数据统计
材料二 2012年以来，该市教育、社会保障与就业、医疗卫生等民生支出达115.9亿元，占财政支出总数的59.5%。该市财政局严格落实各项支农惠农政策，兑现粮食直补和综合直补1 452万元，补贴标准达到每亩120元；积极支持支柱企业发展，推动产业结构优化升级，促进企业科技创新和高新技术产业化。
(1)材料一反映了什么经济信息？
(2)结合材料二，说明财政在该市经济社会发展中发挥的作用。
解析：本题第(1)问主要考查学生获取和解读信息的能力。在概括图表信息时，既要注意该市GDP、财政收入、税收收入三者横向变化，又要注意三者之间在纵向上的相互影响及其关系。第(2)问主要考查财政的作用，回答时应依据该市财政支出的内容来回答，切忌罗列财政的三个作用。
答案：(1)①2012年该市GDP、财政收入、税收收入都有所增长。②影响财政收入的主要因素是经济发展水平和分配政策。③税收是筹集财政收入最普遍的形式，是财政收入最重要的来源，在财政收入中占主导地位。
(2)①国家财政是促进社会公平、改善人民生活的物质保障。该市教育、社会保障与就业、医疗卫生等民生支出有利于缩小收入分配差距，促进教育公平，建立社会保障体系和基本医疗
卫生制度，保障和提高人民生活水平，促进社会稳定和谐。②国家财政具有促进资源合理配置的作用。该市通过惠农补贴，支持支柱企业发展，推动产业结构优化升级，促进企业科技创新和高新技术产业化，促进了资源的合理配置。
14．近年来，面对复杂的国际经济环境，为促进我国经济的平稳较快发展，我国继续实行积极的财政政策，不断深化税制改革，相继实施了提高个人所得税法起征点、营业税改征增值税、小微企业减税等政策。同时，为保证国家税收的收缴，税务机关也加大了对偷税、欠税、骗税、抗税的惩处力度，震慑了违法行为，保证了税收任务的顺利完成。
(1)结合材料，说明我国实施上述减税政策的重要意义。
(2)运用税收的知识，分析加大对四种违反税法行为惩处力度的经济学依据。
解析：本题考查税收的知识。第(1)问属于“意义类”题目，可结合材料中提到的“个人所得税法起征点、营业税改征增值税、小微企业减税”分别说明其意义。第(2)问属于“依据类”题目，可从税收基本特征、税收与财政的关系、公民依法纳税等角度分析。
答案：(1)①提高个人所得税法起征点，有利于调节个人收入分配，缩小收入差距，实现社会公平。②营业税改征增值税，可以避免对一个经营额重复征税；同时也可以防止前一生产经营环节企业的偷漏税行为。③对小微企业减税，有利于减轻企业税收负担，促进社会经济发展。
高一化学必修一测试题及课后答案 篇4
第一章测试题及答案
一、选择题(每小题均有一个选项符合题意
，每小题5分，共60分)
1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取
2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④
4.实验中的下列操作正确的是
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤
正确的操作顺序是
A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④
6.下列叙述正确的是
A.1 mol H2O的质量为18g/mol
B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol
8.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量
9.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO2
10.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
11.欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
12.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
A.5：2 B. 3：1 C.15：2 D. 1：3
二、非选择题(40分)
13.(8分)如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置
在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
① A与 组合，用于 ，
② B与 组合，用于 ，
③ B与 组合，用于 ，
④ D与 组合，用于 ，
14.(12分)
(1)CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之(简要地写出实验过程)
① 只允许用一种试剂
② 不用任何试剂
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是
15.(10分)甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
(1)甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ;
② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
③ 定容的正确操作是
(2)乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确?若不正确，指出其中错误之处
16.(10分)常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
① 该溶液中阴阳离子的总物质的量
② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升?
高一化学必修一第一单元测试题答案：
1.C 2.D 4.D 5.A 6.C 7.D 8.A
9.B 10.B 11.B 12.C
13.① c，制备气体 ② b，分液 ③ d，过滤 ④ d 向酒精灯添加酒精(每小题2分)
14.(1)① 用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。(其它合理的方法均可)
② 用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水。
(2)沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量。(其它合理的试剂均可)
15.(1)① 量筒、玻璃棒、胶头滴管(2分);② 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中(2分);③ 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切(2分)。
(2)不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中(4分)
16.① 0.100 mol(3分) ② 1.51 mol /·L(4分) ③ 30.2 ml(3分)(要规范地写出计算过程)。
高一化学必修一(二)
第Ⅱ卷(共52分)
17.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质? _。
(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式： 。
(3)写出B的化学式 。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是 ，属于复分解反应的是 (填序号)。
(5)写出①反应的化学方程式 。
【答案】(1)铜盐、碳酸盐、碱式盐、盐、化合物(任意三种);(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+CO2↑+3H2O;(3)CuO ; (4)①，②③;(5)2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3。
考点：考查铜及其化合物的性质等知识。
18.(1)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫________;
(2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子，求ACl2的摩尔质量________
(3)在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，则A可能是什么气体________
(4)在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：CO2和CO的体积之比是________。
(5)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3。所得盐酸物质的量浓度分别是________
(6)现有以下物质：①NaCl晶体 ②盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧浓H2SO4 ⑨KOH固体;以上物质中属于电解质的是________
(7)Ca(HCO3)2溶液与少量氢氧化钠溶液混合的离子方程式： 。
【答案】丁达尔效应; 95g/mol; N2 或者 CO或C2H4; 1∶7 ;
11.8 mol·L-1 ;①③④⑨; HCO3―+OH―+Ca2+=CaCO3↓+H2O
考点：本题考查物质的量。
19.在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42—、I—、CO32—。取该溶液进行下述实验：
①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性;
②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色;
③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，推断原溶液中：
(1)肯定存在的离子是 ，
(2)肯定不存在的离子是 。
(3)可能存在的离子是 。
(4)写出步骤②中发生反应的离子方程式 。
【答案】(1)H+、Ba2+、I—;(2)SO42—、CO32;(3)K+;(4)Cl2+2I—=I2+2Cl-
【考点定位】本题主要是考查常见离子的检验方法、离子共存问题
【名师点晴】判断溶液中离子能否共存的规律为：1、一色--溶液颜色：若限定无色溶液，则铜离子、二价铁离子、三价铁离子、高锰酸根离子等有颜色的离子不存在;2、二性--溶液的酸性、碱性：①在强酸性溶液中，氢氧根离子及弱酸根离子不能大量存在;②在强碱性溶液中，氢离子和弱碱阳离子不能大量存在;③弱酸的酸式酸根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在;3、三特殊--特殊情况：①偏铝酸根离子
与碳酸氢根离子不能共存;②硝酸根离子和氢离子组合具有强氧化性;4、四反应--四种反应类型：能相互反应的离子不能共存，①复分解反应;②氧化还原反应;③相互促进的水解反应;④络合反应等。
20.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2===2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填序号，下同)_________,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。
(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_____________
(3)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。
①写出上述反应的离子方程式并配平
②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子为_______mol。
(4) H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为________。
【答案】(1)D C
(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4
(3)①2MnO4―+5 H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O ②0.6
(4)KHCO3
考点：本题考查氧化还原反应。
21.NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：
2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是________。
(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸 ②淀粉 ③白酒 ④食醋，你认为应选用的物质有________(填序号)。
(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。
A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.浓H2SO4
(4)请配平以下化学方程式 Al+ NaNO3+ NaOH —— NaAlO2+ N2↑+ H2O，若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。
【答案】(1)NaNO2
(2)①④
(3)B
(4)10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O 11.2L
考点：本题主要是考查氧化还原反应中物质的作用、物质的鉴别、化学方程式的书写的知识
【名师点晴】该题的难点是氧化还原反应方程式配平，方法如下：氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
高一化学必修一(三)
第二章第三节氧化还原反应 课时测试及答案
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1.人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力.服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性
【答案】D
【解析】根据题目说法，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素C是还原剂，具有还原性，故选D。
2.工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是()
A.SO2在反应中作还原剂
B.NaClO3在反应中被氧化
C.H2SO4在反应中作氧化剂
D.1mol氧化剂在反应中失去1mol电子
【答案】A
3.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素()
A.一定被氧化 B.一定被还原
C.可能被氧化，也可能被还原 D.化合价降低为0
【答案】C
【解析】元素以单质形态(游离态)存在时，化合价为0，元素以化合物形态(化合态)存在时，化合价有正价或负价之分。当元素由游离态变为化合态时，元素的化合价升高和降低都有可能，所以可能被氧化，也可能被还原。[来源:学科网]
4.(双选)下列实验现象与氧化还原反应有关的是(多选)()
A.碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物
B.硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物
C.石灰石溶于盐酸并产生气泡
D.铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射
【答案】BD
5.(双选)下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是(多选)()
A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
B.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
C.2KClO3MnO22KCl+3O2↑
D.3NO2+H2O===2HNO3+NO
【答案】AD
【解析】分析各反应元素化合价的变化可知：A项中被氧化和被还原的元素均为氯。B项中被氧化的元素为铁，被还原的元素为铜。C项中被氧化的元素为氧，被还原的元素为氯。D项中被氧化和被还原的元素均为氮。
6.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气;[来源:学#科#网]
②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是()
A.都是氧化还原反应
B.发生还原反应的元素相同
C.发生氧化反应的元素不同
D.生成KCl的物质的量相同
【答案】D
【解析】反应①为：2K+5Cl-2O3 MnO22K-1Cl+30O2↑;反应②为：4K+5ClO3470 ℃=====3K+7ClO4+K-1Cl。分析两个反应的元素化合价变化可知：都是氧化还原反应，化合价降低(发生还原反应)的元素相同，化合价升高的元素不同。依据反应方程式，2 mol KClO3在MnO2催化条件下，生成2 mol KCl，而不使用催化剂时，2 mol KClO3生成0.5 mol KCl。
7.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成
②产生刺激性气味的气体
③溶液呈现蓝色.
据此判断下列说法正确的是()
A.反应中硫酸作氧化剂
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
【答案】D
8.用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱.下列有关说法正确的是()
A.该反应中氮元素被氧化
B.该反应中H2O2作还原剂
C.0.1mol?L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023
D.实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
【答案】D
【解析】A.NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为-3，反应前后N元素化合价不变，故A错误;B.NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从-1价降低为-2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误;C.没有告诉溶液的体积，无法计算，故C错误;D.因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故D正确;故选D。
9.小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□(未配平).关于此反应的叙述正确的是()[来源:学科网]
A.该反应的氧化剂是H2C2O4
B.1molMnO4-在反应中失去5mol电子
C.该反应右框内的产物是OH-
D.配平该反应后，H+的计量数是6
【答案】D
10.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为()
A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol
【答案】B
【解析】利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72-(0.5mol)时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1mol PbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol，故选B。
二、非选择题(本题包括2小题，共40分)
11.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O①
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-②
MnO4-+e-═MnO42-(溶液绿色)③
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的___________影响.
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为___________→__________;
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色.下列说法正确的是___________(填字母).
A.氧化性：PbO2>KMnO4
B.Mn2+被还原成MnO4-
C.该反应可以用盐酸酸化
(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2.完成下列化学方程式：
①_____KMnO4+______K2S+______ ______═___K2MnO4+_____K2SO4+______S↓+_____ _____.
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为___________。
【答案】(1)酸碱性 (2)MnO4- Mn2+ (3) a
(4)①28、5、24KOH、28、3、2、12H2O ②2.8mol
12.完成下列各题：
(1)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”.如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-═Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e-═2Fe2+.据此请写出：
①铝与氢氧化钠溶液反应的氧化反应式为_______________________;
②单质铜与稀硝酸反应的还原反应式为_______________________;
(2)K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO4)3(绿色)、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车.
①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出__________色.
②写出并配平该反应的化学方程式_______________________。
【答案】(1)①2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O ② NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O
(2)①绿 ②2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
高一化学必修一(四)
第二章第三节氧化剂和还原剂 课时测试及答案
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1.已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32->I->Fe2+>Br->Cl-，下列反应不能发生的是()[来源:学,科,网Z,X,X,K]
A.2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2++SO42-+2H+
B.I2+SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+
C.2Fe2++I2→2Fe3++2I-
D.Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+
【答案】C
2.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B2=2A3++2B-; ③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是()
A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行
B.Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原
C.还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+[来源:学§科§网Z§X§X§K]
D.氧化性由强到弱的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+
【答案】C
【解析】A.根据反应2A2++B2=2A3-+2B-，可得氧化性是B2>A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2>B2>A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行，故A正确;B.Z元素在①中化合价升高，在反应中被氧化，在③中化合价降低，在反应中被还原，故B正确;C.氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，还原性Z->X2+;反应②2A2++B2=2A3-+2B-中，还原性A2+>B-;反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性B->Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+>B->Z->X2+，故C错误;D.氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，：反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4->Z2;反应②2A2++B2=2A3-+2B-中，氧化性B2>A3+;反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2>B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO4->Z2>B2>A3+，故D正确;故选C。
3.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应物质质量比为(提示：3NO2+H2O===2HNO3+NO)()
A.3∶1 B.1∶3
C.1∶2 D.2∶1
【答案】C
【解析】在反应3+4NO2+H2O===2H+5NO3++2NO中发生还原反应1+4NO2―→1+2NO，发生氧化反应2+4NO2―→2H+5NO3，故氮原子的个数比为1∶2。
4.硫代硫酸钠可用做脱氯剂，已知25.0 mL 0.10 mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-将转化成()
A.S2- B.S C.SO32- D.SO42-
【答案】C
5.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()
A.H2O2 B.IO3-
C.MnO4- D.HNO2
【答案】B
【解析】等物质的量的四种物质得到的电子都来自KI，得到的电子越多，需要KI和生成I2越多。H2O2～2H2O～2e-，IO3-～21I2～5e-，MnO4-～Mn2+～5e-，HNO2～NO～e-，故应选IO3-，因为它本身也生成I2。
6.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是()
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物[
B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C.产物中的SO42-有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
【答案】C
【解析】分析元素价态变化，得：+2CuSO4―→+1Cu2S，Cu得电子，被还原;Fe-1S2 ―→Cu2-2S，S得电子，被还原;Fe-1S2 ―→Fe+6SO4，S失电子，被氧化。5 mol FeS2和14 mol CuSO4正好反应，反应过程中Cu得电子：14×1 mol=14 mol，S得电子：7×1 mol=7 mol，S失电子：3×7 mol=21 mol，反应中电子转移了21 mol，B不正确。部分SO42-是由FeS2中的S元素失电子形成的，是氧化产物，C正确。FeS2既作氧化剂又作还原剂，D不正确。
7.下列微粒既有氧化性又有还原性的是()
A.H+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.Al
【答案】B
【解析】A.氢离子具有较弱的氧化性，故A错误;B.亚铁离子居于铁元素的中间价，既有氧化性又有还原性，故B正确;C.铜离子是铜元素的最高价，只有氧化性，故C错误;D.金属单质铝只有还原性，故D错误;故选B。
8.下列变化需要加入还原剂才能实现的是()
A.Cu→Cu2+ B.Cl-→Cl2 C.MnO4-→Mn2+ D.NH3→NO
【答案】C
9.已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：ClO3-→Cl-;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;IO3-→I2.如果分别用这些物质氧化的 KI生成等量的 I2，消耗他们物质的量最少的是()
A.ClO3- B.MnO4- C.Cl2 D.IO3-
【答案】D
【解析】氧化I-时，ClO3-→Cl-得到6个电子，MnO4-→Mn2+得到5个电子，Cl2→2Cl-得到2个电子，IO3-→I2得到5个电子，但IO3-由于也被还原为I2，则消耗他们物质的量最少的是IO3-，故选D。
10.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()
A.21：5 B.11：3 C.3：1 D.4：1
【答案】D
二、非选择题(本题包括2小题，共40分)
11.(1)在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-③2B-+Z2═B2+2Z-
根据上述反应，XO4-、Z2、B2、A3+氧化性从强到弱的顺序为__________________;[来源:学&科&网Z&X&X&K]
(2)已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应：2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
在上述反应中，氧化产物和还原产物物质的量之比是________;用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目____________________________;
(3)有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子.请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：
_______+____+H2SO4→_______+__________+________(填化学式)
②反应中1mol氧化剂得到_________mol电子。
【答案】(1)XO4->Z2>B2>A3+ (2)5：2 (3)①5K2SO3 2KIO3 H2SO4 I2 6K2SO4 H2O ② 5
【解析】(1)氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4->Z2，
②2A2++B2═2A3++2B-，氧化性：B2>A3+，
③2B-+Z2═B2+2Z-，氧化性：Z2>B2，
所以氧化性关系为：XO4->Z2>B2>A3+;
(2)该反应中Mn由+7变为+2，MnCl2是还原产物，Cl由-1变为0，Cl2是氧化产物，因此氧化产物和还原产物物质的量之比是5：2，转移电子数目为2×(7-2)=10×[0-(-1)]=10，用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为;
(3)①在反应中K2SO3失去电子，则氧化反应为K2SO3→K2SO4，在给出的物质中只有碘元素的化合价降低符合，则还原反应为KIO3→I2，由质量守恒定律可知，该反应在酸性条件下进行，则水为生成物，即反应物为K2SO3、H2SO4、KIO3，生成物为K2SO4、I2、H2O，化学方程式为5K2SO3+2 KIO3+H2SO4═I2+6K2SO4+H2O;②该反应中碘元素的化合价降低，则氧化剂为KIO3，1mol氧化剂得到电子为1mol×(5-0)=5mol。
12.(1)将NaClO和NH3按物质的量之比为1：2反应，可生产火箭发动机的一种优质燃料肼(N2H4)，试写出反应的化学方程式____________________________;反应中____________________是氧化产物;
(2)发射火箭时若以肼作燃料，一氧化二氮(N2O)作氧化剂，两者反应生成对大气无污染、可参与大气循环的物质，写出反应的化学方程式：____________________;
(3)N(NO2)3是科学家发现的一种新型火箭推进剂的原料.下列有关说法正确的是_________.
A.该物质只具有氧化性
B.该物质的摩尔质量是152
C.15.2g该物质含有6.02×1023个原子
D.该物质既有氧化性又有还原性
【答案】(1)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O N2H4 (2)N2H4+2N2O3N2+2H2O (3)CD
(3)A.该物质N是+3价中间价态，既有氧化性，又有还原性，故错误;B.该物质的摩尔质量是152g/mol，故错误;C.15.2g该物质的物质的量为0.1mol，含有0.1×10×6.02×1023个原子，故正确;D.该物质N是+3价中间价态，该物质既有氧化性又有还原性，故正确;故选：CD。
高一化学必修一(五)
课后习题答案
第四章 非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
1.石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作为建筑材料。有关反应的化学方程式是Ca CO3=高温=CaO + CO2↑
CaO + SO2=Ca SO3
2.目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。
(1)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的?说明原因并写出有关反应的化学方程式：N2+O2==高温或放电==2NO
(2)治理汽车尾气中NO和CO 的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式是
2NO+2CO=催化剂=N2+2CO2.
(3)下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是①②
①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行
②开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等
③市民出行戴防护面具
④市民大量移居城市郊区。
3.下列气体中，不会造成空气污染的是( A)
A N2 B NO C NO2 D SO2
4.下列气体中，不能用排空气法收集的是( A)
A H2 B CO2 C NO D O2
(与空气密度接近的其他以及能与空气成分反应的气体都不用排空气法收集)
5.下列变化中，不属于化学变化的是( C )
A SO2使品红溶液褪色 B 氯水使有色布条褪色
C 活性炭使红墨水褪色 D 漂白粉使某些染料褪色
6.与3.2g SO2 所含的氧原子数相等的NO2的质量为( D )
A 3.2g B 4.6g C 6.4g D 2.3g
7.在NO2与水反应中( D )
A 氮元素的化合价不发生变化 B NO2只是氧化剂
C NO2只是还原剂 D NO2既是氧化剂，又是还原剂
8.下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是(C )、
A. SO2 +H2O=H2SO3
B .SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
C. 2SO2 +O2= 2SO3
D. SO2 +CaO=CaSO3
(C中表现SO2的还原性)
9.X 、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石染料燃烧产物之一，是形成酸雨的主要物质;Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列反应的化学方程式。
(1)X 在一定条件下与氧气反应。
(2)Y与氢氧化钠溶液的反应。
(3)Z与水反应。
解：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2;Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是Cl2;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2，
(1)X是二氧化硫，在催化剂、加热条件下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，反应方程式为：
，故答案为：
(2)氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;
(3)二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO.
10.某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100t。试计算：
(1)如果煤中的硫全部转化SO2,该工厂每天产生SO2的质量;
(2)这些SO2在标准状况下的体积;
(3)如果把产生的SO2全部回收利用，理论上每年(按360天计)得到98%的浓硫酸的质量。
答案：(1)m(S)=100t×0.64%=0.64t=0.64×106g，
n(S)=0.64×106g 32g．mol-1=2×104mol，
由反应的关系式S～SO2，可知：n(SO2)=n(S)=2×104mol，
则m(SO2)=2×104mol×64g/mol=1.28×106g=1.28t，
答：该工厂每天生产SO2的质量为1.28t;
(2)V(SO2)=2×104mol×22.4L/mol=4.48×105L=448m3，
答：该工厂每天产生SO2在标准状况下的体积为448m3.
(3)每天生成SO2 2×104mol，则每年生成SO22×360×104mol=7.2×106mol，
由反应的关系式SO2～H2SO4，可知生成n(H2SO4)=7.2×106mol，
则m(H2SO4)=7.2×106mol×98g/mol=7.056×108g，
得到98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)的质量为：720t，
答：理论每年得到98%的浓硫酸的质量为720t.
11.上网查询我国酸雨的分布、影响、危害和采取哪些防治措施等信息，以增进对酸雨现状的了解。答案略
第四节 氨 硝酸硫酸
1.把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。
(1)把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。酸性
(2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。吸水性
(3)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。脱水性
(4)把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。酸性、强氧化性
(5)在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。强氧化性
2.下列气体中，不能用排水法收集的是(B)
A. H2 B. NH3 C.O2 D. NO
3.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是(C )
A 稀硫酸与锌粒的反应 B 二氧化硫与氧气反应
C 浓硫酸与铜反应 D 三氧化硫与水反应
4.下列方法中，不能用于实验室制取氨的是( B )
A 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
B 加热试管中的氯化铵固体
C 将烧瓶中的浓氨水加热
D 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
6.下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是(A )
A 稀硫酸 B 稀硝酸 C 浓硫酸 D 浓硝酸
7. 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是(C )
A. Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
C.
D.
分析： A.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，二氧化氮有毒而污染环境，所以不符合条件，故A不选;
B.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，NO有毒会污染环境，所以不符合条件，故B不选;
C.2 Cu+O2=加热=2CuO、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，该反应中没有有毒气体生成，且能节约硝酸，所以符合条件，故C选;
D.Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O、CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2，该过程中生成有毒气体二氧化硫且浪费浓硫酸、硝酸钡，所以不符合条件，故D不选;
8.下列离子方程式中，错误的是(D )
A. 将氨通入盐酸中：NH3+H+ =NH4+
B .在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4++ OH- = NH3 +H2O
C. 将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H+ +2 NO3- = Cu2+ + 2 NO2↑+2 H2O
D. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2 H+=Cu2+ + H2↑
(稀硫酸与铜不反应)
9.在3只试管中分别盛有稀硫酸、稀硝酸、稀盐酸，试设计简单的实验方案鉴别他们，写出有关反应的化学方程式。
方法一：加水，放热的为硫酸。2、向剩余的试管家人硝酸银，产生白色沉淀的为稀盐酸。无现象的为稀硝酸。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
方法二：取三种溶液适量于试管中，加入适量氯化钡，有白色沉淀生成的是浓硫酸
H2SO4+BaCl2=BaSO4(沉淀)+2HCl
取剩余两种溶液适量于试管中，加入适量硝酸银，有白色沉淀生成的是稀盐酸
HCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+HNO3
剩余一种即为稀硝酸
10.在2支试管中盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区别它们。看看谁设计的方法最多，谁设计的方法最简单，谁设计的方法最有创意。
参考答案：浓硫酸和稀硫酸都具有酸性，但浓硫酸还具有吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸溶于水放热，加水溶解，浓硫酸发热比稀硫酸多;浓硫酸具有脱水性，可使纸条变黑;浓硫酸具有强氧化性，常温下，浓硫酸与铜片在加热时反应，而稀硫酸与铜片加热不反应;加入铁片，有气泡的为稀硫酸，浓硫酸在常温下与铁发生钝化反应，加入铁片，浓硫酸无明显现象.
答：硫酸溶于水放热，加水溶解，浓硫酸发热比稀硫酸多;浓硫酸具有脱水性，可使纸条变黑;浓硫酸具有强氧化性，常温下，浓硫酸与铜片在加热时反应，而稀硫酸与铜片加热不反应;加入铁片，有气泡的为稀硫酸，浓硫酸在常温下与铁发生钝化反应，加入铁片，浓硫酸无明显现象.
11.在实验室中，常使气体通过干燥剂达到干燥气体的目的。选择干燥剂时应考虑哪些因素?干燥下列气体可选择哪些干燥剂?
SO2 NO NH3
选择干燥剂时要考虑两个因素：①干燥剂能不能与被干燥的气体反应；②干燥剂吸收水分后会不会放出新的杂质气体。
SO2和NO可选用酸性干燥剂浓硫酸干燥；或选用中性干燥剂氯化钙干燥。NH3可选用碱性干燥剂CaO或碱石灰干燥；NH3不能用中性干燥剂氯化钙干燥(氯化钙吸收NH3形成CaCL2.8NH3)。NO也可选用碱性干燥剂CaO或碱石灰干燥。
酸性气体不能用碱性干燥剂干燥。碱性气体不能用酸性干燥剂干燥。强还原性气体不能用氧化性干燥剂干燥。因为发生反应，所以浓硫酸不能干燥NH3；CaO或碱石灰不能干燥SO2
12.把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算：
(1)混合液中CuS O4和H2SO4的物质的量浓度;
(2)混合液中H+ 、Cu2+ 、SO42-的物质的量浓度;
(3)向溶液中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度。
答案：1.等体积混合后原物质浓度减半,为1.0mol/LCuSO4,0.5mol/LH2SO4
2.c(Cu2+)=c(CuSO4)=1.0mol/L,c(H+)=2c(H2SO4)=1.0mol/L,c(SO42-)=c(CuSO4)+c(H2SO4)=1.5mol/L
3.发生这两个反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
所以c(Fe2+)=2c(FeSO4)=c(H2SO4)+c(CuSO4)=1.5mol/L
13.随着工业的发展，人口的增加，引发了许多环境问题。试分析图4-35，简述硫在自然界的循环过程，并思考人类的行为对硫的循环有什么影响。
解析：
大气中的二氧化硫随雨水进入土壤，最终变为硫酸根离子，有的被植物吸收，有的随雨水进入海洋；大气中的二氧化硫也能直接溶入海洋。海洋中的硫随海洋动植物遗体的沉积逐渐形成煤和石油；植物吸收硫后被动物摄食，硫元素进入动物体，人摄食含硫的植物和动物，硫又进入人体，人和动物的排泄物中也含有硫，它们进入土壤，含硫的动、植物体既可能进入土壤，也有形成煤和石油的可能。地壳、土壤或煤、石油中的硫又会进入大气，形成硫的循环。
人类对煤、石油、矿石的开发和利用，释放出更多二氧化硫，破坏了自然界中硫的循环。
复习题
1.瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是)与浓盐酸混合加热，在世界上首先值得了氯气，反应的化学方程式为 。其中，氧化剂是
，还原剂是 。
分析：加热条件下，MnO2和浓盐酸发生氧化还原反应生成MnCl2、Cl2和H2O，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素由-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以MnO2是氧化剂，而HCl为还原剂;
故答案为：MnO2+4HCl(浓)=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O;MnO2;HCl;
高锰酸钾是强氧化剂，用高锰酸钾与浓盐酸混合在常温下即可反应生成氯气。
从反应条件分析，高锰酸钾与二氧化锰相比，谁的氧化性更强?
分析：高锰酸钾与浓盐酸混合在常温下即可反应生成氯气，MnO2和浓盐酸在加热时才能反应至氯气，说明高锰酸钾更容易氧化浓盐酸，高锰酸钾的氧化性更强
2.在氮的单质和常见化合物中：
(1)常用做保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是 ，原因是
(2)常用做制冷剂的物质是 ，原因是
(3)能与酸反应生成盐、在常温下为气态的物质是 ，写出它与HCl等强酸反应的离子方程式：
(4)在通常状况下是晶体、易溶于水、可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味的一类物质是 ，写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式：
答案：(1)氮气的化学性质不活泼，性质较稳定，能作保护气，故答案为：N2;
(2)能和酸反应生成盐的物质应该具有碱性，在常温下为气态的物质是NH3;
故答案为：NH3;
(3)能与酸反应生成盐、在常温下为气态的物质是NH3,写出它与HCl等强酸反应的离子方程式：NH3+H+=NH4+(4)可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味气体的物质为铵盐，铵盐都是易溶于水的物质，铵盐和氢氧化钠等强碱溶液能发生复分解反应，生成氨气和水，离子反应方程式为：NH4++OH-=NH3.H2O，
故答案为：NH4++OH-=NH3.H2O.
3.氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水同时得到两种气体(一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体)和一种易容、易电离的碱。
(1)试写出电解食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)上述产物彼此之间或与其他物质可以发生有重要价值的反应。写出你能想到的有关反应的化学方程式，并写出产品名称或重要用途。
参考答案①制盐酸：H2+Cl2=点燃=2HCl
②制“84消毒液”(有效成分为NaClO)
2NaOH + CI2 == NaCI + NaCIO + H2O
4.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是(A )
A 二氧化碳 B 二氧化氮 C 二氧化硫 D 可吸入颗粒物
5.下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是(B )
A. CO2 B. SiO2 C. SO3 D. Fe2O3
6下列气体中，对人体无毒害作用的是(D )
A NH3 B NO2 C Cl2 D N2
7.下列物质中，不能用作漂白剂的是( A )
A SiO2 B Ca(ClO)2 C NaClO D H2SO4(浓)
8.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是(B )
A. Cl2 B. O2 C.SO2 D . NH3
9.不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是(D)
A 观察颜色 B 查看图案 C 用手掂量轻重 D 滴一滴硝酸在币的表面，观察现象
10.管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下)：
2 NH3 +3 Cl2 =6H Cl + N2
如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时会出现的现象是什么?写出反应的化学方程式。
答案：用该方法检查时会出现的现象是产生白烟，反应的化学方程式
6 NH3 +3 Cl2 =6NH4 Cl + N2
11.农村有句谚语：“雷雨肥庄家”。请你写出有关反应的化学方程式，并用必要的文字解释其中的道理。
解：“雷雨发庄稼”，空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，
一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2=2NO2;
二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HN03)和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO;
生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥，植物生长得更好;
故答案为：
(空气中的N2在放电条件下与O2直接化合);2NO+O2=2NO2(一氧化氮不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成二氧化氮气体);3NO2+H2O=2HNO3+NO(二氧化氮与水反应生成硝酸);硝酸随雨水同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥;
12.经检测，以煤炭为主要燃料的地区，将落后的酸雨中的主要酸性物质是H2SO4。请查阅有关资料，解释原因，写出有关变化的化学方程式。
参考答案：如果原煤没有进行脱硫处理，煤中含有硫,燃烧时会发生化学反应生成二氧化硫：
S + O2 = SO2
二氧化硫在空气中缓慢被氧化变为三氧化硫：
SO2+O2=SO3
三氧化硫和雨水结合成为硫酸，降落地面即为酸雨：
SO3 + H2O= H2SO4
13.请你用实验的方法证明某种白色晶体是(NH4)2 SO4
参考答案：(1)取少量溶液于试管中，加入稀盐酸后再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生;Ba2++SO42-==BaSO4↓
(2)取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝色;NH4++OH-NH3↑+H2O
14.实验室里常用氯化铵与足量的熟石灰混合加热制取氨。
(1)若需要2500ml(标准状况)氨，至少需要称取氯化铵的质量是多少(用托盘天平称量)?
(2)若将5000ml氨(标准状况)溶于水配制成100ml溶液，则氨水中NH3 的物质的量浓度是多少(不考虑NH3 与H2O的反应)?
答案：加热条件下，氯化铵和氢氧化钙的反应方程式为
2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=2NH3↑+CaCl2+2H2O，
答：氨水的浓度是2.2mol/L.
15.“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。试以Cu为原料制取CuSO4为例，设计符合“绿色化学”思想的反应路线(用化学方程式表示)。
分析：以Cu为原料制取CuSO4为例，符合“绿色化学”思想的反应线路为2Cu+O2 △ . 2CuO、CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，故答案为：2Cu+O2 △ . 2CuO;CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
人教版高一化学必修一课后习题答案 篇5
一、单项选择题
1.a、b、c、d为短周期元素。a的单质既能与强酸反响又能与强碱反响，a的简单离子与
cd-
含有相同的电子数，b原子与c原子的最外层电子数相同。以下说法正确的选项是（）
A.简单氢化物的热稳定性：b＞c
B.原子半径：b＞a＞c＞d
C.工业上可以电解熔融的a的氧化物来制得a的单质D.cd-
中各元素原子的最外层均满足8电子稳定结构
2.以下金属中，通常采用热复原法冶炼的是（）
A.Na B.Al C.Fe D.Ag
3.以下关于资源综合利用和环境保护的化学方程式与工业生产实际不相符的是（）
A.海水提溴时用
SO2
吸收
Br2
蒸气：
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
B.将煤气化为可燃性气体：
C(s)+H2O高温__CO(g)+H2(g)
C.用电解法冶炼金属镁：
2MgO（熔融)
通电__2Mg+O2↑
D.燃煤时参加
CaCO3
脱硫：
2CaCO3+2SO2+O2高温__2CaSO4+2CO2
4.以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是
〔
〕
A.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料
B.NaHCO3溶液呈碱性，可用于制备纯碱
C.铝具有良好导热性，可用作贮运浓硝酸 D.FeCl3溶液具有氧化性，可用作蚀刻铜电路板
5.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，那么甲、乙两烧杯中的反响情况可能分别是（）
A.甲、乙中都是铝过量
B.甲中铝过量，乙中碱过量
C.甲中酸过量，乙中铝过量
D.甲中酸过量，乙中碱过量
6.以下转化过程不能一步实现的是〔
〕
A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3 C.Al→AlCl3 D.Al→NaAlO2
7.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的以下溶液中，充分反响后，放出氢气最多的是〔
〕
A.3
mol·L-1盐酸 B.4
mol·L－1 HNO3溶液
C.8
mol·L－1NaOH溶液 D.18
mol·L－1 H2SO4溶液
8.有些物质既能与强酸溶液反响又能与强碱溶液反响，以下物质不具有此类性质的是〔
〕
A.四氧化三铁 B.碳酸氢钠 C.铝 D.氢氧化铝
9.以下各组中的两物质反响时，反响条件〔温度、反响物用量比〕改变，不会引起产物的种类改变的是〔
〕
A.Na和O2 B.Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液
C.Na2O2和CO2 D.Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液
10.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，那么X和Y分别可能是〔
〕
A.钠和氯化铝溶液 B.铝和烧碱溶液 C.氢氧化钠和氯化铁 D.锌和稀硫酸
11.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是（）
A.NaOH溶液 B.氨水 C.盐酸 D.Ba(OH)2溶液
12.将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100
mL
mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是（）
A.6∶3∶2 B.2∶1∶1 C.3∶1∶1 D.1∶1∶1
13.铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反响后，再参加3mol
Na2O2固体使之充分反响，最终产物是〔
〕
A.Fe〔OH〕2、Al〔OH〕3、NaCl B.Fe〔OH〕2、Al〔OH〕3、NaAlO2、NaCl
C.Fe〔OH〕3、NaAlO2、NaCl
D.Fe〔OH〕3、Al〔OH〕3、NaAlO2、NaCl
14.“胃舒平〞是一种治疗胃酸过多的药物，是一种常见的两性物质，其主要成分为〔
〕
A.Na2O2 B.Al2O3 C.NaHCO3 D.Al(OH)3
15.300mL
1mol•L-1的氯化铝溶液中参加一定体积的2mol•L-1的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，那么参加的NaOH溶液的体积可能为〔
〕
①
90mL
②
150mL
③200mL
④550mL
A.② B.①④ C.②③ D.②④
二、综合题
16.某卤块样品的主要成分为MgCl2、FeCl3、FeCl2，一实验小组以该样品为原料。按如下流程制取铁单质和氧化镁(假设杂质不参加反响)。
局部金属离子沉淀的pH如下表:
金属离子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
开始沉淀的pH
2.7
7.6
9.6
沉淀完全的pH
3.7
9.6
11.1
答复以下问题:
〔1〕流程①通入Cl2反响的离子方程式为________；流程②NaOH溶液调pH的适宜范围________＜
pH＜________。
〔2〕沉淀A是________；别离沉淀A和滤液的操作名称是________，该滤液中的主要溶质为________和
________(填化学式)。
〔3〕工业上用流程③冶炼铁的方法属于_______〔填正确答案的字母〕。
A.物理别离法
B.电解法.C.热复原法
D.热分解法
〔4〕流程④产生的气体是CO2，其反响的化学方程式为________。
17.现有七种短周期元素①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥
Al、⑦Cl。
〔1〕①与③形成的简单氢化物的电子式是________，工业上利用该化合物制备NO的化学方程式________。
〔2〕⑤的单质在④的单质中燃烧，生成淡黄色固体。该产物中含有的化学键的类型是________。
〔3〕②和⑦的气态氢化物中热稳定性较强的是________(用化学式表示)；能表示出②和⑦最高价氧化物水化物的酸性强弱的离子方程式是________。
〔4〕①-⑦几种元素中，最高正价氧化物为两性的是________(用化学式表示)；写出它与氢氧化钠反响的化学方程式
________。
18.把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L-1盐酸中，恰好完全反响。试计算：
〔1〕该合金中镁和铝的物质的量。
〔2〕将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。
19.将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反响后的溶液中逐滴参加2mol/
LNaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如下图。
请填写以下空白：
〔1〕图中B点沉淀的成分________(填化学式)
〔2〕写出AB段发生反响的离子方程式________，________ ；
〔3〕写出BC段发生反响的离子方程式________；
〔4〕合金中铝的质量为________；
〔5〕盐酸的物质的量浓度〔假设反响后溶液体积不变)是________。
参考答案
1.C
2.C
3.C
4.D
5.B
6.B
7.A
8.A
9.C
10.A
11.B
12.B
13.C
14.D
15.D
16.〔1〕2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；3.7；9.6
〔2〕Fe(OH)3或氢氧化铁；过滤；MgCl2；NaCl
〔3〕C
〔4〕MgCO3+
H2O
加热__
Mg(OH)2+CO2↑
17.〔1〕；4NH3+5O2
===Δ催化剂
4NO+6H2O
〔2〕非极性共价键和离子键
〔3〕HCl；CO32-+2H+=H2O+CO2↑
〔4〕Al2O3；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
18.〔1〕解：设设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据：
Mg
+
H+
＝Mg
2+
+H2↑,2Al
+
6H+
＝Al3++
3H2↑,x
2x
y
3y
那么：24x
+27y=5.1
2x
+
3y=0.5×1
得：x=y=0.1mol。
〔2〕解：将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，只有铝和氢氧化钠溶液反响，根据：
2Al
+
2OH-
+2
H2O
＝2AlO2-+
3H2↑,0.1mol铝反响可生成氢气0.15mol，体积为：0.15mol×22.4L/mol=3.36L
19.〔1〕Mg(OH)2、Al(OH)3
〔2〕Mg
2++2OH−=Mg(OH)2↓；Al3++3OH−=Al(OH)3↓
〔3〕Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O
〔4〕5.4g
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