个人化学试卷分析（共9篇）
个人化学试卷分析 篇1
第一学期高一化学考试质量分析
一、试题命题依据及指导思想 1．命题的依据
将高中化学课程标准和教材作为依据，及与教材配套的练习册作为参考，同时体现了课改精神，对平时的课堂教学起了一定的导向作用。
2．命题的指导思想
考试要面向全体学生，要有利于教与学，有利于促进素质教育，有利于重视基础，有利于培养学生的创新精神和实践能力。力求为全曲靖市高一化学教师提供一个较为客观、有一定可比性的教学现状，以利于各校在新学期中，及时调整教学，采取有效措施，提高会考的合格率及高考能考个好成绩。二．试题的情况介绍
本次考试试题由：一．选择题、二．填空题、三． 推断题、四． 实验题、五．计算题，五部分所组成。其中选择题48分，共16小题；填空题分20，共2小题 ；推断题12分共1小题；实验题10分，共1小题。计算题10分，共1小题。全卷共21题，满分100分，答卷时间为90分钟。考试范围以前二章为主。
命题注重基础知识和基本技能，突出重点，注意知识点覆盖面；同时重视运用知识分析问题、解决问题的能力；力求体现学科的特点，贴近生活。三．考试情况分析 1．考试得分情况统计
我带的是高一十三班，本班平均成绩43.08，50分以上的9人，30分-50分有25人，30分以下3人。从以上的得分情况看：学生对基础知识、基本理论的掌握还不够牢固，对所学的知识还不会灵活的应用，对一些要求综合运用所学知识和方法探究问题、解决问题的试题得分率较低，说明学生综合解决问题的能力还有待提高。2．学生答题情况分析：
第2,3，6，14,15题：是考察对氧化还原反应中化合价变化及其得失电子的应用。6,14,15题丢分较严重。
第4，10小题，是第一章的知识点，考察的是物质的量的知识点,10题失分严重。
第5小题，考察的为物质分类，较简单。
第7小题，考察的是实验室安全知识，难度不是很大。
第8小题，考察的是非金属单质硅，对记忆类知识的考察比较多。第9，12，16小题主要考察离子反应,9，16小题涉及过量与互滴问题，难度较大，失分严重。
第17，18小题是对实验知识的考察，中等难度。
第19小题为推断题，考察的是金属钠，金属过氧化物过氧化钠，强氧化酸硝酸，以及氯气的制备，具有一定的难度，失分较严重。第20小题，中等难度，但学生失分较严重，说明学生对基础知识的掌握不是很牢固。
第21小题，考察的是锌与浓硫酸的反应，学生容易忽略掉锌与稀硫酸的反应，失分较严重。
四．对课堂教学的几点思考与建议
从这次统考的成绩看，情况不好，原因在于：第一，试卷难度较大，有个比如题超出范围﹔第二，学生对基础知识理解和巩固的程度还不够，能力提升题过多，学生不能自如解决。在此，对今后的课堂教学提出以下几点建议： 一．立足课堂，提高质量：
学生答题中存在的问题，与他们平时对基础知识的掌握及基本技能的掌握有很大的关系，因此加强基础知识和基本技能的掌握，立足课堂，提高质量，仍然是重中之重。
抓基础知识，就是要狠抓化学课本知识，力求每章每节过关。由于三个班学生之间基础有一定差距，因此对化学基础知识的掌握有一定差别，我力求根据学生实际情况，因材施教，尽量降低落后面。那种为了后面有时间复习而拼命赶进度的做法，我是不采取的，实践证明效果也是好的。
抓基本技能，就是抓化学用语规范使用及化学实验的基本操作，平时的实验操作中，要让学生了解每一步实验操作所涉及的反应原理，装置原理，操作原理，多给学生实验机会，体验通过实验获得知识的成功和乐趣，切实提高学生的实验能力。二．重视获取知识的过程和科学探究能力的培养
为了提高学生的能力，在教学中加强学生科学素养，发现问题，解决问题的能力，平时教学与复习中，都不能“重结论，轻过程，重机械操练，轻问题情景和解答问题思路”，因此在半个学期的教学中，都非常重视学生获取知识的过程，让学生“养成学科思维的基本方式”。
三．密切联系社会生活实际，抓好知识的应用
化学试题涉及环保等社会问题越来越多，从多角度对学生进行考察。而且这类试题的考察力度还将逐年加强，这就要求在教学中不能单纯灌输课本知识，减少机械操练的时间和精力，让学生尽可能的多阅读科技知识，接触和认识社会，用化学的视角去观察社会，培养兴趣，提高学习化学的兴趣
四．深化课堂教学意识，钻研新课程标准
新课程标准中有许多新的观点和方法，因此在教学中，要用新的教学理念，树立“教师的一切工作都是为了一切的学生”的思想意识，在新的教学理念中贯彻新的课程标准。五．强化教学过程中的“互动意识”
在半个学期的教学活动中，自己意识到教学过程是一个双边过程，但学生的活动占主导地位，因此特别强调“师生互动，生生互动”，实践证明效果良好。六．加强实验教学：
实验教学在考试中的比重越来越重，因此，半个学期来，格外重视实验的教学，使学生在实验中学到探究知识的乐趣。这样做可以大面积提高学生的分析,解决问题的能力,但如何提高考试成绩,则有待加强.七．从实际出发，总结经验，反思失败：
面向全体学生，使每一个学生都有进步，首先要踏踏实实抓好每一阶段的知识漏洞，才能在最后的考试中取得好成绩，本学期的期中考试成绩来看,由于在最后的复习时,没有对一个实验仪器装置反复加强练习,而且该题分值较大,有10分，多数学生失分较多，因为自己的工作做的不细致,导致学生成绩受影响，以后一定要注意。
个人化学试卷分析 篇2
一、对象与方法
研究对象是本校2011~2012学年第二学期生物技术专业本科学生《有机化学》期末考试试卷56份, 皆为本科应届生, 无往届重修生试卷。试卷组成:考试试卷分为六种题型, 共44题, 满分100分, 各题型数量及所占比例见表1。方法:运用教育测量学和教育统计学原理, 应用Excel2000和SPSS统计软件对本次考试试卷成绩建立数据库后, 计算出平均成绩、标准差、每道试题的难度、区分度。对试题的难度、区分度、信度、效度进行分析, 并对考试成绩进行了分布分析、正态性检验。
二、结果
1. 试卷成绩分析。
卷面成绩分析:试卷满分为100分, 试卷56份, 平均成绩为73.03分, 标准差为8.33分, 最低分为55分, 最高分为90分, 极差为35分, 中位数为72.5分。学生成绩频数分布为:<60分4人, 频率7.14%;60~69分17人, 频率, 30.36%;70~79分21人, 频率, 37.59%, 80~89分12人, 频率, 21.48%;90~100分2人, 频率, 3.58%, 表明试卷成绩服从正态分布, 偏度系数为-0.534, 其标准误为0.409, 峰度系数为-0.242。考试失分情况统计:用各题的人均失分数除以该题的满分数, 即为人均失分率, 可见第五题失分率最高, 达到40.3%, 第一题失分最少, 为10.2%。
2. 试卷质量分析。
试卷质量分析的定量指标:试卷定量分析常用的统计指标是“四度”, 即难度、区分度、信度和效度[3]。用SPSS11.5统计软件对本试卷考试成绩进行计算, 结果见表2。由表3可见, 试卷的平均难度值 (P) 为0.70, 区分度 (D) 为0.73, 试卷试题难度适中, 有较好的区分性;信度 (A) =0.76, 效度 (E) =0.87, 说明考试结果可信、有效。第五和第三题失分较多, 难度系数分别为0.62和0.63, 其他类型题难度值在0.73~0.88之间, 说明试题难度适中。从试题的区分度看, 各类型题均有较好的区分度 (区分度系数均大于0.4) , 能将高分与低分学生区分开。
三、讨论
《有机化学》是一门比较抽象, 具有一定难度的学科, 学生普遍反映电子效应、反应历程、立体化学等基本概念难于理解和掌握, 重要化合物的名称和结构和反应式难于记忆。本次考试中, 学生考试成绩服从正态分布, 小于70分的学生占37.5%, 高于80分的占25.06%, 反映出在学生掌握知识的能力上还有薄弱环节, 也说明学习好的学生与学困生成绩有悬殊, 提示教师在今后的教学过程中兼顾两部分学生的学习情况。通过调查发现, 有的学生在高中后期没有学习《有机化学》, 因此与选择学习《有机化学》参加高考的同学间有差距, 这种化学基础学习的差距影响到大学里《有机化学》的学习。因为《有机化学》是接下来学习有机化学的基础, 所以教师在以后教学中要特别关照这部分同学, 加强基础知识的学习。对试题的难度和区分度分析发现:此次试卷的平均难度适中, 平均难度为0.71, 各题的难度及相应区分度对应的关系基本合理。难度最低的是第一题命名和写出结构式, 说明学生对基础知识的掌握及对细节把握很准确。试卷失分最多的是第四题完成反应题, 本题共14小题, 30空, 涉及到本课程每一章的内容, 虽然不是综合题但是涉及内容较多, 知识点较多, 学生掌握程度不一, 所以多数失分。同时完成反应题尽管难度较大, 但是对于学生间的有很好的区分度, 所以在以后的考试中, 这样的题应该继续保留并深化。本次考试试卷的总体信度为0.78, 试卷的效度为0.88, 可以认为试卷成绩是稳定、可靠的, 较好地考察了学生掌握知识的情况。
综上, 今后教学过程中应在加强学生对知识综合理解和运用培养的同时, 在考题设计中应增加综合分析试题数量, 使试题科学合理, 更能反映出学生的综合素质。
摘要：为了评估我校生物系2011级有机化学期末考试试卷的质量, 改进有机化学教学方法和提高考试试卷质量提供依据, 运用教育测量学原理与教育统计学方法对试题进行统计分析。结果表明学生成绩呈正态分布, 平均分为73.03分, 标准差8.33分, 平均难度0.71, 区分度0.74, 信度0.78, 效度0.88。本次考试的学生成绩呈正态分布, 试题难度适中, 区分度良好, 试卷反应了学生对有机化学的掌握程度, 可信、有效。
关键词：有机化学,试卷,统计分析
参考文献
[1]谢庆松, 张晋军.考试研究文集[M].北京:经济科学出版社, 2006:58-60.
2013中考化学试卷分析 篇3
2013年安徽中考化學试卷满分60分，分三大题，第一大题是选择题，共10小题，满分20分；第二大题为选择题，为11～15题，满分34分；第三大题是计算题，共1题，满分6分。和往年相比，今年的试卷在题量、题型结构、分值和考查方式方面基本没有变化，在内容方面继续考查学生的基础知识和基本能力，考查化学与生活、生产及科技方面的联系，充分体现了化学来源于生活，高于生活又回到生活的宗旨。和去年相比，几年的化学试卷难度有所下降。
二、试卷考查内容
题号 考查内容
1.化学与环境污染问题
2.六大营养素
3.化学式的含义（元素化合价、构成、物质的分类）
4.实验内容（实验或装置是否正确）
5.化学方程式（催化剂、质量守恒定律的应用、反应类型）
6.环境问题（爱护水资源）
7.原子结构知识（元素周期表某个信息）
8.化学观念问题（自然界中碳循环）
9.物质的分类
10.有关溶液的知识（溶解度、温度、质量分数）
11.身边的化学物质（以炊具为载体，考查物质的组成、性质、分类，灭火原理及金属回收的意义）
12.化学实验（考场工业制氧的物理变化，实验室制氧的原理、实验装置及气密性检查）
13.物质的制取（以FeS2为原料制取硫酸为背景，考查物质的分类、化学方程式的书写、浓硫酸的稀释等知识）
14.实验探究——探究维C泡腾片溶于水产生何种气体（通过元素守恒、安全角度及实验现象得出结论及在结论的基础上拓展）
15.科学探究（开放型）探究Zn与硫酸反应快慢的影响因素（考查科学探究的实验原理，实验方案设计，对影响因素的分析等）
16.化学计算（化学方程式与质量分数的综合，利用操作过程计算CO2的质量，再计算样品中CaCO3的质量分数）
三、试题得分情况
四、答卷情况分析
1.审题不清
11题第一小问要求写金属单质的化学式，有部分学生写名称；13题第一小题要求写一种氧化物的名称，有不少学生写化学式；12题第三小题要求选择制取和收集装置，有一部分学生只选择了其中一种。
2.化学方程式书写不规范
整张试卷化学方程式的书写占了10分，占总分值的16.7%，而学生拿不到高分的原因基本就在于化学方程式书写不规范，如：化学式书写不正确，忘了写反应条件或者忘了打沉淀符号和气体符号，还有的把中间的“=”写成箭头，以至于拿不到满分甚至是零分。
3.语言表达能力不是很好
在半开放性的填空题中，学生的表达过于口语化，如：在12题检查装置的气密性中，就有学生写道“握住锥形瓶的腰”“用力挤压锥形瓶”等，有些学生的基本功不扎实，如：把长颈漏斗写成分液漏斗，在答卷中还出现了不少错别字，影响得分。
五、对初中化学教学的几点建议
1.重视基础知识的教学
2.注重培养学生的基本能力
3.创造条件让学生动手实验
4.教师要精讲多练，提高练习质量
5.题目，提高学生的练习质量
（作者单位 安徽省淮南龙湖中学民生校区）
如何进行初中化学试卷分析 篇4
学生的学习生活过程中要经历无数次的考试。考试，其目的是帮助同学掌握知识，积累应考经验。那么教师在每次考试后对试卷如何进行有效地分析讲评，这是教学中很关键的一个环节，它可以帮助学生总结经验、教训，点拨应试技巧和调整心理状态等，以便在中考中取得优异成绩。
那么怎样才能上好化学试卷分析讲评课？
一、做好试卷成绩统计，分析学生考试的总体情况，分析学生失误的原因
1．整理得分情况，得出分段表，并统计有代表性题目的失分情况。例如选择题部分，得分率低于85%的题目将作为重点进行分析。再如考察基本功或考查能力的题目，对一些知识点的得分率进行统计，重要题目哪些同学做错了，哪些同学做对了，哪些同学还做出了精彩的解法，都要进行整理和记录，这样才能对学生的整体情况了如指掌，讲评试卷时才有针对性，做到有的放矢。
2．分析学生失分的原因。①基础知识方面。基本概念不清；基本原理不理解；化学实验技能较差；对老师的要求落实不够等。②能力方面。看不懂题目；不会分析问题；计算能力差。③答题不规范，卷面不整洁。④解题速度慢。⑤考场心理因素等。
3．列举一些典型题目的错解或精彩解法让学生从正反两个方面拓宽思路，纠正错误。
二、选好讲评内容，精心设计教案，充分利用多媒体教学 分析学生在知识和思维方面的薄弱环节，找出带有普遍性的典型问题，针对学生的多错点、常错点、易错点进行讲评，这样才能有目标、节省时间、提高效率，又能满足学生出错后寻求真知的迫切愿望。
1．形式新颖，落实基础
化学试卷中四道大题的最后一道或某些题的最后一问，都将是试卷中的难点，也是讲评中的重点，课堂中应有所侧重，但“双基”的 落实仍很重要。这些知识通常是老师反复强调但学生总觉得简单而没有足够重视的内容，所以出错的原因往往不是不会，而是没落实老师的要求。所以“就地取材”，把学生的错误答案制作在上课的ppt中，让学生们当回老师，进行相互间的指错与改错，这样做大家的积极性很高，同时对于基础知识的落实有着更好的效果。
2．充分交流，培养能力
对于综合大题的分析，注意引导学生：重过程、轻结论。这类题目大多数学生是有失分现象的，一些学生的答案虽然得分了，但答案也未必完美。所以要带领学生分析题目，从审题开始，引导学生仔细分析题意，挖掘题目包括的知识内涵，理顺解题思路，找出题目要探究的核心问题是什么，每个提问之间的递进关系是怎样的，使学生真正弄懂并能做到举一反三。面对自己的错误，要求他们回忆当初自己的理解在哪里出现了偏差，或没有回答出问题是卡在哪里了，卡住的原因又是什么，在学生进一步思考和反思的过程中，注意引导他们对所学知识进行分析比较、综合归纳、精心提炼，使之系统化，在掌握常规解答的基础上，启发新思路，探索巧解、速解、一题多解、一题多变，让学生感到学有所得，通过讲评，使学生进一步掌握重要的思想方法、分析方法、解题方法与技巧，通过讲评训练学生逆向思维与发散思维，提高分析、综合、灵活运用知识的能力。
三、注意讲评方式，发挥师生的各自的作用 1．把握重点，传授方法，发挥教师的主导作用
试卷讲评不仅是要帮助学生解题纠误、掌握知识，更重要的是指导学生总结规律，探索方法，培养能力，如在讲评选择题时，指导选择题的解法：①直接法；②排除法；③变形法；④检验法；⑤比较法等。
2．评议结合，共同探讨，突出学生的主体作用
应充分相信并创造条件培养学生的能力，评讲时要少讲、精讲，给学生充分时间去思考、改正、消化。
四、讲评试卷时，注意指导学生如何应试 比如适时地提醒要认真审题；按题目要求做，先易后难，做好检查；注意解题格式，用好化学用语，书写规范；控制好考试节奏，把握好时间等等。
五、课堂外的延续
1．改正错题，并分析自己在考试过程中出错的原因。2．统计得失分率。学生分析本人卷面的得失分情况，对自己掌握某些知识点的情况作简要分析，并做出相应的调整和制定对策；统计非智力因素造成的丢分，算出比率，引起学生的重视，并提出改进措施。比如学生对属于理解和运用一些知识点方面存在问题的，要求学生有所针对性进行知识的再认识，通过复习教材、适量练习，巩固自己掌握的知识体系；对于因时间不够、考试心理紧张、马虎等非智力因素影响学生答题效果而造成的丢分（如“正确”和“不正确”的选择时学生的不认真、不仔细而造成的丢分），则要求学生把平时练习当作考试，做到认真审题时的“眼到”、“手到”和“心到”，解题过程中的细心仔细，解题后检查的一丝不苟等等，从而提高解题的效率，最大限度地减少因非智力因素影响学生答题效果而造成的丢分。
要求学生写试卷分析，目的在于让学生通过完成这样的作业，反思且评价自己的学习情况和方法，总结自己在学习上的收获，了解自己的实际情况，发现自身优势或认清自身不足，避免学生处于一种模模糊糊的学习状态而没有及时地反思与总结。通过这样阶段性的自我总结，促使学生了解自身情况，在下一阶段的学习中，可以自我调节、较有针对性的学习或改进学习方法以达到最佳学习效率的效果。
进行试卷分析时，着重从这样几个步骤培养学生的反思能力。1．强化反思意识。
在教学中，尽量创设问题的情境，提供反思信息，促使学生去潜心思考，深入研究。比如检验某套装臵的气密性，如果是向内吹气会是什么结果，那要是向外吸气又是什么样子呢？学生在不断的反思中，获得新知识，发展了能力，同时看到自己独特的见解，新颖的想 法而信心倍增，增强了探索的勇气，反思的过程不是简单地“回忆”或“回顾”已有的“心理活动”，而是要找到其中的“问题”以及“答案”，它的意义在于学习能力的发展、提升。
2．掌握好反思手段
（1）严谨回顾学习过程。引导学生回顾自己的学习态度、学习方法、学习习惯、学习品质等学习因素是否科学合理，回顾自己思维过程是否紧凑、严密，是否出现偏差，是否抓住事物的本质和规律。通过课后的试卷分析及时准确地反思自己的学习过程，不断总结经验，贯通新旧知识。
（2）尝试错误，激发思维。勇于面对各种错误，认真反思产生错误的根源，细致地做好除“根”工作，真正做到“吃一堑，长一智”。通过学生自己的订错本，积累学习中所遇错误，充分利用这些“错误资源”，不断提高自己的学习水平和优化自己的思维品质。
（3）设计多方位，多角度旨在培养学生各种思维的程序。比如在提问、举例、讲评问题时，要倡导“一题多变，一题多解，题目引申变换”的训练，并根据所教对象和内容特点，精心设计符合学生认知规律，能激发学生求知热情的由浅入深、多层次多变化的问题，启发探索、诱导反思，培养学生发散思维、创新思维。
（4）在与老师交流，与学生争辩中进行反思。学生的反思不应该是自我封闭，而是开放的。我会鼓励学生积极主动地与别人多交流多争论，同时不断反思，使问题明朗、清晰，这样可使学生理解问题更严密、更深刻。
（5）联系实际生活与生产来反思。思维定势常常表现为“死代公式”“套用经验”，妨碍发散思维的开展。因此学生的反思不能脱离实际，要积极主动地把自己的思维过程，思维结果与实际相比较，检验反思是否正确，找出问题的所在。
3．加强反思训练。不断加强学生反思训练，逐步让学生形成能发挥其主体性的多样化的学习方式，促进学生在教师指导下主动地、富有个性地学习。如在试卷分析时，改变学生“死记硬背”“机械模 仿”方法，要求学生在解题后再思考：命题人的意图是什么？考查的内容主要是什么？解题方法是否灵活、有创意？是否有其它解法？还有几种解法？这类解答有何规律？应该注意什么等等。学生通过解题反思训练，不断提高应用知识的效率，培养了批判思维能力和创新素质。
4．养成良好的反思习惯。反思是贯穿学生学习过程的一条主线，每个学习环节都离不开反思，因此教师应启发学生多思考，逐步养成良好的反思习惯。反思的形式多种多样，反思的内容也丰富多彩，对学习的全面反思其内容主要有以下两个方面：（1）反思各学习环节（预习、上课、作业、考试、复习）的学习质量；（2）反思影响学习的非智力因素。通过自己深刻反思，找出自己存在的问题，不断改进措施，从而既提高自己的学习质量，又全面优化自己的学习方法。
怎样进行试卷分析？
试卷讲评课是复习教学的主要课型之一，它的主要功能是矫正学生在答题过程中暴露的问题，深化对知识的理解，提高以思维为核心的各种能力。讲评课是提高教学质量的重要环节。试卷的讲评，不论是哪一种科目，都应该告诉同学三个问题，首先是答案是什么，其次是为什么是这个答案，学生为什么会出错。再次是如何解决错误。我们的教学中一般重视的是答案是什么，和为什么是这个答案，但是对学生出错的原因没有一个深入的研究，是智力因素还是非智力因素？这就导致了同样的问题，学生会重复的出错。那么如何上好试卷分析课呢？下面我针对在试题评讲过程中应注意的问题谈几点个人的看法:
1、准确统计
一是统计每题得分率（对得分率较低的试题应认真分析错误原因）。二是统计每题出现的典型错误（若是无解题过程的选择题，填空题，还要找学生了解错误的结果是怎么做出来的）。
事实表明，造成学生考试错误的主要原因有：心理，审题，书写，语言表达，知识积累等因素。因此，根据试卷的内容，特点和考试结果，对试卷进行归类分析是必要的。
3、制定教案
在前两点的基础上制订教学方案：确定讲评要达到的目的；还要确定哪些题略讲，哪些题重点评讲；用什么方法讲，讲到什么程度；确定学生出错关键及思维障碍所在，怎样才能在今后不出或少出错，措施如何。
4、讲评
(1)要引导学生积极参与讲评
讲评课教师切忌包办代替，而要引导学生共同分析试卷，共同总结学习经验，有的时候，比较典型的题目，可以请解答的比较出色的同学讲一讲是如何正确思维的，为其他同学进行思维示范，还有的时候，可以就学生做题中出现的典型错误，请出现这种错误的同学谈谈他当时是怎么思考的（请解题有错误的同学，老师一定要对其给予充分尊重）；了解同学出现错误的原因，其他同学听了有利于纠正自己思维上的误差，老师听了有利于增强培养学生思维能力的针对性。试卷发还学生后应留给一定时间让学生自查自改，进而引导学生学会自我剖析、自我评价、自我改进学习方法、自我明确努力方向。要通过讲评课讲出积极性、评出积极性。特别不要挖苦讽刺考得不好的学生，不要对这些学生指桑骂槐，而是要帮助他们认真分析原因，帮助他们弥补缺漏、树立信心，使下次考得更好些。
(2)要重视激励
当学生接到试卷后（尤其是大型的模拟考试后）心情十分复杂，多数学生都有后悔，懊恼的表现。如果，此时只是一味地责怪学生“这些内容老师平时再三强调过，为什么还错？”就会挫伤学生的学习积极性，使他们对讲评感到厌倦，进而对语文课望而生畏，甚至产生对立情绪。
一堂好的讲评课，首先应该是发现学生已经掌握了什么，充分肯定成绩，鼓励和表扬学生的进步（落实到具体的学生，具体的题）。要注意因人而异。从解题思路，书写格式等方面细心寻找学习有困难的学生试卷上的“闪光点”，使他们看到自己的进步，增强信心，产生经过努力能取得更好成绩的愿望。
(3)要借题发挥
在讲解时，可以展现对某题的各种解法，着重分析各种解法的思路，让学生分析比较各种解法的优缺点，从中寻找出最佳的方法和一般的规律。
(4)要追根寻源
“错在哪儿了？”讲评课中要引导学生搞清自己出错的原因，是基础不扎实还是审题不不细心？是解题表述不规范还是隐含条件的意义不清？是思想不重视还是心理紧张过度？要找准病根以对症下药，以求收到实效。
(5)课后个别辅导。
多数情况下，课堂上师生主要是对学生解题中存在的共性的问题进行研究，个别学生在解题中的特殊问题，在课堂上往往无法得到关注。这就需要课后老师与学生个别交换意见，进行个别辅导。当然要有效进行这样的个别辅导，首先取决于老师在批改试卷和对试卷统计分析时是否注意对学生解题中存在的个别问题进行了记录。其次，要求老师能够与学生真诚平等对话而不是训斥，才能理解到学生出现错误的原因，从而为学生提供必要的帮助。再次，在个别辅导时，不仅要帮助学生分析存在的问题，更不要忘了对学生的欣赏，要帮助学生充分认识自己在解题中的成功之处，增强学生对学习的信心。
分析化学模拟试卷 二 篇5
分析化学模拟考试试卷二
—09级化学三班
一.填空（每空1分，共26分，写在试卷上）
1.将0.20mol/LSO42-和0.10mol/LBa2+等体积混合，欲通过加动物胶（pKa1=2.0, pKa2=8.5）促其凝聚，这时沉淀溶液的pH值应为___小于2.0______。
2.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
3.EDTA(即Na2H2Y)水溶液的质子条件式
为[H+]+[H3Y-]+2[H4Y]+3[H5Y+]+4[H6Y2+]=[OH-]+[HY3-]+2[Y4-]。
4.含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶
2+液滴定其中的Zn，加入一定量六亚甲基四胺的作用是控制酸度 ；加入NH4F
3+的作用是掩蔽Al。
5.已知EºFe(III)/Fe(II)=0.77V, EºSn(IV)/Sn(II)=0.14V, 则用Fe滴定Sn时, 计量点的电位为0.33V。
6.某含EDTA、Zn2+和Ca2+的氨缓冲溶液中，lgαY(H+)=0.45, lgα
lgαZn(NH3)=2.5, 而lgKZnY=16.5, 故lgKZnY´=9.3。Y(Ca2+)=4.7,7.某酸碱指示剂HIn的变色范围为5.8至7.8, 其pKa=__6.8__； 在pH=6时络
合指示剂与Zn2+的络合物的条件稳定常数lgK´ZnIn=8.9, 则变色点时的p[Zn]=__8.9___。
8.吸光光度法中测量条件的选择应注意选择合适吸收波长,适当
浓度,参比溶液等几点。
9.吸光光度法中,采用的空白(参比)溶液主要有:试样空白,试剂空白和
褪色空白。
10.吸光光度法中,吸光度读数为0.434,浓度测量误差最小,此时透光率
为 36.8%。
11.特殊的吸光光度法主要有 示差吸光光度法 ,双波长吸光光度法 ,导数吸光光度法.12.衡量薄层色谱和纸色谱分离物质情况的参数是比移值。13.根据试样的用量和操作规模,分析方法分为常量分析,半微量分析,微量分析,超微量分析。
二、回答问题（每题6分，共42分，写试卷纸上）
1.已知某NaOH标准溶液吸收了二氧化碳，有部分NaOH变成了Na2CO3。用此NaOH 溶液测定HCl的含量，以甲基红为指示剂，对测定结果有何影响，为什么？若使用酚酞作指示剂又如何。
答：甲基红为指示剂时，由于滴定终点为弱酸性（pH＝4），Na2CO3被滴定成H2CO3, NaOH与HCl的化学计量关系比仍为1：1，不会多消耗NaOH标准溶液，对测定结果没有影响。酚酞作为指示剂，滴定终点为弱碱性（pH＝9），此时Na2CO3被滴定成NaHCO3，NaOH与HCl的化学计量关系比变为2：1，会多消耗NaOH标准溶液，使测定结果偏高。
2.什么是络合物的条件稳定常数和络合反应的副反应系数，它们之间的关系如何？
答：条件稳定常数是描述在有副反应存在是络合平衡的平衡常数，副反应系数是所有未参加主反应的物质浓度之和与该物质平衡浓度之比，用于描述副反应进行的程度。
lgK’MY=lgKMY-lgαY-lgαM+lgαMY
3.电对的条件电势大小与哪些因素有关？答：酸度，络合效应，离子强度，沉淀 4.吸光光度法中透光率和吸光度的关系式是什么？
答A＝－lgT
5.解释下列现象：
(1)用KMnO4滴定C2O42-时，滴入KMnO4的红色消失速度由慢到快；(2)间接碘量法测铜时，若试液中有Fe 3+ 和AsO43-，它们都可将I－ 氧化成I2，加入NH4HF2可消除两者的干扰，解释其中原因。答（1）反应生成的Mn2+有自催化作用
（2）溶液中NH4HF2＝NH4 + HF + F-，酸碱缓冲溶液维持pH在酸性范围，-降低 AsO/ AsO ；另一方面F 与Fe3+配位，起掩蔽作用，降低 FeFe，故可消除两者干扰。
3-3-3+/
2+
6.用吸光光度法测定某一金属离子,共存离子组分会干扰,有哪些办法可以消除干扰?
答：可以通过提高酸度，加入隐蔽剂，改变价态； 选择合适参比，如褪色空
白(铬天菁S测Al，氟化铵褪色，消除锆、镍、钴干扰)； 选择适当波长等消除干扰。
7.有一新有机显色剂为弱酸,采用吸光光度法测定其离解常数,请阐述理论依据和测定过程。答
AHB和AB-分别为有机弱酸HB在强酸和强碱性时的吸光度，它们此时分别全部以
-[HB]或[B]形式存在。A=AHB+AB-
AB-A
+-[H][B]
Ka=
pKa=pH+ lg[HB]
[B-]
pKa=pH+ lg A-AHB
以 lgA-AHB
对pH作图即可求得pKa
三、计算题（每题8分，共32分）1．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δ计算：
（1）H2B的Ka1 和Ka2。
（2）如果以0.100 mol/L的NaOH溶液滴定0.100 mol/L的H2B，滴定至第一
和第二化学计量点时，溶液的pH值各为多少？各选用何种指示剂？ 答（1）δδ
-HB
H2B
H2B
＝δ
HB-
；pH＝6.22时δ
HB-
＝δ
B2-。
=δ
-HB时，Ka1＝[H+] = 10-1.92 = 1.20 10-2
=δ
2-B时，Ka2＝[H+] =10-6.22 ＝6.0210 –7
（2）滴定至第一化学计量点时，产物为HB-，cHB-=0.0500 mol/L, pH≈4.07, 选用MO为指示剂。
滴定至第二化学计量点时，产物为B2-，cB2-=0.0333 mol/L，[OH-] =
Kb1CB
2
= 2.35 10 –5 mol/L，pOH = 4.63, pH = 9.37, 选PP 为指示
剂。
2.25.00mL KI溶液，用10.00mL 0.0500mol/L KIO3溶液处理后，煮沸溶液除
去I2。冷却后加入过量KI溶液使之与剩余KIO3反应，然后将溶液调整至中性。析出的I2用0.1008mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗21.14mL,求原KI溶液的浓度（10分）。答：nKI=(cIO3-VIO3-－1/6cS2O32-VS2O32-)×5＝0.7242 mmolcKI= 0.7242/25.00=0.02897 mol/L
3.某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容。用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝
4-1-1
1.68×10（Lmolcm），ACu=63.5）
答：根据光度测量误差公式可知：当吸光度A＝0.434时，误差最小，已知b=1, ε＝1.68×104，根据A=εbcc = A/εb＝0.434/（1.68×104×1）＝2.58×10-5(mol/L)100ml有色溶液中Cu的含量为
m=cVM ＝ 2.58×10-5×100×10-3×63.5 ＝1.64×10-4(g)已知某矿含铜约0.12％，则应称取试样质量为：(1.64×10-4/ms)×100=0.12ms=0.14g
4．用有机溶剂从100mL水溶液中萃取某药物成分A两次，每次用有机溶剂10mL，欲使总萃取率达99%以上, 则A在两相中的分配比D应为多大? 萃取完后将有机相合并，用等体积水洗涤一次, 则将损失多大比例?（不考虑溶液中的其它因素影响）答：由题意可知：
1-99%=[Vw/(DVo+Vw)]2
得D=90
个人化学试卷分析 篇6
2014年的高考结束了，在欢笑和喜悦后更重要的是反思和积累。现在跟大家把今年高考海南卷在改卷过程中各老师的试卷分析跟大家分享。感谢各位老师辛苦的总结！
13题答题情况分析13、4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素 x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是第 周期、第 族，其单质可采用电解熔融 的方法制备
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是。（填化学式）
（3）气体分子（mn）2的电子式为。（mn）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
在评卷的过程中，我们发现最主要的问题是因为粗心而失分，如：镁的元素符号写成My、钠的元素符号写成N、氯化镁的化学式写成MgCl、氢氧化铝写成Al(OH)
2、写电子式时少写电子、写方程式时左边写CN，右左边写Cl、还有少部分同学将内容写在答题框外等等。学生掌握的最不好的是电子式的书写。
14题试题分析
本题属于化学平衡题，考查反应速率计算、平衡常数计算、勒夏特列原理的运用。本题共9分，列式计算占6分，文字叙述3分。所考知识点是选修四必考的基本知识，也是高三复习的重要的必考考点。但是实际得分不高。全省均分只有1.97（暂时）。原因分析如下：
1、转化率的概念不清楚。这是本题得分低的最主要原因，有8分要用到转化率数据或相关知识解答，学生若完全不懂这个概念基本上就只能得0分。其中第一空和第二空需要用到三个不同时间的转化率数值进行计算，学生若不能很好理解转化率的内涵将很难完整列式，错误率较高。第四空用平衡时转化率的数值进行平衡常数计算，学生问题不大。但此空计算量大导致学生失分。第五空填提高 转化率的措施，大多数学生知道要使平衡向正反应方向移动，但没有注意本题在温度、压强方面的限制，没有认真审题导致失分。另外写“增加反应物浓度”也是常见的失分现象。
2、缺乏认真审题和分析考点的能力。第三空需要结合速率大小变化得出结论，绝大部分学生只答“随反应的进行，速率减小”没有通过影响速率的因素来回答速率减小的根本原因是浓度减小，所以此空仅极少数学生能正确回答。
3、列式不规范、计算能力差、文字表述不规范也是失分的重要因素。
建议：加强对转化率概念的理解和相关题型的训练，加强列式计算的训练和提高计算能力。
第15题评卷小结
一、总体情况
1、得分率：本题共8分，平均分3.74，得分率46.3%，不算高，但考虑到我省考生的实际情况，这居然是第二卷中得分率最高的题，所以，不能说得分率低。
2、主要失分情况
除了知识性错误外，常见的失误失分主要因为：（1）错别字。除了偏旁之类的，缺少笔划或似是而非的写法很多，即使放松了评分标准，还是有很多的失分。（2）结构（简）式不规范CH2=CH2写成CH2CH2；CHF2CFClBr写成 等。（3）反应方程式写错。主要是写了不应该的、会导致错误的反应条件，将化学方程式写成反应历程等。（4）审题不认真。本题要求写出“其所有同分异构体”，“其”就不包括它本身了，但很多成绩较好的学生没有注意到这点，如果不是放松了评分标准，严格按照题目要求写“结构简式”，失分情况会更严重。（5）心理素质不好。本题考查的主要是同分异构体的知识，同分异构体是难点，特别是题目中要求写出“所有的”同分异构体，这会让学生很直觉到很难，但实际上，这道题很特殊，只要认真去写，肯定写得出，写得对，可以得分，可能难以得到全分，但部分得分也是好的啊，但很多学生被题干“吓倒”了，放弃了，从后面对反应类型的作答情况就可以看出。
二、失分情况分析及一些教学建议
1、分析时不必太在意零分卷。从平均分来看，我省的化学成绩无疑是很差的，或者说试卷是很难的，但不同于其他教育发达地区，我省的零分、低分卷太多，这会极大地拉低平均分，造成试卷偏难的“假象”。实际上我省的考题是很简单的，如果再简单一些，对成绩好的学生很不公平（风险太大），2013年的高考化学就是例子。
所以，我总认为，对于这些无心向学的考生，其考试情况，应不必考虑在试卷分析之中的。
2、针对想学的学生解决没学好的问题。
我在“主要失分情况”中所列举的情况，就是针对那些想做对、但又没做好的考生，他们存在的问题，是想学而没解决好的问题，这样的问题，是我们在教学中应当有所预见、有所作为的。
3、让学生动起来才能提高效率
单就本题而言，就事论事性的解决问题并不难，难的是我们应深思：我们花了那么多的时间、精力进行教学，为什么学生似乎没有学到什么知识？这是一个教学有效性的问题，是一个大课题，但可以肯定的是，要提高教学有效性，“让学生动起来”——动脑、动手、动嘴是至关重要的。
4、对命题的想法
我对本套试题整体的评价比较高——必须保持一定的难度以有利于选拔真正优秀的学生。就本题而言，这种同分异构体的考查挺好，题目有化学特色，很好地体现了化学专业思维的特点，也体现了化学学科的智慧，所以，这样的考题应当是必考题！
一点建议：考虑到学生的答，教师的改，命题形式最好为要求考生写两到三种同分异构体（不要太纠结于结构式和结构简式这样的枝节性问题），让更多的学生都能得分，让不同程度的学生有不同的得分。
第16题评卷小结
考生基本都作答了，零分不多，但是整体答题准确性不理想，满分人数也不多。
16-1 题目要求填写字母，很多考生不按要求答题，都写成了“正”“负”。还有相当一部分考生瞎蒙，两个空全填的是一样的.16-2 电极式主要错误点是将“Li+”写成了“Li”。一部分考生将得电子写成了失电子；一部分考生化学式书写不规范或者错误，例如将Mn写成“M”“Mg”等。
16-3 第二个问题，很少有考生答对，得分率很低。主要是考生对题目理解不到位，很多答成“Li会与水反应爆炸，不安全”；或者答成“Li+会与水反应”。
16-4 这一小问满分为3分，很多考生只得1分，或者0分。主要是反应方程式产物有写错的，很多考生因为产物中有O2，MnCl2，Cl2等，还有一些考生是没配平，或者是配平错误，还有一些是都写对了，但是没有写反应条件，因而也被扣掉1分。
第二个问题，正确答案应该是2:1，很多考生没有看清题目要求，很多都答成了1:2，所以不能得分。
17题答题情况分析
第(1)小题方程式书写不规范，如缺少反应条件、不配平、少箭头。大部分考生因看不懂各部分装置的作用而丢分，错答成“SO32－＋H2SO4(浓)＝SO2↑＋H2O ＋SO42－”、“Cu＋2H2SO4(浓)＝＝＝SO2↑＋Cu2＋＋2H2O＋SO42－”、“Cu＋2H＋＋SO42－＝＝＝SO2↑＋Cu2＋＋H2O”、“C＋4H＋＋2SO42－＝＝＝2SO2↑＋CO2↑＋2H2O”。部分考生书写试剂不规范，如少溶液两字，错答为“硫化钠”、“Na2S”、“碳酸钠”、“Na2CO3”。
第(2)小题大部分考生元素化合物的知识存在漏洞，对反应过程不清楚而出错。
第(3)部分考生错答成“NaOH”、“氢氧化钠”、“氨水”、“Ca(OH)2溶液”、“饱和Na2CO3溶液”、“ 饱和NaHCO3溶液”。
第(4)小题部分考生审题不清，不理解“控制SO2生成速率”的含义，错答为“升高温度”、“增大酸的浓度”等；一部分考生从实验操作方面作答，存在的问题为文字叙述不准确，语言表达能力差，如将“分液漏斗”错答成“长颈漏斗”、将“蒸馏烧瓶”错答成“烧瓶”、错答为“控制分液漏斗的旋塞” 不能答出“控制分液漏斗内酸液的滴加速率”，第(5)小题需要根据题中提供的信息——“硫代硫酸钠遇酸易分解”作答。考查的内容很基础，但从评卷的情况来看，结果不尽如人意。大部分考生接受、吸收、整合信息的能力很弱，未能准确作答，错答为“SO2具有还原性，能与Na2S2O3发生氧化还原反应”、“SO2与Na2S2O3发生反应”、“SO2有毒，污染大气”等。极少部分考生由于基本概念模糊、元素化合物的知识不扎实，错答为“SO2与水反应生成硫酸，使硫代硫酸钠易分解”、“SO2与水反应生成强酸，使硫代硫酸钠易分解”、“SO2是酸性氧化物，使硫代硫酸钠易分解”、“SO2是酸性气体，使硫代硫酸钠易分解”
高考化学卷18题试题分析
2014年高考化学卷第18题属于《有机化学基础》模块，共有两个小题。第一小题为选择题，主要考查有机物结构和性质。题目属于典型类型，通过结构的判断（所含官能团种类），推断可能具有的性质。难度不大。存在值得关注的问题：部分学生试卷答题不规范，存在涂写，重描等使答案完全看不清楚从而丢分。
第二小题主要是通过由1,6-己二酸合成尼龙的路线，结合有机物的化学性质和相关的信息进行的有机推断，主要涉及到有机化合物的分子式确定、有机物的命名、反应类型的判断、有效氢原子的判断（核磁共振氢谱）、化学方程式的书写、首次出现了合成路线。由于题目合成路线与过往几年或平时练习差距较大，造成很多学生考场陌生感而无从下手，因此本小题难度较大，得分（相对往年）较低，满分人数200左右。本小题学生在答题时主要存在的问题有：
（1）考察学生的观察能力和计算能力，分子式、有机物名称的确定。部分学生不善于观察和类比，部分学生不理解反应的正真机理导致原料环己烯无法判断。部分学生书写时错别字很多“己”写成“已”或者“巳”，“烯”写成“稀”。还有部分学生弄不清楚命名的先后顺序，将“1-环己烯”写成环1-己烯、环己1-烯等等，五花八门。
（2）考察学生对高中各反应类型的理解。部分学生没有真正理解各反应类型的机理。造成加成反应误判断为取代反应。部分学生同样存在错别字书写问题。
（3）本题考查了有机物结构简式（键线式）书写。该物质为中间产物，同时给出了分子式。考查学生是对信息的处理能力，由于该物质属于陌生的物质类型也增加了该小题的难度。由于有机物的结构简式比较复杂点，导致一些粗心的学生碳原子的个数写错、氢原子的个数写错，碳氧双键官能团漏写等等。
（4）核磁共振氢谱的知识回答不理想，学生分析不到位，答案多种多样，导致答案错误；同时该小题是以全部正确判断出所有物质为前提的，所以丢分较多。
（5）主要考察有机方程式的书写，该题得分率较低。由于该题没有高分子信息，只说尼龙造成部分学生判断错误书写为二肽合成过程。部分学生漏写小分子，不配平等细节问题同样存在很普遍。
（6）首次出现合成路线的考察，在备考中这类型题目也是重点。但得分率在本题中最低。部分学生仍不熟悉合成路线的规范写法。
高考试题19题学生答题情况
可能很多学校没有上《物质结构》选修课，学生整体答题情况不好。
19-Ⅰ
回答B选项的同学比较多。得3分的同学占44.71%。因为A、C选项涉及化学反应原理的内容，基础较差的同学不容易做出正误判断。
19-Ⅱ
（1）错别字很多，比如较多答为“同素异型体”。也有很多同学概念不清楚，回答为“同位素异形体”、“同分异构体” “同位素”“同系物”等。
（2）典型晶体中原子杂化方式没有记住，第一个空较多错答为“Sp2”，第二个空反而较多错答为“Sp3”
（3）学生不熟悉石墨晶体，较多错答为“原子晶体”
（4）①键型符号的书写不规范②学生没有注意审题，没有注意到题问两种晶体键长不一样的原因而较多错答为“非极性键”。
（5）第一个空正确率较高；第二个空正确率极低；第三个空正确率也比较低，有一些同学每个球的体积算对了，但漏乘于8；有一些同学因为第二个空计算错误，所以列式时用错误的r代入计算造成错误。
海南省高考化学试题20题评卷总结
审题不清，盲目作答；对题设问题不理解，仅凭借猜测作答。或对文字表述的内容不懂，无法作答，造成许多空白卷。
如（1）有部分学生填写：“硫化锌”或“硫化锌与氧化锌”，或ZnS或ZnO等。
（2）有部分学生填写：萃取、分液、过滤、蒸发等。
（3）有部分学生填写：除去Fe2+、生成沉淀、除去Fe3+等。
（4）有部分学生填写：氢气。
（5）部分学生能正确书写反应物与生成物，但配平弄错。
部分学生填写：Zn2+ + S2+ + 2H++ O2 ＝ Zn + S + H2O
或：S2+ +2 H+ + O2 ＝ S + H2O
（6）部分学生填写：2ZnCO3 + C ＝ 2Zn + 3CO2
如何上好高三化学试卷讲评课 篇7
一、注重讲评的及时性
大部分学生考完后很想知道自己的考试成绩和正确答案，求知欲强，而且对自己的答题思路记忆犹新。及时讲评能收到事半功倍的效果。有些教师阅卷统计分析不及时，过了好几天才开始讲评，一些学生对考题已经淡忘，对分数、对答案也是一种无所谓的心态。这时候讲评，也就失去了讲评的意义，不利于修正错误和巩固知识，效果可想而知。
二、注重讲评的针对性
有些老师讲评试卷就是将试卷做一遍后逐题讲评, 面面俱到。这样既浪费时间，又让学生产生厌烦心理，课堂效率低下。一堂好的讲评课应提倡精讲，有针对性地讲。对于很少出错的问题通常不讲或点到为止;对于部分学生出错的试题视情况适当讲评;对于绝大多数学生出错的试题应重点讲评。要做到这一点，课前教师必须认真批阅试卷，精心统计，全面细致地分析，找出学生的知识错误，以及引起错误的原因，从而确定讲评的重点和难点，全面提高课堂效率。
三、注重讲评的综合性
在讲评中切忌就题讲题、孤立讲解。在讲评过程中教师可以把与试题相关联的知识或题目有机地整合在一起。采用相同知识归一、不同知识对比的方法进行讲评。还可改变题干或某个部分，对学生进行变式训练。对一些重要的知识点从多个侧面、多个角度进行分析，由特殊到一般或由一般到特殊，通过一题多解、一题多变、多题归一和多解归一，归纳总结解题的思路、方法、规律，帮助学生融会贯通。这样不会使讲解停留在浅显层次上，有助于学生摆脱题海战术，能举一反三，也有利于培养学生发散思维能力和整合能力。
四、注重讲评方式的多样性
在试卷讲评课中时常会发生这样的情形：教师讲得很认真，而学生却是无动于衷，有的甚至打起了瞌睡，课堂气氛非常沉闷。究其原因是老师“一言堂”、“满堂灌”，学生只是被动地接受。教师的讲固然重要，但一定要注意采取灵活多样、有效的形式，应根据试题的内容和答题情况，采用不同的方法讲评，让学生乐于主动地参与学习活动的全过程，充分发挥他们的主观能动性。譬如，对一些典型的题目可以请解答比较出色的同学讲一讲是如何进行正确思维的，为其他同学进行思维示范;对学生在答题中出现的典型错误，可以请出错的同学谈谈他是怎么思考的，这样有利于其他同学纠正自己思维上的误差。对学生认识比较模糊的问题可以在课堂上展开进一步的讨论或辩论，让学生进行解题经验、技巧、思维能力培养的交流。对能体现学生能力和才华的优异解法、创造性的新颖见解在课堂上要多多展示，通过对学生的激励，充分调动各类学生的情感意志、兴趣爱好等多方面的积极因素，促进智力因素与非智力因素的协调发展。
五、注重讲评后的消化和巩固
讲评课后教师应该采取必要的手段促使学生消化和巩固讲评的内容。教师应要求学生将答错的题用红笔订正在试卷上，并在错题本上对典型的错题进行记录整理，更重要的是对老师讲评时的变式训练和解题方法进行个性化的总结，这样既可起到警示作用，又可进一步加深理解，内化知识和方法。另外，教师还可以依据讲评情况及时、精心地再设计一份针对性的练习题，让学生易错、易混淆的题目多次在练习中出现，以便达到矫正、巩固的目的，大大提高讲评课的效率。
摘要：试卷讲评课的效益, 直接决定了高三教学的质量。本文作者围绕着如何上好高三化学试卷讲评课提高讲评课的效率展开论述, 提出了相应的策略和具体做法。
如何上好化学试卷讲评课 篇8
关键词：化学试卷；讲评课；新课程改革
化学试卷讲评课是化学教学的重要环节，相对于讲新课来说，试卷讲评课程序多，工作量大，往往是薄弱环节。多数教师试卷讲评课效率低下，具体表现为：（1）形式单调：先报答案，然后按顺序逐题解释。（2）思维被动：许多学生没有真正参与到课堂中，教师在自言自语。这些都与新课标所倡导的发挥教师的主导作用，学生的主体作用，重视师生合作交流，培养学生探究能力的理念不相符。如何上好化学试卷讲评课？本人结合多年教学经验，谈一下肤浅的认识。
一、充分备课
讲评试卷时需要有针对性地讲解，否则从头到尾逐题讲解，事倍功半。而要针对性地讲解，就必须广泛收集信息，仔细研究试卷。讲评课的备课要完成以下三项工作：
1.做好统计分析，做好统计工作。（1）统计每题得分率；（2）统计每题出现的典型错误。
2.做好比较归类分析。造成学生出现错误的主要原因有：心理问题、审题问题、知识问题等。因此，根据试卷的内容和特点，对试卷进行比较和归类分析是很重要的。可按知识点分类、按解题方法分类、按错误类型分类等。分类如果做得好，既能提高课堂效率，又能帮助学生理清思路，对错题留下深刻的印象。
3.写好针对性教案。在前两点的基础上制订教学方案：明确考纲要求，确定讲评要达到的目的，同时要确定哪些题略讲，哪些题重点评解。另外，用什么方法讲解，讲解到什么程度。知道学生犯错的原因，才能在今后不犯错，知道如何去改进。
二、“三要”
讲评课是在测试后，利用试卷所提供的信息反馈，总结出经验规律，从而调节教与学，其作用不言而喻。因而，在讲评课上：
1.要重视激励。学生拿到试卷后往往都有后悔懊恼的表现。如果此时只是责怪学生：“这些东西平时都反复强调过，不应该错。”只会打消学生的积极性，使他们对化学感到厌倦，进而望而生畏，甚至产生抵触情绪。
一堂好的试卷讲评课，首先应该是知道学生已经掌握了什么，充分肯定取得的成绩，鼓励学生的进步。当然，这个要因人而异。从解题思维、分析过程、计算结果和书写形式上，耐心仔细地寻找学困生试卷上的闪光点，让他们看到进步，树立信心，从而激发学习化学的兴趣，对提高今后的化学成绩很有帮助。
2.要举一反三。为拓宽知识的广度与深度，讲评时应该对相关知识进行延伸和拓展，让学生对知识有更深刻的认识。在讲解时，可以展现一题多解或者改变条件、改变问题形式进行讲解。
3.要追根溯源。错在哪里？化学试卷讲评课要引导学生搞清自己犯错的原因，是知识点不到位还是审题不清？是心里紧张还是运算错误？是表述不合理还是其他？总之，要找到原因对症下药，以求做到有的放矢。
三、试卷讲评课之后的工作
1.布置学生写好考试总结。内容包括考试的准备情况、答题情况、得分分析、出错原因等。教师抽时间批阅，有条件的还可以帮助学困生制订改进计划，确定切实可行的目标。
2.让学生认真订正试卷，交上错题订正本。教师要及时批阅，同时做好个别辅导与答疑工作。
3.选择少量有针对性的作业，让学生巩固和练习，同时检验一下试卷讲评课的效果。这样上化学试卷讲评课，尽管教师工作量大，费时费力，但师生反馈的信息量大，针对性强，对于提高化学教学质量和学生的化学成绩很有帮助。
个人化学试卷分析 篇9
()2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。
()3．纯度很高的物质均可作为基准物质。
()4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。
()5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。
()6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。
()7．AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。
()8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。
()9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。
()10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。
()二、选择题(本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液；
(B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态；
(D)分离干扰组分 2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；
(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；
(C)精密度高，准确度一定高；
(D)精密度高，系统误差一定小；
3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去0.05 mol·L-1 NaOH 9.5 mL。若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是()(A)增加HCl溶液体积(B)使用更稀的HCl溶液(C)使用更稀的NaOH溶液(D)增加试样量 4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。
(A)增加1个pH(B)增加2个pH(C)2个pH(D)减小2个pH 5．下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是()(A)0.1 mol·L-1 HF(pKa = 3.18)(B)0.1 mol·L-1 HCN(pKa = 9.21)(C)0.1 mol·L-1 NaAc [pKa(HAc)= 4.74](D)0.1 mol·L-1 NH4Cl [pKb(NH3)= 4.75] 6.．将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈红色,该溶液的酸碱性为()(A)中性(B)碱性(C)酸性(D)不能确定其酸碱性 7．下列物质可以用来直接配制标准缓冲溶液的是()(A)NaAc(B)Na2CO3(C)Na2B4O7·10H2O(D)Na2HPO4·12H2O 8．用NaOH滴定一元弱酸HA至化学计量点时，溶液pH值为（）(A)(B)(C)(D)9．以下表达式中,正确的是()(A)(B)(C)(D)10．含有0.02 mol·L-1AlY－的pH = 4.5的溶液A、B两份。A溶液中含有0.3 mol·L-1游离F－；
B溶液中含有0.1 mol·L-1游离F－。指出下列叙述中错误的结论()(A)A、B两溶液的C(Al3+)相等(B)A、B两溶液的[ Al3+ ]相等(C)A、B两溶液的K¢(AlY)不相等(D)A、B两溶液的αAl(F)不相等 11．在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出aZn(NH3)=104.7, aZn(OH)=102.4, aY(H)=100.5。则在此条件下lgK＇(ZnY)为()[已知 lgK(ZnY)=16.5](A)11.3(B)11.8(C)14.3(D)8.9 12．在金属离子M和N等浓度的混合液中, 以HIn为指示剂, 用EDTA标准溶液直接滴定其中的M, 若Et≤0.3%、DpM=±0.2,则要求()(A)lgK(MY)-lgK(NY)≥5(B)K＇(MY) (A)I-容易挥发(B)I-容易生成I3-(C)I2容易升化损失(D)指示剂近终点才加入 14．用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为()(A)1:2(B)1:3(C)1:6(D)1:12 15．在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)()(A)稀 H2SO4(B)HCl(C)NH4F(D)邻二氮菲 16．莫尔法测定Cl-，所用标准溶液，滴定的pH条件和应选择的指示剂分别是（）。 (A)KSCN，酸性，K2CrO4(B)AgNO3，碱性，K2Cr2O7(C)KSCN，弱碱性，K2Cr2O7(D)AgNO3，中性弱碱性，K2CrO4 17．用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是()(A)莫尔法直接滴定(B)莫尔法间接滴定(C)佛尔哈德法直接滴定(D)佛尔哈德法间接滴定 18．为清洗由于盛AgNO3溶液产生的棕黑色污垢,应选用()(A)HCl(B)HNO3(C)H2SO4(D)NaOH 19．沉淀陈化适用于下列何种沉淀？（）(A)非晶型(B)晶型(C)胶状(D)凝乳状 20．下列何者是物质光吸收定律表达式？（）(A)(B)(C)(D)A=㏒T 三、填充题（本大题共14小题，每空1分，共30分）1．定量分析中，影响测定结果准确度的是 误差； 影响测定结果精密度的是 误差。 2．0.908001是 位有效数字，5.60×10-2是 位有效数字。 3．滴定误差的大小说明结果的 程度，这与化学反应的完全程度有关，也与指示剂的 有关。 4．HCl不能直接配制标准溶液是由于(1)； (2)。 5．0.10mol·L-lNaH2PO4溶液的物料平衡式是 ； 质子条件式是。 CaCl2的电荷平衡式是。 6．配位滴定中金属离子能够滴定的最低pH可利用 或 和 值与pH的关系求得，表示pH与lgαY(H)关系的曲线称为 曲线，滴定金属离子的最高pH，在不存在辅助配体时，可利用 进行计算。 7．Fe3+/Fe2+电对的电位在加入HCl后会 ； 加入邻二氮菲后会(指增加、降低或不变)。 8．重量法测定铝时,称量形式可以是Al2O3(Mr=101.96),也可以是8-羟基喹啉铝Al(C9H6NO)3(Mr=495.4),试样中铝含量小时采用 称量形式测定结果的准确度高,如果在操作过程中称量形式均损失1mg，则铝的损失量分别为 和。 [Ar(Al)=26.98] 9．络合滴定中常使用KCN作掩蔽剂,在将含KCN的废液倒入水槽前应调整水槽中液体的的酸碱度至碱性，以免产生剧毒的。或者在水槽液体中加入Fe2+, 使其生成稳定的络合物Fe(CN)64-以防止污染环境。 10．下列现象各是什么反应 ？(填 A,B,C,D)(1)MnO4-滴定 Fe2+时, Cl-的氧化被加快 ； (2)MnO4-滴定 C2O42-时, 速度由慢到快 ； (3)Ag+存在时, Mn2+氧化成 MnO4-； (4)PbSO4 沉淀随 H2SO4 浓度增大溶解度增加。 (A)催化反应(B)自动催化反应(C)副反应(D)诱导反应 11．以csp表示化学计量点时被滴定物质的浓度，则一元弱酸碱能被准确滴定（DpH = 0.3, Et £ 0.2%）的条件是lg(cspKt)³ ； 金属离子M能用EDTA准确滴定（DpM = 0.2 , Et £ 0.1%）的条件是lg（cspK＇(MY)）³_。 12．用EDTA滴定金属M, 若M分别与A,B,C三者发生副反应,此时计算aM的公式是。 13．若以金属锌为基准物, 以二甲酚橙为指示剂标定EDTA,而配制EDTA的水中含有Ca2+, 用此标定后的EDTA测定CaCO3试剂纯度,其结果。(指偏高,低或无影响)14．葡萄糖的干燥失重测定。空称量瓶于105℃干燥至恒重，为20.0240 g，加入试样后重21.5885 g, 再于105℃干燥至恒重后，为21.4565g, 则葡萄糖干燥失重为 ％。 四、简答题（本大题共三小题，可任选两题）（每题5分，共10分）1．同学配制 0.02 mol·L-1 Na2S2O3 500 mL, 方法如下: 在分析天平上准确称取 Na2S2O3·5H2O 2.4821 g, 溶于蒸馏水中,加热煮沸, 冷却,转移至 500 mL 容量瓶中, 加蒸馏水定容摇匀, 保存待用。请指出其错误。 2．在络合滴定中,什么叫络合剂的酸效应?试以乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)为例, 列出计算EDTA酸效应系数aY(H)的数学表达式。 3．在吸光光度法中，选择入射光波长的原则是什么?为什么？ 五、计算题（每题10分，共20分）1．0.1000 mol·L-1NaOH滴定20.00mL 0.1000mol·L-1HAC(pKa=4.76)，计算滴定过程中，滴定分数为-0.1%、+0.1%以及化学计量点时溶液的pH。 2．为了标定KMnO4溶液浓度，称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 0.8012g溶解在H2SO4酸性介质中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗体积24.36mL，求KMnO4溶液浓度。 3．要求在滴定时消耗0.2 mol·L-1NaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用H2C2O4·2H2O做基准物质，又应称取多少克？用哪一种基准物质标定较好，试解释之。 （相对原子量：Na 22.990 C 12.011 O 15.999 Cl 35.453 N 14.007 H 1.0079 S 32.066 Sb 121.76 Fe 55.845 K 39.098 Mn 54.939 Cr 51.996）答案 一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1.（×）2.（×）3.（×）4.（×）5.（×）6.（√）7.（×）8.（√）9.（√）10.（×）二、选择题(本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1.B 2.A 3.D 4.B 5.B 6.C 7.C 8.D 9.C 10.B 11.A 12.A 13.C 14.D 15.D 16.D 17.C 18.B 19.B 20.A 三、填充题（本大题共12小题，每空1分，共30分）1.系统，偶然 2.6，3 3.准确，选择是否适当 4.浓度不稳定，移取时容易挥发 5.c=0.10 mol·L-1=[Na+]=[PO43-]+[HPO42-]+[H2PO4-]+[H3PO4], [H3PO4]+[H+]=2[PO43-]+[HPO42-]+[OH-], 2[Ca2+]+[H+]=2[PO43-]+[Cl-]+[OH-], 6.lgαY(H)=lgKMY-lgK’MY，αY(H)，酸效应，M(OH)n的Ksp 7.不变； 增加 8.8-羟基喹啉铝Al(C9H6NO)3，0.5293mg, 0.05447mg 9.HCN 10.(1)D,(2)B,(3)A,(4)C 11.-8,6 12.αM=αM(A)+αM(B)+αM(C)-2 13.偏高 14.0.6% 四、简答题（本大题共三小题，可任选两题）（每题5分，共10分）1.解答： (1)Na2S2O3·5H2O 不纯且易风化, 不能直接配制标准溶液, 故不必准确称量, 亦不应用容量瓶。 (2)应当是将蒸馏水先煮沸(杀细菌、赶去 CO2 和 O2)、冷却,再加 Na2S2O3若加 Na2S2O3共煮, 易分解生成 S。 (3)配好后还应加少量 Na2CO3 使溶液呈微碱性以易于保存。 2.解答： 络合剂一般为有机弱酸配位体,由于H+存在(或酸度提高)使配位体参加主反应(或滴定反应)的能力降低,这一现象称为酸效应。 aY(H)=1+b1[H+]+b2[H+]2+…+b6[H+]6 或 [H+] [H+]2 [H+]6 aY(H)=1+ ─── + ─────── +…+ ─────────── K a 6 K a 6·K a 5 K a6·K a5·…·K 1 3.解答： 应根据“吸收最大，干扰最小”原则选择入射波长，选用这种波长进行分析，不仅灵敏度高，而且能够减少或者消除由非单色光引起的对朗伯-比尔定律的偏离和干扰物质的影响。 六、计算题（本大题共三小题，第一题为必做题，其他两题可任选其一）（每题10分，共20分）1.解答： (1)滴定分数为-0.1%时，即已经加入NaOH溶液19.98mL，溶液中未反应的HAc和产物Ac-同时存在，组成一个缓冲体系： cHAc=5.0×10-5 mol·L-1 cAc-=5.0×10-2 mol·L-1 则pH=pKa + lg=4.74+3=7.74； (2)化学计量点时，HAc全部被中和，生成NaAc。 cAc-=0.05000 mol·L-1，根据弱碱的有关计算式计算： [OH-]==5.3×10-6 mol·L-1 pH=14.00-5.28=8.72； (3)滴定分数为+0.1%时，溶液的pH主要有过量的NaOH来计算： [OH-]=×0.1000=5×10-5 mol·L-1 pH =9.7 2.解答：CKMnO4=O.01678 mol·L-1 3.解答： 应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)约1.0~1.2克； 改用H2C2O4·2H2O做基准物质，应称取约0.6~0.7克； 用基准物质邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)标定较好，因为取样量大，由称量带来的相对误差较小，准确度提高。 《分析化学》期末试卷（C）一.填空（每空1分，共30分）1．1．写出下列溶液的质子条件式。 a．c1 mol·L-l NH3 + c2 mol·L-l NH4Cl； （2分）b．c1 mol·L-l)H3PO4 + c2 mol·L-l HCOOH； （2分）2.常见的氧化还原滴定包括、、等（任写3种）.3.根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42´7.33÷21.4-0.056 =。 4.二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-； pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的pKa1＝，pKa2＝。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大 个pH单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和 方法来判断。 7.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 、。 8.紫外可见分光光度计由 , , 和 四部分组成.9.检验两组结果是否存在显著性差异采用 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 检验法。 10.吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关(有或无)，与波长 关。 11.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓 ； 光吸收最大处的波长叫做，可用符号 表示。 12.I2与Na2S2O3的反应式为。（2分）二.简答和名词解释（每题4分，共 16 分，任选4题）1.什么是准确度？什么是精密度？ 2.用KMnO4法滴定Na2C2O4时, 滴定条件是什么？ 3.使用读数绝对误差为0.01 mL的滴定管, 或者使用万分之一精度的电子天平，为了保证相对误差小于千分之一，则最少需要称量多少质量或量取多少体积，为什么？ 4 什么是基准物质?什么是标准溶液? 5.光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？ 三.回答问题（每题6分，共24分，任选4题）1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 2.0.25 mol/L某弱酸HA溶液的pH为3.20,该酸的解离常数是多少。 3.使用莫尔法进行滴定分析时需要注意哪些事项？如果溶液中含有氨时pH 要为多少? 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些? 5.在721型吸光光度计上读数刻度示意图如下： 问：（1）图中的字母T、A分别代表什么？（2）图中上面的刻度代表什么？下面的刻度代表什么？（3）下面的刻度为什么不均匀？ 四.计算题（每题10分，共30分，任选3题答在答题纸上）1.0.1000 mol/LNaOH滴定20.00Ml 0.1000mol/LHAC(Ka=4.76),计算滴定前、滴定分数为-0.1%、+0.1%以及化学计量点时溶液的pH。 2.浓度均为0.0100 mol/L 的Zn2+,Cd2+ 混合溶液，加入过量 KI，使终点时游离I-的浓度为 1 mol/L，在 pH= 5.0 时,以二甲酚橙做指示剂，用等浓度的EDTA 滴定其中的Zn2+，计算终点误差。(pH= 5.0 时lgKZn-XO=4.8, lg α(H)=6.46,lgKZnY= 16.5, lgKCdY =16.46, Cd2+与I-形成络合物的lgβ1=2.10, lgβ2=3.43 ,lgβ3=4.49, lgβ4=5.41)3.根据EθHg22+/Hg 和 Hg2Cl2 的Ksp，计算EθHg2Cl2/Hg。如溶液中Cl-的浓度为0.010mol/L,电对的电势为多少？(EθHg22+/Hg 0.793, Ksp 1.3*10-18)4.称取含砷试样0.5000 g，溶解在弱碱性介质中将砷处理成为AsO4-，然后沉淀为Ag3AsO4，将沉淀过滤，洗涤，然后将沉淀溶入酸中。以0.1000 mol/L NH4SCN 溶液滴定其中的 至终点，消耗45.45 mL。计算试样中砷的质量分数。 (NH4SCN 76.12, As 74.922, Ag 107.87, O 15.999)。 答案： 一.填空 1．a.质子条件式为：[ H+ ] + [NH4+] = [Cl-] + [OH-] 或[ H+ ] + [NH4+] = c2 + [OH-] b.直接取参考水平：H3PO4 , HCOOH , H2O 质子条件式：[H+] = [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] + [HCOO-]+[OH-] 2.高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、、硫酸铈法、溴酸钾法、高碘酸钾法（任写3种）。 3.14.4。 4.pKa1＝ 1.92，pKa2＝ 6.22。 5.2 6.4d法、Q检验法 和 Grubbs法 7.铬酸钾（K2CrO4）、铁铵钒（NH4Fe(SO4)2）。 8.光源, 单色器 , 样品池（比色皿）和 检测及读出装置 9.t、F 10.无、有 11.吸收光谱曲线； 最大吸收波长，lmax。 12.I2 + 2S2O32-=2I-+ S4O62-二、简答题 1.答： 准确度指分析结果与真值的接近程度。精密度指平行测定分析结果间的靠近程度。 2.答：（1）酸度: ～1mol/L H2SO4介质。不能用HCl，因为MnO4-可以氧化Cl-, 产生干扰（2）温度: 70～85℃，低—反应慢, 高—H2C2O4分解（3）滴定速度: 先慢后快，快—KMnO4来不及反应而分解，Mn2＋的自催化作用 3.答：0.2 mg或 20 mL 4．答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质； 是一种已知准确浓度的的溶液。 5． 答：单色光不纯，介质不均匀 三.回答问题 1.答：稀（降低CQ，降低相对过饱和度）、热溶液（提高s，降低相对过饱和度）、搅拌下缓慢加入沉淀剂(防止局部过浓)、陈化（大及完整晶粒）； 利用Von weimarn公式解释。3.答：滴定条件：(1)pH 6.5～10.0, 酸性过强，导致[CrO42-]降低，终点滞后,碱性太强, Ag2O 沉淀.(2)CrO42-浓度 ～5´10-3 mol/L, CrO42-太大，终点提前，CrO42-黄色干扰,CrO42-太小，终点滞后.有NH3存在：pH 6.5 ~7.2，原因是Ag+ + nNH3 = Ag(NH3)n，降低了Ag+的浓度。 4.答：溶液酸度，显色剂用量，显色时间，温度，溶剂。 5.答：（1）T 透过率，A 吸光度； （2）上面代表T 透过率，下面代表，A 吸光度； （3）由于A与T间为 A＝－logT 四.计算题 1.解：PBE: [H+]=[OH-]+[A-]-CNaOH 滴定前H+]＝（Ka*Ca）1/2=2.88 sp前 [H+]= Ka（Ca/Cb）-0.1%:pH=pKa+3=7.76 sp [OH-]=(Kb*Cb）1/2= 8.72 sp后:[OH-]=CNaOH(过量)=9.70 2.解：pH=5.0时，3.解：E Hg22+/Hg = EθHg22+/Hg + 0.059lg[Hg22+]/2 =0.793 + 0.059 lg(Ksp/[Cl-]2)/2 EθHg22+/Hg = 0.793 + 0.0295lg Ksp = 0.265V E Hg22+/Hg = 0.265 + 0.059lg(1/[Cl-]2)/2 = 0.383V 4.解：反应关系为 1As~ 1Ag3AsO4~ 3Ag+~3NH4SCN As%=[0.1000×45.45×10-3×M(As)]/[3×0.5000] ×100% =22.70% 《分析化学》期末试卷（D）一.填空（未标注的每空1分，共26分，答在答题纸上）1.将0.20mol/LSO42-和0.10mol/LBa2+等体积混合，欲通过加动物胶（pKa1=2.0, pKa2=8.5）促其凝聚，这时沉淀溶液的pH值应为____________。 2.检验两组结果是否存在显著性差异采用 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 检验法。 3.EDTA (即Na2H2Y)水溶液的质子条件式为。(2分)4.已知EºFe(III)/Fe(II)=0.77 V, EºSn(IV)/Sn(II)=0.14 V, 则用Fe滴定Sn时, 计量点的电位为 V。(2分)5.某含EDTA、Zn2+和Ca2+的氨缓冲溶液中，lgαY(H+)=0.45, lgαY(Ca2+)=4.7, lgαZn(NH3)=2.5, 而lgKZnY=16.5, 故lgKZnY´=。(2分)6.某酸碱指示剂HIn的变色范围为5.8至7.8, 其pKa=(2分)； 在pH=6时络合指示剂与Zn2+的络合物的条件稳定常数lgK´ZnIn=8.9, 则变色点时的p[Zn]=。(1分)7.吸光光度法中测量条件的选择应注意 , , 等几点。 8.吸光光度法中,采用的空白(参比)溶液主要有: , 和。 9.吸光光度法中,吸光度读数为 ,浓度测量误差最小,此时透光率为。 10.根据分析对象,分析方法分为 , 根据试样的用量和操作规模,分析方法分为 , , ,。 二、选择题 (共7题 14分)1.以下说法错误的是-----------------------------------------------------------()(A)摩尔吸光系数e随浓度增大而增大(B)吸光度A随浓度增大而增大(C)透射比T随浓度增大而减小(D)透射比T随比色皿加厚而减小 2.某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl V2(mL),则V1与V2的关系是-------------------------()(A)V1 = V2(B)V1 = 2V2(C)2V2 = V2(D)V1> V2 3.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为---------------------------------()[Mr(KMnO4)=158.03，Ar(Mn)=54.94](A)14.15mL(B)8.09mL(C)10.11mL(D)6.07mL 4.已知在0.5mol/LH2SO4介质中，¢(Ce4+/Ce3+)=1.44V ¢(Fe3+/Fe2+)=0.68V。计算此条件下以0.100mol/L Ce4+滴定 0.100mol/L Fe2+至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度-----------------------------------------()(A)[Ce4+]=[Fe2+]=1.8×10-8mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]≈0.050mol/L(B)[Ce4+]=[Fe3+]≈0.050mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=2.0×10-8mol/L(C)[Ce4+]=[Fe2+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]=0.003mol/L(D)[Ce4+]=[Fe3+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=0.003mol/L 5.Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为---------------------------------()((Fe3+/Fe2+)= 0.77 V,(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)(A)(0.77-0.15)/0.059(B)2×(0.77-0.15)/0.059(C)3×(0.77-0.15)/0.059(D)2×(0.15-0.77)/0.059 6.今有三种溶液分别由两组分组成:(a)0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液(b)0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液(c)0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液 则三种溶液pH的大小关系是----------------------------------------------------()[已知pKa(HAc)= 4.74, pKa(NH4+)= 9.26](A)a 用KMnO4滴定C2O42-时，滴入KMnO4的红色消失速度由慢到快； 6.用吸光光度法测定某一金属离子,共存离子组分会干扰,有哪些办法可以消除干扰? 四、计算题（每题10分，共30分，任选3题答在答题纸上）1．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-； pH＝6.22时δHB-＝δB2-。计算：H2B的Ka1 和Ka2。 2.25.00mL KI溶液，用10.00mL 0.0500mol/L KIO3溶液处理后，煮沸溶液除去I2。冷却后加入过量KI溶液使之与剩余KIO3反应，然后将溶液调整至中性。析出的I2用0.1008mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗21.14mL,求原KI溶液的浓度（10分）。 3.某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝1.68×104（L·mol-1·cm-1），MCu=63.5）4．为了测定长石中K ,Na含量,称取试样 0.5034 g ,首先使其中的K,Na 定量转化为KCl 和NaCl 0.1208 g ,然后再溶于水,再用 AgNO3 溶液处理,得到 AgCl 沉淀 0.2513 g ,计算长石中的 K2O和Na2O 质量分数.(MKCl=74.551, M NaCl =58.443, M AgCl =143.32, MK2O=94.196, MNa2O=61.979)。 答案 一.填空（每空1分，共26分，写在试卷上）1.___小于2.0______。 2.t，F 检验法。 3.[H+]+[H3Y-]+2[H4Y]+3[H5Y+]+4[H6Y2+]=[OH-]+[HY3-]+2[Y4-]。 4.0.33 V。 5.9.3。 6.pKa=__6.8__； __8.9___。 7.选择合适吸收波长 , 适当浓度 , 参比溶液 8.试样空白 , 试剂空白 和 褪色空白。 9.0.434 , 36.8%。 10.无机分析 ,有机分析 ,常量分析 ,半微量分析 ,微量分析 , 超微量分析。 二、选择题(共7题 14分)1.(A)2.(D)3.(C)4.(A)5.(B)6.(D)7.(A)三、回答问题（每题6分，共 30 分，任选5题）1.答：(1)控制溶液pH在 pKa~10.0之间 ,(2)浓度在0.01~0.1 mol/L之间，控制离子强度,(3)加入糊精作保护剂，防止沉淀凝聚 ,(4)选择适当吸附能力的指示剂 I->SCN->Br->曙红>Cl->荧光黄,(5)避免强光照射 2.答：条件稳定常数是描述在有副反应存在是络合平衡的平衡常数，副反应系数是所有未参加主反应的物质浓度之和与该物质平衡浓度之比，用于描述副反应进行的程度。 lgK’MY=lgKMY-lgαY-lgαM+lgαMY 3.答：酸度，络合效应，离子强度，沉淀 4.答 A＝－lgT 5.答 反应生成的Mn2+有自催化作用 6.答：可以通过提高酸度，加入隐蔽剂，改变价态； 选择合适参比，如褪色空白(铬天菁S测Al，氟化铵褪色，消除锆、镍、钴干扰)； 选择适当波长等消除干扰。 四、计算题（每题10分，共30分，任选3题）1．答（1）δH2B =δHB-时，Ka1＝[H+] = 10-1.92 = 1.20 ´10-2 δHB-=δB2-时，Ka2＝[H+] =10-6.22 ＝6.02´10 –7。 2.答：nKI= (cIO3-VIO3-－1/6cS2O32-VS2O32-)×5＝0.7242 mmol cKI= 0.7242/25.00=0.02897 mol/L 3.答：根据光度测量误差公式可知：当吸光度A＝0.434时，误差最小，已知b=1, ε＝1.68×104，根据A=εbc c = A/εb＝0.434/（1.68×104×1）＝2.58×10-5(mol/L)100ml有色溶液中Cu的含量为 m=cVM ＝ 2.58×10-5×100×10-3×63.5 ＝1.64×10-4(g)已知某矿含铜约0.12％，则应称取试样质量为： (1.64×10-4/ms)×100=0.12 ms=0.14g 4．解：设试样中K2O的质量为x，Na2O的质量为y 2× [x/M(K2O)]×M(KCl)+2× [y/M(Na2O)]×M(NaCl)=0.1208（1）2× [x/M(K2O)]×M(AgCl)+2× [y/M(Na2O)]×M(AgCl)=0.2513（2）由（1）（2）解得 X=0.05357g y=0.01909g K2O%=0.05357/0.5034 ×100% = 10.64% Na2O%=0.01909/0.5034 ×100% = 3.79% 分析化学试卷 一．选择题（每题2分，共30分。把正确选项的字母写在题后的括号内）1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是()（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提 2.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）（A）进行仪器校正（B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致 3.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是()（A）10%（B）10.1%（C）10.08%（D）10.077% 4.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析 5.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL（A）10（B）20（C）30（D）40 6.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）（A）KaKb = 1（B）KaKb =Kw（C）Ka/Kb =Kw（D）Kb /Ka =Kw 7.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH =7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内 8.测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）（A）NH3的Kb太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的Ka太小 9.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（）（A）1：1（B）2：1（C）1：3（D）1：2 10.铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（）。 （A）直接滴定法（B）置换滴定法（C）返滴定法（D）间接滴定法 11.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。 （A）滴定开始前（B）滴定至近终点时（C）滴定开始后（D）滴定至红棕色褪尽至无色时 12.下述（）说法是正确的。 （A）称量形式和沉淀形式应该相同（B）称量形式和沉淀形式可以不同（C）称量形式和沉淀形式必须不同（D）称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子 13.晶形沉淀的沉淀条件是（）（A）稀、热、快、搅、陈(B)浓、热、快、搅、陈（C）稀、冷、慢、搅、陈(D)稀、热、慢、搅、陈 14.关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（）（A）本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—（B）滴定应在弱酸性介质中进行（C）指示剂K2CrO4的量越少越好（D）莫尔法的选择性较强 15.有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为()（A）A是B的1/3（B）A等于B（C）B是A的3倍（D）B是A的1/3 二．填空（30分）1．分析化学按任务可分为____________分析和____________分析； 按测定原理可分为____________分析和____________分析。 2.化学定量分析方法主要用于_____ 量组分的测定，即含量在______%以上的组分测定。 3．电光分析天平的最小分度值为＿＿＿mg/格，如果要求分析结果达到1.0‰的准确度，则用减量法称取试样时，至少应称取＿＿g。 4．滴定分析所用的准确量取液体体积的玻璃量器有＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿等。 5．已知NH3的Kb=1.8×10-5，由NH3-NH4Cl组成的缓冲溶液pH缓冲范围是__________。 6．甲基橙的变色范围是pH=＿＿～＿＿，当溶液的pH小于这个范围的下限时，指示剂呈现＿＿＿色，当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现＿＿＿色，当溶液的pH处在这个范围之内时，指示剂呈现＿＿＿色。 7．EDTA是一种氨羧配位剂，全称为＿____________＿，配位滴定中常使用其二钠盐，EDTA二钠盐在水溶液中有______种存在型体。 8．KMY′ 叫做__________________，它表示有_______________存在时配位反应进行的程度，若只考虑酸效应，KMY′ 与KMY的关系式为____________________________________。 9．碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以_______为标液，测定________物质。间接法以________和_________为标液，测定__________物质。 10．用KMnO4法测定物质含量时常需在强酸性介质中进行，但一般不用盐酸或硝酸酸化试样，原因是________________________________，__________________________________。 11．在邻二氮菲光度法测定微量铁的实验中，向含铁试液中加入盐酸羟胺、邻二氮菲和醋酸-醋酸钠溶液的作用分别是____________________、____________________、____________________。 12．用2.5gNa2S2O3·5H2O（M=248.2g/mol）配制成一升溶液，其浓度约为____________mol/L。 三．计算题：（40分）1．分析铁矿石中Fe2O3含量,测定5次，结果分别为67.48%、67.37%、67.47%、67.43%和67.40%，求分析结果的平均值、平均偏差和标准偏差。（5分）2． 称取无水碳酸钠基准物0.1500g，标定HCl溶液时消耗HCl溶液体积25.60mL，计算HCl溶液的浓度。已知碳酸钠的摩尔质量为106.00g/mol（5分）3．用CaCO3基准物质标定EDTA的浓度，称取0.1005g CaCO3基准试剂, 溶解后定容为100.0mL。移取25.00mL钙溶液，在pH=12时，以待标定的EDTA滴定之，用去24.90mL。（1）计算EDTA的浓度； （2）计算EDTA对ZnO和Fe2O3的滴定度。（12分）4．称取软锰矿试样0.5000g，加入0.7500gH2C2O4·2H2O及稀硫酸，加热至反应完全。过量的草酸用30.00mL0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点，求软锰矿的氧化能力（以 已知）（8分）5．测定肥皂中氯化钠的含量。称取试样5.25g，溶解后加入c(AgNO3)=0.1026 mol/L的硝酸银标准溶液25.00mL，定容至200.0mL，过滤后取滤液100.0mL，用c(NH4SCN)=0.1010 mol/L的硫氰酸氨标准溶液滴定至终点，耗去12.01mL。已知氯化钠的摩尔质量为58.44 g/mol，求该皂中氯化钠的质量分数。（10分）分析化学试题答案 一．选择题（30分）1.C 2.A 3.C 4.C 5.B 6.B 7.C 8.D 9.A 10.C 11.B 12.B 13.D 14.A 15.D 一．填空（30分）1．定性、定量、化学、仪器 2．常量，1% 3．0.1； 0.2 4．移液管、滴定管、容量瓶 5．8.26～10.26 6．3.1～4.4； 红； 黄； 橙 7．乙二胺四乙酸，七 8．条件稳定常数，副反应，lg KMY′=lg KMY-lgαY(H)9.I2，还原性，I2和Na2S2O3，氧化性 10．氯离子具有还原性，硝酸具有氧化性，影响实验结果 11．还原Fe3+为Fe2+，显色剂、缓冲溶液控制溶液pH为 5～6 12．0.010 mol•L-1 三．计算题（共40分）1.67.43%（1分），0.04%（2分），0.05%（2分）2.c(HCl)=0.1106 mol/L（5分）3.c(EDTA)=0.01008 mol/L（5分）TEDTA/ZnO= 8.204×10-4g/mL（3分）（4分）4.77.36%（8分）5.ω(NaCl)=0.155%（10分）分析化学试卷 一、简答题 1、指出下列数据中各包含几位有效数字？（4分）A．8060 B．2.9049 C．0.06080 D．8.06×106 2、根据有效数字运算规则，下列各式的计算结果应有几位有效数字？（6分）A．625×0.648 B．893.6－873.21 C．2.653／0.29 D．716.66＋4.8－0.5186 3、在酸碱滴定中，影响PM突跃的主要因素是什么？（3分）4、下列各物质是否可用相同浓度的酸或碱标准溶液直接准确滴定？如果可以，有几个PH突跃？（8分）A．0.2mol?L-1氨水（NH3?H2O）(NH3?H2O Kb=1.8×10-5)B．0.2mol?L-1盐酸 C．0.2mol?L-1草酸H2C2O4（H2C2O4 Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5）D．0.2mol?L-1 H3PO4(H3PO4 Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13)5、在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的PH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将发生怎样的变化？（答变大、变小或没有变化）。（3分）6、下列金属离子的溶液是否可用等浓度的EDTA标准溶液直接准确滴定？为什么（6分）A． PH=10.0时，0.02 mol?L-1 Mg2+溶液 B． PH=2.0 时，0.02 mol?L-1 Al3+溶液(lgKMg Y=8.69； lgKAl Y=16.3； PH=2.0 lgαY(H)=13.51； PH=10.0 lgαY(H)=0.45)7、浓度均为0.02 mol?L-1的Ca2+,Mg2+混合溶液，可否不经分离而采用控制酸度的方法直接进行分别滴定？为什么？（3分）（lgKCaY=10.69，lgKMgY=8.69）8、测定某一符合朗伯-比尔（Lambert一Beer）定律的有色溶液的吸光度时，用厚度为 1.0cm的比色皿，测得其吸光度为0.13。若其浓度保持不变，改用2.0cm的比色皿在相同条件下进行测定，则其吸光度为：（2分）A．0.065 B．0.26 C．0.13 D．0.52 9、测定某试样中的镁含量时，其中的镁沉淀为MgNH4PO4，经灼烧后以Mg2P2O7的形式进行称量，若以Mg2P2O7的量换算为试样中以MgO表示的含镁量，则换算因素为：（2分）（下式中M（MgO）及M（Mg2P2O7）分别为MgO和Mg2P2O7的摩尔质量）。 A．M（MgO）／M（Mg2P2O7）B．2M（MgO）／M（Mg2P2O7）C．M（MgO）／2M（Mg2P2O7）D．3M（MgO）／2M（Mg2P2O7）10、以无水碳酸钠（Na2CO3）为基准物标定HCl溶液的浓度时其反应为： Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2↑ 则在该标定过程中Na2CO3与HCl之间反应的化学计量比为＿。（3分）11、在吸光光度法中应用的朗伯-比尔（Lambert一Beer）定律：A=abc，其中a代表什么？如果保持待测的有色溶液浓度不变，但比色皿厚度增加1倍，在同等条件下测量其吸光度，则此时a值将发生怎样的变化？（答变大、变小或不变）（3分）12、用0.2000 mol?L-1HCl滴定20.00mL 0.2000 mol?L-1NaOH溶液，当达到化学计量点时，溶液的PH值是：（3分）A．PH＞7.0 B．PH=7.0 C．PH＜7.0 D．无法确定 二、用无水碳酸钠（Na2CO3）为基准物标定HCl溶液的浓度，称取Na2CO3 0.5300g，以甲基橙为指示剂，滴定至终点时需消耗HCl溶液20.00mL，求该HCl溶液的浓度。（12分）（Na2CO3的相对分子质量105.99）三、称取0.2513g基准CaCO3，经HCl溶解后，用容量瓶配制成250 mL溶液，吸取25.00 mL，在PH>12时，用K-B指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定至终点时，共消耗24.90 mL。试计算该EDTA标准溶液的浓度。（CaCO3的相对分子质量100.09）（12分）四、今有6.0833g盐酸样品，在容量瓶中稀释成250 mL。取出25.00mL，以酚酞为指示剂，用0.2500mol?L-1NaOH溶液滴定至终点，共消耗20.00 mL。试计算该盐酸样品中HCl的含量。（HCl的相对分子质量36.45）（12分）五、用配位滴定法测定工业氧化锌中ZnO的含量。称取0.2500g试样，溶于盐酸后于容量瓶中稀释成250mL。吸取25.00mL，在PH=5~6时，用二甲酚橙作指示剂，用0.01024 mol?L-1EDTA标准溶液滴定，用去17.61 mL，计算试样中ZnO的含量。（ZnO的相对分子质量81.39）（10分）六、0.1500g铁矿石试样中的铁经处理，使其完全还原为Fe2+后，需用0.02000 mol?L-1的KMnO4溶液15.03 mL滴定至终点，求该铁矿石中以FeO表示的质量分数。（FeO的相对分子质量71.85）（10分）提示：Fe2+与 KMnO4间的化学反应为：5Fe2+ + MnO4-+8H+=5Fe3+ + Mn2++4H2O 一、简答题 1、A． 4位 B． 5位 C．4位 D． 3位（4分）2、A． 3位 B． 3位 C． 2位 D． 4位（6分）3、Ca 或 Cb及Ka 或 Kb（3分）4、A． CKb>10-8，可以准确滴定，1个PH突跃。 B． 盐酸为强酸，可以准确滴定，1个PH突跃。 C． CKa1>10-8，CKa2>10-8，但 Ka1/Ka2<104，可以准确滴定，但仅1个PH突跃。 D．CKa1>10-8，CKa2=0.2×6.3×10-8=1.3×10-8>10-8，Ka1/Ka2=1.2×105>104，但CKa3<10-8，故可以准确滴定，有2个PH突跃，不能准确滴定至PO43-。（8分）5、变小（3分）6、A． PH=10.0 lgαY(H)=0.45 lgK′MgY=8.69-0.45=8.24 lgCMg(计)?K′MgY=lg ×108.24=6.24＞6 可以准确滴定。 B．PH=2.0 lgαY(H)=13.51 lgK′AlY=16.3-13.51=2.8 lgCAl(计)?K′AlY=lg ×102.8＜6 故不可以准确滴定（每问3分，共6分）7、CCa2+= CMg2+，△lgK=10.69-8.69=2.00<6 不能采用不经分离而用控制酸度的方法直接进行分别滴定。（3分）8、B（2分）9、B（2分）10、B（3分）11、a代表吸光系数，不变。（3分）12、B（3分）二、解：Na2CO3 + 2HCl=2 NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3与HCl之间反应的化学计量比为1：2 故CHCl= =0.5000 mol?L-1 三、解：在标定EDTA溶液时，Ca2+与EDTA之间反应的化学计量比为1：1 故CEDTA= =0.01008 mol?L-1 四、解： NaOH+HCl=NaCl+H2O 在该测定中NaOH与HCl之间反应的化学计量比为1：1。 【个人化学试卷分析】推荐阅读： 物理化学试卷分析06-01 初中化学试卷质量分析11-14 初三化学月考试卷分析06-15 化学教学个人总结报告06-18 化学工艺个人简历08-11 高一化学教学总结个人08-11 化学教师学期个人总结08-27 教师个人发展总结(化学)09-02 化学教师求职个人简历10-24 材料化学个人简历表格05-22