制取氧气个人教案

制取氧气个人教案（共9篇）

制取氧气个人教案 篇1

制取氧气个人教案

一、导课

1、播放神州七号升空的录像 2、设问：神州七号升空时燃料的燃烧以及宇航员在太空中都需要的一种重要的气体是什么气体？（氧气）。氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，在工业以及科研上都大量的用到氧气，如上一节课我们探究氧气的性质时用到的这一瓶瓶氧气，那么实验室是用什么方法制取氧气的呢？今天我们就一起来学习第二单元课题3，制取氧气（板题）

二、学习新课：

1、今天我们学习制取氧气要达到的学习目标有两点，请同学们一起把学习目标读一遍（展示）

2、下面请同学们带着刚才的问题用两分钟时间去阅读课本37页的内容。要了解实验室制取氧气的方法，初步了解实验室用过氧化氢溶液制取氧气的实验步骤和方法。

同学们都看完了课文的内容，知道实验室有什么方法可以制取氧气吗？（生齐回答），同学们真棒，说明刚才同学们都非常认真看书，现在我们就一起去探究用这些方法是怎么制得氧气的？

3、下面请同学们完成学案中探究活动中的探究一的实验1、2，同学们动手之前老师先提几点实验要求及注意的事项：

①动手实验前一定要先看清实验步骤，然后才能动手做实验；

②做实验时要特别注意所用到的各种仪器和药品的用法及注意事项； ③必须按照正确的实验操作，一边实验一边仔细观察实验现象； ④把观察到的现象以及本组讨论得出的结论填写到学案的表格中。

现在同学们开始实验，希望每位同学都积极参与到实验中（师巡视指导）

已完成实验的小组代表请举手，很好，现在每个小组都完成了任务，现在请同学们把手中的仪器放好，哪个小组的代表来说一说你们的实验结果呢？（个别提问，适当鼓励）

不知道刚才同学们做实验2时是否注意到，为什么往试管中加入二氧化锰后马上有氧气放出呢？到底是二氧化锰放出了氧气还是过氧化氢放出了氧气呢？接下来我们继续去探究这个问题。

4、请同学们接着完成学案中的探究实验一中的实验3、4，请同学们一定要按照刚才老师提出的四点要求去完成实验。（提示：做实验3时给二氧化锰加热的时间不宜过长，一分钟即可。）

已完成实验的小组代表请举手，很棒，现在每个小组都完成了实验任务，请同学们放下手中的仪器，哪个小组的代表来说说你们的实验结果呢？（个别提问，适当鼓励）

做完实验现在我们知道是哪种物质放出氧气了吗？（过氧化氢），在反应中二氧化锰不能放出氧气，而是加快了过氧化氢的分解速率，它是什么物质呢？在反应中起到什么作用？

5、现在请同学们带着这两个问题用两分钟时间去阅读课本38页第一、二自然段的内容，并试着完成学案中的练习第1、2小题。

看完了教材，现在我们知道二氧化锰在刚才的实验中是什么物质了吗？（催化剂）在反应中起了什么作用？（催化作用）

什么叫催化剂呢？（板书：催化剂，1、定义：）

现在请同学们一起把它的定义读一遍，那么我们去理解此概念时应该注意哪几个关键词呢？（改变------）由此我们可以归结得出催化剂的特点是：一变二不变（板书：

2、特点；一变二不变），那么这个一变二不变又是什么意思呢？（展示分析）

在分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰没有放有氧气，而是过氧化氢放出了氧气，二氧化锰只是一种催化剂，它既不是反应物，也不是生成物，因而它在实验室制氧气的反应原理中应该表示为：（板书：

1、过氧化氢------------）

前面我们解决了这么多问题，同学们表现得都很棒，那么学案中的第1、2小题还有疑问吗？

6、实验室除了用分解过氧化氢制取氧气的方法外，还有什么方法可以制取氧气呢？

很好，现在我们再一起去探究实验室这两种制取氧气的方法。老师已经把氯酸钾或高锰酸钾分别装进了试管里，现在我们来认识一下这两种药品，氯酸钾是一种白色固体，高锰酸钾是一种暗紫色的固体。现在我们分两大组去完成这两个实验，老师把这些装着药品的试管发到各个小组中，拿到氯酸钾药品的小组请你们完成学案中的探究二，顺便提示一下拿到氯酸钾药品的小组在给氯酸钾加热时时间不宜过长，氯酸钾稍溶即可；拿到高锰酸钾药品的小组请你们完成学案中的探究三。请同学们按照刚才实验时老师提出的几点要求开始去实验并完成表格后面相应的练习。（师巡视指导）

已完成实验的小组代表请举手，很好，现在每个小组都完成任务了，请同学们放下手中的仪器，哪个小组的代表来说一说你们探究的是什么实验？得出了什么结论？（个别提问，适当鼓励表扬）现在我们又得出一个实验室制取氧气的方法，它的原理是：（板书：

2、氯酸钾---------）

（用同样的方法点评得出高锰酸钾的方法）

7、这节课到这里，我们可以解决刚才 “实验室用什么方法制取氧气呢？”的问题了吗？刚才我们通过亲自动手去探究得出多少种制取氧气的方法呢？（展示）

8、用这三种方法制取氧气的原理如下（展示），现在请同学们认真观察一下这三个文字表达式，它们有什么共同特征呢？它们属于我们前面学过的化合反应吗？它们又属于哪种基本反应类型呢？ 什么叫分解反应呢？请同学们看课本39页找出它的定义。（齐读，板书：分解反应：

1、定义：--------）前面我们学过的化合反应的特点是：多变一，而现在的分解反应的特点是什么呢？（一变多），它们恰好相反（板书；

2、特点；一变多），我们用字母可表示为：（展示）

三、小结

今天我们学到这里，我们学习了什么新知识呢？你有什么收获？哪位同学来谈谈？

四、练习巩固

现在我们就把我们今天新学的知识应用到我们学习的战场中。现在我们把全班分成两大组来进去“PK”，因为我们的学习与生活都充满了阳光，所以我给我们两个组分别起名叫“太阳组”“月亮组”。我们比赛的规则是这样的，每组都有基础分五十分，每个组有一个机会选题，答题的机会也只有一次，答对一题加十分，如果答不对不扣分，但机会给另一个组，如果另一组答对得加十分。好，现以开始

每一位同学都非常积极，表现得很棒，那么老师都送给你们一份最实用的礼物，下课了，到太阳底下吸收太阳给我们的温暖。

五、布置作业

课后习题第2大题的第1、2、3小题

今天同学们表现得非常棒，谢谢大家，下课

九年级化学《制取氧气》教案 篇2

1、掌握实验室和工业上获得氧气的方法。

2、通过本实验操作过程，练习仪器的装配、物质的加热、检查装置的气密性、收集气体和检验气体等基本操作。

3、了解氧气的性质

4、培养学生动手操作的能力和观察能力。

二、实验用品：锥形瓶、带导管的双孔橡皮塞、长颈漏斗、试管（带导管的单孔橡皮塞）铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、燃烧匙、棉花、高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰、木炭、铁丝

三、预习感知

1、要获得氧气，你知道有什么方法？

2、写出实验室制取氧气的文字表达式（两种方法）

3、实验室中制取气体的发生装置主要根据和来选择。收集装置根据来选择。

4、如何检查装置的气密性？

5、给试管加热时，有哪些不正确的操作会使试管炸裂？

6、氧气不易溶于水，密度比空气大，你能用什么方法将氧气装在集气瓶中？

7、用排水法收集气体时怎样使收集到的气体基本不含氮气？

8、如何检验气体？

四、教学过程

（一）氧气的获得

1、阅读课本P36三、氧气的获得第一自然段，回答下列2个问题：

（1）空气中氧气的主要来源：

（2）工业上获得氧气的原理依据

方法步骤

2、预习课本P36活动与探究，通过自己动手做实验，明确实验室制取氧气的几个问题：

方法：

药品：

原理：

实验室制取氧气装置及仪器：

步骤：

收集方法及原因：

验满方法：

检验方法：

高锰酸钾制氧气时注意事项：

①固定试管时，试管口应略向下倾斜

②加热时要先预热试管再集中在有药品的部位加热

③收集时，开始排出的是空气，不宜立即收集

④实验完毕，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。

⑤用高锰酸钾制氧气时，在试管口放一团棉花。

3、预习课本P34，用收集到的氧气分别做木炭、铁丝在氧气中燃烧实验，观察实验现象，

根据实验填写实验

反应物

生成物

化学反应表达式

木炭在空气中燃烧

木炭在氧气中燃烧

铁丝在氧气中燃烧

根据实验回答下列问题：

①木炭及铁丝在氧气中燃烧有什么实验现象？

②铁丝在氧气中燃烧为什么要在末端系一根火柴？

③铁丝在氧气中燃烧为什么在集气瓶低部铺少量沙子或加少量水？

④有哪些可能会使铁丝不能燃烧？

五、轻松课堂

1、一瓶气体是氧气的方法是

A、向集气瓶中加入澄清石灰水B、观察气体的颜色

C、闻气体的气味D、用带火星的木条插入瓶中

2、用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是

A、防止水倒吸入试管B、防止产生氧气太快无法收集

C、防止高锰酸钾粉末带入集气瓶D、防止试管破裂

3、、实验室制取氧气，主要有下面几项操作：①当气泡连续均匀冒出时，可以收集；②检验装置的气密性；③把导管移出水面；④把药品装入试管，并固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥先均匀加热，然后再固定在盛药品的部分加热。正确的操作程序是

A、②④⑥①③⑤ B、④②⑥①⑤③

C、④②⑥①③⑤ D、②④⑥①⑤③

4、收集氧气可用（）

A、排水法和向上排气法B、排水法和向下排气法

C、向下排气法D、都来可以

5、植物光合作用，可以把和转变成淀粉和其文字表达式为：

6、工业上利用氧气和氮气的不同分离出氧气。首先将空气除尘净化，然后在条件下，使空气液化，接着控制温度液态空气，先跑出来，余下的是再储存在淡蓝色的钢瓶里。

六、回顾：

1、与实验前比较，你对氧气的制取收集有哪些新认识？

2、查阅资料，制取氧气还有哪些方法？哪些方法可在实验室进行？

3、可燃物（能燃烧的物质，如木炭、蜡烛等）在氧气中燃烧和在空气中燃烧哪个更剧烈？

实验活动1氧气的实验室制取教案 篇3

【学习目标】

1.学会实验室制取氧气的方法

2.学习实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验操作 【学习重点】

氧气的实验室制取操作步骤和注意事项。【学习难点】

实验操作过程中的注意事项。【教学过程】

【情景导入】

1．复习引入：如何制取氧气？实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理是什么？操作步骤有哪些？

加热高锰酸钾――→锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 2．明确学习目标，由学生对学习目标进行解读。【自学互研】

阅读课本P45～P46，思考回答下列问题： 1．实验用品

药品：高锰酸钾、澄清石灰水。

仪器：大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片。

其他用品：火柴、木条、棉花。2．实验装置

(1)发生装置：大试管、单孔橡胶塞、导管、铁架台、酒精灯。(2)收集装置：玻璃片、集气瓶、水槽。

3．收集方法：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，可以选择排水法收集；由于氧气的密度比空气的大，且不与空气中的成分发生化学反应，可以选择向上排空气法收集。

4．实验步骤和注意事项：

①查—检查装置的气密性；（如果装置漏气，则收集不到气体）②装—向试管中装入药品；（放入一团棉花，防止高锰酸钾进入导气管）③定—将试管固定在铁架台上；（试管口略向下倾斜，防止冷凝水流下使试管破裂）

④点—点燃酒精灯，进行加热；（先预热，防止试管破裂）

⑤收—收集氧气；（刚冒出的气体不宜立即收集，那是空气，可导致气体不纯）

⑥移—移除导气管；

⑦熄—熄灭酒精灯。（防止水回流，使试管破裂）

5．检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

6．验满方法：用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃；用排水法收集时，看集气瓶口是否有气泡冒出。

8．放置方法：盖上毛玻璃片后，正放在桌面上。【交流讨论】 1.实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，为什么常在试管口塞

上—团棉花？

2.用排水法集气时，实验结束后，为什么要先移出导气管，后撤离酒精灯？

3.制取的氧气如果不纯，你认为可能的原因有哪些？ 【复习小结】

1.实验室制氧气反应原理：

高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 2.实验步骤及注意事项：

查、装、定、点、收、移、熄 3.收集氧气的方法： 排水集气法、向上排空气法 4.检验和验满

将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则证明是氧气。将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，则氧气已集满 【随堂练习】

1.用高锰酸钾加热制取氧气时，在试管口放一小团棉花的作用是（A.防止水倒吸入试管 B.防止产生氧气太快无法收集

C.防止高锰酸钾粉末进入导气管，将其堵塞 D.防止试管破裂

2.下列实验操作先后顺序错误的是（）A.点燃可燃性气体前，先检验纯度后点燃，以免爆炸 B.高锰酸钾制取氧气结束时，先熄灭酒精灯，后将导气管撤

离水中

C.排水法收集氧气时，等导管口气泡均匀后，再将导管伸入

盛水的集气瓶中

D.检查装置的气密性时，先将导管插入水中，后用双手紧握

试管外壁）3．以下是化学实验室里几种常用的实验装置，请回答：

（1）请写出图中a、b的仪器名称:a，b。（2）实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；

③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是（填序号）。（3）若用高锰酸钾制氧气，应在A装置中的试管口放一团，反应的文字表达式为。

（4）用D装置收集氧气时，检验是否集满的方法是。盖好玻璃片 放在实验台上。

【作业布置】 【反思评价】

1.通过作业反馈，学生基本掌握所学知识，由于需要记忆的较多，部分学生疏于记背，少数知识点没有记住。多督促。

制取氧气个人教案 篇4

【教学目标】

知识目标：了解实验室制取氧气的主要方法、原理和实验装置，认识催化剂及催化作用，初步学习自主设计装置、制取氧气并验证氧气的性质。

能力目标：通过对碳、铁在氧气中燃烧实验的探究，进一步认识氧气的化学性质。采用分析——对比的方法，认识分解反应的特点。情感目标：通过催化剂和氧气性质的探究学习，培养学生辩证的观点和勇于创新的科学精神，严谨求实、勤于思考的科学作风。

【教学重点】氧气的制法及实验操作，分解反应。【教学难点】正确理解催化剂的概念 【实验准备】

1、实验室用过氧化氢溶液制取氧气。

2、实验室用高锰酸钾制取氧气。

[教学方法] 指导探究式：提出问题----实验探究-----分析总结-----迁移创新 【课时安排】 3课时

【教学设计】 第一课时 [复习提问] 氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有哪些性质和广泛的用途？

既然氧气有如此广泛的用途，就需要研究氧气的制法。[展开课题 方法比较] 制氧方法通常有两种：工业制法和实验室制法。实验室制法一般适用于制取少量氧气，装置简单，操作简便。需要大量氧气时，就需要用工业方法来制取了。当然工业制法也要考虑很多因素，比如，原料廉价易得，氧气的纯度要求，环保等。[讨论工业制法] 我们周围最容易得到的含氧的资源有什么？用什么方法可以从中得到氧气？

要得到氧气，需要把空气中的氧气和氮气分开，那怎么把它们分开呢？利用什么性质呢？

投影氮气和氧气的物理性质比较表格

形成工业制法的方案 [过渡] 工业制氧气设备庞大，操作比较复杂，当需要少量氧气时，我们就采取实验室制法。[提出新任务]实验室一般用含有氧，并且容易分解出氧气的物质做原料，例如过氧化氢、氯

酸钾、高锰酸钾等可以用来制取氧气。

[设问]为什么分解过氧化氢溶液制取氧气要加入二氧化锰？它在这里起什么作用？ [猜想与假设]

1、二氧化锰能放出氧气，使用它可以得到更多的氧气

2、二氧化锰在此有某种特殊的作用，使过氧化氢的分解加快

3、二氧化锰是反应物，加入的二氧化锰与过氧化氢反应放出氧气 [[讨论]如何设计实验验证假设？

[整理归纳]验证1：A；加热二氧化锰，用带火星的木条试之。

验证2：B；常温时在盛有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的木条； C；加入二氧化锰后再比较反应的快慢。

验证3：D；在实验C反应后剩余的溶液中再加入过氧化氢溶液，用带火星的木条检验。（可重复几次）

[演示实验] 教师演示实验A、B、C、D，学生观察并记录现象 [学生交流展示] 汇报实验记录及结果；交流讨论二氧化锰在反应中的作用，得出二氧化锰是催化剂的结论。[引导学生分析归纳] 引导学生对比分析实验现象；写出过氧化氢反应的文字表达式；从二氧化锰在反应中所起的作用，归纳出催化剂及催化作用。

[设问]实验室如何用高锰酸钾和氯酸钾制取氧气呢？ [展示样品]观察高锰酸钾和氯酸钾的颜色。状态并描述。[讲解] 高锰酸钾和氯酸钾反应的表达式

[分析]上述三个制取氧气的反应，有什么共同点？与化合反应有什么不同？ [小结]分解反应和化合反应都是化学反应中常见的类型，以后我们还会学习各种反应，若采用分类的方法来学就简单的多。利用分类、对比的方法，可以使我们的学习事半功倍。今后我们可以采用这些方法学习更多的化学知识。［对比归纳］

分析比较得出氧气的工业制法与实验室制法具有本质区别。［归纳与反思］

本节课你了解了什么？学会了什么？

学生通过反思，对本节课所学知识进行整理。［知识应用，总结提高］

布置课堂作业并及时点评，P435 [板书设计] 课题3 制取氧气

一、氧气的工业制法

1、分离液态空气

加压降温 蒸发 氮气 沸点—196 先出来 空气--------------液态空气-------------氧气 沸点—183

2、膜分离技术

二、氧气的实验室制法原理

1、MnO2 H2O2------------H2O+O2 催化剂：

2、KClO3--------KCl+O2

3、KMnO4----------K2MnO4+MnO2+O2

4、分解反应:AB------A+B+„„ 第二课时

［ 复习提问］

写出实验室制氧气反应的表达式,如何区别过氧化氢溶液和水?白色固体氯酸钾和氯化钾？ ［引入新任务］

对于过氧化氢制取氧气，实验室用什么样的装置来制取氧气呢? [讨论启发 设计装置] 如果我们把药品直接放在空气中让它反应可以吗？氧气的量要多的话，我们可以用什么来代替小试管呢？若要持续添加过氧化氢溶液，应增加什么仪器？若要控制反应的速度应该用什么仪器，长颈漏斗还是分液漏斗？（展示三套过氧化氢制取氧气的发生装置）用什么来做接收装置呢？

怎样才能使氧气进入集气瓶呢？

集气瓶里是空的吗？如何让里面的空气让出位置呢？就是说，我们用什么方法来收集氧气呢？回忆氧气的物理性质。

［展示］用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的装置。

［讨论］要求学生对比过氧化氢制氧气的特点，分组设计用高锰酸钾制氧气的实验装置。为什么要用酒精灯？为什么要把试管横放，口略朝下加热？

学生不难得出结论：要根据反应物状态，反应所需条件和生成气体的性质，设计实验装置。从氯酸钾的状态及反应条件来看，制取氧气的发生装置应选取哪一种呢？ ［讲解］用高锰酸钾制氧气的实验步骤：“茶庄定点收利息” ［讨论］

1、为什么先要检查装置的气密性？如何检查？

1、为什么要在试管口放一团棉花？

2、为什么要先移动酒精灯使试管受热均匀？

3、为什么试管口要略向下倾斜？

4、为什么要等气泡连续均匀放出才可以收集气体？

5、实验完毕时为什么要先把导管拿出水面，再熄灭酒精灯？若相反有何后果？ ［我探究，我快乐］

(学生分组实验)加热高锰酸钾制取氧气；验证氧气的性质。［讨论交流，归纳反思］

根据实验结果，引导学生汇报实验收获；反思实验中存在问题；讨论解决问题的方法；归纳出实验室制取气体的基本思路。

引导学生通过反思得出实验前要检查装置的气密性；试管口要放一团棉花；试管口要稍微向下倾斜；气泡连续了才能收集氧气等结论。学生总结：实验探究收获、体会或想法。

实验室制取气体要根据反应物状态、反应条件、气体的水溶性等来选择适当装置。［信息反馈］

布置练习

1、P43（2）、（3）、（4）

3、4；5 [板书设计]

三、氧气实验室制法的实验装置及步骤：

1、制取氧气的发生装置和收集装置：

2、高锰酸钾制取氧气的实验步骤：“茶庄定点收利息 ”

3、氧气的检验和验满

《制取氧气》教学反思 篇5

教育教学就是要为学生的全面发展服务。从这些理念出发，就要求教师改变以自我为中心的课堂教学模式，创造一个人人都能参与的、生动活泼的学习情境，注重学生“动手”与“动脑”的结合。在实验中主动探究、发现事物的规律。就要求我们在设计教学活动时，及时了解学生的兴趣、原有的认识以及他们所关心的实际问题。

一、了解学情、因情施教

《制取氧气》，这是初中化学的重点内容之一，又是初中学生第一次学习有关气体制取的实验，该课题的学习将对以后化学知识的进展作下铺垫，同时也对学生观察能力、动手实验操作能力的培养起到举足轻重的作用。初三学生刚接触化学，我想同学们对实验肯定有很强的欲望，但是可能会因缺乏实验基础知识而胆怯，没有信心。所以在备课中，我根据学情及时调整课堂教学思路，例如在分组实验――催化剂的探究中，尽力将实验过程分解，加强基本操作的指导及组内的相互合作，鼓励学生大胆实验。后来的实践也确实证明了上课时，学生对实验操作的胆怯心理消除了许多，学生的积极性和主动性被充分调动起来了。

二、调查分析、合理分组

上课之前，为方便和鼓励学生之间的交流与合作，我根据学生情况，利用“组内异质、组间同质”的分组办法，让各小组由性别、学习成绩、学习能力、个性等各不相同的同学组成，人数在4-6人之间。之所以采用该法，是因为在平时的教学与听课活动中，常常发现同桌的两位同学或前后位四位同学组成的学习小组，往往存在组员太少，成绩、个性接近或人际关系不合导致合作效果不佳的情况。后来认识到差异普遍存在于学生中间，但学生的差异也是一种资源。它会导致两种不同的情况：冲突和共享。学生之间会因为差异而形成冲突，但是如果引导得好，学生则可以共享差异，在差异中丰富和拓展自己。“组内异质、组间同质”的分组办法就可以很好地解决这个问题。

三、创设情境、导入新课

“良好的开端是成功的一半”，一个引人入胜、别致新颖的导入对课堂教学至关重要。时值“神州六号”成功发射，在课的开始，为激发学生的学习兴趣，我利用多媒体，及时投放了“神州六号”发射时激动人心的场面，让大家在感受伟大场景的同时，以万分自豪的心情和浓厚的探究欲望进入新课的学习。之所以采用“神州六号”这一事件，而不用氧气广泛的用途等引入课题，是因为“神州六号”这一事件信息量大，影响大，具有典型性、代表性。学生对此事的了解就是一种教学资源。就是我们教学的起点，因为新知识的获取必须以学生已有的经验为基础。真实、生动、直观的情景不仅激发了学生的学习兴趣，顺利引入了新课，同时也激发了学生爱国主义情感。

四、优化实验、合作探究

首先对于实验室制取氧气所需的药品，我没有采取课本上的形式平铺直叙地告诉学生，而是让学生结合自己的已有知识和生活经验，尝试思考实验室中可以用哪些物质来制取氧气。此时学生所学知识还很少，尚未学到质量守恒定律，但是学生们提到许多制取氧气的物质如：空气、水……这时，我引导学生从实验室角度出发，引出实验室制取氧气的三种药品。这一环节，培养学生化学思想，为学习质量守恒定律做下知识铺垫。

为了突破“催化剂”这一难点，我将“二氧化锰的作用”设计成具有探究性的分组实验。考虑到用H2O2溶液和MnO2混合制氧气的实验，涉及许多化学问题，在有限的时间内，我们不可能将所有的问题提出来加以研究和解决，所以我认为问题的设计宜小不宜大，不能过于繁杂和开放，将问题控制在一个点或一个面上，如“在H2O2溶液中加入MnO2产生氧气，MnO2是否也作为一种反应物”、“反应完毕后MnO2如何回收”等，使学生形成催化剂的概念即可。

之所以这样设计，因为我认为中学阶段探究性实验应当有三个特点：⑴、缩短了原发现过程⑵、降低了原发现过程难度⑶、精简了原发现歧途。这样，探究性实验就便于以一个较复杂的问题为中心，通过设计一些有梯度、又紧密相连的小问题;加以巧妙引导就可能使每一个学生都能充满好奇和兴致去主动参与探究，去感受发现的过程，从而在学会知识的同时学会探究的方法，搜集信息、处理信息、分析问题、解决问题的能力，培养学生的探索精神、合作精神，体现了新课程的三维目标。、在分析现象的基础上，鼓励学生积极进行讨论交流。教师引导归纳，培养学生按照由表及里、由现象到本质的规律来认识事物的能力，鼓励学生进行开放性的讨论，对彼此的科学解释提出批评和质疑，接受更合理的科学解释。这样，在突破难点的同时也掌握了实验室采用过氧化氢溶液制取氧气的反应原理。

在探究活动中如果是学生可以亲身体验的探究活动，就不要用教材中的实验或教师的经验来代替。例如在处理加热氯酸钾制取氧气的实验时，在展示实验样品后，从学生的实际出发，我将教师演示实验改为学生上台合作演示，同时加强操作要点和安全问题的指导，这样就变学生被动的看为亲身操作体验，学生的积极性大为高涨，这也为下一节学生实验探究加热高锰酸钾制取氧气打下基础。

五、分析对比、发现规律

实验室除了用过氧化氢溶液制取氧气外，还用加热高锰酸钾的方法制取氧气，引导分析这些反应的特点，形成分解反应的概念，并与化合反应对比分析，形成化学中分类的学习方法。运用这种方法，学生们列举出许多分类学习的例子。如：物质可以分为混合物、纯净物;变化可以分成物理变化、化学变化;氧化反应可以分成剧烈氧化、缓慢氧化等。这样就使学生及时巩固了所学知识并形成了重要的化学思想。

六、反思评价、总结收获

反思评价是科学探究的必备要素之一，通过对探究活动的反思，学生体验到化学学习方法与思想的重要。例如在实验结论得出之后，通过教师引导，学生思考在“二氧化锰的作用”的探究实验中，应用了什么探究方法?得出对比实验的方法。通过对实验探究中，“加热过氧化氢溶液放出氧气”这一实验现象不明显的反思，引导学生大胆猜测原因，优化设计，鼓励学生在课下继续探究。对该问题的反思，学生不仅对实验探究的设计思路有了更为深刻的认识，而且对实验设计的方案的优化也有了自己独特的见解。这对提高学生的思维品质，提高学生的科学素养是十分有利的。最后以畅谈收获的形式让学生对本节课知识及能力上的收获做一总结。

氧气的制取教学反思 篇6

长顺县威远中学 韦祥波

新人教版九年级化学上册第二单元第三节重点介绍的氧气的制取，书中给我们提供了三种方法，分别是加热高锰酸钾，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，过氧化氢和二氧化锰。书中重点介绍的是用高锰酸钾制取氧气，我们平时也很习惯用这种方法。而用过氧化氢和二氧化锰制取氧气并没有作为重点介绍，只是用了三个实验告诉学生，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能分解生成氧气，并由此引出催化剂的概念。在学习这一节的时候，有的学生提出“双氧水在常温下能分解生成氧吗？”“双氧水在加热的条件下能分解生成氧吗？”针对学生提出的这些问题，课本中的实验是不能给学生解释清楚的，为了解决这些问题，适应当前的实验教学，也为给学生提供更多的探究空间，我利用了演示实验讲授了这一节课的教学内容。让学生由听教师说转为亲眼看到，由无形到有形，帮助学生理解问题。

针对本节课的教学我主要采用了五步教学法：引发动机、自主探究、讨论引导、实践验证、创新发展。在讲授新课之初先让学生观看一段视频，不仅把学生的眼光和思想都集中到了课堂上，而且随着老师的提问，也拓展了学生的思维空间，并由此引出了本节课的课题。进而学生在动手制取氧气的过程中，发现了很多的问题，在老师的引导下明确问题，针对问题进行讨论，猜想，交流。在此环节中主要想培养学生的分析问题，解决的能力，小组合作能力，表达交流能力。在同学们的交流和老师的引导下，形成共识，再让学生动手实验来验证自己的猜想。整节课用一系列环环相扣的问题衔接起来，让学生的好奇心在萌发和解决的推演中得到满足和愉快。在解决这些问题时我运用了多种教学手段，如学生自学，小组讨论，表达交流，实验探究等，通过这些活动为学生创设交流和合作的机会，学生在合作学习中体验到成功的喜悦，在师生互动中促进学生积极思维，课堂上学生学习热情高涨，气氛活跃。

氧气的制取教学设计 篇7

福清临江初级中学 高义凯

一、实验目标：

1、了解实验室制取氧气的方法、原理和实验装置。

2、初步学习自主设计装置制取氧气，并验证氧气的性质。

二、实验重点、难点：氧气的制法、及实验操作。

三、实验准备：

酒精灯、试管、铁架台（带铁夹）、导管、集气瓶、水槽、棉花、镊子、木炭、澄清的石灰水

四、教学设计：

（一）、提出问题，学习探究活动①

在探究之前，我们需要一些必要的知识准备。课件展示：《各种仪器的用途、注意事项》（提出问题）仪器的选择：（根据反应条件和仪器的性质来考虑）用加热高锰酸钾固体的方法制氧气，应选用以上仪器中的___________做反应容器，用___________来收集气体，选用___________来固定反应容器，热源选用___________。

生：回答问题

设 计意图：为下一步学生自己动手设计实验装置做好知识准备。

（二）、自主探究

学习探究活动②

教师提出问题：下面请同学们自己动手来设计实验室制取氧气的装置。学生四人一组，分组讨论，协作设计实验室制取氧气的装置。

设 计意图：通过讨论交流，使学生能够基本完成实验室制氧气的装置设计。学习探究活动③

学生讨论结束后，教师课件展示实验室制取氧气的装置。根据装置巧设疑问：

1、制取气体的装置在使用前都要检查装置的气密性，该套装置如何检查气密性？

2、给试管加热时应注意什么？试管口为什么要稍向下倾斜？

3、用高锰酸钾制氧气时试管口放一团棉花的作用是什么？

4、可用什么方法收集氧气？为什么？

5、要收集到较纯净的气体，可用什么方法？

6、实验结束后，先把酒精灯移走还是先把导管从水槽中取出？为什么？

教师做适当点拨。

生：每个小组成员对每个问题都进行认真探究，每个小组的成员都要提出自己对该装置的观点，这样就可以更好地发挥各种层次的学生的团队精神，也最大限度地让每个学生参与探究活动。

设 计意图：通过一系列问题的探究，使学生明确实验中的注意事项，解决下一步实验可能遇到的问题，避免错误操作。学习探究活动④

要求学生完成以下实验：

1、加热高锰酸钾制取氧气

要求学生认真观察实验，准确描述实验现象。教师巡回指导，对实验中出现的错误操作及时纠正，对学生创新性设计给予激励性评价。

生：动手操作，探究氧气的实验室制法。

设 计意图：通过小组回答，完整有关探究活动中的实验现象，提高同学们的观察能力。

（三）、讨论交流，师：根据实验结果，引导学生汇报实验收获，反思实验中存在的问题，讨论解决问题的方法。

生：总结实验探究收获、体会。

设 计意图：培养学生合作和资源共享意识，提高语言的组织表达能力，对所学知识进行拓展。

（四）：能力拓展 课件展示反馈练习：

实验室用高锰酸钾制氧气大致可分为下列步骤：（1）点燃酒精灯，加热试管；（2）检查装置气密性；（3）装药品并将装置固定在铁架台上；（4）用排水法收集氧气；（5）停止加热；（6）把导管从水槽中取出。正确的操作顺序是：_______ 课件展示谜语（猜一种化学变化）

生：思考后回答问题。巩固本课题的知识要点。

设 计意图：是引导学生运用本节课题的知识，去解答一些问题，拓展学生的能力。

五、教学反思：

初三人教版化学制取氧气提纲 篇8

1.氧气的实验室制法：

(1)反应原理：用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾(白色固体)或加热高锰酸钾(紫黑色固体)的方法制取氧气。使用过氧化氢或者氯酸钾时常常需要加入催化剂——二氧化锰(黑色粉末)。

(2)实验装置如图所示：

(3)收集方法：排水法、向上排空气法。

验满方法：排水法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明已满。向上排空气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明已满，否则未满，继续收集。

(4)操作步骤：(以加热高锰酸钾制取氧气为例)

①查：检查装置的气密性;②装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部;③定：把试管固定在铁架台上;④点：点燃酒精灯加热;⑤收：收集气体(用向上排空气法或排水法);⑥离：把导气管撤离水槽;⑦熄：熄灭酒精灯。

2.氧气的工业制法：工业上多采用分离液态空气法制取氧气。具体做法是：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。近年来膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到含氧90%以上的富氧空气。

3.氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。

常见考法

本知识点考查的重点是氧气的实验室制法，在此要掌握实验的基本操作，熟悉不同的方法采用的仪器装置，并能对仪器进行改进!

误区提醒

实验操作中的注意事项：

①药品要平铺在试管底部，使其均匀受热;

②铁夹要在距离试管口1/3处;

③导管不宜伸入试管过长，不利于气体导出;

④试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管;

⑤如果实验所用药品为高锰酸钾，通常要在试管口塞上一团棉花，以防止加热时高锰酸钾随氧气进入导气管;

⑥排水法集气时，当气泡连续且均匀从导管口放出时再收集，否则收集的气体混有空气。制备出的氧气收集后，集气瓶应正立放置在桌面上;

⑦实验结束，应先移导气管，后移酒精灯，以防止水倒流造成试管炸裂。

化学怎么快速提分

熟悉知识点

化学对基础知识的扎实程度要求特别高：化学药品、分子式，实验步骤，化合价，化学方程式等等。甚至除了实验步骤，其他的知识都要求精准记忆，一点都不可以出现差错!而这就决定了，要想把化学学好的我们，就需要把功夫放在平时。根据这个特点，我把双休做了一个简单的规划:

1.周六复习巩固：把本周所学的全部化学方程式、实验进行回顾。化学的考点，绝大部分都离不开化学方程式。实验题，应用题，选择题等等。

2.周日要预习：花点时间，把下周将要学的课提前进行预习:要求做到心中有个大致的轮廓，知道哪个地方比较重要，哪个地方比较难要心中有数。

常备错题本

每门学科，都会有它的重点与难点。尤其是化学，易错易混淆的知识尤其多。所以，在平时我们就需要多多留心自己经常出错的知识点或者类型题目。把它们认真的记好，可以方便时常的回顾。

学会知识梳理

针对常见的初三化学知识，我们需要根据题目考察的形式作出不同角度的归纳与总结，这样才能有利于考场上进行快速提取，提高做题速度。在知识梳理中最没有效率的方法就是按照时间顺序或者章节顺序，请大家一定要摒弃这种梳理方法。如：在记忆初三化学反应的过程中，可以根据反应物与生成物的种类来进行记忆。可以按照有沉淀生成的反应、有气体放出的反应、有水生成的反应将反应进行归类，同时也能够方便在做鉴别或推断题是快速查找反应。

化学方法归纳

1.转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。

2.沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。

3.气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。

4.加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。

5.溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。

实验室制取氧气教学设计 篇9

教案设计

吉林省白山市抚松县新屯子镇中学

姓名：张玉美

初中化学

实验室制取氧气教学设计案例

一、教学设计思路 1.课题分析

“实验室制取氧气” 这一课题是学生练习了实验基本操作后接触到的第一个气体制取的实验,这一课题的设计，有利于进一步熟悉常见仪器的使用。通过对实验室制取氧气的原理的分析,有利于培养学生的实验探究能力和创新意识,更为今后学习其他气体的制取打下坚实的基础。

2.教学策略本课题的设计主要是让学生能够自己动手探究,练习化学实验基本操作,因而将演示实验变为随堂探究实验。在教学中引导学生从生活体验出发,通过具体的实验探究得出制取氧气的原理,理解催化剂和分解反应的概念,了解催化剂在化工生产中的应用,由此培养了学生的观察能力、分析能力和实验动手能力,让学生在自主学习与相互合作、交流的环境中去学习新知识,掌握并运用新知识。

二、教案 【教学目标】

知识目标：了解实验室制取氧气的反应原理,理解催化剂和分解反应的概念,培养学生的实验技能。

能力目标：通过探究实验室制取氧气的原理,让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法。

情感态度与价值观：激发学生学习化学的兴趣和合作探究的欲望,培养学生的创新意识。【重 点】

实验室制取氧气原理的探究 【难 点】

对催化剂概念的理解 【教学方法】

自主学习、分组实验探究法 【课前准备】 学生预习该课内容

教师制作课件,准备相应教学图片和仪器 【仪器与药品】

分组提供:试管5支、酒精灯、铁架台、5%过氧化氢溶液、二氧化锰、砖粉、香、火柴 【教学过程】 激趣导入

请同学们屏住呼吸,看谁坚持的时间长? 全体同学参与并谈感受 【导入新课】

课件展示：氧气用于动植物呼吸、医疗急救、金属切割等图片。【观后谈感受】

让学生明确本课的学习内容,激发学习兴趣。提问：氧气如何获取呢? 明确：有工业制法和实验室制法。【思考实验探究】

课件展示：工业上需要的大量氧气采用分离液态空气法。利用直观教学,让学生了解氧气工业制法。提问：实验室是如何制取氧气的呢? 学生思考回答

给学生自主看教材的时间 增强学生的自主学习能力

引导：利用实验台上的仪器探究这一问题。参照教材P37图2—14,说出仪器名称和用途,观察药品颜色及状态。【学生小组内交流】

与已学知识相衔接,为探究新知识作准备。实验探究教材P37实验。实验编号 ①过氧化氢溶液 ②单独加热二氧化锰

③过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 学生按表格内容做好实验并观察、记录、分析。

培养学生实验观察能力和操作能力,提高小组的团结协作精神。【引导发现】

引导：学生讨论交流实验结果。设问：实验室用过氧化氢溶液制取氧气时为什么总要加入少量的二氧化锰? 【小组讨论交流】

培养学生合作意识,树立实事求是的科学态度。评价：对学生的讨论适时赞许和激励性评价

得出初步结论:二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解制取氧气的速度。学生相互评价，增强学生的成就感和愉悦感。【引导发现】

设问：二氧化锰是一种不溶于水的固体物质,二氧化锰在反应前后的性质是否改变了呢?让我们一起做下面的实验 先预测,后实验并认真观察,做好实验记录 发现问题,激发学生的探究欲望。归纳：从实验结果分析得出 催化剂的概念以及在反应中表示方法

表述实验现象,找出催化剂概念的关键词加以理解领悟。分析归纳出科学的结论。【深入探究】

设问：砖粉是否也能做此反应的催化剂呢?请同学们自己去验证它。学生猜想并动手实验探究,得出结论。

验证猜想,进一步激发学生探究的欲望,培养学生创新精神。【课件展示】催化剂在化工生产中的作用。例举生活中使化学反应 减慢的催化剂。【观看思考】

引导学生探究,学会辩证地思考问题。设问：实验室还有其它方法制取氧气吗? 学生看教材回答

使学生知道实验室可通过多种方法来制取氧气,培养学生的发散思维。

【课件展示】化合反应实例和实验室制取氧气的三个反应文字表达 式进行对比。

由化合反应特点引出分解反应的学习,由实践体验上升到理论思考。分析得出分解反应的概念。

通过学生自己的分析、比较,得出结论，从而培养学生分析、比较、解决新问题的能力。【练习】

1.下列反应属于分解反应的是()A.硫+氧气点燃 二氧化硫 二氧化碳+水 B.石蜡+氧气C.氧化汞D.铁+氧气加热 点燃

氧气+汞 四氧化三铁 点燃

2.二氧化锰是催化剂对吗?（学生合作交流完成）【小结】 学生自我小结本堂课的主要收获和学习体验,明确存在的不足和今后努力的方向。【板书设计】

一、工业上制取氧气的方法 分离液态空气法

二、实验室制法: 1.过氧化氢2.高锰酸钾

三、催化剂

反思：

优点：本节课在教学中以学生自主学习和合作探究实验为主线，本节课将探究理念渗透到教学中。将演示实验变为学生探究实验，学生兴趣很大，积极主动参与，让学生在体验探究获取知识的过程中基本完成学习目标。氧气是学生认识具体物质及其变化规律的开始，因此本节课安排实验是由浅入深、由简单到复杂的顺序，让学生循序渐进的学会一个认识物质的模式，使观察和描述尽量全面。学生刚接触化学，实验的探究意识还未建立，实验操作能力、观察记录现象、发现提出问题等能力都很低，但为了调动学生积极主动参与知识生成过程，二氧化锰加热

水+氧气