九年级化学《氧气的制取和性质》教案

九年级化学《氧气的制取和性质》教案（共6篇）

九年级化学《氧气的制取和性质》教案 篇1

一、学习目标

1、掌握实验室和工业上获得氧气的方法。

2、通过本实验操作过程，练习仪器的装配、物质的加热、检查装置的气密性、收集气体和检验气体等基本操作。

3、了解氧气的性质

4、培养学生动手操作的能力和观察能力。

二、实验用品：锥形瓶、带导管的双孔橡皮塞、长颈漏斗、试管（带导管的单孔橡皮塞）铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、燃烧匙、棉花、高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰、木炭、铁丝

三、预习感知

1、要获得氧气，你知道有什么方法？

2、写出实验室制取氧气的文字表达式（两种方法）

3、实验室中制取气体的发生装置主要根据和来选择。收集装置根据来选择。

4、如何检查装置的气密性？

5、给试管加热时，有哪些不正确的操作会使试管炸裂？

6、氧气不易溶于水，密度比空气大，你能用什么方法将氧气装在集气瓶中？

7、用排水法收集气体时怎样使收集到的气体基本不含氮气？

8、如何检验气体？

四、教学过程

（一）氧气的获得

1、阅读课本P36三、氧气的获得第一自然段，回答下列2个问题：

（1）空气中氧气的主要来源：

（2）工业上获得氧气的原理依据

方法步骤

2、预习课本P36活动与探究，通过自己动手做实验，明确实验室制取氧气的几个问题：

方法：

药品：

原理：

实验室制取氧气装置及仪器：

步骤：

收集方法及原因：

验满方法：

检验方法：

高锰酸钾制氧气时注意事项：

①固定试管时，试管口应略向下倾斜

②加热时要先预热试管再集中在有药品的部位加热

③收集时，开始排出的是空气，不宜立即收集

④实验完毕，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。

⑤用高锰酸钾制氧气时，在试管口放一团棉花。

3、预习课本P34，用收集到的氧气分别做木炭、铁丝在氧气中燃烧实验，观察实验现象，

根据实验填写实验

反应物

生成物

化学反应表达式

木炭在空气中燃烧

木炭在氧气中燃烧

铁丝在氧气中燃烧

根据实验回答下列问题：

①木炭及铁丝在氧气中燃烧有什么实验现象？

②铁丝在氧气中燃烧为什么要在末端系一根火柴？

③铁丝在氧气中燃烧为什么在集气瓶低部铺少量沙子或加少量水？

④有哪些可能会使铁丝不能燃烧？

五、轻松课堂

1、一瓶气体是氧气的方法是

A、向集气瓶中加入澄清石灰水B、观察气体的颜色

C、闻气体的气味D、用带火星的木条插入瓶中

2、用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是

A、防止水倒吸入试管B、防止产生氧气太快无法收集

C、防止高锰酸钾粉末带入集气瓶D、防止试管破裂

3、、实验室制取氧气，主要有下面几项操作：①当气泡连续均匀冒出时，可以收集；②检验装置的气密性；③把导管移出水面；④把药品装入试管，并固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥先均匀加热，然后再固定在盛药品的部分加热。正确的操作程序是

A、②④⑥①③⑤ B、④②⑥①⑤③

C、④②⑥①③⑤ D、②④⑥①⑤③

4、收集氧气可用（）

A、排水法和向上排气法B、排水法和向下排气法

C、向下排气法D、都来可以

5、植物光合作用，可以把和转变成淀粉和其文字表达式为：

6、工业上利用氧气和氮气的不同分离出氧气。首先将空气除尘净化，然后在条件下，使空气液化，接着控制温度液态空气，先跑出来，余下的是再储存在淡蓝色的钢瓶里。

六、回顾：

1、与实验前比较，你对氧气的制取收集有哪些新认识？

2、查阅资料，制取氧气还有哪些方法？哪些方法可在实验室进行？

3、可燃物（能燃烧的物质，如木炭、蜡烛等）在氧气中燃烧和在空气中燃烧哪个更剧烈？

4、在一定的条件下，氧气能与炭、铁等发生反应，说明氧气的化学性质如何？

九年级化学《氧气的制取和性质》教案 篇2

化学研究的对象是物质。氧气是与人类关系最密切的一种物质, 也是学生走进化学殿堂后接触到的第一种物质。在中考考卷中, 有关氧气的知识也是“缕考缕出”的内容。同学们在学习中, 不仅要系统地学习氧气的性质、制取和用途等, 还要建立学习物质的一般模式, 为后续更多的物质的学习和研究开好头、起好步。

二、需要掌握的知识点 ( 完成并记忆下列知识点)

1. 氧气的物理性质

( 1) 在通常情况下氧气是一种_____________颜色、__________________气味的气体。

( 2) 在相同的条件下氧气的密度比空气的_____________。

( 3) 氧气______________溶于水。

2. 氧气的化学性质: ( 在空白处写相应的化学方程式)

( 1) 氧气能与金属单质在常温、点然、加热或高温的条件下反应, 生成金属氧化物。

如: 铝与氧气在常温条件下反应:

铁与氧气在点燃的条件下反应:_______________________________ .

铜与氧气在加热的条件下反应:_________________________ .

汞与氧气在加热的条件下反应:_________________ . 等。

( 2) 氧气能与非金属单质在点燃的条件下反应生成非金属氧化物。

如: 碳与氧气在点燃的条件下反应:

硫与氧气在点燃的条件下反应: ____________________.

磷与氧气在点燃的条件下反应:__________________________ .

氢气与氧气在点燃的条件下反应:______________________ 等。

( 3) 氧气能与化合物反应, 生成化合物中非氧元素的氧化物。

如: 一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应:

甲烷与氧气在点燃的条件下反应: _______________________________。

乙醇与氧气在点燃的条件下反应: __________________________等。

总结, 氧气的化学性质比较活泼, 在常温、点燃、加热或高温的条件下与其它物质反应, 生成相应的氧化物。或氧气的化学性质是供氧, 它像“狗皮膏药”一样, 见谁粘谁 ( 能把其它元素氧化成氧化物) 。

3. 制取氧气的方法

( 1) 工业上制取氧气

( 2) 实验室制取氧气

用过氧化氢制取氧气:

用氯酸钾制取氧气:________________________________________

用高锰酸钾制取氧气:__________________________________

三、典型例题

例 ( 2014山西) 下图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络, 请你由图回答:

( 1) 实验室制取氧气的一个化学方程式________________________________。

( 2) 硫在氧气中燃烧的现象是_________________________。

I、II两类有氧气参加的化学反应的相同点是 ( 写一条) ______________________________________________________

( 3) 从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系____________________________________

解析: ( 1) 根据知识网络图, 实验室制取氧气的方法有三种, 分别是用高锰酸钾制取氧气、用氯酸钾制取氧气和用过氧化氢制取氧气。而问题 ( 1) 中要求学生写出实验室制取氧气的一个化学方程式, 所以三个方程式意写一个都是正确的。

( 2) 物质在氧气中燃烧的现象, 同学们在学习时, 要抓共性和个性, 它们的共性是都剧烈燃烧、放出热量; 硫燃烧的个性是火焰是明亮蓝紫色火焰; 再根据产物是二氧化硫判断出有刺激性的气味。燃烧和缓慢氧化都是氧化反应, 都放出热量等。

( 3) 这是一个开放性的试题, 同学们可以根据自己的生活经历, 组织答案, 但注意紧扣题目的要求。

答案: ( 1)

( 2) 明亮的蓝紫色火焰, 放热, 有刺激性气味的气体生成, 都是氧化反应或都放出热量

( 3) 正: CH4燃烧, 提供能量反: 铁生锈, 浪费金属资源

总结, 制取氧气的反应, 一定要用含氧的化合物, 发生的都是分解反应。

四、针对练习:

1. ( 2014北京) 下列化学方程式书写正确的是

2. ( 2014江西省) 下列能供给呼吸的气体的

A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 氦气

3. ( 2014广州) 不能从以下两个化学方程式中获取的信息是

A. 反应1和反应2都有气体生成

B. 反应1和反应2是在不同条件下进行的

C. 反应1和反应2都放出热量

D. 反应1和反应2的反应物中都含氧元素

4. ( 2014天津) 下列关于实验现象的描述, 正确的是 ( )

A. 硫在氧气中的燃烧时, 发出微弱的淡蓝色火焰

B. 棉线在空气中燃烧时, 产生烧焦羽毛气味的气体

C. 细铁丝在氧气中燃烧时, 火星四射, 生成黑色固体

D. 红磷在空气中燃烧时, 产生大量白色烟雾

5. ( 2014湖北武汉) ( 4分) 下图一是某金属元素形成微粒的结构示意图。该金属在空气中燃烧时放出大量的热, 并发出耀眼的白光。下图二是该反应的微观示意图。

请根据以上信息回答问题:

( 1) 该金属元素原子核外电子数 = _____________; 图一所示微粒的符号为________________ ;

( 2) 图二所示的该金属在空气中燃烧时反应的化学方程式为____________________________。

6. ( 2014河北) A、B、C、D、E是初中化学常见的物质, 它们之间的转化关系如图1所示, 部分反应条件、反应物及生成物已略去。图2所示的是A、B、D、E的相关信息 ( 重叠部分表示两种物质的共同点) 。请回答下列问题:

( 1) A的化学式为____________________。

( 2) 反应2的基本反应类型为_________________________。

( 3) 物质E的用途之一为_____________________________。

( 4) 反应4的化学方程式为__________________________。

7. ( 2014北京) ( 6分) 根据下图回答问题。

( 1) 仪器a的名称是__________________。

( 2) 实验室制取氧气时, 选用的收集装置是____________ ( 填字母序号, 下同) 。如图E所示, 铁丝与氧气反应的化学方程式为________________。

( 3) 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_____________, 选用的发生装置是___________________。如图F所示, 将二氧化碳倒入烧杯中, 观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭, 说明二氧化碳具有的性质是___________________________。

8. ( 2014湖北武汉) ( 5分) 某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心, 通过查阅资料得知, 呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠 ( Na2O2) 。过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应, 都生成氧气, 反应的化学方程式为:

为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数, 该小组的同学在老师的指导下, 利用下图所示装置 ( 固定装置略去) 开展探究, 并得到正确的结论。

已知, 装置B中盛有饱和Na HCO3溶液 ( Na HCO3不与CO2反应) , 碱石灰是由固体Na OH和Ca O组成的混合物。整套装置气密性良好, 反应所需试剂均足量。

请回答下列问题:

( 1) 装置A的作用是_____________________ ;

( 2) 不用装置E代替装置C的理由是______________________。

( 3) 装置D中过氧化钠药品的质量为mg, 装置D在反应前后的总质量n1g和n2g。若药品中所含杂质既不溶于水也不参加化学反应, 则药品中过氧化钠的质量分数 =____________________ 。

9. ( 2014河北) 某兴趣小组用图22所示装置制取氧气, 试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后, 将剩余固体用适量水充分溶解后, 过滤, 回收二氧化锰固体, 并得到氯化钾溶液100g。

( 1) 共制得氧气__________________g。

( 2) 计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。

参考答案:

二、1、 ( 1) 没有, 没有; ( 2) 大; ( 3) 不易。

1 - 4: BACC.

6、 ( 1) Fe2O3; ( 2) 置换反应; ( 3) 作燃料;

7、 ( 1) 酒精灯; ( 2) C; ( 3) B, 不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大。

8、 ( 1) 产生实验所需的二氧化碳

( 2) 碱石灰还能与二氧化碳反应

( 3) 1950 ( n2- n1) / 7m %

九年级化学《氧气的制取和性质》教案 篇3

一、教学理念：

化学作为一门学科与人类的生产和生活有着极为密切的联系，社会的发展促使化学不断的发展，化学的发展又推动着人类社会前进的脚步。因而，要积极挖掘生活中的化学，让学生体会化学与生产生活的关系，进而产生研究的兴趣，使学生真正成为课堂的主人。本课充分体现了这一点，通过学生猜想、亲自动手实验、观察、最终得出结论。学生积极主动的参与，亲身经历了知识的发生过程，使学生的创造力得到了培养。而且本节课通过多媒体的辅助增大了课堂容量，整个教学过程以最有利于学生的发展和个性形成为目标。

二、教材分析：

（一）本节课在教材中的地位和作用

本节课是人教版初中化学第二章第二节的内容，是本章本册以至初中化学的重点内容，氧气是学生在初中化学学习中系统地认识具体物质及其变化规律的开始，也是通过实验验证气体性质的开始，为今后的学习奠定了基础。本节教材分三部分：氧气的物理性质、氧气的化学性质和氧气的用途。这三部分应以氧气的性质为中心，尤其的它化学性质，因为物质的性质决定了物质的用途。本节课我采用由浅入深、由简单到复杂的顺序，使学生逐步学会掌握物质（单质和化合物）概念的一个系统模式。为以后探索别的物质如氢气、二氧化碳等做铺垫，从而使学生掌握认识物质性质的程序。

（二）教学目标：

1、知识与技能：了解氧气物理性质和一些主要用途，掌握氧气的化学性质，并了解有关的实验现象及操作步骤。理解化合反应、氧化反应的概念。

2、过程与方法：通过氧气化学性质的探究性实验，培养学生的观察能力和分析综合能力，使他们逐步学会通过实验来研究物质极其变化规律的科学方法。进而使学生感悟和理解氧气的性质。通过对实验现象的观察与讨论，初步学会运用归纳概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述。通过对氧气用途的了解，进一步感受化学与人类生产生活密切相关。

3、情感态度与价值观：通过氧气化学性质的实验，增强学生对化学的好奇心和求知欲，激发学生的学习兴趣，建立良好、融洽的师生关系。通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得自主、合作、探究的学习态度。

（三）、重点和难点：

重点：1、氧气的化学性质2、化合反应、氧化反应概念的建立。

难点：通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象的准确描述。

（四）、教学手段：多媒体辅助教学

三、教学方法：

由于本节课在教材中地位的重要性，在结合学生的实际情况，我采取了边实验，边观察，边探究的方法，组织学生亲自动手实验让学生亲历知识的发现过程，教师参与到学生当中，指导、答疑，师生之间不停的进行“信息”交流，来集中学生的注意力和学习积极性的提高。尽大限度的发挥学生的主体作用，这样做有利于培养学生的操作能力、观察能力、思维能力和合作学习的能力。

四、说学法：

本节课是通过实验探究来获取新知识，为了实验能顺利的进行，在课前指导学生进行必要的预习，课堂上利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。在实验中真正体会了进而知识的发生发展过程，能更好的掌握知识的本质和获取知识的方法。

五、教学流程：

（一）联系生活实际、导入新课：

化学这一学科的特点就决定了化学与生活实际是密切相关的。容易引起学生的兴趣。结合本节课的教学理念，我采用了“神州五号”升空的电脑动画演示来引入课题。让学生通过生动直观的动画演示，充分体会到“神州五号”升空时的壮观和对我国航天事业发展了解。这也是一个非常好的爱国主义教育的时机。让学生表达此时的想法和心情，能够充分调动学生的积极性和活跃课堂气氛，让学生很快能融入本节课的学习和研究中。同时教师根据学生的想法和所提的问题，引导学生思考：是什么产生了如此大的推动力，使巨大的火箭能够飞向太空呢？让学生带着问题去学习本课，真正的激发学生学习兴趣。并能让学生体会到化学与生产、生活实际联系密切。从而为学习本课奠定了良好的基础。

（二）逐层深入、讲述新课

氧气的用途不仅体现在科技上，生活中它的用途更为广泛，在这儿我调整了课本顺序，由生活实际出发，让学生根据自己生活的积累谈谈氧气有那些用途？学生展开讨论，得出结论：（多媒体展示氧气的用途图片）教师适时的设疑，是什么性质决定氧气有如此重要的用途呢？（学生思考）进入本节课的研究中。

1、氧气的物理性质

[设问]：研究物理性质通常从那几个方面出发？学生回答，教师通过展示一瓶氧气让学生进行观察，提出问题：[多媒体展示]（1）在通常情况下氧气的色、态、味？（2）[教师提供资料]氧气和空气的密度值，你从中得到什么结论？（3）鱼儿在水中能自由生活，为什么？市场上卖鱼的，为什么过一段时间要向池里舀一些水或通一会空气？（4）如果条件改变氧气的状态发生变化，固态氧、液态氧是什么颜色？学生进行思考，再通过观看氧气的物理性质（三态变化的图片）加深学生的感性认识。通过思考分析、讨论，学生能归纳出氧气的物理性质。

2、氧气的化学性质：

这部分内容既是本节重点又是难点，这部分我主要采用探究性实验学习的模式进行教学。由于学生刚开始学习化学，学习物质的性质，刚开始接触化学实验，所以，讲课时我注意引导学生想到（或观察到），这些物质在空气（或纯氧）中预热（或点燃）前并不跟氧气发生反应；点燃后再观察它在空气中能否持续燃烧，以及燃烧时的现象；继而观察它们在纯氧中燃烧现象，最后才是对生成物的检验。以上这一系列有目的的思维性观察，是培养学生观察能力、训练学生科学态度、科学方法的有效之路。在教学中注意启发，并有程序地教给学生操作实验的技巧、注意事项、燃烧现象的语言描述及文字表达式。

[1] 木炭、石蜡在空气中燃烧学生比较熟悉，为了更好的理解氧气的化学性质，我对教材顺序进行了调整，将[实验2-2]、[实验2-5]放在一起，采用学生分组实验的方法进行：提出问题（1）（2）再提供给学生仪器和药品，并用多媒体展示问题及注意实验注意事项。学生实验、观察、汇报现象、得出结论。然后我再通过播放木炭、蜡烛在氧气中燃烧实验的图片加深学生的理解和认识。使学生得出正确的结论并填入表格中。学生分组实验可激发学生的兴趣，发挥学生的主体作用，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。

[2] 硫在氧气中燃烧和铁丝在氧气中燃烧这两个实验有它的特殊性（硫点燃的时候污染空气，铁丝不容易被点燃），因此[实验2-3][实验2-4]我采用师生合作的方法完成，学生汇报现象是再播放燃烧时的图片，使实验再次呈现，加深学生的记忆。

[实验2-3]：硫在氧气中燃烧

我采用教师先演示学生观察，然后提出问题的方法（多媒体展示）：

问题：（1）、（2）[实验2-4]：铁在氧气中燃烧

问题：（多媒体展示）

（1）铁丝在空气中能燃烧吗？如果给它提供足够的氧气，能燃烧吗？怎么样才能让它燃烧起来？

（2）将铁丝绕成螺旋状并系一根火柴会怎样？集气瓶底放少量的水和细纱起什么作用？

共同讨论后，教师演示，通过观察学生可以得出现象和结论

总结结论：反应条件（点燃）和物质浓度对化学反应有影响

氧气的化学性质，由学生根据物质在空气、氧气中燃烧的现象的比较，小组讨论，学生能够得出：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃或加热条件下能与许多物质发生反应，同时放出大量的热。，使学生懂得：物质的性质决定物质的用途，用途又体现性质的辨证关系。

最后通过对氧气化学性质的四个文字表达式对比分析，让学生归纳出初中阶段要有氧参加的反应就是氧化反应。在通过碳、硫、磷、铁与氧气反应的特点——多变一，得出化合反应的概念。进而强调它是化学反应的基本类型之一。从而，使学生从逻辑上分清化合反应和氧化反应是从两个不同的侧面描述反应类型的方法。经过讨论，再归纳概念，学生容易接受，突破了难点。

（三）巩固练习：根据本节课的重难点我设计了巩固练习，培养学生对新知识的运用巩固能力。由于多媒体的采用，增加了课堂的容量，使学生能够充分的检验本节课的收获和掌握的程度，并能够得到训练和强化，使知识和技能也能够得到发展。

九年级化学《氧气的制取和性质》教案 篇4

一、选择题

a

b

1.医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。关于该装置，下列说法不正确的是（）

A．b导管连接供给氧气的钢瓶

B．b导管连接病人吸氧气的塑料管

C．使用该装置来观测是否有氧气输出

D．使用该装置用来观测氧气输出的速率

2.三份质量相等的氯酸钾固体。第一份中加入少量二氧化锰，第二份中加入少量高锰酸钾，第三份不加任何物质。给它们分别加热完全分解，放出氧气的量：（）

A.第一份最多

B.第二份最多

C.第三份最多

D.一样多

3.下列变化中，属于分解反应的是（）

A.铁在氧气中燃烧

B.加热过氧化氢

C.蜡烛燃烧

D.加热高锰酸钾

4.下列变化不属于化学变化的是（）

A.用液态空气制氧气

B.加热氧化汞制氧气

C.加热氯酸钾制氧气

D.绿色植物光合作用

4.催化剂在化学反应前后：①质量变少；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变；⑤二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。在上述说法中正确的是（）

A.①和③

B.②和④

C.②④和⑤

D.②和③

5.某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，则该气体具有的物理性质是（）

A.难溶于水，密度比空气密度大

B.难溶于水，密度比空气密度小

C.易溶于水，密度比空气密度大

D.易溶于水，密度比空气密度小

6.用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是（）

A.看集气瓶周围是否有气泡冒出

B.用带火星的木条伸入集气瓶中，看是否复燃

C.用燃烧的木条伸入集气瓶中，看燃烧是否更旺

D.用带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃

二、填空题

1.工业上用液化空气法制氧气与实验室常用的制氧气的方法在原理上有什么本质区别？________________________________________________________________________。

2.英国科学家普利斯特利普做过如图的实验：在甲、乙两个密闭的玻璃容器内，甲中放一只小白鼠，乙内放了一盆绿色植物和一只小白鼠。分别给予足够的光照，发现在乙容器中的存活时间长许多。此实验说明光合作用释放氧气。

（1）实验中甲是乙的对照，为使实验更为可靠，这两容器内的小白鼠应该____________；

（2）如果用黑布将乙容器完全罩住，那么这只小白鼠存活的时间比没罩时短，这是因为________________________________________________。

3．将空气除尘净化，除去二氧化碳和水蒸气后，在低温加压条件下使空气_______，然后控制温度________液态空气，氮气沸点比氧气，先蒸发出来的是______________________，余下的主要是________________________，该过程为________________________（填“物理变化”或“化学变化”）。

4．理解实验操作原因可以更好地明确操作方法。请结合实验室制取氧气解释下列实验问题：

（1）用过氧化氢制取氧气时，二氧化锰可以连续反复使用，理由是__________________；

（2）实际实验操作收集到气体的数值总是比理论值小（假设装置不漏气且实验操作正确），原因是______________________________________________________；

九年级化学《氧气的制取和性质》教案 篇5

一、教材

《二氧化碳制取的研究》这节课是人民教育出版社九年级化学第六单元课题二的内容。教学内容包括实验室制取二氧化碳的原理，反应装置的确定。是教材中继氧气的制取后，关于气体制备的第二个实验，本节课十分鲜明的体现了新教材的特点，通过实验探究的方法获得总结思路和技巧，对培养学生的创新精神和实践能力具有重要意义。

过渡：这是对教材的认识，下面说一下本班学生的情况。

二、学情

初中阶段的学生好奇心强，在课堂上比较活跃，对于探究性的课程比较感兴趣，加上前边通过学习氧气的制备已经了解了关于气体制备的相关知识与技能，因此在教师的适当引导下，学生有能力顺利完成本节课的探究学习。

过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：

三、教学目标

【知识与技能】能够说出实验室中制取二氧化碳的原理与实验室制取气体的一般思路;初步学会利用装置制取二氧化碳。

【过程与方法】通过二氧化碳和氧气有关性质比较，区分制备二氧化碳和氧气时反应装置和收集装置的异同。初步学会实验室制取气体的一般方法。

【情感态度与价值观】通过学生之间的合作学习、探究学习，体验探究实验的乐趣，激发学生的求知欲和兴趣。

过渡：下面我再说一下本节课的教学重难点。

四、教学重难点

【重点】实验室制取二氧化碳的化学反应原理和制取装置。

【难点】探究实验室制备二氧化碳的装置。

过渡：教学有法，但无定法，贵在得法，好的教学方法可以使学习事半功倍，下面谈一下我的教学方法。

五、教学方法

为了增强学生对实验室制取二氧化碳原理及装置选择的整体思路的把握，我采用了如下几种教学方法：观察发现法、对比探究法、小组讨论法、多媒体教学法、演示法、猜想假设法等。并通过使用投影展示氧气制备装置的图片，促进学生对知识的进一步理解和巩固，后边运用视频动画和教师演示使检验和验纯的操作更具体形象。

过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计。这节课我准备分为四个环节进行，导入新课，新课教学，巩固提高，小结作业，层次分明，重难点突出。下面我详细介绍我的教学过程。

六、教学过程

第一环节：导入新课

在导入新课中我通过回顾氧气的实验室制法，并运用“冰川融化”、“地球变暖”、“温室效应”的热点话题，回到生活中我们所关注的环保方面，引起学生对于二氧化碳的了解和认知，自然过渡到新课的讲授。

第二环节：新课教学

引导学生运用含有碳酸根的物质与相应的酸反应可以生成二氧化碳，作为学生探究制取二氧化碳反应原理探究的线索。

1.探究实验室制备二氧化碳的反应原理

(1)在探究实验室制备二氧化碳的反应原理设计中为学生提供探究实验的仪器和试剂：试管四支、试管架、大理石、碳酸钠粉末、稀盐酸、稀硫酸，让各个小组探究制取二氧化碳的最佳方法。老师巡视指导不正确的操作。对于线索的提示，能够有利于学生自主的去探究制备的原理，增强学生的思考能力。最后老师再结合学生讨论结果总结、梳理，确定最佳方案。即用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，分析排除其他方案的原因。充分尊重的学生为主体，教师为主导。

(2)实验室制取二氧化碳的反应原理

2.实验室制取二氧化碳的装置

(1)装置的确定

运用投影仪展示实验室制取氧气的两套装置，组织各小组讨论关于实验室制取气体的装置构成、确定气体发生装置需要考虑的因素、气体的收集方法等。然后根据学生观点，老师进行总结实验室制取气体的装置由发生装置和收集装置两部分构成，发生装置需要考虑到反应物状态和反应条件，收集装置有排水法和排空气法，考虑是否溶于水及密度与空气的.对比。

(2)氧气和二氧化碳实验室制取及性质比较

设置表格对比氧气和二氧化碳制取的原理、装置和反应条件，通过填写表格让知识更加明了，有助于从氧气制取装置的选择迁移到二氧化碳制取装置的选择中来。让各小组动手组装，确定最佳方案，由小组代表分别说明，解释原因。增强学生的思考和动手能力，提高了实验的技能。

(3)设计制取二氧化碳装置

教师对于B组作为典型代表集体讨论分析两组装置，确立最佳方案，通过这样的方式能够加强各组意见的融合，加强学生之间的交流和协作。最后确定选择锥形瓶、长颈漏斗、双孔塞、导管、集气瓶、玻璃片、水槽装置。并对制得气体是否是我们所需，提出质疑，提示学生需要进行检验。

(4)检验气体

第三环节：巩固提高

在学生明白制备原理与装置特点的关系后，组织学生亲手做一做这个实验，对前面学到的知识进一步理解。这时老师可巡视指导和纠错。老师对排除用大理石与稀硫酸制取二氧化碳做进一步分析，作为知识的提升。启发学生通过分析反应开始有气泡产生，然后反应逐渐减弱的现象，总结原理，点明硫酸钙阻止了反应的继续发生。

第四环节：小结作业

实验后总结通过实验室制取氧气和二氧化碳的研究，讨论实验室制取气体的一般思路和方法。学生说明想法，老师补充总结：

(1)确定制取气体的反应原理和条件，选择药品。

(2)确定采用的实验装置。

(3)验证制取的气体。

九年级化学《氧气的制取和性质》教案 篇6

1、知识与技能

(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

(2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

教师活动学生活动设计意图[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的?把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生?大家动手做这个实验。

[问]铁在纯氧中点燃能反应吗?若能，写出反应的化学方程式。

[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质?

[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。

[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗?有什么不同?是不是所有的金属都能跟氧气反应呢?如果不是，能举出一些例子吗?

[问] “真金不怕火炼”说明了什么?

[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。

[投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性。[问]铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐蚀?

[讲解]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的.原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。

[问]为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品?

[过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。

[投影展示活动与探究内容]

在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。

用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

[]做金属与稀盐酸反应与稀硫酸反应[学生尝试写出反应的化学方程式，现象可由学生口述]

[问]通过以上实验，你得出的结论是什么?

[评价]大家回答得都很好。

[指导阅读]欣赏课本图金属与盐酸反应的比较

[小结] 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。

[板书]金属+酸→金属化合物+氢气

[投影]比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性

[过渡]大家观察这几个化学方程式

[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

[问]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点?它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同?[师]回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。

[板书]置换反应

[讲解]由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。www。下列反应不属于置换反应的是( )

A、Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu

B、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn( NO3 )2

C、3CO+Fe2O3 === 2Fe+3CO2

D、2AI+6HCI=2AICI3+3H2↑

[课堂小结]本节课我们学习了金属的化学性质的两个方面，一是与氧气的反应，二是与酸的反应。同时还学习了置换反应。在进行实验探究的过程中，要学会如何用比较的方法分析归纳问题，找出规律，加深对知识的理解和掌握，从而逐步认识不同金属在化学性质上的差异。

布置课后作业：

[学生观察]

镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具有紫红色的金属光泽。

[实验]分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。

[观察]镁条在空气中剧烈燃烧;铝片表面失去光泽;铜片表面变黑。

[思考回答]金属可与氧气发生化学反应。[思考回答]不一样，镁在空气中可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧;常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才能与氧气反应……

[思考]人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪……[倾听思考] 不同金属活动性不同。

[思考回答]金属的活动性顺序：

Mg>Al>Fe，Cu>Au

[思考回答]若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不同保护作用。

[学生进行探究实验并填写表格]

金属与稀盐酸反应

现象

化学方程式

镁

Mg+2HCl=MgCl2+H↑

锌

Zn+2HCl==ZnCl+H2↑

铁

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

铜

不反应

金属与稀硫酸反应

现象

化学方程式

镁

Mg+H2SO4=MgSO4+H↑

锌

Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑

铁

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

铜

不反应

[思考回答]金属的活动性顺序：

Mg>Zn>Fe>Cu

[观察思考]这几个反应不属于化合反应，也不是分解反应，它们属于那种基本反应类型呢?[学生讨论后回答]这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

引入新课增强学生的感性认识，使学生对金属与氧气的反应有更深刻的印象;提高学习化学的兴趣。使学生学会正确描述现象

通过分析现象得出结论，巩固写化学方程式的能力温故而知新提高学生归纳总结能力通过小结，使学生对金属与氧气反应的认识系统化使学生认识到共性中存在个性，开始引导学生体会到金属间存在活动性的差异。

联系生活实际，培养学生用化学知识解释生活中遇到的问题。通过讲解，学生初步认识到金属活动性不同。

在教师的分析之后，学生总结出这几种金属的活泼性

联系生活实际，扩大学生的知识面;使学生学会辨证地看待问题

训练学生的思维，用练习巩固所学的知识

扩大学生的知识面，提高学习化学的兴趣。使学生学会探究;通过实验，更直观地获取信息，进一步增强学习化学的兴趣;通过实验，巩固学生的实验操作。

尽量让每个学生都有回答汇报的机会。提高学生把获取的信息进行加工整理的能力;提高学生分析、对比、总结归纳的能力。

充分利用课本资源，该图惟妙惟肖地表现了金属与酸反应的剧烈程度不同

通过小结，使学生系统掌握金属与酸反应的知识。进一步比较金属的活动性。通过观察分析，认识到置换反应的特点，掌握置换反应这个基本的反应类型。

知识拓展，激发学生求知欲。2MgO 2Al+3O2=2Al2O3

2Cu+O22CuO 3Fe+2O2Fe3O4

金属+氧气→金属氧化物

金属的活动性：

Mg>Al>Fe，Cu>Au

2、金属与酸的反应

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

金属+酸→金属化合物+氢气

金属的活动性：

Mg>Zn>Fe>Cu

置换反应：

1、概念：

2、用符号表示：A+BC→AC+B

5分钟检测题

1、下列金属中，常温下就易和氧气反应的是( )

A、铝 B、铂 C、铁 D、铜

2、X、Y、Z是三种不同的金属。将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡;将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实，这三种金属的活动性顺序是( )

A、X﹥Y﹥Z B、X﹥Z﹥Y C、Z﹥X﹥Y D、Y﹥Z﹥X

3、出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器则锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是( )

A。金、铜、铁 B。铁、金、铜

C。铁、铜、金 D。铜、金、铁

4、铝制品很耐腐蚀的原因是( )

A、铝的化学性质很不活泼

B、铝的化学性质很活泼

C、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜

D、铝的密度小

5、有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约20万元的银。其中一种回收方法的反应原理是Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2， 这个反应属于( )

A、化合反应 B、分解反应

C、置换反应 D、以上都不是

6、下列物质中，能与CuSO4溶液发生置换反应的是( )