九年级化学碳的利用

九年级化学碳的利用（共10篇）

九年级化学碳的利用 篇1

《碳和碳的氧化物》复习课教学反思

《碳和碳的氧化物》是人教版义务教育课程标准实验教材九年级上册的第六单元。本单元内容较复杂，是上册的一个重点和难点。在本节课的教学中我根据学科、教材的特点以及学生的实际，采用灵活多样的教学方法，让学生充分动手，动口，动脑，激发他们的学习兴趣培养他们观察、分析、归纳的能力，使课堂充满生机和活力。

课后对这一节课进行深入的思考，由于课前准备比较充分，整个教学过程比较顺利，收到了预期的效果。在这节课中我主要突出以下几个方面：

一、充分地采用直观的教学方法，激发学生的学习兴趣

在本节课的引入时，从自然界的碳循环入手，引起学生对第六单元的回忆。贴近生活的直观引入引起学生关注自然和人类。在教学过程中，主要运用了构建网络的教学方法，如金刚石、石墨、一氧化碳、二氧化碳的性质和用途用连线法复习有利于构建性质与用途的关系，有利于充分调动学生学习的积极性。

由于本单元中物质的转化关系错综复杂，为了更好地使知识系统化、网络化，我利用了多媒体手段，把各物质的转化关系投影出来，帮助学生理清思路和知识的建构。还有，在复习到二氧化碳的性质时，由于二氧化碳的性质更是重点，如果直接把二氧化碳的性质搬出来，达不到效果，如何调动学生的学习兴趣，使学生在轻松的环境下能把知识记得深刻呢？我准备了“碳接力游戏”展示给学生，既激发了学生的思考，又使整个课堂轻松活跃，收到了较好的效果。

二、充分地发挥学生的主体作用，培养学生的实践能力

1、通过让学生回答问题的形式来组织教学。在整节课的教学中，老师把问题抛出去，学生在说中整理归纳知识。通过让学生多讲培养了学生的口头表达能力，取得了较好效果。

2、在向学生提问的过程中，尽量避免“是不是”、“对不对”的提问，这样提问对学生的思维作用不大，尽量少用“为什么”的提问，这样提问虽然对学生的思维有一定的作用但容易注重唯一的正确答案，不利于培养学生的发散思维；应积极采用“有哪些观点”、“有什么不同的看法”的提问，来训练学生的发散思维。

三、充分地利用知识特点，积极渗透德育

本节课中讲到的二氧化碳气体本身无毒，但能产生温室效应，也会给人类带来灾难。因此，抓住这一机会，再一次对学生进行环保教育，让学生学以致用。这一堂课准备充足，上完课后觉得收获不小，但也存在一些不足之处：如整节课的容量稍大，使得复习的每一个知识点时间过紧，练习量也有些不够。这些问题有待在以后教学中改进，努力摸索复习课的基本教学模式，把复习课的教学质量提高一个层次。

九年级化学碳的利用 篇2

一、选择题 ( 本题包括20 个小题, 每小题2 分, 共40 分)

1. 诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句中只含有物理变化的是 ()

A. 野火烧不尽, 春风吹又生

B.粉身碎骨浑不怕, 要留清白在人间

C.夜来风雨声, 花落知多少

D. 春蚕到死丝方尽, 蜡炬成灰泪始干

2. 下列物质中, 属于氧化物的是 ()

A.O3B.Cu (OH) 2C.Ca O D.NH4NO3

3. 下列关于空气的说法中, 错误的是 ()

A.空气质量报告中所列的空气质量级别越小, 空气质量越好

B.空气中的CO2含量过多是导致温室效应的主要原因

C. 按质量计算, 空气中约含氮气78% , 氧气21% , 其他气体和杂质约占1%

D. 空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应, 曾被称为“惰性气体”

4. 核电站中可用硼酸 ( H3BO3) 吸收中子, 阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 ()

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

5. 下列做法正确的是 ()

A.厨房煤气管道漏气, 马上打开抽风机

B.冬天关闭门窗用煤炉取暖

C.实验桌上少量酒精着火, 迅速用湿布盖灭

D.炒菜时油锅着火, 立即浇水灭火

6.“绿色化学”有助于解决环境污染问题。下列做法不符合“绿色化学”理念的是 ()

A.因地制宜, 大力发展风力发电

B.废旧电池集中回收, 并填埋处理

C.大力发展公共交通, 提倡绿色出行

D.使用可降解塑料, 减少“白色污染”

7 . 古代“银针验毒”的原理是4 Ag + 2 H2S + O2＝2 X + 2 H2O , X的化学式为 ()

A.Ag2O B.Ag S C.Ag2O2D.Ag2S

8. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质, 在一定条件下充分反应, 测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。下列说法正确的是 ()

A. 丙可能是单质

B.在该反应中丁一定没有参加化学反应

C.该反应是化合反应

D. 甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量

9 . 下列说法正确的是 ()

A.燃烧是人类最早利用的化学反应之一

B.可燃物温度达到着火点即可燃烧

C. 图书档案起火宜用水基型灭火器扑灭

D.不慎碰倒酒精灯, 酒精在桌面燃烧, 用水来灭火

10.关于电解水的实验中, 以下说法的是 ()

A. 该实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的

B.该实验可以证明在化学变化中分子可以分成原子

C.实验中产生的氢气和氧气的质量比为2∶1

D.试管1中的气体是氢气

11 . 已知某氮氧化合物中氮元素和氧元素的质量比为7 ∶ 16 , 则该化合物是 ()

A.NO2B.N2O C.NO D.N2O3

12 . 分析推理是化学学习过程中的常用方法, 下列推理正确的是 ()

A. 物质和氧气发生的反应是氧化反应, 所以发生氧化反应一定有氧气参加

B. 分子、原子可以构成物质, 所以物质一定是由分子、原子构成的

C. 可燃物燃烧时温度需要达到着火点, 所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧

D. 化合物是含有不同元素的纯净物, 所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物

13.下列有关元素符号“Cu”表示的意义中的是 ()

獉獉A.一个铜原子B.一个铜元素

C.铜D.铜元素

14. 用如下所示装置探究燃烧的条件, 有关该实验的说法正确的是 ()

A. 该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论

B. 该实验使用了相同的可燃物

C.该实验现象是铜片上的白磷不燃烧, 红磷燃烧

D.该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点

15 . 氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应, 右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等, 不能完成的实验是 ()

A. 气体从b端通入, 收集氧气

B. 瓶内装有澄清石灰水, 检验氧气中是否混有二氧化碳

C.瓶内装有氢氧化钠溶液, 吸收一氧化碳中混有的二氧化碳

D.在a端接量筒, 瓶内装满水, 测量气体的体积

16. 节能减排对发展经济、保护环境有着重要意义。下列措施不符合“节能减排”理念的是 ()

17. 走进化学实验室, 同学们能够学会最基本的操作。以下操作不正确的是 ()

A. 读取液体体积B. 倾倒液体

C.过滤D.制取二氧化碳

18.以下事实对应的解释错误的是 ()

19.下列化学用语所表达的意义正确的是 ()

A.Mg—镁B.2Na—2个钠元素

C.3Fe2+—3个铁离子D.4N2—4个氮原子

20. 人在剧烈运动后, 血液中会产生较多的乳酸 ( 化学式为C3H6O3) , 使肌肉酸痛。放松一段时间后, 由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水, 从而使肌肉的酸痛感消失。下列关于乳酸的表述不正确的是 ()

A.乳酸是由碳元素、氢元素、氧元素组成的

B.乳酸的相对分子质量为90

C.乳酸中碳元素与氢元素的质量比为1∶2

D.乳酸中碳元素的质量分数为40%

二、填空题 ( 共20 分)

21. ( 6 分) 江西龙虎山因特有的丹霞地貌被誉为“中国红石公园”, 其红色砂砾岩由石灰岩、氢氧化铁、石膏等成分组成。请用恰当的化学用语表示下列带点部分:

(1) 石灰岩中含有的______________。

(2) 石膏主要成分硫酸钙中含有的__________。

(3) 岩石呈红色是含氢氧化铁所致, __________。

22. (6分) (1) 除去水中难溶性固体杂质的操作是__________。

(2) 生活中既能降低水的硬度, 又能杀菌消毒的方法是__________。

(3) “水是生命之源”。下列关于水的说法正确的是_________。

A.水是化合物, 是维持生命必不可少的物质

B.水是一种很好的溶剂, 能维持人体的体液平衡

C.水是人体主要的供能物质

D.水中氧元素含量很高, 能提供人体所需的氧气

23. (8分) 空气是一种宝贵的自然资源。

( 1) 右图是测定空气中氧气体积分数的实验示意图。

①实验时, 取下橡皮塞, 点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞, 待反应结束装置冷却至室温后, 打开弹簧夹, 能观察到的现象是______________________________________________________________。

②若实验测得空气中氧气的含量偏低, 可能的原因是________________ (填序号) 。

A.使用的红磷量不足B.装置气密性不好

C.实验中弹簧夹没有夹紧

( 2) 目前人类使用的主要能源是三大化石燃料, 包括煤、石油和天然气。

①燃烧化石燃料会使空气中二氧化碳含量增加, 造成的环境问题是___________, 不仅如此, 还会造成资源的浪费。因此, 我们既要节约使用化石燃料, 又要开发利用新能源。

②我国已经开发和推广使用乙醇汽油, 其中含乙醇10% , 使用这种乙醇汽油的好处是___________ ( 写出一点) 。

三、实验题 ( 共26 分)

24 . ( 14 分) 根据下列装置图, 按要求回答有关问题:

( 1) 写出图中带有标号仪器的名称: a_____________________。

(2) 实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳应选用的装置为_________ (填序号) , 检验二氧化碳已经收集满的方法是_____________。

( 3) 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较干燥的氧气时, 应选用的装置是_________ ( 填序号) , 反应的化学方程式为_________________________;

若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气, 停止加热时, 应先将导管移出水面, 然后再___________________。

( 4) 实验室还可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气。常温下, 在试管中分别加入下列物质, 把带火星的木条伸入试管, 不能使木条复燃的是_______________。

A. 5 m L 5 % 的过氧化氢溶液

B. 5 m L 5 % 的过氧化氢溶液和少量二氧化锰

C.5 m L 5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液

D.5 m L 5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末

25 . ( 12 分) 下列装置用于实验室中CO2的制备、净化、检验, 最后收集一瓶干燥的CO2。请回答下列问题:

( 1) 对实验室制取二氧化碳药品选择的探究实验, 记录如下:

从制取和收集的角度分析, 一般选择第______ ( 填序号) 组药品, 所发生反应的化学方程式为__________________________。

(2) C装置用于检验二氧化碳气体, 则C中所盛放的物质是______________, 发生反应的化学方程式是______________。

(3) 反应过程中将弹簧夹关闭, 在A中观察到的现象是_____________________________________。

(4) E收集方法说明二氧化碳具有的物理性质是____________________________。

四、计算题 ( 共14 分)

26 . ( 6 分) 在现代生活中, 人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。

上图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明, 请回答下列问题:

(1) “食用碘盐”属于_____________ (填“纯净物”或“混合物”) 。

(2) 碘酸钾 (KIO3) 中钾元素、碘元素的质量比是___________。

( 3) 碘酸钾 ( KIO3) 中碘元素的质量分数是____________。 ( 计算结果精确到0. 1% )

27. ( 8 分) 用100 g KCl O3和Mn O2的混合物制取氧气, 反应前测得Mn O2占混合物总质量的25% , 反应一段时间后, 又测得Mn O2占30% 。求: 此时分解的KCl O3的质量是多少? 制得的氧气的质量是多少?

参考答案

1.C;2.C;3.C;4.C;5.C;6.B;7.D;8.C;9.A;10.C;11.A;12.D;13.B;14.D;15.A;16.D;17.A;18.D;19.A;20.C。

21. (1) Ca; (2) SO2-4; (3) 。

22. (1) 过滤; (2) 煮沸; (3) AB。

23. (1) ①烧杯中的水倒流入集气瓶内, 约到刻度1处②AB

(2) ①温室效应②节省石油资源。

24. (1) 集气瓶

(2) BC将燃着的木条放在集气瓶口, 若木条熄灭则二氧化碳已集满

(4) A

25. (1) ③Ca CO3+2HCl＝Ca Cl2+H2O+CO2↑

(2) 澄清石灰水CO2+Ca (OH) 2＝Ca CO3↓+H2O

(3) A中锥形瓶内液面下降, 长颈漏斗内液面上升

(4) 二氧化碳的密度比空气的大。

26 (1) 混合物; (2) 39∶127; (3) 59.3%。

27解:反应前:

Mn O2的质量为100g×25%=25g;KCl O3的质量为100g-25g=75g。

反应后:

混合物的质量为25g÷30%≈83.3g;生成氧气的质量为100g-83.3g=16.7g。

设已分解的KCl O3的质量为x。

九年级化学碳的利用 篇3

摘要：通过对甘肃省某县15所学校的调查发现，该县化学课程资源丰富而又贫乏，教与学的方式方法依然是“新瓶装老酒”，并针对这些问题提出了应对的策略和建议。

关键词：九年级；化学课程资源；开发利用；调查与分析

文章编号：1005－6629(2009)01－0028－04中图分类号：G633.8文献标识码：B

1问题的提出

A县位于中华腹地、甘肃省东南部，分布于秦岭山脉西南端丘陵河谷地带。该县中部地域宽阔、地形多样、矿产资源丰富，融名胜古迹、民风民俗、自然风光于一体，享有“陇上江南”的美称；北部以铅锌矿最为丰富，素有铅锌重镇之盛誉；南部又以金矿著称。1985年该县就被国务院确定为全国108个对外开放县之一，1998年又被列为全国生态环境建设重点县。近年来，A县已初步形成了粮食、畜牧、林果、蔬菜、烤烟五大农业基地及有色金属、酿造、建筑、建材、农副产品加工等五大体系。A县启动新课程已历6个年头，6年来，化学课程资源的开发利用情况怎样，课程资源的适切性如何，教师的教学方式与学生的学习方式是否发生了根本性的转变，学生是新课程实施的对象，他们最有发言权；而且来自学生群体的信息是最真实、最可靠的。因此我们做化学课程资源开发利用现状和学生意向的调查是适当的、可行的，也是必要的。

2 调查内容及分析

2.1调查对象

我们选取甘肃省A县具有代表性的学校15所作为研究对象，所选取的这些学校中有占全县总人口近40%的西片学校5所，北片矿区学校3所，东片盆地区学校2所，南部山区学校3所，城区学校2所。调查方法以问卷调查为主，与师生座谈为辅。共发放调查问卷700份，回收有效问卷651份。为保证问卷的真实可靠，要求当堂填写、不互相谈论，并当堂交卷。在问卷的统计中，进行了分校、分片和综合统计，希望能从中看出学校理念、经济、地域和民风等对我们所要调查的信息的影响。

2.2调查内容及分析

表1是对学生学习兴趣的调查，从表中可以看出，84.64%的学生是喜欢化学的，城区学生所占比例更高（92.63%）。只有一所学校的九年级学生例外：不喜欢化学的学生超过了一半（52.50%）。从与该校师生的座谈中得知，九年级的2位化学教师是刚刚走上工作岗位的年轻人，还处于经验积累期。通过调查还发现，A县的完全中学将主要精力放在高中部，致使初中部的教师在人员配置上处于劣势，该校就属于此列。在学生喜欢的活动中，喜欢实验、观察活动的占70.97%，西片学校达到74.69%；在喜欢阅读的书籍中，城区学生喜欢读故事书和科普读物的比例相差不大（36.84%、35.79%），但西片学生喜欢读故事书的学生几乎占到一半（48.55%）。

从表2可以看出，在学习过程中遇到困难时，学生首先求助的是老师或同学，其次是图书、杂志等相关资料，最后是上网；这符合代价最小原则。在经济欠发达的Ａ县，多数学生要上网还不是一件容易的事，迫不得已只有去网吧，花费时间和金钱或许还得不到有价值的信息。

表3的调查数据表明，超过一半的学生（55.61%）认为参加化学活动不但不影响其它学科的学习反而对其它学科的学习有帮助；但对学校开展的与化学有关的活动的调查，数据分布离散度大。学校开展的活动很有限，几乎没有开展。

对已有资源的利用情况的调查中显示，校内供学生使用的学习资源除教科书外主要是实验室和光盘资料；而老师经常使用的只占26.42%，偶尔一用的高达38.71%。老师按照教科书的顺序进行教学（86.79%）, 做过课本上要求的化学实验（61.60%）,学生观察身边的化学现象，能提出问题（58.22%）。使用电脑、使用化学教学软件学习、听科普报告、去科研机构参观、甚至从图书馆借阅化学方面的图书、杂志都是不可能的事。虽然多数学校配备了电脑，但仅限于上信息技术课，而信息技术课的内容“玩”的居多。对于使用化学软件学习，那几乎是一件奢侈的事；微机教室没有起到应有的作用。部分学校还有多媒体报告厅，但用途已逐渐变为放光盘、讲公开课等。校内图书馆名存实亡，校外图书馆化学方面的书籍很少且很陈旧。东片某校学生这样写着：上化学课不做实验，老师干巴巴地讲，学生迷迷糊糊地听；上网不方便；没有科技馆等类似地方。西片学生这样填写：没有社会实践；实验能力差；没有从实际出发，只注重成绩；做题太少。南片学生填写的是：没有实验；没有条件上网。北片区学生填写的是：没有开放学生实验室；大家很少在一起讨论化学；在学习上，自己不是很主动；老师对学生没有太大信心；没有第二课堂、兴趣小组等等。综观Ａ县各校情况发现，对于演示实验，部分学校还能做一些；学生分组实验，有的学校做过一次，有的做过两次，多数学校学生分组实验一次都没有做过！究其原因，一些易损耗品（如试管）损坏后未能及时添置，药品过期无法使用等等，总之不是缺仪器就是缺药品，使实验不能正常开设。

在希望开发利用的化学课程资源中（表4），开发与农业有关的资源呼声最高（80.65%），因为Ａ县是农业大县；其次是与衣食住行有关的资源（76.50%）。值得关注的是，北片处于矿区的学生和城区学生选择开发与工业有关的课程资源的比例反而比其它选项都低。为何会出现如此耐人寻味的现象呢？原来处于矿区的3所学校中，一所是职工子弟学校，他们的父母都在矿上上班；其余两所虽然不是职工子弟学校，但他们对开矿、选矿、冶炼等见的较多，有的学生家长就从事着与矿有关的工作，耳濡目染，他们对于矿的事情要比其它片区的学生知道的多，尤其是乡镇、个体不规范企业带给他们的“工业三废”使他们深受其害。Ａ县地势北部高城区低，学生希望在教学中补充与我们周围的空气、水、绿色植物等相关的化学知识（83.56%）；农药、化肥、油漆、涂料等的知识（70.20%）；液化石油气、沼气等燃料知识（68.05%）；其他所列选项的选择率皆已接近60%。由此说明，Ａ县学生热爱自己的家乡，希望了解家乡，了解周围与自己有关的一切。在填写的其它希望开发的课程资源中，西片、东片学生希望介绍常见食品、蔬菜的农药污染问题，大蒜的药理，不同农作物的化肥施用量，农作物种子的培育，地膜处理，果树管理，制矿泉水，地方特色小吃的知识等；城区和北片矿区学生希望重点介绍如何方便、简单地减少污染，废旧利用，食品卫生与健康，汽车尾气知识，厨房化学、宠物化学等；而南片学生只是笼统地要求介绍与生活密切相关的知识。

在对化学课程资源丰富程度的认识的调查中（表5）发现，有77.11%的学生认为不丰富；只有北片某校学生认为课程资源丰富（40.00%）的比率大于认为不丰富的比例（32.00%）。走访该校学生，他们说资料多得看都看不完！是什么资料呢？原来是自己和家长购买的各种习题资料、参考书！这些单一的纸质文字应试资源，数量再多也不利于素质教育的深入和扩展。由此反应出该校学生对于课程资源的内涵和外延不是很清楚，在他们的心目中，有参考书看、有习题资料做，课程资源就已经相当丰富了。

在开放性简答题“你认为学习化学知识对你的生活和未来有什么用？”的回答中，多数学生认为，生活的方方面面都用到化学知识，化学学习是他们掌握今后生活技术的关键，如健康饮食，解决身边的实际问题，不盲目使用化学用品，节约能源，保护空气，了解工业、农业、食品生产和加工等方面的知识。有的学生说的更干脆：“不至于不认识化肥！”“长大后就算当农民，也可以合理种植农作物，合理施肥，不会盲目，如果从事工业生产，对保护自己、保护环境、提高自身素质有很大帮助。”

3 启示与建议

3.1数学、物理、语文等其他学科是化学学习兴趣持久的前提和保证

保持和激发学生学习化学的兴趣并将兴趣转化为乐趣、志趣是每个科任教师长期研究的课题。此外，还有一点是不容忽视的，那就是其他学科对化学的支撑。化学是自然科学，在解决实际问题中，往往要综合应用各门学科的知识。

在日常教学中经常发现，学生对化学概念不能透彻理解，甚至不能正确理解，因此也就无法欣赏到化学的美，其中一个重要原因就是人文学科的缺乏；在许多牵涉到计算的内容中，原理的应用没有问题，但具体的数字运算却常常出现错误。究其原因是基础知识缺乏、偏科等原因造成；在基础教育阶段只有多学科齐头并进，各科迁移，单科突破，才能整体受益，也才能使化学兴趣弥久愈浓。

3.2校园环境建设中，要重视实验室、图书室内容的建设，将形式和内容结合起来，充分利用校内资源，开展丰富多彩的校园活动

A县有不少校园建设示范学校有仪器室、实验室、图书室等，部门齐全，但就是中看不中用。为改变这种现象，管理者需将形式和内容结合起来，如对化学实验室配置必要的药品、仪器和设备，配备、培训实验员；更新图书，订购有价值的期刊杂志；建立健全科学规范的化学实验室管理制度。对于化学教师，可与学生一道，因地制宜，利用生活中的常见用品和废弃物替代实验药品或自制简易的实验仪器，这样既有助于解决实验仪器、药品的短缺问题，又可以培养学生的实践能力以及节约意识、环保的意识。开放实验室、图书室，让学生能做自选化学实验，搞化学魔术表演，玩化学扑克游戏，猜化学谜语，搜寻化学哲理诗词、化学对联等，让校园活动丰富起来。Ａ县的实验员很少有专职的，多数都是理、化、生、地、器材等兼管的实验员，年龄偏大，对工作已没有太大热情；因此需设法改变，努力提高实验员的业务素质和管理水平。

3.3创造条件解决教师后顾之忧，让师生走出校园，在广阔的天地里学习化学

安全是悬在每位教师头上的一把利剑。在任何场合听到的最多的一句话就是：安全责任重于泰山。但我们不能因为怕承担责任而不做事情，各方面应配合搞好学生安全工作，让教师有信心、有胆量将学生带出校园，如，参观净水厂、污水处理厂、制氧厂、活性炭厂、水泥厂、冶炼厂等；敢于让学生参加社会实践活动，做调查，搞研究。只有让学生经历具体感知，然后才能抽象概括，最终到实际的应用。

3.4实行人性化管理，给教师些自由时间和人文关心，开发利用校内外化学课程资源，寻找课程资源利用的载体

Ａ县的很多学校实行严格的考勤制度并和教师工资挂钩，有个别学校要求教师每日的两次到校和两次离校都需到专人处报到，如果工作做了而没有去按时报到，工资同样会被扣掉，使教师疲于奔命。还有许多作业：二字（毛笔、钢笔字）一笔记（理论学习笔记），加上日常工作：教案、听课记录、作业批改记录、工作计划（总结）等都进行量化考核并和工资挂钩；对教师的管理细化了再细化。然而，对细节的过分追求以至于迷失了对大局的把握，学生素质却每况愈下。管理者要充分信任教师，给教师一个宽松的环境，对于一些形式主义的东西（应付上级检查的）少做一些，腾出时间干一些该干的事：走出校园看看制氧厂是怎么制氧气的、农民用什么肥料、打什么农药，调查一下河水污染问题，看看生铁冶炼厂是怎么炼铁的等等；将丰富庞杂的化学课程资源进行遴选、组合、改造、创造，将其作为教学内容、拓展资料、课外活动素材或教学实例等进行教学活动，实现课程资源的教育功能，产生教育价值。

参考文献：

[1]“中小学校本课程资源开发的研究与实验”课题组.校本课程资源开发指南[M].北京：人民教育出版社，2004.

[2]钟启泉，崔永漷，张华.为了中华民族的复兴 为了每位学生的发展 基础教育课程改革纲要（试行）解读[M].上海：华东师范大学出版社，2001.8.

[3]中华人民共和国教育部.全日制义务教育化学课程标准（实验稿）[S].北京：北京师范大学出版社，2001.7.

九年级化学碳的利用 篇4

第七单元燃料及其利用的知识和现代社会、生活联系密切。这一单元的考点主要有以下几点:

1.联系生产、生活实际，研究燃烧的条件、灭火的原理及防火措施，考查解决实际问题的能力；

2.依据课本知识进行迁移，考查对某些防火、防爆安全措施的理解程度；

3.各种燃料（氢气、甲烷、酒精、煤、石油、天然气）的使用前景以及由此带来的.各种环境问题等内容。

九年级化学碳的利用 篇5

教学重点：1．铁的治炼

2．有关铁的锈蚀以及防护©

教学难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。教学过程：

一、金属的存在

1、地球上以单质形式存在的金属只有金、银等很不活泼的金属，其余都以化合物形式存在。

2、工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。常见的矿石（括号内为主要成分）有：

赤铁矿(Fe2O3)黄铁矿(FeS2)菱铁矿(FeCO3)铝土矿(Al2O3)黄铜矿(CuFeS2)辉铜矿(Cu2S)

二、铁的冶炼

1、炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石

2、原理：

把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，其主要反应原理是在高温下，一氧化碳夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来（不能说置换出来）：3CO + Fe3O3 2Fe + 3CO2

3、一氧化碳还原氧化铁步骤：①通入CO；②加热；③停止加热；④停止通入CO 【例题】用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 【评析】题目所的500t赤铁矿含有不参加化学反应的杂质，需先求出其中参加化学反应的氧化铁的质量。

【答案】氧化铁的质量为：500t×70％＝350t 设350t氧化铁能生成生铁的质量为x Fe2O3+3CO高温===2Fe+3CO2

160 112 350t x×（1-4%）x＝255.2t 本题还有另一种解法，根据化学式计算。

三、金属资源保护

1、金属的腐蚀和防护⑴⑵⑶⑷

⑴铁生锈的主要条件是：铁与空气和水（或水蒸气）直接接触。

⑵铁与氧气、水蒸气等反应生成的铁锈（主要成分是Fe2O3·xH2O）很疏松，不能能像铝一样阻碍进一步锈蚀，所以铁制品能完全锈蚀。

⑶防止钢铁生锈的具体方法有：（如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止钢铁生锈。）

①在钢铁表面涂油、刷漆； ②在钢铁表面镀耐磨和耐腐蚀的铬；

③制造耐腐蚀的合金如不锈钢等。

2、金属资源保护

① 防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；

九年级化学碳的利用 篇6

固体药品通常保存在广口瓶里，取用药品一般用药匙。有些块状品（如石灰石等）可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦干净，以备下次使用。

把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。

相关课件：

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★ 《化学实验室常用仪器》教学反思

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对九年级化学若干问题的商榷 篇7

一、碳酸氢钠在医学上是否还用于治疗胃酸过多

教科书 (下册) 在十一单元“生活中常见的盐”课题中明确指出碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂。那么目前医疗中碳酸氢钠是否用于治疗胃酸过多呢?先通过网上查阅相关资料, 在得到否定答案后, 又咨询了人民医院有关消化内科专家, 他们一致认为过去医疗水平不发达的时候, 碳酸氢钠的确曾做过治疗胃酸过多的药物, 但现在临床上只是用它来治疗酸中毒, 已没有谁再用碳酸氢钠治疗胃酸过多症了。他们还认为碳酸氢钠不能用于治疗胃酸过多的原因主要是: (1) 它虽能够中和胃酸, 但不能抑制胃酸的分泌, 治标不治本; (2) 它对胃粘膜不仅无保护作用, 而且还会产生破坏

作用; (3) 产生的二氧化碳会反作用于胃壁, 刺激胃壁进一步分泌胃酸, 出现继发性胃酸增多。从我们化学角度来看, NaHCO3不适合做治疗胃酸过多的理由如下: (1) NaHCO3和HCl反应会生成二氧化碳气体, 使胃内气压升高; (2) NaHCO3和HCl反应较快, 所以药效不会持久。

我认为, 现行教科书中出现碳酸氢钠治疗胃酸过多症, 已不适应时代发展, 应删去, 以免误导学生。

二、二氧化碳能否用排水法收集

CO2能否用排水法收集?教科书 (上册) 第六单元“二氧化碳制取”课题中指出:“如果某气体要用排水法收集, 该气体必须是不易溶于水、不与水发生反应。”该课题的注释 (1) 也指出:当气体的密度和空气的密度相近且难溶于水时, 一般采用排水法。二氧化碳能溶于水, 而且能和水发生反应。那么二氧化碳能否采用排水法收集呢?虽然, 在本课题中没有明确的文字指出CO2不可以用排水法收集, 但从该课题中O2和CO2的制取装置及相关性质的比较、课本图6-10、“学完本课题你应该知道”栏目中实验室制取CO2的装置图等, 足以说明教科书是不赞同CO2用排水法收集的。

可令人不解的是, 在教科书上册“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”课题中就是用排水法收集呼出的气体, 并且用收集到的气体与空气中CO2含量作比较。难道这里用排水法收集呼出的气体就不需要考虑二氧化碳能溶于水且能与水反应这个性质了吗?显然课本内容前后矛盾!

那么二氧化碳到底能不能用排水法收集呢?我通过查阅相关文献知道, CO2稍溶于水, 在101kPa、293K时, 0.88体积的二氧化碳可溶解于1体积的水中。教科书在第六单元课题2和课题3中都讲到H2CO3很不稳定, 很容易分解生成CO2和H2O。事实上, 实验室制CO2的反应原理不也是先通过CaCO3和HCl反应生成H2CO3, 然后利用H2CO3不稳定, 而得到CO2和H2O的吗?由此可推测, 用排水法收集CO2, 只有很少部分的二氧化碳会与水反应生成H2CO3, 另外, H2CO3又很容易分解生成二氧化碳。众所周知, 实验室可利用启普发生器作为二氧化碳的发生装置, 不也正好承认二氧化碳是可以用排水法收集的吗?

我利用适量的块状石灰石和适量的稀盐酸 (比例约为1∶2) 制取CO2, 并用排水法收集250mL的CO2, 收集所用时间不到10s。而后, 我用澄清石灰水检验集气瓶中的气体, 发现澄清石灰水变浑浊, 充分震荡后浑浊又消失。这说明排水法收集到的气体是二氧化碳。我认为用排水法收集到的气体应该比用向上排空气法收集到的气体更纯净。

也许是受教科书的影响, 长期以来我们的教学参考用书、教辅用书、各种考试中都无一例外地认为二氧化碳是不可以用排水法收集的。所以, 我觉得我们的教科书应以事实为基础作出明确的叙述。

三、水蒸气能否抵消温室效应

教科书上册第117页有这样一句话:“有人认为大气中的水蒸气有可能抵消温室效应。”我认为这种说法是不对的。水蒸气能吸收太阳和地球表面热辐射到空间的红外辐射, 阻止能量向空间散失, 所以水蒸气可以导致温室效应是科学界不争的事实。简单地翻一下有关环境化学类的教科书或者在百度中搜索一下, 都很容易发现水蒸气是形成温室效应的主要物质之一。如果没有水蒸气的话, 地球将是一片苦寒死寂。正是凭借水蒸气的保温作用, 地球上的生物才能生活繁衍。二氧化碳只是让地球变热, 而水蒸气则会让地球变闷热, 那种滋味是更难受的。我想, 每年6月底7月初闷热的黄梅天气就能很好地说明这个问题。从这个角度来说, 水蒸气的危害甚至比二氧化碳严重。

教科书提到的“抵消温室效应”也许指的是由于烟尘增多而形成的“阳伞效应”。所以, 我觉得教科书应该更正这部分内容。

九年级化学中化学实验的作用初探 篇8

关键词：化学实验；学习兴趣；培养能力

化学实验室最生动、最直观的教学手段。九年级化学是学生学习化学的启蒙，首先要让学生对化学学习产生兴趣才能使学生进入稳定的学习，才能培养学生的观察能力、探究能力、创新意识的学习习惯。要达到目的就要充分发挥化学实验的功效。

九年级化学学习是学习化学的启蒙，而实验教学又给学生的启蒙学习提供直接的感性认识。学生虽然具有一定的生活经历，但与化学相联系的技能还欠缺，所以，教师在教学中一定注意演示实验教学的准确性和启发性才能激发学生的兴趣和求知欲。例如，在绪言教学开始要做一些有趣的实验，白纸上喷无色液体能显字，烧不坏的手帕等实验，学生一看化学这么神奇，教师再紧接着追问，为什么会有这些现象？激发学生积极去想，他们学习的积极性大增，进而产生了对化学学科的学习兴趣。

利用化学实验，培养学生的观察能力和思维能力。观察能力的培养是化学实验的重要环节，使学生通过观察实验过程及现象获得生动的感性知识，然后进行积极思维。如，燃烧条件的探究实验，从白磷、红磷在不同环境中的燃烧，通过学生观察分析引出如何保存白磷。探究燃烧的条件等问题，以问题来贯穿整个实验，引导学生积极思考，激活他们的思维，使他们所有潜能和创造性都充分地表现出来。通过长期的训练，学生的观察、思维能力会有质的飞跃。

化学实验的作用不仅仅在于验证和扩展知识、培养能力，更

重要的是为学生走近科学提供一种形式，发展学生的多种能力具有重要意义。如，对“测定空气中氧气的体积分数的实验”通过演示实验后让学生改进，把红磷改成白磷，用一根热的玻璃棒去引燃白磷，这样不在酒精灯点红磷，就避免对空气的污染和实验误差，实验结果更准确。这样既开启了学生心智，还增进了学生的环保意识。化学实验教学也拓展了学生的知识视野。

化学实验在化学教学中可以激发学生学习化学的兴趣和求知欲，培养学生观察、思维分析能力，是化学教学的重要手段。

参考文献：

[1]黄金顺.初中化学实验教学的重要性.教师，2011（23）.

[2]邓兴隆.浅谈中学化学实验教学.读与写，2009（9）.

[3]梁傲.初中化学教学中实验的作用.读写算，2011（11）.

参赛教案《碳的化学性质》 篇9

全国中小学“教学中的互联网搜索”优秀教学案例评选

教案设计

初中化学（二 碳的化学性质）

一.教案背景

1.面向学生：中学 2.学科：化学 3.课时：1课时

二.教学课题 第六单元

碳和碳的氧化物

课题1 金刚石、石墨和C60

第 2 课时 二 碳的化学性质 能力目标：

发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。

教学目标：

1.了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。

2.掌握单质碳的可燃性和还原性。

教学重点：单质碳的化学性质。

教学难点：碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。

三.教材分析

人教版初中化学九年级上册第六单元《碳和碳的氧化物》课题1《金刚石、石墨和C60》共分2个课时，第1课时上第一部分一.碳的单质，本教案是第2课时，教材内容是二.碳的化学性质。本课题是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。本节课要充分运用学生已学知识进行新知识的学习，已增长学生的知识链、能力链，并联系实际生活、联系科学研究进行教学提高学生学习兴趣。在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。碳与氧化铜反应是学生学习的难点，通过实

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验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。实验时要引导学生着重观察两个问题，澄清石灰水发生了什么变化，试管里的粉末发生了什么变化，根据实验现象，由学生自己分析碳与氧化铜反应生成了什么物质，教师加以指导，写出反应的化学方程式，然后分析这个反应中，反应物和生成物的关系，引出还原反应，说明碳有还原性。

四.教学方法及教学思路

主要教学法 ①谈话法；②总结归纳法；③阅读法；④实验观察法。

教学思路 由碳原子排列方式不同，决定了碳的几种单质的物理性质不一样，但碳原子的核外电子排列方式相同，决定它们的化学性质相似，引入碳的化学性质。由于碳原子最外层有四个电子，在化学反应中不易得失电子，决定了碳的化学性质不活泼，即具有稳定性，可用于绘制字画。如果温度升高，在点燃的条件下，碳能与氧气反应，放出热量，说明碳具有可燃性，可作燃料。高温下，碳还可与某些氧化物发生反应，把氧化物还原成单质。如木炭与氧化铜反应，碳与二氧化碳反应。碳的还原性决定了它可用于冶金工业。最后总结碳的化学性质和用途。

五.教学过程

引入：我们上一节课学习了碳的几种单质，知道由于它们的碳原子排列方式不同，决定了它们的物理性质不一样，但他们都是由碳元素组成的单质，碳原子的核外电子排列方式相同，决定它们的化学性质相似。今天我们就学习碳的化学性质。

板书：二 碳的化学性质

由于碳原子最外层有四个电子，在化学反应中不易得失电子，决定了碳的化学性质不活泼，即具有稳定性，板书：1.稳定性（常温下，碳的化学性质不活泼。）可用于绘制字画

欣赏课件 我国古代用墨汁书写、绘制字画，可保存几百年不退色，因为常温下碳的化学性质不活泼，受日光照射或与空气、水份接触，都不容易起变化。过渡

如果温度升高，碳的化学性质又怎样呢？请大家在课本107页的方框中写出木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式C+O

2CO2（燃烧充分）。回忆一下木炭在氧气中燃烧的现象。在点燃的条件下，碳能与氧气反应，放出热量，说明碳具有可燃性。板书：

2、可燃性，可作燃料。

讲解：如果氧气少，燃烧不充分，会产生有毒的CO气体，写出木炭在氧气不充足燃烧不充分的化学方程式。2C+O22CO（燃烧不充分）冬天烧煤烤火时一定要注意通风透气。

高温下，碳还可与某些氧化物发生反应，把氧化物还原成单质。如木炭与氧化铜反应。看课件，说反应现象：（1）黑色粉末变红色（2）澄清石灰水变浑浊。提问：

试管为什么要略向下倾斜？（防止凝结的水流到热的试管底部使之炸裂。）火焰上罩网罩的作用是什么？（用网罩使火焰集中，提高温度。）

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实验结束时，为什么要先从石灰水中取出导气管再熄灭酒精灯？（防止石灰水被吸入热的试管使试管炸裂。）

这个反应的条件是什么？

我们一起写出化学方程式：C + 2CuO

2Cu + CO2↑

讲解：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应，木炭是使氧化铜还原为铜的物质，木炭是还原剂，具有还原性。氧化铜失去了氧被还原为铜。

板书：

3、还原性

碳的还原性决定了它可用于冶金工业，如焦炭可以把铁从它的氧化物如Fe2O3还原出来，写化学方程式 2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑ 指出该反应中的还原剂。

他们的条件都是高温，如果在温度很高，燃烧很旺的炉火里，添上大量的新煤后，温度为什么会降低？看课件

拓展：下层的煤，燃烧时生成的二氧化碳，与上层新煤中的碳在高温条件下会反应生成CO，这个过程吸热，因而添加新煤后，炉温会降低。板书：C + CO2 2CO 讲解：碳使二氧化碳还原成一氧化碳要吸收热量，条件是高温。

总结

碳的化学性质： 1.稳定性 2.可燃性 3.还原性

用途:用于绘制字画，作燃料，还可用于冶金工业。布置作业：完成课本109页课后题第2和4题

附板书设计：

二、碳的化学性质

1.稳定性（常温下，碳的化学性质不活泼）可用于绘制字画。

2.可燃性，可作燃料 C+O22C+O2CO2（燃烧充分）2CO（燃烧不充分）

3.还原性，可作还原剂，可用于冶金工业。2CuO+C2Cu+CO2↑

4Fe+3CO2↑ ２CO 2Fe2O3+3CC+CO2六.教后反思

1.上课时物质的用途要紧跟物质的性质去分析。

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2.在碳与氧化铜反应时，学生把反应条件写成加热，可跟学生强调，碳与哪种氧化物反应，反应条件都是高温。

七.教师个人介绍

省份：广东省 学校：陆丰市玉燕中学

姓名：郑雪端

职称：化学中学一级教师 通讯地址：陆丰市玉燕中学

九年级化学第九单元课件 篇10

九年级化学第九单元课件

第九单元 溶液《溶液的形成》学案总 课时

设计 唐刚 审稿 唐刚 行政审查 李红 教学时间

班级 姓名 小组 检查等级

学习目标：1、理解溶液的概念

2、理解溶液的特征

3、会判断溶质、溶剂，并记住常见的溶剂

4、了解乳浊液

重难点突破

1、通过实验理解溶液的概念和溶液的特征

2、通过练习、讨论学会判断溶质、溶剂，

一、课前检测(3——5分钟)

1、溶液是由 物质 到另一种物质里形成 、 的混合物;溶液由 和 组成; 溶液具有 性和 性;

2、 叫溶质， 叫溶剂，最常用的溶剂是 ，还有 、 等。

3、溶质可以是 体，也可以是 或 ，如果是两种液体互相溶解时，一般把量多的叫 ，量少的叫 ，如果其中有水，一般把 作溶剂。如：酒精溶液中的溶质是 ，溶剂是 。食盐水中溶质是 ，溶剂是 。硫酸铜溶液中的溶质是 ，溶剂是 。稀盐酸溶液中的溶质是 ，溶剂是 。

4、小液滴 的混合物叫乳浊液。 具有乳化功能，能使乳浊液稳定存在，不分层。

5、下列物质在水中能形成溶液的是( )

A食盐 B大理石 C糖 D酒精

二、合作学习

(一)活动与探究：几种固体物质溶解于水

药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水; 仪器：玻璃棒、100 mL烧杯三个、药匙

食盐 糖 硫酸铜晶体

现象

结论

实验思考： 1、该实验中溶质都是 体;溶剂是

2、所有物质在水中都可以形成溶液吗?请举例说明?你认为物质在水中能形成溶液溶质要有什么性质?

3、什么叫做溶液，溶液有什么特征?你如何理解溶液的特征?如 一杯糖水，上面和下面一样甜吗?

4、讨论教材27页讨论问题?(判断溶质和溶剂)

(二) 活动与探究：药品：碘、高锰酸钾、水、汽油

1、实验现象填写在教材28页表格中

2、实验结论：不同物质在同一溶剂中的溶解性 ;同种物质在不同溶剂中的溶解性也 ;

(三)活动与探究：药品：水 乙醇 红墨水

1、实验现象填写在教材29页表格中

2、该实验中是一种液体与另一种液体互相溶解，根据量的 判断溶质和溶剂。但其中一种是水，水是 ，另一种是溶质;

3、通过以上实验探究可得溶质可以是 、 还可以是 例如：盐酸溶液中的溶质就是气体 ，溶剂是 ;

(四)活动与探究：药品：植物油、洗涤剂、水; 仪器：试管两支、胶头滴管

1、实验现象填写在教材29页表格中

2、该实验中得到的混合物是不是溶液?为什么?

三、课堂提升(独立完成” 课时方案14页基础过关)

1.下列关于溶液的说法：

①溶质只能是固体;②溶剂一定是水;③一种溶液只含有一种溶质;④溶液是无色透明的纯净物。其中错误的是( )

A.①③④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④

2.下列物质混合，所得结论正确的是( )

A. 植物油和水——乳浊液 B. 碘和汽油——乳浊液

C. 食盐和汽油——溶液 D. 碳酸钙和水——溶液

3.餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂具有( )

A.催化作用 B.乳化作用

C.吸附作用 D.还原作用

4.下列有关溶液的说法中，正确的是( )

A.澄清、洁净的液体一定是纯净物

B.两种液体混合后充分振荡，一定得到溶液

C.必须经搅拌后溶液里各部分的性质才完全相同

D.静置一段时间分层的液体一定不是溶液

5.指出下列溶液中的溶质和溶剂。

(1)澄清石灰水中，溶质是 ，溶剂是 。

(2)医用酒精溶液中，溶质是 ，溶剂是 。

(3)白磷溶解在二硫化碳液体中所得的溶液里，溶质是 ，溶剂是 。

(4)锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里，溶质是 ，溶剂是 。

四、小组展示(约10分钟)

小组 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

展示人

展示效果

五、课堂小结(5分钟)

教学

思考

六、课后复习

课题1 《溶液的形成》学案 第二课时 总 课时

编写人 唐 刚 教研组长唐 刚 行政审查 教学时间

班级 姓名 第 组 号 检查结果

学习目标

1、知道物质在溶解中的吸热和放热现象

重难点突破

1、通过观察实验理解物质在溶解中的吸热和放热现象

一、课前检测(3——5分钟)

1、检查上节课学习内容。

2、组间交流检查”课时方案”第14页 “知识点睛”完成情况

检测问题：

二、合作学习，疑难点拨

1、物质在溶解过程中发生两种变化：一是 过程，这一过程要 热;二是 过程，这一过程要 热;

2、从下列混合物中，识别出溶液、乳浊液，并用短线连接。

(1) “一杯牛奶强壮一个民族”，同学们每天喝的牛奶 溶液

(2) 农业生产上用来选种的食盐水 乳浊液

3.溶液的基本特征是( )

A.含有溶质和溶剂 B.其组成中一定含有水

C.具有无色及透明性 D.具有均一性和稳定性

4、演示教材30页实验，学生观察实验现象，并记录在教材上。

讨论：溶解过程中，什么情况下表现为溶液温度升高?什么情况下表现为溶液温度降低?什么情况下表现为溶液温度不变?

三、课堂提升(独立完成” 课时方案14页基础过关)

1.下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是( )

A.硝酸铵 B.蔗糖

C.氯化钠 D.浓硫酸

2、50 g稀硫酸中投入5 g铁(全部溶解)，反应停止后，溶液质量 ( )

A、55 g B、大于55 g C、小于55 g D、无法确定

3、写出下列溶液中的溶质

硫酸铜溶液： ;碘酒： ;盐酸： ;医用酒精： ;

4.下列与溶液有关的说法，不正确的是( )

A.溶液虽均一稳定，但未必无色

B.溶液中各部分的性质是相同的

C.如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液久置也不会分离出食盐晶体

D.一种溶液中只能含一种溶质

5、下列四个家庭实验不能配制成溶液的是( )

6.一杯食盐溶液，从溶液的上部取出一些，测得它的密度为a g/cm3;再从下部取出一些，测得它的密度为b g/cm3，则a与b的关系正确的是

b D.无法确定

A.a=b B.a

7.物质在溶解时，溶液温度发生变化的原因是( )

A.吸收热量 B.放出热量

C.吸收热量等于放出热量 D.吸收热量和放出热量不相等

8.在一定温度下，将溶液密闭放置一段时间后，溶质将( )

A.浮在水面 B.沉在底部 C.浮在中间 D.不会析出来

9.下列物质溶解于适量水中时，溶液温度显著升高的是( )

四、小组展示(约10分钟)

小组 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

展示人

展示效果

五、课堂小结(5分钟)

教学

思考

六、课后复习

课题2《溶解度》第一课时学案 总 课时

编写人 唐 刚 教研组长唐 刚 行政审查 教学时间

班级 姓名 第 组 号 检查结果

学习目标

1、理解饱和溶液和不饱和溶液

2、知道饱和溶液和不饱和溶液的转化方法

重难点突破

利用实验让学生体会什么是饱和溶液和不饱和溶液

一、课前检测(学生自学教材34-35页，并完成下列习题)

1、溶液分为 和 两种状态

2、在 下，向 的溶剂中加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得到的溶液是该溶质的饱和溶液。

3、在 下，向 的溶剂中加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得到的溶液是该溶质的不饱和溶液。

4、一般情况下，饱和溶液通过 或 可以转化为不饱和溶液;而不饱和溶液通过 或 可以转化为饱和溶液;

二、合作学习，疑难点拨

活动与探究(一)

在常温下，用装有20ml水的烧杯按下列操作进行探究

操作 (1)加入5克KNO3搅拌 (2)再加入5克搅拌 (3)加热升温至50 ℃搅拌 (4)冷却至常温，再加10 ml水搅拌

现象

结论

实验分析得出结论

1、操作1所得到的溶液还可以继续溶解KNO3吗?请用用实验验证你的猜想?

2、操作2，说明一定温度下,一定量的溶剂中 无限制的溶解KNO3.

3、操作3，说明了在一定量的溶剂中，溶解的溶质多少和 有关。即一定量的溶剂中,当 改变的时候，饱和溶液 转化为不饱和溶液.如果要把不饱和的KNO3溶液转化为饱和溶液,你有什么方法?

4、操作4说明,在一定温度下,溶解的溶质的多少和 有关, 即一定温度下,不同量的溶剂中最多能溶解的同种溶质的量 .

5、上述实验说明：(1)要判断某种溶液是否是饱和溶液必须先确定 一定， 一定，且 继续溶解该溶质。

(2)饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有 和

不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有 和 。

6、在KNO3的饱和溶液中，当温度和溶剂量都不变的情况下，还可以溶解NaCl吗?

7、阅读教材35页， 叫结晶，溶液结晶的方法有 和 。

三、课堂提升

1.常温下，向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，经充分搅拌，发现有部分硝酸钾晶体溶解。原溶液是( )

A.饱和溶液 B.不饱和溶液

C.各部分性质不相同的液体 D.无法确定

2.可以证实某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是( )

A.降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出

B.蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出

C.20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，硝酸钾晶体没有溶解

D.加热到30℃后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解

3.欲将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是( )

A.加入KNO3晶体 B.加水

C.降低温度 D.恒温蒸发水分

4.下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是( )

A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液

B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓

C.将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体

D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液

5.20℃时，向100g水中不断加入KNO3固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量，如下表所示。试分析下列四组溶液哪些是饱和溶液?哪些是不饱和溶液?

选项 A B C D

加入KNO3质量(g) 5 g 15 g 31.6 g 35 g

所得溶液质量(g) 105 g 115 g 131.6 g 131.6 g

四、小组展示(约10分钟)

小组 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

展示人

展示效果

五、课堂小结(5分钟)

教学

思考

六、课后复习

课题2《溶解度》第二课时学案 总 课时

编写人 唐 刚 教研组长唐 刚 行政审查 教学时间

班级 姓名 第 组 号 检查结果

学习目标

1、了解什么是溶解度 2、了解溶解度曲线表示的意义(会分析溶解度曲线)

2、了解固体、气体物质的溶解度的影响因素

重难点突破：通过具体例子分析理解溶解度曲线

一、课前检测(阅读教材35——38页)

1、从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是 ;另一种是 。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用 法;从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用 法。

2、固体的溶解度：在 下，某固态物质在 g溶剂(通常溶剂为水)里达到 状态时所溶解的质量。

3、气体的溶解度是指：在压强为 和一定的 时，气体溶解在 体积的水里达到 状态时的气体体积。

3、10 ℃时，KNO3的溶解度为20 g，则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确是( )

A、溶液：溶质=4：1 B、溶液：溶质=5：1

C、溶质：溶剂=1：5 D、溶液：溶剂=5：4

4、如图所示为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：

(1)当温度 时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。

(2)当温度 时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。

(3)图中P点表示KNO3的 溶解。

(4)当温度为10 ℃时，硝酸钾的溶解度是 。

二、合作学习

(一)固体溶解度概念的四大要素：(阅读教材36页)

①条件： ②标准：

③状态： ④常用单位：

(二)溶解度曲线(观察教材P37页)图9—12和9—13。

1、溶解度曲线表示的意义。

①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的 和溶解度随温度的 。

②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的 ，该溶液必然是 溶液。

③两条曲线交叉的地方表示两种溶质在该温度下有 的溶解度。

④在溶解度曲线下方的点，表示溶液是 溶液。

⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点，表示该溶液是 溶液。

2、溶解度曲线的变化规律

①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，表现在曲线的“坡度”较陡，如

②少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，表现在曲线的“坡度”较平坦，如

③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，表现在曲线的“坡度”下降，如

(三)气体的溶解度

1、教材P38页的讨论1说明：气体的溶解度受 的影响。压强增大，气体溶解度 ;压强减小，溶解度 。

2、教材P38页的讨论2说明：气体的溶解度受 的影响，温度升高，气体的溶解度变 。

三、课堂提升

1.“20℃时食盐的溶解度是36g”。根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的( )

A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液

B.200C时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐

C.200C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐

D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136

2.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 ( )

A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔

C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出 D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面

3.下列因素：①温度 ②固体物质的种类 ③水的质量 ④ 固体物质的颗粒大小，其中不影响固体物质在水中的溶解度的有( )

A.①④ B.②③ C.①② D.③④

4.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据该图回答：

①t3℃时A、B、C三种物质的溶解度， 由高到低的顺序是 。

②随温度升高溶解度降低的是 。

③等质量的三种物质的饱和溶液均由t3℃降到t1℃时，析出溶质的质量最大的是 ，变成不饱和溶液的是 。

④a点表示的含义是 。

⑤当A、B、C三物质的溶液都接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度的方法，可以达到饱和的`是 物质的溶液。

四、小组展示(约10分钟)

小组 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

展示人

展示效果

五、课堂小结(5分钟)

教学

思考

六、课后复习

课题3《溶质的质量分数》 学案第一课时 总 课时

编写人 唐 刚 教研组长唐 刚 行政审查 教学时间

班级 姓名 第 组 号 检查结果

学习目标

1、理解什么是溶质质量分数 2、能进行简单的溶质质量分数的计算

3、利用溶质质量分数的计算，学会配置一定溶质质量分数的溶液

重难点突破

通过看例题和小组讨论学会溶质质量分数的简单计算

一、课前检测(阅读教材42页)

1、对于有色溶液来说可以根据颜色的 判断溶液的浓稀 。

2、溶液中溶质的质量分数可以准确表示溶液的浓稀，溶液中溶质的质量分数是 与

之比。计算公式为： 。

3、要计算溶液的溶质质量分数，关键是找准 和 的质量。没有溶解在溶剂中的溶质 算作溶质质量。

4、配置一定溶质质量分数的溶液的步骤是(1)计算 和 的质量。

(2)用 称取固体溶质的质量，用 量取溶剂的质量。(3) (4)把配置好的溶液装入 中，并贴上 。

5、40g硝酸钾完全溶解在2Kg水中所得溶液中溶质的质量分数?

6、配制100克 25%?的KCl溶液需要多少克KCl和水?

二、合作学习，重难点突破(阅读教材42——43页例1，讨论完成下题)

例1、将200g KNO3溶液蒸干可得18g KNO3，计算原KNO3溶液中溶质的质量分数?

例2、在20℃时硝酸钾的溶解度为32g，现将50gKNO3放入20℃的100g水中充分溶解，计算所得溶液中溶质的质量分数?

分析：在时硝酸钾的溶解度为，是指20℃时， 克水中最多能溶解 克硝酸钾，那么50gKNO3放入20℃的100g中，充分溶解后溶解了 克硝酸钾，形成的溶液的质量是 克。

例3、将20gNaNO3溶解于水制成10%的溶液，需要多少g水?

三、课堂提升

1、将20克水中溶解10克氯化钾形成的溶液中，溶质的质量分数是多少?

2、20时氯化钠的溶解度为36克，现在50克水中加入19克氯化钠充分溶解，求形成的溶液的溶质质量分数，如果将该溶液升温到90℃(此时溶解度为39克)，此时该溶液的溶质质量分数为多少?

3、用1000克水配置质量分数为20%的KNO3溶液，需要KNO3多少克?

四、小组展示(约10分钟)

小组 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

展示人

展示效果

五、课堂小结(5分钟)

教学

思考

六、课后复习

课题3《溶质的质量分数》 学案第二课时 总 课时

编写人 唐 刚 教研组长唐 刚 行政审查 教学时间

班级 姓名 第 组 号 检查结果

学习目标

1、溶液稀释和浓缩后溶质质量分数发生变化的计算。

一、课前检测(阅读教材43页例2，完成下列题目)

1、某农民进行选种需要2千克20%的食盐水，配置该食盐水需食盐和水各多少?

2、将80克40%的硝酸钠溶液稀释成20%的溶液需加水多少克?

二、合作学习，难点突破

1、往180g10%的KNO3溶液中加入20gKNO3后所得溶液中溶质的质量分数?如果蒸发掉20g水，所得溶液中溶质的质量分数?

2、要配置20%的硫酸溶液1000克，需80%的浓硫酸溶液和水各多少?

3、将80克20%的硝酸钠溶液改变成40%的硝酸钠溶液，需加入多少克硝酸钠?或蒸发掉多少克水?

4、现将50克20%的硝酸钠溶液和50克40%的硝酸钠溶液混合，形成的新溶液的溶质质量分数?

三、课堂提升

1、将100g10%的KNO3溶液的质量分数改变为20%，可以蒸发 g水，或加入

gKNO3，如果加入60%的KNO3溶液应加 g(写出过程)

3、现将50g30%的KCl溶液与150g10%的KCl溶液混合，计算所得溶液中溶质的质量分数?

3、把100毫升98%的浓硫酸(密度为1.84克/毫升)稀释成10%的稀硫酸(密度为1.07克/毫升)，需要加水多少毫升?

四、小组展示(约10分钟)

小组 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

展示人

展示效果

五、课堂小结(5分钟)

教学

思考

六、课后复习

课题3《溶质的质量分数》 学案第二课时 总 课时

编写人 唐 刚 教研组长唐 刚 行政审查 教学时间

班级 姓名 第 组 号 检查结果

学习目标

1、根据化学方程式进行有关溶液参加反应的计算

一、课前检测

预习提示：(1)、根据化学方程式计算时，反应物、生成物的量都是纯量，参加反应或生成的溶液，必须用它们的溶质质量进行计算

(2)、对于反应后的溶液质量的计算有两种方法：

A反应后溶液的质量=生成溶质的质量+溶剂的质量(含生成的水和原有的水)

B反应后溶液的质量=反应前各物质的质量总和-生成气体的质量-沉淀的质量-不反应(且不溶于水)的物质的质量

1、13锌克和足量的稀硫酸反应，生成多少克氢气和硫酸锌?

2、足量的锌与9.8%100g稀硫酸恰好完全反应，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数?

二、合作学习，重难点突破

1、200克稀硫酸与足量的锌反应，生成氢气0.4克，求：

(1)所用稀硫酸的溶质的质量分数?

(2)生成物溶液的溶质的质量分数?

(3)将生成物溶液蒸发多少克水正好形成80℃时的饱和溶液?(80℃时生成物的溶解度为71克)

三、课堂提升

1、某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。取该生理盐水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反应后，生成氯化银沉淀2.87克。计算该生理盐水中NaCl的质量分数。(反应方程式为： )

2、常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g的稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数?(氯化钾不与稀盐酸反应)(反应方程式为： )

四、小组展示(约10分钟)

小组 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

展示人

展示效果

五、课堂小结(5分钟)

教学

思考