九年级化学上册复习提纲

九年级化学上册复习提纲（精选6篇）

九年级化学上册复习提纲 篇1

第一单元

走进化学世界

第一节

物质的变化和性质

一、物理变化和化学变化

物理变化 化学变化

定

义 没有生成其他物质的变化叫物理变化

生成其他物质的变化叫化学变化

颜色改常见现象 物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现 变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等 本质区别 是否有新物质生成

实

质 构成物质的分子是否发生变化

联

系 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。

 石墨变金刚石的变化是化学变化。

 “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

二、物理性质和化学性质

物理性质 化学性质 定 义 性质 实 例 物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等 可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等 区 别 这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来

 氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。

第二节

化学是一门以实验为基础的科学

一、蜡烛  石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。

 蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。

用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。 点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。 熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。

 蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气 二氧化碳+水

C25H32+33O2 25CO2+16H2O

二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。

第三节

走进化学实验室

一、托盘天平的使用

1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。2.托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。3.物理使用方法（给物体测质量）：

a)将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。

b)将物放在左盘，砝码放在右盘。砝码必须用镊子夹取（防止砝码生锈造成称量的误差），先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。

c)记录所加砝码和游码的质量。d)4.a)b)称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。化学使用方法（给质量取物体）：

将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。

如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量）c)用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。d)在左盘上添加药品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盘添加或减少药品，不能动砝码或游码。

e)称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。

5.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。

6.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

二、仪器的连接

1.把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。

2.连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。3.在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。

4.需要用力的事情都要由右手来做。

三、实验室药品取用规则

1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2.注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。固体只需盖满试管底部。

3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

四、固体药品的取用

1.固体药品通常保存在广口瓶里。

2.固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。（“一倾、二送、三直立”）3.块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一横、二放、三慢竖”）4.用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。

五、液体药品的取用

液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。

1.取用不定量（较多）液体——直接倾倒

使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：

a.细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】； b.瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】；

c.细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；

d.倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。2.取用不定量（较少）液体——使用胶头滴管 使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：

a.应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】； b.取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】；

c.用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。3.取用一定量的液体——使用量筒

使用时的注意事项：

a.当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；

b.读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低；读数时若俯视，则读数偏高——倒液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。

六、物质的加热

1.使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）a.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；

b.绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】；

c.用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】； d.如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。

e.酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量的2/3。2.用于加热的仪器

液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉网）。固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。

3.给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）

a.试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；

b.加热时要有试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；

c.如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°角。

d.如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】；

e.加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。

f.试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；

g.烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；

h.加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。i.加热完毕时要将试管夹从试管口取出；

七、洗涤仪器

1.洗涤方法：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的1/2的水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。

2.试管刷：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。3.仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。

4.仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。5.特殊情况

 如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

 如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

八、九、闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。几种药品的存放

1.白磷放在水中。

有人说因为有水，所以白磷要放在细口瓶中，这是错误的说法。2.浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解。3.硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。（硝酸银溶液见光易分解。）

4.固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解。碱能与玻璃反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开。

5.金属钾、钠、钙存放在煤油中。（金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气反应）

十、意外事故的处理

1.失火：用湿抹布或沙子盖灭。

2.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。3.如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。

4.生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。

十一、留心实验的具体操作和注意事项！考试总有这样一道题：给出几个实验操作的图片，然后辨别正误。

第二单元

我们周围的空气 第一节

空气

一、拉瓦锡测定空气成分的实验

二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O2 2HgO和2HgO 2Hg+O2↑。

二、测定空气中氧气含量的实验

【实验原理】4P+5O2 2P2O5 【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。【实验步骤】

① 连接装置，并检查装置的气密性。

② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。【注意事项】

1.红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。2.装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

3.导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。

9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

三、空气的成分

二氧化碳 0.03%

其他气体和杂质 气体 氮气 氧气 稀有气体 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03%

四、混合物和纯净物

混合物 纯净物 定义 特点 两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。只由一种物质组成的物质叫纯净物。组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。

能用化 纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的。常见实例 空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等 学式表示的所有物质

冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物

五、空气是一种宝贵的资源 1.氮气

【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。

【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。【用途】① 制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；

② 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）； ③ 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；

④ 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。2.稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）

【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。

【用途】① 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）； ② 用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）； ③ 用于激光技术；④ 氦气可作冷却剂；⑤ 氙气可作麻醉剂。

六、空气污染和防治

1.空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。2.计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。3.空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。

4.防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。

七、绿色化学

绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。

绿色化学的主要特点是：

① 充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；

② 在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；

③ 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”； ④ 生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。

第二节

氧气

一、氧气的性质

【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。

【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。

二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

三、物质 木炭 光 氧气与常见物质发生的反应 反应现象 化学方程式（表达式）

① 木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白磷 产生大量白烟、放热 4P+5O2 2P2O5 ② 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C+O2 CO2 硫 ① 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 ② 放热、生成有刺激性气味的气体 S+ O2 SO2 氢气 ① 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 ② 放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 2H2+O2 2H2O

铁 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 铝

镁 铜

3Fe+2O2 Fe3O4 铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 4Al+3O2 2Al2O3 铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜 4Al+3O2=2Al2O3 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末 2Mg+O2 2MgO 红色的固体逐渐变成黑色 2Cu+O2 2CuO 汞 银白色液体逐渐变成红色 2Hg+O2 2HgO 一氧化碳 产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 2CO+O2 2CO2 甲烷 产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 CH4+2O2 CO2+2H2O 蜡烛

四、火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑石蜡＋氧气 水＋二氧化碳 探究实验 浊的气体

1.木炭燃烧实验

【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中（由瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。

【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。【化学方程式】C+O2 CO2 【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。

2.硫燃烧实验

【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。

【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。生成一种有刺激性气味的气体。

【化学方程式】S+ O2 SO2 【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。

3.细铁丝在氧气中燃烧的实验

【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙）。【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。【化学方程式】3Fe+2O2 Fe3O4 【注意事项】

① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。

③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。

④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑥ 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。

五、化合反应和分解反应

1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

2.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。3.化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。

六、氧化反应

1.氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。2.氧化还原反应与四大基本反应的关系：

3.氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。

剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

第三节

制取氧气

一、气体制取装置 1.气体发生装置

 加热固体制备气体的装置（见上图①）

 反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。 装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩） 加热时的注意事项：  绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。 绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。

 禁止用嘴吹灭酒精灯。加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。 铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。

 药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。 试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。 试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，不利于气体排出。

 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。

 选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。 固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②）

 反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。 装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。

 要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。 装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。 装置(b)的特点：便于随时添加药品。

 装置(c)的特点：可以控制反应速率。 装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）

 如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。 选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。(a)装置使用单孔橡皮塞，(b)(c)(d)装置使用双孔橡皮塞。 固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。2.气体收集装置  排水法收集气体的装置（见右图）

 适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。 注意事项：

 集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。

 应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。 在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。 如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。 如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。

 气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。 收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。 向上排空气法收集气体的装置（见右图） 适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。 要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。    暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。

向下排空气法收集气体的装置（见右图）

适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气中的成分反应。要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。

 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。 暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。

 导气管属于发生装置。把导气管画在收集装置中，是为了更好地说明问题。

二、实验室制取氧气

1.加热高锰酸钾制取氧气  反应原理：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

 发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

 步骤：

① 查：检查装置的气密性。

② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。

③ 定：将试管固定在铁架台上。

④ 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。

⑥ 移：把导管移出水槽。

⑦ 熄：熄灭酒精灯。 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 注意事项：

◆ 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。

◆ 加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。◆ 棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。

2.分解过氧化氢溶液制取氧气  反应原理：2H2O2 2H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）

 发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。

 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。

3.加热氯酸钾制取氧气  反应原理：2KClO3 2KCl+3O2↑  发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。

 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

三、催化剂

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。

催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。

不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。生物体内的酶属于催化剂。

四、氧气的工业制法

实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。第一种制法（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。

第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。

第三单元

自然界的水 第一节

水的组成

一、水的物理性质

纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/mL。

二、水的电解实验（实验装置如右图）【实验现象】

① 通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。

② 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。

【实验结论】

① 水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O 2H2↑+O2↑； ② 水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）； ③ 化学反应中，分子可分，原子不可分。【注意事项】

① 通电时，必须使用直流电。

② 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。③ 负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。

三、第二节

分子和原子

一、分子和原子的异同

分子 原子 定义 性质 联系 区别 备注 分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。

1.所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质物质的分类

是由分子构成的。

2.在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。

3.物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。

4.气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。

5.不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。6.一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。

二、验证分子运动的探究实验

【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。观察现象。

【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。【实验结论】分子是不断运动的。

【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。

三、从微观角度解释问题

1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化 物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）

化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）

2.纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。

3.分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。

4.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

5.化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。

四、物质的组成 1.宏观角度：

水是由氢元素和氧元素组成的。铁是由铁元素组成的。2.微观角度：

水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持）。水分子由氢原子和氧原子构成。

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。3.水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

4.物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。宏观和微观不可以混淆。

第三节

水的净化

一、水的净化方法

1.过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。具体操作见“

二、过滤”。2.吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。

 明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。 活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。 活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。

3.蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。

4.杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。净化方法 静置沉淀 ↓ ↓ 高 过滤 吸附 √ × ×

√ √ × 除去不溶于水的杂质 除去可溶于水的杂质 降低水的硬度 √ × × 低

净化程度

蒸馏 √ √ √

5.自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。

二、过滤（见下图）

【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯 【注意事项】

1.操作时注意“一贴、二低、三靠”。“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅）。过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。

2.如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。

三、硬水的软化

1.硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。

2.硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。

3.硬水在加热或长久放置时会有水垢生成，化学方程式为：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑

4.硬水的危害：① 用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬。

② 锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道

局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。③ 长时间饮用硬水有害健康。

5.硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。制取蒸馏水的装置如右图所示。注意：

① 在烧瓶底部要加几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现暴沸。

② 加热前按照图3连接好装置，使各连接部分严密不透气。

③ 加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。④ 弃去开始馏出的部分液体，收集到10mL左右蒸馏水时，停止加热。

第四节

爱护水资源

一、水资源现状

1.地球表面约71％被水覆盖着。但淡水只约占全球水储量的2.53％，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用；可利用的只约占其中的30.4％。2.海水中含量最多的物质是水（H2O），含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。

3.我国水资源的现状是分布不均，人均不足。

4.水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。

二、爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染 1.节约用水的一些具体措施： a)b)c)d)提高水的利用效率。

使用新技术，改革工艺和改变习惯。污水处理之后，循环利用。“一水多用”，如使用“中水”（生活污水处理后，达到一定水质标准的非饮用水）洗车、使用淘米水浇花等。

2.防止水体污染的一些具体措施：

a)不使用含磷洗衣粉。

b)工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。c)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。d)以预防为主，治理为辅。

第五节

氢气 1.物理性质：无色无味的气体，难溶于水。密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。2.化学性质：

a)可燃性：2H2+O2 2H2O 氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。b)还原性：H2+CuO Cu+H2O 黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。3.实验室制取氢气  反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

 反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。

◆ 不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。◆ 不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。

 发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。 用排空气法收集氢气时，不能验满！用排水法收集氢气时，如果集气瓶口出现气泡，说明氢气收集满。 在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。

 可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。 如果验纯时发现气体不纯，需要再收集再检验时，必须对试管进行处理（用拇指在试管口堵住一会或更换试管），以免发生爆炸。

 检验：点燃。纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声。

4.氢气能源的优点：

① 以水为原料，来源广泛；② 热值高，放热多；③ 生成物是水，毫无污染；④ 可以再生。5.目前氢能源存在的问题：制取成本高、贮存和运输困难。6.氢气被认为是最清洁的燃料。

7.任何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。

第四单元

物质构成的奥秘 第一节

原子的构成 1.原子的构成

原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。原子的种类由核电荷数（质子数）决定。2.构成原子的各种粒子间的关系

在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。

3.相对原子质量

以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。

原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数＋中子数

第二节

元素

1.定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。元素与原子的区别和联系：

元素 原子 区别 只表示一类原子的总称；只表示种类，不论个数，是宏观概念 原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义

化学变化中元素种类不变，但形态可能变化 化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化

联系 元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元

2.元素之最

地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙 地壳中含量最多的金属元素：铝 地壳中含量最多的非金属元素：氧 生物细胞中含量最多的元素：氧 人体中含量最多的金属元素：钙

3.元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素

4.元素符号：元素用元素符号表示。元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。

5.元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。

如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。

如：H表示氢元素、1个氢原子。2H表示2个氢原子。Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。

6.描述物质宏观组成和微观构成：

① 宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。

② 微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。

（描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。7.元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7个周期；每一纵行叫做一个族，共16个族。

周期的变化规律：从左到右，原子序数由少变多。除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐减弱。同一周期元素的原子的电子层数相等。

第三节

离子

1.核外电子的排布

在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就像分了层一样。这样的运动，我们称为分层运动或分层排布。

现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。

规律：① 核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。

② 每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为层序数，第一层n=1，第二层n=2）。③ 最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。2.原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下

3.元素的种类

① 金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。② 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中

易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。

③ 稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He为2个），为相对稳定结构。元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 性质 结论 金属元素 ＜4 易失去最外层电子（形成阳离子）易发生化学反应 元素的化学性质由最外层电子数决定。

非金属元素 ≥4（H：1）易获得电子使最外层达到8电子的稳定结构（形成阴离子）

稀有气体元素 应 ＝8（He：2）

难得失电子（为相对稳定结构）

极难发生化学反4.离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。

在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。

带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。

5.离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是8（氢是0）个电子的稳定结构。

原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。6.离子符号

离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷数为1时，1可以不写。如Na+（钠离子）、Ca2+（钙离子）、H+（氢离子）、Cl-（氯离子）、O2-（氧离子）、OH-（氢氧根离子）等。离子符号表示的意义：Mg2+表示1个镁离子带2个单位的负电荷。2O2-表示2个氧离子。离子符号只有微观含义，没有宏观含义。

7.一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子 一定带负电的粒子：电子、阴离子 不带电的粒子有：中子、原子、分子 8.物质与其构成粒子之间的关系：

① 原子直接构成物质。如汞、金刚石直接由原子构成。

② 金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。

③ 非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对，结合成分子。如氧气是由氧分子构成的。

第四节

化学式与化合价

1.化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。2.化学式（如H2O）的意义：

表示一种物质（宏观意义）——表示水这种物质；

表示一个分子（微观意义）——表示1个水分子；

表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）——表示水是由氢元素、氧元素组成； 表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）——表示水由水分子构成； 表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）——表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；

3.化学式的写法：

书写化合物的化学式时，首先要弄清以下两点：

① 这种物质由哪种物质组成；

② 化合物中各元素的原子个数比是多少。4.化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。5.化合价的一般规律：

金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合价为0。同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如NH4NO3）。6.根据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子数”。如P2 O5 → P2O5 7.数字的意义：

① 元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示2个氢原子。② 化学式前的数字表示几个某分子。如2H2O中的“2”表示2个水分子。

③ 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。

④ 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。

⑤ 元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe表示铁元素的化合价是+3。8.根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）1)相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和 2)组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比 在计算时要注意标清元素的顺序。

3)原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比 4)化合物中某元素的质量分数＝

5)某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝

【例】多少吨的氧化亚铁（FeO）中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量相同？ 解：设需氧化铁的质量为x。

答：需氧化亚铁的质量为90t。

【注意】列方程时所设未知数不能带有单位。

6)某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分数 某元素的质量＝

【例】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮），求这种化肥的纯度。

解：设该化肥的质量为100g，该化肥的纯度为a%。

答：这种化肥的纯度为98%。

【注意】① 设这种氮肥的质量是为了使方程有化学意义。

② 纯度是百分数，不能小于0%，也不能大于100%。纯度是未知数时，表示纯度的字母后要跟上百分号。

7)有一瓶不纯的硝酸铵（NH4NO3）样品，经分析其中的含氮量为37%，则所含杂质可能是：

A.(NH4)2SO4 B.CO(NH2)2

C.NH4Cl

D.NH4HCO3 【分析】解这道题需要三个要素：最大数、中间数、最小数（指含氮量）。三者之间的关系为：最大数＞中间数＞最小数。这里的37%是求出的平均含氮量，是中间数。接下来算出NH4NO3中的含氮量：35%。由于35%＜37%，所以应该是最小数。

然后算出四个候选答案中每个化合物的含氮量，它是最大数，数值应该大于37%。在这里只有CO(NH2)2的含氮量为46.7%，超过了37%，成为最大值。所以最后答案应该是B。

附表1 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量 元素名称

氢 H 1 元素符号

相对原子质量

元素名称

元素符号

相对原子质量元素名称 元素符号

相对原子质量

铝 Al 27 铁 Fe 56 氦 He 4 硅 Si 28 铜 Cu 63.5 碳 C 12 磷 P 31 锌 Zn 65 氮 N 氧 O 14 硫 S 32 银 Ag 108 16 氯 Cl 35.5 钡 Ba 137 氟 F 19 氩 Ar 40 铂 Pt 195 氖 Ne 20 钾 K 39 金 Au 197 钠 Na 23 钙 Ca 40 汞 Hg 201 镁 Mg 24 锰 Mn 35 碘 I

127

附表2 一些常见元素、根的化合价和离子符号 元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价 素和根的符号 常见的化合价 离子符号 钾 K +1 K+ 氟 F-1 F-钠 Na +1 Na+ 氯 Cl-

1、+

1、+

5、+7 Cl-银 Ag +1 Ag+ 溴 Br-1 Br-铜 Cu +

1、+2 Cu+、Cu2+ 氮 N-

3、+

2、+

3、+

4、+5 钙 Ca +2 Ca2+ 氧 O-2

镁 Mg +2 Mg2+ 硫 S-

2、+

4、+6 S2-钡 Ba +2 Ba2+ 锌 Zn +2 Zn2+ 汞 Hg +2 Hg2+ 铁 Fe +2**、+3 磷 P 碳 C

3、+

3、+5 +

2、+4

离子符号 元素和根的名称 元硅 Si +4

Fe2+、Fe3+ 氢氧根 OH-1 OH-锰 Mn +

2、+

4、+

6、+7 Mn2+ 硝酸根 NO3-1 NO3-铝 Al +3 Al3+ 硫酸根 SO4-2 SO42-氢 H +1 H+ 碳酸根 CO3-2 CO32-铵根 NH4 +1 NH4+ 磷酸根 PO4-3 PO43-* 亚铁指化合价为+2的铁元素，亚铜指化合价为+1的铜元素。

第五单元

化学方程式

第一节

质量守恒定律

一、探究实验：质量守恒的探究——白磷燃烧前后质量的测定 【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球

【设计实验】① 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。

② 在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。

③ 将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。

④ 取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。

⑤ 待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。天平平衡。【实验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。 实验成功的关键：装置的气密性要良好。 玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。

 气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开。 没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。

 锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。

二、探究实验：质量守恒的探究——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定

【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。

【设计实验】① 在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。② 将铁钉浸到硫酸铜溶液中。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。【实验结论】m1＝m2。反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4  该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。

三、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

 质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。 质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。 化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

四、五、质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。质量守恒定律的应用：

 求某个反应物或生成物的质量；

计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。 推断反应物或生成物的组成（化学式）；  判断反应物是否全部参加了反应。

六、化学反应前后：

 一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。一定不变——（微观）原子的种类、数目、质量。 一定改变——（宏观）物质的种类。一定改变——（微观）分子的种类。 可能改变——分子总数。

七、 ① ② ③ 化学反应类型

四种基本反应类型：

化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

置换反应——一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

④ 复分解反应——两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 氧化还原反应：

氧化反应：物质得到氧的反应属于氧化反应。还原反应：物质失去氧的反应属于还原反应。

氧化剂：提供氧的物质

还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）

 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

第二节

如何正确书写化学方程式

一、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

二、化学方程式的意义  质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。 量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比； ② 各物质间反应时的质量比。质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。

三、化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例

2H2 + O2 = 2H2O 4 ：32 ：

 氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。

 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。

四、书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以客观事实为基础； ② 必须遵守质量守恒定律。

五、写化学方程式时常出现的错误：  不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。 不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。 化学式书写错误。

 写错或漏写反应条件。 错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。

“↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。

六、配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。

 一般情况下，可以按照书98页上介绍的“最小公倍数”法配平。 如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。 配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式

时，一般从一氧化碳入手。

 刚开始配平，可以让化学计量数是分数。配平结束后“＝”两边的化学计量数翻倍，全部变为整数即可。 在刚学化学方程式时，要多做一些练习以熟练配平的方法；学过一段时间之后，要试着把常见的化学方程式背下来（有的时候，上课认真听讲、课后认真写作业对背方程式很有帮助）。

第三节

利用化学方程式的简单计算

一、例题1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设生成的O2的质量为x。

答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。

【注意】如果没有完全反应，反应物和生成物的质量不能代入计算。只有通过相关数据得知反应完全进行（遇到“充分反应”、“恰好完全反应”、“适量”等话语），这些质量才可能有效。

遇到“足量”、“过量”、“一段时间”、“少量”等词语，说明可能不是恰好完全反应。

二、例题2（利用质量守恒定律计算）：将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4g，求参加反应的氯酸钾的质量。解：设参加反应的KClO3的质量为x。

答：参加反应的KClO3的质量为24.5g。

【注意】当反应前物质的总质量不等于反应后物质的质量时，说明有气体逸出。

三、例题3：在做“氢气还原氧化铜”的实验中，将8g氧化铜放入试管中，通入足量的氢气并加热一段时间。再次称量固体时，发现剩余固体的质量为7.2g。问生成铜的质量为多少？

解：设生成Cu的质量为x。

参加反应的CuO的质量为

【注意】对于这种题，先要注意（8g－7.2g）并不是生成水的质量，而是参加反应的氧元素的质量。

四、带杂质的计算见第八单元。

五、计算时的常见错误：  未知数带有单位。

 所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。

 已知物质的质量没有单位。 化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。 关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。 步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。

第六单元

碳和碳的氧化物 第一节

金刚石、石墨和C60

一、“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。

二、金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。

三、金刚石、石墨的物理性质和用途

化学式 颜色 形状 硬度 金刚石 C 无色透明 正八面体

导电性 导热性 润滑性 熔点 用途

最硬 无 无 无 高 划玻璃、切割金属、钻

最软之一

优良

良

好探机钻头、制装饰品等

石墨

深灰色、有金属光泽、不透明 细鳞片状 良好 电极、铅笔芯、润滑剂等

 金刚石是天然存在的最硬的物质。

 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。

颜色、状态 制法 用途

木炭 灰黑色的多孔性固体 木材隔绝空气加强热 燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属 活性炭 灰黑色多孔颗粒状固体 木炭在高温下用水蒸气处理 净化多种气体和液体、作防毒面具 焦炭 浅灰色多孔性固体 烟煤隔绝空气加强热 冶炼金属 炭黑 极细的黑色粉末 含碳物质不完全燃烧 墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡胶制品的填料  木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。活性炭的吸附性更强。

四、C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。

五、金刚石、石墨、C60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。

六、碳的化学性质  单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同  在常温下，碳的化学性质不活泼。

 碳具有可燃性：C+O2 CO2（充分燃烧）

2C+O2 2CO（不充分燃烧）

碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 碳具有还原性： C+2CuO 2Cu+CO2↑ 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑

单质碳的还原性可用于冶金工业。

七、木炭还原氧化铜的实验（见右图）

【实验操作】① 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管； ② 将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管； ③ 集中加热；

④ 过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。

【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO2↑

 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。

 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。

八、还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。

木炭是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性。木炭在反应C+2CuO 2Cu+CO2↑中作还原剂。

第二节

二氧化碳制取的研究

一、实验室制取二氧化碳

 原料：大理石或石灰石、稀盐酸。 不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。

 不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。

 不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。

 反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体） 收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）

 检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。 验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。 检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。

 净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。 注意事项见第二单元。

二、二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO3 CaO+CO2↑

第三节

一氧化碳和二氧化碳一、二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：  无色无味，常温常压下为气体。 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。【实验操作】如右图（1），将CO2气体慢慢倒入杯中。【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。

【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。

【实验结论】① 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧； ② 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。 二氧化碳能溶于水。

【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。【实验现象】瓶体变瘪。

【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。

【实验结论】二氧化碳能溶于水。

二、二氧化碳的化学性质  一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。 二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性） 二氧化碳能与水反应生成碳酸。

【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。

【实验现象】① 第一朵小花变红；② 第二朵小花不变色； ③ 第三朵小花不变色； ④ 第四朵小花变红； ⑤ 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。

【实验分析】① 醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；② 水不能使紫色石蕊变红；③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④ 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤ 说明碳酸被分解了。

【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑ 【注意事项】

① 第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。

② 纸花必须是干燥的。如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CO2会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用。③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O  二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO2+C 2CO 该反应是吸热反应。该反应既是化合反应，又是氧化还原反应（CO2是氧化剂，C是还原剂）。该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。

三、二氧化碳的用途  灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）

原因：① 二氧化碳的密度比空气大；② 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。

灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑  干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。 光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。

四、二氧化碳对环境的影响：造成温室效应

【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。

五、一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。

六、一氧化碳的化学性质  一氧化碳具有可燃性：2CO+O2 2CO2 【燃烧的现象】① 发出蓝色火焰； ② 放热； ③ 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O2 2CO2、CO2+C 2CO、C+O2 CO2  一氧化碳具有毒性。

原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。 一氧化碳具有还原性。

七、一氧化碳的用途：  可燃性：作气体燃料（2CO+O2 2CO2）。 还原性：冶炼金属（3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2、CO+CuO Cu+CO2）。

八、一氧化碳的还原性

 一氧化碳还原氧化铜的实验：

【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置）。

1-稀盐酸 2-大理石 3-碳酸氢钠溶液 4-浓硫酸 5-木炭 6-氧化铜 7-氢氧化钙溶液 【实验操作】

① 先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度； ② 点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热； ③ 实验完毕，先熄灭酒精灯；

④ 再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。

【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。【化学方程式】CO+CuO Cu+CO2 【注意事项】

① 检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。② 一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。③ 一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

④ 一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化（2Cu+O2 2CuO）。⑤ 因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。⑥ 7溶液的目的：① 证明反应生成二氧化碳； ② 除去装置内的二氧化碳。 一氧化碳还原氧化铁

【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（⑥ 下的酒精灯要换成酒精喷灯）【实现现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。【化学方程式】3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 【注意事项】铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。

 水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）：C+H2O CO+H2  在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热”，其他的都是“高温”：

H2+CuO Cu+H2O 和 CO+CuO Cu+CO2九、一氧化碳和二氧化碳的性质比较

一氧化碳 二氧化碳 物理性质 无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水 化学性质 可燃性、还原性、毒性 ① 二氧化碳能和水反应生成碳酸 ② 二氧化碳可以和四大强碱反应生成盐和水

③ 二氧化碳能和碳单质反应

④ 二氧化碳能参与光合作用 检验方法 通过灼热的氧化铜粉末，粉末由黑色逐渐变成红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 主要用途 做燃料、冶炼金属 灭火、制汽水、人工降雨十、三大还原剂：H2、C、CO——共同性质：可燃性、还原性。

十一、三大可燃性气体及燃烧时的火焰颜色：H2（淡蓝色）、CO（蓝色）、CH4（明亮的蓝）

十二、当碳与氧化剂不充分反应时，会生成一氧化碳。

第七单元

燃料及其应用 第一节

燃烧和灭火

一、燃烧

 定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行）： 【实验操作】a.如右图（1），在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。

b.如右图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。【实验现象】a.铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b.白磷在水下燃烧。

【实验分析】如右图（1）。

①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）。

【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点

 通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述实验，可将红磷和白磷装入密闭的容器内（还要套一个气球），这样便于进行尾气处理。 燃烧的条件：① 可燃物；② 与氧气（或空气）接触；③ 温度达到着火点。

【注意事项】① 着火点不是固定不变的。对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系。

② 并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。③ 只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。 自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。

二、灭火  灭火的原理：

① 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离； ② 隔绝氧气（空气）； ③ 降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。【注意事项】

① 着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化。

② 在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。

 灭火器

 泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑  干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑  二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。

三、爆炸

 定义：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

 爆炸还包括物理爆炸，它们是物理变化。 除了可燃性气体能发生爆炸外，可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸。 粉尘爆炸实验

【实验操作】取一空金属罐和小塑料瓶，剪去金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。像右图那样连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐。从橡皮管一端快速鼓入大量的空气，使面粉充满罐，观察现象并分析原因。

【实验现象】“砰”地一声响，伴随一团火光产生；放热；塑料盖被掀起。

【实验分析】面粉被吹起后与空气充分接触，又被蜡烛点燃。在有限的空间内发生急剧燃烧并放出大量热，产生的气浪将塑料盖掀起，说明可燃性的粉尘在有限的空间内急剧燃烧能发生爆炸。

【注意事项】

① 面粉应该是干燥的；

② 气囊的作用：使面粉与空气充分混合。

③ 鼓气球与金属罐之间的连接管可稍长一些，人距离该装置远一些，以防危险。 油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内等地方必须做的安全措施：通风、严禁烟火。

第二节

燃料和热量一、三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源） 煤——“工业的粮食”

 煤中主要含碳元素。 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2、CO、烟尘等。（SO2、NO2可导致酸雨） 为了使煤得到综合利用，可以将煤干馏，即隔绝空气加强热，使煤分解为焦炭、煤焦油、煤气等有用的物质。（干馏是化学变化） 石油——“工业的血液”

 石油中主要含碳、氢元素。 汽车尾气中的污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。 利用石油中各成分的沸点不同，可以将石油分馏，使石油中各成分分离。（分馏是物理变化）

 由石油炼制的部分产品和主要用途：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。 天然气

 天然气的主要成分是甲烷（沼气）。 甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。

 甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 甲烷的化学性质：可燃性。 甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2 CO2+2H2O（甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。）

 在我国农村，使用沼气的好处如下： ① ② ③  可以解决生活用燃料问题；

改善农村环境、卫生状况； 提高肥效。

可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃冰，它是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温高压下形成的。 可燃冰的优点：能量高、热值大，是替代化石燃料的新能源。

 可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的温室效应。

二、我们对待化石燃料的态度：合理开采、减少使用、综合利用。

三、化学反应中的能量变化

 探究化学反应中的能量变化

【实验操作】在一支试管中加入几小段镁条，再加入5mL盐酸，观察现象，并用手触摸试管外部。

【实验现象】剧烈反应，产生大量气泡；放热；镁条逐渐变小或消失。【实验结论】镁条与盐酸发生化学反应并放出热量。【化学方程式】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

 有些化学反应可以产生热量，如：可燃物的燃烧；铝、镁等金属和盐酸反应等。有些化学反应会吸收热量，如一些条件为“高温”的反应。 使燃料充分燃烧的方法： ① 加大空气的量；

② 增大燃料与空气的接触面积。

实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等。 燃料充分燃烧的意义：

① 使有限的能源发挥最大的作用（放热多、节省能源）； ② 降低环境污染的程度。

 燃料不充分燃烧的后果：

① 使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源； ② 产生大量的CO等物质，污染空气。

第三节

使用燃料对环境的影响

一、燃料燃烧对空气的影响  煤燃烧时排放出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。 酸雨危害的模拟实验

【实验操作】向一个空集气瓶和一个充满SO2的集气瓶中各加入少量水。分别将表中所列物质放入上述两种液体中，观察现象。【实验现象】见下表 加入的物质 现象

水 SO2加水

植物叶子或果皮 无明显变化 植物叶子或果皮变黄 镁条或锌粒 无明显变化 镁条或锌粒表面有气泡产生

大理石或石灰石 无明显变化 大理石或石灰石表面有气泡产生，并且变得粗糙 【实验结论】酸雨呈酸性，能与多种物质发生反应。 酸雨的危害：

① 腐蚀大理石建筑、钢铁制品； ② ③ ④  污染江河湖海，使土壤酸化；

影响水中动植物生长，破坏森林、农作物的生长。直接危害人体健康，甚至使人死亡。

酸雨形成的反应原理：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4 来源：含硫煤的燃烧、工厂废气、汽车尾气等排放的氮、硫的氧化物。

二、防治燃料燃烧造成的空气污染  酸雨的防治：

① 工厂废气处理后排放；

② 减少含硫煤的使用或使用脱硫煤；

③ 改善汽车用燃料（如压缩天然气CNG和液化石油气LPG）； ④ 减少煤、石油等化石燃料的燃烧，大力开发使用新燃料、新能源。 减少汽车尾气对空气的污染

① 改进发动机的燃烧方式，以使汽油能够充分燃烧； ② 使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质； ③ 使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。

三、使用和开发新的燃料及能源  乙醇  乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH。

 乙醇的物理性质：无色、有特殊气味的液体，易挥发，易溶于水（能与水以任意比例互溶），并能溶解多种有机物。 乙醇具有可燃性：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O  乙醇的用途：用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料；重要的化工原料；制成车用乙醇汽油；制造消毒剂；制造醋酸、饮料、香精、染料等。 车用乙醇汽油：车用乙醇汽油是将变形燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料。 使用车用乙醇汽油的好处： ① 节省石油资源；

② 减少汽车尾气的污染； ③ 促进农业生产。

 氢气：见第三单元  其他新能源：太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。

第八单元

金属和金属材料

第一节

金属材料  金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 金属的物理性质

 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；  导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 金属之最

 地壳中含量最多的金属元素——铝  人体中含量最多的金属元素——钙  目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）

 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）    熔点最高的金属——钨

熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇

 密度最小的金属——锂  金属的分类

 金属的应用

物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉  钨——灯丝——熔点高  铬——电镀——硬度大  铁——菜刀、镰刀、锤子等  汞——体温计液柱  银——保温瓶内胆  铝——“银粉”、锡箔纸

 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

合金是混合物。金属氧化物不是合金。 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 常见的合金：

合金 铁的合金 铜合金 焊锡

生铁 钢 黄铜 青铜

成分 含碳量 2%～4.3% 含碳量 0.03%～2% 铜锌合金

铜锡合金

钛和钛合金 形状记忆合金

铅锡合金

钛镍合金

备注 不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。

生铁较脆，钢铁具有韧性。

生铁常制成暖气片。紫铜是纯铜 熔点低 见下 具有形状记忆效应  钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。

钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗腐蚀性能好。

 生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。

第二节

金属的化学性质  金属与氧气的反应  镁、铝：

 在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2 2MgO 4Al+3O2=2Al2O3  铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 铁、铜  在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。 铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O2 2CuO  金即使在高温时也不与氧气反应。

 金属与酸的反应：活泼金属＋酸 → 盐＋H2↑  描述现象时，需要注意：① 如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化； ② 反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。

 置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。

当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。 常见金属在溶液中的活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱  在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。 金属与盐溶液的反应：金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。

 “湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4  Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。 比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序

 使用铁、银和溶液，一次性得出结果：

操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。 使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：

操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。

 选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。

第三节

金属资源的利用和保护  矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。

常见的矿石及主要成分：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）等。 铁的冶炼

 实验室——一氧化碳还原氧化铁     工业——高炉炼铁

设备：高炉（图见书17页）。原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、（空气）。反应原理：C+O2 CO2、CO2+C 2CO、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。

 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅（SiO2）转变为炉渣（CaSiO3）。 产品：生铁（实验室中“炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳）。

 含杂质的反应物或生成物的有关计算 当参加反应的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。一般利用该公式及其变形：。

【例题】1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 【解法1】 1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：

设生成的铁的质量为x。

折合为含铁96%的生铁的质量为

答：800t氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t。【解法2】 设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。（x不是纯物质的质量，不能直接代入计算）

1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：

答：800t氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t。 铁生锈的实验（见右图）

【实验器材】大试管、试管夹（带铁夹的铁架台）、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。

【实验过程】取三根洁净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸馏水的试管中，并使铁钉外露一半；一根放在用植物油密封的蒸馏水中；一根放在干燥的空气中，注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。

【实验现象】第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中没有明显现象。【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。【注意事项】

第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要氧气； 第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要水蒸气。铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀。 除去铁锈的方法

 物理方法：刀刮、砂纸打磨。

 化学方法：少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。 防止铁制品生锈的方法

 保持铁制品的洁净、干燥；  擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。具体方法如下：  物理方法——刷漆（油漆或银粉）、涂油  化学方法——电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝  制成不锈钢。

 金属资源的保护措施： ① ② ③ ④ 防止金属的腐蚀； 回收利用废旧金属；

有计划、合理地开采矿物； 寻找金属的代用品。（例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等）

意义：节约金属资源和能源，降低金属的生产成本，减少对环境的污染。

第九单元

溶液

第一节

溶液的形成 1.溶液

 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 基本特征

均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。

稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。 溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。 溶质由两部分组成——溶剂和溶质。 溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。 溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。 常见的溶剂有水、酒精、汽油。 溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。

 溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。 溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积） 区分溶剂和溶质

 固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。 液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。 当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。

例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。 溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。 水和酒精能以任意体积互溶。

探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。2.悬浊液、乳浊液与乳化作用  悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。 乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。

 悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均

一、稳定的特征。 洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均

一、稳定的溶液。 用洗涤剂和汽油洗衣服的区别： 汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。

洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。3.溶解时的吸热或放热现象  扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。 水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。

 如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。（例如氢氧化钠固体、浓硫酸）

 如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。（例如硝酸钾）

 氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。

 氧化钙与水反应放出大量的热。有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提高温度。

第二节

溶解度

1.饱和溶液与不饱和溶液  定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。 判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。

 由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。 不饱和溶液与饱和溶液的转化

① 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。

② 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。

③ 若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。④ 若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。

⑤ 氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：

① 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

② 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

 混合物的分离和提纯  分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥） 铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引  除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）

 除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）（结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶）

 后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。 蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。 在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。

在60℃和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃，若前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么N=2M。2.固体的溶解度  定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素：

 温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义。 溶剂的质量是100g。

 固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。 溶解度的单位通常是g。

 影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。

 溶解度的相对大小：温度是20℃，并且溶剂的质量是100g。

在20℃下，溶解度小于0.01g，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于0.01~1g之间，被称为微溶；

溶解度介于1~10g之间，被称为可溶；溶解度大于10g，被称为易溶。 有关溶解度曲线的常见试题（见右上图）

 t3℃时A的溶解度为 80g。 P点的的含义是： 在该温度时，A和C的溶解度相同。 N点为 t3℃时A的不饱和溶液，可通过 加入A物质，降温，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。

曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。 t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A。 从A溶液中获取A晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。

 从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体。 t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 A和B，无晶体析出的有 C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A

它们的溶解度都随着温度的升高而变大。 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。3.气体的溶解度

 定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

气体的溶解度没有单位。

 气体溶解度的影响因素：（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。

一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。

第三节

溶质的质量分数  牢记下面的公式：

 使用该公式时的注意事项：

 溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度） 溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。 上下的单位要统一。



 氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。

 配制一定溶质质量分数的溶液  用固体配制溶液

 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 用浓溶液稀释

 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。 标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。 溶液的稀释计算  稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。 依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。 关系式

① 加水稀释：浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数% 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数% ② 加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量分数  溶液的混合计算  依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。 已知的问题

① 如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。

② 量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。③ 用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。 有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算

【例题】把2.8g铁片放入20g稀盐酸中，恰好完全反应，求： ① 原盐酸溶液中溶质的质量分数。

② 反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解：设参加反应的HCl的质量为x，生成的FeCl2的质量为y，生成H2的质量为z。

① ②

盐酸溶液中溶质的质量分数为

反应后所得溶液中溶质的质量分数为

答：原盐酸溶液中溶质的质量分数为18.5%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为

27.97%。

【注意事项】

① 铁片放入盐酸中，发生了化学反应。溶液中的溶质不是铁，而是氯化亚铁。② 不要设“盐酸的质量为x”，因为盐酸是混合物，而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯净物。③ 在第二题中，反应后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算。

第十单元

酸和碱 第一节

预备

一、酸碱指示剂

 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。

无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 并非所有的盐溶液都是中性的。水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。

水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s

二、干燥剂

1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。

2.我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。

氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 3.氢氧化钠

氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。4.浓硫酸

浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。

三、复分解反应  定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 特点：交换成分，价态不变。 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。

第二节

酸

一、酸的定义和分类

酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。

由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

 酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-

二、常见的酸

盐酸（氢氯酸）硫酸 化学式 HCl H2SO4

形成 H2+Cl2 HCl SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态 无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体

特点 浓盐酸具有强挥发性 ① 浓硫酸具有吸水性（物理性质）② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）

③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热 用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、制药 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化 以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 在实验室中常用浓硫酸作干燥剂

敞口放置的变化 质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）小（吸水性）

质量变大，溶质质量分数减

重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料注意事项 ① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。

② 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。

② 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。

浓硫酸的稀释操作

三、酸的化学性质

酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。

1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。2.酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应）a)这里不包括浓硫酸和硝酸。

b)示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。3.酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）

a)金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。

b)示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。c)示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）4.酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应）5.酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应）

a)反应发生的条件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。

b)碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

c)除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑）

d)硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓

第三节

碱

一、碱的定义和分类

碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。

 四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。 在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。 氨水的电离是NH3•H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是碱。

 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2

二、常见的碱

氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式 NaOH Ca(OH)2 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH)2状态 白色块状固体 白色粉末状固体 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 特点 极易溶于水，溶于水时放出大量的热。

氢氧化钠固体易吸水而潮解。微溶于水，溶于水时放热不明显。用途 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液

在实验室中可以证明二氧化碳。 酸、碱包括其溶液都要密封。

 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性；② 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

三、碱的化学性质

碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。

1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。2.碱+非金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）

a)反应发生的条件：① 碱是四大强碱； ② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

b)根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）

CaO+CO2↑，3.碱+酸 → 盐+水（复分解反应、中和反应）

在碱的通性中，弱碱只有该性质。

4.碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）

a)反应发生的条件：① 反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； ② 新碱是氨水； ③ 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。b)铵盐一定能与四大强碱反应。c)新碱是沉淀：

蓝色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 红褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 白色沉淀 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ d)新盐是沉淀：

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH e)蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

f)红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ g)波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓

弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH)2 CuO+H2O。但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。

四、氢氧化钠和氢氧化钙变质

1.氢氧化钠变质

氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。证明方法：

a)取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质： NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

b)取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

c)取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ 2.氢氧化钙变质

氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。

五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质 1.氢氧化钠部分变质的证明方法：

① 取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。2.氢氧化钙固体部分变质的证明方法：

① 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

② 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O

第四节

中和反应  定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

配平时要注意H2O的化学计量数。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O  强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作： ① 在烧杯中加入氢氧化钠溶液；

② 滴入几滴酚酞溶液；

③ 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）； ④ 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸） 做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。

 虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。 在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。 中和反应是放热的反应。

 中和反应的应用  熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。

 熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。 碳酸水改良碱性土壤。

 用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。 被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。

 中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。

第五节

酸碱度

 溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。如下图所示： 

红

橙

黄

绿

紫

酸性增强（由H+控制酸性）

碱性增强（由OH-控制碱性）

0

 酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，碱性溶液的pH > 7。

 H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。

溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。 一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？ 物理方法：加水稀释。

化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。 加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。 测定pH的最简单方法是使用pH试纸。

pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 使用pH试纸时的注意事项：  不能把pH试纸浸在待测液体中。 pH试纸不能用水润湿。

 pH试纸测出的pH值是整数。 在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。 常见物质的pH值： 1 2 3 厕所清 4 5 6 11 12 13 洁剂 柠檬 醋 苹果 橘子 酱油 西瓜 牛奶 鸡蛋清 牙膏

肥皂 草木灰水 厨房清 洁剂

 了解溶液的酸碱度有重要的意义  化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行

 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。 测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

第十一单元

盐

化肥 第一节

常见的盐

 盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。 几种常见的盐 物质 俗称 氯化钠 食盐 物理性质 用途

白色粉末，水溶液有咸味，① 作调味品，腌制咸菜； 溶解度受温度影响不大

② 作防腐剂；

③ 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）④ 农业上用氯化钠溶液来选种

⑤ 制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）

碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）

碳酸钙

白色固体，不溶于水 建筑材料、补钙剂

实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氢钠 小苏打 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）医疗上，治疗胃酸过多

（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）备注  碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。

 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！ 消毒用盐

 游泳池一般用硫酸铜消毒。 医疗上一般用高锰酸钾消毒。

 过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。 侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。 钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。

第二节

粗盐提纯  粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。 实验仪器 实验步骤 实验仪器 溶解 烧杯、玻璃棒 过滤 蒸发 溅 回收

其中玻璃棒的作用 搅拌，加速溶解

铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 防止由于局部温度过高，造成液滴飞玻璃棒 转移固体的工具

 蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。

 当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。

第三节

盐的化学性质  盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠） 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸  盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

部分不溶于水的盐只具有性质2。

氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。

第四节

酸、碱、盐的溶解性（室温） 酸：大多数都可溶。 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。

 氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。 硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。 碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。

 下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，一般情况下，掌握上面的信息就足够了。

OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+ NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+

第五节

化学肥料  化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。 农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。 化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。

 农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。 氮肥

 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现：叶黄） 常用氮肥 名称 化学式 含氮量 使用注意事项

46.7%

NH4HCO3

17.7%

易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且尿素 CO(NH2)2 碳酸氢铵（碳铵）溶 溶 溶 不 不 微 溶 溶 微 不 不 溶 溶 溶 微 不 溶 溶 溶 － 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶

不 不 － －

溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥

Ag+ － 溶 不 微 不

均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

硝酸铵（硝铵）NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸

硫酸铵（硫铵）(NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结

氯化铵 NH4Cl 26.2%

氨水 NH3•H2O 加水稀释后施用

硝酸钠 NaNO3

 尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。 铵根离子的检验

方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。

方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O  氮肥的简易鉴别

1)氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。2)对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。3)加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。

4)接下来加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。 生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。

 钾肥  作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（缺钾的表现：叶尖发黄） 常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾） 农村最常用的钾肥是草木灰。 磷肥

 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。（缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达）

 常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。 磷酸根的化合价是-3，其中磷元素的化合价是+5。 复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。

 常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵  后三者不能与碱性物质混合施用。

 使用化肥、农药对环境的影响  土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。 大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。

 水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。 长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。

 对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。 氮、磷、钾三种化肥的区别方法

氮肥 钾肥 看外观 白色晶体 加水 磷肥

灰白色粉末

全部溶于水 大多数不溶于水

灼烧 可燃烧，熔化有气泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声

加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无气味放出

 初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液，农药也需要合理施用。

第六节

计算题  求化合物中某元素的质量

某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝

【例题】多少吨的氧化亚铁（FeO）中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量相同？

解：设需氧化铁的质量为x。

答：需氧化亚铁的质量为90t。

 求化合物中某元素的质量分数：

 求化肥纯度：

【例题】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮），求这种化肥的纯度。

解：设该化肥的质量为100g，该化肥的纯度为a%。

答：这种化肥的纯度为98%。

第十二单元

化学与生活

第一节

人类重要的营养物质

1.六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水

前四者是有机物，而无机盐和水是无机物。维生素、无机盐和水可被人体直接吸收。2.蛋白质  功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

成人每天需60～70g。 存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种子（如花生、大豆）。 构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。 人体蛋白质代谢：人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸。氨基酸通过肠壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出体外，同时放出热量供人体活动的需要。另一部分氨基酸再重新组成人体所需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。 几种蛋白质（维持生长发育，组织更新）

 血红蛋白：由血红素（含亚铁离子）和蛋白质构成

作用：运输氧气和二氧化碳的载体（血红蛋白+O2→氧合血红蛋白） 一氧化碳中毒的原因：血红蛋白与一氧化碳的结合能力比与氧气结合的能力强200倍。结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息而死亡。 香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物质。 酶：酶是生物催化剂。

特点：高效性、选择性、专一性

 蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质。 引起蛋白质变质的因素：  物理：高温、紫外线等

 化学：强酸、强碱、重金属盐（银离子、铜离子、汞离子、钡离子）、有机物（甲醛、酒精）等

 应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。 蛋白质的检验：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。

3.糖类  作用：是生命活动的主要供能物质（食物供给的总能量中60%～70%来自糖类）。 组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物。

 常见的糖

 淀粉：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。

食物淀粉在人体内经酶的作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖。葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，输送到人体的各个组织器官，为人体组织提供营养，又在酶的作用下，转变为糖原贮藏在肝脏和肌肉中。 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O  蔗糖：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。

 富含淀粉的食物容易发生霉变（产生黄曲霉素）。只有温度达到280℃以上才能破坏黄曲霉素，所以霉变食物绝对不能食用。4.油脂

 分类：在常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪。 功能：提供大量能量。

 在正常情况下，每日需摄入50～60g油脂。 作用：维持生命活动的备用能源，是重要的供能物质；促进脂溶性维生素的吸收；保护内脏。

5.维生素  存在：水果、蔬菜、鱼类等。

 作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。 缺维生素A会引发夜盲症；缺维生素C会引发坏血症。 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取。6.糖类、蛋白质、油脂的热值：脂肪＞蛋白质＞糖类 7.人体内含量最多的物质是水。

第二节

化学元素与人体健康  组成人体的元素共50多种。人体中含量较多的元素有11种。

在人体内含量超过0.01%的元素，称为常量元素。如氧、碳、氢、氮、钙等。含量在0.01%以下的元素，称为微量元素。如铁、铜、锌、氟、碘、硒等。 人体中的常量元素

 钙  来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

 钙摄入量过多的表现：结石、骨骼变粗  缺钙的表现：（青少年）佝偻病、发育不良；（老年人）骨质疏松  99%存在于骨骼和牙齿中。 成人体内约含钙1.2kg，主要以羟基磷酸钙的形式存在。 钠和钾

 Na+：存在于细胞外液，人体内含钠80～120g。 K+：存在于细胞内液，成人每千克含钾约2g。 作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH。 人体中的微量元素

 必需元素（20多种） 铝、钡、钛等微量元素是人体的非必需元素。汞、铅、镉等是对人体有害的元素。 即使是必需元素，也要合理摄入。

元素 铁 锌 硒 碘 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响

血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大

氟 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病

第三节

有机合成材料  有机化合物

化合物可分为有机化合物和无机化合物，有机化合物都含有碳元素。碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等具有无机化合物的特点，属于无机化合物。

 生活中常见的有机物

甲烷（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、乙醇（俗名：酒精）、乙酸（俗名：醋酸）、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等  有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同。

 在有机物中，碳原子可以和氮、氢、氧等原子直接结合，而且碳原子之间可以互相连接起来，形成碳链或碳环。 根据相对分子质量大小，有机物可分为小分子（如甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖）和有机高分子化合物（如蛋白质、淀粉等） 含碳、氢（含碳、氢、氧）的有机物在充分燃烧时，产物都是二氧化碳和水。而在不充分燃烧时，产物是一氧化碳和水。 有机合成材料  有机高分子材料  有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。 棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等属于天然有机高分子材料。棉花点燃后产生烧纸气味。

 塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料。 高分子材料的结构和性质

链状结构——热塑性——如：聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料

网状结构——热固性——如：酚醛塑料（电木）、脲醛塑料（电玉）具有热塑性的塑料可以进行热修补。

 鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。 聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品。

 鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线。

化学方法：点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。 “白色污染”及环境保护  危害：

① 破坏土壤，污染地下水；

② 危害海洋生物的生存；

③ 如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。 解决途径：

① 减少使用不必要的塑料制品； ② ③ ④  重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； 回收各种废弃塑料。

塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。

 我们要控制使用保鲜膜。

常见物质的化学式 单质 氢气 氖气 硫 S H2 氦气 氯气 He 氧气

O2 氮气

N2 碳（石墨、金刚石）C Ne 钠 Na 硅 Si 铝 Al 镁 Mg Cl2 钾 K

氩气

Ar 红磷、白磷 P 钛 Ti 铁 Fe 铜 Cu 锌 Zn 汞 Hg 氪气 Kr 银 Ag 镉 Cd 锡 Sn 铅 Pb 氙气 Xe 钡 Ba 铂 Pt 金 Au 钙 Ca 硒 Se 碘 I2 臭氧 O3

化合物 氧化物

水 H2O 过氧化氢 H2O2 一氧化氮 NO 二氧化氮

一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2

NO2 氧化钠 Na2O 氧化镁 MgO

SO2 氧化铝 Al2O3 二氧化硅 SiO2 五氧化二磷 P2O5 二氧化硫 三氧化硫 SO3 二氧化氯 ClO2 氧化钙 CaO 二氧化锰 MnO2 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化铜 CuO 氧化银 Ag2O 氧化汞 HgO 一氧化二氮 N2O

酸 硝酸 碳酸

碱 氨水 HNO3 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 亚硫酸 H2SO3 H2CO3 氢氟酸 HF 氢硫酸 H2S 乙酸（醋酸）CH3COOH NH3•H2O 氢氧化钾 KOH 氢氧化钠 NaOH 氢氧氧

化化

钡铜 Ba(OH)2 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁

Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3

Mg(OH)2氢氧化铝

Al(OH)3 氢 盐

NO3-Cl-SO42-CO32-NH4+ NH4NO3 硝酸铵 NH4Cl 氯化铵(NH4)2SO4 硫酸铵(NH4)2CO3 碳酸铵 K+ KNO3 硝酸钾 KCl 氯化钾 K2SO4 硫酸钾 K2CO3 碳酸钾 Na+ NaNO3 硝酸钠 NaCl 氯化钠 Na2SO4 硫酸钠 Na2CO3 碳酸钠 Ba2+ Ba(NO3)2 硝酸钡 BaCl2 氯化钡 BaSO4 硫酸钡 BaCO3 碳酸钡 Ca2+ Ca(NO3)2 硝酸钙 CaCl2 氯化钙 CaSO4 硫酸钙 CaCO3 碳酸钙

九年级化学上册复习提纲 篇2

一、教会学生复习方法

教师就是要“传道”“授业”“解惑”。老师不仅要传授给学生知识, 更重要的是传授给他们学习方法, 培养学会学习的能力。学生掌握了学习方法, 对以后的学习受益匪浅。就拿元素化合物的知识复习来说吧。复习不能只停留在对原有知识的再认识上, 而要进行认真的分析归纳等, 做进一步深化处理, 从中掌握知识间的联系、相互转化关系, 尽可能使知识有机地联系起来, 在头脑中形成网络。而这项工作不要由老师一手代办, 而要发挥学生的主体性, 老师只需教给学生总结归纳的方法, 让学生自己动手总结。

二、对不同学生进行分层次复习

由于现在的中考既有验收功能, 又有为高一级学校选拔人才的功能, 因此在复习中对不同的学生要有不同的要求, 不能搞“一刀切”, 考什么就复习什么。例如对氧化—还原反应、氧化剂、还原剂的复习。中考对这三个概念只要求到“了解”层次, 对还原剂只要求学生知道碳、氢气、—氧化碳做还原剂。因此对基础薄弱的同学不做过高要求, 达到大纲要求即可。而对那些要上高中的同学来说, 只了解这些显然不利于以后的学习和能力的提高。因此我从元素化合价升降的角度, 帮助学生总结规律:“升价→被氧化→氧化反应→还原性→还原剂”;“降价→被还原→还原反应→氧化性→氧化剂”。从化合价升降的角度理解氧化剂, 还原剂。这样做既提高了学生的思维能力, 又为以后的学习打下基础。

三、对零散知识, 进行归纳总结

1. 归类记忆

在考试中经常出现一些比较零散的知识, 没有系统性, 对学生记忆很不利。在复习中, 老师及时为学生总结, 把这些知识放在一起进行归类记忆, 有利于学生掌握。比如对固体物质颜色的记忆, 可以归类总结。还有, 对物质燃烧现象如氢气、一氧化碳、甲烷、硫、磷、铁、镁、碳的燃烧现象进行归类对比记忆。

2. 观察异同、对比记忆

在复习基本概念、基本原理时, 许多概念相互对立, 如化学变化与物理变化, 单质与化合物、混合物与纯净物, 抓住矛盾的关键, 对比记忆最好。而在元素化合物的复习中, 氢气、碳、一氧化碳的化学性质, —氧化碳与二氧化碳的化学性质, 氢气与氧气的物理性质, 往往会相互干扰, 影响记忆, 如果分类集中, 观察其异同, 分析对比, 同中求异, 异中求同, 就容易记忆和掌握了。

四、在复习中运用类比方法, 突破难点

类比是根据被认识的对象间在某些方面相同或相似, 从而推出其他被认识的事物是否也有可能有相同或相似的方面的思维方式。它是一种由此及彼的推理方法。

五、在复习基本概念时要分析透彻, 理解记忆

要让学生掌握基本概念, 就要把概念分析透彻, 分析其适用条件和要点, 掌握其内含和外延, 在理解的基础上进行记忆, 才能记得牢, 会灵活运用。

例如相对原子质量的概念学生不易理解。这个概念按意义分成三段: (1) 以一种碳原子的质量的1/12作为标准, (2) 用其他原子的质量跟它比较所得的值, (3) 就是这种原子的相对原子质量。

第 (1) 段表明相对原子质量的衡量标准, 即一种碳原子质量的1/12, 提醒学生注意“质量”二字。第 (2) 段表示求相对原子质量的方法, 说明“比较”二字对应的是除法运算。第 (3) 段表示相对原子质量是个比值, 是衡量原子质量大小的一个概念, 但不是原子的真实质量。在上述分析的基础上, 学生自己总结出相对原子质量的计算公式。

浅谈九年级化学复习教学 篇3

关键词：九年级；化学；复习；方法

初中化学是九年义务教育的最后一门基础自然科学。化学与工业、农业、国防、科技以及生命科学、新能源、新材料的开发利用、环境保护等方面有着密切的关系。着眼于提高全民族的素质，在课堂教学中应对学生进行素质教育。在传授知识和技能的同时，重视科学态度、学习方法及兴趣的培养。重视培养学生的观察能力、思维能力、实验能力、自学能力和创新能力。重视对学生进行热爱祖国、保护环境、关心自然、关心社会、回报社会的情感教育和思想品质教育。在完成新课教学后，就要进行全面系统的复习，怎样抓住毕业前短暂的时间，做好初三化学总复习，是大家在探索中需要不断完善的工作。

一、扎扎实实完成新课教学，为期末复习奠定基础

最近几年的初三化学教学都显得时间紧，任务重，复习压力大。但是，无论如何，都要扎扎实实完成新课教学，防止抢进度，防止把新课内容弄成“夹生饭”，在后期教学中更要注意激发学习兴趣，提高课堂教学效率和质量，教师是教育活动的组织者和主导者，“导”是关键，而学生是教育活动的主体。教师不再以讲为主，而是以导为主。学生不再以死背为主，而是学会听、看、思、悟、记、用。学会自己动手、动脑、思考、质疑、领悟、运用。课堂教学不再是教师、学生间的单向传授，而是师生之间、学生之间的互动和多向交流。教师应在课堂上营造一种宽松和谐的氛围，以便师生共同研究、共同探讨、共同做实验，把乏味的灌输过程转变为愉快的学习体验。实现愉快教育、幽默教学、快乐学习，让学生感受学习的乐趣。使课堂真正成为学堂，使学生活动成为教学的中心环节，在自然、宽松、和谐、愉快的氛围中学习。要教会学生学会课前预习、上课认真听讲、课后及时复习、认真完成作业，逐步养成良好的自觉的学习习惯并长期坚持下去。正确的学习方法会收到事半功倍的效果。要教给学生学习的方法，使学生学会思考。善于思考才善于学习，当学生养成独立思考的良好习惯，遇到问题能想、会想、善想，甚至大胆地去猜想，才能发现问题、解决问题。才能顺利地获取知识，提高能力。多鼓励学生讨论，讨论是人们进行思维交流的最好形式，学生间的争论，可使学生从思维的相互碰撞中受到启迪，培养思维的深刻性。要引导学生总结，归纳总结是对课本内容、知识结构进行梳理和归类的过程，是学生掌握知识的质的飞跃过程。要让学生参与到整个教学过程中，变“要我学”为“我要学”。教师要随时注意学生的信息反馈，最大限度提高课堂教学效率和教学质量。最大限度地调动学生学习的主动性和积极性，使他们由接受教师灌输知识的被动地位，转变为自己发现和获取知识的主动地位。学生自己参与到问题的发现、实验的分析，结论的整理过程中，对于学生的自学能力、实验能力、思维能力、解决问题的能力和创新能力的培养都大有好处。

二、复习中把握重点、难点和关键点，注重学生能力和素质的培养

复习的方法很多，比如分知识块复习，对化学反应方程式的复习就可分知识块复习，以氧气板块为例，可分为：①有氧气生成的分解反应（H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、HgO）；②氧气与非金属单质C、S、P、H2的反应；③氧气与金属单质Mg、Fe、Cu、Al的反应；④氧气与化合物CO、CH4、C2H5OH、CH3OH的反应。每个知识块复习，或者各种形式的复习，都是为了抓好重点，培养能力。教材重点除知识重点外，还有技能、方法方面的重点。难点是指学生难以理解、不易接受，或教师讲授、处理较难的知识内容。关键点是指最本质的内容，或是能联系一个知识块、带动全面、使其他问题迎刃而解的内容。这三者的关系，有的是重点、难点和关键点三者一致，有的是三者散列。抓住重点，能举一反三，触类旁通，便于知识的广泛迁移。突破难点，能塑造学生成功的自我意象。积极的、成功的自我意象，对于每一个人是一种巨大的潜在动力。可以激发学生的学习积极性和主动性。自发地调动内在的各种积极因素，顽强地向成功的方向努力，一次次地实现预期目标。要把握好尺度，选好切入点，抓住重点，突破难点，扫除学生的心理障碍。针对不同的学生，巧妙地创造成功情境，使各类学生都能在成功的体验中学习，树立学习的自信心，锻炼学生的毅力，开发学生的非智力因素，培养学生成功的自我意象。复习中要把握好知识块的联系。例如，化合价知识在初中化学中既是重点又是难点，掌握这一知识的关键点就是原子结构知识，当学生熟练掌握了化合价知识后，根据化合价书写化学式，使用化学式书写化学方程式等知识就能逐步解决，根据化学方程式的计算也就容易了许多。

复习期间，尤其要注意，在处理教材难点时，切忌教师夸大难度，使一些意志品质差的同学产生畏惧心理、丧失学习的动力。如能巧妙设计教学方法，一些难点会在不知不觉中被突破。仅举几例如下：

1.根据化学式的计算，是教学重点，对于中等以下的同学来说也是难点，复习期间又是学生粗心大意的地方。可按以下顺序设计一组练习，就可以轻松复习好这个知识块。已知氧化铁的化学式为Fe2O3，试计算：①Fe2O3的相对分子质量；②铁、氧元素的质量比；③氧元素的质量分数；④80gFe2O3中含铁质量为；⑤多少克Fe3O4与120gFe2O3含铁质量相等？⑥含铁56％的Fe2O3样品（杂质不含铁）中，Fe2O3的质量分数为？

2.溶解度的复习可先设计基础练习，判断下列说法是否正确：①、NaCl的溶解度为36克。②、20℃时，17克KCl在50克水中溶解，恰好饱和，则20℃时，KCl的溶解度为34克。③、20℃时，30克NH4Cl完全溶于100克水中，则20℃时，NH4Cl的溶解度为30克。④、某温度时，100克饱和的KNO3溶液中，含KNO360克，则该温度时KNO3溶解度为60克。

3.质量分数的复习也是如此，可先设计基础练习，判断下列说法是否正确：①把5kg食盐溶于20kg水中，所得食盐水中食盐质量分数为25%。②把500gKNO3溶液蒸干，得到50gKNO3，原溶液中硝酸钾的质量分数为10%。③从100g10%的KMnO4溶液中，取出50g溶液，取出溶液的溶质质量分数为5%。④在20℃时，将50g食盐加入50g水中，所得溶液中溶质质量分数为50%。基础练习之后，再加深巩固。

4.溶解度和质量分数复习中拓展练习。1.使饱和的Ca（OH）2溶液转化为不饱和溶液的方法有①，② ，③?摇 。2.往饱和的Ca（OH）2溶液中加入少量CaO，恢复到原温度，下列各量将怎样变化。①溶质?摇 ，②溶剂 ，③溶液 ，④溶液的浓度 。这种练习题量不大，效果不错。

溶质质量分数的计算、综合计算，既是教学重点，也是难点，练习题的设计就应做到循序渐进，由浅入深，由易到难。在复习期间，例题和练习题的设计只要做到由易到难，循序渐进，并巧妙组合形成难题。当学生能解决基础题时，也就找到了难题的突破口。

九年级思想品德(上册)复习提纲 篇4

第一单元 承担责任 服务社会

第一课

责任与角色同在

1、责任的含义：就是一个人应当做的事情或不应该做某些事情。

2、责任的产生：责任产生于社会关系之中的相互承诺。

3、责任的来源：对他人的承诺、分配的任务、上级的任命、职业的要求、法律规定、传统习俗、公民身份、道德原则等。

4、责任与角色的关系是什么？ ①我们在社会生活中，不同的角色，承担着不同的责任。不同的责任，源于不同的角色。

②角色的变化，承担的责任就随之而变化。扮演的角色越多，承担的责任越多。

③只有尽到自己的责任，才能扮演好自己的角色。

5、谁对我负责？

①自己对自己负责；②他人对我负责；③我们相互负责。

6、自己对自己负责的表现是什么？

①用合理、合法的方法，及时纠正自己的过失，是一种负责任的表现。

②在我们的人生旅途中，小到为自己的一次约定守时，大到终身信守诚实、自尊自信、自立自强，都是对自己负责任的表现。

7、为什么要自己对自己负责？

①谁对自己不负责任，谁就要对这种不负责任所造成的后果负责。

②只有对自己负责的人，才有资格、有信心、有能力承担起对他人、对社会的责任。

③如果不能自觉承担相应的责任、对自己负责，就永远无法长大。

8、我们为什么要对他人和社会负责（为什么要有社会责任感）？

①当我们在为别人、为社会承担责任的时候，很多人也在为我们的成长和生活承担着责任。

②我们生活在社会中，任何人都不能脱离社会而生存和发展，更不可能成就任何事业。社会是一个整体，人们在社会中扮演着不同的角色，承担着不同的责任。

③我对他人负责，他人也对我负责。我对自己负责，说到底也就是对他人负责，对社会负责，我们每个人都应该具有社会责任感。

9、承担责任的回报：包括物质方面也包括精神方面。更多的是无形的财富，如良好的自我感觉、他人的赞许、获得新的知识或技能、自我价值的提升等。

10、承担责任的代价：承担责任不仅意味着付出时间、精力和金钱，而且意味着因可能做不好而受到责备，甚至处罚。

11、承担责任的意义是什么？ 承担责任是自尊自信的具体表现，是自立自强的必然选择，是走向成熟的重要标志。

12、如何选择自己的责任？

①凭借自己的经验和智慧，对承担责任的回报和代价进行正确的评估，作出最合理的选择。

②一旦作出自己的选择就应该义无反顾地担当起我们应负的责任。

13、有些该做的事情，并不是我们自愿选择的，但我们为什么仍然要为它们承担责任？

①如果采取抱怨消极、懈怠等消极态度，同样是缺乏责任心的表现。②有时我们虽然无法改变自己在工作和生活中的位臵，但可以改变我们对待自己该做的事情的态度。

③只要我们把它们当做一种不可推卸的责任放在肩头，全身心地投入，同样能够把事情做得出色。

14、奉献精神是社会责任感的集中体现。面对责任不言代价与回报，是最有责任心的人共有的情感。

第二课

在承担责任中成长

1、集体和个体的关系： ①集体的存在离不开个体；②个体只有紧紧地依靠集体，才能有无穷的力量。

2、集体利益与个人利益的关系：

①集体利益与个人利益是相互依存的。

②只有维护集体利益，个人利益才有保障；保障个人利益是集体的责任，而集体利益是集体中每个成员努力的结果；

③集体应充分尊重和保护个人利益，个人应该积极关心和维护集体利益。

3、我们应该树立把国家和人民利益放在首位而又充分尊重公民个人合法利益的社会主义义利观。

4、要把集体主义精神渗入社会生产和生活的各个层面，提倡集体主义价值观。

5、关爱集体的表现是什么？

①自觉维护集体的荣誉和利益，服从集体的安排，为集体建设贡献才智。

②发扬集体的好作风，通过自己的努力解决集体遇到的困难。

③在集体中求大同存小异，善于团结他人，让集体发挥出更大的力量。

④总之，人人都主动关心、爱护集体，为集体建设出力。

6、怎样承担对社会的责任？

① 作为公民，在做好自己本职工作的同时，要胸怀天下，承担起关爱社会的责任，共同营 造“我为人人，人人为我”的社会氛围。

② 维护国家的尊严是每个公民应尽的责任。当国家的尊严受到侵犯时，我们应挺身而出，坚决维护国家的荣誉和利益。

③ 国家处于困难时刻，最能考验公民的责任意识。主动为国分忧、勇担重任、与国家共渡难关，是我们义不容辞的责任。

④我们青少年肩负着实现中华民族伟大复兴的重任，积极投身中国特色社会主义伟大事业，焕发青春光彩。

⑤热心公益，服务社会。

7、在承担责任中成长

①首先是对自己负责。我对自己负责，说到底，也就是对他人负责、对社会负责。我们每个人都应该具有责任感。用合理、合法的方法，及时纠正自己的过失，也是负责任的表现。

②对他人负责。我对他人负责、他人也对我负责。

③对集体负责。只有维护集体利益，个人利益才会有保障。关爱集体，人人有责。

④对社会负责。作为公民，在做好自己本职工作的同时，要胸怀社会，承担起关爱社会的责任，营造“我为人人，人人为我”的社会氛围.⑤对国家负责。维护国家尊严是每个公民应尽的责任；坚决维护国家的荣誉和利益；为国分忧是我们义不容辞的责任。

⑥只有人人认识到自己扮演的角色，尽到自己的责任，才能共同建设和谐美好的社会，共享美好的幸福生活。

8、列举你参加的公益活动

例如：参加义务植树；向居民宣传防火知识；清理乱贴的小广告；清明到烈士陵园扫墓等。

9、参与公益活动的意义？

①有助于创建一个互帮互助的社会、一个人人相互关爱的社会。

②在参与社会公益活动中，我们既承担着社会责任，又在帮助他人，并使自身价值在奉献中得以提升。

③我们的每一次行动会吸引众多关注的目光，会得到众多人的积极响应，会带动更多的人与你同行。

④参与公益活动也是履行社会责任，使我们的生活更安全更温暖，这种不言代价与回报的奉献精神是社会责任感的集中体现。

10、自觉承担责任的含义是什么？

自觉承担责任，就是我要承担责任、我愿意承担责任、我主动承担责任，而不是要我承担责任、被迫被动地承担责任。

11、负责任的表现有哪些？

①慎重许诺、坚决履行诺言，是我们负责任的表现。

②当我们做错事时，就要勇于承认，并承担相应的责任。承认错误是一种负责任的表现

12、怎样做一个负责任的公民？

①慎重许诺、坚决履行诺言。

②当我们做错事时，承认错误是一种负责任的表现，并要承担错误所造成的后果。

③我们要自觉承担责任，做责任的主人，享受承担责任的快乐。④学会反思自己的责任，在反思中更好地履行责任，并在承担责任中不断成长。

第二单元 了解祖国 爱我中华

第三课

认清基本国情

1、党的十一届三中全会以来中国的变化及在世界舞台上的中国形象：

①当今世界，中国是发展最快、变化最大的国家之一。中国际影响力日益提高，在国际舞台上发挥着起来越重要的作用，一个面向现代化面向世界、面向未来的社会主义中国巍然屹立在世界东方。

②一个和平、合作、负责任的中国形象已经为国际社会所公认。

③但我国还属于发展中国家的国际地位没有变，面临发达国家在经济、科技等方面占优势的压力。

2、当代中国的基本国情是：我国处于并将长期处于社会主义初级阶段。

为什么说我国处于并将长期处于社会主义初级阶段（初级阶段的具体表现或基本特征是什么）？

①从总体上看，现阶段我国社会生产力水平还比较低； ②科学技术水平、民族文化素质还不够高；

③社会主义具体制度还不完善，所以我国现在处于并将长期处于社会主义初级阶段。

3、初级阶段的含义：所谓初级阶段，就是不发达阶段。

初级阶段的起止时间：从上世纪五十年代中期算起，到21世纪五十年代，至少需要一百年时间。

4、我国社会主义初级阶段的主要矛盾：人民日益增长的物质文化需要同落后的社会生产之间的矛盾。

5、国家的根本任务：

沿着中国特色社会主义道路，集中力量进行这会注意现代化建设。

国家总任务：立足基本国情，面对主要矛盾，建设中国特色社会主义的总任务是实现社会主义现代化和中华民族的伟大复兴。国家总任务制定依据：基本国情和主要矛盾。

6、党的功绩：

在九十多年的艰辛探索历程中，中国共产党紧紧依靠中国人民，开创和发展了中国特色社会主义，从根本上改变了中华民族的前途和命运。我们应长期坚持的指导思想：马克思列宁主义、毛泽东思想、邓小平理论、“三个代表”重要思想及科学发展观。

改革开放以来，我们取得一切成绩和进步的根本原因是什么？开辟了中国特色社会主义道路，形成了中国特色社会主义理论体系，确立了中国特色社会主义制度。

中国特色社会主义理论体系包括：邓小平理论、“三个代表”重要思想及科学发展观。

（1）“三个代表”重要思想（了解）“三个代表”重要思想的含义：中国共产党始终代表先进生产力的发展要求，代表中国先进文化的前进方向，代表中国最广大人民群众的根本利益。意义：“三个代表”重要思想是我国坚持和发展社会主义的基本经验和必然要求；是中国共产党先进性的集中体现；是我们党的立党之本、执政之基、力量之源；是我们党和国家必须长期坚持的指导思想。（2）科学发展观（了解）

什么是科学发展观？党的十六大以来，形成了以人为本、全面协调、可持续发展的科学发展观。

我们要应对更多的风险和挑战，必须怎么做（要让“中国号”高歌向前，应怎么做）如何理解“旗帜就是方向”？

中国特色社会主义是当代中国发展进步的根本方向，只有中国特色社会主义才能发展中国。面对前所未有的发展机遇和风险挑战，我们要实现社会主义现代化和中华民族的伟大复兴，就要始终高举中国特色社会主义伟大旗帜，坚定不移地走中国特色社会主义道路。

7、社会主义初级阶段党的基本路线：领导和团结全国各族人民，以经济建设为中心，坚持四项基本原则，坚持改革开放，自力更生，艰苦创业，为把我国建设成为富强民主文明和谐的社会主义现代化国家而奋斗。

核心内容：以经济建设为中心，坚持四项基本原则，坚持改革开放。简明概括为“一个中心、两个基本点”。

制定的依据：我国正处于并将长期处于社会主义初级阶段。（基本国情）

制定的出发点：从全国各族人民的根本利益出发。

8、以经济建设为中心的含义：就是在整个社会主义初级阶段，各项工作都必须服从和服务于经济建设，就是要把集中力量发展社会生产力摆在首位地位。

9、为什么要以经济建设为中心？

①以经济建设为中心是由我国现阶段的基本国情和主要矛盾决定的。

②以经济建设为中心是兴国之要，是我们党我们国家兴旺发达和长治久安的根本要求。

③（了解）只有坚持以经济建设为中心，大力发展生产力，才能从根本上巩固和发展社会主义制度，才能不断满足人民日益增长的物质文化需要，才能推动社会的全面进步。

10、四项基本原则含义和意义是什么？

含义：坚持社会主义道路，坚持人民民主专政，坚持中国共产党的领导，坚持马克思列宁主义毛泽东思想。

意义：四项基本原则是立国之本，是我们党、我们国家生存发展的政治基石。

11、改革开放的意义：改革是强国之路，是我们党、我们国家发展进步的活力源泉。

12、改革开放以来我国有哪些成就？

改革开放以来，我国综合国力大幅度跃升，人民得到的实惠越来越多，我国社会长期保持安定团结、政通人和，综合国力大幅度提升、民族凝聚力极大增强，国际影响力显著增强。我中国特色社会主义显示了强大的生命力。

改革开放以来，我们之所以取得举世瞩目的辉煌成就，最根本的一条，就是因为毫不动摇地坚持党在社会主义初级阶段的基本路线。

13、怎样坚持党的基本路线不动摇？

①坚持党在社会主义初级阶段的基本路线不动摇，就要把“一个中心”同“两个基本点”统一于建设中国特色社会主义的伟大实践，既不偏离“一个中心”，也不偏废“两个基本点”。

②党的基本路线是党和国家的生命线，是实现科学发展的政治保证，必须长期坚持下去，贯穿整个社会主义初级阶段，任何时候不能动摇。

14、我国在少数民族聚居的地方，实行区域自治，少数民族自己管理自己的内部事务。作为我国一项基本政治制度民族区域自治制度符合我国国情，体现了各民族的根本利益。

我国（社会主义）新型民族关系是什么？民族平等、团结、互助、和谐。

我国处理民族关系的基本原则是什么？民族平等、团结和共同繁荣。

15、我们应如何维护民族团结的义务？

维护民族团结，是我们应尽的责任和义务。在日常生活中我们要

1、尊重各民族的宗教信仰，尊重各民族的风俗习惯，尊重各民族的语言文字，2、学习并宣传国家有关民族政策，提高自己和群众的民族意识。

3、向国家有关部门针对民族问题建言献策，贡献自己的才智。

4、从自己的身边小事做起：如不歧视少数民族，与少数民族同学互相帮助，团结友爱。

5、敢于同破坏民族团结的行为作斗争。

16、什么是“一国两制”？

①“一国两制”即“一个国家、两种制度”。

②“一国”是指中国的主权和领土必须完整，不容分割，中国是一个统一的国家。

③“两制”是指在一个中国的前提下，国家的主体坚持社会主义制度，香港、澳门、台湾保持原有的资本主义制度和生活方式长期不变。

17、对台湾问题的相关知识、方针政策：

①实现祖国的完全统一，是海内外中华儿女的共同心愿，是中华民族的根本利益所在。

②世界上只有一个中国，大陆和台湾同属一个中国，中国的主权和领土完整不容分割。

③坚持一个中国的原则，是发展两岸关系和实现和平统一的政治基础。

④“一国两制”是两岸统一的最佳方式。按照“和平统一、一国两制”的基本方针，实现祖国的完全统一，已成为不可阻挡的历史潮流。

⑤我们（国家、政府）对台湾问题的态度是：坚持一个中国原则决不动摇，争取和平统一的努力决不放弃，贯彻寄希望于台湾人民的方针决不改变，反对“台独”分裂活动决不妥协。

第四课 了解基本国策与发展战略

1、我国为什么坚持对外开放的基本国策？

①当今世界是一个开放的世界，不同国家和地区之间的联系日益紧密，闭关自守只能导致落后。

②我们国家要发展、要进步、要富强，就要吸收和借鉴一切先进的东西，对外开放是改革和建设必不可少的条件，也是应对经济全球化趋势和我国加入世贸组织新形势的需要。

③总之，中国的发展离不开世界，实行对外开放符合当今时代特征和世界经济技术发展规律，是加快我国现代化建设的必然选择，是我国必须长期坚持的一项基本国策。

2、我国怎样坚持对外开放的基本国策？

①我国的对外开放是对所有国家开放，经济、政治、文化等各个方面都要开放。

②必须把独立自主、自力更生作为自己发展的根本基点。③必须把对内搞活和对外开放结合起来，坚持“引进来”和“走出去”相结合，全面提高对外开放的水平。

④必须既要积极敞开国门又要维护自身安全，既要借鉴、吸收一切先进的东西又要抵制一切腐朽的东西。

3、独立自主与对外开放的关系：

①独立自主、自力更生是我国社会主义现代化建设的根本基点。

②对外开放是我国改革和建设必不可少的条件。独立自主不等于闭关自守、盲目排外，对外开放不等于一切依赖外援。

③对外开放的目的是增强我国独立自主的能力。

4、我国是世界人口最多的国家，这是我国社会主义初级阶段的重要国情之一。

我国人口现状的基本特点：人口基数大，新增人口多，人口素质偏低。

其他特点：农村人口多，人口老龄化的速度加快，人口的分布不平衡，男女性别比例失衡等。

我国人口现状存在的问题及其影响：人口过多和过快增长。人口过多和过快增长直接影响我国经济的发展和人民生活水平的提高。我国对人口问题的对策及原因：实行计划生育，是从我国国情出发制定的一项基本国策。

只有严格控制人口的过快增长，实行优生优育，使人口发展与经济社会发展相适应，才能保证社会主义现代化宏伟大业的顺利实现。

计划生育的目的：控制人口数量、提高人口素质。具体要求：晚婚、晚育、少生、优生。

实现计划生育基本国策的意义：实现计划生育有利于发展社会主义社会的生产力，有利于增强国家的综合国力，有利于提高人民生活水平。

5、我国的生态环境问题有哪些？表现在许多方面（环境污染、生态失衡，例子略）。

A从总体上看，我国生态环境恶化的趋势已初步得到遏制，部分地区有所改善。B、目前我国环境形势依然相当严峻、不容乐观。

严峻的环境形势迫使我们做出选择：增强节约资源和保护环境的意识，形成节约资源和保护环境的生活方式和生产方式，坚持节约资源和保护环境的基本国策。

6、自然资源是人类赖以生存的物质基础。我国资源国情是什么？ 我国自然资源总量大，种类多，但人均资源占有量少、开发难度大。

我国资源现状存在的问题是什么？

长期以来，我国自然资源开发利用不尽合理，不够科学，浪费、损失十分严重。

7、可持续发展的含义及要求是什么？

含义：可持续发展就是既满足当代人的需求，而又不损害后代人满足其需求的能力的发展。

要求：它要求人类与自然和谐共处，认识到自己对自然、社会和子孙后代应负的责任。

8、为什么要走可持续发展之路？

①人口问题、环境问题、资源问题说到底都是发展问题。人类社会发展到今天，人口的剧增、资源的短缺、环境的恶化、生态的危机等一系列的世界问题，已经直接威胁到我们和子孙后代的生存。

②面对人口剧增、资源短缺、环境恶化的形势，谋求可持续发展已成为人类的共识。

9、怎样实现可持续发展战略？

①我们应坚持以人为本的全面、协调、可持续发展的科学发展观，正确处理好人口、资源、环境之间的关系，使我国可持续发展能力不断增强，生态环境得到改善，资源利用率显著提高，推动生态文明建设。

②面对人口、资源、环境方面的国情，在现代化建设全过程中必须实行可持续发展战略，努力把我国建设成为资源节约型、环境友好型社会，促进人与自然的协调，推动整个社会走上生产发展、生活富裕、生态良好的文明和谐发展道路。

10、我们青少年学生能为可持续发展战略实施做什么？

①积极宣传可持续发展战略的法律法规及相关知识，做一个可持续发展战略的宣传者。

②积极响应党和政府的倡议，节约资源，保护环境，从小事做起，比如节约用水、少开空调、垃圾分类、植树造林等等，努力做一个可持续发展战略的践行者。

③为更好地实施可持续发展战略，积极向有关部门建言献策，做一个可持续发展战略的建言者。

④积极同浪费资源、破坏环境的行为作斗争，做一个可持续发展战略的维护者。

11、为什么我国要坚持实施科教兴国人才强国的发展战略？(①—④)我们必须加快发展科学技术；(⑤—⑧)我们必须优先发展教育；（⑨）总结

①在人类发展史上，科技发展的每一次突破，都会引起经济的深刻变革和人类社会的巨大进步。②科学技术日益渗透到经济发展、社会进步和人类生活的各个领域，成为生产力中最活跃的因素，科学技术是第一生产力。

③我国与西方发达国家在科技方面还有相当大的差距，还面临着发达国家在科技方面占优势的压力，我国必须加快发展科学技术，提高生产力水平。

④把发挥我国社会主义制度的优越性同推进改革开放和发展先进的科学技术结合起来，是实现我国生产力快速发展和社会全面进步的必然要求。

⑤当今世界，各国之间的经济竞争和科技竞争，归根到底是教育的竞争、人才的竞争。从一定意义上说，教育决定一个国家和民族的未来，是民族振兴和社会进步的基石。

⑥我国要实现社会主义现代化的宏伟目标，具有决定意义的一条，就要把经济建设转到依靠科技进步和提高劳动者素质的轨道上来，就必须真正把教育摆在优先发展的战略地位。

⑦接受良好的教育，已逐渐成为人们生存和发展的第一需要和终身受益的财富，甚至决定其一生的命运。

⑧只有把教育搞上去，才能化人口大国为人才强国，化人口压力为人才优势，才能根本上提高中华民族的整体素质，增强我国的综合国力，才能在激烈的国际竞争中取得战略主动地位。

⑨总之，实施科教兴国人才强国，是实现经济振兴和社会主义现代化的根本大计，也是建设创新型国家的必然要求。

12、怎样坚持科教兴国人才强国的发展战略？

①要进一步推进科教兴国，就必须加强科技创新和教育创新②科技创新能力，已成为综合国力竞争的决定性因素。在激烈的国际竞争面前，如果我们的自主创新能力上不去，一味依靠技术引进，就永远难以摆脱技术落后的局面。

③而要提高科技创新能力，首要的是提高教育创新能力。发展科技、教育是实现经济振兴和现代化的根本大计，也是建设创新型国家的必然要求。

④我们要坚定不移地实施科教兴国战略，全面深化科技、教育体制改革，积极

推进科技、教育与经济社会发展相结合。

第五课

中华文化与民族精神

1、我国各族人民共同创造了灿烂的中华文化。它包括语言文字、文化典籍、科技工艺、文学艺术、中国哲学、道德伦理等。

2、为什么中华文明能延绵不绝、历久弥新？

文化的力量深深地熔铸在中华民族的生命力、创造力和凝聚力之中。

3、中华文化的深刻影响（或作用）： 中华文化不但对今天中国人的价值观念、生活方式和中国的发展道路具有深刻的影响，而且对人类的进步和世界文化的发展产生了深远的影响。

4、中华民族的传统美德熔铸了中华民族坚定的民族志向、高尚的民族品格和远大的民族理想，是中华民族宝贵的精神财富。

中华民族传统美德具有生生不息、历久弥新的品质。结合时代和实践的要求继承和发扬中华传统美德，是我们青年一代肩负的光荣使命。

5、中华民族精神的含义是什么？ 在五千多年的发展历程中，中华民族形成了以爱国主义为核心的团结统一、爱好和平、勤劳勇敢、自强不息的伟大民族精神。

6、民族精神是民族文化的精髓。

中华民族精神在不同时期有其具体体现，如：①在革命时期:井冈山精神、长征精神、延安精神等；②新中国成立后的建设时期:大庆精神、抗洪精神、载人航天精神等；③改革开放新时代:竞争意识、效率意识、改革创新为核心、科学精神、服务精神等。

7、为什么要弘扬和培育民族精神？

①一个民族要生存和发展，就要有一种昂扬向上的民族精神。一个民族如果没有自己的精神支柱，就等于没有灵魂，就会失去凝聚力和生命力，就不能自立于世界民族之林。（一个民族为什么要有一种昂扬向上的民族精神？）

②伟大民族精神始终是鼓舞我们民族迎难而上、团结互助、战胜强敌与困难的不竭力量之源。

③民族精神是民族的魂，民族精神是民族文化的精髓。面对世界范围各种思想文化的相互激荡，面对实现中华民族伟大复兴的崇高使命，每一个中华儿女都有责任、有义务弘扬和培育民族精神。

8、我们青少年怎样弘扬和培育民族精神？

①在新的时代条件下，弘扬和培育民族精神最重要的是要结合时代和社会发展的要求，不断为之增添新的富有生命力的内容。

②认识到弘扬和培育民族精神是我们每一个中华儿女的责任和义务。

③青少年是国家和民族的希望和未来，让我们一起努力，成为民族精神的传播者、弘扬者和建设者，共同谱写民族精神的新篇章。

④要立足建设中国特色社会主义的伟大实践。

九年级上册化学总结提纲 篇5

常见物质的颜色的状态

1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁等大多数金属块状固体为银白色(汞为银白色液态)

2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4为紫黑色 。

3.红色固体：Cu、Fe2O3 (红棕色)、HgO、红磷 ▲硫：淡黄色 ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

蓝矾(又叫胆矾)：蓝色 NO2 ：红棕色气体

4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

5.沉淀(即不溶于水的盐和碱)：

①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等

②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。

6.(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH;固体：NaNO2 、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

物质俗名及其对应的化学式和化学名

⑴金刚石、石墨：C

⑵水银、汞：Hg

(3)生石灰、氧化钙：CaO

(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2

(5)盐酸、氢氯酸：HCl

(6)亚硫酸：H2SO3

(7)氢硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)

(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O

(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)

(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性

(17)氨气：NH3 (碱性气体)

(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)

(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)

初三化学学习方法

一、勤于预习，做好课堂笔记

无论学习哪一门学科，学生首先要做的就是对这门学科有一个充分的认识和了解。因此，这里提醒初二即将步入到初三的学生，可利用暑假将化学课本认真浏览一遍，相信书中的知识一定会吸引你的兴趣。

二、逐渐的培养对化学的兴趣

学习任何一门学科，兴趣都是必不可少的。所以，为了高效地学习化学，学生要努力培养对化学的“好感”。首先，对化学课堂中的实验课，一定要认真看、认真学习，课下勤于思考，可以自己动手做一些家庭小实验，还可以主动搜集一些与课本相关的化学小故事，通过这些方式逐渐建立起对化学的兴趣。

三、加强对化学公式、符号的记忆

初中化学知识理解起来相对容易，但内容比较繁杂。所以下课花时间对一些公式和符号进行记忆是必不可少的。学生在学习化学时一定要熟练掌握相关化学用语。初三阶段会学习到水、氢气、氧气、二氧化碳这些物质，对于它们特有的化学符号，学生必须要牢记。

化学考试答题技巧

先易后难

当遇到难题时，要思考与之相关的基础知识，尽量用所学知识作答，抓住关键的词句，从中找出问题的突破口。实在太难不好解决就坚决跳过，先做简单的，把难题留到最后解决，还有可能因为最后思路通畅，而使难题顺利解决。

认真审题

审题是快速,准确解答试题的重要环节。仔细研读题目，把题目中的关键字眼做记号。

卷面整洁字迹清楚

人教版九年级上册语文复习提纲 篇6

《雨说》的作者是台湾诗人郑愁予，这是一曲动人心弦的爱之歌。它采用拟人的艺术表现手法，让“雨”对生活在中国大地上的儿童喃喃细语，倾诉真情，使人感受到“雨”这位爱的使者亲切温柔的形象。在诗人笔下，“雨”和其他事物都被赋予生命的灵性，成为一种十分美好、神奇、有情有意的存在，使人觉得亲切可爱、生活欢快、充满情趣。

《星星变奏曲》的作者是“朦胧诗”诗人江河。这是一首追求光明的希望之歌。它运用象征手法，以“星星”为主要意象，并以假设为前提，来展示现实与理想的背离，表现诗人对光明的渴求。它以情景的变换来丰富“星星”的意象和深化追求光明的主题，正如音乐中主题与变奏的关系，因而是一首名副其实的“星星变奏曲”。

《蝈蝈与蛐蛐》和《夜》是两首优美的田园诗。它们都表达了诗人对大自然的热爱，而又各有其特点。《蝈蝈与蛐蛐》的作者是英国浪漫主义诗人济慈。这是一首大自然的颂歌，它以盛夏“蝈蝈的乐音”和冬日“蛐蛐的歌儿”来赞美“大地的诗歌从来不会死亡”，歌颂大自然的无比美好和无限生机。《夜》的作者是俄罗斯诗人叶赛宁，这首诗犹如一首小夜曲，它在静谧、美丽的夜景中，蕴含着诗人的情感，传达出诗人对大自然的热爱和作者安适、宁静的心境。

《敬业与乐业》的作者是近代思想家，戊戌维新运动的领袖之一梁启超，这篇演讲词引用儒家经典《礼记》和道家经典《老子》的格言，开宗明义地提出了“敬业乐业”的主旨。分别谈论了“有业”“敬业”“乐业”的重要性。文章在论证上的特点就是大量引用经典、格言。

《纪念伏尔泰逝世一百周年的演说》作者雨果，法国浪漫主义作家，代表作有《巴黎圣母院》等。本文是一篇演说，全文贯穿着民主、自由、和平的精神，是对人类先贤的礼赞，对思想与人格力量的热情颂扬，也是对人类社会永远需要的正义的呐喊、对良知的呼唤。作者紧紧围绕伏尔泰思想上的成就，用激情饱满的浪漫语言，回顾了伏尔泰的笔、伏尔泰独自一人的斗争，以及他的微笑、睿智，由此刻画了一位“斗士”的形象，“智者”的形象。伏尔泰是法国哲学家、史学家、文学家。

《傅雷家书两则》是文学翻译家傅雷与在国外学习的儿子的通信。选文是他12年所写的180多封信中的两封，分别写于儿子消沉苦闷和欣喜成功的时候，从两个方面表达了傅雷对人生的深刻体悟、对儿子的殷殷期望;以两种不同的风格展现了傅雷对儿子的舐犊深情，以及对音乐艺术的真切感受。

《致女儿的信》是苏联教育家苏霍姆林斯基面对14岁的女儿询问“什么是爱情”的时候，给她讲述了一个极其动人的故事。故事中，上帝三次来到人间，在人的眼神里先后读到了三种东西：爱情、忠诚和心灵的追念。人在年轻的时候，异性间很“容易”产生爱慕之心，但岁月和生命是对爱情的考验：只有能经得起时间砺磨的忠诚，能超越死亡的心灵追念，才配得上真正的爱情。

《故乡》选自鲁迅的小说集《呐喊》，小说以“我”回故乡的活动为线索，着重描写了闰土和杨二嫂，反映了辛亥革命后在帝国主义和封建主义的双重压迫与剥削之下农村破产、农民生活痛苦的现实;揭示了封建传统观念对劳苦大众精神上的束缚，人与人之间的冷漠、隔膜;表达了作者对现实的强烈不满和改造旧社会、创造新生活的强烈愿望。

《孤独之旅》选自北京大学教授曹文轩的曾经获得“宋庆龄文学奖金奖”的长篇小说《草房子》。这是一篇写少年成长的小说。课文通过描写杜小康随像样放鸭所经历的一系列事件和情感历程，描写了一个少年心理成长的轨迹，提示了挫折能促进人迅速成熟这一道理。“孤独之旅”的含义不仅仅指杜小康跟随父亲放鸭过程中产生的孤独、寂寞、恐慌之感，还有杜小康灵变化的过程，即从孤独、寂寞、恐慌到坚强，自己努力奋斗的人生历之旅。

《我的叔叔于勒》选自法国作家莫泊桑的短篇小说集《羊脂球》。小说运用对比手法来写一个普通小市民家庭的日常生活，充分地描述了菲利普夫妇对待亲兄弟于勒的前后截然不同的态度，刻画出了一幅资本主义社会里贫穷则兄不认弟的触目惊心的惨象，艺术地揭示了资本主义社会人与人之间的关系是“纯粹的金钱关系”的主题思想。

《心声》的作者黄蓓佳，这是一篇儿童小说，小说写一位与万卡有着相似命运的小男孩李京京，要求在语文公开课上朗读课文《万卡》被老师以“嗓子沙哑”为理由拒绝;纠正同学的朗读错误被嘲笑;在公开课上终于得到机会，声情并茂地朗读了课文。通过故事表达了孩子对和谐美好家庭的渴望，揭示了在义务教育中普遍存在的弄虚作假的不良现象。

《事物的正确答案不止一个》的作者是美国实业家罗迦?费?因格，课文从“事物的正确答案不止一个”说起，先用四个图形提出一个问题，然后通过对几种不同答案都具有合理性的分析，引出“事物的正确答案不止一个”的观点。引申出“不满足一个答案，不放弃探求，这一点非常重要”，于是顺理成章地提出“有赖于创造思维”，论述创造思维必需的三个要素是：一、有渊博的知识，因为知识的组合能形成新的创意;二、有探求新事物，并为此而活用知识的态度和意识;三、持之以恒的毅力。课文还特别提出“发挥创造力的真正关键，在于如何运用知识”，并举出两个例子加以证明。然后再论述“任何人都拥有创造力”。

《应有格物致知精神》是美籍华裔物理学家，诺贝尔物理学奖获得者丁肇中一个报告中的一部分，是一篇漫谈式的议论文。文章是围绕“中国学生应该怎样学习自然科学”这个论题进行论述的。文章的中心论点是“应有格物致知的精神”。

《谈读书》作者是英国哲学家、作家培根。他的重要作品有《随笔》《新工具》等。这篇随笔的写法不同一般，论述的范围相当广泛，但大体上可以归纳为三个方面，一是阐述了读书的正确目的;二是阐述读书的方法;三是阐述读书能塑造人的性格和弥补精神上的各种缺陷。

《不求甚解》选自《燕山夜话》，作者是当代作家马南邨(邓拓的笔名)。这篇杂文是驳论，是在批驳别人观点“对任何问题不求甚解都是不好的”的过程中，阐述自己的主张“不求甚角解——提倡读书要多次反复、虚心领会(读书要把握住精神实质，不要死抠字句，求其表面)的。

《中国人失掉自信力了吗》选自《且介亭杂文》，作者是鲁迅，这是一篇驳论文，全文为了驳斥“中国人失掉自信力了”这一错误论点，提出了“我们有并不失掉自信力的中国人在”这个正面论点。在批驳错误论点时，作者从公开的文字的三个阶段谈起：先是自夸“地大物博”，后是寄希望于“国联”，再后是一味求神拜佛，怀古伤今。接着，作者又历数从古以来，就有埋头苦干的人，有拼命硬干的人，有为民请命的人，有舍身求法的人……以之作为事实论据，证明他们都是没有失掉自信力的中国人，这样，就间接地反驳了敌论点。

《智取生辰纲》选自《水浒》，作者是元末明初的施耐庵。课文通过对杨志押运生辰纲失败经过的描写，反映了封建统治下复杂的阶级矛盾，表现了起义英雄在反抗斗争中的智慧和力量。小说刻画了一个精明、谨慎、能干而又急功近利、粗暴蛮横的杨志。

《杨修之死》选自《三国演义》，该书是我国第一部长 篇章回体小说。作者罗贯中，号湖海散人，元末明初小说家。选文记叙了曹操杀害杨修的经过和原因。表现了杨修的聪明才智和恃才放旷的性格特点，也表现了曹操既十分x，又能深谋远虑的复杂性格。全文共写了七件事：鸡肋事伯、园门阔事件、一盒酥事件、梦中杀人事件、告发藏吴质事件、试才干事件和作答教事件。

《范进中举》节选自《儒林外史》，该书是我国清代一部长篇讽刺小说，主要描写封建社会后期知识分子及官僚的活动和精神面貌。作者吴敬梓，字敏轩，清代小说家。课文运用夸张和对比的手法生动描写了范进中举前后截然不同的生活境遇，通过刻画他喜极而疯的丑态，以及胡屠户、张乡绅、众乡邻等趋炎附势的嘴脸，抨击了封建社会科举制度对知识分子及各阶层人物的思想毒害，揭露当时社会道德风气的败坏和政治的黑暗，讽刺了世态炎凉。

《香菱学诗》选自《红楼梦》，该书是我国古代小说的顶峰之作。小说以贾宝玉、林黛玉的爱情悲剧为线索，描写了以贾家为代表的四大家庭的兴衰史，反映了封建社会晚期广阔的社会现实。作者曹雪芹，名霑，字梦阮，清代小说家。课文详细叙述了黛玉指点学诗门径、香菱谈读诗体会及香菱苦心写诗的经过，刻画了香菱和黛玉的性格。

《陈涉世家》选自《史记》，作者是西汉的司马迁，史学家，文学家，他用毕业精力著成了我国第一部纪传体通史，全书一百三十篇。课文以陈胜、吴广的活动为线索，生动地描述了这一场起义的发生、发展过程，鲜明地揭示了它的实质——一场得到广大人民支持的、反对暴力统治的农x。

《唐雎不辱使命》选自《战国策》，该书是西汉末年刘向根据战国史书整理编辑的，共三十三篇，分为十二策。课文所记叙的是强国和弱国之间一场外交斗争的情况。用人物对话生动地塑造了唐雎的形象，表现了唐雎维护国土的严正立场和不畏强暴、敢于斗争的布衣精神，从而揭示了弱国安陵能够在外交上战胜强国的原因。颂扬了唐雎忠于使命，誓死捍卫国家利益的精神。文中刻画了唐雎有胆有识，沉着、镇定、坚强、无畏;秦王的骄横、狂妄、阴险狡诈和前倨后恭性格。

《隆中对》选自《三国志》，作者陈寿，字承祚，晋朝人，史学家。所著《三国志》记载了三国时期魏、蜀、吴三国的历史。课文是人物传记节选，通过对诸葛亮隆中对策的叙述，表现了诸葛亮能从客观实际出发，从错综复杂的现象中分析各方面的力量，估计未来形势的发展并据此确定蜀汉建国的政策、策略，赞扬了诸葛亮非凡的政治才能。

《出师表》作者诸葛亮，这是一篇表，我国古代的一种特殊文体。在这篇表文中，诸葛亮劝说后主刘禅广开言路、严明赏罚、亲贤远佞，以继承先帝刘备的遗志;也陈述了自己“报先帝而忠陛下”的“感激”之情和“北定中原、兴复汉室”的决心。

《词五首》之《望江南》作者是晚唐温庭筠，这首小词表现了一位因心爱的人远行而独处深闺的女子的生活状况和内心情感。她梳洗后登楼远眺不见归人，充分体现了她从希望到失望的心理变化过程与内心的痛苦。诗中多用白描、直叙的手法，却又含蓄、细腻。

《渔家傲》作者是北宋的范仲淹，这首词描写的是作者身临目见的景物，表达了征夫戍边的情感，流露出词人功业未成和思念家乡的复杂心情。

《江城子》作者是北宋的苏轼，通过对一幅威武雄壮的出猎图的描绘，塑造了一个雄心勃勃、英武豪迈、挽弓劲射、保家卫国、征战沙场的英雄形象。

《武陵春》作者是南宋的李清照，通过对不堪之景的描写，揭示“物是人非”的凄凉愁苦，表现了词人的故国之思。

《破阵子》作者南宋的辛弃疾，通过创造雄奇的意境，抒发了词人杀敌报国，恢复祖国山河，建立功名的胸怀。

文言文学习方法

1、多了解文言文词语

文言词语和现代汉语之间是有较大差异的，文言文的字词意义也经历了较长时期的演变。所以，我们在学习的时，要多了解基本的文言词语，比如实词和虚词等。

2、增加对文言文的兴趣

如果想要激发学习文言文的兴趣和热情，我们可以多阅读一些比较生动有趣的故事、传说、历史事迹等。因为古文只是以前时代的人们所使用的书面文字，有些字词的意思也发生了一定的变化。所以，从故事中培养对文言文的兴趣，是会起到一定的效果的。

3、多了解古代文化的基本常识

由于文言文一般都会涉及到一些古代的文化常识，这让我们平时需要对其有一定的了解和认识。而且很多的文章和诗歌或多或少还会涉及到一些古代文化的内容，例如季节、时代、地名等等。

4、多去查阅字典

在学习文言文时，多查阅古汉语字典，这样可以增强我们对文言词语基本意思和用法的理解。它里面还配有例句，学习例句的同时，还可以加深我们对文言文的理解，对于古文的翻译也是有帮助的。

5、试着阅读文言文原文

想要正确的理解文言文的每一句话的意思，就需要掌握一些基本的方法。首先我们可以试着去阅读和理解文字较浅显的文章或诗歌，然后在阅读完后，试着自己去理解并分析作者的主题思想和主旨大意。这样不仅可以锻炼学习者的理解，还可以提升分析能力。

中考语文复习方法

背诵字词和古诗词

要在这个时刻重新的进行强化的背诵。因为我们知道人脑不是电脑，我们曾经学过的一些字词成语。还有特殊的`语法，这些都是我们曾经掌握过的知识，但并不一定掌握得那么牢。

尤其是对古诗词，这一类是属于中考必考的题目。而且考试范围也较为狭窄，只要我们认真地将考试范围内的所有的古诗词全部背记下来，这个题是应该可以得满分的。记住，在中考中，如果可以得满分的题目一定要确保得满分。因为中考中拼的不是说谁得的分更高，而是拼的是谁扣的分更少。

阅读理解

阅读理解所占篇幅之大，所占分值之大，是每一个中学生都很困扰的事情。也就是说，谁能够在阅读理解上得高分，那么谁的语文成绩就一定是很高的分数。

显然阅读理解是一个综合性非常强的一个知识。并不能够在短时间内能够有大的提升。那么在短短的一个月的时间内，我们要提升阅读理解，我想主要是从答题方法上去入手。

那么具体的答题方法可以分阅读的类型，然后去掌握的答题规律。还有就是要研究我们的模拟题的每一个题型的采分点到底在哪里?其实要重点区分一下为什么我写的答案和标准答案不一样，不一样在什么地方，采分点在哪里?我为什么没有达到这个采分点上，如果能够经过观察，然后发现了其中的规律，这样我们就有很大的进步。

作文

作文所占的分值比较大，那么作文出的题目相对来说较为灵活。但我们经过了很长时间的一段学习之后会发现中考的作文题目和我们平常的作文题目相重复的概率可能会比较大一些。或者是说中考中给了我们一个话题作文，我们从中提炼了观点，可能和我们之前写过的一篇文章的观点是相一致的。所以我们就可以大胆的想，如果在考试中，我们用自己以前写过的一篇非常好的文章，然后在中考中应用一定会得到更高的分数。