广东教育九年级上册化学知识点

广东教育九年级上册化学知识点（精选6篇）

广东教育九年级上册化学知识点 篇1

第一单元、一、药品的取用原则

1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗

二、固体药品的取用

1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取

2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）

3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

二、液体药品（存放在细口瓶）的取用

1、少量液体药品的取用---用胶头滴管 吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）

2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3、量筒的使用 A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。

三、酒精灯的使用

1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人

四、洗涤仪器：

1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下

1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征：生成一、基本概念 新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）

7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。

8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。

9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB

11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B

12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）

13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分

1、为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质）

2、空气的成分： N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%

3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。（2）污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。

三、氧气的性质

1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

（2）氧气与一些物质的反应： 参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式 硫 S + O2 ==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3 碳 C+O2==CO2 铁3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）磷 4P + 5O2 == 2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）

四、氧气的实验室制法

1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2、反应的原理：（1）过氧化氢 水+氧气（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾 氯化钾+氧气

4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。

5、操作步骤： 查：检查装置的气密性。装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。定：将试管固定在铁架台上

点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。收：用排水法收集氧气 离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄：熄灭酒精灯。

6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

7、验满方法：（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

8、注意事项：（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

五、氧气的工业制法——分离液态空气法 在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。

第三单元：自然界的水

一、水的组成

1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

2、一正氧、二负氢 电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。水 氧气+氢气（分解反应）2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

4、水的性质（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。

二、氢气

1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2、化学性质——可燃性。在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）

三、分子

1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、分子的特征：（1）分子很小，质量和体积都很小（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）

四、原子

1、定义：原子是化学变化中的最小粒子

2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

3、分子与原子的比较： 原子 分子 备注 概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。原子一定比分子小吗？ 相似性 小，轻，有间隔。同种原子性质相同； 不同种原子性质不同； 小，轻，有间隔。同种分子性质相同； 不同种分子性质不同； 相异性 在化学反应中不能再分。在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。相互关系 原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属 分子是由原子构成的。无数多个同种分子构成物质。构成物质的粒子有几种？

五、物质的分类、组成、构成

1、物质由元素组成

2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子

3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物

六、水的净化

1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）

2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

3、硬水和软水（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏

七、物质的分类方法

1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”）

2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

八、爱护水资源

（1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。第四单元 物质构成的奥妙

一、原子的构成： 质子：1个质子带1个单位正电荷 原子核(＋)中子：不带电 原子 不带电 电 子(一)1个电子带1个单位负电荷

1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）注意： 1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。

2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

三、元素：

1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe 含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素

3、元素、原子的区别和联系 元素 原子 概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。使用范围 应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

四、离子

1、、元素的性质与最外层电子数的关系 A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子

2、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子 原子得电子—带负电—形成阴离子 原子失电子—带正电—形成阳离子

5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

五、化学式

1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

2、意义：（1）．表示一种物质；（2）．表示组成这种物质的元素；（3）．表示各种元素原子的个数比；（4）．表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的； 水是由水分子构成的； 水分子是由氢原子和氧原子构成； 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N

2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O

3、离子符号前面的数字：表示离子个数

4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+

5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O 第六单元：碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1.金刚石(色散性好，坚硬)2.石墨（软，有滑感。具有导电性，耐高温）

3.C60（由分子构成）性质：1.常温下不活泼 2.可燃性C+ O2==(点燃)CO2 2C+ O2== 2CO 3.还原性C+2CuO==2Cu+ CO2

4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性 2.焦炭 炼钢 3.炭黑 颜料

二、CO 2的实验室制法

1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水 化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 与水反应CO2+ H2O== H2+ CO3 与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O 2.石灰石（或大理石）和稀盐酸

3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 4.实验装置：固液常温下 收集方法 向上排空气法

5.检验：（验证）用澄清石灰水（验满）燃着的木条放在集气瓶口

6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂

三、CO的性质

1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水 化学性质：可燃性2CO+ O2== 2CO2 还原性CO+CuO==Cu+ CO2 毒性：使人由于缺氧而中毒

第七单元 燃料及其作用

一、燃烧的条件 1.可燃物 2.氧气（或空气）3.达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）

二、灭火的原理和方法 1.清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 2.隔绝氧气和空气 3.是温度降到着火点一下

三、化石燃料：煤，石油和天然气

四、清洁燃料：乙醇和天然气

五、能源1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能 这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染 第 八单元：金属和金属材料

一、金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 依 次 减 弱

二、金属材料

1.纯金属 铜 铁 铝 钛 2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。

3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。

三、金属性质

1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性

2.化学性质：金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3 ；3Fe+2O2==Fe3O4;2Mg+O2==2MgO;2Cu+O2==2CuO 金属与酸反应Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 金属与溶液反应2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag

四、金属资源的利用

1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石

2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2 3.设备：高炉 2 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化

2.防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构 3.金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品

广东教育九年级上册化学知识点 篇2

教师在教学过程中, 要逐步引导学生在对大量感性材料具体感知的基础上, 通过对感性材料特点和规律的综合归纳, 从中抽象出材料的本质, 使学生自然而然地得出概念, 最后再及时加以巩固练习, 使学生对概念的理解进一步深化.

例如, 在学习“化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应”时, 教师可根据教材安排, 列举出一些具体的化学反应, 并用化学方程式表示出来, 然后引导学生找出这些实例的共同特征, 让学生经过讨论后, 指定学生用自己的话概括出来, 在学生不断补充、完善的基础上, 师生共同归纳总结.

通过这样的教学, 学生主动参与了概念的形成过程, 打破了对概念的畏难情绪, 学生不但对实际材料产生了兴趣, 还参与了对具体材料的抽象归纳, 使学习兴趣和对知识的理解得以延续和升华, 能力得以提升[1].

二、通过分析, 把握概念

分析能加深对概念的理解, 认清概念的本质特征, 是学习概念的有效方法. 通过归纳得出的概念, 如果不进行分析, 就会束缚学生的思想, 助长学生死记硬背的现象, 不利于学生学习能力的提高和智力的发展. 把概念分解为几个要点, 具有化难为易的作用, 有助于学生对概念的掌握.

例如, 对“元素”这一概念, 在学习中, 提出了这么几个问题让学生讨论、分析、判断: ( 1) 同一种元素核电荷数相同; ( 2) 具有相同核电荷数的粒子一定属同一种元素. 通过讨论分析后, 学生能把握住“元素”这一概念的三个要点: ( 1) 相同的核电荷数; ( 2) 一类原子; ( 3) 总称. 同理, “对固体物质的溶解度”需把握四个要点: ( 1) 一定温度; ( 2) 100克溶剂; ( 3) 溶液达到饱和状态; ( 4) 溶解的溶质的质量[2]. 学生通过分析, 领悟出要把握抽象的概念, 就要突出概念的要点. 他们对概念不再有畏难情绪, 增强了学习化学的信心.

三、深入剖析, 理解概念

如果不深入剖析, 学生对概念的理解就会片面和肤浅, 将概念层层分析, 能使学生全面理解概念的涵义, 避免对概念的认识产生歧义.

例如, 对分子是保持物质化学性质的最小粒子, 提出问题: 物质的性质包括物理性质和化学性质, 分子能否保持物理性质? “最小”怎么理解? 让学生在讨论和思考后, 体会到: 分子是保持物质的化学性质, 并不包括物理性质; 分子再分, 就发生了化学变化, 生成了新的物质, 而不同的物质具有不同的化学性质, 所以说最小[3]. 同样, 对分子是构成物质的一种粒子, 让学生思考“一种”表示什么意思, 能否用“最小”. 然后总结出: 构成物质的粒子有多种, 分子只是其中的一种粒子 ; 分子在化学变化中可以分化成原子, 所以分子是构成物质的一种粒子, 并不是最小粒子.

通过对概念的剖析, 对一些相关知识进行联系和解释, 学生头脑中一些模糊认识得到澄清, 加深了对概念的理解, 进一步增强了学习化学知识的信心.

四、进行比较, 掌握概念

对于易混淆的概念, 可采用比较的方法, 让学生把握不同概念间的区别和联系, 从而加深理解, 强化记忆.

例如, 让学生比较分子和原子、元素和原子、化合物和混合物等概念, 先找出概念间的本质区别和不同点, 再找出概念间是属平行关系、隶属关系或交叉关系等.

五、理解记忆, 巩固概念

对化学用语虽然需要较多的机械记忆, 但对某些化学用语在很大程度上也可发挥理解记忆的作用. 分析概念, 发现规律, 明确各部分知识间的内在联系, 可以更加巩固对这些知识的记忆.

例如, 把化学式和化合价结合起来, 运用化合价正确熟练的书写化学式. 把典型元素的化合价与原子结构初步知识结合起来, 通过原子最外层电子数识记元素常见化合价.

六、融会贯通, 应用概念

在化学概念教学中, 也要注重激发学生思维的灵活性, 引导学生在学习、生活中应用学过的概念, 以便不断提高学生运用化学知识的能力.

例如, 20℃某固体物质的溶解度为a克, 饱和溶液中溶质的质量分数为b%, 比较a、b的大小.

( 1) 启发学生先弄清、弄懂固体溶解度、溶质的质量分数的概念; ( 2) 引导学生通过固体溶解度的概念推算出溶质的质量分数, 表示为: a g/ ( a g +100 g) ×100%; ( 3) 比较. 启发学生根据化学知识可得出关系式a g/ ( a g + 100g) = b/100, 再通过数学知识分析、比较、判断出a大于b.

学生通过动手动脑, 在如何运用概念解决化学问题或解释化学现象中, 经教师的正确指点而豁然开朗, 体验出应用概念的无穷乐趣, 激发了学生的求知欲, 既有利于学生对概念的理解和巩固, 又有利于学生运用概念能力的提高, 使学生逐步对化学概念达到融会贯通的境界.

参考文献

[1]吴臻儒.主体参与课堂实务[M].辽宁大学出版社, 2009 (4) .

[2]义务教育教科书化学九年级上下册.人民教育出版社, 2012 (6) .

广东教育九年级上册化学知识点 篇3

[关键词]《化学》教学；《科学》 衔接

现代心理学研究证明，学生的学习效率、学习成绩，较大程度上取决于所采用的学习方法是否科学。化学学科同样不例外。在实际教学中常常遇到这样的情况，尽管学生有学习好这门课程的愿望，并为此付出了一定的努力，但总感觉学习起来比较困难。为了帮助他们克服这一困难，更好的完成九年级化学的学习任务，在教学中，我注重寻找九年级化学和小学科学有关知识的联系，引导学生把相关知识在需要的时候能及时地检索出来并加以运用。从而在无形中使中小学相关知识得到了自然衔接，降低了九年级化学教学的起点，调动了学生学习化学的兴趣，收到了较好的教学效果。

一、认识物质教学方法的衔接

我们知道，小学阶段所学习的《科学》是一门对儿童进行科学启蒙教育的基础自然学科，而中学阶段开始接触的《化学》这门学科，作为一门研究物质的组成、结构、性质及变化规律的基础自然学科，则与其有着千丝万缕的相似性及相关性，具体来说就是在认识方法上有联系，有区别，并具有一定的承接关系。我在指导学生学习“我们周围的大气”一单元的课题1“空气”时，首先引导学生回忆认识物质的常用方法是什么？（观察、实验、查阅资料），空气有哪些性质？（空气是一种没有颜色、没有气味、没有味道、透明的气体），空气中至少包含几种物质？（两种，氧气与二氧化碳），这些物质各有什么性质？（一种与燃烧有关，一种与燃烧无关），你是怎么知道的？（在小学科学课上学习到的）。随后在此基础上指出：我们现在要学习的这部分化学知识——空气，就是上述小学科学知识的延续。在化学课上，我们不但对空气的成份进行定性研究，还要对其中的某些重要成份进行定量研究，现在我们就通过实验来测定空气中氧气的含量。然后开始带领学生通过做实验1-1来加深对这部分知识的理解与认知。

通过这种不断的引导提问式的教学，让学生在逐步回忆小学所学相关知识的同时，对即将接触的新内容有了初步的认知，不但解除了学生学习化学的畏难心理，还激发了他们学习化学的兴趣，也为后面学习氧气的性质，认识燃烧、氧化等现象在思想上做了铺垫，为学习化学新知识筑起了阶梯，架起了桥梁。

二、概念教学的衔接

化学基本概念的教学，对于学生学好化学是特别重要的。不少化学基本概念看起来很简单，但要让学生真正理解，并对具体问题、具體现象进行准确判断却比较困难。如果把这些问题、现象与小学《科学》中有关知识联系起来，列举其中大家熟悉的、通俗易懂的具体事例，往往会收到事半功倍的效果。

譬如我在教物质的变化时，首先通过水的沸腾、蓝矾的研碎、镁条的燃烧、铜绿受热分解四个对比实验引出了物理变化和化学变化的概念，然后分析归纳了两种变化的区别和联系，并特别强调了化学变化的特征。学生课堂反应较为积极及时，但在随后的回答课后习题之时，则发现让学生真正做到融会贯通有一定难度。为了帮助学生彻底消化理解该部分知识，我引导学生回忆了小学《科学》课中学过的水的三态变化、水在自然界里的循环、卵石的形成、植物的光合作用、食物的消化、动物的呼吸等知识，并积极鼓励学生去寻找、分析它们与所学习的该部分化学知识之间有何共同点。然后再让学生回过头做相关课后习题的判断时，就比较容易了，准确率也很高。这种教学方法既使新知识增加了趣味性，也提高了学生对两种变化的判别能力。

三、实验教学的衔接

《化学课程标准》指出：化学是一门以实验为基础的学科。化学实验可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成化学概念，获得化学知识和实验技能，培养学生观察和实验的能力，还有助于培养实事求是、认真严肃的科学态度和科学的学习方法。在九年级化学教学当中，如果能把某些实验教学建立在小学《科学》有关实验的基础上，则有利于提高实验教学的水平和质量。如我在教第二单元课题二“氧气”时，为了更好的突出氧气的化学性质这一教学重点，在认真分析教材内容的基础上，针对学生渴望了解的问题，首先引导他们回忆小学《科学》中“燃烧是怎么回事”的有关知识，联系他们已有的知识经验，在新旧知识的结合点上提出以下问题：氧气有哪些性质呢？我们该通过怎样的方法获得呢？（实验）在试验中应注意哪些事项？使学生处于心求通而不解，口欲言而不能的“愤”、“悱”状态，这时就激起了学生浓厚的学习兴趣和积极性。接着老师提出新的、明确的、具体的学习目标。这样，由于抓住了新旧知识的衔接点，从而使本节课的教学过程和教学效果达到了预期的目标。

多年的化学教学经验，加之对教育心理学的相关学习，我发现大多数学生在接受一门新的学科时，既会有着较为强烈的好奇心，也会相应的产生畏难心理。化学学科做为学生进入九年级以后新增的学科，科学性和实验性的学科特征，使得一部分学生产生难以适应的感觉。教师如何在这个阶段，正确引导学生学习化学，接受化学，从而爱上化学，对学生以后进入高中继续学习化学，显得至关重要。化学老师若能在实际教学中，把旧知识与新知识结合起来，巩固加深已有的知识技能，温故而知新，就能做到有效降低新课程难度，消除畏难心理，保留学习兴趣，树立起学生学好化学的自信心，有效地培养学生学习化学的能力，最终实现大幅度提高化学课堂教学质量的目的。

参考文献：

[1]人教版《九年级化学》教材，《九年级化学教师教学用书》；《小学科学》教材，《小学科学教师教学用书》.

九年级化学上册知识点总结 篇4

1.物理变化和化学变化

（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的.升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

2.物理性质和化学性质

（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

（2）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

实验仪器和操作

一、药品的取用原则

1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用

1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。

2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。

3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品（存放在细口瓶）的取用

1.少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）

2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3.量筒的使用

A:取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

B:量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

C:读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。

四、酒精灯的使用

1.酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2.酒精灯使用注意事项：

A：酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；

B：用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；

C：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；

D：绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。

E：不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3.可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

4.给药品加热时，要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人

五、洗涤仪器

1.用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

泸教版九年级化学上册知识点 篇5

(1)氧气的物体性质

通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。

(2)氧气的化学性质

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。

【氧气的制法】

一、分解过氧化氢制取氧气

(1)催化剂：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂(又叫触媒)

(2)特点：“一变二不变”

一变：改变化学反应速率(加快或减慢)

二不变：本身的质量和化学性质不变

(3)反应原理：过氧化氢(加入)二氧化锰-→水+氧气

二、加热氯酸钾制取氧气

(1)反应原理氯酸钾--(加入)二氧化锰(并加热)-→氯化钾+氧气(二氧化锰在上，加热在下)

三、加热高锰酸钾制取氧气

(1)反应原理高锰酸钾--(加热)-→锰酸钾+二氧化锰+氧气

四、分解反应

(1)是基本反应类型

(2)含义：由一种物质反应，生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应

(3)特点：“一”变“多”

五、加热高锰酸钾制取氧气实验

1、实验用品：铁架台、水槽、集气瓶、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞、高锰酸钾

2、操作步骤

(1)查：检查装置的气密性

(2)装：装药品

(3)定：固定试管

(4)点：点燃酒精灯

(5)收：收集氧气(利用排水法)

(6)离：将导管从水槽中撤离

(7)熄：熄灭酒精灯

3、注意事项

(1)一定要检查装置的气密性

(2)固定试管时，试管口要略向下倾斜。【防止冷凝水倒流，炸裂试管】

(3)加热时要先预热再集中加热

(4)试管内的导管刚露出橡皮塞即可。【便于气体排出】

(5)用排水法收集气体时，导管口刚产生气泡不能立即收集。【这时产生的气泡是试管和导管内排出的空气。如果收集，则收集的气体(氧气)不纯】

(6)加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一团棉花【防止加热时高锰酸钾的粉末进入导管，使水槽中的水变红】

(7)实验完毕后，要先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯。【防止水槽中的水倒流，炸裂试管】

六、氧气工业制法

实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。

空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。

第一种制法(分离液态空气法)：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。

人教版九年级上册化学知识点总结 篇6

九年级化学上册知识点

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

一、什么是化学

化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

二、化学的作用

1、利用化学生产化肥、农药。合成药物。开发新能源和新材料。

4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。

三、化学发展史

2、近代：

(1)原子论和分子学说的创立。奠定了近代化学的基础。

道尔顿和阿伏加德罗创立了原子--分子论，使化学成为一门独立的科学。

(2)元素周期律和元素周期表的发现。

组成物质的基本成分是元素。

门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。

元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。

元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行但只有16个族。

四、绿色化学(环境友好化学)的要求：

第一单元走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

一 、物质的变化

1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。微观：构成物质的分子本身没有变化。

2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。

3 区 别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。

4 联 系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

注意：

(1)化学变化的基本特征：有其它物质生成。

(2)化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。

(3)判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。

二、物质的性质

1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性。

2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.

常见物理性质：物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学

1 实验探究的过程：提出问题----猜想与假设-----设计实验-----实验验证-----收集整理实验数据-----解释与结论-----反思与评价。

2 ◆检验燃烧后是否有H2O生成的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生,则有水生成。

3 检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊，则证明有CO2生成

4 蜡烛燃烧石蜡 + O2 H2O + CO2

由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氧元素。

课题3走进化学实验室

1 初中化学实验常用仪器介绍 见教材P151-152。

2 实验室药品取用的规则：

“三不原则”：不能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味;不得尝药品的味道。

“节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL; 固体只需盖满试管底部。

“处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。

3 、固体药品的取用

粉末状固体用药匙或纸槽;“一横二送三直立”

块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子;“一斜二放三缓立”

4、液体药品的取用

(1) 多量且不需准确体积：倾倒。注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。

(2)少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内.

(3) 定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。

注意：① 瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。

② 标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。

③ 量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。

量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大.

俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。

5、酒精灯的使用.

(1) 三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.

禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.

(2) 酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.

(3) 处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭.

(4) 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火.

6、给试管里的液体加热时,需要注意：

液体不能超过试管容积的1/3。 试管倾斜与桌面成450。

试管口不要对着自己或他人。 加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。

7、给试管里的固体加热时，需要注意：

管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。

试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。

试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必须用外焰;

8、玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

9、可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。

必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。

不能加热的仪器：量筒、集气瓶。

第二单元 我们周围的空气

课题1 空气

一 空气是由什么组成的

1、测定空气中氧气含量实验

(1) 现象：产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积.

(2) 结论：氧气约占空气体积的1/5.

(3) 实验成功的关键 :

① 红磷要过量; ② 容器要密封，; ③ 冷却后再打开弹簧夹。

(4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因：

① 红磷不足，氧气未耗尽;② 气密性不好; ③ 未冷至室温就打开弹簧夹。

(5)集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。

2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其他气体和杂质0.03%.

二 、空气是一种宝贵的资源

1 氧气用途: (1) 供给呼吸<如登山、医疗、潜水等〉(2) 支持燃烧<如炼钢、气焊、航空等〉

2 氮气用途:

(1) 作保护气(如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气)，利用N2化学性质不活泼.

(2) 制硝酸和化肥。(3)冷冻麻醉(4)制造低温环境。

3 稀有气体用途:(1)电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。

(2)作保护气(焊接金属的保护气、灯泡内保护气)，利用稀有气体化学性质很不活泼。

注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。

三、保护空气

1 空气中的污染物包括烟尘和有害气体;

空气中的有害气体：CO 、SO2 、NO2、O3等

2 空气污染的危害：① 损害人体健康;②影响作物生长，破坏生态平衡;③全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。

3 防止空气污染的措施：① 加强大气质量监测;②使用清洁能源; ③ 植树造林;

④ 工厂废气处理后排放。

注意：空气污染指数包括：CO 、SO2 、NO2、O3、可吸入颗粒物。

四、混合物与纯净物的概念

1、混合物：宏观上由两种或多种物质混合而成的物质。微观上由两种及以上的分子构成。

2、纯净物：宏观上只由一种物质组成的。微观上由一种分子构成。

3、注意：

①、只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。如：金刚石和石墨。

②、只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。如O2和O3的混合，只含一种元素，但是混合物。

③、纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。

课题2 氧气

一、氧气的性质

(一) 物理性质：密度比空气大;不易溶于水;液氧和固态氧为淡蓝色

(二) 化学性质：氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生反应，

具有氧化性;氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性。

1、S+O2SO2

现象：空气中是淡蓝色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

注意：集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。此处的水不能用沙代替。

2、3Fe+2O2 Fe3O4

现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。

注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：防止溅落的生成物炸裂瓶底。

3、4P+5O22P2O5

现象：生成白烟，。注意：P2O5 会污染空气。

4、C+O2 CO2

现象：空气,发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中，发出白光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。

二、化合反应与氧化反应

1 、化合反应：(多变一)A+B==AB

氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。

2 、关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应

3、氧化反应分类

(1)剧烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸。

(2)缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。

注意：

①、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。(错) 物质与氧气发生的反应是氧化反应。(对)

②、氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。

③、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。

课题3 制取氧气

一、氧气的实验室制法

1 药品：(1)过氧化氢、二氧化锰(黑)。(2氯酸钾(白)、二氧化锰。(3)高锰酸钾(暗紫色)

H2O2 MnO2 KClO3 MnO2 KMnO4

2 原理：2H2O2 2H2O+O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3 2KCl+3O2↑

3 装置(以KMnO4制氧气为例)

发生装置：酒精灯、铁架台、试管。

收集装置(排水法收集)：水槽、导气管、集气瓶。

4 制取步骤：连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→ 点燃酒精灯→

加热→ 收集氧气→ 将导管移出水面→熄灭酒精灯。

可以简记为：查、装、定、点、收、离、熄。

5 收集方法：排水法或向上排空气法。

6 验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满。

7 注意：

a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。

b 导管伸出橡皮塞少许，不能太长。

c 用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花。目的是为了防止KMnO4粉末进入导管。

d 试管口略向下倾斜。目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。

e 排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。

f 排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡均匀冒出后才能开始收集气体。

g 检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。

二、分解反应(一变多)：AB = A + B

三、催化剂：

一变：改变其它物质的化学反应速率。二不变：催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。

注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。

◆改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。

四、工业上制氧气的方法：分离液态空气。属于物理变化。

五、实验室用双氧水制取氧气的优点：

1、操作简单。2、不加热，节约能源。3、反应速率快。4、易回收二氧化锰。

第三单元 物质构成的奥秘

课题1 分子和原子

■构成物质的粒子有：原子、分子、离子。

■铁是由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。

一、分子

1、分子的定义：由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、分子的基本性质：

① 质量和体积都很小;

② 分子在不停的运动;注意：温度越高，运动越快。

③ 分子间有间隔;气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。

3、分子的构成：分子由原子构成。

如：1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

二、原子：化学变化中的最小粒子。

原子的基本性质：原子的质量、体积都很小;在不断运动的;原子间有间隔

三、分子和原子的区别与联系。

区别：化学变化中，分子要分成原子，而原子却不能再分。

联系：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成物质。

四、分子、原子观点的运用

1 从微观角度分析物质的变化

物理变化时，分子原子本身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变化。

化学变化时，分子要分解成原子，原子重新组合成新的分子。

2各类物质的微观构成：

混合物由多种分子构成; 纯净物由一种分子构成。

单质由一种原子构成的同种分子构成; 化合物由多种原子构成的同种分子构成

课题2原子的构成

质子(+)

原子核(+)

一、原子的构成 中子(不带电)

核外电子(-)

1、构成物质的三粒子：原子、分子、离子。

构成原子的三种粒子：质子、中子、电子。

原子由原子核和核外电子两部分构成。

2、原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反。

3、原子的质量主要集中原子核;原子的质量主要由质子和中子决定。

4、不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。

5、原子中的等量关系：核电荷数=质子数=电子数。

二、原子核外电子的排布

1、核外电子是分层排布的。

2、核外电子排布的规律：

第一层最多2个。第二层最多8个。最外层不超过8个(只有一层不超过2个)

3、1-20号元素的原子结构示意图。

4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。

5、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。

注：(1) 稳定结构：最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)的结构。

(2) 各类元素性质与原子结构的关系：

三、离子

1、离子：带电荷的原子或原子团。

2、离子的分类

阳离子;带正电荷的离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+

阴离子：带负电荷的离子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、

3、离子符号的意义：Mg2+：表示镁离子.1个镁离子带2个单位的正电荷

2Mg2+：表示2个镁离子.

4、离子的判断：质子数>电子数的是阳离子。 质子数<电子数的是阴离子。

5、离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素。

四、相对原子质量

1 概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。

2 计算式：相对原子质量=

3 相对原子质量=质子数+中子数。 注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。

课题3 元素

一 、元素

1 元素：质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

2 元素的种类由质子数决定;不同元素的本质区别:质子数(或核电荷数)不同。

3 元素分成三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

4 地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是：O>Si>Al>Fe。

■地壳中含量最多的元素是O ;最多的非金属元素是O ;最多的固态非金属元素Si ;最多的金属元素是Al 。

注意：

(1)元素与原子的区别：元素组成物质，元素只讲种类，不讲个数。

原子构成分子，原子既讲种类，也讲个数。

如： 水由氢元素和氧元素组成; 水由水分子构成。

水分子由氢原子和氧原子构成; 1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成

(2)化学反应前后：分子种类一定变，分子数目不一定变。

原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。

二、元素符号的意义

1、一种元素 2、一个原子。3、金属，固态非金属稀有气体元素符号还表示单质。

三、元素符号的书写规则:一大二小.

四、元素周期表：

1、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。

2、元素周期表的结构：7个横行7个周期;18个纵行16个族。

除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。

每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。

3原子序数==核电荷数==质子数 。

练习：下列符号的意义。

H：表示氢元素、1个氢原子。 2H：表示2个氢原子。

S：表示硫元素、1个硫原子、硫单质。 2S：表示2个硫原子。

第四单元 自然界的水

课题1 爱护水资源

一、人类拥有的水资源

淡水紧缺的原因：1、淡水占总水量的比例小; 2、生产生活用水量增加; 3、水体污染。

二、爱护水资源

1、措施：① 一方面节约用水;② 另一方面防止水体污染。

2、防止水污染的措施

①加强水质监测 ②工业三废要处理后排放;

③农业上合理农药和化肥 。 ④生活污水要处理后排放。

3、提高水的利用效益的方法

①生活中提倡一水多用 ②农业上改漫灌为喷灌、滴灌。 ③工业上提倡对水的循环使用。

4、水污染的三个来源： 工业污染、农业污染、生活污染。

课题2 水的净化

一、过滤操作要领

“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。若有气泡，则影响过滤的速度。

“二低”：滤纸边缘要低于漏斗口;漏斗内液面低于滤纸边缘。

“三靠”：① 烧杯紧靠玻璃棒;② 玻璃棒下端靠三层滤纸处;③ 漏斗下端靠烧杯内壁。

注意：1、玻璃棒的作用是引流。过滤时，玻璃棒不能搅拌。

2、两次过滤后仍然混浊的原因：

①滤纸破损;②液面高于滤纸边缘;③漏斗或烧杯不干净

二、净化水的方法：①沉淀、②过滤、③吸附、④蒸馏。

1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质;四种方法都能除去难溶性固体杂质。

2 沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。

3 净化程度由低到高的顺序：沉淀<过滤<吸附<蒸馏.

4 净水过程中明矾的作用：溶于水产生的胶状物吸附杂质，使杂质沉降。

净水时活性炭的作用:滤去不溶性杂质;吸附一些可溶性杂质;除去臭味

三、硬水和软水

1 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水不一定是纯水，但纯水是软水。

2 鉴别方法：加入肥皂水，若产生大量泡沫的为软水;泡沫较少，甚至有浮渣的为硬水。

3 软化硬水的方法：煮沸或蒸馏。生活中常采用煮沸的方法。

4 硬水的危害：(1)浪费肥皂，洗不净衣服;(2)锅炉用硬水，浪费燃料，甚至引起爆炸。

课题3 水的组成

一、氢气的性质

物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。

化学性质：可燃性。燃烧方程式：2H2 + O2 2H2O(产生淡蓝色火焰)

注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯。

二、电解水实验

1 现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比为1：2

2 结论:水是氢元素和氧元素组成的。

3 化学反应：2H2O2H2↑ + O2↑

注意：(1)、电解水实验所用电源为直流电。

(2)、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性。

单质：由一种元素组成的纯净物。如：Fe、Cu 、H2、He

纯净物 氧化物：如：H2O

酸

三、物质 化合物：由不同元素组成的纯净物 碱

盐

混合物：如：空气、食醋、白酒、矿泉水等。

课题4 化学式与化合价

一、化学式

1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

2、化学式的意义

宏观意义：表示某种物质;表示某种物质的组成。

微观意义：表示1个分子;表示1个分子的构成。

注意：若化学式前面有系数，只表示几个分子。

◆对比下列符号的意义：

H： ① 氢元素;②1个氢原子。 2H：2个氢原子。

H2： ①氢气。②表示氢气由氢元素组成。③1个氢分子。④1个氢分子由2个氢原子构成。

2H2: 表示2个氢分子.

Mg2+：①镁离子;② 1个镁离子带2个单位正电荷;2Mg2+：2个镁离子。

H2O：①表示水。 ②表示水由氢元素和氧元素组成。

③1个水分子.④1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

2H2O:表示2个水分子.

二、化合价

1、化合价是元素的化学性质之一。

2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的正上方。

◆化合价与离子所带电荷的区别与联系。

区别：标的位置不同，正负号与数字的顺序不同。 联系：数值相同，正负号一致。

3、常见元素及原子团的化合价。

4、化合价规律：

(1)单质中元素化合价为0。2)化合物中，正负化合价代数和为0。

(3)原子团中，正负化合价代数和等于原子团化合价。

三、化学式的写法、读法

1、单质写法：除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外，其余单质直接用元素符号表示。

2、化合物化学式的写法：

先排序(正价左，负价右);次注价;后约简;再交叉。

注意：原子团应作为整体，个数超过1时，应用括号。

“某化某”：不含酸根的化学式。

3 化学式的读法：从后往前读法

“某酸某”：含酸根的化学式。

四、根据化学式进行的计算。

1、计算组成物质的各元素的原子个数比：等于各元素的脚标比。

2、计算物质中各元素的质量比：等于

注意：CuSO4·5H2O中的 “·”表示相加。

3、计算相对分子质量.等于各元素的相对原子质量乘以 。

4、计算元素的质量分数：元素的质量分数==

第五单元 化学方程式

课题1 质量守恒定律

一、质量守恒定律

1、内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

注意：(1)质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

(2)没有参加反应的和不是生成的物质不能计入质量总和。

2、质量守恒的原因：原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后，都没有改变。

3、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行;没有气体参加或生成的反应则可在敞口容器中进行;

4、化学反应前后一定改变的有：物质的种类、分子的种类。

化学反应前后一定不改变的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和。

化学反应前后可能改变的有：分子的数目、元素的化合价。

◆练习：2.3克某物质在氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质的组成中一定含有 元素。

二、化学方程式

1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。

2、化学方程式的意义：

■质的意义：表示反应物、反应条件、生成物。

■量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。

■微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。

3、化学方程式的读法：以C + O2 CO2为例 。

■种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。

■质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

■个数读法：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。

课题2 如何正确的书写化学方程式

一、书写化学方程式要遵守的原则：

(1)要遵守客观事实;(2)要遵守质量守恒定律。

二、书写化学方程式的步骤：一写二配三注四改。

一写：写出反应物生成物的化学式，反应物之间或生成物之间连“+”，反应物与生成物之间连“==”。

二配：配平，使每种原子在等号两方的个数相等。

三注：注明条件、气体符号“↑”、和沉淀符号“↓”。

◆配平方法1: 定1法

三、判断化学方程式正误的标准：

1、看化学式是否正确;是否符合客观事实

2、看是否遵守质量守恒定律。即是否配平;

3、看条件和气体符号“↑”、沉淀符号“↓”标注是否正确。

课题3 利用化学方程式的简单计算

一、计算的依据：化学反应中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。(注意：相对分子质量必须乘化学计量数)

二、计算的步骤：

1、设未知量。 注意：未知量不能带单位，且要指明未知量所代表的物理量。

2、写出化学方程式。 注意：只能是该题所涉及的化学方程式。

3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。

注意：①找准已知量、未知量对应的化学式。

②已知量必须带单位未知量不能带单位;

③相对分子质量写在上，质量写在下。

4、列比例式，求解。

注意：①列比例式既可以横比，也可以纵比。

②列式和求解过程中已知量都要带单位;

③按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数点后一位。

5、简明地写出答。

三、注意：混合物的质量不能带入方程式计算

1、反应物或生成物不纯时，必须乘以纯度。

2、若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是气体质量，再用气体质量作为已知量来求未知量。

第六单元 碳和碳的化合物

课题1 金刚石、石墨、C60

一、碳的单质

1、金刚石：物理性质：透明、最硬、不导电。

用途：钻头、刻刀、钻石。

2、石墨：物理性质：深灰色、不透明、很软、能导电、有润滑性。

用 途：作铅笔芯、电极、润滑剂。

注意：含石墨晶体的还有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均为混合物。

3、C60 由C60分子构成，很稳定，应用于材料科学，超导体。

4、注意：

a:碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C60 ，其中金刚石、石墨是由碳原子构成的。C60是由分子构成的。

b: 金刚石、石墨、C60的化学性质相同;物理性质不同，物理性质不同的原因是由于碳原子的排列方式不同。

c:木炭与活性炭有吸附性，可吸附色素、毒气、异味。

d：石墨 金刚石。该变化属于化学变化。

二、碳的化学性质

1、常温下很稳定。稳定性属于化学性质。

2、可燃性：C + O2CO2(氧气充足) 2C + O2 2CO (氧气不足)

3、还原性：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ C + CO 2 2CO (该反应吸热)

C + 2CuO 2Cu + CO2↑

◆木炭还原氧化铜实验

① 现象：黑色粉末变为红色，石灰水变浑浊。

② 实验结束时，要先将导管移出水面，再停止加热,以防止石灰水倒流, 引起试管炸裂。

③ 同时要防止空气进入将生成的铜氧化。

4、(1)氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。

还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应。

(2)反应中夺取氧的物质具有还原性，是还原剂，发生氧化反应。

反应中失氧的物质具有氧化性，是氧化剂，发生还原反应。

(3)常见还原剂：木炭、一氧化碳、氢气

三、碳的用途：作燃料、冶炼金属。

课题2 二氧化碳制取的研究

一、CO2的实验室制法

1、药品：大理石或石灰石、稀盐酸 。

2、原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(复分解反应)

3、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下;导气管伸出橡皮塞少许。

收集装置要点：只能用向上排空气法收集。

◆排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。

4、步骤：

(1) 连接装置，检查气密性;

教材P115图6-12发生装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水;若长颈漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，则不漏气。

(2) 装入药品，先加固体，再加液体。

(3) 收集气体.

5、检验CO2的存在：将气体通人澄清石灰水，若变浑浊，则证明是CO2。

检验CO2是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满。

注意：

(1)制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的HCl会使制的CO2不纯。

(2)制取CO2不用硫酸，因为生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行。

(3)制取CO2不用Na2CO3，因为反应太剧烈，不易控制。

(4)Ca(OH)2的名称：化学名称: 氢氧化钙。 俗 名: 熟石灰 Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。

(5) 实验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。

① 固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。

② 固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。

二、CO2的工业制法： CaCO3CaO + CO2↑(分解反应)

注意：CaO的俗名：生石灰。CaO能与H2O反应，且放出大量的热。

反应方程式为：CaO + H2O == Ca(OH)2

课题3 二氧碳和一氧化碳

一、二氧化碳

1、物理性质：无色、无味、密度比空气大、能溶于水、干冰能升华。

2、化学性质

(1)一般情况下，不能燃烧，不能支持燃烧，不供给呼吸。(三不)

(2) CO2 + H2O == H2CO3 (CO2使石蕊试液变红的反应)

H2CO3 == CO2↑+ H2O(加热上述变红的溶液，溶液由红变紫的反应) (二水)

(3) CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O (CO2使石灰水变浑浊的反应)

(4) C + CO2 2CO (CO2转化为CO的反应、吸热)(一碳)

3、CO2的用途: ①干冰可作制冷剂和人工降雨剂。② 灭火。

③气体肥料。 ④ 植物光合作用的原料。 ⑤化工原料。

4、温室效应：

造成温室效应的气体：CO2 、O3、CH4、氟氯代烷等。

防止措施：①用清洁能源代替化石燃料;②植树造林，禁止乱砍滥伐。

5、注意：CO2灭火的原因：①不能燃烧、②不能支持燃烧、③密度比空气大。

二、一氧化碳

1、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度比空气略小。

注意：CO只能用排水法收集，不能用排空气法收集。

2、化学性质：

(1) 可燃性： CO + O22CO2 (蓝色火焰)

(2) 毒性。煤气中毒的原因:一氧化碳与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成人体缺氧 。

注意：

①冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风。

②家用煤气(含一氧化碳)发生泄漏时，应该立即关闭阀门、开窗通风;一定不能点火、开灯、打电话。

(3) 还原性：CO+ CuOCu + CO2(该反应可用于除去CO2中CO )

注意：

①该实验开始时，要先通CO再加热，以防爆炸。

②该实验结束时，要先停止加热，试管冷却后，再停止通CO，以防生成的铜被空气氧化。

③ 尾气中CO的必须处理，防止污染空气处理方法：点燃或用气球收集。

3、用途： ①作燃料。 ② 冶炼金属。

4、注意：

(1)除去CO2中的CO的方法：将混合气体通过灼热的CuO。

(化学反应方程式：CO+ CuOCu + CO2)

(2)除去CO中的CO2的方法：将混合气体通过澄清石灰水或NaOH溶液。

(化学反应方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O)

(3)除去混合气体中的 O2的方法：将混合气体通过灼热的Cu网。

(化学反应方程式： O2+ 2Cu2CuO )

(4)具有还原性的物质有：H2、CO 、C 。

第七单元 燃料及其利用

课题1 燃烧与灭火

一、燃烧的条件

1、燃烧的概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

反应物 现象 本质

2、燃烧的条件：① 可燃物。②氧气(或空气)。③达到可燃物的着火点。

注意：燃烧的三个条件缺一不可;可燃物着火点是不可改变的。

二、灭火的原理：

1、清除可燃物或将可燃物与其他物品隔离。2、隔绝氧气(或空气)。

3、使温度降到着火点以下。

注意：

1、灭火的三种原理，任何一种均可灭火。

3、常见灭火器：

①干粉灭火器：用于扑灭一般失火及油、气燃烧引起的火灾。

②二氧化碳灭火器。扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器着火。

③水基型灭火器：用于扑灭棉布、木材等的失火。

练习：着火的森林中，砍出隔离带的目的：隔离可燃物。

练习：用水灭火的原理：将温度降到可燃物的着火点以下。

三、易燃物和易爆物的安全知识

1、爆炸的条件：可燃物在有限空间内急速燃烧。

爆炸的原因：聚集大量的热，使气体迅速膨胀，引起爆炸。

2、油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井内，标有“严禁烟火”的目的：防止可燃性气体或粉尘与空气的混合物遇明火发生爆炸。

3、爆炸有物理爆炸(如气球爆炸、锅炉爆炸)和化学爆炸(如瓦斯爆炸)之分。

课题2 燃料的合理利用与开发

一、化学反应中的能量变化。

1、化学反应中伴随着能量变化,通常表现为热量变化。

大部分反应放热：如：所有的燃烧反应、金属与酸的反、应中和反应等。

部分反应吸热：如：需要持续不断加热才能发生的反应，都为吸热反应。

判断方法:反应条件为“△”或“高温”的。如木炭与二氧化碳、碳酸钙高温分解等反应。

2、人类对能量的利用

生活燃料的利用、利用爆炸产生的能量、利用食物在体内反应放出的能量等。

二、化石燃料的利用

化石燃料包括：煤、石油、天然气。均为混合物，都是不可再生能源。

1、煤：主要含碳元素;称为 “工业的粮食”。

煤的干馏：将煤隔绝空气加强热;干馏属于化学变化。

“煤气”的主要成分：H2、CH4、CO。煤气中毒就是CO中毒。

区别水煤气的成分：H2、CO。

2、石油：主要含碳、氢元素;称为“工业的血液”。

石油不能直接作燃料。石油的分馏属于物理变化。石油产品(如：汽油、煤油、柴油等)均为混合物。

3、天然气是清洁能源，但不是绿色能源。天然气或沼气或瓦斯的主要成分为：CH4 (甲烷)

物理性质：无色、无味、难溶于水、密度比空气小。

化学性质：可燃烧。CH4 +2O2 2H2O + CO2(蓝色火焰)

注意：防止瓦斯爆炸的措施：通风、禁止烟火。

4、可燃冰：可燃冰与冰、干冰是不同的物质，可燃冰是混合物，是不可再生能源。

5、燃料充分燃烧的条件:要有足够的空气;燃料与空气要有足够大的接触面。

6、燃料不充分燃烧的危害：① 燃料利用率低，浪费资源; ②产生CO、黑烟等污染空气。

三、使用燃料对环境的影响：

1、燃料燃烧产生的主要污染物：

(1)杂质如硫等燃烧，产生空气污染物如二氧化硫等。

(2)燃料燃烧不充分，产生CO等。

(3)未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排到空气中形成浮尘。

2、煤的燃烧：产生的SO2 、NO2 等与雨水作用形成酸雨。

酸雨的危害：① 使土壤酸化，破坏土壤。② 影响作物生长。

③ 危害人体健康。④ 腐蚀建筑。

防止酸雨的措施：① 使用脱硫煤。② 用清洁能源代替煤。

3、汽车用燃料的燃烧

◆尾气污染物：CO、C、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物、烟尘

四、能源的利用和开发

1、乙醇

① 俗 名：酒精;化学式：C2H5OH。 ② 物理性质：无色、有气味易挥发。

③ 化学性质：可燃烧：C2H5OH +3O2 3H2O + 2CO2(产生淡蓝色火焰)

④ 用 途：做燃料，如乙醇汽油。

汽车使用乙醇汽油优点：可节省石油资源;可减少汽车尾气的排放。

2、氢气

① 物理性质：无色、无味、密度比空气小、难溶于水。

② 化学性质：可燃性

2H2+O2 2H2O(淡蓝色火焰)

③ 实验室制法。

原理：Zn+H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

发生装置与实验室用H2O2制O2 或实验室制CO2的装置相同

收集方法：排水法或向下排空气法。

④ 氢能源的优点：

燃烧放出的热量多;燃烧产物无污染;可再生能源，且来源广。

⑤ 在生产和生活中大量使用氢能源的困难之处：氢气制取成本高、贮存困难。

3、其它新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能。

九年级第一学期期末化学质量测试

可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16

一、选择题(每小题1分，共10分)

1.下列变化过程中有新物质生成的是 ( )

2. 空气的成分中，约占总体积21%的气体是 ( )

A.氮气 B.氧 气 C.稀有气体 D.二氧化碳

3.下列物质中含有氧分子的是 ( )

A.二氧化碳 B.空气 C.过氧化氢 D. 水

4.下列关于Al2O3的说法中错误的是 ( )

A.化学名称为氧化铝 B. 由铝和氧两种元素组成的

C.铝的化合价为+3价D. Al和O的质量比为2：3

5.下列图中所示的实验操作正确的是 ( )

A.点燃酒精灯 B.滴加液体药品 C.给液体药品加热 D.读液体体积

6.除去一氧化碳中混有的少量的二氧化碳，应该采用的方法是 ( )

A.把混合气体点燃 B.把混合气体通过澄清的石灰水

C.混合气体通过灼热氧化铜粉末 D. 把混合气体由一个容器倾入另一个容器中

7.如右图所示，过氧化氢(H 2O2)在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量

的氧气，下列现象正确的是 ( )

A. 气球胀大，红墨水左移

B. 气球缩小，红墨水左移

C. 气球胀大，红墨水右移

D. 气球缩小，红墨水右移

8. 向充满CO2的软塑料瓶倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，

实验现象有：①澄清的石灰水变浑浊 ②软塑料瓶变瘪并发出声音 ③塑料瓶内液体

由紫色变红 ④塑料瓶内液体变得烫手 ( )

A.①②③④ B.②③④ C.①② D.①③

9. 元素的化学性质主要取决于原子结构中的 ( )

A.电子层数 B.最外层电子数 C.核外电子总 数 D.中子数

10.下列实验方案中，能达到目的的是 ( )

A. 除去铜粉中的木炭粉：用灼烧的办法

B. 扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器

C.粗略地测定空气中氧气含量：用铁丝替代红磷在空气中燃烧

D.验证质量守恒定律：用HCl溶液与Na2CO3溶液在烧杯中混合，比较反应前后溶液的质量

二、填空题(本大题包括11小题，每空1分，共40分)

11.(3分)用化学符号回答下列问题：

(1)3个氧原子 ; (2)2个镁离子 ;

(3)天然气主要成分(甲烷)的化学式 。

12.(4分)下图是从元素周期表中截取的三种元素的信息，请回答下列问题：

⑴甲中A处的元素符号是 ;

⑵丙中元素的原子结构示意图如上图，其中 的数值为 ，在化学反应中容易

(填“得到”或“失去”)电子;

⑶乙和丙中元素形成的化合物是由 构成的。

13.(3分)某探究性学习小组对小南河的水样进行如下实验，回答有关问题。

(1)除去水样中难溶性固体杂质的操作是 ;

(2)电解水实验产生的两种气体中，能燃烧的是 ;

(3)为了判断经上述操作获得的水是硬水还是软水，可加入 进行检验。

14.(2分)生活中处处有化学，家庭厨房就是一个 化学小世界。

(1)炒菜时油锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是 。

(2)推广使用强化加铁酱油。这里的“铁”指的是 (填“单质”“元素”或“原子”)。

15.(3分)在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下。

回答问题：

(1) 反应物A.B两物质质量比为 ;

(2)A物质中氢元素的化合价为+1，则氮元素的化合价为 ;

(3)该反应说明，在化学反应中不发生变化的粒子是 ;

16.(4分)有下列物质①氢气 ②铜丝 ③二氧化硫 ④液氧 ⑤澄清石灰水 ⑥空气 ⑦水，

其中属于混合物的是 ;(填序号，下同)属于化合物的是 ;由原子直接构成的是 ;属于氧化物的是 。

17.(3分)请用“守恒”思想回答下列问题

(1)“嫦娥三号”成功发射升空.火箭燃料偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)发生 反应的化学方程式为C2 H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为 ;

(2)R在氧气中燃烧的表达式为R+O2==(点燃)H2O+CO2而且已知4.6gR和一定量的氧气反应，生成8.8gCO2和5.4gH2O，则参加反应的R的元素组成 ，得出结论的依据 。

18.(3分)回答下列问题：

(1)碳的单质有多种，具有下列结构的碳单质中， 物理性质差异大的原因 。

(2)上海世博会体现的“低碳”亮点主要是降低了 气体的排放。

(3)CO和CO2都是碳的氧化物，但由于它们的 不同，导致化学性质不同。

19.(2分)实验室久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色污渍，此污渍 (填“能”

或“不能”)用水洗掉，写出清除此污渍的反应的化学方程式 。

20.(5分)某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：

(1)图一实验中水下白磷没有燃烧的原因是_________ 将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷(如图三所示)，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是_________ ;

(2)改进后的装置(如图二)与图一相比，其优点是_____________________.图二中红磷没有燃烧的原因是 ，欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并 后给试管加热。

21. (8分)以下是实验室常用的部分仪器。

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

(1)仪器③的名称是 ;

(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制氧气时，选用的发生装置是 ，反应的化学方程式为 。要收集0.64g氧气，需要H2O2的质量是 g

(3)同学们用浓盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳，并将得到的气体通入澄清石灰水 中，始终没有发现澄清石灰水变浑浊。小英认为澄清石灰水已经变质;小青认为得到的CO2中混有 气体。他们为了证明自己的猜想进行了如下实验：

①小英将气体通入到新制的澄清石灰水中，但仍未发现澄清的石灰水变浑浊;

②小青取 与块状石灰石反应制取的CO2，并将产生的气体通入原澄清石灰水中，变浑浊，请写出石灰水变浑浊的化学方程式 。

(4)乙炔是一种无色、无味、难溶水的气体，密度和空气接近，收集乙炔气体可选用的装置是 。

九年级第一学期期末化学质量测试参考答案

一.选择题(每小题1分，共10分)

1.A 2.B 3.B 4.D 5.D

6.B 7.B 8.C 9.B 10.B

二.非选择题(40分)

11.(1)3O

(2)Mg2+

点燃

(3)CH4+ 2O2======= CO2+2 H2O

12.(1)N

(2)7 得到

(3)离子(或Na+、Cl-)

13. (1)过滤

(2)氢气(或H2)

(3)肥皂水

14.(1)隔绝空气

(2)元素

15.(1)17:24;

(2) -3;(或-3NH3)

(3)原子(或氮原子、氢原子、氧原子)。

16. ⑤⑥ ③⑦ ② ③⑦

17.(1)N2

(2)碳、氢、氧(或C、H、O)化学反应前后元素的种类、质量不变

18. (1)碳原子的排列方式不同

(2)CO2(或二氧化碳)

(3)分子构成不同

19. 不能 CaCO3+ 2HCl====CaCl2+ H2O + CO2↑

20.(1)没有与氧气(空 气)接触，;与氧气(空气)接触;

(2)没有达到着火点;减少污染(环保);擦干;

21.(1)长颈漏斗

MnO2

(2)①②③⑥ 2H2O2====2 H2O+ O2↑ 1.36g

(3)氯化氢

①稀盐酸 CO2+Ca(OH)2===== CaCO3↓+ H2O

(4) ②⑦⑧

注：凡是涉及到化学方程式：不配平、状态符号漏写、条件不写均扣0.5分，错其中2项就不得分，化学式错不给分。

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