九年级化学实验教案

九年级化学实验教案（共13篇）

九年级化学实验教案 篇1

九年级化学教案

化学备课组：黄福兵

第七单元 燃料及其利用

课题3 使用燃料对环境的影响

一、教学目标：

1、了解化石燃料燃烧对环境的影响。

2、认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。

3、能调查或收集有关酸雨对生态环境和建筑物危害的资料及当地空气质量周（日）报或相关信息，能初步分析这一时段空气质量变化的原因。

4、形成保护环境、爱护环境的意识。

二、教学重点、难点：

1、化石燃料燃烧对环境的影响。

2、使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。

3、形成保护环境、爱护环境的意识。

三、教学过程：

同学们，你们家里做饭时用的是什么燃料？我们烧水时为什么要开窗或开换气扇？ 走在路上，一辆汽车从你身边经过你有什么感觉？

燃料的使用，给人们的生活提供能量、带来方便的同时，却对环境造成了不良的影响。

（一）、燃料燃烧对空气的影响

三大化石燃料是什么？煤中含有哪些元素？煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。这些气体对空气和我们的生活环境造成什么影响呢？（观察图7-28）

那么，形成酸雨的主要原因是什么？二氧化硫、二氧化氮。

酸雨对环境有什么影响？破坏植被、腐蚀建筑物、影响人体身体健康。（观察图7-29和图7-30）

[活动与探究]：酸雨危害的模拟实验。比较在“水”和“SO2加水”中的“植物叶子或果皮”、“镁条或锌粒”、“大理石或石灰石”有什么不同。

1、分别产生的现象。

2、产生的现象的原因是什么？

3、为了防止酸雨带来的危害，采取的措施有哪些？（组织学讨论）

（二）汽车用燃料的燃烧：

汽车使用的燃料有哪些？主要是汽油和柴油。

汽油和柴油燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物，严重危胁着我们的健康。

如何才能减少汽车尾气对空气的污染？指导学生读书P141。

简单介绍压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG）。

化石燃料对空气造成的污染的主要原因是有害气体和烟尘。

解决空气污染的根本方法就是使用和开发新的燃料及能源。

（三）、使用和开发新的燃料及能源

你所知道的清洁燃料有哪些？

1、乙醇（俗称酒精）：可再生能源。

是由高梁、玉米和薯类经过发酵、蒸馏等过程得到的。

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

乙醇作为燃料有哪些优势？放热量大，无污染，可再生。

简单介绍乙醇汽油的优点：节省石油资源、减少汽车尾气的污染。

2．氢气：

你对氢气作为一种清洁燃料的认识有哪些？

（氢气本身无毒、极易燃烧、放热量大、燃烧产物是水）

氢气虽然是最清洁的燃料，但上于氢气的制取成本主和贮存困难，作为燃料暂时还不能广泛使用。目前，对氢能源的开发已取得了很大进展，随着科技的发展，氢气终将会成为主要能源之一。

[组织讨论]

（课本第143页讨论内容）

[组织阅读]

其实，我国在许多年以前就已经开始努力寻找新的办法同时开发新的能源来改善大气环境，提高人民生活质量了。比如著名的“西气东输”。

[组织讨论]

3．现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求。我国各地区及世界各国也都在利用和开发新的能源。你知道有哪些能源是可被人类利用的吗？（太阳能、核能、风能、地热能、水能、潮汐能等）

[出示能源图片]

这些能源的利用，不但可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染。希望同学们将来长大了，能将自己所学知识应用到开发和利用更理想更实用的清洁能源方面，为人类生活质量的进一步提高作出自己的贡献。

[课堂小结]

谈谈这节课你的收获？

九年级化学实验教案 篇2

一、化学教师应不断提高自身素质, 使自身实验操作更加规范

实验在帮助学生理解概念, 掌握知识技能, 提高学生的思维能力方面具有重要作用, 教师自身实验操作的规范程度直接关系到学生对化学知识的认识程度。通过教学实践, 我认为实验教学中化学教师应注意以下几个方面:

1、忌课前准备不充分

教师在课前首先要准备好与实验有关的全部仪器、材料。其次是在课前反复操作, 直到熟练的地步, 对于在实验中可能出现的故障做到心中有数并能及时排除。教师还要掌握实验时间, 注意与教学进度紧密配合。教师要考虑除大纲和教材中规定的实验外, 还可以适当补充哪些小实验, 如二氧化碳密度比空气大, 老师可在铁架台上横挂一根杆子, 杆子两端各挂一只同样大小的纸杯, 向其中一个纸杯倾倒课前收集好的二氧化碳气体, 让学生直观地认识二氧化碳密度比空气大。再向事先收集好二氧化碳的塑料瓶中加入适量的水, 振荡瓶子, 一会儿瓶子变瘪了, 让学生直观地认识水吸收了二氧化碳, 二氧化碳能溶于水的性质。教师也可以考虑对现有的实验作必要的改进, 以提高教学效果。例如在讲解燃烧的条件这一节知识时, 除了新教材上的实验外, 还可补充旧教材中的一个实验, 即铜片上的白磷燃烧, 铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧的对比实验, 来引导学生进一步理解并得出燃烧的条件。

2、忌实验操作不规范

操作规范是指教师在使用仪器、连接和装配仪器及实验操作时动作要准确、标准。

3、忌实验用语不准确

教师在介绍实验仪器、阐述实验过程和总结实验结论时, 语言必须准确不含糊。有的教师在进行实验时不注意语言的准确表达, 对学生正确认识仪器、形成概念、掌握定律就会产生不良的影响。例如在称呼仪器名称时就有三种错误现象:一是随意更改仪器名称, 如将长颈漏斗称漏斗。二是将类似的仪器混为一谈, 如集气瓶和广口瓶不分。三是方言和普通话夹杂使用, 对定律省略表达不准。如在叙述实验结论时将“参加反应的物质质量总和等于生成的物质质量总和”说成“反应前后物质总质量相等”。教师对实验用语的不规范表达会使学生对化学知识产生错误的理解, 甚至不会运用质量守恒定律解决实际问题。

二、师生在实验教学过程中应注意安全

1. 注意化学药品的毒性和腐蚀性。

使用药品要做到‘三不”:不能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;更不得尝任何药品的味道。浓酸、浓碱都是属于强腐蚀药品, 使用时必须特别小心, 防止沾到皮肤上或溅到衣服上, 如不慎将酸溅到皮肤上, 应立即用较多的水冲洗 (如果是浓硫酸, 必须迅速用布擦拭, 然后再用水冲洗) , 再用3%~5%的碳酸氢钠溶液来冲洗;如果不慎将碱液溅到皮肤上, 立即用较多的水冲洗, 再涂上硼酸溶液。

2. 注意操作时的安全。

在实验中如有易燃、易爆的操作, 应该采取安全措施。任何实验容器口都不要对着操作者和观看者。进行有毒气体的实验时, 应在通风的地方进行, 实验用药量要少, 时间要短, 有毒残渣要妥善处理。

三、鼓励学生手脑并用, 做化学实验前一定要明确实验目的、步骤, 避免盲目性

每次实验结束都要认真总结成功的经验或失败的教训, 要注重对实验进行改进, 提高实验的效果。如能否使用更简单的仪器、更价廉易得的药品, 能否在操作上更安全可靠, 能否使实验现象更明显、结果更准确等。

四、培养学生养成良好实验习惯, 指导科学的学习方法

初中化学实验教学中注意使学生养成良好的实验习惯, 是培养学生科学态度的重要措施。良好的实验习惯应包括:正确使用仪器、规范的实验操作、认真观察并记录实验现象、如实完成实验报告、遵守实验室规则、注意节约药品和实验安全等。教师在教学中应注意从科学态度、规范操作上给学生进行示范, 对学生遵守实验室规则提出严格要求, 对如何观察、记录、实验现象、填写实验报告加以具体指导。例如, 学生在做“酸的性质”分组实验时, 对盐酸与带锈铁钉的反应, 在实验过程中不仅可看到铁钉表面的锈斑被盐酸所溶解, 铁钉表面变得光亮, 而且由于使用的盐酸过量, 过量的盐酸和铁会继续发生反应, 还可以看到铁钉表面有气泡冒出的现象。因此, 在填写实验报告时, 应要求学生将实验所观察到的所有现象如实填出并对所产生的现象作出相应的解释, 以此来培养学生实事求是的科学态度。每次实验结束, 老师都要留出3-5分钟, 让学生清洗实验仪器、整理药品, 保持桌面整洁, 养成良好的实验习惯。

九年级化学实验教学探究 篇3

关键词：化学实验；求知欲；科学素养；重要作用

化学是一门以实验为基础的学科，实验在化学教学起着非常重要的作用。自己通过对新教材的教学实践谈谈对九年级化学实验教学的探究。

用实验激发学生的求知欲。九年级化学体现了基础性，化学在初三开始接触，在九年级化学教材的开篇课“走进化学世界”中，安排了一些精美的图片展示，并没有安排实验。为了使学生对化学有兴趣我自己设计了实验——魔术字：用一张白纸在上面用酚酞溶液写上“化学”两个字，然后再向上面喷洒氢氧化钠溶液，一张白纸上立即显上“化学”二字。学生感到很好奇，怎么这么神奇。从而激发学生的求知欲。迫切地想要走进奇妙的化学世界。

用实验培养学生科学的素养：学生的好奇心是从问题的提出开始，我在九年级化学实验教学中尽量设计问题，让学生从问题中受到启发，学生实验“对蜡烛及其燃烧的探究”，我把它改成了学生实验，学生认为蜡烛燃烧现象见得较多，不以为然。我则不失时机提出问题。蜡烛火焰分几层？哪层温度最高？蜡烛中含不含碳？吹灭蜡烛后的白烟能否点燃等等，他们一听这么多问题，想一定很有做的必要，于是學生就认真的按步骤去做，认真观察。化学实验对学生科学素养培养具有重要作用。

用实验培养学生的创造性，是知识拓展的重要途径。激发学生的好奇心，培养创造性同时拓展知识。如在二氧化碳的实验室制法中，我采用边讲边实验的方法，从演示实验中启发学生去思考去探究，从实验中设问：实验室用碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳能不能用其他的碳酸盐与其他酸反应制二氧化碳？然后学生带着好奇心在桌上去找出碳酸钠、碳酸钙和稀硫酸、稀盐酸很快自己做起实验从实验中看到碳酸钠与酸反应很快，不好控制，碳酸钙与稀硫酸反应一会就停止。他们自己得出最好是碳酸钙与稀盐酸制二氧化碳。这时有的同学就提出了新问题：我们这个地区石灰石是不是含碳酸钙？教师这时能直接给出答案，让学生去探究，使知识得到拓展。

总之，九年级化学实验对化学课程目标的全面落实具有重要作用。而新课程的编写也充分体现实验在培养学生科学素养方面的独特作用。

参考文献：

[1]沈兆刚.实验小改进体现人文关怀.教学仪器与实验，2010（4）.

[2]韦会江.浅谈新课标九年级化学实验.化学教育，2008（8）.

九年级化学公开课教案 篇4

班级：九（）班时间：2011年12月日 课题：6.2二氧化碳制取的研究教案教师：号号昌

一、教学目标

1、知识与技能

（1）、学生能说出在实验室里制取气体的方法和设计思路；能用化学方程式表示出实验室制取二氧化碳的化学反应原理，能说出实验装置的一起名称及操作要点；初步学习制取二氧化碳的实验操作。

（2）、通过二氧化碳的实验室制法的研讨，提高学生分析问题和解决实际问题的能力；通过实验，培养学生观察能力、实验能力和主动获取知识的能力，不断增强学生的参与意识、合作意识、探索意识。

2、过程与方法

通过实验室里制取气体的方法和设计思路，探索实验室制取二氧化碳的化学反应原理和实验装置，让学生初步学习科学探究的基本过程（提出假设，实验探究，获得结论）和方法，体验化学实验的方法的科学性；能进行初步的科学探究活动。

3、情感态度与价值观

（1）、通过实验、问题的讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。

（2）、通过教师与学生、学生与学生之间的合作学习、研究性学习，体验探究成功乐

趣，激发学生的求知欲，形成持续不断的学习化学的兴趣。

二、教学重点

实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法的学习。

三、教学难点

从实验室制取氢气的设计思路和方法出发，学习二氧化碳的实验室制法。

四、教学方法 实验探究法

仪器药品 仪器：注射器、锥形瓶、平底烧瓶、烧杯、试管、集气瓶、长颈漏斗、双孔（单孔）带直导管（弯导管）的导管、水槽、酒精灯、铁架台。

药品：大理石、石灰石、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、木炭、碱式碳酸铜、氧化铜。

【新课导入】设计了图声并茂的“地球与空气的对话”。适时发问：你们知道“温室效应”是由什么气体过多引起的？ 哪些因素可产生二氧化碳气体呢？这节课就来探究一下。从而引出课题。

【问题讨论】在实验室制取氧气时我们主要从哪几个方面进行的？

【过渡语】今天我们就从这三个方面来探究一下二氧化碳的制取。

二氧化碳过多引起温室效应。

回忆、思考。

引出课题、展示学习目标引起学生的期待和注意。

复习旧知识。

指导分析方法。

为新课作铺垫。

引入新课。

确定探究的课题。

【知识再现】请大家思考，我们学习过哪些化学反应可以生成二氧化碳气体？并写出化学反应的化学方程式。

要求：学生自主、自由地到前面书写化学方程式。

【提供材料】化学家发现常温下含有碳酸根的物质与相应的酸反应可以生成二氧化碳（动画讲述以上事实），如：碳酸钙与稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钙。

【问题】你能用化学方程式表示该反应么？

【提供材料】指导学生看选择化学反应原理的依据、反应物易找且价廉、反应条件易控制、有利于环保。

【各抒己见】其中哪一个化学反应适合实验室制取二氧化碳？请大家先提出假设，再实验验证，最后小结结论。

指导分析、讨论，引导学生小结

为了便于控制、易于收集。

药品：大理石或石灰石和稀盐酸

【问题讨论】通过学习氧气实验室制取的实验装置，请大家思考实验时选择实验装置的依据是什么？

回忆、思考。

归纳后汇报。

倾听。

学生主动展示、到黑板上板演化学方程式。

看材料、思考。

分析、思考。

书写化学方程式。

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

识记、获得解决问题的新的信息。

讨论、假设、设计实验方案探究适合实验室制取二氧化碳的化学反应原理。动手实验探究。

归纳、小结结论。

思考、讨论、回答。

1、反应物的状态。

2、反应条件。

九年级化学《制取氧气》教案 篇5

1、掌握实验室和工业上获得氧气的方法。

2、通过本实验操作过程，练习仪器的装配、物质的加热、检查装置的气密性、收集气体和检验气体等基本操作。

3、了解氧气的性质

4、培养学生动手操作的能力和观察能力。

二、实验用品：锥形瓶、带导管的双孔橡皮塞、长颈漏斗、试管（带导管的单孔橡皮塞）铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、燃烧匙、棉花、高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰、木炭、铁丝

三、预习感知

1、要获得氧气，你知道有什么方法？

2、写出实验室制取氧气的文字表达式（两种方法）

3、实验室中制取气体的发生装置主要根据和来选择。收集装置根据来选择。

4、如何检查装置的气密性？

5、给试管加热时，有哪些不正确的操作会使试管炸裂？

6、氧气不易溶于水，密度比空气大，你能用什么方法将氧气装在集气瓶中？

7、用排水法收集气体时怎样使收集到的气体基本不含氮气？

8、如何检验气体？

四、教学过程

（一）氧气的获得

1、阅读课本P36三、氧气的获得第一自然段，回答下列2个问题：

（1）空气中氧气的主要来源：

（2）工业上获得氧气的原理依据

方法步骤

2、预习课本P36活动与探究，通过自己动手做实验，明确实验室制取氧气的几个问题：

方法：

药品：

原理：

实验室制取氧气装置及仪器：

步骤：

收集方法及原因：

验满方法：

检验方法：

高锰酸钾制氧气时注意事项：

①固定试管时，试管口应略向下倾斜

②加热时要先预热试管再集中在有药品的部位加热

③收集时，开始排出的是空气，不宜立即收集

④实验完毕，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。

⑤用高锰酸钾制氧气时，在试管口放一团棉花。

3、预习课本P34，用收集到的氧气分别做木炭、铁丝在氧气中燃烧实验，观察实验现象，

根据实验填写实验

反应物

生成物

化学反应表达式

木炭在空气中燃烧

木炭在氧气中燃烧

铁丝在氧气中燃烧

根据实验回答下列问题：

①木炭及铁丝在氧气中燃烧有什么实验现象？

②铁丝在氧气中燃烧为什么要在末端系一根火柴？

③铁丝在氧气中燃烧为什么在集气瓶低部铺少量沙子或加少量水？

④有哪些可能会使铁丝不能燃烧？

五、轻松课堂

1、一瓶气体是氧气的方法是

A、向集气瓶中加入澄清石灰水B、观察气体的颜色

C、闻气体的气味D、用带火星的木条插入瓶中

2、用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是

A、防止水倒吸入试管B、防止产生氧气太快无法收集

C、防止高锰酸钾粉末带入集气瓶D、防止试管破裂

3、、实验室制取氧气，主要有下面几项操作：①当气泡连续均匀冒出时，可以收集；②检验装置的气密性；③把导管移出水面；④把药品装入试管，并固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥先均匀加热，然后再固定在盛药品的部分加热。正确的操作程序是

A、②④⑥①③⑤ B、④②⑥①⑤③

C、④②⑥①③⑤ D、②④⑥①⑤③

4、收集氧气可用（）

A、排水法和向上排气法B、排水法和向下排气法

C、向下排气法D、都来可以

5、植物光合作用，可以把和转变成淀粉和其文字表达式为：

6、工业上利用氧气和氮气的不同分离出氧气。首先将空气除尘净化，然后在条件下，使空气液化，接着控制温度液态空气，先跑出来，余下的是再储存在淡蓝色的钢瓶里。

六、回顾：

1、与实验前比较，你对氧气的制取收集有哪些新认识？

2、查阅资料，制取氧气还有哪些方法？哪些方法可在实验室进行？

3、可燃物（能燃烧的物质，如木炭、蜡烛等）在氧气中燃烧和在空气中燃烧哪个更剧烈？

九年级化学《药品的取用》教案 篇6

第一课时：药品的取用

一、 学生实验要求(板书)

1、复习、预习，阅读实验说明，理解实验目的 ，明了实验步骤和注意事项。

2、实验时，检查实验用品是否齐全，桌上实验用品应摆放整齐有序。做实验时，必须按照规定的.步骤和方法进行。注意安全，并实事求是地做好记录。

3、实验完毕，认真写出实验报告。(介绍实验报告册的格式)

4、实验完毕，拆开实验装置，把仪器中废弃的物质倒入废液缸，把需要回收的物质倒入指定的容器中，然后把仪器洗涤干净，放回原处。经老师检查、认可后方可离开实验室。

二、 初中化学实验常用仪器介绍(板书)

展示常用仪器，逐一介绍其名称、性能和用途。

三、 化学实验基本操作(板书)

1、药品的取用(板书)

强调：(1)取用时，应注意的“三不”

(2)节约药品，严格按实验规定的用量取用。若没有说明用量，一般按最少量取用：液体1l&sh;―2l，固体只需盖满试管底部。

(3)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放回指定的容器中。

(1) 固体药品的取用(教师边讲解边演示，然后学生练习)

仪器：药匙，试管，镊子

步骤：粉末：一横二送三立 纸槽，药匙

块状：一横二送三立 镊子 (提问：为什么?)

(2) 液体药品的取用(教师边讲解边演示，然后学生练习)

① 直接取用

A、倾倒法：

步骤：盖倒放，口挨口，签向掌(为什么?)，缓注入

B、滴取法

仪器：滴管(介绍滴管的性能、用途)

步骤：滴管的使用方法

注意事项：课文第195页最后一段。

② 量取法

仪器：量筒

量筒的使用方法：量筒必须放平，读数时，三点成一线

取用方法：量筒与滴管同时使用。

学生练习：药品取用。

作业：复习掌握常见的化学仪器的性能与用途

九年级化学实验教案 篇7

1.转变思想

(1) 转变教师思想

九年级作为迎接中考的重要阶段, 某些化学教师存在只要将教材上针对考试的具体化学实验讲解清楚, 能够应对考试中的实验题就行的教学思想, 学生单纯依靠老师的你讲我授并不能透彻地理解实验的意义, 没有为学生的学术发展做出长远思考, 因此提升化学实验课的教学质量, 首先必须转变教师的教学思想, 杜绝填鸭式教学, 引导学生动手实验, 积极创新与质疑, 在互动中充分理解化学实验的意义[1]。

(2) 转变学生思想

学生在具体实验过程中往往抱着有趣、好玩的心态, 例如在氢气的验纯时, 学生只注意到爆炸的结构, 认为热闹、新鲜, 并没有多少学生会思考为什么, 思考相关化学原理。 甚至有些学生因为对化学实验存在“危险”的印象, 不敢自己动手做。 面对这一系列现象, 教师在开展具体的实验之前应该先让学生对实验有具体了解, 并通过对学生提问的方式引起学生思考, 让学生带着疑问在实验中寻找解答, 同时对实验的安全性进行说明, 帮助学生克服恐惧。

2.转变教学方式

(1) 以学生动手实验为主

教科书的大部分内容都只写出实验操作和部分的问题交流, 留有较大部分内容让学生自己动手拓展。 教师要引导学生向探索式的教学方式转变, 要求学生自主完成实验内容, 以培养学生的观察分析及思考能力, 从而通过做实验的方式巩固知识, 培养能力, 提升知识水平。

(2) 多采用现代信息技术进行实验教学

现代信息技术的使用, 不仅能够迅速引起学生的兴趣, 给化学的实验教学提供全新的选择和展示的平台, 还能够营造良好的课堂氛围提高课堂教学效率。 利用现代媒体进行一些具有安全隐患的化学实验或较复杂的实验, 在避免安全事故的同时, 更好地帮助学生理解知识点。 例如为帮助学生理解金属冶炼的基本原理, 教师可利用CAI课件同具体的实验相结合, 还原具体的“CO还原氧化铁”实验过程, 并通过CAI课件向学生展示错误的实验造成的后果, 从而让学生更好地理解正确的实验操作步骤[2]。

(3) 由演示实验向探究性实验转变

对于教材中的实验, 单纯地由教师进行课堂演练的教学方式, 学生只能通过肉眼观察, 而没有经过实际性操作, 并不能使学生对实验产生兴趣, 教师应安排部分实验内容让学生自主进行探究性实验, 先由教师提出实验课题, 由学生对该课题进行猜想, 然后提出一系列假设, 再由学生亲自动手实验从而验证猜想、 得出结论。 例如教材中有关物质燃烧的教学内容, 先由学生自行讨论假设物质燃烧需要满足的条件, 然后着手实验, 最后在实验中论证假设内容。 这种探究性实验的方式, 改变了学生被动学习的形式, 不仅培养了学生自主思考的能力, 培养了学生的思维的发散性与创造性, 还使得学生更灵活深刻地理解化学知识。

3.提倡绿色实验、安全实验

(1) “绿色实验”

“绿色化学” 是由美国化学会 (ACS) 提出, 该理论强调化学工作和化学实验有义务适当减少和消除对环境造成的污染, 得到世界的广泛响应和认可[3]。 教师有义务在具体的实验教学中对学生强调环境保护和减少化学实验带来的污染的重要性, 提倡“绿色实验”。 例如人教版九年级化学上册第七单元关于“燃烧与灭火”的教学内容, 白鳞的燃烧会对环境造成污染, 由于教室没有专门的通风设备, 实验造成的烟雾会严重影响教学秩序, 污染空气, 此时教室应带领学生利用量杯、玻璃管等进行化学实验, 并在实验中向学生传达绿色实验的重要性。

(2) “安全实验”

保证实验的安全性是教师的责任, 同时教师应时刻提醒学生实验应将安全放在第一位, 如在“粉尘爆炸”实验中, 教师应利用塑料瓶、气囊、导管、面粉、酒精等设计出一个安全的实验环境———首先用绳子拴住瓶子, 再依据导管的大小在瓶子底部打一个孔, 插入导管, 并使导管与气囊相连接;然后在瓶身上打一个较大的孔以插入橡胶塞, 将脱脂棉绞在铁丝的前端。 将胶卷盒的盖撕去然后倒扣在瓶口上, 这样一个既简单又方便操作的实验器材就制作完成了。 在实验过程中, 先将干燥的面粉倒入饮料瓶, 将胶卷盒盖在塑料瓶口出, 并将带气囊的橡皮管对准底部的孔, 插进粉尘中;拨出橡胶塞, 点燃被酒精浸湿的棉球并迅速塞进饮料瓶中, 与此同时迅速按压气囊从橡皮管一端鼓入空气, 使饮料瓶中的面粉在饮料瓶中剧烈燃烧而引起爆炸, 胶卷盒被掀起。 通过这一试验, 不仅能保证实验的安全性, 而且能生动地向学生展示化学的魅力。

化学实验是九年级学生进行化学学习的主要方式, 教师应当改进传统的实验教学方法, 设计多种类型的探究性实验, 促使学生主动学习化学知识, 逐步学会从探究中领悟化学真理[4]。 创新九年级的化学实验教学, 让学生在自主动手中培养创造力和科学研究能力, 通过实验方式能够帮助学生透彻理解化学原理, 是让学生巩固化学知识的最佳方法, 带领学生进行思考、感悟和反省, 正确认识和理解化学实验, 激发学生好奇心和求知欲, 从而提高九年级学生的整体化学素养, 具有深刻意义。

参考文献

[1]李文华.对新课程九年级化学实验教学的思考[J].新课程学习 (下) , 2013, 11:32.

[2]刘妮.浅谈九年级化学实验创新教学[J].阜阳职业技术学院学报, 2015, 01:106-108.

[3]保长存.对新课程九年级化学实验教学的思考[J].新课程学习 (中) , 2015, 01:126.

九年级化学中化学实验的作用初探 篇8

关键词：化学实验；学习兴趣；培养能力

化学实验室最生动、最直观的教学手段。九年级化学是学生学习化学的启蒙，首先要让学生对化学学习产生兴趣才能使学生进入稳定的学习，才能培养学生的观察能力、探究能力、创新意识的学习习惯。要达到目的就要充分发挥化学实验的功效。

九年级化学学习是学习化学的启蒙，而实验教学又给学生的启蒙学习提供直接的感性认识。学生虽然具有一定的生活经历，但与化学相联系的技能还欠缺，所以，教师在教学中一定注意演示实验教学的准确性和启发性才能激发学生的兴趣和求知欲。例如，在绪言教学开始要做一些有趣的实验，白纸上喷无色液体能显字，烧不坏的手帕等实验，学生一看化学这么神奇，教师再紧接着追问，为什么会有这些现象？激发学生积极去想，他们学习的积极性大增，进而产生了对化学学科的学习兴趣。

利用化学实验，培养学生的观察能力和思维能力。观察能力的培养是化学实验的重要环节，使学生通过观察实验过程及现象获得生动的感性知识，然后进行积极思维。如，燃烧条件的探究实验，从白磷、红磷在不同环境中的燃烧，通过学生观察分析引出如何保存白磷。探究燃烧的条件等问题，以问题来贯穿整个实验，引导学生积极思考，激活他们的思维，使他们所有潜能和创造性都充分地表现出来。通过长期的训练，学生的观察、思维能力会有质的飞跃。

化学实验的作用不仅仅在于验证和扩展知识、培养能力，更

重要的是为学生走近科学提供一种形式，发展学生的多种能力具有重要意义。如，对“测定空气中氧气的体积分数的实验”通过演示实验后让学生改进，把红磷改成白磷，用一根热的玻璃棒去引燃白磷，这样不在酒精灯点红磷，就避免对空气的污染和实验误差，实验结果更准确。这样既开启了学生心智，还增进了学生的环保意识。化学实验教学也拓展了学生的知识视野。

化学实验在化学教学中可以激发学生学习化学的兴趣和求知欲，培养学生观察、思维分析能力，是化学教学的重要手段。

参考文献：

[1]黄金顺.初中化学实验教学的重要性.教师，2011（23）.

[2]邓兴隆.浅谈中学化学实验教学.读与写，2009（9）.

[3]梁傲.初中化学教学中实验的作用.读写算，2011（11）.

沪教版九年级化学教案 篇9

第五章 金属与矿物第四节 石灰石的利用内容：

1、石灰石、大理石、贝壳、白垩的主要成分都是碳酸钙，它们有广泛的用途。

2、石灰石、生石灰、消石灰在一定条件下可以发生相互转化（写出化学方程式）。

义教版九年级化学教案 篇10

一、教学目标

1、知识与技能

①认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

②能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

③通过实验探究，培养学生动手实验能力和观察分析能力。

2、过程和方法

①通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法

②通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力

3、情感态度与价值观

①从合作学习中培养学生互助的精神，在合作中激发学生的学习兴趣

②培养学生勤于思考、实事求是的科学探究精神

二、教材分析：

质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本课题安排在学生学习定性认识化学反应之后，是对化学反应的后续学习，又是化学方程式等内容学习的基础，在书中起到“承上启下”作用，具有相当重要的地位，不仅是本单元的重点，也是中学化学的重点之一。

教学重点：

通过实验探究认识质量守恒定律，学会运用质量守恒定律解释生活中的一些常见现象。

教学难点：

从微观的角度理解质量守恒定律 。

三、教学设计思路

(一)课前准备

1、在课前就进行实验分组，将实验能力强和实验能力弱的同学混合搭配，分成四人为一实验小组。

2、布置每个实验小组先对学案中的四个实验方案进行探讨，对实验内容和如何进行实验操作有个大致了解。

(二)教法选择

直观性教学、 小组合作式教学 、实验探究教学法、练习法等。

(三)过程设计

教学过程设计思路：学生观看实验创设情境、设疑激趣 实验探究、

教师引导发现 学生验证实验、探究交流 动手画水分子分解图、

突破难点 知识活用、小结反馈。

以实验为主，让学生在实验探索中体验，在发现中学习，引导学生采用“观察、 实验探究 、小组合作学习、 讨论 、分析、练习、小结反思”等学习方法，使学生逐步掌握“提出问题→作出假设→实验探究→搜集证据→得出结论→解释反思”的科学实验探究的研究方法。

四、组织教学设计：

教学过程

教师活动设计学生活动设计设计意图

(第1步创设情境、设疑激趣)

[课时引入]演示实验1、火柴燃烧2、酒精燃烧

[设问] 火柴燃烧后留下灰烬而酒精燃烧后什么也没留下，难道物质从世界上消失了?化学反应前后物质的质量总和有没有变化呢?

倾听学生的见解

(第2步实验探究、引导发现)

[实验探究]演示白磷燃烧前后质量的测定的实验

[引导]1。称量时天平应注意调平;2。白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子;3。玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气。4、注意观察实验现象和天平的变化。

[归纳]质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和

[讲述]法国化学家拉瓦锡将天平用于实验，用定量的实验法研究_分解与合成中各物质质量之间的关系，质量守恒定律的发现简史。

(第3步验证实验、探究交流)

[提问] 物质发生化学变化后其总质量到底是增加?不变?还是减小呢?如果你们按照学案上的四个实验设计方案中任选其中两个再进行实验，所得到的结论又会是怎样呢?与老师刚才所演示实验的结论是否相同?

教师巡视指导

[提问]每一小组获得的结论相同吗?哪种结论是正确的?有个别小组的实验不成功的原因在哪里?

[设问]天平不平衡是否意味着质量不守恒?实验结果与质量守恒定律是否相矛盾?

[追问]请同学们讨论可采取什么措施使天平平衡?

(第4步建立模型、突破难点)

[设问]为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢?让同学们用图画方式展示出电解水的微观变化过程，并思考化学反应前后元素种类、原子种类、原子数目的变化情况

(第5步知识活用、小结反馈)

[练习] 让学生做学案中的练习，在学生做完后进行练习讲解。

[小结]谈谈本课题学习后你有什么收获与启示?

[教师评价]1、通过本课题，体会科学探究的方法：提出问题→作出假设→实验探究→搜集证据→得出结论→解释反思。

2、质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据。

[布置作业]设计一个实验方案验证质量守恒定律。

观察实验

分组交流、讨论，学生代表发言。

学生的猜想有：

①参加反应的各物质的质量总和>生成的各物质的质量总和。

②参加反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和。

③参加反应的各物质的质量总和<生成的各物质的质量总和。

[观察、听讲、思考]

[小结]天平最终还是保持平衡，参加反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和。

倾听。

[实验与探究]方案一：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定;方案二：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应;方案三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定;方案四：向澄清石灰水吹气前后质量的测定。

学生分成四人为一实验小组任选两个进行实验探究。实验前，小组内讨论学案上的实验步骤后进行实验。小组成员分工合作，记录实验现象及实验数据。并根据所做实验完成学案中的表格。

实验后小组内交流讨论

[分析与交流]针对实验中出现的问题和所得结论，组内分析原因，组外交流实验体会。

[学生交流]学生思考、讨论后提出各种不同的解释与措施。

[教师与学生共同小结]

1、方案三中的天平不平衡是因为盐酸与碳酸钠粉末反应生成的二氧化碳逸到空气中了，方案四中的天平向左偏转是因为增加了二氧化碳的质量，即反应前并没称量二氧化碳的质量。

2、如果设计在密闭容器中进行实验，杜绝反应系统与环境之间的物质交换，天平指针就不会偏转了。

3、无论是密闭还是敞口系统，质量守恒的规律都客观存在，也就是说质量守恒定律适用于任何化学反应。

学生欣赏动画

[学生分析、交流、发言]

[归纳]化学反应中：元素种类不变;原子种类、数目、质量不变，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。

[练习] 做学案中的基础题及提高题

[学生交流]

激发学生兴趣，设疑引入

帮助学生对质量守恒定律形成初步意识，为后面分组验证实验打下基础。

使学生了解一些化学史，引导学生树立自己也能够像化学家一样学好化学的信心。

让学生亲自动手，象科学家一样去研究发现，从而感觉科学探究的神圣，同时培养学生的动手实验能力，促进同学间的合作与交流，让学生在实验中学习，激发兴趣，享受成功的喜悦。

追求一个开放的、自主的探究氛围。

利用实验中出现的问题情境，及时进行分析，在质疑、争论、思想火花的碰撞中，加深学生对实验原理和正确操作重要性的认识，发展和提高学生分析、思辩等多种能力，并加深学生对质量守恒定律的理解。

通过用图画方式展示出水分子分解的微观变化过程，让学生产生丰富的联想，能更容易的理解质量守恒的原因，从微观的角度理解质量守恒定律。

让学生进一步理解质量守恒定律，运用质量守恒定律解决遇到的问题，努力做到学以致用。

谈九年级化学新课程的实验教学 篇11

一、教材处理

教材中的实验，主要有课堂实验、活动与探究、家庭小实验、实验习题等几种方式，教学时我们侧重于“课堂实验”和“活动与探究”，对于“家庭小实验”和“习题中的实验”，则鼓励学生利用家中物品进行实验。我们还将部分习题中的实验作为兴趣小组活动的内容，有时也将个别“家庭小实验”安排在课堂上来完成。如：在学习“金刚石、石墨和C60”这一课题时，我们就将“石墨导电实验”和“生成炭黑的实验”安排在课堂上进行，还让学生现场演示用6B铅笔芯替代石墨电极试验其导电性、用玻璃刀裁玻璃等实验。这样的设计能提高学生学习化学的兴趣，也让学生通过亲身体验来了解化学对个人生活和对社会的重要作用，认识学习化学的重要性。

二、实验改进

在教学过程中我们发现，教材中的个别实验存在设计不严密、操作不规范、现象不明显等缺点，我们在仔细研究、分析探讨、实验验证的基础上，完成了对个别实验的改进，现列举如下：

1、实验2-5（用过氧化氢和二氧化锰反应制取氧气）：教材设计的实验步骤中，缺少了对“二氧化锰能否使带火星的木条复燃”进行探究，而且向过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰的操作不太准确。对此，我们做了如下改进：⑴取2支试管，分别加入5mL5%的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰，分别把带火星的木条伸入这两支试管中，观察木条是否复燃；⑵将上述过氧化氢溶液倒入装有二氧化锰的那支试管中，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。经过这样改进，实验操作更加规范了，同时也使探究过程更加科学严谨。

2、上册教材 “活动与探究-氨分子的扩散”：由于要将浓氨水倒入敞口小烧杯中，浓烈的刺激性气味会使学生不由自主地躲避该气味的刺激。此外，实验室常用的最小烧杯一般为50 mL，用实验室常用的大烧杯（一般为500mL）罩不住两个50 mL小烧杯的。对此我作如下改进：将浓氨水倒入小试剂瓶内，敞口放置，并与装有酚酞溶液的小烧杯A放在一起，再用500 mL大烧杯罩住，大烧杯外放一个装有酚酞溶液的小烧杯B。待观察到烧杯A中的溶液变红后，立即盖上盛氨水的小试剂瓶的瓶塞，该瓶试剂可供下一个班级教学时使用。这样设计，既观察到明显现象，又将污染降到很小程度，还能节省实验时间及实验药品。

3、上册教材 “活动与探究—白磷燃烧前后质量的测定”：若按教材设计的方案进行实验，要让玻璃管下端与白磷接触操作起来不太方便，又由于玻璃管较细，待锥形瓶冷却后，很难观察到气球会缩进玻璃管内。对该实验我们进行如下改进：参照图5-1，将小号试管的管底去掉，制成口径较大的玻璃管，替代细长玻璃管。通过对锥形瓶（放在垫有石棉网的三角架上） 进行加热来使白磷燃烧。实验时可观察到白磷燃烧，产生白烟，气球先胀大后慢慢缩小，最后缩进玻璃管内，冷却后称量发现反应前后质量没有变化。改进后的实验现象明显，具有很强的趣味性，极大地激发了学生通过亲自动手实践来探求知识的欲望。

4、实验6-5（二氧化碳的溶解性实验）：教材图中所示瓶子似乎太大，实验前要收集一大瓶二氧化碳既费时又费药品。对此我采用质地较软的一次性透明塑料小水杯（预先做好封口处理）进行实验，既节约时间，又节省药品，更重要的是实验效果非常明显。

三、实验再开发：

除了按照教材的安排进行实验以外，我们发现教材中的部分实

验还具有生成的功能。在教学过程中，我们就尝试着对教材中的部分实验进行生成性再开发，具体有以下几个实验：

1、上册教材 “活动与探究—白磷燃烧前后质量的测定”，当学生看到气球胀大时很是兴奋，再看到气球慢慢缩小，最后缩进玻璃管内，教室里顿时发出了一片惊叹声。这个现象极大地刺激着学生去探索其中的缘由，探究活动也顺理成章地被推到了高潮，学生在非常自然的情境中总结得出“由于瓶内气压变化引起气球变化”的结论。此时我再抛出一个问题：如何让玻璃管内的气球弹出？这又进一步激发学生探究的欲望，同学们畅所欲言，提出了多种方案，如：用镊子取出，用玻璃棒捅出，通过加热锥形瓶让其弹出等等，最后我让学生亲自通过实验验证各种方案的可行性。可喜的是，多数学生懂得利用前面学到的“瓶内气压变化引起气球变化”的结论来设计实验方案。

2、当做完“二氧化碳的溶解性实验”和“二氧化碳与水反应”实验后，我取出一瓶500mL塑料瓶装汽水，学生们先是诧异，而后有一些学生就想到了汽水中溶有二氧化碳。此时我提出几个问题让学生讨论：如何用实验证明汽水中溶有二氧化碳？能否利用这瓶汽水来完成“二氧化碳与水反应”的实验？请讲述你的设计方案。学生们分组进行热烈的讨论，提出了许多方案，如：打开汽水瓶盖，将燃着的木条放在瓶口；打开汽水瓶盖，将蘸有澄清石灰水的玻璃片放在瓶口；打开汽水瓶盖，塞上带有导管的橡皮塞，将导管放入裝有澄清石灰水的试管中；打开汽水瓶盖，塞上带有导管的橡皮塞，将导管放入装有石蕊溶液的试管中，待溶液变红后，再将溶液进行加热，观察现象……然后每组选派一个代表，按照他们小组设计的实验方案进行实验。经过这样一个有趣的探究实验，学生亲身体验了汽水中溶有二氧化碳这一事实，也学会了将前面所学的理论知识应用于实验设计中，达到了学以致用的教学目的。

3、“蜡烛的燃烧现象为什么不同”实验，教材只是注重了隔绝空气和产生大量二氧化碳气体会对燃烧造成什么影响，根据学生的生活经历和前面对燃烧条件的探究结论，教学时我们将实验进行再开发，提供部分器材让学生通过尝试性的实践，采用尽可能多的方法来使正在燃烧的蜡烛熄灭。从这一活动的实施中我们看出学生的思维被极大地调动起来，他们争先恐后地尝试着各种方法，除了书上介绍的方法外，还采取了用嘴吹灭、用书扇灭、用水浇灭、用剪刀剪去燃烧的烛芯等方法，这种尝试不是盲目的，而是将前面得出的结论应用在他们的具体方法中，理论的精髓在这里得以体现。

实践证明，教师在条件允许时，若能对教材中的实验进行生成性再开发，将不失为一种很好的教学手段。

四、自制仪器装置

积极开动脑筋、集思广义，因地制宜地利用周围的物品（包括一些废旧物品）自行设计实验装置，自己动手制作相关仪器。这样既有利于学生各种能力的培养，也是对学生进行思想教育较好的形式。例如，我们让学生利用废旧的塑料眼药水瓶、塑料吸管（或用过的圆珠笔芯）制成多用滴管（见附图1）；利用装洋参丸（或草珊瑚含片）的透明真空硬塑板制成微型井穴板（附图2）；利用小号具支试管、塑料眼药水瓶、塑料吸管、小号离心试管等制成一套试验白磷与氧气反应的装置（附图3 ）；利用装青霉素的小药瓶、塑料眼药水瓶、塑料吸管、装新簧片的小药瓶等制成一套制取二氧化碳的实验装置（附图4）。

五、存在的问题

九年级化学对话式教学初探 篇12

一、创设生动的学习氛围,营造学生积极对话教学环境

为了让学生能够自主地去构建化学知识,实现课堂对话,教师要关注课堂氛围的创设,通过激趣的课堂环境来调动学生的好奇心和求知欲。教师营造引生入胜的课堂氛围是实现对话式教学的前提,让学生感受到化学知识的运用和实践,在情境中走进神奇的化学世界,探究其中的规律和知识,逐步地感受化学的本质。

例如在学习《酸和碱的反应》这节课时,教师问学生:“你们喜欢吃皮蛋吗?”

生:“喜欢”。

师:“吃皮蛋时为什么要蘸醋?”

生:“味道好,好吃。”

师:“你知道其中蕴含什么化学道理吗?”

生:“不知道!”“这里面还包含化学道理?”“没想过。”“皮蛋是碱性的吗?醋是酸性的,他们会发生化学反应”……

教师通过生活现象引出问题,把学生带入到了课堂探究中,吸引了学生的注意力。学生对于这一生活现象是非常熟悉的,但是其中蕴含的化学知识却不太明白,问题情境启迪了学生的智慧,引发学生积极地表达和交流。这是一种营造情境的对话,调动了学生的主动性,改变了教师灌输的传统教学模式。对话中学生投入到了课堂学习情境中,产生学习欲望,关注课堂,对于课堂对话跃跃欲试。

二、设置有效的课堂任务,驱动学生独立思考形成对话

为了形成良好的课堂对话,教师要给学生设置课堂任务,引导学生自主探究,形成思维模式和探究方法。自主探究会让学生形成自己的认识,这是进行对话的保证和根本,否则学生的对话就是没有意义的。通过学生的探究,学生的认识逐渐全面、深化,提高了学习能力。

例如在本节课学习中,教师给学生设置任务:我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液,在点滴板上进行上述实验,会出现怎样的结果呢?在任务的驱动下学生会积极思考,进行抽象思维和归纳概括,主动实验,形成自己的推理判断。在学生分析中,学生思维是活跃的,他们会进行内心矛盾的对话,是吸纳知识的迁移和组合,进而对化学知识达到融会贯通的灵活应用程度,做到举一反三。在学生的内心中会有这样的声音:

“氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色。”

“红色褪去,说明氢氧化钠消失。”

“这个过程应该有新物质生成。”

“这个过程的化学方程式该怎样书写呢?”……

这种内心的对话使学生的思维做出了正确的判断,从而明确酸和碱之间会发生中和的化学反应。教师在课堂授课中不是机械地对学生进行灌输,而是通过学生的自主思考来探究知识和规律,体现了新课改的思想和理念。在自主探究中学生的学习就产生了动力,使学生对化学知识形成了自己的理解和认识,明确了学习方向,促进思维的运转,主动地进行探究,为对话打下了基础。

三、教师引导学生去参与,发挥学生的集体智慧和才智

教师的启发就像是指路的明灯,让学生知道该如何去学习和探究,保证对话可以更快地达到问题的本质。只有教师积极地启发思考,进行合作讨论和沟通,学生才能够更快地分析问题、解决问题,实现对于化学知识的获得和掌握。

在本课学习中,为了使学生可以更好地理解中和反应的过程和概念,教师可以组织学生探究:氢氧化钠和盐酸,氢氧化钙和盐酸,氢氧化钠和硫酸的化学反应的共同点是什么?学生在思考中会不知所措,无从下手,教师可以引导学生:

“观察三个化学反应的生成物在构成上的共同点是什么?”

生:“他们都是盐”。

师:“三个反应的共同点是什么?”

生:“都是酸和碱反应生成盐和水”。

师:“这种中和反应有什么特点?”

生:“酸和碱反应生成盐和水”……

通过教师的引导,学生之间会进行沟通,在对话中说出自己的观点,完善认识,亲历化学探究过程,提高理解能力,更好地解决问题。学生的对话活跃了课堂氛围,明确了这三个反应的共同点。学生会针对他们各自的反应来分析,在交流中提高认识。

四、教师积极地评价对话,促进学生课堂对话有的放矢

教师是学习的领导者,教师要借助鼓励性的课堂评价来激发化学学习兴趣,让学生能够成为主动地探究者。教师的评价要全面,并不是一句简单的好、坏就可以了,要激发学习热情。例如在本课的探究中学生对于取一支试管,加入适量氢氧化钠溶液,用滴管向试管中滴加盐酸溶液的现象和原因感到困惑,不明白其中的化学原理。教师组织学生进行对话讨论。对话中学生激烈地讨论着,教师参与讨论时对于学生的灵感和思路及时地进行肯定和评价。

师:“你们可以写出化学反应的方程式,非常好。”

“你们把化学反应的现象总结的非常全面。”

“你们分析出的原因非常正确,思路没有问题”。

“你们小组讨论的非常热烈,继续努力。”

这种肯定评价解决了学生的困惑,点燃了学生的学习热情,建立了良好的师生关系。这种师生关系也是新课改所主张的,教师的积极评价促进了师生关系的融洽,有利于高效课堂的实现。

总之,教师要改变传统的授课方式,要让学生进行课堂的参与,调动学生的学习积极性,强调合作学习,提倡课堂质疑和争辩,促进积极而热烈的课堂氛围的形成,实现高效课堂。

摘要：对话式教学主要是通过师生以及生生之间的沟通和交流来实现学生对于知识的掌握和习得。在对话式教学中,学生能够准确地把握学习重难点,由浅入深地进行对话和讨论,全方位扫除知识盲点,提高学习能力。本文主要从营造对话氛围、自主探究任务、合作分析知识、教师鼓励评价等四个方面进行探究,实现化学高效课堂。

关键词：九年级化学,对话式教学,氛围,自主探究,合作学习

参考文献

[1]姜波.初中化学“四环节小组互助”课堂教学模式初探[J].学周刊,2012年25期

人教版九年级化学二单元教案 篇13

课题1 空气（第5课题）

情境导入：

1、播放一段身边美丽的自然环境，蓝天、白云、溪水、绿树、阳光，引出我们须臾离不开的空气 请大家做个深呼吸，你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味不易察觉的空气确实存在吗？

2、学生讨论发言：

能够说明空气确实存在的实验或实例。(过渡)出示拉瓦锡的照片以及拉瓦锡研究空气成分所用装置的图片，并讲述拉瓦锡发现空气组成的故事。合作探究：

1、仿照这个著名实验的原则，我们也来测定空气里氧气的含量。[实验2-1]所需的仪器，并组织学生抢答下列问题：（1）有关仪器的名称；（2）集气瓶中有物质吗?（3）谁能说出空气的成分有哪些?要求学生按教材中图2—3连接装置并实验，适时指导学生观察实验现象、记录实验结果。

2、观察记录分析讨论

你在实验过程中看到了什么现象?你能分析原因吗?请把看到的现象及你的分析与同组的同学交流一下。

3、引导学生从两方面来分析：（1）实验成功，描述现象；（2）实验失败，寻找原因。归纳小结：

由于红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。（1）描述实验现象；

（2）小结并交流成功的经验；（3）寻找并分析失败的 原因。变式训练

根据拉瓦锡的研究结果，氧气约占1／5，而我们在实验中，为什么气体减少的体积小于1／5？可能的原因有哪些?红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？

水面上升不满1／5的原因有：①装置漏气或红磷不足等；②当氧气含量低时，红磷不能继续燃烧。归纳总结

在上述探究活动的基础上，师生共同归纳空气的主要成分：由与红磷反应的气体(氧气)和与红磷不反应的气体(氮气)组成。

阅读教材的有关内容，归纳空气的组成成分，形成反应的文字表达式、化学符号。

（比较)氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，哪些是混合物，哪些是纯净物?(小结)空气是由多种成分组成的，这样的物质叫混合物。而氧气是由一种物质组成的，它属于纯净物。比较各物质的异同，归纳混合物和纯净物的概念 [新授课]第 周 授课人：

课题2 氧气（第6课时）

情境导入：回忆在第一单元了解有关氧气的一些知识。（学生简单叙述）合作探究：

一、认识氧气的性质 1．物理性质：

（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；（3）溶解性：氧气不易溶于水；（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

变式训练：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？ 2．化学性质：

（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。文字表达式：铁（Fe）+ 氧气（O2）点燃——→四氧化三铁（Fe3O4）

注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。（3）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）

实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（O2）点燃——→ 氧化镁（MgO）（5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）

实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。文字表达式：铜（Cu）+ 氧气（O2）加热——→ 氧化铜（CuO）（6）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）点燃——→ 五氧化二磷（P2O5）空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟（7）其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。归纳小结

（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；

（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；（3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；（4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

二、氧气的用途

1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸； 2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂 [新授课]第 周 授课人：

课题3 制取氧气（第7课时）

情境导入：

自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用 二氧化碳 + 水

葡萄糖 + 氧气

教师介绍：工业制法（分离液态空气法）（该过程是物理变化）合作探究：实验室制法（1）高锰酸钾制取氧气

a.实验原理：高锰酸钾（KMnO4）加热——→ 锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）b.注意事项：

a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c).试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。c.实验步骤：

a).仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。

b).气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

c).装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

d).加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

e).收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。

f).检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；

用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。

g).仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。（2）双氧水（过氧化氢）制取氧气 归纳小结：

a.实验原理：过氧化氢（H2O2）————→

水（H2O）+ 氧气（O2）b.注意事项：

催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。拓展提高：

（1）从液态空气分离氮气和氧气，为什么得到的是气态氮和液态氧？

（2）用氧炔焰焊接和切割金属时，发生三种变化：乙炔在氧气中燃烧；焊接处金属与金属焊条熔化、冷却后凝固在一起；切割处的金属在高温下被氧气氧化除去。这三种变化哪些是物理变化？哪些是化学变化？

（3）从液态空气、高锰酸钾、双氧水三种物质制氧气时，各物质发生的是物理变化还是化学变化？为什么？

（4）空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？ [新授课]第 周 授课人：

我们周围的空气－单元复习（第8课时）

复习导入：

1、氧气是一种化学性质______的气体，具有________，是一种常用的________。

2、过氧化氢溶液是一种________的液体，二氧化锰是一种______的固体粉末，高锰酸钾是一种_______的固体。例题训练：

1、从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是什么？（B）A、通电使水分解成氢气和氧气

B、过氧化氢催化分解成水和氧气

C、高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气

D、氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气

2、下列物质分别放入一密封的充满氧气的集气瓶里，充分燃烧后，冷却到室温由于瓶内压强的明显减小，使瓶塞最难以启开的是什么？（B）A、木炭

B、红磷

C、蜡烛

D、硫

3、某学生分两步进行实验：①将约5.6g研细的硫粉和3.2g铁粉在研钵中混合均匀；②将混合物装入试管加热，产生强烈的发光发热现象。请你设法证明：实验①发生的是物理变化，实验②发生的是化学变化。（用吸铁石）能力测试

1、某同学用小刀切一小块银白色的金属钠，放入盛有小半杯水的烧杯中，钠块与水一接触即剧烈反应，钠块立即形成圆形金属小液珠，在水面不断游动，发出“嘶嘶”的响声，直到钠珠消失，反应完全。反应过程中有可燃性气体产生。将反应后的溶液分分为二，向其中一份溶液中滴入2滴无法酚酞溶液变红。向另一份溶液中滴入几滴硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成。简述金属钠的物理性质。

2、指出造成下列实验后果的原因。

⑴、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底炸裂。（瓶底未预先装入细沙或水）⑵、加热高锰酸钾制取氧气时发现水槽中的水变红了。（试管口未放置一团棉花）⑶、用排水法收集一瓶氧气，经检验氧气中混有氮气。（未待气泡均匀放出时就开始收集）

3、下列物质属于纯净物的是（）（A）A、冰水 B、干净的空气

C、盐酸 D、工业酒精

4、人类生存需要清新的空气，下列情况不会造成空气污染的是（）（C）A、煤炭燃烧 B、燃放烟花 C、光合作用 D、汽车尾气

5、空气中体积分数最大的气体是（）（B）A、氧气 B、氮气 C、稀有气体 D、二氧化碳

6、由于森林过量砍伐，草场大面积开垦，土地沙漠化，导致我国北方多次出现沙尘暴天气。沙尘暴空气中增加了大量的（）（D）A、二氧化硫 B、一氧化碳 C、二氧化氮 D、粉尘

7、下列变化属于化合反应的是（）（B）

A、氧化汞受热生成汞和氧

B、氨气和氯气反应生成氯化氨 C、加热高锰酸钾 D、石蜡燃烧

8、下列关于氧气物理性质的叙述不正确的是（）（BD）

A、在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体 B、氧气的密度略小于空气的密度 C、氧气不易溶于水

D、液态氧是没有颜色的

9、下列关于化学性质的正确描述是（）（C）

A、氧气不易溶于水 B、木炭燃烧 C、木炭能燃烧 D、氧气常用来炼钢

10、下列说法正确的是（）（B）

A、凡在通常状况下不能燃烧的物质，都是不与氧气反应的物质 B、燃烧、爆炸（化学）、缓慢氧化、自燃的实质都是氧化反应 C、缓慢氧化既要放热又要发光，只是速度慢

D、夏天可燃物易燃烧是因为夏天可燃物的着火点低