初三政治复习提纲重点

初三政治复习提纲重点（共7篇）

初三政治复习提纲重点 篇1

政治是很需要掌握复习方法的，如果你不把知识点列成复习提纲，你是很难把握考试的重点和难点的，下面小编给大家分享一些初三政治复习提纲，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

初三政治复习提纲

初三政治知识点

1、党的地位：党是领导中国特色社会主义的核心力量，是现代化建设顺利进行的根本保证。

2、为什么中国共产党成为中国特色社会主义的领导核心?源于她的先进性(表现)

(1)党始终代表中国先进生产力的发展要求，代表中国先进文化的前进方向，代表中国最广大人民的根本利益。

(2)党的奋斗目标：是谋求民族的独立和复兴、国家的繁荣和富强、人民的解放和幸福

(3)党的性质：是中国工人阶级的先锋队，同时是中国人民和中华民族的先锋队。

3.党在社会主义初级阶段的基本路线：领导和团结全国各族人民，以经济建设为中心，坚持四项基本原则，坚持改革开放，自力更生，艰苦创业，为把我国成为富强、民主、文明、和谐的社会主义现代化国家而奋斗。

4.党的基本路线的核心内容是一个中心，两个基本点。

5.为什么以经济建设为中心(怎样理解发展是硬道理)?

①以经济建设为中心是兴国之要，是我们国家兴旺发达和长治久安的根本要求。

②加快经济发展，大力发展生产力，是我们的根本任务。

③增强综合国力、改善人民生活离不开发展;

④巩固、完善社会主义制度，充分发挥社会主义制度的优越性离不开发展;

⑤保持社会稳定、实现国家长治久安离不开发展;

⑥提高国际竞争力、掌握国际斗争的主动权离不开发展;

⑦完成祖国统一大业、实现中华民族的伟大复兴也离不开发展。

⑧发展是我国当前解决所有问题的关键。

6.为什么要进行改革?(改革的必要性)

①我国的社会主义具体制度还不成熟、不完善，存在着体制上的种种弊端，②抑制了劳动者的积极性和创造性的发挥，使经济组织失去了应有的活力，③阻碍了生产力的发展和人民生活水平的提高。只有通过改革才能为生产力的进一步发展扫清障碍。实践证明，改革是我国社会发展的直接动力。

7、怎样理解改革对我国社会发展的作用?(改革的意义。)

⑴完善和发展了社会主义制度，给我国社会注入了生机和活力，⑵极大地调动了广大人民群众的积极性、主动性和创造性，⑶使社会生产力得到了极大地解放，国家经济得到了迅速的发展。实践证明，改革是我国社会发展的直接动力。

8.改革性质：是社会主义制度自我完善和发展;改革的目的是解放和发展生产力。

9.为什么要进行对外开放?

①当今世界是开放的世界，中国要发展必须走向世界。

②只有对外开放，才能利用国外的资金、技术和先进的管理经验，才能更好地利用国内国外两个市场、两种资源，才能紧跟新科技革命的发展潮流，追赶世界先进水平。

③对外开放是我国必须长期坚持的一项基本国策。

10.我国对外开放包括“引进来”和“走出去”两种基本途径。具体措施有：发展对外贸易，利用外资，引进国外先进技术，创办经济特区和经济技术开发区，到国外承包工程、办企业等。

11.我们青少年应怎样对待改革开放?

①我们每个人都应以主人翁的姿态对待改革道路上的困难和问题，正确对待改革给个人和家庭带来的影响，争做改革事业的拥护者、参与者和推动者。

②我们青少年应树立平等、开放、参与的国际意识，全面提高自身素质，为将来参与我国对外开放事业做好充分准备。

12.我国各族人民的共同理想是什么?

把我国建设成为富强、民主、文明、和谐的社会主义现代化国家。这也是时代赋予当代青年的历史责任。

13.三步走：①1990年温饱②2000年总体小康2020年全面小康③2050年实现现代化

14.总体小康特点：低水平，不全面，发展不平衡。

15.为什么要发扬艰苦奋斗的精神?

①艰苦奋斗是通向理想的必经之路，是我们的优良传统，是中华民族的传统美德。

②是由我国的基本国情和实现共同理想决定的。

16.提倡艰苦奋斗，并不是提倡过苦日子，当苦行僧。而是反对铺张浪费和贪图享受。我们只有从日常学习、工作和生活做起，自觉磨砺自己，才能逐步把自己造就成能担负众人的人。

17.我国的基本经济制度是公有制为主体、多种所有制经济共同发展。

18.坚持基本经济制度的原因：是由我国的性质和我国的基本国情决定的。即我国正处在社会主义初级阶段，生产力水平低且发展不平衡。

19.我国的各种经济成分

公有制经济包括国有经济、集体经济和混合所有制经济中的国有成分、集体成分。

非公有制经济包括个体经济、私营经济、外资经济和混合所有制经济中的非公有制成分。

20.公有制经济的地位：

①公有制经济在我国国民经济中居于主体地位，②是社会主义经济制度的基础，③是国家引导、推动经济发展的基本力量，④是实现广大人民根本利益个共同富裕的根本保证。

21.非公有制经济的地位：

①非公有制经济是我国市场经济的重要组成部分，②是促进我国生产力发展的重要力量。

22.社会主义的根本任务是解放和发展生产力，根本目的是实现全体人民的共同富裕。

23.我国如何对待公有制、非公有制经济?

我们必须毫不动摇地巩固和发展公有制经济;我们必须毫不动摇地鼓励、支持和引导非公有制经济的发展。

24.为什么要鼓励、支持和引导非公有制经济的发展?

(1)非公有制经济是我国市场经济的重要组成部分，是促进生产力发展的重要力量。

(2)它对于增加税收、活跃市场、拓宽就业门路、方便人民生活、促进经济快速增长发挥着重要作用。

25.判断和衡量各方面工作是非得失的标准是什么?

①是否有利于发展社会主义社会的生产力，②是否有利于增强社会主义国家的综合国力，③是否有利于提高人民的生活水平。

26.我国分配原则和分配制度是什么?

分配原则：确立劳动、资本、知识技术、管理等生产要素按贡献参与分配。

分配制度：按劳分配为主体、多种分配方式并存。

27.实行这样分配制度有什么意义?

(1)改变了以往的“大锅饭”做法，有利于发挥收入分配的激励作用，极大地调动人们的积极性和创造性。

(2)有利于吸引人才、留住人才，充分发挥人才的作用，促进国家和社会的发展。

⑶使一切劳动、资本、技术、管理和知识的活力竞相迸发，使一切创造社会财富的源泉充分涌流。

28.我国的根本政治制度是什么?为什么要坚持这一根本政治制度?

我国的根本制度是社会主义制度，根本政治制度是人民代表大会制度。

原因：(1)在我国，人民是国家的主人，国家的一切权力属于人民。由于我国人口众多，人民不可能都去直接管理国家，只能通过民主选举，选出代表组成国家权力机关，代表人民去管理国家事务。人民代表大会是人民行使国家权力的机关。

(2)人民代表大会制度是我国的根本政治制度，是我国人民当家作主的重要途径和形式，它有力地保证了人民当家作主。

29、人民代表大会是人民行使国家权力的机关，人民代表大会包括：全国人民代表大会和地方各级人民代表大会，全国人民代表大会是我国国家权力机关，行使立法权、决定权、任免权、监督权。

30.人民代表大会与政府、法院、检察院的关系(国务院为什么向人民代表大会作报告)?

(1)在我国，一切权力属于人民，人民代表大会是人民行使国家权力的机关。

(2)我国实行人民代表大会制度，由人民代表大会统一行使国家权力，国家的权力机关、审判机关、检察机关都由人民代表大会产生

⑶并授予它们分别行使行政权、审判权和检察权，政府、法院、检察院必须对同级的人民代表大会负责，并受它监督。

(4)它们分工不同，职责不同，但根本目标都是代表人民利益，为人民服务。

31.人大代表和人民的关系：(1)我国各级人民代表大会的代表由人民选举产生，(2)人大代表对人民负责;⑶人大代表接受人民监督，人民有权罢免自己不满意的代表。(4)人大代表只是代表人民行使权力。

32.我国处理民族问题的原则是什么?我国形成了什么样的民族关系?

原则：平等、团结、共同繁荣。

我国形成了平等、团结、互助、和谐的社会主义新型民族关系。

33.我国实行的民族区域自治政策具有什么样的意义?

(1)妥善地解决了国家统一和民族自治的关系，既维护了国家统一和安全，又保障了少数民族管理本民族事务的自主权利，使少数民族人民真正当家作主。

(2)我国实行民族区域自治制度有力地促进了各民族的平等、团结和共同繁荣。

34.青少年应如何处理好民族关系?

(1)应自觉拥护我国的民族政策。

(2)在日常生活和交往中，做到一言一行都尊重各民族的风俗习惯，不做伤害民族感情的事情，各民族同学平等相处，以实际行动维护民族团结，促进各民族共同发展。

35.共和国巨变的表现：(1)百姓生活发生了大变化。人们实现了由贫穷到温饱，再由温饱到总体已小康的历史性跨越。(2)综合国力显著增强。

36.共和国发生巨大变化的原因是：

(1)党的正确领导

(2)坚持改革开放

(3)坚持一个中心，两个基本点

(4)人们的辛勤劳动

(5)

(6)坚持科教兴国战略和可持续发展战略

(7)坚持科学发展观

(8)发扬了艰苦奋斗的精神

(9)坚持社会主义制度

(10)坚持弘扬民族精神，发扬艰苦奋斗的精神

37.38.(1)代表中国先进生产力的发展要求：A、鼓励、支持和引导非公有制经济发展;B、建设社会主义新农村;C、西部大开发D、振兴东北老工业基地

(2)代表中国先进文化的前进方向：A、实施科教兴国战略B、设立国家科学技术奖C、神舟七号和嫦娥一号发射成功D、北京奥运会举办成功

(3)代表中国最广大人民的根本利益A、免除农业税B、义务教育实行两免一补政策C、实行廉租房制度D、关注下岗职工再就业

先进人物代表：郑培民、孔繁森、任长霞、王启民、许振超等

39.科技的作用

(1)实践证明，一个国家和名族的命运与其科学技术的发展息息相关，一个国家一个民族如果输掉了科技，也就输掉了未来。

(2)科学技术史第一生产力，它决定着生产力的发展水平和速度。

(3)科学技术已成为推动经济发展最重要的因素。

(4)科技是人类文明的标志，为人类创造了巨大的物资和精神财富。

40.快速发展的现代科技的表现：

(1)蓬勃兴起的信息技术

(2)迅速崛起的生命科学(21世纪高科技的主流)

(3)突飞猛进的空间科学(现代科技中最快的尖端技术之一)

41.科技成果

(1)嫦娥二号奔月成功

(2)神舟七号发射成功

(3)天河一号计算机居世界前列

(4)蛟龙号潜水艇达到世界先进水平.42.科技创新的重要性(怎样理解科技创新?)：

①创新是一个民族进步的灵魂，是国家兴旺发达的不竭动力。科技的本质就是创新。

②要想真正地缩小差距，赶超发达国家，关键是靠创新。

③只有把科技进步的基点放在增强自主创新和持续创新能力上，才能实现我国科技的跨越式发展，真正掌握发展的主动权。

④没有创新，就要受制于人，没有创新，就不可能赶超发达国家。

43.好奇与创新的关系是什么?

答：〈1〉好奇心是科学家们走上科技发明创造之路的起点，是创新的最初动力。〈2〉好奇心也需要正确把握，要符合道德和法律的要求，否则也会对人们的成长造成消极影响。

44.怎样由好奇走向成功?

答：〈1〉要把好奇转化为兴趣，进而发展为志趣。〈2〉多加观察，大胆设想，锲而不舍。

45.怎样培养创新精神，提高创新能力?

(1)善于观察;(2)展开想象;(3)求异思维;(4)积累知识(5)勇于实践。

46.教育的重要性(为什么把教育教育放在优先发展的地位?)

(1)科学技术的发展，关键是人才;

(2)高素质的人才是一个国家最为重要的资源，而人才的培养主要靠教育;

(3)教育水平的高低决定着一个国家的科技发展水平和创新能力，并最终决定着一个国家和民族的兴衰成败。

47.怎样理解我国实施科教兴国战略是时代的正确选择?(为什么要实施科教兴国战略?)

(1)我国科技和教育的整体水平不高，制约着经济和社会发展，为了缩小与发达国家之间的差距，在国际竞争中占据有利地位，就必须实施科教兴国战略，把科技和教育放在优先发展的战略地位。

(2)大力发展科技、尤其是高新科技，可以提高我国的国际竞争力;

(3)大力发展教育，才能提高我国国民素质，培养更多的人才，把沉重的人口负担转变为巨大的人才资源优势。

(4)我国实施科教兴国战略是时代的正确选择。

48.怎样实施科教兴国战略?

(1)把科技和教育放在优先发展的战略地位;

(2)大力发展科技，提高我国的国际科技竞争力;

(3)大力发展教育，提高我国国民素质，把人口负担转变为巨大的人才资源优势。

49.怎样有好奇心到创新?(好奇心与创新的关系)

(1)好奇心是走上科技发明创造之路的起点，是创新的最初动力。

(2)好奇心需要正确把握。

(3)只有好奇转化为兴趣，进而发展为知趣，多加观察，锲而不舍，才能有所发现和创造，从而走向成功。

50.中学生怎样成为创新性人才?

(1)树立终身学习的观念，在学习生活中，就要从转变学习方式做起，自主、合作、探究学习，进行创造性学习。

(2)认真学习科学文化知识，提高自身素质，开发自身潜能，为创新奠定知识基础。

(3)勤于思考，善于观察，积极参加社会实践活动。

(4)勇于质疑，善于发现问题，提出问题，解决问题。

(5)敢于创新，善于创新，把创新的热情和科学求实的态度结合起来。

(6)学以致用，勇于实践，积极参加科技实践活动，培养创新意识，提高创新能力。

(7)让创新思维闪光，培养好奇心，善于观察，展开想象，求异思维。

(8)树立远大理想，担负当代青年的历史责任。

初三政治选择题知识点

1、改革开放以来我国的国际形象：和平、合作、负责任。

2、为什么我国仍处于社会主义初级阶段?

(1)现阶段我国社会生产力水平还比较低。(2)科学技术水平、民族文化素质还不够高。(3)社会主义具体制度还不完善。所以，我国仍处于社会主义初级阶段。

3、初级阶段就是不发达阶段。(经济、政治、文化生活的各个方面)

4、社会主义初级阶段的时间：从上个世纪五十年代中期算起，至少需要一百年。

5、现阶段，我国社会的主要矛盾：人民日益增长的物质文化需要同落后的社会生产之间的矛盾。

6、面对主要矛盾，国家的根本任务是：沿着中国特色的社会主义道路，集中力量进行社会主义现代化建设。

7、改革开放以来我国取得的巨大成就(举例)：北京成功举办奥运会、嫦娥二号成功飞天、香港澳门回归祖国等。

8、改革开放以来，我们取得一切成绩和进步的根本原因是：开辟了中国特色社会主义道路，形成了中国特色的社会主义理论体系

9、改革开放以来，我们取得一切成绩和进步的原因有哪些?(1)开辟了中国特色社会主义道路，形成了中国特色的社会主义理论体系。(2)坚持党在社会主义初级阶段的基本路线不动摇。(3)坚持改革开放。(4)实施科教兴国战略和人才强国战略。(5)实施可持续发展战略。(6)坚持社会主义初级阶段的基本经济制度。(7)坚持尊重劳动、尊重知识、尊重人才、尊重创造的方针，调动一切积极因素。

10、始终坚持中国特色社会主义道路和中国特色社会主义理论体系，就是要始终高举中国特色社会主义伟大旗帜。

11、我国制定基本路线的依据：我国正处于并将长期处于社会主义初级阶段这一基本国情。

12、基本路线的核心内容：以经济建设为中心，坚持四项基本原则，坚持改革开放，即“一个中心、两个基本点”。

13、以经济建设为中心的含义：在整个社会主义初级阶段，各项工作都必须服从和服务于经济建设，就是要把集中力量发展生产力摆在首要位置。

14、为什么要以经济建设为中心?(重要性)

以经济建设为中心是兴国之要，是我们党、我们国家兴旺发达和长治久安的根本要求。

15、四项基本原则

16、为什么要坚持四项基本原则(重要性)

四项基本原则是立国之本，是我们党、我们国家生存发展的政治基石。

17、为什么要坚持改革开放?(重要性)

改革开放是强国之路，是我们党、我们国家发展进步的活力源泉。

18、发展中国特色社会主义伟大实践的经验，集中到一点：就是要毫不动摇地坚持党在社会主义初级阶段的基本路线。

19、怎样坚持基本路线不动摇?

(1)把以经济建设为中心同四项基本原则、改革开放这两个基本点统一起来。(2)在实际工作中牢牢把握“抓住机遇、深化改革、扩大开放、促进发展、保持稳定”的大局。(3)正确处理好改革、发展、稳定三者的关系。改革是动力，发展史硬道理，稳定压倒一切。

20、基本路线的重要性：是党和国家的生命线，是实现科学发展的政治保证。

21、民族区域自治制度，是我国的一项基本政治制度，是社会主义民主政治的重要内容。

22、处理民族关系的原则：民族平等、团结、共同繁荣。

23、怎样维护民族团结?

尊重各民族的宗教信仰，尊重各民族的风俗习惯，尊重各民族的语言文字。

24、完成祖国统一大业的方针：和平统一、一国两制

25、两岸关系和平发展的政治基础：坚持一个中国原则

26、用事实说明，一国两制的方针是正确的，具有强大的生命力?

香港和澳门回归祖国以来，保持了繁荣、稳定和发展，事实证明，“一国两制”方针是完全正确的，具有强大的生命力。

初三政治复习提纲

初三政治复习提纲重点 篇2

一、体现整个高中政治的大体框架

复习提纲可分为三部分:政治、经济、哲学。写提纲不是简单将课本知识点抄一遍, 而是要形成知识点完整而简洁、条理清晰、逻辑严密的体系, 让同学们看到提纲后能在大脑中形成高中政治的知识树。提纲可分为常规的专题、也可按课本顺序进行编写, 但不能零乱、烦琐, 不能重复。 (哲学最好按专题进行)

二、详简适度

根据历届高考的经验和当年考纲、考向、热点, 老师要明确大致重难点, 从而确定提纲各部分的详略度。

(1) 详。 (1) 知识点要完整, 与考纲一致, 不要随意删减。 (2) 对特别重要的知识要参照课本写上简洁的答案并适当补充。如, “提高企业经济效益的途径”课本上的内容较烦琐、不易记, 从现实来看不够全面, 于是我总结了五个具体的要点, 让同学既明了又轻松。 (3) 结合热点适当补充、添加。根据每年的重要时事可具体设置一些问题, 比如, 结合今年国家对民族问题的重视, 我在提纲中补充了搞好民族团结的理由及如何做、各少数民族地区取得巨大成就的原因等问题。添加的问题一定要结合课本知识, 答案基本要出自教材, 对同学来说, 难度不是很大, 以新问题的方式出现会引起同学们的加倍关注。若脱离教材从纯时事的角度添加, 则会起到事倍功半的效果。 (4) 总结常考法、常用知识。如, 对有关共产党的知识我在提纲中总结为:“为什么”和“怎么办”, 而“为什么”常可答党的性质、地位与作用;“怎么办”常可答党的建设、党的领导方式、党的执政方式。又如, 凡涉及有关经济与科技的政治学试题, 可考虑从综合国力入手 (当代国际竞争的实质、综合国力的重要性与决定因素) 。类似于此, 在重要知识点后面我都尽量给同学总结 (政治学和哲学的总结较多) , 这是我的提纲最经典的部分, 最受同学们喜欢。相对于每个具体的知识点, 同学们掌握这些具有普遍性、共性的知识更容易也很有实效, 分析热点材料题效果很好。 (5) 补充错误说法。在提纲上除了写正确的知识点, 我还加入了习惯性的错误。如, 民主是多数人的、政协履行国家职能。这些是同学们易错而又易考的, 通过对这些错误观点的补充可让同学们加深对正确知识的理解, 同时也能了解其考法。高考常常是判断正确与错误, 如果两方面我们都掌握了, 那么成功将属于我们。 (6) 标注对各知识点的要求。我在提纲中每个知识点后面都用括号注明了要求, 包括了解、识记、识别、理解、运用、材料分析等。如, 国家职能 (识记并区分) , 家庭消费含义 (了解) 。这样让同学们能分清主次, 较清楚地掌握每个知识点。

(2) 略。 (1) 结合当年高考考向, 不太重要的知识点要求有标题即可, 大致了解, 不用别的标注, 减轻同学们的负担。 (2) 处于中等地位的知识点, 写上标题、注明课本的页码则可, 不用将其答案写出来, 否则产生视觉疲劳。 (3) 形式上的略。有的知识点较重要, 但答案简单明确, 则可留上空白让同学们自己完成 (这只是形式上的略, 而实际不略) 。否则, 老师在提纲上什么都写好了, 则会减弱其学习的主动性, 降低效果。因此, 这样的略, 在提纲中比较多。

三、注意运用各种符号

我在提纲中用括号标明对知识点的要求;用下划线标明重点知识;用黑体字并加下划线标明重中之重, 并且相应知识点后面会预留较多空白以备添加;用※号标明常规知识及考法的总结;用双横线标明个别词语的重要。通过各种符号的运用, 让同学们再次明确各知识点的地位, 提高学习的实效性。提纲在高三的复习中固然重要, 但也要注意:提纲不能完全代替教材;提纲的详略度一定要认真把握;每年的提纲要根据当年的考纲、热点、教材而具体调整。

初三政治有效复习策略设计 篇3

一、设计先导

根据复习课的特点，复习课设计应遵循的基本原则是：新中有旧，旧中有新。此处的“新”不是引入新知识，而是有新意。所谓新意，就是不按部就班，重蹈覆辙，而是给学生以新面孔，产生新异感或在原有知识基础上深化、引申，从而产生一种新的认识与理解，提升复习课的有效性。

那么，如何设计有效有新意的政治复习课呢？

第一，同一政治内容合理地用不同形式呈现，用不同例子讲解，以使学生产生新异感，并有利于学生从各个不同的方面去仔细研究某一现象，便于全面理解。例如，在复习“社会主义精神文明建设重要性”时，既要用正面事例证明其重要性，又要用反面事例引出其重要性。

第二，政治复习不能像上新课一样面面俱到，平均使力，而应着重在重点、难点、学习易错处下功夫，提高复习的针对性。例如在讲解《初三政治总复习》单元练习时，采取的方法是先让学生独立完成后，科代表收集错误频率较高的题目，教师根据这些题目所涉及的知识点和解题方法展开重点复习。

第三，对知识进行系统的梳理、整理，使零散、孤立的政治知识形成网络，使学生产生新的认识与理解。在第一轮复习时，重点放在构建学生的知识网上，使复习知识呈现条件化和结构化。所谓条件化，指学生能通过复习将所学知识与该知识应用的“触发”条件结合起来，形成条件化知识，掌握这些知识在什么条件下可以使用。所谓结构化，指将学生头脑记住的知识点、知识块进行组织、抽象、概括、归类等，让其形成一定的层次网络结构，用一条线索将各块知识串起来。如政治课程中通过事件脉络、时间脉络、人物脉络等总结复习。

第四，政治复习课设计中尽力做到不就事论事，让复习不做原地踏步，做同一水平的循环，而应通过引申、深化、综合的对策，重点提高知识的应用能力与内容知识的迁移水平。学生在解答同一类型问题时候能做到举一反三，触类旁通的效果。如中国近代史中的不平等条约签订，要从世界发展格局中去理解中国落后的原因，明白落后挨打的道理。

二、习题规划

初三政治复习教学中，怎样才能促进学生知识掌握达到熟练和自动呈现的程度？最有效的方法可能就是采用习题进行“练习”，做好习题规划。复习中一定要做好习题选择的有效性和实施对策的有效性，因为练习也是有规律可循的。从初三多年的政治复习教学经验来看，主要是把握以下三点：

第一，做习题的有效性“精练”。即精讲和多练，精讲指教师应讲精华，讲关键，讲主干，讲策略。多练是相对精讲而言的，不是同题的反复、重复，而是通过交流、探讨等知识使学生灵活掌握知识。

第二，做习题练习的科学性设计。多练习不是简单重复的练习，而是形式多样、加大密度，适量适度，循序渐进。教师在安排学生练习前应考虑什么时候练，练到什么程度；以什么方式练习，如何检验练习的效果等问题。

第三，学生习题练习解题指导。教会练习就是要教给学生有效的学习方法和思维方式，以提高练习的效率。例如，为了让学生达到掌握思路和方法的目标，学生应经常及时订正错题，并反思错误的根源（主要指策略式方法上的根源），以眉批的方式写在错题旁边。间隔一段时间之后，还应“复习”这些错题，并再次反思，以确保达到掌握方法的目标。

三、解题应用

政治知识涉及人类发展历史和现今实际，具备知识体系的脉络，可以将这种知识应用于实际，以形成相应的技能技巧，保证知识能灵活地迁移。学生应用知识的过程，实质上也就是解决学习课题的过程，我们要在解题应用上，做好以下几个方面，提升学生政治知识运用能力培养。

第一，学生良好审题习惯的培养，掌握审题的技能技巧，提高审题的质量。

首先，教给学生正确的审题程序。不同题型有不同的审题程序，初三政治最重要的、最难的两题型是“不定项选择”和“给材料说明”。但总的来说，要做到“三读”：一是“初读”——了解性读题，明确条件与要求的关系；二是“复读”——弄懂题中难懂且易混淆的词语，认真分析课题中的隐蔽因素，抓住关键和主要矛盾；三是“检验性读题”——全面检查对课题的理解，直至准确全面审明课题为止。

其次，培养学生思考问题的灵活性，引导学生改造课题。如把抽象、复杂的课题形象化、简约化，省略课题中的无关或次要情节，突出关键部分等。

第二，提高学生相应知识重现的准确率和速度。在审题的过程中，通过理解题意，利用要求与条件，课题中的关键词语，再现与此题相关的知识。但在实际教学中，学生常常受到相近似的旧知识的干扰，而出现多余、不准确或错误的认识，在复习课中，教师应采取有针对性的措施，帮助学生顺利地再现相应知识以解决课题。虽然这可能与大脑皮层的机能状态（如过度疲劳引起的抑制状）、学生当时的心理状态（如缺乏信心、过分紧张、恐惧或注意力涣散）等有关。

第三，教会学生对课题知识体系的归类。课题的归类也叫课题的类比，通过学生积极的思维活动，找到当前课题与原有认知结构的实质性的、非人为的联系，即把当前课题与原有认知结构的实质性的、非人为的联系，把当前课题纳入到已有的认知结构之中的过程。通过类比可以从已有知识中，找到解决当前课题的途径和方法，把抽象知识具体化，使课题得到顺利解决。

第四，教会学生对答案的检验。解题活动的结果是得出答案，得出答案后，并不是解题就此结束了，还必须验证答案，这也是应用知识不可缺少的一步。验证答案的目的是查漏补缺，改错纠偏，因此，要认真细致，不能流于形式。如“不定项选择”题型，可以确定正确答案，还要理解错误答案，佐证和检验正确的答案。

政治复习是一个动态的新知识不断纳入和整理的过程，我们复习中还要加强信息的收集与处理，如来自教育教学指导性的信息意见，学生知识构成情况等。整体上，这种复习以夯实基础为根本，方法指导，培养能力成为关键。通过教师复习设计的先导性，做好习题规划和解题应用，才能开发学生的思维空间，真正提高学生的综合能力水平，这样复习的有效性就会大大提高。

初三学习计划初三历史复习提纲 篇4

一、欧美主要国家的社会巨变

1、文艺复兴的时间、产生国家、核心、代表人物及作品、影响？

2、从以上几个方面对比文艺复兴和启蒙运动的异同？

3、新航路开辟原因（根本原因、社会根源、客观条件）？

4、哥伦布远航的时间、资助国家、开辟航的线、影响？（P9《新航路开辟示意图》）

5、从规模、目的、性质、影响等方面比较哥伦布的航海路线与中国郑和远航的不同？

6、《权利法案》的基本内容和历史影响？（颁布320周年）

7、《独立宣言》发表的时间、内容、意义？

8、《法国人权宣言》所属国家、基本内容和历史影响（法国大革命220周年）？

9、华盛顿的主要活动？他对美国历史发展所产生的影响？

10、评价拿破仑（《拿破仑法典》内容、影响）？

二、第一次工业革命

1、第一次工业革命的起止时间、含义、开始标志、影响？

2、第一次工业革命最具代表性的成就？----瓦特改进蒸汽机（P43《瓦特蒸汽机》）

3、火车发明的时间、人物、影响？

①1814年，英国工程师史蒂芬孙研制出第一辆火车机车--“布拉策号”;

②1825年，英国工程师史蒂芬孙利用蒸汽机发明了火车机车，命名为“旅行者”号

三、殖民扩张与殖民地人民的抗争、马克思主义的诞生

1、“三角贸易”的基本内容（路线及所带商品）

2、资本原始积累的野蛮性和残酷性？

3、波利瓦尔和章西女王的主要事迹？

4、马克思主义诞生的时间、标志？

5、《共产党宣言》发表的历史意义？

四、资产阶级统治的巩固与扩大

1、美国南北战争时间、原因、焦点、领导人？

2、南北战争的历史作用？并与美国独立战争的影响进行对比。

3、如何评价林肯？

（“三角贸易”----美国废除黑奴制----美国黑人总统奥巴马）

4、俄国农奴制改革的背景、时间、人物？

5、俄国农奴制改革的主要内容、历史作用（积极性、局限性）？

6、明治维新的时间、国家、内容、作用或意义？

五、第二次工业革命

1、第二次工业革命的时间、主要成就、爱迪生的主要贡献？

2、卡尔。本茨和莱特兄弟的发明及影响？

3、第二次工业革命的特点？

4、从起止时间、开始国家、主要代表成就、影响等方面将三次技术革命对比记忆。

七、第一次世界大战（1914、7----1918、11）

1、第一次世界大战爆发的背景、导火线、起止时间？

2、一战前形成的两大军事集团的名称及组成国家？二战前形成的两大集团的名称？（课本P100《三国同盟和三国协约示意图》）

3、一战前形成的两大军事集团形成的严重后果？

4、以凡尔登战役为例说明战争的残酷性及一的灾难性影响？

5、战争的结果、性质及给后人的启示？

八、科学与思想文化

1、牛顿、达尔文和爱因斯坦的主要成就？

2、伏尔泰的基本主张？

初三化学复习提纲 篇5

CO2干冰(固体二氧化碳)Ca(OH)2熟石灰、消石灰NaHCO3小苏打

C2H5OH酒精、乙醇：NH3氨气(碱性)NH3?H2O氨水、一水合氨

Hg水银、汞Na2CO3纯碱、苏打CaCO3大理石、石灰石

Cu2(OH)2CO3铜绿、孔雀石NaNO2工业用盐、有毒CuSO4?5H2O胆矾、蓝矾

1.常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质

名称化学式俗称主要物理性质

硫S硫磺黄色固体，不溶于水;易溶于有机溶剂。

二氧化碳CO2固体俗称干冰无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。

一氧化碳CO煤气无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。

甲烷CH4沼气、坑气无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。

乙醇C2H5OH酒精无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。

乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。

氧化钙CaO生石灰白色固体，易吸水，有腐蚀性。

氧化铁Fe2O3铁锈、赤铁矿红色固体，不溶于水。

四氧化三铁Fe3O4磁铁矿黑色固体，不溶于水。

氢氧化钠NaOH火碱、烧碱、苛性钠白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。

氢氧化钙Ca(OH)2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。

碳酸钠Na2CO3纯碱、口碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。

碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O无色晶体，易失水风化。

碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。

氯化钠NaCl食盐

碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体，不溶于水。

硫酸铜CuSO4白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。

硫酸铜晶体CuSO4?5H2O蓝矾、胆矾蓝色晶体。

高锰酸钾KMnO4灰锰氧紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。

碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3铜绿绿色粉末状固体，不溶于水。

氯化银AgCl新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。

硫酸钡BaSO4天然产称重晶石白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。

氢氧化铁Fe(OH)3新制得为红褐色沉淀。

氢氧化铜Cu(OH)2新制得为蓝色沉淀。

2.几种常见药品的存放

药品性质保存方法

白磷着火点低，易自燃，不跟水反应放入冷水中

浓硫酸易吸收空气中的水分(吸水性)放入玻璃瓶内，瓶塞要严

浓盐酸易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严

世界史复习提纲初三 篇6

第1课 人类的形成

中考目标要求：

知道三大主要人种的名称;了解人类形成的大致时间和地点。

课文内容提要：

1、人类的出现：现代人类可能是从非洲南方古猿的一支发展而来的，人类在距今约三四百万年前形成;形成标志：制造工具。

2、三大人种的形成：

⑴根据人的体貌特征，世界上的人类分为三大主要人种。即：黄种、白种、黑种人。

⑵三大人种形成时间：晚期智人出现的同时。

⑶人种差异形成原因：不同的自然地理环境等众多因素长期作用结果。

第2课时 大河流域—人类文明的摇篮

中考目标要求：

1、知道金字塔、《汉谟拉比法典》。

2、了解人类早期文明产生的自然地理环境。

课文内容提要：

一、四大文明古国

二、汉谟拉比法典：

⑴制定者：古巴比伦国王 汉谟拉比

⑵目的：维护奴隶主的利益。

⑶地位(影响)：是世界上现存的古代第一部比较完备的成文法典。

三、人类早期文明产生的自然地理环境—大河流域

⑴大河流域气候温暖湿润，光热充足，地势平坦，适合人类生存;

⑵大河上游高山积雪融化，导致河水定期泛滥，泛滥的河水提供了充足的水源和肥沃的土壤，这些有利于农业生产发展。

第3课：西方文明之源—古希腊

中考目标要求：

了解伯利克里改革内容和影响;知道古希腊是西方文明的发源地。

课文内容提要：

一、伯利克里改革：

⑴时间、地点：公元前五世纪后半期、雅典

⑵措施(内容)：

①伯利克里扩大公民权利，很多公民担任了政府公职;

②伯利克里鼓励学术研究、发展文艺、重视教育

⑶影响：

⑷启示：

①改革是经济发展、社会进步的重要推动力。

②杰出人物对社会发展起一定推动作用。

③要顺应时代潮流适时进行改革。

④要积极实施科教兴国战略和对强国战略，发展教育事业，培养人才。

二、西方文明发源地—古希腊

第4课：亚洲封建制国家的建立

中考目标要求：

了解大化改革的基本内容。

课文内容提要：

大化改新：

⑴时间：七世纪中期

⑵内容：

①政治上建立中央集权的天皇制封建国家，废除贵族世袭制，以才选官;

②经济上，把很多贵族土地收归国有，部民转为国家公民;国家定期把土地分给农民耕种，向他们收取赋税。

⑶影响：使日本由奴隶社会过渡到封建社会。

第5课：中古欧洲封建社会

中考目标要求：

了解西欧封建等级制度的特点。

课文内容提要：

一、查里·马特改革：

⑴时间：8世纪前期

⑵人物：查理·马特

⑶内容：改变以前无条件赏赐贵族土地做法，实行有条件的土地分封。

⑷影响：在封建贵族内部形成了严格的等级制度。

二、西欧封建等级制度的特点：

⑴西欧的土地制度，建立起以土地为纽带的封建主和附庸之间的关系，加强中小封建主阶层，是西欧封建社会骑士制度的基础。后来，国王以下各级封建主也纷纷效仿，层层分封，形成了不同等级的封建主。

⑵西欧的封建社会虽有等级贵族制，但在不同等级贵族之间没有严格以的上下级的制约关系。

三、西欧城市兴起：

⑴有的城常用金钱购买，有的通过武力赢得了自治权，法国琅城市民争取自治权的斗争是一个典型例子。

⑵城市兴起意义：

①市民阶级形成了，

②富裕商人和银行家发展成早期资产阶级，他们的出现，为资本主义的兴起准备了条件。

第6课：东西方文化交流的使者

中考目标要求：

知道马可·波罗来华、阿拉伯数字的发明和传播，认识世界各民族各地区和平交往的历史意义。

课文内容提要：

一、阿拉伯数字的由来

①阿拉伯人在不同的文明之间搭起了文化交流的桥梁，促进了这些地区文化和经济的发展，被称为东西方文化交流的使者。

②阿拉伯数字的发展和传播。

a. 印度人用梵文字头表示数字，创造了从0到9十个数字的计数法。

b. 阿拉伯人学会并改造传播了这一计数法。

二、马可·波罗来华：

①1271年，马可·波罗跟随父亲和叔叔前往中国;

②在中国，马可·波罗一行得到元世祖的赏识，被留在元朝朝廷中任职;

③马可·波罗回国后写成《马可·波罗行纪》一书;

④《马可·波罗行纪》一书影响：激起了欧洲人对东方的憧憬和向往;对后来新航路的开辟起了强烈的刺激作用。

三、世界各民族各地区和平交往的历史意义

①促进了世界各地区之间的相互了解，加深了彼此间的联系和交流。

②传播了先进的文化和生产力，促进了各地区各民族经济和文化发展。

③使世界日益成为一个息息相关的整体。

第7课：古代思想文化(一)

中考目标要求：

知道象形文字、楔形文字和字母文字，了解佛教、_、伊斯兰教的产生与传播。

课文内容提要：

一、三大主要文字

1、象形文字：

⑴时间、地点：公元前3000前左右，古代埃及人最早使用。

⑵含义：用图形表示事物。

⑶地位：是世界上最古老的文字之一。

⑷影响：埃及象形文字对以后的字母文字产生了主要影响。

2、楔形文字：

⑴

⑵地位：是世界上最古老的文字之一。

⑶影响：楔形文字后来流传到亚洲西部的许多地方，被西亚古代各民族所采用，为人类文明的发展作出了贡献。

3、腓尼基文字：为以后字母文字奠定了基础。

二、世界三大宗教

第8课：古代思想文化(二)

1、了解《荷马史诗》和《天方夜谭》等古典文艺成就。

2、简述阿基米德等科学家的主要贡献。

3、简述麦加清真寺和巴黎圣母院的建筑特点。

(初三)九年级化学教案复习提纲 篇7

一.化学基本概念

A.物质和组成、性质、变化、分类

1.纯净物：由同种物质组成的物质。例如氧气、氯化钠、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)等。有固定组成。有固定的性质，例如熔点、沸点等。混合物经分离提纯可得纯净物。2.催化剂和催化作用

催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质，叫做催化剂。

催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫做催化作用。3.单质：由同种元素组成的纯净物。

单质分成金属单质(如锌、铁、铜等)、和非金属单质(如氢气、氧气、氯气等)、稀有气体单质(如氦、氖、氩等)。4.分子：保持物质化学性质的一种微粒。

(1)分子在不停地运动着，例如水的蒸发，物质的溶解、扩散现象等。分子间有一定的间隔。物质间的三态的变化是分子间间隔大小的改变。同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。分子有一定的大小和质量。

(2)分子是由原子构成的，例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

(3)由分子构成的物质有：非金属单质(例如氧气、磷、硫等)；二氧化碳、氯化氢等气体化合物，硫酸、硝酸等酸类物质，甲烷(CH4)等一些有机物。

5.化合物：由不同种元素组成的纯净物。

化合物又分成酸(见酸的分类与命名)、碱(见碱的命名)、盐(见盐的分类和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化铜等)。

6.化学变化：物质在发生变化时生成了其它物质。例如灼热的木炭跟氧气反应生成二氧化碳等。

7.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。一般指物质与金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等物质能否反应，所表现出的活动性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、可燃性等。

8.混合物

(1)由多种物质组成的物质。例如空气、溶液等均是混合物。

(2)没有固定的组成。

（3）各种物质保持原有的性质，物质之间没有发生反应。

9.离子： 带电的原子或原子团。

(1)带正电荷的离子叫做阳离子(核电荷数＞核外电子数)；带负电荷的离子叫做阴离子(核电荷数＜核外电子数＝。

(2)原子在化学反应中得失电子的数目即阴阳离子所带电荷数。例如钠原子在反应中失去最外层的一个电子成为带一个单位正电荷的阳离子(Na+)，氯原子在反应中得到一个电子使最外层达到8个电子的稳定结构，形成带一个单位负电荷的阴离子(Cl--)。

(3)阳离子、阴离子与原子间的关系是：_______________________________ ___________________

由离子构成的物质有大多数盐类、碱类等化合物。常见的带电的原子团有：OH--、NO3--、CO32-、SO42-、NH4+等。10.离子化合物与共价化合物(1)离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物。某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。

(2)共价化合物：不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物是共价化合物。例如氯化氢(HCl)、水(H2O)等。在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势。例如氯元素的原子在化学反应中易获得一个电子，而氢元素的原子也容易获得一个电子形成最外层为2个电子的稳定结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，为两原子共用，在两个原子核外的空间运动、从而使双方都达到稳定结构。这种电子对叫做共用电子对。因原子对电子吸引力的强弱而使电子对有所偏移，电子对偏向一方略显负电性，偏离一方略显正电性，相互吸引形成共价化合物，但作为分子整体仍是电中性。

11.无机物： 一般指组成里不含碳元素的物质，叫做无机化合物简称无机物。(CO、CaCO3等少数物质除外)。

12.物理变化：没有生成其它物质的变化。例如物质三态的变化等。

13.物理变化和化学变化的关系：(1)物质发生化学变化时，一定伴有物理变化，并在发生化学变化的过程中常伴有发光、放热；颜色的改变；沉淀(难溶物)的析出或消失；气体的吸收或放出等。

(2)物质发生物理变化时一定不发生化学变化。

14.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质。一般指物质的颜色、气味、味道、熔点、沸点、溶解性、密度、导电、传热等。

15.有机物：含碳的化合物叫做有机化合物(简称有机物)。CO、CO2、CaCO3等少数物质虽然含有碳元素，但由于它们的组成和性质与无机物相似，故把它们当作无机化合物来研究。

16.元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。

(1)核电荷数相同的原子、离子都属于同种元素，例如镁原子(Mg)和镁离子(Mg2+)它们的核电荷数都是12，统称镁元素。(2)元素只表示种类，不表明个数。

(3)元素在自然界有两种存在状态-游离态和化合态。

(4)同种元素的游离态(单质)和化合态在化学性质上是不相同的。例如，氢气(H2)是氢元素的游离态，水(H2O)是氢元素的化合态。地壳和人体中的元素种类很多，地壳主要由9种元素组成，人体由60多种元素组成。见生物细胞中的元素。

(5)元素可分为金属元素(如钠、锌等)、非金属元素(如碳、硫)和稀有气体元素(如氦、氖等)，到目前为止，人们已发现了一百余种元素。对这些元素的性质研究，寻找它们的内在联系，是经过了许多人的努力，最后由俄国的化学家门捷列夫发现了元素周期律，它对化学科学的发展起了推动作用。元素周期表是元素周期律的具体体现，它反映了元素间的内在联系，也是对元素的一种很好的自然分类。

17.原子：化学变化中的最小微粒。

(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等)；金属单质(如铁、汞等)；稀有气体等。

(2)原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。18.原子结构： 原子虽小但是可分的

原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的。原子的质量主要集中在原子核上。在原子中，核电荷数(质子数)＝核外电子数。即原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。19.原子结构与元素性质的关系。

(1)质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。

(2)质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。

(3)原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。

(4)稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。(5)金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。(6)非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。

B．化学用语.1.常见元素及原子团的化合价。

(1)氢元素一般是+1价，氧元素是－2价。

(2)金属元素一般是正价；非金属元素在与氧元素形成的化合物中显正价，与金属元素及氢元素形成的化合物中显负价。

(3)原子团的化合价：见练习册。常见变价元素的化合价：Cu +

1、+2 Hg +

1、+2 Cl-

1、+

1、+

3、+

5、+7 S-

2、+

4、+6 C-

4、+

2、+4

2.化合价：一种元素的一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。化合价有正价和负价之分。

(1)化合价的数目：化合价是原子在形成化合物时表现出来的一种性质，所以单质中元素的化合价为零。

(2)在离子化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得、失电子的数目。

(3)在共价化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子跟其它元素的原子形成的共用电子对的数目。

(4)在离子化合物与共价化合物里，正负化合价的代数和等于零。3.化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

(1)意义：化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比。

(2)书写方法：要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实

①反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接。

②化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。

③要注明反应所需要条件，如需要加热，使用催化剂等均需在等号上边写出。如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边(或用Δ表示)，例如_________________________________________ ④注明生成物状态，用“↑”表示有气体生成，“↓”表示有难溶物产生。

说明:①质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。②化学方程式的配平方法很多，在初中一般用最小公倍法；即：A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。B、推出各分子的系数。4.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

(1)定义:化学式表示这种物质；表示该物质由什么元素组成；表示该物质的一个分子；

表示一个分子里所含各元素的原子个数。纯净物都有固定的组成，实验测得一种物质只有一个化学式，化学式中元素符号右下角数字，表示形成该化合物分子的原子个数，不得任意改动。化学式前面的系数表示分子个数，如“CO2”表示二个二氧化碳分子。(2)书写方法①单质氢气、氧气、氮气等气体单质，每个分子中有两个原子，在符号右下角加“2”例如H2等。稀有(惰性)气体是由原子直接组成的物质，用元素符号表示化学式例如He(氦气)等。金属单质，固态非金属单质的组成比较复杂，习惯用元素符号表示化学式,例如Fe(铁)、Cu(铜)等。②化合物一般把正价元素(或原子团)写在前边，负价元素(或原子团)写在后边，每种元素的原子(或原子团)个数写在右下角。例如H2SO4、Na2CO3等。

5.离子符号：在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号。例如，钠原子失去一个电子后成为带一个单位正电荷的钠离子用“Na+”表示。硫原子获得二个电子后带二个单位负电荷的硫离子用“S2-”表示。*离子所带正负电荷数用“n+”或“n-”表示。

6.元素符号：统一采取该元素的拉丁文名称第一个字母来表示元素的符号。在化学元素译名和制定化学名词方面，我国化学先驱者徐寿做出了重大贡献。(1)概念:元素符号表示一种元素；表示该元素的一个原子。元素符号前边的字

数表示该元素原子的个数，如“2H”表示两个氢原子。

(2)书写方法：书写元素符号时要规范，切莫大小写颠倒，乱用，如钙元素的符号“Ca”。第一个字母要大写，第二个字母要小写，如氯元素符号为Cl(3)常见元素符号：钾～Ｋ 钙～Ca 钠～Na 铝～Al 锌～Zn 铁～Fe 锡～Sn 铅～Pb 铜～Cu 汞～Hg 银～Ag 铂～Pt 金～Au 钡～Ba 锰～Mn 氢～H 氧～O 氮～N 碳～C 氯～Cl 氦～He 氖～Ne 氩～Ar 磷～P 硫～S 如果几种元素符号的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别。例如铜元素的符号写作Cu等，但第一个字母一定要大写，第二个字母要小 7.原子结构示意图例。C.化学量

1.式量：一个分子中各原子的相对原子质量的总和就是式量，式量是比值。

说明:这种碳原子指的是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子、此外，还有质子数相同而中子数不同的碳原子。

2.相对原子质量： 以一种C-12的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。D.化学反应的类型

1.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

例如，某些含氧酸受热分解：H2CO3=H2O+CO2↑

不溶性碱加热分解：Cu(OH)2=CuO+H2O(加热)某些含氧酸盐加热分解：CaCO3=CaO+H2O(高温)2.复分解反应: 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

(1)复分解反应的实质是两种化合物在溶液中互相交换离子的反应。

(2)酸碱盐之间的反应属于复分解反应，但生成物中有沉淀析出、有气体放出或水生成，复分解反应才能发生。

3.化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。常见的化合反应有：(1)金属跟非金属的反应，例如：

点燃 点燃

Mg+O2 ==== MgO

2Na+Cl2 ==== 2NaCl等(2)非金属跟氧气的反应，例如：

点燃

C+O2 ==== CO2

(3)碱性氧化物跟水的反应，例如：

Na2O+H2O = NaOH(4)酸性氧化物跟水的反应，例如：SO3+H2O = H2SO4 等 高温

(5)其他，如2C+CO

2= 2CO

4.氧化还原反应：氧化反应、还原反应是相反的两个过程，但是在一个反应里同时发生的。即有一种物质跟氧化合，必然同时有另一种物质里的氧被夺去，也就是说一种物质被氧化同时另一种物质被还原，叫做氧化还原反应。

5.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。(1)常见的置换反应是酸跟活性金属反应，盐跟某些金属反应，它们是按金属活动性顺序规律进行的反应。例如：Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑ Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2+2Ag

(2)一些具有还原性的单质与氧化物之间所发生的反应，也属置换反

△

应又叫氧化还原反应。例如：H2+CuO===Cu+H2O E.溶液

1.pH: pH是溶液酸碱度的表示法。(1)pH的范围通常在0～14之间

中性

酸性增强 碱性增强 pH=7时溶液呈中性

pH＜7时溶液呈酸性

pH＞7时溶液呈碱性

（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度方法是将待测液滴在pH试纸上，把显示的颜色与比色卡对照，便可知待测液的pH。

(4)pH广泛应用于工农业生产，pH小于4或大于8.5时，一般作物难于生长。2.饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

3.不饱和溶液： 在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。溶液是否饱和不取决于溶液浓度的大小即

浓、稀)，但对一定温度下的同一溶质来讲，其饱和溶液的溶质的质量分数一定大于不饱和溶液的溶质的质量分数。

4.潮解：有些晶体能吸收空气里的水蒸气，在晶体表面逐渐形成溶液，这个现象叫做潮解，例如氢氧化钠、氯化钙在空气中都易潮解。潮解过程是晶体发生的物理-化学过程。

5.风化： 在室温时和干燥的空气里，结晶水合物失去一部分或全部结晶水的过程，这种现象叫做风化。例如NaCO3·10H2O，在干燥空气里会失去水成为白色粉末。风化所发生的变化属化学变化。

6.过滤:过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法，例如粗盐的提纯就是把粗盐溶于水，经过过滤把不溶于水的固体杂质除去。

7.混合物的分离: 混合物的分离是指根据各种不同需要，把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质。8.结晶、晶体

(1)把固体溶质的水溶液加热蒸发(或自然挥发)，溶液达到饱和后，继续蒸发，溶解不了的过剩的溶质成为有一定几何形状固体析出，这一过程叫做结晶。

(2)在结晶过程中形成的具有规则的几何外形的固体叫做晶体。

制取晶体的方法有：①对溶解度受温度变化影响不大的固体溶质，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体。例如,海水晒盐。②对溶解度受温度变化影响较大的固体，一般采取用冷却热饱和溶液的方法，使溶质结晶析出。例如,冷却热的硝酸钾的饱和溶液，即可得到硝酸钾晶体。

9.结晶水合物： 溶质从溶液中成为晶体析出时，常结合一定的水分子，这样的水分子叫结晶水。含有结晶水的物质叫结晶水合物，常见的结晶水合物有蓝矾(胆矾)～CuSO4·5H2O、石膏～CaSO4·2 H2O、绿矾～FeSO4·7H2O、明矾～KAl(SO4)2·12 H2O等。

(1)结晶水合物有一定的组成，它们是纯净物。

△

(2)结晶水合物受热后易失去结晶水。例如：CuSO4·5H2O == CuSO4+ 5H2O

(蓝色)

(白色)10.溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。正确理解溶解度概念：(1)要有一个确定的温度，这是因为同一物质在不同温度下溶解度不同。(2)溶剂是100.(3)溶液要成为饱和溶液。溶解度要用所溶解的溶质的克数表示。溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力的大小。

说明:溶解性与溶解度不同，溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力，它与溶质、溶剂的性质有关。通常用易溶(20℃时溶解度在10g以上)、可溶(溶解度大于1g)、微溶(溶解度小于1g)、难溶(溶解度小于0.001g)绝对不溶的物质是没有的。

11.溶液：一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液、溶液不一定都是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色溶液。

(1)溶剂：能溶解其他物质的物质。水是常用的溶剂，酒精、汽油等也常用来溶解碘、油脂等。

(2)溶质：被溶剂所溶解的物质。固体、液体、气体都可做溶质。例如食盐、浓硫酸、二氧化碳等均可作溶质溶解在水里。

12.溶液组成的表示方法：用一定量溶液中所含溶质的量来表示的方法叫做溶液组成的表示方法。主要采用溶质的质量分数、体积分数、摩尔分数、物质的量浓度等。

13溶质的质量分数：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。用溶质的质量占全部溶液质量的百分比来表示的浓度叫做溶质的质量分数。(1)溶质的质量分数与溶液的温度无关。

(2)溶质的质量分数不一定是饱和溶液，但在100g水中，所溶解的溶质的质量不能超过它的溶解度，饱和溶液的溶质的质量分数的数值小于同温度下该溶质的溶解度。

(3)溶质的质量分数=溶质质量（g）∕溶剂质量（g）ⅹ100℅

例如10%的硝酸钾溶液，表示100g硝酸钾溶液中有硝酸钾10g，水90g。

14.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物(或叫乳状液)。例如油脂与水的混合物，静置后许多分子集合成的小液滴,由于比水轻而悬浮于水面形成上下两层。

15.体积比： 用两种液体的体积比表示的溶液组成的方法。例如配制1∶5即指1体积浓硫酸(一般指98%、密度1.84g/cm3)与5体积水配制成的溶液。体积比换算成溶质的质量分数时，应注意溶质、溶剂或溶液的体积需通过密度换算成质量时才能相加。因为：密度=质量/体积 所以：溶液质量=密度×溶液体积，另外还有用溶质质量占溶液质量的百万分比来表示溶质的质量分数，叫ppm。

16.悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物(或叫悬浮液)。例如浑浊的河水，石灰水中通入二氧化碳后形成的浑浊液体等。悬浊液不稳定，静置后由许多分子集合成的小颗粒会下沉。

17.影响溶解度的因素

(1)温度影响固体物质的溶解度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而加大，例如硝酸钾等；少数固体物质的溶解度受温度影响很小，例如食盐；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，例如熟石灰等。

(2)气体的溶解度不仅决定于气体的性质，还决定于压强和温度，当温度不变时，随着压强的增大、气体的溶解度也增大；一般随着温度升高而减小。说明:气体的溶解度通常是指该气体在压强为1.013×103Pa、和一定温度时溶解在1体积的水里的体积数。例如0℃时氧气的溶解度为0.049,即表示在1.03×103Pa，0℃时1体积水中可溶解0.049体积的氧气。再结晶(重结晶): 根据几种固体物质的混合物，它们在同一溶剂里的溶解度不同，用结晶的方法把它们分离。例如食盐、硝酸钾的混合物，将它们溶于水制成饱和溶液再降温，部分硝酸钾成晶体析出，大部分食盐仍溶解在溶液里(称为母液)。经过滤可得硝酸钾晶体。把上述硝酸钾晶体再溶于水制成饱和溶液后降温,又有较纯净硝酸钾晶体析出。食盐仍留在滤液(母液)里，这种通过几次结晶分离的方法叫做再结晶(也叫重结晶)。

二.元素化合物

A.空气

1.空气的成分： 按体积计算空气中的氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体及其它成分约占1%，许多科学家都做过研究空气成分的实验，具有代表性的人物是舍勒、普利斯特里和拉瓦锡。稀有气体的用途很广，根据稀有气体的性质，它被应用于生产和 科学研究等方面。

2.空气的污染和防止： 煤燃烧产生的烟，(含SO2)、石油化工厂排放的废气、汽车排出车的尾气(含NO2等)形成的烟雾会造成空气的污染，有害燃烧的污染、空气的污染、环境污染及其危害，由于大气中二氧化硫和二氧化氮的含量过高，遇水便形成了酸雨，应采取各种措施控制污染，保护环境，注意大气环境保护，特别要注意防止居室中的空气污染，要保护臭氧层。

B.氧气

1.爆炸：可燃物在有限的空间里发生急剧的燃烧。

2.大气中的氧气：覆盖在整个地球表面的空气称太空，大气中的氧气有一个形成和演变的过程。3.缓慢氧化：物质进行的缓慢氧化，不象燃烧那样剧烈，但也放出热量。例如呼吸作用，动植物的腐败等。剧烈氧化有燃烧和爆炸。

4.燃烧：可燃物质与空气里的氧气发生的发光放热的剧烈的化学反应。

(1)可燃物燃烧需具备以下两个条件：①跟氧气接触；②温度达到着火点(2)气体（或蒸气）燃烧时才会有火焰，例如氢气，汽油的燃烧等，而铁在氧气里燃烧只有火花而无火焰。

(3)根据燃烧的两个条件，灭火时只要控制其中一个条件即能把火熄灭。

6.氧气的化学性质： 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧、爆炸等，反应中放出大量的热。

（1）氧气与非金属反应

①木炭 在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体。

②硫 在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色、有刺激性气味的气体。

③磷 白磷可以与空气中的氧气发生缓慢氧化,达到着火点(40℃)时,引起自燃：白磷或红磷在氧气中燃烧，生成大量白烟。

④氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上方，烧杯中有水雾

(2)氧气与金属反应

①镁 在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质。②铁 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。

(3)氧气与化合物反应

①一氧化碳 在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。②乙炔(C2H2)在氧气中燃烧产生明亮火焰，氧炔焰温度可达3000℃。

③甲烷(沼气)在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水。

④蜡烛在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水。

7.氧气的物理性质：通常状态下氧气是无色、无味的气体，不易溶解水在标准状况下氧气密度是1.429g/L，比空气略大；降低温度氧气可变为淡蓝色液体雪花状淡蓝色固体.8.氧气的用途(1)供呼吸；(2)治金工业：富氧炼钢炼铁提高炉温，加速治炼过程。(3)“氧炔焰”用于气焊、气割。液氧可用于液氧炸药，宇宙火箭发动机作支持燃烧用。9.氧气的制法(1)实验室制法：

2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑

△

MnO2

2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑

二氧化锰为催化剂起催化作用，在课外活动中可从反应混合物中制取二氧化锰催化剂。

(2)工业制法：根据氧气、氮气沸点不同，分离液态空气得到氧气。

10.自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。C.水

1.水的污染和防治：工业生产中的废渣、废气和城市生活用水的任意排放、农业生产中农药、化肥的任意施用，都会造成水的污染。应采取各种措施清除对水的污染，保证生活和生产用水的清洁。水是人类宝贵的自然资源，水对生物体有重要作用。△

2.水的性质(1)物理性质：通常状况下水是无色、无气味，没有味道的液体。凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大为1g∕cm3，水结冰时体积膨胀，密度小于水的密度，所以冰浮在水面上。

通电

(2)化学性质：①通电分解2H2O===2H2↑+O2↑

②水通常作为溶剂、可溶解多种物质。

3.水的组成(1)电解水实验得到氢气和氧气，证明水是由氢、氧两种元素组成的。

(3)科学实验证明：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，因此水的组成中氢原子与氧原子的个数比是2∶1。

D氢气

1.氢气的性质(1)氢气的物理性质通常是无色,无气味的气体,难溶于水降温可成为无色液体、雪状固体，在标准状况下氢气密度是0.0899g／L，是自然界最轻的气体。氢气是由英国化学家卡文迪许发现的，见氢气的发现史。

(2)氢气化学性质常温下氢气性质稳定，但在加热或点燃条件下能与多种物质发生反应。

①可燃性：a．纯净的氢气在氧气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰。

b．点燃氢气和氧气的混合气(或氢气不纯)可发生爆炸c.纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生无

色，有刺激性气味气体，该气体遇空气中水蒸气产生白雾。

②还原性：氢气能夺取某些氧化物里的氧，使含氧化合物发生还原反应，氢气做还原剂

2.氢气的用途(1)充灌氢气球。(2)作还原剂，冶炼高纯度金属等。(3)合成氯化氢制盐酸等重要化工产品。(4)液氢作火箭燃料；燃烧时放出大量的热,不污染空气等，是理想的能源，称作氢能源。

3.氢气的制法： 实验室制法：Zn+ H2SO4(稀)= Zn SO4+ H2↑，发生装置可用下图装置或启普发生器

E.碳

1.醋酸： 学名乙酸，化学式是CH3COOH，食用醋中约含乙酸3～5%，故又称为醋酸。醋酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和酒精，当温度低于16.6℃时，醋酸凝结成像冰一样的晶体，无水醋酸又称冰醋酸。醋酸对皮肤有腐蚀作用，能使紫色石蕊试液变红。醋酸是重要的有机化工原料，可用于合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药等。

2.二氧化碳(CO2)的性质： 二氧化碳是大气中含量最多的温室气体，近年来二氧化碳剧增产生“温室效应”是当前全球共同关注的环境问题的热点之一。

(1)物理性质：通常为无色的气体，在标准状况下密度是1.977g／L，能溶于水，在加压降温条件下可变为无色液体,雪状固体--干冰

(2)化学性质：不支持燃烧和不供给呼吸是二氧化碳的重要性质，除此以外因为二氧化碳是酸性氧化物,具有酸性氧化物的性质.①与水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊试液由紫色变为红色，但由于碳酸不稳定，红色很快消失。

②与石灰水(碱溶液)反应，CO2+Ca（OH）2=== Ca CO3↓+H2O

（白色）

这个反应常用于检验二氧化碳。二氧化碳与氢氧化钠反应，2NaOH+ CO2==Na2 CO3+ H2O 3.二氧化碳的用途:(1)灭火。灭火器种类很多，常见的灭火器有泡沫灭火器和鸭舌式二氧化碳灭火器。(2)干冰作致冷剂，冷藏食品，人工降雨等。(3)重要的化工原料，用于制纯碱(Na2 CO3)等。

4.二氧化碳的制法:(1)实验室制法：2HCl+ Ca CO3 ==CaCl2+ H2O+ CO2↑

(2)工业制法：高温下煅烧石灰石制取生石灰时的副产品是二氧化碳。

5.甲烷(CH4): 甲烷通常称沼气，煤矿矿坑、池沼、地层内均可产生以甲烷为主要成分的沼气。甲烷是最简单的有机物，有机物种类繁多，与人类关系密切的有机物有酒精、醋酸、糖类、油脂等。

甲烷的性质：(1)无色、无味的气体，比空气轻，极难溶于水。

(2)在充足的氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色。点燃甲烷与氧气或甲烷与空气的点燃 混合物会发生爆炸。CH4+ 2O2

=== 2H2O+ CO2

沼气的应用，可以解决农村的燃料，改善农村卫生环境，有重要意义。

6.金刚石：无色透明正八面体状固体。人们怎样知道金刚石的组成的？经琢磨能折射，散射光线，作装饰品，硬度大，用于作钻头，玻璃刀等。熔点高是电的不良导体。不溶于任何通常用的溶剂中。自然界中作为钻石的金刚石极稀少。现在可以通过人工方法，把石墨转变成金刚石，叫做人造金刚石。

7.酒精： 学名乙醇，化学式是C2H5OH，它是无色，具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，是常用的有机溶剂。酒精在空气中易燃烧，放出大量热，点燃

生成水和二氧化碳。C2H5OH +3O2 === 3H2O+ 2CO

2因此酒精常做为燃料。酒精是一种重要的化工原料，可制醋、饮料、香精、染料，还用于医疗消毒。用高梁、玉米等作原料，经过发酵、再进行蒸馏，可制得酒精。工业酒精含有少量甲醇(CH3OH)，甲醇是无色易挥发的液体，有酒的气味，易燃烧，产物也是二氧化碳和水。甲醇有毒，饮后使人眼睛失明，大量饮用会使人死亡。因此绝对禁止用工业酒精配制假酒出售，也绝对禁止饮用工业酒精。

8.煤和石油：煤、石油、天燃气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是重要的能源。

煤是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，主要含有碳元素，此外还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素，以及无机矿物质。为合理使用能源、保护环境，应加强煤的综合利用。

石油是一种粘稠状液体，通常显黑色或深棕色，常有绿色或蓝色荧光，有特殊气味，不溶于水，密度比水稍小，没有固定的熔点和沸点。主要含有碳和氢元素，还含有少量的硫、氧、氮等元素，是一种混合物。石油炼制后可得到多种产品，这些产品是三大合成材料的原料。三大合成材料和网球用具。有机化合物的应用非常广泛，它在工农业、国防交通运输、建筑及日常生活中有极广泛的应用。

9.石墨：深灰色有金属光泽不透明细鳞片状固体，质软而滑腻，用作润滑剂，铅笔芯等。熔点高，用于制作石墨坩埚。电的良导体，用作干电池电极，高温电炉电极等。不溶于水和一般的溶剂。

10.碳： 以单质形式存在的碳有金刚石、石墨和无定形碳。最近科学家又发现了一种碳单质（碳-60）。无定形碳是由石墨的一些小晶体和少量杂质构成的。如活性炭、木炭、炭黑等。

11.碳的化学性质： 常温下，碳的化学性质不活泼，随着温度的升高，活动性增强，在高温下碳能与多种物质起反应。

(1)与氧气和非金属反应碳的各种单质均能在空气中燃烧，因条件不点燃 点燃

同产物而异。C + O2

======

CO2

2C + O2 ====== 2CO2

（O2充足）（O2不足）红热的木炭与硫的蒸气反应，生成易挥发的无色液体二硫化碳，点燃 C + 2S ==== CS2

(2)还原性：一定条件下碳可以与多种氧化物反应，夺取含氧化合物中的氧，有还原性，是冶金工业的重要还原剂。

1．与CuO、Fe2O3反应

△ 高温

C + 2CuO ==== 2Cu + CO2↑

C+2Fe2O3 =====4Fe+3CO2↑ 高温

2．与CO2反应

2C+CO

2= 2CO 12.碳酸钙的用途：(1)重要的建筑材料(2)烧制水泥的主要成分(3)高温煅烧生产生石灰(氧化钙)13.碳酸钙（Ca CO3）性质： 大理石、石灰石、白垩等天燃矿物的主要成分是碳酸钙。

(1)物理性质：白色固体，不溶于水。

(2)化学性质：碳酸钙是由钙离子和碳酸根()离子构成的化合物，因此它与其它含有碳酸根的碳酸盐一样具有共同的性质，主要是：与酸反应产生使石灰水变浑浊的气体～二氧化碳，这是鉴定碳酸根离子的最简便的方法。2HCl+ Ca CO3 ==CaCl2+ H2O+ CO2↑

2HCl+ Na2CO3 ==2NaCl+ H2O+ CO2↑

石灰岩层里不溶性碳酸钙和溶有二氧化碳的水作用能转化成碳酸氢钙，溶有碳酸氢钙的水也可析出碳酸钙，这就是溶洞的形成原因。14.无定形碳: 炭黑：黑色粉末，用作黑色颜料、墨汁、橡胶添加剂等。

活性炭：黑色多孔性颗粒或粉末，有吸附性用作防毒面具，净化水、脱色剂等。

焦炭：深灰色、多孔性坚硬固体，用于冶炼金属。

木炭：灰黑色多孔状固体，做燃料、制黑火药、食品工业吸附剂等。

15.一氧化碳的性质： 物理性质：无色、无气味的气体，在标准状况下密度是1.250g／L，难溶于水 化学性质：(1)可燃性：一氧化碳可在空气中点燃

燃烧，发出蓝色火焰，产物是二氧化碳。CO+O2===CO2

（2）还原性：一氧化碳能夺取含氧化合物中的氧，有还原性 ： ①△

与CuO反应，CO +CuO===Cu + CO2↑ ②与Fe2O3反应(炼铁△

炉里的反应)

3CO +Fe2O3=====2 Fe+3CO2↑

(3)毒性：吸进肺里与血液中的血红蛋白化合，使人因缺氧而死亡。

16.一氧化碳的用途：(1)多种气体燃料的主要成分。(2)冶金工业上重要的还原剂。

F.铁及其他金属

1.铝：具有银白色金属光泽、密度为2.7g/ cm3，熔点660℃，沸点2200℃。有良好的延性和展性，导电性和导热性。铝在空气中表面生成一层致密的氧化膜，可阻止铝进一步氧化。铝对水、浓硫酸，浓硝酸有耐腐蚀性。高温下有强还原性。铝可作还原剂、制造电线、铝合金是制汽车、飞机、火箭的材料。

2.生铁和钢：生铁是含碳量在2～4.3%之间的铁合金；钢是含碳量在0.03～2%之间的铁合金。工业上炼铁是用还原剂，在高温条件下，从铁矿石里把铁还原出来。常用的铁矿石有赤铁矿(主要成份是Fe2O3)、磁铁矿(主要成份是Fe3O4)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)。工业上把生铁炼成钢是用氧气或铁的氧化物作氧化剂，在高温条件下，把生铁中的过量的碳和其它杂质氧化成为气体或炉渣除去。

3.钛：具有银白色金属光泽，密度4.5g/cm3，熔点1725℃，沸点为3260℃，具有良好延性和展性。钛具有耐腐蚀性，不受大气和海水的腐蚀，与各种浓度的硝酸、稀硫酸、各种弱碱的作用非常缓慢，但可溶于盐酸、浓硫酸和氢氟酸中。钛和钛合金可制造发动机、轮船外壳、反应器和电讯器材等。近年来全世界对钛的需求日益增长，被誉为21世纪金属－钛。金属元素和人体健康的关系十分密切，过量和不足都会引起疾病。

4.铁(1)物理性质：纯铁是银白色具有金属光泽的固体，质软，有良好的延展性、是热和电的导体，密度为7.86g/，熔点是1535℃，沸点2750℃。

(2)化学性质：铁的化学性质比较活泼，在一定条件下能跟多种非金属单质及某些化合物反应。

①铁跟氧气反应：细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。

点燃 Fe O 常温下铁在干燥空气中很难跟氧3Fe+ 2O2=====34气发生化学反应。但在潮湿的空气中却能跟氧气发生复杂的化学反应，生成铁锈，铁锈的主要成分。

②铁跟酸反应：铁能跟盐酸或稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐(溶液为浅绿色)和氢气。Fe + H2SO4(稀)= Fe SO4+ H2↑

Fe + 2HCl(稀)= FeCl2+ H2↑

③铁跟硫酸铜溶液反应：将铁钉浸在硫酸铜溶液，铁钉表面覆盖一层红色的铜。Fe + CuSO4= Fe SO4+ Cu 5.铜：具有紫色金属光泽，密度为8.9g/cm3，熔点1083℃，沸点2595℃。具有良好的延性和展性。导电性和导热性。铜在空气中化学性质不活泼，在潮湿空气中，表面可生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]铜可制造电线，电缆、铜及铜合金可制枪弹、炮弹等。

6.锌： 具有青白色金属光泽，密度为7.14g/ cm3，熔点419.4℃，沸点为907℃。锌在空气中比较稳定，能在表面形成一层致密的氧化膜。铁的表面镀锌可保护铁不受腐蚀。锌常用于电镀、制铜合金和干电池等。

G.酸

1.硫酸的用途：重要的化工原料，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及治炼金属，精炼石油，金属除锈等。

2.浓硫酸的性质和用途：浓硫酸、稀硫酸都是无色、无酸味，不易挥发有腐蚀性的液体，但浓硫酸和稀硫酸在性质上有共同点也有差异。

(1)纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。

(2)浓硫酸有吸水性，常用于作某些不与其反应的气体干燥剂。(3)浓硫酸的脱水性。

(4)浓硫酸易溶于水且放出大量的热，因此稀释浓硫酸时一定要使浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅动。

3.酸的通性：由于酸在水溶液里都能电离生成氢离子，因此有相似的化学性质。

(1)酸溶液使指示剂变色：紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

(2)酸与活泼金属反应生成盐和H2。

H2SO4(稀)+ Fe = Fe SO4+ H2↑

2HCl(稀)+Fe = FeCl2+ H2↑

（3）酸与碱性氧化物反应生成盐和水。

H2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O

6HCl+ Fe2O3 = 2FeCl3+3 H2O（4）酸与碱反应生成盐和水(中和反应)

H2SO4 + Cu(OH)2 =Cu SO4+ 2H2O

HCl + NaOH= NaCl+ H2O

(5)酸与盐反应生成新的盐和新的酸

H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl HCl + AgNO3= AgCl↓+ HCl 说明: ①指示剂：指石蕊、酚酞这类能与酸或碱作用显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂、简称指示剂。

②活泼金属指在金属活动性顺序表中，排在氢前边的习惯称为活泼金属。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au→金属活动性逐渐减弱

③凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。

④酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

4.稀硫酸的化学性质:(1)使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。

(2)与活泼金属反应生成盐和氢气。如： H2SO4(稀)+ Fe = Fe SO4+ H2↑

H2SO4(稀)+Zn = Zn SO4+ H2↑

(3)与碱性氧化物反应生成盐和水。如：

H2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O

(4)与碱反应生成盐和水。如：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4+ H2O

(5)与盐反应生成新的盐和新的酸。如：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl 5.硝酸(HNO3): 纯净的硝酸是无色液体，易挥发出HNO3气体而具有刺激性气味，有腐蚀性。硝酸除具有酸的通性外，但由于有较强的氧化性，在与

金属反应的时候，一般生成水而不生成氢气。硝酸是重要的化工原料，广泛应用生产化肥、染料、火药等方面。6.盐酸(HCl)的性质

(1)物理性质:纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味，有酸味和腐蚀性，易挥发。常用浓盐酸约含37%的氯化氢，工业盐酸常因有杂质而呈黄色。

(2)化学性质:①盐酸可使紫色石蕊试液变为红色，无色酚酞试液不变色。②与活泼金属反应生成盐和氢气。③与碱性氧化物反应生成盐和水

④与碱反应生成和水

⑤与盐发生复分解反应，生成新盐和新的酸

说明: ①浓盐酸挥发出氯化氢气体跟空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，观察到的现象是生成白雾。

②由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。中和反应属复分解反应，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出或水生成，复分解反应才可以发生。

7.盐酸的用途:(1)金属除锈(2)制多种氯化物和药剂 H.碱

1.碱的命名： 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫做碱。根据氢氧根和金属离子的名称读作“氢氧化某”如“NaOH、Cu(OH)2读作氢氧化钠、氢氧化铜等。由变价金属的离子所构成的碱、具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”。

2.碱的通性： 由于碱的水溶液都能电离出氢氧根离子，所以它们具有相似的化学性质。

(1)碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

(2)碱与酸性氧化物反应生成盐和水

(3)碱与盐反应生成新的盐和新的碱

(4)碱与酸反应生成盐和水

*(5)某些不溶性碱受热分解生产碱性氧化物和水

说明：①溶于水的碱如NaOH、KOH、才能发生该反应。

②溶于水的碱和不溶于水的碱均可与酸发生中和反应生成盐和水。

③该性质为大纲不要求，发生此反应的主要是等难溶于水的碱。

3.氢氧化钙[Ca(OH)2]的性质： 生石灰与水反应的生成物，俗称熟石灰。

(1)物理性质：白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。(2)化学性质：石灰水的主要成分是Ca(OH)2。

①石灰水与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红。

②与酸性氧化物反应生成盐和水。

③与酸起中和反应，生成盐和水。

④与某些盐溶液反应生成新的盐和新的碱。

Ca(OH)2+NaCO3===== Ca CO3↓+ 2NaOH此反应可用来制NaOH。

4.氢氧化钙的用途：(1)建筑业“三合土”的主要原料。

(2)用于改良酸性土壤，降低土壤酸性。(3)配制农药波尔多液和石硫合剂。

5.氢氧化钠(NaOH)的性质： 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性纳。

(1)物理性质：白色固体，极易溶于水，溶解时放出大的热，具有强腐蚀性，易吸收空气中的水分而潮解。

(2)化学性质：①氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

②氢氧化钠与酸性氧化物反应生成盐和水，③氢氧化钠与酸发生中和反应生成盐和水，④氢氧化钠与某些盐溶液反应生成新的盐和新的碱，注：在亚硫酸钠(Na2SO3)中，硫的化合价是+4价；NaOH与SO3反应生成，硫的化合价为+6价，2NaOH+SO3===== Na2SO3+H2O 6.氢氧化钠的用途：重要的化工原料，广泛应用于制肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业上，实验室常用干燥剂。

I.盐

1.氮肥：(1)作用：促使作物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。

(2)种类及使用时注意事项：氨水：氨(NH3)的水溶液，易挥发放出氨气，作物吸收快，稀释后使用宜深埋或盖土。铵盐与碱反应能放出氨气，因此凡有NH4+的氮肥，贮存和使用时都不宜与石灰、草木灰等碱性物质混合，长期施用（NH4）2SO4使土壤酸化。

(3)尿素[CO（NH2）2]白色或淡黄色晶体，含氮量很高的化肥，对土壤无不良影响。

2.复合肥料： 含两种或两种以上营养元素的化肥，如KNO3、（NH4）3PO4等。

3.化学肥料：化学肥料种类很多，主要是氮肥，磷肥和钾肥，其特点是一般易溶于水、易被作物吸收，肥效快，但营养元素单一与在农家肥料结合施用才能较好发挥营养元素的作用，化学肥料的名称、成分、性质、注意事项见一些常见的化肥。

4.钾肥：(1)作用：作物生长健壮、茎杆粗硬、增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，促进糖分和淀粉的生成。

(2)种类：主要是草木灰（主要成分是K2CO3）硫酸钾和氯化钾等。

5.磷肥：(1)作用：促进作物根系发达，增加抗寒抗旱能力，促进作用早熟，籽粒饱满。(2)种类：大部分是磷酸盐，如：Ca(H2PO4)2+2Ca

SO4(过磷酸钙简称普钙)

6.盐的分类和命名：由金属离子和酸根组成的化合物叫做盐。

(1)根据组成不同进行分类。

①正盐：酸与碱完全中和的产物。

A无氧酸盐(酸根中无氧元素)，命名时把非金属元素与金属元素间加一个“化”字。如NaCl、K2S等分别读作氯化钠、硫化钾等。

B含氧酸盐(酸根中含氧元素)，命名时在酸的后面加上金属名称，如Na2SO4、CaCO3等分别读作硫酸钠、碳酸钙等。

②酸式盐：酸中氢离子被部分中和的产物，如NaHCO3、Ca(H2PO4)2等。命名是在酸的名称后面加“氢”字，再读金属名称，有两个可被中和的氢离子时可读出氢的个数，上述三种酸式盐分别读作：碳酸氢钠(或酸式碳酸钠)和磷酸二氢钙。

③碱式盐：碱中氢氧根离子部分被中和的产物。命名时在正盐名称前边加“碱式”二字，如Cu2(OH)2CO3读作碱式碳酸铜。

(2)含有相同酸根离子的盐，如Na2SO4、CuSO4等都有(SO4+)的盐统称为硫酸盐。对含有相同金属离子的盐，如Na2SO4、NaCl等统称为钠盐。

7.盐的性质：常温下盐多为晶体，不同盐类在水中的溶解性不同，一般说来，硝酸盐，钾盐钠盐和铵盐都易溶于水；碳酸盐多数不溶于水；

常见硫酸盐中硫酸钡是不溶于水的白色固体，氯化银是不溶于水和稀硝酸的白色固体等。盐的化学性质主要是盐的溶液表现的一些性质。(1)盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐: Fe + CuSO4 === Fe SO4 + Cu

Cu + Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+Hg

(2)与酸反应生成新的盐和新的酸，Ba(NO3)2+H2 SO4===BaSO4↓+HNO

3AgNO3 +HCl==AgCl↓ +HNO3

(3)与碱反应生成新的盐和新的碱，Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl(4)盐与盐反应生成两种新的盐，AgNO3+ NaCl==AgCl↓+ Na NO3

BaCl2+ Na2SO4== BaSO4↓+2NaCl 说明: ①在金属活动性顺序里，排在前面的金属，可以把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。②常用AgNO3 溶液和稀硝酸作为检验可溶性氯化物的试剂：用氯化钡溶液(或硝酸钡溶液)和稀硝酸作为检验可溶性硫酸盐的试剂。

J氧化物

1.氧化物的分类：氧和另一种元素组成的化合物叫做氧化物。根据性质分作酸性氧化物和碱性氧化物。

非金属氧化物大多是酸性氧化物，如CO2、P2O5等。

金属氧化物大多是碱性氧化物，如Na2O、CuO等。2.氧化物的性质：(1)酸性氧化物：凡能与碱起反应生成盐和水的氧化物，也叫酸酐。与碱反应生成盐和水，例如： 与水反应生成酸，如(2)碱性氧化物：凡能与酸反应生成盐和水的氧化物。与酸反应生成盐和水。例如，☆酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐(含氧酸盐)例如，三、化学基本计算

A.化学计算中常用的计算公式 1.有关化学方程式计算公式

(1)气体密度(标准状况下)的计算式

气体密度（g∕L）=气体的质量（g）∕标准状况时气体的体积(L)(2)不纯物质中某纯物质的质量的计算式

某纯物质的质量(g)=不纯物质的质量(g)×该物质的质量分数(3)物质纯度的计算式

某物质的纯度=该物质的质量(g)∕不纯物质的质量(g)×100℅ 2.有关化学式的计算公式

(1)化合物中某元素质量分数的计算式

某元素的相对原子质量×原子个数

———————————————————————×100℅

物质的相对分子质量