无机化工（共12篇）
无机化工 篇1
摘要：分析近年来全国高考试题, “化工流程图”类型试题持续出现, 成为高考的热点和必考知识.无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景, 体现学生化学学科的能力, 综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际问题的能力.
关键词：流程,方程式,思路
明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质 (不一定写出反应的方程式) →结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要素.
热点一镁、铝及其矿物的开发利用
例1 (2015年全国) 硼及其化合物在工业上有许多用途.以铁硼矿 (主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4, 还有少量Fe2O3、Fe O、Ca O、Al2O3和Si O2等) 为原料制备硼酸 (H3BO3) 的工艺流程如图1所示:
(1) 写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式.为提高浸出速率, 除适当增加硫酸浓度浓度外, 还可采取的措施有______ (写出两条) .
(2) 利用的磁性, 可将其从“浸渣”中分离.“浸渣”中还剩余的物质是_______ (化学式) .
(3) “净化除杂”需先加H2O2溶液, 作用是_______.然后在调节溶液的p H约为5, 目的是_______.
(4) “粗硼酸”中的主要杂质是______ (填名称) .
(5) 以硼酸为原料可制得硼氢化钠 (Na BH4) , 它是有机合成中的重要还原剂, 其电子式为_______.
(6) 单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢.以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼, 用化学方程式表示制备过程_______.
解析:以铁硼矿 (主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4, 还有少量Fe2O3、Fe O、Ca O、Al2O3和Si O2等) 为原料制备硼酸 (H3BO3) , 由流程可知, 加硫酸溶解只有Si O2不溶, Ca O转化为不溶于水的Ca SO4, “净化除杂”需先加H2O2溶液, 将亚铁离子转化为铁离子, 调节溶液的p H约为5, 使铁离子、铝离子均转化为沉淀, 则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁, 然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3. (1) Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式为:Mg2B2O5·H2O+2H2SO4=2Mg SO4+2H3BO3减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度. (2) Fe3O4;Si O2和Ca SO4; (3) 将Fe2+氧化为Fe3+;使Al3+与Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去. (4) 最后浓缩结晶时硫酸镁易结合水以晶体析出, 则“粗硼酸”中的主要杂质是七水硫酸镁, 故答案为:七水硫酸镁. (5) Na BH4为离子化合物, 含离子键、共价键, 电子式为: (6) 以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼的化学方程式为:2H3BO3=B2O3+3H2O;B2O3+3Mg=3Mg O+2B
热点二铁、铜及其矿物的开发利用
例2 (2015年浙江) 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣 (主要成分为Fe2O3、Si O2、Al2O3, 不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁 (Fe SO4·7H2O) , 设计流程如图2所示, 下列说法不正确的是 ()
(A) 溶解烧渣选用足量硫酸, 试剂X选用铁粉
(B) 固体1中一定含有Si O2, 控制p H是为了使Al3+转化为Al (OH) 3, 进入固体2
(C) 从溶液2得到Fe SO4·7H2O产品的过程中, 须控制条件防止其氧化和分解
(D) 若改变方案, 在溶液1中直接加Na OH至过量, 得到的沉淀用硫酸溶解, 其溶液经结晶分离也可得到Fe SO4·7H2O
解析:选项 (A) , 流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3, 转化为硫酸盐, 除去Si O2, 然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁, (A) 正确; (B) 固体1为Si O2, 分离Fe SO4和Al2 (SO4) 3采用的是调控p H的方法, 使Al3+转化为Al (OH) 3沉淀从而与Fe SO4分离, (B) 不正确;选项 (C) , Fe2+容易被氧化, 所以在得到Fe SO4·7H2O产品的过程中, 要防止其被氧化和分解, 选项 (C) 正确;选项 (D) 在溶液1中直接加过量的Na OH得到的是Fe (OH) 2沉淀, 但Fe (OH) 2不稳定, 很容易被氧化为Fe (OH) 3, 这样的话, 最终所得的产品不纯, 混有较多的杂质Fe2 (SO4) 3, 选项 (D) 不正确.答案选 (D) .
参考文献
[1]陈斌年.巧用数轴法解决一类化学试题[J].数理化学习, 2015 (12) :39.
无机化工 篇2
一、填空题：
1、我国安全生产法是_2002年11月1日_________(时间)实施的。
2、劳动者有权拒绝_违章作业___的指令。
3、根据劳动法周工作时间应不超过_40___小时。
4、液氯、液氨等属于危化品八大类中的__易燃液体_____，氢氧化钠属于___腐蚀品_________。
5、火灾使人致命的最主要原因是__窒息_________。
6、压力容器应安装___安全阀_________、____爆破片________、___压力表_________、___液面计_________等安全附件。
7、根据可能的事故后果的影响范围、地预点以及应急方式，可将事故应急救援预案分为5级，平时在车间内开展的为____I级________应急救援预案。
8、灭火器应___1___年检查1次。
9、形成燃烧的三要素指的是__可燃物_______、_助燃物__、___点火源______，消除其中一项可以起到_灭火___效果。
10、如果触电者已经呼吸中断、心脏停止跳动，在现场可采取的应急措施是施行_人工呼吸________和_胸外心脏挤压术________。
11、在进出氧化过程反应设备的物料管道上设水封等装置的目的在于___防止回火________________。
12、安全阀和爆破片均为__安全____装置。
13、重大危险源是客观存在的危险物质或能量超过__临界量____的设备设施。
14、2008年为全国第7个“安全生产月”活动，活动的主题为__治理隐患____，_防范事故______。
15、在规定试验条件下，可燃物质发生自燃的最低温度叫__自然点__________。
16、国际规定电压在_24______伏以下不必考虑防止电击的危险
17、进行动火等危险作业前，必须经部门_安全保卫部门____审批，在边生产边作业为一级动火作业，按规定必须在_24__小时内完成，若完不成应进行重新审批。
18、根据安全生产总体要求，2008年确定为我国安全生产的_隐患治理___年。
19、我国《职业病防治法》是__2002年5月1日_________（日期）实施的，职业病的防治方针是_预防为主，防治结合____。
20、“三不伤害”是指_不伤害自己___、_不伤害别人__________、__不被别人伤害_________。
21、在液体表面能产生足够的可燃蒸汽，遇火能产生一闪即灭的燃烧现象叫__闪燃_________。
22、爆炸按能源来源可以分为_物理爆炸__________、_化学爆炸______、和核爆炸。
23、压力容器按工作压力可以分为：_低压____、_中压____、___高压________、超高压_____，1.8Mpa的工作压力设备属于___中压____容器
24、燃烧产物包括：_气体________、__固体_______、_蒸汽________。
25、常用的灭火剂有：__水_______、_CO2________、_干粉_______、__泡沫_______。
26、设备操作人员必须接受有关设备安全运行的教育、培训，做到“四懂”：懂结构、_懂原理__________、_懂性能_____、_懂用途__________；“三会”：会使用、_会维护_____、_会排除故障_；按照设备操作规程进行操作，不得超温、_超压___、___超速________运行。
27、化工工艺参数主要指__温度_____和__压力_________，投料的_速度____、_配比_______、顺序以及物料的纯度和副反应等。
28、影响触电危险程度的主要因素为：_通过人体电流的大小_______、_电流途径____、__触电电压高低____________、__人体阻抗____________、___电流通过人体持续的时间___、电流的频率。
二、判断题：（10）
1、我国《安全生产法》是2002年6月29日实施的。（×）
2、苯是无色透明、有芳香味液体、极易挥发，因此在苯的生产使用过程中容易发生中毒。（）
3、生产性毒物对机体的作用很大程度上取决于毒物的浓度、剂量与接触时间。（）
4、一般情况下可以把储存氯气的气瓶或槽车当成储罐使用。（）
5、常见的不燃气体有二氧化碳、惰性气体、还包括助燃气体氧气、压缩空气等。（）
6、爆炸最主要的特性是爆炸点附近的压力急剧升高。（）
7、凡是在时间或空间上失去控制的燃烧所造成的灾害都叫火灾。（）
8、安全阀主要用于防止化学性爆炸。（×）
9、按安全的重要程度将压力容器分为一类、二类、三类，照这样看高压容器一定属于第三类容器，其最为重要，要求也是最严格的。（）
10、高处作业的必要的条件是距坠落基准面4米以上，高处作业要办理《高处安全作业证》方可动火。（）
11、爆炸下限越低，爆炸极限范围越宽，危险性越大。（）
12、生产经营单位为从业人员提供劳动防护用品时，可根据情况采用货币或其他物品代替。（）
13、有些遇湿易燃物品不需要明火即能燃烧或爆炸。（）
14、潮气、粉尘、高温、腐蚀性气体和蒸汽都会降低电气设备的绝缘，增加触电的危险（15、由于低压电气设备电压较低，因此较少发生触电事故。（）
16、通过人体心脏的电流越大，对人体的危险性越大。（）
17、气瓶颜色标记就是指气瓶外表面的瓶色。（）
18、凡确诊为职业病，享受国家规定的工伤保险待遇和职业病待遇。（）
三、选择题：
1、生产性毒物进入人体的途径主要有呼吸道、（A）和消化道。
A、皮肤B、口腔C、食品
2、对于不易进行通风换气的缺氧作业场所应采用（A）
A、氧气呼吸器B、空气呼吸器C、过滤式面具D、普通口罩
3《安全生产法》规定的安全生产方针是（D）
A、安全第一、预防为主B、安全为了生产，生产必须安全
C、管生产必须管安全D、预防为主、防消结合4、根据《劳动法》规定周工作时间不得超过（C）
A、8小时B、12小时C、40小时D、45小时
5、静电电压最高可达（D）V，它可发生现场放电，产生静电火花引发火灾。
A、12VB、220VC、36VD、数万
6、汽油、苯、乙醇属于（D）
A、压缩气体B、液化气体C、氧化剂D、易燃液体
7、氧气瓶直接受热发生爆炸属于（A）
A、物理性爆炸B、化学性爆炸C、理化性爆炸
8、二氧化碳灭火器不适宜扑灭下列那类火灾（D）
A、A类B、B类C、C类D、D类
9、灭火器应几年检查一次（C）
A、半年B、三个月C、一年D、一年半
10、安全阀是一种（A）装置。
A、泄压B、报警C、计量D、安全
11、下面哪个不是化学品安全标签警示语?（A）
A、小心B、危险C、警告D、注意
12、用人单位对危化品应建立标签和_________制度（A）
A、安全技术说明书B、请示报告C、生产经营
13、火灾使人致命的最主要原因是什么？（A）
A、被人践踏B、窒息C、烧伤
14、哪一类物质在重大危险源辩识中定义了临界量？（C）
A、建筑物质B、化工物质C、爆炸性物质
15、生产的火灾危险性分类中，_________最危险？（D））√
A、甲类B、乙类C、丙类D、丁类
16、在作业场所液化气浓度较高，应佩戴_________。（D）
A、面罩B、口罩C、眼罩D、防毒面具
17、为消除静电危害，可采取的有效措施是_________。（C）
A、保护接零B、绝缘C、接地放电
18、漏电保护器的使用是防止_________。（A）
A、触电事故B、电压波动C、电荷超负荷
19、进行清洗设备时，若沉积物是可燃物，则不能采用以下工具？（C）
A、木质B、铜质C、铁质D、铝质
20、特种设备安全监察条例规定的压力管道是最高工作压力大于或等于0.1Mpa、且公称直径_______的管道。（A）
A、大于25mmB、大于50mmC、小于25 mmD、小于50mm
四、多项选择题
1、下列是危险废弃物的是（ABCD）
A、脚料B、废纸C、掉在地上的化学物料D、沾了机油的手套
2、易燃固体的特性有那些（ABCD）
A、易燃性B、分解性C、毒性D、自燃性
3、腐蚀品按化学性质可分为（ABCD）
A、酸性腐蚀品B、碱性腐蚀品C、强酸、碱性腐蚀品D、其他腐蚀品
4、燃烧具备那三个条件（ABD）
A、有可燃性的物质B、有助燃性物质
C、有能导致燃烧的能源D、有火源构成燃烧
5、压力容器可分为（ABCD）
A、低压容器B、中压容器C、高压容器D、超高压容器
6、静电种类有（ABCD）
A、固体、液体静电B、粉体静电C、气体静电D、人体静电
7、气瓶的安全附件有那些（ABCD）
A、安全泄压装置B、防震圈C、瓶帽D、护罩、易熔合金塞
8、燃烧产生的毒物有（ABCD）
A、COB、SO2C、CO2D、NO29、下面那几个是化学危险品安全标签警示词（BCD）
A、小心B、危险C、警告D、注意
10、燃烧的种类有（ABCD）
A、闪燃B、自燃C、点燃D、引燃
五、简答题（20）
1、生产中的明火有哪些？如何控制？6分（初级）
加热用火 维修用火 其它火源
2、如果突然停水、停电、停汽，本岗位的应急措施是如何开展，请分别说明？
1、那些火灾不能用水扑救？6分（中级）
金属火灾，如钾钠镁 铝镁合金的火灾，带电物质的火灾，非水溶性燃烧液体的火灾
2、按要危险特性分为哪8大类危险化学品，并举例说明？
1.爆炸品TNT三硝基苯酚
2.压缩气体和液化气体 二氧化碳 氮气氢气
3.易燃液体乙醚 乙醛苯
4.易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品 红磷钾 钠 硫?粉
5.氧化剂和有机过氧化钠过氧化钠
6.有毒品氰化钠氰化钾
7.放射性物品 镭 射线
8.腐蚀品酸碱溶液盐溶液
3、检修前后为确保检修期间的安全工作，结合实际应如何做好防范措施？8分（高级）
4、如何控制好化工企业的静电预防，有哪些技术措施来确保安全生产？
六、案例分析（20）（初级不作要求，中级1题，高级2题）
案例
一、人员中毒事故
2000年1月11日中午，某化工厂回收车间在清除槽内残留母液作业中，由于技术交底不清，作业人员冒险作业，造成2人中毒事故，其中一人因抢救无效死亡。
事故经过：1月11日中午，按照回收车间的工作，硫酸铵乙班班长带领本班工人刘某某和许某某，到母液槽进行清除作业。该槽直径1.6M，深3.53M，残液成分含硫酸铵，浓度为3%。到了作业地点，班长让刘某某站在槽北侧放桶、提桶，许某某配合，自己沿直梯下到槽内，蹬着直梯用桶直接盛取母液，然后刘某某寄绳子用桶外提。提取三四桶母液后，刘某某发现桶漏，便让许某某去换桶。12时25分，三楼离心机岗位一名工人听见刘某某喊：“快叫人，出事了”这名工人立即跑到一楼厂房外呼叫许某某，又跑到硫酸铵包装间喊人。许某某听到喊叫返回工作现场，看见班长在槽中手扶直梯挣扎，刘某某在槽中用肩膀扛住班长的臀部往上顶，等到多人感到现场，将二人救出，急忙送往医院抢救。该班长化学烧伤，住院治疗；刘某某因站在化学液体中氧气不足窒息，经抢救无效于13时40分死亡。
请就上述事故做出分析，并提出防范措施。
案例
二、静电起火事故
1、事故经过：
1999年3月13日，江苏省某县化肥厂碳化车间清洗塔上一根测温套管与法兰连接处严重漏气（氢气）。车间上报领导后，厂领导为保证生产，要求在不停机、不减压的条件下采取临时堵漏措施，堵住泄漏处。操作工按领导要求冒险作业，用铁卡和橡胶板进行堵漏，但未成功。随后，厂领导再次要求堵漏，操作工再次冒险作业，用平板车内的胎皮包裹泄漏处。操作中，由于塔内压力较高，高速喷出的氢气与橡胶皮摩擦产生静电火花，突然起火。一名操作工当场烧死，另一名烧成重伤，后抢救无效死亡。
无机化工 篇3
一、高考“无机化工流程题”的题型特点分析
“无机化工流程题”是在原来无机框图试题基础上的创新。
试题背景化工生产中的生产流程或流程的某一片段。借助于具体的情境和信息，问题的目标指向物质的制备、检验、分离提纯等化学知识与实验技能，以此为载体考查其在化工生产中的实际应用。
表现形式以框图形式呈现，结合与流程有关的化学知识进行设问，问题呈现或定性或定量。
考查重点就此类题型考查的化学知识来看，重点有如下3个方面。
1.根据题目中所给的信息，要求学生分析物质之间的化学反应并写出离子方程式、氧化还原反应方程式等等，查看学生方程式的书写能力。
2.对化学实验的基本操作进行考查，如配制溶液，中和滴定，物质的检验、分离与提纯方法等等。
3.考查化工流程有关化学方程式的计算问题，定量计算问题实际上考查学生是否会利用元素守恒法进行巧解巧算。
二、无机化工流程题解题思路
有序才能催生有效，解题的过程势必涉及到信息的提取和加工，无机化工流程题信息的来源主要有三个方面：题目中直接给出的信息；化工流程图中隐含与化学知识相关的信息；问答题中涉及到的情景信息。如何有效提取信息呢？核心一环在化工流程图中隐含信息的挖掘，化工流程题所给的化工流程每一步设计都是经过实践检验的最优做法，但高中阶段的这类问题，往往又具有相似之处，例如物质制备工业流程简单图示如图1所示。
（1）在流程图中找到原料和产品，即找到了反应物和生成物，结合平时学习的知识进一步探索原料和产品之间存在的关系，则有助于搞清生产的基本原理。
（2）通过工业流程图，发现原料预处理方法，在工业流程中原料是如何处理的，如研磨、酸浸、焙烧与锻烧等等，结合不同的处理方法联系其生产环节中的作用。
无机化工流程图题的突破策略 篇4
化工流程题是近年高考的热点, 也是一个难点, 结合近几年的教学, 谈谈几点解题策略。
首先, 粗读题干, 挖掘图示, 看首尾即可, 首即原料是什么, 尾即产物是什么。 因为同一原料, 流程不同, 产品也不同。流程中有一规律, 即产品中所含金属为主物质, 其余金属在流程中均为杂质, 在流程中依次被除去。 切记尽量不看流程, 因为流程是难点, 我们先不去碰他, 这是避开难点。 什么时候看流程呢, 当你解小题时要用到流程时, 再去看这一段的流程, 也不是看整个流程, 只是看片段。
其次, 如果非要看流程, 则化工流程题目在流程上一般分为3个过程:
原料处理阶段的常见考点是:
1增加接触面积, 加快反应速率;
2溶解:通常用酸溶, 如用硫酸、盐酸、浓硫酸等;
水浸:与水接触反应或溶解。
分离提纯阶段的常见步骤:
调p H值除杂:调p H值的目的就是除Fe3+和Al3+;
已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示:
从中可知, Fe3+沉淀完全时p H为3.7, Al3+为5.6, 其余离子沉淀完全时的p H均大于7, 因此大多数流程中都有这一过程, 除去铁杂质, 首先溶解, 接着加氧化剂把Fe2+氧化成Fe3+, 再通过调节p H把Fe3+除掉, 从而除去铁杂质。
怎么判断哪个步骤是调节p H, 这很有技巧, 因为这跟最终产物有关, 所以调节p H这步流程选择的是:含最终产物金属的氧化物, 难溶性碱, 含最终产物金属的碳酸盐, 以及氨水等。举个例子, 如果最终产物是CuSO4, 那么调节p H选择是CuO或Cu (OH) 2或CuCO3或氨水。
分离提纯阶段常见的题型有以下几种:
第一类题目是问你操作步骤。 操作步骤无非是物质分离, 有四种情况:一是难溶于水的固体跟水分离或晶体跟溶液分离采用过滤, 二是两种互不相溶的液体分离采用分液, 三是几种互溶的液体分离或是沸点相差较大的固体分离采用蒸馏或分馏, 四是把溶液中的溶质和溶剂分离采用蒸发浓缩, 冷却结晶。
第二类题目是未知的化学方程式或离子方程式或电极反应, 这类题目考查很多, 应用三个守恒足可解题。 但有一点需注意, 解题先后顺序一定不能变, 首先第一步是电子守恒, 接下来第二步电荷守恒, 第三步原子守恒。
例1: (2011, 福建高考, 23 (6) ) 在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2, 调节PH≈3, Ge3+通过下列反应形成Ge (OH) 4沉淀得以分离。 完成反应的离子方程式:
解题:第一步, 电子守恒。Ge的化合价从+3价升高到+4价, 升高一价, 失一个电子, 从左边看, 只能是H2O2中的-1价的O降价到-2价。因为一个H2O2中有2个-1价的O, 所以一个H2O2应该降了2价, 得2个电子, 所以Ge3+要2个, Ge3+前面的系数为2, H2O2要一个, H2O2前面的系数为1。 因此得到离子方程式为:
第二步, 电荷守恒。先看反应物中的H2O2、H2O不带电荷, 2个Ge3+带6个单位正电荷, 生成物中Ge (OH) 4也不带电荷, 因此有两种情况:其一, 左边加6个OH-, 其二, 左边不加, 右边加6个H+。 从此题题干中可知PH≈3, 呈酸性, 应该是第二种情况。 所以得到的离子方程式为:
第三步, 原子守恒。 分析等号左右两边的各原子个数, 得左边应是6个H2O。 从而得到最终的离子方程式为:2Ge3++H2O2+6H2O=2Ge (OH) 4↓+6H+。
总结:通过该题的解答, 我们不难看出解题的关键是第二步电荷守恒, 若第一步应用电子守恒所得的离子方程式左、右两边已电荷守恒, 则不需要再加离子。 若第一步应用电子守恒所得的离子方程式左、右两边电荷不守恒, 则不是加H+就是加OH-。 到底加哪种离子, 跟环境相关, 若为碱性介质则加OH-, 若为酸性介质则加H+。
例2:工业上用电解盐酸来生产高氯酸 (HCl O4) , 电解时用铂做阳极, 银或铜做阴极, 在阳极区可得到浓度达20%的高氯酸, 写出阳极的电极反应式。
解题:第一步电子守恒, 因为在阳极区, 发生失电子的反应, 所以应该是Cl-变成Cl O4-, Cl元素从-1价升高到+7价, 升8价, 失8个电子, 因此得出的反应式为:Cl-―8e-→Cl O4-
接下来第二步电荷守恒, 左边Cl-是一个单位负电荷, ―8e-是8个单位正电荷, 所以左边是7个单位正电荷, 右边Cl O4-是一个单位负电荷, 所以有两种选择, 要么左边加8个OH-, 要么右边加8个H+, 根据题意原来是盐酸溶液, 所以应该加H+, 因此得到反应式为:Cl-―8e-→ClO4-+8H+
第三步原子守恒, 根据H原子守恒, 左边加4H2O, 不能加H2, 因为加H2, 电子不守恒, 也不能加氢离子, 因为加氢离子, 电荷不守恒, 所以只能加H2O。 由此不难看出, 运用三个守恒的顺序不能颠倒。 最后用O来检验是否守恒, 如果O原子守恒就正确, 否则就错误, 从而得出最终阳极反应式为:Cl-+4H2O―8e-=ClO4-+8H+。
综上所述, 运用3个守恒的关键是先后顺序问题, 也就是说第一步一定是用电子守恒, 确定发生电子得失的化学式前的系数, 第二步一定是电荷守恒, 有时候还要考虑到底要不要加H+或OH-加哪边, 是由环境决定的, 酸性环境加H+, 碱性环境加OH-。最后一步是原子守恒, 原子守恒一般是补水, 从而避免考虑多数题目中会出现的“加H2O加哪边”这个难点。 而且H2O不要先写, 因为左右两边的H2O有可能消去, 因此H2O一定要放在最后写。
第三类题型问你滤液成分或可循环使用的物质是谁, 那么答案肯定在流程中, 就是在流程中加入的物质中找, 流程的主要过程是一个除杂的过程, 是一个把杂质变成沉淀或气体的过程, 也就是说在这个过程中没变成沉淀或气体的离子就是滤液的主要成分。
第四类题型是有关Ksp的计算, Ksp的计算的核心是你要把已知的Ksp的公式列出, 然后带入计算。
例3: (2011福建24) 四氯化钛 (Ti Cl4) 是制取航天航空工业材料———钛合金的重要原料, 由钛铁矿 (主要成分是Fe Ti O3) 制备Ti Cl4等产品的一种工艺流程示意如下:
回答下列问题:
(1) 往1中加入铁屑至浸出液显紫色, 此时溶液仍呈强酸性。 该过程中有如下反应发生:
加入铁屑的作用是_________。
(2) 在2→3 工艺中需要控制条件以形成Ti O2·n H2O溶胶, 该分散质颗粒直径大小在_________范围。
(3) 若把3中制得的固体TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH) 3杂质, 还可制得钛白粉。已知25℃时, Ksp=2.79×10-39, 该温度下反应Fe (OH) 3+3H+Fe3++H2O的平衡常数K=_________。
(4) 已知:Ti O2 (s) +2Cl2 (g) =Ti Cl4 (l) +O2 (g) △H =+140KJ·mol-1
写出4中Ti O2和焦炭、 氯气反应生成液态Ti Cl4和CO气体的热化学方程式:________。
(5) 上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念, 该工艺流程中存在的不足之处是_______ (只要求写出一项) 。
(6) 依据右表信息, 要精制含少量Si Cl4杂质的Ti Cl4, 可采用_______方法。
我们来解第 (3) 小题:Ksp=c (Fe3+) ×c3 (OH-) =2.79×10-39, 25℃时, c (H+) ×c (OH-) =Kw=1×10-14;反应的平衡常数。由上可知, 只要能代入已知的Ksp的表达式, 那么就可解题了。
第五类题型是有关离子的检验, 几种常见的离子, 如Fe2+, Fe3+, SO42-的检验要特别关注。
例4: (2012高考题组合改编) 工业上由黄铜矿 (主要成分为CuFeS2) 冶炼铜的主要流程如下:
(1) 步骤Ⅰ是在反射炉中进行的。 把黄铜矿和石英砂混合加热到1000℃左右, 黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物, 且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。 该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_______。
(2) 步骤Ⅱ是在转炉中发生的。 冰铜含Cu量为20%~50%。转炉中, 将冰铜加熔剂 (石英砂) , 在1200℃左右吹入空气进行吹炼。 冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。 生成的Cu2O与Cu2S反应, 生成含Cu量约为98.5%的泡铜, 该过程发生反应的化学方程式分别是_______、_______。气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收 (填字母) 。
a.浓硫酸b.稀硝酸
c.Na OH溶液d.氨水
(3 ) 步骤 Ⅲ 是由泡铜冶炼粗铜的反应, 反应方程式为_______。
(4) 用稀硝酸浸泡熔渣B, 取少量所得溶液, 滴加KSCN溶液后呈血红色, 说明溶液中存在_______ (填离子符号) , 检验溶液中还存在Fe2+的方法是_______ (注明试剂、现象) 。
答案: (1) 2Cu Fe S2+O2高温, Cu2S+2Fe S+SO2
2Fe S+3O2高温, 2Fe O+2SO2
(2) 2Cu2S+3O2高温, 2Cu2O+2SO2
2Cu2O+Cu2S高温, 6Cu+SO2↑cd
(3) 3Cu2O+2Al高温, Al2O3+6Cu
(4) Fe3+可取适量酸性KMn O4溶液置于试管中, 滴入几滴该溶液, 若酸性KMn O4溶液退色或颜色变浅, 则说明该溶液中含有Fe2+。
解析: (1) 根据问题 (1) 信息中的反应物和生成物及氧化还原反应的规律可写出两个化学方程式。
(2) 气体A中含有SO2, SO2是酸性氧化物, 选用碱性溶液吸收。
(3) 由泡铜制取粗铜, 是Cu2O和Al发生氧化还原反应, 根据氧化还原反应的配平方法进行配平可得化学反应方程式为3Cu2O+2Al高温, Al2O3+6Cu。
(4) 向溶液中滴加KSCN溶液, 溶液呈血红色, 可推知溶液中一定含有Fe3+;要检验溶液中还含有Fe2+, 可利用其还原性, 具体操作:取适量酸性KMn O4溶液置于试管中, 滴入几滴该溶液, 若酸性KMn O4溶液退色或颜色变浅, 说明该溶液中含有Fe2+。
无机化工 篇5
基于循环经济的化工企业节能减排的研究
[摘要] 循环经济是实现社会、经济与自然生态环境和谐相处、可持续发展的一种全新发展模式。循环经济作为一种新兴理论，正处在逐步发展和完善阶段。本文以化工企业为研究对象，以循环经济理论和思想为指导，重点探讨如何在化工企业这一层面发展循环经济即节能减排问题。重点论述了化工企业的工作与循环经济的联系，明确指出了化工企业作为我国企业中的环保隐患大户和资源消耗大户，应将发展循环经济作为自己发展战略中的一个重要课题。在发展循环经济和建立节约型社会中，化工企业可以做出突出的贡献。总结了大型化工企业在建立节约型社会方面的经验教训，以供有关企业和人员借鉴。
[关键词] 循环经济 化工企业 节能减排
一、引言
近年来，随着生产的发展和社会的进步，国家正在大力倡导，专家和学者在强烈呼吁，媒体在积极宣传，民众在热切期盼着发展循环经济和建立节约型社会，这是时代和社会进步到一定程度的必然反映和要求，也是今后一段时间里世界各国, 尤其是我国经济和社会发展的一项非常重要而紧迫的任务；同时，它也是企业发展战略中的一个永恒的重要课题。说这一任务非常重要而紧迫，是因为当前全球所面临着资源利用过度和资源的极度贫乏，地球已经难以承担起人类的资源需求。根据联合国《2002年生命地球》报告，人类目前对地球资源的掠夺性使用，已经超过了地球承受能力的20%，并且这个数字每年还在不断增加。全球森林以每年1400万公顷的速度在减少，土地荒漠化以每年600万公顷的速度在增加，石油、煤炭、金属等不可再生矿产资源的储量在锐减。根据国际石油组织报道：目前人类已探明的石油储量，按现在的开采速度，还
不够人类使用40年；根据国际煤炭组织报道：目前人类已探明的煤炭储量，按现在的开采速度，只能够人类使用200余年,这引起了全人类对石油和煤炭资源的极度担忧。其资源维持现有人口的消耗已十分困难，何况世界上人口、物资生产还在不断增长，地球资源已经不堪重负。我国人口众多，自然资源极其匮乏，尤其是石油等关系到国计民生重要物资的资源十分短缺，产量远远低于消费量。从1993年开始，我国已由石油输出国变为进口国；2003年已一跃成为仅次于美国的世界第二大原油消耗国；2004年进口量已经突破了1亿吨。不但自然资源严重不足，而且我国经济的发展模式相对国外先进水平，甚至世界平均水平都显得比较落后，资源利用率也十分低下。从工业的两大重要战略资源来看，我国工业万元产值用水量为103立方米，是发达国家的近20倍；在石油资源短缺的同时，我国石油有效利用率只有10%，而90%的石油资源在开采、加工、转换、储运和终端利用中损失浪费掉了。自然资源的极其匮乏和经济发展模式的相对落后，成为我国发展循环经济，建立节约型社会的强大动力。
二、循环经济简介
循环经济是对物质闭环流动型经济的简称。它是以物质能量梯次和闭路循环使用为特征，运用生态学规律来指导社会的经济活动，因此其本质上是一种生态经济。循环经济是按照生态规律利用自然资源和环境容量，实现经济活动的生态化转向。它是实施可持续发展战略的必然选择和重要保证。
传统经济是一种“资源消耗——产品——废物排放”的单项式（线性）流程，其特征是高投入、高消耗、高排放，以不断加重生态环境的负荷来实现经济的增长。在这种经济模式中，人们以越来越高的强度把地球上的物质和能源开发出来，在生产加工和消费过程中又把污染和废物大量地排放到环境中去，也就是通过把资源持续不断地变成废物来实现经济的数量型增长。它导致了自然资源的枯竭，并酿成了灾难性的环境污染后果。作为一种新的经济发展模式，循环经济强调自然资源的低投入、高利用和废弃物的低排放甚至是零排放，它能有效地解决可持续发展的两大障碍——资源短缺和环境污染。
发展循环经济就是要合理利用自然资源和环境容量，充分考虑自然界的净化能力和承载能力，模拟自然生态系统中“生产者——消费者——分解者”的循环路径和食物链网，将经济活动组织成为“资源——产品——消费——再生资源”的封闭式流程。循环经济倡导一种建立在物质不断循环利用基础上的经济发展模式，使得整个经济系统以及生产和消费的过程基本上不产生或者只产生很少的废弃物。循环经济强调构筑“工业食物链”，对废弃物进行回收利用、无害化及再生处理的方式，达到资源的永续利用，促进社会经济的可持续发展，表现出“低开发→高利用→低排放”的特征。使所有的资源在这个不断进行的经济循环中得到最充分和最合理的利用，同时使人类经济活动对自然环境的负面影响降低至最小化程度。
对资源的节约和环境的保护，是循环经济的主要特征。作为一种发展模式，循环经济强调的是在生产活动之初尽可能少的投入自然资源，生产活动之中尽可能少地消耗自然资源，生产活动之末尽可能少地排放生产废弃物；并要求其废弃物不断重复、不断循环地被再利用。
循环经济具有三个重要特点和优势：
第一，循环经济可以充分提高资源和能源的利用效率，最大限度地减少废物排放，保护生态环境。传统工业经济是由“资源消耗——产品——废物和污染排放”所构成的单向物质流动的经济。在这种经济中，人们以越来越高的强
度把自然资源和能源开采出来，在生产加工和消费过程中又把污染和废物大量地排放到环境中去，对资源的利用常常是粗放的、一次性的。循环经济倡导建立在物质循环利用基础上的经济模式，根据资源输入减量化、延长产品的使用寿命、使废物再生资源化等原则，把经济活动组织成一个“资源消耗——产品——再生资源——再生产品”的循环流动过程，使得整个经济系统从生产到消费的全过程基本上不产生或者少产生废弃物，最大限度地减少废物末端处理。第二，循环经济可以实现经济、社会和环境的共赢。传统工业经济通过把资源持续不断地变成废物来实现经济增长，忽视了经济结构内部各产业之间的有机联系和共生关系，忽视了社会经济系统与自然生态系统间的物质、能量和信息的传递、迁移、循环等规律，形成高开采、高消耗、高排放、低利用“三高一低”的线性经济发展模式，导致许多自然资源短缺与枯竭，产生严重的环境污染，造成了对经济、社会及人体健康的重大损害。循环经济以协调人与自然关系为准则，模拟自然生态系统运行方式和规律，实现资源的可持续利用，使社会生产从数量型的物质增长转变为质量型的服务增长。同时，循环经济还拉长了生产链，推动环保产业和其他新型产业的发展，增加就业机会，促进社会不断进步和发展。
第三，循环经济在不同层面上将生产和消费纳入可持续发展的框架中。传统工业经济的发展模式是将物质生产和消费割裂开来，形成大量生产、大量消费和大量废弃的恶性循环。目前，发达国家的循环经济实践已在以下三个层面上将生产（包括资源消耗）和消费（包括废物排放）这两个最重要的环节有机地联系起来：一是企业内部的清洁生产和资源循环利用；二是共生企业间或产业间的生态工业网络；三是区域和整个社会的废物回收和再利用体系。
三、化工企业节能减排的研究
1.化工企业节能减排的迫切性。随着化工工业的发展，人类经济活动对资源环境的影响越来越大，工业“三废”问题日渐突出，19世纪末20世纪初世界已出现了不可再生资源的日渐枯竭、环境污染、生态破坏、人口急剧增加等问题。
当前我国化工企业面临的资源和环境形势十分严峻。石油的对外依存度打到40%，天然橡胶的对外依存度超过70%，主要化学矿种资源不足，尤其是钾、磷、硫和硼等严重不足，已威胁到化工企业的持续发展。因此，发展循环经济成为全行业保持可持续发展、寻求新的发展空间的必然选择。
2.化工企业节能减排的途径。大型化工企业在生产过程中需要消耗大量的石油、煤炭和化工原材料，排放大量的废水、废渣、废气，只有大力发展循环经济，才能在国内外市场竞争中取得优势。化工企业发展循环经济以实现节能减排目的的途径有：加大污染治理的科技、资金投入，全过程控制污染；建立项目选用先进、清洁的工艺，从源头消除污染；实施技术集成创新，创建绿色生态产业链；广泛提高职工循环经济意识并从自身做起；加大技改力度，实现规模经营；在企业内部构建“三废”小循环，减少资源浪费；开发“三废”再生资源项目，构建废物多级小循环或大循环；提高废旧物资再利用率；实施ISO14000标准，开展持续清洁生产等途径。
循环经济要求资源利用的最大化，而节能降耗是资源利用最大化的最直接和最根本的途径。除了搞好安全、环保、质量管理，不出现资源的无效利用外，化工企业还应该在多方面，如生产的负荷、周期、工艺指标等多方面着手，尽可能使其生产经济合理运行；又如既要抓好节油、节煤、节电等能耗，也要抓
好节水、节汽、节氨、节盐等物耗，真正做到能耗和物耗都最低，以实现循环经济的根本要求。
参考文献：
[1]谢军安贺长年:论循环经济发展观[J].当代经济管理,2006,28(4):27～30
[2]孟赤兵在坪:循环经济要览[M].北京:航空工业出版社,2005,8
无机化工 篇6
关键词：现代化工仪表；化工自动化；过程控制
前言
化工自动化指的是将自动化的生产设备安装到化工生产设备中，以代替人工作业，这个过程，便被称为化工自动化。在我国经济的发展过程中，化学工业所扮演的角色举足轻重，在一般条件下，化学工业的生产过程应该在全密闭的容器中进行，而人工操作不仅不方便，也会有一定的危险。在这种条件下，化学仪表的自动化便能够实现化工生产过程的安全高效，也能够实现对化学工艺指标的科学控制。
1.当前运用化工仪表的主要类型
在化学工业进行自动化生产的过程中，会广泛使用化工仪表，而主要的化学仪表可以根据不同的特点大致分为以下几种类型：
1.1化工温度仪表
化学工业在生产过程中，因原料与产品的特殊性，对温度具有较高的要求，一般情况下，生产过程中的温度都要控制在零下200摄氏度到1800摄氏度之间，在整个化工产品生产时，划分到化工温度仪表中使用频率最高的便是热电偶与热电阻两种仪表。其基本原理是依托于总线技术，将相关信息输入到DCS与其他温度采集装置中，以完成对化工生产温度上的自动控制。
1.2化工压力仪表
在化学工业生产过程中，压力是除温度以外的另一种必要的化学反应因素，如果在整个生产过程中没有控制好压力，那么整个生产的效果也会大打折扣[1]。与此同时，化工生产设备也会在一定程度上受到压力的影响，因此，在化工生产的过程中，压力仪表的运用也是必不可少的。压力仪表的类型也比较多，如特种压力表、压力传感器、变送器等。
1.3化工物位仪表
所谓物位仪表在整个化学工业生产中所起到的主要作用便是控制化工生产的原料量，也是整个化工生产过程中所必不可少的，在整个化工产品生产时，划分到化工物位仪表的主要有超声波、直读、电接触、浮力、激光辐射、差压以及电容等诸多方式，而其中使用最为广泛且具有较强精确度的主要有矩阵涡流式、雷达式以及磁极伸缩时三种类型。
1.4化工流量仪表
而化工流量仪表也是化工生产中必不可少的仪表之一，其测量原理主要有容积与速度两种方法，在测量体积流量方面比较合适，而质量流量则普遍采用推导法或直接法进行测量。化工流量仪表中流量的含义与普通的流速存在一定的差异，流量指的是有效截面在单位面积留过的流体的体积以及质量，有时还要借助积算仪对某段时期内的流量进行计算，而对流量的测量则要结合实际情况进行，有的要求大口径的流量，有时候则是微小的流量，此外，一些固体的接遏制的流量和多相及脉动流量等在介质上都体现出了不同性质[2]。
除以上四种仪表之外，还有一种在线过程分析仪表，主要用于相对高端的分析仪器，在普通的化学生产过程中，并不经常用到。
2.当前化工仪表的主要应用情况
在科学技术不断发展的前提下，当前化工仪表需要随着时代的发展也拥有了越来越多的功能，主要体现在以下几方面：
2.1记忆功能
在传统的化工仪表中，只能做到在指定的某一时刻做出最简单的记忆，而且记忆不能够被完整保存，具有较大的缺陷。但将自动化设备加入到化学仪表中去，则能够利用计算机中的存储器，将仪表所显示的信息做出完整记录，且将其系统保存，以便日后查看。例如，微机引入仪表后，存储器就能够对前段状态的信息进行记忆并将其保存下来，在需要的时候可以对存储记忆进行重现。
2.2可编程功能
在化学仪表中，将运用大量的高科技软件取代体积庞大的仪表硬件，并在电路控制的过程中，运用芯片位控技术，控制相对繁杂的系统功能，进行比较简单的软件编程[3]。
2.3数据处理功能
在化工生产的实际操作中，化学仪表不可避免的会遇到自动检测与校准、线性化处理、工程测量值相互转换等一系列问题，而且还会时不时的伴随着外界干扰。而在化工仪表中运用科学的计算机装置，便能够有效的运用软件来规避以上问题，使化工生产中的硬件负担更小，在数据的处理方面更加优化。
2.4計算功能
计算机的运用也意味着计算功能的实现，在化学仪表中运用微型计算机，不仅能够计算相对复杂的数据，还能够在很大程度上提升计算结构的精确性，而计算功能的实现能够帮助化学仪表完成以下比较复杂的计算任务，以确定化工生产中的极大极小值等。
2.5复杂控制功能
与普通的化学仪表相比，实现化工仪表自动化功能之后，能够做到很多以前无法实现的功能，举例来说，在化工色谱仪器中，运用自动化的化工仪表便能够通过色层分离的方法来实现相对复杂混合物的分离工作，进而确定混合物中化学成分的含量。
2.6测量精确度更高
化学仪表的自动化意味着计算机设备在化学仪表中的充分运用，而计算机能够完成短时间内的反复数据测量，进而计算数据的平均值，这也就在很大程度上提高了相关数据的准确性与精确度，减少了数据测量的误差。
3.结论
化学工业的自动化涉及到很多综合性技术，在对化学仪器自动化控制的过程中，以科学的计算机技术为依托，能够为化工生产过程提供更好服务。在未来的化工生产中，现代化工仪表需要与化工自动化形成一个系统结构，以提升化工仪表的准确性，促进化工生产的自动化进程。
参考文献：
[1]高东方，崔岩峰.执行《工程建设标准强制性条文》中石油和化工建设工程部分注意事项[J].石油规划设计，2013，08（15）：218-219.
[2]沈耀亚，赵德智，许凤军.功率超声在化工领域中的应用现状和发展趋势措施[J].现代化工，2014，06（22）：187-188.
化工产业的希望绿色化工 篇7
20世纪中叶, 科学与技术在全球范围内进入了一个飞速发展的时期。与此同时, 越来越引起人类担忧的是全球资源的掠夺性开发和伴随工业化发展而产生的大量“三废”排放, 这些对人类的生存环境造成了严重的破坏。由于环境的污染和生态平衡的失调, 对生命和健康造成了极大的威胁, 人们越来越清楚地认识到保护环境的重要性, 利用化学原理从源头上消除环境污染, 研发绿色化工技术势在必行。
1 化学工业现状
化学工业是与人类生活关系最密切的工业, 已渗透到人类生活的各个方面, 包括衣、食、住、行乃至当代高科技的发展都与化学化工的进步直接相关, 因此, 化学工业所表现出的“环境污染”和“特殊贡献”两重性, 对广大化工研究人员和生产人员提出了挑战。最初的办法是对化工生产过程中产生的污染进行治理, 政府和企业投入大量资金和人力, 对环境污染的治理方法和技术开展了大量而卓有成效的研究, 发展了水处理技术, 大气污染治理技术, 固体废弃物处理技术和噪声治理技术等环境保护手段, 对环境生态的保护作出了重要贡献。但是人们发现, 随着人类社会的不断进步, 生产规模的迅速增长, 环境治理的速度远远落后于环境污染的速度, 而且用于污染治理的费用不断上升。地球的生态环境随着工业生产的不断进步而迅速恶化, 已严重威胁着人类的生存。因此, 根本的解决办法只有一条, 这就是彻底改变传统工业的生产模式, 倡导绿色化生产, 从污染源头防止污染发生, 走可持续发展道路。特别是化学工业, 只有用“绿色化学工艺”来替代传统化学工艺, 实施化学工业的清洁生产, 才有可能完全改变化学工业的面貌, 使化学工业实现跳跃式发展。在这样的背景下, 产生了从源头上减少和消除污染的清洁生产, 即绿色化工。
2 绿色化工的原理
通过利用一系列的化学原理与方法来降低或除去化学产品设计、制造与应用中有害物质的使用与产生, 使化学产品或过程的设计更加环保化, 包括所有可以降低对人类健康产生负面影响的化学方法的技术, 在此基础上产生的无害化工过程, 被称为绿色化工。绿色化工的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段, 因而过程和终端均为零排放和零污染。
3 研发绿色化工的紧迫性
随着经济的快速发展, 环境问题、化学污染问题日益被提高到愈来愈重的位置, 在各地大力发展工业的同时, 环境污染问题实行一票否决制, 由此催生各类厂矿企业加大绿色环保、绿色产品的研发, 尤其是化工类企业更是下大力气进行科技研发, 探讨环境友好, 节约能源的新工艺;探索绿色原料, 尽可能选用无毒无害的化工原料进行化学合成;开发绿色工艺, 利用全新的化工技术, 从工艺上清除有毒有害物质的产生, 做到清洁生产, 最终实现废物的零排放;生产绿色产品。近几年, 中国科学院化学部加大了《绿色化学与技术》院士咨询课题, 并多次召开了研讨会, 探索“可持续发展问题对科学的挑战--绿色化学”, 由此推动了绿色化工的发展。
4 研发绿色化工的内容
1) 选择可更新的原材料;设计低公害的化学合成方法;原子经济性化学反应;应用催化转化并开发新催化剂;设计更安全的化学产品和化工过程;降低化学过程能耗, 尽可能采用在环境温度和常压下进行的合成方法;尽可能不用助剂或附料, 必要时选用无毒的助剂或附料;选用本质上更安全的化学产品;防止产生污染的过程分析;化学品的可降解性。
2) 研发可替代的原料、试剂、溶剂, 新型催化剂与合成过程等等。如通过对废弃的物质进行处理, 将其转化为动物饲料和有机化学品;利用无毒无害的原料代替剧毒的光气、氢氰酸生产有机原料;利用生物技术以废弃物为原料生产常用的有机原料;采用超临界CO2代替有机溶剂作为油漆和涂料的喷雾剂等。
3) 具有可回收利用性、可处理性或可重新加工性能的清洁化学产品, 近年来在这方面的研究有: (1) 可降解塑料。目前, 降解塑料主要分为光降解塑料和生物降解塑料。 (2) 氟氯烃替代产品。臭氧层的破坏是当前国际上面临的三大全球性环境问题之一, 为了保护臭氧层必须禁止使用CFCs (氟氯碳化合物) 。 (3) 绿色涂料产品:传统的涂料产品含有大量挥发性有机化合物 (VOC) , 污染环境, 危害人身健康。不含VOC的绿色涂料产品主要为:水基涂料、粉末涂料和无溶剂涂料。在绿色产品的要求下聚合方法也得到了发展, 特别是在乳胶型涂料方面通过改进的微乳聚合方法成功地制备了固含量高达30%~50%, 乳化剂含量为1%~5%, 微粒小于2nm的含反应性官能团的丙烯酸酯类乳胶, 其VOC含量为零。
5 研发绿色化工的经济实用性
绿色化工是解决污染问题的一种根本方法, 与传统的污染处理不同, 绿色化工通过改变化学产品的结构与性质或产生工艺过程来减少或消除有害物质的产生与使用。绿色化工通过设计或重新设计化学物质的分子结构, 使其具备所需的特性又避免或减少有毒基团的产生与使用。同时, 绿色化学追求高选择性化学反应, 副产品极少, 甚至达到原子经济性, 实现零排放。因此, 研发绿色化工不仅可以防止环境污染, 亦可提高资源与能源的利用率, 提高化工过程的经济效益, 对化工过程的可持续发展具有巨大的推动作用。随着化工行业清洁生产的持续推进, 绿色化工产品将以绿色优势赢得市场。短期来看, 推进绿色化工技术和生产规范会提升生产成本。长期来看, 随着社会和公众对绿色化工产品的认可, 通过推进企业和产品的绿色化, 先行的企业和产品将会赢得公众, 赢得市场;许多尚无绿色意识和改进措施的产品将被禁止而为绿色替代产品提供机会。因此, 开发绿色化工前景广阔, 应用广、实用性强、经济效益显著。
参考文献
无机化工 篇8
微生物是一个庞大的家族, 虽然结构简单, 体型微小, 但是其种类众多, 生命力顽强且具有多样性, 它在30亿年前就已经出现, 经历了地球的多次巨变, 现今仍然能够在天空、土地、河流中生存和发展, 不断繁衍生息, 并且微生物的发展对于地球上物质的转化发展, 生物的发展进化都起着十分重要的作用。在用火提取矿产资源冶金的过程中, 常常会造成空气污染, 需要进行烟气的净化, 或者由于生产规模的原因, 或者由于浓度偏低的原因, 难以达到制硫酸的要求, 净化成本偏高, 如果不经过净化又难以达到环保要求。
燃煤污染已经成为当今社会普遍关注的话题, 也是酸雨形成的主要原因, 特别是其污染物中含有挥发性强、扩散性强的含毒物质, 这不仅仅威胁到环境, 更直接威胁到人类和动物的生命安全, 微生物的应用, 对于贫矿、尾矿和难以处理的矿石进行合理开发都具有十分重要的作用, 更加有助于煤的绿色脱硫, 有助于绿色无机化工技术的发展, 有利于经济效益的提高、环境效益的发挥。目前经济的发展已经不单单追求速度, 更追求质量, 而环境保护就是衡量经济发展是否合理的重要指标, 充分利用微生物技术为矿产资源的开发利用服务, 是符合社会发展要求的。
1 微生物的生存繁衍
微生物可以很快适应变化的环境, 进行无性繁衍, 其速快较快, 大概维持在25min左右就可以繁衍一代, 不同种类的微生物对于生存环境的需求是不同的, 例如好氧微生物的生存发展需要游离氧的存在, 而兼性好氧微生物的生存条件则较为轻松, 可以在有氧和无氧条件下同时生存, 另外, 厌氧微生物要想获得生存发展也必须要求无氧环境的存在, 当然在温度的要求上也比较严格, 但是也有个别的可以在零下12℃继续生存, 大多数岩石和水体中的细菌只能承受35℃的高温。
2 微生物技术浸矿脱硫的作用机理
在一定的条件下, 微生物可以将物质进行分解转化, 比如在硫化物氧化酶的影响下, 黄铜矿的分解速度可以相对得到提高接近1 000倍, 微生物技术的作用机理可以分为直接作用和间接作用两种, 前者是通过微生物对于生命和繁殖的直接催化起作用, 利用其对低价化合物进行催化, 使之氧化成高价化合物, 并且使其在微生物的催化下, 能够溶解硫化物, 构成不断循环的浸出;后者是通过生命、繁殖活动催化转化为非目的的矿物, 将其间接的进行溶解, 避免矿物肥料的损失, 在转化有机酸等物质时, 分泌出代谢物, 利用这种原理来处理砂土等, 溶解制成有机磷肥。
3 微生物技术在无机化工中的使用
1990年以来, 微生物技术不断发展完善, 目前至少有20多个国家成功的大规模应用, 在美国、南非等地区, 微生物工程技术的使用给企业和国家带来了丰富的经济效益, 微生物催化氧化法已经成分应用于石英砂。粘土、铝矿土的处理中, 用于燃煤脱硫等方面, 用于复杂难选矿石的处理上。
在金矿的处理上, 利用微生物催化氧化技术对含金硫化物进行处理, 将其包裹的微细金粒提取出来, 为今后金等化学提取提供了很好的先例, 创造了良好的条件, 利用微生物技术催化含氮有机物, 并且对其进行分解转化, 溶解出氧化石中的金;微生物吸附回收溶液中的金, 通常情况下, 死的微生物吸附能力更强;用微生物处理含硫化物可以改善选矿方法, 提高社会和经济效益。对金精矿的处理更适宜采用多级搅拌槽鼓起浸出方法, 对矿石进行多用堆浸法, 为了提高细菌的能力, 可以首先对其进行驯化, 经过驯化的细菌能力会明显提高, 当然要控制好矿浆的浓度, 根据矿石的实际情况, 尤其考虑矿石的种类, 性质以及各项公益参数, 综合各项因素进行最佳处理方法的选择, 进行不同程度的含处理。
在铜矿难选矿石的处理上, 使用微生物催化氧化浸铜技术能够有效得到解决, 矿石的破碎程度有明确的规定, 当然在不影响空气流通的前提下, 矿石的细度要越细越好, 堆中有很多小孔的塑料管以有利于自然通气。利用氧化铁硫杆菌进行氧化浸出时, 可以对其进行溶解, 在氧化菌的催化下, 溶解氧能将硫化物进行单质化, 并对辉锑矿进行有价值组分的提取;对铝土矿的处理上, 微生物是被公认的有前途的方法, 他们能够将硅酸盐演变成为可溶性物质, 同时氧化铝依旧能够以原有的不溶性物质存在, 综合来说, 该方法更加适合用于细粒铝土矿的处理, 能够获得很好的效果。
4 微生物技术在使用过程中存在的主要问题
1) 使用微生物技术浸矿是一项十分复杂而系统的工程, 在微生物生长、繁殖过程中, 其中任何一个环节的出现问题都会影响到整体生产的最终结果, 目前, 对于微生物用于浸矿的条件要求十分严格, 不能在高温下进行, 也容易中毒, 在异养细菌中, 目前还没有找到廉价质优的有机养料, 能够解决退化的问题。
2) 对于微生物催化氧化浸矿的作用原理研究的经费不足, 其探索研究缺乏系统性和深入性, 更缺乏创造性, 各个学科之间的联系也不紧密, 导致很多作用在实际应用中并不能充分的发挥, 另外, 对于氧化浸矿性能的研究, 对于新微生物的物种考察工作依旧薄弱, 并没有取得太大的进展, 这便影响了微生物技术的发展。
3) 应用微生物催化氧化浸矿的规模较小, 没有充分考虑到该项技术使用的成本, 没有充分利用该方法对矿石进行处理时的特点, 以致于降低了微生物技术的使用带来的经济利益和环境效益。
5 微生物技术的发展趋势和建议
微生物技术的应用将会越来越大规模, 最佳工作条件的控制也会越来越科学、越来越严格, 各项操作也会趋于自动化, 浸出时间会越来越短, 该技术应用的范围也会扩大, 将更多的矿石归于该技术的应用范围里, 而且应用的矿石也会越来越复杂。
1) 建立微生物催化浸出的最佳模式。该方法的本质和关键就是微生物的繁衍活动, 在大量实践结果的证实下, 不同类型的矿石应该设置实际可行的浸控参数和制度。
2) 充分利用自然地理、气候和地质条件, 因地制宜和因时制宜的进行微生物原矿浸出, 节省繁重的采矿工序, 进而提高经济效益, 保护生态环境, 充分利用矿产资源。
3) 加大投入力度, 加深对微生物催化氧化技术的研究, 组织各学科有关专家进行座谈, 充分发挥各方优势, 尽快攻克难题和难点, 加大对社会实践的指导, 并且将研究得到的方法在生产实践中进行不断地改进和完善。
6 总结
微生物催化氧化技术的应用给矿产资源的开发和利用带来了很大的便利, 同时也有效地提高了经济效益和生态效益, 值得推广和加大研究, 加更好的技术应用于实践。本文对微生物的生存繁衍进行简单介绍, 论述了微生物技术的应用机理, 分析了实践过程中出现的问题, 并且有效的分析了今后微生物技术的发展趋势, 提出相关建议, 希望为今后微生物催化氧化技术的更好应用提供参考。
参考文献
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和氏璧化工强势跻身化工企业百强 篇9
6月26日, 2013年“中国化工企业500强”在山东德州市正式揭晓。据悉, 中国化工企业500强由中国化工管理协会和中国化工情报信息协会联合发布, 从2003年开始至今已成功举办了十一届, 是中国化工行业规模最大、美誉度最高、最具影响力的一项评选活动。中国化工500强排名是根据企业提供的年度营业收入总额, 由500强工作委员会调查核实后, 按国际惯例要求从年度营业收入的排序中产生。
和氏璧化工自参与该评选以来连续跻身500强, 今年再次荣登年度榜单, 排名第86位, 首次位列百强。这次跨越性的进步, 标志着和氏璧化工已步入快速发展的通道, 在化工领域的地位日益彰显。近年来, 和氏璧化工一直坚持其务实低调的企业传统, 将出色的经营战略、先进的管理体系、优质的服务体系与高绩效团队、渠道优势相结合, 企业效益稳步提高。从“500强”到“百强”的转变, 不仅展现了和氏璧化工在整体规模、企业效益方面取得的长足进展, 而且是企业综合实力显著提升的重要标志。
无机化工 篇10
关键词：林产化工,化工原理,教学方法
《化工原理》是林产化工专业的一门主干课, 它是综合运用数学、物理、化学、计算技术等基础知识, 分析和解决化工生产过程中各种物理操作问题的技术基础课[1]。以“三传”过程和研究工程问题的方法论为两条主线, 利用工程学科的原理考察、解释和处理森林资源化学加工过程中涉及的流体流动过程、传热过程、混合物分离等问题。在林产化工专业的课程体系中, 《化工原理》在先行基础课程与专业课程之间起着承前启后的作用, 是基础理论通向专业技能的重要媒介, 是科学技术转化为生产力的重要环节, 在专业教学中的地位日益重要。对该门课程掌握的程度, 不仅直接影响到后续专业课的学习, 还直接影响到学生毕业后在工作岗位上对工作的适应能力[2]。因此, 讲授该课程时, 要结合林产化工专业的特点, 精选教学内容, 对教学方法和考试方法进行改革。通过课程教学改革, 培养学生的定理运算和设计能力, 提高学生分析问题和解决问题的能力。
1 结合专业特点, 精选教学内容
林产化工专业是以可再生的木质和非木质森林植物资源为对象, 研究它们的化学组成、结构和性质, 并经化学或生物技术加工, 利用多种现代技术, 研究探索高效、经济且环境友好的工艺和方法, 对它们进行提取、纯化、改性和深度加工。因此, 开设林产化工专业主要是为了培养从事植物提取物与林产精细化学品的深加工、农林生产废弃物深加工以及植物资源功能食品等理论与工艺方面的高级专业人才[3]。林产化工专业除涉及到一般常规的单元操作外, 过滤、蒸馏、萃取、干燥则是使用最多的单元操作, 并且膜分离等新型分离技术应用也成为该专业产品开发的方向。教师应在保留教学内容的基本性、基础性和范例性原则的基础上, 合理配置各章节的教学内容和学时。比如相对其它化工类专业来说, 林产化工专业就需要对过滤、萃取、膜分离等章节详细深入地了解, 而精馏和吸收章节则只需简单了解即可。根据专业特点突出重点的教学方式, 不仅可达到较好的授课效果, 同时也可为学生后续课程的学习奠定坚实的化工单元基础。
2 教学方法改革
《化工原理》是一门应用性很强的技术基础课程, 具有浓厚的工程性质, 学好这门课程, 对于顺利衔接此前所学的基础课和此后要学的专业课至关重要, 但是该课程所涉及操作单元较多, 原理较难, 公式繁琐, 因此, 要想使学生能够真正学会化工原理课程, 就要培养其学习的主动性和学习兴趣, 这就对老师在教学上提出了更高的要求—如何采用教学方法才能够提高课堂教学效果。
2.1 多媒体教学与板书教学相结合
《化工原理》课程涉及大量的、较复杂且较难理解的设备结构和操作原理, 采用多媒体教学, 可将这些内容形象直观地展现在学生面前, 通过生动形象的画面, 使学生易于理解和掌握, 加深印象, 增加课堂教学的趣味性。但是面对大量的化工计算公式和复杂的数学推导, 如果单纯地将大量的公式显示在屏幕上, 直观感觉“乱”, 容易使学生感到枯燥、乏味, 且一时难以接受。这时可采取在黑板上边推导边写、边讲解边提问的方式, 引导学生进入动态思维过程, 调动学生思考的主动性, 可起到当堂理解及加深记忆的效果。近年来的教学实践证明, 在教学中根据教学内容, 采用不同的教学方法, 可提高教学效率。
2.2 类比、对照法教学
事实上, 应用类比、对照的方法来教学, 也就是方法论中所说的用联系的观点看问题。如:对流传热速率式:q=αh (T-TW) =αc (tw-t)
对流传质速率式:N=kG (p-pi) =kL (cic)
上述两式分别表示了对流传热速率和传热推动力 (温度差) 、对流传质速率与传质推动力 (浓度差) 的关系, 比例系数α和k分别为对流传热膜系数和对流传质膜系数。如果从数学的角度来看, 它们在实质上是一致的, 都体现了传递速率等于传递推动力与传递阻力 (1/α或1/k) 之比的含义。此外, 对数平均温度差与对数平均浓度差、传热单元与传质单元、传热膜系数的关联与传质膜系数的关联等等, 在形式上或考虑问题的方式上都有许多相似之处。充分认识存在于流体力学、传热和传质中的规律的一致性, 对教师来说显得尤为重要。因为, 把一些可类比的问题放到一起来讨论和分析, 既起到温习旧内容的作用, 又可以避免事实上的重复解释, 还能培养学生联系起来看问题的思想方法。
2.3 开设讨论课, 增加课程小测验
《化工原理》课程综合性强, 涉及面广。学生学习时普遍会感到这门课程概念多、物理量多、公式多、方法多, 不易理解掌握。为提高学生学习兴趣及理解能力, 在每章教学中增设讨论课及小测验, 成绩作为平时成绩。讨论内容以总结每章内容为主, 加强对基本概念的理解, 通过其深人了解每个单元操作的原理, 利用原理分析实际问题, 做到由浅入深, 注意原理和概念的微小差别, 教师从不同角度引导学生, 使学生对问题有清晰且准确的看法, 巩固所学内容。小测验可以在每章讨论后进行, 题型以选择题、填空题为主, 主要考核基本原理、基本概念以及基本公式的运用, 而计算题留做作业题。通过讨论课及小测验, 使学生可以察疑补缺, 清楚自己对所学知识的掌握程度, 改进学习方法, 提高运用知识、分析问题和解决问题的能力。
3 考试方法改革
考试是教学过程中的一个重要的环节, 本课程命题既要测试学生基础知识的掌握程度, 又要测试运用知识、分析问题和解决问题的能力。一般命题原则可归纳为:重视基础, 突出重点;重视应用, 考查能力;合理配置, 易于测试;形式多样, 富有弹性。在此命题原则的基础上, 结合教学大纲知识点的和专业的特点我们进行了试题库建设, 通过建立试题库, 进一步实行教考分离, 有利于提高学生的学习自觉性和学习成绩, 也有利于在教学中引入竞争机制, 督促教师不断提高教学水平。
课程学习成绩由平时考核成绩和期末考试成绩综合评定, 考核的比重为平时成绩占50%, 期末考试占50%。平时成绩包括作业成绩占2 0%, 考勤、课堂听讲、讨论和单元测验等占3 0%。有效地避免了学生平时学习马虎、期末考试突击记忆的弊病。试题库的建立及综合成绩评定, 较合理、公正地反映了学生的成绩, 同时促进了学生知识、能力、素质的协调发展。
4 结语
我们结合专业特点, 精选教学内容, 进行教学方法和考试方法的改革, 提高了教与学的效果。实践证明这些措施都是行之有效的。当然, 其中还有许多需要改进的地方, 将在实践中不断总结经验, 完善教学质量, 不断提高《化工原理》课程的教学水平和质量。
参考文献
[1]夏清, 陈常贵.化工原理[M].天津:天津大学出版社, 2007.
[2]蒋建新, 赵永虎, 朱莉伟.林业工程类专业“化工原理”教学改革与实践[J].中国林业教育, 2008, (5) :48～51.
无机化工 篇11
【关键词】煤化工；发展现状；石油化工；影响
1.中国煤化工的发展现状
1.1传统煤化工产能过剩
传统煤化工的产品主要包括合成氨、甲醛、甲醇、乙酸、电石、乙炔衍生物等，随着工业的发展、资源的开采、地方经济的突飞猛进，传统煤化工发展速度极快，产品的生产超过市场的需求，出现产能过剩现象，尤其表现在甲醇的生产，由于甲醇是新型煤化工的中间体，投资者过高估计了甲醇的市场需求，投入大量资金生产甲醇，而实际上的市场需求增长速度缓慢。
1.2新型煤化工快速发展
1.2.1煤制烯烃
我国当前已经建成的新型煤化工企业主要有：位于内蒙古包头的神化包头煤化工有限公司、位于内蒙古多伦的大唐内蒙古多伦煤化工有限责任公司、位于宁夏宁东的神化宁夏煤业集团、位于河南濮阳的中国石化中原石油化工有限责任公司，分别采用MTO、MTP、MTP、煤基甲醇制烯烃（SMTO）技术。据统计，我国已经建成和拟建的煤制烯烃项目超过30个，年产量将达到20Mt，至2015年将有10个煤制烯烃项目建成，每年能提供6000Kt煤制烯烃。
1.2.2煤制油
新型煤化工煤制油主要包括煤炭直接液化和煤炭间接液化，传统的煤化工煤制油则主要包括甲醇制汽油和煤焦油氢化。我国新型煤化工煤制油基地主要有三个：位于内蒙古鄂尔多斯的中国神化煤制油化工公司和内蒙古伊泰煤制油有限责任公司、位于山西长治的山西潞安集团，其中神化煤制油化工公司包含煤炭间接液化项目和煤炭直接液化项目，另外两地均为煤炭间接液化。据专家分析，预计在未来五年将分别在宁夏宁东、陕西榆林、山西长治、新疆甘泉堡或伊犁建设四个煤制油项目，将我国每年的煤制油产量提高10.9Mt。
1.2.3煤制乙二醇
我国目前已经建成的煤制乙二醇项目主要只有一个，即位于内蒙古通辽的通辽金煤化工有限公司，另外还有几个试验项目：上海浦景化工技术有限公司与安徽淮安化工集团、华东理工大学合作的试验项目，山东华鲁恒生化工股份有限公司试验项目，东华工程科技股份有限公司和日本高化株式会社参与的浙江台州试验项目等等。虽然国内拟建的煤制乙二醇的项目较多，但是煤制乙二醇生产技术难题尚未突破，国内对煤制乙二醇的市场需求较大，这也要求加大对煤制乙二醇生产的投入，提高生产技术，实现煤制乙二醇项目商业化。
1.2.4煤制天然气
目前由国家批准的煤制天然气项目有四个：位于内蒙古赤峰的内蒙古大唐国际克旗煤制天然气公司、位于内蒙古鄂尔多斯的内蒙古汇能公司、位于辽宁阜新的大唐集团阜新公司、位于新疆伊犁的庆华能源集团有限公司，以新疆伊犁的庆华能源集团的规模最大，其中内蒙古大唐国际克旗煤制天然气公司、伊犁的庆华能源集团已经建成。此外，国内还有大量的正在建设或拟建设的煤制天然气项目，在新疆就多达20个，全国超过40个。且我国煤制天然气在生活中使用范围越来越广，在国产天然气中的比重越来越大，具有良好的发展前景。
1.2.5 IGCC发电技术的发展
随着环境问题的加剧，全球提倡节能减排，IGCC技术也在环保运动中得到迅速发展。采用IGCC联合装置，能将煤化工产品的生产与发电有效结合，实现资源利用的最大程度化，有效节约能源资源。
1.3新型煤化工存在的问题和风险
（1）煤化工技术尚不成熟。当前对于全球来说煤化工是新型的产业，发展时间短，存在一定的技术缺陷，我国煤化工的发展主要集中在近几年，技术尚不成熟，必须在工程放大的基础上才能进行工程应用，在试车成功后还需长期间的安全检测，盲目的、激进的开发和建设，可能会造成大量的资金、资源的浪费。
（2）环境危害大。在煤化工产品的生产过程中，大量的炭以二氧化碳的形式排入空气中，导致空气中二氧化碳含量过高，在当前全球温度升高、温室效应严重的情况下，大量二氧化碳的增加，会加剧全球变暖、海平面上升的局势。
（3）水资源问题。煤化工产品的生产需要大量的水资源，而我国煤炭资源与水资源呈逆向分布的状态，对煤化工产品的生产造成阻碍。再者，煤化工为谋求快速发展，滥用水资源会导致严重的水资源污染。另外，我国人均水资源相对国际平均水平较低，水资源分布不平衡，部分地区出现饮水问题，煤化工的水资源投入势必会加剧国内水资源短缺问题。
（4）投资风险高。新型煤化工产业投资成本高，煤炭消耗量大；随着环保要求的提高，环保税、环保设备的引进和污染处理都会大大增加煤化工产业的成本；我国煤化工产品生产基地主要集中在西部和北方，而煤化工产品的市场主要集中在东南沿海一带，远距离的运输提高了物流成本。其次，不同地区的市场竞争机制也不尽相同，例如在东部沿海地区，虽然市场需求量较大，但是也面临着进口中东等地区较低廉的化工产品的竞争。再者，对市场和行业情形缺乏调查，同一产品的多企业生产，可能会造成产能过剩，影响企业的经济效益和后续产品的开发。
2.煤化工的发展对石油化工的影响
2.1积极影响
2.1.1优化石油化工的原料和燃料结构
发展煤化工可以生产成品油、LPG等石油产品，生产乙烯、丙烯等石化等产品，煤制天然气还可以作为燃料，丰富石油化工的燃料，在石油价格高涨的情况下，煤制燃料尤其具有优势。再者，使用煤制氢能有效降低石油化工企业的生产成本，为石油化工企业加工劣质原油提供相对廉价的氢气。最后，煤炭燃料相对廉价，采用IGCC联产化工产品方式，更加清洁、高效地为石油化工企业供电、供热等，相对石油燃料能有效减少二氧化硫的排放，更绿色更环保。
2.1.2实现石化产品多元化
相对石油化工产品，煤化工产品如乙二醇、甲醇等产品含氧较多，能有效弥补石化产品中含氧化物产品的欠缺，实现产品的多元化。
2.1.3促进石化产业结构调整
石油价格持续偏高，煤化工产业快速发展，煤化工生产的石化产品成本低，在市场竞争中占有较大优势。在南京地区已经形成了油、煤、天然气一体化发展的石化企业群，金陵公司全部采用煤制氢加工劣质原油，南化公司生产合成氨都以煤为原料，大大降低了生产成本，提高了市场竞争力。将石油化工产业与煤化工产业有机结合，能够有效促进我国石化产业结构的调整，有效提高我国石化产品在国际市场上的竞争力。
2.2消极影响
煤化工的迅速发展，煤化工技术的提高，煤化工产品质量的提升和多样化，将会造成石化产品市场竞争更加激烈，对传统的石化产品造成冲击，对石油化工的发展造成一定的负面影响；煤原料价格低廉，煤化工产品成本较低，相对石油化工产品具有一定的优势，对石油化工产品的销售造成一定的冲击。
【参考文献】
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浅析化学化工前沿与精细化工发展 篇12
1 化学化工前沿的发展中的问题
化学化工设计的范围非常广, 它是多种学科交接形成的在物质转化方面得到重用, 比如我们日常生活生产学习中都离不开它。它是密切联系资源、能源、电子、生物、医疗等行业, 它就是从基础科学开始深入揭示物质转化过程中物质与物质之间的传递以及产生的反应之间的影响, 从而创建出节能、环保、安全、高效并能够符合当前可持续发展要求的物质转化工艺。不仅在实验室中能够解决很多成果产业化的问题, 还可以在生活中生产各种功能性产品, 并且提高人们的生活质量。当前社会经济发展对化学化工的主要需求有以下几个方面。
1.1 对能源的要求
化石能源的大量消耗不能满足人类社会可持续发展的需要, 所以能源问题是当下各个国家都面临的难题, 如何才能通过提高能源的使用效率来满足人类的生存发展需要, 是迫切需要解决的问题。
1.2 资源短缺
虽然我国地大物博, 但是资源却存在严重不足的现象, 而且在化工生产过程中又要大量消耗和浪费能源。所以只能从不断改善传统生产工艺, 提高不可再生资源的经济使用性循环性, 实现节能减排的目的。
1.3 严重的环境污染
严重的环境污染已经成为我国经济和社会可持续发展的重要制约因素。由于大量的汽车尾气、工厂生产污染物等的排放严重影响自然生态环境健康。
1.4 高性能材料的需要
高性能的生物材料和能源转化与储存材料已经成为重要的前沿研究方向, 将替代以往使用的有毒害作用的材料。
1.5 医药发展的需要
通过利用各种提炼出来的重要成分, 从而衍生合成性能优异以及机制独特的药物。总的来说化学化工肩负着多方面的发展问题, 通过这些行业的需要它在不断朝着精细化工方向发展, 为实现经济环保型能源做贡献。
2 精细化工的发展趋势
精细化工产品的生产不同于以往的化工生产, 它在生产的每个过程中都可以延伸出各种有关生物的、化学的、经济的需求和考虑, 使得精细化工朝着高技术密集产业不断发展。
2.1 新型的精细化工品
随着科学技术和经济的不断发展, 精细化工品也在不断发展, 它不仅仅局限在与人们生活相关的日常产品, 还有更多高科技含量的产品, 比如安全环保性农药以及生物农药;运用于汽车、建筑以及轻纺工业的特种胶粘剂等。它会逐步代替传统的精细化工品, 在实践中不断完善技术, 使生产朝着节能、环保、无毒以及高品质高效益方向发展。以往虽然说很多塑料袋等都是环保型的, 但是长期使用还是会对人体有所伤害, 而随着精细化工技术的使用, 为人们的安全以及资源的节省提高了更大的保障。
2.2 加强对高科技新领域的精细化发展
现代精细化工需要在各种新材料、新能源等方面进行发展, 比如在制作感光产品、电线以及涂料等方面都需要功能高分子材料以及复合材料的使用。包括在人类对海洋的探索中逐步发现了各种能源库, 这也将会为精细化工的发展提供更多的新能源。在与人们生活息息相关的各个领域都少不了精细化工的影响, 所以精细化工朝着高科技新领域发展是适应社会发展的必然趋势。同时在精细化个发展中要对各个环节进行联系, 这就需要依靠人才的力量, 培养既懂科技又懂技术的人才, 将精细化工从研究开始到生产销售的完美过程, 从而最大化的实现经济效益的增长。
2.3 加强对精细化工生产技术的运用
在未来精细化工的发展中必然会将产品的研发技术以及产品的生产技术相结合, 这样才能使精细化工行业越走越远, 具有更高的操作性和实用性。精细化工产品具有用量小和品种多的特点, 也是因为人们生活水平的提高, 很多产品由于其工艺复杂和材料特殊性不适合现代消费者的需要, 所以要充分注重精细化工生产技术在实际中的运用价值, 根据实际情况需要来发展精细化工, 比如现实生活中广泛使用的农药复配技术以及香精复配技术等都得到了实际运用, 而且复配技术还在不断的发展中, 不断在开发新产品, 可以在生产技术上节省大量的原材料, 起到高经济效益的目的。
3 结语
精细化工的发展是建立在化学化工的发展之上的, 化学化工肩负着解决能源、资源、农业生产、环境衱材料等多方面发展的重任。随着社会经济的不断发展, 对化学化工的要求越来越高, 使它不断朝着精细化工方向在发展, 精细化工的发展为人们生活质量的提高以及社会经济的发展做出了突出贡献, 它使得有限的资源, 材料等朝着集约化以及环保方向前进, 为实现我国可持续发展的战略提供了可靠依据。
参考文献
[1]梁高.浅谈精细技术研发下的化工产业的发展[J].化工管理, 2015, (12) :49-50.
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