乙醇溶液（通用6篇）
乙醇溶液 篇1
换热器是用于物料之间进行热量传递的过程设备。通过这种设备使物料能达到指定的温度以满足工艺的要求。在大型化工及石油化工生产过程中, 换热器得到越来越广泛的应用。在工厂建设投资中, 换热器所占比例也有明显提高, 成为最重要的单元设备之一。
1 设计条件
2 计算
2.1 换热管与壳程参数计算
2.1.1 换热管参数计算换热管内流速
选用φ19mm×2mm较高级冷拔传热管 (Q245) , 取管内流速为ui=2.5m/s。
取传热管长l=2.5m, 则管程数 , 取六管程
传热管总跟数n=30×60=180
平均传热温差校正系数如下:
按单壳程六管程结构查得φ△t=0.97因为φ△t=0.97>0.8, 故采用单壳程。
本设计选择正方形排列, 主要是考虑这种排列便于进行机械清洗。
取管心距Pt=1.25d0=1.25×19=23.75m m取Pt=25m m
隔板中心到离其最近的一排传热管中心距离。
各程相邻管心距为38mm。
2.1.2 壳程参数计算
壳体直径计算
采用六管程结构, 则壳体直径:
按卷制壳体的进级档取Di=500m m。
换热器管程及壳程的流动阻力, 常常控制在一定允许范围内。若计算结果超过允许值时, 则应修改设计参数或重新选择其他规格大换热器。
2.2 换热器壁厚设计计算
2.2.1 壳程壁厚设计计算
由工艺设计给定的设计温度120℃, 设计压力Pc=0.3MPa, 选碳钢钢板Q245卷制。材料120℃时的许用应力[σ]t=140Mpa, 取焊缝系数φ=0.85, 腐蚀裕度C2=1m m。则:
对于Q245, 钢板负偏差C1=0.30m m
名义厚度:δn=δ+C1+C2=0.63+0.3+1=1.93m m
按照GB150-1998, 可知浮头式换热器壳体的最小厚度为8mm
有效厚度:δe=δn-C1-C2=8-0.3-1=6.7m m
所选材料的屈服应力:σs=245MPa
水压试验应力校核:
水压强度满足要求。
2.2.2 管箱短节、封头厚度的计算
管箱短节厚度的计算
由工艺设计给定设计参数为:
设计温度50℃, 设计压力Pc=3.85MPa, 选用Q245钢板, 取焊缝系数φ=0.85, 腐蚀裕度C2=1m m。
计算厚度:
名义厚度:δn=δ+C1+C2=7.77+0.3+1=9.07m m
圆整取名义厚度:δn=10m m
综合考虑结构, 补强, 焊接的需要, 取δn=10m m
有效厚度:δe=δn-C1-C2=10-0.3-1=8.7m m
封头厚度的计算:
壳体封头选用标准椭圆封头。
计算厚度:
为了便于选材壳体封头厚度取与短节厚度相同δn=10m m。
有效厚度:δe=δn-C1-C2=10-0.3-1=8.7m m
压力试验应力校核:
水压强度满足要求。
本次设计为浮头式换热器, 该换热器结构紧凑、传热效率高、能承受高温、高压且运行安全可靠。
参考文献
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[4]陈敏恒等.化工原理上册.第三版.北京:化学工业出版社, 2006.
乙醇溶液 篇2
在化工生产制备中有机溶剂是一种常用的溶剂, 而乙醇因其结构简单廉价且容易生产是一种常用的有机溶剂。在化工产品研制过程中常涉及多种溶液混合的情况, 因此研究溶液分子间的相互作用, 特别是溶液的扩散性质尤为重要, 本文主要研究乙醇溶液中的Na+;Cl-的扩散性质。
1 势能模型
在计算中涉及到离子与离子, 离子与溶液, 溶液与溶液之间的相互作用, 通过大量研究表明采用OPLS刚性三点模型能准确地描述离子溶液的性质, 本文采用OPLS刚性三点势能模型来描述粒子间的相互作用。其分子间的相互作用势能表示为:
2 MD模拟细节
模拟起始构型为面心立方晶格, 甲醇的起始取向为随机取向, 各分子起始速度按Maxwell分布取样。模拟时应用两体有效势能近似、最小镜像准则等基本假设, 模拟过程中采用立方周期性边界条件, 模拟盒子大小由实验密度确定, 位能截断采用球形截去法, 截断半径为半个盒子的边长。截断距离之外的粒子间相互作用能采用长程校正法进行校正, 长程静电相互作用力采用Ewald加和法计算。采用SHAKE算法固定甲醇分子的几何构形, 用5阶Gear预测-校正法求解体系的运动方程。模拟系综为正则系综 (NVT) , 温度的控制采用NoseHoover热浴法。为了避免由于静电存在引起的能量间断, 所有的模拟计算中使用了10Å相互作用用于平滑能量的衰减。模拟过程中所取时间步长为2 fs, 每次模拟总时间为200 ps, 其中前100 ps使体系达到平衡, 后100 ps用于统计计算各种性质。在计算中既要考虑分子间的静电作用, 又要求解复杂的刚体动力学方程, 因此考虑周期性边界条件, 基于两体有效能近似, 在运动方程的求解上, 通过求解平动运动方程组和转动运动方程组得到各个分子在不同时刻的位置和速度, 再通过时间平均的方法, 求得宏观性质。
3 结果与讨论
采用浓度为0.005的氯化钠溶液进行了MD模拟, 研究了氯化钠乙醇溶液的自扩散系数。自扩散系数又叫平动速度自相关函数, 分子的平动运动可以通过平动速度自相关函数分析, 平动速度自相关函数的定义为:
式中v i (o) 、v i (t) 分别为分子i在0时刻及t时刻的平动速度, <>代表系综平均。
采用Einstein法计算平动自扩散系数, 乙醇、Na+、Cl-自扩散系数分别为1.45×10-9m2/s、0.96×10-9m2/s、0.87×10-9m2/s, 实验所得Na+、Cl-的自扩散系数[1]分别为1.22×10-9m2/s、1.1×10-9m2/s。Na+、Cl-的扩散系数比较接近实验值, 略低于实验值。原因需要考虑所选模型以及模拟条件, 还有溶液中其它粒子与之相互作用的影响。
参考文献
乙醇溶液 篇3
中国石化胜利油田(简称胜利油田)在纯梁采油厂某区块实施了CO2驱三次采油技术,该区块采收率提高了15%,但生产过程中出现了新的问题:部分油井采出气中CO2质量分数高达70%以上,在经过站场气液分离后无法点燃,严重影响了集输系统正常运行。基于此,胜利油田纯梁采油厂联合胜利油田设计院地面工艺技术研究所进行了CO2驱采出气CO2分离回收与回注工艺技术研究,重点开展新型高效捕集药剂优选与推广应用,以期使采出气中CO2达到管输标准。
本工作结合胜利油田CO2驱现场采出气实际组成,采用配气罐配置CO2质量分数为70%的模拟采出气,利用特制耐压搅拌实验装置对中压条件下N-甲基二乙醇胺(MDEA)及MDEA与二乙醇胺(DEA)的复合溶液脱除CO2的情况进行了实验研究。
1 实验部分
1.1 试剂和材料
实验用试剂均为分析纯。
实验用采出气由CH4和CO2在相同压力条件下按体积比为3:7配制而成。
1.2 实验流程
MDEA-DEA复合溶液脱除CO2实验流程见图1。从钢瓶流出的CO2和CH4通过流量计定量控制,再用精密的气体质量流量计进行校对,确保混合气中V(CH4):V(CO2)=3:7。混合气进入气体混合缓冲钢罐,使气体充分混合,达到均衡状态,同时起到稳压作用。电热恒温水浴锅中的螺旋金属管可对混合气体进行加热,使反应气进入反应釜之前达到设定温度。反应温度为70.0℃、反应釜中吸收液总体积为500 mL。
1 co2钢瓶;2 CH4钢瓶;3气体质量流量计;4气体混合缓冲钢罐;5空气过滤干燥器;6螺旋金属管;7电热恒温水浴锅;8温度计;9耐压反应釜;10尾气回收球胆
2 结果与讨论
2.1 MDEA溶液脱除CO2
2.1.1 MDEA质量分数对CO2吸收速率的影响
在反应压力为0.5 MPa的条件下,MDEA质量分数对CO2吸收速率的影响见图2。由图2可见:质量分数为10%的MDEA溶液吸收速率最低;随MDEA质量分数的增加,吸收速率明显升高;当MDEA质量分数大于40%后,吸收速率有所降低。这是因为随着MDEA溶液中有效成分浓度的增加,CO2溶解度和吸收速率增大,但同时溶液的黏度快速增大,CO2穿透阻力增大,液膜反应速率下降。当MDEA质量分数超过40%后,CO2穿透阻力成为反应主要控制因素,吸收速率下降。
2.1.2 MDEA质量分数对CO2吸收体积的影响
在反应压力为0.5 MPa的条件下,MDEA质量分数对CO2吸收体积的影响见图3。
由图3可见:随反应时间的延长,CO2吸收体积逐渐增加;反应140 min后,CO2吸收体积的增加速率大幅降低。因此可得知,MDEA溶液吸收CO2主要在前140 min内完成。MDEA质量分数为10%的溶液吸收CO2量最小,反应时间为240 min时,仅为12.193 94 L;随质量分数的增加,吸收体积逐渐上升;MDEA质量分数为40%的溶液吸收CO2量最大,反应时间为240 min时,为39.204 13 L;当MDEA质量分数达50%时,CO2吸收体积出现降低现象。
2.1.3 反应压力对CO2吸收速率的影响
在MDEA质量分数为40%的条件下,反应压力对CO2吸收速率的影响见图4。由图4可见,随反应压力的升高,吸收速率逐渐增大。压力增大会强化气液界面的表面扰动,使得CO2吸收速率较常压时大,并且该速率随压力的增大而增加。
2.1.4 MDEA溶液的再生
将吸收CO2后的吸收饱和液进行加热。MDEA分子中含有一个叔胺基团,吸收CO2后生成碳酸氢盐,加热后碳酸氢盐分解,生成MDEA和CO2,从而实现了MDEA的再生。MDEA溶液的再生实验结果见表1。
由表1可见,MDEA质量分数为40%的溶液的CO2吸收体积为32.204 13 L,再生温度为106.0℃,再生能耗为0.015 11 kW·h/L,再生率为96.65%。MDEA质量分数为40%的溶液的CO2吸收体积远高于其他质量分数的MDEA溶液,同时再生能耗最低,再生率最高。所以经过综合对比分析,确定MDEA质量分数为40%的溶液是较佳的采出气基础吸收液。
2.2 MDEA-DEA复合溶液脱除CO2
2.2.1 DEA质量分数对CO2吸收体积的影响
在反应压力为0.5 MPa、MDEA-DEA复合溶液中MDEA质量分数为40%的条件下,DEA质量分数对CO2吸收体积的影响见图5。由图5可见:随反应时间的延长,CO2吸收体积逐渐增加;DEA质量分数为2%的MDEA-DEA复合溶液CO2吸收体积最大。
2.2.2 MDEA-DEA复合溶液的再生
在MDEA-DEA复合溶液中MDEA质量分数为40%的条件下,进行MDEA-DEA复合溶液的再生,实验结果见表2。由表2可见:DEA质量分数为2%的MDEA-DEA复合溶液CO2吸收体积最大,为48.429 71 L;再生温度最低,为106.0℃;再生能耗最低,为0.010 12 kW·h/L;再生率最高,为98.84%。MDEA-DEA复合溶液的CO2吸收体积较MDEA溶液高16.225 58 L,再生能耗较MDEA溶液低0.000 49 kW·h/L。
3 结论
a)采用MDEA作为吸收液脱除采出气中的CO2。在反应压力为0.5 MPa、MDEA质量分数为40%的条件下,CO2吸收体积为32.204 13 L,再生温度为106.0℃,再生能耗为0.015 11 kW·h/L,再生率为96.65%。
b)采用MDEA-DEA复合溶液脱除采出气中的CO2。在反应压力为0.5 MPa、MDEA-DEA复合溶液中MDEA质量分数为40%、DEA质量分数为2%的条件下,CO2吸收体积为48.429 71 L,再生温度为106.0℃,再生能耗为0.010 12 kW·h/L,再生率为98.84%。MDEA-DEA复合溶液的CO2吸收体积较MDEA溶液高16.225 58 L,再生能耗较MDEA溶液低0.000 49 kW·h/L。
参考文献
[1]费维扬,艾宁,陈健.温室气体CO_2的捕集和分离[J].化工进展,2005,24(1):1-4.
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[7]杨向平,陆诗建.回收烟气中二氧化碳用于强化采油技术进展及可行性研究[J].现代化工,2009,29 (11):24-26.
乙醇溶液 篇4
聚乙烯醇(PVA)膜具有良好的亲水性、物理和化学稳定性、成膜性好[9,10],在高浓度乙醇脱水方面已实现工业化,但是在低浓度乙醇脱水方面研究很少,仍处于实验室研究阶段。本研究采用商品PVA膜在低浓度乙醇下进行了实验,考察了料液浓度、操作温度和膜后真空度对膜渗透汽化性能的影响。
1 实验部分
1.1 原料
95%乙醇(分析纯),天津市天力化学试剂有限公司;无水乙醇、硝酸、重铬酸钾(分析纯),购自天津市科密欧化学试剂开发中心;聚乙烯醇(PVA)膜,北京鸿智嘉和科技有限公司;去离子水,实验室自制。
1.2 装置及方法
实验装置及流程如图1所示,原料瓶置于恒温水浴中,保持恒定温度,料液温度由温度计测量;料液通过蠕动泵输送到膜组件进行渗透汽化(膜有效面积为72cm2),透过膜的气相部分通过真空泵抽真空和冷阱冷凝收集,储存在收集瓶中,并用可见分光光度计测定其组分含量,未透过膜的部分返回原料瓶,不凝气体以及未完全冷凝的蒸气依次经过干燥器、缓冲罐、真空泵后放空。
1.3 主要仪器设备
渗透汽化实验装置,自制;AL204电子天平,梅特勒—托利多仪器(上海)有限公司;722N可见分光光度仪,上海精密科学仪器有限公司;送风型定温干燥箱,天津市华北实验室仪器厂。
1.恒温水浴;2.料液槽;3.温度计;4.蠕动泵;5.自制渗透汽化膜组件;6.冷凝器;7.冷阱;8.干燥器;9.缓冲罐;10.真空泵;11.低温冷却液循环泵
1.4 渗透汽化性能指标
渗透汽化性能指标主要有渗透通量J和分离因子α两个参数评价,相应的计算公式为:
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式中,yi ,yj为渗透液中乙醇和水的质量分数;xi ,xj为料液中乙醇和水的质量分数; m为渗透液质量,g ; t为渗透汽化时间,h,A为膜面积,m2
2 结果与讨论
实验过程中,以不同浓度的乙醇溶液为原料,通过改变操作温度、膜下游真空度,获得PVA膜的渗透汽化性能。
2.1 进料浓度对膜分离性能的影响
料液浓度对PVA膜渗透通量的影响如图2所示,渗透通量随着料液浓度的升高呈现先增大后减小的趋势,在50%时渗透通量最大。低于50%时,随着料液浓度的增加,膜的溶胀度增加,膜的溶胀减弱了PVA膜中链节之间的相互作用力,增大了膜的自由体积,从而使其渗透通量增大。高于50%时,随着料液浓度的增加,膜逐步收缩,膜的自由体积减小,导致渗透通量减小。
料液浓度对PVA膜分离因子的影响如图3所示,在料液浓度高于70%时分离因子小于1显优先透水性,在料液浓度低于70%时分离因子大于1显优先透醇性,分离因子随着料液浓度的增大而下降。这是因为随着料液浓度的增加,膜的溶胀度增加,自由体积增大,水分子比乙醇分子体积小,更易扩散透过膜,因此分离因子降低。
2.2 进料温度对膜分离性能的影响
料液温度对PVA膜渗透通量的影响如图4所示,随着温度的升高,渗透通量增大。这是因为随着料液温度的升高,膜两侧的蒸汽压差增大,传质推动力增大;另一方面,温度升高,膜分子的动能增加,不规则运动加剧,自由体积变大,从而使得各组分在膜内扩散系数和溶解度增加,从而使渗透通量增加。
料液温度对PVA膜分离因子的影响如图5所示,随着料液温度的升高分离因子减小。这是因为料液温度的升高减弱了乙醇组分与膜的氢键作用,使得膜对乙醇的选择性降低;另一方面,温度升高,乙醇组分和水组分的通量均增加,但是由于PVA膜的优先透水性,水组分的通量增加幅度高于乙醇组分,从而导致膜的分离因子降低。
温度对PVA膜渗透通量的影响可用Arrhenius公式来表示。根据实验数据,由Arrhenius公式计算得到乙醇的渗透活化能EP = 42.88kJ/mol。活化能越大,温度对渗透通量的影响越敏感,即在增加相同温度的条件下,渗透通量增加的比例大。
2.3 膜后真空度对膜分离性能的影响
膜后真空度对PVA膜分离性能的影响如图6和7所示。渗透通量随着膜后真空度的增加而增大,分离因子则随着膜后真空度的增加减小。这是由于随着膜后真空度增加,膜下游压力减小,而膜上游侧维持常压,从而膜两侧传质推动力增大;另一方面,根据溶解扩散理论,组分在膜汽相侧平衡浓度升高,传质推动力增大,因而膜渗透通量增加。随着膜后真空度增加,膜下游压力减小,造成优先透过组分水在膜下游侧更容易发生汽化,对非优先透过组分乙醇的扩散阻挡作用加强,因而分离因子逐渐减小。
3 结论
(1)随着料液浓度的升高,渗透通量呈现先增大后减小的趋势。分离因子随着料液浓度的增大而下降,在料液浓度高于70%时分离因子小于1显优先透水性,在在料液浓度低于70%时分离因子大于1显优先透醇性。
(2)随着料液温度和膜后真空度的升高,渗透通量增大而分离因子减小。
(3)温度对PVA膜渗透通量的影响可用Arrhenius公式来表示。根据实验数据,由Arrhenius公式计算得到乙醇的渗透活化能EP = 42.88kJ/mol。
摘要：将聚乙烯醇(PVA)复合膜用于乙醇/水溶液的渗透汽化过程,考察了料液浓度、操作温度、膜后真空度等操作条件对复合膜渗透通量和分离因子的影响。实验结果表明,复合膜的渗透通量随着操作温度和膜后真空度的升高而增加,分离因子随着料液浓度、操作温度和膜后真空度的升高而减小,在料液浓度低于70%时显优先透醇性,在料液浓度高于70%时显优先透水性。温度对PVA膜渗透通量的影响符合Arrhenius方程。由Arrhenius公式计算得到乙醇组分的渗透活化能Ep=42.88kJ/mol。
关键词：聚乙烯醇,渗透汽化,乙醇/水
参考文献
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乙醇溶液 篇5
植物性农药与化学合成农药相比具有许多优点: (1) 植物性农药的活性成分是自然存在的物质, 自然界有其顺畅的降解途径, 不会污染环境。安全间隔期短, 特别适用于蔬菜、水果和茶叶等被人直接食用的作物, 对作物也不产生药害; (2) 植物性农药对有害生物的作用机理与常规化学农药的差别很大, 大多数常规化学农药仅作用于有害生物的某一生理系统的一个或少数几个靶标, 而多数植物性农药成分复杂, 能够作用于有害生物的多个器官系统, 有利于克服有害生物的抗药性; (3) 有些植物性农药还可促进作物的生长, 如烟草和鱼藤; (4) 植物性农药原料较易得到, 既绿化环境, 又提供了原材料, 有时可以因地制宜, 就地取材, 就地加工, 制造方法简单, 成本低廉。植物性农药是生物农药中重要的一支, 是解决化学农药的不足, 保证作物高产优质, 满足人们对无公害产品的需求而不污染环境的极佳选择, 其市场无疑是非常广阔的。
我国近年研究开发的印楝素、苦皮藤素、雷公藤素、胡椒素 (胡椒酰胺) 、尼西那素 (尼鱼丁、脱氢尼鱼丁) 、番荔枝素 (四氢呋喃脂肪酸内酯) 、万寿菊素 (三噻吩、呋喃乙炔) 、海藻素 (软骨藻酸、红藻氨酸) 等对昆虫都有很高的活性, 许多产品相继开发并商品化。目前, 我国商品化的植物性杀虫剂有硫酸烟碱、印楝素乳油、川楝素乳油、皂素烟碱可溶性乳剂、苦皮藤 (乳油、粉剂、可湿性粉剂) 、羊角扭甙水剂、鱼藤酮乳油、茴蒿素水剂和双素碱水剂等。现今尚未有使用豆薯种子提取物作为杀虫剂的研究报道, 因此对豆薯种子中的某些成分进行提取并测试其杀虫效果是很有必要的。
本研究用50%的乙醇水溶液从豆薯种子中分离出具有杀虫活性的提取物, 并对易得的2龄家蚕为对象研究了提取物的杀虫活性, 初步探讨了其杀虫作用机理。桑蚕又称家蚕, 以桑叶为食料的吐丝结茧的经济昆虫之一。家蚕与菜虫同属鳞翅目, 蚕蛾科, 学名Bombyx mori Linaeus。因此, 用易得的家蚕为对象进行喂毒试验, 所得结论对于用菜虫为对象进行试验有一定参考价值。
(一) 材料与方法
1. 材料
(1) 试验试虫:家蚕来自柳州蚕种场, 健康2龄蚕。
(2) 试验仪器:磁力加热搅拌器 (DHT型, 武汉精华仪器有限公司) , 双配套循环水式多用真空泵 (导华SHZ-2000型, 导华仪器有限责任公司) , 旋转蒸发器 (RE-52AA型, 上海亚荣生化仪器厂) , 电子分析天平 (PB-203E型, 梅特勒-托利多公司) 。
(3) 试验药品:乙醇 (AR) , 50%乙醇水溶液, 豆薯种子 (当年成熟) 。
2. 豆薯种子有效成份的提取与试剂配制
充分研末豆薯种子, 得黄棕色粉末状, 取研磨物80g加到三口烧瓶中, 加入400ml50%乙醇水溶液, 用磁力加热搅拌器水浴保温40℃搅拌混合物24小时。用砂心漏斗抽滤, 得到棕色萃取液。将所得溶液加入圆底烧瓶中, 用旋转蒸发器蒸发溶剂 (以50℃水浴加热) , 60℃真空干燥, 得棕色固体粉末11.1g。
将所得固体用1:1乙醇水溶液再溶解。配置试验用溶液, 浓度分别为5 mg/ml、1 mg/ml、0.2 mg/ml、0.04 mg/ml、0.008mg/ml。
3. 提取物杀虫活性试验
(1) 豆薯种子提取物对蚕的胃毒活性检测
将桑叶洗净晾干, 然后在不同浓度豆薯种子提取物乙醇水溶液 (5mg/ml, 1mg/ml, 0.2mg/ml, 0.04mg/ml, 0.008mg/ml) 中浸2~3s, 取出室温下晾干至溶剂全部挥发, 放入培养皿。接种预先饥饿4h的2龄蚕 (10头/皿) , 并在培养皿的盖子上贴一层湿润滤纸保湿。每个浓度试液做3个平行试验。对照组喂以仅用乙醇溶液处理过的叶片。毒性活性试验108h后, 所有试虫皆换喂新鲜蚕叶。分别于12、36、60、84、108h记录各组的死亡率, 用Abott公式计算校正死亡率:
(2) 拒食活性测定
桑叶洗净晾干, 剪成1cm2的小块。用上述试验方法进行毒性活性试验, 观察家蚕拒食情况。分别于试验后12h、36h用坐标纸测定蚕的取食面积。非选择性拒食率的计算公式:
(二) 结果与讨论
1. 蚕喂食后中毒症状
蚕在饲喂含有豆薯种子提取物的叶片3h后出现了呕吐的症状。随着饲喂时间的延长, 呕吐的量也越来越多。呕吐出的物质是黄褐色的粘稠液体, 随着大量液体排出体外, 蚕原本被体液撑得饱满的身体逐渐变得皱缩, 灰暗色, 取食叶片的量和速度也显着减小变慢。试验表明, 豆薯种子的乙醇提取物对蚕的急性毒性表现为胃毒作用。图1是蚕中毒症状。
2. 豆薯种子的乙醇提取物对蚕的生物活性
(1) 豆薯种子提取物对2龄蚕的胃毒活性试验结果见表1。由表1可知, 随着试验液中提取物浓度增大, 蚕的死亡率提高;处理时间越长, 死亡率也越高。在高浓度 (5mg/ml, 1mg/ml) 下36h后试虫全部死亡;提取物浓度为0.2mg/ml时, 60h后蚕的死亡率为53.4%。
(2) 豆薯种子乙醇提取物对2龄蚕的拒食活性见表2, 由表2可知, 蚕豆薯种子的乙醇提取物有较好的拒食作用。浸泡桑叶的试剂浓度为5mg/ml、1mg/ml、0.2mg/ml时, 喂食12h后蚕的拒食率分别为82.00%、25.92%、13.39%;同一浓度下12h、36h的拒食率基本成递增趋势。当桑叶被提取物试剂浸泡的时间相同时, 浓度越大的实验组, 蚕的拒食率越高。
注:每组数字为3三个平行试验的平均值
(3) 豆薯种子的乙醇提取物对蚕还有抑制其体重增长的作用, 随着喂养时间的延长, 抑制的效果增加。
(三) 结论
1. 用50%的乙醇水溶液从豆薯种子中分离得到豆薯种子的活性物, 提取率为种子重量的13.88%。
2. 豆薯种子的乙醇水溶液提取物具有较好的杀虫效果, 用5mg/ml、1mg/ml的提取物试液浸泡桑叶喂养家蚕, 36h后死亡率达到100%。用0.2mg/ml的提取物试液浸泡桑叶喂养家蚕, 108h后死亡率达到100%。
3. 浓度为5.000 mg/ml时, 12h的拒食率达到82.00%, 36h达到95.56%;浓度为1.000 mg/ml时, 12h的拒食率达到25.92%, 36h达到50.48%;浓度为0.200mg/ml、0.040 mg/ml、0.008 mg/ml时, 蚕的拒食率也随时间的延长而增加, 表明豆薯种子的乙醇提取物对蚕具有明显的拒食效果。
4. 豆薯种子的乙醇水溶液提取物对蚕有抑制其体重增长的作用。提取物对蚕的急性毒性表现为胃毒作用。
试验表明, 豆薯种子的乙醇提取物对蚕有较好的杀虫活性, 可以作为植物源农药的原料。豆薯在我国分布广泛, 将其作为一种杀虫植物来开发, 无疑有着广泛的前景。
参考文献
[1]熊谱成.巧用植物农药杀害虫[J].农家之友, 2003, 23:40.
[2]豆薯.百度百科--http://baike.baidu.com/view/80501.htm.
[3]龚苏晓摘译.豆薯种子中的成分及其抗HSV活性的研究[J].国外医学中医中药分册, 2003, 25 (4) :238.
乙醇溶液 篇6
1 实验
1.1 试剂及仪器
2, 6-二溴-4-三氟甲氧基苯胺, Aldrich, 纯度99.75%;玻璃溶解釜, 河南洛阳黎明化工研究院提供;CS501型超级恒温水浴, 上海圣欣科学仪器有限公司产;半导体激光检测系统, 郑州大学激光研究所设计。
1.2 实验方法
采用合成法对2, 6-二溴-4-三氟甲氧基苯胺在乙醇水溶液中的溶解度进行测定。向带夹套的玻璃溶解釜中加入一定量的溶剂, 再加入准确称量的溶质;向夹套内通入循环水, 循环水来自超级恒温水浴;升温由控制器来实现。随着溶解的不断进行, 固相逐渐进入液相, 信号增至最大值, 工作站停止升温。该温度即为实验给定体系溶解度所对应的温度, 拟合结果见表1。
2 结果与讨论
2.1 经验方程拟合结果
溶解度可以用温度的多项式方程表示为
式中, T为绝对温度/K;a, b, c, d为参数。通过 (1) 式对2, 6-二溴-4-三氟甲氧基苯胺在一定温度范围内所对应的所有体系中的溶解度数据进行了拟合 (见图1) , 通过拟合得出, a=4.1418E-6, b=-0.0038, c=1.16434, d=-118.825, 拟合优度判定系数 (R^2) 为0.97418。
2.2 理想溶液模型
溶解度可以用理想溶液模型
通过 (2) 式对2, 6-二溴-4-三氟甲氧基苯胺在一定温度范围内所对应的所有体系中的溶解度数据进行拟合 (见图2) , 得到:A=-8895.89563, B=23.99953, 拟合优度判定系数 (R^2) 为0.94038。
2.3 Apelblat模型
Apelblat溶解度模型假定溶液的热焓随温度线性变化, 从Clausius-Clapeyron方程推得溶解度随温度的变化关系为:
通过 (3) 式对2, 6-二溴-4-三氟甲氧基苯胺在一定温度范围内所对应的所有体系中的溶解度数据进行拟合 (见图3) , 得到:A=-145.67958, B=-979.407, C=25.12662。拟合优度判定系数 (R^2) 为0.94348。
3 结束语
测定了一定温度范围内2, 6-二溴-4-三氟甲氧基苯胺在乙醇水溶液中的溶解度。运用经验方程、理想溶液模型方程和Apelblat方程对实验数据进行了关联分析, 显示3种方程均能很好地关联2, 6-二溴-4-三氟甲氧基苯胺在乙醇水溶液中的溶解度数据, 拟合优度判定系数 (R^2) 分别为0.97418、0.94038和0.94348。
参考文献
[1]刘安昌, 周青, 沈乔.新型杀菌剂噻呋菌胺的合成研究[J].世界农药, 2012, 34 (3) :26-27.