初高中化学总结（共8篇）
初高中化学总结 篇1
中学化学式总结
初中化学方程式总结
1． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
3.铜在氧气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃=2Al2O3
5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 =点燃=2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃=2P2O5
7.硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃=CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃=2CO
10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2=点燃=2HgO
（2）化合物与氧气的反应：
11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2=点燃=2CO2
12.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O
13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O（氧炔焰）
2．几个分解反应：
15.过氧化氢催化制氧气：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 ↑
16.水在直流电的作用下分解：2H2O =通电=2H2↑+ O2 ↑
17.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 =加热= 2CuO + H2O + CO2↑
18.加热氯酸钾=（有少量的二氧化锰）、加热=：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑
19.加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
20.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
21.高温煅烧石灰石：CaCO3 =高温=CaO + CO2↑
3．几个氧化还原反应：
22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO=加热=Cu + H2O
23.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO=高温=2Cu + CO2↑
24.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温=4Fe + 3CO2↑
25.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4=高温=3Fe + 2CO2↑
26.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO=加热=Cu + CO2
27.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3=高温=2Fe + 3CO2
28.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4=高温=3Fe + 4CO2
4．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）
29.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
30.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
31.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
32.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
33.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
34.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
35.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
36.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐
37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸--------盐 + 水
40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
45.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱--------盐 + 水
46.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
47.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱--------盐 + 水
51.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
57.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
61.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐
62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
63.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
64.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
66.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐
68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
69.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐-----两种新盐
73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
74.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
5．其它反应：
75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
76.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
77.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
78.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
79.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
6.化学黄金三角：(可以互相转化）
1.碳三角：C CO CO2 方程式：C + O2 =点燃=CO2 ；2C + O2 =高温=2CO ；2CO + O2=点燃=2CO2
氧三角
3.钙三角：CaCO3，CaO，Ca（OH）2
CaCO3=高温=CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
高中化学方程式总结
1、非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF（点燃）
F2 +Xe(过量)===XeF2（室温、紫外线照射）
2F2（过量）+Xe===XeF4（400℃）
3F2+Xe＝高压＝XeF6
nF2 +2M===2MFn(表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2(等体积)===2ClF
3F2(过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl(点燃)
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
O2+2K＝K2O2（燃烧）
S+H2===H2S（加热）
2S+C===CS2（加热）
S+Fe===FeS（加热）
S+2Cu===Cu2S（加热）
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS（点燃）
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2（点燃）
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．还原性
S+O2===SO2（点燃）
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
2、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
3、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
高中化学方程式小结（仅供参考）
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4，不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
4、非金属氧化物
１，低价态的还原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
2，氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2，再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑
5、金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;
2H2O2===2H2O+O2↑.H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
6、含氧酸 高中化学方程式小结（仅供参考）
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑
HClO3+HI===HIO3+HCl ↑
3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4，但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑
3,酸性:
H2SO4(浓)+CaF2===CaSO4+2HF ↑
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑
H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）
等还原性气体）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不稳定性：
2HClO===2HCl+O2 ↑
4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O
H2SO3===H2O+SO2 ↑
H2CO3===H2O+CO2 ↑
H4SiO4===H2SiO3+H2O
7、碱
１，低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
１，与酸性物质的作用：
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不稳定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
8、盐
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓
5,不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑
2KNO3===2KNO2+O2 ↑
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 ↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑
CaCO3===CaO+CO2 ↑
MgCO3===MgO+CO2↑
H2SO3===H2O+SO2↑
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g)= F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 +H2O +CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓)△ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓)△ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
初高中化学总结 篇2
第一类制取实验
此类实验以制取某种物质为最终目的. 重点考查的是制取物质的原料、原理、仪器、装置、可能产生的杂质、除杂质的试剂的选择和方法、收集方法、检验、剩余物质的处理等方面的考查. 这类实验以制取气体为最多. 高考中常出现的有: 氯气、氢气、二氧化碳、氨的制取,氢氧化亚铁的制备等. 有机物中乙酸乙酯、乙烯、乙炔、溴苯、硝基苯的制取等.
例1如图1所示,实验室用NH4Cl l和Ca( OH)2制取NH3.
试回答下列问题:
( 1) 画出NH3的电子式____和结结构式____.
( 2) B处的药品是____.
( 3) 用向下排空气法收集NH3时, C处棉花上应蘸取____.
( 4) 检验D处试管中NH3是否收集满,除用湿润的红色石蕊试纸外,还可采用什么简易方法____.
( 5) 在标准状况下,收集满一试管NH3后,将该试管放入水中,则最后所得溶液的物质的量浓度为____mol/L .
解析: 试题中涉及到问题有除杂质的试剂的选择、尾气的处理、气体的检验.
答案: ( 1)
( 2) 碱石灰( 3) 稀硫酸( 4) 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口.( 5) 1 /22. 4mol/L
例2可用图2装置制取少量乙酸乙酯( 酒精灯等在图中均已略去) . 请填空:
( 1) 试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2m L,正确的加入顺序用操作是___.
( 2) 为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是______.
( 3) 实验中加热试管a的目的是: 1__ ; 2 _____.
( 4) 试管b中加有饱和Na2CO3溶液, , 其作用是____.
( 5) 反应结束后,振荡试管b,静置. 观观观察到的现象是____.
解析: 本题目考查了乙酸乙酯的制取过程中的注意事项、收集方法及实验现象.
答案: ( 1) 先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,再加冰醋酸. ( 2) 在试管a中加入几粒沸石( 或碎瓷片) . ( 3) 1加快反应速率; 2及时将产物乙酸乙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动. ( 4) 吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇; ( 5) b中的液体分层,上层是透明的油状液体.
第二类性质验证实验
这类实验是以验证某种化学物质具有哪些化学性质为最终目的. 重点考查的是实验现象的描述,化学反应的原理( 化学方程式) 、化学试剂的选择、实验现象的描述、干扰实验现象的因素、试剂填加的顺序、评价实验方案的合理性并加以改正、尾气的处理. 常见的有: 氯气、二氧化硫、二氧化碳、一氧化氮、二氧化氮的性质验证. Fe3 +、Fe2 +、Al3 +、SO42－、CO32－等离子的检验等等.
例3实验室用如图3所示装置制取氯气,并进行后面的实验,请回答下列问题:
( 1) A、B各放什么物质? A:____B:____,化学方程式为:____.
( 2) 储气瓶C中现象是____.
( 3) 装置D是为了除去Cl2中的氯化氢气体,D中应放下列溶液中的____.
( A) Na OH溶液( B) 水
( C) Ag NO3溶液( D) 饱和食盐水
( 4) E装置是为了使氯气干燥,装置中应放入下列中的_____.
( A) Na OH溶液( B) 碱石灰
( C) 浓H2SO4( D) 饱和食盐水
( 5) F装置中为湿润红布条,观察到的现象是______,原因是______.
( 6) G装置中放入石蕊试液,观察到的现象是______,原因是______.
( 7) H装置中放入Na Br溶液,观察到的现象是______,反应的化学方程式为______.
( 8) I装置中放入KI淀粉溶液,观察到的现象是______,原因是______.
( 9) J装置中放入Na OH溶液的作用是______,反应的化学方程式是______.
解析: 本题主要考查氯气的制取的原理,除杂质中试剂的选择,实验现象及尾气处理.
答案: ( 1) 浓盐酸二氧化锰Mn O2+ 4HCl = Mn Cl2+ Cl2↑ + 2H2O( 2 ) 瓶中气体逐渐变成黄绿色( 3 ) ( D)( 4) ( C)( 5) 褪色氯气与水生成次氯酸有漂白性( 6) 先变红,后褪色氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸显酸性,次氯酸有漂白性( 7) 溶液变为橙色,2Na Br + Cl2= 2Na Cl + Br2( 8) 溶液中生成紫黑色固体氯气有强氧化性,把I－氧化成I2吸收未反应的氯气2Na OH + Cl2= Na Cl + Na Cl O + H2O
例4用图4 ( Ⅰ) 装置加入稀硝酸和铜片,在实验室里制备NO,在烧瓶中实际见到的气体是红棕色的, 这就使人怀疑稀硝酸与铜反应是否真能生成NO. 即使可用排水取气法收集到NO,也可以认为是NO2与水反应生成了NO. 现用U形管、分液漏斗、酒精灯、胶塞等仪器,设计图4( Ⅱ) 装置,来证实稀硝酸与铜反应的确生成了NO而不是NO2.
( 1) 补充完成实验步骤:
1检验装置的气密性;
2将活塞打开,从U形管长管口注入稀硝酸,一直注到________为止.
3关闭活塞,用酒精灯加热,当观察到___时,立即撤去酒精灯.
( 2) 观察实验现象
( Ⅰ) 可以在何处观察到无色的NO气体?_____
反应在什么情况下可以自动停止? ( 铜丝与稀HNO3均未反应完)
( Ⅱ) 如果再将活塞慢慢打开,可立即观察到明显现象有___,通过以上两个过程可以获得NO与NO2鲜明对照的实验效果.
解析: 本题目考查实验方案的合理性,操作、实验现象.
答案: ( 1) 液面与活塞之间无气泡铜丝表面有大量气泡( 2) ( Ⅰ) 活塞下面稀硝酸的液面与铜丝分离( Ⅱ) 分液漏斗内出现红棕色气体
第三类基本操作实验
这类实验是以实验过程中实验的基本操作的能力为考查目的. 重点考查的是实验操作过程中的原理,操作的规范性,顺序性和仪器的使用要求,实验结果的准确性( 误差分析) ,实验原理等. 常见的有: 过滤、蒸发、萃取,仪器气密性的检验,一定物质的量浓度的溶液的配制,中和热的测定,酸碱中和滴定实验等.
例5某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水. 现用CCl4从碘水中萃取碘,并用分液漏斗分离两种溶液. 其实验操作可分解为如下几步:
( A) 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
( B) 把50 m L CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
( C) 检验分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
( D) 倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
( E) 旋开活塞,用烧杯接收溶液;
( F) 从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
( G) 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;
( H) 静置,分层.
就此实验,完成下列填空:
( 1) 正确操作步骤的顺序是: ( 用上述各操作的编号字母填写)→_________( A) →( G)_________ →→( E) →( F) .
( 2) 上述( E) 步骤的操作中应注意. 上述( G) 步骤操作的目的是_________.
( 3) 能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_________.
( 4) 下列物质,不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是 ( )
( A) 热裂汽油 ( B) 苯 ( C) 酒精 ( D) 正庚烷
解析: 本题目考查萃取的操作过程、误差分析及操作过程中的注意事项.
答案: ( 1) ( C) →( B)( D) →( H)( 2) 及时的关闭活塞防止上层液体流下调整漏斗内外压强,便于液体流下. ( 3) 碘单质在CCl4中的溶解度远远大于在水中的溶解度,且CCl4难溶于水. ( 4) ( C)
例6某学生用0. 100 mol/L的KOH的标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
( A) 量取20. 00m L待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2 ~ 3滴酚酞;
( B) 用标准溶液润洗滴定管2 ~ 3次;
( C) 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;
( D) 取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2 ~ 3 cm;
( E) 调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数;
( F) 把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.
就此实验完成填空:
( 1) 正确操作步骤的顺序是( 用序号字母填写)___ .
( 2) 上述( B) 步骤操作的目的是_______ .
( 3) 上述( A) 步骤操作之前,先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是____.
( 4) 判断到达滴定终点的实验现象是________ .
解析: 本题考查酸碱中和滴定的操作过程,及注意事项.
答案: ( 1) ( B) ( D) ( C) ( E) ( A) ( F)( 2) 选去滴定管附着的水,防止将溶液稀释而带来误差( 3) 偏高( 4) 溶液由无色变浅红且一段时间不褪色
第四类定量实验
定量实验总是要测定某个量( “待测量”) 而开展的,要得到 “待测量”,就必须明确实验原理,通过测定某个可以测量的量( “可测量”) 来实现实验目的的. 定量实验考查的内容涉及实验原理、数据处理、操作名称、实验仪器、待测量确定以及误差分析干扰实验结果的因素及排除方法等方面的问题,突出定量实验设计及处理的能力. 例如: 测定含氯化钠杂质的碳酸钠的质量分数指数. 测定含氧化钠的过氧化钠的质量分数,Na2SO3纯度的测定,硫酸铜晶体中结晶水含量的测定.
例7已知某纯碱试样中含有Na Cl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用图4中的装置进行实验.
主要实验步骤如下:
1按图组装仪器,并检查装置的气密性.
2将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液. 3称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到b g.
4从分液漏斗滴入6 mo1·L－ 1的硫酸,直到不再产生气体时为止.
5从导管A处缓缓鼓入一定量的空气.
6再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到c g.
7重复步骤( 5) 和( 6) 的操作,直到U型管的质量基本不变,为d g.
请填空和回答问题:
( 1) 在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转, 说明_______.
( 2) 装置中干燥管B的作用是_____.
( 3) 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果______( 填偏高、偏低或不变)
( 4) 步骤5的目的是_______.
( 5) 步骤7的目的是_______
( 6) 该试样中纯碱的质量分数的计算式为_________.
( 7) 还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数. 请简述一种不同的实验方法.
解析: 本题主要考查误差分析、干扰实验结果的因素、排除方法及数据处理.
答案: ( 1) 样品重( 2) 防止空气中的CO2和H2O进入U形管中;( 3) 偏高 ( 4) 把反应生成的CO2全部排出,被U形管中的碱石灰吸收( 5) 判断反应生成的CO2是否全部排出,被U形管中的碱石灰吸收( 6) 106( d - b) /44a
例8根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验,填写下列空白:
( 1) 本实验至 少需要加 热_______次,至少需要 称量______次.
( 2) 某学生实验得到以下数据: 加热前容器的质量为m1, 容器和晶体的总质量为m2,加热后容器和无水Cu SO4的总质量为m3. 请写出结晶水含量( w) 的计算公式并求出Cu SO4·n H2O中n的值( 用m1、m2、m3表示) : w =______,n =______.
( 3) 若m1= 5. 4 g、m2= 7. 9 g、m3= 6. 8 g,该生结果______( 填“偏高”或“偏低”)
从下列分析中选出该生实验产生误差的原因可能是( 填写字母) ()
( A) 加热前称量时容器未完全干燥
( B) 最后两次加热后的质量差大于0. 1 g
( C) 加热后容器未放在干燥器中冷却
( D) 加热过程中有少量晶体溅出
( E) 加热后的粉末中有少量黑色固体
解析: 主要考查了实验操作,数据的运算,误差分析.
答案: ( 1) 2、4;( 3 ) 偏高; ( A)( D) ( E
第五类设计实验
这类实验是学生根据实验目的自己设计完成实验,是实验题中的最高要求. 主要以考查实验原理( 化学方程式) ,化学实验方案的设计,方案的合理性,仪器和试剂的选择,完成实验过程中的现等. 例如: 氢氧化亚铁制备实验方案的设计,一氧化氮制备实验方案的设计.
例9用图6所示装置设计一个实验,来验证醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱顺序是: 醋酸> 碳酸> 苯酚. 所需的试剂可从以下试剂中挑选: 碳酸钠固体、氢氧化钠溶液、苯酚溶液、苯酚象钠溶液、醋酸溶液、醋酸钠溶液、稀盐酸、稀硫酸. 请回答下列问题:
( 1) A处应装入的试剂是______ ,B中应装入的试剂是______ ,C中应装入的试剂是______ .
( 2) 能证明醋酸比碳酸强的现象是______ ,有关的化学方程式是______ .
( 3) 能证明碳酸比苯酚强的现象是______ ,有关的化学方程式是______ .
解析: 本题考查试剂的选择,实验现象及反应原理,
答案: ( 1) 醋酸溶液碳酸钠固体苯酚钠溶液 ( 2) B中碳酸钠固体反应,C中导管口有气泡2CH3COOH + Na2CO3→2CH3COONa + CO2↑ + H2O ( 3 ) C中溶液变浑浊CO2+ H2O + C6H5- ONa→C6H5- OH + Na HCO3
初高中化学总结 篇3
【关键词】高中化学高考 ； 盐类水解题型 ； 归纳总结
【中图分类号】G633.8 【文献标识码】B 【文章编号】2095-3089（2015）15-0193-01
在高中化学当中，盐类水解始终是比较重要的知识，在历年的高考当中，盐类水解的题型都占有很大的比例。盐类水解的实质是盐类物质当中，一些离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子发生反应，生成弱电解质。这些弱电解质进一步促进水的電离，提高水的电离度。在近十年的高考当中，每年都有涉及到盐类水解知识的题目，是高考化学当中最大的热点题型之一。经过归纳和总结，发现在高考化学当中，盐类水解的题型主要有以下几种。
一、盐类物质对水电离的影响问题
例1：在pH值为9的氢氧化钠和醋酸钠溶液当中，如果水电离产生的氢氧根离子浓度分别为A摩尔每升和B摩尔每升。求A和B之间的关系。由于氢氧化钠是强碱，有抑制水电离的作用，因此水中电离出的氢氧根离子和氢离子相等，都是10-9摩尔每升。而醋酸钠是强碱弱酸盐，有促进水电离的作用，因此，水中电离出的氢氧根离子为10-5摩尔每升，因此，A和B的比值为10-4，也就是A=10-4B。
例2：在室温下pH为12的某溶液当中，水电离产生的氢氧根离子浓度是多少？此种题型应当分来年高中情况考虑。如果溶液为碱溶液，碱性物质中的氢氧根离子会对水的电离产生抑制作用，因此水中电离出的氢氧根离子浓度为10-12摩尔每升。如果溶液为碱性的盐溶液，由于溶液中的弱酸根离子与水中的氢离子结合，对水的电离产生促进作用，因此水电离出的氢氧根离子浓度为10-2摩尔每升。
例3：在pH为4的氯化铁溶液和pH为10的碳酸钾溶液中，水的电离程度分别为a1和a2，求二者之间的大小关系。在氯化铁溶液当中，氢离子的浓度为10-4摩尔每升，在碳酸钾溶液当中，氢氧根离子的浓度为10-4摩尔每升，而由水电离出的氢离子和氢氧根离子数量相等，因此在两种溶液当中，水的电离程度是相等的。
二、溶液蒸干灼烧后固体产物的判断问题
例1：将氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？由于氯化铁的水解程度较大，而氯化铁和水、氢氧化铁和氯化氢之间发生可逆反应，由于水解反应属于吸热反应，因此对溶液进行加热的时候，水节平衡会发生正向移动。当溶液蒸干时，氯化氢挥发，得到氢氧化铁。进行灼烧之后，氢氧化铁发生分解，最终得到的固体产物为氧化铁[1]。
例2：在氯化铝、碳酸氢钠、硫酸镁、高锰酸钾这四种物质的溶液进行加热蒸干灼烧，最终能够得到原有物质固体的是哪种物质？这种题型主要是对各种物质和固体的热稳定性进行考查。氯化铁容易水解，在加热蒸干后，氯化氢挥发，得到固体氢氧化铝，灼烧后生成氧化铝。碳酸氢钠和高锰酸钾的固体加热会发生分解。而硫酸镁中的镁离子虽然能够发生水解，但在加热灼烧之后，生成的硫酸不挥发，因此仍会生成硫酸镁，且不易分解。
三、离子浓度大小的比较问题
例1：在一升水当中分别放入一摩尔的氯化钾、氢氧化镁、碳酸钠、硫酸镁，并且进行充分搅拌，哪种溶液中的阴离子数量最多？由于氯化钾和硫酸镁都是强电解质，完全溶于水，氯离子和硫酸根离子不水解，都是0.1摩尔每升。氢氧化镁难溶于水，氢氧根离子浓度小于0.1摩尔每升。碳酸跟离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，因此阴离子水量最多，答案为碳酸钠
例2：在物质量浓度相同的氯化铵溶液、硫酸氢铵溶液、醋酸铵溶液、碳酸氢铵溶液当中，哪种溶液中的铵离子浓度最大？在溶液当中，铵离子和水、氨水和氢离子之间存在可逆反应。硫酸氢铵在水中电离，产生大量氢离子，使反应左移，因此硫酸氢铵溶液中的铵离子浓度大于氯化铵溶液。而醋酸根离子和碳酸氢根离子水解为碱性，会使反应右移[2]。因此，硫酸氢铵溶液中的铵离子浓度最大。
四、酸性强弱的比较和溶液酸碱性的判断问题
例1：将滴有甲基橙的饱和醋酸钠溶液加热，溶液的颜色如何变化？由于醋酸钠的水解作用，溶液呈碱性。而甲基橙在pH值为0-3.1之间为红色，在pH值为3.1-4.4之间为橙色，在pH为4.4-14之间为黄色，因此滴有甲基橙的饱和醋酸钠溶液为黄色。而水解过程吸热，因此在加热时溶液的碱性增强，因此溶液为黄色不变。
五、双水解应用于离子共存问题
例1：在以下四组离子当中，能够在溶液中大量共存的是哪组？①钙离子、碳酸氢根离子、氯离子、钾离子。②铝离子、氧化氯离子、碳酸氢根离子、钠离子。③亚铁离子、铵离子、硫酸根离子、硫离子。④铁离子、硫氰根离子、钠离子、碳酸根离子。在第二组中，铝离子和氧化氯离子、碳酸氢根离子都能发生双水解反应，不能共存。在第三组中，亚铁离子和硫离子反应生成沉淀，不能共存。在第四组中，铁离子和硫氰根离子发生络合反应，同时也和碳酸跟离子发生双水解反应，不能共存[3]。因此正确答案为第一组离子。
六、水解生成氢离子或氢氧根离子和其他物质的反映问题
例1：在氯化镁酸性溶液当中，为了除去铁离子，可在加热搅拌的同时加入一种试剂。过滤后加入适量盐酸。这种试剂是什么？在酸性氯化镁溶液中除去铁离子，加入的试剂应当调整pH值，促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，同时不能混入新的杂质[4]。综合这些因素，应当加入的试剂是碳酸镁。
在历年高考化学当中，盐类水解题型都是必考的内容之一。因此，应当对盐类水解题型进行详细的归纳和总结，才能更好的备战化学高考。本文所归纳总结的六种题型，是高考化学当中最常见，也是最容易出现的题型。本文通过一些列举例，对这些题型进行了归纳和总结，以期为高中生的化学学习提供参考和依据。
参考文献
[1]许国忠. 高考盐类水解题型归纳解析[J]. 数理化学习（高中版），2011，19（02）：56-58.
[2]冯玉.高中化学新课程总复习教学研究[D].山东师范大学，2012.
[3]孙建明.新课程高考化学学科试题命制研究[D].华中师范大学，2014.
[4]章琳.化学高考试卷对学生化学实验能力考查的分析研究[D].扬州大学，2013.
高中化学实验总结 篇4
化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1、“从下往上”原则
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2、“从左到右”原则
装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3、先“塞”后“定”原则
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4、“固体先放”原则
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5、“液体后加”原则
液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6、先验气密性(装入药口前进行)原则
7、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则
二
化学实验中温度计的使用
1、测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
2、测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
3、测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。
三
常见的需要塞入棉花的实验
加热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3
其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四
常见物质分离提纯的方法
1、结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3、过滤法：溶与不溶。
4、升华法：SiO2(I2)。
5、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6、溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7、增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8、吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
五
常用去除杂质的10种方法
1、杂质转化法:
欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2、吸收洗涤法:
欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3、沉淀过滤法:
欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4、加热升华法:
欲除去碘中的沙子，可用此法。
5、溶剂萃取法:
欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6、溶液结晶法(结晶和重结晶):
欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8、分液法:
欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9、渗析法:
欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10、综合法:
欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
六
化学实验基本操作中15例“不”
1、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
3、取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。
4、如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
6、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。 7、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。
9、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
七
化学实验中22例先与后
1、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3、制取气体时，先检验气密性后装药品。
4、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6、点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10、配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12、焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14、配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15、安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17、碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18、酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
21、配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22、称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
八
实验中导管和漏斗的位置
在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1、气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2、用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3、用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
4、进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。
5、点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6、进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7、用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8、若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9、洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
10、制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 11、制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
九
特殊试剂的存放和取用
1、Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3、液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4、I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5、浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6、固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7、NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。
8、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9、Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10、卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
十
化学中与“0”和小数点
1、滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位
2、量筒最下面的刻度是0。小数点为一位
3、温度计中间刻度是0。小数点为一位
4、托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位
十一
能够做喷泉实验的气体
NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。
十二
主要实验操作和实验现象
1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5、加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7、氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11、 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19、将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21、盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23、将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24、向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26、强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27、 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28、氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29、加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30、给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33、I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34、细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35、铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41、加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42、钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46、氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47、加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48、加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49、无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50、铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51、铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54、加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56、向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
59、向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60、向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61、在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62、光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。
63、加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
64、在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65、在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66、苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67、乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68、将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
69、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70、苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71、将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
72、将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73、在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75、乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76、在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77、在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78、蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
79、紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80、无色酚酞试液遇碱：变成红色。
十三
实验中水的妙用
1、水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下;液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。
2、水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴);硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。
3、水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。
4、水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。
5、鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。
6、检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。
十四
滴加顺序不同，现象不同
1、AgNO3与NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH3H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2、NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
3、HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
4、Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡
高考化学实验题答题技巧
1、瞄准实验原理或实验目的，它是实验的灵魂;只有充分解读透了实验原理或目的，再结合题中所给装置的作用，才能顺利解答实验仪器的连接问题;只有充分解读透了实验原理，才能结合装置内的试剂，回答装置的作用或实验现象。
2、反复阅读，提取有效信息，不要企望读一遍题目，就能很顺利的完成作答，有时答案就在题目信息中寻找，通过反复阅读，找到题目的答案与已知信息之间的联系。
3、要善于联想，前后联系，以前是否做过相同类型的题目或者相同的解题思路，任由思维的翅膀自由的飞翔，忌思路不开阔、僵化。
4、实验题是考查语言表达能力的窗口，在回答实验现象或每一步的作用时，要全面、准确、规范，避免词不达意，掉以轻心。
怎么学好高中化学?
1课前最好进行10分钟预习，静下心来思考一些
问题。
认真听讲是关键，上课时把课本资料翻到老师所讲内容部分。
把重要知识点做好笔记。课余时间进行复习，不懂的找老师或者学生及时沟通。
实验课时要培养自己的动手能力，利用实验来验证上课时的内容。
高中化学研修总结反思 篇5
参加工作刚满一年，对教材，对学生都还不够了解。要想更好的传授知识技能给学生，就必须要能深刻、透彻的理解教材，剖析教材。其次，要培养出具有创新能力的高素质人才，就必须以学生为本，将学生学习的主动权交还给学生。此外，课堂的有效和卓越是我们所追求的目标，要使课堂有效、卓越，就要有良好的教师技能，要精心的设计教学过程，以良好的学习氛围来促使学习。这次的新教师远程培训让我受益良多。
宋心琦教授对高中化学的改革，新旧教材的剖析讲解，让我能更好的理解新教材，明白新教材的理念，为以后的课堂教学更好地实施新课标提供了很大的帮助。《高中化学新课程创新教学设计》把新课程理念下的高中化学创新教学目的、过程、原则三个维度结合起来，进行教学设计的方式方法指导；结合案例介绍如何进行探究式教学设计及其课堂实施中遇到的问题如何处理，为教育教学如何使学生在学习过程中掌握科学的学习方法和思维方法，如何使学生形成正确的世界观和人生观指明方向。并且，还提供了高中化学教学案例设计，为以后的教学提供参考。
培训课程中，还涉及到如何做一个好老师，如何在教学中体现教学艺术以及如何上好一堂课等等，这些都让我获益匪浅。为人师表，欲正人先正己，教师良好的行为素养对学生的影响远远大于语言传授。实际的教育教学中还会遇到一些突发状况或者异常学生等等，面对这些应以怎样的心态，怎样的方法来处理，如何处理好学生之间的关系、学生与老师之间的的关系等，这些都体现在一个教师的教学艺术上。教师的教学艺术是一门终身的必修课。此外，高中化学的一些学习方法和教学中涉及到的一些信息技术指导都为我以后的教学生涯提供很好的帮助。
在培训过程中，同班的教师们积极的在班级论坛和学科论坛中交流、探讨教学经验、教学方法和教学问题等。
从这次远程培训中所学到的知识、经验将为我今后的更快成长为一名合格、优秀的化学教师提供莫大的帮助。在未来的教育教学中，我将严于律己，更加注重自己的教师行为素养，为学生做好榜样。严格地按照新课标的要求认真的备课，上课，作业辅导，注重学生的创新能力和自学能力的培养，在实践中不断改进自己教育和教学。
高中化学工作总结 篇6
一、业务学习
面临新课改，对我而言既是机遇也是挑战。课改就出现新的教学理念，这就需要紧紧围绕学习新课程，构建新课程，尝试新教法的目标，不断更新教学观念。树立了学生主体观，贯彻了民主教学的思想，构建了一种民主和谐平等的新型师生关系，使尊重学生人格，尊重学生观点，承认学生个性差异，积极创造和提供满足不同学生学习成长条件的理念落到实处。借鉴高三老师的经验以及根据本年段学生具体情况，将选考模块之一的《有机化学基础》的教学进行处理，大胆删除与高考无关的部分，只涉及与必修2模块有关的部分。平时教学的重心放在《物质结构与性质》的教学。
二、主要工作
(1)定时进行备课组活动，解决有关问题。高二化学备课组只有顺金和我两个人，虽然人少，但是我们团结协作积极配合。做到了：每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定;备课组每周一次大的活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究;平时课后时间也经常讨论问题。教学研究水平也在不知不觉中得到了提高。
(2)积极抓好日常的教学工作程序，确保教学工作的有效开展。按照学校的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，每专题一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度，每专题由专人负责出题;每专题一次的测验题，也由专人负责出题，并要达到一定的预期效果。
(3)积极参加教学改革工作，使学校的教研水平向更高处推进。学校教学公开周举行同一课题由两个老师上课，由顺金和我一同上《配合物的结构、性质和应用》这堂课，都能积极响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启发式教学，充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。
(4)积极努力提高自己的业务水平，获得校级青年教师水平测试比赛三等奖。
三、工作中足之处
(1)这学期高二年段学生进行了一次培优竞赛，每个班选取五名学生代表班级出赛。虽然平时有集中对这些学生进行培优辅导，但人数多效果不是很好。后来进行个别辅导，但因种种因素效果一般。这次培优竞赛总的来说，没有达到预期效果，这个也是比较令人困惑的。
(2)后进生面较广，很多学生学习松散没有目标。这需要我们老师多花时间和精力顾及后进生。
四、今后努力方向
(1)因材施教原则，一定要适合学生的胃口，对不同层次学生有不同要求。分层次布置作业对于优秀的学生教辅《化学与评价课课练》每题都要尽量去做;对于中等的学生，有选择性的做;较差的学生特别是文科班的学生只要做课本上的习题。
浅谈初高中化学衔接 篇7
一、现行初高中教材知识体系分析
现行初高中教材知识体系分为基本理念、基本理论、元素和化合物、化学实验、化学计算五大板块。下面就这几板块谈谈中学化学的知识体系。
1.基本概念。化学研究的对象是物质的组成、结构、性质及其变化规律。初中主要涉及的基本概念包括物质组成和构成的部分元素、原子、分子、离子、元素符号、化学式、原子结构示意图、化学方程式等;物质性质部分包括物理性质和化学性质。
高中教材主要体现在增加了物质组成知识的配位化合物;物质变化的氧化还原反应、离子反应、放热反应和吸热反应;化学用语中的电子式和结构式、离子方程式、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律;物质变化的电极反应以及化学平衡的勒沙特列原理等。
2.基本理论。化学的基本理论在初中教学中只涉及物质结构部分的原子结构、离子结构、化合价化学反应部分的催化剂。简单介绍了元素周期表的结构, 提到了周期和族的特点, 初步涉及了电解的知识点。它只是介绍性的内容, 仅为高中化学的进一步学习做铺垫。
高中教材在基本理论部分中增加了几个非常重要的内容。如元素周期律、元素周期表、化学键、分子间作用力、非极性分子和极性分子、晶体以及晶体分类 (离子晶体、分子晶体、金属晶体) 、电解质和非电解质等;高二出现了化学反应速率、化学平衡、电离、电离平衡、盐的水解、金属腐蚀、电解和电镀等, 不仅内容增加, 难度也增大了。
3.元素和化合物。初中部分元素及化合物主要涉及单质有氧气、氢气、碳、铁;化合物有氧化物、酸、碱、盐等;混合物有空气、煤、石油、天然气等。涉及到物质分类的一些基本概念, 如纯净物、混合物、单质、化合物、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等;同时涉及到物质的变化, 如物理变化、化学反应、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、中和反应等, 其中还涉及到了氧化还原反应这种特殊反应类型。总体来说, 它主要涉及到了一些基本反应和一些常见的物质, 这些是为高中的进一步学习打好了基础。
高中在这部分中增加了卤素、碱金属、氧族元素、碳族元素等具有特殊性质的一类物质, 逐步形成了知识的网络, 这些也是为了综合学习理论部分的元素周期律而准备的。对于物质部分, 高二教材中仅仅出现了氮族元素和常见金属两个部分的无机物知识, 开始大量出现有机物知识, 包括烃类和烃的衍生物以及天然高分子有机物和合成材料等内容。
4.化学实验。化学实验是学生学习过程中最主要的学习途径, 也是最容易引起学生学习兴趣的知识内容。初中化学作为整个中学化学的起始阶段, 其基础作用毋庸置疑。初中化学实验主要涉及各种药品的取用、常用仪器的使用、简单装置的组装、常规实验的操作。现行初中化学教材顺应时代变化, 教材体系发生了积极的变化, 增加了探究实验;与生活联系紧密的家庭实验;与当前科技发展相关的科技实验等。其中探究实验已成为各种考试必然涉及的考试题型。
高中化学实验部分是在初中时已经掌握了一些基本的操作前提下对学生的精确度要求更高, 出现了一些新的仪器和一些新颖的操作方法。如:容量瓶、酸碱式滴定管、分液漏斗等重要仪器, 还增加了物质的量浓度溶液配制、酸碱滴定、萃取等新方法。尤其是在学习有机物过程中, 其相对应的实验也发生了较多的变化。
5.化学计算。化学作为一门自然科学与实际生活紧密相连, 其中必然涉及到具体的数量关系, 也就必定会有计算的存在。初中的化学计算主要集中在对单一化学式和有关化学反应的化学方程式的计算, 两者的基础都是以基本概念为基础的, 属于技术含量较低的计算, 方法上没有太多的变化, 作为考试也没有作为重点内容。
在高一阶段, 物质的量是一个新知识点, 它能将涉及宏观和微观的内容联系到一起。因此, 计算难度和方法都有了更高的要求, 学生的能力要求上提高了一个档次。总体而言, 高一教材中秉承承前启后的教学特点, 在教材深度上没有过多的加深, 在综合能力的要求方面提出了更高的要求。计算能力的要求在高二阶段又有所提高, 这是因为结合了化学反应速率和化学平衡以及有关有机物的知识的原因。
二、学习建议
在老师的帮助下, 完成对初高中教材的进一步分析, 特别是对初中的教材进一步温习, 找出适合自己的学习模式和方法。同时, 要注意对教材中的一些阅读材料认真几分析, 其实很多阅读材料和拓展性课题的知识都是我们高中的必学内容。所以, 只要我们以正确的心态去面对, 困难就会迎刃而解。
三、方法衔接
(一) 正确对待初、高中学生认识能力的差异性
学生掌握化学知识、技能, 除受认识能力发展水平的限制外, 还受兴趣、爱好、情感、意志等素的影响。
(二) 对初、高中学生学习方式和方法的了解
浅析初高中化学教学的衔接 篇8
关键词：化学教育；衔接；初高中
教师是课堂的组织者和主导者，教师的教学观念会对学生产生很大的影响。其衔接意识和教学能力、教学方式等会直接影响到教学衔接工作的顺利进行。
一、教师的教学观念与衔接意识
只有树立正确的教学观和学生观，才能有正确的教学行为。教师备课、上课关注的不应只是教材、教学内容，还应对教学的主体——学生，有相当的关注。只有注意了学生的差异，从学生实际出发合理地组织教学，才能做到因材施教。尤其是高一年级教师，只有对学生的原有基础和学习状况有较深的了解，才能准确地把握化学教学，形成连贯的知识链。
据调查，初中化学教师的衔接意识较薄弱，对高中所用教材和内容基本不了解，平时教学也没注意与高中化学内容有意衔接，只为应付中考。长期担任高中化学教学的高中教师对初中现行的教材和教法也同样不熟悉，与初中教师缺乏交流，从主观上影响了衔接的进行。只有初中化学学好了，高一化学才能入门。
二、教师的教学方法
初中化学以直观教学为主，教学目标层次低，不追求知识的系统性与完整性，思维训练度上跨度小，宏观思维多，逆向思维，集中思维多，发散思维少。而高中化学教材则侧重理论认识方法（抽象、类比、假说、数学方法等）。因此，高中化学教学侧重理论，教学方法单一，且直观性差。高一新生对初高中不同教师的教学风格、个性特点、教学方法的变化等难以在短时间内接受，很大程度上影响了衔接问题的顺利解决。
学生是学习的主体，高一新生应如何在已具备的知识、技能、方法、习惯及兴趣上顺利地尽快适应高一化学的学习呢？
1.学生的学习兴趣与适应能力
从初中步入高中后，化学这门课程很多学生感到不那么好学了。究其原因，高中化学知识难度明显增加，化学现象复杂，要从多方面分析问题，多层次探索研究问题。理论知识的学习对学生的抽象思维能力的要求越来越高。这些造成了学生在理解和掌握上的困难，学生在听课、完成作业、实验、自学方面仍停留在初中学习方法的层面上，致使对高中化学学习不适应，造成学习上的困难。同时，课业负担较重也是造成学生学习兴趣下降的一个重要原因。因此，无论是初中还是高中，教师的讲课方法、化学与生活的联系等都是学生保持浓厚化学学习兴趣的重要因素，高中教师在这方面应当加强。
相当大的一部分初中学生，进入高中后，在学习高中化学的过程中，对新的学习环境、新的教师、新的教材、新的教法、课程的难度、教师的讲课进度等方面难以适应。致使学习吃力，不久之后，完全丧失了学习的信心。
2.学生的学习习惯
据调查，很多初中毕业生没有养成良好的学习习惯，学习的主动性差，能主动预习、复习的很少。虽记笔记，但只是照抄老师的板书，分不清重难点，致使听课跟不上教师的节奏，难以适应高中快节奏的学习生活。
3.学习方法
初中生学习主动性、自学能力较差，对教师的依赖性强，不善于独立思考和分析，惯于死记硬背。而高中化学则要求学生勤于思考，善于归纳和总结，做到举一反三、触类旁通。高一新生往往沿用初中的学习方法，致使化学学习出现困难。因此，高中化学教师在传授化学学科知识的同时，应当适当、适时地对学习方法进行指导。
中学化学教材按照由浅入深、由感性认识到理性认识的顺序编排。尽管新的高中教材降低了对部分内容的教学要求，解决了部分初高中的知识断层与能力要求。但总体上跨度和难度仍很大，例如“物质的量”“化学平衡”“化学键”等，致使学生学习难度加大。
新课改时期，为适应信息时代的要求。无论是初中还是高中，都使用了新的教材。但是初中教师对高中教材不熟悉，反过来，高中教师也对初中教材不了解。因而在教学过程中很难对教材内容进行瞻前顾后。根据高一教学情况，主要应做好以下知识点的衔接。
1.离子化合物与共价化合物
初中只要求学生初步了解离子化合物与共价化合物的概念。高中要求学生用电子式表示离子化合物与共价化合物的形成过程。在学习化学键时要有针对性的讲解。
2.复分解反应的条件
应当在高一离子反应发生的条件知识点内加以深化和拓展。
3.氧化物
初中只要求了解金属氧化物和非金属氧化物的基本概念及分别和酸、碱的反应。高中增加了酸性氧化物和碱性氧化物、两性氧化物的概念和性质。讲述时应当注意回忆，有利于理解氧化物的概念。
4.电离
初中删去了电解质与非电解质的概念。物质溶于水，离解成自由移动的离子的过程称为电离。高一在此基础上引出電解质的概念，因此，高一应注意对电离过程的教学，这也为后面学习化学反应原理打下了基础。
对于知识衔接，有些教师是在集中上新课前的2～3周时间复习。但此种做法至少有两方面的缺点：（1）不适合高一新生的心理特点，学生进入一个新的学习环境，迫切要学到新的知识，若单纯采用旧知识的重复再现，会扼杀学生学习的积极性。（2）集中复习针对性差，很难将新旧知识点连接起来，只有温故，而没有知新。
还有些教师是采取穿插衔接的方式，在认真复习旧知识的基础上有意识地运用类比的方法引出新知识，使新知识很顺利地、自然地融入学生的原有认知结构当中，完成同化过程。教师深入剖析新、旧知识之间的联系与区别，揭示新知识的本质，将新问题转化为熟知的旧问题，同时强化和巩固旧知识。
还有些教师是采用延长高一第一学期第一、二单元的学习时间。教学中适当放慢脚步，“低起点，小步子，快反馈”，分解教学过程，分散教学难点，让每个学生在原有的知识水平上，理解和掌握知识，增加学习的信心和兴趣。
总之，要做好初、高中的化学衔接，需要做的事很多。（1）指导学生掌握切实可行的化学学习的方法、高中学习的思维方法等。（2）以课堂教学为突破口，实施教学策略的衔接。适当调整教学方式、方法，让学生了解教师。（3）改进实验教学，加强实验教学。对化学实验基本操作进行专门的训练。培养学生的观察能力，在观察过程中回答“为什么”，从而解决问题。
参考文献：
[1]邵瑞珍.教育心理学.上海：上海教育出版社，1997.
[2]李剑萍，魏薇.教育学导论.北京：人民出版社，2002.
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