高中化学常见干燥剂

高中化学常见干燥剂（精选11篇）

高中化学常见干燥剂 篇1

高中化学干燥剂小结

1、酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5、硅胶 1）浓硫酸（强氧化性酸）2）P2O5（酸性白色粉末）、3）硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。）

2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH

1）碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH）、2）CaO（它是白色固体, 碱性氧化物）、3）固体NaOH（强碱）

3、中性干燥剂：无水CaCl2、CuSO4

1）无水CaCl2(白色多孔固体)、2）CuSO4(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色CuSO4·5H20)

二、常见气体的分类

中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：

①酸性气体：CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl、H2S、HBr、HI等 ②碱性气体：NH3 ③中性气体：N2、O2、H2、CH4等

三、干燥剂的选择

1、总的原则：（酸碱性要一致且不能发生反应）

a、酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体； b、碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体； c、中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，2、同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。特殊性：

①不能用浓硫酸干燥H2S, HBr,HI等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应。如 ．．．H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓，H2SO4+HBr= Br2+SO2+2H2O，H2SO4+HI= I2+SO2+2H2O ②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会发生反应 ： CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓ ③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物：CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4 ④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3

3、常用干燥剂干燥气体小结 可干燥的气体

浓硫酸：N2、O2、H2、CH4、CO等中性气体和CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等酸性气体 碱石灰：N2、O2、H2、CH4、CO等中性气体和NH3等碱性气体

无水氯化钙：N2、O2、H2、CH4、CO、CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等气体 不可干燥的气体

浓硫酸：NH3等碱性气体和H2S、HBr、HI、C2H4（烯烃）等还原性气体 无水氯化钙：NH3等会反应的气体

碱石灰：Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等酸性气体

四、常见干燥装置

1、液态干燥剂装置（盛放液体干燥剂）

2、固态干燥剂装置（盛放固体干燥剂）1）球形干燥管

2）U形干燥管

高中化学常见干燥剂 篇2

一、守恒法

守恒具体就是指在化学反应当中, 存在某些守恒关系, 比如质量守恒等. 而使用守恒法进行解题, 是一种在化学计算当中时常运用的解题方法和技巧. 守恒法在化学计算当中主要被运用在质量电荷守恒、物料守恒等方面. 通过运用守恒法不仅可以进一步展现题目当中各项之间的内在联系, 并且能够有效的将解题过程简化. 这种方式经常被用在选择题当中, 速度快, 正确率也高.

例1将1. 92 g铜粉和一定量的浓硝酸反应, 当铜粉完全作用之时收集到气体1. 12 L, 那么所消耗硝酸的物质的量是 ()

( A) 0. 12 mol ( B) 0. 11 mol ( C) 0. 09 mol ( D) 0.08 mol

解析: 根据相关内容选择使用原子守恒解题. 解题的关键之处是要注意硝酸发生反应之后进行了转化, 并且转化后的物体是硝酸根和二氧化氮, 然后再利用氮原子的守恒进而得出硝酸物质的量. 在此题当中, 1. 92 g的铜粉相当于0. 03 mol, 则生成的硝酸铜是0. 03 mol, 氮原子是0. 06 mol. 而最后收集到的1.12L气体, 这些气体当中无论是二氧化氮, 还是一氧化氮都具有氮原子, 则氮原子是0. 05 mol. 由此可以得出, 最终的答案是 ( B) 项.

二、平均值法

平均值法也是一种十分常见的化学计算解题方法, 是一种巧解方法. 在使用之时首先计算得出平均分子或者平均相对原子质量, 然后再用十字交叉法计算出各个成分的物质的量比.

例2有两种气态烃组成的混合气体0. 1 mol, 经过完全燃烧之后得到了0. 16 mol的CO2, 以及3. 6 g的H2O, 则在以下的说法当中正确的是, 在缓和气体当中 ()

( A) 一定有甲烷 ( B) 一定有甲烷和乙烯

( C) 一定没有乙烷 ( D) 一定有乙烃

解析: n ( 烃) ∶n ( C) ∶n ( H) = 0. 1∶0. 16∶3. 6 /18×2 = 1∶1. 6∶4即混合平均分子式组成为C1. 6H4, 碳原子小于1. 6的只有CH4, 则 ( A) 项正确. 由平均分子式可知, 另一烃中的H原子是4, 那么就一定没有C2H6, 所以 ( C) 项也正确.

三、差量法

差量法主要是运用化学反应前后的某些差量, 比如固体质量差、溶液质量差等. 通过这些差量和反应物或者生成物的变化量成正比, 再根据这层关系进行解题的一种方法.

例3在某些硫酸铜的溶液当中, 放入一个质量是1. 12g的铁片, 在一段时间之后发现铁片表面被一层红色的铜所覆盖, 将铁片取出并且洗净、烘干, 发现铁片的质量变成1. 16g, 计算在这个化学反应当中一共溶解了多少克铁? 又析出了多少克铜?

解析: Fe + Cu SO4= Fe SO4+ Cu通过这个式子可知, 铁片的质量在增加, 与铁的溶解和铜的析出直接联系, 每溶解56g的铁同时也会析出64 g铜, 则铁片质量增加了64 g - 56 g = 8 g. 然后再根据铁片增加的质量 ( 1. 16 g - 1. 12 g) , 就可以最终计算出Fe的质量, 以及Cu的质量.

设: 溶解的Fe为x ( g) , 析出的Cu是y ( g)

则, x = 0. 28 g, y = 0. 32 g.

四、十字交叉法

十字交叉法主要用于两组分混合物, 或者多组分混合物.求算混合物中关于组分的某个化学量, 比如微粒数、质量等的比例或者百分含量.

例4实验测得乙烯和氧气的混合气体, 已知这种混合气体的密度是氢气的14. 5倍, 那么其中乙烯的质量分数是 ()

( A) 25% ( B) 27. 5% ( C) 72. 4% ( D) 75%

解析: 通过十字交叉法可以计算得出乙烯和氧气的物质的量比, 进而可以求出质量分数.

则乙烯的质量分数是:

所以选择 ( C) 项.

五、极限值法

把由多种因素构成的化学问题, 比如混合物. 对这个问题当中某一个因素, 如混合物当中的一个成分进行思考.

例5已知原子量: Li—6. 9, Na—23, K—39, Rb—85. 现在有某种碱金属M和其氧化物M2O组成了一种混合物10. 8 g, 在加入了足够的水, 并且进行了充分反应之后. 将溶液通过蒸发和干燥最终得到16 g的固体物, 由此可以确定M是 ()

( A) 7 ( B) 23 ( C) 39 ( D) 85

解析: 混合物是碱金属单质和共氧化物M2O的混合物, 第一步先考虑全部都是单质之时, M→MOH

Mg 增 17g

10. 8 g ( 16 g - 10. 8 g)

则 Mmax= 35. 3

第二步假如全部是M2O时, M2O→2M2O

( 2M + 16) g 增 18 g

10. 8 g ( 16 g - 10. 8 g)

则 Mmin= 10. 7

所以碱金属的原子相对质量介于10. 7 ~ 35. 3之间, 选择 ( B) 项.

高中化学常见干燥剂 篇3

干燥剂能除去潮湿物质中的水分，它的干燥原理大致分物理原理和化学原理两类。一类是通过物理方式将水分子吸附在自身的结构，它们内部通常为极细的毛孔网状结构，这些毛细孔能够吸收水分，并通过其物理吸引力将水分保留住。常见的物理干燥剂有硅胶（成分为mSiO2·nH2O）与分子筛（成分为活性氧化铝等）。另一类是吸收水分子产生新物质，如水合物或其他化合物。与水可以生成水合物的有硫酸、无水氯化钙、无水硫酸铜、无水硫酸钠、无水硫酸镁和无水氯化镁等；与水反应后生成其他化合物有五氧化二磷、氧化钙、金属钠、金属镁等。如果根据干燥剂的酸碱性来分，可以分为三类：一类为酸性干燥剂，有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；一类为碱性干燥剂，有固体烧碱、生石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；还有一类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。

二、干燥剂选择原则

选择干燥剂时首先应考虑干燥剂和被干燥物是否会反应。酸性干燥剂不能干燥碱性物质，比如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶不能干燥氨。碱性干燥剂不能干燥酸性物质，比如碱石灰等不能干燥HCl等酸性气体。有些中性干燥剂能和被干燥物反应，如无水CaCl2不能用于干燥NH3，二者会发生络合反应，生成一些加合物 CaCl2+4NH3CaCl2·4NH3 ；CaCl2+8NH3CaCl2·8NH3 。浓硫酸不能干燥H2S、HI、HBr等还原性气体，因为会发生氧化还原反应，如H2S+H2SO42H2O+SO2+S↓ 。除此之外，还要考虑吸水能力、干燥的速率、价格高低、能否再生、是否安全环保等因素。

三、常用干燥剂的特点和适用范围

1.浓硫酸浓硫酸具有强烈的吸水性，对许多有机化合物有腐蚀性，因此常用于干燥无机物，除去不与H2SO4反应的气体中的水分。常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂，不能干燥NH3、H2S、HI、HBr。硫酸是液体干燥剂，一般装在洗气瓶中（气体从长管进，短管出），而固体干燥剂装在干燥管或U形管中。

2.无水氯化钙价格便宜，吸水能力较强，干燥速度较快，对固体、液体和气体的干燥均可使用。有干燥能力的是含二分子结晶水的氯化钙CaCl2·2H2O，潮解吸水后成为含六分子结晶水的氯化钙CaCl2·6H2O。加热至30 ℃时成CaCl2·4H2O，至200 ℃又恢复为CaCl2·2H2O，氯化钙能水解成Ca（OH）2 或Ca（OH）Cl ，不宜作为酸性物质的干燥剂。同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成 CaCl2·2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2·2（CH3）2CO 等， 因此不能作为上述各类有机物的干燥剂，可以用氯化钙脱水的有机物有烃类、卤代烃类、醚类。对沸点较高的有机物，干燥后应将干燥剂滤出，不可一起加热蒸馏，以免被吸去的水分在加热时再度放出。

3.生石灰价格便宜，来源方便，实验室常用它来干燥氨以及制备无水乙醇。不能用于干燥酸性物质或酯类。与水作用后生成不溶性的Ca（OH）2，对热稳定，在蒸馏前不必滤除 。

4.无水硫酸镁白色粉末状，有很强的干燥能力，吸水作用迅速、效率高、价廉，吸水后形成带不同数目结晶水的硫酸镁MgSO4·nH2O （n=1，2，4，5，6，7）。最终吸水产物为MgSO4·7H2O（48℃以上易分解）。由于其吸水较快，对各种有机物均不起化学反应，常用来干燥有机试剂。对热不稳定，在蒸馏前须滤除。

5.五氧化二磷是所有干燥剂中干燥效力最高的。P2O5与水作用非常快，反应不可逆，但吸水后生成表面呈粘浆状磷酸，操作不便，且价格较贵。一般是先用其他干燥剂如无水硫酸镁或无水硫酸钠除去大部分水，残留的微量水分再用P2O5干燥。碱性物质或有羟基的化合物不宜用五氧化二磷来脱水。可用于干燥烷烃、卤代烃、卤代芳烃、醚等。

6.金属钠金属钠有很强的吸水作用，常常用作醚类、苯等惰性溶剂的最后干燥。一般先用无水氯化钙或无水硫酸镁干燥除去溶剂中较多量的水分，剩下的微量水分可用金属钠丝或钠片除去。但金属钠不适用于能与碱起反应的或易被还原的有机物的干燥。如不能用于干燥醇（制无水甲醇、无水乙醇等除外）、酸、酯、有机卤代物、酮、醛及某些胺。含水量多的溶剂也不能用，因为钠遇水发生爆炸，易引起危险事故。

7.无水硫酸钠白色粉末状，吸水后形成带10个结晶水的硫酸钠Na2SO4·10H2O（30℃以上易分解）。因其吸水容量大，且为中性盐，对酸性或碱性有机物都可适用，价格便宜，因此应用范围较广。但它与水作用较慢，干燥程度不高。当有机物中夹杂有大量水分时，常先用它来作初步干燥，除去大量水分，然后再用干燥效率高的干燥剂干燥。对热不稳定，在蒸馏前须滤除。

8.苛性碱固体氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）只适用于干燥碱性有机物如胺类等。因其碱性强，对某些有机物起催化反应，而且易潮解，故应用范围受到限制。不能用于干燥酸类、酚类、酯、酰胺类以及醛酮。

四、食品干燥剂

食品常用的干燥剂有生石灰和硅胶。硅胶是一种高微孔结构的含水二氧化硅，无毒、无味、无嗅，化学性质稳定，有较强的吸水性，但成本较高。有些食品企业为节约成本，用的是生石灰干燥剂。生石灰具有强碱腐蚀性，经常发生伤害小孩或老人眼睛的事件，并且遇水发生急剧化学反应，可瞬间释放出大量热量，可能发生爆炸，目前已逐渐被淘汰。

高中化学实验常见操作 篇4

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

4.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

5.先验气密性(装入药口前进行)原则。

6.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：

加热KMnO4制氧气;制乙炔和收集NH3

其作用分别是：

防止KMnO4粉末进入导管;

防止实验中产生的泡沫涌入导管;

防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四、常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同，把溶质从溶解度小的溶液中转移至溶解度大的溶剂中，如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：Al溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：可把CO2(CO)通过热的CuO;可把CO2(SO2)通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：可把N2(O2)混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加足量的NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

五、常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

六、化学实验基本操作中的“不”15例

1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

七、化学实验中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

八、实验中导管和漏斗的位置的放置方法

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。

1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。

5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

为大家附上实验操作的七不能

(1)化学药品不能用手接触，不能用鼻子直接凑到容器口去闻气味，绝不能品尝。

(2)不得用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，熄灭时不能用嘴吹。

(3)容量瓶、量筒等定量容器，不能用作反应器，也不能用于溶解、稀释或贮存液体。

(4)做完实验，剩余药品不得随意丢弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等必须放回原试剂瓶)。

(5)称量有腐蚀性、易潮解的物质时，不能用纸片。

(6)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌。

高中化学药品俗名及常见成分 篇5

黄铁矿 FeS2

芒硝 Na2SO4·10H2O)

黑火药C, KNO3, S

过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4

明矾KAl(SO4)2 ·12H2O;

绿矾FeSO4 ·7H2O

蓝矾(胆矾)CuSO4·5H2O

皓矾 ZnSO4·7H2O

重晶石BaSO4

苏打Na2CO3

小苏打NaHCO3

石灰CaO

熟石灰Ca(OH)2

石灰石,大理石,白垩CaCO3

王水(浓硝酸浓盐酸3∶1)

石膏CaSO4·2H2O 熟石膏2CaSO4·H2O

石英.水晶,硅藻土SiO2

菱镁矿MgCO3

菱铁矿FeCO3

光卤石KCl·MgCl2·6H2O

刚玉,蓝宝石,红宝石Al2O3

锅垢CaCO3和Mg(OH)2

铁红,赤铁矿Fe2O3

磁性氧化铁,磁铁矿Fe3O4

铅笔芯材料—粘土和石墨

煤—有机物和无机物组成的复杂混合物

焦炭—含少量杂质的单质碳

石油—主要由烷烃,环烷烃,芳香烃组成的复杂混合物

脉石SiO2

高炉煤气CO,CO2,N2,

炼钢棕色烟气Fe2O3,CO

沼气,天然气CH4

焦炉气H2,CH4,少量CO,CO2,C2H4,N2

裂解气—乙烯,丙烯,丁二烯还有甲烷,乙烷等

碱石灰CaO,NaOH

氯仿CHCl3

天然橡胶—聚异戊二烯

电石气C2H2

汽油C5~C11的烃

分子筛—铝硅酸盐

煤焦油—含大量芳香族化合物

木精CH3OH

甘油—丙三醇

石炭酸—苯酚

蚁醛—甲醛

--甲醛溶液

肥皂—高级脂肪酸的钠盐

蚁酸：HCOOH 硝镪水：HNO3

火碱.烧碱.苛性钠：NaOH;

熟石灰,消石灰 ：Ca(OH)2

波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2

碱石灰：NaOH+CaO(干燥剂)

石灰石.大理石 :CaCO3(主要成分) ;

胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O ;

纯碱:Na2CO3 ;

铜绿:Cu2(OH)2CO3(铜锈)

食盐:NaCl

皓矾:ZnSO4.7H2O

钡餐,重晶石:BaSO4毒重石：BaCO3

绿矾：FeSO4.7H2O

芒硝：Na2SO4.10H2O

明矾：KAl(SO4)2.12H2O

生石膏：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4.H2O

小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3

铁锈,赤铁矿:Fe2O3 ;

磁铁矿:Fe3O4

生石灰:CaO;

煤气:CO

水煤气:CO+H2

笑气：N2O

沼气:CH4

酒精:C2H5OH

钻石(金刚石):C

(蚁醛)：HCHO

氯仿： CHCl3

水银 汞 Hg

白金 铂 Pt

硫磺 硫 S

金刚石、石墨、木炭 碳 C

白磷、红磷、黄磷 磷 P

盐酸、盐镪水 氢氯酸 HCl

硝镪水 硝酸 HNO3

硫镪水 硫酸 H2SO4

王水 浓硝酸、浓盐酸(1：3) HNO3,HCl

双氧水 过氧化氢 H2O2

铅丹、红丹、红铅 四氧化三铅 Pb3O4

砒霜、信石、白砒、砷华 三氧化二砷 As2O3

升汞、高汞 氯化汞 HgCl2

朱砂、辰砂、丹砂、银朱 硫化汞 HgS

烧碱、火碱、苛性钠 氢氧化钠 NaOH

苛性钾 氢氧化钾 KOH

消石灰、熟石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2

碱石灰、钠碱石灰 氢氧化钠、氧化钙混合 NaOH,CaO

碳铵 碳酸氢铵 NH4HCO3

盐脑、电气药粉 氯化铵 NH4Cl

硫铵 硫酸铵 (NH4)2SO4

碳酸气、干冰 二氧化碳 CO2

笑气 氧化二氮 N2O

硅石、石英、水晶、玛瑙

砂子 二氧化硅 SiO2

矾土、刚玉 氧化铝 Al2O3

生石灰、煅烧石灰 氧化钙 CaO

锌白、锌氧粉 氧化锌 ZnO

苫土、烧苫土 氧化镁 MgO

苏打、纯碱 碳酸铵 Na2SO4

小苏打、重碱 碳酸氢钠 NaHCO3

大苏打、海波 硫代硫酸钠 Na2S2O3.5H2O

褐铁矿 2Fe2O3.3H2O

芒硝、皮硝、马牙硝 结晶硫酸钠 Na2SO4.10H2O

泻盐、苦盐 硫酸镁 MgSO4.7H2O

口碱 结晶碳酸钠 NaCO3.10H2O

明矾 硫酸铝钾 KAl(SO4)2.12H2O

皓矾 硫酸锌 ZnSO4.7H2O

胆矾 硫酸铜 CuSO4.5H2O

红矾 重铬酸钾 K2Cr2O7

无水芒硝、元明粉 硫酸钠 Na2SO4

水玻璃、泡花碱 硅酸钠 NaSiO3

硫化碱、臭碱 硫化钠 Na2S

钾碱、草碱、草木灰 碳酸钾 K2CO3

硝石、火硝、土硝 硝酸钾 KNO3

灰锰氧、PP粉 高锰酸钾 KMnO4

冰晶石 氟铝酸钠 Na3AlF6

大理石、方解石、石灰石

白垩 碳酸钙 CaCO3

萤石、氟石 氟化钙 CaF2

钙硝石、挪威硝石 硝酸钙 Ca(NO3)2

电石 碳化钙 CaC2

铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 CU2(OH)2CO3

重晶石、钡白 硫酸钡 BaSO4

钠硝石、智利硝石 硝酸钠 NaNO3

生石膏、石膏 硫酸钙 CaSO4.2H2O

熟石膏、烧石膏 硫酸钙 2CaSO4.H2O

普钙、过磷酸钙 磷酸二氢钙、硫酸钙 Ca(H2PO4)2,CaSO4

重钙 磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2

漂白粉 次氯酸钙 Ca(ClO)2

氯仿、绿仿 三氯甲烷 CHCl3

木精 甲醇 CH3OH

甘油 丙三醇 C2H5(OH)3

石炭酸 苯酚 C6H5OH

蚁酸 甲酸 HCOOH

草酸 乙二酸 HOOC-COOH

甲醛溶液(30%~40%) HCHO

尿素 碳酰胺 CO(NH2)

安息香酸 苯甲酸 C6H5COOH

赤铜矿 氧化亚铜 Cu2O

软锰矿 二氧化锰 MnO2

菱铁矿 碳酸亚铁 FeCO3

辉铜矿 硫化亚铜 Cu2S

愚人金 硫化亚铁 FeS2

铁丹、铁红、赭石、赤铁矿 三氧化二铁 Fe2O3

磁铁矿、铁黑 四氧化三铁 Fe3O4

绿矾 七水合硫酸亚铁 FeSO4.7H2O

保险粉 连二亚硫酸钠 Na2S2O4

高中化学常见干燥剂 篇6

一、新课程下高中化学备课中常见的误区

1.备课变成了网上资料的“拿来主义”或“蔬菜沙拉”。随着信息时代的来临,网上资源和信息越来越丰富,有些高中化学教师备课很轻松,从网上下载与自己备课内容相关的教案、PPT课件,不加取舍地变成自己的教案、演示课件,全然不顾内容是否切合自己教学实际的需要。这种“拿来主义”的东西,没有任何修改内化的成分,注定会造成教学的失败。

还有些高中化学教师同时下载几个与自己备课内容相关的教案、PPT课件,进行“拼盘”,最终变成自己的教案、演示课件,但缺少与自己的教学实际进行匹配的考虑,用一句老话说,“没有自己的东西在里面”,这样做,看起来很好,结果是出力不讨好,事倍功半。

2.集体备课成了“教案之和”。在新课改背景下,单一的教师独立备课在新教材实施过程中力不从心。而集体备课通过集体讨论研究,凝聚备课组的集体智慧,将个人才智转化为集体优势,形成教学合力,从而可以弥补教师单一备课中的不足。但有些教师错误的理解了集体备课的含义,将集体备课后的“成果”原封不动地搬进自己的课堂,照本宣科。完全不去分析自己班级学生化学知识结构的差异,找准新知识学习的切入点;不去认真分析自己班级学生化学学习方式的差异;不根据自己班级学生兴趣、爱好、情绪设计化学课堂教学。最后结果肯定是教学效率低下,浪费了集体备课的时间和资源。

3.备课变成了“抄教案”或“形式主义”。有的高中化学老师把备课想象得很简单。备课时,找来老教师或往年现成的教案一抄了事,就这样,年年教,年年抄,除了多写了一些细节和过程,整体基本上没有变化。如此这样,不重视备课,不重视教法、学法的研究,不重视教学效率,学生的学习效率自然就很低。

有的高中化学老师纯粹为了应付学校和上级教育管理部门的检查,为了突显自己备课能体现新课改精神和新课程理念,把以往的教学过程分解为教师活动和学生活动等内容。而实际内容依然是“换汤不换药”,“穿新鞋走老路”。如此改变,备课成了一种形式,教学效果自然也不会好到哪去。

二、新课程下高中化学教师备课的基本要求

1.备课要注重预设与生成的统一。“凡事预则立”,教师“预设”和学生的“生成”对学生的发展具有同等的价值,而且“预设”和“生成”不是截然分割的两个部分。在考虑一个化学教学活动方案时,多几种假设,多几种课程发展的可能性,以便在实施过程中能够对学生的不同反应有所应对。

2.备课要注重科学处理教材,体现课程资源整合的理念。新课程有新课标,教师备课的真正目标就是如何更有效地达到新课标的要求。为此在备课时,化学教师必须深入研究新课标和教材,仔细阅读教学参考书,查阅资料,进行课程资源整合和拓展,如:三维目标整合、教学内容与形式整合、教学各种资源的整合等,课程资源的整合遵循各种资源的优化组合,从而实现最佳的教学教育效果。

3.备课要注重“为学习而设计教学”,体现教学方式与学习方式的转变的理念。“为学习而设计教学”意味着不能仅仅考虑教师教得方便,教得精彩,教得舒畅,而是应把学习和学习者作为焦点,以教导学,以教促学。

4.备课要注重利用现代信息技术,体现信息化时代化理念。在以个人电脑、网络技术和多媒体为主要内容的现代技术革命的出现,为教学方式与教学模式的变革提供了物质基础。作为高中化学教师要充分发挥信息技术的优势,为学生的学习和发展提供丰富多彩的教育环境和有力的学习工具。

5.备课要注重不断学习,体现终身学习观的理念。教师只有不断的学习,提高自身知识水平和业务水平,才是提高备课质量的根本保证。要给学生一碗水,教师必须有一桶水。因此,高中化学教师自身学识水平的提高是决定备课质量高低关键。只有不断学习,才能更加圆满完成教学任务。

高中英语常见单词 篇7

fact n. 事实，现实

factory n. 工厂

fail v. 失败;不及格;衰退

fair a . 公平的，合理的( 肤色 ) 白皙的; (人)白肤金发的n. 集市;庙会;展览会

fall (fell, fallen) vi. 落(下)，降落;倒n. (美)秋季

family n. 家庭;家族;子女

famous a. 著名的

fan n. (电影、运动等的)迷;热心的爱好者(支持者);风扇

fantastic a.奇特的 ( 口语 ) 极好的，美妙的，很棒的

far ( 比较级 farther, 最高级 farthest 或 further, furthest) a.& ad. 远的;远地

farm n. 农场;农庄

farmer n. 农民

fast a. 快的，迅速的;紧密的 ad. 快地，迅速地;紧密地

fat n. 脂肪 a. 胖的;肥的

father n. 父亲

favourite ( 美 favorite) a. 喜爱的 n. 特别喜爱的人(或物)

fear n. 害怕;恐惧; 担忧

February n. 2 月

feed (fed, fed) vt. 喂(养);饲(养)

feel (felt, felt) v.& link 感觉，觉得;摸，触

feeling n. 感情;感觉

festival a. 节日的，喜庆的

fetch vt. (去)取(物)来，(去)带(人)来

fever n. 发烧;发热

few pron. 不多;少数 不多的;少数的

field n. 田地;牧场;场地

fifteen num. 十五

fifth num. 第五

fifty num. 五十

fight (fought, fought) v. 打仗(架)，n.争论

fill vt. 填空，装满

film n. 电影;影片;胶卷

vt. 拍摄，把 …… 拍成电影

final a. 最后的;终极的

find (found, found) vt. 找到，发现，感到

fine a . 细的;晴朗的;美好的;(身体)健康的

finger n. 手指

finish v. 结束;做完

fire n. 火;火炉;火灾 vi. 开火，开(枪，炮等)，射击

first num. 第一 a.& ad. 第一;首次;最初 n. 开始;开端

fish n. 鱼;鱼肉 vi. 钓鱼;捕鱼

fisherman n. 渔民;钓鱼健身者

fit a. 健康的 , 适合的 v. (使)适合，安装

five num. 五

fix vt. 修理;安装; 确定，决定

flag n. 旗;标志;旗舰

flat a.平的 n. 楼中一套房间; 公寓 ( 常用复数 )

floor n. 地面，地板;(楼房的)层

flower n. 花

flu n. 流行性感冒

fly n. 飞行;苍蝇

fly (flew, flown) vi. (鸟、飞机)飞;(人乘飞机)飞行;(旗子等)飘动

vt. 空运(乘客，货物等);放(风筝、飞机模型等)

follow vt. 跟随;仿效;跟得上

food n. 食物，食品

foot ( 复 feet) n. 足，脚;英尺

football n. (英式)足球;(美式)橄榄球

for prep. 为了 …… ;向 …… ，往 …… ;与 …… 交换;防备 …… ;适合 …… ;因为 …… ;

在 …… 期 间;对于 …… ;对 …… 来说 conj. 因为，由于

force vt. 强迫，迫使

foreign a. 外国的

foreigner n. 外国人

forest n. 森林

forget (forgot, forgotten) v. 忘记;忘掉

fork n. 叉，餐叉

form n. 表格;形式;结构

forty num. 四十

forward ad. 将来，今后;向前，前进

four num. 四

fourteen num. 十四

fourth num. 第四

fox n. 狐狸

free a. 自由的，空闲的;免费的

freeze (froze, frozen) vi. 结冰

fresh a. 新鲜的

Friday n. 星期五

fridge =refrigerator n. 冰箱

friend n. 朋友

friendly a. 友好的

friendship n. 友谊，友情

frog n. 青蛙

from prep. 从;从 …… 起;距;来自

front a. 前面的;前部的 n. 前面;前部;前线

fruit n. 水果;果实

full a. 满的，充满的;完全的

fun n. 有趣的事，娱乐，玩笑

funny a. 有趣的，滑稽可笑的

furniture n. (总称)家具

future n. 将来

高中化学常见干燥剂 篇8

一、选择题。

1、下列操作能证明溶液中有SO2-4存在的是( )

A、加入硝酸酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀。

B、加入BaCl2溶液，如果 产生白色沉淀，则一定含有SO2-4。

C、先加入HCl溶液，如果无明显现象，再加入BaCl2，如果产生白色沉淀，则有SO2-4。

D、向溶液中加盐酸酸化的BaCl2， 如果产生白色沉淀，则一定有SO2-4。

解析：干扰SO2-4检验的离子有CO2-3、SO2-3，所用检验试剂若是BaCl2，干扰离子还有Ag+，故检验时必须排除干扰。

答案：C。

2、氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3+O2=====光照2COCl2+2HCl，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是( )

A、溴水。

B、烧碱溶液。

C、硝酸银溶液。

D、碘化钾淀粉试纸。

解析：若氯仿变质，将产生HCl，HCl与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀。

答案：C。

3、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是( )

A、Na2CO3溶液。

B、NaOH溶液。

C、硫酸。

D、稀盐酸。

答案：D。

4、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( )

A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO2-4。

B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO2-3。

C、加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH+4。

D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀 。溶液中一定含有大量的 Cl-。

解析：A、BaCl2溶液中既有Ba2+，又有Cl-。Ba2+可与SO2-4反应生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的BaSO4沉淀;Cl-可与Ag+反应生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的AgCl沉淀。B、CaCl2溶液中既有Ca2+，又有Cl-。在溶液中，CO2-3、SiO2-3、SO2-3、SO2-4、PO3-4等离子都能与Ca2+反应生成白色沉淀;Cl-可与Ag+反应生成白色沉淀。C、能在溶液中与OH-反应生成带有强 烈刺激性气味的气体(NH3)的离子只有NH+4。D、加盐酸使被检验的溶液新增加了Cl-，即便是原溶液里没有Cl-，也会产生白色沉淀。

答案：C。

5、按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是( )

A、石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。

B、BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液。

C、石蕊溶液、BaCl2溶液。

D、酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

解析：在五种溶液中，遇紫色石蕊溶液变蓝色的是NaOH，变红色的是HCl和H2SO4，不变色的是K2SO4和KNO3。然后再借助BaCl2将HCl和H2SO4、K2SO4和KNO3鉴别开。

答案：C。

6、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行 如下实验，其中不能达到目的的是( )

A、加入少量盐酸，观察现象。

B、加入澄清石灰水，观察现象。

C、加入氯化钡溶液，观察现象。

D、通适量CO2气体，观察现象。

答案：D。

7、能把Na2SO4 、NH4NO3、KNO3、(NH4)SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)( )

A、BaCl2。

B、NaOH。

C、Ba(OH)2。

D、AgNO3。

答案：C。

8、许多地区的自来水是利用氯气消毒的，为了检验Cl-的存在，最好选用下列物质中的( )

A、紫色石蕊试液。

B、四氯化碳溶液。

C、氢氧化钠溶液。

D、硝酸银溶液。

解析：检验Cl-的试剂是经稀硝酸酸化 的硝酸银溶液，形成不溶于稀硝酸的.白色沉淀氯化银。

答案：D。

二、非选择题。

9、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO-3六种离子，甲厂的废水明显 呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、__________。乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填元素符号)。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________________转为沉淀 ，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

解析：甲厂的废水呈碱性，一定含有OH-，与OH-可以共存 的离子有K+、Cl-、NO-3，考虑Ag+与Cl-不共存，所以甲厂废水中含OH-、K+和Cl-，乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO-3，在乙厂废水中加入一定量的铁粉可得到Ag。

答案：OH-、Cl-、K+、铁粉、Ag、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、KNO3。

10、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO-3、SO2-4、Cl-、CO2-3中的某一种。

(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：A________、B________、C________、D________。

解析：因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba2+不能与SO2-4、CO2-3组合;Ag+只能与NO-3组合;Cu2+不能与CO2-3组合。由(1)可知，C为铜盐，由(2)可知，B盐为AgNO3;D盐含CO2-3，而CO2-3与Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存，故D只可能为Na2CO3，余下的阳离子为Ba2+，故A含之;余下的阴离子为SO2-4、Cl-，而Ba2+与SO2-4不能共存，故A只可能为BaCl2，而C为CuSO4。

答案：BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3

11、A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24 种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液。A________，B________，C________，D________，X________。

解析：NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24种溶液中能和其他物质生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO3)2两种溶液，能同时与NaOH和Ba(NO3)2两种溶液生成白色沉淀的常见物质是MgSO4，生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4。Mg(OH)2能溶于HNO3，而BaSO4不溶。

答案：NaOH、NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3、MgSO4。

12、(能力提高)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：

(1)操作①是否可改为加硝酸钡溶液?为什么?

(2)进行操作①后，如何判断SO2-4已除尽，方法是__________________________。

(3)操作②的目的是________，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液?理由是________________________________________________________________________。

解析：本题实质上是考查如何除去NaCl溶液中混有的硫酸钠，解题关键是牢记物质提纯的原则：不增、不减、易分离、复原。NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质，要制取纯净的氯化钠溶液 ，可向溶液中加入BaCl2溶液，除去SO2-4，但此过程中引入了Ba2+，故需在后续过程中把Ba2+除去，可加入Na2CO3，既除去了Ba2+，又不引入新的杂质。其中操作①不能改为硝酸钡溶液，因硝酸盐均为易溶于水的物质，在后续过程中无法除去NO-3。检验SO2-4是否除尽可用以下方法：取滤液 的上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO2-4已除尽。BaSO4、BaCO3均为不溶于水的白色沉淀，可在这两种物质沉淀完全后进行一次过滤即可。

答案：

(1)否，因为改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质NO-3，以后操作中无法除去。

(2)取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO2-4已除尽。

高中数列八大常见易错题型 篇9

一、忽略题目的限制条件

例1设公比为q(q>0)的等比数列{an}的前n项和为Sn,若S2=3a2q+2,S4 =3a4 +2,则q= .

错解:3/2或 -1.

错因分析:审题不仔 细,忽略题中 限制条件 “q > 0”,故q=-1应舍弃.

注:类似的,有些题目要求公差大于0或数列中各项均为正数等,学生往往因审题不仔细,忽略题目的限制条件导致出错,应对这种错误的方法是在填写答案之前再浏览一下题目,对于解出多个解的情况要根据题目限制条件,合理取舍.

二、忽略数列单调性与函数单调性的差别

例2已知数列{an}中,an =n2+2kn(n∈N+),且{an}单调递增,则k的取值范围是___.

错解:k≥-1,因为an是关于n的二次函数,且n为正整数,所以若{an}单调递增,则必有 -b/2a=-k≤1,故k≥-1.

错因分析:此解法错将数列的单调性当成函数的实数集下的单调性来研究.由于数列是一个定义域为正整数集的特殊函数,所以数列的单调性与函 数的单调 性既有联 系又有区 别,数列所对应的函数若单调则数 列一定单 调,但数列单 调,其所在的函数不一定单调.

三、求等差数列前n项和的最值问题时忽略n的取值

四、由Sn求an时忽略n =1时的情况

五、忽略讨论n的奇偶性

注:此类题型体现了分类讨论思想的应用,学生由于思维惯性易忽略对n的奇偶性进行分类讨论导致出错,n的取值不同,则答案不同,做题时应注意.

六、裂项变形时忽略常数系数

注:裂项相消法是数列求和的一种常用方法,其目的是设法将数列的每一项拆成两项,使它们在相加时除了首尾各有一项或少数几项外,其余的都能前后相消,进而求出数列的前n项和.但在拆项过程中学生易出现忽略常数系数或不会拆项等问题,现总结常见的拆项公式有:

七、错位相减后求和忽略有关量的取值

注:由一个等差数列和一个等比数列对应项乘积组成的数列求和时,可采用错位相减 法,由题目很 容易看出 本题可运 用错位相减法,但学生易忽视x=1的情况,这就体现了分类讨论思想的应用,一定要对x进行分类讨论.

八、忽略公比是否为1

综上所述,我们可以得出对于数列题学生出错的原因主要有以下几个方面:(1)审题错误,忽略题目的限制条件;(2)知识性错误,基本公式不熟悉,公式应用不熟练,对公式成立的条件不明确;(3)运算错误,耐性不足,运算复杂,化简不出;(4)数学思维方法应用错误,对分类讨 论思想、函数 与方程思 想等的应用不够熟练;(5)思维定式、思维僵化错误,对综合性问题,行动迟缓,不敢大胆构造,无从下手.

针对以上错误类型,下面给出一些复习策略:注重基础,在对比中熟练掌握 等差数列、等 比数列的 概念,相关公式 及其应用.

抓主线,抓重点,针对重点内容,结合近几年高考 真题,重点复习、重点突破,例如利用 构造法构 造出新数 列再证明 其为等差数列或等比数列或特殊数列求和等.

提高计算能力,防止因计算错误导致失分.注重以下数学思想方法的应用:1分类讨论思想,例如由Sn求an时对n =1及n≥2的讨论.2数形结合思想,数列是一种特殊的函数,学会借助函数的图象来反映数列的性质.3化归与转化思想,将数列问题与函数、方程、不等式等知识联系起来,转化成可以解决的问题.

高中语文常见文学常识 篇10

①贾谊，世称贾生。又称贾长沙，贾太傅。著《新书》十卷。《过秦论》、《论积贮疏》是他的代表作。

②司马迁，字子长,伟大的史学家、文学家。著《史记》首创“纪传体”,分为本纪、世家、列传、表、书。鲁迅称《史记》为“史家之绝唱，无韵之离骚”。

③班固的《汉书》 刘向编订的《战国策》都名传史册。

高中常见动词的错误用法 篇11

(2)The monitor rises his hand to ask a question.

大家知道，raise是个及物动词，意思是“举起”，要有宾语;rise是个不及物动词，意思是“起身”，不可有宾语。这里的(1)和(2)都错;raises和rises必须对换才对。

(3)He remained in the Holiday Inn.

(4)The flowers stayed on the branches.

英语的remain是“留下来”;stay是“暂住”。显然的，(3)和(4)是不合逻辑的，remained和stayed必须互换。

(5)A crook robbed her money.

(6)虽然robbed和stole都是及物动词，有自己的宾语，但是它们在这里的用法不当。Steal要跟着被偷的东西，如钱财、珠宝等;rob的宾语是“人”或“处所”。因此，(5)和(6)的robbed和stole要掉转一下。

类似的例子还有下面这些：

(7)这两个动词都是“修理”;不同的是：简单的工作，用mend;复杂的或需要特别仪器的事项，则用repair，如：

(7)a. You can mend the broken part of the page with glue.

(7)b. It took some time to repair the road.

(8)a. burned b. burnt

这两个动词是burn的过去式和过去分词;在句子中的岗位不同，通常有宾语时用“burnt”，没宾语时用“burned”，如：

(8)a. The love of freedom burned in our hearts./ The candle has burned brightly for the whole night.

(8)b. Who has burnt the paper?/ Jane burnt all the letters from her former boyfriend.

至于“动词”和“助动+介词”的误用，我们可以看下面两组例子：

(9)The police searched the suspects in the shopping centre, but nobody was arrested.

(10)I searched for my pocket and found some coins.

从语感就知道，(9)和(10)里的searched和searched for是倒置了。(9)要的是“寻找”(searched for);(10)要的是“检查”(searched)，两者对换才是。

(11)The boy says when he grows, he will be a teacher.

(12)Their business grows up rapidly.

英语的grow是“发展”;grow up是“长大”。显然的，(11)和(12)的两个动词又误用了，要对调一下。