物理化学知识点（精选8篇）
物理化学知识点 篇1
初中物理重要知识点总结
记住的常量
1．光（电磁波）在真空中传播得最快，c=3×105Km/s=3×108m /s。光在其它透明物质中传播比在空气中传播都要慢
2．15℃的空气中声速：340m／s，振动发声，声音传播需要介质，声音在真空中不能传播。一般声音在固体中传播最快，液体中次之，气体中最慢。
3．水的密度：1．0×103Kg／m3=1g／cm3=1．0Kg／dm3。1个标准大气压下的水的沸点：100℃，冰的熔点O℃，水的比热容4．2×103J／(Kg·℃)。
4．g=9．8N/Kg，特殊说明时可取10 N/Kg 5．一个标准大气压=76cmHg==760mmHg=1．01×105Pa=10.3m高水柱。
6．几个电压值：1节干电池1.5V，一只铅蓄电池2V。照明电路电压220V，安全电压不高于36V。7．1度=1千瓦·时（kwh）=3．6×106J。
8．常见小功率用电器：电灯、电视、冰箱、电风扇；
常见大功率用电器：空调、电磁炉、电饭堡、微波炉、电烙铁。
物理量的国际单位
长度（L或s）：米（m）时间（t）：秒（s）面积（S）：米2（m2）体积（V）：米3（m3）速度（v）：米/秒（m/s）温度（t）：摄氏度（℃）（这是常用单位）质量（m）：千克（Kg）密度（ρ）：千克/米3（Kg/m3）。力（F）：牛顿（N）功（能，电功，电能）（W）：焦耳（J）功率（电功率）（P）：瓦特（w）压强（p）：帕斯卡（Pa）机械效率（η）热量（电热）（Q）：焦耳（J）比热容（c）：焦耳/千克 摄氏度（J/Kg℃）热值（q）：J/kg或J/m3 电流（I）：安培（A）电压（U）：伏特（V）电阻（R）：欧姆（Ω）。
单位换算
1nm=10-9m,1mm=10-3m,1cm=10-2m;1dm=0.1m,1Km=103m,1h=3600s,1min=60s, 1Kwh=3.6×106J.1Km/h=5/18m/s=1/3.6m/s,1g/cm3=103Kg/m3,1cm2=10-4m2, 1cm3=1mL=10-6m3,1dm3=1L=10-3m3, 词冠：m毫(10-3)，μ微(10-6)，K千（103），M兆(106)
公式
1.速度v=s/t； 2.密度ρ=m/v； 3.压强P=F/s=ρgh；
4.浮力F=G排=ρ液gV排=G（悬浮或漂浮）=F向上-F向下=G-F’ ；
5.杠杆平衡条件：F1L1=F2L2；6.功w=Fs=Gh（克服重力做功）=Pt；7.功率p=W/t=Fv；
8.机械效率η=W有/W总=Gh/Fs=G/nF=G/(G+G动)=fL/Fs(滑轮组水平拉物体克服摩擦力作功)； 9.热量：热传递吸放热Q=cm△t；燃料完全燃烧Q=mq=Vq；电热：Q= I2Rt 10．电学公式：电流：I=U/R=P/U 电阻：R=U/I=U2/P 电压：U=IR=P/I 电功：W=Pt =UIt =I2Rt=U2t/R 电热：Q= I2Rt（焦耳定律）=UIt==U2t/R 电功率：P=W/t= UI=I2R=U2/R 串联电路特点：I=I1=I2,U=U1+U2,R=R1+R2 U1:U2=P1:P2=Q1:Q2=W1:W2=R1:R2 并联电路特点：I=I1+I2,U=U1=U2,1/R=1/R1+1/R2 I1:I2=P1:P2=Q1:Q2=W1:W2=R2:R1
物理学家与贡献
姓名 贡献
安培： 安培定则（右手定则）
牛顿（力）牛顿第一运动定律、色散、经典物理奠基人 托里拆利 托里拆利实验→首先测出大气压的值 沈括 固体传声、磁偏角 奥斯特 电流的磁效应 法拉第 电磁感应现象 欧姆(电阻)欧姆定律 焦耳(能)焦耳定律
阿基米德 阿基米德原理(浮力)、杠杆平衡原理 卢瑟福 α粒子散射实验 ：原子行星（核式）模型
重要概念、规律和理论
1、记住六种物态变化的名称及吸热还是放热。
2、记住六个物理规律：（1）牛顿第一定律（惯性定律）（2）光的反射定律（3）光的折射规律（4）能量转化和守恒定律（5）欧姆定律（6）焦耳定律。记住两个原理：（1）阿基米德原理（2）杠杆平衡原理
3、质量是物体的属性：不随形状、地理位置、状态和温度的改变而改变；而重力会随位置而变化。密度是物质的特性，与m，v无关，但会随状态、温度而改变；惯性是物体的属性，只与物体的质量有关，与物体受力与否、运动与否、运动快慢都无关；比热容是物质的特性：只与物质种类、状态有关，与质量和温度无关；电阻是导体的属性：与物质种类、长短、粗细、温度有关，与电流、电压无关。
4、科学探究有7个要素：提出问题、猜想与假设、制定计划与设计实验、进行实验收集证据、分析论证、评估、交流与合作.5、物理方法是在研究物理现象得出规律的过程中体现出来的，主要有类比法、等效替代法、假设法、控制变量法、建立理想模型法、转换法等。如控制变量法：在研究问题时，只让其中一个因素（即变量）变化，而保持其他因素不变（如探究I与U、R的关系、探究蒸发与什么因素有关）。等效替代法（如求合力、求总电阻），模型法（如原子的核式结构模型、磁感线，光线），类比法（如电流与水流、电压与水压）。转换法（电流表的原理，用温度计测温度，小磁场检验磁场）
6、电学实验中应注意的几点：①在连接电路的过程中，开关处于断开状态.②在闭合开关前，滑动变阻器处于最大阻值状态，接法要一上一下.③电压表应并联在被测电阻两端，电流表应串联在电路中.④电流表和电压表接在电路中必须使电流从正接线柱进入，从负接线柱流出。
7、会基本仪器工具的使用：刻度尺、钟表、液体温度计、天平(水平调节、横粱平衡调节、游码使用)、量筒、量杯、弹簧测力计、密度计、电流表、电压表，滑动变阻器、测电笔、电能表。
8、传播介质： 声音：除真空外的一切固、液、气体.光：真空、空气、水、玻璃等透明物质
9、常见的（1）晶体：（有一定熔点）：海波、冰、石英、水晶、食盐、明矾、萘、各种金属
（2）非晶体：松香、玻璃、蜂蜡、沥青
10、常见的（1）导体：金属、石墨、人体、大地、酸、碱、盐的水溶液
（2）绝缘体：橡胶、玻璃、陶瓷、塑料、油
常见的导热体：金属，不良导热体：空气，水，木头，棉花等。常见的新材料有纳米材料、超导材料、记忆合金、隐形材料。
11、运动和力的关系：
①.原来静止的物体:如果a受平衡力:保持静止。b受非平衡力:沿合力方向运动
②.原来运动的物体:如果a受平衡力:保持匀速直线运动.b受非平衡力:如果力的方向与运动方向相同，则物体做加速运动。如果力的方向与运动方向相反，则物体做减速运动。如果力的方向与 运动方向不在一条直线上，则物体运动方向改变。
物体如果不受力或受平衡力将保持平衡状态，物体静止或做匀速直线运动说明物体受力平衡，合力为0；物体受非平衡力将改变运动状态。
12、家庭电路的连接方法：
①各用电器和插座之间都是并联，②开关一端接火线，一端接灯泡，③螺口灯泡的螺旋套要接在零线上 ④保险丝接在火线上。
⑤三孔插座的接法是左零右火中接地。
13．温度、热量、内能的关系：温度升高可能是吸收了热量（或做功），内能增加；吸收热量时，温度一般升高（晶体熔化时和液体沸腾时温度不变），内能增加；内能增加，可能是吸收了热量，温度一般升高。
14．晶体熔化的条件：达到熔点并继续吸热，凝固成晶体的条件：达到凝固点并继续放热。液体沸腾的条件：达到沸点并继续吸热。
物体做功的条件：有力并在力的方向上移动一段距离。产生感应电流的条件： 闭合电路和部分导体切割磁感线。
15．常见光的直线传播：小孔成像，影的形成，手影游戏，激光准直，日食，月食，排队，检查物体是否直可闭上一只眼。射击时的瞄准，“坐井观天，所见甚小”，确定视野（一叶障目），判断能否看见物体或像
常见光的反射现象：平面镜成像，水中的倒影，看见不发光的物体，潜望镜，自行车尾灯（反射器）。
常见折射现象：看水中的鱼等物体，鱼民叉鱼时要向下叉。放在水中的筷子会向上弯折。透过篝火（水气）看到的人会颤动。看日出。海市蜃楼，放大镜，星星在眨眼睛（闪烁）。16．成像：
⑴成实像：小孔成像（太阳光斑）；照相机（电影）；幻灯机（凸透镜u>f）⑵成虚像：①平面镜成像：照镜子、潜望镜、水中的倒影、光滑表面上的影子；
②透镜成像：放大镜（老花镜）看物体、凹透镜成正立缩小的虚像（近视镜）； ③折射现象：看水中的物体：透过水和玻璃看物体、琥珀
⑶成放大的像：凸透镜u<2f时成的像
⑷成缩小的像：凸透镜u>2f所成的像、凹透镜成的像 ⑸成等大的像：平面镜、潜望镜、凸透镜u=2f成的像(6)平面镜成像特点：等大，等距的虚像。(7)凸透镜成像的规律：
①.当u＞2f时,成倒立、缩小的实像，像距f＜u＜2f。应用：照相机、眼睛看东西。②.当u=2f时，成倒立、等大的实像，是放大与缩小像的分界点。
③.当f＜u＜2f时,成倒立、缩小的实像，应用：投影仪、幻灯机、电影放影机。④.当u=f时，得到平行光,不成像，是实像与虚像的分界点。⑤.当u＜f时，成正立、放大的虚像，应用：放大镜。⑥.成实像时，物距增大，像和像距减小。
⑦近视眼看远处的物体，像成在视网膜前面，用凹透镜矫正；远视眼看近处的物体，像成在视网膜后面，用凸透镜矫正； 17.力 方向 大小
重力（G）：竖直向下 G=mg=ρvg 压力（F）：垂直指向受压面 F=G（物体放在水平面上，且在竖直方向上不受其它外力时）支持力（N）：垂直接触面向外 N=F压（支持力与压力是一对作用力与反作用力）摩擦力（f）：与相对运动方向相反 f=F拉（物体做水平匀速直线运动）拉力（外力）（F）：与用力方向一致（如与绳子、手方向一致）合力（F合）：与大力相同 F合= F1+F2=（同一方向）=F1—F2（相反方向）浮力（F浮）：竖直向上 F浮=G排=ρ液gv排 18．常见的扩散现象（本质是分子在做无规则的运动）：
1)、用盐水腌蛋，蛋变咸。2)、八月遍地桂花香。
3)、墨水（糖、盐）放入水中过一会儿，满杯水都变黑（甜、咸）了。4)、长期放煤的墙角处被染黑了。
5)、在水果店能闻到水果的香味，吵菜时闻到菜香味。（闻到各种味道都是扩散）。
6)、蒸发、升华也是扩散现象：酒精涂在皮肤上，能闻到酒精味；樟脑丸过段时间变没了。19．增大摩擦的方法：
① 增大接触面的粗糙程度。② 增大压力；
③ 用滑动代替滚动。如（1）塑料瓶盖的边缘常有一些凹凸竖直条纹（2）在冰封雪冻的路上行驶，汽车后轮常要缠防滑链，（3）自行车刹车把套上刻有花纹的塑料管（4）刹车轮胎上印有花纹（5）手握油瓶要用很大的力（6）鞋底有花纹（7）捆重物用麻绳（8）克丝钳口刻有花纹（9）拿起重物要用力（10）车陷在泥里，在轮胎前面垫一些石头和沙子 减小摩擦的方法： ① 减小压力
② 使接触面更光滑。
③使接触面彼此分离，如加润滑油，气垫，磁悬浮。④用滚动代替滑动。如：（1）搬动笨重的物体时，人们常在重物下垫滚木，（2）给机器上润滑油（3）自行车轴上安着轴承（4）向锁孔里加一些石墨或油，锁就很好开 20．解释常见惯性现象：
A、甩掉手上的水。
B、汽车到站前关闭发动机仍能前进一段距离。
C、在行驶的列车上行走的人，火车突然刹车时会向前倾倒 D、汽车行驶时，坐在前排的人必须系上安全带，以防紧急刹车 E、飞机投弹要命中目标，必须在未到目标正上方时，就提前投掷 F、用铲子把煤抛进煤灶内 G、摩托车飞跃障碍物 H、拍打衣服，使附着在衣服上的灰尘掉下来I、抖掉理发师围布上的头发J、运动员跑到终点时，不能立即停下来 21 增大压强的方法：
① 磨刀不误砍柴工（刀口常磨得很薄）③ 医生注射用的针尖做得很尖 ④ 铁钉越尖越容易敲进木块 ⑤ 图钉都做得帽园尖细 ⑥ 啄木鸟的嘴很尖
⑦ 滑冰的冰鞋要装冰刀 减小压强的方法：
① 骆驼的脚掌比马要大几倍 ② 拖拉加（坦克）要加履带 ③ 坐沙发比坐凳子舒服 ④ 图钉都做得帽园尖细 ⑤ 书包带常做得很宽
⑥ 运载钢材的大卡车比普通汽车的轮子多 ⑦ 滑雪要用滑雪板 ⑧ 钢轨下铺枕木
⑨ 房间的地基要比地面上的墙更宽。物理知识的应用
1．声呐发出超声波(声速)：测距和定位，如测海深。雷达发出无线电波(光速)：判断物体的位置.2．密度：鉴别物质，判断物体是否空心，判断物体的浮沉。3．二力平衡：判断物体的运动状态，测滑动摩擦力，测浮力。4．重力的方向总是竖直向下：可制成重垂线、水平器。
5．液体的压强随深度增加而增大：水坝下部建造得比上部宽，潜水深度有限定。6．连通器的液面要相平：茶壶、锅炉水位器，自动喂水器，用U形管判断水平面。7．相互作用力：游泳，划船，起跑、跳远向后蹬，跳高向下蹬
8．大气压：自来水笔吸墨水，抽水机，茶壶盖上开一小孔，用吸管吸饮料，针管吸药液。9：物体的浮沉条件：密度计，轮船，气球，飞艇，潜水艇，孔明灯，盐水选种，测人体血液的密度，解释煮食物（如饺子）时，生沉熟浮等
10．杠杆的平衡条件：判断杠杆是省力还是费力（看力臂，动力臂长省力），求最小动力（在杠杆上找到离支点最远的点画出最长力臂），判断动力变化情况，进行有关计算 11．镜面反射：解释黑板“反光”；晚上看路时判断水面还是地面。
漫反射：能从各个方向都看到不发光的物体，电影屏幕要粗糙。
12．平面镜成像：镜前整容，纠正姿势；制成潜望镜；万花筒；
墙上挂大平面镜，扩大视觉空间；改变光路(如将斜射的阳光，竖直向下反射照亮井底)；
自行车尾灯；平面镜转过θ角，反射光线改变2θ角。
13．凸透镜对光线有会聚作用：粗测凸透镜的焦距，得到平行光，聚光的亮点有大量的能量可点火、烧断物体。
14．决定电阻大小的因素：制成变阻器(通过改变电阻丝的长度来改变电阻)，油量表，制成简单调光灯，导线不用铁丝用铜丝，电热器的电阻要用镍铬丝
15．蒸发致冷：吹电风扇凉快，泼水降温，包有酒精棉花的温度计示数低于室温，擦酒精降温 16．升华致冷：用干冰人工降雨、灭火，在舞台上形成 “烟”雾
17．液体的沸点随液面上方气压的增大(减小)而升高(降低)：高山上煮不熟饭，要用高压锅。18．加压气体液化：生活用液化石油气用增加压强的方法使石油气在常温下液化后装入钢罐，气体打火机
19．熔点表
密度表比热容表：白炽灯泡灯丝用钨做，在很冷的地区宜用酒精温度计而不用水银温度计测气温；水的比热容比较大，解释在沿海地区白天和晚上的气温变化不大。
注意：固体和液体相比较，不能说液体密度总比固体的小
20.电流的热效应：发热→制成各种电热器：热得快，电水壶，电饭煲，电热毯，电铬铁、保险丝等
电流的磁效应：有磁性→制成电磁铁、电磁起重机，电铃，电话听筒，扬声器，喇叭，利用电磁铁制成电磁继电器，用于自动控制
电流的化学效应：化学反应→蓄电池：冶金工业提炼铝和铜（电解反应）、电解、电镀 磁现象：用磁性材料做成录音带和录像带，磁悬浮列车，冰箱门，指南针、磁卡。通电线圈在磁场中受力转动：制成直流电动机、动圈式扬声器； 电磁感应现象：制成发电机，动圈式话筒。
21．各种能的转化：发电机、电动机、热机、蓄电池的充电和放电、太阳能光电池、汽(或柴)油机的压缩冲程和做功冲程。22．简化电路的方法：
① 去掉电压表（电阻很大，相当开路）② 电流表看成导线（电阻很小）④ 开关断开，去掉所在的支路； ⑤ 开关闭合相当于导线； ⑥ 去掉被短路的电路；
⑦ 电路一般会留下一个电阻或两个电阻串联或两个电阻并联三种情况。
比较识别或判断
1.判断物体是运动还是静止（与参照物比较：有位置变化是运动，无位置变化是静止）：通讯卫星、月亮在云中穿行、龟兔赛跑，选择参照物时尽量选题目中出现的物体。2.相互作用力和平衡力的主要区别：是否是同一物体
3．运动物体动能变化：先看质量是否变化，再看速度，如：小孩匀速从滑梯上滑下动能不变。洒水车在水平地面匀速洒水动能减小。
重力势能的变化：先看质量是否变化，再看与地的高度是怎么样变化。如飞机在某一高度进行投掷时重力势能减小，人爬山时重力势能增大。
机械能的变化：分析动能和势能的变化。滚摆，不蹬踏板加速下坡，钟摆，物体在水平路面上加速、减速、匀速运动，蹦极。
4．判断是哪类杠杆：只看动力臂和阻力臂的关系，先画图，再判断哪个力臂更长，所用的力就更小。5．判断物态变化：根据开始和后来的状态判断。“白气”、“出汗”、“淌水”、“雾”、“露”均属液化，“霜”、“雪”是凝华。
6．乐音的三个特征（要素）是：音调、响度（音量）和音色（音品）；声音的高低叫音调，音调与频率有关；声音的大小叫响度，响度与振幅和人到声源的距离有关；男低音歌手放声歌唱，女高音为他轻声伴唱：女高音音调高响度小，男低音音调低响度大。区别不同的发声体是靠音色不同。区别同一物体发音不同是音调：如给热水瓶装水
常见物理量的测量工具
1．长度：刻度尺(直尺、卷尺)（特殊测量方法：棉线、滚轮、刻度尺间接测量）2．液体或固体体积：量筒、量杯，规则固体可用刻度尺
3．质量：天平(实验室)、电子秤、杆秤、磅秤(日常生活)，弹簧测力计间接测量 4．时间：秒表、钟
5．速度：速度计（汽车上），平均速度：尺(皮尺)、钟表(秒表)6．温度：液体温度计（实验室用）；体温计（测体温）；寒暑表（测气温）7．力（重力、拉力、摩擦力、浮力）：弹簧测力计
8．液体的密度：密度计；天平、量筒；或弹簧测力计、量筒 9．固体的密度：天平、量筒；或弹簧测力计、量筒
10．液体的压强：压强计 大气压：气压计（水银气压计即托里拆利实验和无液气压计）11．电流：电流表 电压：电压表 电阻：电流表和电压表（伏安法）或欧姆表。电功：电能表 电功率：伏安法或 电能表、秒表
12．直接测量型实验有10种基本仪器、仪表：钟表（或停表）、刻度尺、温度计、天平、量筒、弹簧测力计、电流表、电压表、变阻器、电能表．要求学生会根据测量范围选合适量程和根据精确程度先最小分度值，会正确操作与读数，能判断哪些是错误的操作．每种仪器测量前：都要认真观察所使用的仪器零刻度线的位置（调零）、最小分度值和测量范围等。13．掌握四个重要实验：
①．测密度：原理ρ=m/V，器材：托盘天平、量筒，注意实验步骤的先后次序尽量减小误差。②．测机械效率：原理：η=W有/W总，器材：一套简单机械装置（如滑轮组、斜面等）、弹簧测力计、细绳，测量时，注意要匀速竖直拉动弹簧测力计，影响机械效率的因素有动滑轮的重、摩擦和物体本身的重．同一滑轮组，所提升物体越重机械效率越高。
③．伏安法测小灯泡电阻和功率：原理：电阻R=U/I，电功率P=UI；器材：电源、导线、开关、小灯泡、电压表、电流表、滑动变阻器。要求会画电路图，会连接实物，会选择电压表、电流表量程，小灯泡不亮时，能根据电压表、电流表示数分析电路故障，知道灯泡在不同的电压下，测出的电阻值不相等是因为温度变化了．
知道测小灯泡电功率与测定值电阻阻值都要求多次测量意义有什么不同，知道两个实验中滑动变阻器的作用有什么不同。如果只有一个电流表或电压表时（缺少测量工具），如何利用定值电阻或 电阻箱测电阻。
以下是表达式：化合反应：A+B=AB
分解反应：AB=A+B
置换反应：A+BC=AC+B
复分解反应：AB+CD=AD+BC 把化学式和反应物代进去就行
09-06-12 | 添加评论 | 打赏
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斯派克亚特
中和反应实质是氢离子加上氢氧根生成水
强酸全部电离生成氢离子，强碱也全部电离生成氢氧根，自然能生成水 1．复分解反应的概念
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
可简记为AB＋CD=AD＋CB
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。
方法指导：复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。
2．复分解反应发生的条件
根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。
（1）酸+盐—→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+碱—→盐+水 反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）盐+盐—→两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）盐+碱—→新盐+新碱
反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有按盐跟碱反应才能生成气体）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3与NaCl不发生反应
方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。一单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物，叫置换反应。如：
1.反应表达式：
A+BC=AC+B
2.反应前后物质的类别：
（1）单质（A和B）：可以是金属，也可以是非金属（碳或氢气）；（2）化合物（BC和AC）：可以是酸或盐（溶液），也可以是氧化物
3.反应条件：
（1）常温；（2）加热或高温。
4.判断反应能否发生的一般原则：
（1）若A为金属，则金属之间的置换或金属与氢之间的置换能否发生一般由金属活动性顺序来判断，需要重点掌握的知识是：a.从，在常温下可与水发生置换反应；b.从，排在前面的金属一般能够把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；c.排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。（2）若A为非金属（C或H2），则只能（从金属氧化物中）置换出位于之间的金属；碳在高温下也可以置换出水中的氢。09-06-17 | 添加评论 | 打赏
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德洛丽丝堂娜
以下是表达式：化合反应：A+B=AB
分解反应：AB=A+B
置换反应：A+BC=AC+B
复分解反应：AB+CD=AD+BC 把化学式和反应物代进去就行
09-06-17 | 添加评论 | 打赏
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kjj445
一单质和一种化合物反应,生成另外一种单质和另外一种化合物,叫置换反应。它属于氧化还原反应，并不是置换反应！
那时候做得试验好像是zn置换氢气出来吧
09-06-17 | 添加评论 | 打赏
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romevgbgrt
一单质和一种化合物反应,生成另外一种单质和另外一种化合物,叫置换反应。它属于氧化还原反应，并不是置换反应！
那时候做得试验好像是zn置换氢气出来吧
09-06-22 | 添加评论 | 打赏
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xiaowen905
酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
（中和反应属于复分解反应）
中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H2O）。
酸+碱→盐+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O
(注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应
如：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O）
所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。
判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。
在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个：
酸碱滴定中三个重要的点:
当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)
终点:指示剂变色的点.中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点.即pH=7
注意：（当量点才是恰好完全反由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为AB＋CD=AD＋CB
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。)
为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。
方法指导：
复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应[1]的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：
A+BC→B+AC
置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。
一、根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况：
①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气,例如：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属，例如：
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
O2+2H2S=2S↓+2H2O
③非金属置换出金属，④金属置换出非金属，溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行，气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行
09-07-13 | 添加评论 | 打赏
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870501maybe
中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。属于复分解反应
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
可简记为AB＋CD=AD＋CB
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于 完成。
为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。
方法指导：复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。
2．复分解反应发生的条件
根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。
（1）酸+盐—→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+碱—→盐+水
反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）盐+盐—→两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）盐+碱—→新盐+新碱
反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有按盐跟碱反应才能生成气体）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3与NaCl不发生反应
方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应 物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。一单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物，叫置换反应。如：
1.反应表达式：
A+BC=AC+B
2.反应前后物质的类别：
（1）单质（A和B）：可以是金属，也可以是非金属（碳或氢气）；（2）化合物（BC和AC）：可以是酸或盐（溶液），也可以是氧化物
3.反应条件：
（1）常温；（2）加热或高温。
4.判断反应能否发生的一般原则：
（1）若A为金属，则金属之间的置换或金属与氢之间的置换能否发生一般由金属活动性顺序来判断，需要重点掌握的知识是：a.从，在常温下可与水发生置换反应；b.从，排在前面的金属一般能够把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；c.排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。（2）若A为非金属（C或H2），则只能（从金属氧化物中）置换出位于之间的金属；碳在高温下也可以置换出水中的氢。
复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。
置换反应：是一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学反应.
物理化学知识点 篇2
1. 化学反应速率的分类
2. 影响化学反应速率的条件
(1)不同的化学反应具有不同的反应速率,影响反应速率的主要因素是内因,即参加反应物质的性质.
(2)在同一反应中,影响反应速率的因素是外因,即外界条件,主要有温度、浓度、压强、催化剂等.(还有像反应颗粒(固体)的大小、光、波等对化学反应速率也有影响)
3. 化学平衡状态
(1)化学平衡状态的建立(图1)
(2)化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等,这是判断化学平衡状态的根本标志.由于v正=v逆,可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变,所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变,这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志.
化学平衡状态的特征
(3)化学平衡状态的判断
4. 化学平衡的移动
(1)勒沙持列原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强和温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.其中包含:①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种;②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况(温度或压强或一种物质的浓度),当多项条件同时发生变化时,情况比较复杂;③平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化.
(2)平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程.一定条件下的平衡体系,条件改变后,可能发生平衡移动.可总结如下:
(3)平衡移动与转化率的变化:不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来.具体分析可参考表3.
二、典型例题分析
例1某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是()
(A)均减半(B)均加倍
(C)均增加1 mol (D)均减小1mol
解析:由于是在容积可变的容器中,所以在“均减半”或“均加培”时,相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变,平衡不会移动.同样由于容积可变,“均增加1 mol”时相当于A、C物质的浓度减小,B物质的浓度增大,平衡向右移动;“均减小1 mol”时相当于A、C物质的浓度增大,B物质的浓度减小,平衡向左移动.答案:(C).
例2可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()
解析:考查判断化学平衡状态的能力.化学反应速率的表示方法、化学平衡状态、影响化学反应速率的因素和影响化学平衡的因素等都是这块知识中的基础内容,属于高考的必考内容.将化学反应速率、化学平衡联系起来,让考生判断可逆反应是否处于化学平衡状态,可以较好地测试解题者对有关内容的理解水平.对于可逆反应“N2+3H22NH3”,正反应速率可以用H2、N2、NH3三种物质的浓度变化来表示,逆反应速率也可用H2、N2、NH3三种物质的浓度变化来表示.对于同一反应、同一时刻的正反应速率(或逆反应速率),用不同物质的浓度变化来表示时,其大小关系跟化学计量数有关,即有:v正(N2):v正(H2):v正(NH3)=1:3:2或v逆(N2):v逆(H2):v逆(NH3)=1:3:2.所以,当2v正(H2)=3v逆(NH3)时,处于化学平衡状态.解答这道题时,有的考生由于对正反应速率和逆反应速率、不同物质表示的反应速率等概念理解不深,造成判断失误.答案:(B).
例3在容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)+3B(g)2C(g);△H<0.某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:
下列判断一定错误的是()
(A)图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高
(B)图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高
(C)图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高
(D)图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高
解析:考查观察图像、图像信息的挖掘和转化能力.分析图表、研究实验数据是一种基本能力,化学反应速率、化学平衡等内容是化学学科中培养学生观察图像和处理图像信息能力的较好载体,所以化学平衡内容常跟图、表等综合起来命题.催化剂不能使化学平衡发生移动,所以平衡时浓度、转化率等都不会因加入催化剂而改变.图Ⅰ中甲、乙两条件下达到平衡时C的浓度不同,说明不是同一平衡状态,所以这种情况肯定不是催化剂造成的.催化剂可以改变反应速率,能改变达到化学平衡的时间,所以图Ⅲ所表示的可能是不同催化剂造成的,而且甲情况下达到平衡的时间短,催化效率高.对于题给反应,增大压强或降低温度平衡都要向正反应方向移动,所以图Ⅱ中两条曲线若表示不同压强条件下所发生的反应,甲条件下压强较低.图Ⅱ中两条曲线若表示不同温度下所发生的反应,甲条件下温度较高.答案:(A)(B).
例4在一条件下,可逆反应2A(气)+B(气)nC(固)+D(气)达平衡.若维持温度不变,增大强压,测得混合气体的平均相对分子质量不变,则下列判断正确的是()
(A)其它条件不变,增大压强,平衡不发生移动
(B)其它条件不变,增大压强,混合气体的总质量不变
物理化学知识点 篇3
关键词：医药专业；化学知识；化学原理；教学应用
对于高职院校来讲，化学是医学和药学类专业学生的基础课程。从教材编写情况来看，目前多数高职院校该类专业所用的有机化学教材，或者医用化学教材，主要是组织一线教师编写的。从特点来看，教材具有较强的系统性和专业性。但是，对于职业技术学院学生来讲，由于其基础较差，教材中对于化学知识点及其原理，以及它们在医药学中的应用实例从一定程度上来讲显得有所欠缺。从几年来的教学实践来看，教师在授课中，往往需要对教材进行必要的补充。只有通过化学知识点及其原理，以及它们在医药学中的应用实例的必要补充，才能有助于学生将化学知识与专业知识有机地结合起来，从而找到二者之间的必然联系。如果照本宣科的话，就会影响到学生的学习兴趣，达不到应有的教学效果。因此，作为职业技术学院学校的化学授课教师，应针对医药专业和职业技术学院学生的特点，将有关化学知识点及化学原理，在医学中的意义和药学研究中的应用等引入课堂教学中，以此激发学生的兴趣，促使学生掌握基本理论，提高学生的专业素养。
一、引导学生在自学思考中对化学知识点及化学原理的理解
从实际情况来看，职业院校不少学生知识基础较差，多数学生没有良好的自学习惯，从一定程度上来讲，学生的学习处于一种相对的被动状态。但从心理学角度来讲，一个人只有具有积极的学习动机，处于积极的心理状态，才能在学习中收到事半功倍的学习效果，否则，即使有再高明的教师，也很难取得良好的教学效果。因此，在教学中，教师必须采取有效的措施，从学生实际情况出发，注重培养学生良好的学习习惯，有针对性地教给学生有效的学习方法。拿化学科来讲，面对这样实际的教学对象，教师在教学过程中，首先要结合学生的实际，对教材内容进行系统化，对化学知识点及化学原理进行基础性梳理，对应用性实例进行积极准备，在此基础上写好教师讲授提纲和学生自学提纲；其次，在教学中注重结合不同学生实际，采取梯度化教学法，针对性地进行教学引导，让学生自学时各有目标、各有重点，学会概括知识要领，才能使学生在有限的时间内，增强对化学课的兴趣，从而发挥学生的主观能动性和主体作用，提高课堂学习效率和教学效果。
这个阶段有几个问题要注意： （1）思考题要有目的性、针对性和启发性，通过对化学知识点及化学原理少而精的讲解引导，激发学生深厚的学习兴趣，激发学生强烈的求知欲，通过化学知识点及化学原理的应用实例，使学生有的放矢地主动学习，在自学过程中针对案例，寻找解决问题的办法；（2）采取分层教学法，通过不同层次的思考题，激发全班同学的参与兴致，通过不同难易程度的问题引导，把不同层级学生的思维凝聚到教师的主导之下，从而达到以疑激思，以思激学，疑学结合，使得学生的思维围绕教材和教师逐步深化；（3）注重做好知识点的难易衔接、新旧衔接、理论和实际衔接等，要结合职校学生的实际，对于学生刚学到的知识，要千方百计摆脱“难、怪、偏”，给学生以信心感，对于新旧知识的衔接，要注意化易为难，避免新旧之间的矛盾，给学生以必要的思维活动空间，对于理论和实际的衔接，要巧妙设定结合点，给学生以兴趣感和实用感，要善于铺设台阶，让学生顺势而上，而不是望而却步。
二、在讨论分析过程中加强化学知识点及化学原理的传授
在与学生的讨论分析中，加强化学知识点及化学原理的传授。当今时代是一个信息时代，面对信息时代的高速列车，教师要特别注重传授知识和解决问题的途径研究。前面已经讲过，职校学生基础较差，学情复杂，不少学生的认识水平较低，自学习惯较差，如何让学生在信息纷纭的背景下，加强化学知识点及化学原理的学习和运用呢？笔者从几年的教学实践中发现，师生一起讨论分析，能够有效调动学生的兴趣和积极思维，使学生在广泛参与、思维激发、思路开拓等方面，得到充分的发挥和发展，从而有效提高学生的分析问题和解决问题的能力。对于分析和讨论方法，笔者认为，教学手段新、教材选取精、教学层次清、驾驭能力强、教学语言准等，是调动学生兴趣，达到理想教学效果的有效手段。
在讨论分析过程中值得注意的是： （1）教师不能“唯我独尊”，搞“一言堂”，要时时刻刻替学生着想，通过启发、鼓励、引导等行之有效的方法，调动学生参与讨论分析的积极性，在与学生双边共振、情感共鸣中强化讨论效果； （2）注重学生能力的培养，通过讨论分析，强化和发展学生的五种能力——观察能力、思维能力、实验能力、想象能力和创造能力；（3）注重克服思维定势，用新思维、新理念和新方法激活课堂教学，要善于分析研究职业技术学院的学生特点，打破传统教学模式，通过缤纷多彩的信息引导，向学生讲清化学和现代人们生产生活的必然联系，使学生充分认识到化学学习的重要性和必要性，从而发挥能动性。
三、在归纳和练习中促进学生对化学知识点及化学原理的掌握
在归纳和练习中，促进学生对化学知识点及化学原理的掌握。化学教学的最主要目的就是通过教师画龙点睛般的讲授和学生高效的实际训练，对学过的知识进行归纳、梳理、理解、吸收、试验和应用，从而达到提高化学知识水平，在医药学实践中灵活运用的目的。教师在教学中，不仅要教给学生知识和技能，而且要教给学生分析、归纳问题的方法，让学生通过对知识点和理论应用的讨论与实践，增强理解能力、表达能力，以及综合运用知识能力和思维能力，提高认识水平和应用技能。教师在归纳和练习中，要注意以下几点： （1）课堂知识点讲评要做到少而精，学生练习要突出针对性和代表性；（2）选择和设计练习题目要紧扣教材，难易适中，从高职院校不同学生的实际出发，在引导学生寻找解题技巧的过程中，认识化学知识的规律；（3）教师要注意引导学生独立完成练习，对学生的练习结果要即时讲评，在表扬鼓励中，促使学生积极主动地发现问题，并及时纠正问题。举例来讲，自由基是有机化学中较容易理解的一个知识点，也是很容易使课堂氛围变得轻松愉快的内容。在讲解自由基及抑制剂时，可适当引入自由基与人体衰老的关系，通过对自由基及抑制剂概念和知识点的归纳，让学生理解随着年龄的增长，体内清除自由基的能力降低，导致人体内自由基（主要是氧自由基）增多，导致生命衰老。自由基反应活性高，在体内大量聚集时，很容易进攻细胞，损伤DNA，从而导致基因突变、衰老，诱发肿瘤等疾病；如沉积在血管壁上，会使血管发生纤维性病变，导致动脉管硬化，高血压，心肌梗塞；沉积在脑细胞时，会引起老年人神经官能不全，导致记忆、智力障碍以及抑郁症，甚至老年痴呆等。教师可以联系抗氧剂维生素C及目前号称生命科技中最具神奇魔力的“垃圾的清道夫”——超氧化物歧化酶（SOD）等的抗氧化、抗衰老作用机理，通过适当的化学知识点和化学原理应用题型的应用练习，激发学生的学习热情，促进学生对化学知识点及化学原理的掌握，提高教学效果。
随着时代的进步，化学科学和其他科学门类一样，也得到了快速的发展。近年来，化学方面的研究成果在医学界，特别是在药物设计、药物代谢、药物作用机制等方面的应用范围越来越广。化学教师是化学课堂教学的组织者和引导者，因此，只有努力学习充电，顺应时代潮流，才能不掉队。作为职业技术学院的化学授课教师，只有针对医药专业和职业技术学院学生的特点，将有关化学知识点及化学原理，在医学中的意义和药学研究中的应用等有效地引入课堂中，才能真正激发学生学习兴趣，促使学生对基本理论的掌握，使学生在实践中提高专业素养。
参考文献：
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[9]苏彦伟，梁传杰.对学科建设几个基本问题的思考[J].研究生教育研究，2012（2）：302-304.
物理化学知识点 篇4
尊敬的老师：
对论文通知要求中“对某知识点的独特见解”，真不敢当，根据本学期的实际情况，因开的课程相对来说比较多，我对本课程只有初步的了解和熟悉，有句话这么来说的：承古拓新，物理化学我确实学了，但学的知识真的比较肤浅。以下是我对本学期物理化学学习的总结和对某个知识点的联想，写的不好，请您赐教！
一
经过一学期对物理化学的学习，我对这门课程有了初步的了解与熟悉。了解了物理化学的主要研究内容是：热力学、动力学、和结构化学。其中本学期我们结束了热力学这一大块内容的学习。在热力学中，我们学习了热力学三大定律，以及它们之间的相互关系，还掌握了几个状态函数的求解方法。尔后，我们还学习了溶液中普遍存在的拉乌尔定律和亨利定律。相平衡这张内容中我们见到了形形色色的相图，包括二组分、三组分以及多组分的相图及其应用。在化学平衡中我们掌握了温度、压力以及惰性气体对化学平衡的影响。最后，我们还学习了统计热力学基础，其中最重要的就是原子、分子配分函数以及用这些知识求热力学状态函数的值，还重点学习了电化学及动力学方面的知识。
物理化学学习除了重知识，还要重方法：即除了传统的课前预习、课中积极思考跟上老师的思维和课后总结复习等方法之外，还应该重
视从其他方面涉猎物理化学的相关刊物。还有需要培养研究性学习的能力和素质。经常找老师交流，如果对物理化学方面十分感兴趣，可以让老师帮助自己找一个课题学习做论文，一边动手做实验，一边查阅相关文献资料。把课题做好，弄懂其中的原理和方法。真正体验做学位及学术论文所要具备的专业知识和动手能力。
物理化学这门学科要想学懂的确比较难，目前我还只是停留在对他初步了解的基础上。需要进一步的学习和研究。
还有一点需要指出，老师，物理化学的学习需要记大量的公式，其公式的复杂程度让人谈虎色变。这点困难不仅需要学生想办法克服，同时也需要老师在您的辛勤指导克服，那将事半功倍。
二
《物理化学》第一章热力学第一定律和热化学的第三节热力学第一定律的学习中，我了解到第一类永动机不可能造成，但物理化学的研究存在大部分的能量研究，物理化学的延伸定会涉及新能源的开发，现在，我就新能源的开发利用方面结合自己所知道的和所查的相关资料进行以下叙述：
能源问题已经刻不容缓,减少碳排放让世界目光聚焦新能源。虽然传统能源在国际能源消费中的比例仍然居多,但许多国家都把发展新能源作为缓解高油价压力、应对气候变暧以及实现可持续发展的重要途径和长远战略。而更加重要的是，我们正处于工业化阶段，而且大部分的研究表明我们正处于重工业化的阶段，我们面临能源紧张的危机，所以我们对新能源的开发和利用显得尤为重要。
地球上的各种能源，有的已被大规模开发和广泛利用，如煤炭、石油、天然气、水力等，称常规能源;还有一些能源，如氢能、太阳能、风能、地热能、海洋能、核能、生物质能源等，是正在以新技术为基础,系统开发和利用的能源，被通俗地称为新能源。它们的共同特点是资源丰富、可再生、没有污染或很少污染。研究和开发清洁而又用之不竭的新能源,是21 世纪发展的首要任务,将为人类可持续发展做出贡献。
氢能具有清洁、无污染、效率高、重量轻、储存和输送性能好等诸多优点，其开发利用首先必须解决氢源问题，大量廉价氢的生产是实现氢能利用的根本。目前,世界上氢的年产量是3600 万吨,但绝大多数是从石油、煤炭和天然气中制取。由水电解制氢技术上是成熟的,但因消耗电能太多,经济上不合算。因此，必须寻找一种低能耗、高效率的制氢方法。如利用太阳能光解水制氢将是一种非常有前途的制氢方法。同时，安全、高效、高密度、低成本的储氢技术，是将氢能利用推向实用化、规模化的关键。目前,研究新的经济上合理的制氢储氢方法是一项具有战略性的研究课题。
太阳能资源是指到达地面的太阳辐射总量，包括太阳的直接辐射和天空散射辐射的总和。它受地理位置和地面反射等因素的影响，各地差异较大。太阳每年辐射到地球表面的能量为50 ×1018 千焦,相当于目前全世界能量消费的113 万倍,因此利用太阳能的前景非常诱人。阳光普照大地,单位面积上的辐射并不大,如何把分散的热量聚集在一起成为有用的能源是有效利用太阳能的关键。
风能利用的主要方式有风力发电、风力提水和风帆助航等。按人均风电装机容量算,丹麦遥遥领先,已经从风能中获得其电力的将近15 % ,其次是美国和荷兰。庞大的1615 亿千瓦涡轮机的问世及其它进展,使风能的成本从1980 年以来已经下降了90 %。在一些地方,风力发电比石油或天然气火力发电所产生的电力要便宜。据设在华盛顿的思想库世界观察研究所说,10 年来,全世界的风力发电量一直以每年25 %的平均速度递增,超过了任何其它的能源。
地热主要由地幔的岩浆作用或火山的运动而形成。地热的利用主要分为地热发电和直接利用两类。全球地质资料表明,世界上存在两大地热带。一是地中海——喜玛拉雅地热带,包括意大利、我国青藏高原、菲律宾、印度尼西亚,直到南太平洋的新西兰；另一个是环太平洋地热带,包括美国西海岸、冰岛、日本等地。目前，人类利用地热发电已达43756 GW·h/a,地热的直接利用36910 GW·h/a。但据估计人类利用地热发电的潜力可达12000 T W·h/a。
海洋能是指海洋本身所蕴藏的能量，它包括潮汐能、波浪能、海流能、温差能、盐差能和化学能。另外,科学家已经探明,海底埋藏着大量的甲烷,总储量估计是诸如石油和煤炭等其他矿物燃料总储量的2倍以上。作为有价值的气体能源,它既能直接燃烧提供热能,又能作为燃料电池的动力。如何安全经济的加以开发和利用海底甲烷将是又一新的研究课题。
20世纪30年代，随着对原子核研究的深入，人类发现了原子核内蕴藏着巨大的可开发能量，并致力于和平利用原子能的研究。经过半
个多世纪的努力，迄今世界上已有30多个国家建成440多座核电站，其发电量占全球发电量的18%。与火电相比，核电是廉价、洁净、安全的能源。随着将来受控热核聚变的成功，核能必然成为未来的能源支柱。
生物质能指的是利用自然界的植物以及城乡有机废物转化成的能源。它们主要由碳氢化合物组成,也是一种可供人们利用的能源。这种方法已经在农村部分地方广泛应用。
希望随后如果真的能留在物理化学领域，运用自己的知识为社会造福。（注：能源方面这段文字引用了《物理化学课程论文》中研究背景的部分文段。）
班级：
学号：
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高中化学知识点生活与化学 篇5
组成
蛋白质的元素组成有C、H、O、N、S、P等，其分子是由多个氨基酸缩水连接而成的高分子。
化学性质
1. 特征反应
⑴ 蛋白质遇浓HNO3变黄——颜色反应。
⑵ 灼烧蛋白质有烧焦羽毛的特殊气味
2. 水解：蛋白质在酶等催化剂的作用下可以水解，生成氨基酸。
3. 胶体的性质：用一束光照射蛋白质溶液，会产生丁达尔效应。
盐析和变性
盐析：蛋白质溶液中加入浓轻金属盐(如NaCl、Na2SO4)或铵盐溶液后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫作盐析，可复原，是物理变化，可 以进行蛋白质的分离和提纯。
物理化学知识点 篇6
有关＂化学工业＂主要知识点有：合成氨工业、合成硫酸、氯碱工业的生产原理、设备、生产流程、尾气的吸收与处理，除要考虑生产流程、原料用量、价格，同时还要考虑反应所需的条件，以及对设备的要求等。
一、知识结构
二、要点指导
1．化工生产选择适宜条件的原则
化工生产选择适宜条件的目的是尽可能加快反应速率和提高反应进行的程度，依据外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的规律确定，其原则是：
(1)对任一可逆反应，增大反应物浓度，能提高反应速率和转化率。故生产中常使廉价易得的原料适当过量，以提高另一原料的利用率，如氮气与氢气的配比为1.07∶3。
(2)对气体分子数减少的反应，增大总压使平衡向增大生成物的的方向移动。但压强太大，动力消耗，设备要求、成本增高，故必须综合考虑。
(3)对放热反应，升温，提高反应速率，但转化率降低，若温度太低，反应速率又太慢，故需使用适当的催化剂。对吸热反应，升温，加快反应速率，又能提高转化率，但要避免反应物或生成物的过热分解。(4)使用催化剂可大大提高反应速率且不影响化学平衡，但使用时必须注意其活性温度范围，且防止催化剂“中毒”，延长使用寿命。
合成氨适宜条件：500℃、铁触媒、2×107～5×107、循环操作。2．关于硫酸工业综合经济效益的讨论
(1)环境保护与原料的综合利用。化工生产必须保护环境，严格治理“三废”，并尽可能把“三废”变为有用的副产品，实现原料的综合利用。硫酸厂的“三废”处理方法是：
①尾气吸收（氨吸收法）SO2+2NH3+H2O＝（NH4）2SO3 ,（NH4）2SO3+H2SO4＝（NH4）2SO4+SO2+H2O ②废水处理（石灰乳中和法）Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O ③废渣利用，制砖或制造水泥
(2)能量的充分利用。化工生产中应充分利用反应热，这对于降低成本具有重要意义。硫酸生产中的反应热不仅用于预热反应物满足自身能量的需要，而且还可以由硫酸厂向外界输出大量能量（供热发电）。(3)厂址选择和生产规模。化工厂厂址的选择，涉及原料、水源、能源、土地供应，市场需求、交通运输和环境保护等因素，应对这些因素综合考虑，作出合理的抉择。由于硫酸是腐蚀性液体，不便贮存和运输，因此硫酸厂应建在靠近硫酸消费中心的地区，应避开人口稠密的居民区和环境保护要求高的地区。工厂规模大小，主要由硫酸用量的多少来决定。
3．绿色化学
中学化学中涉及到的化工生产知识渗透绿色化学的观点，具体体现在如下几个方面：
(1)节省资源，提高原料转化率和利用率。例如在合成氨工业，硝酸工业，接触法制硫酸，联合制碱法等工艺流程中采取了循环操作，体现了绿色化学中节省能源的基本原理。
(2)化工生产中均介绍了尾气回收方法和处理装置以防止或减少环境污染。例如：氨氧化法制硝酸、接触法制硫酸、炼钢、炼铁等均介绍了尾气处理或尾气吸收装置。
物理化学知识点 篇7
一、化学反应速率
1. 化学反应速率的意义
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的.
2. 化学反应速率的研究对象
化学反应速率的研究对象是所有的化学反应(包括可逆反应).
3. 化学反应速率的表示方法
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.
4. 化学反应速率的数学表达式
化学反应速率的数学表达式为.其中,v表示化学反应速率,常用的单位为mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1;Δc表示浓度变化,浓度常用的单位为mol·L-1;Δt表示反应时间,时间常用的单位为s或min.
5. 化学反应速率的知识规律
(1)化学反应速率是指单位时间内的平均反应速率.
(2)同一化学反应,用不同物质浓度的变化表示的化学反应速率,其数值可能相等,也可能不相等,但意义相同,即表示同一反应的化学反应速率.
(3)同一化学反应,用不同物质浓度的变化表示的化学反应速率,其化学反应速度之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比(这一规律可简称为:反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比).
6. 外界因素对化学反应速率的影响
化学反应速率不仅跟反应物的性质(内因)有关,而且跟浓度、压强、温度、催化剂等外界因素有关.
(1)浓度:当其他条件不变时,增加反应物的浓度,可以增大化学反应速率;减小反应物的浓度,可以减小化学反应速率.
注意:①改变固体或纯液体反应物(其浓度可视为常数)的量,可认为对化学反应速率无影响.
②当其他条件不变时,增大反应物的浓度,单位体积内反应物的分子数增加,活化分子数也相应增大.单位时间内的有效碰撞数也相应增多,化学反应速率就增大.因此,增大反应物的浓度可以增大化学反应速率;反之,可以减小化学反应速率.
③对于可逆反应,增加反应物的浓度,正反应速率急剧增加,逆反应速率在原来的基础上逐渐增大;增加生成物的浓度,逆反应速率急剧增加,正反应速率在原来的基础上逐渐增大;减小反应物的浓度,正反应速率急剧减小,逆反应速率在原来的基础上逐渐减小;减小生成物的浓度,逆反应速率急剧减小,正反应速率在原来的基础上逐渐减小.
(2)压强:对于有气体参加的反应,当温度一定时,增大压强,可以增大化学反应速率;减小压强,可以减小化学反应速率.
注意:①对于无气体参加的反应,改变压强,可认为对化学反应速率无影响(因压强对固体、液体的体积几乎无影响).
②对于有气体参加的反应,当温度一定时,增大压强,气体的体积减小,浓度增大,单位体积内反应物的分子数和活化分子数增多,单位时间内的有效碰撞数也增多,使化学反应速率增大;反之,使化学反应速率减小.
③对于反应前后气体体积改变的可逆反应,增大压强,正、逆反应速率均增大,但气体体积大的一端反应速率增加更大;减小压强,正、逆反应速率均减小,但气体体积大的一端反应速率减小更多.对于反应前后气体体积不变的可逆反应,增大压强,正、逆反应速率同等程度增大;减小压强,正、逆反应速率同等程度减小.
(3)温度:当其他条件不变时,升高温度,一般可以增大化学反应速率;降低温度,一般可以减小化学反应速率.一般来说,温度每升高10℃,化学反应速率通常增大到原来的2～4倍.
注意:①当其他条件不变时,升高温度,反应物分子的能量增加,使一部分原来能量较低的分子变成活化分子,从而增加了反应物分子中活化分子的百分数,使有效碰撞次数增多,因而使化学反应速率增大.当然,由于温度升高,会使分子的运动加快,这样单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加,反应也会相应地加快,但这不是反应加快的主要原因,而前者是反应加快的主要原因.反之,使化学反应速率减小.
②对于可逆反应,升高温度,正、逆反应速率均增大,但吸热反应的速率增加更大;降低温度,正、逆反应速率均减小,但吸热反应的速率减小更多.
(4)催化剂:使用正催化剂,可以增大化学反应速率;使用负催化剂,可以减小化学反应速率.
注意:①若不指明,通常所说的催化剂是指正催化剂.
②催化剂能够增大化学反应速率的原因,是它能够降低反应所需要的能量,这样会使更多的反应物分子成为活化分子,大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数,使有效碰撞次数大大增多,从而成千上万倍地增大化学反应速率.
③对于可逆反应,催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率.
(5)其他因素:①表面积:增大固体反应物的表面积,可以增大化学反应速率.②光照:光照一般也可以增大某些反应的化学反应速率.此外,还有激光、超声波、放射线、电磁波和溶剂的性质等,也会影响某些反应的化学反应速率.
7. 化学反应速率与化学平衡的内在联系
(1)化学平衡状态的本质特征是可逆反应的正逆反应速率相等.
(2)化学平衡移动的根本原因是可逆反应的正逆反应速率不相等.当正反应速率大于逆反应速率时,平衡向正反应方向移动;当逆反应速率大于正反应速率时,平衡向逆反应方向移动.
(3)化学反应速率越大,可逆反应达到化学平衡所需时间越短.
二、化学平衡
1. 化学平衡的意义
化学平衡是研究可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响等.
2. 化学平衡研究的对象
化学平衡研究的对象是可逆反应.
3. 化学平衡状态的概念
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态.
4. 化学平衡的特点
化学平衡具有三大特点.①“动”:是指化学平衡是一个动态平衡,即v正=v逆≠0.②“定”:是指达到平衡时反应混合物中各组分的浓度一定(保持不变).③“变”:是指当外界条件发生改变时,原来的平衡被破坏而发生移动,在新的条件下建立新的化学平衡.
5. 化学平衡状态的标志
根据化学平衡状态的本质可知,化学平衡状态具有以下标志(只要具有以下标志之一,即可判断可逆反应达到了化学平衡状态).
(1)用同一物质(反应物或生成物)浓度变化表示的正反应速率与逆反应速率相等.
(2)用不同物质(反应物或生成物或反应物与生成物)浓度变化表示的正反应速率与逆反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比.
(3)可逆反应的正反应速率和逆反应速率不再随时间发生变化.
(4)反应体系中各组分的质量或质量之比或质量分数不再随时间发生变化.
(5)反应体系中各反应物或生成物的总质量(注意不是指反应物和生成物的总质量)不再随时间发生变化.
(6)反应体系中各组分的物质的量或物质的量之比或物质的量分数不再随时间发生变化.
(7)对于反应前后化学计量数不相等的可逆反应,各反应物或生成物的总物质的量不再随时间发生变化.
(8)对于反应前后气体总体积不相等的可逆反应,气体物质总物质的量不再随时间发生变化.
(9)等温等压时,反应体系中各气体组分的体积或体积之比或体积分数不再随时间发生变化.
(10)在等温等容时,气态物质各组分的分压不再随时间发生变化.
(11)在等温等容时,对于反应前后气体总体积不相等的可逆反应,气体组分的总压强(容器内的总压强)不再随时间发生变化.
(12)反应体系中各组分(不包括固体或纯液体)的物质的量浓度不再随时间发生变化.
(13)对于反应前后气体总体积不相等的可逆反应,混合气体的密度或平均相对分子质量不再随时间发生变化.
(14)反应物的转化率或产物的产率不再随时间发生变化,且在一定条件下为最大值.
6. 等效平衡.
(1)等效平衡的概念:在一定条件下,对于同一可逆反应,无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,反应结果均达到相同的平衡状态,这样的平衡叫做等效平衡.
(2)等效平衡的判断:①在等温等容条件下:a.对于反应前后气体体积(物质的量)不等的可逆反应,改变起始时加入物质的物质的量,如果用极端假设法通过化学计量数换算成同一边的物质(反应物或生成物,下同),其物质的量与原平衡相同,则两平衡等效.b.对于反应前后气体体积(物质的量)相等的可逆反应,改变起始时加入物质的物质的量,如果用极端假设法通过化学计量数换算成同一边的物质,其物质的量之比与原平衡相同,则两平衡等效.②等温等压条件下:无论对于反应前后气体体积(物质的量)不等的可逆反应,还是对于反应前后气体体积(物质的量)相等的可逆反应,改变起始时加入物质的物质的量,只要用极端假设法通过化学计量数换算成同一边的物质,其物质的量之比与原平衡相同,则两平衡等效.
7. 外界因素对化学平衡的影响
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动.化学平衡移动的实质是:外界条件(如浓度、压强、温度等)的改变,引起正、逆反应速率的改变,使v正≠v逆,从而使化学平衡发生移动.若条件改变使v正>v逆,则化学平衡向正反应方向移动;若条件改变使v正
(1)浓度:在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,都可以使化学平衡向正反应的方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使化学平衡向逆反应的方向移动.
注意:①浓度对化学平衡的影响仅适用于有气体或溶液参加的反应.②改变固体或纯液体的量,其浓度不改变,对化学反应速率无影响,不能使化学平衡移动.
(2)压强:在其他条件不变的情况下,增大压强,会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动;减小压强,会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动.
注意:①对于反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应,改变压强,使v正、v逆变化的程度相同(即v正=v逆),化学平衡不移动.②对于平衡混合物都是固体或液体或溶液的反应,由于改变压强对其浓度的影响很小,可认为改变压强不影响其化学反应速率,因此不能使化学平衡移动.③若在恒温恒容条件下向平衡体系中加入惰性气体(在化学反应中,加入的不参与反应的气体称为化学反应的惰性气体),总压增大,但各气体物质的浓度不变,化学平衡不移动;若在恒温恒压条件下向平衡体系中加入惰性气体,体积增大,各气体物质的浓度减小,化学平衡向气体体积增大的方向移动.
(3)温度:在其他条件不变的情况下,温度升高,会使化学平衡向着吸热反应的方向移动;温度降低,会使化学平衡向着放热反应的方向移动.
注意:在其他条件不变的情况下,升高温度,会使正、逆反应速率都加快,但吸热反应的反应速率增大的幅度比放热反应的反应速率增大的幅度大,使化学平衡向吸热反应的方向移动;降低温度,会使正、逆反应速率都减小,但吸热反应的反应速率减小的幅度比放热反应的反应速率减小的幅度大,使化学平衡向放热反应的方向移动.
(4)催化剂:在其他条件不变的情况下,使用适当的催化剂,能同等程度改变正逆反应的速率,不能使化学平衡移动,但能改变可逆反应达到平衡所需的时间.
8. 外界条件的改变对平衡转化率的影响
(1)在其他条件不变时,改变温度或压强,若化学平衡向正反应方向移动,则反应物的转化率一定增大;若化学平衡向逆反应方向移动,则反应物的转化率一定减小.
(2)在其他条件不变时,若减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动,则反应物的转化率一定增大.
(3)若反应物只有一种,如:aA(g)⇌bB(g)+cC(g),增大反应物A的浓度,平衡向正反应方向移动,反应物A的转化率变化与化学计量数有关:①当a=b+c时,A的转化率不变;②当a>b+c时,A的转化率增大;③当a
(4)若反应物不止一种,如aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g),若只增加反应物A的浓度,平衡向正反应方向移动,B的转化率一定增大,而A的转化率一般是减小的.若按原比例同倍数地增加反应物A和B的浓度,平衡向正反应方向移动,反应物A、B的转化率与化学计量数有关:①当a+b=c+d时,A、B的转化率不变;②当a+b>c+d时,A、B的转化率都增大;③当a+b
9. 勒夏特列原理
聚焦高考化学易错知识点(二) 篇8
错因分析缺乏空间想象能力，不能实现结构链到环到立体的思维转化；思维不全面导致同分异构中特殊形式没有考虑；醇与酚辨析不清，多官能团的结构与性质互推严谨性不足。
（1）含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键（×）若是环烷烃则能形成5个C－C单键。
（2）蛋白质、淀粉、纤维素、葡萄糖、油脂等都能在人体内水解并提供能量（×）纤维素在人体内不能水解。
（3）分子式为C4H6O2,它的同分异构体有很多，符合①含有碳碳双键②能水解③能发生银镜反应条件的同分异构体有3种。根据限定条件写出如下三种，第一种烯烃结构中有顺反异构，所以有四种异构体。
HCOOCHCHCH3HCOOCH2CHCH2HCOOCCH3CH2
（4）某高分子化合物R的结构简式为：CCH3COOCH2CH2OCOCHOHCH2CH2，可以通过加聚反应和缩聚反应生成R， R完全水解后生成物均为小分子有机物，R的单体之一的分子式为C9H10O2，碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol（×）R完全水解后生成物为CH2CCH3COOH、HOCH2CH2OH、HOCOCHOHCH2，只有HOCH2CH2OH属于小分子， 1 个R中含有（n+m）mol个酯基，1 mol R水解需（n+m）mol的NaOH。
（5）已知COHROH自动脱水R—CHO中A的分子式为C4H8O3。现有A、B、C、D、E、F六种有机物有如下转化， 则有机物A结构可能有四种， 反应①属于氧化反应，有机物B、D的最简式相同（×） A和氢氧化钠反应的两种生成物可以转化，说明B和C中含有相同的碳原子数，且B含有醛基，所以A的结构简式为CH3COOCH(OH)CH3，则B是CH3CHO，C是CH3COONa，D是CH3COOH，E是CH3CH2OH，F是CH3COOCH2CH3。反应①是醛基的还原反应。
（6）图1表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物(R1、R2均为烃基)。反应①属于取代反应，1 mol W完全加成需要4 mol H2，X核磁共振氢谱有四个峰，X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应（√）W中含有1个苯环和1个羰基，苯酚中氢原子分为4类，X、Y、W、Z中含有酚羟基或酯基，都能与NaOH溶液反应。
图1易错点6化学实验模块
错因分析缺乏对实验装置变通性，无法形成有效迁移；不了解实验条件的控制方法、测量方法、记录方法、实验数据的处理方法。
图2（1）粗碘转入到干燥的高型烧杯中，烧杯口放一合适的支管蒸馏烧瓶，蒸馏烧瓶口配一单孔胶塞，插入一根长玻璃管至蒸馏烧瓶底部，蒸馏烧瓶内放入一些冰块，a、b为冷凝水进出口，其中b接水龙头进水（×）泠凝水的流动方向是下口进上口流出，表面是b为下口，实际a为下口(图2)。
(2) 实验事实,向盛有1 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液的试管中滴加1 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，静置，出现红褐色沉淀。原因分析，Mg2++2OH-Mg(OH)2↓;3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq) （×）从量上分析NaOH溶液与MgCl2反应后剩余，红褐色沉淀的生成不是沉淀转化，而是Fe3++3OH-Fe(OH)3↓。
(3)
有如下现象i.液面上方出现白雾；ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，设计实验方案是向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色（√）溶液的酸性是产生现象的原因，条件控制为酸性，SO2被漂粉精氧化为硫酸，所以选用硫酸，若出现溶液变为黄绿色则假设成立。
（4）铁明矾［Al2Fe(SO4)4·24H2O］对3H2C2O4+Cr2O2-7+8H+6CO2↑+2Cr3++7H2O反应有催化作用，为了铁明矾中Fe2+起催化作用，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O2-7的浓度可用仪器测定），设计实验方案是相同条件下，等物质的量Al2(SO4)3代替原实验中的铁明矾，反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O2-7)大于原实验中c(Cr2O2-7)，则假设成立；若两溶液中的c(Cr2O2-7)相同，则假设不成立（√）实验控制变量，相同实验条件下，溶液中只相差Fe2+即可。也可以用等物质的量K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替原实验中的铁明矾，进行对比实验。
易错点7化学用语使用技能模块
错因分析化学用语运用的程度，是衡量学生化学知识水平的重要标志，新信息给予型的化学方程式，及生产流程中反应转化方程式书写，因不能对新信息消化重组新的知识结构， 不能进行再认、推演等，思维受阻。
（1）图3装置进行醋酸亚铬的制备，醋酸亚铬（其中铬元素为二价）是红棕色晶体，不溶于水，在潮湿时，Cr2+极易被氧化成Cr3+。在A中放入1.47 g K2Cr2O7粉末、7.50 g 锌丝（过量），锥形瓶中放冷的醋酸钠溶液，在恒压滴液漏斗中放入35.00 mL 8.00 mol·L-1盐酸，夹紧弹簧夹1，打开弹簧夹2，滴入盐酸，待反应结束后，将A中的液体转移到锥形瓶中，可见锥形瓶内有红棕色晶体析出。装置A的溶液中所发生反应的离子方程式为Cr2O2-7+8Cl-+14H+2Cr2++4Cl2↑+7H2O（×）题干中Cr2+极易被氯气氧化成Cr3+，题中标注锌丝（过量），Zn的还原性强于盐酸，正确书写为Cr2O2-7+4Zn+14H+2Cr2++4Zn2++7H2O。
图3（2）“沉钴”过程中发生反应的化学方程式CoSO4+NH4HCO3CoCO3↓+NH4HSO4 （×）NH4HSO4的酸性相当于一元强酸，能与NH4HCO3继续反应，正确的书写是CoSO4+2NH4HCO3CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。
（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。该法工艺原理如图4。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。发生器中生成ClO2的化学方程式为5NaClO3+6HCl6ClO2↑+5NaCl+3H2O（×）只考虑NaClO3和HCl归中生成ClO2，没有结合原理图，二氧化氯发生器有氯气生成2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
图4（4）某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-LixC6。充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，放电时电池反应方程式Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C（√）充电时负极接阴极发生还原反应LixC6+xe-6C+xLi+，正极接阳极发生氧化反应Li1-xCoO2-xe-+xLi+LiCoO2两极叠加得总电极反应式。
易错点8化学计算技能模块
错因分析试题情景不明了，化学概念与原理模糊，数据对应错误；运算中有效数字规则不清，对数据位数取舍失准。
（1）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多1.75 mol，则生成40.0 L N2（标准状况），有0.250 mol KNO3被氧化，被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol（×）反应中NaN3中N元素化合价升高，被氧化，KNO3中N元素由+5价降低为0，反应中共转移10电子，氧化产物15 mol还原产物1 mol，氧化产物比还原产物多14 mol，
16N2↑～14 mol～2 mol KNO3被还原～
n11.75 mol
30 mol的N原子被氧化～转移10 mol电子
n2 n3
n1=2 mol生成标准状况下氮气的体积为44.8 L，n2=3.75 mol,n3=1.25 mol
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是6 mol（×）错解60 CuSO4～24H3PO4～6P4，24H3PO4是白磷自身氧化还原反应产物，得失电子守恒60 mol CuSO4得到60 mol e-，60=n×4×（5-0）n=3 mol
图5（3）电化学降解NO-3的原理如图5所示若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为10.4 g（×）左侧电极反应为H2O电离的OH-放电：
4OH--4e-2H2O+O2↑
4 mol32 g
2 mol 16 g
转移2 mol电子，离子交换膜H+移向右侧，左侧电解液共减少：16 g+2 g=18 g
右侧电极反应：
2NO-3+6H2O+10e-N2↑+12OH-
10 mol28 g
2 mol 5.6 g
转移2 mol电子，右侧电解液共减少：5.6 g-2 g=3.6 g因此两侧电解液的质量变化为：18 g-3.6 g=14.4 g。