高一化学学习总结

2024-09-22

高一化学学习总结（通用9篇）

高一化学学习总结篇1

高一化学学习技巧总结

一、原理：影响水的电离平衡因素

H2OH++OH-

1.25℃，——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-7——→Kw=1×10-14

2.25℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

3.25℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

4.25℃，加Al3+——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

5.25℃，加CO32-——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

6.升温100℃——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-6>1×10-7——→Kw=1×10-12

7.100℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

8.100℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

9.100℃，加Al3+——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6

10.100℃，加CO32-——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6

二.利用上述原理进行相关计算

1.25℃时，pH=1的HCl溶液，c(H+)H2O为多少?

[思维路径]

利用原理2：HCl为强酸——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7

——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O，

因为2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O忽略不计，Kw=[10—1]·c(OH-)H2O=10-14，从而得出c(OH-)H2O=10-13，即c(H+)H2O=10-13<1×10-7。

2.25℃时，pH=13的NaOH溶液，c(H+)H2O为多少?

[思维路径]

利用原理3：NaOH为强碱——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7

——→Kw=1×10-14=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10-1+c(OH-)H2O]，

因为3中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(OH—)H2O忽略不计，Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-14，从而得出c(H+)H2O=10—13<1×10-7。

3.25℃时，c(H+)H2O=10—13时，该溶液的pH为多少?

[思维路径]

c(H+)H2O=10-13——→<1×10-7——→平衡向左移动——→抑制水的电离——→加CH3COOH、H+、NH3·H2O、OH-

若为酸，则pH=1;若为碱，则pH=13。

4.100℃时，pH=4的HCl溶液，c(H+)H2O为多少?

[思维路径]

利用原理7：HCl为强酸——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

——→Kw=1×10—12=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O=[10—1+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O，

因为7中c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10—6，所以c(H+)H2O忽略不计，Kw=[10-4]·c(OH-)H2O=10—12，从而得出c(OH-)H2O=10-8，即c(H+)H2O=10-8<1×10—6。

5.100℃时，pH=11的NaOH溶液，c(H+)H2O为多少?

[思维路径]

利用原理8：NaOH为强碱——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

——→Kw=1×10-12=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10—1+c(OH—)H2O]，

因为8中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10—6，所以c(OH—)H2O忽略不计，Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-12，从而得出c(H+)H2O=10-11<1×10-6。

6.25℃时，pH=3的NH4Cl溶液，c(H+)H2O为多少?

[思维路径]

利用原理4：NH4Cl为盐——→使水的电离平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

——→NH4++H2ONH3·H2O+H+——→溶液的H+是水电离产生的——→c(H+)H2O=1×10—3>1×10-7

7.25℃时，pH=11的CH3COONa溶液，c(H+)H2O为多少?

[思维路径]

利用原理4：CH3COONa为盐——→使水的电离平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

——→CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-——→溶液的OH-是水电离产生的——→c(OH-)H2O=c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7

8.25℃时，c(H+)H2O=10—4时，该溶液的pH为多少?

[思维路径]

c(H+)H2O=10-4——→>1×10-7——→平衡向右移动——→促进水的电离——→加强碱弱酸盐或强酸弱碱盐

若为强碱弱酸盐，则pH=10;若为强酸弱碱盐，则pH=4。

9.100℃时，c(H+)H2O=10—4时，该溶液的pH为多少?

[思维路径]

c(H+)H2O=10—4——→>1×10—6——→平衡向右移动——→促进水的电离——→加强碱弱酸盐或强酸弱碱盐

若为强碱弱酸盐，则pH=8;若为强酸弱碱盐，则pH=4。

10.25℃时，pH=3的溶液，其溶质可能是什么?水电离出氢离子的浓度为多少?

[思维路径]

pH=3的溶液，

其溶质可能是酸溶液，使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-3+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O，

因为2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O忽略不计，Kw=[10—3]·c(OH—)H2O=10-14，从而得出c(OH-)H2O=10-11，即c(H+)H2O=10-11<1×10-7。

其溶质是强酸弱碱盐溶液，使水的电离平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

——→溶液的H+是水电离产生的——→c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7。

高一化学学习总结篇2

一、学习动机调查

学习动机是学生学习的动力因素, 类似于催化剂和触发器。正确合理的学习动机可以唤起学生化学学习的行为, 还会在很大程度上影响到学习的进程和成效。笔者通过对调查问卷的统计, 得出了以下结果:

对普通中学的学生来说, 喜欢化学的学生只有51.8%。兴趣是最好的老师, 而很多学生成绩普遍不理想的原因就是因为对化学不感兴趣。43.6%的学生选择学习化学的目的是兴趣, 可以看出, 学生学习化学还停留在感性阶段, 学习凭着感觉走, 根据自己喜好来学习。而且很多学生学习化学的目的是为了应付考试, 不能主动去学习。所以在教学过程中, 教师要用心设计课堂, 将课堂精彩化。初中喜欢, 现在不喜欢的学生占到了24.6%。一是因为初中知识简单, 而高中很难, 跟不上教学进度;二是初中中考要求实验操作, 学生手动操作多, 易提高学生兴趣, 而高中则多是老师边讲边做实验, 使学生兴趣减低。在调查中也印证了刚才的分析, 觉得化学初中容易, 高中难学的学生占到了43.8%, 觉得都难的学生占到了50.3%。同时作者通过交流、访谈、观察等方式, 对高一学生初高中的过渡和适应情况、高一新生的心理特点及教师的教学理念和教学方法等进行了一定的调查和了解, 发现很多学生存在高一不适应情况。教师要针对这一点, 适时通过疏导和激励, 让学生在一个奋进、团结的气氛中学习。

二、学习方法和习惯调查

好的学习习惯和学习方法对学生成绩的提高至关重要, 如果学生能培养良好的习惯, 使用好的方法, 就能使学习事半功倍。

通过调查, 发现学生知道良好的学习习惯应该怎样做, 但是在实践过程中却常常不能做到。比如老师讲评完“导学案”你会怎么做?58.2%的学生选择认真订正错误, 及时弄清原因。说明在平常的方法教学中, 学生潜移默化中接受了老师的方法建议, 检查发现很大部分学生在老师讲完后不会再去订正错误。又如除了老师布置的作业, 你会做课外练习吗?超过一半的学生说因为要完成老师布置的作业, 自己很少有练习。这样做的结果是很多老师会强制安排学生每天完成多少作业, 导致没有时间完成其他学科的作业。这个现象在二中尤其明显, 从每晚写满黑板的安排就可见一斑。在“你能在学习过程中发现和总结错误、找出原因并及时调整方法吗?”这个问题, 61.8%学生选择有时会。说明如果给学生自主安排的时间, 他们能够按照正确的方法进行学习。对于如何处理问题, 学生都能有意识的先思考, 不懂再问, 这一点表现良好。在时间分配上, 49.1%的学生除了课堂学习, 平均每天花在化学上的时间是30分钟左右, 而高达42.7%的学生花在化学上时间不到20分钟。化学是一门需要练习的学科, 学生因为学科多, 时间有限, 在化学上练习不够, 也是导致成绩不理想的很大原因。因此, 除了引导学生养成良好的学习习惯, 确立正确高效的学习方法之外, 更重要的是帮助学生科学安排课外时间和提高解题速度。

三、成绩归因调查

不正确的归因对后续学习会产生较大的影响, 比如学困生认为自己“能力不强, 不是学化学的料”就会产生破罐子破摔的心理。当学困生把自己失败的原因归结为“化学老师的教学水平不高”时, 他就会厌恶老师, 不想学习化学了。而学优生将原因归结为“自己努力不够和学习态度、方法不好”, 后续学习中, 就会对症下药, 更加努力及改进学习方法等, 当然会促进后续学习。

在关于影响化学成绩的主要因素中, 37.8%的学生认为个人努力最重要;24.5%的学生认为学科难易程度会影响, 其次是19.1%的学生认为化学学习兴趣也是影响成绩的主要因素。可以发现很多学生能把影响成绩的原因归于个人努力, 说明他们本身有通过努力就能改变自己的想法。但是仍然有很大一部分把原因归咎于学科。从统计上来看, 80%的学生认为自己化学成绩差, 只有20%的学生认为成绩好, 说明学生普遍存在不自信的现象。在成绩好的这部分中, 59.1%的学生认为是因为化学有意思, 说明如果学生对化学感兴趣, 在做题的时候能够有成就感, 能形成良性循环。在成绩差的这部分学生中, 50%认为成绩差是因为平时花在化学学习上的时间较少, 不能很好的完成作业。而这个归因也能看出学生具有很强的可塑性和可引导性。当然, 仍然有31.8%不知道该如何学好化学也是一个值得担忧的现象, 说明很大部分学生, 在学习化学时很迷茫, 没有成绩感, 不知道从何补起。

四、知识点障碍调查

作者在数据收集阶段, 发现学生在很多基本概念上都比较模糊, 比如酸碱盐的概念、判别;对于很多物质的化学式以及化学方程式的书写也非常陌生;实验操作技能以及实验数据分析处理上都很欠缺。根据这种现象, 为了更好的了解学生在高一上学期知识掌握情况, 作者针对性调查了学生情况, 基本情况如下:

浅谈高一化学学习方法篇3

一、把初中直观的教学方法，运用到高中的化学原理教学中

学生从初中进入到高中后，首先遇到的是化学语言抽象程度的突变问题，初中、高中的化学语言有着显著的区别，初中化学主要是以形象、通俗的语言方式进行表述的，并且学生有较多的感性认识基础，而高一化学一开始就接触氧化还原反应、物质的量等语言，学生还不能很快适应，因此，感到高中化学难学，一旦产生这种畏难心理，他们学好化学的信心就会受挫，成绩下降也就在所难免。

因此，把初中直观的教学方法运用到高一化学教学中很有必要。要充分利用学生的生活经验，尽可能地以实验引导学生进行操作、观察、概括。比如在“物质的量”的教学中，可多举些常见粒子作为例子，并联系国际单位制中长度、时间等，或类比于火柴与火柴盒等进行直观解释，帮助学生理解分析。又如电子云的概念很抽象，教师教学时可借助电子云模拟演示器给学生直观印象，说明电子云并不是天上的云，而是电子运动出现机会多少的图像。再如在离子反应的教学中，离子是用肉眼无法看到的，可运用溶液的导电性实验，通过灯泡是否发亮来说明溶液中自由移动离子的存在。总之，教师要尽可能以情感认知为基础来进行教学，通过实验演示，结合课本学习，使学生逐步提高抽象思维能力，从而顺利适应高中阶段的化学学习。

二、引导学生由直观、感性的思维方式到理性思维方式的转变

高一学生化学学习产生障碍的另一个原因是高中化学思维方法与初中阶段大不相同。初中阶段，很多教师为学生建立了统一的思维模式，确定了各自的思维套路，学生习惯了这种机械的、便于操作的思维方式。而高中化学在思维方式上产生了很大变化，化学语言的抽象化对学生思维能力提出了较高的要求。而能力的发展是渐进的，不是一朝一夕的事，这种思维能力的突变使很多高一学生感到很不适应，因而导致成绩下降。

心理学表明，高中学生正由经验型抽象思维向理论型抽象思维过渡，最后还需初步形成辩证型思维，而在高一初始阶段的化学语言高度抽象，要求学生进行高层次的思维是很困难的。教师在处理教学内容、引导学生思维时要将思维层次适当降低，适应学生的思维水平，随着学生思维能力的提高，抽象思维能力的逐步形成，再有步骤地增强思维的抽象性和辩证性。很多教师忽视了教学的阶段性，当一个重要概念出现时，总是希望一下子就把它的全部涵义都讲清，全部相关联系都讲透。唯恐学生因不求甚解而影响了对概念的准确把握。事实上，概念的形成和发展是认识由浅入深、螺旋上升不断深化的过程，分阶段给出初步概念并逐步达到比较完整的阶段，是符合认知规律教学论原理的。比如“氧化还原反应”的教学，在初三化学中只能从得氧、失氧的角度进行理解，在高一时通过元素化合价升降加以过渡，最后揭示本质是电子转移，而到了高三教学原电池反应时又能更进一步深化理解。不能过分强调讲深讲透，学生未必能真正透彻理解，反而增加了学生学习的难度，造成学习的困难，影响学习的积极性。把握好一个“度”字，既要通过恰当的教学方法促使学生对知识的深化理解，又要考虑到绝大多数学生思维能力上的适应程度，以求在“恰当”的层次上理解和掌握为宜。

三、引导学生克服学习上的依赖心理，变被动学习为主动学习

很多初中学生在学习上的依赖性是很明显的，学习主要靠的是教师的“抓”和“磨”。每天教师都要跟在后面不停加压，如布置大量的作业，其学习是比较被动的。进入到高中，情况就变了，教师不会一天到晚跟在后面逼迫学生学习，也不会天天布置大量习题叫学生必须按时完成，而是要靠学生自己积极主动学习，主动看课外书，做课外习题，不会做的就要主动问老师。可有一部分学生不能适应这种学习方式，还是寄希望于老师逼迫，因而学习上的障碍随之产生。因此要克服依赖心理，教师首先要做好学生思想工作，说明高中学习特点上的变化，要求学生主动适应这种变化；其次，教学过程中要多让学生参与，增强学生学习的积极性和主动性，变被动接受为主动探求；对学习方法进行指导，要求学生抓好听课、消化整理、练习巩固等环节，要独立思考，减少依赖性。

四、引导学生从习惯于慢节奏逐渐过渡到快节奏

高中化学与初中化学又一个明显的区别是在知识内容上 “量” 的急剧增加。初中阶段的化学课，节奏比较慢，教师在课堂上的练习、口答、演板、讨论的时间比较多，复习时间也比较充裕，容易使学生产生“慢慢来”的惯性。进入高中后，化学课程难度深度增加，知识密度加大，课堂消化的时间比较少。因而一些学生难以适应，造成学习成绩下降。

因此，教师要重视时间和学习节奏上的变化，引导学生由慢到快的转变。在方法上我们可以注意以下五点。（1）要尽可能地多留点时间给学生练习和复习，消化课本上的基本知识。（2）要重视新老知识的衔接，促进学生将初中基础知识逐渐融入新的化学知识里，促进学生举一反三、由此及彼的联想思维。（3）要认真批改作业和试卷，从中发现问题，及时解释带有普遍性的问题；对个别学生课后要耐心辅导，经常与学生沟通，了解他们对课本知识的接受和消化情况，并做好查漏补缺。（4）要注意培养学生对化学的新奇感和兴趣，调动学习化学的积极性；对学得不好的学生，要进行拉、帮、带的教学方法。（5）要重视学习节奏的改变，逐步由慢节奏迈向快节奏，把握住整体学习课程的计划速度。如物质结构中的化学键概念以及电子式表示等内容都比较抽象，就要放慢速度多练、多写、多体会。

（作者单位：江西省万年县第三中学）

高一化学学习方法精选总结篇4

2、查资料，掌握H2、O2(三种方法)、CO2的实验室制法及其化学性质。

3、熟练书写初中课本化学上、下册所有化学方程式。

4、熟记前20号元素的符号，及原子结构示意图。

5、熟记常见元素及其原子团的化合价，并能根据化合价书写化学式。

二、预习高中第一册化学课本——提前对高中知识有一个大致的了解，明确高中知识的提升点，充满信心地迎接高中的学习。

建议：

1、阅读课本，结合课本知识提出问题，能找到问题的预习才是有价值的。

2、完成课后练习，检验预习效果。

3、结合预习中的问题和作业中的错题，查阅资料解决它们，学会学习是高中生的必备素质之一啊!

化学高一公式总结篇5

2、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

3、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

4、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑

5、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应方程式20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

1、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

2、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

3、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

4、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

5、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

6、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

高一化学方程式总结篇6

（一）1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g)= F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓)△ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓)△ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO

（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

金属非金属

1、Na与H2O反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2、Na2O2与H2O反应（标出电子转移）： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

3、Na2O2与CO2反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

4、NaHCO3受热分解： 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O5、Na2CO3中通入过量CO2： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO36、足量NaOH与CO2反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7、NaOH与过量CO2反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO38、氯与H2O反应： Cl2+H2O=HCl+HClO9、氯气与NaOH溶液（标出电子转移）： Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O10、工业制漂白粉： 2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O11、漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓

12、实验室制Cl2（标出电子转移）： 4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O13、NaI溶液中滴加氯水： 2NaI+Cl2=I2+2NaCl14、Mg与热水反应： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

15、AlCl3中滴入NaOH： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 继续滴入NaOH，沉淀溶解： NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O16、Al2O3与NaOH反应： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、实验室制H2S FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

18、H2O2中加少量MnO2：（标出电子转移）2H2O2=2H2O+O2↑

19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧： 2H2S+O2=2H2O+2S↓

20、H2S充分燃烧： 2H2S+3O2=2H2O+2SO221、H2S与SO2反应：（标出电子转移）2H2S+SO2=3S↓+2H2O22、SO2通入氯水中褪色： SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO423、Cu与浓H2SO4，加热：（标出电子转移）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O24、木炭与浓H2SO4共热：（标出电子转移）C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑

25、工业上制粗硅： SiO2+2C=Si+2CO↑ 条件:电炉内

26、石英与NaOH反应： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O27、玻璃工业上两个反应： Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑

高一化学检测试题篇7

第Ⅰ卷(60分)

一、选择题(每小题只有一个正确选择符合题意,每小题2分,共60分)

1.图标所警示的是()

(A)当心火灾——氧化物(B)当心火灾——易燃物质

(C)当心爆炸——自燃物质(D)当心爆炸一爆炸性物质

2.下列物质中,属于酸性氧化物但不溶于水的是()

(A) CO2 (B) SiO2 (C) SO3 (D) Fe2O3

3.下列化学式与俗名相符的是()

(A)芒硝Na2SO4·10H2O,消石灰Ca(OH)2 (B)小苏打Na2CO3,苛性钠NaOH

(C)苏打NaHCO3,石灰石CaCO3 (D)纯碱NaOH,食盐NaCl

4.在实验室里,下列储存药品的方法不正确的是()

(A)金属钠保存在煤油中(B)氢氟酸(HF)保存在玻璃试剂瓶中

(C)新制氯水保存在棕色试剂瓶中(D)氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃瓶中

5.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()

(A)是否有元素的化合价的变化(B)是否有元素的原子发生电子转移

(C)是否有氧元素的参加(D)是否有原子的重新组合

6.下列化合物中,不能通过单质之间直接制取的是()

(A) Fe3O4 (B) FeCl3 (C) FeCl2 (D) CuCl2

7.下列物质能使品红溶液褪色的是()

①盐酸②过氧化钠③氯化钠④二氧化硫⑤次氯酸钠

(A)①③⑤(B)②④⑤(C)①②④⑤(D)①②③④⑤

8.在溶液中能共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+能放出气体的是()

9.不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是()

(A)碳酸钠溶液和稀盐酸(B)氯化铝溶液和氢氧化钠溶液

(C)偏铝酸钠溶液和稀盐酸(D)氯化钙溶液和碳酸钠溶液

10.下列实验操作中,不正确的是()

11.下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是()

12.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是()

(A)碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠大

(B)用氨做喷泉实验主要是利用氨的水溶液呈碱性这一性质

(C)用瓷坩埚高温熔融NaOH

(D)检验Fe2+用KSCN溶液

13.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是()

(A) NaOH (B) BaCl2 (C) KSCN (D) HCl

14.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()

(A) 22.4 L的N2和CO所含分子数均为NA

(B) 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NA

(D)标准状况下,2.24 L CC14所含分子数为0.1 NA

15.下列物质中,不能用作漂白剂的是()

(A) SO2 (B) Ca(C10)2 (C) NaCIO (D) H2SO4(浓)

16.某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色,说明该物质中一定含有()

(A)钾原子(B)钾离子(C)钾元素(D)钾的化合物

17.下列叙述不正确的是()

(A)硅是光纤的主要材料(B)水玻璃是制备木材防火剂的原料

(C)合金的熔点低于它的成分金属(D)常温下可用铝、铁容器盛装浓硝酸

18.下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是()

①Al②Al2O3③NaHC03④AI(OH)3⑤AgNO3

(A)①③⑤(B)②④⑤(C)①②④⑤(D)①②③④⑤

19.下列反应的离子方程式正确的是()

(A)锌片插入硝酸银溶液中:Zn+Ag+=Zn2++Ag

(B)氢氧化铜加到盐酸中:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

(C)少量金属钠加到冷水中:Na+2H2O=Na++OH-+H2↑

(D)碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HC03)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O

20.氮化铝(AIN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域.在一定条件下,AIN可通过反应:合成.下列叙述正确的是()

(A)上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

(B)上述反应中,每生成1 mol AIN需转移3 mol电子

(D) AIN的摩尔质量为41 g

21.下列物质在一定条件下能与铜反应的有()

①Cl2②浓H2SO4③FeCl3④AgNO3⑤FeCl2

(A)①③⑤(B)①③④(C)①②③④(D)①②③④⑤

22.粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质.①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤.正确的操作顺序是()

(A)③②①⑤④(B)②③①④⑤(C)①③②⑤④(D)③⑤②①④

23.下列叙述不正确的是()

(A)为防止氯化亚铁溶液变质,在氯化亚铁溶液中加铁粉

(B)二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH<5.6

(C)用铁片区分浓硫酸和稀硫酸

(D)用湿润的蓝色的石蕊试纸检验氨

24.在氧化还原反应:2H2S+SO2=3S+2H2O中,被氧化与被还原的硫原子数比是()

(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 3:2 (D) 2:1

25.在铜与稀硝酸的反应中,如果有1 mol的硝酸被还原,则被氧化的铜的物质的量为()

(A) 3 mol (B)(C)(D)

26.a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()

(A) 1:7 (B) 7:1 (C) 7:8 (D) 8:7

27.某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离,其流程如图1所示.下列说法正确的是()

(A)试剂A为Na2SO4溶液

(B)沉淀3的化学式可能是BaSO4

(C)生成沉淀1的离子方程式为:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

(D)生成沉淀2的离子方程式为:Ag++CI-=AgCl↓

28.把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的是()

(A)稀硫酸(B) CuSO4溶液

29.在一定体积的18 mol·L-1浓硫酸中加入过量铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为()

(A)等于50 mL (B)大于50 mL (C)等于100 mL (D)大于100 mL

30.在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.5 mol/L的HCl溶液中和,则生成物的成分是()

(A) Na2O (B) Na2O2 (C) Na2O和Na2O2 (D) Na2O2和NaO2

第Ⅱ卷非选择题(共40分)

二、简答题

31.(5分)写出下列反应的化学方程式或离子方程式.

(1)过氧化钠可用在呼吸面具里作为氧气的来源,其反应的化学方程式为______;

(2)氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药剂,其原理用离子方程式表示为______;

(3)氢氧化亚铁被氧气氧化的化学方程式:______;

(4)实验室制氨的化学方程式:______;

(5)铜与浓硝酸反应的离子方程式:______.

32.(6分)(1)如图2所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是______.

(2)为防止氯气尾气污染空气,可用______溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示)______.

(3)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是______(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是______(用字母代号填).

(A) O2 (B) Cl2 (C) CO2 (D) HClO

33.(13分)某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2 O3和Fe2O3,在一定条件下可实现图3所示的物质之间的变化.

据此回答下列问题:

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______.

(2)根据图3反应关系,写出B、D、E所含物质的化学式.固体B______;沉淀D______;溶液E______.

(3)写出①、④两个反应的化学方程式①______;④______.

(4)写出②、③两个反应的离子方程式:②______;③______.

(5)设计实验检验溶液F中所含溶质:______

(6)分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途:

Al2O3______Fe2O3______

34.(10分)根据图4回答问题:

(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式:______.

(2)已知酸性高锰酸钾溶液可以吸收二氧化硫,如果用图4中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用:

A中加入的试剂和作用是______;

B中加入的试剂和作用是______;

D中加入的试剂和作用是______;

E中加入的试剂和作用是______.

35.(6分)向500 mL盐酸中投入11.2 g铁,二者恰好完全反应(忽略体积变化),计算:

(1)铁的物质的量.

(2)参加反应的HCl的物质的量.

(3)生成标准状况下H2的体积.

高一化学检测试题参考答案

一、选择题(只有一个选项符合题意.每小题2分,共60分)

1.(B) 2.(B) 3.(A) 4.(B) 5.(B)6.(C) 7.(B) 8.(C) 9.(D) 10.(A)1 1.(C) 12.(A) 13.(A) 14.(B)15.(D) 16.(C) 17.(A) 18.(D)19.(B) 20.(B) 21.(C) 22.(A)23.(D) 24.(D) 25.(B) 26.(B)27.(B) 28.(C) 29.(D) 30.(C)

二、简答题(共40分)

31.(5分)(以下每空1分)

32.(6分)

(1)干燥的有色布条无明显变化,湿润的有色布条褪色(2分)

(2) NaOH(1分)

(3) Ca(ClO)2(1分) C (1分)

33.(13分)

(1)过滤.(1分)

(2)固体B:Al2O3 (1分)

沉淀D:Fe2O3(1分)

溶液E:K2SO4和(NH4)2SO4(2分)

③(1分)

(5)取F溶液少许于2支试管中,一支中滴加KSCN溶液,若显血红色证明F溶液中含有Fe3+;在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液,若有白色沉淀生成证明F溶液中含有CI-.(2分)

(6)Al2O3:冶炼铝(或耐火材料)(1分)Fe2O3:炼铁原料(或红色油漆和涂料)(1分)

(2)(以下每空2分)

A:无水硫酸铜.检验水.

B:品红溶液.检验二氧化硫.

D:品红溶液.检验二氧化硫是否除尽.

高一学生轻松学化学篇8

【关键词】高一化学提高兴趣减轻负担参与度

【中图分类号】G632【文献标识码】A【文章编号】1006－9682（2009）05－0138－02

高一化学教学是整个高中化学教学的关键。高一化学知识点多，部分内容如氧化还原反应比较抽象，教学时间紧，为使学生在高一打下坚实的基础，在教学中，以培养学生兴趣为前提，帮助学生减轻学习负担，营造轻松、和谐、共参与、高效的课堂环境让学生轻松学化学。

一、低起点，激兴趣。

要提高学生学习化学的兴趣，首先要打消学生对化学的畏难情绪，做好初、高中化学知识和学习方法的衔接。［1］结合历届高一化学教学的经验，以巩固和提高学生学好化学的信心为出发点，坚持低起点、激兴趣。从化学知识上先复习初中的元素符号、化合价、化学方程式，作为学生进入高中学习的铺垫。在复习元素符号时，抓住学生要记忆的1～20号元素符号及名称。把常用元素化合价编成一个方便记忆的顺口溜：［2］“正一钾钠氢和银，负一氟氯溴和碘，正二钙镁锌铜钡，负二硫来负二氧，正二三铁正三铝”。在学习方法上指导学生“点→线→网”的学习方法，把学到的知识点分类串连成线，进而构成网状知识体系。对实验室制取纯净的气体的环节：①气体的发生；②气体的净化；③气体的收集；④尾气的处理。这些铺垫遵循学生认识化学知识的规律，又培养学生科学的学习方法，使基础差的学生有信心学好化学，使基础好的学生有成就感，更爱化学。

二、教学乐，乐教学。

爱因斯坦曾说：“兴趣是最好的老师”。要让学生喜欢化学，你就得让化学知识变得可爱起来。教学中适当的幽默既能活跃课堂，又能激发学生积极思考。例如，在硫酸的教学中，我引入了《硫酸给水的情书》——亲爱的水：您好！请允许我这样叫你，其实这么长时间以来，我一直深爱着你。每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，全身会发出大量的热。……水，请你不要逃避，你逃到天涯海角，我也会找到你，就算你逃到有机物中，我也会夺取氢氧重新合成你，因为我爱你！在笑声中，让学生进入讨论并得出：硫酸的遇水放热，遇有机物会脱水等性质。在金属钠的学习中，我让学生给钠写简历，如：姓名：钠国籍：碱金属年龄：23 肤色：银白色性格：活泼……在这次活动中，既巩固了钠的性质又展现了学生丰富的想象力和创造力，同时活跃了课堂气氛，无形中拉近师生的距离。“亲其师而信其道”，这样教学成绩也就有了保证。

三、重实验，促能力。

化学是一门以实验为基础的自然学科。通过实验，不仅能巩固学生的基本知识和基本技能，又能培养学生分析、比较、综合、抽象、概括能力和知识迁移能力，［3］更是激发学生学习兴趣重要方法。例如，我們在学习钠的时候在上课之前先做这样一个魔术——滴水点灯。结果整个课堂都沸腾了，水火本不相容，为什么滴水却点燃了酒精灯？这是放热还是吸热反应？金属钠着火能用水灭火吗？这一系列问题吸引着同学们继续研究钠的性质。除了认真观察实验我更鼓励学生对实验进行改进，为证明足量的碳酸氢钠、碳酸钠分别和等量的盐酸反应，其中碳酸氢钠放出的气体更多更快。由于生成的气体是无色的，不便于观察，我们就在溶液中分别加入几滴洗洁精，直观的得出泡末多的试管产生的气体就多。在做焰色反应演示实验时，绝大部分学生无法通过远距离透过蓝色钴玻璃看清楚钾的焰色反应，经过分析比较，我们发现直接用铂丝沾取氯化钾固体放在酒精灯火焰外焰边上灼烧，产生的紫色火焰非常明亮。通过以上的实验改进，同学们提高了科学素养，同时也极大的感受到了科研的乐趣。“功夫全在细微处”因为我们重视细节，所以我们获得成功！

四、想方法，减负担。

对于氧化还原反应及铝的化合物之间相互转化，基础知识薄弱的学生会产生畏难情绪和无助的感觉。教师在讲授一些复杂的知识点时要注意帮助学生减轻学习负担，例如讲氧化还原反应时只讲单边记忆法，还原剂容易失电子，化合价升高，被氧化。这样，学生不容易混淆，既帮助学生减轻学习负担又使学生树立了信心。在学习铝的化合物之间相互转化时，其中铝沉淀及图象分析是一个难点，在教学中我利用酸碱质子理论给下列物质按酸碱排序HCl、AlC13、Al（OH）3、NaAlO2、NaOH并利用归中规律和就近原则，得出两边的物质生成中间的物质。例如，HCl 和 Al（OH）3 反应生成AlC13，Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2，AlC13和NaOH生成Al（OH）3或者NaAlO2。根据就近原则，如果AlC13过量生成Al（OH）3，NaOH过量生成Al（OH）3。这种方法方便，容易理解，即使是普通班的同学都能很快掌握。

五、不抛弃，不放弃。

不是每个孩子都喜欢化学，如何提高学生的课堂参与度，营造和谐、轻松、高效的课堂环境是我们顺利完成教学任务的保证。上课时，我经常提醒学生拿起“枪杆子”做笔记，鼓励学生自己“招聘人才”共同讨论问题。让学生自己推荐同学上台做演示实验，并“怂恿”台下的同学给他挑毛病，每次做实验学生的眼睛都瞪得大大的，生怕错过任何一个细节。每个班都有化学后进生，如何让他们感觉老师在关注、尊重和欣赏他，这需要我们的平常心。例如，在课堂上有人睡觉，在我点名提问他之前我会说：“听说小睡一下学习效率高，我们现在请某某同学来解决这个问题”，在评价方式上，因为每个学生都想给老师留下好的第一印象，所以我尽量找出他的优点给予公开表扬。在面对学生的考试成绩时，适当淡化分数，而是强调：“哪个知识点需要老师补充的？”这样，既让学生学会了自我反思，又学会了主动和老师交流，寻找差距，提高自我！

总之，化学是一门创造性的学科，我们的教学应该是灵活多样的，如何提高学生学习化学的兴趣，让学生轻松学化学，还需要我们广大一线的教师在教学中不断尝试，不断发现，不断总结。

参考文献

1 郑伟. 高初中化学教学衔接问题浅谈［J］.科学咨询，2008（1）

2 石杨红. 高一化学教学策略初探［J］. 贵州教育学院学报，2008（6）

高一物理学生学习总结篇9

多理解，就是紧紧抓住预习、听课和复习，对所学知识进行多层次、多角度地理解。预习可分为粗读和精读。先粗略看一下所要学的内容，对重要的部分以小标题的方式加以圈注。接着便仔细阅读圈注部分，进行深入理解，即精读。上课时可有目的地听老师讲解难点，解答疑问。这样便对知识理解得较全面、透彻。课后进行复习，除了对公式定理进行理解记忆，还要深入理解老师的讲课思路，理解解题的“中心思路”，即抓住例题的知识点对症下药，应用什么定理的公式，使其条理化、程序化。

多练习，既指巩固知识的练习，也指心理素质的“练习”。巩固知识的练习不光是指要认真完成课内习题，还要完成一定量的课外练习。但单纯的“题海战术”是不可取的，应该有选

择地做一些有代表性的题型。基础好的同学还应该做一些综合题和应用题。另外，平日应注意调整自己的心态，培养沉着、自信的心理素质。

多总结，首先要对课堂知识进行详细分类和整理，特别是定理，要深入理解它的内涵、外延、推导、应用范围等，总结出各种知识点之间的联系，在头脑中形成知识网络。其次要对多种题型的解答方法进行分析和概括。还有一种总结也很重要，就是在平时的练习和考试之后分析自己的错误、弱项，以便日后克服。

记忆物理知识十三法在物理学习中，记忆必要的知识，非常重要。现介绍一些常用的记忆方法，供同学们学习时参考。

1.理象记忆法：如当车起初和刹车时，人向后、前倾倒的现象，采记忆惯性概念。

2.浓缩记忆法：如光的反射定律可浓缩成“三线共面、两角相等，平面镜成像规律可浓缩为”物像对称、左右相反”。

3.口诀记忆洁：如“物体有惯性，惯性物属性，大小看质量，不论动与静”。

4.比较记忆法：如惯性与惯性定律、像与影、蒸发与沸腾、压力与压强、串联与并联等，比较区别与联系，找出异同。

5.公式记忆法：如记住了功的公式W=F.S，就有助于记住功的概念、功的计算方法、做功的两个必要因素。

6.单位记忆法：如记往了密度的单位是千克/米3，就容易知道密度的概念是：单位体积的某种物质的质量。

7.推导记忆法：如推导液体内部压强的计算公式。即：

P=F/S=G/S=mg/s=pvg/s=pshg/=pgh。

8.归类记忆法：如单位时间通过的路程叫速度，单位时间里做功的多少叫功率，单位体积的某种物质的质量叫密度，单位面积上受到的压力叫压强等，都可以归纳为“单位……的……叫……”类。

9.顾名思义记忆法：如根据“浮力”、“拉力”、“支持力”等名称，易记住这些力的方向。

10.反义记忆法：如正、负电荷，同种电荷相吸，异种电荷相斥。磁场中同极相斥，异极相吸。两种电荷可独立存在，而两种磁极不可单极独立存在。

11.因果(条件)记忆法：如判定使用左、右手定则的条件时，可根据由于在磁场中有电流，而产生力，就用左手定则;若是由于受力在磁场中运动，而产生电流，就用右手定则。

12.图表记忆法：可采用小卡片、转动纸板、列表格等方式，将知识内容分类归纳小结编成图表记忆。

13.实践记忆法：如制作测力计，可以帮助同学们记在弹簧的伸长与外力成正比的知识。

记忆的方法，千法万法都应当在理解的基础上运用，要活记活用，不可死记硬背。高一物理学习方法：理解“+”“-”号在物理中的应用在物理学习中，经常会遇到正负号问题，物理中的正负值和数学中的正负值是不同的，物理中的正负值往往都表示一定的物理意义。具体说有下面几种。

一、表示方向关系

1.在矢量问题中所出现的正负号均表示方向关系;筒谐振动回复力与位移关系F=-kx ;动量守恒两物体动量变化关系ΔP1=-ΔP2 ，这里的“-”表示F与x、ΔP1与ΔP2的方向是相反的。

在选定了正方向的矢量运算中，会出现正负号，正号表示与正方向相同，负号表示与正方向相反

在一维问题中(选定了正向)，矢量的变化量会出现正负，正号表示与正方向相同，负号表示与正方向相反，如动量变化量ΔP=P2-P1，速度变化量Δυ=υ2-υ1。

2.标量是只有大小，没有方向的量，但有些标量是双向标量，带有非矢量的“方向”的含义。如电流强度I的正负表示电流的方向，正值表示电流方向与规定方向相同，负值表示电流方向与规定的正方向相反，磁通量φ的正负表示磁感线穿过平面(或曲面)的方向关系：平面(或曲面)均有一个法线方向n，正值表示磁感线沿法线方向一侧穿过面，负值表示沿法线反方向一侧穿过面。例如，匀强磁场B垂直穿过矩形线圈abcd，线圈面积S，将线圈翻转1800，则 φ1=BS，φ2=-BS，磁通量的变化是Δφ=φ2-φ1=-2BS

二、表示相关的“相反”物理意义

1.功的正负表示力做功的正负。正功表示力的方向与位移方向相同，负功表示力的方向与位移方向相反。也表示能量是输入还是输出。

2.物理公式中的正负号法则表示一定物理意义，透镜成像公式：1/u + 1/v = 1/f ，实物u取正值，虚物u取负值;实像υ取正值，虚像υ取负值;凸透镜取正值，凹透镜取负值。

3.热力学第一定律W十Q=ΔE，外界对物体做功，W取正值，物体对外做功，W取负值;物体吸热，Q取正值，物体放热，Q取负值;内能增加，ΔE取正值，内能减少，ΔE取负值。

三、表示某些物理量增加还是减少

动能增量ΔEk=Ek2-Ek1，机械能增量E=E2一E1，势能的增量ΔEp=Ep2-Ep1 ，Δ>0，说明该物理量增加，Δ<0,说明该物理量减小，Δ=0，说明该物理量不变。

四、表示相对大小关系

在选定了零参考位置后，Ep、U、εp就会出现正负值，正负值表示它们之间的大小关系，如某一物体在不同位置的重力势能分别为Ep1=2J，Ep2=1J，Ep3=-2J，Ep4=-10J，则Ep1>Ep2 >Ep3 >Ep4。某电场不同点的电势分别为U1=3V，U2=2V，U3=-1V，U4=-2V ，

则U1>U2>U3>U4 ，同一电荷在电场中不同位置的电势能分别为：εp1=3J，εp2=2J，εp3=-1J，εp4=-2J，则εp1>εp2>εp3>εp4。

五、说明取值范围

如：N个狭缝在垂直入射情况下的夫琅和费衍射，衍射极小的条件为：bsinθ=mλ，其中m= ±1,±2,...

六、表示波动范围