高一上化学知识点总结

高一上化学知识点总结（精选8篇）

高一上化学知识点总结 篇1

第一节 氯气

一、氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为+17由于氯原子最外层有17个电子，容易得1个电子而形氯离子，8个电子稳定结构，因此氯元素是活泼的非金属元素。氯在自然界中以化合态存在。

二、氯元素的性质

1、氯气是黄绿色,有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大。有很强的氧化性，与大多数金属化合，生成氯化物（盐）。与钠、铁、铜、能在氯气中燃烧。

2、氯气的化学性质:点燃 与金属反应

2Na + Cl2===2NaCl(＿＿＿色烟)

点燃 Cu +Cl2===CuCl2(_______色烟)

点燃H2＋Cl2===2HCl(苍白色火焰)或光照

与非金属反应 2P＋3Cl2===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5(________色烟雾)

Cl2+H2O===HCl+HClO(有强氧化性的弱酸，漂白性)

与化合物反应 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉，有效成份是ClO-）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（这个反应证明HClO是弱酸的事实）Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等

AgBr用作感光片AgI用作人工降雨

三、氯气的制法

1、药品：浓盐酸和二氧化锰

2、原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑

(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，当有2mol氯气生成时，有8molHCl被氧化，有mol电子转移)

3、装置类型：固＋液――

4、收集方法：用＿＿＿排空气法或排饱和食盐水法收集。

5、检验：使湿润的KI淀粉试纸 变蓝（思考其原因是什么

6、余气处理：多余的氯气通入＿＿＿＿溶液中处理吸收，以免污染环境。

第二节 氯化氢

一、氯化氢的性质

1、物理性质：是一种＿＿＿色有＿＿＿＿气味的氯体，＿＿＿溶于水（1 ：500 体积比）密度比空气大。

2、化学性质：HCl 溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。

3、氯化氢的实验室制法

药品：食盐（NaCl）和浓H2SO4

原理：用高沸点（或难挥发性）酸制低沸点酸（或易挥发性）（与制硝酸的原理相同）微热 NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑

强热总式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑（上述说明了条件不生成物不同，要注意反应条件）

装置类型：固＋液――收集方法：用向上排空法收集 检验：用湿润的蓝色石蕊 试纸 余气处理：将多余的气体通入 水中即可

高一上化学知识点总结 篇2

关键词：高一,化学知识,衔接

一、现状及其原因

本人和很多高中教师有过同样的经历: 很多学生初中化学学得很好,中考轻而易举拿到A等级( 85分以上) . 可升入高中,他们马上感到课堂上知识容量和难度增加太多,跟不上教师的节奏,听课中出现大脑暂时“短路”现象,就抱怨高中老师讲得太快,抱怨化学内容又多又难. 高一老师也觉得高一学生难教,抱怨学生初中的很多基础概念都不清楚,抱怨初中老师为了中考,急功近利,没有考虑学生的长远发展. 为什么会造成这种学生的高一化学难学、教师觉得高一学生难教的现状呢?

1. 教师层面

目前我市的中学不少是初中校,很多初中教师没教过高中,对高中化学的知识结构不清楚,使得他们在教学过程中只关注中考要考的内容,从而忽视学生在知识上的可持续性发展. 自从中考化学成绩改成等级制以来,中考化学题型相对固定,例如,计算题,学生在不知所以然的情况下,都可以依葫芦画瓢解答出来. 很多初中教师只是针对中考考题、考点进行复习和强化训练,使得学生缺少知识的系统性. 而对市区高一化学教师进行的问卷调查显示,有大约90% 的教师从未有过初中教学的经历; 有大约70% 以上的教师对初三新课标及教材不了解,对中考不了解,对初中化学教学情况不了解,这使得他们对初高中化学学科之间的“断档”情况估计不足,教学时便常常捉襟见肘.

2. 教材层面

初中新旧课标和教材在教学目标上有很大变化,教学要求有所降低. 原大纲旧教材强调以学科为中心,强调知识的完整性和学科性,而新课标和新教材注重初中化学的启蒙教育,紧密联系生产生活实际,关注三维教学目标的落实,注重学生科学素养的培养和提高. 因此有些学生感到难理解的内容被删去或降低要求,但这些内容在高中化学教学中又是作为基础知识学生必须具备的. 例如,“核外电子排布的初步知识和原子结构示意图”内容在初中旧教材中是要求了解的,虽然要求不高,但各校化学教师在实施教学中都是高度重视. 据我们调查和了解,一般的初中学校都要求学生熟记1 ~ 18号元素的原子结构示意图,并根据其规律编成口诀帮助学生记忆,因为中考题中曾经考过这方面的内容. 但在新教材中完全没有涉及到,也不会作为中考的要求,一般的学校是不会补充这部分内容的. 但到了高中,化学必修一专题2的“氧化还原反应”必须要讲到氧化还原反应的实质是电子转移. 由于学生没有相应的知识储备,学习时感到难以理解,既影响了教学进度,也影响了学生的学习情绪. 像这种被初中教材删掉而在高中内容中又很重要的知识点还有很多,从而形成了一系列知识衔接中的空白点.

二、过渡与应对

高一课程实施之前,安排一定时间对初中一些被省略或一带而过的基础知识点做专门复习和补充. 我们备课组的老师总结归纳了高一新生入学化学衔接的知识点,并做成学案的形式,于新课实施之前,用了大约六节课左右的时间进行教学. 通过本备课组老师的共同实践,基本解决了高一新生听课“短路”的现象,很好地起到承上启下的过渡作用,教学效果很好.

1. 物质的构成和组成

重点让学生理解元素与原子之间的关系,可延伸出同位素的概念; 从体积、质量、电性三方面对原子结构进行剖析,熟练掌握1 ~ 20号元素的原子结构示意图和简单离子的结构示意图;初步介绍原子结构与元素性质的关系,熟记常见元素和原子团的化合价,并根据化合价书写化合物的化学式.

2. 物质分类

让学生理解混合物、纯净物概念,从定义上理解盐酸是混合物,硫酸、硝酸是纯净物,纯碱、生石灰等物质俗名表示的是纯净物; 应补充氧化物的分类,给出酸性( 碱性) 氧化物概念,让学生学会酸性( 碱性) 氧化物对应的酸( 碱) 的判断,酸性( 碱性) 氧化物的性质及其化学方程式的书写; 从电离的角度,给出酸、碱、盐的定义,学会酸碱盐的判断,例如,食盐水是混合物,不属于盐类等; 根据是否含氧元素、电离出H+个数等分别对酸进行分类,重点掌握三大强酸,特别是盐酸和稀硫酸; 根据电离出OH^{个数、溶解性等分别对碱进行分类,重点掌握四大可溶性强碱;根据组成、酸根是否含氧元素、溶解性等分别对盐进行分类.}

3. 物质的性质

( 1) 熟记酸碱盐的溶解性,学会快速判断物质的溶解性.( 2) 复习物质物理性质概念和判断; 归纳常见气体、金属、非金属单质的物理性质. ( 3) 复习物质化学性质,包括酸碱性、金属性、非金属性、可燃性等; 理解复分解反应的条件和反应规律,学会以此判断及书写酸碱盐之间反应的化学方程式; 熟练掌握酸的五大通性和碱的四大通性.

4. 物质的变化

( 1) 复习化学反应的四种基本类型; 初步介绍氧化还原反应的概念,并学会根据化合价是否变化判断氧化还原反应.

电化学知识总结及有关高考热点 篇3

1. 原电池、电解池、电镀池判定规律

若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判断，主要思路是“三看”：先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；后看电路：形成闭合回路或两极接触。若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池，其余情况为电解池。

2. 电解有关计算的方法规律

有关电解的计算通常是求电解后某产物质量、气体的体积、某元素的化合价、溶液的pH及物质的量浓度等。解答此类题的方法有两种：一是根据电解方程式或电极反应式列比例求解；二是利用各电极、线路中转移的电子数目守恒列等式求解。以电子守恒较为简便，注意运用。

3. 电化学基础知识的应用

（1）金属的防护

①改变金属的内部结构。例如把Ni、Cr等加入普通钢里制成不锈钢。②覆盖保护层：a涂油脂、油漆、搪瓷、塑料等；b电镀耐腐蚀的金属（Zn、Sn、Ni、Cr等）。③电化学保护法：多采用牺牲阳极的阴极保护法。如在轮船螺旋桨附近的船体上镶嵌活泼金属锌块。另外，可采用与电源负极相连接的保护方式。如大型水坝的水闸的保护就是让铁闸门和电源负极相连。

（2）电解原理的应用

①氯碱工业（电解饱和食盐水）：2NaCl+2H2O 2NaOH

+H2↑+O2↑②活泼金属Na、Mg、Al的制取，例如，电解熔融的

NaOH制金属Na：2NaOH 4Na+O2↑+2H2O .③金属精炼：如铜的精炼：以粗铜作阳极，精铜作阴极，含Cu2+的溶液作电解质溶液。④电镀：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含镀层金属的溶液作电解质溶液。其特点是阳极本身参与电极反应，电镀过程中相关离子的浓度保持不变。

二、分析热点问题，把握命题趋向

关于电化学的内容是历年高考的重要知识点之一，考查的内容主要有以下几点：

1. 原电池、电解池、电镀池的电极名称及电极反应式

例：铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）

A. 阴极 B. 正极 C. 阳极 D. 负极

解析：電解池的两级分别命名为阴阳极，原电池的两极分别命名为正负极。铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成原电池，其中锌片失电子作原电池的负极。答案：D

2. 根据原电池、电解池的电极变化判断金属活动性强弱

例：X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）

A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y

解析：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中形成原电池，X溶解说明金属活动性X>Z；电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出，则金属活动性Z>Y；离子的氧化性越强，其单质的金属活动性越弱，则金属活动性Y>M。故答案：A

高一化学知识点总结 篇4

一、最外层电子数目

1、同周期(电子层数相同)：1→8(失电子由易到难，得电子由难到易)

2、同主族：最外层电子数目相同

二、原子半径

1、同周期：原子半径依次减小

2、同主族：由上到下逐渐增大(电子层数越多，原子半径越大)

三、化合价

1、同周期：正价：+1→+7(氟无正价)

负价：‐4→‐1(金属无负价)

2、同主族：最高正价 = 主族序数 = 最外层电子数

负价 = 最外层电子数―8

四、气态氢化物(只有非金属元素才能形成)

1、同周期：形成气态氢化物由难到易稳定性逐渐增强

2、同主族：由上到下，由易到难，稳定性由强到弱。

五、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱

1、同周期：碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

高一化学必修一知识点总结 篇5

一、化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例

过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯

蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏

萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验

离子 所加试剂 现象 离子方程式

Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42-稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

5.摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m/M)

六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

一、物质的分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例

溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液

胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体

浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水

二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）

C、置换反应（A+BC=AC+B）

D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）

（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应（非离子反应）

（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应

实质：有电子转移（得失或偏移）

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

（3）、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。（4）离子方程式正误判断（六看）

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）

得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

金属及其化合物

一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四、五、Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠 碳酸氢钠

俗名 纯碱或苏打 小苏打

色态 白色晶体 细小白色晶体

水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）

热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与酸反应 CO32—＋H＋ H CO3—

H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH

反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反应实质：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—

与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—

不反应

与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— CaCO3↓ 不反应

主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器

转化关系

六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

非金属及其化合物

一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元

素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 对比 C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高温)CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

六、氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：

2Na＋Cl2 ===(点燃)2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃)2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃)CuCl2 Cl2＋H2 ===(点燃)2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照)2HCl＋O2 ↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

七、氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）

HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓ 八、二氧化硫

制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）

S＋O2 ===(点燃)SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。

十、大气污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

① 从燃料燃烧入手。

② 从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)

十一、硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

C12H22O11 ======(浓H2SO4)12C＋11H2O放热H2SO4(浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑

稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

十二、硝酸 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

十三、氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O ===(△)NH3 ↑＋H2O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl(晶体)

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：

NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑

NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑

可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）

NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑

高一化学必修一知识点总结 篇6

一、常见物质的分离、提纯和鉴别

1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离.

固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌;②最后用余热加热;

固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开

固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3)

液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2

分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液

蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4

渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl

盐析 加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油

气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2(HCl)

液化 沸点不同气分开 i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物.

蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏.

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3.

④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏.

分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发.

在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡.

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡.

③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出.例如用四氯化碳萃取溴水里的溴.

升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程.利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物.

2、化学方法分离和提纯物质

对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法进行分离.

用化学方法分离和提纯物质时要注意：

①不要引入新的杂质;

②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验操作要简便,不能繁杂.用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去.

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

(1)生成沉淀法(2)生成气体法(3)氧化还原法

常见物质除杂方法

1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体

2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气

3 CO CO2 NaOH溶液 洗气

4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体

5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气

6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气

7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气

8 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气

9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气

10 炭粉 MnO2 浓盐酸(需加热) 过滤

11 MnO2 C 加热灼烧

12 炭粉 CuO 稀酸(如稀盐酸) 过滤

13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量),CO2 过滤

14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 过滤

15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水 过滤

16 SiO2 ZnO HCI溶液 过滤

17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤

21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤

23 CuO Fe (磁铁) 吸附

25 CuS FeS 稀盐酸 过滤

26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华

27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解

3、物质的鉴别

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理.

检验类型 鉴别 利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来.

鉴定 根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质.

推断 根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的是什么物质,并指出可能存在什么,不可能存在什么.

检验方法 ① 若是固体,一般应先用蒸馏水溶解

② 若同时检验多种物质,应将试管编号

③ 要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验

④ 叙述顺序应是：实验(操作)→现象→结论→原理(写方程式)

① 常见气体的检验

常见气体 检验方法

氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水.不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气

氧气 可使带火星的木条复燃

氯气 黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)

氯化氢 无色有刺激性气味的气体.在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成.

二氧化硫 无色有刺激性气味的气体.能使品红溶液褪色,加热后又显红色.能使酸性高锰酸钾溶液褪色.

硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体.能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑.

氨气 无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

二氧化氮 红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性.

一氧化氮 无色气体,在空气中立即变成红棕色

二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭.SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,一氧化碳 可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2;能使灼热的CuO由黑色变成红色.

② 几种重要阳离子的检验

(l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.

(2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片).

(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白__aSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.

(4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液.

(5)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液.

(6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成【Ag(NH3)2】.

(7)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体.

(8)Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(9) Fe3+ 能与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀.

(10)Cu2+ 蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色),能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀.含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成.

③ 几种重要的阴离子的检验

(1)OH- 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色.

(2)Cl- 能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.

(3)SO42- 能与含Ba2+溶液反应,生成白__aSO4沉淀,不溶于硝酸.

(4)SO32- 浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反应,生成白__aSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体.

(5)HCO3- 取含HCO3-盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体.

二、常见事故的处理

酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖

磷失火用砂覆盖

少量酸(或碱)滴到桌上 立即用湿布擦净,再用水冲洗

较多量酸(或碱)流到桌上 立即用适量NaHCO3溶液(或稀HAC)作用,后用水冲洗

酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗

碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗

酸、碱溅在眼中 立即用水反复冲洗,并不断眨眼

汞滴落在桌上或地上 应立即撒上硫粉

三、化学计量

①物质的量

定义：表示一定数目微粒的__体 符号n 单位 摩尔 符号 mol

阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数.用NA表示. 约为6.02x1023

微粒与物质的量

②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量

质量与物质的量

③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离

微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小

气体主要决定③微粒间的距离

体积与物质的量

标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为22.4L

④阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数

⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.符号CB 单位：mol/l

公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

溶液稀释规律 C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)

⑥ 溶液的配置

(l)配制溶质质量分数一定的溶液

计算：算出所需溶质和水的质量.把水的质量换算成体积.如溶质是液体时,要算出液体的体积.

称量：用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积.

溶将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.

(2)配制一定物质的量浓度的溶液 (配制前要检查容量瓶是否漏水)

计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.

称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积.

溶将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6),用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里.

洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液注入容量瓶.振荡,使溶液混合均匀.

定容：继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.

5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法.

过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁.

②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘.

③三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙.

第二章化学物质及其变化

一、物质的分类金属：Na、Mg、Al

非金属：S、O、N

酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

氧化物 碱性：Na2O、CaO、Fe2O3

氧化物：Al2O3等

盐氧化物：CO、NO等

含氧酸：HNO3、H2SO4等 按酸根分

无氧酸：HCl

强酸：HNO3、H2SO4 、HCl

酸按强弱分

弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

一元酸：HCl、HNO3

按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3

多元酸：H3PO4

强碱：NaOH、Ba(OH)2

按强弱分

弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3

一元碱：NaOH、

按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2

多元碱：Fe(OH)3

正盐：Na2CO3

酸式盐：NaHCO3

碱式盐：Cu2(OH)2CO3

溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

悬浊液：泥水混合物等

乳浊液：油水混合物

胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

二、分散系相关概念

1. 分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系.

2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质.

3. 分散剂：分散质分散在其中的物质.

4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液.分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液,在1nm-100nm之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液.

下面比较几种分散系的不同：

分散系 溶液 胶体 浊液

分散质的直径 <1nm(粒子直径小于10-9m) 1nm-100nm(粒子直径在10-9 ~ 10-7m) >100nm(粒子直径大于10-7m)

分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子__体或高分子 巨大数目的分子__体

实例 溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 石灰乳、油水等

鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层

注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同.

三、胶体

1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系.

2、胶体的分类：

①. 根据分散质微粒组成的状况分类：

如： 胶体胶粒是由许多 等小分子聚集一起形成的微粒,其直径在1nm～100nm之间,这样的胶体叫粒子胶体. 又如：淀粉属高分子化合物,其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内,这样的胶体叫分子胶体.

②. 根据分散剂的状态划分：

如：烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶;AgI溶胶、溶胶、溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂,这样的胶体叫做固溶胶.

3、胶体的制备

A. 物理方法

① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小

② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体,如蛋白质溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等.

B. 化学方法

① 水解促进法：FeCl3+3H2O(沸)= (胶体)+3HCl

② 复分解反应法：KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl

思考：若上述两种反应物的量均为大量,则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黄色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)

4、胶体的性质：

① 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果,是一种物理现象.丁达尔现象产生的原因,是因为胶体微粒直径大小恰当,当光照射胶粒上时,胶粒将光从各个方面全部反射,胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射),故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”.当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象,只发生反射或将光全部吸收的现象,而以溶液和浊液无丁达尔现象,所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系.

② 布朗运动——在胶体中,由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动,称为布朗运动.是胶体稳定的原因之一.

③ 电泳——在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象.胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷,相互排斥,另外,胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动,使其受重力的影响有较大减弱,两者都使其不易聚集,从而使胶体较稳定.

说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷,但胶体都是电中性的.胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小,因而胶体中胶粒的表面积大,因而具备吸附能力.有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯,可采用渗析法来提纯胶体.使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法.其原理是胶体粒子不能透过半透膜,而分子和离子可以透过半透膜.但胶体粒子可以透过滤纸,故不能用滤纸提纯胶体.

B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性,便于判断和分析一些实际问题.

带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如 、胶体、金属氧化物.

带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体

特殊：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同,而可带正电或负电.若KI过量,则AgI胶粒吸附较多I-而带负电;若AgNO3过量,则因吸附较多Ag+而带正电.当然,胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关.

C、同种胶体的胶粒带相同的电荷.

D、固溶胶不发生电泳现象.凡是胶粒带电荷的液溶胶,通常都可发生电泳现象.气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象.

胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如 胶体,AgI胶体等)和分子胶体[如淀粉溶液,蛋白质溶液(习惯仍称其溶液,其实分散质微粒直径已达胶体范围),只有粒子胶体的胶粒带电荷,故可产生电泳现象.整个胶体仍呈电中性,所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体.

④聚沉——胶体分散系中,分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉.能促使溶胶聚沉的外因有加电解质(酸、碱及盐)、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等.有时胶体在凝聚时,会连同分散剂一道凝结成冻状物质,这种冻状物质叫凝胶.

胶体稳定存在的原因：(1)胶粒小,可被溶剂分子冲击不停地运动,不易下沉或上浮(2)胶粒带同性电荷,同性排斥,不易聚大,因而不下沉或上浮

胶体凝聚的方法：

(1)加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和,使胶粒间的排斥力下降,胶粒相互结合,导致颗粒直径>10-7m,从而沉降.

能力：离子电荷数,离子半径

阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+

阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42->NO3->Cl-

(2)加入带异性电荷胶粒的胶体：(3)加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率,增大胶粒之间的碰撞机会.如蛋白质溶液加热,较长时间光照都可使其凝聚甚至变性.

5、胶体的应用

胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途,如常见的有：

① 盐卤点豆腐：将盐卤或石膏溶液加入豆浆中,使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶.

② 肥皂的制取分离 ③ 明矾、溶液净水④ FeCl3溶液用于伤口止血 ⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化 ⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧ 土壤胶体中离子的吸附和交换过程,保肥作用

⑨ 硅胶的制备： 含水4%的 叫硅胶

⑩ 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞

四、离子反应

1、电离 ( ionization )

电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程.

酸、碱、盐的水溶液可以导电,说明他们可以电离出自由移动的离子.不仅如此,酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电,于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质.

2、电离方程式

H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-

硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子.盐酸,电离出一个氢离子和一个氯离子.硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子.电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸.电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱.

电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐.

书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3

KCl == K+ + Cl― NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42― NaHCO3 == Na+ + HCO3―

这里大家要特别注意,碳酸是一种弱酸,弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸,其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子,氢离子还有硫酸根离子.

〔小结〕注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开

2、HSO4―在水溶液中拆开写,在熔融状态下不拆开写.

3、电解质与非电解质

①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等.

②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等.

小结

(1)、能够导电的物质不一定全是电解质.

(2)、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子.

(3)、电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质.

(4)、溶于水或熔化状态;注意：“或”字

(5)、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一,溶于水不是指和水反应;

(6)、化合物,电解质和非电解质,对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质.

4、电解质与电解质溶液的区别：

电解质是纯净物,电解质溶液是混合物.无论电解质还是非电解质的导电都是指本身,而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质.5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质.

6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质.

强、弱电解质对比

强电解质 弱电解质

物质结构 离子化合物,某些共价化合物 某些共价化合物

电离程度 完全 部分

溶液时微粒 水合离子 分子、水合离子

导电性 强 弱

物质类别实例 大多数盐类、强酸、强碱 弱酸、弱碱、水

8、离子方程式的书写? 第一步：写(基础) 写出正确的化学方程式

第二步：拆(关键) 把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示) 第三步：删(途径)

删去两边不参加反应的离子第四步：查(保证)检查(质量守恒、电荷守恒)

※离子方程式的书写注意事项:

1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质,气体在反应物、生成物中出现,均写成化学式或分式.2.固体间的反应,即使是电解质,也写成化学式或分子式.

高一化学知识点总结人教版 篇7

1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：电解氧化铝

2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：

金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用的还原手段来还原。(离子)

二、海水资源的开发利用

1、海水的组成：含八十多种元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小

2、海水资源的利用：

(1)海水淡化：①蒸馏法;②电渗析法;③离子交换法;④反渗透法等。

(2)海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。

三、环境保护与绿色化学

绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。

从环境观点看：强调从源头上消除污染。(从一开始就避免污染物的产生)

从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。(尽可能提高原子利用率)

2013上高一化学教学总结 篇8

王晓梅

本学期，我担任高一1,19,24三个教学班的化学教学，下

面就本人本期的工作作一个小结。

一、认真备课，精心制作教学案：

新课标教材的编排有了大的改革，比以前要系统，但知识

点间的联系较差，而且我所教的班级同学的基础的差别很大，因此我在制作学案以及备课时，不仅要参考和分析很多有关资料，还要尽量根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，选取不同层次的题目，使每个学生都学有所得，使知识点的教学有条理性，学生较易学和理解。

二、认真批改学案，及时进行针对性评价

积极推进我校教学方法改革，认真执行1_2_1课改。学案

是一种很好的信息反馈方式，从学案中能够发现学生存在的一些问题。所以布置学案要做到精读精练，有针对性，有层次性。为了做到这点，我们高一化学组精诚合作高度认真负责筛选学习材料，精编习题，力求每一次练习都能起到最好的效果。在批改学生的学案时我认真分析并记录了学生的学案完成情况，将他们在学案过程出现的问题作出分类总结，进行针对性的评 1

讲，并及时对教学方法进行改进，做到有的放矢

三、弹性调节难度

教学要坚持因材施教原则,一定要适合学生的胃口,对不同层次学生有不同要求。若要求过高、过难，学生接受不了，会产生厌学情绪，成绩更差；若要求过低，学生会感觉太简单、无味，不投入精力学习，成绩平平，甚至后退。所以我对不同层次学生掌握知识的深度、广度要求不同，进行弹性调节，使每个同学都能得到很好的发展。

四、加强方法指导

对原有知识基础较好、学习方法得当、学习信心强的学生，重点是指导学生把知识向纵、横两个方向发展，开拓学生思维，让学生学有余味；对原有知识基础一般、学习方法欠佳、学习信心时弱时强的学生，重点是指导学生养成良好的阅读习惯，坚持由学生自己阅读，有利于学生积极思维，形成良好的学习习惯和方法。

五、课堂、课后有分别

不管是难度和广度的调节，还是学习方法的指导，主要通过课堂教学来完成，教师的教法直接影响学生的学法，课堂教学是完成教学中心任务的主战场，是减轻学生负担、提高学生学习效率的主渠道，所以提高课堂效率也就显得尤为重要。在备

课时坚持启发性和因材施教的原则，根据化学学科的待点，多做实验，联系生活，从各方面激发学生的学习兴趣，有时候适当利用课件加强教学直观性。注重课堂的节奏、容量大小，充分发挥教师语言的特点，形成以教师为主导，以学生为主体的教学模式，同时，也注重学生学习小组合作互助的作用，课后对不同的学生采取培优补差的方式。

六、根据学生实际，做好后进生的转化工作

我教的三个班中，大部分同学上课还是很认真，学习劲头也较浓，只是后进生面太大了，后进生基础太差，考试成绩也就差，有些学起来就没信心，更不想去学。针对这种情况，我通过找他们个别谈话和分析他们的作业、试卷了解原因，对于对化学不感兴趣的，我就用一些实际例子跟他们说说学习化学的重要性，提高他们的兴趣；对于没有努力去学的学生，我提出批评以后再加以鼓励，并为他们定下学习目标，利用周末或课外时间进行辅导。

存在不足，由于课时问题（七天两课时加一节自习，有的班级仔细常被占用，甚至两三周上不上），即便自习课都在讲新课，但时间紧任务重，到期末考试也才刚刚讲完新课，平时上课几乎没有处理习题时间如：，在教材处理和难度控制上有时不当；有时时间较紧，上课语速过快，学生消化不及等。再加上科目

多任务重，自学能力差的学生跟着吃力，尖子生也有些吃不消，所以成绩不理想在所难免。在今后的教育教学工作中，我将更严格要求自己，在培养学习能力方面多做努力，争取更大的进步！