高一化学实验专题复习

高一化学实验专题复习（共9篇）

高一化学实验专题复习 篇1

高 一 化 学 实 验 专 题 复习

基础部分

1、下列仪器不能用于加热的是（）

（A）容量瓶（B）圆底烧瓶（C）试管（D）烧杯

2、下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（）

（A）CO2（B）CO（C）NH3（D）SO23、要除去混在CO2气体中少量SO2，最好让气体通过（）

（A）Na2CO3溶液（B）溴水（C）NaOH溶液（D）饱和NaHCO3溶液

4、下列实验操作中，正确的是（）

（A）稀释浓硫酸可先在量筒中加入一定体积水，再在不断搅拌下沿量筒壁慢慢加入浓硫酸

（B）过滤时，漏斗里的滤液应低于滤纸的边缘

（C）燃着的酒精灯不慎打翻，应立即用水灭火

（D）测定溶液的pH值时，应用玻棒蘸取待测液，直接滴在干燥的pH试纸上

5、某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是（）

（A）烧杯（B）漏斗（C）玻璃棒（D）酒精灯

6、下列试纸在使用时不宜用水湿润的是()

（A）蓝色石蕊试纸（B）淀粉碘化钾试纸（C）pH试纸（D）红色石蕊试纸

7、不能用浓硫酸而只用碱石灰干燥的气体是()

（A）H2（B）H2S（C）Cl2（D）NH38、下列物质在空气中久置，不会变质的是()

（A）Ca(OH)2（B）漂白粉（C）氯化钾（D）氢SO49、下列仪器中，“0”刻度在上端的是()

（A）量筒（B）滴定管（C）温度计（D）容量瓶

10、在用氢氧化钠固体配制250ml 0.1mol/L NaOH溶液的过程中不需要的仪器2-是

（A）250ml容量瓶（B）托盘天平（C）胶头滴管（D）烧瓶

11、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）

（A）NO（B）NO

2（C）CO（D）SO212、实验室进行NaCl液蒸发时，一般有以下操作过程

① 固定铁圈位置② 放置酒精灯③ 放上石棉网④ 放上蒸发皿⑤加热搅拌 ⑥停止加热、余热蒸干其，正确的操作顺序为（）

（A）①②③④⑤⑥（B）②①③④⑤⑥

（C）②①④⑤⑥（D）②①③④⑤

13、对下列仪器回答问题：

①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 ⑦分液漏斗

（1）对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有（填序号）

（2）使用时必须检查是否漏水的有（填序号）

（3）标有“0”刻度的有（填序号）

14、如图装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（）

（A）H2S和浓H2SO4（B）SO2和NaHCO3溶液

（C）Cl2和NaHCO3溶液（D）Cl2和氯水

15、（1）下列实验操作中，正确的是__________。

A、称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上。

B、实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯

C、先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH

D、在量筒中稀释浓硫酸

E、金属锂保存在煤油中

F、金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖

G、用100mL量筒量取2.50mL盐酸

16、右图是实验室制取气体的一种装置。

（1）这种制气装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作

是。

（2）该装置可制取的气体。

（写出物质的化学式）。

（3）若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和（填物质名称），还能选择（填物质的化学式）和水。

（4）若用排空气法收集H2，可选择下图中的A装置，收集时气体应从口进气。

（填“a”或“b”）。

若用排水法收集H2，可选择同时使用下图中的A和B两套装置，其操作是：在A中

加满水，盖紧瓶塞。

综 合 部 分

17、（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广

口瓶，可观察到的现象是_______________________。

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程

式表示）_________________________________。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制

得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期

露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。

A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO

（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂

相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。

A．NaOHB．NaClC． KBrD． Na2CO

3+++2+2+3+

18、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg、Ba、Al、Ｆe３＋、Cl-、Ｉ－、NO3-、ＣＯ32 －、S2-、SO42-、AlO2-、SO3２－、MnO4-，取该溶液进行以下实验：

（１）、取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除离子的存在。（２）、取出部分溶液，加入少量ＣＣl４及数滴新制氯水，经振荡后ＣＣl４层呈紫红色，可以排除离子的存在。

（３）、另取出部分溶液逐渐加入ＮaＯＨ溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除离子的存在。

（４）、取出部分上述碱性溶液加Ｎa2ＣＯ３溶液后,有白色沉淀生成，证明离子存在，又可排除离子的存在。

（５）、将（３）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是肯定不存在的离子是

还不能确定是否存在的离子是

19、选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉的实验。已知反应2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O+Q温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2==5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

⑴选用各装置的接口顺序为

⑵各装置所起的作用

⑶实验中若用12mol﹒L-1的浓盐酸100ml与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质 的量总是小于0.15mol,其可能的主要原因是。（假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生）

20、有一种由CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和 H2，可选用的仪器及药品如下：

（1）实验时，连接装置的顺序是；导管接口的顺序是。

（2）装置①内发生反应的化学方程式是。

ABCDEF

（3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是。

高 一 化 学 实 验 专 题 复习

答案：

1.A 2.C 3.D 4.BD 5.C 6.C 7.D 8.C 9.B 10.D 11.BD 12.B

13.⑴②⑤ ⑵①⑦ ⑶③④14.B15.BF

16.（1）检查装置的气密性

（2）CO2、NO、NO2选填两个，其他合理答案也给分（如NH3、HCl、H2S、SO2、Cl2）

（3）双氧水（或过氧化氢水溶液）Na2O2（4）a

用胶管连接b和c接口，由a导入H2气体，（水通过b和c排入B中）。

17.（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色（2）氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O； Ca(ClO)2 ；C（3）D

18.(1).ＣＯ

32+2 －、S、AlO2、ＳＯ３2-－+2--２－(2).Ｆe2+2+３＋、NO3、ＭnＯ４(3).Mg、Al3+-－2+3+(4).Ba； SO4(5).Ｉ、NH4、Ba； Mg、Al、Ｆe

SO4、AlO2、ＳＯ３2-３＋、NO3、ＣＯ3-2 －、S、2--２－、ＭnＯ４；K、Na、Cl－++-

19.⑴adig(2)A制备Cl2 D制漂白粉F尾气处理(3)随着反应进行浓盐酸浓度下降，到一定程度反应就不能进行

20.⑴③②①⑤④，f e d c a bj i h g

⑵ CO + CuO ═ Cu + CO2;H2 + CuO ═ Cu + H2O

⑶ ⑤中的无水硫酸铜变蓝

高一化学实验专题复习 篇2

高考是注重考查学科能力与能力品质、旨在选拔人才的考试。高考总复习的目的除了使学生做到普通的知识规律化、零碎的知识系统化外, 更应注重培养学生的能力品质和创新素质;也就是要巩固知识、培养能力、提高素质, 以适应高考由知识立意向能力立意的转变。本文就高三化学专题复习中学案导学模式的运用谈一点自己的体会。

传统的高三复习教学中, 往往是教师讲评、罗列、总结知识, 学生听、练、记知识的复习模式。这种模式 (讲—练—讲) 没有了学生对“方法”的思考和学生思维被揭示的过程, 即检索、选择、判断的过程, 同时也限制了学生的思维。

二、专题复习学案的设计与实施

1. 专题的划分

化学总复习的知识点多且分散, 如按课本顺序复习, 学生做题往往是“一看就会, 一做就错”。因此, 教师在研究教材整体结构的基础上, 从学生实际出发, 针对学生在知识、技能和能力上存在的问题, 重新认识和精心组织教材, 并把课堂上所要解决的问题设计成具体的导学方案, 作为组织教学过程的中心。导学方案通过专题形式从纵横两方面对知识进行归类、联系, 以求复习的针对性和实用性。

导学方案要既能帮助学生全面系统地理解和巩固知识, 又能促使学生再发现新问题中的某些信息。在复习中对知识进行专题划分时一般应体现以下两条原则: (1) 知识梳理与能力培养相结合的原则 (2) 突出重点知识复习与关键能力培养相结合的原则。

2. 学案设计原则

学案是教师为指导学生编写的讲义, 而不是教师教案的浓缩, 为达到最佳的课堂教学效果, 其编写时应注意以下原则:

(1) 课时化原则。分课时处理复习内容, 防止几个小专题的内容只写成一个学案, 一般一个小专题为1-2课时。这样便于控制本课时内容的知识量, 加强授课的针对性、计划性, 较好的实现课时目标, 提高课堂教学效率。

(2) 问题化原则。将知识点转变为探索性的问题点、能力点, 通过对知识点的设疑 (以问题形式设计成题组) 、质疑、释疑、激思, 培养学生的能力品质和创新素质。

(3) 参与化原则。优化教学过程最根本的目的是引导学生积极主动参与教学过程, 学会学习。使他们成为真正的学习主体。在学案设计中应考虑让学生进行参与性学习。在课堂上通过学案, 增加人人参与的机会, 提高人人参与的能力, 内化人人参与的意识, 激励人人参与的成功, 让学生在参与中学习, 把课堂还给学生。

(4) 方法化原则。强化学法指导。通过学案导学变“授之以鱼”为“授之以渔”, 同时注意学法指导的基础性与发展性。在引导学生形成基础性学习方法的同时, 重视学生的发展性学习, 让学生能够用已学方法, 去解决新情况、新问题。

(5) 层次化原则。充分考虑每个学生的个性不同, 认知水平的高低层次, 在编写学案时应该将难易不一、杂乱无序的复习内容处理成有序的、阶梯性的、符合每阶层学生认知规律的学习方案, 从而达到提高全体学生素质, 全面提高课堂教学质量的目的。

3. 学案内容

每个学案主要包括以下内容: (1) 高考复习要求; (2) 基础知识回顾; (3) 知识要点; (4) 样板题; (5) 知识能力训练; (6) 跟踪训练。学案中六点要有机结合, 各有侧重, 具体如下:

(1) 高考复习要求。根据教学大纲和考试说明制定便于操作的具体要求, 目的是使学生明确本专题复习的重点和方向, 在知识目标复习要求的描述中可用“识记“、“理解”、“会用”、“综合”等行为动词。

(2) 基础知识回顾。一是将每个专题所涉及到的基础知识设计成填空、图解式、图表式、问题式方案, 帮助学生回顾和梳理知识, 在知识问题设计时要做到基础、全面、系统;二是将这些知识点设计成问题, 引导学生通过思考、讨论、辩析等方式, 找准重点、突破难点、消除疑点、拓展生长点。目的是启迪思维, 培养能力。

(3) 知识要点。提炼归纳考点知识网络, 提示本专题知识点, 重点难点的内在联系, 帮助考生理清知识脉络, 在头脑中形成一个清晰的知识点框架, 打下扎实的理论基础。

(4) 样板题。精选或设计有代表性的例题 (精选近两年全国、上海、广东高考题, 及省市模拟题) , 目的是通过课堂解题指导使学生学会审题, 形成解题思路, 总结规律和技巧, 培养解题的规范性, 重在培养方法。

(5) 知识能力训练。编写知能训练题时, 为保证教学质量, 应注意以下几点: (1) 以涉及本专题知识为主, 并重视知识的综合应用。既要有利于知识巩固和技巧、方法的运用, 又要有利于学生能力的培养; (2) 提倡多种题型合理搭配, 题目编排由易到难; (3) 控制习题数量, 以课堂完成80%左右为宜; (4) 避免教师占用过多讲解时间, 在练习中可适当给出提示或答案。

以化学实验引领专题复习教学 篇3

对于复习课发展性的内在要求和面对复习课的现实困境，笔者以为化学复习课要深度探析其内容要素及其作用关系，从而架构起一个既实在落实而又有教学空间的鲜活课堂。通过教学实践认为，选取生活题材在实验引领下，应用小专题复习，使整个复习过程充满启发性、思考性和探究性，整体提高学生的知识水平与应用能力。

一、小专题复习，落实知识，形成体系

应对中考，要复习的知识很多很杂，通过小专题复习的形式，可以逐个巩固与突破，并形成知识体系。新课授完后的第一轮复习，选择知识点专题复习，归纳零散的知识，形成系统。在完成知识体系复习后，为了提高知识的应用能力，应组织各类题型的专题复习，熟练应用知识提高解决问题的能力。

二、以化学实验引领，活化课堂

化学是一门以实验为基础的学科，实验是化学教学的灵魂。挖掘和创新实验情境素材，是优化复习教学的有效“催化剂”。对营造化学思维和化学创新的良好氛围，激发学生的学习兴趣，降低知识建构难度，培养学生的探究能力大有裨益。

复习时，学生对学过知识已经一知半解了，教师如果仍只是单纯地讲解学生已不感兴趣，应选择一定的实验来复习，可重新点亮学生的知识点。

设计化学实验时，要立足于知识回顾，降低问题难度，突破知识难点，知识应用与创新。特别是那些重点实验，涉及生活化的实验及实验步骤要与专题知识一起有机融合。

三、生活化题材，感悟知识价值

生活充满化学，化学本身是一门应用性很强的学科，化学知识源于生活、回归生活，重视生活知识的应用，为学生创设体现化学、技术、社会、环境相互关系的学习情境，让学生强烈地感受到。化学知识贴近生活实际，充分认识到化学在生活中发挥着重大作用，培养良好的思维习惯以及自主创新的。实践能力，为他们终身学习和生活奠定了良好的基础。

无论在学生上学的路上，还是在学生家中的厨房，或是学生喜欢的魔术里，他们一定会发现“生活中处处皆化学。”缺乏生活味的教学，会使学生觉得学习过程是机械死板的，感到学习化学无非是看看实验、记记结论、练练习题，鲜活的教学内容被教条化，课堂变得乏味无力。如果平时教学中能将生活中的所见所闻运用到教学中，则可在“润物细无声”的状态中，不知不觉地让学生既掌握了知识，又增加了学生的学习兴趣，学会生活是实现学生全面发展的主要途径之一。从生活中走进课堂，揭开化学的神秘面纱，化学的遥远感没有了，同时课堂研究的是身边的具体问题，能激发学生的学习价值感，有利于学生兴趣的激发。

四、练习问题分层渐进，整体提高

复习课的主要目的是让各类学生有所提高，因此在复习教学设计中，对问题与练习要从易到难都设置，使各类学生都得到锻炼与提高。如《常见的碱及其性质》复习教学设计中，教师就要设计化学书写物质分类、常见化学反应方程式书写、区别酸碱中性溶液等这些问题练习，给中下生搭建台子，让他们感受能做练习的成就感，同时也设计框图推理题及实验探究痰盂箱白色固体成色的探究题，让优生感受冲击中考高分的喜悦。

初三化学实验专题复习教案 篇4

时间：2007-5-22星期二第六节

地点：化学实验室

执教：黄凯

一、课题初三化学实验复习

二、教学目标

1、知识与技能

①了解化学实验常用仪器的使用；

②了解常见气体制取的思路，明确所要制取的气体的化学反应原理，能根 据反应物的状态及反应条件，选择制取气体的发生装置，能根据生成气体的性质，选择收集气体的方法。

③了解常见气体的干燥与净化

2、过程和方法

①通过市质检考试题目的分析，帮助学生认识自身在化学实验基本技能 的缺漏，提高学生应试能力。

②通过问题和习题的设计发展学生逻辑思维能力、分析能力,提高学生解决化学实际问题的能力

3、情感、态度与价值观

培养学生学习化学的正确方法，提高学生实际应试能力。培养学生严谨的科 学态度和联想、发散思维能力以及对所学知识触类旁通、举一反三的能力。通过对事物认识的过程，潜移默化地渗透实事求是，实践出真知的认识论观 点。

三、重点和难点

重点：常见气体制取的发生装置和收集装置的选择。

难点：常见气体的净化和干燥

四、课时安排一课时

五、教学过程

1、引入：与学生交流、讨论质检试卷有关实验部分题目的得失，了解学生解题情况和实验基本技能的掌握情况，从而引入主题。

2、复习主题：①②③

（一）、常见气体的制取

（1）反应原理

（2）发生装置与收集装置

（3）净化与干燥

（二）常用仪器的使用

3、作业布置

高一化学复习计划 篇5

根据高一年级的实际，结合教学进度，经过与兄弟级部的商议，现制定如下复习计划：

一．复习目标：

1．复习和巩固必修1第1—4章所学的知识并使之系统化。

2．通过落实知识点，不仅能使学生巩固学过的知识，而且使他们在新的水平上理解和加深学过的知识。

3．拓展已学的知识，联系例题，将所学的知识进行灵活的应用。

4．根据教材的特点，在复习中要教给学生一般解题思路，使学生在解题的过程中能够迅速找到切入点。

二．复习时间：

第18周结束新课，包括对第4章的复习，18周----20周（1月2日——1月15日）为复习时间，共4节正课，6次自习。

三．课时安排：

每章1课时。

12月31日晚自习第四章非金属及其化合物复习题

本册化学方程式书写

1月2日（周五）——第四章内容复习及习题讲评

1月4日 晚自习第一章从实验学化学复习题

1月6日（周二）——第一章内容复习及习题讲评

1月7日晚自习第二章化学物质及其变化复习题

1月9日（周五）——第二章内容复习及习题讲评

1月11日自习模拟考试

1月11日晚自习第三章金属及其化合物复习题

1月13日（周二）——习题讲评

1月14日晚自习全面复习，记忆方程式

高一化学期末复习计划 篇6

一学期马上就要结束了，为了使学生全面掌握本学期所学过的化学基础知识和基本技能，并在期末考试中取得优异成绩，特制订期末复习计划如下。

一、复习内容：

1、物质的量及其单位摩尔：

⑴物质的量及其有关量的概念与关系；

⑵物质的量浓度与质量分数的换算和稀释；

2、离子反应与离子共存：

⑴离子反应与离子方程式；

⑵离子共存的规律；

3、氧化还原反应及其规律

4、金属及其化合物间的相互关系

5、非金属及其化合物间的相互关系

6、解答无机框图推断题的一般思路和方法

7、模拟考练：印发前两年的期末考试题进行考练，并进行精细讲评。

二、复习时间：元月6号——13号。

在实施以上内容的复习过程中，要进一步加强每一节课堂教学的实效性，在有效的复习时间内，做到全面落实复习计划，努力提高复习质量，狠抓查缺补漏和纠错环节，强化训练，重点讲评，保证复习任务的顺利完成，以优异成绩向学生、家长和学校汇报，从而完满结束本学期的教学工作。

高 一 化 学 备 课 组

王伟平

电化学专题复习探究 篇7

一、务实基础,形成知识网络

复习时,我们必须让学生学会深入分析什么是原电池,什么是电解池,然后根据两者的区别,找出电极,写出相应的方程,熟悉两种装置的电子转移,掌握相关的计算。

1. 原电池、电解池判断规律

在做题的过程中,首先根据是否有外接电源判断是原电池还是电解池,接下来主要的解题思路可按如下三个步骤来进行:

(1)若是原电池,首先根据两极活泼性的差异或者电极材料来确定正极和负极;若是电解池,直接根据相连的电源正负极便可判断阴阳两级。

(2)溶液分析:溶液是否属于电解质溶液,同时两个电极是否插入到电解质溶液中。

(3)最后按要求整个装置必须形成闭合回路或者两个电极要相互接触。

2. 酸、碱、盐溶液的电解规律(惰性电极)

(1)电解水类型(如KOH、HNO3、Na2SO4)

阴极:2H++2e-=H2↑;阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑。

(2)分解电解质类型(如HBr、CuCl2)

通电后,电解质本身电离出的阴、阳离子分别在两个电极放电,水不参与电解。

(3)放H2生碱类型(如NaCl)

阴极:H2O提供H+放电产生H2,剩余较多的的OH-与溶液中的阳离子结合产生碱;阳极:电解质提供的阴离子放电。

(4)放O2生酸类型(如CuSO4)

阴极:电解质提供的阳离子放电;阳极:H2O提供的氢氧根离子放电生成O2,剩余较多的H+与溶液中的阴离子结合生成酸。

3. 电解过程中的计算方法小结

涉及电解的计算,一般的考点是求电解后某些产物的质量、产生气体的体积、溶液的pH及物质的量浓度等。解答这类题的方法有两种:一是直接根据电极反应式列出比例算式进行求解;第二是灵活运用反应中转移电子数守恒来进行计算。例如,在用石墨电极电解饱和食盐水时,当有0.5mol电子转移时,可生成多少摩尔NaOH?解答这个问题时,可根据电解方程式:2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑,利用电子转移守恒分析得出,每转移2mol电子,生成2mol NaOH,再运用比例关系可知,若有0.5 mol电子转移,则生成0.5 mol NaOH。

4.电化学知识在生产生活中的应用

(1)金属的腐蚀(以钢铁为例)

A.吸氧腐蚀:溶液呈弱酸性或中性

负极(Fe):Fe-2e-=Fe2+

正极(C):2H2O+O2+4e-=4OH-

B.析氢腐蚀:溶液呈较强酸性

负极(Fe):Fe-2e-=Fe2+

正极(C):2H++2e-=H2↑

(2)金属的防护

通过改变金属的内在结构来起到保护作用,如把镍、铬等金属加入普通钢里锻造不锈钢;或在金属表面覆盖一层保护膜,如油漆、搪瓷等,或电镀一层耐腐蚀的金属(锌、锡、铬等);也可以采用电化学保护方法,如在轮船的外壳上连接锌块;还可以利用电解池原理,让受保护金属与电源的负极连接;等等。

(3)电解原理的应用

活泼金属钠、镁等的制备,氯碱工业(饱和食盐水电解),金属的精炼,电镀等。

二、熟悉常见例题,掌握做题技巧

在复习过程中,做一定量的题目是必不可少的。教师需要给学生分类整理出常见的题型、典型例子和近年来的高考题,让学生复习起来能达到事半功倍的效果。研究这几年各省市的高考题,解决电化学题目的一般方法和步骤如下:

1. 判断装置类型。是电解池还是原电池,必须先判断清楚。

2. 确定电极类型(阴阳极或正负极)。

首先分析离子在溶液中的移动方向,若是原电池,阳离子向正极移动;若是电解池,阳离子向阴极移动。必须注意的是,若为电解池则需先分析阳极材料,若为金属材料(除Pt、Au外),则电极本身先失电子被氧化。

3. 根据两级阴阳离子放电顺序的强弱,写出电极反应及总反应方程式,从而解答相关问题。

【例1】下图是电解CuCl2溶液的装置,其中C、D为惰性电极。则下列各选项判断正确的是()。

A.A为负极,B为正极

B.A为阳极,B为阴极

C.电解过程当中,D电极质量增加

D.电解过程当中,氯离子浓度不变

解析:根据电流方向可以判断:A、B分别为正、负两极,C、D分别为阳、阴两极。电解CuCl2溶液的电极反应式为:

阳极(C电极):2Cl--2e-=Cl2↑

阴极(D电极):Cu2++2e-=Cu

故C正确。

【例2】熔融盐燃料电池发电效率高,所以很受人们关注。现用碳酸锂和碳酸钠的混合物作为熔融电解质,CO为阳极燃气,空气和二氧化碳的混合气体作为阴极辅助燃料气,可制得一定温度下工作的燃料电池,请完成下列反应:

解析:当电解质是熔融盐时,与其他电解质一样作导电介质,在阳极发生了氧化反应,即我们所讲的负极,故阴极相当于所讲的正极,正极O2得电子,配电荷守恒只能用CO32-,所以阴极反应式为:O2+2CO2+4e-=2CO32-;总反应式为:2CO+O2=2CO2。

三、举一反三,拿下易混、易错题目

有的题目设置的陷阱很隐蔽,很容易分析错误。对于这些问题,我们要在平时做题的过程中慢慢积累解题经验,熟悉解题思路,进而举一反三。下面将笔者整理的部分内容呈现出来,以供大家参考。

1. 不活泼电极也可能作负极

(1)镁、铝作电极与NaOH溶液构成的原电池。

正极:6H2O+6e-=3H2↑+6OH-

总反应:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(2)常温下,Cu、Fe作电极与浓硝酸构成的原电池(铁在浓硝酸中钝化)。

负极:Cu-2e-=Cu2+

正极:NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O

总反应:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

从以上两个例题中,我们可以看到,原电池电极的确定还要考虑电解质溶液的性质,由于电解质溶液的不同可能使电极性质也不同。在上述两个装置中,如果都改用酸性稀溶液(如稀硫酸)做电解质,则活泼性强的镁、铁分别做负极。

2. 不能反应的两物质可以通过电解来实现反应

一般认为Cu与稀硫酸、Ag与稀盐酸不反应,但可以通过电解原理让反应进行。如以铜作为阳极,其他电极作阴极,电解稀硫酸溶液。其电极反应为:

阳极:Cu-2e-=Cu2+

阴极:2H++2e-=H2↑

随着电解的进行,氢离子浓度逐渐降低,铜离子浓度逐渐增大,在电解的后阶段改反应为电镀。电极反应变为:

3. 燃料电池(或固体燃料电池)

牢固掌握书本上的氢氧燃料电池(浓KOH溶液做电解质溶液)的模型,弄清工作原理,在写电极方程式的时候一定要考虑电解质溶液的酸碱性,其他的燃料电池便可以此类推了。

四、总结和反思

在复习电化学专题知识时,要把握以下内容:通过对电极材料和电化学反应的分析,判断电极是活性电极还是惰性电极,判断该反应是电解反应还是原电池反应;通过分析电解质的状态来确定是熔融状态还是水溶液状态;通过书写电极方程式,熟悉各类电池反应,电池充电、放电时的反应;高中所涉及的电化学有电镀、电解精炼、金属腐蚀等反应类型,常用的电解溶液有硫酸、氢氧化钠、硫酸钠、硝酸钠、氯化铜、盐酸、硫酸铜、硝酸银等。在教学过程中必要时可借助多媒体教学,展示如氯碱工业的工业流程,原电池、电解池、电镀池的对比等内容,这样可以使知识变得更生动有趣,让学生更加容易理解记忆。

总之,教师在整个电化学教学过程中,要重视化学学科的特点,认真抓好基础知识和核心内容的复习,分清主次,形成知识网络;同时要注重思维能力的培养,善于总结各种方法和技巧,控制题目难度,加强课堂练习的提升和训练,这样学生学习起来就会慢慢地得心应手。

参考文献

[1]任志强.原电池知识复习中应关注的几个“不一定”[J].化学教学,2009.

高一化学实验专题复习 篇8

摘要:在复习课教学中体现“以学生发展为本”的理念,使学生能在复习过程中进一步巩固基础、优化思维、提高能力。

关键词:专题讨论;化学实验; 初中化学;教学设计

文章编号:1005-6629(2009)08-0059-03中图分类号:G633.8文献标识码:B

复习在教学中起着举足轻重的作用,是对已学内容进行总结、巩固与提升。初三同学在经过一段时间的学习后虽然掌握了一些化学基础知识,但在运用知识解决相关问题时,仍暴露出很多问题。例如:对知识点的掌握比较零散,不能灵活地将所学知识用于解决实际问题,解题思路不清晰,有时仅仅依赖于“灵感的突发”。如何在复习课教学中体现“以学生发展为本”的理念,使学生能在复习过程中进一步巩固基础、优化思维、提高能力。我进行了一些尝试改进,我用专题讨论课的形式进行初三化学实验专题复习。

要真正提高专题讨论课的复习效率,教师设计实验专题讨论课时必须注意以下几个方面:

1注重专题讨论课的讨论内容设计

第一,专题讨论课的讨论主题能够涵盖初中化学课程标准实验部分的大部分内容。使学生在掌握知识的同时又能用基础知识解决实际问题,达到学以致用的目的。(见表1)

第二,精心设计专题课的讨论问题。问题的设计要注意以下几个方面。

(1)设计难度适中的“基础型”问题,让学生广泛参与讨论。

“基础型”问题的设计从初三学生现有知识基础、能力水平和认知规律出发,难度适中,让学生能“跳一跳摘到桃子”,使学生都愿意参与讨论,并在讨论过程中复习相关化学知识,使用相关化学知识解决问题。问题可设计成难度递进的问题组,由浅到深,由简单到复杂,从熟悉到陌生,层层递进,使学生在讨论中理解所学知识。

(2)设计适度“挑战型”问题,激发学生的求知欲望。

但“挑战型”问题出现的时机需要认真考虑设计,宜在课堂教学中通过问题难度的逐渐深入引导学生发现问题、提出问题。有利于学生随着思维的深入,寻找解决问题的方法,体会成功的喜悦。

例如,在“化学实验仪器和装置的“异与同””中,我设计了一系列问题:(见表2)

2重视讨论内容引入的情境设置

即使是复习课也要重视讨论内容引入的情境设置。化学是一门应用性和实践性很强的科学,它与日常生活和工农业生产的联系非常密切。在讨论内容引入时创设研究情境,可激发学生的学习动机和学习兴趣,使学生想讨论,体验化学的魅力。例如:在“怎样除去杂质”中,用“自来水的生产”录像引入课题,以“工厂要从高炉炼铁的尾气中将CO回收利用”引入讨论内容——怎样除去CO中的CO₂杂质?

但情境的引入需要注重几个方面:

(1)注重情境的生活性

任何有效的教学都始于对学生已有经验的充分挖掘和利用。而学生的经验包括认知经验和生活经验。新课程呼唤科学世界向生活世界的回归。强调情境创设的生活性,其实质是要解决生活世界与科学世界的关系。

(2)注重情境的全程性

情境的引入就贯穿于课堂教学的始终,不能为了情境引入而引入。并且情境在教学过程中随着教学内容的不断深入、教学过程的不断进行要不断创设新的情境。

(3)注重情境的问题性。

有价值的教学情境一定是内含问题的情境,它能有效地引发学生的思考。情境中的问题是根据一定的教学目标而提出来的,问题的难易程度要适合全班同学的实际水平,以保证使大多数学生在课堂上都处于思维状态。

3 重视专题讨论课的小结环节

(1)重视讨论课所讨论内容的小结

因为以专题讨论课的形式,使得复习内容比较分散。教师可以用追问等方式引导学生自己进行小结,既可回顾知识,使得复习知识结构清晰,也可使学生的语言表达能力、知识的归纳梳理能力得到锻炼和提高。

例如在“怎样除去杂质”中,我是这样引导学生的:

(课堂实录片断)

小组讨论后,推选代表汇报除杂问题解决方案。

[第一组学生代表]我们小组研究的问题是除去CO中的CO₂杂质。第一种方法:可以将混合气体通过装有氢氧化钠溶液的洗气装置。第二种方法:可以将混合气体通过灼热的碳层。

[教师]其他组同学是否同意这些除杂方案?大家没有问题要问?都没有?我有问题要问第一组同学,怎么想到这些方法的?为什么氢氧化钠溶液可以除去二氧化碳杂质?

[学生] 因为二氧化碳是酸性氧化物,可以和碱发生反应。一氧化碳不是酸性氧化物,所以不能和氢氧化钠反应。因此可以用氢氧化钠溶液吸收杂质二氧化碳。二氧化碳还可以和碳反应生成一氧化碳,因此可以将混合气体通过灼热的碳层。

[教师]能不能简单概括一下你们设计方案时思考方向?

[学生]我们主要考虑物质在性质上有什么不同的地方。

因为第一组学生代表汇报时被教师追问,其余各组同学汇报时都会主动汇报解题思路——设计除杂方案的这组物质的类别,有哪些性质,利用性质上的哪些差异来设计方案等等。

(2)重视讨论课所讨论内容解决方案的规律小结

教师引导下,学生自己透过现象看本质,发现不同解决方案的“共性”。

例如:在“怎样除去杂质”中,引导学生小结解决除杂提纯问题的规律:

固态混合物质的除杂规律——若混合物都为可溶性和难溶性混合,则可通过溶解、过滤、蒸发的方法;若混合物都为可溶性的,将杂质转化为气体或沉淀,再用过滤、蒸发方法;若混合物都为难溶性的,将杂质转化为气体或可溶性物质,再用过滤的方法。

气态混合物的除杂规律——将杂质气体用液体或固体吸收

解决此类问题的一般方法:先根据物理性质考虑物理方法能否解决问题,再根据化学性质考虑化学方法。

通过小结,可以帮助同学构建清晰的知识网络,提升思维品质,同时也培养学生对知识的整理、归纳能力。

4 重视教师对学生的评价环节

初中学生由于受知识结构、年龄特征等因素的影响,进行讨论活动时,非常希望得到教师的肯定。老师的鼓励能使学生更乐于参与讨论,并在讨论中大胆联想、大胆质疑。

当然课堂教学中教师事先是无法估计学生会给出所有的答案,这是非常正常的。学生提出的很多“答案”受各种因素的影响可能不完善、比较粗糙,操作性差,或者本身就无法解决问题。例如:学生在设计方案除去CO₂中的CO杂质时,甚至想到了将混合气体通过血液。我赞扬学生能够将多学科知识相联系解决问题,打破思维定势,然后再顺便提出方案上的小缺陷。教师面对这些“意外”情况,一定要注意自己的评价方式,正确评价学生的讨论成果,要保护好学生的探索精神和创新精神。

参考文献:

[1]汪习雄.论讨论式化学教学的有效性[J].化学教学,2007(2):18～19.

[2]张经童.归类·整合·拓展——化学新课程总复习教学策略研究[J].化学教学,2008(8):25～27.

高一化学实验专题复习 篇9

1.下列有关“三废”的处理不正确的是 A.硫酸工业用氨水吸收尾气中的SO2 B.废水中的酸碱可以用中和法除去,重金属离子可以用沉淀法除去 C.黄铁矿矿渣无任何用途,可以作为垃圾处理掉

D.现代化工应追求绿色化学工艺,使用无毒无污染的原料和溶剂

提示:硫酸工业尾气中含有少量SO2,用氨水吸收,使其生成(NH32SO3,然后用硫酸处理,便生成SO2和(NH32SO4,这样得到的SO2气体含量较高,可返回车间作生产硫酸的原料,或作他用;同时得到的(NH32SO4作肥料。

2.治理“三废”,保护环境,最主要的方法是 A.减少污染严重的工厂 B.把“三废”深埋 C.提高认识

D.变废为宝,综合利用

3.化工厂厂址选择是一个复杂的问题,涉及原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环

境保护等诸多因素的制约。硫酸厂应建在

①靠近原料产地远离消费中心;②靠近消费中心,稍偏离原料产地;③交通便利,人口稠密的居民

区;④建在环保要求高的地区,便于“三废”的治理

A.①②③④ B.①③④ C.①②④ D.只有②

提示:硫酸是一种腐蚀性液体,不能像普通固体化工产品那样可以较多地储存,需要随产随销。硫酸的运输费用比较高,这就决定了硫酸厂靠近消费中心比靠近原料产地更为有利,因此。考虑到综合经济。硫酸厂厂址离硫酸消费中心不能太远。

4.接触法生产H2SO4过程,对废气、废水、废渣、“废热”的处理正确的是 ①尾气用氨水处理;②污水用石灰乳处理;③废渣用来造水泥,炼铁;④设置“废热”锅炉产生蒸气,供热或发电 A.只有①② B.只有①③④ C.只有①②③ D.全部

提示:从环境保护,有效利用能源的角度思考。

5.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数,下列各词与环境污染无关的是

①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染 ⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病 ⑨水华

A.②⑨ B.②⑤⑦ C.⑥⑦⑧ D.⑦⑧

提示:温室效应与空气中二氧化碳、烃等物质的排放量有关;②赤潮、水华、水俣病(甲基汞与水体污染有关。光化学污染是与空气中氮氧化物、CO、O3等有害气体有关。潮汐是自然现象,大脖子病与人体缺碘有关。

6.大气污染是环境的一个重要方面,常见的大气污染物分一次污染物和二次污染物。二次污染物是排

入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化,或与环境中的其他物质发生反应,生成新的污染物。如2NO+O2===2NO2,NO2就是二次污染物,由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2不易导致二次污染的是

A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.④⑤ D.只有④

7.近年来,光化学烟雾污染问题已引起人们的注意,下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素

A.NO2 B.SO2

C.CO D.CH4 提示:造成光化学烟雾的主要因素是NO2,在太阳光的照射下,发生一系列反应产生有害气体。

8.下列有关于能量的利用不正确的是

A.许多化学反应是放热反应,反应热可通过热交换加以利用,如预热反应物 B.对于既有放热反应,又有吸热反应的化工生产,可通过反应物投料比例的控制来达到能量的平衡

C.在化工生产中,只要有放热反应存在,就可以建立一个发电厂

D.工业硫酸时,在接触室中设热交换器,利用SO2氧化为SO3时放出的能量预热即将反应的SO2 和O2 提示:考虑利用能量的综合经济效益。

9.下列物质不属于“城市空气质量日报”报导的是 A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒

10.为减轻或消除二氧化硫对大气的污染,又充分利用SO2来制化肥,应采用的吸收剂是

A.98.3%硫酸 B.NaOH溶液 C.氨水 D.石灰水

11.下列说法中不正确...的是

A.硫酸工业的尾气必须回收、净化处理,主要为了充分利用原料 B.“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐 C.大气中,大量的SO2来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼 D.消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放 12.下列关于化工厂生产规模和厂址的选择的说法不正确的是

A.扩大生产规模一般可降低生产成本,但生产规模应根据化工产品的市场需求量、现有技术水平

和可投入的资金来决定

B.从原料的供应和成品的销售来看应遵循原料供应就近,交通运输方便 C.经济是基础,因此化工厂厂址的选择一切从经济效益出发,可以忽略其它问题 D.化工厂厂址的选择从能源这个角度看应遵循土地供应充足、水源丰富、电力能源充足

提示:考虑建厂的综合经济效益,保护环境。

13.为了降低硫的氧化物造成的污染,可采用的一种方法就是在含硫的燃料煤中加入生石灰,此方法

称为“钙基固硫”。采用此方法在燃料燃烧过程中“固硫”的反应为 A.2CaO+2S===2CaS+O2↑ B.S+O2===SO2 C.CaO+SO2===CaSO3 D.2CaSO3+O2===2CaSO4 14.下列反应能用勒沙特列原理解释的是 A.由SO2和O2反应制SO3时需使用催化剂 B.燃烧粉碎的黄铁矿石有利于SO2的生成

C.硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3,而不用水或稀硫酸吸收SO3 D.用N2和H2合成氨需采用高压

提示:勒沙特列原理解释的是有关化学平衡的问题。

15.在接触法生产硫酸中,对于SO2的接触氧化反应下面有4个图,其中正确的是 A

.B

.C

.D.提示:在接触法生产硫酸中,对于SO2的接触氧化反应是一个放热的可逆反应,升高温度有利于增大化学反应速率,节约达到平衡的时间,但是平衡逆向移动,SO2的转化率降低。

16.下列工业制法中不存在氧化还原反应的是 A.用石灰石、纯碱和石英制玻璃 B.用黄铁矿、空气和水制硫酸 C.用铁矿石、焦碳和空气炼铁 D.电解饱和氯化钠溶液制氯气

17.已知金属钠和氯化钾在一定的温度下,可制得金属钾。试根据下表数据结合平衡移动原理推测反

应适宜的温度 K Na KCl NaCl

熔点/℃63.65 97.8 770 801 沸点/℃

774 882.9 1500(升华 1413 A.97.8℃~770℃ B.770℃~774℃ C.约850℃ D.1413℃~1500℃

18.绿色化学对反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的

原子全部转变成所需的产物,实现零排放。一下反应中符合绿色化学原理的是 A.乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷 B.乙烷和氯气制备氯乙烷

C.以苯和乙醇为原料在一定条件下生产乙苯 D.乙醇和浓硫酸共热制备乙烯

19.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念.在“绿色化学工艺中,理想状态是反应中原子

全部转化为欲制的产物,即原子利用率为100%。在用丙炔合成-甲基丙烯酸甲酯(的过程中,欲使原子利用率达最高,还需要其他的反应物是

A.CO 和OH CH 3 B.2CO 和O H 2 C.2H 和2CO

D.OH CH 3和2H 20.“绿色化学”(Green Chemistry 的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料,最大限度地节约

能源,在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项属于“绿色化学”的是

A.处理废弃物 B.治理污染点 C.减少有毒物质 D.杜绝污染源

21.大气污染是环境污染的一个重要方面,常见的大气污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物

在物理、化学因素或生物作用下发生变化,或与环境中的其它物质发生反应,生成新的污染物。如2NO +O 2=2NO 2,则NO 2就是二次污染物,由NO 2导致的污染就是NO 的二次污染。下列物质①SO 2 ②NO ③NO 2 ④HCl ⑤CO 2不易导致二次污染的是

A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.④⑤ D.只有④

22.把含硫48%的硫铁矿先制成硫酸,再吸收氨气制成硫酸铵。1 t 这种硫铁矿在理论上能制得硫酸铵

A.1.06t B.1.98t C.2.14 t D.2.26 t 23.用硫铁矿制硫酸,若硫铁矿含杂质30%,杂质不与氧气反应,要得到98%的硫酸4t ,工业上需要标

准状况下空气多少立方米 A.1680 B.7340 C.8400 D.多于8400 提示:有关反应的化学方程式为:4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2 2SO 2+O 2∆==

=2SO 3 SO 3+H 2O=H 2SO 4 【答案】设需要O 2为x mol 据方程式可得关系式: 15O 2 ——8H 2SO 4 15mol 8mol x

mol

x= 7.5×104mol

V 空气==8400(m 3 由于工业生产要考虑损失问题,故正确答案应选D。【评注】本题易错选C。原因是没有考虑工为生产实际是要考虑损失问题。24.硫酸工业“三废”的处理和利用:(1尾气中的SO 2,用_____________吸收,可得到_____________肥。反应方程式是

__________________________。你认为还可以用_____________等物质吸收,请写出有关的化学反应方程式。

(2污水中含有________,可用__________吸收,反应方程式是__________________。

(3废渣的利用。【答案】略

25.硫酸工业常用_____________收SO 3,是为了避免_____________;在生产过程中为了提高原料的

利用率,常用_____________、_____________。

【答案】98.3%的浓H 2SO 4,形成酸雾,阻碍SO 3的吸收,粉碎的黄铁矿、过量的空气。

26.冶金工业上为降低硫的氧化物对空气的污染,常用CO 在500℃、铝矾土催化下还原SO 2,处理烟

道废弃回收硫,写出该反应的化学方程式_____________。【答案】CO +SO 2500C 催化剂2CO 2+S 27.以下可逆反应中,达到平衡后,通过升高温度可提高反应物转化率的是____________;通过增大

压强可提高反应物转化率的是____________;改变压强,转化率不变的是____________。

①A(s +B(g C(g , ΔH < 0;②N 2(g +3H 2(g 2NH 3(g , ΔH < 0;③2NO 2(g 2NO(g +O 2(g ,ΔH > 0;④2SO 2(g +O 2(g 2SO 3(g ,ΔH < 0。⑤CO(g +NO 2(g CO 2(g +NO(g ,ΔH < 0;【答案】③;②④;①⑤。

28.硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。

(1若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在____________的郊区(填选项的标号。

A.有丰富黄铁矿资源的城市 B.风光秀丽的旅游城市 C.消耗硫酸甚多的工业城市

D.人口稠密的文化、商业中心城市

(2据测算,接触法制硫酸过程中,若反应热都未被利用,则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ 能量。请通过计算判断,若反应:221SO(g+O(g2 SO 3(g △H=-98.3kJ ·mol-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界输出多少千焦能量?(H 2SO 4的摩尔质量为98g ·mol-1(3CuFeS 2是黄铁矿的另一成分,煅烧时,CuFeS 2转化为CuO、Fe 2O 3和SO 2,该反应的化学方程式为______________________________。

(4由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe 2O

3、CuO、CuSO 4(由CuO 与SO 3在沸腾炉中化合而成,其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表 沸腾炉温度/℃ 60 620 640 660 矿渣中CuSO 4的质量分数 /% 9.3 9.2 9.0 8.4 已知CuSO 4在低于660℃时不会分解,请简要分析上表中CuSO 4的质量分数随温度升高而降低的原因________________________________________。

【答案】(1C(2SO 2~SO 3~H 2SO 4 放出的热量 98g 98.3KJ 1×106×98%g x

x kJ g g 3.98%98101986=⨯⨯ x=9.83×105kJ 9.83×105kJ-3.6×105kJ=6.23×105kJ;可向外界输出6.23×105kJ 能量

(34CuFeS 2+13O 2=======煅烧4CuO +2Fe 2O 3+8SO 2(4SO 2转化为SO 3是正反应放热的可逆反应,随温度升高,平衡逆移,SO 3物质的量减少,所以CuSO 4的量减少(或温度升高,SO 3物质的量减少,故CuSO 4的量减少。

29.下图是接触法制硫酸的模拟实验装置图

装置最左端的圆底烧瓶盛放的物质是___________,分液漏斗中盛放的物质是___________,硅胶的作用是_________________________________;圆底烧瓶中的固体物质是___________;装有H2O的试管产生的现象和原因是______________________;最后一烧杯中应放的物质和作用是_________________________________。

【答案】Na2SO3固体;浓H2SO4;吸收水蒸气,防止催化剂中毒;SO3固体;酸雾,因SO3易溶于水,并放出大量热;NaOH溶液,为吸收剩余的SO2,防止污染空气。

30.形成酸雨的原理之一可简示如下:含硫燃料硫酸。回答下列问题:(1A物质的化学式___________,B物质的化学式___________。(2三个反应中不属于氧化还原反应的是___________(填序号。

(3SO2中硫元素显+4价,它可能降低到0价,利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的

___________(填氧化剂或还原剂除去SO2,达到减小污染的目的。

(4从环境保护的角度认为:雨水的pH<5.6时,就判断为酸雨,已知pH=-lg c(H+,经测定某

次雨水中只含硫酸,且浓度为5×10-5 mol/L,这次降雨___________(填是或不是酸雨。

(5火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫,其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了

除去有害的SO2气体,在英国已进行的一个研究结果表明:高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度。

在20世纪60年代至70年代的10年间,由发电厂排放的SO2增加了35%。但由于建造高烟囱的结果,地面浓度降低了30%之多。

(Ⅰ你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 A.少用煤作燃料 B.把工厂烟囱造高 C.燃料脱硫

D.把工厂迁移到农村 E.开发新能源

(Ⅱ请从全球环境保护的角度,分析这种建造高烟囱的方法是否可取___________,理由是____________________________________________。

【答案】(1SO2;SO3;(2③;(3还原剂;(4是;(5(ⅠACE;(Ⅱ不可取;建高烟囟并没有降低大气中的SO2的含量,随着雨水仍会降落地面。

31.采集酸雨样品,每隔一段时间测定一次PH,得到的数据如下: 时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时 PH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 简要回答: ①放置时,雨水样品PH变化的主要原因。②PH变化的离子方程式。

【答案】(1雨水样品中中强酸H2SO3和SO2不断被空气中的氧气氧化生成强酸H2SO4,所以PH 随时间延长而H+浓度增大,PH下降。至全部被氧化后,溶液的PH不在发生变化。(22SO2+2H2O +O2=4H++2SO42+或2H2SO3+O2=4H++2SO42-提示:酸雨的形成主要是因雨水中溶有SO2、SO3和一些硫酸盐,但以SO2为主。SO3的形成是因为在空气中的飘尘作用下一部分SO2被O2氧化,或污染空气的NO2和SO2的作用而产生SO3,在降水时,SO3也溶入雨水成H2SO4。

由各阶段PH的数据观察结果,在40小时之前放臵的雨水样品PH值逐渐降低,溶液的酸性渐强。至40小时后,PH不再变化,表明使PH降低的反应业已停业。在酸雨中SO2溶入为中强酸,SO3溶入为强酸,但强酸H2SO4不再变化,只可能H2SO3被氧化而补充了H2SO4(硫酸。至SO2和H2SO3全氧化为H2SO4后,PH稳定到4.0。

32.工厂的工业废水,不可直接往江河排放,否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂,它们

排出的工业废水各含有K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl¯、SO42-、NO3¯、OH¯中的四种。又知甲厂污水pH>7。

(1甲厂污水中含有的四种离子可能是:_____________________________________。

(2乙厂污水中含有的四种离子可能是:_____________________________________。

(3乙厂进行废水处理,方法之一,可往废水中加入一定量的_______________(选填;活性炭、硫酸亚铁、铁粉,可以回收其中的金属___________________(填元素符号。(4消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合,可使废水中的___________(填

离子符号转化为沉淀,再排放则大大降低污染程度。过滤,所得废水主要含______________________,可用于浇灌农田。

【答案】(1OH-、Cl-、SO42-、K+;(2Fe3+、Ba2+、Ag+、NO3-;(3铁粉,Ag+;(4OH-、Fe3+、Cl-、Ag+、SO42-、Ba2+,KNO3 提高题

1.(00全国下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应

提示:SO2在空气中与水蒸汽反应,继续被氧化成硫酸,形成酸雨降落到地面。2.(97上海你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 ①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

提示:导致酸雨的主要原因是向大气中排放了大量的SO2,因而少用含硫的煤做燃料,或使燃料脱硫,及开发新能源,都能减少SO2的产生,从而减少酸雨的产生。故选答案C。

3.(01全国为了保护臭氧层,可采取的有效措施是 A.减少二氧化硫的排放量 B.减少含铅废气的排放量 C.减少氟氯代烃的排放量 D.减少二氧化碳的排放量

4.(05全国现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理,②少用原煤做燃料,③燃

煤时鼓入足量空气,④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

5.(05江苏下列有关环境保护的说法中错误的是

A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化 B.各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因 C.劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害

D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

6.(05江苏保护环境是每一个公民的责任,下列做法:①推广使用无磷洗涤剂;②城市生活垃圾分

类处理;③推广使用一次性木质筷子;④推广使用清洁能源;⑤过量使用化肥、农药;⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是

A.①②④⑤ B.②③④⑥ C.①②④⑥ D.③④⑤⑥

7.(06广东下表中,对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项陈述I 陈述Ⅱ判断

A.工业生产硫酸用水 吸收SO3 SO3可与水反应 I对;Ⅱ对;有

B.Cl2和SO2混合后可 用于漂白纸浆

Cl2和SO2都有较好的漂 白作用 I对;Ⅱ错;无

C.金属钠具有强还原 性

高压钠灯发出透雾性强 的光 I对;Ⅱ对;无

D.石墨常用作电解池 的电极

石墨的化学性质稳定且 导电性好 I对;Ⅱ对;有

提示:A项Ⅰ错误,工业上用浓硫酸吸收三氧化硫,防止产生酸雾,B项Ⅰ错误,氯气将二氧化硫氧化,使两种物质都不具有漂白性,C项和D项的说法完全正确。

8.(04江苏汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质,治理方法之一是在汽车的排气管上装一

个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂。它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及SO2转化。

(1写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式____________________。(2“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度,其原因是:___________。

(3控制城市空气污染源的方法可以有__________________(多选扣分。A.开发氢能源 B.使用电动车 C.植树造林 D.戴上呼吸面具

【答案】(12CO+2NO催化剂2CO2十N2;(2SO2转化为SO3,产生硫酸酸雾;(3AB

提示:(1根据题给信息:CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。

这气体是CO2和N2,所以2CO+2NO催化剂2CO2+N2(2SO2可被氧化成SO3,与水蒸气形成酸雾;(3控制城市空气污染方法中,植树造林这一选项具有一定的迷惑性,植树造林能控制CO2量的增