高一化学上学期的知识点

高一化学上学期的知识点（共10篇）

高一化学上学期的知识点 篇1

一.物质的分类

1.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物

质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。

2.分散系及其分类

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。

二.物质的化学变化

1.物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A.化合反应(A+B=AB)B.分解反应(AB=A+B)C.置换反应(A+BC=AC+B)D.复分解反应(AB+CD=AD+CB)。

⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A.离子反应：有离子参加的一类反应;B.分子反应(非离子反应);⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：;A.氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移);实质：有电子转移(得失或偏移);特征：反应前后元素的化合价有变化;B.非氧化还原反应;2.离子反应;⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,;酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物;碱：电离时

A.离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B.分子反应(非离子反应)。

⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A.氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应。

实质：有电子转移(得失或偏移)

特征：反应前后元素的化合价有变化

B.非氧化还原反应

2.离子反应

⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。

酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

⑶离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A.结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

B.结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。

C.结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D.发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)。

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。

⑷离子方程式正误判断(六看)

一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。

二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。

三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。四看离子配比是否正确。

五看原子个数、电荷数是否守恒。

六看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)。

4.氧化还原反应

氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

化合价升高——失去电子——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)。

化合价降低——得到电子——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)。

高一化学上学期卤族元素教案 篇2

教学内容：第二课时

卤素单质的化学性质

教学目标：

1、从卤素的原子结构的特点，使学生掌握卤素单质的化学性质的化学性质，理解卤素单质化学性质相似性和差异性。

2、使学生能掌握随着核电荷数的递增，而单质的性质呈规律性变化，为学习元素族的概念打下基础，为学习元素周期表和周期律作准备。

3、通过实验、对比、答疑培养学生观察能力和分析能力。

教学重点：卤素单质的化学性质

教材分析：

通过Cl的原子结构和单质的化学性质，在讲授卤素单质时，进行对比分析，先讲相似性，后分析递变性，从而突破教学重点。

教学模式：对比式实验教学

教

师：以氯代卤，引导对比，点拨归纳

学

生：仿旧学新，分析思维，获得新知

[问题]：

1、请一学生上黑板在指定位置画出F、Cl、Br、I的原子结构示意图，带领学生分析结构的相似性和递变性。

2、Cl2有哪些化学性质？在指定的位置写出有关的化学方程式。

[引入]：既然卤族元素最外层都是7个电子，那么它们的化学性质与氯气是否相似？有无差异？这是我们这节课学习的内容。

[板书]：

二、卤素单质的化学性质

1、都与金属起反应--金属卤化物

2Na+F2 = 2NaF

2Na+Cl2 点燃 = 2NaCl

2Na+Br2 △ = 2NaBr

2Na+I2 △ = 2NaI

2Ca+I2 △ = 2CaI

[设疑] Fe+I2 = ?

为什么I2 在与多变价态金属反应时，一般为低价态金属卤化物？ [点拨]：I2 单质氧化性相对弱些 [板书]：

2、卤素单质与H2 反应--卤化氢

2e

↓￣￣|

X2 + H2 =2HX

F2+H2 暗处

= 2HF 剧烈爆炸 很稳定

Cl2+H2 强光

= 2HCl 爆炸 较稳定

Br2+H2 高温

= 2HBr 较慢 较不稳定

I2+H2 △

= 2HI-Q 较慢 很不稳定

[设疑]：卤素单质H2反应有和相似点和不同点？说明卤素单质的氧化性有什么递变规律？ [点拨]：都生成卤化氢；反应条件、反应程度及生成卤化氢稳定性不同，说明氧化性趋弱。[板书]：

3、卤化氢与H2O反应

4e

↓￣￣￣|

2F2 + 2H2O=4HF+O2 ↑

水迅速分解

氧化剂

还原剂

e

Cl2 + H2O

= HCl + HClO 稳定性弱，见光分解生成O2 ↑

↓￣￣￣|

Br2 + H2O

= HBr+HBrO 稳定性较弱

X2 + H2 O=HX+HXO ↑

I2 + H2O

= HI+HIO 稳定性很弱

[设疑]：分析F2 与H2O反应电子转移，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 [点拨]： [板书]：

4、卤素与碱反应 4e

↓￣￣￣|

2F2 + 4NaOH=4NaF+O2 ↑

+ 2H2O

水迅速分解

4e

Cl2 + 2NaOH

= NaCl + NaClO +H2O ↓￣￣￣|

Br2 + 2BrOH

= NaBr+ NaBrO +H2O

X2 + 2NaOH=NaX + NaXO

+ H2O

I2 + 2NaOH

= NaI + NaIO +H2O

[设疑]：分析F2 与碱反应的机理，电子转移，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 [点拨]： [板书]：

5、卤素单质活动性比较 [演示]： 现象

反应式

结论(氧化性比较)

NaBr的CCl4 溶液 + 氯水 振荡 橙红 NaBr + Cl2 Cl2 > Br2 KI的CCl4 溶液 + 氯水 振荡 紫红 KI + Cl2 Cl2 > I2

KI的CCl4 溶液 + 溴水 振荡 颜色变深 KI + Br2 Br2 > I2

[板书]：

6、碘与淀粉 → 蓝色

[演示]：淀粉溶液中加入I2 振荡, 溶液 → 蓝色 [设疑]：此性质有什么实际意义？ [点拨]：鉴定碘的存在。

[本节归纳]：

1、卤素单质化学性质的相似性和差异性。

高一化学上学期的知识点 篇3

高一化学2010年上学期教学计划

在上学期期末复习阶段，我们采取“重复”策略，让学们对相同的题型多次重复的解答，达到“熟读唐诗三百首，不会写诗也会吟。”的境界。这个策略很奏效，在09年期末考试中，化学科成绩进步显著。

在本学期的化学教学过程中，我们决定不拘泥于形式，在大概方针不变的前提下，继续沿用“重复”策略，在形式上重复，在内容上创新。

大的形式为 “N+1+1”模式，既数节理论课课讲授+一节习题课+一节综合测试课。尽量把新知识在课堂上让学生巩固，课余时间则安排其他阅读任务，扩大学生的知识面，达到“精而广，广且深。”的效果。

新学期的课堂教学任然采用“导学制”模式，主要的教学用品也是导学稿。

教学课时安排

第一章 物质结构 元素周期律

第一节：元素周期表 3课时

第二节：元素周期律 3课时

第三节化学键2课时

全章归纳与整理2课时

第二章

化学能与热能

第一节化学能与热能2课时

第二节化学能与电能2课时

第三节化学反应的速率和限度3课时

全章归纳与整理、2课时

期中复习、检测3课时

第三章有机化学

第一节最简单的有机物2课时

微果网人人都是好老师

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 3课时

第三节 生活中两种常见的有机物2课时

第四节 基本营养物质2课时

归纳与整理、检测2课时

第四章化学与自然资源的开发利用

第一节开发利用金属矿物和海水资源2课时

第二节资源综合利用环境保护 2课时

归纳与整理2课时

复习、知识整理、期末检测 3课时

作业布置与批改

作业是培养各种能力的有效手段，也是记录学生成长和评价反馈的重要手段。但是，如果作业过多过难，则会加重学生的课业负担，使学生疲于应付，严重地束缚和影响学生的智力发展和身心健康。

本期的作业的布置要注意：

①、适量性。作业一定要适量，使适量的作业既可以达到巩固所学知识和提高各种能力的目的，又能够留出足够的时间让学生自己自学、总结、归纳和反思。

②、层次性。首先，作业本身要有层次，应由易到难。其次，对不同基础、不同类型的学生，作业也要分出层次，使各种学生经过努力都能完成。

③、针对性。根据学生的个性特点，设计或布置一些有针对性的、适合其个性发展的作业，培养和促进每位学生发展其特长。

④ 实践性。作业要尽可能结合社会、生产和学生的日常生活实际，必要时还可以自编一些题目，让学生动手、动脑，理论联系实际，提高其分析问题、解决问题和实际操作能力。也是培养学生”不仅想知道琴声来自何处，还想知道弦琴何以能发出声来”的重要途径.。

⑤、探索性。平时就要注重培养学生的创造能力和创新意识，每次作业都要尽可能设计一道难度适当的探索性题目，让学生通过做作业逐步培养分析、探索和创造的能力。作业批改要坚持教师全批全改与学生订正相结合；对学困生的作业，还要在批改后及时具体指导、及时交流。

⑥、多样性。化学作业也要注意多样性，从不同角度、每个学生的不同情况去考查学生。尽可能提高学生的科学素养，力争在化学学习中，教师给学生一个支点，目的是让他们去撬动地球。

⑦、开放性。在化学作业中，要适量布置一些具有开放性的练习题，让学生通过相互讨论、查阅资料、社会调查去完成。让学生完成开放性作业过程中，把学生培养成联合国科教文组织在《教育——财富蕴藏其中》所要求做到的”学会学习、学会共同生活、学会求知、学会生存。”

课堂提问要注意巧设善问

学生的创造性思维基于实验始于问题。因此，在课堂提出中要做到巧设善问即课堂提问“五注意”：

高一化学上学期教育教学工作总结 篇4

淮南十四中

张鑫紫

本学期，我担任了初三（1，4班）和高一（1、2班）的化学教教学工作，在学校领导的关心、支持下，尽职尽责做好各项工作，按照教学计划和教学大纲，已经按时按量地完成了教学任务。在过去的教学中我适应新时期教学工作的要求，从各方面严格要求自己，积极向老教师请教，结合本校的实际条件和学生的实际情况，勤勤恳恳，兢兢业业，使教学工作有计划，有组织，有步骤地开展，立足现在，放眼未来，为使今后的工作取得更大的进步。希望能发扬优点，克服不足，总结检验教训，继往开来，以促进教训工作更上一层楼。本学期已完成了初三上册和高一化学必修1的所有教学内容，期末复习工作也顺利进行。现对本学期教学工作作出总结，简单总结如下：

一、认真备课

根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的教学方法，并对教学过程的程序及时间安排都作了详细的记录，认真写好教案。每一课都做到“有备而来”，每堂课都在课前做好充分的准备，并制作各种利于吸引学生注意力的有趣教具，课后及时对该课作出总结，写好教学后记，并认真按搜集每课书的知识要点，归纳成集。

二、虚心请教其他老师

在教学上，有疑必问。在各个章节的学习上都积极征求其他老师的意见，学习他们的方法，同时，多听老师的课，做到边听边讲，学习别人的优点，克服自己的不足，并常常邀请其他老师来听课，征求他们的意见，改进工作。

三、增强教学技能

提高教学质量，使讲解清晰化，条理化，准确化，条理化，准确化，情感化，生动化，做到线索清晰，层次分明，言简意赅，深入浅出。在课堂上特别注意调动学生的积极性，加强师生交流，充分体现学生的主作用，让学生学得容易，学得轻松，学得愉快；注意精讲精练，在课堂上老师讲得尽量少，学生动口动手动脑尽量多；同时在每一堂课上都充分考虑每一个层次的学生学习需求和学习能力，让各个层次的学生都得到提高。

四、因材施教

根据学生的实际水平调整教学难度教学。教学要坚持因材施教原则，一定要适合学生的胃口，对不同层次学生有不同要求。若要求过高、过难，学生接受不了，会产生厌学情绪，成绩更差；若要求过低，学生会感觉太简单、无味，不投入精力学习，成绩平平，甚至后退。所以我对不同层次学生掌握知识的深度、广度要求不同，进行弹性调节，使每个同学都能得到很好的发展。

例如：在教学工程中发现学生在初中对于一些重要的基础知识没有及时掌握，因此，利用时间帮助学生及时掌握元素、原子团常见化合价，以及化学式书写，化学方程式书写，并加以练习巩固。对于一些基础较差的学生，则通过面授提高。

五、指导学习方法

不同的学生的基础是不一样的。对原有知识基础较好、学习方法得当、学习信心强的学生，重点是指导学生把知识向纵、横两个方向发展，开拓学生思维，让学生学有余味；对原有知识基础一般、学习方法欠佳、学习信心时弱时强的学生，重点是指导学生养成良好的习惯，提高自信心，增强学习兴趣。

六、提高课堂效率

不管是难度和广度的调节，还是学习方法的指导，主要通过课堂教学来完成，教师的教法直接影响学生的学法，课堂教学是完成教学中心任务的主战场，是减轻学生负担、提高学生学习效率的主渠道，所以提高课堂效率也就显得尤为重要。在备课时坚持启发性和因材施教的原则，根据化学学科的特点，联系生活，从各方面激发学生的学习兴趣，有时候适当利用课件加强教学直观性。注重课堂的节奏、容量大小，充分发挥教师语言的特点，形成以教师为主导，以学生为主体的教学模式，课后对不同的学生采取培优补差的方式。

七、做好课后辅导工作

注意分层教学，在课后，为不同层次的学生进行相应的辅导，以满足不同层次的学生的需求，避免了一刀切的弊端，同时加大了后进生的辅导力度。对后进生的辅导，并不限于学习知识性的辅导，更重要的是学习思想的辅导，要提高后进生的成绩，首先要解决他们心结，让他们意识到学习的重要性和必要性，使之对学习萌发兴趣。要通过各种途径激发他们的求知欲和上进心，让他们意识到学习并不是一项任务，也不是一件痛苦的事情。而是充满乐趣的。从而自觉的把身心投放到学习中去。这样，后进生的转化，就由原来的简单粗暴、强制学习转化到自觉的求知上来。使学习成为他们自我意识力度一部分。在此基础上，再教给他们学习的方法，提高他们的技能。并认真细致地做好查漏补缺工作。后进生通常存在很多知识断层，这些都是后进生转化过程中的拌脚石，在做好后进生的转化工作时，要特别注意给他们补课，把他们以前学习的知识断层补充完整，这样，他们就会学得轻松，进步也快，兴趣和求知欲也会随之增加。

八、及时批改作业，做好评讲，补缺补漏

按照学校的要求，布置作业做到精读精练，有针对性，有层次性。为了做到这点，我常常到各大书店去搜集资料，对各种辅助资料进行筛选，力求每一次练习都起到最大的效果。同时对学生的作业批改及时、认真，分析并记录学生的作业情况，将他们在作业过程出现的问题作出分类总结，进行透切的评讲，并针对有关情况及时改进教学方法，做到有的放矢。

九、积极推进新课程教学。

我在教学工作中注意了学生能力的培养，把传受知识、技能和发展智力、能力结合起来，在知识层面上注入了思想情感教育的因素，发挥学生的创新意识和创新能力。让学生的各种素质都得到有效的发展和培养。

虽取得了一定的成绩,但存在的不足是，学生的知识结构还不是很完整，学生的知识系统还存在很多真空的部分。这些都有待以后改进。

十、需要加强改进的地方

在完成几个适应的同时，我也深深感到几点困惑和教学工作中的不足。

1、对学生的要求不够严格。如对课堂上听讲不认真或表现反常的学生，有时课后没有及时谈心交流；对没有交作业或作业做得不认真甚至有可能是抄袭的学生，不是每次都过问。

2、对个别基础特差、甚至放弃了理化学习，假想自己读文科的学生，缺少行之有效的教学办法，常有黔驴技穷的感叹。

3、实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。但是由于本学期的课时非常紧张，到了最后为了完成教学任务，有些实验就没有在课堂上演示或者是没有让学生自己做。在教学中尽量做好每个演示实验，尽自己的努力做好每一个学生实验。

新的校情和学情，对我的教学提出了严峻的挑战，以后我将重新发扬勤学善思的优点，倍加踏实严谨，适应竞争放在首位的新形势，把自己所任班级的化学成绩搞好了，就是完成好了自己的本职工作。

高一化学上学期的知识点 篇5

欧阳靖丽一学期的时光就这样过去了,回顾一学期的工作,想说的真是太多太多，这篇总结我准备以思想和行动来分析本学期的实绩和不足,我对自己提出的要求是：态度一定要诚恳,要言之有理,言之有物,言之有序,言之有文,言之有情,这要求有点高,但为了领导满意、自己满意、所有关心我爱护我的人满意,我习惯于严格要求自己。由于教学经验尚浅,我对教学工作不敢怠慢,认真学习,深入研究教法,虚心向前辈学习。经过一个学期的努力,获取了很多宝贵的教学经验。以下是我在本学期的教学情况总结。

一、思想方面：

1、以严肃认真顶真较真的态度完成学校布置的一切任务。本人能积极参加政治学习,关心国家大事,坚持四项基本原则,拥护党的各项方针政策,遵守劳动纪律,团结同志,热心帮助同志；教育目的明确,态度端正,钻研业务,勤奋刻苦；班主任工作认真负责,关心学生,爱护学生,为人师表,有奉献精神。

2、制定计划。新课改学生学习方式的课题实验重在学生的自主与参与,为了让学生在兴趣中体验学习,开学初,设计了详细的计划,并在实践时进行了补充。

二、行动方面：

我不知道工作的常规算不算实绩,但我知道正如一个富贵人家,29寸的彩电是只能放在卧室,而对于穷苦人家,即便是一台最古老的半导体收音机,也要将它放在家中最显赫的位置上-而我就是这样的一个穷苦人家。一句话,所谓的实绩是相对的,存在问题则是绝对的。下面,我恭敬地摆放上的就是相对的实绩,当然这仅仅是半导体收音机。

1、备课

积极参加教研室组织的教研活动,在校教研员的指导下进行集体备课,仔细听,认真记,领会精神实质。然后根据要求,提前两周备好课,写好教案。平时做到周前备课。备课时认真钻研教材、教参,学习好大纲,虚心向同年组老师学习、请教。力求吃透教材,找准重点、难点。为了上好一节课,我上网查资料,集中别人的优点确定自己的教学思路,常常工作到深夜。为了学生能更直观地感受所学的知识内容,我积极查找课件,制作课件,准备、制作教具。每次,当我工作完的时候,脖子就已经感到十分僵硬而疼痛。而家人都已熟睡,时钟已悄然滑过深夜十一时、十二时,有时已经凌晨一时多了。不过还好,这些努力没白费,我的每节课堂都十分丰富,学生学起来特别带劲。

2、上课

上好课的前提是做好课前准备,不打无准备之仗。上课时认真讲课,力求抓住重点,突破难点,精讲精练。运用多种教学方法,从学生的实际出发,注意调动学生学习的积极性和创造性思维,使学生有举一反三的能力。坚持每天的三分钟演讲,使之真正成为孩子们喜闻乐见的活动方式。培养学困生的学习兴趣,有难度的问题找优等生；一般问题找中等生；简单些的总是找学困生回答。桌间巡视时,注意对学困生进行面对面的辅导,课后及时做课后记,找出不足。

3、辅导

高一化学上学期的知识点 篇6

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12N-14O-16Na-23 S-32K-39Cl-35.5Ca-40Fe-56Co-59Ag-108

一、选择题（每小题3分，共54分）

1、我国自行研制出的闪烁晶体材料BGO，其化学式为BixGe3O12，被应用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中。其中铋（Bi）、锗（Ge）元素化合价分别为+

3、+4价，则x值为（）

A．4B．3C．2D．

12、根据你的生活经验和所学的科学知识，判断下列做法正确的是（）

A．用钢丝球洗涮铝锅B．用活性炭除去冰箱里的异味

C．室内烤火放一盆水，防止CO中毒D．用水浇灭着火的油锅

3、下列物质敞口放置在空气中质量会增加的是（）

（1）浓硫酸（2）浓盐酸（3）纯碱（4）烧碱（5）生石灰．

A．（1）（4）（5）B．（1）（3）（4）（5）C．（1）（2）（5）D．（1）（3）（5）

4、下列物质按照酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是()

A.盐酸、纯碱、硫酸亚铁、生石灰B.硫酸、熟石灰、硝酸钾、五氧化二磷

C.氢硫酸、消石灰、干冰、硫酸铜D.硝酸、苛性纳、碱式碳酸铜、熟石灰

5、常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3==3Ag+R(NO3)3，有关该反应的说法正确的是（）

A．反应后溶液质量一定增加B．该金属可能是铁

C．R的活泼性比Ag弱D．R表面有固体析出

6、你认为下列实验数据不合理的是（）

A.用pH试纸测得某河水的pH值为6.24B.用托盘天平称得氧化铜粉末的质量为11.5g

C.用10ml量筒取8.5ml的溶液D.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%

7、最近某科研小组证实了117号元素的存在，其原子的原子核内有117个质子和176个中子，则该原子的核外电子数是（）

A． 59B.117C.176D.2938、“五水共治，治污为先”是我省提出改善生态环境的一项重要政策。为了防止水体污染，你认为下列措施中不可行的是（）

A．不任意排放工业污水B．禁止使用农药和化肥

C．生活污水经净化处理后再排放D．牲畜粪便集中处理后再施用

9、金属钴（Co）与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钴元素常显+

2、+3价。下列说法正确的是（）

A．CoCl3读作“氯化亚钴”B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价

C．金属铜不能与CoCl2溶液发生反应D．CoCl2中钴元素的质量分数约为33.3%

10、对某物质进行试验：（1）能与碱反应生成盐与水；（2）该物质的水溶液能与铁反应生成氢气；（3）该物质的水溶液中阳离子只有H+，据你学过的酸的概念，下列判断正确的是()

A.(1)(2)(3)均能说明该物质是酸B.(1)(2)(3)均不能说明该物质是酸

C.只有(3)能说明该物质是酸D.(2)(3)能说明该物质是酸

11、某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术

人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸

金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（）

A．活性炭（C）B．磁石（主要成分是Fe3O4）

C．铁屑（Fe）D．胆矾（CuSO4•5H2O）

12、小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（）

A．①B．②C．③D．④

13、汽车尾气是大气污染主要采源之一。2012年起我市所有

机动车必须取得“环保合格标志”后

方能安检。“三效催化转换器”可将汽车尾气中的部分有毒气

体转化为无毒气体，如图所示为其中的某个反应的微观示意

图。则（）

A．此反应属于置换反应B．丁物质由两种元素组成C．乙和丙由相同的元素组成D．反应前后共有三种分子

14、如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）

A．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液

B．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液

C．B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小

D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法

15、稀土有“工业维生素”的美称。近期地质学家在浙江西北部发现了巨型稀土矿。其中 含有一种元素钪，钪呈银白色，质软，易溶于酸。一般在空气中迅速氧化而失去光泽。主要存在于极稀少的钪钇石中。可用于制特种玻璃及轻质耐高温合金等。以下关于钪的说法中错误的（）

A．钪是一种金属元素，产量较少B．钪的化学性质不活泼

C．银白色和质软是钪的物理性质D．稀土矿是一种混合物

16、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知含H2O3.12%，K2CO36%，其余为KOH。取此样品m g溶于100g 98%的硫酸里，残酸需加 n g KOH才刚好中和完全。由此可知蒸发中和后的溶液可得到多少克固体？（）

A.14.2mgB.174gC.174(m+n)/56gD.无法计算

17、现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互

反应或转化关系(图中“一”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转

化关系)。

下列判断合理的是（）

A．丙可能是碳酸钠溶液B．丁可能是氢氧化钙溶液

C．乙必须通过置换反应转化为铁D．甲和丁的反应一定是中和反应

-＋

18、某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4离子的颜色，而不是 K离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（）

A．将KMnO4晶体加热分解，所得固体质量减少

＋B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K离子无色

＋C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K无反应

-D．在KMnO4溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4离子为紫红

色

二、非选择题（共46分）

19、（4分）、现有下列四组溶液：

①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4；②Na2CO3、HCl、石蕊试液、KOH；

③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液；④K2CO3、H2SO4、Cu(NO3)

2、BaCl2。--（1）上述四组溶液中都含有Cl，实验室鉴定Cl用▲（填试剂名称或化学式）；

（2）不用其它试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组？▲（用序号表示）。

20、（4分）进行固体熔化实验时常用的药品是硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O），该物质属于▲（选填“纯净物”或“混合物”），其中硫代硫酸根的化合价是▲价。

21、（4分）由Na2S,Na2SO3,Na2SO4组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a％，则O元素的质量分数为___________。

22、（6分）现实生活中，氨气多用作致冷剂及农用化肥，其实它还是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气。最近，科学家用一种含钼的化合物作催化剂，在常温下就能完成氨的合成，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。（1）N2+3H2=====2NH3 该反应属于基本反应类型中的▲反应。

（2）请你根据下表信息分析用NH3取代H2的优点：

①由于NH3比H2沸点高，所以更易▲，便于储存和运输。

② NH3泄漏时易发现是因为▲，同时它易溶于水，便于处理。

23、（8分）科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种。为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究。

查阅资料：

I.SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；

II.SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能。

实验探究：

（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象。

乙同学认为甲同学的做法不合理。请用化学方程式表示其原因▲。

（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示（铁架台已略去）。请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰(假设每步反应都是完全的)

①写出E装置中试剂的名称或化学式▲。

②若观察到▲（填装置序号）中澄清石灰水变浑浊, 证明原气体中有CO2； ③若观察到▲现象, 证明原气体中有H2无CO。

24、（10

分）在一次研究性学习中，老师拿出在“配制

一定质量分数的氯化钠溶液”实验中回收的氯化钠溶液，请同学们测定其溶质质量分数，并给试剂瓶贴上标签．经过讨论，大家决定利用以下两种方法进行测定：

（1）蒸发结晶法：取一定量得氯化钠溶液，将其倒入蒸发皿中，加热蒸发（如图一），得到食盐晶体，多次测量计算所需的各个物理量后，数据如下表所示：

计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数．

（2）化学沉淀法：取20克氯化钠溶液，倒入烧杯中，然后用胶头滴管向其中滴入溶质质量分数为17%的硝酸银溶液，边滴边搅拌（如图二），反应完全时，共消耗硝酸银溶液34.2克，计算该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数．

（3）通过上述测量，请你在标签上填上氯化钠溶液的溶质质量分数，并写出你选填这一数据的理由．

25、（10分）．资料显示：碳还原氧化铁的过程如下：

下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A和28.8克黑色固体B。

对高一上学期的总结 篇7

道德品质

尊敬父母、孝敬爷爷、奶奶，高一上学期自我总结。每天放学回家的第一件事就是问候父母工作是否辛苦，爷爷奶奶累不累。我与邻里关系相处融洽，谁家有事情，只要我知道，都会毫不犹豫热心帮助，自己解决不了也要让爸爸妈妈帮助解决。每遇冬天下雪，为方便邻居出行，只要在家，看到雪停了，我马上拿着笤帚，把楼前清扫干净。

学生素养

尊敬师长、团结同学、勤俭自强、乐于助人。热心帮助同学，能为学习较差的同学的同学讲题，发扬拾金不昧精神，捡到金钱时，主动上交相关部门。扶老携幼，助人为乐更是她的一大美德，每到周六、周日，我经常座公共汽车去补习班上课。在车上，遇到老人、小孩、叔叔阿姨，我主动把座位让出来。从不和别人争坐位.

学习态度与能力

在物理学科上，学习态度端正，刻苦努力，勤于思考，认真完成老师留给的各科作业。积极开动脑筋，认真探究各学科里的实验问题，虚心向老师同学请教疑难问题，孜孜不倦，善于钻研。担任班长及物理科代表,帮助各学科学习有困难的同学,义务给他们补课,做到一帮一,一对红.

交流与合作能力

积极参加集体活动，如艺术节，彩绘大赛、拔合赛、合唱比赛、春游等。认真完成每一次综合实践

活动。哈市交通问题调查研究。2.注意观察生活中的各种现象。

运动与健康

积极参加各项体育运动，在高一学校举办的运动会中，踊跃报名参加运动会项目，参加

男子1500米跑，跳运，4x100米接力并获得名次等，尽自己最大努力为班级争得荣誉

审美与表现

认真上好每一节音乐美术课，让自己在各方面得到全面的发展，工作总结范文《高一上学期自我总结》。成绩优良。

积极参加学校举办的艺术节活动。

高一化学知识点总结 篇8

n(B)在公式c(B)=中V(B)

(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。

(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。

(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

2.辨析比较

物质的量浓度与溶液溶质的质量分数

(1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶

选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液应选择500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因无480mL容量瓶，也选择500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。

(2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液

方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。

(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。

高一化学知识点总结 篇9

操作步骤：

(1)干烧：把焊在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧,至与原来的火焰颜色相同为止.

(2)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色.

(3)洗烧：将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色.

(4)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取K2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色.

说明：

①火源用喷灯、煤气灯,因其火焰焰色更浅.而酒精灯火焰往往略带黄色.

②焰色反应前,应将铂丝(或铁丝)灼烧到无色.也可先用盐酸清洗,再灼烧到无色.

③做钾的焰色反应时,要透过蓝色钴玻璃片进行观察,以吸收黄色,排除钠盐的干扰.

高一化学知识点总结 篇10

①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

二、影响物质溶解的因素：

①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

三、元素周期表的规律：

①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

硅单质

1、氯元素：

2.氯气

1、二氧化硫与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池第二节富集在海水中的元素——氯位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的.非金属元素，在自然界中以化合态存在。物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓第三节硫和氮的氧化物制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，

遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2