高一化学硫的转化教案

高一化学硫的转化教案（通用7篇）

高一化学硫的转化教案 篇1

高三化学《硫与硫的化合物》教案

考点1硫的性质

1.物理性质

硫有同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为色晶体(淡黄色固体有：等)。

2.化学性质

硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

(1)与金属反应：Na+S(剧烈反应并发生爆炸)

Al+S(制取的唯一途径)Fe+S(黑色)

(2)与非金属的反应：S+O2S+H2H2S

(3)与化合物的反应S+6HNO3(浓)

S+2H2SO4(浓)S+NaOH

[特别提醒]：①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂。③由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，由于NaOH碱性强，腐蚀玻璃，故实验室常用热Ca(OH)2溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫。

[例1](1)将mg铁粉和ng硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入____LbmolL1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是______。

(2)若把0.1mol铁粉和1.6g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24L，其原因是__________________________________________________。

[解析](1)由Fe+SFeS，FeS+2HClFeCl2+H2S↑，得Fe～2HCl;又由Fe+2HClFeCl2+H2↑，得Fe～2HCl，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。

设加入bmolL1盐酸的体积为V，则

×2=V×bmolL1，得V=L或mL

标准状况下产生气体的体积为×22.4Lmol1=0.4mL。

(2)n(S)==0.05mol<0.1mol，铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成的铁的氧化物与H2SO4反应不再放出H2，故放出气体的体积小于2.24L。

【答案】(1)0.4mL

(2)与硫反应的铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成了铁的氧化物，与H2SO4反应不再放出H2，故放出气体的体积小于2.24L

【方法技巧】本题定量考查硫与铁化合及其生成的FeS与酸反应，通过分析，明确一定量的硫与铁的混合物反应后，加盐酸产生的气体的物质的量只与铁粉有关，且与铁的物质的量相等。但利用此结论解题时需注意反应的条件和环境。

考点2二氧化碳和二氧化硫性质的异同

1.物理性质

相同点：常温下，都是色气体，密度都空气。

不同点：CO2气味，SO2有气味;CO2毒，SO2毒;CO2水(1体积水大约溶解1体积气体)，SO2水(1体积水大约溶解40体积气体);SO2易液化。

2.化学性质

相同点：都是氧化物。

①都能和水反应，生成的酸稳定，只能存在于溶液中CO2+H2OH2CO3;

SO2+H2OH2SO3。

②都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。

SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当SO2、CO2过量时又溶解。

Ca(OH)2+SO2CaSO3+SO2+H2O

Ca(OH)2+CO2CaCO3+CO2+H2O

不同点：

①SO2常表现性：2SO2+O22SO3CO2表现性：CO2+C2CO

SO2被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，CO2不能。

②SO2具有漂白性，能漂白某些有色物质，CO2不能。

③造成环境破坏的原因不同：SO2形成，CO2引起。

[特别提醒]：①能使品红溶液腿色的物质有：SO2、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等。

②SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是因为其还原性。③干燥的SO2气体无漂白作用。④等物质的量SO2和Cl2混合后通入品红溶液中，不能使之腿色。原因是SO2和Cl2发生反应生成了无漂白性的盐酸和硫酸。

[例2]下列实验能证明某无色气体为SO2的是

①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红试液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生

A.①②③④B.①③④C.③④D.②③④

[解析]能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2;能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如：HCl、HBr、SO2、CO2等);能使品红褪色的气体有Cl2、SO2，但Cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO2;能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2气体符合。

【答案】C

【规律总结】SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法：

①用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。

②用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。2H2S+SO22H2O+3S↓

③用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。

2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4

④用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4

⑤用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。

2H2O+2HNO3+3SO23H2SO4+2NOBa(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3

⑥用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。

2FeCl3+SO2+2H2OFeCl2+FeSO4+4HCl

考点3浓硫酸和稀硫酸氧化性比较

比较项目浓硫酸稀硫酸

氧化性强弱氧化性(S)氧化性(H+)

氧化性的原因

还原产物一般是，可以是硫单质H2

与金属单质的反应在常温下，使铁、铝钝化，因加热条件下可以反应。规律：金属+H2SO4→

能与排在金属活动顺序表氢之前的金属发生置换反应。

与非金属单质的反应加热条件下可以和某些非金属单质反应不能反应

与H2S等还原性物质反应能够反应不能反应

[特别提醒]：①硫酸的性质取决于硫酸的浓度。②98.3%的浓H2SO4密度为1.84gcm3，比水的密度大;硫酸的浓度越大，密度越大，如将50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等体积混合，则所得溶液的质量分数大于30%;浓H2SO4或密度小于浓硫酸的溶液被稀释或与浓H2SO4混合时，都是将浓H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不断搅拌，使其散热。

[例3](届创博智典联考题)中学教材高中化学第一册有如下图1所示的铜与浓硫酸反应实验装置，该实验过程中会有二氧化硫气体放出，污染室内空气，严重地损害师生健康.为此某课外小组对此实验进行如图2所示的改进，改进的实验操作简单现象明显，并且几乎无二氧化硫气体泄漏。实验步骤如下：

图1图2

①首先按装置图安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。

②向试管中加入约10毫升的浓硫酸，加热(在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中)，当加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反应即刻发生。等不需要反应时停止加热并将铜片提起，离开浓硫酸，反应就停止了。

回答下列问题：

(1)如图2所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有：;

(2)塑料袋作用是：;

(3)为了防止反应结束后留在试管中的`气体和塑料袋中的气体污染环境，可进行的操作是：;相关的离子方程式是：。

[解析]当铜片接触热浓硫酸时，有大量的白雾产生(白雾是由于二氧化硫气体与水结合形成亚硫酸小液滴缘故)并沿支管口喷在品红试纸上，使品红试纸的红色开始褪色，而且原来无色硫酸溶液开始变绿，当品红试纸完全褪成白色后，把铜片向上提使其离开浓硫酸溶液，反应马上停止。

【答案】(1)支管口有白雾，试管中出现绿色，品红试纸褪色，铜片部分溶解。

(2)收集多余的SO2气体，防止污染空气;

(3)在反应后的试管中、塑料袋中加适量的碱吸收SO2气体

SO2+2OHH2O+SO32或SO2+OHHSO3

【规律总结】浓硫酸的吸水性：吸收物质中由水分子组成的的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，但一般不能干燥碱性和还原性气体。脱水性：将某些化合物中(主要是有机化合物)中H、O两原子按水的组成比2∶1脱去。(浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂)

浓硫酸使湿润的石蕊试纸先变红(酸性引起)，后变黑(脱水性引起);而稀硫酸则只能使湿润的石蕊试纸变红，不能使之变黑或褪色。

考点4溶液中SO42的检验

1.原理：利用Ba2++SO42BaSO4↓(白色)，BaSO4盐酸、硝酸的特性。

2.试剂：。

3.检验的误区

干扰检验的离子：Ag+能与SO42离子反应生成难溶于水的白色沉淀Ag2SO4;Ag+还能与Cl反应生成难溶于水的白色沉淀AgCl;SO32、CO32、SiO32、PO43等能与Ba2+反应生成难溶于水的白色沉淀。但这些白色沉淀溶于强酸中。

4.检验步骤

①在待测溶液中加入，排除等离子的干扰。注意一般不用稀HNO3，因为稀HNO3能将氧化成而被漏检。

②在排除干扰后的溶液中加入，产生的白色沉淀一定是BaSO4，则此溶液中一定含有SO42。

[特别提醒]：检验SO42的关键是既要注意试剂的选择，又要注意操作顺序的优化，方能排除干扰离子的误导，要全面考虑，综合分析，正确推导。

[例4]对某酸性溶液(可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()

A.BrB.SO42C.H2SO3D.NH4+

[解析]①加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红褪色。②加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH4+。③加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br。再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO42，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO42。

【答案】B

【误区警示】SO42检验的误区：

①只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO32、PO43、SO32、Ag+等干扰离子判成SO42，此时上述离子同样会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、AgCl的白色沉淀。

②误将Ag+、Pb2+判成SO42。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加盐酸有白色沉淀便断定含SO42。其错误是未注意溶液中不含SO42而含Ag+或Pb2+也会有同样现象。

因为Ag++ClAgCl↓(白色)Pb2++2ClPbCl2↓(白色)

③误将SO32判成SO42。如向待测液中滴加用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO42。该错误是未注意NO3具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2++

SO32BaSO3↓(白色)，3BaSO3+2H++2NO33BaSO4↓(白色)+2NO↑+H2O

再如向待测液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀便错误认定一定含SO42，也同样是落入干扰离子转化为SO42从而生成BaSO4的陷阱中。

参考答案

考点1硫的性质

1.多种淡黄Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT

2.(1)Na2SAl2S3Al2S3FeS(2)SO2

(3)H2SO4+6NO2↑+2H2O2SO2↑+2H2ONa2S+Na2SO3+H2O

考点2二氧化碳和二氧化硫性质的异同

1.无大于没有刺激性无有能溶于易溶于

2.酸性不CaSO3↓+H2OCa(HSO3)2CaCO3↓+H2OCa(HCO3)2还原氧化酸雨温室效应

考点3浓硫酸和稀硫酸氧化性比较

强弱分子中+6价的硫元素离出来的H+SO2硫酸盐+SO2↑+H2O

考点4溶液中SO42的检验

1.不溶于2.可溶性钡盐〔BaCl2或Ba(NO3)2溶液〕、盐酸

4.①稀盐酸Ag+、SO32、CO32、SiO32、PO43SO32-SO42-②氯化钡溶液

高一化学硫的转化教案 篇2

关键词：高一化学学困生；形成原因；转化策略

中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：1992-7711（2015）19-019-2

2005年以来，江苏省开始实行了新的课程标准，而新课程标准的实施，给广大师生带来了很多的不适应。特别是高一学生不适应高中化学的学习，到高二选科时很多的同学放弃选修化学。以盱眙县为例，实施新课标前，一般能有占一半的学生选修化学，而近几年来，选修化学的学生数显著减少，仅占五分之一左右。笔者所在的学校是一所农村四星级高中，2013年高一选科时共分出16个班级，理化班只有1个。我校出现的这种现象，主要是在高一化学教学中没有采取有效的教学方法，部分学生出现了化学学习困难的现象，他们怕学、厌学，逐渐在高一成为了化学“学困生”。

一、高一化学“学困生”产生的原因

1.初、高中教学内容的要求的不同

初中化学是化学学习的启蒙阶段，是九年义务教育阶段的素质教育，主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防上的某些应用；其知识层次则以要求学生“知其然”为主。高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，知识的横向联系和综合程度有所提高，在能力要求上也出现了形象思维向抽象思维的飞跃。如“摩尔”、“离子反应”、“氧化还原反应”等知识理论性强，抽象程度高，这些知识历来被认为是造成学生分化、学习困难的重点知识；再有元素化合物的知识都集中在必修I，知识容量大，化学用语多，造成了学生学习的困难，难以被学生理解和接受。

2.初、高中化学的衔接问题

一是初、高中化学教材衔接问题。现行的初三新教材和高中教材之间存在一些脱节。如初三新教材删去了电解质、非电解质和核外电子排布规律等概念和理论，也没有以选学内容的形式出现，由于知识内容在衔接上的脱节，知识出现断层，不少学生难以适应这种知识的突跃，以致知识思维的连贯性上出现了“断路”，能力要求的提高发生了“断层”。这种知识链和能力层次要求的脱节，使学生一开始便很难适应高中化学的知识内容，从而增加了学生学习的难度。

二是学习方法衔接上的问题。初中生学习化学时，教师对知识点的讲解十分细致，对教师的依赖性很强。这种被动接受的过程，没有让学生真正掌握学习的方法而成为学习的主人，导致学生的思维能力和良好的学习品质没有养成，属于典型的应试教育方式。而在高中化学的学习中，所学知识较多，内容较为复杂，教师更多的是对典型例题的讲解，需要自主学习的内容较多。这就要求学生去主动学习，积极自主探索，教师的作用仅是进行必要的引导，教会给学生必要的学习方法和学习态度，使其综合能力得到提高。

3.教师对新课程教学要求理解把握不准

“由浅入深，由易到难，循序渐进，螺旋上升。”——这是新课程中学化学改革中的一个重要特点。新课程标准认为，这样的编排，符合“学生的认知规律和化学知识的内在联系”。

如“氧化还原反应”的教学是中学化学的重点，因在旧教材中有知识铺垫，许多教师习惯“深挖洞”一步到位的教学思维定势，总觉得讲少了影响教学质量，补充许多内容，这样就会严重违背学生的认知规律，有悖于新课程的初衷，结果人为地造成高一学生对化学学习的畏惧心理。其实新教材科学地安排氧化还原知识是分阶段、分层次的，到高三课程结束时，才能达到到位的要求；其中新教材必修I编排的氧化还原反应是在初中基础上，对知识完善、充实和提高，它源于初中，高于初中，考虑到了循序渐进的认知规律和认知个体差异性，是初高中知识的合理衔接和自然过渡，因此要严格执行课程标准，不随意加深拓宽教学内容。

综上所述，高一化学“学困生”的产生，是由初、高中教学内容的要求的不同、教材的衔接问题和高中教师对教学要求的把握不准等因素共同作用的结果。要预防高一化学“学困生”的产生，就要确立“为了每一位学生的发展”的理念，在教学中真正做到以学生为主体，要激发兴趣、指导学法、抓好基础、引导入门，注重自主能力的培养。

二、预防高一化学“学困生”产生的对策

1.采取多种教学方式，培养学困生学习化学的兴趣

刚进高一的学生可能由于化学基础差等方面的原因，逐渐对学习化学失去信心，甚至持放弃的态度，若任其发展下去，这部分学生就很难适应高中化学的学习。因此，教师必须对这些学困生进行激发学习兴趣的教育。例如，教师可充分利用化学是以实验为基础的自然科学的特点，可利用教材中直观、鲜明和生动的实验现象来激发他们的好奇心，调动他们的学习积极性，稳定他们学习化学的动机。同时，直观、鲜明和生动的实验现象，不但能帮助他们接受和理解化学知识，还能促进他们获取和灵活应用化学知识，更能让他们在学习过程中体验到更多的成功，建立起对自己的自信和积极期望，从而增强他们学习化学的自信心。作为高一化学老师，更应该通过化学史话、化学课外书籍、丰富多彩的研究性课题活动等途径激发学生学习的兴趣。

2.加强对学生学习方法的指导，培养良好的学习习惯

帮助学生掌握基本的学习方法，是一项重要的常规性工作。化学教学中，我们教师可以根据教学的各个环节去点拨学生的学习方法，进行学法指导。

（1）养成课前预习习惯：预习的目的是使学生做好获得欲学知识的心理准备，能带着问题听课，从而提高学习效率，但事实是多数学生往往将预习流于形式。教师要先给学生讲清预习的重要性，动员学生改变学习方法，拿出一定时间进行预习，变被动学习为主动学习。这样做费时不多，而课堂上听课时又能跟上老师的讲课思路，为学生的学习争取了主动，同时也会增强他们学习的信心。

（2）重视课堂听课：听课是学习的关键，是获取知识的主要途径。为了促进学生集中精力听课，首先，教师应引导学生带着问题听，抓住重点听，循着线索听；其次，要指导学生记好笔记，记好听课笔记能提高学生听课的质量，也便于课后复习。经常检查，从而逐步养成良好的记笔记的习惯；最后，要指导学生主动思考，勇于提问，使大脑保持活跃的状态，把从老师那里获得的信息变成自己的知识。提高45分钟的课堂效率。

（3）做好课后复习：通过复习能掌握知识的脉络体系、重点、难点和要点，教师应培养学生及时复习的习惯。首先要做到课后看书。其次，做到课后小结，对教学知识加以梳理，概括归纳化学知识体系，这有助于学生理解知识和迁移知识。

3.循序渐进，做好初、高中化学的衔接

知识之间是互相联系的，高中化学的内容大多是初中知识的基础上发展而来的，但它又不是简单的重复，它是初中化学知识的延展和提升。这就要求高中教师要熟悉初中教材体系和课程标准对初中的化学概念和知识的要求，在教学过程中采用“低起点，小步子”的指导思想，帮助学生温故而知新，恰当地进行铺垫，减少坡度。例如在化学《必修I》专题1的学习中教师应先引导学生在回忆初中教材中相关内容的基础上，把“物质的分类及转化”、“物质的量”、“物质的分散系”等内容穿插起来，层层迁移递进，逐渐深入，依次展开，以此作为连接初中化学和高中化学的“纽带”，使学生对四大基本化学反应类型，物质的分类，单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的转化，物质的量（联系宏观世界与微观世界的桥梁），气体摩尔体积，溶液及胶体等知识的学习，使这部分内容源于初中而又高于初中，有利于初、高中化学的合理衔接，可以帮助学生更好地了解高中化学的知识体系，运用正确的学习方法，尽快适应高中化学的学习特点，并有利于激发学生学习化学的兴趣，培养和发展学生的学习能力。

4.优化课堂教学，充分调动学生的学习积极性、主动性

新课程的教学，其教学过程是师生交往、共同发展的互动过程，在教学设计中为学生的学习和发展提供丰富多彩的教育环境和有力的学习工具。通过创设学习情景、提供学习工具、组织学习活动、参与学习过程、了解学习需要和发展方向的可能性，给予帮助、指导，共同创造美好的有生命力、有创造力的教学生活，以新的教学方式促进学生学习方式的改变。

教学过程是师生的双边过程，新课标的实施更注重发挥学生主体作用，学习不再那么枯燥无味，而是生动有趣，重视情感教育，重视过程与方法，重视实验教学，在学校实验条件不能适应新课标的要求下，我们采取了一些措施尽可能让学生动手实验，如集中开设分组实验，让学生完成演示实验等；新课标教材充满了探究性，充分满足了学生的好奇心，但又充满了科学性，因此学习的要求更高了，对教师的要求也相应提高了。因此，教学中应十分重视教法的转变，更注重能力的培养，以“教是为了不教”为最高的目标去追求，使学生逐渐能够独立学习，独立钻研，同时，培养学生的学习兴趣，从不爱学变为爱学，从不会学变的会自己阅读，自己观察，自己动手，自己总结，自己创新的境界，学困生也就不复存在了。

学困生转化是一项艰巨的、细致而复杂的工作，把握原因是前提，关心爱护是基础，全程管理是保证。对于那些“学困生”，我们教师要有耐心，更要用爱心去感化他们，感染他们，与他们进行心灵上的沟通，为他们的学习清除障碍，我们的学生才能都爱上化学课，主动学化学，也才会有更多的学生选修化学。

（本文为江苏省教育科学十二五规划课题“农村高中学困生心理症状分析及教育策略研究”（项目编号D/2013/02/335）研究成果之一。）

[参考文献]

[1]刘知新.化学教学论[M].北京：高等教育出版社，2004.

高一化学教学教案 篇3

高一化学教学教案【1】

知识目标

进一步巩固物质的量浓度的概念

使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

能力目标

通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。

情感目标

通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

教学的重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

教学的难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。

教学的方法：启发式

教学的手段：多媒体辅助

教学的过程：

引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。

板书：

二、物质的量浓度溶液的配制

例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

提问：配制的第一步要做什么？

板书：1.计算

学生计算，教师加以订正。

提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？

板书：2.称量

提问：天平使用时的注意事项

演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。

设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？

讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。

板书：3.溶解

提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？

演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。

板书：4.转移

讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。

演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中

提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？

板书：5.洗涤

演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。

板书：6.定容

演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。

提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？

板书：7.摇匀

演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。

提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再加入蒸馏水吗？

不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。

讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。

板书：8.装瓶贴签

演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。

小结：配制一定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。

微机演示：配制一定物质的量浓度的溶液

高一化学教学教案【2】

一、学习的目标分析

（一）学习目标确定的依据

必修模块要求 选修模块要求

《课程标准》要求 《模块学习要求》 《课程标准》要求 《模块学习要求》

能列举合金材料的重要应用

1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用

2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用

认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成1、认识金属与合金在性能上的主要差异

2、知道生活中常见合金的组成（二）学习目标

1． 知识与技能目标

（1）能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用

（2）了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用

2．过程与方法目标

（1）运用合金材料在生活中的应用创设学习情境，引导学生自主学习。

（2）对教材和教师给出的合金信息进行分类归纳概括，引导学生信息加工。

（3）体验科学知识和社会生活的互相影响的过程。

（4）通过完成小论文，体验科学研究和收集整理信息的过程。

3．情感态度与价值观目标

（1）通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神。并通过相互交流、角色扮演的活动，增进感情，培养合作的精神。

（2）通过金属材料在生产、生活中的应用实例，提高学生学习化学知识的热情和求知欲，激发学生的爱国热情和服务社会的责任感和使命感。

二、教学的重难点分析

材料发展的历史从生产力的侧面反映了人类社会发展的文明使，鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用，所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途、如何正确选用金属材料等。此外金属材料自身还在不断发展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断出现新工艺。新型的金属材料如高温合金、形状记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世，大大扩展了金属材料的应用范围。所以介绍金属材料面临的挑战，激发学生的社会责任感。

基于以上观点确立教学重点为：

（1）生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能定为本节的知识重点；

（2）培养学生的获取和整理信息的能力，提高学生实践能力是教学的重点；

（3）解决怎样调动学生积极参与、自主学习是教学重点

难点为：

调动学生积极参与、自主学习

三、教学内容安排

（一）本节内容在教材中的地位

本节内容是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。金属种类选了“钠、铝、铁、铜”，具有代表性：除钠外，其他三种金属都是常见金属，学生有感性的认识，能与日常生活中金属的应用相结合。鉴于金属材料在国民经济中占有重要的地位和日常生活中的广泛应用，编写一节金属材料的内容，以体现教科书内容的时代性，反应教学与生产、生活实际的联系。

（二）教学的内容分析

本节课是人教版化学1第三章第三节教学内容，是金属知识的应用，密切联系生产、生活实际。教学分为两部分：

第一部分：通过实物、图片、录象等展示，让学生对金属材料形成一个初步概念再学习

合金的性能、常见合金的组成和重要用途。

第二部分：再通过金属材料及有关知识的学习，使学生初步认识合理使用金属材料的意

义。

合金以及金属材料的内容学生在初三已有一定知识基础，课标要求也仅为“能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用，了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用”故不应过多介绍各种合金材料组成、性质、用途，以致过多使用课堂资源。应该着力开展实践活动（小论文要延伸至课外，做好动员和指导即可），组织好关于选用材料的讨论。这些教学内容充分体现了过程、方法、情感、态度、价值观的教学目标，理应获得相应的重视和教学资源。

(三)学时安排：1课时

四、教学的资源建议

（一）利用大量的图片信息和视频材料用途广泛的金属材料的教学中，可展示常见铁和铜金属材料的实物，以增强学生的感性认识；展示多种金属材料的图片或视频，以帮助学生加深对合金等金属材料的认识。

（二）引用大量的生活中的事例

（三）可充分利用相关网站

五、教学的方法、学习指导策略

这节课在“知识与技能”上要求不高，教学的重点是如何在课堂教学中以知识为载体落实“过程与方法”实现“情感态度与价值观”。

在教学过程中建议灵活地应用多种学习方式，把教学方式和学习方式有机结合起来，组织多样化的学习活动。

1．独立思考

2．交流讨论

3．展示交流

4．学生小结

六、教学资源建议

（一）上网查阅我国材料科学的发展史

（二）可上网查阅相关资料，就是否应该停止使用铝质饮料罐交流讨论

（三）任选你感兴趣的关于合金的课题进行调查，完成一篇关于合金的小论文。

七、课堂的评价建议

对过程和方法、情感态度与价值观目标的达成度，可以通过活动表现评价表的方式进行。

小组成员：

高一化学教案 篇4

知识与技能 掌握蒸馏、萃取来对混合物进行分离提纯的操作

过程与方法 通过过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作

情感态度与价值观 能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究

【教学重点】

理解蒸馏、萃取的原理，学会用蒸馏、萃取对混合物进行分离提纯

【教学难点】

根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案

预习案

一、使用说明：阅读课本7 页— 9页，认真分析填下列表格，并独立完成以下预习内容。

二、蒸馏---实验室制取蒸馏水

(1)原理：利用混合物中各组分的不同，通过加热到 使沸点低的组分先汽化并随蒸汽通过 冷凝下来，从而实现与沸点高的组分分离开来。用蒸馏的方法可除去 、 或 的杂质。

(2)主要仪器：

(3)实验过程及现象：

实验

现象

1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3(硝酸银)溶液。

2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。

3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。(得到的液体中含有Cl-吗?)

(4)注意事项:

三、萃取：

(1)概念：萃取是利用物质在溶剂里的 不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。分液是将萃取后液体分离开的操作。

(2)主要仪器：

(3)完成课本第9页探究实验4-1：用四氯化碳萃取碘水中的碘

探究案

1、冷凝管有何作用? 2.、你知道该怎样检验溶液中是否含有Cl- 吗?

高一化学下册《乙醛》教案 篇5

“先行组织者”教学策略的核心是：在课堂教学中教授新知识之前首先为学生设置一个能把握所授知识本质、对新知识具有引导性、起到纲举目张作用的知识构架—“组织者”，因为组织者必须在正式教授新知识之前呈现给学生，因此称为“先行组织者”，它是由美国教育学家奥苏伯尔提出并大力推广的一种教学策略。

课堂教学中“先行组织者”教学策略的实施过程可分为四个环节，下面 以“乙醛的化学性质”教学内容为例分别说明： 1．“设计”组织者，建立新构架

“先行组织者”的设计是四个环节中最关键的一个环节，它直接关系到 对新知识的同化过程和学习效果，具体设计方法有两种：

（1）提炼、概括学生原有知识，形成“先行组织者”；

（2）适当引伸、拓宽原有知识，形成“先行组织者”。

在乙醛的化学性质教学过程中，通过分析乙醛的分子结构特点及反应中 可能发生的化学键断裂方式，引导学生得出乙醛化学性质教学的“先行组织 者”：

（1）醛基中的碳氧双键可打开一个π键，所以在一定条件下可发生加成 反应；

2．围绕“组织者”，探究新知识

“组织者”出现，使学生思维有了明确的导向，同时激发了学生急欲一 探究竟的意愿，在乙醛化学性质的教学中，不失时机地引导学生做了乙醛与 弱氧化剂（银氨溶液、新制氢氧化铜）反应的实验，并阅读教材有关内容，归纳得出乙醛的主要化学性质：

（1）乙醛在一定条件下能与氢气、氢氰酸等物质发生加成反应；

（2）乙醛能被弱氧化剂、氧气等氧化；

（3）乙醛与氢气加成时表现出氧化性，与弱氧化剂或氧气等反应时表现 出还原性，以上结论验证了“组织者”导向的正确性，体现了实践上升为理 论，而理论又可以指导实践这一唯物主义的认识规律。3．总结新规律，完善新构架

这一环节在完成对新知识的探究后回头重新审视“组织者”，以教学大 纲、教学内容的特点为依据，对“组织者”内容加以限定，使之更为具体、明确，上升为学生必须掌握的新的知识构架，作为以后分析问题的工具和同 化其它新知识的构架，在乙醛化学性质的教学中，得出乙醛的主要化学性质 后，便引导学生重新回到乙醛的分子结构上，分析得出乙醛分子结构与性质 的关系：

（1）乙醛分子中的碳氧双键易打开，所以能发生加成反应，但碳氧双键 有极性，与氢氰酸加成时，氰基加在碳原子上，氢原子加在氧原子上；

（2）乙醛的醛基上碳元素为+1 价，所以乙醛既有氧化性，又有还原性，乙醛被氢气还原成乙醇，也能被银氨溶液或新制氢氧化铜、氧气等氧化成乙 酸盐或乙酸；

（3）除了上述讨论的性质外，乙醛中的羰基还可能发生加聚、缩聚等反 应，乙醛中的烃基在羰基影响下易发生取代反应等，但高中阶段学习不作要

求，有兴趣的同学可参阅有关大学有机化学，上述讨论对“先行组织者”中 的分析、推理作了进一步的升华、提高，学生对教学内容从事物的变化本质 角度有了较深刻的认识，在头脑中建立了新的完整的知识构架，并在学习过 程中学会了分析问题、解决问题的方法。4．练习巧变式，应用新构架

通过多种变式练习，使学生从各种角度、各种认识层次（识记、理解、应用、分析、综合、评价）上应用新的知识构架，起到巩固知识、加深理解、掌握规律的作用，乙醛化学性质练习如下： A．识记、理解层次：

（1）实验室配制少量银氨溶液的方法。写出乙醛发生银镜反应的离子方程式。

（2）加热乙醛和氢氧化铜的混合物，生成砖红色沉淀，决定此实验的关键。B．应用、分析层次：

（3）丙烯醛的结构简式为CH2=CH—CHO，它能不能与氢气、氧气、溴水、银氨溶液、新制氢氧化铜溶液反应？写出可能发生的反应方程式。

（4）某乙酸溶液中可能混有乙醛，如何利用银镜反应加以验证，写出简 要的操作步骤。C．综合层次：

（5）已知某些醛类之间可以缩合成羟醛，羟基受热很容易脱水生成不饱和醛，试写出以乙炔为原料（无机试剂可 以任选），合成1—丁醇的化学方程式。

高一下化学教案设计 篇6

篇一：高一化学《碱金属元素》教案

一：教学目标

1、知识与技能

（1）掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。

（2）了解焰色反应的操作及应用。

2、过程与方法

通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。

3、情感态度与价值观

树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。

二：学情分析

本章内容的知识网络图。这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。培养学生良好的学习习惯是很重要的。形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学习典型的非金属元素族 卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。

三：教学重难点

重点：

碱金属元素结构性质的相似性，递变性及其原因。

难点：

科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。

四：教学过程

1、碱金属元素的原子结构和物理性质

［引入］学生上黑板写出碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图。

［提问］

（1）碱金属元素的原子结构的相同点是什么？

最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。

（2）碱金属元素的物理性质是否相似？

接着指导学生阅读课本第36页［表 2—l］，碱金属的主要物理物质并加以总结。①色状：银白色金属（铯略带金色光泽）②柔软、密度小，熔点低 ③有较强的导电导热性。

［提问］

（1）碱金属元素的原子结构的不同点是什么？

随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。核对于外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越容易。

（2）碱金属元素的物理性质有什么变化规律？

指导学生根据课本第36页［表2—1］与［表2－2］，总结出碱金属由于核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。如：

a、硬度：柔软，有展性，由小到大；

b、密度：由小到大，（K反常）。

c、熔沸点：由高到低，Na略低于水的沸点，K稍高于人的体温，Cs低于人的体温，除汞外，金属中铯的熔点最低。

五：［归纳］学生通过讨论，分析得到结论。①在变化规律中有个别反常现象，如钾的密度比钠的密度小，②从密度的大小得到锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中。

［小结］碱金属元素的性质与原子结构的变化规律：随核电荷数的增加，电子层数依次增加，原子半径依次增大，还原性依次增强。

六：布置作业。

篇二：高一化学《元素周期律》教案

本节教材重点是引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质。然上课的起手式对学生进入学习状态有很大的引领作用。

浦东中学是一所历史文化底蕴深厚的学校，我在化学课上选择性地穿插一点校史，学生颇感意外的同时，也会对学生有很强的感染力和吸引力。比如1945年毛泽东与浦东中学第一任校长黄炎培作了一次关于“历史周期律” 的著名谈话。毛泽东说：“我们已经找到了新路，我们能跳出这‘周期律’。这条新路，就是民主”。这时，我就问：“同学们，你们认为我们能跳出这历史的‘周期律’吗？”

纵观中国历代王朝政权的更替，我们可以看到许多“盛衰周期率”的现象。正如黄炎培先生所言：“其兴也勃焉，其亡也忽焉。大凡初时，聚精会神，没有一事不用心，没有一人不卖力，但最终政怠宦成的也有，人亡政息的也有，求荣取辱的也有，总之，没有能跳出这个周期率的支配。”历史证明，历代统治阶级都因没有办法真正接受人民的监督，无一例外地导致严重的腐败，从而不可能跳出盛衰周期率的支配。

历史说：分久必合，合久必分。

人生之命说：三十年河东，三十年河西。

股市说：波浪理论。

时间说：春夏秋冬

佛说：要知前生事，今生应者是。要知来生事，今生做者是。

生命：18年后又一条好汉！

风水轮流转，明年到我家。

这些事例我们或可多说，或可少说，把教科书中逻辑性的知识社会化、生活化、常态化，不仅赋予了知识的趣味性、生动性，也容易引起学生的共鸣，而产生互动性。

高一化学教案必修一 篇7

能力目标?通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法?道德情感目标?

1、通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

2、通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点

重点?钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应?难点?钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应三、教学器材

投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法

〖引言〗在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。为什么在现代科技、工业生产、日常生活中要用到这些金属和合金?金属为什么都具有良好的导电导热性?通过本章的学习，大家可以解决上述问题。〖过渡〗钠具有哪些性质?

〖发放学案〗(包括课堂活动记录及报告)

〖引言〗观察实验桌上的金属钠----首先观察金属钠的存放，然后打开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味〖问题提出〗金属钠为什么要放在煤油中?这与金属的哪些性质有关?并主要通过这个问题的科学探究来学习研究物质性质的方法和程序。〖板书〗第一节金属的化学性质

〖表达与交流〗(各小组代表发言交流)〖评价与概括〗

1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质?你是通过什么方法来研究它们的性质的?

盐酸或二氧化碳)

验证或探究预测的性质分析现象并解释分类、比较、归纳、概括同类物质的性质

〖过渡〗通过同学们思考与交流，我们知道，研究物质的性质就应该首先把握研究的方法和程序。我们先探讨研究物质性质的基本方法。〖板书〗研究物质性质的基本方法

〖过渡〗通过同学们交流与探讨，研究物质的性质常常运用观察、实验、分类、比较等方法。

1

〖板书〗观察法

(1)含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法

(2)内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。(3)实例：

〖投影〗阅读、观察、记录并填写活动表观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象〖实验目的〗

1、学会观察实验现象，掌握观察的方法;

2、学会通过实验现象的分析，揭示物质的性质;

3、通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质。4、通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的化学性质;〖试剂和仪器〗略〖实验内容〗

观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠(黄豆粒大小)，观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠(注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。)

2.向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。〖实验记录〗

通过上述实验现象的观察和分析得到：金属钠是一种银白色的金属;熔点低、密度小、硬度小、展性好。

。。—3

查表或看书可知金属钠熔点为97.81C,沸点为882.9C;密度为0.97g〃cm。〖现象分析〗亮、浮、熔、游、嘶、红现象的分析〖概括〗与现象有关的金属钠的性质〖板书〗

一、金属与水的反应2Na+2H2O====2NaOH+H2〖科学探究〗

如何改进实验装臵以验证收集到的气体为氢气?〖归纳与总结〗钠的化学性质

〖问题的升华〗金属钠为什么要保存在煤油中问题的解决〖拓展延伸〗

1.预测金属钠与盐酸的反应的现象。

2.做一做：金属钠与硫酸铜溶液的反应，观察的现象并分析实验的结果。〖分析和结论〗略

〖过渡〗人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，是否它们都不与水反应呢?实〖板书〗3Fe+4H23O4+4H2〖科学探究〗

〖介绍〗原教材中铁粉与水蒸气反应的实验装臵：水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、产生气体的检验等几部分

〖分析〗图3-8装臵。

〖设计〗如果提供给你三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，画

出你设计的装臵简图。〖小组讨论〗〖表达与交流〗

〖课件展示、分析和结论〗

〖比较与概括〗由以上内容可知，钠比铁活泼。〖投影〗布臵学生阅读填写活动表：

1.根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质?2.铁粉为何看不见银白色光泽?铁有银白色光泽，为何铁又称为黑色金属?

3.哪些金属在自然界中以游离态存在?实验室有单质金属钠，可以说钠在自然界以游离态存在吗?〖过渡〗在此，我们使用了分类法和比较法。〖板书〗分类法：

在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性;反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。〖板书〗比较法：

运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。

补充习题：

1.写出钠与水反应的化学方程式，标出反应中电子转移的情况，并指出氧化剂和还原剂。2.为什么不能用手直接拿金属钠?

3.能否把钠保存在汽油里或四氯化碳(CCl4)中?说明理由。(提示：汽油易挥发、易燃;CCl4的密度比钠的大。)

4.对下列实验现象进行分析：在盛水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再投入一小块金属钠。5.有人说“钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中臵换出来”。这种说法是否正确?为什么?

作业：预习五、教学后记：

教案编号：18

〖板书〗实验法

(1)含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。

(2)注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。

(3)实验法的步骤：实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等;实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录;实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。(4)实例：

〖投影〗布臵学生阅读、观察、记录并填写活动表金属钠与氧气反应的实验〖实验目的〗

1、学会通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。2、探究金属钠与氧气的反应。

3、认识条件控制在实验研究中的意义。〖试剂和仪器〗

金属钠，酒精灯，石棉网，铁架台，铁圈。〖实验步骤〗

1.将切好的金属钠放臵在空气中。2.将金属钠放在石棉网上加热。

实验记录：

么不同?

〖问题思考〗

1.这组实验对你有什么启示?理解实验法的意义。

2.在你做过的实验中，还有因条件改变而影响实验结果的情况吗?〖拓展延伸〗

〖演示实验〗金属钠与硫、氯气的反应。〖观察、思考、记录〗

钠在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟;钠与硫粉混合研磨时燃烧，火星四射，发生爆炸，化学方程式为：

课题：金属的化学性质(2)

一、教学目标

知识目标?以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。

能力目标?通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法?道德情感目标?

1、通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

2、通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点

重点?钠的化合物及镁、铝的性质?难点?钠的化合物及镁、铝的性质三、教学器材

投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、坩埚、火柴、过氧化钠、镁条、铝片四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法

〖过渡〗上节课我们运用“观察法”“比较法”来认识物质的性质。在研究物质性质的过程中，往往还通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。

2

〖活动评价〗

〖媒体展示或描述上述实验现象、分析和结论〗(略)

〖概述〗金属钠放臵在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠，失去金属光泽(因此金属钠通常不能暴露在空气中。为何能保存在煤油里?);金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠。〖板书〗

二、金属和氧气的反应：

4Na+O2====2Na2O2Na+O22O2

该实验验证了金属钠在不同条件下与氧气反应的性质。

〖概述〗上面是研究物质的性质时常用的四种方法，当然还有其他的一些方法;在研究物质的某方面性质时，可能只用到一种或两种方法，但在研究物质的整体性质时却常常是观察、实验、分类、比较等方法综合应用。〖过渡〗

通过初中化学的学习，我们已经对科学探究的过程有了一定的了解。其实，人们对物质性质的研究也是一种科学探究过程。研究物质性质的内容包括物质的物理性质、化学性质，物质的通性和特性。那么研究物质性质的基本程序是怎样的呢?〖板书〗研究物质性质的基本程序〖学生阅读教材、提问并归纳〗(媒体展示)

1、要观察物质的外观性质(包括物质的存在状态、颜色气味等);2、要对物质的性质进行预测;

3、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究;

4、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。〖探究〗研究过氧化钠的性质(与氧化钠比较)(建议通过实验探究的方法)〖指导实验〗提出学生实验的操作方案及实验要求：

1.打开盛有Na2O、Na2O2试管的橡胶塞，分别加入少量水，观察现象并记录;

2.用带火星的木条分别伸入盛有Na2O的试管(1)和盛有Na2O2的试管(2)内，观察现象并记录;3.分别向试管(1)、(2)所得溶液中加入无色的酚酞试液，振荡，观察现象并记录;4.根据实验现象，作出相应实验结论。

222

属于自身氧化还原反应;-1价的氧元素具有强氧化性，所以能使色质褪色。表现漂白性。〖过渡〗活泼金属钠暴露在空气中易被氧气氧化，表面生成一层氧化物;在空气中燃烧则生成过氧化钠。在金属活动性顺序表中钠、镁、铝排在一起，钠所具备的性质镁和铝是否也同样具备呢?根据已有的知识我们知道镁能与氧气反应，请回顾反应的条件及现象?〖交流与讨论〗〖分析和结论〗

镁的表面有一层致密的氧化膜，可以保护内部金属不被继续氧化，所以在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更方便些。

〖提问〗镁条在空气中燃烧的实验现燃烧的实验现象，书写化学方程式。

〖板书〗

〖提问〗据此请预测铝是否和氧气反应?〖演示实验〗“毛刷”实验：(建议选做)

取一根铝条用砂纸将薄膜破坏掉，然后用沾有Hg(NO3)2溶液的棉球擦一下，再用滤纸擦干。〖观察、思考、讨论〗

观察铝条表面变化情况：用滤纸擦干后的铝条表面迅速长出了许多疏松的白毛，铝条变成“毛刷”，轻抖白毛飘落。“白毛”成分是Al2O3。Hg(NO3)2与Al条发生臵换反应，生成的Hg阻止在Al条表面生成致密的氧化铝薄膜。

此实验证明：室温下铝很容易跟空气中的氧气发生氧化还原反应：4Al+3O2=2Al2O3，Al具有强还原性。我们在使用铝制品时要注意保护氧化膜。〖科学探究〗

用坩埚夹住一小块铝箔(箔厚约0.1mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。可观察到什么现象?为什么会产生这种现象?

再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后，用水洗净)，除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢?〖交流与讨论〗〖分析和结论〗铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着。这是因为铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点(2050℃)高于铝的熔点(660℃)，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。

熔化的铝仍不会滴落，因为铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又会很快的生成一层新的氧化膜。这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。

3

〖板书〗4Al+3O2=2Al2O3

〖拓展延伸〗若要观察到铝的燃烧应采取哪些措施?〖交流与讨论〗

〖分析和结论〗增大铝与空气的接触面，提高反应的温度等。〖演示实验〗铝粉在空气中燃烧

用玻璃管将铝粉吹到酒精灯的火焰上方。

〖观察、思考〗观察到灯焰上方产生耀眼白光。铝在高温条件下，可在空气中燃烧放出大量光和热。(认识反应条件的重要性，条件不同反应程度不同，加深外因是变化条件的认识。)〖学生阅读教材〗铝的氧化膜

〖总结〗钠、镁、铝与氧气反应的异同点。补充习题：

1.钠在自然界里不能以态存在，只能以态存在，这是因为。2.由于钠很容易与空气中的、等物质反应，通常将钠保存在里，以使钠与、等隔绝。

3.钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来，这是由于钠具有性。

4.在空气中长时间放臵少量金属钠，最终的产物是

A.Na2CO3B.NaOHC.Na2OD.Na2O25.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是()

A.干冰灭火剂B.黄沙C.水D.泡沫灭火剂作业：P547五、教学后记：

教案编号：19

课题：金属的化学性质(3)

一、教学目标

知识目标?以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。

能力目标?通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法?道德情感目标?

1、通过对铝和氢氧化钠溶液的反应实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

2、通过对金属镁、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点

重点?镁和铝的化学性质?难点?镁和铝的化学性质

三、教学器材投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧

化钠溶液、集气瓶、稀盐酸

四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法

〖引入〗通过上一节课的学习，我们了解到镁、铝都能与氧气反应，这种性质上的相似性是由结构的相似性决定的，这是内因。内因是变化的根据，外因是变化的条件，所以在一定条件下，它们能与许多物质发生化学反应。〖板书〗

三、镁和铝的化学性质1.共性

(1)跟非金属反应：2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3

〖讲述〗因为Mg、Al的最外层电子数较少具有较强的还原性，它们不仅能跟单质O2反应，而且还能与其它金属单质反应(如卤素、硫等)，甚至能与某些氧化物反应。〖板书〗(2)跟某些氧化物反应〖设问并组织讨论〗

(1)回忆复述Mg与水反应的实验现象，写出化学方程式。〖回答〗

Mg+2H22+H2〖提问〗铝跟水反应吗?

〖演示实验〗Al与沸水反应

将去掉膜的Al条放在沸水中(用投影仪做此实验)。〖观察、回答〗

(1)Al条表面有气泡产生。

(2)结论：2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2

〖提问〗初中化学课中同学们学习过CO2的有关性质，知道CO2不支持燃烧。这是一瓶CO2，瓶壁无色透明，将点燃的镁条放入瓶中，观察镁条是否熄灭?有什么现象?〖演示实验〗Mg与CO2反应〖观察、思考、记录〗

①现象：Mg条在CO2中剧烈燃烧，放出白光和大量热，有大量白烟生成，瓶壁上有黑色固体生成。②结论：

CO2不支持燃烧是具有相对性的;Mg不仅能与游离态的O2反应，而且能与氧化物中的氧结合，表现出强还原性。

〖过渡〗Al在高温条件下也可以与CO2反应，甚至于能与某些金属氧化物反应。

〖演示实验〗铝热反应(实验前用磁铁检查一下室温条件下有无铁存在;反应后再用磁铁检查有无铁生成)

〖观察、思考、记录〗反应前：无铁存在。

反应中：发光、放热、反应剧烈。

反应后：用磁铁检查生成物有块状物被吸起。2Al+Fe3O4===2Fe+Al2O3+Q

Al的还原性强于铁，也能与化合态氧结合。

〖放录像〗铝热反应在生产中的应用：焊接钢轨。

〖过渡〗镁、铝的强还原性不仅体现在与某些氧化物的反应中，它们也跟酸反应。〖板书〗(3)跟酸的反应(1)相同点

a.Mg、Al与盐酸反应产生H2。b.Mg、Al与稀硫酸反应产生H2。(2)不同点

b.Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。〖过渡〗除此以外，铝还有哪些特性?〖板书〗2.特性

〖演示实验〗Al与NaOH溶液反应(用投影实验)〖设问〗

①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质?根据是什么?②上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的?

③Mg比Al活泼，其与H2O反应较Al容易，为什么与NaOH水溶液接触无明显现象呢?

观察、思考，将Mg、Al条放入NaOH水溶液中，Mg表面无变化，Al条表面有许多气泡产生。结论：Mg+NaOH

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑讨论、归纳，回答：

①Al显还原性，因其化合价升高。

②以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果：

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

③因Mg(OH)2既不溶于水也不与NaOH反应，其可将内层Mg包起来，使反应难于进行下去。

〖小结〗本节课我们从生活实际出发，分析Mg、Al的相对位臵，讨论了它们与非金属、氧化物、酸、碱的反应情况，请同学们归纳一下Mg、Al性质的相同点、不同点。复习巩固：

1.把燃着的镁条放入下列气体中，不能发生反应的是[]。A.N2B.CO2C.Cl2D.He2.镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是[]。A.盐酸B.CuSO4溶液C.NaOH溶液D.H2O

4

3.在铝热反应中，铝粉的作用是[]。A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.熔剂4.两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应，产生的气体体积相同(同温、同压下)，则这两份铝粉的质量之比为[]。A.1：2B.1：3C.3：2D.1：15.同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是[]。

A,将钠投入足量水中B.将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中C.将钠投入足量稀硫酸中D.将钠投入足量稀盐酸中作业：P548、9五、教学后记：

教案编号：20

课题：几种重要的金属化合物(1)

一、教学目标?知识目标?

1.以MgO、Fe2O3、CuO为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。巩固药品取用等基础实验操作。

2.以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。

3.以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解_物质的特点。以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。?能力目标?1.通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。

2.通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

道德情感目标?

通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点

重点?氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化。?难点?氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化。

三、教学器材投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、

氢氧化钠溶液、集气瓶、稀盐酸

四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法?复习提问?

1.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在?2.写出下列变化的化学反应方程式。

①金属钠在空气中表面变暗;②金属钠在空气中加热;③金属钠投入纯水中;④金属铝投入NaOH溶液中

引入新课?金属不但其单质具有许多特殊的理化性质和广泛的用途，而且金属形成的多种化合物亦有极其重要的性质和用途。

板书?第二节几种重要的金属化合物(一)金属化合物

1.金属氧化物的水溶性

实验?CaO、MgO、CuO和水作用实验

22

形成对应的碱。MgO不和冷水作用但和热水作用生成Mg(OH)2。?练习?写出下列反应的化学方程式。

Na2O+H2O—K2O+H2O—BaO+H2O—CaO+H2O—MgO+H2O—?板书?2.和酸的作用?实验?书本实验3—5

②完成下列反应的化学方程式。

Al2O3+H2SO4—Fe2O3+HNO3—CuO+HNO3—?板书?3._氧化物

实验?Al2O3溶于碱的实验Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

研讨?①氧化铝的化学性质有何特点?除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招?②象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为_氧化物，你能对_氧化物下个确切的定义吗?

结论投影?既能和酸反应，又能和碱反应且均生成盐和水的氧化物叫做_氧化物。

①钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗?对内层金属的保护作用一样吗?

②铁制品表面常需油漆而铝制品一般都_露于空气中，这是为什么?

③一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生，而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生，这是为什么??课后作业?

1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是A.AlB.MgOC.NaHCO3D.Al2O32.下列属于红色物质的是A.MgOB.Fe2O3C.Cu2OD.CuO

3.下列物质(甲栏)及它们对应的用途(乙栏)，试用短线把它们的对应关系连接起来。甲栏乙栏氧化镁红色油漆和涂料氧化铝耐火材料氧化亚铜制造铜盐的原料氧化铜红色颜料冶炼金属

五、教学后记：

教案编号：21

课题：几种重要的金属化合物(第二课时)

一、教学目标

5

知识目标?

1.以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。巩固试管实验等基础实验操作及Fe(OH)制备的特殊操作。

2.以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解_物质的特点。以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。?能力目标?

1.通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。

2.通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

道德情感目标?通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐

于探究物质变化的奥秘

二、重点与难点

2+3+

重点?氢氧化铁的性质，Fe、Fe的转化。

2+3+

难点?氢氧化铁的性质，Fe、Fe的转化。三、教学器材

投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液、集气瓶、稀盐酸

四、教学方法与过程:

探究式教学，实验总结法

复习提问?完成下列变化的化学反应方程式。

氧化钠和水氧化钡和水铝和氢氧化钠溶液氧化铝和氢氧化钠溶液?板书?二.氢氧化物

1.氢氧化物的水溶性(学生自学得结论)2.可溶性碱的通性(学生讨论回顾)?板书?1.铁的氢氧化物的制备?练习?用化学方程式表示下列物质的制备原理。Mg(OH)2Cu(OH)

2

板书?②氢氧化亚铁的不稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3?引深探讨?能否确保氢氧化亚铁有较长的保存时间吗?(学生讨论，设计实验)

板书?③不溶性碱的化学性质a.和酸的作用

练习?完成下列化学方程式

Fe(OH)2+HCl——Fe(OH)3+H2SO4——Cu(OH)2+HNO3——?板书?

2Fe(OH)32O3+3H2O

碱牲氧化物+水(一般)

Mg(OH)2——Cu(OH)2——Fe(OH)3——?板书?2.氢氧化铝制备

实验?氢氧化铝的实验室制法(书本实验3—7)

Al2(SO4)3+6NH3〃H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝

偏铝酸溶液中通入二氧化碳可制取氢氧化铝?板书?②性质

a.白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用b._

①金属钠在纯氧中燃烧;

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放臵一段时间;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液;

④无水硫酸铜放入医用酒精中。A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④答案:B

2.在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL

3+

气体(S、T、P)，此时溶液中无Fe离子，则下列判断正确的是混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3;

2+-反应后所得溶液中的Fe与Cl的物质的量之比为1∶2;

混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多;混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多。答案:B、C3.将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体V1L(V1≠0)。将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成CO2V2L(气体体积均在标准状况下测定)。(1)Y的成分是_______________。

A.Na2CO3与NaOHB..Na2CO3与.NaHCO3C.只含有Na2CO3D.只含有NaOH

(2)X中NaOH与NaHCO3共____________mol;NaOH与NaHCO3物质的量之比为___________________。答案：(1)C(2)V2/11.2(V2-V1)/(V2+V1)。

4.用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程中每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见右表：

回答下列问题：(1)第2次实验中产生沉深质量是多少克，请将结果填在表格相应空格中。

(2)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是_________。