高一化学复习计划

高一化学复习计划（共11篇）

高一化学复习计划 篇1

高一化学复习计划

根据高一年级的实际，结合教学进度，经过与兄弟级部的商议，现制定如下复习计划：

一．复习目标：

1．复习和巩固必修1第1—4章所学的知识并使之系统化。

2．通过落实知识点，不仅能使学生巩固学过的知识，而且使他们在新的水平上理解和加深学过的知识。

3．拓展已学的知识，联系例题，将所学的知识进行灵活的应用。

4．根据教材的特点，在复习中要教给学生一般解题思路，使学生在解题的过程中能够迅速找到切入点。

二．复习时间：

第18周结束新课，包括对第4章的复习，18周----20周（1月2日——1月15日）为复习时间，共4节正课，6次自习。

三．课时安排：

每章1课时。

12月31日晚自习第四章非金属及其化合物复习题

本册化学方程式书写

1月2日（周五）——第四章内容复习及习题讲评

1月4日 晚自习第一章从实验学化学复习题

1月6日（周二）——第一章内容复习及习题讲评

1月7日晚自习第二章化学物质及其变化复习题

1月9日（周五）——第二章内容复习及习题讲评

1月11日自习模拟考试

1月11日晚自习第三章金属及其化合物复习题

1月13日（周二）——习题讲评

1月14日晚自习全面复习，记忆方程式

（注：复习题采取滚动模式，不拘泥于某一章，尽量综合各章知识。）为了迎接期末统考，我们将全力以赴，做好期末复习工作，争取取得好的成绩。

高一化学复习计划 篇2

(每小题只有一个选项符合题意)

1.有aXm+和bYn-两种简单离子(X、Y都是短周期元素),已知Xm+比Yn-少两个电子层,下列说法中正确的是()

(A) X只能是第二周期的元素

(B) b—定小于5

(C)(b-a+m+n)一定等于16

(D) Y只能是第二周期的元素

2.在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相连(上下左右均可能)甲乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数,四种元素原子最外层电子数之和为20,下列说法正确的是()

(A)甲元素单质的化学性质没有丙元素稳定

(B)元素乙和丁形成的两种化合物均为大气污染物

(C)最高价氧化物的水化物的酸性是:甲>丙

(D)气态氢化物的稳定性是:丙>甲

3.元素周期表中三种元素X、Y、Z的原子核外电子总数为33,且三元素相邻,判断正确的是()

(A)这样的元素有两组

(B)这样的元素有三组

(C)这样的元素可形成化合物X2 Y3

(D)这样的元素可形成化合物XZ2

4.下列叙述正确的是()

(A)同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高

(B)同一周期元素形成的简单离子的半径随原子序数增大,而逐渐减小

(C)稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高

(D)同一主族元素非金属性越强,其氢化.物水溶液的酸性也越强

5.下列物质的电子式书写正确的是()

①CaCl2的电子式:

②Na2S的电子式:

③二氧化碳的电子式:

④HCl的电子式

(A)①③(B)(B)②③

(C)③④(D)(D)①③④

6.下列反应过程中,同时有离子键、共价键的断裂和形成的反应是()

7.下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是()

(A)铝片与稀硫酸反应

(B) Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

(C)灼热的碳与CO2反应

(D)甲烷在氧气中燃烧反应

8.如图1所示装置,A的金属活动性比氢强,B为碳棒.关于此装置的下列说法中不正确的是()

(A) A为负极,B为正极

(B)碳棒上有气体逸出,溶液pH值增大

(C)导线上有电流,电流的方向是从A→B

(D)反应后A极质量减小

9.已知在反应:2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)=2HCN(g)+6H2O(g)中,v(HCN)=n mol·L-1·min-1,v (O2)=m mol·L-1·min-1,则m与n的关系为()

10.在一定温度下,向一容积为2 L的事先投入催化剂的真空密闭容器中,通入1 mol N2和3 mol H2,3分钟末测得容器内的压强是起始压强的0.9倍,在这段时间内用H2的消耗浓度来表示该反应的速率是()

11.1 mol CH4和Cl2发生取代反应,待反应完成后,测得四种取代产物的物质的量相等,则Cl2为()

(A) 0.5mol (B) 2 mol

(C) 2.5 mol (D) 4 mol

12.完全燃烧一定量的有机物,生成88 g CO和27 g H2O,下列说法正确的是()

①该有机物最简式为C2H3

②该有机物分子中一定含有碳碳双键

③该有机物不可能是乙烯

④该有机物一定不含氧元素

(A)只有①(B)只有③

(C)①和③(D)②和④

13.关于乙酸的下列说法中不正确的是()

(A)乙酸是一种重要的有机酸,是具有强烈刺激性气味的液体

(B)乙酸分子里含有4个氢原子,所以乙酸不是一元酸

(C)无水乙酸又称冰醋酸,它是纯净物

(D)乙酸易溶于水和乙醇

14.把①蔗糖②淀粉③纤维素④乙酸乙酯,分别在稀酸存在下充分水解,最后生成物只有一种的是()

(A)①②(B)②③

(C)②③④(D)只有②

15.C4H10在高温下有如下两种裂化方式:

高温下C4H10完全裂化,生成4种气体,将混合气体用溴水处理后,剩余气体的平均相对分子质量为21.6,则原4种混合气体的平均相对分子质量为()

(A) 21.6 (B) 27.6

(C) 29 (D) 36.4

第Ⅱ卷(非选择题)

16.X、Y为同主族元素,X能形成气态化合物HX.X元素的一种同位素的原子核内有18个中子,这种同位素的氢化物在标准状况下的密度为1.607 g·L-1.Y元素的原子能形成阴离子,且M层比N层多10个电子.

(1) HX的式量为______

(2)在两元素形成的阴离子中,半径较小的是______

(3) Y元素在周期表中的位置______

(4)两种元素发生置换反应的离子方程式为______

17.M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如图2所示.已知它们的原子序数总和为46,则①N元素气态氢化物的结构式为:______,其分子中含______键;②M与X、M与Y所形成的化合物的化学式为、____________

③由N与Y各自的氢化物相互作用生成的物质属于______化合物(填共价或离子)

18.反应2N2O5=4NO2+O2,在容积不变的容器内进行.开始时c(N2O5)=1.5 mol·L-1,c(NO2)=0,c(O2)=x mol·L-1,2 min末测得c(NO2)=2 mol·L-1,c(O2)=2 mol·L-1,则:

(1)2 min内用O2表示的平均反应速率为___________

(2)2 min末时N2O5的物质的量浓度为__________

(3)反应开始时,O2的物质的量浓度为____________

19.各取0.01 mol A、B、C、D、四种烃,并分别充分燃烧,其中C、D燃烧所得CO2均为448 mL(标准状况).A、B燃烧所得CO2是前二者的3倍.在适宜的条件下,A能跟氢气按物质的量比1:3发生加成反应生成B.C可以跟氢气按物质的量1:1发生加成反应生成D,C可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色,而A和D均不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色..试判断A、B、C、D各是什么物质,并写出它们的结构简式.

20.从镁铝合金上剪下一小片(质量为2.0 g),立刻投入盛有20 mL 5 mol.L-1 NaOH溶液的小烧杯中.

(1)从反应开始到反应结束,可能观察到烧杯中的现象依次是______

(2)反应开始时,合金表面产生H2的速率较慢,其原因是______,一段时间后反应速率相当快,其原因是

(3)合金片与溶液反应形成微电池的负极材料是______正极的电极反应式是______.

参考答案

第Ⅰ卷选择题

1.(B) 2.(B) 3.(A) 4.(C) 5.(B) 6.(C) 7.(C) 8.(C) 9.(A) 10.(C) 1 1.(C) 12.(C) 13.(B) 14.(B)15.(C)

第Ⅱ卷(非选择题)

16.(1)36 (2)Cl-(3)第四周期,ⅦA族(4)2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

17.①,极性共价键;②CS2、CCl4③离子化合物

18.(1)0.25 mol·L-1·min-1

(2)0.5 mol·L-1 (3) 2.5 mol·L-1

19.A:苯B:环己烷

C:乙烯CH2=CH2 D:乙烷CH3—CH3.

高一化学上册期末复习大纲 篇3

第一节 化学实验基本方法

☆知识与技能：

1)知道一些基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，能识别一些化学品安全标识。

1.贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是

A.6剧 B.4遇湿易燃物品 C.8腐蚀品 D.6有害品(远离食品)

2)理解过滤和蒸发的原理，能够使用过滤和蒸发的方法分离对应的混合物。

2.下列关于粗盐提纯说法正确的是

A.溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解

B.滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C.当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

3)结合具体实验现象，能说出蒸馏、萃取和分液的基本原理，能够通过模仿完成教材中的萃取和分液实验。

3.如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离

A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取

4.欲萃取碘水中的I2 ，不能作为萃取剂的是

A.苯 B.酒精 C.CCl4 D.汽油

5.根据混合物的特点，分离方法一般有过滤、蒸发、蒸馏……，欲把碘从碘水中分离出来，可在溶液中加入四氯化碳充分振荡后静置，可观察到现象

，

接着可用 方法将两层液体分开，操作时用到的化学仪器叫 。

6.下列实验操作中错误的是

A.蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

4)能够识别过滤、蒸发、蒸馏、萃取和分液过程中使用的仪器。

7.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④

8.下列仪器加热时不需垫石棉网的是

A.烧杯 B.蒸馏烧瓶 C.锥形瓶 D.蒸发皿

5)能够说出检验SO42-的反应原理和实验现象，并能独立进行有关的操作。

9.用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是

A.形成较多的白色沉淀

B.形成的沉淀纯度更高

C.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

第二节 化学计量在实验中的应用

☆知识与技能：

1)知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔(mol)是物质的量的基本单位。1mol微观粒子集体的规模大约是6.02×1023个，其质量在数值上等于相对原子(或分子)质量。

2)知道影响物质体积的三个因素是粒子数目、大小和距离。通过绘制微观模型图，理解三个因素对固体、液体和气体体积的意义，能够说出气体的体积与粒子的数目、温度、压强的关系。

10.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是

A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol

11.下列说法正确的是

A.物质的量是科学上用来表示物质所含微粒多少的物理量

B.标准状况下，22.4LCCl4是1mol

C.1mol硫酸钠中含有6.02×1023个硫酸钠分子

D.同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等

3)能够说出气体摩尔体积的概念，知道特定条件下，其数值约为22.4L，条件改变，数值将发生改变。

12.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

B.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C.通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

4)知道表示溶液浓度的方法有多种，能够说出物质的量浓度的表示方法。

13.欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是

① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中

② 将28.6g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL

A.①② B.②③ C.只有② D.只有③

5)能够进行物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度之间的换算，领会上述各量之间换算的关键是经过“物质的量”这一“桥梁”来实现的。

14.下列物质中所含分子物质的量最多的是

A.4℃时2.7mL 水 B.2.24L一氧化碳(标准状况下)

C.6.02×1022个氯化氢分子 D.4.9g 磷酸

15.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A.O3 B.CH4 C.COD.N2

16.下列叙述正确的是

A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g

C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

17.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比

A.5 : 2 B.3 : 1 C.15 : 2 D.1 : 3

18.两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的

A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量

6)知道定量配制溶液的基本原理和方法，能够在教师的指导下，根据精确度要求，选择所需仪器，独立完成配制一定物质的量浓度的溶液(只要求会配制没有明显热效用的溶液)。

19.甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。

(1)若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。

(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是

。

②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ ________。

③定容的正确操作是

。

④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________(填序号)。

A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C.经计算加入一定量的浓盐酸

D.重新配制

(3)乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确?若不正确，指出其中错误之处

。

7)知道溶液稀释过程中溶质的物质的量保持不变。

20.实验室需配制一种强酸溶液500mL，c (H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是

A.取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水

B.取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL

C.取100 mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mL

D.取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL

第二章《化学物质及其变化》

第一节 物质的分类

☆知识与技能：

1)初步认识分类的方法。了解树状分类法和交叉分类法是常见的分类方法。

2)能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

21.下列分类标准不正确的是

A.化学反应分为：离子反应、非离子反应(标准：是否在水溶液中进行)

B.分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：分散质粒子的大小)

C.化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：元素化合价是否发生变化)

D.化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)

22.下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是

A. KCl B. K2SO4 C. Na2CO3 D. KOH

3)知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液。

23.浊液、胶体和溶液的本质区别是

A. 分散质粒子的大小 B. 能不能透过半透膜

C. 能否透过滤纸 D. 有没有丁达尔效应

24.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是

A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH溶液 D. NaCl溶液

25.下列关于胶体的说法中正确的是

A. 胶体外观不均匀

B. 胶体不能透过滤纸

C. 豆浆是属于胶体

D. 胶体的本质特征是胶体粒子的大小是大于100nm

4)知道胶体是一种常见的分散系，具有丁达尔效应。利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液。

26.鉴别胶体和溶液最简单的方法是

A. 萃取 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 丁达尔效应

27.下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是

A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

第二节 离子反应

☆知识与技能：

1)理解电解质概念，知道电解质的概念是离子反应的基础。

28.下列物质中属于电解质的是

A. CuSO4 B. Al C. 石墨 D. 蔗糖

2)知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，从电离的角度概括出酸碱盐的本质。

29. NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是

A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐

C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸

3)知道电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，其表达方式是离子方程式。

30.下列化学方程式中，不能用OH- + H+ === H2O 表示的是

A. 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O

B. Ba(OH)2 + 2HCl === BaCl2 + 2H2O

C. Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + 2H2O

D. KOH + HCl === KCl + H2O

31.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有

A.Na+、H+、CO32-、Cl- B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

C.K+、 H+、SO42-、OH- D.Ag+、Al3+、NO3-、H+

32.加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少

A.CO32- B.Cu2+

C.SO42- D.Ba2+

33.下列离子方程式中正确的是

A.澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O

B.氢氧化钡与硫酸反应 OH- + H+ === H2O

C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag

D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2↓

34.下列各组物质相互混合后，能发生离子反应的是

A. C和CuO混合高温加热 B. K2SO4溶液和 MgCl2溶液

C. Na2SO4 溶液和盐酸 D. NaOH溶液和Fe(NO3)3溶液

4)会写常见强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。

35.下列电离方程式书写正确的是

A. NaOH === Na+ + O2- + H+ B. FeCl3 === Fe3+ + Cl3-

C. Ca(NO3)2 === Ca2+ + 2(NO3) 2- D. H2SO4 === 2H+ + SO42-

5)会书写离子方程式。

36.下列离子反应方程式，书写正确的是

A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C. 碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H++OH-=H2O

37.用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，写出所用试剂及离子方程式。

(1)Na2SO4溶液(CuSO4)

除杂试剂： ，

离子方程式： 。

(2)FeCl2溶液(CuCl2)

除杂试剂： ，

离子方程式： 。

38.鉴别下列各组物质，按要求回答问题。

(1)稀硫酸、稀盐酸

①可选用鉴别的试剂有(填编号) 。

A.BaCl2溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.Ba(OH)2溶液

②鉴别反应的离子方程式：

。

第三节 氧化还原反应

☆知识与技能：

1)根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移

39.有关氧化还原反应的叙述正确的是

A、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B、氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C、氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)

D、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

2)熟记常见物质的化合价，并能通过化合价的升降，判断氧化还原反应，判断氧化剂、还原剂，氧化性、还原性，被氧化、被还原。

40.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应

A.PCl3→PCl5 B.MnO4--→Mn2+ C.SO3→HSO4- D.CO2→H2CO3

41.某元素从化合物中被置换成单质时，该元素的变化是

A. 一定被氧化 B. 一定被还原

C. 可能被氧化，也可能被还原 D. 既不被氧化，也不被还原

42. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu === 2Fe2++ Cu2+。下列有关说法错误的是

A.Cu是还原剂，被腐蚀 B.Fe3+是氧化剂

C.该反应是置换反应 D.该反应属于离子反应

43.从氧化还原反应的角度看

(1)在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：(填序号)

制备H2 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ 盐酸起 作用

制备Cl2 MnO2 + 4HCl == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 盐酸起 作用

制备CO2 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 盐酸起 作用

A.氧化剂 B.还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂也不是还原剂

3)复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。

44.糕点等食品包装入一个类似干燥剂的小袋――脱氧剂。其作用是吸收氧气，使食物因缺氧而不变质、发霉等，从而长期保存食品。铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe2O3∙3H2O。有关反应如下：

① 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 ②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

③ 2Fe(OH)3==Fe2O3∙3H2O

(1)以上反应中，从是否氧化还原反应的角度看，包括 和 两种类型;

从四种基本反应类型的角度看包括 和 两种类型。

(2)反应中作氧化剂的物质有 ，反应中Fe(OH)2是 剂。

4)举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

45.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

A. 金属冶炼 B. 石灰水粉刷墙壁 C. 食物腐败 D.燃放鞭炮

46.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B.铁制菜刀生锈

C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的薄膜

第三章《金属及其化合物》

第一节 金属的化学性质

☆知识与技能：

1)了解Na、Mg、Al、Fe、Cu等常见金属的物理性质和化学性质。

①了解钠的物理性质(如：密度小于水，熔点低、硬度小等);了解钠的保存;钠与氧气、钠与氯气、钠与水的反应。

②了解镁是一种常见的金属，具有金属的一般特征(如导电性、导热性和延展性等)，利用镁的化学性质归纳金属的共性。

③能描述铝的的物理性质，了解铝与氧气、酸、盐溶液反应及其铝与强碱溶液等化学性质;知道铝的常见用途。

④了解铁的物理性质，认识铁的化学性质。了解铁与水反应。

47.下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是( )

①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃ ④密度比水小 ⑤热和电的良导体

A.①②④ B.①②③④ C.①③④ D.①②③④⑤

48.下列关于金属的叙述中正确的是 ( )

A.所有的金属都是固态的

B.金属具有导电性、导热性和延展性

C.活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的

49.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是

A.碳酸钠 B.氢氧化铝 C.氧化钙 D.碳酸钡

50.下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是

A. K B. Mg C. Fe D. Cu

51.下列有关钠的叙述正确的是

①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ②金属钠可以保存在煤油中

③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 ④金属钠有强还原性

⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价

A.①②④ B.②③⑤ C.①④⑤ D.②④⑤

2)物质的量在化学方程式计算中的应用，理解化学计量数比就是物质的量的比，能根据关于物质的量的比例式进行计算。(略)

第二节 几种重要的金属化合物

☆知识与技能：

1)了解几种金属氧化物的物理性质和化学性质。

①了解氧化钠、过氧化钠，认识过氧化钠中氧元素的化合价。理解过氧化钠与水、二氧化碳等的反应，知道过氧化钠的用途。

②了解氧化铝是两性氧化物，氧化铝与酸、强碱反应的性质，掌握知道氧化铝的一些用途。

③了解铁的氧化物FeO、Fe2O3是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。

52.现在MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是

A.氨水 B.AgNO3 C.NaOH溶液 D.NaCl

53.下列关于钠及其化合物叙述，正确的是

A. 发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

B. 氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源

C. 碳酸钠的水溶液呈中性

D. 硫酸钠灼烧时火焰呈紫色

54.下列关于钠的氧化物的叙述正确的是

A.Na2O2是白色固体，和¬冷水作用得到O2和NaOH

B.Na2O2具有强氧化性

C.Na2O有漂白作用

D.都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物

55.下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3

A.③④ B.①②③④ C.①③④ D.全部

56.对氧化铝的分类中正确的是 ( )

A.酸性氧化物 B.碱性氧化物

C.两性氧化物 D.不成盐氧化物(像CO一样)

2)了解几种金属氢氧化物的物理性质和化学性质。知道金属氢氧化物能与碱反应。

①掌握氢氧化铝是两性氢氧化物。了解氢氧化铝与酸、强碱反应，知道氢氧化铝受热分解(难溶性氢氧化物受热分解)等性质。

②了解铁有两种氢氧化物，它们分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应制得。氢氧化亚铁在一定条件下转化为氢氧化铁。

57.实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )

A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液

C.盐酸D.氨水

3)了解常见几种盐的性质。

①知道Na2CO3与NaHCO3的物理性质。

②能根据盐的通性，认识Na2CO3和NaHCO3的化学性质。掌握碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应，碳酸氢钠受热分解等化学性质。掌握鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法。

③知道用可溶盐与氨水制备氢氧化铝。

④通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识+2价铁的化合物易被氧化的性质。理解Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性，以及Fe3+和Fe2+的相互转化。了解Fe3+的检验、鉴别方法。

58.下列各组物质与其用途的关系不正确的是

A.过氧化钠：供氧剂 B.烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂

C.小苏打：发酵粉主要成分 D.明矾：净水剂

59.下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是

A.NaOH 溶液 B.盐酸

C.NH4SCN 溶液 D.KSCN 溶液

60.下列有关Na2CO3与 NaHCO3 的说法中正确的是

A.热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3

B.碱性：Na2CO3 < NaHCO3

C.水中的溶解度：Na2CO3 < NaHCO3

D.Na2CO3与 NaHCO3可相互转化

61.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 ( )

A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，二者在一定

的条件下可以相互转化

B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性

C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同

D . 碳酸钠与石灰水反应能产生白色沉淀，碳酸氢钠则不能。

62.下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是

A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C.铁丝置于氯化铜溶液中一段时间

D.氯化铁溶液中加入还原性铁粉

63.在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除铜粉外，还有少量铁粉则滤液中

A.肯定有Fe2+，可能有Fe3+ B.肯定有Fe3+，一定没有Cu2+

C.肯定有Cu2+，一定没有Fe3+ D.肯定有Fe2+，一定没有Fe3+和Cu2+

64.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是

A.受热时NaHCO3比Na2CO3稳定

B.在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大

C.质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多

D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的物质的量之比为2︰1

65.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液

A.③① B.③② C.①③ D.①②③

66.物质有以下转化关系：

根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)

(1)A是 ，B是 ，C是 ，X粉末是 。

(2)写出反应①的化学方程式 。

(3)写出反应②的离子方程式 。

67.Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：

。

为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2 常采用 的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4 溶液液面

下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是

。

4)了解金属及其化合物都有焰色反应，能够说出Na、K的焰色反应现象。

68.下列关于“焰色反应”的理解正确的是 ( )

A.只有金属单质才有焰色反应

B.只有金属化合物才有焰色反应

C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应

D.只有金属离子才有焰色反应

第三节 用途广泛的金属材料

☆知识与技能：

1)了解金属材料包括纯金属和它们的合金。了解合金的种类和性能与成分有关。

①能说出青铜的主要成分，钢的主要成分。

②能列举出铜合金、钢等合金材料的重要应用。

69.下列说法中不正确的是

A.人类历史上使用最早的合金是青铜

B.司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器

C.目前世界上使用量最大的合金是铝合金

D.目前世界上用途最广的合金是钢

70.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是

高一生物复习计划 篇4

复习目标：

1、期末全面复习生物必修一，本组的计划是1.3结束课程内容，1.6开始进入复习阶段；

2、以基础知识为重点，加强学生对生物知识点的记忆，生物的知识点多、记忆量大，培养学生采用知识点关联记忆和理解记忆，在理解知识的基础上进一步识图和应用并在复习时通过做题对知识点加以强化理解；

3、使学生掌握生物学基础知识和基本原理，培养学生主动分析问题的能力和思维能力。学情分析：

1、学生对于生物的认识片面，认为只要花点时间背背就可以，但是生物大部分记忆的知识点都需要理解记忆，否则题型一变，学生便无从下手；

2、全省班的学生自觉性差，没有生物作业后，学生不会主动去学习，仅仅依赖课堂的40分钟；

3、很多学生的书本知识掌握不清楚，做起题来比较吃力，复习时加大对后进生的督促； 复习内容：

1、复习时间大致为两周时间，复习内容为生物必修一书本的六章内容，所以一节课复习一章内容；

2、采取PPT复习形式，复习知识点后，给出相应的题目当堂练习；

3、复习内容结束后结合八中的试卷本组有针对性的出一份生物卷给学生当堂练习； 复习重点难点：

1、重点：第五章细胞的能量供应和利用，以其中的呼吸作用和光合作用为主；第二章组成细胞的分子

2、难点：呼吸作用和光合作用，有丝分裂；

采取措施：

1、课堂上对每章知识点进行复习回顾，理清每节之间的关系，当堂复习当堂练习；

2、加强学生对基础知识点的掌握，将课堂上做过的练习整理，找出薄弱点加以强化；

3、有针对性地课后辅导后进生，培养学生对生物的兴趣和热情；

复习主备教师安排：

1、马玲：高一生物必修一第一、二章节知识点梳理和相应习题选取；

2、赵燕：高一生物必修一第三、四章节知识点梳理和相应习题选取；

3、程龙盘：高一生物必修一第五、六章节知识点梳理和相应习题选取；

时间安排：

1月3号左右结束新课，复习课时6节(①第一章走进细胞第二章组成细胞的分子；②第三章细胞的基本结构；③第四章细胞的物质输入和输出；④第五章细胞的能量供应和利用；⑤

高一期末复习计划 篇5

一、教学手段

根据复习课时间紧、内容多的特点，必须多媒体辅助教学进行专题性复习

二、对学生复习方法指导

指导学生化学复习有三个“落实”：

①要落实“课本”―― 多看书，特别是看目录，边看边想要点，回顾知识，温故而知新，会有收获的。

②要落实“笔记”――平时的笔记都是教师经验的总结，是课本中没有的，注意归纳总结，知道学生“复习”，对知识的系统化复习会很有帮助。

③要落实“错题回顾” ――典型题、错题分析对学生帮助强化基础知识和运用能力

三、时间、教学内容具体安排

时 间教 学 内 容备 注

6月

23日 ~ 27日有机化合物重点

① “甲烷、乙烯、乙醇、乙酸”典型反应;

有机物的鉴别和除杂

② 几种物质的典型空间结构

概念：同分异构体体系物;

③ 有机反应类型

7月

30日~ 4日元素周期表重点

① 元素与表位置关系

② 元素周期律

③ 化学键

7日~ 11日化学反应与能量重点

① 原电池

② 化学反应速率

③ 化学能与热能的转化

精选高一期末复习计划 篇6

一、制定合理的复习计划每位同学应该根据这次复习的课程，制定切实可行的计划。俗话说：“凡事预则立，不预则废。”期末考试科目多，内容庞杂，很多同学复习起来感觉到千头万绪，无从下手。这就要求我们根据学科特点制定出适合于自己的切实可行的复习计划，对后几天的学习作出详细、科学、合理的安排，以便心中有数。当然，光有计划还不够，还需要同学们集中精力，充分利用时间保证计划的落实。那么时间哪里来呢?有人说一个用“分”计算时间的人，比一个用“时”计算时间的人，时间多出59倍!鲁迅先生正是把别人喝咖啡的时间都用上，把一些零散的时间“焊接”起来，才铸就了令人羡慕的丰碑。我们要充分利用点点滴滴的时间，争取多记几个公式，多背一段文章，多温习一遍老师在课上讲的重点，保持这样的“挤”的恒心与韧劲，才能把有限的时间变成无限的力量!

二、完整的看一遍教材，理清知识要点,构建知识网络。我们平时学习的时候，大脑中接受的是相对单一的知识点,一学期下来，许多同学会感到头脑里装了很多东西，很多很乱。所以在考前我们应该将平时所学习的知识进行整理、归纳理清教材的思路，完整地把教材看一遍。这样我们能够在头脑中构建起一个知识网络,从而形成一个完整的知识体系，便于知识的提取。

三、明确重点,攻克难点,侧重疑点。在对知识点进行梳理的时候我们应抓住重点、难点和疑点。对于重点应吃透,并尽可能在实际中进行运用。对于难点则要努力攻破,一方面可以结合教材中的内容进行理解,另一方面同学之间可以加强交流,在交流中解决这些难点。而复习更重要的是查漏补缺，对于一知半解的疑点决不可轻易放过,任何问题在我们的头脑中都不应是模棱两可的,可以准备一本本子把平时的练习中所出现的错误都记录下来，再进行一次分析,以避免下次再犯同样的错误。

四、讲究方法,适当做题 复习的方法多种多样,不同的方法也许适用于不同的人,我们应在实际运用中找到适合自己的复习方法,同时应注意不断地变换自己的复习方法。有时我们常会感到一种本来十分灵验的方法经过一段时间后变得不再灵验了,这就要求我们及时地改变方法,以不断提高复习的效率。当然复习时适当地做题是必不可少的,可心选做不同类型的题目，在练习中使知识点得到了巩固,运用能力得到了提高。

五、调整心态,考前虚心考时自信。要有虚心的心态，意识到自己还有许多不明确的知识点，还有没完全掌握的技能方法，这样才能在复习时深入钻研，仔细琢磨。而在考试时同学们应调整好自己的心态,努力放松自己,以必胜的信心,坦然面对考试。在复习的最后阶段，我们可以将一些期末的练习题当作正式的期末考试,利用它们来调整自己的心理状态,并不断积累经验,提高自己的应试技巧,从而使自己在走进正式考场时能进入一个最佳状态。

高一期末复习计划篇二：

语文：先记忆再运用

1、扎实掌握课内知识，了解课内涉及的文学常识，识记要求背诵的重要篇段。

2、掌握课文中常见的文言实词、文言虚词和文言句式，能理解词句含义，读懂浅显的文言文，理解作品的内容和作者的思想观点态度。

3、正确使用词语，能辨析修改常见病句，能选用、仿用、变换句式。

4、有意识地考虑写作的目的和对象，负责地表达自己独特的看法;能根据表达的需要，展开丰富的想象和联想，恰当地运用叙述、描写、说明、议论、抒情等表达方式。

数学：分“点”进行

期末复习阶段，先将公式都记熟了，做到看到题目就能想到公式，接着就看做错的题目，巩固。然后可以找一些综合模拟试卷，认认真真静下心来做题，掌握每个知识点，不会的暂时先放着。整套试卷做完之后，查找自己的漏洞，到书上寻找相应的知识点。

英语：多做多读多背

高中英语和初中英语大有不同，高中主要是在初中知识的基础上，加大难度，所以光靠死记硬背是解决不了问题的，主要是理解。如果单讲复习的话，建议学生首先是把单词背下来，单词量上去了，至少就能看懂题了。

还有就是语法，请记住英语语法就是得高分的筹码，语法熟练掌握了，题目再难也不难解决了。还有就是多做些完型和阅读题，多做多读多背，是中国学生学习英语的万能办法。

政治：将基础知识系统化

将全部知识点进行总体的复习，使学生能够扎实地掌握所应学知识，以便做到理论知识掌握于心，在考场上才能灵活运动地解决实际问题。对基础知识的领会、记忆，并使其系统化。这是保证复习质量的关键环节，用来系统复习的时间较短，因此要提高课堂效率，指导学生合理利用课余时间加强复习巩固。对此教师所要做的工作是，抓住重点知识点，重点基础知识突出复习。

历史：先观大略再具体

高一历史期末复习时，学生面临由机械记忆到理解记忆的转变，知识由分散到系统的转变，由编年史到专题史复习方式的转变，加上复习时间短、任务重，因此，亟需解决有效复习方法的问题。笔者根据教育实践，从统筹兼顾科学规划、充分调动学生积极性和创造性、构建单元核心知识结构、多种感官并用、先观大略再具体、记忆与回忆结合、适当做题并加强做题方法指导、建立错题本等八个方面进行了有益、初步的探索。

地理：先单元再综合有计划、有步骤、有方法地开展单元复习，使学生打下牢固的基本知识、基本技能基础。

在综合复习阶段，以综合练习及讲评为主，教师有针对地编制一系列的综合练习，及时练习，及时讲评，查缺补漏。做好学生的心理疏导工作，调整心理素质，提高应考能力。

物理：夯实之前的基础

期末考试是学生和家长比较看重的一次考试，对于期末考试的复习指导学生一定要认真学习一下。初中的物理知识是一块一块的，相对比较独立。但是到了高中之后我们说物理是一个成体系的，所以说之前如果学不好，之后也很难学好。所以说怎么筹备期末考试呢，建议大家把之前的内容夯实基础，上课跟着老师认可的去学，就有一种水到渠成的感觉，不会觉得特别难。

化学：分三阶段进行

化学期末复习分三个阶段进行。第一阶段以一轮复习。以基础知识为主，归纳、整理知识脉络，并弄清要记忆的内容，理解的内容，综合运用的内容。建立完善的知识结构体系，全面夯实基础。让学生构建思维导图。打通基础知识记忆关：元素符号、化合价、原子团，化学式的书写、化学方程式、物质分类，化学反应基本类型等，总之该记住的一定先过关。

生物：做好每日一题

在期末考试前的一个月，开始出台生物每日一题，内容是各个章节的重点、难点知识，形式是大题形式，既能检测学生的解题能力，又能提高学生的学以致用能力和应试水平。

高一期末复习计划篇三：

要珍惜时间，合理安排时间。学期末所剩时间不多，学生除上课自习认真学习外，还应把自己饭后、课间、晚上就寝前的有效时间都利用上，针对不同科目特点，安排不同的复习内容，不能根据自己的喜好，分配不同科目的复习时间，应做到重点突出，全面兼顾，对于薄弱科目应多投放时间，但不能无所收获。规定的复习任务，一定要保质保量的完成。不可因功费时，也不可因小误而失全面，要循序渐进，环环落实。只有这样才能有效地搞好复习。

要想取得好成绩，期末复习方法也很关键。俗话说“工欲善其事，必先利其器”，期末考试也是一样。复习方法多种多样，我们应该根据自己的实际情况，选取科学、高效的复习方法，可以按照“循序渐进、阶段侧重、精讲精练、五技并举”的原则，把期末复习分成四个阶段：基础复习、强化能力、查漏补缺、模拟练习。四个阶段，四个方面，环环相扣，逐步深入，四位一体，一气呵成。

要勤于思考，勤于动脑。复习时一定要多思考、多动笔，善于归纳消除思想上的惰性，不能光用一双眼、一张嘴，而要利用有效巧妙的记忆方法、归纳方法，把零散的知识连贯起来，把同类的知识归结起来，牢记下来，找出知识内在的联系及规律。

调整好自己的心态。不冷静的静下来，把期末考试放在一边，首先根据自身实际，为自己量身定做一套复习计划，有条不紊地对自己所学知识进行归类整理、复苏、巩固。不要忙乱无序朝三暮四，好高骛远。这些都是高中期末考试备考复习计划。

高一期中考试复习计划 篇7

考前认真复习是能考出好成绩的前提，而有针对性的.复习是提高复习效率的关键。建议同学们根据学科特点制定出适合自己的切实可行的复习计划，对考前几天的学习作出详细、科学、合理的安排，以便心中有数。

高分网高中频道小编整理了高一数学期中考试复习计划，供考生们参考。

首先要把书本通读一遍，学到哪读到哪。别以为书本简单没用，在你读一遍的时候，你会发现原来有很多东西已经忘记了。然后就要看看平时的试卷了，特别是不会的和错了的，这是必要的。至于练习册适当看看里面的例题吧，能弄懂的话也没什么大问题了。

考前十天复习日程安排(供参考):

第一天:集合、集合的运算，掌握概念，用30分钟做10道针对性练习题。

第二天:函数的定义域、值域及其单调性和奇偶性，掌握概念，用30分钟做10道针对性练习题。

第三天:针对第一天和第二天的内容来一个小测试。(题目控制在20道左右，14个填空，6个大题)

第四天:指数函数的复习，默写相关概念并能够画出图像。

第五天:对数函数的复习，也是默写相关概念并能够画出图像。

第六天:做一些指数函数、对数函数的练习题。

第七天:模拟一次测验

第八天:分析试卷

第九天:把前面复习过程中的一些错题整理在错题集上

(我认为高中数学集错题是一个很好的学习方法)

第十天:给学生看错题，同时进行考前辅导。

您可能还感兴趣的内容：

1.七年级期中考试复习计划

2.期中考试复习计划

3.初中期中考试复习计划

高一数学期末复习计划 篇8

高一数学期末复习方法：掌握基础知识，勤加练习，提高分析、转化问题能力和运算能力。制定计划，按时完成，并且要及时发现问题解决问题。

高一数学期末考重点考查基础知识的掌握以及知识的运用情况，所以高一数学期末考试试题难度一般不会很难，要全面掌握知识点，把握基础知识点的.前提下在弄比较难的知识点。

1、回归课本、明确复习范围及重点范围，多做题巩固。

2、高一数学期末复习的时候要弄懂基本概念和基本方法，这样才能保证基础知熟练掌握。

3、在平时训练的时候就要规范答题，要点一个都不能少，该有的步骤一定要有，不要觉得写得少就有能力，严防扣分。

4、在平时联系的时候要掌握好做题的时间分配，提前养成良好的习惯，为高二高三的学习做准备。

复习方法：

1、期末复习分成四个阶段：

⑴基础复习;⑵强化能力;⑶查漏补缺;⑷模拟练习。拿出一半的时间进行基础知识复习。对这些内容一项一项地归纳、整理，真正搞清楚，弄明白。然后，侧重能力测试题型的解题思路、技巧的练习。在此基础上，进行查漏补缺，以求尽善尽美。最后做两套期末考试模拟试题，熟悉考试题型。

2、我们要努力：要勤于思考，勤于动脑;要强化记忆，使学习的成果牢固地贮存在大脑里，以便随时取用;要查漏补缺，保证知识的完整性;要融会贯通，使知识系统化。

3、我们要有一些复习的小技巧

(1)、知识点网络化：把每一章节的内容自己归纳总结，然后网络化。

高一暑假复习计划怎么安排 篇9

1、起居作息有规律。有些同学晚上玩游戏，看电视，直到深夜甚至凌晨，早晨睡懒觉直到中午，没有生活规律。

2、学习休息巧安排。每天都要分配一定的时间用于学习和休息，使每天、每个时段的生活都有内容。

3、划分时段增效率。在划分的时间段中要尽可能专心地完成一项任务，在学习的时候要集中精力，一心一意，完成了一定的学习任务才可以休息。

二、玩耍休息也学习

1.电脑游戏要控制。一是玩的时间要控制，不能每天到深更半夜。二是所玩游戏的类型要有所选择，特别是那些大型的网络游戏，一旦陷进去，很难自拔。三是对于孩子究竟在玩什么游戏、玩到何种程度，家长要有所了解，以便及时引导。

2.文体活动最适宜。多参加一些文体活动是不错的选择。游泳、打球、下棋等活动既锻炼了身体，又提高了运动技能。有很多同学原来就有一些艺术特长，暑假可以重操旧业，既能提高艺术素养，又自得其乐。

3.参观旅游长见识。一家几口一起去游玩游玩旅游景点，看看祖国大好河山，既是休闲放松，又能增长见识。

4.互相交流共提高。同学与同学之间也可以串串门，聊聊天，相互交流。如果有可能跟比较熟悉的已经在高中就读的同学有一些交流，了解一些高中的学习状况、学习中的注意事项。

5.看看书。(1)看文学名著。(2)看名人传记。(3)看杂志。如《读者文摘》《青年文摘》《意林》等。

6.做家务。暑假期间适当做点家务，这既是一种积极的休息，又是一种承担责任、培养良好习惯的好方法。

高一英语下学期期末复习计划 篇10

这次英语复习时间紧，内容多，合计复习内容有6个模块，现将本备课组讨论的期末复习计划及措施安排如下。

一、指导思想：

以课本为本，重读、精讲、精练。不给学生增加压力，不搞题海战术。让学生有的放矢地复习。

二、课堂复习步骤

复习时间短，提高课堂效率尤其重要。因此，老师要合理安排课堂结构。我组讨论的基本课堂复习结构如下:

第1步：引导学生复习教材。

第2步：教师对重难点进行讲解、比较和区别，启发学生回想、比较、分析和综合归纳，加深对知识的理解。

第3步：精选练习进行操练,使学生做到举一反三，融会贯通。

第4步：系统地概括、总结，帮助学生理清知识脉络，最大限度地使学生对所学知识系统化。

三、复习措施

１、精心备课，备课要做到目的明确，重难点突出，充分考虑学生的实际，有针对性。

高一化学教学计划 篇11

左代群

一、指导思想和要求

贯彻教育部和省教育厅有关新课程改革的精神，以《普通高中化学课程标准（实验）》、为指导，积极稳妥地推进我校普通高中高一阶段化学新课程实验，进一步提高我校高中化学新课程的教学质量，以学生发展为本，在学校领导、教科室、教导处等学校职能部门的领导下，严格执行学校的各项教育教学制度和要求，认真完成各项任务。教学的宗旨是使学生在获得作为一个现代公民所必须的基本化学知识和技能的同时，在情感、态度、价值观和一般能力等方面都能获得充分的发展，为学生的终身学习、终身受益奠定良好的基础。

二、主要工作

1、认真学习新课标，转变教学理念

加强教育教学的理论学习。以学习新课标为主要的学习内容，组织切实有效的学习讨论活动，用先进的教育理念支撑深化教育改革，改变传统的教学模式。把新课标的理念渗透到教学中，教学注重以培养学生的合作交流意识

2、转变教学方式 转变学生的学习方式

以新理念指导自己的教学工作，牢固树立学生是学习的主人，以平等、宽容的态度对待学生，在沟通和“对话”中实现师生的共同发展，努力建立互动的师生关系。本学期要继续以改变学生的学习方式为主，提倡研究性学习、发现性学习、参与性学习、体验性学习和实践性学习，以实现学生学习方式多样化地转变，促进学生知识与技能，情感、态度与价值观的整体发展，为学生的终身学习打下坚实的基础。

3、改变备课方式，提高备课质量

例题的选择，习题的配备与要求，可根据每个班级学生的实际，灵活处理。重视教学过程的反思，尽可能做到每节课后教师要反思教学过程，及时地把教学中点点滴滴的感受写下来，要从深层次上去考虑自己的教学工作。

4、发挥备课组的集体作用

集体备课，教案基本统一。每一节课都有一个主备，然后集体讨论，补充完善。同时，根据各班的具体情况，适当进行调整，以适应学生的实际情况为标准，让学生学会并且掌握，不搞教条主义和形式主义。教案应体现知识体系、思维方法、训练应用，以及渗透运用等，要有对重点难点的分析和解决方法。备课组要做到资源共享。作业在完成课本上的习题的基础上，根据不同层次的学生，要求做不同题目。

三、高中化学新课程的实施与操作

基于对《课程标准》和人教版教材的认识，结合新课程改革和我校化学教学的实际，我们就如何在新课标的理念下实施高中化学新课程做出如下计划，并根据教学的实际进行及时的调整和完善。

1、如何备课

备课是教学的重要行为之一，是教师上好课的前提。与传统的备课要求相比，新课程的备课强调以下几个特点：

（1）新课程备课目标更强调实效性。

教学目标的制定要符合学生的认知规律和《课程标准》的要求。确定教学目标。

对于化学概念、知识与技能的备课，要注意新旧知识的连接点；同时要根据教材内容的广度、深度和《课程标准》的要求，结合学生的基础来确定重难点，找出突破难点的方法，螺旋上升地安排核心化学概念、知识与技能的内容。

新课程强调化学教学是化学活动的教学，必须既注重学生能力的培养，又强调师生双边、多边活动的过程。因此，备课应该围绕着如何组织和设计有效的化学活动来展开。

（2）新课程备课应注重问题设置的阶梯化。

（3）新课程备课评价应更突出促进学生、教师的发展

按照新课程的要求，教师的备课评价应体现学科特点、教师特色，要有利于学生的发展、有利于教师

专业水平提高。我们认为新课程下的备课评价应把握以下原则：备课思路过程要有特色，促进教师、学生的发展目标要明确。

（4）新课程备课要注重感情投入

新课程理念下的备课，教师要了解学生的知识水平、心理状态、接受能力、兴趣爱好和个性差异，注

重师生情感互动，先获得学生的信任，最后形成一条感情的链条，紧紧把师生连接起来，也要协调好

学生之间的关系，让学生有一个宽松愉快的学习环境，为提高学习效率打下感情基础。

（5）新课程备课要树立“团队”精神

新课程理念下的备课，教师要树立“团队”精神，注重发挥集体力量，提高备课的质量和效率，并推出

新的教案模式，要求教师在教案中写教学设想、设计理念，并及时在课后记下教学随笔，进行教学反

思，并大力提倡“集体备课”方式。

2、如何新授课

（1）新课程理念下的新授课应重视新知识的引入

新知识的引入是实现旧知识向新知识迁移的过程。在新知识引入中既应重视与旧知识的联系，又应创

设有利于迁移的情景，因此能否讲好引入是讲好新课的一个关键。

（2）新课程理念下的新授课应树立化学课堂教学是一种化学活动的教学的观念。

《课程标准》中的化学教学过程是教师引导学生进行化学活动的教学。化学活动是学生经历化学学习

过程的活动，同时也是学生自己建构化学知识的活动。

（3）新课程理念下的新授课应鼓励学生自主探索与合作交流。

有效的化学学习过程不能单纯地依赖模仿与记忆，教师应引导学生主动的经历观察、实验、猜测、验

证、推理与交流等化学活动，从而使学生形成自己对化学知识的理解和有效的策略。

另外，通过课题研究和学生动手实验，学生不断提高了自身的观察力、想象力、猜测力，同时使学生

在自主探索与合作交流的过程中培养学生的创造精神和动手实践能力。

（4）新课程理念下的新授课应重视培养学生应用化学的意识和能力。

化学源于实践又应用于实践，最终的目的也是为了应用，因此新授课应注重发展学生应用化学的意识

和能力。教师在每一个化学系列中，应该充分利用学生已有的生活经验，引导学生把所学的化学知识

应用到现实生活中去，以体会化学在现实生活中的应用价值。

（5）新课程理念下的新授课应重视培养学生动手能力和实践创造精神。

培养学生动手能力和实践创造精神是新课程的新理念。动手能力和实践创造体现出学生的观察、思考、实验、探究、创作，是一个“考察”与“做”的过程，以思维和活动为主要形式，强调学生的亲身经历，促

进学生积极参与活动。

3、作业布置与批改

作业是使学生掌握所学知识、培养各种能力的有效手段，也是记录学生成长和评价反馈的重要手段。

但是，如果作业过多过难，则会加重学生的课业负担，使学生疲于应付，严重地束缚和影响学生的智

力发展和身心健康。

作业的布置要注意以下几点：

（1）适量性

（2）作业一定要适量，使适量的作业既可以达到巩固所学知识和提高各种能力的目的，又能够留出

足够的时间让学生自己自学、总结、归纳和反思。

（3）层次性

首先，作业本身要有层次，应由易到难。其次，对不同基础、不同类型的学生，作业也要分出层次，使各种学生经过努力都能完成。

（4）针对性

根据学生的个性特点，设计或布置一些有针对性的、适合其个性发展的作业，培养和促进每位学生发

展其特长。

（5）实践性

作业要尽可能结合社会、生产和学生的日常生活实际，必要时还可以自编一些题目，让学生动手、动

脑，理论联系实际，提高其分析问题、解决问题和实际操作能力。

（6）探索性

平时就要注重培养学生的创造能力和创新意识，每次作业都要尽可能设计一道难度适当的探索性题目，让学生通过做作业逐步培养分析、探索和创造的能力。作业批改要坚持教师全批全改与学生订正相结

合；对学困生的作业，还要在批改后及时具体指导、及时补差。

4、课外辅导

课外辅导是教师完成教学任务的重要的辅助手段之一。教师在课堂没有解决或无法彻底解决的问题，通过学生自习和课外辅导则可以完成。课外辅导应做到四个结合，即一般辅导和个别辅导相结合，自

习辅导与活动辅导相结合，辅导求知和辅导做人相结合，教师辅导和家长、社会辅导相结合。课外辅

导要面向全体学生，不能只针对几个尖子生。个别辅导除了针对个别学生解决个别问题外，重点是面

向学困生。要帮助学困生解疑惑、上台阶。在做好自习辅导的同时，也要做好对学生的各种活动的辅

导，如各种课外活动小组、兴趣小组、社会活动小组等。不仅要辅导学生的文化知识，也要辅导学生

做人的道理。教育不仅是学校的职能，也是家庭、社会的义务，只有学校、家庭、社会相结合，才能

使辅导更持久、更有效、更广泛。

5、测验评价

必要的测验检查是检测教学效果、激励学生学习的一个有效方法。当然，我们也不能把考试和考试成绩作为评价学生的唯一标准。大型考试应该适当减少，学生的成绩应该结合学生的平时成绩。

四、授课计划（教学进度）

周次日期教学内容课时安排

19月3日――9月5日复习化学用语2课时

29月6日――9月11日从实验学化学4课时

39月12日――9月18日 化学计量在实验中的应用4课时59月26日――10月2日离子反应2课时49月19日9月25日习题课 2课时物质的分类2课时610月3日――10月9日习题课2课时 金属的化学性质1课时810月17日――10月23日

910月24日――10月30日10月31日――11月6日11月7日――11月13日11月14日――11月20日11月21日――11月27日11月28日――12月4日12月5日――12月11日12月12日――12月18日12月19日――12月25日12月26日――1月1日1月2日――1月8日1月9日――1月15日710月10日――10月16日金属的化学性质 2课时习题课2课时

211月16日――1月22日221月23日――1月29日