高一化学必修一方程式总结

2024-10-05

高一化学必修一方程式总结（共9篇）

高一化学必修一方程式总结篇1

4S店质/抵押监管业务人员授权委任书

至①和中信信通国际物流有限公司：

根据三方签署的《车辆及汽车钥匙和合格证委托监管协议》的规定，我店现授权：身份证号码，身份证号码，身份证号码，身份证号码，该人员在职期间负责与其他两方的业务沟通及业务往来，其签字视同我店签章效力。如我方进行人员调整，第一时间以书面形式通知其他两方。

授权人签字样本及职责：

签字样本：，职责：配合监管公司签字签字样本：，职责：配合监管公司签字签字样本：，职责：配合监管公司签字签字样本：，职责：配合监管公司签字

以上授权人负责配合监管公司业务表单的签署，除此表单以外人员均无权签署。此授权委任书即日起生效。

此处填写经销商店名全称并加盖公章

2013年月日

高中化学必修一方程式篇2

72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

离子方程式

1、氢氧化铁溶于硝酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3+ +3H2O

2、氢氧化钾与硫酸中和：OH-+H+==H2O

3、金属铁溶于稀硫酸：Fe+2H+==Fe2+ +H2

4、碳酸钠中滴加足量稀盐酸：CO32- + 2H+===H2O+CO2

5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42- +Ba2+ +2OH-====BaSO4+Cu(OH)2

6、氢氧化钡溶液和氯化镁溶液混合：Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2

7、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合：Ba2+ + SO42- ==BaSO4

8、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2O

9、硫酸铁溶液和氢氧化钾溶液混合：Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3

10、金属铝溶于硫酸：2Al+6H+==2Al3+ +3H2

白磷燃烧的化学方程式

白磷在空气中燃烧的化学方程式是4P+5O2=燃烧=2P2O5。白磷在氧气中燃烧,生成白色的五氧化二磷。白磷自燃和点燃只是反应条件有区别，但都是在燃烧状态下与氧气反应生成五氧化二磷。

白磷燃烧时的现象：4P+5O2=燃烧=2P2O5，产生大量白烟,发光发出火焰，然后说放出热量，然后说生成白烟，最后留下白色固体(不管红磷还是白磷，空气中充分燃烧的主要产物都是五氧化二磷)

白磷是白色或浅黄色半透明性固体。质软，冷时性脆，见光色变深。暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟。在湿空气中约40℃着火，在干燥空气中则稍高。相对密度1.83(α型)、1.88(β型)。熔点44.1℃(β型)。

白磷能直接与卤素、硫、金属等起作用，与硝酸生成磷酸，与氢氧化钠或氢氧化钾生成磷化氢及次磷酸钠。应避免与氯酸钾、高锰酸钾、过氧化物及其他氧化物接触。

白磷化学性质

1、氧气充足燃烧：4P+5O2==2P2O5

2、氧气不充足燃烧：4P+3O2==2P2O3

3、臭氧制取：4P+2O2==P4O+O3

石墨转化为金刚石是什么变化

高一必修1化学方程式总结篇3

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温

Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓

Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe

溶洞的形成：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ

NaHCO3+BaCl2 ?不反应 (一般情况下，强酸才能制弱酸)

工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2 高温

自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电 (NO无色、难溶于水)

高一化学必修一知识点总结篇4

1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法

方法适用范围主要仪器注意点实例

i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、升华：升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。

2、化学方法分离和提纯物质

对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意：

①不引入新的杂质;

②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

高一化学必修一方程式总结篇5

一、钠及其化合物

1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2 2.钠与水反应：2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑

离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋2OH + H2↑ 3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑ 4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑ 6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑

离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋4OH+O2↑

7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH+CO2= CO3+H2O NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3

离子方程式： OH+CO2= HCO3 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 ③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3

二、铝及其化合物

1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2

2Al2O3

高温－

－

2－＋

－＋

－

Na2O2

Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl2 ＝CaCO3↓ + 2NaCl

2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3

2Fe + Al2O3

＋

3＋3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式：2Al + 6H = 2Al + 3H2↑ 4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＝2Al+3H2O 6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH 错误！未找到引用源。2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH错误！未找到引用源。2 AlO2+H2O

7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H = Al+3H2O 8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH 错误！未找到引用源。NaAlO2+2H2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH 错误！未找到引用源。AlO2+2H2O

１－

－

＋

3＋－

－

＋

3＋－

－9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)

3Al2O3 +3H2O

10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式：Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2 ＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2 ＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 13.电解氧化铝： 2Al2O3

三、铁及其化合物

1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 铁与硫反应：Fe + S

Fe3O4 4Al＋3O2↑ 3＋

＋ FeS

＋

2＋

2＋2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H = Fe + H2↑_ 铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu＝Fe+Cu_ 3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O（g)

高温 Fe3O4 + 4H2_

＋

2＋4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO＋2H=Fe+H2O 5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H=2Fe+3H2O_ 6.CO还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO高温＋

3＋

2Fe + 3CO2

7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl 离子方程式：Fe+3OH= Fe(OH)3↓

8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 离子方程式：Fe+2OH= Fe(OH)2↓ 9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O

3＋

2＋2＋－3＋－10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _ 11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 离子方程式：2Fe + Fe = 3Fe_ 12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3离子方程式：2Fe + Cl2 = 2Fe＋2Cl 13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2离子方程式：2Fe+Cu＝2Fe+Cu 14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe + 3SCN = Fe(SCN)3

－

3＋

2＋

3＋

高一化学必修一方程式总结篇6

2013.05.16

一、选择题：在下列四个选项中，只有一个选项符合题意（每题3分共54分）

1．下列关于化学反应限度的说法正确的是（）

A．改变外界条件不能改变化学反应的限度

B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态

C．当某反应达到限度时，反应物的浓度和生成物的浓度一定相等

D．对于吸热反应，升高温度能增大正反应速率，降低逆反应速率2、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）

A.提出原子学B.提出分子学说C.发明元素周期表D.提出电离学说

3、下列各组物质中，互为同位素的是（）

A．12C和14CB．O2和O3C．NO和NO2D．16O2和18O24、在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制取（）

A．合金B．半导体C．催化剂D．农药

5、下列说法错误的是（）

A元素的种类由核内质子数决定B原子的种类由核内质子数和中子数共同决定

C分子的种类由分子的组成决定D 原子的质量主要由原子核中质子和中子决定

6、下列有关阳离子的说法中错误的是（）①阳离子都是由金属原子失去电子而形成的②非金属原子也能形成阳离子

③含阳离子的物质一定含有阴离子④阳离子都是稳定结构，不会再失去电子

A①②④B②③④C①②③D①③④

7、对于A2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）

A、v(B2)=0.8mol/(L•s)；B、v(A2)=0.4mol/(L•s)；

C、v(C)=0.6mol/(L•s)；D、v(B2)=4.2mol/(L•min)。

8、元素性质呈周期性变化的根本原因是（）

A核外电子排布呈周期性变化B元素的相对原子质量逐渐增大

C核电荷数逐渐增大D元素化合价呈周期性变化

9（）

A.B.D.10、下列物质中，只含有共价键的化合物是（）

A．NH4ClB．N2C．CO2D．MgCl

211．化学反应进行的快慢常用“化学反应速率”这一物理量来描述，关于化学反应速率的理解正确的是

A．化学反应速率指反应物浓度的减少值

B．化学反应速率指生成物浓度的增加值

C．化学反应速率指反应物浓度的减少值或生成物浓度的增加值

D．化学反应速率指单位时间内反应物或生成物浓度的变化值

12．对于可逆反应M + 3N2Q 达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了Q

C．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止

13、下列各组物质的性质比较，正确的是（）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O C．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOHD．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I214、若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（）

AX2＋H2＝2HXBX2＋H2O＝HX＋HXO

C2Fe＋3X2＝2FeX3DX2＋2NaOH＝NaX＋NaXO＋H2O15、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（）A．A>B>C>DB．C>A>B>DC．A>C>D>BD．B>D>C>A 16．在N2 + 3H

2A．1秒

2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L ,在此时间内用



1－

1

NH3表示的反应速率为0.3mol·L·S1。则此一段时间是：（）

B．2秒

C．0.44秒

D．1.33秒

17、下列说法正确的是（）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．在甲烷燃烧反应中，化学能只转化为热能

C．旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 D．吸热反应在常温下不能发生

18、下列各个装置中能组成原电池的是（）

二、非选择题（五大题，共46分）

19、（16分）根据你的观察和积累的知识，试填写：

（1）、下列反应中属于放热反应的是属于吸热反应的是。（4分）

①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败

（2）、下列物质中①Ar ②CO2③SiO2④NaOH ⑤K2S ,只存在共价键的是；只存在离子键的是；既存在共价键又存在离子键的是；不存在化学键的是。（4分）（3）、写出下列物质的电子式：（4分）

Na2O2 ：CO2 ：（4）用电子式写出下列物质的形成过程：（4分）

HCl：

CaBr2：

催化剂

20.（1）（4分）对于反应2SO2 +O2的原子最外层电子数为1。

△ 减小 C.不变）2SO3其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反

21、（10分）（1）A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素①A元素在周期表中的位置，B元素在周期表中的位置

②A元素的氢化物与其同主族上一周期C元素的氢化物相比较熔点高的是（用化学式表示）；原因是：（2）An、B

＋

（n＋1）＋、Cn、D

－

（n＋1）－

四种离子，具有相同的电子层结构，这四种离子按离子半径从大到小的排列顺序是；这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的排列顺序是。

22、(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是________。

(2)①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。

(3)元素⑦的氢化物分子式为________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是__________________________________________________，(4)①和⑨两元素形成化合物的化学式为___，该化合物灼烧时焰色为________，(5)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为。23.（7分）某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：

(1)该反应第 ______ 分钟到达平衡状态,X所占的体积分数为 _______。(2)该反应的化学方程式为 ________。

高一化学必修一方程式总结篇7

钠与酸，酸过量钠与酸，钠过量钠与硫酸铜反应实质氯化钠电解 Na₂O + H₂O == Na₂O₂ + H₂O ==

Na₂O + CO₂ == Na₂O₂ + CO₂ ==

氧化钠和盐酸过氧化钠和盐酸谁更稳定

少量CO2与氢氧化钠过量CO2和氢氧化钠碳酸钠和少量盐酸碳酸钠和足量盐酸碳酸氢钠受热碳酸氢钠电离碳酸氢钠与氢氧化钠碳酸钠与水和CO2 碳酸氢钠与少量氢氧化钙碳酸氢钠与过量氢氧化钙

焰色反应：钠____ 钾_____(通过________)钙_____ 钡_____ 铝和氧气铝与氯气铝与硫

铝放入氢氧化钠溶液氧化铝和盐酸氧化铝与氢氧化钠溶液制备氢氧化铝四种方法1、2、3、4、氢氧化铝和酸氢氧化铝与氢氧根氢氧化铝的不稳定性硫酸铝钾的电离硫酸铝钾和足量氢氧化钡硫酸铝钾和少量氢氧化钡少量盐酸和偏铝酸钠足量盐酸和偏铝酸钠

钠在氧气里氧化钠在氧气中加热钠与硫钠与氯气钠与水

钠与酸，酸过量钠与酸，钠过量钠与硫酸铜反应实质氯化钠电解 Na₂O + H₂O == Na₂O₂ + H₂O ==

Na₂O + CO₂ == Na₂O₂ + CO₂ ==

氧化钠和盐酸过氧化钠和盐酸谁更稳定

焰色反应：钠____ 钾_____(通过________)钙_____ 钡_____ 铝和氧气铝与氯气铝与硫

铝放入氢氧化钠溶液氧化铝和盐酸

氧化铝与氢氧化钠溶液制备氢氧化铝四种方法1、2、3、4、氢氧化铝和酸氢氧化铝与氢氧根氢氧化铝的不稳定性硫酸铝钾的电离

高一化学必修一方程式总结篇8

一、物质的分类及转化

物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）物质混合物非均匀混合物

均匀混合物

纯净物单质非金属单质

金属单质

化合物有机化合物

无机化合物氧化物金属氧化物

非金属氧化物

„

酸

碱

盐

„ 物质的转化（反应）类型

四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应

化学反应本质氧化还原反应化学反应离子反应非氧化还原反应非离子反应氧化还原反应

1.氧化还原反应：有电子转移的反应

2.氧化还原反应实质：电子发生转移

判断依据：元素化合价发生变化

3.氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法表示电子转移的方向和数目

注意：a.“e-”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 2.单线桥法（从失→得）

还原剂氧化剂

氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数元素失电子总数 = 元素得电子总数离子反应（有离子参加的化学反应）离子方程式的书写： 1.写

2.拆：（可简单认为强酸、强碱、可溶性盐拆）3.删

4.查（遵循：电荷守恒、质量守恒）

二、物质的量

1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)

2、1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。

4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5.、三、摩尔质量

1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号：M表示，常用单位为g•mol－1

2、数学表达式：

四、物质的聚集状态

1、物质的聚集状态：气态、液态和固态

2、气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm= ；单位：L•mol-1 在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L。

五、物质的分散系

1．分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（小于10-9m 〉、胶体（10-9~10-7m）浊液（大于10-7m）2．胶体：

（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

（2）性质：①丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。）

②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒）3．溶液：电解质溶液、非电解质溶液 4．化合物

电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物

5．电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程）方程式 NaCl == Na+ + Cl-H2SO4 == 2H+ + SO42-NaOH == Na+ + OH-第二单元研究物质的实验方法

一、物质的分离与提纯

分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

二、常见物质的检验

三、溶液的配制及分析

1．物质的量的浓度 C（B）= n(B)/V(溶液)2．物质的量的浓度的配制：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签具体步骤：

（1）计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积；

（2）称量（量取）：固体用天平，液体用量筒;(3)溶解（稀释）：将固体（溶液）转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解（稀释），冷却到室温；

(4)转移：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（适当规格的）容量瓶中：(5)洗涤：有蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶；（6）定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；（7）摇匀：将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇匀；（8）装瓶。

第三单元人类对原子结构的认识

一、原子结构模型的演变近代原子结构模型的演变

模型道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔量子力学年代 1803 1904 1911 1913 1926 依据元素化合时的质量比例关系发现电子 ɑ粒子散射氢原子光谱近代科学实验

主要内容原子是不可再分的实心小球葡萄干面包式含核模型行星轨道式原子模型量子力学

1.核外电子排布规律：

(1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，排布在能量较高的电子层(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子（表示电子层数）。(3)原子最外野电子数目不能超过8个（第一层不能超过2个）

(4)次外层电子数目不能超过18个(第一层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。

二、原子的构成

表示质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

(1)原子：核电荷数（质子数）=核外电子数，(2)阳离子：核电荷数（质子数）>核外电子数，(3)阴离子：核电荷数（质子数）<核外电子数，核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。

同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物

一、氯气的生产原理

2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑

负极正极

二、氯气的性质物理性质

1.颜色：黄绿色2.气味：刺激性气味3.状态：气态4.毒性：有毒5.密度：比空气大 6.溶解性：溶于水（1 : 2）化学性质

1.Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）2.Cl2与非金属反应

3.Cl2与碱的反应

氯气 + 碱 → 次氯酸盐 + 金属氯化物 + 水

氯水

成分分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-）氯水的性质

1.酸性 2.氧化性 3.漂白性 4.不稳定性

Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl-次氯酸的性质

1.酸性 2.氧化性 3.漂白性 4.不稳定性：

氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等

二、溴、碘的提取

溴和碘的化学性质元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl ＞ Br ＞ I 实验实验现象化学方程式

氯水与溴化钾溶液的反应溶液由无色变为橙黄色 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 氯水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐(黄)色 2KI +Cl2=2KCl+I2 溴水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐(黄)色 2KI+Br2=2KBr+I2 单质的物理性质

1.状态：气态（Cl2）→液态（Br2）→ 固态（I2）

2.颜色：黄绿色（Cl2）→深红棕色（Br2）→紫黑色（I2），颜色由浅到深 3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华

4.溶解性：Cl2溶于水，Br2和I2难溶于水；Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。

I2的检验：试剂：淀粉溶液现象：溶液变蓝色 Br-、I-的检验：

试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生浅黄色沉淀（含Br-）；黄色沉淀（含I-）例：NaBr + AgNO3 ＝ AgBr↓ + NaNO3 NaI + AgNO3 ＝ AgI↓+ NaNO3 第二单元钠、镁及其化合物

一、金属钠的性质与应用钠的性质物理性质

银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。化学性质

1、与O2、Cl2、S等非金属的反应 4Na + O2 === 2Na2O（白色）

2Na + O2 === Na2O2(淡黄色固体)2Na + Cl2 === 2NaCl（产生白烟）

2Na + S === Na2S（火星四射，甚至发生爆炸）

2、与水的反应

2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑(浮、溶、游、红)

二、碳酸钠的性质与应用

Na2CO3的性质（水溶液呈碱性）

（1）与碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH（2）与盐反应 Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓ + 2NaCl（3）与CO2反应： Na2CO3 + CO2 + H2O ===2NaHCO3 Na2CO3与NaHCO3的性质比较

三、镁的提取及应用镁的提取

海水母液 MgCl2

a 溶液贝壳石灰乳 CaCO3 === CaO + CO2↑

CaO + H2O ===Ca(OH)2（石灰乳)Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg(OH)2↓+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O MgCl2 === Mg + Cl2↑ 物理性质

镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地柔软，熔点较低，是热和电的良导体。化学性质

1、与空气的反应

2Mg + O2 === 2MgO 3Mg + N2 ===2Mg2N3 2Mg + CO2 === 2MgO + C

2、与水的反应

Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑

3、与酸的反应 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 用途

1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件 2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金

一、从铝土矿中提取铝

①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O ②过滤：除去杂质

③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3 ④过滤：保留氢氧化铝

⑤灼烧：2Al(OH)3 ======= 4Al+3O2↑

铝合金特点：

1、密度小

2、强度高

3、塑性好

4、制造工艺简单

5、成本低

6、抗腐蚀力强

四、铝的化学性质

（1）与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑（2）与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑

第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ★ 总方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑

（3）钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。（4）铝热反应：

2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3 铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。

三、铝的氢氧化物（两性）

（1）与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（2）与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3的制备：

H2O 铝盐(AlCl3)Al(OH)3↓ 偏铝酸盐(NaAlO2)往AlCl3溶液中滴入NaOH溶液：先有白色沉淀产生，后消失；往NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：先无明显现象，后有沉淀产生。第二单元铁、铜及其化合物的应用

一、从自然界中获取铁和铜

高炉炼铁（1）制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO（2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2（3）除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3 炼铜：1.高温冶炼黄铜矿→电解精制；2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；3.生物炼铜

二、铁、铜及其化合物的应用

铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。铁铜

（1）与非金属反应

①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3）②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3

③2Fe+3Br2 === 2FeBr3 还原性：Fe2+>Br ④3Fe+2O2 === Fe3O4(2价Fe占，2价Fe占2／3)Cu +O2 === 2CuO Cu + Cl2=== CuCl2 2Cu + S === Cu2S（2）与酸反应 ①非强氧性的酸：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ ②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）: a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装)b.一定条件下反应生成Fe（Ⅲ）①非强氧性的酸: 不反应 ②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定条件下生成Cu(Ⅱ)

（3）与盐溶液反应(1)Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu(2)Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+ Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+（实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。）Fe2+与Fe3+的相互转化：

Fe3+的检验：(黄棕色)实验①：向FeCl3 溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3 实验②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。Fe3＋＋2OH－ Fe(OH)3↓ Fe2+的检验：(浅绿色)实验：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。

Fe2＋＋2OH－ Fe(OH)2↓（白色/浅绿色）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3（红褐色）

三、钢铁的腐蚀

第三单元含硅矿物与信息材料

一、硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料）和信息材料的介绍

1．硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位。（约占地壳质量的四分之一）；无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅，2．硅酸盐的结构：

（1）硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。

（2）氧化物形式书写的规律：

①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。

②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“•”间隔。③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。

3．Na2SiO3的性质：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。化学性质主要表现如下：

（1）水溶液呈碱性（用PH试纸测），通CO2有白色沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓（白色胶状沉淀），离子方程式：SiO32－＋ CO2 + H2O ＝＝ CO32－＋ H2SiO3↓。硅酸受热分解：H2SiO3 H2O + SiO2，原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3。(2)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：

Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓，离子方程式：SiO32－＋ 2H+ == H2SiO3↓.(3)硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O.离子方程式：H2SiO3 ＋ 2OH－＝＝SiO32－＋2H2O。4．硅酸盐产品（传统材料）主要原料产品主要成分

普通玻璃石英、纯碱、石灰石 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物质的量比为1:1:4)普通水泥黏土、石灰石、少量石膏 2CaO•SiO2、3CaO•SiO2、3CaO•Al2O3 陶瓷黏土、石英沙成分复杂主要是硅酸盐

制玻璃的主要反应：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑,SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑.二、硅单质

1．性质：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。（2）化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。Si +2F2 == SiF4（气态）, Si + 4HF == SiF4 +2 H2, Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑,（Si +2NaOH + 4H2O == Na2SiO3 +2H2↑+ 3H2O.）3.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；（2）制造太阳能；（3）制造合金，如含硅4％（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。4．工业生产硅：

制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO 制纯硅：Si + 2Cl2 SiCl4(液态)SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl 三、二氧化硅的结构和性质：

1．SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石。

2．SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。

3．SiO2化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。

SiO2 + 2F2 == SiF4 + O2 , SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O（雕刻玻璃的反应), SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O（实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因）.加热高温：SiO2 + 2C Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2 + CaO CaSiO3.4．SiO2的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。专题四硫、氮和可持续发展

第一单元含硫化合物的性质和应用

一、硫酸型酸雨的成因和防治： 1．含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧涉及到的反应有：

2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2．防治措施：

①从根本上防治酸雨—开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）②对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）③提高环保意识，加强国际合作

二、SO2的性质及其应用

1．物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水

* 大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等 2．SO2的化学性质及其应用 ⑴SO2是酸性氧化物

SO2 + H2O H2SO3 SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O ＝ Ca(HSO3)2 SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O（实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气）* 减少燃煤过程中SO2的排放（钙基固硫法）

CaCO3 CaO + CO2↑；CaO + SO2 ＝ CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4 ⑵SO2具有漂白性：常用于实验室对SO2气体的检验漂白原理类型

①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括胶体）

②强氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等强氧化剂漂白——将有色物质氧化，不可逆 ③化合型：SO2漂白——与有色物质化合，可逆 ⑶SO2具有还原性

2SO2 + O2 2SO3 SO2 + X2 + 2H2O ＝ 2HX + H2SO4

三、接触法制硫酸

流程设备反应

生成二氧化硫沸腾炉 S + O2 SO2 或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2接触氧化接触室 2SO2 + O2 2SO3 SO3的吸收吸收塔 SO3 + H2O ＝ H2SO4 * 为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸

四、硫酸的性质及其应用

1．硫酸的酸性：硫酸是二元强酸 H2SO4 ＝ 2H+ + SO42－（具有酸的5点通性）

如：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O 硫酸用于酸洗除锈 2．浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂

3．浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2∶1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。4．浓硫酸的强氧化性：

Cu + 2H2SO4(浓)CuS O4 + SO2↑+ 2H2O

浓硫酸可以将许多金属氧化：金属 + 浓硫酸 → 硫酸盐 + SO2↑+ H2O

浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6价的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金属活动顺序表中H前面的金属）。C + 2H2SO4(浓)CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O

二、硫及其化合物的相互转化 1.不同价态的硫的化合物

-2价：H2S、Na2S、FeS；+4价：SO2、H2SO3、Na2SO3 +6价：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4、FeSO4 2．通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化－2 0 +4 +6 S S S S

SO42－离子的检验：SO42－ + Ba2+ ＝ BaSO4↓

取少量待测液无明显现象产生白色沉淀第二单元，生产生活中的含氮化合物

一、氮氧化物的产生及转化途径一：雷雨发庄稼 N2+O2===2NO 2NO+O2===2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO 途径二：生物固氮

途径三：合成氨 N2+3H2=======2NH3（1）、环境问题是如何出现的？（1）、人类不当使用科学技术的结果（2）、产生环境问题的根源是什么？（2）、极力追求商业利润

（3）、克服环境问题有哪些途径？（3）、治理，使用新技术，改变生活方式，环境意识教育

二、氮肥的生产和使用 1.工业上合成氨 N2+3H2=======2NH3 2.实验室制取氨气

2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O 3.氨气的性质

：氨气易溶于水，溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨水易挥发，不易运输，但成本低。氨水应在阴凉处保存。雨天、烈日下不宜施用氨态氮肥。与酸的反应 NH3 +HCl===NH4Cl（产生白烟）2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 盐：固态，易分解，易溶于水，与碱反应，产生而挥发。比易于保存和运输，但成本更高。Cl-不被植物吸收，在土壤中积累，影响植物生长。不能在碱性土壤中使用，不能雨天使用。NH4Cl===NH3↑+HCl↑（加热分解NH4Cl晶体）喷泉实验：(1).实验装置的工作原理？(2).溶液变红色的原因？(3).喷泉的发生应具备什么条件？

三、硝酸的性质

1.物理性质：无色，具有挥发性的液体 2.化学性质：

（1）不稳定性见光或加热会分解释放出气体 4HNO3==4NO2↑+ O2↑+2H2O（2）强氧化性

是一种强氧化性的酸，绝大多数金属及许多非金属单质能与硝酸反应.。浓：

C+4HNO3==CO2↑+ 4NO2↑+2H2O 一般生成气体。稀：一般生成气体。另外，（1）

适用：固＋液气体。方法最为简便。后者反应更剧烈，应对浓硝酸的滴加予以控制。（2）C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O 4HNO3==4NO2↑+ O2↑+2H2O

高一必修一化学教案篇9

本节课是高一化学必修1第三章第一节《金属的化学性质》的第一课时《金属钠的性质》的学习。是通过原子结构特点、物理性质、化学性质、保存方式及制法和用途的学习，旨在向学生介绍金属钠的性质及其化合物在生活、生产中应用，在高中化学中占有重要位置。本节课的重点是钠的化学性质——钠与水反应，难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。

二、教学目标分析

1、知识与技能：

(1)描述钠与水、氧气反应现象

(2)理解钠与水、氧气反应实质

(3)学生体会化学反应是可以通过改变反应条件而发生变化的

2、过程与方法：

(1)通过学习，培养学生的归纳、推理能力，以及学生思维的广阔性、深刻性和批判性。

(2)掌握科学探究的基本方法，提高分析问题、解决问题的能力;

(3)增强合作学习的能力，通过实验方案设计的交流提高表达能力和筛选、优化实验方案的能力。

3、情感态度价值观：

通过学习，明白事物的普遍联系与对立统一的辩证唯物主义哲学思想，激发探索精神和创新意识。激发学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。

三、学习者特征分析