初三化学前四章

初三化学前四章

初三化学前四章 篇1

1、下列变化属于化学变化的是（）

A．石油分离出汽油、煤油和柴油等

B．煤焦化产生焦炭、煤焦油、焦炉气等

C．工业上分离空气制取氧气、氮气

D．膜法和热法淡化海水

2、今年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”．以下对水的利用过程中主要发生了化学变化的是（）

A．水力发电B．水作冷却剂C．水作溶剂 D．电解水获得氢气

3、实轮室用高锰酸押制取氧气的部分操作如图所示，其中正确的是（）

A

．

装药品B

．制备C

．收集D

．验满

4、下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）

A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性

B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品

C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液

D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管

5、空气中含量最多的气体是（）

A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳6、2014年“六•五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”．下列做法符合这一主题的是（）

A．通过焚烧秸杆为农作物提供养分

B．通过加高烟囱排放工业废气

C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式

D．施用大量的化肥和农药以提高农作物产量

7、原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（）

A．原子是实心球体

B．质子、中子、电子均匀分布在原子中

C．质子与电子质量相等

D．整个原子的质量主要集中在原子核上

8、硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病．已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是（）

A．核电荷数为79B．核外电子数为34C．质子数为34D．中子数为459、下列对微粒的描述中，不正确的是（）

A

．B

．C

．D

．

易失电子易形成阴离子阳离子化学性质稳定

10、如图分别是铝元素，氯元素的原子结构示意图，下列叙述正确的是（）

A．铝原子第一电子层有3个电子

B．氯原子核内有17个质子

C．氯原子在化学反应中容易失去电子

D．氯与铝形成化合物的化学式为AlCl211、现代客机外壳主要材料是铝锂合金，锂的原子结构示意图为

（）

A．锂元素属于金属元素

B．锂原子的质子数为

3C．锂元素在化合物中通

常是+3价

D．

锂原子在化学

反应中容易失去电子，下列关于锂的说法错误的是

12、下列

实验操作错误的是（）

A．B．C．D．

蒸发结晶稀释浓硫酸滴管用后不洗插回原瓶用力塞紧橡皮塞

13、下列关于实验操作的描述错误的是（）

A．制取气体时应先检查装置的气密性，然后再装入药品

B．过滤时，将玻璃棒斜靠在三层滤纸的一边

C．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，蒸发时将蒸发皿中的溶液

直接蒸干

D．制取氧气停止加热时，应先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯

14、如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是（）

A．该反应属于复分解反应

B．该反应中元素的化合价没有变化

C．图中的两种化合物都属于氧化物

D．该反应所得生成物的质量比为1：

115、如图是某个化学反应的微观示意图，从示意图中获取的信息正确的是（）

A．图①分子中两种原子的个数比为1：

4B．图②对应的物质是化合物

C．反应前后原子的种类和个数不变

D．两种生成物的分子个数比为1：

216、西沙群岛及附近海域是我国神圣不可侵犯的领域，其海水中含有丰富的氯化钠，海底蕴藏着大量的石油和天然气

．请你回答下列问题：

（4）地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民应尽的责任和义务．请你列举

17、请回答下列与水有关的问题：

18、初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构

．

（2）

A．①②B．②③C．③④D．④⑤

19、请根据如图所示在溴（Br）原子的结构示意图，回答下列问题：

20、如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息．

请回答下列问题：

21、根据下列粒子结构示意图，回答问题：

22、下图中，A、B分别是氧元素和钙元素在元素周期表中的信息，C、D分别是两种粒子的结相示意图．

答案

1.D2.D3.C4.B5.A6.C7.D8.B9.C10.B11.C12.D13.C14.C15.C16、（1）肥皂水；

（2）不可再生；

（3）蒸发；

（4）淘米水浇花．

17、（1）湿衣服晾干体现了水分子的不断运动；故填：运动；

（2）硬水是指含有较多钙、镁化合物的水，所以日常生活中，常用煮沸的方法降低水的硬度；故填：煮沸；

（3）水是由水分子构成的，而双氧水是由过氧化氢分子构成的，所以H2O和H2O2的化学性质不同；故填：分子；

（4）氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，所以氢气在氧气中燃烧生成水和电解水实验，都可以证明水是由氢元素和氧元素组成的．故填：氢元素和氧元素． 18.（1）氯化钠是由离子构成的物质，金刚石是由碳原子直接构成的物质，干冰是由二氧化碳分子构成的物质；故答案为：氯化钠；

（2）该原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去最外层的电子；故答案为：失去；

（3）化学反应前后分子的种类改变，故①②③改变；化学反应前后原子的种类不变，故④⑤不变，故D正确．故答案为：D．

19.（1）原子中，质子数=核外电子数，35=2+8+x+7，x=18；

（2）决定元素化学性质的是最外层电子数，（3）Br的最外层电子数为7，易得一个电子达到稳定结构，故溴元素的化合价为-1．

20.（1）依据质子数不同元素种类不同，由图示可知四种微粒中共有质子数是13、17和18的三种元素；

（2）阳离子是质子数大于核外电子数，故A是带有三个正电荷的铝离子，而阴离子是核外电子数大于核内质子数，故C是带有一个负电荷的氯离子，故所形成的化合物的化学式为AlCl3；

（3）由于原子中质子数与核外电子数相等，观察可知该微粒的质子数是18，是具有稳定结构的氩原子，所以核外电子数也应为18，所以X为8；

（4）根据元素周期表中各部分的意义可知E中银元素原子的质子数为47，由于相对原子质量之比等于其质量之比，所以一个银原子质量是一个碳12原子质量的倍=9倍；

故答案为：（1）三；（2）AlCl3；（3）8；（4）47；9；

21.（1）A、质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子．

B、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子．

C、质子数=核外电子数=10，为原子．

D、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子．

（2）C、质子数=核外电子数=10，为原子．

（3）B、C、D三种粒子的核外电子排布完全相同．

（4）A粒子表示的是氯离子，B粒子表示的是钠离子，形成的化合物是氯化钠，氯化钠可用作调味品等． 故答案为：（1）B；（2）C；（3）BCD；（4）用作调味品等．

22.（1）由元素周期表的意义可知氧元素的核电荷数是8，其原子序数也是8．

（2）由钙元素的元素周期表提供的信息可知：钙的相对原子质量是40.08．

（3）根据不同元素汉字的书写规律：含有“钅”偏旁的是金属元素、含有“石”或“气”偏旁的是非金属元素，所以氧属于非金属元素．

（4）元素的最外层电子数小于4的易失去电子，大于4易得电子的规律可知：C的最外层电子数是2，易失电子．

（5）Cl-是氯原子得到一个电子而形成的离子，因为在原子中质子数等于核外电子数所以不得电子时和外的电子数是17，得到一个电子核外电子数是18，所以x=8．

故答案为：（1）8（2）Ca（3）非金属（4）失去（5）8．