高中化学习题答案（共8篇）
高中化学习题答案 篇1
高中化学练习题及答案
高中化学练习题及答案
基础练习
一、选择题
1.下列各组物质中，属于同系物的是( )。
A.蚁酸、硬脂酸 B.醋酸、油酸 C.氯仿、氯乙烯 D.丙烯酸、油酸
答案:AD
2.下列分子式表示的化合物中，有同分异构体的是( )。
A.C2HCl3 B.C3H2C12 C.CH2O D.CH2O2
答案:B
3.在下列物质中，既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使紫色石蕊试液变为红色的是( )。
A.苯 B.苯酚 C.丙烯酸 D.甲酸甲酯
答案:C
4.有4种相同浓度的溶液：①蚁酸，②碳酸，③醋酸，④石炭酸(苯酚)，它们的酸性由强到弱的顺序是( )。
A.①②③④ B.①③②④ C.①④③② D.④③②①
答案:BD
5.下列各组有机物中，羧酸与酯均以等物质的量相混合，取1mol混合物充分燃烧，耗用2mol氧气，这种混合物不可能的组成是( )。
A.甲酸、乙酸甲酯 B.甲酸、甲酸甲酯
C.乙酸、甲酸甲酯 D.乙酸、乙酸乙酯
答案:BD
6.已知某醋酸甲酯和醋酸丁酯的混合物，含氢元素的质量分数为9.13%，则该混合物中碳元素的质量分数是( )。
A.32.4% B.45.25% C.54.78% D.90.87%
答案:C
二、填空题
7.有A、B、C、D、E五种有机物，分别由碳、氢两种元素或碳、氢、氧三种元素组成。五种有机物各取0.1mol，分别完全燃烧，都能得到4.48L(标准状况下)二氧化碳。
(1)A氧化能得到B，E氧化能得到A;
(2)D在一定条件下跟水反应能得到E，D跟氢气加成得到C;
(3)B易溶于水，水溶液呈酸性。
则这五种有机物的结构简式分别为：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。
答案: A：CH3CHO B：CH3COOH C：CH3CH3 D：CH2=CH2 E：C2H5OH
8.烃A是丁烷裂解的一种产物，能发生如下变化：
已知G是有机物中含氢量最大的烃。试推断各物质的结构简式：A___________、B___________、C___________、D___________、E___________、F___________、G___________。
答案: A：CH2=CH2 B：C2H5OH C：CH3CHO D.CH3COOH E：CH3COOC2H5 F：CH3COONa G：CH4
三、实验题
9.实验室用图6-3所示的装置制取乙酸乙酯。
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将___________，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。
(2)装置中通蒸气的导管要插到饱和碳酸钠溶液的.液面上，而不能插入溶液中，目的是防止___________现象发生，造成上述现象发生的操作上的原因是___________。
(3)饱和碳酸钠溶液的作用是 。
(4)实验制取的乙酸乙酯，其密度比水___________(填“大”或“小”)，有___________气味。
(5)若实验中温度过高，达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是___________(填物质名称)。
答案: (1)浓硫酸慢慢倒入乙醇和乙酸的混合液中
(2)碳酸钠溶液倒吸，加热不均匀
(3)降低乙酸乙酯在水中的溶解度，除去酯中混有的酸和醇，更便于分层
(4)小，果香 (5)乙醚
四、计算题
10.某有机物含碳40%、氧53.3%、氢6.7%，其蒸气密度为2.68g/L(已校正至标准状况)，此有机物呈酸性。
(1)通过计算，根据性质确定此有机物的结构简式。
(2)用30g此有机物跟足量碳酸钠溶液反应，所产生的气体在标准状况下的体积是多少?
答案: 解：有机物中C、H、O原子数比为： =1：2：1，最简式为CH2O，M(CH2O)=30;M(有机物)=2.68×22.4=60。(1)CH3COOH (2)5.6L
综合练习
一、选择题
1.只用水就能鉴别的一组物质是( )。
A.苯、乙酸、四氯化碳 且乙醇、乙醛、乙酸
C.乙醛、乙二醇、硝基苯 D.苯酚、乙醇、甘油
答案:A
2.某有机物在酸性条件下水解生成X、Y两种有机物，X不能使紫色石蕊试液变色，Y能与小苏打反应产生无色气体。实验测得在同温同压下，相同质量的X、Y的蒸气所占的体积相同，则原有机物是( )。
答案:BD
3.用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是( )。
A.乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液，分液)
B.苯中的甲苯(溴水，分液)
C.溴苯中的溴(KI溶液，分液)
D.乙醇中的乙酸(NaOH，蒸馏)
答案:AD
4.某羧酸CnHmCOOH0.1mol发生加成反应时，需单质溴32go 0.1mol该酸完全燃烧时产生CO2和H2O共3.4m01，则该酸是( )。
A.C17H35COOH B.C17H31COOH C.C17H33COOH D.C15H27COOH
答案:B
5.在3.2g液态酯RCOOH2R(R为饱和烃基—CnH2n+1)中加入25.Oml2mol/L的NaOH溶液进行水解，水解完成后，为中和过量碱还需26.0mL0.5m01/L的盐酸，则n值是( )。
A.1 B.2 C.3 D.4
答案:A
6.相对分子质量为300以下的某脂肪酸1.0g，可与2.74g碘完全加成。也可被0.2g的KOH溶液中和，由此推测该脂肪酸的相对分子质量为( )。
A.282 B.280 C.278 D.无法确定
答案:C
二、填空题
7.某有机物A的结构简式如右面所示：
(1)A与过量的NaOH完全反应时，A与参加反应的NaOH的物质的量之比为___________;A与新制的Cu(OH)：反应时，A与被还原的Cu(OH)：的物质的量之比为___________。
(2)A在浓H2SO4作用下，若发生分子内脱水所生成物质的结构简式为___________。
答案(1)1:2,1:2
8.羧酸A(分子式为C5H10O2)可由醇B氧化得到，A和B可以生成酯C(相对分子质量为172)，符合这些条件的酯只有4种。请写出这4种酯的结构简式：___________，___________，___________，___________。
答案:
9.具有果香味的中性物质A可以发生下列变化：
(1)推断下述物质的名称：
A___________、B___________、C___________、D___________。
(2)写出下列变化的化学方程式：
A与NaOH溶液反应：___________;
D的银镜反应：___________。
答案: (1)A：CH3COOC2H5 B：CH3COONa C：CH3CH2OH D：CH3CHO (2)化学方程式略
三、实验题
10.在横线上填上一种试剂的名称或分子式：
(1)检验某工业废水中含有苯酚___________;
(2)鉴别乙醇、乙醛、乙酸___________;
(3)验证某乙酸中含有蚁酸___________;
答案: (1)浓溴水 (2)新制Cu(OH)2悬浊液 (3)NaOH溶液和银氨溶液
11.三种液态有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ与某些试剂作用的结果如下表所示：
试剂
结果
液体 金属钠 溴水 新制的
氢氧化铜
乙酸
Ⅰ 放出气体 不反应 不反应 反应产物有
水果香味
Ⅱ
不反应
褪色 加热有
红色沉淀
不反应
Ⅲ 放出气体 褪色 生成盐溶液 不反应
根据下列化合物判断：
A.CH3COOH;B.CH2=CHCOOH;C.CH3COOC2H5;
D.C4H9OH;E.CH2=CHCHO
则液体Ⅰ是___________，Ⅱ是___________，Ⅲ是___________。
答案: Ⅰ是D，Ⅱ是E，Ⅲ是B
四、计算题
12.X是由3种化合物A、B、C组成的混合物，组成它的这三种化合物互为同分异构体，经实验测得下列结果：
①分别取A、B、C各3g，在127℃、1.01×105Pa下气化测得其体积均为1 640mL。将其分别在过量氧气中燃烧，标准状况下均生成3.36L二氧化碳和3.6g水。
②A、B两种有机物与金属钠反应，均有氢气放出，C与金属钠不反应。测得3.6g混合物X与足量金属钠反应完毕后，在标准状况下收集到0.56L氢气。
③A、B均能被氧化剂所氧化，C不能被氧化剂氧化，并且只有A被氧化的最终产物是羧酸，测得3.6g混合物X被充分氧化后，分离出2.22g羧酸。
求：(1)混合物X中含有哪些物质?
(2)混合物X中各组成成分的物质的：量之比。
答案: 解：M(x)= ×22.4=60，A、B或C中C、H、O原子数比为： =3：8：1，分子式为：C3H8O
(1)A：CH3CH2CH2OH B：CH3CHCH3 C：CH3OCH2CH3 (2)3：2：1
|
OH
拓展练习
一、选择题
1.某有机物能通过加聚反应生成高分子化合物，还能水解生成两种有机物，则这种有机物的结构中一定具备的基团有( )。
A.①②⑤ B.②④⑤ C.②③⑤ D.①②⑥
答案:C
2.从下列实验事实引出相应结论，不正确的是( )。
实验事实 结 论
A 加入Na2S2O3溶液中的稀
H2SO4越浓，析出硫沉淀越快 反应浓度增大，则反应速率
加快
B 在乙酸乙酯水解实验中，加
NaOH溶液，比加稀H2SO4使酯
的气味消失得更显著 NaOH溶液对酯水解的催化
作用比H2SO4要强
C 常温下N2很难跟金属化合 氮的非金属性很弱
D 某丁醇的氧化产物既不能
发生银镜反应，也不具有酸性 2—丁醇氧化后，不能生成
醛或羧酸
答案:BC
3.将9g草酸(乙二酸)与某二元醇完全酯化，生成环状酯Wg和3.6g水，则该醇的相对分子质量可表示为( )。
A. B. C. D.
答案:B
二、填空题
4.实验室制取甲烷的一类反应的特点是：反应得到的烃比原料羧酸盐少1个碳原子。
化合物A(C8H8O3)为无色液体，难溶于水，有特殊香味。从A出发，可发生如下图所示的一系列反应，图中的化合物A硝化时可生成4种一硝基取代物;化合物H的分子式为C6H6O;G能进行银镜反应。试回答以下问题：
(1)下列化合物可能的结构简式为：
A___________、E___________、K___________。
(2)有关反应的反应类型为：
(Ⅰ)___________、(Ⅱ)___________、(Ⅲ)___________。
(3)下列反应的化学方程式为：
H→K：___________，C→E：___________，
C+F→：___________。
答案:
(2)(Ⅰ)水解反应(Ⅱ)酯化反应(Ⅲ)取代反应
2CH3OH+O2→2HCHO+2H2O
CH3OH+HCOOH→HCOOCH3+H2O
5.水蒸气跟灼热的焦炭反应，生成A和P的混合气体，它是合成多种有机物的原料气。图示是合成某些物质的路线，其中D、G互为同分异构体;G、F是相邻的同系物;B、T属于同类有机物，T分子中的碳原予数是B的2倍。等物质的量的T、B与足量的钠反应，T产生的氢气是B的2倍。S能跟新制的Cu(OH)2 反应，1molS能生成1mol氧化亚铜。
(1)写出分子式:A 、P 。
(2)写出结构简式：B 、D 、S 。
(3)写出反应类型：X 、Y 。
(4)写出E→F的化学方程式： 。T与过量的G在浓H2SO4存在和另热条件下，反应的化学方程式为： 。
答案：(1)A：H2 P：CO (2)B：CH3OH D：HCOOCH3 S：CH2OHCHO (3)x：酯化反应 y：加成(或还原)反应 (4)2HCHO+O2 2HCOOH，2CH3COOH+ 2H2O
6.已知：
现有含C、H、O的化合物A～F，有关它们的某些信息如下：
(1)写出下述化合物的结构简式：
A___________、E___________、F___________。
(2)写出B与足量的新制Cu(OH)2 悬浊液反应的化学方程式：
_______________________________________________________。
答案：
高中化学习题答案 篇2
1B 2B 3A 4A 5C 6D 7C 8A 9B 10C 11B 12C 13C 14B 15C 16C17B 18A 19A 20C 21B 22C 23C 24D 25D 26D 27E 28A 29C 30A 31A32A 33D 34C 35B 36D 37D 38A 39A 40A 41D 42B 43a 44B 45B
二、多选题
1ACD 2BD 3AD 4BCD 5AD 6AC 7ABD 8BCD 9AC 10AB 11AC12CD 13BC 14ABC 15AC 16ACD 17BD 18BCD 19AB 20AD 21BC22BCD 23BD 24AC 25ABD 26BD 27AC 28AC 29AC 30ABCD
三、判断题
正确的是:2 3 21 25
四、简答题
1. 答案:
(1) 进项税额:4 120+30 000×17%+ (800+50) ×7%+300=9 579.5 (元)
(2) 销项税额:700×70×17%+1 053×17%÷ (1+17%) +200×60×17%+1 404×17%÷ (1+17%) +30×70×17%+54 000×17%=20 411 (元)
应纳税额=20 411-9 579.5=10 831.5 (元)
2. 答案:
(1) A方以货币出资没有办理必要的手续不合法。股东以货币出资的, 应当将货币足额存入准备设立的有限责任公司在银行开设的临时帐户。
(2) C以专利权出资作价金额合法。股东以工业产权, 非专利技术作价出资的金额不得超过有限责任公司注册资本的70%。如果该公司以50万元注册, 专利权出资额未超过法定标准。
(3) 每一股东享有同等表决权也可以, 但必须事先约定。公司法规定, 有限责任公司的股东按照出资比例行使表决权, 但也可以另行约定。
(4) 董事会由5人组成合法。有限责任公司董事会的人员由3-13人组成。
(5) 监事会由ABC各派一人组成是错误的。监事会应当由股东代表和适当比例职工代表组成。
(6) 在经营期内抽回出资是错误的。公司法规定, 股东在公司登记后, 不得抽回出资。
3. 答案:
(1) 第一个问题不符合规定。公司名称预先核准后, 保留期限6个月, 一年后再设公司, 核准的名称已作废。出资也不符合规定。劳务出资无效, 以专利技术出资作价金额不能超过注册资本的70%, 现该公司作价110万与150万注册资本比已超过70%, 所以不合法。
(2) 第二个问题不符合公司法规定, 公司与其他公司合并, 应由股东大会作出决议, 董事会决议无效, 不能贯彻执行。此外合并协议达成后, 应在10日内通知债权人, 30日内公告。
(3) 第3个问题符合规定。依公司法规定, 股票上市、股本总额3 000万以上即合法。
(4) 第4个问题也不符合公司法规定.依照规定, 对已发行的债券有迟延支付本息的事实, 且仍处于继续状态的, 不得再发行新债券, 所以该公司用新债券偿还上年债券利息不合法。
(5) 第5个问题不合法。依规定, 应是公司税后利润减亏损后提取10%作为盈余公积金。
4. 答案:
(1) 根据规定, 一方在对方履行债务不符合约定时, 有权拒绝其相应的履行要求。所以甲方发现乙方的供货不符合合同约定, 可以不支付货款。
(2) 合同法规定, 约定的违约金过分高于造成的损失的, 当事人可以请求人民法院或者仲裁机构予以适当减少。本合同约定的违约金为100万元, 如果实际损失5万元, 应属于约定的违约金过分高于造成的损失, 乙方可以请求减少。
(3) 合同法规定, 当事人一方不履行合同义务或履行合同义务不符合约定给对方造成损失的, 损失赔偿额应当相当于因违约所造成的损失, 包括合同履行后可以获得的利益, 但不得超过违反合同一方订立合同时预见到或者应当预见到的因违反合同可能造成的损失。本合同标的为500万元, 违约损失8 000万元, 二者相差悬殊, 有可能超过违约方订立合同时应预见的违约损失, 所以乙方可以提出减少赔偿的请求, 由法院或仲裁机关裁决确定。
5. 答案:
(1) 机床厂应向叉车厂支付违约金12.5万元×5%=6 259 (元) 。并且, 叉车厂如要求继续履行。还应继续履行收货付款的义务。
(2) 不正确。叉车厂可以以机床厂为被告, 但不可以以建筑公司为被告。因为根据《担保法》规定:在一般保证的情况下, 如果主合同纠纷未经审判或仲裁, 在就债务人财产依法强制执行仍不能履行债务前, 保证人对债权人可以拒绝承担保证责任。该案建筑公司承担的责任为一般保证。叉车厂以建筑公司为被告不正确。
(3) 建筑公司应当承担保证责任。但只有在叉车厂起诉机床厂经人民法院审判或仲裁机构仲裁结束后, 对机床厂的财产强制执行仍不能履行付款义务时, 建筑公司才承担保证责任。
五、综合题
1. 答案
(1) (1) 净资产符合公司债券的发行条件。根据规定, 发行公司债券, 有限责任公司的净资产不低于6 000万元。在本题中, 甲公司2005年12月31日的净资产为18 000万元 (26 000-8 000) , 符合规定。 (2) 可分配利润符合公司债券发行的条件。根据规定, 发行公司债券, 最近3年的平均可分配利润足以支付公司债券1年的利息。在本题中, 甲公司最近3年的平均可分配利润为1 600万元, 8 000万元公司债券1年需支付的利息为320万元, 因此, 可分配利润符合公司债券发行的条件。
(2) (1) 公司债券数额不符合规定。根据规定, 累计债券余额不得超过公司净资产的40%。在本题中, 公司债券数额 (8 000万元) 超过了甲公司净资产 (18 000万元) 的40%。 (2) 募集资金用途不符合规定。根据规定, 公开发行公司债券筹集的资金, 必须用于核准的用途, 不得用于弥补亏损和非生产性支出。本题甲公司将募集资金中的1 000万元用于修建职工文体活动中心, 属于非生产性支出。 (3) 公司债券的期限符合规定。根据规定, 公司债券上市交易的, 公司债券的期限为1年以上。在本题中, 甲公司的公司债券期限为3年。
(3) (1) 公司债券由丁承销商包销不符合规定。根据规定, 向不特定对象公开发行的证券票面总值超过人民币5 000万元的, 应当由承销团承销。 (2) 承销期限不符合规定。根据规定, 证券的代销、包销期限最长不得超过90日。 (3) 包销方式不符合规定。根据规定, 证券公司在代销、包销期内, 对所代销、包销的证券应当保证先行出售给认购人, 证券公司不得为本公司预留所代销的证券和预先购入并留存所包销的证券。
2. 答案:
(1) 甲以A企业的名义与B公司签订的买卖合同有效。根据《合伙企业法》的规定, 合伙企业对合伙人执行合伙企业事务以及对外代表合伙企业权利的限制不得对抗善意的第三人。在本题中, B公司属于不知情的善意第三人, 因此, 买卖合同有效。
(2) 实行合伙人一人一票并经全体合伙人过半数通过的表决方式。
(3) (1) 乙的质押行为无效。根据规定, 普通合伙人以其在合伙企业中的财产份额出质的, 须经其他合伙人一致同意;未经其他合伙人一致同意, 其行为无效, 由此给善意第三人造成损失的, 由行为人依法承担赔偿责任。在本题中, 普通合伙人乙的质押行为未经其他合伙人的同意, 因此, 质押行为无效。 (2) 丙的质押行为有效。根据规定, 有限合伙人可以将其在有限合伙企业中的财产份额出质;但是, 合伙协议另有约定的除外。在本题中, 由于合伙协议未对合伙人以财产份额出质事项进行约定, 因此, 有限合伙人丙的质押行为有效。
(4) (1) 普通合伙人甲、乙、庚应承担无限连带责任; (2) 有限合伙人丙以出资额为限承担有限责任; (3) 退伙的有限合伙人丁以其退伙时从A企业分回的12万元财产为限承担有限责任。
(5) 甲、乙、庚决定A企业以现有企业组织形式继续经营不合法。根据规定, 有限合伙企业仅剩普通合伙人的, 应当转为普通合伙企业。在本题中, 人民法院强制执行丙在A企业中的全部财产份额后, 有限合伙人丙当然退伙, A企业中仅剩下普通合伙人, A企业应当转为普通合伙企业。
3. 答案:
(1) 张某与李某均是自然人, 他们之间的借款合同于4月1日成立, 因为此时双方已就合同达成合意, 意思表示一致, 故借款合同已成立;依照合同法规定, 自然人之间的借款合同自提供借款时生效, 则该借款合同应于李某向张某提供5万元借款的那日, 即4月10日生效。
(2) 赵某不拥有对张某那处平房的所有权。依照担保法的规定, 抵押物所有人在抵押期间出卖抵押物的, 应征得抵押权人同意, 否则, 转让行为无效。本案中, 张某把平房转让给赵某, 没有事先通知李某, 故其转让行为无效。
(3) 本案中, 李某要求张某偿还利息的请求, 应不予支持。因为自然人之间借款合同, 如果对利息没有约定, 又无法确定的, 应视为无偿合同。本案即属此类。
(4) 应拍卖张某那处平房, 将所得价款向李某受偿;王某应在2万元的价额内向李某承担连带责任担保;张某应向赵某返还购房价款2.5万元。
4. 答案
(1) 计算本月甲企业向专卖店销售白酒应缴纳消费税= (200+50+20) ÷1.17×20%+20×2 000×0.5÷10 000=48.15 (万元)
(2) 计算乙企业已代收代缴消费税= (10+1) ÷ (1-10%) ×10%=1.22 (万元)
(3) 计算本月甲企业销售瓶装药酒应缴纳消费税=1 800×100÷10 000×10%=1.8 (万元)
(4) 甲企业分给职工散装药酒不缴纳消费税。
5. 答案
(1) 应纳消费税销售额=4 325 000 (元) 。
应纳消费税=4 325 000×10%=432 500 (元)
应纳增值税销售额=4 325 000+7 624 000=11 949 000 (元)
应纳增值税销项税额=11 949 000×17%=2 031 330 (元)
(2) 可以抵扣的进项税额=1 285 965 (元)
应纳增值税=2 031 330-1 285 965=745 365 (元)
(3) 可以扣除的成本费用和损失
a.已销产品生产成本:8 154 900 (元)
b.管理费用:可以列支的业务招待费限额为:
102 400×60%=61 440< (15 263 000-64 000) ×0.5%=75 995
所以按61 440扣
业务招待费超支=102 400-61 440=40 960 (元) 超支部分不能扣除
c.财务费用:国库券利息收入88 400元, 免交所得税
d.各种赞助支出42 500元, 不能扣除
公益性捐赠支出的限额:全年应纳税所得额12%以内的部分, 准予扣除, 本题即是如此.对外投资损失按实扣除
故按税法规定可以扣除的成本, 费用和损失为:
11 953 870-40 960+88 400-42 500=11 958 810 (元)
(4) 应纳税所得额=15 263 000-11 958 810=3 304 190 (元)
一道数学练习题答案的探究 篇3
多年的数学教学使我认识到数学知识不是学来的，也不是教出来的，而是探究出来的，探究能使学生精力高度集中,全身心的投入，从而搞清知识的来胧去脉前因后果,进而达到融会贯通、灵活运用，正因为如此，自己在教学中特注重让学生探究，练习题的处理也不例外；学生用数学知识解决实际问题的能力较差，所以在学了勾股定理后特意安排了一道用勾股定理解决实际问题的练习题，通过探究达到提高学生运用学知识解决实际问题的能力。
题目：1个1m高的人正在一棵9m高的树旁劳动，忽起一阵大风，将大树从距地面4m处吹断，此时此人应站在何处比较安全？
师：哪位同学比较聪明且肯动脑筋能解出此题？
（大部分学生纷纷举起手来，这么同学都能解出来，我心里挺高兴的。）
生A：人应站在距树3m以的地方才安全。
师： 生A陈述你的理由。
生A： 如图（1），风是从距地面的4mB处吹断的，AB=4m，树高9m，那么断了的部分BC 长5m，树与地面垂直，在Rt△ABC中，根据勾股定理得。
AC=BC2-AB2
=52-42
=3m
所以此人此时应站在距树3m以外的地方较安全。（此时下面部分学生连声说不对！不对！）
师： A肯动脑做了，说说你的想法。
生B：生A的答案不全面，人除站在3m以外安全还可站在如图（2）所示的A与D之间，因为1m高的人站在C与D之间某处，树会压着人，A与D之间有空间，且树斜着撞不着人。（这时，教室时像煮沸的油锅，一片议论声，有的说对，有的说不对）。
师：哪位同学说“不对”，谈谈你的理由生C：人站在A与D之间也不安全，因为，折断部分BC上还有大分枝、小分枝、这些树枝可能撞着人，还有一种特殊情况可能发生，折断部分BC会从B处完全断开，整个BC部分掉下来，也会压着人，所以人站A与D之间某处也不安全。
师：生C考虑的比较细致，根据以上三位同学的回答，说明人只能站在3m以外，这个 结果正确吗？
（此时无人回答，同学们都在苦思冥想，我想此时如果通过老师点拨效果不佳，不讲同学们又得不出正确答案，心里有点着急，忽然头脑中冒出一个念头，实践出真知，不妨让学生自己动手实践，发现真谛。
师：现在动手实践：前后四个人分为一小组，先用硬纸板剪出两个长分别为45cm、5cm的硬纸条（宽度不超过1cm或可替代硬纸条的东西，按20：1比例）；然后四人既要齐心协力、模仿树倒的过程，又要分工：1人纪录、1人观察、1人移动5cm硬纸条（代替1米高的人）移动范围在15cm以外，多在15cm-20cm之间移动，1人用45cm的硬纸条（从20cm处折一下，25cm代替折断部分）模仿树倒的过程；随后四人一组，根据操作结果，共同商讨，画出树倒的示意图，最后根据图形作出正确的结果，比一比，看哪一组同学齐心协力，肯动脑、动手在较短时间内作出完整的、正确的答案。
（一石激起千层浪，同学们情绪高涨，绝大数学生很快进入了探索过程，过了一 会儿同学们陆陆续续举起手来）。
师：刚才同学们做的很好，下面请D、E代表他们所在一个小组将图形和解答过程写在黑板上，一人画图，一人写出解答过程。
图（3）
如图（3）：在AB上截取AF=1m，过点F作FD⊥AB圆弧于点D，连结BD，过D作CD⊥AC，BC=BD=5 m，BF=AB-AF=4-1=3m。
在Rt △BFD 中，根据勾股定理得：
DF=BD2-BF2
=52-32
=4m
DF=AG=4m
所以此人应站在距树4m以外的地方较安全。
师：问此人站在距树3m到4m间为什么不行？
生D：树倒的过程中树稍会打着人。
师：同学们，你们说这一组同学的答案对吗？
学生：正确！（学生一致认为正确）
师：这组同学合作的很好，同学们请你们想想，开始时为什么会出现“人站在距树3m以外的地方”的结果呢？原因何在？（教室里又一片议论声）
生F： 开始解答时，只想到树倒后的结果，而忽略了树倒的过程，即把动态的过程静止化了。
师：多么漂亮的回答，所以平时我们解决实际问题时应联系具体情况，必要时画出图形，做到数形结合
高中化学习题答案 篇4
一、选择题
1.下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是( )。
A.Ca(OH)2 B.CH3COOH C.BaSO4 D.CH3COONa
答案：B
2.下列电离方程式中，正确的是( )。
A.NH3H2O=NH +OH- B.KClO3=K++Cl-+3O2-
C.H2S2H++S2- D.NaOH=Na++OH-
答案：D
3.下列离子方程式中不正确的是( )。
A.碳酸氢钙溶液加足量的苛性钠溶液：Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O
B.二氧化碳通人碳酸钠溶液中：CO2+CO +H2O=2HCO
C.硫化亚铁固体中加入稀硫酸：FeS+2H+=Fe2+H2S↑
D.氯气通人冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2oH-=3Cl-+ClO-+H2O
答案：AD
4.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是( )。
A.A是非电解质 B.A是强电解质 C. A是离子晶体 D.A是弱电解质
答案：BC
5.下列说法中正确的是( )。
A.强、弱电解质的导电性只由它的浓度决定
B.强、弱电解质的导电性没有本质的区别
C.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱
D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
答案：B
6.下列说法中正确的是( )。
A.凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡
B.强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强
C.电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的`过程
D.氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电
答案：B
二、填空题
7.在醋酸溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。按表中要求填写有关空格：
加入物质 电离平衡移动方向 溶液中[H+]的变化
少量固体NaOH
固体CH3COONa
同浓度的醋酸
少量硫酸溶液
答案：向右；减小
向左；减小
不移动；无变化
向左；增大
8.对于同一弱电解质来说，溶液越稀，其电离程度越_________，这是因为在稀溶液中_________，温度越高，其电离程度越_________，这是因为___________________________。
答案：大；离子互相碰撞而结合成分子的机会减少；大；电离过程是吸热过程
综合练习
一、选择题
1.下列叙述中正确的是( )。
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
答案：C
2.下列说法中不正确的是( )。
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
答案：D
3.HClO是比H2CO3更弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入( )。
A.NaOH(固) B.HCl(气) C.CaCO3(固) D.NaClO(固)
答案：D
4.用水稀释0.1mol／L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )。
A. B. C. c(H+)c(OH-) D. OH-的物质的量
答案：B
5.把0.05molNaOH固体分别加入到下列lOOmL液体中，溶液的导电性基本不变。该液体是( )。
A.自来水 B.0.5mol／L的盐酸 C.0.5mol／L的醋酸 D.0.5mol／L的氨水
答案：B
6.某一元强酸X的溶液和某一元弱酸Y的溶液，它们的[H+]相等。将两种酸溶液各取50mL分别与足量镁屑反应。现有如下叙述：①X溶液与Y溶液的物质的量浓度相等 ②开始反应时两种溶液的反应速率相等 ③反应开始后X的反应速率下降较快 ④反应开始后Y的反应速率下降较快 ⑤完全反应后X产生的氢气较多 ⑥完全反应后Y产生的氢气较多。以上叙述中正确的是( )。
A.①②③⑤ B.①②④⑥ C.②④⑤ D.②③⑥
答案：D
7.将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )。
A.MgSO4 B.Mg(OH)2 C.BaO D.SO3
答案：C
8.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：
NaR+CO2+H2O=HR+NaHCOO3
2NaR＇+CO2+H2O=2HR＇+Na2CO3
比较HR和HR＇，酸性的强弱，正确的是( )。
A.HR较弱 B.HR＇较弱 C.两者相差不大 D.无法比较
答案：B
9.20℃时，H2S的饱和溶液1L，浓度约为1.0mol／L，其电离方程式为：
第一步：H2SH++HS-
第二步：HS-H++S2-
若使该溶液中[H+]减小的同时[S2-]也减小，可采用的措施是( )。
A.加入适量的NaOH B.加入适量的水
C.通人适量的SO2 D.加入适量CuSO4固体
答案：BC
10.用足量的锌粉与稀H2SO4反应制H2时，由于反应速率太快难以控制，为了减慢反应速率，但不影响生成H2的总量，可向其中加入( )。
A.NaOH(固) B.Na2CO3(固) C.CH3COONa(固) D.K2SO4溶液
答案：CD
二、填空题
11.在下列三种溶液中①5mL 0.2mol／LCH3COOH ②5mL 0.1mol／LH2SO4 ③10mL 0.1mol／LHCI
(1)[H+]最大的是__________________。
(2)[H+]最小的是__________________。
(3)若用0.1mol／LNaOH溶液中和上述三种酸，所需NaOH溶液的体积分别是
①__________________、②__________________、③__________________。
答案：(1)② (2)① (3)①10mL②10mL③10mL
12.图3—1的图象是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_________，与B图变化趋势一致的是_________，与C图变化趋势一致的是__________________。
(1)Ba(OH)2 溶液中滴人H2SO4溶液至过量
(2)醋酸溶液中滴入NH3H2O至过量
(3)澄清石灰水中通入CO2至过量
(4)NH4Cl口溶液中逐渐加入适量NaOH固体
答案：(2)； (1)(3)； (4)
拓展练习
1.有一实验如图3—2(a)所示：
将30mL0.1mol／L的Ba(OH)2溶液置于烧杯中，然后边搅拌边慢慢加入0.1mol／L某第3周期元素形成的某酸溶液共25mL，加入酸的体积V和电流强度I的I-V图如图3—2(b)所示。
根据上述情况填写下列空白：
(1)此酸的化学式为__________________。
(2)处于C点时，溶液中导电的阳离子主要是___________________________。
(3)处于F点时，溶液中导电的阴离子主要是___________________________。
(4)烧杯中刚加入酸时，观察到的现象是___________________________。
(5)图b中，从A→E电流强度I变小的主要原因是__________________。
答案：(1)H3PO4 (2)Ba2+ (3)H2PO (4)有白色沉淀生成 (5)生成难溶的Ba3(PO4)2和难电离的水，使溶液中离子浓度降低
2.化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明乙酸是弱酸，药品是冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为：
(1)设计的理论依据是___________________________。
(2)实验简要步骤是___________________________。
(3)需记录的现象和数据是___________________________。
(4)推断与分析，由于__________________说明__________________，所以乙酸是弱酸。
答案：(1)弱电解质稀释10a 倍，pH改变小于a
(2)将一定浓度的乙酸稀释到一定量(如100倍体积)后，测量稀释前后的pH
(3)稀释的倍数、稀释前后溶液的pH
高中化学习题答案 篇5
1.下列物质中，属于电解质的是( )
A.CO2 B.盐酸
C.BaSO4 D.C2H5OH
解析： 判断某物质是否是电解质的要点有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子。CO2和C2H5OH是非电解质，盐酸是电解质溶液。
答案： C
2.下列物质中有自由移动的氯离子的是( )
A.氯化钠晶体 B.熔化的氯化钾
C.氯酸钾 溶液 D.液态氯化氢
解析： 氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子(ClO-3)。氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。当加热氯化钾时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。综上所述：除氯化氢不存在离子，氯 化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCl中离子不能自由移动、KClO3虽能电离出自由移动的离子，但不是Cl-。只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的氯离子。
答案： B
3.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(双选)( )
A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D.NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH+4+Cl-，所以NH4Cl是盐
E.NaHSO4可以电离出H+，因此NaHSO4属于酸
F.非金属元素不可能形成盐
解析： A、B说法与定义不符，E中NaHSO4电离的 阳离子除H+外还有Na+，因此不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。非金属元素也能形成盐，例如铵盐。故正确答案为CD。
答案： CD
4.下列电离方程式错误的是( )
A.NaHCO3===Na++H++CO2-3
B.NaHSO4===Na++H++SO2-4
C.CH3COOH鸠馛H3COO-+H+
D.Na2SO4===2Na++SO2-4
解析： A项HCO-3不能拆开写;B项正确，NaHSO4是强酸酸式盐，可完全电离;C项CH3COOH是弱酸，部分电离，用可逆号，正确;D项是强酸强碱盐，溶于水完全电离，正确。
答案： Axkb1.com
5.下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是(双选)( )
A.NaCl B.CH3CH2OH(酒精)
C.H2SO4 D.NH4HCO3
解析： 酒精属于非电解质，B项不符合题意;NaCl、H2SO4、NH4HCO3均为电解质，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，NH4HCO3、H2SO4溶于水均导电，但H2SO4在液态时难导电，NH4HCO3受热易分解，无熔融状态，故C、D符合题意。
答案： CD
6.已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式：
(1)H+、Cl-
________________________________________________________________________。
(2)Fe3+、SO2-4
________________________________________________________________________。
(3)Na+、HCO-3
________________________________________________________________________。
(4)NH+4、NO-3
________________________________________________________________________。
答案： (1)溶质是HCl，电离方程式为：HCl===H++Cl-
(2)溶质是硫酸铁，电离方程式为：Fe2 (SO4)3===2Fe3++3SO2-4
(3)溶质是碳酸氢钠，电离方程式为：NaHCO3===Na++HCO-3
(4)溶质是硝酸铵，电离方程式为： NH4NO3===NH+4+NO-3
7.回答下列问题：
(1)金属导电是因为存在
________________________________________________________________________;
(2)电解质溶液导电，是因为存在
________________________________________________________________________;
(3)液态氯化氢不导电，是因为
________________________________________________________________________;
(4)氯化氢水溶液能导电，是因为
________________________________________________________________________;
(5)氯化钠晶体不导电，是因为_
_______________________________________________________________________;
(6)熔融的氯化钠能导电是因为
__________________________________________________________ _____________。
答案： (1)自由移动的电子 (2)自由移动的`离子 (3)只有氯化氢分子，无离子存在 (4)氯化氢在水分子作用下发生电离，产生了自由移动的H+、Cl- (5)氯化钠晶体中的Na+、Cl-不能自由移动 (6)熔化状态下由于热能作用 ，氯化钠发 生电离，产生了自由移动的Na+、Cl-
B组——拔高训练
8.下列叙述正确的是( )
A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-
B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
解析： 电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电。电解质要 导电的前提是电解质在水溶液中或熔融状态下电离出自由移动的离子，故A项错误;酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H+， 如NaHSO4也能电离出H+，但NaHSO4属于盐 类，故B项错误;HCl溶于水能电离出自由移动的H+和Cl-，所以能导电，但液态HCl 是由分子组成的，无离子，不能导电，故C项正确;溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度决定，即由单位体积中自由移动离子的数目决定，故D项错误。
答案： C
9.硫酸氢钠(NaHSO4)通常为晶体，易溶于水。硫酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子，溶液显酸性;硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。
(1)硫酸氢钠在水中电离的方程式是
________________________________________________________________________。
(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离的方程式是
________________________________________________________________________。
(3)下列说法中，正确的是(多选)( )
A.硫酸氢钠属于酸
B.硫酸氢钠属于盐
C.硫酸氢钠属于电解质
D.硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气
解析： 硫酸氢钠的化学式为NaHSO4，它溶于水电离出三种不同的离子，且溶液显酸性，则硫酸氢钠在水中电离出的离子是Na+、H+和SO2-4。硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子，这两种离子是Na+和HSO-4。由硫酸氢钠在水中的电离结果可知，硫酸氢钠既属于盐又属于电解质，不属于酸;硫酸氢钠溶液中存在大量H+，能跟锌单质反应生成氢气。
《无机化学》自测练习题及答案 篇6
第一章 气体
一、判断
1、氨的沸点是-33℃，可将100kPa、－20℃时的氨气看作理想气体。... ...... ...（ ）
2、在相同温度和压力下，气体的物质的量与它的体积成反比。... ..... ... ..........（ ）
3、质量相同的N2和O2，在同温同压下，它们的体积比为7：8。..... ... ..........（ ）
4、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ......（ ）
5、混合气体中，某组分气体的分体积是指与混合气体具有相同温度、相同压力时该组分气体单独存在所占有的体积。... ... ... ... ... ...
二、单选题
1、理想气体状态方程用于真实气体的条件是. ... ... ... . ... ... ... ... ... ... ...............（ ）
(A)低温、高压 (B)高温、高压 (C)低温、低压 (D)高温、低压。
2、在温度相同、容积相等的两个密闭容器中，分别充有气体
A和B。若气体A的质量为气体B的二倍，气体A的相对分子质量为气体B的0.5倍，则p(A):p(B) =................................................................................................（ ）
(A) 1/4； (B) 1/2； (C) 2； (D) 4。
3、对下列各种烃来说，使其在充有足量氧的密闭容器中完全燃烧，生成CO2和H2O。若燃烧前后容器内的温度（120℃）和压力都保持不变，则此气态烃 是...... ... .... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... .............（ ）
(A) C2H6； (B) C2H4； (C) C2H2； (D) C3H6。
4、某气体A3按下式分解： 2 A3 (g) → 3 A2 (g)
在298K、1.0L容器中，1.0molA3完全分解后系统的压力为..... ... ... .................（ ）
(A) 3.7 ×103 kPa (B) 2.5 ×103 kPa (C) 1.7 ×103 kPa (D) 101.3 kPa
5、已知硫的相对原子质量为32，在1273 K时，98.7kPa压力下，硫的蒸气密度
6、为0.5977g·L-1，则硫的化学式为..... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ...........（ ）
(A) S； (B) S8； (C) S4； (D) S2。
三、填空题
1、已知混合气体中C2H3Cl、HCl、C2H4的体积分数分别为88.0%、10.0%、2.00%。 当温度保持不变时，在101kPa下，除掉全部HCl后，剩余气体中p(C2H3Cl)= ，p(C2H4。
2、在25℃和相同的初始压力下，将5.00LN2(g)和15.0LO2(g)充入容积为10.0L的真空容器中，混合气体的总压力为152kPa，则p (N2，p (O2 ) = ，当温度升至250℃时，保持体积不变，混合气体的总压力为，25℃时N2(g)的起始压力为。
3、27℃时，将电解水所得到的含氢、氧混合气体干燥后贮于60.0 L容器中，混 .
合气体的质量为36.0g，则p(H2 ) = kPa，p(O2 ) = kPa， p(总) = kPa， 氢气的体积分数为％。
4、一定量的混合气体在恒压下，温度变化时，各组分的体积分数变。恒温下，压缩体积，使压力变化时，各组分的分压将__ _变。
参考答案：
1、× 2、× 3、× 4、× 5、√
1、99.0；2.02。 2、38.0；114；267；76.0。 3、83.1；41.6；124.7；66.7。 4、不； 改。
第二章:热化学
一、判断
1、相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。............（×）
2、已知在某温度和标准态下，反应2KClO3 (s)→ 2KCl (s) + 3O2 (g)进行时， 有2.0 mol KClO3 分解，放出89.5 kJ的热量，则在此温度下该反应的△rHmΘ＝ －89.5 kJ·mol-1。........................ .... ............................ ........................ ........................
（√ ）{此时做为反应关于反应进度所接触的第一个例子}
3、气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。........... ....................................（×）
4、所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。.............. .........................................（×）
5、298K时石墨的标准摩尔生成焓为零。...............................................................（√）
二、单选题
1、下列叙述中，正确的是............. ........................ ...............................................（D）
(A) 单质的焓等于零； (B)反应的热效应就是反应的焓变；
(C) 单质的生成焓为零；(D)石墨的标准摩尔生成焓等于零。
*2、下列叙述中正确的是.......... ........................ ...................................................（B）
(A) 只有等压过程，才有化学反应热效应；
(B) 在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值；
(C) 焓可以被认为是系统所含的热量；
(D) 在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。
3、已知298K时△fHmΘ (Fe3O4，s) = -1118.0 kJ·mol-1，△fHmΘ(H2O，g) = -241.8 kJ·mol-1，则 反 应 Fe3O4 (s) + 4H2 (g) → 3Fe(s) + 4H2O(g) 的△rHmΘ= .... ......（ B）
(A) -150.8 kJ·mol-1； (B) 150.8 kJ·mol-1；
(C) 876.2 kJ·mol-1； (D) - 876.2 kJ·mol-1。
4、已知在相同温度下，金刚石和石墨与O2(g)反应生成1.0molCO2(g)的反应热 分别为-395.4kJ·mol-1和-393.5 kJ·mol-1，则C(石墨)→C(金刚石)的反应热为.......（A）
(A) 1.9kJ·mol-1 (B) -1.9kJ·mol-1 (C)38kJ·mol-1 (D) -38 kJ·mol-1
5、下列各物理量中，为状态函数的是.. ........................ ....................................（ B）
(A) △U； (B) U； (C) Q； (D) W。
三、填空题
1、已知1.00molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.2 kJ热量。其燃烧反应式为_CH； 在25℃、100 kPa下燃 烧 5.00molCH4 (g)需消耗L O2， 产生____124___ L CO2，并放出kJ热量。
2、如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态，则系统的△U0，△H_＝__0。（用＝ 或≠ 填写）。
3、某系统吸收了1.00×103J热量，并对环境做了5.4×102J的功，则系统的热力学能变化△U = ___4.6 ×102J，若系统吸收了2.8×102 J的热量，同时环境对系统做了4.6×102J的功，则系统的热力学能的变化△U = 2J。
4、已知反应H2O2(l) → H2O (l) +1/2O2 (g) 的△rHmΘ= -98.0 kJ·mol-1，H2O (l) → H2O (g) 的△rHmΘ= 44.0 kJ·mol-1，则1.00×102gH2O2(l)分解为H2O(l)和O2(g)时放出_288.2__kJ的热量，反应H2O(g) +1/2O2 (g) → H2O2 (l) 的△rHmΘ＝ ___54.0__ kJ·mol-1 。
第三章:化学动力学基础
一、判断
1、溶液中，反应物A在t1时的浓度为c1，t2时的浓度为c2，则可以由(c1－c2)/(t1 -t2)计算反应速率，当△t→0时，则为平均速率。（）
2、化学反应3A(aq) + B(aq) → 2C(aq) ，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0mol·L-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。（）
3、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是 mol1-n·Ln-1·s-1， 则反应级数为n。（）
4、通常升高同样温度，Ea较大的.反应速率增大倍数较多。
5、一般温度升高，化学反应速率加快。如果活化能越大，则反应速率受温度的影响也越大。（）
参考答案：
1、× 2、√ 3、√ 4、√ 5、√
二、单选题
1、下列叙述中，正确的是.... ........ ........ ........ ........ ..............................................（）
(A) 复杂反应是由若干元反应组成的；
(B) 在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应必为元反应；
(C) 反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和；
(D) 反应速率等于反应物浓度的乘积。
*2、对所有零级反应来说，下列叙述中正确的是.... ........ ... ........ ........ ..........（）
(A) 活化能很低； (B) 反应速率与反应物浓度无关；
(C) 反应速率与温度无关；(D) 反应速率系数为零。
3、反应X + 2Y → Z 是一个2.5级反应，下面的速率方程式中，可能正确的是. ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ...............（ ）
(A) v = k c (X)[c (Y)]2； (B) v = k c (X)[ c (Y)]3/2；
(C) v = k[c (X)]2 c (Y)； (D) v = k [c (X)]0[ c (Y)]2。
4、反应CCl4?2N2O5 ??? 4NO2 + O2，v (N2O5)、v (NO2)、v (O2)之间关系正确的是.. ........ .............................. ........ ........ ...... ........ ..........（ ）
(A) v (N2O5) / 2 = v (NO2) / 4 = v (O2)；(B) v (N2O5) = v (NO2) = v (O2)；
(C) 2 v (N2O5) = 4 v (NO2) = v (O2)； (D) 2 v (N2O5) = 4 v (NO2) + v (O2)。
*5、反应A2 + B2 → 2AB 的速率方程为v = k c (A2) c (B2)，此反应............（）
(A) 一定是元反应；(B) 一定是复合反应；
(C) 无法肯定是否为元反应；(D) 对A来说是一个二级反应。
参考答案：
1、A 2、B 3、B 4、A 5、C
三、填空题
1、元反应A + B → C 的反应速率方程式v。
2、某反应的反应速率系数单位为：mol·L-1·s-1，则该反应的反应级数为___， 若反应速率系数的单位为：L2·mol-2·s-1，则该反应的反应级数为___。
3、某气相反应：2A(g) + B (g)→C(g)为元反应，实验测得当A、B的起始浓度分
别为0.010mol·L-1和0.0010mol·L-1时，反应速率为5.0×10-9 mol·L-1·s-1，则该反应的速率方程式为__ ， 反应速率系数k = ___。 4、800K时，反应CH3CHO(g)→CH4(g)+CO(g)的反应速率系数k=9.00×10-5 mol-1·L·s-1，当CH3CHO的压力为26.7kPa时，其CH3CHO的浓度为 mol·L-1，此时CH3CHO的分解速率为L-1·s-1。
参考答案：
1、kc(A)c(B)；2。
2、0；3。
3、v = k[ c (A)]2 c (B)；k = 0.05 L2·mol-2·s-1。 4、4.0 ×10-3；1.44 ×10-9。
第四章:化学平衡 熵和Gibbs函数
一、判断
1、只有当化学反应的反应商Q = 1时，该反应才能处于平衡状态。...... ..........（ ）
2、对有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。. ..............（ ）
3、对没有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。..........（ ）
4、化学平衡发生移动时，标准平衡常数一定不改变。. ........ ...... ......................（ ）
5、减少反应生成物的量，反应必定向正方向进行。.... ........ ........ ...................（ ）
参考答案：
1、× 2、√ 3、× 4、× 5、√
二、单选题
1、在一定条件下，反应A(g) + B (g) C (g) 的K= 10-10。当反应在密闭容器中进行时，........ ........ ........ ........ ........ ........ .......... ........ .......................（ ）
(A) 相同物质的量的A、B、C气体混合，平衡后，气体C的物质的量一定增加；
(B) 由于反应逆向进行，气体C不存在；
(C) 由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C物质的量一定能相等；
(D) 由于正向反应进行的程度很小，A、B、C气体平衡混合物中，C的物质的量相对较小。
2、已知298K时，反应 Ag2O (s) → 2Ag (s) + 2O2 (g) 的△rS=66.7 J·mol-1·K-1，△fH(Ag2O , s) = -31.1 kJ·mol-1，则Ag2O的最低分解温度约为. ........ ...........（ ）
(A) 740 K； (B) 466 K； (C) 233 K； (D) 194 K。
3、1 mol A2和1mol B2，在某温度下，于1L容器中建立下列平衡：A2 (g) + B2(g) 2AB (g)，则系统中.................. ........ ........ ....................（ ）
(A) c (AB) += 2 mol·L-1； (B) 一 定 是 c (AB) = c (A2)；
(C) c (A2 ) < c (B2 )；(D) 0 < c (AB) < 2 mol·L-1。
4、已知反应FeO (s) + C (s) → CO (g) + Fe (s) 的△rH >0，△rS >0，（设△rH 、△rS 不随温度改变而改变），下列叙述正确的是. ........ ............... （ ）
(A) 标准态、低温下反应可自发进行，高温下不能自发进行；
(B) 标准态、高温下反应可自发进行，低温下不能自发进行；
(C) 标准态、任何温度下反应均不能自发进行；
(D) 标准态、任何温度下反应均能自发进行。
5、某温度下，在溶液中发生可逆反应： A (aq) + 2B(aq) 2C (aq)，K = 0.10，则当反应开始时c (A) = 1.0 mol·L-1， c (B) = 0.50 mol·L-1， c (C) = 0.5 mol·L-1，则达到平衡后........ .... ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ..........（ ）
(A) c (A)、c (B) 增大，c (C) 减小； (B) c (A)、c (C) 减小，c (B) 不变；
(C) c (A) 减小，c (B)、c (C) 增大； (D) c (A) 、c (B)、c (C) 不变。
参考答案：
1、D 2、B 3、D 4、B 5、A
三、填空题
1、温度一定时，反应C (s) + 2N2O (g) CO2 (g) + 2N2 (g) 的标准平衡常数K= 4.0 ；则反应2C (s) + 4N2O (g) 2CO2 (g) + 4N2 (g)的 K；反应 CO2 (g) + 2N2(g) C (s) + 2N2O (g) 的K
2、判断下列反应的标准熵变（ 用 < 或 >填 空）。
2NaOH (s) + CO2 (g) → Na2CO3 (s) + H2O (l)，△rS ；
CaCO3 (s) + 2H+ (aq) → Ca2+ (aq) + H2O (l) + CO2 (g)，△rS 。
3、298K时，NaCl(s)的溶解度为 36.2 g / (100 g H2O)，在1.0L水中加入10.0 gNaCl(s)，则此溶解过程的△rS，△rG 。
4、对某一个处于平衡状态的化学反应，改变某一反应物的浓度，K平衡___ ___; 改变温度，K__ __，平衡____ _。
参考答案：
1、16；1/4 。2、<，>。
3、>；< 。 4、不 变； 移 动； 变 化； 移 动 。
四、计算题
1、已知反应：SbCl3 (g) + Cl2(g) SbCl5 (g)， 在 298 K 时，△fG (SbCl5，g ) = -334.3 kJ·mol-1， △fG(SbCl3，g ) = -301.1 kJ·mol-1 。
(1) 计算298K时该反应的K ；
(2) 同温下；在1.0 L容器中，n ( SbCl3 ) = n ( Cl2 ) = 0.10 mol，n (SbCl5 ) = 2.00 mol 时，判断反应进行的方向。
解：SbCl3 (g) + Cl2(g)ln KK(1) △rG SbCl5 (g) = [-334.3 - (-301.0)] kJ·mol-1 = -33.3 kJ·mol-13?= 8.314?298 = 6.87 ×105
2.0 mol RTVp210 mol RT)0.2 = (0.10)8.314?298= 8.1 < K(2) Q = Vp 所以反应向右进行。
2、在10.0 L容器中，含有H2、I2和HI的混合气体。在698 K时反应：H2 (g) + I2
(g) 2HI (g) 达到平衡，系统中有0.10 mol H2、0.10 mol I2 和 0.74 mol HI。 若保持温度不变，再向容器中加入 0.50 mol HI，重新达到平衡时 H2、I2 和HI的分压各是多少？
解： H2 (g)+I2 (g)=2HI (g)
平衡 (1) n / mol： 0.10 0.10 0.74
高中化学习题答案 篇7
一、注重体现习题的紧密性, 实现化学习题与知识点的衔接
教师进行习题教学时, 要认真钻研教材, 抓住关键知识点, 选用典型习题, 实现习题教学与知识点的融合和衔接。如在质量守恒定律的学习中, 为使学生能够对对本节课的知识进行有效的掌握, 教师设计如下习题:
(1) 在化学反应甲+乙=丙中, 15克甲和足量的乙充分反应, 生成25g丙, 则参加反应的乙的质量是 ()
(2) 某种锰的氧化物中, 锰元素与氧元素的质量比为55∶56, 则这种锰的氧化物的化学式为 ()
(3) 10g纯度为80%的NH4NO3样品 (杂质中不含氮元素) 与多少克NH4Cl所含氮元素质量相等?
教学中, 教师通过让学生进行不同类型问题的解答, 为学生对知识内容有效掌握进行了有效巩固, 实现了习题与教学内容的有机融合。
二、注重体现针对性, 凸显习题教学对知识重难点的强化作用
化学教师在习题教学过程中, 要找准知识的重点和难点, 设置体现教学目标的习题, 实现学生对知识重难点的有效掌握。
如在溶液知识的讲解时, 针对学生对溶质质量分析的概念及溶液稀释和配制等知识点掌握比较薄弱的实际, 设计了这样一道练习题:将2克食盐放入烧杯中, 在加入18毫升的水, 用玻璃棒搅拌, 至融解。再向上述烧杯中加入20毫升的水进行搅拌。 (水的密度1g/cm 3) 。这时向学生提出:1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数;2.分析1中各量的变化。两个问题。其中第一问题是对溶质质量分数计算的复习巩固, 第2题是让学生通过对“溶质质量没有变化”有效理解, 认识“溶液稀释和配制问题的计算”这一知识点。这一问题的设计为为学生更好的进行此类问题的解决和对知识重难点的掌握提供有效的帮助。
又如在进行对实验现象与物质颜色的掌握教学时, 教师设计了如下一些问题: (1) 煤块燃烧正旺时上方的颜色为________; (2) 向澄清的石灰水中吹气, 石灰水会的颜色会变为________; (3) 镁条燃烧时在空气中的颜色为________; (4) 氧气中燃烧铁丝时的颜色为________; (5) Cu (OH) 2、CuSO4·5H2O都是________; (6) 在空气中氢气和C2H5OH进行燃烧时的颜色为________; (7) 硫在氧气中燃烧时的颜色为________; (8) CuO、MnO2、Fe3O4、木炭粉都是________; (9) 将可溶性铁盐溶液与烧碱溶液进行混合, 会有物质生成; (10) 磷氧气中燃烧时颜色为________; (11) Cu、Fe2O3、HgO这三个物质的颜色都为。这时向学生提供备选答案:1.绿色变黑色;2.黑色变红色;3.红色变绿色;4.红色变黑色;5.紫色变蓝色;6.白色变黑色;7.白色变蓝色;8.蓝色变白色;9.无色变红色;10.无色变淡蓝色, 引导学生进行解答, 对有效掌握物质颜色预实验现象的关系打下了基础。
三、注重体现梯度性, 促进不同学习层次学生学习能力的整体进步
美国心理学家华莱士指出, 学生、教师的个体差异, 在教学中必将导致学生创造能力、创造性人格的显著差异。因此, 教师要按照新课程教学理念要求, 面向全体学生, 设计梯度性教学习题, 实现不同学习层次学生学习能力的提升。如在溶液知识的讲解中, 针对学生学习实际, 准备了如下习题:
1.物质的溶解度大小跟, 的性质有关;
2.请说明“不溶物就是绝对不溶于水的物。”的正确性;
3.在同一条件下, 食盐溶解在水里却不溶解在酒精里, 说明同一物质在中的能力是不同的。把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做;
4.20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013克, 所以碳酸钙是溶物质;
5.20℃时食盐的溶解度是36克, 所以食盐属于溶物质;
6.A, B两物质的溶解度曲线图, 请看图回答问题:
(1) 40℃时A物质的溶解度是, 这句话的涵义是;
(2) m点是A, B两物质溶解度曲线的交点, 它的涵义是;
(3) 在情况下A物质的溶解度比B物质的溶解度小。
教学中, 教师采用梯度性的习题, 引导学生进行解答, 并鼓励学生“跳一跳, 摘桃子”, 对学生整体学习能力提升具有促进和推动作用。
管窥高中化学习题课 篇8
关键词：高中化学；习题课；现状；设计原则；实施方法
一、现阶段高中化学习题课教学的现状
1.缺乏明确的教学目标
教学目标就是学习的方向和目的，当前的习题课缺乏明确的教学目标，化学知识间的联系比较紧密，教师在教学过程中可能只注重知识迁移能力的培养，而忽视其他目标的实现。
2.选择习题盲目随意
选择题目时需要考虑的因素有很多，比如质与量的关系、难与易的关系、考点与重点的关系等等。而有教师只关注题量，大搞题海战术，浪费学生的时间和精力，增加负担，适得其反。
3.教学过程忽视学生主体性
有的教师上课就是为了完成自己的任务或提高效率，一讲到底，累得气喘吁吁，学生却收获甚微。这种教学方法严重违背了新课改精神。
4.缺乏规范性指导
很多教师关注学法指导，这是没错的，但忽视了答题规范性 的指导。
5.缺乏变式训练和创新思维
高中的教学最重要的目的就是为高考做准备，高考正常情况不会考原题，所以培养学生的创新思维很有必要。
二、高中化学习题课设计原则
1.探究性原则
探究就是通过师生之间、生生之间探讨研究主动解决问题的方法，让学生通过思想碰撞，擦出智慧火花。这种学习的过程比教师直接讲授传递的方法要深刻，而且教师可以抓住生成性资源浅入深出，把抽象的知识形象化。
2.开放性原则
这包括教学过程与教学评价都要坚持开放的原则，教学过程不再是教师唱独角戏，而是教师主导学生主动参与共同学习的过程。教学评价开放是指教师对学生的点评不能只看成绩或回答是否正确作为标准，应该多元参考，包括学生的参与度等综合素质。教学评价的结果应达到教学目的或者说是积极的评价，增强学生学习的信心和决心。
3.阶梯性原则
化学学科本身是一门思维缜密的学科，知识点零碎且多，解题方法灵活多样。学好这门科目需要具备较高的素质。因此，教师在选择习题时要坚持阶梯性原则，难易相成，习题的设置要有技巧，让学生的思维一张一弛，学而不厌。
4.创新性原则
回顾近几年的高考试题，创新题屡见不鲜，这些题目设计巧妙，看似简单，却暗藏玄机。
三、高中化学习题课实施方法
1.精选练习，保质保量
练习不在于多，而在于精。要选择难易适中，力求新颖，能够符合教学目标的习题，避免偏题怪题。
2.注重思路启迪、学法指导
教师要认真研究学生的解题思路，发现症结并及时分析矫正。逐步引导学生学会分析问题，如突破点的寻找，隐含条件的挖掘，前后知识点的联系，有效信息的提取等，通过展示交流使学生明白答题思路。
3.变式探究，培养创造性思维
通过改变习题的已知条件、结论和问题开展探究活动，该环节要充分体现教师的主导作用和主体作用，教师要适时引导，指引学生正确探究方向；学生要独立思考，必要时小组相互讨论协作。
4.科学规范答题
书写规范，化学分子式，化学方程式书写工整，还有一些条件符号不能丢。对实验现象的描述和检验鉴别叙述要全面、科学，符合逻辑。计算题要有“解”有“设”有单位。
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