离子反应经典说课

离子反应经典说课（精选5篇）

离子反应经典说课 篇1

《离子反应》说课稿1

各位专家、老师大家好！我要说课的内容是离子反应及其发生的条件，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：

一、说教材。

本节课是人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的第二节《离子反应》第二课时的内容。第一课时主要对电解质、酸、碱、盐的电离本质做了详细的讲解。本课时是在上一节的基础上进行的，是整个第二节的重点和难点部分。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质，为以后学习化学奠定基础。离子反应是中学化学的重要理论，本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。

【学习目标】：

1、认识离子反应及其本质，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。

2、掌握离子反应（复分解型）发生的条件。

3、初步学会用离子方程式表示离子反应。

【重点】：离子反应（复分解型）发生条件的探究和提出问题、解决问题的方法和能力。

【难点】：离子反应的概念和本质。

二、说教法：

结合教材及学生的实际，准备采取了以下教学方法：实验、讨论、启发、对比、归纳多种方法相结合。以实验为基础，以理论为指导，让学生的眼（观察）、手（实验）、口（讨论）、脑（思考）处于多功能协同动作的状态，来达到牢固掌握知识，启迪思维，培养综合能力的目的。

三、说学法

1、学情分析

由于此节课时面对的16，17岁的高中生，他们的形象思维在这一阶段还是暂主导地位，所以在教学时，要充分考虑到这点，以直观形象实验教学为主、引导、启发学生思考，探索认清事物的本质。

2、学法指导

在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析、对比、归纳、总结的能力。这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，及动手操作能力的培养。

四、说教学程序

1、离子反应和离子方程式概念的教学：本节课为了便于观察、分析、讨论，因为该实验无危险性，且操作比较简单，采取分组进行实验。首先我通过“魔术表演”引入课题，吸引学生的眼球，让学生感受到化学的奇妙。接下来以小组为单位进行分组实验，在做CuSO4、BaCl2的实验时，避免Cu2+对观察实验现象产生干扰，要求同学们按照实验报告单上的内容，将CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，认真观察实验现象，并思考为什么会出现这种现象，给出合理的解释，让同学们通过对混合前后溶液中存在溶质离子的分析，从而引出CUSO4 与BaCl2反应的实质是Ba2+＋SO42-＝BaSO4，引导学生总结出离子反应的概念以及本质，请学生通过实验现象得出参加反应的离子及生成产物，并写化学用语表示出来，告诉学生这个表达式就是离子方程式。通过提问的方式让学生思考，引导学生得出CuSO4与BaCl2反应的实质是SO42-和Ba2+的反应，分组讨论，鼓励学生设计实验探究Cu2+和Cl-没有参加反应，并强调在操作过程中应分别取出上层清液进行实验，不要在原试管中直接滴加，分组进行实验操作，汇报实验结果。2、离子反应发生的条件的教学：从实验探究一可知，条件之一是生成沉淀，让学生继续做分组实验，NaOH溶液和稀HCl的中和反应以及Na2CO3溶液和HCl的实验，得出离子反应（复分解型）发生的条件，生成沉淀，放出气体或生成水。

3、知识延伸：通过课后作业自主学习教材32页学习离子方程式的书写步骤（教师要强调易溶、易电离的物质主要就是强酸、强碱和可溶性的盐）；

6、知识反馈：1）初中学习的实验室制H2、O2、CO2的化学反应是否离子反应，是离子反应的写出离子方程式。2）教材34页第5题、第7题。通过练习使学生对本节知识达到掌握并灵活运用。教师也可及时发现问题，对普遍存在的问题加以纠正并强调，检测达标情况，及时反馈，进行调控。

7、归纳总结：归纳总结本节内容，构筑知识框架，培养学生综合分析能力。

8、布置作业：第9题和第10题（同时将哪些物质要拆，哪些物质不用拆的问题对学生做了归纳）

五、教学反思

本节课的内容主要是概念的教学，通过学生的讨论互动、实验探究，提高了学生对概念的理解和将概念应用到具体问题中的能力，提高了教学效率，培养了学生应用知识、解决问题的能力，达到了本节课的预期目标。本节课最大的特点是在教学中提供给学生一个宽松愉悦的课堂研究气氛，相对开放的探究环境，培养了学生的求知欲，激发了学生的求知热情，开拓了学生的思维空间。

本节课通过四个探究实验，探究离子反应的定义、本质、离子方程式的概念及发生的三个条件，在实验过程中，学生通过观察、思考、相互交流等方式充分激发学生探究知识的欲望，调动学生学习化学的兴趣。关于离子方程式的书写，则采用学生通过离子反应的本质及离子方程式的概念尝试着书写离子方程式，并对有关的问题做了总结。

本课教学在学生原有的知识结构上进行教学设计。但教学过程中存在一些不足之处，虽然课堂上已经把教学计划完成，但课中好像留给学生继续发展的空间不够充分，可互动的项目可有所增加，与实际生活中的应用联系不够紧密，这些问题有待在以后的教学过程中逐步改善。多思考如何引发学生的主动思考，立足学生的主题地位，激发学生的学习兴趣，从而提高课堂的有效性。

《离子反应》说课稿2

教材分析

《离子反应，离子方程式》属于高一课本第三章第五节，这一节我把它分成二课时。第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。第二课时讲离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为第三册电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。

一、本课时的教学目的：

知识方面：1、掌握离子方程式的含义。

2、学会离子方程式书写方法。

能力方面：1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。

2、培养学生创新思维能力。

3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。

思想教育方面：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

之所以这样确定教学目的，一方面是根据教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的能力得到提高。

本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法

二、教法方面

本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。具体解决重、难点的方法如下：

1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。由于上节课已学习了离子反应以及发生条件，根据学生的实际情况及培养目标。我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。

2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。可采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。

3.课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。在练习中让学生亲身体会到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式，再由学生设计实验，分析实验来巩固知识提高能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以实验为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。

三、学法方面

（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。

（2）这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。

（3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。

四、教学程序

1.谈谈实验的导入：由于上节课已经学习了离子反应以及发生条件。这部分知识对于高一学生来讲并不难，若从定义上复习会使学生感到乏味。但对于溶液中反应本质的深入，他们还非常薄弱。故做以下两组实验：

a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应b.盐酸，硝酸溶液和碳酸钠溶液反应

提问：（1）为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体？

（2）是离子反应？

（3）是什么离子参加反应？

结论：Ag＋＋Cl－=AgCl↓CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

教师指出上述两条就是离子方程式。引出离子方程式的定义，指出定义中的关键字“用实际参加反应离子的符号”。并且引导学生得出离子方程式不仅表示某一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。这样导入课使学生对定义有本质理解。把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。

2.谈谈离子方程式书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。书中给离子方程式定义“用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。而书写第二步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。这就出现了一个问题：在离子反应中难溶的物质或难电离的物质实际参加反应的微粒是什么？事实上无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。例：CaCO3和盐酸溶液反应，CaCO3(S)=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑随着反应的进行不断促使碳酸钙的溶解，电离平衡向右移动，使反应趋于完成。但这样书写跟课本要求的方法相矛盾。在教学中如何解决这个矛盾，是这节课教学上的一个升华点，也是书写离子方程式的关键。故在教学中可这样引导（1）碳酸钙在盐酸溶液中发生的反应是离子之间的反应，参加微粒是离子。（2）书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式。来决定写成离子形式还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。碳酸钙在溶液中主要以固体形式存在，故用化学式。这样同学很容易理解和接受。这是不防提出这样一个问题（1）澄清石灰水中加入盐酸离子方程式如何写？（2）石灰乳中加入盐酸离子方程式如何写？根据微溶物主要存在形式，在稀溶液中以离子状态，在浊液状态或固态时就写化学式。这时为了使学生所掌握知识具体化，师生可共同讨论归纳出：难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。第四步“查”也不容忽视，可提问学生应查什么？可用幻灯片：判断正误（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－（2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O这两条方程式学生还没学过，但能用现有知识去判断，高而可攀，使学生既感到自己的不足，又获得学习的乐趣。查：（1）质量守衡（2）电荷守衡（3）电子得失守衡（是氧化还原反应）。这种先激发学生的兴趣。让学生从具体问题上找出答案，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。

3.谈谈练习选用：由于学生刚刚掌握了离子方程式书写方法，为了巩固知识并能训练学生的创造性思维，我安排这样一组问题：（1）Ba（OH）2溶液能否导电？（2）能否用实验来证明？学生一方面进行知识回顾，另一方面进行思维发散。让学生提出几个方案，分析，比较。然而展示实验装置并演示小灯炮发亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物质能使电灯熄灭？这一问题不仅巩固离子反应知识，而且使创造性思维进一步得到训练。师生共同分析提出的几个方案，如用盐酸，硫酸，硫酸钠。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按课本P74练习6实验装置并演示，请学生观察现象并分别写出离子方程式。提出盐酸，硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”来表示？（5）写出下列反应的离子方程式：（A）氨水和硫酸反应（B）浓盐酸和二氧化锰反应（C）碳酸氢钠和盐酸反应。利用这一系列扩散性问题，让学生产生多种独创性的想法，改变习惯性单纯吸收，巩固了知识，提高了创新能力，在学习中获得乐趣。

4.谈谈总结：对于离子方程式定义的总结，可与电离方程式定义，化学方程式定义进行对比，使定义进一步深化。对于离子方程式的书写方法，着重是第二步和第四步一些书写过程中的注意点。说明并不是所有电解质之间都能用离子方程式来表示，不在溶液或熔融状态的反应就不能表示。如浓硫酸和固体氯化钠反应，浓硫酸和铜反应，固体氯化铵和熟石灰反应。体现事物发展规律中既有普遍性又有特殊性的辩证唯物主义思维。

5.谈谈应用：离子反应在自然界中普遍存在，如：分离分析，水的净化，电镀，医药，染料，“三废”处理和生命活动中都有存在。中学阶段主要应用在离子的分离和检验。如：硫酸根离子的检验和氯离子的检验。

五、板书设计（用幻灯片）

离子方程式及其书写方法

一、离子方程式

1．定义：用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

2．意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。

（用幻灯片）

附：巩固练习

1．能正确表示下列反应的离子方程式是：

A．碳酸钙跟醋酸反应CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B．铁跟稀盐酸反应Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2

C．碘化钾溶液跟适量溴水反应I－＋Br2=2Br＋I

D．铁跟硫酸铜溶液反应Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu

2．采用四种不同方法鉴别K2S，K2SO4两瓶无色溶液，并写出相应离子方程式。

3．用法0.2mol·L－l的H2S溶液100ml与0.1mol·L－l的NaOH溶液300ml作用，写出反应的离子方程式。

《离子反应》说课稿3

各位评委老师大家好!我要说课的内容是离子反应及其发生的条件，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：

一、说教材

1.教材的地位与作用：

本节课是人教版化学必修1，第二章，第二节的第二课时的内容。第一课时主要对电解质，酸，碱，盐的电离本质做了详细的讲解。本课时是在上一节的基础上进行的，是整个第二节的重点和难点部分。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质，为以后化学学习奠定基础。并且，要求学生熟练地书写离子方程式，是学生必须要掌握的一项基本技能。

2.教学目标

知识目标：

①掌握离子反应和离子方程式的含义。

②学会正确书写离子方程式，认识离子反应及其发生条件的关键。

能力目标：通过实验，培养学生分析问题，解决问题的能力，并训练学生科学方法，加深他们对所学知识的理解

情感目标：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

3.重点、难点

重点：认识离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。

难点：离子反应发生的条件。

二、说教法

古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：

1.我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。

2.采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。

3.通过实验让学生进行充分的讨论，顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。

三、说学法

1.学情分析

由于此节课时面对的是16，17岁的高中生，他们的形象思维在这一阶段还是暂主导地位，所以在教学时，要充分考虑到这点，以直观形象实验教学为主，引导，启发学生思考，探索认清事物的本质。

2.学法指导

在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。

这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，及动手操作能力的培养。

四、说教学程序

1.离子方程式的概念及书写步骤的教学：本节课，我采用探索式的教学方法，首先让学生进行分组，做Na2SO4与KCl，BaCl2的实验，要求同学们在做这个实验的同时要认真观察实验现象，并思考为什么会出现这种现象，给出合理的解释，让同学们进行充分的讨论，并写出化学方程式。根据同学们的讨论结果，引导学生得出Na2SO4与BaCl2反应的实质是SO42-和Ba2+的反应，从而引出离子方程式的概念和书写步骤。

2.中和反应的实质：通过实验：NaOH，HCl的中和反应，和几组中和反应离子方程式的书写，引导学生得出中和反应的实质，从而加深对离子反应本质的认识。

3.最后有选择性的通过实验CuSO4和NaOH，Na2CO3和HCl的复分解反应，得出复分解反应发生的条件，生成沉淀，放出气体或生成水，这也是离子反应发生的条件。

《离子反应》说课稿4

各位评委老师:

大家好!我是xx县xx中学的化学教师xxx,今天我说课的内容是高中化学人教版（必修１）第二章第二节“离子反应”第二课时。下面我从四个方面进行说课。

一、教材与学情分析：

1、教材的地位和作用：

《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。

《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点内容。

2、学情分析：

学生已经学习了第一章“从实验学化学”，能够初步运用实验的手段来探究学习化学，通过第二章第一节“物质的分类”的学习，了解了化学反应常用的分类方法，在大脑中对“离子反应”有了一个模糊的概念。

但是元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，所以本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲电解质。第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。

二.教学目标与重难点的确定：

1、教学目标：

根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，将教学目标设定如下：

（1）知识与技能：

①离子反应和离子方程式的含义；

②掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法； 过程与方法：

③通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学

④会运用以实验为基础的实验研究方法。

⑤学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

（2）情感态度与价值观：

①能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣。

②能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感。

③能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识。

④能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。

2、教学重点和难点：

（1）重点：离子反应、常见酸、碱、盐的简单离子方程式的书写。

（2）难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径

三、说教法与学法：

教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

1、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。

2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。

4、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。

现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面：

1、用实验来导出问题，解决问题。新课引入用实验，知识的巩固、升华用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验最大作用，真正将素质教育落实到课堂上。

2、着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。

四、说教学程序：

合理安排教学程序，优化教学过程是教学成败的关键，为了使教学过程有条不紊，便于学生学习，我把教学过程分为以下四个环节：

（一）用故事导入新课。

三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？

原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。

为了激发学生的学习兴趣，增强求知欲望，所以精心设计同学们熟知的故事导入新课。指导学生阅读教材Ｐ31,由学生归纳出“离子反应”概念。

1、实验：硫酸铜与氯化钡溶液的反应。（让学生动手实验、观察现象、讨论、总结，从而得出离子反应的概念。）

2、课件展示：播放动画让学生理解离子反应。

3、目的：这样导入新课能抓住学生的好奇心，求知欲，使学生对定义有本质理解，并把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。

（二）学习新课。

1、指导学生进行阅读并讨论，得出“离子反应”的定义。有离子参加的反应叫离子反应。

（1）教师设问：“电解质在溶液中的反应都是离子反应，那么是不是所有的电解质溶液混合都能发生反应呢？”（学生分组实验，记录现象，书写化学方程式，讨论反应原理）

（2）教师设问：通过分析，反应过程中离子的数量有没有发生变化？是部分离子还是所有离子的数目发生了变化？（学生回答，教师总结）得出“离子方程式”的定义。

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。

（3）目的：通过动手实验，不仅增强了学生实验能力，而且还培养了学生观察能力、分析问题的能力，增强好奇，激发学习热情。让学生明白实验在化学科目中的重要地位。

2、突破离子方程式书写方法：写、拆、删、查

初学者按课本上四个步骤书写，第二步“拆”是教学中的难点。如何突破这个难点呢?以硝酸银与氯化铜反应为例子，详细引导学生掌握书写步骤。

教师引导学生一起分析教材“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。（组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结）

结论：强酸、强碱、易溶于水的盐写成离子。

难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。（不完整的由教师补充，然后让学生练习）

在此，使学生所掌握知识具体化。通过“引导→设问→讨论→总结→练习”五步曲，攻克了重点，突破了难点。

第三步“删”是书写过程中最易掌握的内容，只需认真对待就可以了。

教师设问：第四步“查”也不容忽视，应检查什么？（组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结）

结论：检查（1）质量守衡。（2）电荷守衡。（3）电子得失守衡（若是氧化还原反应）。

目的：激发学生的兴趣，让学生学会从具体问题上找出答案的方法，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。让学生体会到成就感。

教师总结：书写四步中，“写”是基础，“拆” 是关键，“删”是途径，“查”是保证。离子方程式的书写是本节课的重点也是考试当中的热点问题。对该知识点学习过程教师要多安排一些时间，通过教师提问、学生上台书写等多种形式以达到突破重点的学习目的。

教师精心设置训练题目，学生练习并讨论，启发学生，得出离子方程式的意义即“离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应”。

3、讨论离子反应发生的条件：

[课件展示]根据提供的试剂，学生自行设计实验，书写符合要求的离子方程式并分析其反应特点。

[学生活动]学生归纳离子反应发生的条件。

本节课教学过程中，变教师演示实验为学生分组实验，变教材验证实验为探索实验。可以更加方便于所有学生观察，使众多学生都能积极地参与，充分发挥学生的主体作用。运用多媒体教学手段，可以增大教学知识的容量，加深对重难点知识的理解，更加深刻地领悟难点知识。

（三）小结：

离子反应小结。采取学生先小结，老师后总结的方式，这样可以训练学生的概括能力，提高学生的思维品质。

（四）课堂练习：

教师根据大纲的要求，结合本节课内容特点设计练习内容，该练习对本节所学内容起到巩固作用，进一步加深学生对本节重点知识的掌握。

我说课的内容到此结束，谢谢大家！

《离子反应》说课稿5

一、教材分析：

教材的地位和作用：本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。

本节的知识顺序是：强弱电解质的概念 强电解质的电离方程式 离子反应 离子方程式。

本节重点：电解质（强电解质和弱电解质）、离子反应定义的引出。教学目标：

根据教学大纲和课程标准的要求、教材的编写意图、结合学生的实际情况，同时依据美国布垆坶教学目标的分类理论，确定本节的教学目标。

1、知识与技能：了解电解质（强弱电解质）的含义；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，了解常见离子的检验方法。

2、过程与方法目标：通过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能力；认识离子反应及其发生的条件。

3、情感态度价值观目标：激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育。

二、学生情况分析：

学生情况：学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。因此本节课的难点是：实验现象的分析、本质的理解，离子方程式的书写方法。

难点的突破方法：充分运用实验和多媒体教学手段，尽可能增加实验可见度，加强感性认识；利用计算机软件的动画模拟实验，引导学生进行全面观察，理解微观本质。

三、教学方法和学习方法：

教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养能力为目的来选择。本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的条件。限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。

教学序： 创设情境 提出问题 引导探究 实验研究

引导分析 引导归纳 巩固练习

学习序：明确问题 实验研究 分析现象 形成概念 理解应用

四、教学程序：

1、提出问题，引导探究

根据初中所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？可通过什么方法检验这些物质是否电离？

演示溶液导电性实验，观察分析，同时展示多媒体教学软件，从微观领域明确溶液导电的本质———溶液中存在自由移动的离子，既而引出电解质和非电解质的概念。设问：相同条件下，不同电解质溶液的导电性相同吗？

演示：同浓度的NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液、CH3COOH溶液、NH3·H2O溶液的导电性实验，观察分析，借助多媒体进一步阐明原因，从而导出强弱电解质的概念。演示：NaCl溶液与CuSO4溶液混合，AgNO3溶液与NaCl溶液混合的实验现象，观察分析，利用电脑动画从微观本质得出离子反应，为下一节离子方程式的书写作好铺垫。

2、归纳总结，形成概念

让学生归纳本节所研究的内容，同时利用软件作以小结。

当时我们把可以导电的溶液放在一个容器里，用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接，灯泡能够发光，说明溶液可以导电。事实上，把氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体加热至熔化，它们也可以导电。它们能够导电的原因是物质内有自由移动的、带电荷的微粒，也就是阴阳离子。我们把这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

电解质能够导电，指的是当通入电流时能够导电；但电解质的电离不需要电流的作用，我们不是要通入电流它才能电离。它电离了也不是有了电流，只是有了能导电的阴阳离子。

既然我们把能够在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，换而言之，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物我们就叫做非电解质。例如，酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精等不能导电的化合物是非电解质。电解质与非电解质有个相同之处，就是它们都是化合物。

3、巩固练习，理解内化

下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体。

分析：

（1）电解质导电的条件：溶于水或熔化；

（2）电解质属于化合物。单质（如铜）、混合物（如硝酸钾溶液）不是电解质；也不是非电解质

（3）电解质导电必须是用化合物本身电离出的离子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。（二氧化碳溶于水导电实际上是碳酸的导电，而不是二氧化碳的导电，故二氧化碳是非电解质，而碳酸是电解质）

（4）酸、碱、盐和水是电解质。

答案：氯化钠固体、氢氧化钠固体

4、探究：为什么酸，碱，盐在水溶液中可以导电呢？

我们看书上的图来解答这一个问题。我们以氯化钠溶液为例子。氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl—，通过静电按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+ 和Cl—）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与 Cl—之间的静电作用力，使Na+ 和Cl—逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。

我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。

这个过程我们可以用下列方程式表示：

板书：

表示电解质电离的方程式叫做电解方程式。板书：电解方程式

在黑板左边示范写HCl，H2SO4，HNO3的电离方程式。

注意强调：质量守恒定律和电荷守恒定律。

HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以电离出H+，我们可以对酸的本质又有一个新的认识，电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

设问：NaHSO4 电离方程式怎么写？它是酸么？（酸式盐）

请两位同学上黑板写出NaOH，KOH，Ba（OH）2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl的电离方程式。（分开碱与盐两边写，请同学们把阳离子写在一边，阴离子写在一边）

检查同学答案正确与否，总结：

碱：圈出OH—，电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物叫做碱。盐：电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。小结：

电解质与非电解质都是化合物，电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。电解质能导电，非电解质不能导电，它们的显著不同之处是在水溶液里或熔化状态下能否导电。酸，碱，盐，部分金属氧化物都是电解质。能导电的物质并不全部是电解质，单质（铜，铝，石墨），混合物不属于电解质，也不属于非电解质。

酸，碱，盐在水溶液中电离方程式的书写（黑板）酸，碱，盐的本质含义（电离）

5、提出问题：电解质溶于水后都电离成为离子，那么，它们在溶液里的反应应该是离子之间的反应，那么离子反应是如何进行的呢？ 下面我们来看看实验2—1。（同学描述现象）

1。第一支试管没有发生明显变化，为什么？说明了什么？（引出）（因为不符合复分解反应的条件，所以不反应，说明了Na+、Cl－、SO42－、Cu2＋离子之间不相互反应。）

2。第二支试管有白色沉淀说明了什么？（白色是BaSO4，说明了Ba2+与SO42－离子发生了反应。）

3。两根试管的溶液都是蓝色，说明了什么？（说明了Cu2+不参与反应）

4。如何证明中Cl－离子没有参与反应。（第二个试管，取上层清液加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液）（增加实验）

5。如何再设计一个实验证明是Ba2+与SO42－发生了反应？（实验2—2第一个实验）

总结：CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是Ba2+与SO42－离子之间的反应，而Cu2+和Cl－没有发生化学变化。也说是这个反应的实质是：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

同样地，Na2SO4溶液与Ba（OH）2溶液的反应的实质也是：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

设问：为什么这两个不同反应物的反应可能产生同样的结果呢？

讲述：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如硫酸钠、硫酸铜在溶液中均电离出SO42－，跟Ba（OH）2、BaCl2电离出的Ba2+结合，所以均产生白色沉淀硫酸钡。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。离子方程式不仅表示一定物质内的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

补充板书：离子方程式

演示实验2—2第2，3个实验，黑板上写出化学方程式及离子方程式。

小结：从上面的三个反应的实质可以看出，它们都是溶液中的某些离子之间发生了反应，使这些离子的浓度减小。电解质溶液之间的反应都是有离子参加的化学反应，只要有离子参加的反应都称为离子反应。我们初中的时候学过的复分解反应都可以写成离子方程式，复分解反应发生的条件是生成沉淀，放出气体或者生成水，我们方程一是生成沉淀，方程二是放出气体，方程三是生成水。这些也就是离子反应能够发生的条件。下一节课里我们将详细学习如何书写离子方程式，请同学们回去认真复习这一节课的内容。

作业：1、29页第一题做在书上

2、习题书1—4题

《离子反应》说课稿6

各位评委老师：

大家好!我是高中化学组的01号考生，今天我说课的题目是《离子反应》，下面开始我的说课。

一.说教材

1.教材的地位与作用：

本节课是人教版化学必修1，第二章，第二节的第一课时的内容。本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。

2.教学目标：

(1)知识目标：

A.了解电解质的概念;B.引导学生能够从电离的角度概括出酸，碱，盐的本质;C.使学生了解到电解质在溶液中所起反应的实质。

(2)能力目标：

通过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能力，概括能力

(3)情感目标：

激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育，引导学生透过现象认识事物的本质。

3.教材的重、难点：

(1)重点：理解电解质，电离的定义，会用电离方程式表示物质的电离过程，从电离角度概括出酸，碱，盐的本质。

(2)难点：用电离方程式表示物质的电离过程，对酸，碱，盐本质的理解。

二.说教法

古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”根据新课改要求，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：

本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的条件。限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。

三.说学法

1.学情分析

学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。

2.学法指导

充分运用实验和多媒体教学手段，尽可能增加实验可见度，加强感性认识;利用计算机软件的动画模拟实验，引导学生进行全面观察，理解微观本质。

四.说教学

1.提出问题，引导探究

演示溶液导电性实验，观察分析，同时展示多媒体教学软件，从微观领域明确溶液导电的本质——溶液中存在自由移动的离子。

在此基础上，介绍氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体分别加热至溶化后能导电，这样很顺利的引出电解质的概念。

然后通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

2、通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。

3、巩固练习，理解内化

能够很快地辨别出那些物质是电解质，能够正确地书写电离方程式，能够运用定义辨别出酸，碱，盐。

4、布置作业，应用迁移

结合本节知识，课后讨论离子方程式的书写方法。

以上是我的说课内容，谢谢各位考官。

《离子反应》说课稿7

各位评委老师：

大家好！我是凤阳县第二中学的化学教师沈健，今天我说课的内容是高中化学人教版（必修１）第二章第二节“离子反应”第二课时。下面我从四个方面进行说课。

一、教材与学情分析

1、教材的地位和作用

《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点内容。

2、学情分析

学生已经学习了第一章“从实验学化学”，能够初步运用实验的手段来探究学习化学，通过第二章第一节“物质的分类”的学习，了解了化学反应常用的分类方法，在大脑中对“离子反应”有了一个模糊的概念。但是元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，所以本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲电解质。第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。

二。教学目标与重难点的确定

1。教学目标

根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，将教学目标设定如下：

知识与技能：

（1）、离子反应和离子方程式的含义；

（2）、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法； 过程与方法：

（1）、通过稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应实质的探究，使学生学

会运用以实验为基础的实验研究方法。

（2）、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

情感态度与价值观：

能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。

2。教学重点和难点：

重点：离子反应、常见酸、碱、盐的简单离子方程式的书写 难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径

三、说教法与学法

教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

１、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。

２、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

３、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。

４、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。

现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面：

1．用实验来导出问题，解决问题。新课引入用实验，知识的巩固、升华用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验最大作用，真正将素质教育落实到课堂上。

2．着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。

四、说教学程序

合理安排教学程序，优化教学过程是教学成败的关键，为了使教学过程有条不紊，便于学生学习，我把教学过程分为以下四个环节：

（一）、用故事导入新课

三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪 3

安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？

原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。

为了激发学生的学习兴趣，增强求知欲望，所以精心设计同学们熟知的故事导入新课。

指导学生阅读教材Ｐ31，由学生归纳出“离子反应”概念。

[实验]：硫酸铜与氯化钡溶液的反应。

（让学生动手实验、观察现象、讨论、总结，从而得出离子反应的概念。）

[课件展示]：播放动画让学生理解离子反应。

目的：这样导入新课能抓住学生的好奇心，求知欲，使学生对定义有

本质理解，并把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。

（二）学习新课

1、指导学生进行阅读并讨论，得出“离子反应”的定义。有离子参加的反应叫离子反应。

[教师设问]：“电解质在溶液中的反应都是离子反应，那么是不是所有的电解质溶液混合都能发生反应呢？”

（学生分组实验，记录现象，书写化学方程式，讨论反应原理）

[教师设问]：通过分析，反应过程中离子的数量有没有发生变化？是部分离子还是所有离子的数目发生了变化？

（学生回答，教师总结）得出“离子方程式”的定义。

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。4

目的：通过动手实验，不仅增强了学生实验能力，而且还培养了学生观察能力、分析问题的能力，增强好奇，激发学习热情。让学生明白实验在化学科目中的重要地位。

2、突破离子方程式书写方法：写 拆 删 查

初学者按课本上四个步骤书写，第二步“拆”是教学中的难点。如何突破这个难点呢？以硝酸银与氯化铜反应为例子，详细引导学生掌握书写步骤。

教师引导学生一起分析教材“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。（组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结）

结论：强酸、强碱、易溶于水的盐写成离子。

难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。

（不完整的由教师补充，然后让学生练习）

在此，使学生所掌握知识具体化。通过“引导→设问→讨论→总结→练习”五步曲，攻克了重点，突破了难点。

第三步“删”是书写过程中最易掌握的内容，只需认真对待就可以了。

[教师设问]：第四步“查”也不容忽视，应检查什么？

（组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结）

结论：检查（1）质量守衡（2）电荷守衡（3）电子得失守衡（若是氧化还原反应）

目的：激发学生的兴趣，让学生学会从具体问题上找出答案的方法，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。让学生体会到成就感。

[教师总结] 书写四步中，“写”是基础，“拆” 是关键，“删”是途径，“查”是保证。离子方程式的书写是本节课的重点也是考试当 5

中的热点问题。对该知识点学习过程教师要多安排一些时间，通过教师提问、学生上台书写等多种形式以达到突破重点的学习目的。

教师精心设置训练题目，学生练习并讨论，启发学生，得出离子方程式的意义即“离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应”。

3、讨论离子反应发生的条件

[课件展示]根据提供的试剂，学生自行设计实验，书写符合要求的离子方程式并分析其反应特点。

[学生活动]学生归纳离子反应发生的条件。

本节课教学过程中，变教师演示实验为学生分组实验，变教材验证实验为探索实验。可以更加方便于所有学生观察，使众多学生都能积极地参与，充分发挥学生的主体作用。运用多媒体教学手段，可以增大教学知识的容量，加深对重难点知识的理解，更加深刻地领悟难点知识。

（三）小结

[课件展示]离子反应小结

采取学生先小结，老师后总结的方式，这样可以训练学生的概括能力，提高学生的思维品质。

（四）课堂练习

教师根据大纲的要求，结合本节课内容特点设计练习内容，该练习对本节所学内容起到巩固作用，进一步加深学生对本节重点知识的掌握。

我说课的内容到此结束，谢谢大家！

《离子反应》说课稿8

一、说教材

１、教材的地位和作用

《离子反应》人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的第二节内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。

《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的`电离；第二课时讲离子反应及其发生条件。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。

２、本课时的教学目的：

根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：

知识与技能目标：1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。3、掌握化学离子反应的实质，理解离子反应和离子方程式的意义。

过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。

情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。

3、本节课的教学重点和难点：

教学重点：1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。

教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验。

二、说教法

教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

１、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。

２、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

３、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。

三、说学法

现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师——生、生——生”的互动的教学方法，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。

四、说教学程序

１、适当复习，引入正题

由于电解质等概念对离子方程式的书写非常重要，可做适当复习。并通过复习电解质溶于水后能电离成离子，介绍电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，引入题。

２、精心设疑，实验探究

【思考1】是否有离子就能够发生反应呢？

【学生实验探究1】

①向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5ml稀NaCl溶液。

②向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5mlBaCl2溶液。

观察分别有什么现象？

①无现象 ②白色沉淀，且溶液仍为蓝色

【学生思考与交流】：白色沉淀是什么？是通过什么离子结合而成的？混合后的溶液中，哪些离子个数减少？哪些离子个数没有变化？

【结论】不是有离子就能发生反应，在反应的过程中有些离子并没有参加反应，实验②的实际：Ba２＋＋SO42—===BaSO4 ↓，由此引入了离子方程式

【思考2】离子反应发生的条件是什么呢？

【学生实验探究2】

现象 生成物特征

①5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀

②5mlNaOH+酚酞+适量HCl 先变红后退色 水

③5mlNa2CO3+5mlHCl 有气泡冒出 气体

【讨论后的结论】离子反应发生的条件：生成沉淀或水或气体

３、逐步讲解，有详有略

【详】离子方程式的书写步骤：

①写：写出化学方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓

②拆：把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。

Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓

③删：删去方程式两边形式相同的离子。

Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓

④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

Ba２＋＋SO42—===BaSO4 ↓

【略】①离子反应发生的条件（上面已讲）

离子方程式的意义

分组练习：完成下列反应的离子方程式

HCl＋NaOH：H＋＋OH－===H2O

H2SO4＋KOH：H＋＋OH－===H2O

讨论后的结论：离子方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，并揭示这类化学反应的实质

４、精讲例题，规范要求

例１：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

例２： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

在讲解例题的过程中，除了复习书写离子方程式的一般步骤之外，还要向学生讲清书写离子方程式的一般规则和要求，教学生学会如何正确规范的使用化学语言。所选例题不要太多，以两个为宜，难度不宜太大，但在教材上的例题与所选的两个例题之间要有适当的梯度。

5、学生演排，集体订正

写出下列反应的离子方程式

（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

集体订正的作用：激发学生的学习积极性和主动性，让学生动手，动脑，积极主动地参加到教学过程中来。同时应用反例法，能加深学生对书写离子方程式时常见错误的印象，让学生学会如何发现错误，改正错误，减少错误的产生。

6、学生作业，巩固技能

（１）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

（２）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

（３）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（４）Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

由于学生是初次学习离子方程式的书写，所布置的作业难度不宜过大，最好所讲例题类型相似，且所选物质以学生较熟悉的物质为宜。但难度也不宜太小，以让学生“跳一下，够得着”为宜。

五、说课堂教学反思

高一的学生处于个性张扬但缺少理性的时期，对于这个时期的学生要加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。

新课标的理念重在培养学生自主学习的能力和兴趣．学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，离子符号的书写把握的还不是很好，因此本节知识对学生来说有一定的难度．所以在课本已有知识的基础上不能增加太多知识，更不能增加太难的知识，尤其对于基础知识不牢固的我校学生来说。所以，学生只要都掌握了沉淀、气体、水、氧化物、单质不拆，这节课就成功了。

《离子反应》说课稿9

各位评委，老师你们好！我说课的题目是《离子反应》。下面我将从教材分析，教法分析，学法指导，教学程序和板书设计几个方面对本节课进行说明。

一、说教材

1、教材的地位和作用

《离子反应》人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的第二节内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；第二课时讲离子反应及其发生条件。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。

2、本课时的教学目的：

根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：

知识与技能目标：1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。3、掌握化学离子反应的实质，理解离子反应和离子方程式的意义。

过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。

情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。

3、本节课的教学重点和难点：

教学重点：1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。

教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验。

二、说教法

教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

1、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。

2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。

三、说学法

现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师——生、生——生”的互动的教学方法，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。

四、说教学程序

1、适当复习，引入正题

由于电解质等概念对离子方程式的书写非常重要，可做适当复习。并通过复习电解质溶于水后能电离成离子，介绍电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，引入题。

2、精心设疑，实验探究

【思考1】是否有离子就能够发生反应呢？

【学生实验探究1】

①向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5ml稀NaCl溶液。

②向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5mlBaCl2溶液。

观察分别有什么现象？

①无现象 ②白色沉淀，且溶液仍为蓝色

【学生思考与交流】：白色沉淀是什么？是通过什么离子结合而成的？混合后的溶液中，哪些离子个数减少？哪些离子个数没有变化？

【结论】不是有离子就能发生反应，在反应的过程中有些离子并没有参加反应，实验②的实际：Ba2++SO42-===BaSO4 ↓，由此引入了离子方程式【思考2】离子反应发生的条件是什么呢？

【学生实验探究2】

现象 生成物特征

①5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀②5mlNaOH+酚酞+适量HCl 先变红后退色 水③5mlNa2CO3+5mlHCl 有气泡冒出 气体【讨论后的结论】离子反应发生的条件：生成沉淀或水或气体3、逐步讲解，有详有略【详】离子方程式的书写步骤：

①写：写出化学方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓②拆：把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓③删：删去方程式两边形式相同的离子。

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

Ba2++SO42-===BaSO4 ↓

【略】①离子反应发生的条件（上面已讲）

离子方程式的意义

分组练习：完成下列反应的离子方程式

HCl+NaOH:H++OH-===H2O

H2SO4+KOH:H++OH-===H2O

讨论后的结论：离子方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，并揭示这类化学反应的实质4、精讲例题，规范要求例1:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

例2: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

在讲解例题的过程中，除了复习书写离子方程式的一般步骤之外，还要向学生讲清书写离子方程式的一般规则和要求，教学生学会如何正确规范的使用化学语言。所选例题不要太多，以两个为宜，难度不宜太大，但在教材上的例题与所选的两个例题之间要有适当的梯度。

5、学生演排，集体订正

写出下列反应的离子方程式

（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

集体订正的作用：激发学生的学习积极性和主动性，让学生动手，动脑，积极主动地参加到教学过程中来。同时应用反例法，能加深学生对书写离子方程式时常见错误的印象，让学生学会如何发现错误，改正错误，减少错误的产生。

6、学生作业，巩固技能

（1）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（4）Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

由于学生是初次学习离子方程式的书写，所布置的作业难度不宜过大，最好所讲例题类型相似，且所选物质以学生较熟悉的物质为宜。但难度也不宜太小，以让学生“跳一下，够得着”为宜。

五、说课堂教学反思

高一的学生处于个性张扬但缺少理性的时期，对于这个时期的学生要加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。

新课标的理念重在培养学生自主学习的能力和兴趣。学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，离子符号的书写把握的还不是很好，因此本节知识对学生来说有一定的难度。所以在课本已有知识的基础上不能增加太多知识，更不能增加太难的知识，尤其对于基础知识不牢固的我校学生来说。所以，学生只要都掌握了沉淀、气体、水、氧化物、单质不拆，这节课就成功了。

附 板书设计

离子方程式及其书写方法

一、离子方程式

1.定义：用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

2.意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。

二、离子方程式的书写方法：

四步：写 拆 删 查

三、对比概念：化学方程式与离子方程式：

《离子反应》说课稿10

离子反应

各位评委大家好：今天我说课的题目是苏教版化学必修一1专题二第二单元

第三节《离子反应》。

一、教材分析

本节课以电解质溶液的导电性实验为切入点，引入了强弱电解质的概念。并以电解质在水溶液中的电离为过渡，提出离子反应的概念，据此介绍离子方程式的书写步骤，揭示离子反应的本质。

从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。

二、学习者分析

基于以上分析，我将本节课的重点定为掌握电解质的含义及离子方程式的含义。在初中科学中，学生已经做过溶液导电性实验，对电解质以及非电解质有了初步了解，为本课时的学习打下基础。同时，在上一专题学生已经接触了电离的初步概念，然而对于离子反应相对比较陌生，难以把握其实质。在电离方程式的书写过程中，对于“拆”这个重要步骤的学习还具有一定困难。因此，我将本节课的教学难点定为，掌握离子反应及其发生条件，学会离子方程式的书写。

三、教学目标

根据《普通高中化学课程标准教学要求》，结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况，本人确定了以下的三维教学目标

【知识与技能】

1、掌握电解质的含义，理解强弱电解质

2、掌握离子方程式的含义。

2、学会离子方程式书写方法。

【过程与方法】

1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。

2、培养学生创新思维能力。

3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法

【情感态度与价值观】

通过对离子反应的分析，树立透过现象看本质，找出事物内在规律的意识 依据《高中化学课程标准》对探究和合作学习的要求，本节课我主要采用观察实验，交流讨论，归纳分析等方法，并结合讲授法，自主学习法，多媒体辅助教学法，以此来实现我的教学目标。

我的教学设计如下

四、教学设计

1.创设情境，导入新课

首先，我将引入化学家阿累尼乌斯突破法拉第的传统观念提出电解质自动电离的新观念，引入本节课对于电解质的介绍。

2． 探索新知，归纳总结

接着我通过演示0.1mol﹒L-1盐酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、酒精溶液的导电性实验，引导学生分析小灯泡亮度不同的原因，引入强弱电解质以及非电解质的概念。然后播放溶液导电性实验的动画，加深学生对电解质溶液导电的理解。再指导学生探究实验在澄清石灰水，氯化钙分别加入碳酸钠，两者均产生白色沉淀。在此基础上我将进一步提出问题在这两个反应中其余两种离子是否参与

了反应呢？学生据此进行大胆假设，并通过钠离子，氯离子，氢氧根离子的检验对假设进行验证，由实验现象得出结论：两个反应实质上都是CO32-与Ca2+结合生

成碳酸钙的反应，进而得出离子反应的定义。

在解决了第一个问题之后，我将继续发问：“离子反应的发生需要什么样的条件呢？”

进而引导学生进行实验探究。探究一，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应。探究二，大理石与盐酸的反应。探究三，滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液与盐酸的反应。引导学生根据实验现象，归纳出复分解反应发生的条件是生成难溶物质，易挥发物质及难电离物质，至此，达到其中一个教学难点的突破。

3． 明确规则，掌握书写

在总结了复分解反应的条件的基础上，我将按课本上“写，拆，删，查”四个步骤书写逐一展开讲述离子方程式的书写，着重强调“拆”字。并说明即使是难溶的物质或难电离电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。并在今后的书写中引起重视。以此实现又一教学难点的突破。

4． 学以致用，复习巩固

我将引导学生将书写的离子方程式与化学反应方程式作比较，体会离子方程式的意义，并培养学生透过现象看本质的意识。最后，我将对课堂进行小结，并布置形成性练习。

板书设计：

离子反应

一． 强、弱电解质

二． 离子反应

1．概念

2．反应条件

3．离子方程式的书写步骤

4．离子方程式的意义

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离子反应经典说课 篇2

(一) 课程标准

“离子反应”是落实《普通高中化学课程标准》要求———“知道酸碱盐在溶液中能够发生电离、电解质溶液导电, 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件”的重要内容, 编排在《必修四》第二章第二节。它紧随在“从实验学化学”“物质的分类”之后, 是人们认识物质性质的一个重要途径, 也是为今后学习电解质溶液知识奠定基础, 还能检验学生对“从实验学化学”中的方法和程序的掌握情况。

(二) 教材分析

1. 知识内容:其一是酸碱盐在水溶液中的电离, 其二是离子反应及其发生条件。

(1) 从教材体系看, 它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化, 起承上启下的作用。

(2) 从内容安排看, 知识内容前后有交叉和重叠, 学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。

(3) 从研究方法看, 它是从本质分析化学反应的必备技能。

2. 重、难点:

重点:电解质定义的理解。

难点:观察实验现象, 分析、概括能力及思维训练。

3. 教学目标设计:

(1) 知识与技能:

了解电解质 (非电解质) 的含义;知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

(2) 过程与方法:

通过实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能力;

通过自主、探究学习, 建立从电离角度对酸、碱、盐本质的认识;

在引导学生观察和模仿中, 帮助他们获得研究物质在水溶液中的行为的基本程序。

(3) 情感态度与价值观:

用从实验学化学的方法和程序, 规范学生“设计并实施探究性实验”的全过程, 从中进行一丝不苟、严谨科学态度的教育。

二、学情分析

1.知识现状:知识储备量较少, 元素化合物知识不丰富。

2.能力水平:好奇心强、缺少理性思考、逻辑思维处于日趋发展的时期。

3.本校学情:基础知识不牢固、自主学习意识欠缺, 习惯“填鸭式”教育。

三、教法与学法

1.教学方法:学案导学 (学案后附) ;启发式教学、实行问题探究和实验探究引导学生;利用多媒体虚拟动画演示, 使内容形象化有助于学生的理解。

2.学习方法:自主式学习:充分发挥学案导学的作用, 培养学生自主学习意识;体验式学习:在实验探究的过程中收获知识, 体验求知的乐趣。

四、教学过程设计

本节教材依据课标要求不涉及强弱电解质和非电解质的概念。将以“电解质概念”为主线, 让学生在熟练掌握电解质概念的基础上, 知道非电解质概念、了解强、弱电解质的名词即可, 并适时加以鼓励, 激发学生学习和探究的热情。

(一) 情景线索

[视频情景]“溶液导电性实验” (未标注溶液组成, 引导学生观察导电现象)

[问题情景]引导学生回忆初中所学过的知识

1. 这些溶液为什么能够导电?

[学生回答]溶液中有自由移动的离子。

2. 哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢?

[动画情景]观看氯化钠在水中溶解和电离过程的动画

1.从微观领域明确溶液导电的本质。

2.帮助学生正确理解和表述“电离过程”。

[练习情景]常见酸碱盐电离方程式的书写, 为从电离的角度总结酸碱盐的本质做好铺垫。

[探究情景]探究实验乙醇和氯化钠导电性、同浓度的盐酸和醋酸导电性实验。

(二) 活动线索

在整个情景设计的过程中, 以学生为活动线索, 引导学生“归纳总结、形成概念”。鼓励学生归纳本节所研究的内容。在此基础上, 介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化, 也可以导电, 它们导电的原因是物质内有自由移动的、带电荷的微粒, 这样就很顺利地引出电解质的概念:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

分组讨论:通过对比概括“从电离的角度, 分析酸碱盐的本质”。

(三) 知识线索

知识顺序:强电解质的概念→电离过程→电解质溶液导电性→电离方程式的书写→酸的定义→碱、盐的本质

在学生对课标要求的内容深入了解和熟练掌握的基础上, 适度延伸, 对比电解质的概念, 引出非电解质概念、强弱电解质的名词。

通过实验探究相同浓度的一元酸灯泡亮度不同, 说明在相同条件下, 不同的电解质溶液导电效果不同, 说明电解质也有强弱之分。

引导学生根据酸的定义, 从电离的角度总结概括碱和盐的本质:

电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物叫酸。

电离时生成的阴离子都是氢氧根的化合物叫碱。

电离时生成金属阳离子 (铵根) 和酸根阴离子的化合物叫盐。

(四) 巩固练习, 理解内化

完成学案中的练习, 引导学生归纳总结电解质概念:

1. 电解质导电的条件:溶于水或熔化。

2. 电解质属于化合物。单质 (如铜) 、混合物 (如硝酸钾溶液) 不是电解质, 也不是非电解质。

3. 电解质导电必须是用化合物本身电离出的离子导电, 不能是发生反应的生成物的物质导电。 (二氧化碳溶于水导电实际上是碳酸的导电, 而不是二氧化碳的导电, 故二氧化碳是非电解质, 而碳酸是电解质) 。

4. 酸、碱、盐和水是电解质。

五、课堂教学反思

1.准确了解学情, 正确把握必修教材难易度。

2.“从实验学化学”的方法, 还需要教师长期不懈的坚持和不断的创新, 为学生提供探究的机会。

离子反应说课稿 篇3

一、说教材

《离子反应》这节课是人民教育出版社高中化学必修1第二单元课题二第二课时的内容。本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。

过渡：这是对教材的认识，下面说一下本班学生的情况。

二、说学情

学生情况：学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中;学生能够归纳收集自己积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力;在知识学习上学生仍需借助感性材料等诸多特点。

过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：

三、说教学目标

【知识与技能】认识离子反应的含义及其产生的条件，学会离子方程式的书写方法。并能运用所学知识解释生活和生产中的有关离子共存问题，解决有关问题。

【过程与方法】

通过对常见离子反应探究的过程，学会运用观察、实验的科学方法获取信息，并用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，提高科学探究能力。

【情感态度与价值观】

通过实验探究，激发探索的兴趣，培养实事求是的科学态度;引导透过现象看本质，认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

过渡：下面我再说一下本节课的教学重难点。

四、说教学重难点

【重点】离子反应及其发生条件。

【难点】离子反应方程式的书写方法。

过渡：学无定法，贵在得法，好的教学方法可以使学习事半功倍，下面谈一下我的教学方法。

五、说教学方法

本节课采用了实验探究及自主建构法：化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来深刻的认识，对本节课，我准备采用教师演示，学生参与的方法，体现学习中学生的主体地位，极大激发学生求知的热情，引导学生观察，讨论，分析，充分发挥实验对学生认知、情感、态度、方法的激励和引导作用，也训练了学生透过现象看本质的思维，配合清晰的板书强化重点知识。

过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计。这节课我准备分为四个环节进行，导入新课，新课教学，巩固提高，小结作业。层次分明，重难点突出。下面我详细介绍我的教学过程。

六、说教学过程

第一环节：导入新课

在这一个环节首先让学生对上节课所学电离知识进行回忆，并完成习题中关于电解质、非电解质的分类，由此开始引导学生建立电解质在溶液中电离为离子的概念。然后进入我的教学第二个环节。

这样设计，一方面可以检查学生上节课知识掌握情况，另一方面可以温故知新，建立知识间的联系。

第二环节：新课教学

新课教学主要分三部分，离子反应的认识，离子反应方程式及其书写，离子反应发生的条件。这三部分知识的学习，我们先看第一部分离子反应的认识。

1.离子反应

(1)探究电解质溶液中反应的实质：

引导学生思考，既然电解质在溶液中以离子的形式存在，那么溶液中电解质之间发生了化学反应，从微观层面来看，具体发生了什么反应?学生通过思考，大胆猜想就是离子发生了反应，老师及时给予肯定。

(2)体会离子反应的含义：

在老师的带领下，一起归纳出离子反应概念：由于电解质溶于水后电离成离子，所以，电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，我们把这样的反应叫做离子反应。

这一部分的设计主要是和导入部分的习题形成很好的衔接，环环相扣，让学生自主发现电解质在溶液中反应的本质。

其次，根据上面所学知识，老师带领学生在黑板上演示参加反应电解质的电离方程式，再按照化学反应方程式进行合并，将左右端同时存在的等数离子删掉，形成最后的离子方程式。带学生回顾书写过程，总结离子反应方程式书写四步法，明确离子方程式含义。配合练习题进行书写方法巩固。

最后，请学生上台，参与到演示实验中，通过观察分析实验生成物，总结出离子反应发生的条件。

在这一部分设计中，发挥教师引导作用，重点突出学生的主体地位，倡导合作学习，主动建构理念，通过分析对比得到结论，很形象直观的突破了重难点，并通过实验培养科学的态度。

第三环节：巩固提高

这一环节给学生准备了典型的练习题，一方面通过习题集中学生的注意，另一方面检测学生这节课的掌握程度，这些练习题与本节课学习内容针对性强，如离子方程式的辨别以及离子共存问题的判断。虽然是选择题的形式，但是习题存在一定难度，学生通过练习可进一步提升对知识的理解，增强运用意识，也可从中培养他们克服困难的精神。

第四环节：小结作业

巩固提高环节是由老师带领学生回忆都学习了哪些知识?

这样学生通过回忆，对知识进行巩固，提高了学习效率。

离子反应经典说课 篇4

学号：2007131241 姓名：杨晓婉

一、教材依据

授课教材选自人民教育出版社出版的高中《化学》必修1，第二章第二节。

二、设计思想

（一）本节先让学生理解什么是电解质，什么是非电解质，引导学生去区分它们还有去探究电解质导电的实质。

（二）接下来让学生了解什么是电离，什么化合物可以电离。

（三）学习离子反应的概念及其发生的条件，先让学生了解强弱电解质，然后从概念出发总结离子反应发生的条件。离子反应的条件除了复分解反应外，还有置换反应等等也有属于离子反应的，引导出离子反应的实质。

（四）让学生了解什么是离子方程式及其书写时应该注意的事项，让学生懂得不同的化学方程式可表示同一类型的离子反应。然后再根据课后习题的第29页第5题的要求，规范学生对离子方程式的书写。

（五）最后再通过习题巩固所学知识。

三、教学目标

（一）知识与技能：

1)使学生了解电解质和非电解质的含义； 2)使学生了解离子反应和离子反应方程的含义；

3)使学生了解离子反应发生的条件和掌握离子反应方程的书写方法。

（二）过程与方法：

先让学生知道什么是强弱电解质，什么化学式该拆等，然后让学生了解离子反应及其发生的条件，接下来就得给学生强调一些注意事项，如离子方程式应该注意配平，是否电荷平衡和物料平衡，书写方程式时有没有漏或缺的。总之让他们写完方程式后应该认真检查。

（三）情感态度与价值观：

通过教学对学生进行科学态度和科学方法的教育。提高学生的判断、分析和解决问题的能力，加深学生对所学知识的理解。

四、教学重点与难点：

重点： 强、弱电解质，离子反应及其发生的条件和离子反应方程的书写方法。难点： 离子反应方程的书写方法

五、教学方法：

教学过程可采用：实验→观察→分析→结论的基本程序进行教学→以习题来强化教学。

六、教学设计：

（一）1.精心设计，准备好实验仪器和药品，做好强弱电解质水溶液导电性强弱的实验，引导学生根据实验现象来推理，这是建立强弱电解质概念的关键。当我们在强调比较导电性强弱时，必须条件相同。

2.在演示实验中要引导学生进行观察，比较灯光的亮度，讨论推断过程如下：灯光亮度不同→溶液的导电性不同→溶液里自由移动的离子浓度不同→电解质电离程度不同→电解质有强弱之分。从而为理解离子反应打下良好的基础。

（二）1.由于学生学过的化学反应不太多，本节只要求学生掌握离子互换反应（即为复分解反应）和有离子参加的置换反应两类离子反应，先不要再扩大。

2.做好教材中的演示实验，让学生展开讨论，引导学生运用电解质在水中发生电离，电离方程式等知识进行分析，并联系复分解反应趋于完成的条件，得出“电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应”这一新课题。

3.让学生探究离子反应的实质，理解离子反应总是向离子浓度降低的方向进行的道理。也就是最后过渡到为表示反应的本质（即生成沉淀、气体、水），用实际参加反应的离子来表示化学反应，即离子方程式的教学。

（三）由于书写离子反应方程式是本节的难点。

所以教学步骤可以如下：

1.初学时，按书写步骤进行训练，要求学生刚开始书写时还是得按着步骤一步一步慢慢来，因为还不熟，减少出错。

2.步骤中的第二步是正确书写离子反应方程式的关键。学生的主要错误是不熟悉酸、碱、盐的溶解性表。教师可抓住若干条规律帮助学生记住常见物质的溶解性，这样有利于教学。

3.强调离子反应方程式所表示的意义即其本质，加强读出离子方程式正确含义的训练。指导学生练习由化学方程式改写成离子方程式和由离子方程式改写成相应的化学方程式。

（四）我们可以趁热打铁，花五分钟让学生做这些题，然后通过互动一起解决，这些习题训练可以粗略了解一下学生对本节知识掌握的情况，然后总结不足，而且得让学生自己总结不足且让他们思考该如何解决这些不足，把这转化为探究型的。下节课再对症下药，进行强化。

1.下列离子方程式正确的是 A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H=Ca+2H2O+2CO2↑ B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O C碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O Ｄ大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

2、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋ +SO42―====BaSO4 ↓ A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

七、教学反思：

由于同学们刚接触离子反应，所以对反应是否符合客观事实或化学规律都还不太清楚，化学式能否拆分都很容易处理不当，容易出现电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。我们在教学过程中就应该对这些多加以强调，跟学生强调离子反应方程式完成后一定要认真检查一下，看看物料是否平衡，电荷是否平衡减少一些不必要的出错。

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离子反应和离子方程式教案 篇5

一、教学目的1、掌握电解质化学反应的本质

2、掌握离子反应方程式的正确书写方法

3、掌握离子反应发生的条件

二、教学重点、难点

如何正确将一个化学反应方程式改写成离子反应方程式

三、教学过程

导入：上一节课我们学习了化学物质包括电解质和非电解质，而参加化学反应绝

大多数都是酸、碱和盐，而这些物质都是电解质。电解质在水中或融化状态能够解离成离子，然化学反应都是水溶液进行的，试猜想电解质在水溶液中反应的本质是什么？

板书：第三节离子反应和离子反应方程式

一、离子反应

1.电解质在水溶液中反应的本质

离子与离子之间的相互作用

2.离子反应的表示方法--------离子反应方程式

将物质之间的化学反应用离子形式来表示的方程式

例：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

讲述：上述反应再一次解释了电解质在水溶液中反应的本质是离子与离子之间的相互作用，那么如何将化学反应方程式正确地改写成离子反应方程式呢，这就成为本节课学习的重点。

板书：

二、离子反应方程式

书写步骤：1.根据化学反应写出正确的化学反应方程式（一定要配平）讲述：书写正确的化学反应方程式一定要注意物料守恒，原子守恒。

板书：例：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

2.将反应中的各物质写成相应形式（离子形式、分子形式）

a、参考P279附录三，溶解性物质写成离子形式，不溶或微溶物质写成分子形式

讲述：物质在水溶液中，溶解的才能电离成离子，不溶或微溶物质是不能电离的。注意：不溶或微溶物质可能也是电解质

讲述：电解质是在水溶液或融化状态下电离，不溶或微溶物质水中不电离但融化

状态会电离

板书：b、参考P278附录二，弱酸、弱碱等弱电解质要写成分子形式（H2O）讲述：电解质包括强电解质和弱电解质，强电解质是全部电离，而弱电解质只有

部分电离

板书：c、气体物质和固体物质要写成分子形式

讲述：我们来看看上述反应如何来改写

板书：2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－=CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－

讲述：Na2CO3、CaCl2、NaCl可溶要写成离子形式，而CaCO3不溶要写成分子

形式

板书：3.等量消去反应前后相同的离子（相同个数、相同离子）

CO32－＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋＋

4.写出离子反应方程式并检查反应电荷守恒、原子守恒

CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

练习：①KBr＋AgNO3=KNO3＋AgBr↓②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBr－＋Ag＋＝AgBr↓CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 练习：NaCl＋KNO3=NaNO3＋KCl

＋讲述：上述反应中所有物质都可以写成离子形式，等量消去没有剩余，我们就可

以说它没有发生离子反应，那么到底发生离子反应需要什么条件？

板书：

三、离子反应发生的条件

讲述：根据上面我们写的离子反应方程式，我们发现凡是能写成分子形式的反应

方程式都可以改写成离子反应方程式，那么离子反应发生的条件就是物质必须能写成分子形式。回归哪些物质要写成分子形式？

板书：1.生成不溶或微溶物质

2.生成弱酸、弱碱等弱电解质

3.生成气体物质和固体物质

讲述：上面的三个条件就是离子反应发生的条件，凡是不满足上述条件的，我们

就说它没有发生离子反应，或是说这些离子可以共存。

小结：今天，我们主要了解了电解质的化学反应实质是离子反应，将化学反应改

写成离子反应的步骤一定要注意不溶或微溶物质、弱酸、弱碱等弱电解质、气体物质和固体物质都要写成分子形式，一定要检查电荷守恒、原子守恒。

四、板书设计

第三节离子反应和离子反应方程式

一、离子反应

1.电解质在水溶液中反应的本质

离子与离子之间的相互作用

2.离子反应的表示方法--------离子反应方程式

将物质之间的化学反应用离子形式来表示的方程式

例：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

二、离子反应方程式

书写步骤：

1.根据化学反应写出正确的化学反应方程式（一定要配平）

例：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

2.将反应中的各物质写成相应形式（离子形式、分子形式）

a、参考P279附录三，溶解性物质写成离子形式，不溶或微溶物质写成分

子形式

b、参考P278附录二，弱酸、弱碱等弱电解质要写成分子形式（H2O）

c、气体物质和固体物质要写成分子形式

2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－=CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－

3.等量消去反应前后相同的离子（相同个数、相同离子）

CO32－＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋＋

4.写出离子反应方程式并检查反应电量守恒、原子守恒

CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

练习：①KBr＋AgNO3=KNO3＋AgBr↓②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBr－＋Ag＋＝AgBr↓CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 练习：NaCl＋KNO3=NaNO3＋KCl

＋＋＋

三、离子反应发生的条件

1、生成不溶或微溶物质

2、生成弱酸、弱碱等弱电解质

3、生成气体物质和固体物质

五、作业布置

P1145（2）