初中化学总复习教学反思的实效

初中化学总复习教学反思的实效（精选6篇）

初中化学总复习教学反思的实效 篇1

初中化学总复习教学反思的实效

吉林油田十二中化学教师 于淑艳

美国学者波斯纳曾经提出过一个关于教师成长的公式：成长=经验+反思。经验是一个人成长中的积累，而反思则是除弃积累中失败的元素。教学反思是针对自己的教育教学的行为、模式、方法等进行研究和分析，从而弃其糟粕、取其精华，认真地进行提炼，从而获得更有效的行动策略。我在初中化学总复习教学过程中，进行了不同形式的反思教学尝试，收到了较好的教学效果。

在初三化学总复习阶段，都会进行专题复习且配以一定量的相关练习，以达到进一步巩固知识提高解题能力的目的。在复习的过程中我发现：一道题或一类题已经讲过多遍了，但在试卷中再次出现时还是大面积的出错，经过认真观察并分析发现，许多同学做错题后并不能主动的分析错误原因之所在，而是等着老师来分析讲解，然后把正确答案写上去，就此结束，再也不会去反思此题中自己做错的原因，更不会思考一题多变的解答方法，导致印象不深一错再错。为提高复习课的质量，每次测试之后，我针对不同的教学对象，对试卷上出现的错误引领学生进行了如下的反思探索。1.审题的反思

试卷发给学生后，我先让学生自己分析卷面，把自己卷面上的错误进行定性分析，确定错误的类型是知识性的错误还是审题性的错误，然后自主的改正试卷。在课堂讲解中，我经常听到学生小声议论： “这道题明明说‘不正确的是’我怎么看反了呢”“我真粗心啊，要求写物质名称，我却写了化学式”“方程式配平配错了”“原子个数比与元素质量比我混淆了”“计算题让求的是质量不是质量分数”等等，这些就是学生明明会做，但还是做错的主要原因。显然是审题不认真造成的，在讲评试卷时，我引导学生针对自己试卷中的错误进行反思，使学生自主的意识到：要提高准确率必须三思而后答。经过几次试卷分析训练之后，我发现：大多数学生的考试成绩都有明显的提高，审题错误明显减少，降低了马虎的失分率。所以在专项复习的过程中应认识到反思的重要性，要求学生重视审题，认清错误的原因，提升分析能力。2.知识点的反思

如果学生在教师讲解之前不能订正错题，则为知识性错误，我要求学生自己查找解决该题的知识点自主更正，让学生明确错误的实质，认识到扎实的基础知识是提高解题技能的前提。对于一些难于记忆的知识点，我鼓励学生自己总结记忆方法，如自主编写记忆口诀，然后同学之间互相交流比较，看谁的记忆方法好，看谁记得快，通过对比交流激发学习兴趣，提高了知识的准确性，同时使学生学会记忆方法。如：有的学生发现常规的化合价的记忆口诀太繁琐，并且不常用的元素在口诀中增加了记忆的麻烦，就自主的将口诀改成了简单实用的记忆方法，“一价氢、氯、钾、钠、银，二价氧、钙、钡、镁、锌，三价铝、铁、亚铁二，铜、汞二价最常见”，多数学生采用了这种记忆方法，很快就掌握了常见元素的化合价，提高了书写化学式的准确率。可见，通过知识点的反思，学生自主的发现学习方法，从而达到熟练基础知识并能灵活应用的目的。3.提取信息能力的反思

学生在答题过程中，认真阅读分析题干提取出与问题相关的重要信息，是解决问题的关键所在，但是许多同学审题时往往没有注意到细节或隐含的条件，从而得出错误的结论，出现功亏一篑的现象。如试题：在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤上述反应的混合物，在滤液中滴加盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定存在的金属是（）

A．铁、铜和银 B．铜和银 C．铁和银 D．银

错选A或B或C的同学没有抓住题中提到的“在滤液中滴加盐酸有白色沉淀产生”这一关键性的信息，此信息说明硝酸银溶液过量，所以铁和铜一定已经完全反应了，因为铁和铜都比银活泼，铁和铜与硝酸银溶液是不能共存的，过滤得到的金属就只有银，正确的答案是D。实际上金属活动顺序表的记忆和应用对于尖子生而言不是难点，关键是提取信息的能力的培养。针对此类题型的教学，我通过反思后对学生进行分类引导，再进行有针对性的练习，使学生提取信息的能力大大提高了。

4.多变能力的反思

对于试卷上的某一问题，从不同角度提问会有不同的解答路径，可考核学生对不同知识点的掌握情况，学生在掌握基本解法的基础上，要注重一题多变的思考，要想一想：该题是否还有几种问法？对于一种问法又可以从哪些角度解答？几种方法都解答完毕后，还要比较选出最简捷、最巧妙的方法。这种“一题多解”和“多解一题”的思维方式长期坚持下去，可以培养学生的求异思维能力，优化设计能力，也会提高今后的解题速度。如以上述试题我是这样启发引导学生进行多边思考训练的：

改法1：把“一定量”的铁粉改成“足量”的铁粉，答案是什么？

改法2：把“过滤上述反应的混合物，在滤液中滴加盐酸有白色沉淀产生”改成“过滤上述反应的混合物，在滤液中滴加盐酸无白色沉淀产生”，答案是什么？

改法3：把“硝酸铜和硝酸银的混合溶液”改为“硝酸锌和硝酸银的混合溶液”，答案是什么？

改法4：把整题改为“在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，则滤液中的溶质有几种可能的组成？”答案是什么？

通过剖析该试题，把握其已知未知核心及连通桥梁，抓住这类问题的规律和实质，达到举一反三，触类旁通的目的，以此促进学生的思维更加完善，更加深刻。

通过多次实验，我发现学生在以后的考试中遇到反思过的类似试题得分率明显提高，因此，我更加坚信反思教学对提高学生学习效率的重要性。通过反思，促使学生把问题的前因后果想明白、讲清楚，使学生对知识的认识更加清晰，更加有条理。所以说，反思教学是发现的源泉，是训练思维、优化思维品质的极好方法，也是一种积极的思维活动和探索行为。及时的反思教学可大大的提高教学效率，同行们赶快试试吧。

初中化学总复习教学反思的实效 篇2

【关键词】初中化学复习;课堂实效性;策略分析

1.坚持以教材为核心，夯实基础

教材是初中化学复习课堂的核心所在。事实上，在我国应试教育模式的影响下，我国大多数学校和教师都面临着升学压力，这就导致教育者在教学过程中都不约而同的选择了对学生进行大量的、机械式的练题，使学生就只会生搬硬套的根据已有的套路来学习、解题，更有甚者，学生形成了死记硬背的思想模式，这就很容易让学生缺乏对基础性知识层面的认识。因此，在初中化学复习的课堂上，教师需要坚持围绕教材为核心来进行教学。在教学时，有效的掌握教材，并进行练习，是仔细阅读和理解教材的必经之路，这样有利于夯实化学知识的基础。而梳理整个初中化学课堂，全方位的进行归纳总结，是整个初中化学复习课堂的流程。

2.引导学生从几道典型的例题中串出相关知识点

众所周知，传统的初中化学复习课堂仅仅是让学生重复做题，大量做题，这样的化学课堂缺乏实用性。有效的初中化学复习课堂应当能够将教师与学生从传统的、繁杂的课堂上解脱出来，具体表现为引导学生从几道经典的例题中串出相关知识点，让学生学会举一反三，能够有自己的解题方法。这样，通过学生自己从实际的练习过程中，有效的提取出隐藏在题目后面的概念以及基础知识，才能有利于激发学生自主学习的动力。当然，例题是具体的范例，几道经典的例题不能包含所有的知识点，例题很难全面的将知识系统化、网络化，知识点遗漏的现象也大有存在。因此，教师在选择例题时应当结合一些更能具有代表性、典型的例题，减少偏题出现的概率。与此同时，相同的例题也不应该重复使用，教师应当减少例题重复出现的概率，尽可能的避免出现练习过多、泛滥的情况，最终导致教师和学生发生恶性循环的景象。

3.多引导学生进行一题多变的训练

对于初中化学教学课堂来讲，课堂时间对于其他科目来讲相对较少，而复习时间就显得更加稀少。因此，如何利用这较短的时间来做有效的复习练习就需要教师设计出相对来说比较高质量的练习题。教师引导学生练习一题多变的题目不仅可以有效的让学生复习相关的知识点，而且能够通过变形题目实现了其他化学知识的复习目标，这就在很大程度上对时间和空间进行了拓展。这种情况下教师所设计出来的题目会显得更有层次性。就目前看来，这种方法通常用来帮助学生练习如何区分比较容易混淆的知识点。例如，最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子，稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

4.理论联系实际，增强化学学科的实际应用性

在实际的初中化学课堂复习的过程当中，学生要能够做到学以致用，能够做到将理论知识联系到实际情况当中去，则会达到加强化学学科的实际应用性的目的。因此，如何能够做到这一点，这就要求了学生能够通过自身所处的生活环境以及将科技的最新成果和材料讯息相结合所得出的具体问题，与自己所学的化学知识来进行比较，探索出能够解决那些显得相对不太复杂的实际问题的有效方法。随着半导体在初中化学试卷中的高频率出现，初中学生在进行化学复习时也应当认识到化学应用在人类社会的重大性。与此同时，分析历年来化学试卷中高频率出现的试题，可以看出一些简单的、基础性的试题都带有程度不同的情景运用，而类型却都显得都不尽相同。分析历年来的化学试卷，不难看出化学试卷都会涉及到关于环境污染的问题。例如，近年来的全球变暖、水污染、酸雨、赤潮等问题都是化学与人类社会的相结合的实际应用性，这是历年来试卷命题的一大亮点。

综上所述，在初中化学复习课堂上，教师有效地调动学生的积极性，让学生能够更好的掌握、运用正确的教学方法上好化学课对于开展初中化学复习课堂具有着非常重要的影响。因此，在实际的初中化学复习课堂上，教师不应当继承传统的、陈旧的教学观念，而是要能够改革创新，要能够将自己的教学理念与新课标改革后的理念相结合，这样教师就能够有效的指导学生更好的开展复习化学的课程。

【参考文献】

[1]温卫峰.初中化学复习课教学策略探讨[J].考试周刊.2013（08）

[2]李爱娇.问题解决教学策略在化学复习课中的运用[D].福建师范大学.（2009）

[3]高爱玲，高秀玲.初中化学复习课教学设计的关注点[J].山东教育.2014（07）

【作者简介】

王丽伟（1978.11-），女，籍贯：内蒙古呼伦贝尔市，工作单位：内蒙古自治区呼伦贝尔市海拉尔第七中学，研究方向：初中化学教学，中教一级。

初中化学总复习纲要 篇3

第一单元 走进化学世界

一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

（1）怎样检验二氧化碳？

将二氧化碳通入澄清的石灰水，会产生白色的碳酸钙沉淀。（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？

用排水法收集一瓶人的呼出气体（瓶A），再拿另一个空瓶（瓶B）（即一瓶空气）。可将点燃的火柴放入瓶A中，观察其燃烧情况——火焰变小甚至熄灭；再放入瓶B，观察其燃烧情况——没什么变化，说明人的呼出气体中二氧化碳含量较高——二氧化碳不支持燃烧。还可分别向两瓶中滴入澄清的石灰水，晃动后发现瓶A中的石灰水变浑浊。——二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？

⑴点燃蜡烛，在蜡烛上罩一个干而冷的碗，碗上被烧到的地方会变黑，说明有碳。罩一个干而冷的烧杯，烧杯壁上有小水珠，说明有氢。

⑵蜡烛点燃 收集燃烧后气体 通入澄清石灰水 变浑浊

说明有CO2即有C；用冷的烧杯 照在点燃的蜡烛上方 有水珠凝集 说明有H。

二、药品的取用

（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？

（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？

（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？

三、物质的加热

（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？

（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？

四、药品和仪器的处理

（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？

第二单元 我们周围的空气

一、空气的主要成分及作用

空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？

二、实验探究空气中氧气的体积分数

（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？

（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？

（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？

三、大气污染物的来源和危害

空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？

四、能从组成上区分纯净物和混合物

纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？

五、化学变化的基本特征

物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？

六、化合反应 氧化物

什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物

七、探究S、Al的燃烧有关问题

（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？

（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？

八、分解反应

什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？

知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？

九、探究氧气的实验室制法

（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？

（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？

（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？

十、探究碳和铁的燃烧

（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？

（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？

（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？

十一、本单元的反应符号表达式

（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？

（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？

第三单元 自然界的水

一、水的组成

根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？

二、单质和化合物

单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？

三、认识物质的微粒性

构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？

四、探究分子的性质

分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？

五、水的净化

（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？

（2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？

（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？

（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？

六、水污染

水污染的主要来源是什么？应如何防治？

七、节约用水

认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？

第四单元 物质构成的奥秘

一、原子的构成

（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？

（2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？

二、记住一些常见元素的名称和符号

三、知道元素的简单分类 元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？

四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等

五、形成“化学过程中元素不变”的观念

化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？

六、核外电子

初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？

七、原子与离子

知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？

八、说出几种常见元素和原子团的化合价

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化学式表示常见物质的组成（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。

十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算

（1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；

（4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

当 M有机物 等于 MH +MC 不含有O元素；

大于 MH +MC 含有O元素；差值即为氧元素的质量。

十一、能懂商品标签上的物质成分及含量

（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I；

（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。

十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度

（1）标示的含氮量 实际含氮量（不纯）

根据化学式计算含氮量 理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%（2）判断广告其真实性

若标示的含氮量 大于 理论含氮量 则是虚假广告。

十三、平均值问题

两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。

第五单元 化学方程式

一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系

（1）铁钉生锈后质量为什么增加？

（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？

二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释

（1）知道质量守恒的微观原因？

（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）

三、探究化学反应中的质量关系

在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。

四、能正确书写简单的化学方程式

（1）查化学式---根据化合价；

（2）查配平---数原子数，尤其氧原子；

（3）查条件和箭头----根据所学知识或题目所给信息。

五、能根据化学方程式进行简单的计算

（1）化学方程式的配平必须要查；

（2）比例式必须要列；

（3）设答必须要完整；

（4）单位，x---不带单位，数字---必须带。

第六单元 碳和碳的氧化物

一、认识物质的多样性

（1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；

（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？

二、初步学习实验室制取CO2

（1）用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？

（2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？

（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？

三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？

四、温室效应

知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。

五、探究CO2的主要性质及其用途

（1）CO2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？

（2）探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？

六、知道CO的主要性质及其用途

1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验CO？

七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。

第七单元 燃料及其利用

一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施

（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件；（2）缓慢氧化的条件（3）爆炸发生的条件；

（4）防火灭火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列举实例）

二、实验探究燃烧的条件

（1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足

三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件；

具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的； 具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的；

具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的；

同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备时，结论就可以成立；例：铁生锈，铜生锈；

四、燃料有关问题

石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。

五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？

九年级化学基础知识复习提纲

一、应掌握的知识点

1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

6、相对原子质量 = 质子数 + 中子数

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。

22.溶液都是均

一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；

碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）

2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl

25.某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。

26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。

27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。

30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）

31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。

33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。

35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

37.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。

38.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。

39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

40.实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；

（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。

41.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

42.氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。

43.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

45.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。

46.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。47.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。

48.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。

49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。

50.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。

51.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。

52.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53.天然气、沼气的主要成分是CH4。

54.甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。

55.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。

56.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。

57.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。

58.用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。

59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

60.硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰

61.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是 Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

62.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。

63.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。

64.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。

65.CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。

66.收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。

67.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

68.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。

69.酒精灯火焰温度最高的是外焰。

70.最简单的有机物是甲烷。

71.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。

72.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。

73.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

74.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。

76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。

80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。

81、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。

82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。

83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。

85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。

二、应掌握的化学方程式

1、电解水 2H2O 2H2↑+ O2↑（分解反应）

2、碱式碳酸铜分解 Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 ↑+ H2O（分解反应）

3、氢气在氧气中燃烧 2H2 + O2 2H2O（化合反应）

4、碳在氧气中充分燃烧 C + O2 CO2（化合反应）

5、碳在氧气中不充分燃烧 2C + O2 2CO（化合反应）

6、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4（化合反应）

7、镁在氧气中燃烧 2Mg + O2 2MgO（化合反应）

8、硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2（化合反应）

9、磷在氧气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5（化合反应）

10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 2KClO3 2KCl + 3O2↑（分解反应）

11、高锰酸钾分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反应）

12、氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O（置换反应）

13、实验室制氢气 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑（置换反应）

14、二氧化碳通过炽热的炭层 CO2 + C 2CO（化合反应）

15、碳还原氧化铜 C + 2CuO 2Cu + CO2↑（置换反应）

16、二氧化碳与水反应 CO2 + H2O → H2CO3（化合反应）

17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 → CaCO3 ↓+ H2O

18、实验室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解反应）

19、高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑（分解反应）

20、一氧化碳燃烧 2CO + O2 2CO2（化合反应）

21、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2

22、生石灰遇水变成熟石灰 CaO + H2O → Ca（OH）2（化合反应）

23、盐酸的检验 HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3（复分解反应）

24、硫酸的检验 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl（复分解反应）

25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O → CuSO4?5H2O 铁的核外电子是怎样分布的？初中不要求吧？ FeO;+2 Fe2O3;+3

Fe3O4：两个+3，一个+2 Fe3O4可以写成：Fe（FeO2）2，铁酸亚铁，前面的一个+2 FeO中式+2价亚铁离子、Fe2O3中是+3价的铁离子、Fe3O4实际上是FeO和Fe2O3组成的化合物显+2价、又显+3价.feo +2，fe2o3 +3，fe3o4 里面有+2的也有+3的一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

既

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22.镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液）-------新金属 + 新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属--------盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物--------盐 + 水

56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱--------盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1）碱 + 非金属氧化物--------盐 + 水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱 + 酸--------盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+ 金属单质-------另一种金属 + 另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸--------另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱--------另一种碱 + 另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐-----两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。

31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

32、工业三废：废水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

六、化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；

酸根也不一定是原子团（如Cl--叫氢氯酸根）

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）

5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。

6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）

分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）

10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）

15、单质一定不会发生分解反应。

16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）

17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。

20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

22、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）

24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”

30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4。

31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。

点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4 34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。

◆相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小

初中数学总复习反思 篇4

九年数学复习是初中数学教学任务之后的一个系统、完善、深化所学内容的关键环节。

初中数学内容多而杂，其基础知识和基本技能又分散覆盖在三年的教科书中，学生往往学了新的，忘了旧的。因此，必须依据大纲规定的内容和系统化的知识要点，精心编制复习计划。复习计划制定后，要做好复习课例题的选择、练习题配套作业筛选，教师制定的复习计划要交给学生，并要求学生再按自己的学习实际制定具体复习规划，确定自己的奋进目标。

首先必须强调学生系统掌握课本上的基础知识和基本技能，过好课本关。对学生提出明确的要求：①对基本概念、法则、公式、定理不仅要正确叙述，而且要灵活应用；②对课本后练习题必须逐题过关；③每章后的复习题带有综合性，要求多数学生必须独立完成，少数困难学生可在老师的指导下完成。

对初中数学知识加以系统整理，依据基础知识的相互联系及相互转化关系，梳理归类，分块整理，重新组织，变为系统的条理化的知识点。

总复习教学反思 篇5

作为一名人民教师，课堂教学是我们的工作之一，借助教学反思我们可以拓展自己的教学方式，如何把教学反思做到重点突出呢？下面是小编精心整理的总复习教学反思，欢迎大家分享。

总复习教学反思1

第一课时教学反思通过本节课的复习，要是学生能够利用学过的知识解决生活中的实际问题，培养学生的问题意识和解决问题的能力，同时培养学生学以致用的意识，体会数学在生活中的重要性。本节课的复习要通过提出问题，解决问题的方式，进一步巩固加法和减法的意义，根据情景图提出加法计算的问题比较容易，而提出减法计算的问题相对而言要困难一些。

对于总复习要密切联系生活，复习时可以把数学知识与日常生活紧密联系，设计一些生活情景画面，让学生用数学的眼光去观察，提出数学问题，解决数学问题，也可以让学生到生活中寻找数学问题，然后再全班交流。学生不仅可以感受生活中有数学，数学中有生活，而且各方面都能得到发展。

总复习教学反思2

教学反思总复习教学反思复习课要上的有效，较新授课、练习课还要难。学生感觉没兴趣，甚至厌烦复习课。怎样能让学生主动的积极的参与复习？怎样提高数学复习课的效率，使数学复习让学生觉得有意思、富有挑战性？是我们教师值得思索的。在本人不断的教学实践中，我认为复习教学时教师应该思考两个大的问题：第一个方面是在复习阶段，如何管理好和调配好学生的复习积极性和主动性。

（一）整理、收集错题，编辑错题集在第一轮分单元复习的时候，复习前我得布置学生翻阅课本和平时的作业本，把本单元自己出现的错题收集到错题本上，原来是如何错的照写在左边，右边用红色笔改正过来，旁边附上对错题的分析，若是不知如何改正，得找同伴帮忙。

错题集的效益还有更高的利用价值呢，错题集得同桌、小组成员互相欣赏，欣赏后请同伴互相根据同伴的错题模仿着给对方出相关的题型练习，这样改正错题比机械的完成作业题的效益大得多，同时学生在观察别人错题时也变相的提醒自己该注意哪方面的问题了，达到双赢。(一)引导学生自我反思，调整复习目标，提高有效性为了充分发挥学生的自主学习能力，在复习前我首先组织学生写好复习计划，必须是实实在在的，都把复习计划写在复习本的第一页，计划内容大致分为六个部分的内容：第一、期末达到多少分。第二、书中知识点树状图。第三、最得意的章节和最恼火的章节。第四、本期养成了哪些好的数学素养和希望复习阶段还的养成哪些数学素养。第五、我数学课堂和作业时经常出现的毛病有哪些。第六、同伴、老师给我的提醒。通过这样一番自我反思后，学生在复习时能做到以一颗清晰的头脑和极强的内驱力主动学习，效果理想。

（二）抓学生易错点，从细节入手既然是复习，老师大可不必把本册所学的知识点面面俱到的复习一通，学生已熟练掌握的那些知识点不必花费太多精力，而是根据平时的观察和学生的信息反馈得到哪些知识点是学生易错的，那么老师就从这些知识点出发展开复习教学。

例如：解决问题《相遇问题应用题》，通过平时学生的反馈我发现部分学生老是出错，即使他们对路程、速度和、时间的关系式背得滚瓜烂熟，但仍然不知如何解决。我认真调查和分析，原来是学生初步接触到这一类型应用题，虽然有一定的生活经历，但对于知识的本质不够明了，往往对于题目中已知条件速度与路程模糊不清，从而导致胡乱列式，针对如此情况，在组织复习时我先板书：120千米，问：黑板上的120千米是速度还是路程？为什么？你是怎样想的？通过辨析学生得出无法判断的结论，理由是：没告诉是1小时行的还是几小时行的。这样使学生真正明白了速度与路程的区别，从而达到仔细分析和如何分析文字的功效。在进行这样一番质疑、讨论、争论后，激起了学生智慧的碰撞、情感的共鸣，从而使知识的本质更加清晰，记忆更加深刻。然后在此基础上添条件和问题展开不同类型行程问题的复习。这样从学生易错点出发，设计问题注重细节化，使数学复习课堂真正起到为学生学习道路上披荆斩棘、踢开绊脚石，让复习课真正做到了事半功倍的效果。

（三）利用好互帮、互学、互监督由于临近期末，时间紧迫，老师精力往往不够用，那么我就充分利用好学习小组互相管理的作用，结合数学课的特点，我要求中等偏下的学生做到每天四个一：每天一道脱式计算题，每天一道方程题，每天一道几何题，每天一道应有题。

这些题的

总复习教学反思3

<<数学课程标准>>把数学活动水平的过程性定位在“经历，体验，探索”。在单元复习的各个环节中只有充分发挥学生的主体作用，让学生对所学知识去归纳整理，纵横比较，形成系统，才能将教材的知识结构转化为自己的认知结构，实现其知识的“再创造”。

教学的设计是引导学生独立回忆学过的定律以及用字母表示的方法等，将已学过的知识进行提取，再根据反馈信息，及时引导矫正，促使全体学生在这个阶段的同步发展：在知识的梳理沟通阶段，引导学生进行合作探究，交流评价，比较异同，让学生在独立思考过程中，既有自己的自主探索，又有自己的独到见解：在交流和评价过程中，既有发现可交流，又有问题可研讨，从而采用自己喜欢的方式将知识条理化，系统化，达到学一点懂一片，学一片会一面的目标。但是，在引导过程中，没有大胆地放手的让学生自己完成，大部分知识网络都是老师代替归纳整理的。在以后的教学中，应多给学生思考的空间，发挥学生的主体作用。

总复习教学反思4

文言文是语文考试中的一个重点，也是一个难点，很多学生学的时候也害怕，到考试的时候更害怕，为了让学生考出好成绩，不拖学生整体提高的后腿，经过复习，我认为有以下几个方面值得反思：

一、复习文言文，首先要弄清楚考试的方向。近几年的中考课外文言文已经取消了，我们复习必须以课本为主，当然学习好的同学老师可以给他在课外延伸学习，但在课堂我们要照顾多数学生。

二、复习文言文，教师要十分熟悉文言文考试的知识点。根据近两年中考出现题型由原文填空、解释词语(实词、虚词)、翻译句子、划分节奏、还有根据课文的理解回答问题等题型组成，各个知识点的考核都可以从课本中找到相关联的知识点，而且在词语解释上还降低了难度，可以选择答题。

三、复习文言文，根据考试题型。我们分以下几方面来复习：首先检查学生背诵课文的情况，目的是学生对课文的整体理解；其次听写课文中的重点名句，检查上课时候每节两句古诗词听写巩固的情况；再次听写课文中的重点词语，包括通假字、词类活用、古今意义词语、一词多义词等；再次对课文重点句子的翻译及划分节奏训练，在翻译上不提倡学生按注释原样翻译，只要求大体意思一致，但句子中缺少的成分要求补上，需调整的语序必须调整；在朗读节奏划分上，让学生多读多练，从而明白不管字词多少表达一个意思时才能停顿；最后，根据课文理解回答问题方面和现代文阅读基本一致，先理解课文内容思想，围绕作者思想再来回答问题。

四、复习文言文要注意知识的迁移。在复习文言文词语时不能满足记住本课书中的意思就行，同时必须记住在整个初中阶段课本中的意思，例如，“肉食者鄙”中的“鄙”是目光短浅的意思，而“先帝不以臣卑鄙”中的“鄙”是身份低微的意思，这样的词语在词类活用、一词多用方面比较突出，同时文言虚词里边也有体现，只要注重了这些，复习其它文言文时学生也很好掌握，就会达到事半功倍的效果。

五、复习文言文要注意课课清。复习完一篇课文以后，我们不要高估学生，认为学生掌握牢靠了，学生毕竟不是我们自己，老师要提前准备好和考试题型一致的测试卷，用半节课的时间测验，通过再次温习，哪怕做错的学生他也会改正后理解掌握了，这种做法对语文功底比较薄弱的学生相当管用。

经过这样一轮复习以后，学生的文言文功底提高了，大部分学生在测试中反映出来词语掌握、句子理解方面有了很大的提高，只是在划分朗读节奏方面还需要多加练习。

总复习教学反思5

一、复习重难点

复习重点：使学生在理解乘除法含义的基础上探索并理解乘法口诀，能熟练得口算表内乘除法，并能解决一些实际问题。

复习难点：初步体验数据的整理过程，认识简单的统计表和象形统计表，会填补相应的图表，并能根据统计图表中的数据提出并且回答简单的问题。

二、复习方法

1、精选习题

围绕复习的主题，一定通览教材，把其中经典的题目圈画出来单独呈现，让学生再次练习，围绕平时单元测试中，学生出错率高的题目，单独摘抄出来，供学生反复训练，教师自己编写或者从资料中查找综合性强的典型题目，作有益的补充。在复习过程中查漏补缺，抓学生的薄弱环节。将零散知识集中起来，使知识纵成行、横成片，形成互相联系的知识网络。

2、复习时少讲精讲，让学生多练，在练习中发现问题，解决问题。对于各种类型的题目全班都要意义过关，各别同学单独辅导，练习时采用变换练习的方式，开展游戏活动等多种方式调动学生的学习积极性。练习时注意学生之间的竞争意识的培养，让学生有一个竞争与合作的伙伴。

3、重点指导学困生，加强对中下生进行个别辅导，缩小他们与优生的差距。对于学困生要分模块辅导，比如解决问题的，统计类型的，选择填空等分类复习。复习时有张有弛，使学生在愉快的氛围中快乐学习，快乐成长，让他们有复习获得知识的满足感，成就感。

4、减少失误、培养做题习惯

（1）培养学生静心，认真做题的习惯

（2）养成学生认真审题的好习惯。

（3）培养学生良好的书写习惯。

（4）培养学生仔细检查的好习惯。

只要从学生自身需要为出发，有计划、有条理地组织学生进行复习，全方位调动学生参与复习的积极性，充分以学生为复习为主体，取消一味的题海苦战，让学生在兴趣盎然的牵引下主动去复习，让他们体验复习收获的快乐，相信他们一定会有更多的收获。

总复习教学反思6

小学六年级的数学教学内容很多很杂，而小学数学六年级的总复习，我认为主要目的有二：一是帮助学生形成良好的认知结构的过程，从而形成一个知识的网络体系；二是培养学生养成良好学习习惯的一个重要阶段，尤其要培养学生认真做题的良好习惯。通过这段时间的复习，我有以下体会：

首先是审题要严谨。数学的逻辑性强，不能由于审题时的一点差错，而使结果出错。对题目意思理解上的一个小小的疏忽，会直接影响学生正确解答问题的最后结果。因此培养学生认真审题的良好习惯显得非常重要。

其次是要教会学生解题的思路和方法，特别是解决实际问题的题目在解答后还要考虑答案的合理性。

最后要做到认真检查验算。在解题完成之后的复查，找出错误之处尤其重要，也是一件考验学生能力的事情，要把求得的`答案当作一个条件代入题目中进行检验，这就需要老师平时通过一定的训练使之成为一种习惯，而平时学生这点往往做不到，好象也没有这个习惯，所以老师平时必须加强这个方面习惯与能力的培养。让他们养成检查的好习惯。

好的学习习惯不是一下子形成的，从中需要我们老师在平时有意识地加强这些方面的训练，老师不仅要关注教了什么，更要关注学生学了什么，学生是如何学的，教给学生好的学习方法，培养学生好的学习习惯，才能提高学生学习的能力。

总复习教学反思7

在初三教物理不知不觉已经好几个年头，虽然没有取得什么成绩，但想法还是有一点。初三总复习是整个初中阶段非常重要的一个环节，学生学了两年的基础物理，如何在中考前把这些知识融合，是学生能否在中考取得好成绩的关键，以下是我这几年在复习中的一点感悟：

1、狠抓基础（怎样狠也不为过）。无论题目怎么变，它所需的基础知识是不变，没有扎实的基础一切都是空话，而且难题也是建立在简单的题目的基础上组合而成；

2、注意各板块知识的梳理。初中物理共分以下板块:声、光、电、热、力、磁、物质，其中重点、难点集中在电和力，这是中考中占比例较大的部分，所以在总复习过程中要重点突破的两部分内容；

3、注意综合训练。中考前一定要进行几次（看时间多少进行安排，但至少要有三次）中考模拟考。试题应多样化，最好是自己出的和“拿来”的相结合。

总复习教学反思8

通过八年级数学的复习，在教学实践中我觉得教师的真正本领，主要不在于讲授知识，而在于激发学生的学习动机，唤起学生的求知欲望，让他们兴趣盎然地参与到教学全过程中来，经过自己的思维活动和动手操作获得知识。要提高教学效果，达到教学目的，必须在引导学生参与教学活动的全过程，提高学生的参与质量；培养学生的参与能力上做好文章。教学中，激发学生参与热情的方法很多。提出问题，设置悬念，能激励学生积极投入探求新知识的活动；对学生的学习效果及时肯定；组织竞赛；设置愉快情景等，使学生充分展示自己的才华，不断体验解决问题的愉悦。坚持这佯做，可以逐步强化学生的参与热情。重视实践活动在教学过程中的启智功能，通过观察、思考、讨论等形式诱导学生参与知识形成发展的全过程，尽可能增加学生的参与机会。

在学生易错处反思，学生的知识背景、思维方式、情感体验往往和成人不同，而其表达方式可能又不准确，这就难免有“错”。例题教学若能从此切入，进行解后反思，则往往能找到“病根”，进而对症下药，常能收到事半功倍的效果!我们学习数学的目的就是为了解决问题。在解决问题还要加强学生分析问题、概括问题、发现问题的能力，在教学中多重视学生的反馈，注重学生学习能力的培养。最后还是要从自身教学水平和教学能力上去分析，加强业务学习，注重课堂教学，认真对待每一次的教学，及时反思，及时总结。

总复习教学反思9

总复习的内容分为三个部分：数与代数，图形与几何，统计与概率。在数与代数这部分内容中，主要是让学生复习有关百分数和分数的异同，比的概念与应用，分数、除法和比之间的关系，分数四则混合运算等知识。在图形与几何中，主要让学生整理学过的平面图形，了解圆的特点及在生活中的应用；掌握圆的周长和面积公式并能利用它们解决生活中的实际问题；通过观察用小正方体搭成的立体图形，能够画出从正面、上面、左面看到的形状。统计与概率这部分内容主要是让学生复习学过的三种统计图，掌握三种统计图各自的特点，能够根据实际情况选择合适的统计图来表示。另外还要会读统计图，从中获取有用的信息。

作为总复习，我们主要要完成的教学任务就是对本学期所学习的知识进行“查缺补漏”。因此，教师在复习之前要先对学生平时的易错、易混点进行梳理，做到心中有数，课堂上要根据学生对知识的掌握情况相继提问并加以补充，引导学生对这类知识进行再认识。所以，教学中，我采用自主探究、合作交流与谈话、讨论相结合的方式进行学习，同时应注意体现知识之间的联系和区别，在对比、分析中总结、概括知识的特点，体验数学学习的乐趣。

总复习教学反思10

教学内容：

新课标人教板二年级下册第122页第13、14题，练习二十四第11～14题。

教学目标：

1．知识与技能

通过复习进一步巩固所学知识，使学生能够根据题目中的条件和问题正确选择解题方法，提高学生解决实际问题的能力。

2、过程与方法

使学生参与复习的全过程，通过合作、交流等活动使学生掌握所学知识。

3、情感态度与价值观

培养学生的认真审题的好习惯，激发学生热爱数学。

教学重、难点：

重点：根据题目中的条件和问题，正确选择解决问题的方法。

难点：提高学生解决实际问题的能力。

教具、学具以及课件准备：

情境图、自测题卡、小黑板等。

教学方法：

教法：创设情境、引导发现、启发谈话、尝试指导法。

学法：小组讨论、自主探索、合作交流、练习法。

教学过程设计：

一、创设情境，导入复习。

你们喜欢去公园玩吗？公园里有好多好玩的地方，你最喜欢玩什么？今天老师就带你们一起去玩一玩。（出示小朋友玩碰碰车的情境图）

看！他们玩得多快活呀！

出示问题：玩碰碰车每人一次3元，小明共花了12元。小明共玩了几次？

学生尝试独立计算后汇报。

太棒了！解决这个问题需要用到我们前面学习的一些知识，今天我们就一起来对解决问题的方法和步骤进行整理和复习。

板书课题：解决问题

（设计意图：创设玩滑梯这一生活情景，激发学生的学习兴趣，让学生积极投入到对解决问题的复习中来。）

二、回顾整理，建构网络

（一）自主整理，实施创造

昨天老师布置同学们回家对解决问题的方法和步骤进行整理与复习，现在给大家一些时间，把整理的结果在小组内相互交流一下，小组长作好记录。

学生相互交流，教师巡视，掌握学生整理的情况。

（二）交流矫正，优化再建

哪个小组先来汇报一下你们小组整理的结果？

小组长1：我们小组是这样整理的……

小组长2：我们小组是这样整理的……

小组长3：……

展示各小组整理的结果，全班同学欣赏交流。

师生共同总结解决问题的步骤和方法：

（1）要认真看题，收集信息。

（2）分析问题，确定运算步骤。

（3）根据数量关系，列出算式，计算出结果。

（4）检查，写答。

同学们都整理得非常全面，形成了这么一个完整的知识体系，让我们对本册中解决问题的方法和步骤有了全面的认识。接下来，我们就针对用所学知识解决实际问题来进行重点复习。

（设计意图：通过学生间的相互回忆、小组间的合作交流，既帮助学生对所学的知识进行回顾和梳理，建立一个完整的知识系统，又培养了学生间的合作交流，体验到了同伴相互交流的学习乐趣。学生在整理中让旧知识焕发出新的生命力。）

三、重点复习，强化提高

（一）分层练习，重点突破

1.总复习第13题

引导学生观察题目中的图画，并说出从图画中你获得哪些信息和问题？

让学生根据从题目中了解的信息和所要求的问题，独立列算式解答出来。

2.总复习第14题

先让学生在小组中讨论、交流，要求一共花多少钱，怎样求呢？使学生明确解决这个问题的步骤。再让学生列算式解答出来。

（二）拓展延伸，整体深化

1．练习二十四第11题。

先跟据图画中小朋友的想法，使学生明确：一位客人一个碗、两根筷子。

再让学生根据碗和筷子的数量独立思考，解决问题。

8个碗可以给8位客人。

14根筷子可以给7（14÷2=7）位客人。

所以这些碗筷只能给7位客人。

2.练习二十四第12题。

先让学生根据画面上两位同学的对话，掌握信息。

再引导学生分析：要把全班分成7名同学一组，可以分几组？要先知道什么？怎样解决呢？

组织学生独立列算式解答，并在小组中交流。

3.练习二十四第13题。

怎样才能知道哪一种袜子便宜？

让学生通过讨论明确：通过比较三种袜子每一双的价钱，才能知道哪一种袜子便宜。再让学生算一算，比一比。

（设计意图：为了突破难点，培养学生独立思考的能力。给学生创造一个用眼观察，动脑思考的的机会。孔子曰：温故而知新。只有充分掌握原来的知识，才能挖掘新的知识。培养了学生初步归纳的能力，运用所学知识解决实际问题的能力。）

四、自主检评，完善提高

（一）自主检测

出示检测题，学生独立完成。

自测题

1.铅笔3角钱一支，要买3支，给售货员1元钱，应找回多少钱？

2.班上男生有26人，女生有22人。体育课上要站成6排，每排站几人？

3.从家里到学校需要8分钟，每天上学共要走多少分钟？

4.一本故事书有98页，小莉看了4天，每天看5页，她还剩多少页没看？

5.一个毽子3元，一根跳绳5元。

（1）小青买4个毽子和1根跳绳，共用去多少元？

（2）你有30元钱，你准备怎样买呢？应找回你多少钱？

6.冰激凌零售价每个7元，批发每箱6个，共30元。算一算按箱买每个比零售价便宜多少钱？

（设计意图：让学生用所学的知识解决简单的实际问题，培养学生实际应用的能力。）

（二）评价完善

1、通过这节课的复习，你又有什么收获？对自己、小组的表现哪些地方最满意？

2、教师评价总结。

今天我们班的每一个同学都表现得很出色，大家不仅学会很多了知识，还愿意和同学们在一起分享所学到的知识，老师真高兴呀！通过你们的发言，我知道你们有又学到了很多的，希望你们能灵活运用我们所学的知识解决生活中的问题。

（设计意图：通过检测，给学生一个准确的评价，让学生正确的评价自己、正确的评价他人，进一步激励学生在知识、技能、情感态度上进行自我完善。）

板书设计：

复习解决问题

13.12÷3=4（次）

答：小明共玩了4次。

14.8×3+6=30（角）

30角=3元

答：一共要花3元钱。

教后反思：

通过复习，学生对解决实际问题的步骤和方法有了进一步的提高，但是对生活中的一些实际问题有些学生无处下手，比如126页的11题，学生就不知道到底分给几个人？课本上这几道题不全面，课下还需要补充。

总复习教学反思11

这几天进行了数与代数的整理复习,在复习中我力求突破传统复习课的教学模式，思路大胆、新颖、独特。根据学科结构论，按照“整体——部分——整体”的教学思路设计教学过程，先让学生在头脑中形成知识结构，然后分系统针对学生的实际情况进行复习，最后在实际运用中培养学生从整体上把握知识的能力，培养学生的实践能力和创新精神。

1、注重构建良好的知识体系

根据教材编排意图，在教学中，注重引导学生主动的整理知识，构建知识网络，从三方面进行：一是让学生全面回忆本学期学过的“数与代数”部分的主要内容以及各部分的知识所包括的具体内容，以此为知识结构的概括提供材料，二是引导学生根据知识系统性去对所回忆的知识进行编排，使学生形成一种有序的知识系统；三是教师对学生概括给予适当的评价，帮助学生形成结构化的知识体系。

2、给学生一个开放、探究的学习空间

“给学生一些权利，让他们自己选择；给学生一个条件，让他们自己去锻炼，给学生一些问题，让他们去探索；给学生一片空间，让他们自己飞翔。”所以在这节课中我创设了多个有助于学生自主学习、合作交流的机会，引发学生去思考，去探究。这样学生的潜能得以激活，思维展开想象，能力得到发展。

总复习教学反思12

“探索规律”这一教学内容是锻炼学生思维能力的一个好素材，它能培养学生观察、猜想、归纳的思想方法，教材主要呈现了探索数列的规律，图形的规律，实际生活中蕴涵的规律等几个复习内容。鉴于学生已经有了一定的经验，我对本节课进行了深入的挖掘和整理，主要分了以下几个环节来完成。

一、探索活动，发现规律。

“乘法表”是数学体现数字规律的篇章，通过先填再找乘法表中的规律，充分调动学生的视觉去观察，大脑去思考、归纳，让学生经历提出问题——探究猜测——推理验证——得出结论这一过程。给学生创设了宽松的独立思考空间，让学生自主发现各种规律，充分尊重学生的个性思维；给学生提供交流的机会，让学生在交流过程中分享彼此的思维成果，相互启发，共同发展。开始几个学生发现的规律还仅仅只停留在横着看竖着看的基础上，当有学生发现斜着看的排列规律后，其他的学生深受启发，马上顿悟，把学习过正反比例的知识也应用在其中。在这一过程中可使学生在探索中提高自己的思维能力。

二、探索规律在生活中的应用。

学生的数学学习内容应该是现实的、有意义的、富有挑战性的。因此，教师要为学生提供现实生活的数学，而这个现实不是成人眼中的现实，应该是学生眼中的现实，贴近他们现实生活的内容进行教学，才能唤起他们的学习兴趣，主动应用数学去思考问题、解决问题。使学生们体会到，数学来源于生活又服务于生活。

情境一：“摆放桌椅”这一活动，拉近了学生生活世界与书本世界的距离，用学生熟悉的、有兴趣的调动学习积极性，使学生感受到生活与数学知识是密不可分的，使数学课富有浓郁的生活气息，教学过程中，我将自主探索与合作交流相结合，有利于学生主动的进行观察、实验、猜测、验证、推理与交流等数学活动，先让学生用具体的数来表示，然后上升到用字母及代数式来反映规律，从而使学生体验由一般到特殊的方法，教师有意识地分层次引导：先让学生在小组里说规律；当出现两种结论时再让学生验证；然后大家一起总结；最后电脑演示验证，做到了循循善诱，层层引导，重难点逐步突破。

情境二：“推算年份”这一活动是教材上没有的，是我增加的一个教学内容，我想这是生活中常遇到的问题，学生也感兴趣，通过十二生肖来推算20xx年是什么年。这是数学中的“周期性问题”，在这个过程中我注意引导学生归纳解决这类问题的方法，重点是确定“组”，即每组几个以及排列规律，最后用除法计算就可以了。

在本节课的教学中，我利用探究法、观察法、归纳法，通过引导学生观察，探究，归纳学习内容。在教师的引导、组织下，学生通过独立思考、小组讨论、共同探究，揭示数与数之间的变化规律，图形的排列规律，并将知识应用于生活实践。在合作学习的过程中，小组成员生生互动，互相交流，互相启发，互相帮助，达到共同提高的目的。学生自如地在有趣的、富有挑战性的活动中获取知识，提高解决问题的能力，培养创新精神。

总复习教学反思13

长途跋涉，终于要到开花结果的时候了，在这最后的冲刺阶段，我们应该怎样培养学生信心百倍，从容自若的总进考场，我觉得比让学生在题海战术中上下沉浮要好的多。

首先还是习惯的培养，例如做题的效率速度，书写的快慢规范，细心、从容、有序、沉着的应战心态等。想到这里我不禁想起了衡水中学的“自习考试化，考试高考化，高考平时化”，平时的严格要求对考试会有莫大的帮助，无论从心态到答题思路。

其次是目标要明确。制定调理科学的复习计划，至少要学生明确近期的学习目标，不要东一榔头西一棒槌，学生云里雾里不知所错，另外制定每天的学习任务要少而精，在各科紧张的备战中大量耗费学生的时间不是明智之举，太多的任务会让学生敷衍了事，没有太大的效果。

再次抓住课本，以课本为突破口进行知识的整合。有很多的语文教师对于课本不够重视，因为课本的内容基本不考，所以往往舍本逐末把时间用在习题的处理上，我觉得万变不离其宗，课本上的知识才是最系统，最条理的，只有把课本吃透，掌握学习的基本方法，才能以不变来应万变，立于不败之地。

总复习教学反思14

学完了所有的拼音字母，应该好好的复习巩固一下了。但是这样的课堂学生常常会容易感到疲劳，乏味，分散注意力。于是我再三思考之后，复习就是温故而知新，希望能够帮助孩子在复习拼音的同时对拼音有些新的体验。

于是，我开始想方设法的激起孩子们的兴奋点。在复习23个声母，24个韵母，和16个整体认读音节时，吧复习巩固与游戏相结合。首先在复习声母的时候，我想了一个“找朋友”的游戏。我把打乱的字母卡片放在讲桌上，然后请一个学生上台来找朋友。我说声母d.ddd，其他的学生也重复着说一遍。这个学生就从字母卡片中取出声母d，举在头上说：d是我的好朋友，大家跟我一起读（带领大家读三遍，还要强调读声母的要领）。这样帮助学生复习了声母，学生的兴趣十足，也取得了不错的效果。我又设计了“摘苹果”和“拯救小鸡”游戏，利用起多媒体的教学辅助，我发现当我点击一下鼠标的时候，孩子们迅速地读出字母，读对了苹果会自然落“拯救小鸡”中小鸡也获救了。孩子们个个跃跃欲试，兴趣盎然。

整堂课在活跃的气氛中度过，学生学得轻松，我也教得轻松。更重要的是整堂课的复习让孩子全面认识声母、韵母、整体认读音节的认读，从前面的旧知巩固到后面音节的拼读，句子的练习中。有的孩子还能完整地读出那句话，同时又渗透性的识字，这样让孩子跳一跳，摘摘苹果，拯救小鸡，作顽强的的救世主，给他们的学习增加了一种自我鼓励的经历，我觉得是最为难得的！

总复习教学反思15

“导滞”就是教师在复习中仍然处于主导的地位，负有解惑的责任。我国古代文学家韩愈在《师说》里说：“人非生而知之者，孰能无惑。”文学家欧阳修说过：“滞者导之使达，蒙者开之使明。”都是说学生不可能没有不理解的内容，遇到阻滞不通就需要教师解释，使他们通达；遇到迷迷糊糊的问题，就需要教师讲解，使他们明白。复习中特别要注意学生对于数学概念表述的准确性。例如，对于多位数加法的计算法则，常常把“相同数位对齐”说成“数位对齐”，也常常把“小数末尾的0”说成“小数点后面的0”等等，都要及时加以辨析，而且要从正反两方面举例说明，让学生在比较差异中获得通达。

3、复习的方式方法可侧重于发展学生的学习能力。

毕业班数学复习，内容较多，包含小学数学的全部知识。所幸的是现行的义务教育小学数学课本，在总复习部分已按教学大纲将知识归类，即数的概念、量的计量、数的运算、方程初步知识、应用题、几何初步知识以及统计初步知识，共六大部分。每个部分有例题、有习题，脉络比较清楚，这都有利于学生自己阅读与思考。

做好初中化学总复习教研总结 篇6

【关键词】化学复习 打好基础 能力培养

初中化学在理综学科中，中考分数相对其他学科最少，仅占50分，导致了很多学生对化学不能充分重视，学习积极性不高，同时化学学科文理综合较强，有化学性质、反应变化规律、化学用语、实验基本操作等很多方面的知识需要加强记忆，某些程度上造成知识不易较快掌握。很多老师对只是一年学习的化学学科愁眉莫展，笔者通过多年的教学经验，引领校本教研，认为要提高中考化学成绩，在复习中需要抓好以下几个方面：

一、晓之以理，引领学生从思想上重视

设法引领学生对化学学科产生浓厚的学习兴趣，让学生喜欢学习，达到我要学好化学学科的思想状态，这是让学生学习好的前提。

二、复习时需要扎扎实实打好基础，不可拼命赶进度

学生生答题中存在的问题，与他们平时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系，因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。抓基础知识，就是要抓化学课本知识，教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学知识的掌握能力不同，教师应针对学生实际情况因材施教，尽量降低落后面。那种为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的“消化不良”，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。

三、重视获取知识的过程和科学探究能力的培养

要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习，都不能“重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。

近几年化学试题中出现科学探究内容，对初中化学教学提出了更高的要求。我们应该准确把握课程改革方向，以课本知识为基本探究内容，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究能力。

四、密切联系社会生活实际，抓好知识的应用

近年试题涉及环保等社会热点内容，从多角度对学生的知识与能力进行考查。这类试题的考查力度近年逐步加强。这就要求化学教学要突破单纯灌输课本知识的限制，减少机械操练耗费的时间和精力，让学生有时间阅读课外科技知识，尽可能多地接触和认识社会，用化学视角去观察问题和分析问题，学以致用。

五、对难点内容加强练习

1.概念中关键的词语一定要讲解到位。为了深刻讲解概念的含义，教师不仅要注重概念论述时用词的严密性和准确性，同时还要及时纠正某些用词不当及概念熟悉上的错误，这样做有利于培养学生严密的逻辑思维习惯。例如，在讲“单质”与“化合物”这两个概念时，一定要强调概念中的“纯净物”三个字。也就是说，单质和化合物应该在纯净物的范畴内进行区分，然后再根据它们组成元素种类的多少来判定其是单质或者是化合物，否则学生就轻易错将一些物质如氧气、臭氧的混合物看成是单质（因它们就是由同种元素组成的物质），同时又可误将食盐水等混合物看成是化合物（因它们就是由不同种元素组成的物质）。

2.概念的内涵一定要剖析到位。一些含义比较深刻，内容又比较复杂的概念一定要进行剖析，以帮助学生加深对概念的理解和把握。如“溶解度”概念一直是初中化学的一大难点，不仅定义的句子比较长，而且涉及的知識也较多，学生往往难于理解。因此，在讲解过程中，若将组成溶解度的四句话剖析开来，效果就大不一样了。其一，强调要在一定温度的条件下；其二，指明溶剂的量为 100 g；其三，一定要达到饱和状态；其四，指出在满足上述各条件时，溶质所溶解的克数。这四个限制性句式构成了溶解度的定义，缺一不可。

3.概念之间的相互关系一定要练习到位。有些概念，是概念中包含概念，学生对这样概念的理解和把握是有一定困难的。这就要从两个概念的相互关系的着重练习做起，使学生加深理解，不致混淆。例如在讲了“氧化物”的概念“由两种元素组成的化合物中，假如其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物”之后，可接着提出一个问题：“氧化物一定是含氧的化合物，那么含氧的化合物是否一定就是氧化物呢？为什么？”这样，可以启发学生积极思维，反复推敲，从而引导学生学会抓住概念中要害的词句“由两种元素组成”来分析，由此加深对氧化物概念的理解，避免概念的模糊不清，也对今后的学习打下良好的基础。

六、加强实验教学

中考试题中，实验题所占的比例越来越大，也是学生易失分点，此类型题应引起我们老师的高度重视。在教学及复习中加强这一部分的力度，引导如何审题、实验设计方案，收集相关题型加强训练。