化学必修二教学计划表

化学必修二教学计划表（共12篇）

化学必修二教学计划表 篇1

每个学期都要对自己教授的课程做一个整体的规划，那化学必修二教学怎么规划比较好呢？下面是小编整理的化学必修二教学计划表，希望能帮到你。

一、指导思想

在认真学习《普通高中化学课程标准》的基础上，明确当前基础教育课程改革的方向，深刻理解课程改革的理念，全面推进课程改革的进行。

在教学中贯彻基础教育课程改革：

1.改变课程过于注重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程;

2.改变过去过于注重书本知识的现状，加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的基础知识和技能;

3.改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力的课程观。

二、教材分析

1.普通高中化学课程标准(实验)《化学2》有三个一级主题：物质结构基础、化学反应与能量、化学与可持续发展，对应的教材在内容设置上包括四章，分别是：

第一章：物质结构和元素周期律

第二章：化学反应与能量

第三章：有机化合物

第四章：化学与可持续发展

2.《化学2》在《化学1的基础上突出物质结构和元素周期律的作用，强调化学变化与能量的关系，同时通过有机化合物的知识来进一步认识化学结构和反应的关系。最终将化学与可持续发展这一大背景相联系，更加显现化学对于现实社会的重要性。

3.《化学2的主要特点是突出化学理论：原子结构、元素周期律，以元素知识为基础，将其应用于理论：化学反应反应与能量、有机化合物知识、化学与社会等。

4.《化学2》在整个高中化学教材中起一种承前启后的作用。

承前是指《化学1》所学的元素知识在《化学2》第一章物质结构元素周期律中、在第四章化学与可持续发展中又遇到，《化学2》的学习是对前面知识的一种复习和拓展。如在《化学1》中第三章金属及其化合物中学习了Na、Al、Mg、Cu的性质，在第四章非金属及其化合物中学习了Cl、S、N等元素。在《化学2》的物质结构周期律中有碱金属主要是Na，有卤素，主要有Cl，而在化学与可持续发展中Na、Al、Mg、Cu、Fe、Cl、Br、I等都有。

而启后是指通过对《化学2》的学习，为学习后面选修模块的知识打下一定的基础。《化学2》所学的知识在选修模块中都要继续学习。如物质结构元素周期律对应了选修三《物质结构与性质》，化学反应与能量对应了选修四《化学反应原理》，有机化合物对应了选修五《有机化学基础》，化学与可持续发展对应了化学与生活、化学与技术。

三、学情分析

经过对《化学1》的学习，同学们已经掌握了一定的元素化合物知识和一定的化学理论知识(物质分类、氧化还原反应、离子反应)、化学实验的技能，结合本学期课程设置的特点和本届学生(共十六个班，分三个层次)的实际学习情况，做如下调整：

基于普通班和尖子班、重点班的学生水平差距较大，,所以要区别对待。

尖子班、重点班的同学在课上要多一些自主学习,在其能够接受的范围内组织讨论,自己归纳、总结。自己动手探究等多种方法。同时,对优生强化学习,进行提优,对差生同样要做好补差工作。

对普通班的学生,发挥教师的主导作用,将知识点尽量简单化,力求学生能够理解。同时降低要求,在教学过程中也能适当放进一些学生活动以提高学习积极性。

四、工作措施:

1.备课方式

我们教研组采取每周教材解读的的形式进行集体备课。每章节的教材解读由中心发言人重点发言，其他人员补充，发挥集体的力量，共同探讨教学中重点、难点及亮点的处理，研究探究式教学，充分发挥群体优势。

2.教学方式

在学校80分钟课堂模式下，我们的课堂教学中要尽可能渗透探究性学习。我们一定要努力构建一个以学生自主活动、自主学习、实践和探究为主的开放的教学过程，对重点知识，创设问题情景，激发学生的认知冲突、探索欲望，从而鼓励学生发现问题，提出问题，积极思维去解决问题。

3.给予学生学法的指导

我们准备在教学的不同阶段，对学生进行学法的指导，使学生对知识有系统的了解。

比如在学生学习第一章《物质结构 元素周期律》和第三章《有机化合物》，可先给学生介绍学习方法：结构决定性质。

具体到重点元素包括原子结构、原子半径、得失电子能力、金属性和非金属性等，在具体的学习过程和总结时同时融入具体的学法指导。如研究元素的一般方法、个性的比较及共性的归纳等。

到了有机化合物就要强调官能团来决定物质的性质了。

4.强调化学学科知识与生活的联系

针对人们的误解以及学生对学习化学知识的无用性的认识误区在教学中一定要加强化学学科知识对人类美好生活的帮助的观念渗透。

5.加强实验

实验教学功能，应由帮助学生形成系统知识向帮助学生应用所学知识转换。我们要努力培养学生学会利用实验的科学方法解决实际问题的能力。强化学生的基础实验技能，鼓励学生设计和创新实验。比如在设计化学能与电能实验时，可以联系设计生活电池来提高学生的学习兴趣。

五、课时安排

关于化学：

化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。

化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。例如，核酸化学的研究成果使今天的生物学从细胞水平提高到分子水平，建立了分子生物学。

化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。宇宙是由物质组成的，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。

从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。

化学必修二教学计划表 篇2

教材从具体内容上看, 可以分为三部分: (1) 无机化学基础, 向学生介绍物质的构成、分类、性质、用途, 物质间的反应、化学反应类型、化学反应原理、化学反应中能量变化、化学反应速率和限度; (2) 有机化学基础, 向学生介绍常见有机物、有机物的性质、简单有机反应、有机物与生活; (3) 化学实验, 向学生介绍化学实验安全、常见仪器的使用、基本实验技能。

教材从知识类型上看, 可以分两大块: (1) 元素化合物知识, 向学生介绍原子的构成、物质的形成、元素周期表及元素周期律、主族元素及其化合物、副族和Ⅷ族代表元素及其化合物、常见有机物; (2) 化学原理和理论, 向学生简单介绍化学反应的原理、类型、速率, 化学平衡、化学反应与能量转化、化学与生活。

我把新老教材进行对比并结合近十年的教学体会, 从具体知识的承载对象:物质、化学反应、化学实验三个角度来阐述我对教材内容体系的一点感悟。

一从所研究的物质角度来看教材的内容体系

物质是客观存在, 作为化学研究的主要对象之一, 教材对物质的介绍主要是从以下四个方面展开的:

1. 原子的构成

教材内容在承接初中内容的基础上, 引入玻尔原子模型。原子是由原子核和核外电子构成, 原子核是由质子和中子构成。学生通过学习可以认识到构成不同原子的电子、质子、中子本身是完全相同的, 不同原子的结构不同是由于构成这些原子的电子、质子、中子的数目不同。教材中引入了核素和同位素的概念, 与初中所学元素的概念相比较、融合, 就可以使学生明白:不同元素的原子的核内质子 (或核外电子) 的数目不同而已;相同元素的原子虽然核内质子 (或核外电子) 的数目完全相同, 但原子核内的中子数目可以不同, 一种元素可能会有多种原子。学生就能理解周期表中一百多种元素对应着几百种原子的事实。

教材中还引入了核外电子排布。在掌握了原子的构成后, 学生通过核外电子排布的学习可以加深对原子构成的认识, 可以清楚感受到随着核内质子数和核外电子数的增多, 电子层数和最外层电子数的规律性变化, 为学习元素周期表和元素周期律打下基础。

2. 物质的形成

把原子介绍清楚之后, 顺理成章地向学生介绍物质的形成。自然界中存在的宏观物质就是由原子通过各种方式形成的, 教材中引入了化学键、分子间作用力、氢键。物质的形成要结合原子的最外层电子数和元素的种类进行考虑。已达稳定结构的原子, 一个原子就是一个分子, 分子之间通过分子间作用力结合成宏观物质 (如稀有气体) 。未达稳定结构的原子, 由其原子种类和最外层电子数决定其结合方式。一般情况下, 金属原子和非金属原子之间以离子键 (也有特例) 结合成宏观物质;非金属原子之间以共价键结合成分子 (分子通过分子间作用力结合成宏观物质) , 或原子团 (原子团以离子间或共价键结合成宏观物质) , 或宏观物质;金属原子之间以金属键结合成金属或合金。

教材中物质形成部分内容介绍得较浅, 但作为中学阶段已可以解释生活中常见物质的形成原理, 而且这一部分知识的介绍对学生理解化学反应原理和物质性质非常重要。

3. 物质分类

教材中物质分类部分仅限于常见物质的分类, 物质的分类与构成原子、化学键、物质种类多少等因素有关。教材上只介绍了交叉分类法和树状分类法。

从生活实例入手根据组成物质的种类多少, 把常见物质分为混合物和纯净物。为了介绍清楚混合物, 教材引入了分散系的概念, 把混合物分为浊液、溶液、胶体。浊液和溶液初中已学过, 这里重点介绍胶体的概念、性质、制备等。为帮助学生认识清楚纯净物, 根据形成物质的元素种类把纯净物分为单质和化合物。化合物的分类是高中的重点, 从电离角度分为电解质和非电解质, 从化学键角度分为离子化合物和共价化合物, 从性质上分为酸、碱、盐、氧化物等, 从得失电子角度分为氧化剂和还原剂。

4. 物质的性质

必修一中介绍了钠、镁、铝、硅、氮、硫、氯、铁、铜等元素的单质和化合物的性质。初学时觉得这一部分知识有些凌乱, 但当把元素周期表和元素周期律学习过后, 就会发现前面所学是在帮助学生建立必要的感性认识和后续学习的第一手材料。通过元素周期律的学习, 学生可以掌握同周期和同主族元素性质的相似性及递变性。前面所学习的是每一主族、副族和第Ⅷ族的代表元素, 然后利用同周期和同主族元素性质的相似性和递变性就可以将前面所学的元素化合物知识推而广之到其他元素及化合物。这样, 学生就会对周期表中所有元素及其化合物的性质都有一定程度的认识。如氧气具有氧化性, 可作氧化剂, 根据周期律氟气、氯气具有更强的氧化性, 可作强氧化剂;氢氧化钠是强碱, 则氢氧化钾、氢氧化铷、氢氧化铯也是强碱, 且碱性依次增强。

5. 物质的用途

当学生掌握了物质的形成、物质的分类、物质的性质之后, 就能联想到它的用途。教材中物质的用途都是伴随着物质的性质和结构的介绍而展开的。重在向学生传递结构决定性质, 性质决定用途这一学科思想。如金属钠原子半径较大, 最外层上只有一个电子, 这样的结构特点决定其原子易失电子, 单质具有较强的还原性, 所以金属钠一般做还原剂。

二从化学反应角度来看教材内容体系

化学反应作为物质结构性质的体现, 物质用途的依据, 化工生产的原理, 是中学化学的重中之重。教材对化学反应的介绍主要包含以下四部分:

1. 化学反应原理

化学反应是原子重新排列组合的过程, 那原子是如何实现重新排组合的呢?化学键理论认为任何化学反应都是旧键断裂和新键生成的过程。旧键断裂需要吸收能量, 新键生成放出能量。用化学键的断裂和生成可以解释化学反应进行的过程, 但没有解释清楚吸收和放出能量时旧键是怎样断裂, 新键是怎样生成的。无法从根本上解释化学反应过程, 于是教材引入了分子碰撞理论, 微粒间通过碰撞实现了化学键的断裂和生成。

本人认为教材对于化学反应原理的介绍, 分子碰撞理论是关键, 以分子碰撞理论结合化学键理论才可以较好地解释化学反应的原理。

2. 化学反应类型

教材始终是以离子反应和氧化还原反应这两大反应类型为主线来介绍化学反应的。离子反应在初中学习的基础上进行了较为系统的学习, 概括出了离子反应发生的条件、离子反应的本质, 要求学生掌握离子反应的实质, 离子方程式的书写等。氧化还原反应也是对初中所学的氧化反应和还原反应的整合、拓展、引申。向学生介绍氧化还原反应的特征和实质, 使学生能从一个新的角度来看待化学反应, 去理解物质的性质和用途, 去解释一些生活中的化学现象。

教材中为什么要重点介绍离子反应和氧化还原反应?本人的看法是为了培养学生的逻辑思维能力, 培养学生进行实验设计、实验探究的能力, 培养学生的哲学素养。

3. 化学反应中的能量变化

人类研究化学的目的是为了利用化学反应所产生的物质和放出的能量, 改善和提高人类的生活质量, 促进社会发展。教材中已用大篇幅介绍了化学反应中的物质变化, 能量变化一直没有系统介绍过, 教材中引入了化学反应与能量在应用的基础上介绍了化学反应中的能量变化, 同时也是对前面所学知识的拓展。

教材向学生介绍了能量守恒定律、化学能与热能、化学能与电能。能量守恒定律的介绍一方面使学生的知识体系更加完善, 有利于学生对化学的认识实现质的飞跃;另一方面有利于和物理、生物等学科实现交叉。

化学能与热能的介绍可以帮助学生理解生活中常见的放热反应和吸热反应的原理, 帮助学生实现对化学键相关知识的复习和提升, 帮助学生理解反应条件和反应原理。化学能与电能向学生介绍了常见电池和发电厂的工作原理, 使学生学会原电池的设计, 这也是对氧化还原反应的拓展和提升。

4. 化学反应速率和反应限度

这部分内容是把化学反应和化工生产进行对接, 让学生了解如何把一个化学反应转化为化工生产过程, 使其产生效益。教材在化学反应速率中主要向学生介绍化学反应速率的量化办法和影响化学反应速率的因素, 引导学生考虑如何控制反应进行的快慢。化学反应限度以可逆反应为例向学生介绍了化工生产中影响产率和反应物转化率的因素, 介绍了化学平衡原理使学生对化学平衡状态及影响因素有所了解。

三从化学实验角度来看教材内容的联系

中学化学实验学习的目的是使学生认识并掌握常见化学仪器的使用方法和注意事项, 掌握基础的实验技能, 具有设计实验进行实验探究的能力。教材中只是在《从实验到化学》部分介绍了实验安全知识和混合物分离提纯的方法, 实验技能的训练和设计实验探究的能力是在学习物质和化学反应过程中通过演示实验和学生实验进行渗透的。这一部分内容在教学时, 应向学生介绍清楚常见仪器的使用、实验设计的原理, 并尽量让学生自己动手完成实验。

必修二“化学键”释疑几则 篇3

答:ATP是三磷酸腺苷的缩写。ATP分子的结构式可以简写成A－P～P～P，其中A代表腺苷，P代表磷酸基团，～代表一种特殊的化学键，叫做高能磷酸键，高能磷酸键断裂时，大量的能量会释放出来。ATP高能磷酸键断裂，实际上指ATP分子中高能磷酸键的水解。高能磷酸键水解时释放的能量多达30.54 kJ/mol,所以说ATP是细胞内的一种高能磷酸化合物。生物提到的高能磷酸键断裂不仅仅指化学键断裂，涉及高能磷酸键水解反应时的能量变化。

2.同种元素原子间形成的A-A型共价键一定是非极性键吗？

答：不一定。若两个A原子所处的环境相同，共用电子对不偏移，则A-A键是非极性键；若两个A原子所处的环境不相同，共用电子对将发生偏移，则A-A键是极性键。中学常见各种教辅资料提到凡同种元素原子间形成的A-A型共价键一定是非极性键，这种说法不严密。有关实例见表1。

表1

分子式或结构简式键的极性O3角形结构中间O和两端O所

处环境不同，O-O键极性键CH3CH2BrC-C键极性键CH3CH3C-C键非极性键CH3CH2CH3C-C键极性键CH3CH2CH2CH3两端C-C键极性键，中间C-C

键非极性键3.化学反应时是否所有化学键都断裂？

答：化学反应时，并不是反应物中所有化学键都断裂。如

Na2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2NaOH

只破坏离子键，而共价键未被破坏。

4.化学键类型与物质类别间有什么关系?

答：含有离子键的物质一定是离子化合物，离子化合物一定含离子键可能含共价键。例如Na2O2、NaOH。 共价化合物一定含共价键，一定不含离子键。

5.化学键类型能否由元素类别来决定？

答：不行。不能说金属元素和非金属元素就一定形成离子键，例如AlCl3则是以共价键结合的；也不能说非金属元素间就一定只形成共价键，例如铵盐中有离子键。

6．分子间作用力和氢键有什么关系？

答:相似之处为氢键是特殊分子间作用力；两者都主要影响物质的物理性质；作用范围都小， 作用范围在300 pm~500 pm之间，微粒相聚较远时就可忽略，如水蒸气中氢键常常被忽略；都不是化学键。

两者也有明显的不同：分子间作用力普遍存在，而氢键主要存在于N、O、F等半径小吸引电子能力强的非金属元素的氢化物分子间；分子间作用力没有方向性和饱和性，而氢键有饱和性和方向性。

7.水分子间氢键对于生命的存在有着决定性的意义，如何理解？

答：如若水的熔沸点相当于后三个周期同族氢化物元素熔沸点变化趋势向前外推的估算值，地表温度下的水就不会呈液态，如今的地貌不可能呈现，生命体不会出现。如若冰的密度比液态水的密度大，如若液态水从0℃升至4℃密度不增大，地球上的所有水体在冬天结冰时，所有水生生物都会被冻死。

8.如何判断分子中各原子的最外层电子数是否满足8电子稳定结构?

答：（1）分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层8电子稳定结构，但它满足K层为最外层2电子稳定结构。Be原子最外层只有2个电子，在其化合物中最外层电子数不可能是8。

（2）分子中若不含氢元素，则按下述方法逐一进行判断。若某元素化合价绝对值与其原子最外层电子数的和等于8，则该元素原子最外层满足8电子稳定结构；否则将不满足（见表2）。

表2

分子式化合价绝对值与

最外层电子数的和结论CO2C：4+4=8O：2+6=8C、O最外层均满足8电子稳定结构COC：2+4=6O：2+6=8C最外层不满足8电子

O最外层满足8电子NO2N：4+5=9O：2+6=8N最外层不满足8电子稳定结构而O满足PCl5P：5+5=10Cl: 1+7=8P最外层不满足8电子稳定结构而Cl满足BCl3B:3+3=6Cl：1+7=8B最外层不满足8电子稳定结构而Cl满足9．HClO的电子式如何写？

答：从价态看H、Cl均+1价，O-2价，说明O分别和Ｈ、Ｃl各形成一对共用电子对，因此HClO的电子式为：H∶O····∶Cl····∶

10.从化合物分类看，哪些化合物是离子化合物，哪些化合物是共价化合物？

答：大多数金属氧化物、强碱、盐为离子化合物；一般非金属氢化物、非金属氧化物、有机物为共价化合物。

11.如何用实验证明一种化合物是离子化合物还是共价化合物？

答：通常用熔融状态是否导电来判断。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。

12.任何物质中是否都含化学键?

化学必修2教学计划 篇4

吴华丽

一、指导思想

认真贯彻落实学校教研处及教务处对化学学科老师的各项要求；强化化学教学研究，提高教研水平和教学能力，提升高中化学教学质量。在教学中贯彻基础教育课程改革的改变课程过于注重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程；改变课程内容难、繁、偏、旧和过于注重书本知识的现状，加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的基础知识和技能；改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力的课程观。

二、教学目标

本册教材通过专题1微观结构与物质的多样性、专题2化学反应与能量转化、专题3有机化合物的获取与应用、专题4化学科学与人类文明的教学，使学生能够掌握从个别到一般的化学元素及其化合物的规律总结认识，提高学生的实验技能；定性研究化学反应的能量变化，热能、电能之间的相互转化，及反应速率的简单介绍，为选修四打基础；掌握简单常见有机物甲烷、乙烯、苯、乙醇等有机物的性质及用途，为选修五打基础；通过对一系列元素的单质及其化合物的性质的学习，使学生对元素化学有一定的认识和理解，能够应用所学知识解决一些实际问题。

三、教学措施：

1、认真研读新课程标准，钻研教材，精选习题，精心备课，写好教案，上好新课；认真批改作业，做好辅导工作，发现问题及时解决问题，认真总结经验。

历史必修二教学工作计划 篇5

高一年级 陈 斌

一、指导思想 1．认真贯彻教育部颁布《普通高中历史课程标准》对历史教学的基本要求，把教学目标定位于全面完成历史必修2规定的各项任务。

2.教学过程中，在务求使学生打好基础的同时，重视培养学生的创新思维能力和综合运用能力，提高学生历史学科能力，培养学生正确的情感、态度、价值观。

3.在教学方式上，着眼于发挥学生自主学习，在交流中互相帮助，互相促进。

二、教材分析

高一下学期学习历史必修2“经济史”，着重反映人类社会经济领域发展进程中的重要内容。经济活动是人类社会生活重要组成部分。它与社会政治、文化活动密切相关，相互作用。了解中外历史上重要经济活动、重大历史事件及重要人物，了解经济活动的发展历程，探讨其在人类历史进程中的作用及其影响。

三、学生现状简析

通过高一上学期初步接触和了解发现学生历史学科基础相当薄弱，缺乏学习兴趣，基本的学习方法和习惯都没有养成，而且对历史学科一惯当作“副科”。本学期文理分班后，应当及时调整文科学生的学习状态，同时也要端正理科学生的学习态度，在教学环节中注重基础知识的理解、掌握和运用。

三、上学期期末试题评价

本次高一历史期末考试统一命题。试卷难易程度适中，知识点分布合理，覆盖了必修一的整个主要知识点；重点考查了学生识记、理解与分析归纳的能力，对于高一学生而言，有利于规范历史学习。考试时间120分钟，试题中选择题25道，50分；材料题3道，50分。

四、典型试题分析

（1）选择题：本次选择题以材料型试题为主，既有文字试题，又有图表型试题，可谓图文并茂。这就要求学生既要有知识的记忆能力，又要有理解分析材料的能力。因为平常练习较少，答题情况不尽理想，只有个别同学答得较好，整体成绩较低。（2）材料题：

学生对这个类型的题目到目前为止，学生还不善于读材料，从材料中捕捉历史信息，把材料看懂后再去看问题，然后再带着问题去看材料；可能由于前面学生对于材料题不爱看材料或者懒得读材料，所以虽然题目不难，但在答题时却答不到要点，材料题失分较多，得分率较差。学生不会史论结合，材料与观点联系不强；部分学生不知从何入手解答。

五、对今后教学的思考及建议

1、明确教学任务、抓好教学常规、注重基础知识、培养学生兴趣。

2、精心备课,把每一堂课当成优质课来准备,注重教学设计的探索。

3、注意教学方法的改进,让学生掌握知识的同时,更能掌握学习知识的方法。

4、充分利用教研活动时间，展开高效交流。

5、讲练结合。虽然课时有限，但是在课堂上还是尽量精讲精练，适当布置作业，提高学生的做题能力。

6、落实学生的知识记忆。史学科的特征是要识记知识点，将知识线索化，所以注重学生课后笔记的整理。

化学必修二教学计划表 篇6

必修2是共同必修模块的第二部分，大部分内容是必修1模块的综合或运用。故对学生的基础要求比较高，在教学过程中不宜太难，要以新课程的理念转换教学的难度与重点。本学年的教学重点为在巩固必修1知识点的基础上进行必修2的教学。通过各种教学方法使学生掌握基本的物理知识与物理规律，并能在解题中有所运用。在平时的练习，注重学业水平测试的要求来进行教学，具体计划计划如下。

1、以“规范、责任、细化”为基础，一如既往的做好预习案，积极参与集体备课，集体教研，发挥集体的智慧，取长补短，整体提高。及时做好每次预习提纲和当堂检测的质量分析，并针对教学中存在的问题提出教学整改措施。多学习，多钻研，多听课，力争在大幅度提高自己的教育教学水平的同时，发挥好教学生力军的作用。

2、使听课、评课常态化。认真学习教研组内其他老师的课，并多进行组内相互听课，每周至少一次进行听课评课，以相互学习，相互借鉴，也可及时发现问题，及时调整。

3、本学期仍然要放慢进度，教学内容方面，只安排完成必修二。由于大部分学生仍然基础薄弱，学习习惯仍然没有很好的养成，又没有分文理科，学生仍然需要应付九门课程，所以综合各方面情况，仍以放慢进度为宜，至于后续课程的按时、保质完成，再觅良策。

4、为了达成目标和计划，本学期要真正做到降低难度，减少内容，加强训练，反复记忆，尤其在课堂上，要真正落实先学后教、精讲多练的原则。要提高上课和作业的效率。

5、在学生管理上，一如既往的管细、管严，尤其关键学生、关键时段的管理。深入教室，深入学生，增加亲和力，多找学生谈心，从多方面给学生以鼓励和帮助。要在课上和课后都有一个较完整的反馈机制。比如上课即时进行反馈性的练习。作业有问题的学生要与之交流，从中了解问题所在，以便及时改进。对于学习有困难的学生要经常沟通。有必要时候要进行家访。

6．尽量多做实验，多让学生做实验，激发学生兴趣，增加其感性认识，加深理解；

7、根据上学期各班成绩情况，各班争取保持现有名次，力争优秀率，及格率再有提高，关注后进生培养，争取整体进步。

8、本学期计划多读教育教学理论，学习先进教学理念，多读多写，写好心得体会，努力提高自己教学水平。

9、做好教学科研工作，认真学习“有效教学”的理论，在有效教学理念的指引下，结合学校情况、学生情况，以课堂为主阵地，积极参与各种教研活动，争取做到“每月一课、每周一课，努力推出更多的精品课，积极参与教学反思，教有所思，思有所得。

高中化学必修二课件 篇7

关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。

过程与方法：

1、具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力

2、在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验

情感态度价值观：

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度

本节教学重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

本节教学难点：

1、从本质上(微观结构角度)理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

2、学会吸热反应和放热反应的定义

教学过程

[新课导入]

首先让学生观看人类开发和利用能源的录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行讨论→进入实际应用教学→使学生认识到化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的能源，研究化学反应中能量变化的重要意义。

[板书]第一节 化学能与热能

1、化学能与热能的相互转化

[学生实验]课本实验2-1

[思考]为什么要用砂纸打磨铝片?

[学生思考回答]因为铝片表面有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反应不能进行。

[分组探究]实验中不能用眼睛直接观察到热量变化，那我们应换什么方法去了解热量变化呢?

[学生思考]讨论出多种方案，同时纪录实验现象，完成下面表格

实验步骤*眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据

在一支试管中加入2～3mL 6mol/L的盐酸溶液

向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条

结 论

[演示实验]课本实验2-2

[学生活动]学生观察实验现象并思考

1、为什么要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末?

2、为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌?

3、反应后有什么气体产生，应如何处理?

[学生探究]根据实验现象完成下面表格

实验步骤实验现象得出结论

将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成

用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热

用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片(或小木板)粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰

将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化

反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成

用化学方程式表示上述反应：

Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

[演示实验]实验2-3酸碱中和反应

[实验要点]通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。在实验中要注意：

(1)三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同;

(2)三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同;

(3)控制相同的反应时间。

[学生活动]汇总实验现象和数据并列表比较。

反应物

及用量酸HNO3 50 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1mol/L

碱 NaOH 50 mL 1 mol/LNaOH 50 mL 1 mol/LKOH 50 mL 1mol/L

混合前温度室温室温室温

混合后温度t1t2t3

结 论：HNO3与NaOH发生中和反应时放热HCl与NaOH发生中和反应时放热HCl与KOH发生中和反应时放热

对实验进行

归纳和概括强酸与强碱发生中和反应时放出热量

[学生探究]对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量?

[本质分析]三个反应的化学方程式和离子方程式分别为：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O

HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O

由此可见，三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H+ + OH- = H2O。所以，可提出推测，即中和反应都放热。由于三个反应中H+和OH-离子的量都相等，则生成水的量也相等，故放出的热量也相等(在上述三个实验中，温度上升的幅度接近)。

[概念引入]酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。

[课堂小结]

热量变化是化学反应中的主要表现形式，有些化学反应表现为向环境放出热量，有些化学反应表现出向环境吸热。

教学反思：

在教学过程中应有意向学生渗透化学的常用研究方法和思想。学生如果对化学问题的研究方法有了一定的了解，将对化学知识领会的更加深刻，同时也学到了一些研究化学问题的思维方法，增强了学习能力。

高中化学必修二重点知识总结 篇8

一、元素周期表中位构性及三者间关系

1.最外层电子数等于或大雨3（小于8）的一定是主族元素 2.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 3.阴离子最外层电子数与次外层电子数相同的元素一定位于第三周期

二、易错点知识归纳

1.原子核对电子的吸引作用的实质是，原子核中的质子对核外电子的吸引 2.Na、F、Al等无同位素

3.不是所有非金属元素原子的最外层都大于④，比如氢元素 4.原子核各外层电子数相等的元素为铍

6.原子失电子变为阳离子时，电子层数减少一层，原子的电子变成阴离子时，电子层数不变

7.如果给核外电子足够的能量，这些电子会摆脱原子核束缚离去，主要受1原子核对核外电子的吸引力2形成稳定结构的倾向 的影响

8.Br单质是唯一的液态非金属单质，汞单质是唯一的液态金属单质

9.短周期第四主族与第七主族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8的电子结构 10.化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子间的转移或共用实现 11.分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高

12.化学键的断裂和形成是在化学反应中发生能量变化的主要原因

24.单质与水反应最剧烈的非金属单质：F（气态氢化物水溶液用于雕刻玻璃）25.能导电的非金属单质，石墨和硅

26.最外层电子数是内层电子总数的五分之一：Mg 27.最外层电子数等于电子层数的是Al 28.形成化合物最多，单质为固体：碳

30.他两种常见氯化物，分子质量相差35.5：Al

31.同一周期的最高价氧化物从左向右依次是：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物

19.活泼金属和活泼非金属元素原子间易形成离子键，金属性、非金属性越强的两种元素的原子形成的化学键中共价键成分越少。

20.硫酸不能干燥碱性气体和还原性气体：因为硫酸呈酸性，与碱性气体会发生中和反应，而且具有强氧化性

21.高氯酸是最强的酸 22.氧和氟无正价

23.钠和鉀的合金常温下为液态 23.互为同位素的核素为同种元素 24.Fr的金属性最强，F的非金属性最强 25.稀有气体分子中无化学键

第二章：化学反应与能量 易错点总结

13.物质的化学反应与体系能量变卦是同时发生的

14.物质本身的能量越低，稳定性越高。物质中所含化学键的键能越大，物质的体系能量越低，稳定性越高 15.断开化学键所消耗的能量越高，越稳定 16.生成物越稳定，放出能量越多

17.酸和碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热（不包括酸和碱溶解释时放出或吸收的热量

要用强碱或强酸的稀溶液）

18.阴离子硫酸根离子移向负极，阳离子氢离子移向正极 20.燃烧（氧化还原反应）是化学键转换为电能的关键 21.硝酸不能做电解质，硝酸易与金属锌反应生成氮的氧化物

22.能构成原电池的条件（1）有活泼性不同的两个金属电极（或金属与非金属）；（2）导线连接电极构成回路（或电极直接接触）；（3）电极插入电解质溶液；（4）一个自发进行的氧化-还原反应

5、正、负极的判断(1)从电极材料：一般较活泼金属为负极;或金属为负极，非金属为正极。(2)从电子的流动方向 负极流入正极

(3)从电流方向 正极流入负极

第四章：基本营养物质、化学与自然资源的开发和利用

由金属活泼顺序表

K-Ca-Na-Mg-Al/-Zn-Fe-Sn-Pb(H)-Cu/-Hg-Ag-/Pt-Au 电解法-热还原法-热分解法-物理方法

常见金属冶炼方法

汞：热分解法：2HgO(s)=加热=2Hg(l)+O2(g)。铜：置换法：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4(湿法炼铜）。

铝：电解法：2Al2O3=通电（冰晶石）=4Al+3O2(注意不能用AlCl3,因为AlCl3不是离子化合物）。镁：电解法：MgCl2(熔融)=通电=Mg(s)+Cl2(g)。钠：电解法：2NaCl=通电=2Na+Cl2(g)。

钾：原理是高沸点金属制低沸点金属：Na+KCl=(高温，真空)=K+NaCl。铁：热还原法：2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2↑。高炉炼铁：Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2。

二、从煤，石油和天然气中获得基本化工原料

1.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，以碳元素为主，含有少量氢、氧，氮，硫等元素 2.煤的汽化和液化：实现煤综合利用的主要途径 C+h2o---（高温）----co+h2 3.煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热分解的过程 4.天然气主要用于合成氨和生产甲醇

5.石油：利用原油中各组分沸点不同进行分馏的过程叫做分馏

6.石油分馏是为了可以获得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油（物理方法）7.石油的催化裂化：

石油催化裂化和裂解的目的是

前者为了提高汽油的产量和质量，后者为了得到短链的不饱和气态烃，提供有机化工原料

8.乙烯加聚反应nCH2=CH2 =催化剂= [-CH2-CH2-]n 9.石油的催化裂化主要方程式 ：以十六烷为例

C16H34 =====C8H18 + C8H16(条件：催化剂、加热、加压)C8H18====C4H10 + C4H8（条件与上述相同）

易错点：

1.淀粉、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物，单糖、双糖、酒精不是有机高分子化合物 2.酒精和高分子化合物属于混合物

3.油：不饱和高级脂肪酸甘油酯。脂：饱和高级脂肪酸甘油酯

4.植物油中含有碳碳双键，动物油中只含单键 5.动物胶是蛋白质 6.主要成分：

高一化学必修二知识点精选 篇9

乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接)

加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染)

石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，

乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志

苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂

苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键

氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr

硝化反应+HNO3→-NO2+H2O

必修二化学实验知识点提纲 篇10

1.制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件(是否要加热)

反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。下列各组实验装置相同：

①加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜

②块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢

收集气体的方法：

排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2H2CH4CO等。排水法收集的气体较纯

向上排气法：收集比空气密度大的(相对分子质量大于29)气体，如CO2，O2，HCl

向下排气法：收集比空气密度小的(相对分子质量小于29)气体，如H2，CH4，NH3

2.实验室制取氧气注意事项：

①试管口略向下倾斜(防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂);②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯，含有空气)③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热(防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。)

3.加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项：

①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂);②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热(防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。)

4.向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃

5.鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。

6.检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水;实验现象：澄清的石灰水变浑浊。

7.氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);

实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)

8.做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体(氢气、甲烷和CO等)前，都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。

9.可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应瓶内气体。

10.干燥剂：除去含水物质中的水份(特别是除去气体里的水蒸气)的物质。

常用的干燥剂有：呈酸性浓硫酸;呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰(氧化钙)、碱石灰。注意：干燥剂不能跟待干燥的物质反应。

氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。

浓硫酸不能干燥碱性的氨气(NH3)，能干燥其他气体。

氢气的干燥和除杂质：实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾，可选用碱石灰、氢氧化钠，把水和酸雾同时除去。见图中常用的干燥和除杂质装置：除水的装置接在其他除杂质的装置之后;证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。气体进出要求：长管进短管出，大头进小头出。

化学实验基本操作

1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。

2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。

化学物质分类方法

1.单一分类法

对对象使用一种标准的分类法(如氧化物按组成元素分为金属氧化物、非金属氧化物)

2.交叉分类法

对对象用多种不同的单一分类法进行分类(如将H2SO4按是否有氧元素、酸的强弱、酸的元数等不同标准进行分类，H2SO4分别属于含氧酸、强酸和二元酸)

3.树状分类法

根据被分对象的整体与分支的类型之间的关系，以陈列式的形状(树)来定义。

金属活动性

1. 金属活动性顺序：

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2. 金属活动性顺序的意义：

在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3. 金属活动性顺序的应用：

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

高一化学必修二有机物知识点总结 篇11

一、有机物的概念

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）

2、特性 ①种类多

②大多难溶于水，易溶于有机溶剂 ③易分解，易燃烧

④熔点低，难导电、大多是非电解质

⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷

烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气；

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）；

3、化学性质：（1）、氧化性

CO2+2H2O； CH4+2O2CH4不能使酸性高锰酸甲褪色；

（2）、取代反应

取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应；

 CH3Cl+HCl CH4+Cl2CH2Cl2+ HCl CH3Cl+Cl2 CHCl3+ HCl CH2Cl2+Cl2 CCl4+ HCl CHCl3+Cl2

4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）；

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）； 烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低；

三、乙烯

1、乙烯的制法

工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）；

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水；

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°； 光照光照光照点燃光照

4、化学性质

（1）氧化性 ①可燃性

现象：火焰明亮，有黑烟 原因：含碳量高 ②可使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）加成反应 有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应；

现象：溴水褪色

CH3CH2OH CH2=CH2+H2O（3）加聚反应

聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应；

乙烯 聚乙烯

四、苯

1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂；

2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间；键角120°；

3、化学性质

（1）氧化反应 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O（火焰明亮，冒浓烟）； 不能使酸性高锰酸钾褪色；（2）取代反应 ①

铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大；

② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯；

反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂；（3）加成反应 催化剂用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷

五、乙醇

1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶；

如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏；

2、结构: CH3CH2OH（含有官能团：羟基）；

3、化学性质（1）氧化性

①可燃性

点燃2CO2+3H2O CH3CH2OH+3O2②催化氧化

催化剂2CH3CH2OH+O22 CH3CHO+2H2O 催化剂2 CH3CHO+ O2（2）与钠反应 2 CH3COOH 2CH3CH2ONa +H2↑ 2CH3CH2OH+2Na

六、乙酸（俗名：醋酸）

1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶；

2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）；

3、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体；

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应

醇和酸起作用生成脂和水的反应叫酯化反应； CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O 反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢 浓硫酸：催化剂和吸水剂 饱和碳酸钠溶液的作用：

化学必修二教学计划表 篇12

《化学是认识和创造物质的科学》教学设计

课时：1课时 课型：新授课

一、设计理念

教育部颁布《基础教育课程改革纲要》，提出要“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程”的改革思路。根据新课程理念，实现学生自主、合作、探究，充分发挥学生的主体地位。

二、教材分析

从教材结构上分析：本节课选自苏教版必修二专题四的第一单元，是综合讲述化学是认识和创造物质的基础，是对于必修一和必修二知识点的简单总结。

三、学情分析

本节课面向的是高一年级的学生，处于形式运算的前期，该年龄段的学生有很强的逻辑推理能力，对于新知识有很强的渴望，也乐于接受新鲜知识，但是对于知识性的总结归纳能力不够，需要教师从旁指导，进而形成系统的知识网络。

四、教学目标  知识与技能：

1.了解金属的性质和冶炼方法及其原理；2.了解化学学科的一些基本的化学原理和理论。 过程与方法

1.用化学原理解释生产、生活中实际问题；2.认识化学在新物质创造中的作用  情感态度与价值观：

1.了解化学发展的前景及对人类的贡献；2.深刻的认识化学学科研究的内容。

五、教学重难点

难点：1.化学学科的些基本的化学原理；2.用化学原理解释生产、生活中实际问题 重点：用化学原理解释生产、生活中实际问题

六、教学方法

学生自学 问题引导 讨论等方法

七、教学过程

本节课将花一个课时（40min）三个环节进行  环节一：创设情境，导入新课

通过必修模块的学习，我们已经感受到化学的魅力，认识到化学科学对于科学技术发展、环境保护事业的重要性，体会到化学科学对于人类文明的进步所做出的巨大的贡献。在人类文明的历史长河里，化学科学的发展历史也是不可或缺的支流。化学学科发展的历史，是人类逐步深入认识物质的组成、结构、性质变化的历史，也是一部合成、创造更多新物质，推动社会经济发展和促进人类文明进步的历史。随着经济的发展和科学技术的进步，化学与其他学科齐头并进，迅速发展，成为21世纪自然学科的中心学科。[板书]化学是打开物质世界的钥匙

[引入]拥有了这把钥匙我们就能进入五彩斑斓的物质世界。可这把钥匙的铸造却是艰辛的、漫长的。

 环节二：新知探索，知识整理

《化学是认识和创造物质的科学》教学设计

重点一：人类对金属的制取使用研究。

金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来。金属冶炼的方法主要有：

（1）热分解法 材料1炼丹术与汞的制备：热分解法 HgS 对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。（2）热还原法 [材料2] 湿法炼铜，[材料3]古代炼铁：还原剂还原法

在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来。

（3）热还原法 [材料3] 热还原法冶炼金属

我国古代的炼铁技术在世界上是遥遥领先的，比欧洲要早一千多年。早期的炼铁是将铁矿石和木炭一层夹一层的放在炼炉中，在650～1000℃的火上焙烧，利用木炭的不完全燃烧产生的一氧化碳使铁矿石中的氧化铁还原成铁。（4）电解法 [材料4] 电解法冶炼金属

活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。对于“交流与讨论”的问题（1）：金属越活泼，则被广泛利用的时间就越晚。(1)冶炼金属的方法

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au [阅读资料] 阅读教材第92-93页，并思考下列问题

[过渡]化学科学理论的建立和发展帮助人们更深刻认识物质世界，19世纪，化学理论的建立使化学发展为一门科学，20世纪，现代物理技术、测试手段的发展拓展了人们的视野，化学科学又提出了一系列理论

重点二：化学理论的发展与观测手段的更新： 阅读教材第92-93页，并思考下列问题

[问题]（1）化学科学中有哪些重要基本理论 ？

（2）在人类研究物质微观结构的过程中，使用了哪些观测仪器 ？（1）化学科学中重要基本理论: 道尔顿：1808年提出原子论（近代化学建立的标志）阿伏伽德罗：1811年提出分子假说

路易斯：1928年提出价键理论（现代化学发展的里程碑）

门捷列夫：②元素周期律——发现了大量元素，同时揭示了物质世界的根本性规律 质量作用定律——奠定了化学反应的动力学基础（2）微观结构观测仪器

光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜

借助扫描隧道显微镜，应用STM技术就可以实现对原子或分子的操纵。具体过程：

（1）什么是经典分子论？谁提出的？

道尔顿的简介，道尔顿的原子论，阿伏加德罗的分子论；（2）谁发现了元素周期律？什么是周期律？有何意义？

《化学是认识和创造物质的科学》教学设计

门捷列夫的简介，元素周期律的发现和意义

（3）什么是质量守恒定律？ 质量守恒定律的意义和应用；（4）谁最先合成了尿素？尿素的合成有何意义？

维勒合成了尿素，打破传统的有机物不能人工合成的观念；

[过渡]人们对酸碱的认识经历了哪些过程？请看教材P93的内容，并请同学们交流与讨论。重点三：人类对酸碱概念认识的发展。[学生活动] 阅读书本P93提供的资料“人类对酸碱认识的发展”，了解认识发展的过程，并进行汇报。

生1：17世纪前，人们凭感觉认为有酸味的物质是酸，有涩味且溶液有滑腻感的物质是碱。

生2：17世纪末波义耳，使石蕊试剂变红的是酸，使石蕊试剂变蓝的是碱。

生3：之后拉瓦锡根据物质与水反应的生成物来定义，非金属氧化物与水反应生成物为酸，金属氧化物溶与水生成物为碱。

生4：1883年阿伦尼乌斯提出电离时产生的阳离子全部是氢离子的是酸，产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。

生5：1923年质子论认为凡能给出质子（H）的物质是酸，凡能接受质子的物质都是碱。布朗斯特和劳里：酸碱质子理论：凡能给出质子（H）的物质是酸；凡能接受质子（H）的物质是碱；若某物质既能给出质子又能接受质子，称之为酸碱两性物质。写出：

1.NaHCO3在水溶液中的电离方程式

2.NaHCO3溶液与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式 3.依据酸碱质子理论，HCO3是否可称为酸碱两性物质？

课堂小练-1：根据酸碱质子理论判断，下列说法不正确的是(C)A．所有的弱酸根都是碱 B．酸式弱酸根既是酸又是碱 C．不可能一种物质既是酸又是碱 D．氢氧根是碱

课堂小练-2: 惰性电极电解熔融NaCl与电解NaCl水溶液的比较

-+

+

+

Cl2易与NaOH反应，使得Cl2与NaOH的产量均降低。如何解决这一问题？

《化学是认识和创造物质的科学》教学设计

阅读课本P96，回答：在粮食增产上科学家提出哪些不同的建议？ 增产粮食: 1.生产化肥； 2.利用基因工程育种； 3.研制杀虫剂、除草剂； 4.研究光合作用的机制。

德国化学家哈伯因发明合成氨技术获1918年诺贝尔化学奖；

生产化肥，使粮食大量增产：此图为本世纪初世界闻名的德国物理化学家，合成氨的发明者弗里茨·哈伯。赞扬哈伯的人说：他是天使，为人类带来丰收和喜悦，是用空气制造面包的圣人。

合成氨的反应原理为：

瑞士化学家米勒因发明杀虫剂DDT获1948年诺贝尔化学奖

瑞士化学家米勒首先发现DDT具有杀虫性能，1944年后DDT被广泛用作杀虫剂，有效 的控制了虫害。米勒因此于1948年获得诺贝尔奖。

DDT这一历史上著名的杀虫剂仅仅使用了20年，便逐渐在全球内遭到禁用，有人甚至认为这是一个发“错”了的诺贝尔奖。研究光合作用的机制

植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应，能把光能转变成化学能，能量传递效率为90％～98％。利用基因工程育种

生物固氮研究的前景：将固氮基因转移到非豆科粮食作物的细胞内，在固氮基因的调控下，让非豆科粮食作物也具有固氮能力。这一途径叫做固氮基因工程。医学史上的三大经典药物——阿司匹林、青霉素、安定

[课堂小结] 在人类研究物质结构的历史上，人们先后使用了光学、电子、扫描隧道等显微镜，现在，人 4

《化学是认识和创造物质的科学》教学设计

们可以“看”到越来越细微的结构，并实现了对原子的操纵。通过对化学史的学习，我们充分感受到化学科学在人类社会发展中的重要作用。 环节三：习题训练，新知巩固：

1．化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识中不正确的是（C）

A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源 B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界 C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力 D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展

2.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了右图的装

置，对此，下列有关电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是（B）A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl 3．钠多以资源丰富的NaCl为原料来制备，下列方法中能够制备出金属钠的是（D）A．加热NaCl晶体 B．用金属钾置换NaCl溶液中的钠离子 C．电解NaCl溶液 D．电解熔融的NaCl 4．用惰性电极电解熔融NaCl和NaCl水溶液的比较中，不正确的是(B)A．阳极均生成Cl2 B．阴极均生成Na C．Na＋均向阴极移动 D．阴极反应均发生还原反应

八、个人反思

1、本节课是以学生自学为主，所以要充分考虑学生的自学能力，留给学生的阅读时间不够；

2、问题设置还需考究；