化学必修二知识总结范文

化学必修二知识总结范文（通用10篇）

化学必修二知识总结范文 篇1

第一章 物质结构 元素周期律

一、原子结构

注意：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

二、元素周期表 1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律

第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：

（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。同周期比较：

非金属性：Si＜P＜S＜Cl

金属性：Na＞Mg＞Al

单质与氢气反应：从难→易

与酸或水反应：从易→难

氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl

碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

同主族比较：

金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）

与酸或水反应：从难→易 单质与氢气反应：从易→难

碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI

非金属性：F＞Cl＞Br＞I

金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－

氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋

酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI

比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。

（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。

四、化学键

化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。1.离子键与共价键的比较 键型 离子键 共价键

概念 阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键

原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键

成键方式 通过得失电子达到稳定结构

通过形成共用电子对达到稳定结构

成键粒子 阴、阳离子 原子

成键元素 活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）

非金属元素之间

离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）

2.电子式：

用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。

（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。

第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。

2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应： ①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应（特殊：是吸热反应）。常见的吸热反应：

①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、能源的分类：

形成条件 利用历史 性质

常规能源

一次能

可再生资源

水能、风能、源 生物质能

不可再生资源 煤、石油、天然气等化石能源

新能源 可再生资源

太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气

不可再生资源 核能

（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）

二次能源

电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等

【思考】一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。

点拔：这种说法不对。如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。第二节 化学能与电能

1、化学能转化为电能的方式：

电能

火电（火力发电）

(电力)

化学能→热能→机械能→电能

缺点：环境污染、低效 原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效

2、原电池原理

（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。（3）构成原电池的条件： ①电极为导体且活泼性不同；

②两个电极接触（导线连接或直接接触）；

③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。（4）电极名称及发生的反应： 负极：

较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应 电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少 正极：

较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应 电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加（5）原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）； 较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。（6）原电池电极反应的书写方法：

①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下： 写出总反应方程式；

把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应；

氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。（7）原电池的应用：

①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。

3、化学电源基本类型：

①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu－Zn原电池、锌锰电池。②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。

③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。第三节 化学反应的速率和限度

1、化学反应的速率

（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：

①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。④重要规律： 速率比＝方程式系数比 变化量比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因：①温度：升高温度，增大速率 ②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）

⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）判断化学平衡状态的标志：

①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变 ③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应）

第三章 有机化合物

绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。

一、烃

1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

2、烃的分类：

3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：

有机物 烷烃 烯烃 苯及其同系物

通式 CnH2n+2 CnH2n ——

代表物 甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)

结构简式 CH4 CH2＝CH2 或

(官能C－C单键，C＝C双键，一种介于单键和双键之间团)链状，饱和烃 链状，不饱和烃 的独特的键，环状

结构特点

空间结构 正四面体 六原子共平面平面正六边形

物理性质 无色无味的气体，比空气轻，难溶于水

无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水

用途 优良燃料，化工原料

石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂

溶剂，化工原料

有机物 主 要 化 学 性 质

①氧化反应（燃烧）

CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）

烷烃： ②取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）

甲烷 CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl

在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

烯烃： ①氧化反应

乙烯（ⅰ）燃烧 C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）

（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。

②加成反应

CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）

在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应

CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3

CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）

CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）

③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）

乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。

①氧化反应（燃烧）

2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）

②取代反应

苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。

苯

③加成反应

苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素

结构相似，在分子组成上定义 相差一个或若干个CH2原子团的物质

分子式相同而结构式不同的化合物的互称

由同种元素组成的不同单质的互称

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称

分子式

元素符号表示不同

相同

相同，分子式可不同

——

结构 相似 不同 不同 ——

研究对象 化合物 化合物 单质 原子

5、烷烃的命名：

（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。

区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”：正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。（2）系统命名法： ①命名步骤：

找主链－最长的碳链(确定母体名称)； 编号－靠近支链（小、多）的一端；（3）写名称－先简后繁,相同基请合并

②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称 ③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数

6、比较同类烃的沸点:（1）一看：碳原子数多沸点高。

（2）碳原子数相同，二看：支链多沸点低。常温下，碳原子数1－4的烃都为气体。

二、烃的衍生物

1、乙醇和乙酸的性质比较

有机物 饱和一元醇

饱和一元醛

饱和一元羧酸

通式 CnH2n+1OH —— CnH2n+1COOH

代表物 乙醇 乙醛 乙酸

结构简式 CH3CH2OH

CH3CHO

或 C2H5OH

CH3COOH

官能团 羟基：－OH

醛基：－CHO

羧基：－COOH

无色、有特殊香味的液体，俗名酒物理性质

（非电解质）精，与水互溶，易挥发

——

有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。作燃料、饮料、化工原料；用于医用途 疗消毒，乙醇溶液的质量分数为75％

——

有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分

有机物 主 要 化 学 性 质

①与Na的反应

2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑

乙醇与Na的反应（与水比较）：

①相同点：都生成氢气，反应都放热

②不同点：比钠与水的反应要缓慢

结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。

乙醇 ②氧化反应

（ⅰ）燃烧

CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O

（ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）

2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O

③消去反应

CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O

氧化反应：醛基(－CHO)的性质－与银氨溶液，新制Cu(OH)2反应

乙醛

醛基的检验：

方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。

方法2：加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀

①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋

使紫色石蕊试液变红；

与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3

酸性比较：CH3COOH > H2CO3

乙酸

2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强制弱）

②酯化反应

CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O

酸脱羟基醇脱氢

三、基本营养物质

种类 元素

代表物

代表物分子

糖类 单糖

C H O

葡萄糖 C6H12O6

葡萄糖和果糖互为同

分异构体

单糖不能发生水解反应

果糖

蔗糖和麦芽糖互为同分异构双糖

体

C H O

蔗糖

C12H22O11

能发生水解反应

麦芽糖

淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，多糖

不能互称同分C H O

淀粉

(C6H10O5)n

异构体

能发生水解反应

纤维素

含有C＝C键，能发生加油脂 油

C H O

植物油

不饱和高级脂肪酸甘油酯

成反应，能发生水解反应

C－C键，脂 C H O

动物脂肪

饱和高级脂肪酸甘油酯

能发生水解反应

酶、肌蛋白质 N S P等

毛发等 C H O

肉、氨基酸连接成的高分子

能发生水解反应

主 要 化 学 性 质

结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO

葡萄糖 或CH2OH(CHOH)4CHO（含有羟基和醛基）

醛基：

①使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情

②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆

羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯

蔗糖 水解反应：生成葡萄糖和果糖

淀粉 淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖

纤维素 淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝

油脂 水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油

水解反应：最终产物为氨基酸

蛋白质 颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）

灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）

食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。

第四章 化学与自然资源的开发利用

第一节 开发利用金属矿物和海水资源

一、金属矿物的开发利用

1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。

2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即

3、金属冶炼的一般步骤：

（1）矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。

（2）冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。

（3）精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。

4、金属冶炼的方法

（1）电解法：适用于一些非常活泼的金属。（2）热还原法：适用于较活泼金属。

常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，（3）热分解法：适用于一些不活泼的金属。

5、（1）回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。（2）废旧金属的最好处理方法是回收利用。

（3）回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。

二、海水资源的开发利用

1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库。海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。

2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。

3、海水提溴 有关反应方程式：

①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl ②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4 ③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2

4、海带提碘

海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：（1）用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。（2）灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。

（3）将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。（4）在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。

证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O 第二节 资源综合利用、环境保护

一、煤和石油

1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。

2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。

煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。

煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。

3、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。

4、石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。

二、环境保护和绿色化学

环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。

1、环境污染（1）大气污染 大气污染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。

大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局；调整能源结构；运用各种防治污染的技术；加强大气质量监测；充分利用环境自净能力等。（2）水污染

水污染物：重金属（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。

水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。（3）土壤污染

土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。

土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。

2、绿色化学

绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物（即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物），这时原子利用率为100％。

3、环境污染的热点问题：

（1）形成酸雨的主要气体为SO2和NOx。

（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和NOx。（3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。

（4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

（6）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。）

高中化学必修二知识点总结 篇2

金属性：Na>Mg>Al

与酸或水反应：从易→难

碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)H2S

酸性(含氧酸)：：NaOH

单质与氢气反应：从易→难

氢化物稳定：HF>HCl>HBr>HIHF

(2)电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。

元素周期表的应用

1、元素周期表中共有个 7 周期， 3 是短周期， 3 是长周期。其中第 7 周期也被称为不完全周期。

2、在元素周期表中， ⅠA-ⅦA 是主族元素，主族和0族由短周期元素、 长周期元素 共同组成。 ⅠB -ⅦB 是副族元素，副族元素完全由长周期元素 构成。

3、元素所在的周期序数= 电子层数 ，主族元素所在的族序数= 最外层电子数，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。在同一周期中，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 。在同一主族中，从上到下，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐增大 ，电子层数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 减弱 ，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐 减弱 。

4、元素的结构决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点。我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的结构，预测 元素的性质 。元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如，在金属和非金属的分界线附近寻找 半导体 材料，在过渡元素中寻找各种优良的 催化剂 和耐高温、耐腐蚀 材料。

第二单元 微粒之间的相互作用

化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。

1.离子键与共价键的比较

键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)非金属元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键，可能有共价键)

共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键一定没有离子键)

极性共价键(简称极性键)：由不同种原子形成，A-B型，如，H-Cl。

共价键

非极性共价键(简称非极性键)：由同种原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。

2.电子式：

用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：(1)电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。(2)[ ](方括号)：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。

3、分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力。由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的熔沸点和 溶解性 的重要因素之一。

4、水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。水分子间的 氢键 ，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力，这种作用力使得水分子间作用力增加，因此水具有较高的 熔沸点。其他一些能形成氢键的分子有 HF H2O NH3 。

项目离子键共价键?

?金属键概念?阴阳之间的强烈相互作用?原子通过共用电子对形成的强烈相互作用

??形成化合物离子化合物??金属单质判断化学键方法????形成晶体离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体判断晶体方法????熔沸点?高?低?很高?有的很高有的很低融化时破坏作用力?离子键?物理变化分子间作用力化学变化共价键?共价键?金属键硬度导电性????第三单元 从微观结构看物质的多样性

?同系物同位素同分异构体同素异形体概念组成相似，结构上相差一个或多个“CH2”原子团的有机物质子数相同中子属不同的原子互成称同位素分子式相同结构不同的化合物同一元素形成的不同种单质研究

对象有机化合物之间原子之间化合物之间单质之间相似点结构相似通式相同质子数相同分子式相同同种元素不同点相差n个CH2原子团(n≥1)中子数不同原子排列不同组成或结构不同代表物烷烃之间氕、氘、氚乙醇与二甲醚

正丁烷与异丁烷O2与O3 金刚石与石墨

专题二 化学反应与能量变化

第一单元 化学反应的速率与反应限度

1、化学反应的速率

(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 计算公式：v(B)==

①单位：mol/(L・s)或mol/(L・min)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：(i)速率比=方程式系数比 (ii)变化量比=方程式系数比

(2)影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)

⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度――化学平衡

(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

高一化学必修二知识点精选 篇3

乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接)

加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染)

石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，

乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志

苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂

苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键

氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr

硝化反应+HNO3→-NO2+H2O

高一化学必修二必背知识点 篇4

氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻

碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

同素异形体：同种元素形成不同的单质

高一历史必修二知识总结 篇5

官营手工业〖手工业由官府垄断〗→成就如下：

(1)冶金业

冶铜→原始社会晚期已有。商周〖青铜文明〗：司母戊鼎、四羊方尊、三星堆青铜礼器冶铁→西周晚期已有。众多发明如两汉的高炉炼铁和炒钢技术，东汉杜诗发明的水力鼓风冶铁工具，南北朝的灌钢法等，使中国钢铁冶炼技术和产量，在16世纪以前一直领先世界。

(2)制瓷业

中国〖China〗是瓷器的故乡。商朝原始瓷器。东汉青瓷，北朝白瓷。至唐朝，已形成南青北白两大制瓷系统。宋朝时，出现了五大名窑。明清，青花瓷、彩瓷、珐琅彩。

明宣德年间制造的青花瓷，至今被人们奉为珍品。江西景德镇是著名的瓷都。

(3)丝织业

中国又最早养蚕缫丝织绸。距今四五千年已养蚕并有丝织品。

商朝织机。

西周斜纹提花织物。

唐朝丝织以轻盈精湛著称，还吸收波斯的织法和图案风格。

宋朝织锦吸收了花鸟画中的写实风格。

明清设苏杭织造局。缎成为清朝丝织品的代表。

民间手工业→家庭手工业、民营手工业

民间手工业经历春秋战国和秦汉的发展后，魏晋南北朝时曾遭受摧残，到隋唐才得以恢复和发展。两宋以后，民间手工业在曲折中继续艰难发展。

元朝时，民间棉纺能手黄道婆推广先进的棉纺织技术。

明中叶以后，民营手工业甚至超过官营手工业。那时使用的花楼机，能够织出画师设计的各种花纹。

明朝中后期，随着社会生产力和商品经济的发展，江南一些手工业部门开始出现“资本主义萌芽”。

清朝时，资本主义萌芽继续发展。

中国古代手工业享誉世界

西汉“丝国” “丝绸之路”;

唐朝起瓷器大量输出国外;

明代烧制了带有阿拉伯文和梵文装饰图案的瓷器。

清代还根据欧洲商人的订单，专门烧制西餐用具和鱼缸等。

英语必修二知识点总结 篇6

943728573提供

Unit 1

1.mean doing sth. 意味着;

mean to do sth. 打算或企图做某事 ;

mean sb. to do sth. 打算让某人做某事

be meant for 打算作……用; 为…而有

2.take place 发生;举行

3.of all kinds 各种各样的

4.starve to death饿死 be starved of 缺乏,

starve for sth, starve to do,渴望

5.plenty of 大量; 充足

6.be satisfied with感到满意

to one’s satisfaction感到满意是

7.do harm to sb.=do sb. harm 伤害某人

8.in the shape of呈…的形状，以…的形式

9.in memory of/ to the memory of sb.纪念某人

10.dress up 穿上最好的衣服;打扮,化装

11.award sth.(to sb.)和award sb.sth.(for sth.) 给予、颁奖

reward sb. for sth. 因 …奖赏某人;

reward sb. with sth. 用某物酬劳某人

12. admire sb. for sth在某方面钦佩某人

13.look forward to期望，期待，盼望

14,have fun with(与某人)玩得开心;过得快乐 ( have a good time, enjoy oneself.)

15. turn up.来;出现;把(收音机等)音量开大些

turn down 拒绝; turn off 关掉;

turn on 打开; turn out 结果是......

turn to sb. for help 向某人求助

16.keep one’s word 守信用;

break one’s word, 失信

17.It be obvious that-clause显而易见;一目了然

18.set off动身, 出发; 使(地雷、炸弹)爆炸;

set in开始; set up建立，创立 ;

set out to do = set about doing sth.着手做

set down 写下，记下

19.remind sb. of sth. 提醒，使想起

Unit 2

1.a healthy diet健康饮食;

a balanced diet平衡的饮食

2.in different way用另外方式

3.most often最经常

4.feel frustrated感到沮丧

5.by lunchtime到午餐时间

6.must have happened一定发生过

7.at the end of the street在街道的尽头

8.be tired of 厌倦

9.be amazed at sth. 对...感到惊奇

10.throw away扔掉

11.get away with 逃脱

12.tell lies说谎

13.energy-giving food提供热量的食物

body-building foods提供营养的食物

14feel fit保持精力旺盛

15.the weakness of the diet饮食的弱点

the strength of the diet饮食的优点

16.do some research into做一些...方面的研究

17.earn one’s living谋生

18.be in debt负债

19.glare at怒视

20.move round绕过

21.spy on在暗中侦察;打探

22.upset sb.使......不安

23.look ill 感到不舒服feel sick感到恶心

24.heavy food不易消化的食物

25.chat(ting) about聊起关于......

26.serve with用......配

27.rather than而不是

28.cut down减少

29.before long不久

Unit 3

1. know about 了解关于…事

2. make a bet 打赌

3. win or lose the bet 在打赌中赢或输

4. have bad luck 运气不好

5. step inside 走进里面

6. lead the way 带路

7. I wonder if 我想知道是否…

8. go right ahead 说下去

9. as a matter of fact 事实上

10. by accident 偶然

11. sail out of the bay 驶出海湾

12. stare at 盯着

13. towards nightfall 到夜幕降临时

14. carry … out to sea 把…带到了大海

15. give oneself up for lost 因为迷路而绝望

16. work as an unpaid hand 免费劳动

17. account for 导致

18. to be honest 坦白地说

19. your idea of some kind of joke 你认为的一种笑话

20. be on my way 上路

21. show sb. out 把某人带出去

22. be confident about 对… 自信

23. the cost of a journey 旅行费用

24. give sb. a ride 让某人搭车

25. lose one’s patience 失去耐心

26. do fifty jumps without stopping 不间断地连续跳五十下

27. fall over 跌到

28. account for your behaviour 对你的行为做出解释

29. be jealous of the others’ success 嫉妒别人的成功

30. show a willingness to do sth. 表示乐意做谋事

31. stay out of jail 免坐牢

32. be reserved 被预定了

33. take the gentleman’s order 让那位绅士点菜

34. the look on the waiter’s face 服务员脸上的表情

35. take a chance 碰碰运气

36. read the bill 看帐单

37. in a rude manner 用粗鲁的.方式

38. for a while 一会儿

Unit 4

1. think of…as 把……看作是

2.a cloud of energetic dust具有能量的尘埃

3. combine into…合成……

4. move around the sun环绕太阳运转

5. become violent变得激烈

6. the solid surface固体表面

7. explode loudly猛烈爆炸

8. in time及时，最终

9. produce the water vapor产生水蒸汽

10. make the earth’s atmosphere构成了地球的大气层

11.cool down冷却

12. on the surface在表面

13. be different from…与……不同

14.go round the sun环绕太阳运转

15. disappear from…从……消失

16. stay on…存留在……

17. show one’s quality显现某人的特性,

18.dissolve harmful gases分解，溶解有害气体,

19. become part of…变成……的一部分,

20. develop life发展生命,

21.grow in the water在水里生长,

22. encourage the development of…鼓励……的发展,

23 millions of years later几万年以后,

24.live on land在陆地上生活,

25. live in the sea在海里生存,

26. grow into forests长成森林,

27. produce young生出幼仔,

28. lay eggs下蛋,

29.animals with hands and feet长着手脚的动物,

30.spread all over the earth遍布全世界,

31.develop new methods发展了新的方法,

32.. move around迁徙,

33. go by过去，推移,

34.prevent…from…防止……做……,

35.escape from… into…从……逃离到……,

36.depend on….依靠，依赖，取决与……,

37. solve a problem解决

38 be lucky enough足够幸运,

39. make a trip去旅行,

40. visit the moon参观月球,

41. in the spaceship在太空飞船中,

42. explain to… that…向……解释……,

43. on the journey在旅程中,

44 be off启程,

45 rise into the air升人太空,

46. feel the pull of the earth感觉到地球的拉力,

47call…gravity称……为地球引力,

48. push…into the seat把……推向座位,

49. say…to each other向彼此说……,

50.fall back to…朝……落下去,

51.fall from a tree从树上掉下来,

52. fall to the ground朝地上落下去,

53. get close to…接近……,

54 cheer up高兴起来,

55 float weightlessly around失重飘来飘去,

56 in the spaceship cabin太空船舱,

57. watch…do看着……做,

58. move freely自由的活动,

59. climb down the steps从梯级上爬下来,

60. step forward向前迈步,

61.fall over摔倒,

62. need practice需要练习

63..get the hang of…掌握了……的诀窍,

64. enjoy oneself感到自如,

65. leave the moon’ s gravity摆脱月球引力

66. come back to…回到……

Unit 5

1. frost on the ground地上覆盖了一层薄霜

2. around noon中午时分,

3. the most wealthy and biggest city in Canada加拿大最大最富有的城市

4. leave for…离开去……

5. go on a tour of the city继续在市内游览一番

6. go up the tower登上塔顶

7. look across the lake俯瞰湖面

8. flow into…流人……

9. flow over…流经……

10. on one’s way to…在去……的路上

11. a covered stadium加顶的运动场

12. walk north向北走

13. phone… from a telephone booth到电话亭给……打电话

14. have dinner in downtown Chinatown在市内的中国城吃晚饭

15. move to…移居到……

16. meet… at…在……迎接……

17. get good Cantonese food吃到好吃的广东菜

18. come from South China来自中国南方

19. go as far as Ottawa去到远至渥太华

20. about four hundred kilometers northeast of Toronto距多伦多东北大约有400公里

21. take too long花费的时间长

22. at dawn黎明

23. at the train station在火车站

24. have English words in small letters有小字体的英文标注

25. go downtown到市区去

26. be close to…,接近……

27. spend the afternoon in the lovely shops整个下午在可爱的商店

28. visit… in…在……拜访……

29. sit in a café坐在咖啡馆

30. look over…眺望……

31. sit down with…和……坐在一起

32. on a train trip across…坐着火车上横穿……

33. have a French culture具有法国文化

34. speed along the river toward…沿着河流驶向……

35. dream of…梦想……

36. on a trip在旅途中)

37. on the Atlantic coast在大西洋海岸

38. take the aeroplane乘飞机

39. fly from… to…从……飞行到……

40. take the train from… to…乘火车从……到……

41. from west to east从西到东

42. across Canada横穿加拿大

43. cross the whole country横贯整个国家

44. at the airport在机场

45. take…to…把……带到……

46. catch the train乘坐火车

47. on the way to…在去……的路上

48. see great scenery看美丽壮观的风景

49. on the trip在旅途中

50. g英语必修二知识点总结o eastward向东行驶

51. pass cities经过城市

52. in less than five days在不五天的时间里

53. from coast to coast从一个海岸到另一个海岸

54. in the warmest part of…在最热的地方

55. be surrounded by…被……所包围

56. on the north在北边

57. ski in the mountains在山上滑雪

58. sail in the harbour在港湾了扬帆行船

59. north of………的北边

60. settle down in the seat落座,

61. look out of the window at the wild scenery从窗口看到了自然风光

62. a mountain goat野山羊

63. a grizzly bear大灰熊

64. a famous Western festival有名的西方节日

65. come from all over…全来自……

66. compete in ~ing比赛做……

67. ride wild horses驾驭野马

68. have a gift for ~ing有天资/天分做……

69. work with…与……共处, win…prizes赢得……奖金,

70. live within 320 kilometres of the USA border居住在靠近美国320公里以内的边境地带

71. go through…穿过……

72. a wheat-growing province种植小麦的省份

73. thousands of square kilometers in size面积有数千平方米

74. at the top end of…在……的最上首

75. a busy port繁忙的港口

高一化学必修一知识点总结 篇7

制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3/h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)

2so4

22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o

2

3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o

25、三氯化铁

溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl3

27、

二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o

硅单质与氢

氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反

应：sio2 + cao 高温 casio3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：si

o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na

2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：n

a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓

32、氯气与金属铁反应：2fe +

3cl2 点燃 2fecl3

33、氯气与金属铜反应：cu + cl2 点燃 cucl2

34、氯气与金属钠反应：2na + cl2 点燃 2nacl

35、氯气与水反应：

cl2 + h2o = hcl + hclo

36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl +

o2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 + 2naoh = nacl + naclo +

h2o

38、氯气与消石灰反应：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2

+ 2h2o

39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3

40、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +

2hclo

41、二氧化硫与水反应：so2 + h2o ≈ h2so3

42、氮气与氧

气在放电下反应：n2 + o2 放电 2no

43、一氧化氮与氧气反应：2no

+ o2 = 2no2

44、二氧化氮与水反应：3no2 + h2o = 2hno3 + no

45

高一化学必修一知识点总结 篇8

读，要有课前预读的习惯，能根据预习提纲带着问题读懂课文，归纳含义;划，要划出重点、要点、关键词、句。在课本上圈圈点点。写，把自己的想法、疑点写下来，带着想不通的，不理解的问题去听课，记，要把重要的概念、定义、性质、用途、制法多读几遍，记在脑子里。古人说，疑者看到无疑，其益犹浅，无疑者看到有疑，其学方进。

听课阶段：

课堂听讲，在中学时代是学生获取知识的主要来源。因为在课堂教学中，老师要启发学生的思维，系统地讲解化学概念和规律，指导学生或演示实验、组织讨论、探索新知识，解答疑难问题，点拨思路，纠正错误，并在科学方法的运用上作出规范。因此在课堂上学生一定专心听讲，开动脑筋，在老师的诱导下，对所学知识深入理解。同时还要学习老师分析问题、解决问题的逻辑思维方法，这样可以使学生在学习中少走弯路。

政治必修二 第一单元知识总结 篇9

框题一：

（1）国家的本质：在经济上占统治地位的阶级进行阶级统治的工具。国家的根本属性：阶级性。

（2）我国国家性质：人民民主专政的社会主义国家。

（3）人民民主专政的本质：人民当家作主。

（4）人民民主的广泛性：人民享有广泛的民主权利，民主主体的广泛性。

（5）人民民主的真实性：人民当家作主的权利有制度、法律和物质的保障，广大人民的利益得到日益充分的实现。

（6）人民民主专政的专政职能的表现：依法打击敌对分子的破坏活动及犯罪活动。

（7）坚持人民民主专政的作用：主要体现为“两个只有”。

（8）在改革开放条件下人民民主专政的新的时代内容。

框题二：

（I）我们政治生活的全部内容的基准：依法行使政治权利、履行政治性义务。

（2）我国公民的政治权利和自由：选举权和被选举权；政治自由；监督权。

（3）我国公民必须履行的政治性义务：维护国家统一和民族团结；遵守宪法和法律；维护国家安全、荣誉和利益；服兵役和参加民兵组织。

（4）公民参与政治生活的基本原则：公民在法律面前一律平等；权利与义务相统一；个人利益与集体利益、国家利益相结合。

（5）公民在法律面前一律平等的表现：平等地享受权利、平等地履行义务、平等地适用法律。

（6）权利与义务相统一原则：权利与义务的统一性；树立权利意识与义务意识。

（7）如何坚持个人利益与集体利益、国家利益相结合；个人利益服从国家利益。

框题三：

（1）关于政治生活的信念：崇尚民主与法制。

（2）政治生活的内容：行使政治权利、履行政治性义务；参与社会公共管理活动；参加社会主义政治文明建设；关注我国在国际社会中的地位和作用。

（3）中学生怎样参与政治生活：明确政治生活的作用；学习政治知识，贵在实践。第二课：我国公民的政治参与

1．人民民主专政的本质？人民当家作主。

2、人民民主的特点？（1）人民民主的广泛性。不仅表现在人民享有广泛的民主权利，而且还表现在民主主体的广泛性。

（2）真实性。表现在人民当家作主的权利有制度、法律、物质的保障，人民能够自己管理国家；而且还表现在随着经济的发展和社会的进步，广大人民的利益得到日益充分的实现。3．民主与专政的关系？

（1）相互区别、相互对立，民主只适用于人民内部，专政适用于敌对势力。（2）相辅相成、互为前提，民主是专政的基础，转正式民主的保障。

4．为什么要坚持人民民主专政？（是正义的事情）

（1）坚持人民民主专政是我国的四项基本原则之一，是我国的立国之本，已经写入宪法。（2）是社会主义的政治保证。

（3）在改革开放的历史条件下被赋予了新的时代内容。5．公民的政治权利和义务的内容？ 权利和自由：（1）选举权和被选举权（2）政治自由（3）监督权（批评权、建议权、申诉权和控告权）义务的内容：（1）维护国家统一和民族团结（2）遵守宪法和法律（3）维护国家安全、荣誉和利益（4）服兵役和参加民兵组织

6．公民在参与政治生活时，要遵循哪些基本原则？

（1）坚持公民在法律面前一律平等的原则（2）坚持权利和义务统一的原则（3）坚持个人利益与集体利益、国家利益结合的原则。

7.在我国，公民的权利与义务的关系？统一的，不可分割的。

（1）在法律关系上是相对应而存在的（2）是实现人民利益的手段和途径（3）公民在法律上既是权利的主体，又是义务的主体。（4）权利的实现需要义务的履行，义务的履行确保权力的实现。

8、个人利益和国家利益为何结合？怎样结合？ 原因：在根本利益上是一致的。要求：（1）我们要积极履行公民义务，以维护国家利益。（2）当三者出现矛盾时，公民的个人利益必须服从国家利益。

9、我国公民政治生活的本质？内容？要求？ 本质：崇尚民主与法制 内容：（1）行使政治权利，履行政治性义务（2）参与社会公共管理活动（3）参与社会主义政治文明建设（4）关注我国在国际社会中的地位和作用。要求：（1）明确政治生活的作用（2）学习

10、民主选举的方式？直接选举、间接选举、等额选举、差额选举。11．公民应如何珍惜自己的选举权利？

(1)是否积极参加选举、认真行使这一权利，是衡量公民参与感、责任感的重要尺度。那种“选举与我无关”、“选谁都可以”的想法，是公民意识不强、主人翁一时不强的表现。（2）怎样行使选举权，如何投出自己的神圣一票，是公民政治参与能力的体现，也是表明公民政治素养高低的重要标志。只有每个人都在周全考虑、理性判断的基础上，郑重地透出自己的一票，才能选出代表人民利益和意志的人，真正实现民主选举的预期目的。12.公民参与民主决策有哪些方式？

社情民意制度、专家咨询制度、重大事项社会公示制度、社会听证制度。13．公民为什么要参与民主决策？

地位：公民采用不同方式直接参与决策是推进决策科学化、民主化的重要决策。意义：（1）利于决策者充分发扬民族，深入了解民情，充分反映民意，广泛集中民智，切实珍惜民力。

（2）有助于决策者把人民的根本利益作为决策的出发点和立足点，增强决策的科学性，避免决策的片面性。

高一地理必修二知识点总结 篇10

2.1 城市内部空间结构

1 、城市形态的概念： 城市占据一定的空间，有着特定的外部轮廓形态。

2 、中心商务区的主要特征：

①经济活动最为繁忙;②建筑物高大稠密;③人口数量的昼夜差别很大;④内部分区明显;

3 、功能区比较 [ 理解记忆 ]

4 、城市地域结构模式：[ 记忆 ]

同心圆模式、多核心模式、扇形模式

5 、经济因素 是影响城市内部空间结构的主要因素，体现在各种活动的 付租能力 。影响 付租能力 高低的因素主要有：交通的便捷程度 ， 距离市中心的距离 。

6 、各类土地利用付租能力随距离递减示意图 [ 理解 ]

7 、影响城市内部空间结构的其他因素：

( 1 )收入的高低，导致住宅区的分化 ( 2 )历史文化或经济方面的声誉

( 3 )种族或宗教团体(唐人街等) ( 4 )早期土地的利用方式影响

8 、城市内部空间结构随城市发展而逐渐形成和变化 [ 理解 ]

早期：功能区分异不明显，市中心以市场、交通等优势吸引工业聚集

后期：由于用地紧张、交通拥挤、环境污染等问题，工厂企业向外搬迁，城市内部空间结构发生变化。

2.2 不同等级城市的服务功能

1 、城市等级划分及依据：[ 记忆 ]

城市等级一般分为：集镇、城市、大城市、特大城市

我国的划分：特大城市( 100 万以上)、大城市( 50~100 万)

中等城市( 20~50 万)、小城市( 20 万以下)、

依据：城市人口规模

2 、城市等级与服务范围的关系 [ 理解 ]

城市等级低，数目多，服务种类少，服务范围比较小;

城市等级高，数目少，服务种类多，服务范围比较大。

3 、上海城市等级和服务范围变化的影响因素 [ 理解记忆 ]

( 1 )上海位于我国南北海岸线的中点以及长江的出海口

( 2 )上海市有发达的铁路网，使得上海有充足的原材料、劳动力、农产品以及巨大的市场

( 3 )上海位于长江三角洲，地形平坦开阔。

4 、城市等级体系：

城市的服务种类、服务范围是与城市的等级相对应的，在同一个区域中，城市的空间分布也与城市的等级密切相关，这些不同级别的城市空姐组合，构成了一个地区的城市等级系统。

5 、城市等级与城市数目、相互距离的关系 [ 理解 ]

等级较高的城市数目较少，相距较远;等级较低的城市数目较多，相距较近。(德国南部为例)

6 、门槛人口与商业服务等级

( 1 )把维持一家企业生存所需的最低人口数称为门槛人口

服务人口>门槛人口 (赢利) 服务人口 = 门槛人口 (保本) 服务人口<门槛人口 (亏本)

( 2 )商业等级与门槛人口的关系

根据门槛人口的小，可划分出商品或服务的等级。

价格 低 ，门槛人口 小 ，为 低级 商品;价格相对较 高 ，门槛人口相对较 大 ，为 高级 商品

2.3 城市化

1 、城市化的含义 [ 理解 ]

人口向城镇集聚的过程 人口的城市化

城市范围不断扩大的过程

乡村变为城市的过程 土地的城市化

2 、人口向城市迁移的动力：[ 记忆 ]

推力：人口增长快对土地压力大，自然灾害，收入低、社会服务短缺

动力：就业机会多，社会福利保障程度高，文化设施全，交通便利

3 、衡量城市化水平的标志：[ 记忆 ]

城市人口数量不断增加 、城市用地规模不断扩大、城市人口在总人口的比重不断上升

4 、城市化的意义：

( 1 )城市市区域发展的经济中心，能够带动区域经济发展，而区域经济水平的提高又促进城市的发展

( 2 )促使聚落形态、生产方式、生活方式、价值观念等的变化

5 、世界城市化的进程 [ 理解记忆 ]

6 、发展中国家和发达国家城市化比较

发展中国家： 起步晚，发展快;水平低;发展不合理(出现畸形发展);处于初期和中期阶段

发达国家： 起步早;水平高;出现逆城市化现象;处于后期阶段

7 、城市化对地理环境的影响8 、城市环境的改善措施

( 1 )保护和改善城市环境措施

①建立卫星城、开发新区 ②改善城市交通和居住条件 ③保护和治理城市环境