化学必修一氨教学设计

化学必修一氨教学设计（精选14篇）

化学必修一氨教学设计 篇1

必修一教学反思：

1.第一章第一节的教学中，有关实验仪器使用、药品存放、未学过的药品的使用暂时不讲，这些知识在后续在逐步学习，即使讲了会给学生增加负担，总体说记忆性的实验知识较简单，无需提前讲。

2.离子反应的知识对高一学生有难度，不可讲的太深。应逐步学习。

3.胶体知识不可讲的太深，考试大纲对这些要求很低。

必修二

4、原电池这里要给学生多复习，鼓励学生多看几遍课本，才可能对原电池知识理解好。

5、有机知识不可讲的深，学生初次接触有机知识觉的不可理解，所以到选修5再加深学习。选修4

6、化学反应方向可以采取先让学生阅读课本教师再讲的办法。也可以直接讲，但要讲的简单。选修5

7、知识讲的时候要注重实验题，因为高考这几年很注重有机实验题。

化学必修一氨教学设计 篇2

一、高中必修化学教学面临的问题

由于学生的基础参差不齐、兴趣缺乏, 再加上一些教师不能很好的把握大纲等因素, 造成要么出现草草完成教学任务, 效果很差;要么有时一个课时的教学任务, 两个课时也完成不了, 为了新课而压缩复习时间, 效果会更差, 因为必修班学生有一个普遍性的问题:就是综合能力差, 没有足够的复习时间对知识进行梳理、比较, 他们是很难清晰的把握需要掌握的知识。那么, 必修教学中的这些问题究竟该如何解决呢?

二、高中必修化学教学的有效性策略

1. 吃透大纲

(1) 明确知识点范围及其能力要求

根据《江苏省普通高中学业水平测试 (必修科目) 说明》认知性测试要求由低到高分为A、B、C、D四个水平层次, 技能性测试要求由低到高分为a、b、c三个水平层次, 体验性测试要求由低到高分为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个水平层次。每个教者必修深刻研究和理解每个内容对应的要求, 这样不仅能在上课时清楚地解决“教什么”、“怎么教”、“教到什么程度”等问题, 还能对于学生训练的习题有一个理性的选择, 最终达到提高效率、节约时间, 事半功倍的效果。

(2) 明确知识点的阶段要求

高中化学必修课程模块与后续选修课程模块的关系是基础性与多样性和选择性之间的关系, 这种关系决定了知识的阶段性要求是有区别和联系的, 比如说对于《化学2》中烃的衍生物的要求是只要掌握乙醇、乙酸性质和用途等, 而在《有机化学基础》中这部分内容的要求就扩大到了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点并且知道它们的化学性质及其用途转化关系等, 也就是说必修课程模块本身虽是自成体系的一个小系统, 但是这个系统绝不是封闭的, 而是开放的, 我们务必要认识到它的承上启下的地位和作用。正因为如此, 在教学中对内容的“度” (深度、广度) 的把握非常重要, 要防止过犹不及的情况发生。

(3) 防止两个误区

吃透大纲的前提是要破除经验主义, 据我所知, 一些有多年教学经验的老师往往不喜欢专研大纲, 这是要不得的, 就拿2009年的《江苏省普通高中学业水平测试 (必修科目说明》与2010年的《江苏省普通高中学业水平测试 (必修科目) 说明》的对比来说, 我们发现能力要求发生了变化的知识点有几十处之多, 如果我们不去加以研究的话, 势必会给教学带来影响, 所以经验主义是要不得的;还有一类容易出现的误区就是许多老师在担任必修科目教学的同时还担任选修科目的教学, 这种现象容易导致这些老师自觉不自觉的以选修的内容或要求对待必修的教学, 这就会使必修的教学事倍而功半, 影响教学进度和教学质量, 这一部分老师一定要注意对必修内容另行备课, 备课时重点要注意对比必修和选修教学的内容和要求区别, 哪些内容要删掉, 哪些要求要降低等等, 只有这样才能使必修的教学高效推进, 少走弯路。

2. 强抓基础, 功在平时

以课标或课本基本内容为基准, 突出基本概念、基本化学用语等基础内容的教学。如在《化学1》的元素化合物教学中要侧重于方程式的书写, 侧重于不同物质性质之间的对比和转化这些基础知识。而《化学2》中物质结构基础部分的的电子式的书写, 1~18号元素的名称、符号、原子结构示意图, 离子键、共价键以及离子化合物与共价化合物的判断等基本概念和基本技能既是常考点又是学生必须掌握的最基础的内容, 对于这些基础知识在平时的教学中要有所侧重, 可以作为专题来抓, 确保人人过关, 这样才不至于所学知识越多, 学生越不知所措, 以至于到了总复习时, 感觉什么都会一点又什么都不全懂, 因此只有平时打好基础才能确保总复习时高效。

3. 充分利用小组合作学习

不少学生之所以选择必修化学, 就是因为他们对化学的学习缺乏兴趣, 所以我们必须改进我们的教学模式, 而探究式的教学内容, 小组合作讨论式的课堂以及即时的课堂评价是激发学生学好化学的先进方法, 如对于基本方程式的专题复习, 如果只是让学生反复的复习、默写, 学生的积极性会受到很大的打击, 会觉得复习方程式很枯燥, 复习的效率和效果会大打折扣, 针对这种情况, 我们设计了如下教学模式:首先是布置课前复习方程式, 课上分组由进行小组内方程式互默互评再到小组间方程式互默并且记时、计分, 最后小组间评比, 结果发现学生的热情和参与度很高, 方程式的掌握情况非常好。

4. 关注学生的差异性

必修班的学生有不少基础不太好, 也有一些基础还不错, 面对这种情况, 我们也要采取差异化的教学方法, 对于基础差的, 我们可以采取“一帮一”的方法, 让一些基础不错的和一些基础稍差的进行结对合作学习, 以提高这部分学生的成绩;而对于基础好的这部分学生, 我们可以通过在练习题上安排一些提高题等方法, 来提高他们的能力, 以防他们减弱对化学的兴趣。差异化的教学方式可以满足不同层次学生课堂需求, 全面挖掘学生的潜力。

化学必修一氨教学设计 篇3

化学1（必修）的序言部分是联系初、高中化学课程的桥梁与纽带，通过序言的教学，可使学生把握高中化学的课程结构，交流学习经验，培养学习兴趣，从而为以后学好高中化学打下良好的基础。因此，序言部分不仅不容忽视，而且应该引起高度重视，坚决走好万里长征的第一步。

1课标点击

1.1知道化学科学的主要研究对象，知道化学是在分子层次上认识和识别物质以及合成新物质的一门科学；

1.2了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势；

1.3认识并赞赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。

2 三维目标

2.1知识与技能

①了解化学学科的研究对象及研究方法；

②认识化学学科与人类社会发展的密切关系；

2.2 过程与方法

①交流初中化学的学习经验，归纳高中化学的学习方法；

②通过介绍某些领域的发展历程，深化对化学学科的认识；

2.3情感态度与价值观

①激发学生学习高中化学的兴趣；

②培养学生的民族自信心以及热爱生活、热爱集体的情操；

③认识化学是科学的一个重要组成部分，它也融合于各个科学技术领域之中，因而成为科学素养中不可或缺的部分，是促进社会发展和提高人类生活质量的推动力。

3 教学重点

①化学学科的特点；

②学习方法的归纳。

4教学难点

学习兴趣的激发与合作习惯的养成

5教学方法

多媒体辅助教学、讲述法、讨论法

6教学设计

参考文献：

[1]教育部.普通高中化学课程标准（实验）[M]. 北京：人民教育出版社，2003.4.

[2]宋心琦.普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）[M].北京：人民教育出版社，2007.3.

高一 必修二化学教学计划 篇4

教师：林海霞

本学期我校高一年级化学学科的学习采用了人民教育出版社、课程教材研究所和化学课程教材研究开发中心编著的普通高中课程标准实验教科书《化学2》（必修）及其教师用书开展教学活动。为了让教学活动更好的进行，现制定教学计划如下：

一、教学思路：

本册教科书是高中化学教学中的第二个模块，本册教科书的内容分为：《物质结构 元素周期表》、《化学反应与能量》、《有机化合物》、《化学与自然资源的开发利用》四个章节。这些内容的学习可以让学生掌握从个别物质到一般的化学元素周期律的理论学习，把学习从单一走向系统和规律化。在认识上提高一个档次。另外，化学反应的能量变化，热能，电能之间的相互转化，及反应速率的简单介绍，可以为选修四打下基础；对简单的有机物如甲烷，乙烯，苯，乙醇等的性质及用途的学习，可以为选修五打下基础。所以本册书的重要性是显而易见的，教师在传授的过程中对重点内容的把握一定要准确。因为本册书的内容相对必修一来说内容较为抽象，实验较少，因为内容的趣味性有所下降，学习会有一定的难度。这就要求教师一定要重视教法，尽量把复杂的内容简单化，让学生学习起来容易掌握。

二、学生分析

几年我所教的班级是阳东二中高一的高一（4）、（5）、（6）三个理科班，其中高一（4）是理科实验班。所教班级成绩虽有所差异，但是我备课的内容和重要我选择了这三个班是一样的。只是在高一（4）上课的时候会讲得快一些，给学生思考讨论的时间会多一些，另外高一（4）班隔周补课的时

候会比（5）班和（6）班多一个课时。这个课时我专门用来评讲精题和知识点的补漏或强化！因为实验班的学生学习态度较好，所以对于化学成绩差的学生，我这个学期采取了扶差的措施，针对这些差的学生所不懂的知识点，我自己给他们复习下以前的基础知识或强化训练，帮助学生提高。对于（5）班和（6）班的学生，我要找出成绩处于边缘的学生，一周给他们一个专题的基础复习知识点，努力把学生的成绩提升一下！

三、备课

因为我是新教师，教学经验并不多，备课就显得非常重要，我要花多点时间去备课，尽量做到把复杂的内容简单化，多设问，引导学生学会思考，学会做题。课堂上我应该多给机会让学生自己练习和回答问题或者上黑板做题。这方面我上学期做得是不够的，争取在这个学期可以有所改进，有所突破。

四、听课

听课对于新老师来说异常重要，我们备课组对新教师的听课节数是有要求的，需要检查听课本两次，一次在期中，一次在期末。我对教学的态度是认真严谨的，从来不认为听课本的书写是完成任务，如果时间足够我是会坚持只要没有课程冲突都去听一些有经验老师的讲课。听课一定要重视质量，学其之长，补己之短。多发些多比较，促成长！尽量超额完成一学期25节听课记录！

五、作业

因为执教的都是理科班，化学作为理科，应该要重点学习的。所以，我这个学期布置的作业会多一些，基本上每节课都有联系或者作业。作业提交的情况并不是布置一次交一次，而是一周交一次，提交时间为每周星期五下午放学前提交！每周星期二是化学的限时训练时间，一定要好好利用限时训练的作用，做到每次要给学生批改，让学生也提高对化学限时训练的重视！本学期的作业全批全改我也将会超额的完成。

六、上课和听课

研究新授课、习题课、章节复习课等不同课型的教学方法，每种课都要精心设计问题。新授课要引领学生理解、掌握原理和概念；习题课要引导学生经过练习和思考讨论，对概念和原理加深理解，熟悉解题思路和方法；复习课要指导学生归纳和整理重要知识点，在课堂上给学生一个完整的知识体系，对重点难点要精讲，通过习题归纳规律，强化非智力因素（信心、细心、方法）在答题中的重要性。

每节课都要求学生规范书写、按要点答题，当堂做巩固练习，还要留下一定的时间让学生自己思考问题，体现教为主导、学为主体的原则。

认真记好听课笔记，课后总结听课收获和心得，与自己的课进行对比，学习长处发现不足，及时完善。

七、课时计划

课时计划以备课组为主，我们备课很尽职责，每周有一次集体备课，主要的备课内容就是下一周准备要上的课的内容，里面的具体操作是，我们高一化学教师轮流讲下周准备上课要讲的内容，其他老师就作补充或者意见。我个人觉得这个集体备课很好，对我们新教师来说很有必要！

必修二化学第二章教案设计 篇5

第二章 化学反应与能量

第一节 化学能与热能

教学目的：

1. 了解化学反应中化学键与能量变化的关系及化学能与热能的关系。 2. 了解原电池中的氧化还原反应及常用电池的化学反应。

1 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物中E应。

2 +H2* ① ② ③ 例题.A练习AC练习2.下列物质加入水中显著放热的是()

A.生石灰 B.固体NaCl C.无水乙醇 D.固体NH4NO3

[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不

需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗?试举例说明。

点拔：这种说法不对。如C+O2=CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。 例题.对于放热反应，下列说法正确的是()

A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C.反应物H2和O2所具有的`总能量等于产物H2OD.反应物H2和O2具有的能量相等

化学必修一氨教学设计 篇6

新课程标准是以元素为核心，将含有核心元素的物质归结在一起，强调元素化合物的应用（元素观）。物质间的转化充分体现物质性质（转化观），是元素化合物的核心问题，通过转化将物质性质形成网络。元素化合物的内容要承载三维目标，不但要求物质性质，还要求研究物质性质的方法（分类观）与思路，以及与物质性质密切相关的态度情感与价值观内容。新课程还强调将概念原理知识工具化、功能化，如离子反应、氧化还原反应、电化学、化学平衡等功能和价值在于给学生提供了认识物质性质的思路和方法，关注学生对学科核心思想及方法的形成过程，提供不同的情境让学生来生成体验。

基于这样一种思想，又根据我校学生知识基础和学习习惯，在开学时先不把学生带进实验室走进化学，而是从化学学科内容方面展开化学科学——第二章物质性质及其变化开篇，这是联系初中化学和高中化学的纽带和桥梁。

第二章第一节：先让同学们回忆初中学过的众多的化学物质的化学式，分析元素、化合价、物质类别，引出不同的物质分类方法和酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的通性，发现化学规律，让学生初步建立分类观、元素观，价态观。即可以达到复习初三知识做好衔接作用，又可以在学期开始建立一些观念性的知识。

第二章第二节：从溶液中认识微观粒子的存在形式，微观粒子在溶液中的反应。通过观察、分类、对比，归纳，得出酸、碱、盐之间的复分解反应的规律和特点，从微粒的角度分析离子反应的本质。让学生初步建立微粒观。把第一章的混合物的分离和提纯中的过滤和蒸发放到这一节讲，即是离子反应的应用，又是从化学实验展开化学科学。

第二章第三节：从化合价变化这个特征认识物质，再从电子转移的本质认识化学反应的本质。这样学生又建立起一个新的角度去认识化学反应。不只有物质类别的通性，还有从化合价变化来认识化学反应。

至此，学生可以从物质类别去判断物质的通性，又可以在溶液中用微粒之间的反应来判断离子反应，还可以从化合价变化来判断物质可能的氧化性和还原性，这样就可以初步预测物质的化学性质。有了这样的工具性知识，我们就可以开始第三章和第四章的学习，通过后两章的学习，是对第二章物质分类、离子反应和氧化还原反应的具体应用，也是用第二章的工具性知识去更好的认识元素化合物的知识。

在第三章第一节学习后，把第一章化学计量在实验中的应用讲了，这样可以分散一下难点，毕竟化学计量在我们普通校学生学习起来非常困难，放在这也是怕开学就把学生吓倒了。

化学必修一氨教学设计 篇7

根据脑科学研究表明:传统的单边教学中, 所调动的主要是逻辑的、无感情的大脑左半球的活动.而情境教学, 往往是让学生先进行感受再用语言来表达, 或者是一边感受一边促使内部语言的积极活动.感受时, 掌管形象思维的大脑右半球兴奋;表达时, 掌管抽象思维的大脑左半球兴奋.这样, 大脑两半球交替兴奋、抑制或同时兴奋, 协同工作, 进一步挖掘了大脑的潜能, 学生可以在轻松愉快的气氛中学习.

精心设计的情境导入, 可以渲染课堂气氛, 启发学生思维, 激发学生的学习兴趣, 引发学生的求知欲望;可以在教学过程中引起学生积极的、健康的情感体验, 直接提高学生对学习化学的兴趣和积极性, 给我们解决目前高中生普遍存在的学习动力不足的现象提供帮助.进而引出与教学核心内容直接相关的问题, 引导学生去质疑、思考、探究等思维活动, 培养学生解决问题的能力, 提高学生的科学探究能力.

二、高中化学必修Ⅰ模块 (苏教版) 教学中情境导入的设计策略

1. 根据化学史来设计情境导入

在学习“氯气的生产原理”时, 通过介绍第一次大战期间, 德军在比利时的伊普雷战役中, 施放毒气180吨攻击敌方阵地, 造成了英法联军中15000多人中毒, 其中约5000人丧命, 产生了如今天核武器一样的震撼, 那么这是怎样的一种气体呢?如果它能给人类带来这么大的危害, 那么我们为什么还要生产它呢?通过化学史实的描述, 激发了学生的质疑、思维、学习化学的兴趣, 创设了一个探究的课堂教学氛围.

2. 根据生产、生活实际来设计情境导入

学习的真正目的是要使学习者具有实践能力和创新意识.即“学以致用, 用中求新”.在日常生活、生产实际中, 化学现象无处不在, 无时不有, 我们必须细心观察, 留意分析, 从现象中探求规律, 从而提炼出有关问题来进行情境导入设计.例如在学习“研究物质的实验方法”时, 通过“假酒事件、假金元宝事情”的介绍引入物质的检验这一内容的学习;在学习氧化还原反应时, 用一个切开的苹果, 让学生观察并感受颜色的变化, 在学习含硫化合物的性质和应用时, 从酸雨对环境的影响进行设计, 然后提炼出酸雨是怎么形成的, 又是如何来破坏、影响环境等问题来引导学生进行思考与学习.

3. 根据名人趣事来设计情境导入

在学习“从铝土矿中提取铝”时, 通过介绍:19世纪中期, 法兰西第二共和国总统拿破仑三世, 珍藏着一套铝制餐具, 平时舍不得用, 直到国宴时才拿出来炫耀一下.让学生得出铝在当时是很贵重的金属, 再根据“物以稀为贵”的常识让学生得出铝在自然界应该是很少的, 但是在教材中根据元素在地壳中的含量, 又得出了铝是地壳中金属含量最多的元素, 从而激发学生去思考到底是什么原因导致金属铝在十九世纪中期及以前是比黄金还贵重的金属, 引起学生去探究铝的工艺制备流程, 并为Al2O3性质的学习奠定了基础.

4. 根据社会热点、焦点话题来设计情境导入

在化学教学过程中, 可以通过将社会中的热点、焦点话题设计成情境导入, 比如, 北京新房装修引发儿童白血病案, 石油等能源危机引发全球的经济、政治问题;5.12汶川大地震后的灾区的杀菌消毒工作, 引发我国食品安全问题的“三聚氰胺”事件等都可以结合教学过程中的知识点进行相关的情境导入设计, 让学生在学习的过程中去关注我们的社会, 并尝试用所学的化学知识对社会中的问题进行思考与分析.

5. 根据化学实验来设计情境导入

精心设计的化学实验在带给学生惊奇、不解和矛盾的同时, 更能激发起学生强烈的求知欲望, 学生在由实验产生的问题情境中, 形成对新的未知知识的需要和探索.例如在设计“金属钠的性质与应用”情境导入时, 通过设计Na与H2O, Na与煤油水溶液的对比实验, 让学生观察到不同的实验现象进行思考、对比分析, 总结实验结论;在“物质的分离与提纯”教学中, 通过设计泥水悬浊液、油水乳浊液、Na Cl溶液的分离提纯作为课堂情境导入, 让学生进行实验, 引导学生去探究、思考、解决实际的问题.

三、情境导入设计注意的问题

在化学教学过程中, 情境设计的目的就是在教学中培养学生具有较强的问题意识, 能够发现和提出有探究价值的化学问题, 敢于质疑, 勤于思考, 逐步形成独立思考的能力.这种方法现在越来越受到教师的青睐, 特别是在公开课、比赛课中被普遍采用, 在情境导入的设计上应该“短、平、快”, 排除干扰因素, 通过从情境中提炼出来的问题能够直接指向教学内容, 让学生通过对情境的分析提高对本课的学习兴趣, 有助于理解教学内容, 提高学生思维分析能力, 提高课堂的教学效率.

参考文献

[1]浙江省普通高中新课程实验化学学科文件汇编.嘉兴教育学院学科教学科研处, 2008 (8) .

化学必修一氨教学设计 篇8

关键词 化学新教材; 实验;作用;改进; 环保

中图分类号：G642.423文献标识码：A 文章编号：1671-489X（2007）06－0028-02

Discussion on Experiment Teaching of New Chemical Textbook(Compulsory)//Hu Yueying

Abstract Comparing with the prevailing textbook, new one pays more attention to the knowledge application and training students' capability of solving problem. The paper has an initial discussion on the chemical new teaching material(compulsory)in senior high school from experiment aspect.

Key words new chemical textbook; experiment; effect; improvement; environmental protection

Author's address No.4 Agriculture Division, Yining, Xinjiang 835000

化学实验是化学教学的基础。高中化学大纲明确指出:“实验教学对于激发学生的学习兴趣,帮助他们形成化学概念,巩固化学知识,获得化学实验技能,培养实事求是、严格认真的科学态度和训练科学方法具有重要的意义,在培养学生观察能力和实验能力方面具有不可替代的作用。”化学实验能力的培养,使学生能用实验手段去观察化学现象,提高分析问题和解决问题的能力。新教材更加重视化学实验。在高一化学新教材中，编入了教师演示实验38个，学生实验13个，其中学生实验课8个，学生选做实验5个，此外，在某些章节的后面还编入了家庭小实验，全书共5个。在高二必修版教材中，编入了教师演示实验47个，学生实验11个，其中学生实验课7个，学生选做实验4个，此外，在某些章节的后面还编入了家庭小实验，全书共7个。

1新教材注意使化学实验贯穿于教学的各个环节

强化实验,注意使化学实验贯穿于教学的各个环节,是新教材的一大特色,如新课的引入,重点、难点的突破,知识的深入(引导、研讨)、复习、习题、课外活动等,以充分发挥实验教学的综合效益。

新教材中对于有些概念的介绍,是从演示实验入手,让学生注意从现象到本质,引导学生学习有关概念。例如对于吸热反应和放热反应概念的介绍,高一教材采用两个演示实验：[实验1-3]铝片与盐酸反应使温度计水银柱升高和[实验1-4]Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应,使小烧杯和玻璃片间的水结冰,由于实验很直观,现象明显,使学生对化学反应中的能量变化的感受不再是抽象的,而是实实在在的,从而在实验的基础上总结出吸热、放热反应概念。再如，强电解质和弱电解质概念的介绍，高一教材[实验1-1]从5种相同条件下的电解质溶液的导电性实验的的现象中认识到电解质有强弱之分，并进一步讨论电解质溶液的本质和电离过程等，最后概括出强电解质和弱电解质的概念。又如，高二教材中的原电池，也是通过先观察实验现象，再经教师引导，学生很自然就得出其定义。

对于某些教学重点和难点,教材也是从实验入手进行突破的。例如，对于教学重点和难点的离子反应和离子反应方程式的介绍,高一教材[实验1-2]利用CuSO₄溶液与NaCl溶液不发生反应,而CuSO₄溶液与BaCl₂溶液反应有白色沉淀生成且滤液为蓝色,此滤液与经HNO₃酸化的AgNO₃溶液反应有白色沉淀生成等一组演示实验,并通过对该组演示实验现象的分析,令学生信服地得出离子反应的实质,帮助学生了解离子反应方程式的书写方法和溶液中离子互换型反应条件,既可以加深学生对重点知识的理解,又化解了教学难点。

2注意改进和增加实验

新教材对演示实验进行了精心的选择,在旧教材的基础上，增加了一些实验，且对部分演示实验进行了改进，使装置简单，操作方便，实验现象明显。以高一教材第二章碱金属为例,两种教材的这部分内容基本相当；新教材增加了演示实验,如[实验2-6]过氧化钠与水反应、[实验2-9]钾在空气中燃烧等；同时改进了3个实验,如 [实验2-7] Na₂CO₃、NaHCO₃与稀盐酸的反应：改用小气球装Na₂CO₃、NaHCO₃，通过观察气球体积的变化，比较放出CO₂的快慢，实验现象明显。

3重视学生化学实验基本操作的培养

化学新教材，在多数演示实验旁，都用图标示出正确的操作动作，潜移默化地让学生掌握规范的动作。另外，高一化学新教材,还专门安排了2个学生实验,一个实验是复习初中学过的部分仪器的使用方法，进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作；另一个实验是练习滴定管和容量瓶的使用方法。为了进一步培养学生的实验能力,化学新教材安排了9个选做实验,如制取蒸馏水、天然水的净化、从海带中提取碘、原电池原理、金属的电化学腐蚀等,这些选做实验与日常生活、生产有密切的联系。为了激发学生学习化学的兴趣,安排了趣味实验。课本配合课堂教学,安排了12个家庭小实验,由学生在课外完成。通过家庭小实验,可以调动学生学习化学的积极性,培养学生动手做实验的能力。

化学新教材在加强化学实验操作训练的前提下,切实注意操作的规范性。让学生认识一些常见仪器的规格,如介绍容量瓶时,介绍常用的几种规格的容量瓶,并配上插图。规范一个人的知识和科学素质。

4新教材注意实验中的环保问题

21世纪的人才必须具有强烈的环境意识和自觉的环保行为。为此,新教材不仅安排了一些环境教育活动,对学生进行环保教育,而且在实验中也注意向学生渗透环保知识,增强学生的环保意识。例如，高一教材中[实验6-5]浓硫酸与铜反应,新教材对此实验装置进行了改进,采用蘸有Na2CO3溶液的棉花来吸收反应所产生的SO2等有毒气体,使这些气体尽量不外溢,改善学生实验的外部环境。

5注重发挥化学实验的引导探索功能

新教材的编写注重启发式,以介绍--研讨型的表述方法,兼顾了教师教学方法的改进和学生思维方法的启发、科学方法的训练。以碱金属为例,全章采用了“由实验的结论→推出一般的规律→到新情景中再以实验验证→形成碱金属一般知识规律”的研究方法,充分发挥了化学实验的引导探索功能。

6教学过程中的一点体会

高二教材中的[实验2-4]，从对比实验中得出：增大任何一种反应物的浓度都促使化学平衡向正反应方向移动的结论。但本人在教学过程中发现，如果按书中的量来做，现象不明显。如改成：在一个小烧杯里加入10mL H2O，再滴入1mol/L FeCl₃溶液、1mol/L KSCN溶液各3滴（混匀，得淡红色的溶液），余下的步骤同书中。做出改动的理论依据是：本实验应注意比较颜色的变化，所以，开始时混合液的红色宜淡，然后再加FeCl₃或KSCN时，颜色加深就比较明显。

化学必修一氨教学设计 篇9

（第2课时）学校、作者

化学反应的快慢和限度

海南中学 刘夏雨 教 学 目

标 知识技能：使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。了解化学平衡的移动。

过程方法：通过交流研讨建立起化学平衡的观点。

情感态度价值观：通过学习过程，使学生从新的角度去认识化学反应，并使学生了解控制反应条件来调控化学反应进行的程度在生产中的重要作用。教学重点和难点 教师活动

化学平衡的建立 学生活动

[质疑]镁条燃烧后只剩下白色的氧化镁，金属钾与水反应后最终得到澄清的溶液，那么，是不是所有的化学反应都能进行得很完全呢？工业上的两个重要反应：2SO2 + O2 2SO3、N2 +3H2 2NH3，为什么表示生成时用“ ”，而

不用“＝”号？

设计意图

联想，思考。

引导学生从另一个角度去思考化学反应。

[分析]两个可逆反应：在相同条件下，反应物生成生成物的同时，生成物生成反

应物。

[板书]

二、化学反应的限度

1． 可逆反应

在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。

聆听。

记录。

使学生知道化学反应还可以从在相同条件下生成物是否又生成反应物这个角度去认识。

[阐述]研究可逆反应，提高化学反应限度在生产中的重要性。

使学生知道研究可逆反应，提高化学反应限度在生产中的重要性引起学生探

究的可逆反应的兴趣。

向某密闭容器[质疑]一定条件下的可逆反应有什么特点呢？比如在一定条件下，中投入一定量的二氧化硫和氧气，正反应速率和逆反应速率会有什么样的变化

特点呢？

[指导]可从反应过程中正反应生成三氧化硫与逆反应消耗三氧化硫的物质的量

来看。

变化特点是不是一[质疑]若分别从二氧化硫和氧气的生成速率和消耗速率来看，样的？

逆反应速率的变化特点呢？ [质疑]若从逆反应开始可以吗？若从逆反应开始正、思考。交流·研讨

画出反应速率随时间的变化的示意图、发言。

思考

可能回答：由图可知一定条件下，从反应物开始建立的可逆反应，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，一段时间后，正、逆反应速率相等，反应速

率不再随时间的变化而变化。

思考，发言。培养学生研讨问题的能力。

使学生建立化学平衡的观点。

使学生懂得多方面思考问题。

[讲述]化学平衡的概念。

[板书]2.化学平衡

[提问]根据概念小结化学平衡的特征。

[板书]特征

（1）逆:一定条件下的可逆反应

（2）动: 动态平衡

（3）等: V（正）=V（逆）≠0（同一种物质）（4）定：反应混合物各组分浓度保持一定。

记录。

使学生懂得化学平衡的特征。

[质疑]化学平衡还有什么特征呢？能否通过改变条件来调控反应进行的程度

呢？

[演示实验]温度对平衡 NO2 N2O4的影响.[提问]通过这个实验还能得出化学平衡还具有什么特点？

[板书]（5）变:条件改变,化学平衡被破坏并建立起新平衡

观察，思考.可能回答：温度对平衡有影响或条件改变，化学平衡将被破坏等。

使学生了解到条件改变,化学平衡被破坏并建立起新平衡这一重要特征。

并指出可[讲述]化学平衡移动的概念以及影响化学平衡移动的常见因素有哪些，利用化学平衡移动的规律调控化学反应进行的程度，有利于生产。

感悟.使学生了解化学平衡移动的概念以及影响化学平衡移动的常见因素，体会到利用化学平衡移动的规律调控化学反应进行的程度的重要性。

进一步认识到学习化学平衡的重要性。

[总结]

1、可逆反应

2、化学平衡特征

[提问]通过本节教材的学习，你对化学反应又有了哪些新的认识？

回答.使学生明确重难

点

[练习]

1、向一密闭容器中充入SO2与18O2，反应一段时间后，18O2可能存

在于哪些物质中？

2、在一定条件下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是

（）

A.C的生成速率与C分解的速率相等

B.单位时间内生成n mol A,同时生3n mol B

C.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2

思考、回答。

化学必修一氨教学设计 篇10

1．探究硝酸的物理性质和化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。

2．通过学生实验手段，培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。

3．在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。

4．通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学。尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。

【教学重点】

硝酸的不稳定性和强氧化性

【教学难点】

硝酸的强氧化性

【教学过程】

[故事导入] 玻尔巧藏诺贝尔金奖章

丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。

一、硝酸的强氧化性

[设疑]硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？

[演示]浓硝酸与Cu反应

[讲解]从实验现象“红棕色气体生成”判断生成物中是N02而非H2．进一步从氧化还原反应说明反应的本质是＋5价的氮得电子能力比H+1强。

[学生实验]比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应

[记录并讨论]

反应现象

产物

浓硝酸+Cu

1．Cu片：有大量气泡产生

2．溶液颜色：无色变为绿色

3．气体颜色：红棕色

4．反应剧烈程度：剧烈

5．触摸容器外壁：很热

Cu(NO3)2、NO2和H20

稀硝酸+Cu

1．Cu片：有气泡产生

2．溶液颜色：无色变为蓝色

3．气体颜色：无色

(打开止水夹后)无色变为红棕色

4．反应剧烈程度：缓慢

5．触摸容器外壁：温热

Cu(NO3)2、NO和H20

1．与金属反应：

Cu ＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20

3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20

[讲述]除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金。铂等不溶于硝酸的金属。

[设问]比较浓硫酸的.性质，浓硝酸能否与非金属反应？

[练习]与非金属反应：C＋HNO3(浓)S＋HNO3(浓)P＋HNO3(浓)

2．与非金属反应：

C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

P＋5HNO3(浓)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O

[提问]硝酸与哪些金属及非金属反应？产物是什么？硝酸浓度与还原产物有什么关系？

[小结]反应规律：

①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。

②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。

③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。

④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。

⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。

⑥王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1：3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。

[强调]反应物或条件不同，硝酸产物发生变化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3。

如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

[设疑]浓硝酸与活泼金属反应是否也剧烈？

[学生实验]浓硝酸十铝片

[讲解]钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为牢固的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反应。

3．铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。

[提问]浓硝酸的运输和贮存可用何种物质制的容器？

[展示]一瓶呈黄色的浓硝酸，问为什么呈黄色？

4．不稳定性

4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑

[提问]硝酸应如何贮存？

[设疑]有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HN03中的氮从＋5降为＋4而稀HN03，中的氮从＋5价降为＋2，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？为什么？

[提示]从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的反应条件。剧烈程度分析。

[讲述]硝酸用途 ：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，它是一种重要的化学试剂。

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高中新课标《化学必修一》 篇11

关键词：提问质疑；创设情景；推举代表；登台表演

中图分类号：G632 文献标识码：B 文章编号：1002-7661（2015）07-312-02

这节课在知识和能力方面的教学目标是：使学生了解（1）钠的物理性质——可溶性。（2）钠的化学性质——与水的反应。（3）钠与水反应的生成物——氢氧化钠的特性。[来源：学科网]

过程与方法方面的教学目标是：使学生知道观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质过程中的应用。知道研究物质性质的一般程序。

情感、态度和价值观方面的教学目标是：通过引导学生活动、实验、探究，让他们体 验怎样科学、合理地 运用观察方法。体会实验方法在化学研究中的作用，激发学生学习化学的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘；利用他们亲手做漂白实验和阅读《身边的化学》栏目，培养他们将化学知识与生产生活相结合 的意識。

那么，在这堂课的教学中，怎样才能很好地将“知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观”这三方面相互联系，融为一体。真正体现知识、能力、态度三个方面的有机整合。把新课程的三维目标落到课堂教学的实处呢？经过 认真钻研教材和充分准备实验，我设计了以下教学过程及教学环节。

一、提问质疑，创设情景

钠能与水反应吗？

美丽的焰火中有谁的贡献？

电影特技中失火的场景可以怎样设计？

工业广泛应用的污水处理剂是 什么？

告诉学生这都是我们今天要探究的钠与水反应以及生成物之一氢氧化钠的功劳。通过以上问题引入新 课：“钠与水的反应”

这些问题的提出和质疑，首先就让学生感到了今天所学的知识（钠和氢氧化物）是有魅力的、有价值的，不是枯燥而骇人听闻的，也不是虚无缥缈的空中楼阁，更不是毫无用处的“玄学”。我们以前和以后所学的知识和今天所研究的知识一样，是绿色的、鲜活，就在我们的身边。让同学们怀着对知识的深厚感情和浓厚的情绪投入下一步的教学环节。

二、分组实验 设计实验方案

【实验指导】做钠与水反应的实验，首先， 在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞，取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入水中，盖上玻璃片。注意观察现象，观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？

（学生进行实验探究，教师巡视学生实验情况，对学生的不规范操作进行指导。）

【讨论交流】钠与水反应的实验现象是怎样的？尽量用规范的化学语言来描述。从这些现象能得出怎样的实验结论？

1、钠浮在水面上（浮）──钠的密度比水小。

2、立刻熔成一个闪亮的小球（熔）──钠的熔点较低，钠与水反应放热。

3、在水面四处游动，发出嘶嘶声，最后完全消失（游、响）──钠与水剧烈反应，生成气体。

4、反应后溶液由 无色变为红色（红）──钠与水反应生成碱性物质。

【提 出问题】生成的气体是什么？

【Flash实验演示】展示钠投入装有水、酚酞试液的U型管的课件，观察到生成的气体点燃时火焰为淡蓝色。

【引导思考】燃烧产生蓝色火焰的气体有哪些？

【学生回忆】可能是 CO、CH4、H2

【教师引导】我们的反应物是钠和水，不存在碳元素，所以产物应该是氮气。请写出反应方程式。

【学生书写】

2Na+2H2O =2NaOH+H2↑[来源：学。科。网]

【教师引导】该反应是否是 氧化还原反应，谁是氧化剂，谁是还原剂？

【学生回答】是氧化还原反应，钠是还原剂，水是氧化剂。

【设疑】钠既能与氧气反应，又能与水 反应，那么钠应该如何保存呢？

我们不能把钠暴露在空气中，因为它会跟氧气反应，也不能保存在水里，因为钠会与水反应，实验室选择保存钠的试剂应注意两个问题：

1、选用的试剂和钠不反应；

2、试剂的密度比钠小。

所以应选用什么试剂来保存钠呢？

【学生回答】煤油或石蜡油。[来源：学&科&网]

【问题】已知钠和四氯化碳不能反应，那么钠能否保存在四氯化碳中？

【学生回答】不能，四氯化碳密度比钠大，钠浮在四氯化碳上面，起不到隔绝空气的作用。

【问题】钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？泡沫灭火器呢？

【讨论】不能用水灭火，水和钠可以反应生成可燃性气体H2；也不能用泡沫灭火器灭火，因为钠燃烧生成的Na2O2能够跟CO2反应生成助燃 性气体氧气。所以应该用沙来扑灭。

学生分组讨论实验现象：各组同学讨论的非常热烈，集思广益，设计了实验方案和操作方法，并在教师的指导下进行了优化组合。这样的活动即复习了初中的有关知识和实验，又总结了今天所学的新知识，还体现了合作学习的优势。

讨论，不仅培养了学生的探究能力和思维能力，还可以使学生在语言表达中锻炼自己，寻找自信。这无疑为刚上高中进入陌生班级才几天的学生提供了一次很好的展示自己学习才能的机会。

三、推举代表 登台表演

同学们在经过了群策群力的精心设计后，都在跃跃欲试。各组代表上台对他们的实验方案进行了：说明——演示——解释——评价。使课堂气氛活跃而热烈，达到了高潮。锻炼了学生的胆识和动手能力以及语言表达能力。学生在说——做——说中主动参与了学习，促进了他们化学语言和认识水平的提高以及与人交流合作的勇气。这时，教师再趁热打铁、恰到好处地给予点评和小结。

化学必修一氨教学设计 篇12

一、课前准备

在翻转课堂教学模式下学生获取新知的主要方式是观看教学视频, 所用教学视频一般是教师根据教材和课标所录制, 也有部分教师使用网上的优秀教学资源, 如网易公开课中的"可汗学院课程"。由于笔者所在学校条件有限, 故采用手机摄像功能, 在教研组教师帮助下录制教学视频。除制作视频, 笔者还依据教学内容, 制作了教材分析, 学生分析, 教学目标等内容的PPT课件。在本次尝试前, 笔者已经建立班级QQ群, 然后将制作好的视频和PPT传至群共享, 供学生利用周末在家下载观看。

二、先行学习

学生进行课前自主学习是翻转课堂的关键环节, 并且学生能否成功地进行自主学习将关系到后续课堂活动能否顺利地进行。学生观看教学视频时, 可根据个人学习能力的强弱调整进度, 既可反复观看全部内容, 也可有选择性地反复观看, 在观看过程中, 学生要对个人的收获和生成的疑问进行记录, 然后通过QQ与同学交流探讨, 也可向教师提出疑问。观看结束后, 学生自主完成检测题, 及时通过QQ反馈给教师, 从而为课堂上的交流与讨论奠定良好基础。

三、教师再备课

课前准备阶段的备课是依据教材与课程标准, 而再备课是依据学生先行学习过程中反馈的信息, 如提出的疑问, 学生自主学习检测题完成的情况。在本节课先行学习过程中学生提出了如下的疑问:

(1) 为什么不能用固体与纯液体物质来表示反应速率?

(2) 一个化学反应可以用任何一种反应物或生成物表示吗?

(3) 该怎样比较化学反应的快慢?

(4) 为什么不用瞬时速率来表示化学反应快慢?

(5) 人们常把固体溶于水配成溶液后再进行化学实验, 为什么?

(6) 为什么只用浓度的变化来表示反应速率, 能不能用其他的量?

(7) 影响反应快慢的因素有哪些?

……

针对这些问题, 笔者先进行分析, 归纳出在本节课中需要解决的问题, 其他问题通过QQ与学生单独解答, 再依据学生完成自主学习检测题的情况, 将学生进行分组。

四、课堂内化

课堂学习的第一个环节是先把学生进行分组, 然后通过同伴互助、交流合作等环节, 让他们自主解决先行学习过程中还未有效得到解决的问题。在近15 分钟的小组讨论中, 课堂气氛十分活跃, 学生学习的积极性也很高。同时, 笔者也会适时介入到各小组讨论中进行巡视或给予适当点拨指导。针对本节内容, 学生通过互动学习后, 还有以下问题未得到解决:

(1) 为什么不能用固体与纯液体物质来表示反应速率?

(2) 如何用其他相关量描述化学反应快慢?

(3) 不同物质表示化学反应速率之比等于化学计量数之比的应用不够熟练。接下来笔者针对 (1) (2) 两问题进行了详细讲述。对于第三个问题, 作了这样的比方, 拖拉机的前后轮因直径不同, 它们的转速并不相同, 但它们代表的是拖拉机相同的行驶速度, 并安排了例题讲解, 此阶段大概花10 分钟时间。

五、反馈评价

翻转课堂的特点还反应在教学反馈的及时性。为了了解学生对本知识点掌握的情况如何, 笔者依据学生先行学习完成自主检测题与课堂内化情况, 设计了如下评价试题供反馈评价使用。检测结果表明, 80%以上的学生都能很好的完成上述问题。

(一) :反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中发生反应, 5min内NH3的质量增加了1.7g, 求V (NH3) 、V (N2) 、V (H2)

(二) :已知某反应的各物质浓度数据如下:

起始浓度 (mol/L) 3.0 1.0 0

2S末浓度 (mol/L) 1.8 0.6 0.8

据此, 可以推算出上述反应化学方程式中, 各物质的化学计量数之比为 ()

A 9:3:4B 3:1:2C 2:1:3D 3:2:1

(三) :反应A+3B=2C+2D, 在四种不同条件下的反应速率为:

则该反应速率的快慢顺序为 ()

通过这次教学尝试, 我们可以看到, 虽然我校的信息化条件有限, 没有专业的信息化教师, 但只要我们教师创造条件去尝试和摸索, 就能够让我们的课堂更有活力, 更加有效, 就能翻转出教育的真面目。

参考文献

化学必修一氨教学设计 篇13

1.掌握过氧化钠的性质.2.通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质，掌握鉴别它们的方法。3.能够熟练的书写本节所学化学方程式，并强化离子方程式的书写

4.使学生学会探究和对比的研究方法，重点培养学生对比概括能力、运用所学知识分析问题的能力。

【教学重点】

1、过氧化钠的性质

2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法 【教学难点】过氧化钠和水的反应 【教学方法】

1、直观演示法：

利用图片、实物等手段进行直观演示，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛，加深学生对知识的理解。

2、实验探究法

引导学生通过创设情景活动形式获取知识，以学生为主体，使学生的独立探索性得到了充分的发挥，培养学生的实验动手能力。

3、对比归纳法

学生对知识只是表面的理解，知识内容零散不成体系，老师通过直观实验对比归纳，加深学生对知识的掌握。

【教学用具】多媒体课件 【教学过程】

【新课引入】钠是一种活泼的金属元素，在自然界中没有游离态的钠，钠在自然界中以化合物的形势存在，今天我们就来学习钠的重要化合物的性质。【板书】第二节几种重要的金属化合物

一、钠的重要化合物

（一）、过氧化钠 【思考与交流】P55 【演示实验】实验3-5 过氧化钠和水反应

实验操作：将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中并手摸试管，用带火星的木条放在试管口。现象：试管发烫，带火星的木条复燃。结论：放热反应，生成氧气。实验操作：继续滴加酚酞观察现象 现象：溶液先变红色，然后红色褪去。

结论: 氢氧化钠溶液使酚酞变红, 中间产物过氧化氢的漂白作用使红色褪去.反应方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

【板书】

1、过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

【讲述】除了与水反应外，过氧化钠还能与二氧化碳反应

【板书】

2、过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 【思考】：为什么呼吸面具和潜艇中要用到Na2O2

【解析】2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 过氧化钠可以用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂 【思考】：氧化钠和氧化钙都是碱性氧化物，那么过氧化钠是碱性氧化物吗？ 【回答】不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。2Na2O2+4HCl=4NaCl+ 2H2O +O2↑ 【板书】

二、碳酸钠与碳酸氢钠 苏氏两兄弟

苏打碳酸钠白色粉末 小苏打碳酸氢钠白色晶体 【科学探究】：苏氏两兄弟的不同性质

1、两者在水中的溶解性。

（1）各取1小药匙的Na2CO3和NaHCO3于试管中，观察二者外观上的细小区别，滴加10滴水，振荡，观察，用手摸一摸试管外壁，有什么感觉？（2）继续向试管内加入约5mL水，振荡，观察、记录现象。（3）分别加2滴酚酞溶液，比较溶液颜色。实验现象：（1）碳酸钠溶解得比碳酸氢钠多又快，盛碳酸钠的试管发烫（2）碳酸钠全部溶解

（3）都变红，碳酸钠溶液红色更深

【现象分析讲授】碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠 碳酸钠溶解放热

碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液 【科学探究】

2、两者的热稳定性：

分别加热碳酸钠、碳酸氢钠固体，用澄清石灰水检验生成的气体。实验现象：碳酸氢钠分解产生气体使澄清石灰水变混浊。【现象分析讲授】碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠 【思考】：面包师把发酵粉（主要成份碳酸氢钠）和面粉加水混合，把揉搓好的小面团放到烤箱里焙烤后为什么会变成松软可口的大面包？ 【科学探究】

3、两者与盐酸反应

在两根试管中分别加入约5mL的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，再分别滴入约5mL盐酸，观察反应现象。

注意：反应剧烈程度与生成气体的体积。

实验现象：碳酸钠加入盐酸后，无明显现象，继续滴加后，有少量气泡冒出。碳酸氢钠加入盐酸后，剧烈反应，马上冒出大量气泡。

【现象分析讲授】均能与酸反应放出气体，碳酸氢钠比碳酸钠快。【总结】

两者性质归纳比较 与酚酞 作用 热稳 定性 与酸 作用

【讲述】在前面进行钠在氧气中燃烧的实验时，我们可以看到，钠燃烧时的火焰为黄色。这个现象实际上是钠元素所具有的特性。实际上除了钠元素外，还有其它一些金属元素在燃烧时也能产生特殊的颜色，我们把这种现象叫做焰色反应。【板书】

3、焰色反应 ——很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应(实质不是化学反应,是物理变化)。操作要点：

①先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离子。

②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质的焰色的干扰。）

化学必修一氨教学设计 篇14

Fe与Fe的转化及应用

（苏教版化学1必修）江苏省盐城中学

课程标准、教材以及学生分析

高中化学课程标准指出：高中化学课程应着眼于提高学生的科学素养，使学生具备适应现代生活和发展所必需的化学知识、技能、方法、态度和价值观，使学生进一步认识化学的基本观念和基本方法，形成科学的世界观。从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化 学与生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。通过以化学实验为主的多种多样的探究活动，使学生 能够体验科学研究的过程，从而激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学生学习方式的转变，实现在实践中培养学生的创新精神和实践能力。

较 早被人类认识的铁、铜两种金属，对人类社会的发展起到重要作用。本单元的知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构——性质——制备——用途”的传 统模式，而是从人们熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中的应用事例着手，引发学生对“它们在自然界如何存在？人们如何获取这些物质？”的思考，进而产生 探究的欲望。这样安排的目的，是为了使学生在更广阔的视野下，认识在生产生活中有广泛应用的元素及其化合物的相关知识，了解化学在资源的利用和保护中的意 义和作用，认识化学与人类生活的密切关系，培养学生运用化学知识解释或解决与化学相关的社会问题的能力，形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。

对 学生而言，初中化学已经介绍过一些铁及其化合物知识，包括铁在氧气中燃烧、金属活动顺序中的置换反应、铁跟酸的反应、铁的冶炼及铁的防护等。学生日常生活 中也知道不少铁的化合物，但缺乏系统性。进入高中后，学生有了分类、离子反应、氧化还原等知识和方法基础，且具备了一定的实验基础以及自学能力，能够独立 完成一些定性实验。

2+

3+

本节课“Fe2+与Fe3+的转化及应用”是专题3第 二节“铁、铜及其化合物的应用”的第二课时，是第一课时金属铁的化学性质知识的延伸。铁的化合物的性质是建立在铁单质性质的基础之上。金属阳离子的性质与 金属单质的性质完全不同，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。有些金属阳离子核外已达到稳定结构，那些有可变价态的金属元素（如Fe等）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应，充分体现了化学学科的转化观。本节课主要是从学生生活中熟悉的青色、红色砖瓦引出课题，借助对比实验，引导学生有意识地运用观察法、实验法、假说法等方法。引导学生结合上一章刚刚学过的氧化还原知识，分析Fe2+的还原性和Fe3+的 氧化性，使学生了解“物质的性质与它在自然界中的存在状态与用途直接联系”，从而使学生建立化学学科的性构相依思想。通过学生自主分析归纳常见的氧化剂和 还原剂，既能对原有知识进行巩固，又能为后面的自主设计实验方案和探究实验做好知识的储备。让学生用所给试剂分组设计实验方案完成Fe2+和Fe3+的相互转化。通过学生的自主设计、自主探究，使学生成为课堂的主人，在实验中获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学探究实验。从实验中发现问题，设计新实验，解决新问题，将探索引向深入。使学生认 识到化学与人类生产生活的密切关系，能够将所学知识运用到生产生活中，达到学以致用的目的。通过实验探究掌握不同价态的铁元素之间的转化，并对探究过程及 结果进行自我评价，使学生对铁、铜及其化合物的性质认识更完整、更系统。同时在探究实验的体验过程中，让学生学会选择合适的试剂，既要考虑节约药品，又要 考虑对环境的影响，建立环境友好的化学思想。教学目标：

知识与技能

1．初步学会Fe2+与Fe3+鉴别的常用方法。

2．了解Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性，通过推测、设计探究方案以及学生的自主实验探究认识Fe2+与Fe3+的相互转化的方法。

过程与方法

1．通过理论分析和实验探究，理解假说、实验等科学方法。2．理解不同状态元素化合物之间转化的有效方法。情感态度与价值观

1．通过Fe2+与Fe3+的转化在生活生产和科学研究中的应用，进一步认识化学与人类生产、生活的广泛联系，体会化学学科的价值。

教学重点、难点：

根据课程标准所确定的“课程强调学生的主动性”，要“有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能”的课程性质，本节内容在呈现方式上采用科学探究的形式学习Fe2+、Fe3+的相互转化。鉴于学生刚刚开始元素化合物的学习，对氧化还原知识尚不能熟练的掌握和运用，实验能力和操作技能有限，需要在教师的引导下开展探究活动。本节重难点：Fe2+与Fe3+的相互转化

教学流程图：

教学过程：

投影：江南古镇、四川阆中古城、辛亥革命旧址、闽南建筑的红砖古昔。

教师：自古以来，砖瓦就是最基本的建筑材料，有“秦砖汉瓦”之说。我国古代劳动人民巧妙地利用了烧制砖瓦过程中铁元素价态的变化，将含有亚铁盐的普通黏土制成一定形状，风干后，经过炉窑高温焙烧而使铁元素呈现不同的价态和形式，制得的砖瓦有的呈红色，有的呈青色。

投影展示：一块红砖、一块青砖。

教师：通常铁元素呈现的化合价为+

2、+3价。不同价态铁元素之间的相互转化在生产、生活中有着广泛的应用。今天我们主要来讨论溶液中的Fe2+与Fe3+的转化及应用。

板书：Fe2+与Fe3+的转化及应用

教师：根据前面的讨论，请大家先来猜测一下红色砖瓦中铁元素的价态及主要存在形式可能是什么？

学生猜测：红色砖瓦中含有三价铁，主要以Fe2O3形式存在。

教师：要验证红色砖瓦中含有三价铁，就要了解Fe2+和Fe3+常见的鉴别方法。板书：

一、Fe2+和Fe3+常见的鉴别方法

教师：根据前面所学相关知识，请大家思考鉴别Fe2+和Fe3+最简单的方法是什么？ 投影：Fe2+和Fe3+常见的鉴别方法

学生归纳并投影： Fe2+ Fe3+

观察颜色 浅绿色 棕黄色

教师小结：观察法是通过获取化学事实，来认识事物的一种极为重要的方法。这是通过观察法利用物理性质鉴别Fe2+和Fe3+。但当溶液较稀时，我们是否可以利用观察法来鉴别呢？

演示：分别取少量FeCl3溶液和少量FeSO4溶液于两支试管中，加水稀释。（垫一张白纸在后）

教师：颜色不明显，观察法不太合适。我们还可加入特殊试剂的方法来鉴别离子，利用化学性质鉴别。请大家思考有什么方法？

学生归纳并投影： Fe2+ Fe3+

加强碱溶液 产生白色沉淀

迅速变为灰绿色 产生红褐色沉淀

最终呈红褐色

教师小结：“迅速”两字体现了Fe(OH)2的强还原性，这说明了Fe(OH)2中的二价铁在空气中极易被氧化。

过渡：这种方法能否鉴别极稀的FeSO4溶液和极稀的FeCl3溶液呢？可以鉴别，但现象可能不太明显。那么有没有更灵敏的方法？

过渡：这里介绍一种非常灵敏的试剂KSCN溶液。投影：与KSCN溶液

（硫氰化钾）

教师演示实验：取稀释过的FeSO4溶液和FeCl3溶液，分别滴加几滴KSCN溶液。学生观察实验现象：观察到FeCl3溶液中加入KSCN溶液后呈现血红色，FeSO4溶液中加入KSCN溶液后无明显现象。

投影： 不显红色 显血红色

教师小结：使KSCN溶液呈血红色是Fe3+特有的性质，该反应非常灵敏，所以我们常用该方法区别Fe2+和Fe3+。

教师：对照我们所掌握的几种常见鉴别方法，请大家设计实验方案，验证红色砖瓦中含有Fe2O3。

投影：请大家设计实验方案，验证红色砖瓦中含有Fe2O3。

教师：提示：溶液中的Fe3+我们能够检验，固体中的Fe2O3如何检验，能否将红色砖瓦中的Fe2O3转化成溶液中的Fe3+再检验。请完成实验探究报告中探究活动1。

学生设计方案：取少量红色砖瓦的粉末，加硫酸溶解后，静置，取上层清液，加KSCN溶液后，看溶液是否呈血红色，若呈现血红色说明红色砖瓦中铁元素以三价铁形式存在。

教师验证实验：取少量红砖粉末，加硫酸溶解，充分振荡后，静置。

教师：静置需要一段时间，为了加快静置速度，我们借助于这台电动离心机，将溶解后的溶液倒入电动离心机的专用离心管。为了在转动时能够平衡，我们在离心机中对面的两个孔中各放置一支离心管。

教师将离心管放入电动离心机中，启动机器，将调速旋扭缓慢加档。

教师：电动离心机工作的原理是利用高速旋转产生的离心力，使固体悬浮物迅速沉降。半分钟后，将调速旋扭逐档旋回至“0”，关闭电动离心机电源。等电动离心机停止转动，取出离心管。

继续验证实验：取出离心管，将上层清液倒入另一支试管中，向试管中滴加KSCN溶液。学生观察现象：溶液呈血红色。

教师小结：该现象说明溶液中存在Fe3+，则红砖中存在Fe2O3。在刚才的探究中，我们用到了两种重要的科学方法：假说和实验。实践证明，科学假说是以一定的事实和理论为前提，通过逻辑推理后得出假设性理论，但是假说成不成立，还必须用“实验”来说话。通过实验，我们验证了刚才的猜想。

教师：烧制砖瓦实际上是个高温过程，土壤中的二价铁被氧化成红色的Fe2O3。当烧制结束后，若直接冷却，所制砖瓦就是红色的；若烧制结束后，还原后再冷却，红色的砖瓦就变成青色。

投影：烧制砖瓦的原理图。

教师：在上述过程中涉及到不同价态铁元素之间的转化。下面我们就来探究溶液中的Fe2+和Fe3+之间相互转化的方法。

板书：

二、Fe2+和Fe3+的相互转化

教师：从化合价的角度分析，如何才能实现Fe2+和Fe3+之间的转化？

板书：

学生回答：要实现Fe2+到Fe3+的转化，必须使Fe元素的化合价升高，需加入氧化剂；要实现Fe3+到Fe2+的转化，必须使Fe元素的化合价降低，需加入还原剂。

板书： 氧化剂 还原剂

教师：铁元素常见的化合价有0价、+2价和+3价。+2价是中间价态，既有氧化性又有还原性，Fe2+主要表现较强的还原性。请大家看实验探究报告，常见的氧化剂和还原剂。

学生阅读常见的氧化剂和还原剂

教师小结：氧化剂中前几种是我们比较熟悉的，最后一种H2O2，是一种绿色氧化剂，还原产物主要是水，不会对环境产生污染。铁粉、铜粉等金属单质，在化学反应中表现出较强的还原性。KI中含有有最低负价的微粒，也表现出较强的还原性。

设问：通过理论分析我们知道，加入氧化剂或还原剂可实现Fe2+和Fe3+之间的转化，那么在实际反应中我们如何判断Fe2+已经转化成Fe3+、Fe3+已经转化成Fe2+了呢？

学生回答：滴加KSCN溶液，通过观察溶液颜色的变化来判断。

教师：我们现在可以开始探究Fe2+到Fe3+的相互转化。本次探究活动，两人一小组，先设计实验方案，讨论是否可行，再小组合作完成实验探究活动。现提供如下实验药品，请看投影。

投影：提供的探究实验药品：

氯水、H2O2、酸性KMnO4溶液（具有较强的氧化性）铁粉、铜粉、维生素C（具有较强的还原性）FeSO4溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液

教师：现在我把同学们分成两个大组，左边这一组以FeSO4溶液为原料，从提供的药品中选择一种氧化剂，设计Fe2+到Fe3+的转化的实验方案，称为甲组。右边这一组以FeCl3溶液为原料，从提供的药品中选择一种还原剂，设计Fe3+到Fe2+的转化的实验方案。称为乙组。设计的内容包括：选择的药品、加入的试剂的顺序、预期的实验现象。大家可以用简单的示意图表示，如取少量A试剂于试管中，加入试剂B，预计会出现何种现象。

学生分组设计实验方案

甲组代表展示实验方案 乙组同学评价方案的可行性 师生共同评价方案的可行性

教师：根据讨论，归纳出Fe2+→Fe3+转化的可行性方案如下： 投影：Fe2+→ Fe3+：分别向试管中依次加入下列试剂

方案1：①FeSO4、②KSCN、③氯水

方案2：①FeSO4、②KSCN、③H2O2

方案3：①FeSO4、②KSCN、③酸性 KMnO4

乙组代表展示实验方案 甲组同学评价方案的可行性 师生共同评价方案的可行性

教师：根据讨论，归纳出Fe3+→Fe2+转化的可行性方案如下： 投影：Fe3+→ Fe2+：分别向试管中依次加入下列试剂

方案1：①FeCl3、②KSCN、③铁粉 方案2：①FeCl3、②KSCN、③铜粉 方案3：①FeCl3、②KSCN、③维生素C 教师：现在请每个小组对本大组的实验方案选取一个进行验证。实验结束后，请甲乙两组各选一名代表来展示实验成果。现在开始实验方案的验证。

教师下位指导学生完成实验验证，并提醒学生注意观察实验现象，在探究实验报告上记录实验现象。

甲组代表展示实验方案和成果，并自我评价。

教师点评：甲组可供选择的氧化剂有酸性KMnO4溶液、H2O2、氯水。FeSO4溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氧化剂，溶液呈血红色，说明Fe2+转化成了Fe3+。甲组用酸性KMnO4溶液做氧化剂时，发现直接滴加酸性KMnO4溶液，紫色明显褪去，可说明KMnO4被还原，也能说明Fe2+被氧化成了Fe3+，该方案不一定需要用KSCN溶液验证。甲组代表分析的很好，通过比较，发现使用不同氧化剂时可能产生不同的现象，却达到相同的效果。

乙组代表展示实验方案和成果，并自我评价。

教师点评：乙组可供选择的还原剂有铁粉、铜粉、维生素C。请大家思考，FeCl3溶液中加入KSCN溶液，呈血红色，若分别加入铁粉和铜粉，哪个褪色速度快些？

学生回答：铁粉，因为铁的还原性比铜的还原性强。

教师继续点评：乙组同学在用维生素C做还原剂时，往FeCl3溶液中加入KSCN溶液，呈血红色，再加入维生素C，红色褪去，说明已经实现了Fe3+到Fe2+的转化，也说明维生素C具有较强的还原性。

教师：请大家根据刚才实验探究的结果，写出甲组中用氯水作氧化剂和乙组中用铁粉、铜粉作还原剂的三组实验相应的离子方程式。

学生板书：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+

—教师点评：书写离子方程式要注意判断是否满足质量守恒和电荷守恒。Fe2+和Fe3+的相互转化不仅可通过实验进行验证，而且在我们的日常生活中也有应用。

板书：

三、应用

1、生活中应用

教师：铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素。目前我国国民缺铁问题非常严重。投影：（资料卡片）目前我国缺铁性贫血发生率高达15％～20％，患有缺铁性贫血和铁营养不良症者，约2亿人，其中妇女、儿童为高发人群。缺铁性贫血是指人体内可用来制造血红蛋白的储存铁已被用尽，红细胞生成障碍所致的贫血。

教师：目前治疗缺铁性贫血常选口服铁剂为速力菲。

师生合作：解析“速力菲”说明书

通用名称：琥珀酸亚铁片（含二价铁）

性状：本品为薄膜衣片，除去薄膜衣片后呈暗黄色。（防止二价铁被氧化）

药物相互作用：维生素C与本品同服，有利于本品吸收。（防止二价铁被氧化）教师小结：药补不如食补，对于缺铁一族，应当调整自己的饮食习惯，多吃富含铁的食品，同时多吃富含维生素C的食品，来促进铁的吸收。

过渡：Fe2+与Fe3+的转化不仅在生活中有着重要应用，在实验室中也有着广泛的应用。投影：学以致用

FeSO4溶液久置后呈黄色，为什么？ 学生回答：Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+。

追问：那么我们在配制FeCl2或FeSO4溶液时要注意什么？ 学生回答：防止Fe2+被氧化。

追问：需要加入还原剂，而且不引入杂质，加入哪种还原剂好呢？ 学生回答：铁粉。

教师：很好，大家可以观察一下课桌上的FeSO4溶液，试剂瓶的底部有适量灰黑色的铁粉。这是在实验室配制溶液方面的应用。

板书：

2、实验室应用

教师：请思考，若FeCl2溶液里含有少量的FeCl3，该如何除去FeCl3？ 投影：若FeCl2溶液里含有少量的FeCl3，该如何除去FeCl3？ 学生回答：加入过量的铁粉，将Fe3+被还原成Fe2+。

投影：若FeCl3溶液里含有少量的FeCl2，该如何除去FeCl2？

学生：加入氯水或通入氯气，将Fe2+被氧化成Fe3+。教师追问：思考，能否用酸性KMnO4溶液作氧化剂？ 学生回答：不可以，会引入新的杂质。

教师：我们还可以使用一种绿色氧化剂——H2O2。除杂时我们不仅考虑除去杂质，还要考虑不能引入新的杂质，当然也有考虑不能对环境造成影响，也就是我们通常所说的绿色化学。

教师：此外，在工业生产中也有重要的应用。板书：

3、工业应用

教师：请大家看教材，阅读教材76页相关内容，归纳Fe2+与Fe3+的转化在工业上的应用。学生归纳并投影：①除去工业废水中的Fe2+ ②刻制印刷电路板

总结：今天我们主要通过观察、假说和实验的方法探究了Fe2+和Fe3+之间的相互转化。低价态物质可通过加入氧化剂转化为高价态物质，高价态物质可通过加入还原剂转化为低价态物质。通过本节课学习，我们能够应用所学知识对生活中红色砖瓦成份进行猜测并验证，并对补铁保健品的说明书相关内容进行解析。利用Fe2+和Fe3+之间的转化我们能在生活中更合理地补铁。

教师小结：通过本节课的学习，我们了解到，青砖比红砖多一道制作工艺，通过产生还原性气体，在高温下将三价铁还原为二价铁。若红砖被还原得不完全，制得的青砖瓦中可能含有三价铁，请大家课后查阅资料，思考如何证明青砖瓦中可能既含有二价铁又含有三价铁？这是我们本节课的第一个作业。

投影：作业：①请大家课后查阅资料，思考如何证明红砖被还原得不完全，制得的青砖瓦中可能既含有二价铁又含有三价铁？

②苏教版必修1：77页6~9题

板书设计：

Fe2+与Fe3+的转化及应用

一、Fe2+和Fe3+鉴别的常见方法

二、Fe2+和Fe3+的相互转化

三、应用

1、生活应用

2、实验室应用

3、工业应用 教学设计说明：

Fe2+与Fe3+的相互转化关系是本章节的重点也是难点。对这一部分内容的探究，可以进一步加深学生对氧化还原反应的理解。学生通过氧化还原反应的学习能够推测Fe2+具有还原性、Fe3+具有氧化性。使学生自主分析Fe2+与Fe3+的转化必须提供的条件，并从提供的常见氧化剂和还原剂中自主选择、合作设计实验方案，并进行验证。使学生成为学习的主体，通过假说、实验、对比、归纳等方法培养学生的思维能力，通过合作学习的方法锻炼学生互助合作的能力。