10高考第一轮复习教案

10高考第一轮复习教案（共9篇）

10高考第一轮复习教案 篇1

专题8·化学平衡常数解题策略

化学平衡常数与化学平衡及其影响因素的关系是高考命题的趋势之一。化学平衡常数的引入，对判断化学平衡移动方向带来了科学的依据。平衡常数是表征反应限度的一个确定的定量关系，是反应限度的最根本的表现。平衡常数的使用，从定量的角度解决了平衡的移动。

一、化学平衡常数

在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，无论反应混合物的起始浓度是多少，当反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组成成分的含量保持不变，即各物质的浓度保持不变。生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，这个常数叫化学平衡常数，用K表示。

化学平衡常数的计算公式为： 对于可逆反应：mA（g）＋ nB（g）pC（g）＋ qD（g）

K c(C)c(D)c(A)c(B)mnpq

二、化学平衡常数意义

1、化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度。

（1）化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。（2）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝1/K逆。

（3）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率或产率也越大。（4）K值不随浓度或压强的改变而改变，但随着温度的改变而改变。

（5）一般情况下，对于正反应是吸热反应的可逆反应，升高温度，K值增大；而对于正反应为放热反应的可逆反应，升高温度，K值减少。

2、由于固体浓度为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。

3、由于水的物质的量浓度为一常数（55.6 mol·L），因平衡常数已归并，书写时不必写出。

三、平衡常数与平衡移动的关系

1、平衡常数是反应进行程度的标志

一般认为K ＞105反应较完全，K＜105反应很难进行。平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大限度。如：

－N2(g)+ O2(g)△ 2NO(g)K = 1×10-30(298K)这意味着298K时，N2和O2基本上没有进行反应，反之NO分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，平衡时NO实际上全部分解为N2和O2。

另外还有两点必须指出：

（1）平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如：

2SO2(g)+ O2===2SO3(g)298K时k很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。（2）平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如:N2 + O2K = 10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。

2、平衡常数表达式表明在一定温度条件下达成平衡的条件。

△ 2NO 一个化学反应是否达到平衡状态，它的标志就是各物质的浓度将不随时间改变，而且产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比是一个常数。如: 对任意一个可逆反应：mA+nB pC+qD,其平衡浓度的比值,总是符合下列关系 [C][D][A]mpqn[B] = Ｋ（是一个定值，称为化学平衡常数。）

若用Qc表示任意状态下，可逆反应中产物的浓度以其化学计量系数为指数的乘积与反应物的浓度以其化学计量系数为指数的乘积之比，则这个比值称为浓度商。将浓度商和平衡常数作比较可得可逆反应所处的状态。

即 Qc = Kc 体系处于化学平衡

Qc＜Kc 反应正向进行 Qc＞Kc 反应逆向进行

可见只要知道一定温度下，某一反应的平衡常数，并且知道反应物及产物的浓度，就能判断该反应是平衡状态还是向某一方向进行。

【考点再现】

一、考查化学平衡常数表达式的书写

在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，体系内所有反应物和生成物的浓度保持不变，所以生成物浓度幂（以其化学计量数为幂）之积与反应物浓度幂之积的比值就是一

个常数，叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。以反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）为例，K =

c(C)平衡c(D)平衡cmpq(A)平衡c(B)平衡n。1．由于固体或纯液体的浓度是一常数，如果有固体或纯液体参加或生成，则表达式中不能出现固体或纯液体；稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度是常数而不必出现在表达式中；非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现在表达式中。例如：

（1）CaCO3（s）

CaO（s）+CO2（g）K =c（CO2）

Fe3O4（s）+4H2（g）K =c4(H2)/c4(H2O)2CrO4（l）+2H（l）K =

2－

+（2）3Fe（s）+4H2O（g）（3）Cr2O7（l）+H2O（l）2－

c(CrO4)c(H2c(Cr2O7)222)

（4）CH3COOH（l）+HOCH2CH3（l）CH3COOCH2CH3（l）+H2O（l）

K =c(CH3COOCH2CH3)c(H2O)c(CH3COOH)c(CH3CH2OH)

2．表达式与化学计量数一一对应，方程式中化学计量数不同，表达式就不同；可逆反应中，正反应的表达式与逆反应的表达式互为倒数。例如：

（1）N2（g）+3H2（g）（2）2NH3（g）

2NH3（g）K1 =

c(NH3)c(N2)c(H2)32

N2（g）+3H2（g）K 2=

c(N2)c(H2)c(NH3)23（3）1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）K 3=

c(NH3)c(N2)c(H2)12

1K2同一温度下，K1、K

2、K 3的数值都固定但相互之间不相等，显然，K1 =

二、考查化学平衡常数的意义，K 3=

K1。

1．在一定条件下，某可逆反应的K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。

2．当K>105或K<10－5时，该反应就基本进行完全，一般当成非可逆反应；而K在10－5～105之间的反应被认为是典型的可逆反应。

3．K值大小只能预示某可逆反应向某方向进行的最大限度，但不能预示反应达到平衡所需要的时间。

三、考查化学平衡常数的影响因素

1．平衡常数K只受温度影响，既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关；由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率，故平衡常数不受催化剂影响。

2．任何可逆反应，当温度保持不变，改变影响化学平衡的其它条件时，即使平衡发生移动，K值不变。

3．其它条件不变时，若正反应是吸热反应，由于升高（或降低）温度时平衡向正（或逆）反应方向移动，K增大（或减小）；若正反应是放热反应，由于升高（或降低）温度时平衡向逆（或正）反应方向移动，K减小（或增加）；所以温度升高时平衡常数可能增大，也可能减小，但不会不变。

四、考查化学平衡常数的简单计算

例1．已知在800K时，反应：CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），若起始浓度c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%。若将H2O的起始浓度加大为6mol/L，试求CO转化为CO2的转化率。

解析：本题考查平衡常数表达式、有关计算及应用。

先由第一次平衡时CO的转化率可求平衡时各物质的浓度：c（CO）=0.8mol/L，c（H2O）

例

2、现有反应：CO（气）＋ H2O（气）

CO2（气）＋ H2（气）放热反应；在850℃时，K＝1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__ ___l（填“大于”、“小于”、或“等于”）

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x＝5.0时，上述反应向___________________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________

__________。

解析：化学平衡常数不随浓度或压强的改变而改变，只随温度的改变而改变。（1）对于CO（气）＋ H2O（气）

CO2（气）＋ H2（气），正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，根据平衡常数的计算公式可知，K变小，即小于1。

（2）

K c(CO)c(H)22c(CO)c(H2O)在一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，当x＝5.0时，则有：K＝5×1/3×1＞1，此时生成的浓度偏大，而在同一温度下平衡常数保持不变，则必然随着反应的进行，生成物的浓度降低，平衡逆向移动。

若要使平衡正向移动，则有：K＝x×1/3×1＜1，即x＜3时，可使平衡正向移动。

测得吸入肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10－6mol·L－1和10－2mol·L－1，并已知37℃时上述反应的平衡常数K＝220，那么，此时Hb•CO的浓度是Hb·O2的浓度的多少倍？

解析：根据平衡常数的概念和计算公式：

K c(C)c(D)c(A)c(B)mnpq 生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，可得：

Kc(HbCO)c(O2)c(HbO2)c(CO)

－6

－

1－

2－1又因为：肺部的空气CO和O2的浓度分别为10mol·L和10mol·L，则：

Kc(HbCO)c(O2)c(HbO2)c(CO)c(HbCO)10c(HbO2)1026220

则有：c(HbCO)：c(HbO2)＝2.2% 答案：Hb•CO的浓度是Hb·O2的浓度的0.022倍

例4.在合成氨过程中，进入合成塔的氮气和氢气的体积比为1：3，压强为160atm，从合成塔出来的混合气体中氨的体积分数为25%。求：

（1）从合成塔出来的气体中氮气和氢气的体积比是多少？

（2）从合成塔出来的气体的压强是多少？

解析：同温同压下，任何气体的体积比等于物质的量之比，则根据平衡常数的计算公式：

从合成塔出来的气体的压强是128atm。

例5.在一定温度下，将100mL氢气和氮气的混合气体充入密闭容器中进行反应，达到平衡时维持温度不变，测得混合气体的密度是反应前的1.25倍，平均分子量为15.5，则达到平衡时氮气的转化率为多少？

解析：在同温同压下，反应前后的气体的总质量保持不变，则混合气体的密度与体积成反比。设混合气体中氮气的体积为a，则氢气的体积为：100－a，则有：

N2 ＋ 3H2

2NH3 起始（L）

a

100－a

0 转化（L）

x 3x 2x平衡（L）a－x 100－a－3x 2x

则有：ρ前/ρ后＝V前/V后；100/（100－2x）＝1.25，x＝10mL。又同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，则有：

混合气体的相对分子质量等于混合气体的总质量与混合气体的总物质的量之比，则有：混合气体的总质量＝28a＋2（100－a），则有：［28a＋2（100－a）］/100－2x＝15.5，可得： a＝40 mL 则：氮气的转化率为：10/40＝25% 答案：氮气的转化率为25%

【专题测试】

1、在某温度下，可逆反应mA（g）＋nB（g）是（）

A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率增大 C.K随反应物浓度的改变而改变 D.K随温度的改变而改变

2、在一密闭容器中，aA（g）

bB（g）达平衡后温度保持不变，将容器体积增加一倍，当达

pC（g）＋qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的到新的平衡时，B的浓度是原来平衡时浓度的60%，则：（）A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了 C.物质B的质量分数增加了 D.a＞b

3、在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2s时，浓度为0.02mol/L，在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（）

A.前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/（L·s）B.在2s时容器内压强为开始时压强的1.1倍 C.在平衡体系内含N2O40.25mol D.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率

4、在一密闭容器中，等物质的量的X和Y发生如下反应：X（g）+2Y（g）

2Z（g），反应达到平衡时，若混合气体中X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，则X的转化率为（）

A.10%

B、50%

C、60%

D、70%

5、在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3（g）当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的（）

N2（g）＋3H2（g），A、1.125倍

B、1.25倍

C、1.375倍

D、1.50倍

6、在一定温度下，将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），达平衡状态后，得到CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸气，达到新的平衡状态后，CO2的物质的量可能是（）

A、0.9mol B、0.8mol C、0.7mol

D、0.6mol

7、将0.4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·（L·s）－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·（L·s）－1 ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1 其中正确的是（）A、①③

B、①④

C、②③

D、③④

8、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应： 2R（g）＋5Q（g）4X（g）＋nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）

A、2

B、3

C、4

D、5

9、某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2＋3H22NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、4mol/L、4mol/L，则反应开始时H2的浓度是（）

A、5mol/L

B、10mol/L

C、8mol/L

D、6.7mol/L

10、已知下列反应的平衡常数：H2（g）＋S（s）

S（s）＋O2（g）

则反应H2（g）＋SO2（g）

H2S（g）K1 SO2（g）

K2

O2（g）＋H2S（g）的平衡常数是（）

A、K1＋ KB、K1 －K2 C、K1 ×K2 D、K1／K2

11、有可逆反应2A（g）＋2B（g）

2C（g）＋D（g）

（1）该反应的化学平衡常数的表达式可表示为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）该反应选用了一种合适的催化剂，发现反应温度在100℃～400℃的范围内，每高10℃，反应速度为原来的3倍，在400℃～450℃时，每高10℃，反应速度却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，反应速度却约为原来的3倍，若其它反应条件不变，试分析造成这种现象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）若该反应在固定容积的密闭容器中进行，并保持温度不变。往容器里充入等物质的量的A、B两种气体物质，反应进行5min后，试推测容器内的压强可能发生的变化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（填正确的字母编号）

A、增大

B、减小

C、不变

其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）若该反应在恒温下进行并已达平衡，再维持温度不变，将压强由100kPa增大到500kPa平衡发生了移动，但却发现平衡向左移动，你是否怀疑勒夏特列原理对平衡系统的普遍适用性？＿＿＿＿＿＿＿＿；试写出你的分析理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

12、平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在25℃时，下列反应式及其平衡常数：

2NO（g）N2（g）＋O2（g）K1＝1×1030 2H2O（g）K2＝2×1081 2H2（g）＋O2（g）2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）K3＝4×10－92（1）常温下NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）常温下水分解产生O2，此时平衡常数值约为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）常温下NO、H2O、CO2三种化合物分解放出氧气的大小顺序为： ＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的环境问题，市政府要求全市对所有汽车尾气处理装置完成改装，以求基本去除氢氧化物、一氧化碳污染气体的排放。而改装后的尾气处理装置主要是加入了有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，仅仅使用催化剂＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填能或否）促进污染气体间的反应，而去除污染气体。

13、可逆反应CO＋H2O问：

CO2＋H2在密闭容器中建立了平衡。当温度为749K时，Kc＝2.60，（1）当CO起始浓度为2mol/L，H2O起始浓度为2mol/L时，CO的转化率为多少？（2）当CO起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少？

14、在接触法制硫酸中，将SO2与空气按1：3的体积比混合（空气中氮气与氧气的体积比为4：1）后进入接触室，在一定条件下反应达到平衡后，气体总体积减少为原来的88%（体积均在相同情况下测定），试求：

（1）反应达到平衡时SO2的转化率；

（2）若生成的SO3可在吸收塔中完全被吸收，则排出的尾气中SO2的体积百分含量。

15、在673K，1.01×105Pa时，有1mol气体A发生如下反应：2A（g）xB（g）＋C（g）。在一定条件下已达到平衡。在平衡混合气体中，A占其体积百分比为58.84%。混合气体总质量为46g，密度为0.72g·L。求：

（1）平衡混合气体的平均相对分子质量；（2）A的平衡转化率；（3）x值

（4）相同条件下，反应前A的密度是平衡混合气体密度的几倍。

－

113、61.7%，86.6% 14、96%，1.56%

15、（1）39.73

（2）A的转化率为32%

（2）x＝2

（4）反应前A的密度是平衡混合气体密度的1.16倍。

10高考第一轮复习教案 篇2

一、重视夯实基础

课本是高考命题的根本,即使是信息题,考查的实质要点也还是课本知识。教学大纲、考试说明是高考命题的准绳,无论考题如何千变万化,也绝不会离开教学大纲和考试说明所规定的范围。所以在高三化学第一轮复习中要紧紧把握住课本、教学大纲和考试说明。

在复习某一具体知识点之前,要先学习教学大纲和考试说明,明确高考要求,对要复习知识点的层次做到心中有数。其次要吃透课本,一定要让学生明白,最好的教学参考书就是课本,它是知识和能力拓展的根源。对于考纲明确的内容,在第一轮复习中一定要搞深搞透,研究其命题意图,推测今后的命题走向。例如,从近几年的高考命题趋势来看,常常关注“理由是什么”。因而在复习中对于每一个知识点的内容,都应该多问一个“为什么”,并尽可能地让学生弄清来龙去脉以加深理解,重要的知识经过逻辑推理、深度思维才能深入理解,全面掌握。

在复习具体的知识点上,力求每一个细节都不轻易放过。要深刻挖掘课本的内涵和外延,顺势利导,帮助学生依据一定的思路,将分散而又有关联的化学知识构建成有个性特色的知识网络。这里所说的知识网络不同于一般参考资料中大块的知识网络,它不管大小,只要有实用价值就行,既便于学生及时、准确地提取、调用,又便于帮助学生方便快捷地解决实际问题。例如,在复习铁的化学性质后,让学生思考铁的显价规律并总结:铁在遇到强氧化剂时显+3价,遇到弱氧化剂时显+2价,而在高温时遇到水蒸气或氧气时生成四氧化三铁,这样一来,以后再遇到涉及铁的化学反应时就不会搞不清产物是什么了。

二、切实关注能力培养

能力的考查是高考化学永恒的主题,虽然在考试说明中规定的化学学科能力包括观察能力、实验能力、思维能力和自学能力。其实归根结底就是考查学生应用化学知识解决实际问题的能力。在复习过程中培养学生的解题能力,是学生在高考中取得优异成绩的需要。解题的过程是在虚拟的情境中解决实际问题的过程,学生解题能力的强弱直接影响到他们在今后工作中解决实际问题的能力强弱。

多年的教学实践表明:学生在解决实际问题时常表现出明显的不足,即思维能力的欠缺,更准确地说是推理能力不足。因而在复习中定要利用一定的载体和方式来培养学生的推理能力。首先要精选例题和习题,必须抛弃“只有深题、难题才能培养学生能力”的错误观点,大胆地删减部分过深、过难、过繁的题目,为学生定时、定量突出低中档题,适当涉及高档题。选取习题的关键是要具有代表性和典型性。其次在上课时要大胆放手让学生思考,教师时刻关注学生,在其出现思维断裂处、迷茫时,进行适时、适度的点拨,再适时根据具体情况进行变式训练,巩固练习,并且要适时注意解题技巧的传授。同时要加深解题后的反思,让学生思考自身思维堵塞在什么地方,又如何打开疑惑,今后再遇到同类问题该如何进行处理,在常规的解题外有无更好的巧妙方法。通过学生自身的这一反思,再加上教师的及时总结,力求做到难题分解,各个击破;陈题出新;活题巧解,举一反三;妙题精解,融会贯通。

三、重视实验教学

化学是一门以实验为基础的自然学科,多年的教学实践表明,化学实验不仅是学生获取化学知识,认识化学规律,形成化学概论,提高各种能力的重要途径,而且它对学生的创新能力、动手能力的培养是其他学科所不能代替的,故而在历年来的化学学科高考中都十分重视化学实验的考查。

从高考的命题的走向上看,化学实验试题已从实验基本操作走向物质的制备、化学实验的设计和分析综合及评价等试题。要求学生根据实验原理及试题中所给信息,结合元素化合物知识,选用仪器药品,正确认识和选择装置,来说明装置中某些仪器的作用,描述其实验现象,写出有关的化学方程式,进行数据处理,并指出试验中必须注意的某些问题,等等。而且这许多内容都取决于课本实验的改进和创新。

由于学校条件限制,以及教师思想上认识的不足,实验题的解答一直是许多学生的一个薄弱环节。在培养学生创新能力和动手能力的大环境下,在高考重视实验、强调实验的大趋势下,首先要在思想上高度重视。其次,在复习过程中,要抓紧课本实验,领会演示实验、学生实验的原理,弄清装置和步骤。最后要有意识地引导学生进行反思:为什么要采用这种装置?为什么要选择这样的步骤,有何利弊?能否进行更好的改进?在此基础上踏踏实实地弄懂每一个所遇到的实验。

另外在考试中,许多学生在回答此类问题常常不严密,表现出语言表达能力欠缺。如鉴别NH4Cl、Na Cl、Mg Cl2、Al Cl3四瓶无色溶液,学生往往答成向四种溶液中加入Na OH溶液,这样把四瓶溶液都污染了。故而在平时的教学和练习中,要重视培养学生的语言表达能力。要培养学生的语言表达能力,首先应创造条件,让学生能真正地动嘴表达。在这样的环境中不断练习、亲身体验在用语言表达时如何抓住思维的核心,如何突出表达的重点,有利于培养学生的语言表达能力。

浅谈高考政治第一轮复习策略 篇3

关键词 高考政治 复习 策略

中图分类号：G633.2 文献标识码：A 文章编号：1002-7661（2013）14-0068-02

对于高三学生来说，高考近在眼前。如何能在有限的时间里全面有效地做好高考的复习工作，成为毕业班教师不得不面对，同时也是必须解决好的难题所在，在笔者平时的教学实践中，追寻学生做题丢分的原因时，我们发现学生无论是做选择题还是做主观题，其丢分往往是由这样几个“不足”造成的，一是基本概念、定义不清；二是学科基础知识不扎实；三是基本的解题技能不通晓、不熟练。所以，针对学生的实际情况，高三政治备考复习的第一轮就显得尤为重要。

那如何确定第一轮复习的策略呢？首先要确定这一轮复习的基本目标与总体要求。具体来说，在第一轮复习中要做到并实现四个目标，这四个目标分别是：学科基础知识——全面化；学科知识要点——系统化；解答问题——合理化；书写答案——规范化，即“四化”。

一、学科基础知识——全面化

所谓“学科基础知识全面化”，就是指学生在高考政治的第一轮复习当中，一定要把政治学科的基础知识全面而扎实地加以掌握。这是第一轮复习中要完成的最重要的任务。要完成这个最重要的任务，需要师生从以下几方面加以努力。

1.扎实背诵，全面记忆基础知识

比如说，政治常识中诸如“我国独立自主的和平外交政策”；经济常识中的诸如“市场经济的一般特征”“市场调节的缺陷与弱点”“国家宏观调控的必要性”；哲学常识中诸如唯物论、辩证法的相关原理及方法论等等，这些知识都需要学生下苦工夫掌握。这些知识是解答问题的基本工具，必须加以准确、如实地掌握。当然，记忆必须要在理解的基础上进行。但理解知识并不等于掌握了知识。原理的表述需要科学、需要规范。然而在学习的过程中，相当多的学生由于不愿下功夫背诵、记忆基础知识，既不重视记忆，在记忆不准的基础上，理解当然也就不到位。这样的恶性循环，就造成了学生在答题时，因基础知识把握不到位，在表述或分析说明理论依据时，往往容易出现丢三落四、甚至张冠李戴的情况。这也是很多学生主观题得分一直不高的根本原因。在高考中要想取得很好的成绩，前提条件就是必须扎实背诵，全面记忆基础知识。

2.进行有针对性的强化训练

高中政治由经济常识、哲学常识、政治常识三个部分组成，每个部分又由若干个小部分组成。如哲学常识就分成四个部分：即唯物论、辩证法、认识论、人生观和价值观。每个部分都自成体系，这也就增加了学生记忆、背诵的难度。与此同时，学生的畏难情绪也会随之水涨船高。如何在紧张的高考复习中帮助学生系统、全面、有效地把握基础知识，克服学生的畏难情绪？我认为应该“仁者见仁，智者见智”，集思广益，针对不同情况采取不同的策略。无论采取何种策略，有一点可以肯定，那就是在复习过程中教师一定要对学生进行基础知识的强化训练。比如传统的训练方法如直接针对基础知识设计填空题、是非题、改错题、简答题等等。这些问题设置的目的非常明确，就是要夯实学生的基础。

3.加强提问

俗话说“学而不思则罔，思而不学则怠”。在复习课的教学过程中，往往容易出现这样一种情况：老师在课堂上讲得口沫横飞，学生在下面听得却是兴趣缺缺，复习课变成老师个人演义的“独角戏”。如何将老师的“独角戏”变成师生的“同台演出”呢？提问就是良方一剂。具体操作如下：一方面教师要进行经常性的提问，并且把提问坚持下去。经常性的提问可以督促学生，给学生施加一份压力，使学生紧张兴奋起来，从而产生学习的动力，提高记忆的效率和速度。另一方面教师最好实行滚动式提问，通过这种提问方式，使学生不断回顾并进一步巩固复习过的知识，温故而知新，从而更好地展开下一步的复习。

二、学科知识要点——系统化

所谓“学科知识要点系统化”，是指学生要在全面扎实掌握基础知识的基础上，进一步把这些具体知识的要点、重点串联起来，进行系统化掌握。通俗地讲也就是要打破书本原有的框架结构，根据知识点之间的内在联系，重构知识体系。这一步对于学生巩固基础知识，运用基础知识来说具有重要意义。将学科知识系统化有何意义呢？其意义在于——学科知识系统化既有利于记忆基础知识，也有利于运用基础知识，学以致用。因为把握各知识点的内在联系的过程，就是进一步深化理解这些知识的过程，而只有在理解的基础上才能真正把这些基础知识切实掌握。另一方面，课本知识就如同我们所要使用的工具，即使我们拥有了这些工具，但是如果任其胡乱堆放，一旦需要使用它们的时候，能否寻找到合适的工具就成为一个大的问题。解决的方法只能是把这些知识按其内在的联系，合理地、有序地存放起来，只有这样才能在解答问题时，做到根据材料与知识点之间的内在联系，迅速准确地找到所需要运用的原理和知识，既能学以致用，又省时省力。所以，学科知识要点系统化的工作是非常必要的。

三、解答问题——合理化

所谓“解答问题合理化”，是指学生在解答问题尤其是主观题的时候，一定要有明确的方法，有合理化的步骤。如何达到这一目标呢？

在学习中，学生丢分的另一个重要原因是不懂得运用恰当的解题方法来解答不同类型的题目。只有找出解答不同类型试题的正确思路、总结出相应的解题方法，引导学生潜心研究并加以恰当运用，才能提高学生的得分率。在全面掌握基础知识的前提下，学生只有掌握并熟练运用正确、有效的解题方法解题，才可能写出完整、合理的答案。其实，不同的题型有不同的特点，解答的思路与方法也各有不同。只要根据这些题型的特点，细心研究，总能找到一些通用的办法。

比如在解答主观题时，首先，应根据设问来区分题目的不同类型，是“意义型”“为什么型”“怎么办型”还是“认识型”。如“意义型”——主要是针对某一“做法”或某一“事件”有什么意义（作用）来设问。回答这种设问的题目时：一要明确是经济意义、还是政治意义、或者是经济、政治意义。二是答案要点要紧紧结合所学的知识点和题目所提供的材料（抓住材料中的关键词、关键句），有些题目作答时还必须结合党和国家提出的最新精神。其次，要区分设问的范围，是要求运用经济常识、哲学常识还是政治常识的知识来解答。

四、书写答案——规范化

所谓“书写答案规范化”，就是要求学生在答题过程中特别是在解答主观题的过程中，能够自觉并熟练使用本学科的专业术语，在组织答案的时候做到逻辑严谨，条理清晰，详略得当，字迹工整等。这一点应该是比较容易达到的目标，但在现实中，相当一部分学生在答题时却存在着诸如用语不规范、组织答案时逻辑前后矛盾、字迹潦草、卷面不整洁等问题。这就特别需要教师在平时的练习当中严格要求，不断帮助学生加以纠正，使学生养成良好的答题习惯，做到按要求规范答题。

高考物理第一轮考点复习教案1 篇4

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机械能 知识网络：

单元切块：

按照考纲的要求，本章内容可以分成四个单元，即：功和功率；动能、势能、动能定理；机械能守恒定律及其应用；功能关系

动量能量综合。其中重点是对动能定理、机械能守恒定律的理解，能够熟练运用动能定理、机械能守恒定律分析解决力学问题。难点是动量能量综合应用问题。§1

功和功率 教学目标：

理解功和功率的概念，会计算有关功和功率的问题培养学生分析问题的基本方法和基本技能 教学重点：功和功率的概念 教学难点：功和功率的计算

教学方法：讲练结合，计算机辅助教学 教学过程：

一、功 1．功

功是力的空间积累效应。它和位移相对应（也和时间相对应）。计算功的方法有两种：（1）按照定义求功。即：W=Fscosθ。在高中阶段，这种方法只适用于恒力做功。当 时F做正功，当 时F不做功，当 时F做负功。

这种方法也可以说成是：功等于恒力和沿该恒力方向上的位移的乘积。

（2）用动能定理W=ΔEk或功能关系求功。当F为变力时，高中阶段往往考虑用这种方法求功。这里求得的功是该过程中外力对物体做的总功（或者说是合外力做的功）。这种方法的依据是：做功的过程就是能量转化的过程，功是能的转化的量度。如果知道某一过程中能量转化的数值，那么也就知道了该过程中对应的功的数值。

【例1】

如图所示，质量为m的小球用长L的细线悬挂而静止在竖直位置。在下列三种情况下，分别用水平拉力F将小球拉到细线与竖直方向成θ角的位置。在此过程中，拉力F做的功各是多少？ ⑴用F缓慢地拉； ⑵F为恒力；

⑶若F为恒力，而且拉到该位置时小球的速度刚好为零。可供选择的答案有

A.B.C.D.解析：

⑴若用F缓慢地拉，则显然F为变力，只能用动能定理求解。F做的功等于该过程克服重力做的功。选D ⑵若F为恒力，则可以直接按定义求功。选B ⑶若F为恒力，而且拉到该位置时小球的速度刚好为零，那么按定义直接求功和按动能定理求功都是正确的。选B、D 在第三种情况下，由 =，可以得到，可见在摆角为 时小球的速度最大。实际上，因为F与mg的合力也是恒力，而绳的拉力始终不做功，所以其效果相当于一个摆，我们可以把这样的装置叫做“歪摆”。

【例2】如图所示，线拴小球在光滑水平面上做匀速圆周运动，圆的半径是1m，球的质量是0.1kg，线速度v=1m/s，小球由A点运动到B点恰好是半个圆周。那么在这段运动中线的拉力做的功是（）

A．0

B．0.1J

C．0.314J

D．无法确定 解析：小球做匀速圆周运动，线的拉力为小球做圆周运动的向心力，由于它总是与运动方向垂直，所以，这个力不做功。故A是正确的。【例3】下面列举的哪几种情况下所做的功是零（）A．卫星做匀速圆周运动，地球引力对卫星做的功 B．平抛运动中，重力对物体做的功

C．举重运动员，扛着杠铃在头上的上方停留10s，运动员对杠铃做的功 D．木块在粗糙水平面上滑动，支持力对木块做的功

解析：引力作为卫星做圆周运动的向心力，向心力与卫星运动速度方向垂直，所以，这个力不做功。杠铃在此时间内位移为零。支持力与位移方向垂直，所以，支持力不做功。故A、C、D是正确的。

【例4】用力将重物竖直提起，先是从静止开始匀加速上升，紧接着匀速上升。如果前后两过程的运动时间相同，不计空气阻力，则（）A．加速过程中拉力做的功比匀速过程中拉力做的功大 B．匀速过程中拉力做的功比加速过程中拉力做的功大 C．两过程中拉力做的功一样大 D．上述三种情况都有可能

解析：应先分别求出两过程中拉力做的功，再进行比较。重物在竖直方向上仅受两个力作用，重力mg、拉力F。

匀加速提升重物时，设拉力为F1，物体向上的加速度为a，根据牛顿第二定律 得F1-mg=ma 拉力F1所做的功

①

匀速提升重物时，设拉力为F2，根据平衡条件得F2=mg 匀速运动的位移 所以匀速提升重物时拉力的功

②

比较①、②式知：当a>g时，；当a=g时，；当a

点评：可见，力对物体所做的功的多少，只决定于力、位移、力和位移间夹角的大小，而跟物体的运动状态无关。在一定的条件下，物体做匀加速运动时力对物体所做的功，可以大于、等于或小于物体做匀速直线运动时该力的功。2．功的物理含义

10高考第一轮复习教案 篇5

一、旅游地理在高中地理课程中的地位

七个选修模块中，旅游与“城乡规划”同属于人文地理分支，城乡规划之中涉及的经济地理、人口地理、聚落地理，侧重于人类活动的物质方面，本模块则侧重于人类活动的精神侧面。随着人类社会经济文化的长足发展，旅游活动日趋大众化。旅游业作为“无烟产业”和“朝阳产业”，目前也发展成为国民经济中最重要的产业部门之一。

二、旅游地理内部结构分析 本模块包括三部分内容：

1、旅游资源：（第一二单元）它是本模块的基础，要求（1）能从地理角度认识旅游资源（包括其内涵、类型与分布）（2）对旅游资源进行有实用价值的评价，即由基本知识转向技能与方法。

2、旅游规划：贴近社会实际，是学以致用的重要环节（包括景区规划和旅游活动设计）

3、旅游与区域发展：这是学习的提升部分，从人地关系和可持续发展的理念与高度，在总结前面两部分学习成果的基础上，对旅游中发生的人地关系及其协调深入加以认识，形成观念和行为准则。

第一章 旅游资源的类型与分布

1．1旅游资源及其多样性

教学目的：

1、能简述旅游资源的内涵

2、能使用资源说明旅游资源的多样性 重点与难点：内涵及多样性 课时：1 教学过程：

阅读探索活动，解释：旅游业发展迅速，已经成为各国经济的新的增长点。

问题：最近一个假期你去哪儿了？该旅游地对你吸引力最大的是什么？（为什么选择此旅游地而非彼旅游地？）

——吸引你去旅游的这些动力（景观或资源）我们可以将它们称之为旅游资源。例：（刚才同学们说的一些资源）

这些资源具有共同的特征，同时也是它们区别于其它资源的本质属性，即内涵。

一、旅游资源的内涵（此事物区别于彼事物的本质属性）：

P4，最后一段，一般同时满足三个条件才可称为旅游资源

根据内涵可以对旅游资源进行定义：P5[阅读]从不同的角度，其定义也不尽相同。

二、旅游资源的特性：

与其他资源相比，旅游资源具有以下一些特点：

1、多样性：即旅游资源是多样的，并且也是广泛存在的，例：自然界多姿多彩的自然事物，变化万千的自然现象，人类丰富的文化遗产，千差万别的生产和生活活动，都可以构成旅游资源。

2、独特性（非凡性）：旅游资源必须具有吸引旅游者的功能，因此，只有那些在同类中具有独特特点的事物或者现象，才能成为旅游资源。旅游资源的独特性越突出，对旅游者的吸引力就越大，价值也就越高。

3、变异性（可创造性）：随旅游业在世界范围的迅速发展，人们根据旅游者的心理和需要，更加主动地，有意识地人工建设和创造了大量的旅游资源。

4、观赏性：P7阅读

多样性：旅游资源的主要特征：体现在：

1、内容上：多种多样，将P5下图分类（按内容）

2、地域上：由于地理环境和社会文化在地域上的差异而形成旅游资源的地域性。也就是说：不同地域的旅游资源有不同的地方特色。

例：地中海地区的阳光、海水、沙滩（与其地中海气候有关）阿山的滑雪（与其山地条件相关和气候条件相关）东南亚的热带海滨风光。

3、在季节上，同一资源在不同季节表现出不同的景观。例黄山。

4、在组成上：一般好的旅游资源都有多个要素组成。例九寨沟。例加勒比海（热带风情，海水、阳光、沙滩、印第安文化和玛雅文化等。

5、在价值上：旅游资源具多种多样的价值：

艺术欣赏价值

历史文化价值：文物古迹，对于研究历史上的社会、经济、文化艺术、工程建筑等，都有重要价值。（例：埃及金字塔、中国的许多古建筑群、石刻等）

科学价值：众多的风景名胜区，在地学上往往具有某种典型性，例：夏威夷的火山，东非大裂谷，阿山的冰川地貌、桂林的喀斯特地貌等。经济价值：旅游资源的使用，能产生巨大的经济效益。美学价值：

对于某一旅游资源而言，这些价值大多数是同时存在的。

案例研究：阅读，回答后面的两个问题——本节要求：能简述旅游资源的内涵，并运用资源说明旅游资源的多样性。

板书设计

选修3·旅游地理 第一章 旅游资源的类型与分布 1．1旅游资源及其多样性

一、旅游资源的内涵

二、旅游资源的特性

1、多样性：旅游资源的主要特征

（1）内容上

（2）地域上

（3）在季节上

（4）在组成上

（5）在价值上

2、独特性（非凡性）

3、变异性（可创造性）

10高考第一轮复习教案 篇6

【考纲要求】

1.掌握二氧化硫的性质和用途 2.理解SO2对环境造成的污染 【热点重点】

1.二氧化硫与硫的其他化合物之间的转化关系

2.关于SO2和CO2性质辨别以及SO2漂白性与其他漂白物质漂白原理的不同 【教学内容】 一、二氧化硫的性质 1．物理性质

刺激气味、有毒、密度比空气大、易液化（沸点是-10℃)、易溶于水（在常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫）。

2、化学性质

①SO2是酸性氧化物，有酸性氧化物通性。

与H20反应： SO2+H2O=H2SO3(亚硫酸不稳定，易分解，易被氧化成硫酸，是还原性的二元弱酸)。与NaOH作用： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 与澄清石灰水作用： SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 现象为：通S02有 白色沉淀生成，继续通S02 沉淀又慢慢消失。②既有氧化性又有还原性(二氧化硫中硫元素为+4价，是中间价态)氧化性：2H2S+SO2=3S+2H20 还原性：与02反应： 2SO2+O2= 2SO3 使溴水褪色： Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

使KMn04褪色： 2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

③漂白作用：可使 品红 或其他有色物质褪色(S02与某些有色物质化合生成不稳定的无色化合物，这种无色物质受热或光照时会分解，放出S02，恢复原来的颜色)。品红溶液→红色消失（1）物理性质

相同点：常温下，都是无色气体，密度都大于水。

不同点：二氧化碳没有气味，二氧化硫有刺激性气味；二氧化碳无毒，二氧化硫有毒；二氧化碳能溶于水（1体积水大约溶解1体积气体），二氧化硫易溶于水（1体积水大约溶解40体积气体）；二氧化硫易液化。（2）化学性质

相同点：都是酸性氧化物。

①都能和水反应，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中CO2+H2OSO2+H2OH2SO3。

②都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。

SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当SO2、CO2过量时又溶解。

H2CO3；

红色复原 二、二氧化硫与二氧化碳性质比较

Ca(OH2)SO2CaSO3H2OCaSO3SO2H2OCa(HSO3)2

Ca(OH2)CO2CaCO3H2O CaCO3CO2H2OCa(HCO3)2

不同点：

①二氧化硫常表现还原性，二氧化碳表现氧化性

催化剂

2SO2+O2 2SO3 △

CO2+C △ 2CO

二氧化硫能被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，二氧化碳不能。

②二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，二氧化碳不能。

③造成环境破坏的原因不同：二氧化硫形成酸雨，二氧化碳引起温室效应。

三、S02和C12漂白原理、现象及漂白效果的比较

氯气的漂白原理是由于溶于水生成的HCl0具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色而S02是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定条件下又能恢复原来颜色。例如：

另外S02能使溴水、氯水、KMn04溶液等褪色是因为S02具有还原性的缘故，如：SO2+Br2+2Hz0=H2S04+2HBr，不是S02的漂白性。

注意：等物质的量的SO2和C12混合后通人品红溶液，不能使之褪色（SO2+Cl2+2Hz0=H2S04+2HCl）。

四、全球三大环境问题(1)酸雨

酸雨中的酸度主要是硫酸和硝酸造成的，它们占总酸度的92%以上，其余为一些弱酸。我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。一般认为：“酸雨”是由于大量含硫燃料的燃烧排放的SO2等酸性气体，进入大气后造成局部地区大气中的SO2富集，在水凝结过程中溶解于水形成H2SO3，然后经空气中的尘粒等污染物的催化作用，氧化成H2SO4随雨水降下形成酸雨。

酸雨的pH＜5.6，对环境的危害很大，能直接破坏森林、草原和农作物，使土壤酸性增强，使湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备等的腐蚀。（2）臭氧层破坏

破坏臭氧层的物质有制冷剂CF2Cl2等氟氯烃和NO等氮氧化物。如CF2Cl2的破坏机理为：

CF2Cl2hvCl+CF2Cl

O3+Cl====ClO+OO+ClO====Cl+O2

总反应为：O+O3====O2+O2

活性氯（Cl）仍保留在环境中继续发生循环反应，起着催化剂的作用。

大气中臭氧层的破坏或损害，将使到达地面的紫外线辐射大量增加，损害动植物的基本结构，降低农作物的产量，危害海洋生命，使气候和生态环境发生变异。强烈的紫外线辐射还能降低人体的免疫机能，诱发皮肤癌、白内障等疾病。（3）温室效应

CO2、O3、CH4等气体虽不影响太阳对地球表面的辐射，但能阻碍由地面反射回高空的红外辐射，就像给地球罩上一层保温膜，使地球表面的气温增加，产生“温室效应”。

温室效应会给人类生活带来很大影响。可能导致地球两极冰川融化，使海平面升高，淹没世界上许多城市。此外，地球表面气温升高，各地降水和干湿状况也会发生变化，导致土地沙漠化。在温室效应和臭氧层消耗的共同影响下，还会造成气候的反常，如厄尔尼诺现象等，导致动物反常迁移，植物反常生长，甚至动植物种类的消失等。【课堂小结】

【综合应用】 【应用1】

1.（08广东文基）煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是（）A．煤是含碳化合物 B．煤是一种可再生能源

C．在水吸收SO2的过程中只发生物理变化 D．SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后转化成酸雨

D【解析】此题以煤为载体，考查的内容简单，但知识涉及面广：能源、环境和化学基本概念。A.煤属于混合物；B.煤是不可再生资源；C.水吸收SO2并与其反应： SO2+H2O=H2SO3，主要是化学变化D.是典型的酸性氧化物，被雨雾吸收后转化为亚硫酸成为酸雨。

2.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入S02气体，结果两支试管都有白色沉淀.由此得出下列结论合理的是（）A.氯化钡有两性

B.两支试管的沉淀均是亚硫酸钡 C.S02有还原性和酸性

D.升高pH使S02水溶液中S03浓度增大

CD【解析】在BaCl2溶液中通入S02，溶液仍然澄清，这是实验事实。因为如果发生反应，BaCl2+S02+H20=BaS03 ↓+2HCl，一是出现弱酸H2S03制强酸盐酸违反规律，二是即使生成BaS03沉淀它也溶于盐酸，故S02和BaCl2溶液不反应，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分成两份，一份加硝酸，再通入S02，可能发生将S02或S03氧化成SO4，此时发生Ba+S04=BaS04↓；另一份加烧碱溶液，再通入S02，先发生S02+2Na0H=Na2S03+H20，再发生Na2S03+BaCl2=BaS03↓+2NaCl。综上所述A、B不正确；C中S02能被硝酸氧化和与Na0H溶液反应证明其有还原性和酸性，故C正确，D升高pH，可理解为加碱后，S02→Na2S03，当然SO3浓度加大，故D正确。【应用2】

（海南卷）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

2-2-2+

2-2-2-

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式

_____________________________________________________________________(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________；(4)将5mL0.10mol·L—1的E溶液与10mL0.10 mol·L—1的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式__________________________________________； ②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；

③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是___________。

△ 【答案】（1）H2+S H2S（写成可逆反应也正确）

（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O △（3）C+2H2SO4（浓）或Cu+ 2H2SO4（浓）CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O CuSO4 +SO2 ↑+ 2H2O等 △（4）①H2SO3 +2OH— = SO32— + 2H2O ②大于；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。③增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。

【解析】根据常见物质SO2和SO3的相对分子质量之比为4：5，再联系物质间的转化关系，可以推得：A、B、C、D、E分别为S、SO2、SO3、H2SO4、H2SO3。

△(1)S在加热条件下与H2反应的化学方程式为：H2+S(3)可以浓H2SO4与铜或碳反应得到SO2

(4)①H2SO3与NaOH按物质的量之比1：2反应的离子方程式为H2SO3 +2OH— = SO32— + 2H2O ②Na2SO3是强碱弱酸盐，SO32—水解导致溶液显碱性。

③盐类的水解属于吸热反应，因此，加热Na2SO3溶液，其pH增大。

H2S(2)H2SO3与H2S的化学方程式：H2SO3 + 2H2S=3S↓+ 3H2O

高考数学一轮复习指要 篇7

一、坚持以学生为主体, 以教师为主导的教学原则

在课堂教学结构上, 我们要更新教育观念。传统的课堂是教师的课堂, 而学生只是在被动地听课, 遇到困难时, 并没有机会向教师求教, 因而此时可能会失去兴趣, 从而课堂听课效果不好。因此, 在课堂上变教师讲课为学生自主的学习和提问是上好一轮复习课的关键所在。然而每节复习课的时间是有限的, 教师既要复习基础知识, 又要充分展示学生的思维过程, 二者似乎很难兼顾。因此, 我们在上每节复习课前, 师生双方都要做充分的准备工作:教师应布置好课前预习任务, 一般以试卷检测的形式让学生回顾所学过的基础知识和基本方法, 在课前教师批改完毕并能发现其中的知识的欠缺及方法不当等问题。这样在课上, 教师讲解就会具有针对性, 就能利用较少的时间把学生知识和方法的问题都一并解决, 课上大部分的时间就可以有针对性地讲解。比如学生在做课上练习遇到困难时, 我们可采用“题眼突破”法较好地解决这个问题, 因大多数题目常在某一点或某几点上搁浅受阻, 这些点被称为“题眼”。我们大可不必在外围处花精力去进行浅表性的启发诱导, 好钢要用在刀刃上, 而只要在题眼处发动学生探寻突破口, 让学生的思维在关键处闪光, 能力在要害处增长。

二、提高复习课解题教学的情趣性

兴趣是最好的老师。很多学生觉得数学是一门枯燥的学科, 在数学的学习当中没有兴趣可言, 只是为了做题而做题。长期在这种状态下学习, 兴趣会日渐减少。在上复习课时, 由于基础知识多, 解题的量也很大, 我们就更要将解题活动组织得生动活泼、情趣盎然, 让学生领略到数学的优美和魅力, 这样才能使他们变苦役为享受, 有效地防止智力疲劳。

一道好的数学题, 像一段引人入胜的故事, 当困惑被喜悦取代之后, 学生又怎能不赞叹自己的能力?我们要使学生由“要我学”转化为“我要学”, 课堂上要想方设法调动学生的学习积极性, 创设情境, 激发热情。因此我们要让学生从容易下手的题目出发, 由浅入深, 狠抓基础, 注意能力。从知识的掌握来说, 必须从基本的知识练起。如果操之过急, 一开始便做大题难题, 势必造成一些学生的畏惧和厌学心理。因此, 训练应夯实基础, 多做中小型的基础题, 且贯穿于教学的全过程, 扎扎实实地搞好量的积累, 为质的飞跃铺平道路。实际上高考题中也常常出现由基础题组合而成的试题。为此, 我们可以在训练中小基础题的基础上把几个相关的基础题进行合理组合。对这些基础题学生比较熟悉, 在此基础上答较难一些的大题自然比较顺手, 进而能增强学习数学的信心。在练习方面, 要注重练习形式多样化。除作业练习和课堂问题之外, 教师还应注重训练学生的动手能力和解题思路。在专题训练或平时训练中, 把一些重点专题归类任务分配给学生, 让学生自己动手整理。这种做法, 既能完成繁杂的专题复习任务, 又能节省时间, 取得较好的复习效果。每日除此之外, 教师应每天给学生布置一道较好的题, 由学生轮流抄于黑板上, 以训练学生答题思路。第二天答案上墙, 根据反馈情况进行适当点评。这些题多由教师精心选出, 覆盖教材重点, 质量较高, 自然受学生欢迎。

三、重视复习课的内容和方法

在一轮复习中要坚持以课本为主, 在对一些观点上, 工具性知识集中提前复习的基础上, 顺次复习、重在基础, 查漏补缺。但复习中如果完全照搬课本选题, 则势必导致部分学生兴趣不大, 感到厌烦。对此, 教师应采取翻新习题的方法, 积极进行改题练习, 从而有效地调动学生的积极性。在翻新方式上采取将课本题目改变:改变结论, 增加设问、引申推广、多题组合等方式。这样既能加深对所学知识的理解, 又能复习充要条件的实质。复习完课本后, 要对学生进行以课本例题或习题改编题的综合训练卷的测试, 回归课本, 夯实基础, 进行习题翻新。教师要再次熟悉教材, 钻研教材, 进而驾御教材, 把握复习方向。教师把教材的重点内容, 深入浅出、举一反三地加以延伸和变形, 既可调动学生积极性, 又可提高复习效率。重视复习内容的针对性, 突出抓重点、难点, 把有联系、易混淆的知识放在一起复习, 把需要重点掌握、难以理解或外延较多的内容单独列出来, 进行专题复习。教师还应针对学生知识缺陷、疑惑, 精心组织、设计教学内容。这样的复习课在比较中理清脉络, 形成完整的知识体系, 而且重点突出、目的明确, 能做到一课一得, 提高复习效率, 收到事半功倍的效果。在此基础上还要重视复习方法的实效性。复习方法的实效性, 就是先要做到因课而异, 讲授式、练习式、讨论式各得其所, 让学生多动口、动手、动脑, 而且多给学生创设讨论操作、实践的机会, 让学生自己发现问题、解决问题。

高考数学一轮复习课教学是高考数学成绩的生命线, 就如同建造一座高楼大厦前所打的地基。地基是否坚固, 这将是大厦能否经得住考验的重要因素。因些, 复习课应彻底转变观念, 变教为导, 变学为思, 循循善诱, 科学探究, 充分发挥学生与教师的群体智慧, 这样才能为高考备考打好坚实的基础。

摘要：高考无论怎么考, 依据“万变不离其宗”的原则, 试题都是从课本上直接或间接来的, 所以第一轮基础知识和基本方法的复习起着非常重要的作用。不少教师在指导学生进行一轮复习时, 总是指导学生一遍遍地全面复习, 势必会降低复习的效率。所以我们更应注意以下问题:首先, 改变课堂原有的教学方式, 变教为导, 使学生成为课堂的主人。其次, 增加课堂学习的趣味性, 提高复习效率。最后, 复习课的内容要精选, 重在基础, 查漏补缺。

关键词：高考数学,一轮复习,指要

参考文献

[1]高中数学教与学.

[2]数学教学.

10高考第一轮复习教案 篇8

关键词： 知识网络 理性思维 心理特征

经过两年新课的学习，学生对于高中数学的内容都有了大致了解。在有些学校，新课学习时就能立足高考，渗透一些具有一定难度的练习。在面对高三一轮复习时往往是既踌躇满志又忐忑不安，学生尤其如此，眼睛盯着高考题，总感觉做综合题才过瘾，才觉得是高三学习，正是这种心态，使得高三数学课变成了解题课，时间长了自然乏味。事实说明，一味解题不会取得良好的复习效果，分析学生现状，由于时间因素，学生对基础知识的记忆大都残缺不全，基本方法的掌握支离破碎，在这种状态下很难解决有一定难度的综合题，根本谈不上能力的提高。在一轮复习中教师一定要引导学生，在教学安排时合理把握广度和深度，利用一轮复习时间扎实打好基础为下一轮专题复习做好准备。因此，我认为在第一轮复习中要做到以下几点。

一、注重基础的覆盖面

高三数学一轮复习必须坚持以“纲”为纲，以“本”为本，认真研读《教学大纲》和《考试说明》，认真研究教材，明确高考考试范围，掌握高考试题结构与题型，懂得考什么、怎么考，哪些内容在近几年的高考中已经出现，哪些还从未涉及过，哪些知识常考常新，逐一排查找出，做到心中有数，有的放矢。充分利用图像、表格构建知识网络，使之变成清楚的几条线而不是模糊的一大片。

二、注重例习题的选择，力求符合学生特点

例习题的功能就在于揭示知识的实质和内涵，通过解题让学生逐步提高认识，积累解题方法，从而增强能力。高考的命题原则是3∶5∶2，这意味着基础题占了120分。我校平行班尖子生少，例习题的选择显得至关重要。我们要求选择例习题必须带有目的性：或是巩固所复习的基础知识，或是提炼解题方法，或是体现某种数学思想，或是让学生了解某些特殊问题的特定解法。规定思想极其繁难而使学生头昏脑涨和解法极不自然而使学生茫然四顾的题目不作为例题进行分析。

三、注重课堂教学设计，优化课堂教学

为了提高课堂教学效率，使每个环节达到科学、合理，我们要加强集体备课，不仅要求统一进度、统一内容，还集中研究每节课的教学方法。课堂教学是高三复习主阵地，注重课堂教学，提高课堂时效是永恒的话题。随着现代技术的发展，计算机进课堂，教师充分利用这一资源，省去课堂上抄写例题的时间，以便留给学生更多的实践和思考的空间，让学生主动实践、探索、类比、推理，引导学生反思，帮助学生归纳总结，从而形成知识体系，提高认识，掌握方法，逐步提高解决问题能力。

四、注重训练解题反思，加强综合应用

学习数学不做题如入宝山而空返，而盲目的做题只能疲于奔命且收效甚微。不仅要做题，更要注重解题后的反思，反思什么？主要反思怎样寻找解题突破口，思维障碍是什么，又是怎样跨越的，以便在今后解题中加以借鉴；二是反思涉及哪些知识点，哪些解题方法，是否可以进一步拓展和延伸，再加以归纳整理，以此增强识别相关问题类型的能力。

五、注重知识网络的构建

扎实的数学基础知识是学好数学的关键，也是成功解题的基础。考试中学生由于基本概念不清楚，基本运算不准确而失分的情况非常严重。在新授过程中，学生一段一段地学习基础知识，很少有学生对基本概念进行揣摩思考，学习数学的过程被错误地认为是套公式、概念不断解题的过程，因而普遍存在理解不透、记忆不牢的现象。从记忆的规律来看，理解的东西才能有良好的记忆效果。教师在每个章节复习之前，需引导学生对公式概念进行再认识，认清每个概念的内涵外延，注意比较概念间的联系和区别，注意基础知识的条理化、系列化，使学生能构建成一章节的知识网络，强化对概念的理解和记忆。此外，教师还应在书本概念的基础上，结合学生解题的实际，挖掘出一些有价值的二级定理，让学生在复习过程中“温故而知新”，激发他们整理基础知识的兴趣。在整理基础知识的过程中，教师亦可提供一些形似质异、形异质同的练习，让学生在对比中练习，在对比中区分，在对比中领悟，在对比中内化，提高对基础知识的掌握能力。

六、注重基本方法的形成

学生在解题过程中往往是只顾做题，无暇进行反思和回顾，对基本解题方法的掌握往往是回忆和再现老师解题的操作过程，并未让方法上升到理性层面。在具体解题中，表现为对碰到的问题若是熟悉的则不顾其间变化，审题马虎轻率，仓促应答，反映在解题上是常出现丢三落四，考虑不严谨，自我调控意识不强。对于面目新颖的问题束手无策，不能寻求解题突破口，以前所接触或掌握的方法不能发生迁移。甚至有的学生会出现生搬硬套、令人啼笑皆非的解答过程，在复习过程中教师应针对某一类型的问题，整理不同条件特征的题目，提供相应解法，引导学生观察和体会各种解法的联系和区别，反思各种解法的利弊，落实到具体解题时，使学生能观察和分析题目条件的差异，合理进行选择。如在求数列前n项和时，针对不同题型特征有裂项求和、错位相减、反序相加、分项求和，各种解法均需有不同已知条件的特征，教师在讲解时要引导学生进行观察和比较，循序渐进，最终寻找合理的解法。此外，在进行训练时，还可适当进行一题多解，一解多题的练习，训练学生思维的发散性，提高思维品质。在授课时注意对学生典型错误的分析。“错误是正确的先导”。不要怕思维失误，而应从个别失误中引发带有普遍性的教训，把失误中的教训转化为成功的经验，在失误中建立正确的方法。

七、注重数学思想方法的渗透

数学思想方法是数学知识在更高层次上的抽象和概括，它蕴含于知识发生、发展和应用的过程之中，蕴含于知识的教学，又超越知识的教学，是知识向能力转化的桥梁。一般来说，在二轮专题复习时数学思想方法的教学将有重点体现，但在一轮复习时也应有一定的渗透和铺垫。复习时，对重要概念及定理的形成和推导过程及典型方法的思维过程要引起足够的重视，力求使上述过程成为数学基本方法和基本思想的渗透，领悟和升华的过程，为进入第二轮复习打下良好的基础。高中数学需掌握的基本数学思想方法主要有：函数与方程，化归与转化，分类与整合，特殊与一般。在一轮复习的各个章节，应认真剖析各章内容，结合知识多角度地凸显数学思想方法的运用，提高学生数学理性思维能力。

八、注重学生学习心理的辅导

了解高三学生面对数学复习时的心理特点基本可归结为以下几种类别：急于求成，浅尝辄止；遇到困难失去信心，怕苦怕累，时冷时热；基础较差，一窍不通，几乎失去学习信心等。教师应针对学生实际状况，引导学生戒骄戒躁，克服焦虑、浮躁的心态，进行适当的心理辅导工作，在教学中适当贯穿学法指导，通过一轮复习扎实打好基础。对情况严重的学生要给予足够的关爱，引导建立良好的学习方法和学习心理。授课时控制好复习的难度和深度，课后作业量需适当控制。指导学生抓好预习、上课、课后巩固三个环节，使每个学生通过复习有所获。高三学习紧张，竞争激烈，思想负担重，教师在讲授知识时，应尽力营造宽松的课堂教学氛围，从而真正提高复习效益。

九、注重查漏补缺

10高考第一轮复习教案 篇9

语音

一、考纲阐释

最新《普通高等学校招生全国统一考试大纲》(课程标准实验版)对本考点的考查要求是：识记现代汉语普通话的字音，能力层级为A级。

所谓“识记”，就是只要求准确记忆汉字的读音，不要求拼写；汉语拼音方案的拼写规则并不在考查范围。所谓“现代汉语普通话”，就是将古代汉语特有的字音及一些方言排除在考查范围之外。所谓“常用字”就是指2 500个常用字。

二、考点透析

纵观近几年高考试题，我们就会发现，“识记现代汉语普通话常用字的字音”这一考点，重点考查那些与社会和人们日常生活联系密切、使用频率高又容易误读的多音字、形声字、形似字和习惯性误读字等。

(一)多音字

1．同义多音字。这类多音字在不同的词里，字义并没有显著的不同，但读音不同。主要有三种情况，一是这个字单用(单音词)时和用这个字构成双音词或多音词时读音不同。如：2011年高考大纲版全国卷“桧柏”的“桧”读“ɡuì ”；而“秦桧”的“桧”读“huì”。二是在个别词语中的读音与一般读音不同。如：2011年高考重庆卷“殷红”中的“殷”读“yān”，其他都读“yīn” “yǐn”。三是在口语和书面语中的读音不同。如：2011年高考重庆卷“包扎”为口语，其中“扎”读“zā”，而在书面语中使用时如“驻扎”的“扎”读“zhā”。

2．多义多音宇。这类多音字主要包括两种，一是词性不同，读音不同。如：2011年高考广东卷“畜牧”的“畜”做动词时读“xù”，而做名词时如“牲畜”的“畜”读“ｃｈù”。二是意思不同，读音不同。如：2011年高考山东卷中“果脯”的“脯”，义与“蜜饯果干”有关时读“fǔ”；与“胸脯”义有关时读“pǔ”，与“上供、案件”义有关时。

(二)形声字

形声字由形旁和声旁两部分组成，形旁表字义，声旁表读音。汉字中90％以上是形声字，但由于语音的演变，很多形声字的声旁已经不再表示该字的读音，如：2011年高考天津卷Ⅰ“浸渍”的“渍”读“zì”，而不读“zã”，“莘莘学子”的“莘”读”shēn”，而不读．．“xīn”。

形声字的声旁与形声字本字读音的关系，大致有以下三种情况：

1．声旁读音与本字读音相同。如：2011年高考江西卷“蟊（máo)贼”的“蟊”读音与．

声旁“矛”读音相同。

2．声旁读音与本字读音完全不同。如：2011年高考江西卷“造诣”的“诣”读“yì”，不读“zhǐ”。

3．声旁读音与本字读音相近。

（1、)声母相同，韵母不同，如：“马厩”“棱角”“抨击”“锲而不舍”中的“厩”“棱”“抨”“锲”分别读“ｊｉù”“ｌãｎｇ”“ｐēｎｇ”“ｑｉâ”，不能读成“ｊ씓ｌíｎｇ”“ｐíｎｇ”“ｑì”。

(2)声母不同，韵母相同，如：“刹那”“纤维”“蹊跷”中的“刹”“纤”“蹊”分别读“ｃｈà”“ｘｉāｎ”“ｑī”，不能读成“ｓｈā”“ｑｉāｎ”“ｘī”。

(3)声母、韵母相同，但声调不同，如：“谕旨”的“谕”读“ｙù”，不读“ｙú”；“不韪”的“韪”读“ｗěｉ”，不读“ｗãｉ”。

(三)形似字

形似字是指那些形旁或声旁相似的字，这些字有的读音相同，有的读音相近，有的读音完全不同，加之形体相似，稍不留意就会误读。命题者常以此设题考查考生细心观察事物的能力和区分形似字不同读音的能力。

1．笔画增减造成的形似字。这类形似字笔画只有细微的差别，但读音迥异。如：“亳州”的“亳”读“Bó”，而不读“ｈáｏ”；“泠泠作响”的“泠”读“ｌíｎｇ”，而不读“ｌěｎｇ”。

2．偏旁不同造成的形似宇。这类形似字往往读音相同或相近，更是考查的重点。如：“峻”与“竣”都读“ｊùｎ”，而“慨”与“概”，前者读“ｋǎｉ”，后者读“ｇàｉ”

(四)习惯性误读字

习惯性误读字是指由于平时对一些宇的读音仅凭自己的主观印象来读或受他人、社会的影响而读错的字。如：把“气氛”的“氛”读成“ｆâｎ”(应读“ｆēｎ”)，把“憎，限”的“憎”读成“ｚâｎｇ”(应读“ｚēｎｇ”)等。

正确识记上述几类常用字的字音，虽说是一种记忆能力，但并不是要求单纯的死记硬背，而是有一定识记技巧的。

1.要注意多音宇的读音。多音字读音的确定，可以用下面几种方法：

(1)根据词组确定读音。一些多音字的其中一种读音只在一个或几个词语中出现，我们可以采取“记少不记多”的办法，根据词来确定多音字的读音。如：“埋”只在“埋怨”中读“ｍáｎ”，其他地方都读“ｍáｉ”。另外如“孱、作、估、瘪、伺、缩、嚷、熨、挣、稽、扁、症”等字都有这种现象。

(2)根据词义确定读音。一些多音字的读音只在该字的个别义项中才出现，可以采取“记特殊不记一般”的方法来记忆。如：引吭(只在表示喉咙时读，“ｈáｎｇ”，其余读 “ｋēｎｇ”)高歌、顺蔓(只在表示细而长的茎时读“ｗàｎ”，其余读“ｍàｎ”)摸瓜、强劲（只在表示强劲有力时读“ｊìｎｇ”，其余读“ｊìｎ”）、姓肖(只在表示姓氏时读“Ｘｉāｏ”，其余读“ｘｉàｏ”)。

(3)根据语体确定读音。有些多音字在书面语体和口头语体中要读不同的读音，所以我们可以根据语体风格的不同来确定一些多音字的读音。如：剥(剥ｂō削、剥ｂāｏ橘子)、逮(逮ｄàｉ捕、逮ｄǎｉ犯人)、勒(悬崖勒ｌâ马，把裤子勒ｌēｉ紧)。上面三个字的第一个音一般出现在书面语中或在合成词中，不单独使用，而后一个音一般出现在口语中，读这个音时它可以单独作一个词来充当句子成分。

(4)根据词性确定读音。一些多音字的词性不同，读音也就不同，所以我们可以根据词性来判断一些多音字的读音。如：创，在名词中读ｃｈｕāｎｇ(创伤)，在动词中读ｃｈｕàｎｇ(创造)。再如：散(散落，ｓàｎ；散漫、散文，ｓǎｎ)、处(处理，ｃｈǔ处所，ｃｈù)等都可以根据词性判断读音。

(5)根据语源确定读音。一些多音字在不同来源的词语中有不同的读音。所以我们可以根据该词语的来源来判断它的读音。如：“卡”字，外来词中读“ｋǎ”，其他词中读“ｑｉǎ”。

2．要读准形声宇。众所周知，形声字中有些可以根据声旁确定其读音，而也有一些是不能根据声旁来推断读音的。高考中考查的形声字偏重于后者。因此我们在识记时，可以采用归类记忆的方法，把声旁表读音的形声字归到一起，把声旁不表读音的形声字归到一起，尤其要读准声旁不表读音的这一类。

3．要辨清形似宇。形似字错读，大都因为没有看清它们的细微差别。如；把“不寒而栗”的“栗(ｌì)”读成“粟(sù)”等。

对这类字，我们要先辨清字形。再依形记词定音，学会运用联想记忆法。如：滇池里有“水”，缜密的思维得“丝丝入扣”，嗔怪得用“口”；确定字形后再己词的读音就容易多了。另外，复习时还可以把一些形似字编成顺口溜来记，如：横戌(ｘū)点戍(ｓｈù)戊(ｗù)中空，横撇交叉就念戎(ｒóｎｇ)。总之，只要能展开想象的翅膀，再难的形似字也能分得清、读得准。

4．矫正习惯性误读字。习惯性误读字虽然在高考试题中出现的不多，但应引起重视。平时养成勤查字典的习惯，不要凭想当然去读拿不准的字；要有针对性地用普通话的标准读

音来矫正习惯性的误读。

三、命题规律

字音题俗称“天下第一题”，是高考语文试题中的常考内容之一，2011年高考除新课标全国卷、江苏卷、福建卷、辽宁卷、上海卷五套试卷未专门设题，其他各地试卷都有考查，它是考查语文基础知识和能力的一个重要方面。特别是在日益重视语言文字规范化的今天，字音考查显得尤为重要。

高考命题对此考点的考查，有如下规律特点；

1．考查重点较为突出。高考语文字音题的考查重点主要集中在多音字、形似字、形声字三种类型上。2010年主要考查形似字和形声字，2011年主要考查形似字和多音字。如2011年广东卷的“歼灭/忏悔 ”安徽卷的“和蔼∕暮霭 ”，2011年广东卷的“反省/节省”，．．．．．．山东卷的“和蔼∕暮霭 ”。．．2．题型相对单一。字音题无一例外地以选择题的形式出现，且放在第一题，一是只给出汉字要求选出读音完全相同或完全不同的一组，二是以汉字加注拼音的形式呈现，要求选出正确或错误的一项；还有个别试卷与字形考点结合考查，如2011年高考北京卷；今后也不排除在试卷第II卷的现代文阅读中以主观题形式进行考查的大胆尝试。

3．试题的设问形式多种多样。题干要求有：“读音完全正确的一组是”，如2011年重庆卷、四川卷、江西卷、山东卷，天津卷、全国Ⅱ卷等，“注音有错误的一组”如2011年浙江卷；“读音完全相同的一组是”，如2011年湖北卷、2010年湖北卷等； “字形和加点的字读音全都正确的一项”如2011年北京卷等等。“每对读音都不相同的一组是”如2011年 山东卷、广东卷，“每对读音完全相同的一组是” 如2011年安徽卷，4．取材对象较为集中。字音考查的词语足常见的双音节词和四字成语，间有以句子为载体的试题。语言材料选择几乎不涉及因方言不同而造成的声调问题，即使涉及也多是多音字、易错读的字，设题的错误项重点在声母和韵母。

5．预计随着新课标改革步伐的加快，客观题将逐年减少，本考点的热度将有所下降。今后的高考命题仍会沿袭以前的题型和考查点。需要注意的是，试题的错误设置更多地趋向综合性、兼顾型，字音和字形轮换考查，字音和字形合并命题的形式也会越来越多。

四、技法点拨

1.化整为零，日积月累

汉字数量多，读音复杂。该考点的复习既不能投入过多时间，又不能“毕其功于一役”，而要把功夫用在平时的积累与识记上。从心理学角度来说，科学地运用记忆规律可以有效地提高记忆效果，结合字音识记的特点，先将精选出的重点字音，按音序排列，分成组，割成块，然后计划每天掌握一组，这样既保证了识记的计划性，也消除了畏难情绪，达到了化整为零的目的。

针对考查热点，在多音字、形声字、形似字、同音字等类型上多下功夫，通过课外阅读、练习等手段来增加所掌握的词语的数量。

2．金蝉脱壳，讲究方法

遇到熟悉或已经掌握了正确读音的字词就直接划去，只保留那些读不准的读音或常读错的。过段时间对保留部分进行第二遍复习，把其中能读正确的再划去，读错的再留下。这样逐步削减、逐层“脱壳”，最终剩下的就越来越少，再反复强化记忆这些常出错的字音，这既可减轻复习负担，又容易识记，可以说是一个事半功倍的好方法。

复习时要建立自己易读错的词语表，在复习过程中对读错的字要随时记录，并分析自己读错的原因；要克服“认字认一边；不用问先生”的思想，平时遇到把握不准的读音时，一定要查工具书加以确认；要注意多音字在不同情况下的正确读音，以及成语中的一些特殊读音现象；因义定音、音随义转，把字音、字形和字义结合起来记忆。

3．科学解题，掌握要领(1)仔细审题，明确要求

首先看准题目要求，是选择“完全正确的”，还是“有错误的”，是选出“完全相同的”，还是“不完全相同的”或“全都不相同的”。这样才能确定好答题的方向，防止犯“方向性”的错误。其次仔细读题，确定错误或准确的项。

(2)辨析差异，巧妙排除

在审题、读题的基础上，对选项逐一比较、分析，发现有明显错误或与题干要求相悖之处，即可排除该选项。排除可采用逆向排除法，如要求找相同的，就排队不同的。解题过程中要特别注意迷惑性大的干扰茂，仔细冷静地分析、辨析其细微差异，不可马虎草率、掉以轻心。

五、高考典型例题

1．（2011·重庆卷T1)下列词语中，加点字的读音全都正确的一组是（）

A．包扎（zā）

殷红（yān）

损兵折将（zhé）

还看今朝（hái）．．．．

B．劲敌（jìng）

答理（dá）

转弯抹角（mò）

悄无声息（qiǎo）．．．．

C．阡陌（mò）

膝盖（qī）

舐犊情深（shì）

刚愎自用（bì）．．．．

D．镌刻（juān）

恪守（kè）

迄今为止（qì）

煽风点火（shàn）．．．．参考答案：A 解析：本题要注意常见多音字,形似字的读音。侧重两个方面：一是容易读错的字，包括形近而音不同的字和声旁已不代表读音的字，二是多音多义字，音随义移，B答理应为dā；C膝盖应为xī；D煽风点火应该是shān。

2.（2011·安徽卷T15）下面词语中加点的字，每对读音完全相同的一组是（）A.角色∕角逐 砥砺∕抵消 载歌载舞∕载誉归来 ．．．．．．B.贝壳∕地壳 和蔼∕暮霭 锲而不舍∕提纲挈领 ．．．．．．C.和谐∕调和 屡次∕步履 称心如意∕拍手称快 ．．．．．．D.模块∕楷模 誊写∕家眷 呱呱坠地∕沽名钓誉 ．．．．．．【参考答案】A 解析：本题主要考查识记现代汉语普通话的字音，注意常见多音字、形近字的读音。B “贝壳/地壳”不同，分别读 “kã” 与 “qiào”，C “称心如意∕拍手称快”不同，分别读“chân”与 “chēnɡ”；D“誊写∕家眷”不同，分别读“tãnɡ，juàn”。