高考一轮化学复习攻略20

高考一轮化学复习攻略20（通用9篇）

高考一轮化学复习攻略20 篇1

1.研究考试大纲，循纲务本

考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。对考纲的实际操作是——考纲不要求的不复习，考纲降低要求的不拓展，考纲所要求的大力复习。

2.精练高考真题，明确方向

考纲的要求是通过考题来体现的，所以，研究历年特别是近五年新课改地区的高考题，有利于更好的理解考纲，明确备考方向。

经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。

3.摸清问题所在，对症下药

要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。

4.切实回归基础，提高能力

复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。

在备考时，要注意从以下五个方面找突破，一是这道题该怎么做;二是为什么要这样做;三是怎么会想到要这样做;四是不这样做可以吗?还有没有其他方法?这些方法中哪一种最好?五是这道题改变设问角度，还会变成什么样的题目?又该怎么做?如果能够如此做题，可收到5+5>5的效果。

如何提高二轮复习的质量

1.专题复习，构建知识网络

二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。

抓点是从具体代表物入手，掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分;化学性质可按与非金属、金属、水、酸(或酸性氧化物)、碱(或碱性氧化物)、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性：例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性——强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等;需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。

连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。

建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系：①有机物间的衍变关系;②取代关系;③氧化还原关系;④消去加成关系;⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。

二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取;从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。

2.重视实验，提高探究性能力

每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。

①紧扣课本，深挖实验材料内涵

高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有的“资料”，出自教材的实验对考生具有公平性，因而越来越受到命题者的青睐。

回顾近几年高考实验题，可以发现，要么是几个基本实验的组合或基本实验与操作的组合，要么是探究性实验的设计与评价。因此，可以预测，2018年的高考化学实验命题，仍是课本实验的巧妙组合，以及探究性实验的原理、操作与评价，并将进一步强化实验探究能力的考查力度。

②注意开放性实验，提高探究能力

开放性试题的特点是解题的条件和所要求的结论都比较抽象，具有很大的不确定性，开放程度高，思维空间大，灵活性强。

从近年高考化学实验题来看，最为典型的命题思路是通过提供开放性实验情境，包括给出多余的实验条件、不限定实验条件、不限定实验方法等。由于不同条件的组合或选择，不同考生视角和思维方式的差异，就会得到不同的实验过程和结论，从而考查了考生的思维水平和实验能力。新课标倡导探究性学习，因此，探究性实验题必然成为命题的热点。这类问题的一般思路是：发现问题→提出假设→设计实验方案→选择仪器药品→进行实验验证→记录实验现象和数据→归纳分析得出结论。

3.研究考题，把握高考的脉搏

分析近两年来的高考试题，总的变化规律是变中求稳、变中求新，并且命题将会逐步与课程改革接轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子的电荷守恒等，试题也都是常规试题，考生大都比较熟悉，而且难易适中。第Ⅱ卷非选择题一般包括：实验题、双基题(如弱电解质的电离、化学平衡、原子结构、周期律等)、元素化合物题(如框图推断或填空题等)。在二轮复习中，对这几种题型的特点、考查方式、考查角度、考查重点、能力层次要求要做细心的研究。

高考一轮化学复习攻略20 篇2

一、重视夯实基础

课本是高考命题的根本,即使是信息题,考查的实质要点也还是课本知识。教学大纲、考试说明是高考命题的准绳,无论考题如何千变万化,也绝不会离开教学大纲和考试说明所规定的范围。所以在高三化学第一轮复习中要紧紧把握住课本、教学大纲和考试说明。

在复习某一具体知识点之前,要先学习教学大纲和考试说明,明确高考要求,对要复习知识点的层次做到心中有数。其次要吃透课本,一定要让学生明白,最好的教学参考书就是课本,它是知识和能力拓展的根源。对于考纲明确的内容,在第一轮复习中一定要搞深搞透,研究其命题意图,推测今后的命题走向。例如,从近几年的高考命题趋势来看,常常关注“理由是什么”。因而在复习中对于每一个知识点的内容,都应该多问一个“为什么”,并尽可能地让学生弄清来龙去脉以加深理解,重要的知识经过逻辑推理、深度思维才能深入理解,全面掌握。

在复习具体的知识点上,力求每一个细节都不轻易放过。要深刻挖掘课本的内涵和外延,顺势利导,帮助学生依据一定的思路,将分散而又有关联的化学知识构建成有个性特色的知识网络。这里所说的知识网络不同于一般参考资料中大块的知识网络,它不管大小,只要有实用价值就行,既便于学生及时、准确地提取、调用,又便于帮助学生方便快捷地解决实际问题。例如,在复习铁的化学性质后,让学生思考铁的显价规律并总结:铁在遇到强氧化剂时显+3价,遇到弱氧化剂时显+2价,而在高温时遇到水蒸气或氧气时生成四氧化三铁,这样一来,以后再遇到涉及铁的化学反应时就不会搞不清产物是什么了。

二、切实关注能力培养

能力的考查是高考化学永恒的主题,虽然在考试说明中规定的化学学科能力包括观察能力、实验能力、思维能力和自学能力。其实归根结底就是考查学生应用化学知识解决实际问题的能力。在复习过程中培养学生的解题能力,是学生在高考中取得优异成绩的需要。解题的过程是在虚拟的情境中解决实际问题的过程,学生解题能力的强弱直接影响到他们在今后工作中解决实际问题的能力强弱。

多年的教学实践表明:学生在解决实际问题时常表现出明显的不足,即思维能力的欠缺,更准确地说是推理能力不足。因而在复习中定要利用一定的载体和方式来培养学生的推理能力。首先要精选例题和习题,必须抛弃“只有深题、难题才能培养学生能力”的错误观点,大胆地删减部分过深、过难、过繁的题目,为学生定时、定量突出低中档题,适当涉及高档题。选取习题的关键是要具有代表性和典型性。其次在上课时要大胆放手让学生思考,教师时刻关注学生,在其出现思维断裂处、迷茫时,进行适时、适度的点拨,再适时根据具体情况进行变式训练,巩固练习,并且要适时注意解题技巧的传授。同时要加深解题后的反思,让学生思考自身思维堵塞在什么地方,又如何打开疑惑,今后再遇到同类问题该如何进行处理,在常规的解题外有无更好的巧妙方法。通过学生自身的这一反思,再加上教师的及时总结,力求做到难题分解,各个击破;陈题出新;活题巧解,举一反三;妙题精解,融会贯通。

三、重视实验教学

化学是一门以实验为基础的自然学科,多年的教学实践表明,化学实验不仅是学生获取化学知识,认识化学规律,形成化学概论,提高各种能力的重要途径,而且它对学生的创新能力、动手能力的培养是其他学科所不能代替的,故而在历年来的化学学科高考中都十分重视化学实验的考查。

从高考的命题的走向上看,化学实验试题已从实验基本操作走向物质的制备、化学实验的设计和分析综合及评价等试题。要求学生根据实验原理及试题中所给信息,结合元素化合物知识,选用仪器药品,正确认识和选择装置,来说明装置中某些仪器的作用,描述其实验现象,写出有关的化学方程式,进行数据处理,并指出试验中必须注意的某些问题,等等。而且这许多内容都取决于课本实验的改进和创新。

由于学校条件限制,以及教师思想上认识的不足,实验题的解答一直是许多学生的一个薄弱环节。在培养学生创新能力和动手能力的大环境下,在高考重视实验、强调实验的大趋势下,首先要在思想上高度重视。其次,在复习过程中,要抓紧课本实验,领会演示实验、学生实验的原理,弄清装置和步骤。最后要有意识地引导学生进行反思:为什么要采用这种装置?为什么要选择这样的步骤,有何利弊?能否进行更好的改进?在此基础上踏踏实实地弄懂每一个所遇到的实验。

另外在考试中,许多学生在回答此类问题常常不严密,表现出语言表达能力欠缺。如鉴别NH4Cl、Na Cl、Mg Cl2、Al Cl3四瓶无色溶液,学生往往答成向四种溶液中加入Na OH溶液,这样把四瓶溶液都污染了。故而在平时的教学和练习中,要重视培养学生的语言表达能力。要培养学生的语言表达能力,首先应创造条件,让学生能真正地动嘴表达。在这样的环境中不断练习、亲身体验在用语言表达时如何抓住思维的核心,如何突出表达的重点,有利于培养学生的语言表达能力。

高考一轮化学复习攻略20 篇3

关键词：化学复习；备战高考；实效性

一、制订具体翔实的计划，确保复习教学的实效性

古人云：“凡事预则立，不预则废。”新学期开始，我们高三化学组全体老师深入研究分析新的高考形势，认真研究《课程标准》《考试大纲》和近三年的高考山东理综试卷化学试题，确定高三复习教学指导思想。回顾我们在高一、高二教学中的得与失，深入分析学生在以往学习中出现的各种情况，对必修1、必修2、选修4、选修5各模块掌握的不同情况进行分析。在全面分析教情学情的基础上，充分考虑到高三一轮复习任务重，时间紧，化学课时又少的实际情况，结合学校实际，我们共同商讨制定了高三化学一轮复习的目标任务和详细计划。我们把化学一轮复习任务从整体把握，层层解剖分析每一部分内容，将课时教学计划落实到每一章，具体到每一节。确定了每一章、每一节内容的主讲人，每一部分习题和阶段性检测题的命题人。这样我们每个人都做到目标明确，明确地知道哪个阶段应该做什么，什么时间应该做什么，该怎么做，真正做到心中有数，有的放矢，确保复习的顺利进行。

二、抓纲务本，提高复习教学的针对性

1.依托教材，认真研究“两纲一题”，提高复习教学的针对性

“两纲”是指《课程标准》和《考试大纲》，一题是指近三年的山东高考化学试题和全国各地的高考化学试题。《课程标准》和《考试大纲》是高考迎考复习的指挥棒。新课标是进行教学的依据，考纲是高考命题的依据，特别是《考试大纲》已明确地传达出“考试目标”“考试范围”“命题指导思想”“题型比例”“题目难易比例”和“组卷原则”等重要信息。我们认真钻研《课程标准》和近三年的《考试大纲》，找出相同和变化调整的部分，进一步做到把握高考的脉搏，了解命题趋向和要求，明确高考要考查的知识范围及每个知识点的能力层次，这必然会提高复习的针对性和复习的效率。

2.潜心研究新高考方案及高考试题

研究高考试题是非常重要的，高考试题不仅是考试大纲对高考要求的具体体现，而且代表了高考考查的方向和深广度。首先，我们要亲手把近三年的山东高考化学试题和全国各地的高考试题都做一遍，感受高考试题的深广度，这样有助于我们复习中把握好“度”，防止出现片面追求偏、难、怪的情况。再就是对近三年的高考试题进行重点研究，找趋势、找方向、找规律，这样可以排查出高考的重点、热点、难点和冷点。研究高考试题也可使我们对经典的高考试题进行改造、拓展、延伸、整合，成为高质量的训练素材。

三、高视角低要求，整合学科知识，提高复习效率

1.从高三的视角把握教学内容的深广度

新课程在知识内容层次上设置了梯度性，不同阶段要求不一样，高三的老师多是从高一带上来的，高一、高二教学内容的深广度要求不一定适用于高三，一轮复习要重新审视高三的化学教与学，引导学生从不同的角度去感悟、去探索，提高学生的学习效果。

一轮复习中对教学内容的深广度把握我们采用了以下的方式（以氧化还原反应的教学为例）。

（1）仔细研究近三年的高考试题，体会考查的方向和层次

关注近年来的高考题我们可以发现，对于氧化还原反应的考查题多集中在两个方面，一是利用氧化还原原理分析新的化学变化并书写相关的氧化还原反应的方程式，另一方面就是结合电化学知识考查学生对氧化还原基本概念及原理的把握。而对于氧化还原中的定量计算、氧化性还原性的比较等相对来说考查力度降低了。我们还可以看到，这些题目往往涉及的都是对学生来说是陌生的物质和反应。因此，对于氧化还原反应的教学，我们还是应该将重点放在其核心的思想方法上，即如何判断和分析氧化和还原的过程，如何从氧化还原的角度分析或预测物质的性质。从这一点上讲，氧化还原的要求不但没有降低反而升高了。

（2）比较整合各版本教材，确定教学内容的外延

确定设计外延不能跟着原有的教学经验走也不能跟着教辅走，在研究课标和考试说明的基础上要再研究教材，对比不同版本的教材对同一个知识点的处理，取其交集和并集，最低应该达到交集的要求，最高不要超過并集要求，再对比必修和选修内容确定具体的深广度。

2.从高效的角度整合设计教学内容

教学过程中要有正确的教材观，不要一味地教教材，而应该把教材视为课程资源的一部分，在教学中有机整合。如，将必修二第二单元化学反应与能量并入选修四《化学反应原理》，第三单元有机化合物并入选修五《有机化学基础》。

3.从化学研究方法角度分析教学内容的处理

例如，新课程元素化合物由原来的以“族”为核心学习转变为以“元素”为核心。教学中要让学生从以下三个方面研究、掌握物质性质：（1）从物质分类的角度预测和认识物质的性质。（2）从元素化合价的角度预测和认识物质的氧化性和还原性。（3）物质的特性。

例如，化学研究的方法由原来的定性研究转变为定量研究，化学反应原理就是从量的角度审视化学反应，提高对物质性质和化学反应的认识。如，从化学平衡常数入手分析化学平衡地建立、移动；从溶度积认识沉淀的生成和转化；加强化学反应原理模块的学习和应用，尤其在复习时，对其他模块的内容一定在化学反应原理高度进行再学习。

在每一个阶段，每一个环节都注意规范，落实细节，并且要不断地坚持。总之，在高三复习中坚持以课本为依托，以《课程标准》《考试大纲》和《考试说明》为依据，以学生为主体，以理论为指导，突出化学学科特点，夯实基础，培养能力，采用符合学生实际的复习策略，就能取得良好的复习效果。

（作者单位 山东省潍坊市寿光圣都中学）

高考一轮化学复习攻略20 篇4

一、第一次世界大战

1、背景：①根本原因：资本主义政治经济发展不平衡。②具体原因：帝国主义两大军事集团的形成。（原因：列强之间争夺世界霸权和殖民地的矛盾日益尖锐。矛盾：英德矛盾,法德矛盾，俄奥矛盾。过程：1879年德奥结盟，1882年德、奥、意结盟，三国同盟正式形成，德国是其中的核心；1892年法俄结盟，英国于1904年、1907年分别与法、俄结盟，三国协约正式建立。）③导火线：萨拉热窝事件。

2、过程：①第一阶段：1914年，马恩河战役。②第二阶段：1915~1916年，三次陆战和一次海战，即凡尔登战役、索姆河战役和东线俄军的夏季攻势，日德兰海战，大战的主动权开始转移到协约国一方。③第二阶段：1917~1918年，美国参战，俄国革命，德国投降。

3、性质：总体上是帝国主义战争，塞尔维亚为独立而战，具体有民族解放性质，但不能改变整个战争的非正义性。第一次世界大战的性质是由各交战国的参战目的决定的。而各帝国主义参战都是为了重新瓜分世界，争夺世界霸权。

4、影响：①对人类造成巨大的物质和精神损害。②严重削弱了帝国主义和殖民主义的力量。③俄国无产阶级取得十月革命的胜利。④无产阶级革命运动和民族解放运动出现新高潮。

二、凡尔赛华盛顿体系

1、凡尔赛体系

建立：协约国先后同德国、奥地利、保加利亚、匈牙利、土耳其签订了一系列和约，这些和约构成了所谓的“丹尔赛体系”。其中最主要内容包括：领土问题；殖民地问题（委任统治权）；军备问题；赔款问题。特点：掠夺性；分赃性；不能持久。

影响：①暂时协调了帝国主义在欧洲的矛盾，建立了帝国主义重新瓜分世界的分赃体系。②使欧洲和中东的政治格局发生了很大的变化，在欧洲出现一系列新兴的民族独立国家。③建立了资本主义世界战后的新秩序，重新划分了殖民地，有利于战后欧洲的稳定与恢复。④体系内部隐含了许多矛盾，如战胜国与战败国之间的矛盾、战胜国之间的矛盾、战胜国与殖民地半殖民地国家之间的矛盾，而这些矛盾的发展和演变均为丹尔赛体系解体的重要原因。

2、华盛顿体系

建立：华盛顿会议上签订的一系列条约所构筑的东亚和太平洋地区国际关系的新格局。

影响：①暂时缓和了列强在东亚和太平洋地区，特别是在中国的利益冲突。②确立了美国在东亚和太平洋地区的主导地位；确立了美英同为海上第一强国地位；打破了日本独霸中国的局面，重新确认了对华“门户开放、机会均等”的原则。③日本在东南亚地区的扩张受到了限制。④中国成为华盛顿体系的最大受害者。

3、凡尔赛华盛顿体系的调整

经济：道威斯计划的实施，帝国主义由遏制德国转向扶植德国。政治：《洛伽诺公约》的签订使德国的国际地位上升。外交：《非战公约》的签订，使20世纪出现了暂时的和平。

4、国际联盟

成立：威尔逊在“十四点和平计划”里提出了建立国际联盟的建议。巴黎和会上起草了

国联盟约，1920年初，国联正式成立。

主要机构：会员国全体代表大会、国联行政院、秘书处。宗旨：宗旨在于促进国际合作，保证国际的和平与安全。性质：英法控制下的维护凡尔赛体系的工具。

操纵国：英法（美国因巴黎和会的结果对其不利，拒绝参加）。

解散：二战期间，国联名存实亡。联合国成立后，1946年国联宣告解散。活动：①1931年日本发动九一八事变侵略我国东北，国联进行调查，宣布日本为侵略国，却要对东北实行国际共管。②1935年意大利侵略埃塞俄比亚，国联对其进行经济制裁，却不把石油等重要战略物资列入禁运范围。

三、第二次世界大战

1、原因：①根源：由资本主义国家政治经济发展的不平衡引起的。②经济危机是加速二战爆发的重要原因。③凡尔赛—华盛顿体系内部隐含的矛盾的激化是二战爆发的

诱因。④法西斯侵略扩张势力，是二战的罪魁祸首。⑤绥靖主义政府的影响：绥靖主义者充当了二战的帮凶。⑥苏联客观上的绥靖主义作用。⑦30年代各国的反法西斯斗争没有能够阻止世界局势朝着新的世界大战的方向发展。

2、二战的局部战争：①对日本制造侵略中国的九一八事变：国际联盟没有采取真正的制裁措施。②对意大利侵略埃塞俄比亚：英法控制的国联不把石油等战略物资列入对

意大利的禁运范围；英国掌控下的苏伊士运河照旧供意军使用；美国推行“中立政策”，禁止美国船只向交战双方运送武器。③对德意武装干涉西班牙；英法采取所谓的不干涉政策；拒绝援助西班牙人民的政策；美国执行《中立法》，利利于叛军。④慕尼黑阴谋：绥靖政策达到顶峰。⑤二战爆发后：英法没有对德军发动大规模进攻，史称“奇

怪战争”。

3、二战的全面战争：①爆发：1939年9月，德军突袭波兰，二战爆发。②扩大：1941年6月，德军突袭苏联。1941年12月，日军突袭珍珠港。③转折：中途岛海战、期大林格勒战役、阿拉曼战役。④胜利：1943~1945年，意、德、日先后投降。

4、世界反法西斯同盟

原因：①法西斯的侵略战争不仅威胁到被法西斯侵略的国家的安全，而且也威胁到英、美资本主义大国的利益，法西斯成为世界各国的共同敌人。②苏德战争和太平洋战争的爆发将苏、美两个大国卷入反法西斯战争，促成了世界反法西斯联盟的形成。

过程：大战爆发后，随着法西斯势力的不断放大。美国出于自身安全的考虑，改变以往的“中立”态度，加强对英国等国的援助。1941年秋，罗斯福和丘吉尔发表联合宣言

——《大西洋宪章》，提出尊重各国的领土和主权完整，倡导自由、和平、反对侵略。同时，美、英加强了对苏联的援助。1942年初，中、美、英、苏等26个国家的代表齐集华盛顿共同签署了《联合国家宣言》，标志着世界反法西斯联盟正式形成。

主要活动：①为打败法西斯侵略者，美、英、苏、中四大国经常进行双边或多边的高级会谈，在政治上互相协作。②为了发挥同盟国家的经济优势，保证战争的顺利进行，四大盟国在经济上互相支持。③以中国为中心的亚太战场，以苏联为中心的苏德战场和美苏盟军支持的北非战场在军事上互相配合，共同打击法西斯势力。

意义：壮大了反法西斯国家的力量，鼓舞了世界人民反对法西斯的斗志，加速了世界反法西斯战争的胜利过程。

5、二战的影响：①造成了前所未有的破坏和灾难。②摧毁了法西斯主义，争取和平进步的思想日益深入人心。③沉重打击了国际帝国主义，促进了民族解放运动的蓬勃发展。④促进了国际社会主义力量的壮大。⑤客观上推动了科学技术的迅速发展。

6、二战的启示：①全人类的共同利益高于一切。②对邪恶势力不能姑息养奸。③和平来之不易，世界大战的悲剧不能重演。④社会制度和意识形态不同的国家应该和平共处、进行合作。⑤反对霸权主义、强权政治和任何形式的侵略扩张昌历史发展和文明进步的要求。

四、雅尔塔体制下的冷战与和平

1、雅尔塔体系

概念：雅尔塔体系是二战后期，美、苏、英等国为了各自的利益，通过德黑兰会议、雅尔塔会议、波茨坦会议等为战后设计的新的世界秩序。形成条件：①欧洲在战争中受到严重削弱：德国沦为战败国；法国元气大伤；英国实力消耗极大。②美国的军事实力空前膨胀，成为资本主义世界头号强国。③苏联壮大了自己的政治军事力量，成为世界上惟一能够与美国抗衡的国家。④二战后初期，新独立的发展中国家还没有形成抗衡美苏的力量。

实质：按美苏意志划分势力范围。

内容：①惩治战败国，防止法西斯主义东山再起；②重新确定战后欧亚的政治版图；③重划法西斯战败国及其所占领地区的疆界；④建立联合国等等。

评价：①雅尔塔休系的积极作用：它倡导和平、民主、使世界顺利地实现了由战争到和平的转变，从而有利于维护世界和平，促进了人民民主、社会主义和民族解放带来的发展和胜利，并为世界经济发展和科技革命创造了条件。②雅尔塔体系的消极作用：体现了大国强权政治，重划国界、分裂国家，形成和保持不平等的国际关系和经济秩序，给许多国家的社会经济发展带来不利影响，造成军事上的两极化和两大军事集团的对立，成为战后国际局势紧的根源。

2、冷战

含义：“冷战”政策是指美国针对苏联社会主义国家所采取的除战争以外的一切敌对活动和对抗形式。

表现：①资本主义阵营：杜鲁门主义的提出、马歇尔计划的实施和北大西洋公约组织的建立。②社会主义阵营：建立共产党和工人党情报局、成立经济互助委员会和华沙条约组织，与之对抗。

原因：①意识形态的差异。②东、西方进行争夺的因素。

3、和平

①战后初期的和平运动

兴起的原因：a、两次世界大战的浩劫使人们更加清醒地认识到战争的危害，反思战争给人类留下的教训。b、二战后，美国挑起“冷战”，威胁着人类的和平生活。c、核战争的乌云给人类自下而上发展造成巨大威胁。d、社会主义国家和各国共产党的号召和组织。新特点及其原因：a、核武器毁灭性的后果以及美苏军备竞赛，对人类的生存发展构成了巨大威胁。因此，反战和平运动更多的是以核运动为中心。b、由于美苏在全球范围内的争夺，更由于美苏的核武器足以毁灭地球几十次，全人类都面临着战争和核灾难的威胁。因此，反战和平运动吴现出广泛性和全球性的特点。c、随着全球化的发展，战争特别是核战争已是全人类面临的问题。因此，和平运动越来越趋向国际化。

作用：a、二战后反战和平运动对战后世界局势的发展产生了重要影响。b、反战和平运动教育和动员了广大民众，使和平的思想逐渐普及，有助于提高对侵略战争的警惕，为世界持久和平提供了坚实的基础。

②20世纪七、八十年代东西方关系的缓和

原因：20世纪60年代末70年代初，美国所面临的国际国内环境发生了重大变化，霸权地位受到了严重挑战，进行战略调整。

表现：1969年尼克松入主白宫后，针对当时的情况对美国的全球战略进行了重大调整，提出了“尼克松主义”。

4、联合国

标志：1945年12月25日，《联合国宪章》正式生效。主要机构：联合国大会和安全理事会等。

宗旨：维护国际和平及安全，发展各国间平等友好关系，促进国际合作，协调各国行动。

原则：主权平等，互不侵犯，互不干涉内政，和平共处。

作用：①在成立初期为美国所把持操纵，一度成为其称霸世界的工具，70年代后由于大批第三世界国家的加入，联合国逐渐成为第三世界国家伸张正义的讲坛。②作为当代世界最大、最权威和最有影响的国际组织，在解决国际争端时的缓冲作用是不可替代的，特别是它在维护世界和平与安全，促进国际合作与发展方面的作用无疑是巨大的，但由于某些大国缺乏诚意，其作用大打折扣。

五、烽火连绵的局部战争

1、朝鲜战争

影响：①对朝鲜半岛的影响：加剧了朝鲜半岛的分裂。韩国跟随美国加入了资本主义阵营，朝鲜加入了社会主义阵营。②对美国的影响：在朝鲜战争中，新中国同世界上最强大的国家美国进行了三年的战争，打破了盖军不可战胜的神话，美国通过战争扼杀亚洲社会主义国家的企图彻底失败了。③对中国而言，捍卫了中国的国家安全，支持了朝鲜人民的正义事业，极大地提高了中国的国际地位。④对中美两国而言：两国关系彻底破裂，长期处于敌对状态。⑤对东北亚的苏联、日本而言：东北亚地区暂时处于相对和平状态，美国的东北亚地区对苏联的压力减小。日本抓住朝鲜战争的有利时机，经济迅速复苏，军国主义又有所抬头。

2、越南战争

爆发的原因：①美国在朝鲜战争中受挫，越南人民在反法斗争中又得到中国等社会主义国家的支持，美国把新中国视为它在亚洲扩张的主要障碍。②越南在胡志明的领导下建立起社会主义制度。

实质：资本主义阵营和社会主义阵营的公开军事罗量。

影响：①越南人民用生拿和鲜血捍卫了民族的独立和领土完整，美国扶植的傀儡政权土崩瓦解，南越解放，越南南北分裂局面结束，实现了统一。②战争的失败也使美国政府陷入内外交困的境地，不得不实行战略收缩：改善与中国的关系，以便尽快从越南“脱身”，在美苏争霸过程中出现了苏攻美守的局面。

3、中东战争

中东问题复杂化的原因：①从公元1世纪起，这一地区的主体民族、政治统治和宗教信仰多次变更，形成了复杂的民族和宗教关系。②这一地区战略地位重要，石油资源丰富，历来是大国、强国看重并倾力争夺的地区。③犹太人和阿拉伯人之间因宗教信仰、领土纠纷、重要文化遗产归属问题引发的民族矛盾往往为大国插手中东事务提供了借口和机会。

概况：总共发生了五次中东战争。结果都是以色列取得胜利。

阻碍中东和平进程的因素：①未能建立起码的信任，相互为敌。②难以协调彼此间的分歧，大国的插手，地区极端民族主义与恐怖分子的威胁。

4、海湾战争

原因：①历史上，由于种种原因，伊、科两国围绕王权和边境问题存有争端。②20世纪80年代末随着两伊战争的结束和世界两极体系的瓦解，伊、科争端又突显出来。③从伊拉克方面来说，主要原因是，它希望在新的国际形势下，迅速实现国家的发展，具体说就是长期困扰它的出海口问题，免除两伊战争中欠下的巨额债务，成为海湾的地区性强国。

经过：①第一阶段是1990年8月，美国实施“沙漠盾牌”计划，以联合国的名义组成一支由美国、英国、法国、加拿大、澳大利亚等38个国家组成的多国部分进驻海湾，以阻止伊拉克进一步扩大侵略。②第二阶段是1991年1月17日开始的“沙漠风暴”行动，在长达38天的空袭中，多国部队对伊拉克的通讯枢纽、指挥中心、情报系统、机场桥梁、化学武器基地等进行轰炸，伊军的战斗力被严重削弱。③第三阶段是1991年2月24日代号为“沙漠军刀”的地面攻势。多国部分分三路进攻伊拉克，迫使伊拉克无条件接受安理会决议。

特点：①战争显示出高科技战争的一些特点。②信息战显示出举足轻重的作用。③战场向大纵深、立体化方向发展，前方与后方的区别趋于消失。④战争的人力、物力、财力消耗巨大，需要有更雄厚的经济力量支持。影响：它对中东和世界格局都产生了深刻影响。

主要有：①两次战争提高了美国的国际地位，增强了它独霸世界的野心。②海湾战争加速了苏联的解体和东西方“冷战”的结束。③海湾战争还引起世界各国对国家安全的倍加关注，加剧了一些地区的军备竞赛。④战后的伊拉克局势动荡。

六、当今的和平与发展

1、和平成为时代主题

含义：和平具有现实的可能性，世界大战有可能打不起来。

原因：①饱尝战乱之苦的世界各国人民渴望和平反对战争。②核战争的毁灭性后果，使某些核大国不得不考虑自身的安全而不敢贸然发动战争。③经济的全球化和国际化的发展，使国家之间相互依存的程度日益加深，国际上各种力量相互制约，有利于维护世界和平与稳定。④“冷战”结束后，国际形势总体上继续走向缓和。

2、发展成为时代主题

含义：发展具有了现实的可能性，二战后世界发展是主线。

原因：①谋求社会的发展和繁荣是人类永恒的课题。②二战后在新技术革命的推动下，世界经济发展的规模和速度在人类历史上是罕见的。优先发展经济，提高社会文明程度成为世界潮流。③亚非拉国家独立后，努力改变现状。

3、和平与发展的关系

和平与发展是相互促进、相辅相成的。和平是发展的前提和基础，发展是和平的保障。在和平中求发展，以发展促进和平，这是人类社会走向美好未来的重要保证。

七、疑难点清单

1、怎样理解资本主义经济政治发展的不平衡性，即帝国主义国家之间的矛盾加剧的表现(1)不平衡的表现

①经济上：德国经济发展迅速，工业生产超过英法，居世界第二。②政治上：政治民主制发展不平衡，英法资产阶级民主制较为完善，而德、日、俄人民受到了不同程度的封建专制统治。③对外关系上：英法拥有较多殖民地，而德国很少。(2)基本矛盾

法德矛盾：源于普法战争，法要复仇，德要遏制法。俄奥矛盾：为争夺巴尔干半岛。

英德矛盾：争夺欧洲霸权和世界殖民地——主要矛盾。(3)矛盾焦点是争夺霸权和殖民地。

2、正确理解第一次民办大战是帝国主义的非正义战争。

(1)从战争的起因来说，第一次世界大战是各帝国主义国家政治经济发展不平衡的必然结果，是帝国主义国家为重新瓜分殖民地而发动的。(2)战争过程中，各帝国主义国家提出的战争目标和瓜分领土的要求，露骨地显示了这次战争的侵略性质。如德国要求夺取英国、法国、比利时、葡萄牙等国的殖民地，把势力扩张到南美，同时扩大其在巴尔干的势力。英国的目的是为了打败德国，保持其世界霸主地位，夺取德国在非洲的殖民地。日本是为了抢占德国在中国和太平洋的势力范围和殖民地等等。(3)从战争的结果看，在战胜国对战败国的处置中，巴黎和会的召开就是战胜国对战败国的宰割、掠夺。比如《凡尔赛和约》《色佛尔条约》等。

3、两次世界大战的异同(1)原因

①两次世界大战的爆发都是由资本主义经济政治发展不平衡、帝国主义为争夺世界霸权、重新瓜分殖民地和势力范围展开激烈斗争而引起的。②第一次世界大战前形成的同盟国和协约国两个帝国主义军事侵略集团进行疯狂的军备竞赛，巴尔干地区成为帝国主义争夺的焦点和火药桶。1914年萨拉热窝事件是此次战争的导火线。

③第二次世界大战前，1929年爆发的世界经济危机引起严重的政治危机。德、日建立了法西斯专政；欧亚两个战争策源地形成。(2)性质

①第一次世界大点始终是非正义的帝国主义争霸战争。②第二次世界大战的性质是世界人民反法西斯的正义战争。(3)后果

①两次世界大战均给世界造成巨大损失和灾难。②第一次世界大战摧垮了四个大帝国（俄国、德意志、奥匈帝国、土耳其），削弱了英、法、意等帝国主义国家，另一重要结果就是建立了世界上第一个社会主义国家。

③第二次世界大战摧毁了德、意、日法西斯国家，削弱了英法两国，使欧亚出现了一系列人民民主国家，社会主义力量壮大；亚、非、拉民族民主运动高涨，战后殖民体系崩溃；战争客观上推动了科学技术的进步，加速了第三次科技革命的到来。

④两次世界大战均使欧洲遭到削弱，一战后的丹尔赛—华盛顿体系，动摇了传统的以欧洲为中心的国际格局，二战后形成的雅尔塔体系则改变了以欧洲为中心的国际格局。

4、联合国和国际联盟在国际事务中发挥的不同作用及形成原因

(1)不同作用：①虽然都把维护世界和平问题摆在首位，但国际联盟作为维护帝国主义“凡尔赛—华盛顿体系”的工具，孕育了新的世界大战；联合国则在维护世界和平方面作出了重大贡献，避免了新的世界大战爆发。②国际联盟高举反共反民族独立旗号，对苏俄等国无产阶级革命及亚非拉民族解放运动横加干涉。联合国则将两种社会制度的和平共处纳入国际体系。对国际共产主义运动和民族解放运动起了推动作用。同时，联合国在处置战败国时按民主原则，具有进步意义。③国际联盟一直为大国所操纵，无视弱小民族利益；70年代以后第三世界国家在联合国中发挥了重大作用。

(2)原因：①建立的基础不同，国际联盟是帝国主义重新瓜分世界殖民地和第一次世界大战的产物；而联合国是世界反法西斯战争的产物。②组织方式不同，国际联盟排除了苏俄等国，为帝国主义大国所操纵；联合国则具有广泛性，容纳了社会主义国家和广大的亚非拉第三世界国家。③国际形势特点不同，二战后国际共产主义运动发展，社会主义阵营形成，亚非拉第三世界崛起，极大地改变了国际力量对比。

5、从美苏关系的变化看国际关系的决定因素是什么

美苏的关系经历了一个不断发展变化的过程。在苏维埃俄国成立之被，美积极参与对苏俄的干涉，妄图将其消灭掉，二战中在面临法西斯侵略的共同威胁下，双方联合在一起，结成反法西斯同盟，随着第二次世界大战的结束，双方合作的基础随之消失，意识形态和两种不同社会制度之间的矛盾重新主宰了双方关系，国家利益使二者由战时的盟友变成了战后的敌人。由此可以看出，国家利益是决定国际关系的关键因素，意识形态、社会制度也是其中一项重要内容。

6、如果理解局部战争对世界的威胁

通过印巴战争、两伊战争，认识到随着世界格局的多极化发展，世界形势的总趋势

是趋向缓和，但天下并不太平，缓和与紧张，和平与动荡并存。威胁世界和平的主

要因素有两个：一个是唯一的超级大国美国在国际舞台上到处施威，企图独霸世界；

二是一些地区和国家内部长期以来抑而未发的深层矛盾，如民族、种族、宗教、领

土等矛盾随时爆发而导致的局部战争和冲突不断。

7、如何理解当代世界和平与发展是主潮流

世界当代历史处于一个改革和发展的新时期，和平与发展是当代的主潮流。和平潮流

体现了当代世界争取独立和平等、反对霸权、维护世界和平、反对世界战争的潮流。

发展潮流主要指调整改革、科技革命、推动经济现代化和政治体制改革的潮流。

表现为：

(1)发达资本主义国家的现代化趋势。

(2)社会主义国家在重重阻力中推进经济和政治体制改革的趋势。(3)一些发展中国家通过经济改革，走出了“脱贫”的道路，逐步发展成为新兴工业国。

(4)现代化发展中的世界经济多样化统一，呈现出世界经济相互依存和一体化发展趋势、世界经济发展不平衡趋势和世界经济发展区域化趋势并存。

(5)现代化发展中，世界经济重心呈现由大西洋地区向两大洋(太平洋、大西洋)地区扩散的趋势。

化学高考一轮复习计划有哪些 篇5

1.不断学习

学习、借鉴、创新是教学过程中必经之路，只有通过学习，才能开阔眼界，借鉴别人的好做法，进而进行创新。主要从下面几个方面进行学习：

(1)同伴学习认真组织本组内的听课活动，实现组内同行间的相互学习。我们每位老师的教学都有自己的特色和优点，这是我们学习的资源，值得我们开发和利用。

(2)专家学习利用省、市组织的一些化学复习备考活动的机会，向专家学习。了解新信息，借鉴别人成功的做法。

同时搞好“问题学习”、“反思学习”，让学习成为我们生活中重要组成部分之一。

2.深入研究

研究的内容有三个：研究高考、研究学生、研究教法。通过研究高考，领会高考命题意图，把握高考方向，提高备考真对性、实效性;通过研究学生，了解学生实情，包括学习中的薄弱点、思维习惯等，及时改变教学策略，提高教学效率;通过研究教法，找到最佳教学方法，精心设计，突出重点，突破难点。为此我们要做到以下几点：

(1)研究考纲，深入研究考试说明，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深度、难度和比例分配，以及对学生的考查能力层次上的要求等。把握好重难点，把握好复习的方向，把握好深度和广度。对考纲不要求的内容不复习，对考纲降低要求的内容不拓展、不深挖，不搞“偏、难、怪”的训练，通过高频考点+点对点单元卷的训练，对考纲要求的内容和高频考点做针对性的复习和训练，从而提高备考的质量和实效。

(2)研究教法，教法直接决定着教学效果。为了提高教学质量，向课堂要效率，除了要有端正的教学态度和较高教学激情外，还需要恰当的教学方法。对于复习课，可采用如下教学流程：

①介绍考纲要求和目标，让学生明确复习应该达到的层次和目标，做到“一到位、二围绕、三回扣”，即在接下来的复习中，紧紧围绕考纲而展开，做到前呼后应。

②基础知识自主回顾，为了充分利用资源，引导学生自主回忆，给一定时间学生完成优化设计上的基础知识栏目，初步回顾，达到知识再现。

③基础知识扫描，由师生一起结合滚动单元卷回顾基本知识，对基础知识梳理，做好纵向拓展，横向联系。

④核心突破，细化热点考点知识，以小专题形式复习，注重知识内在联系，体现逻辑性，做好归纳整理。

⑤高考真题体验，让学生体验、感悟，做好引导、点拨。在整个过程中，注重调动学生参与，搞好互动、交流，从而高效完成课堂教学。

(3)研究高考考题，各地交流卷、信息卷以及高考真题都是很好的资源，尤其重点研究近几年全国新课标课改区的高考试题。从中领会出题意图，了解出题难度，把握出题方向。

高考一轮化学复习攻略20 篇6

11、江西师大附中

阅读下面的文字，按要求作文。（50分）

进入21世纪，科学技术日新月异。一项又一项科技成果给人们的工作与生活带来了巨大变化。互联网诞生，世界变成了“地球村”，不出门也能了解世界„„医疗方面有ＣＴ、核磁共振、各种电子内视镜，把人体透视得一清二楚„„汽车有自动档，给油、踩刹车，开车变得如此简单„„但互联网也为监听、黑客提供着便利；先进的医疗科技并没有减少医患纠纷；汽车越来越自动化，公路上交通事故仍然时有发生。

针对上述现象（或其中的某一方面）你有何体验或感悟？自选角度，自定立意，写一篇700字左右的文章，文体不限。

12、宁夏银川一中2014届高三

阅读下面的材料，根据要求写一篇不少于 800字的文章。(60分)

在英国，小动物们有一个国家叫神密岛。神密岛里是无边的大森林，一望无际的绿地，开满了不知名的小黄花，森林的尽头是宏伟的大教堂。早晨，一只小兔瑞贝特去上学，很久才能见到一只小动物，森林里安静得出奇。它遇到了小马波尼，小兔问：“森林里有大灰狼吗？”小马说：“没见过。”小兔又见到了小狗道哥，小兔问：“森林里有大灰狼吗？”小狗说：“没见过。” 当小兔走近大教堂时，它放下心来。教堂里有美丽的风琴，还有好吃的小点心呢。瑞贝特心想：“世界上根本就没有大灰狼。”教堂边小动物欢蹦乱跳，像过节似的。一个带头巾的老婆婆笑咪咪地走过来，手里拿了一根红红的胡萝卜。小兔刚要接过胡萝卜，突然，看见老婆婆的裙子下面有一条尾巴。小兔笑着说“我吃饱了”就蹦蹦跳跳地跑走了。气得狼外婆嗷嗷叫„„

要求选好角度，确定立意，明确文体，自拟标题；不要脱离材料内容及含意的范围作文，不要套作，不得抄袭。

13、贵阳市普通高中

阅读下面的材料，根据要求写一篇不少于800字的文章。（60分）河流昼夜不息地奔向前方。

一条小溪从河流旁边经过，真诚地对河流说：“请问我可以加入你吗？”河流摇头说：“我要奔向大海，没有时间理会你。”说完，头也不回地向前奔去了。

跑了一段路，前面又有一条小溪从河流旁边经过，说：“我想加入你，可以吗？”河流大声回答：“不行，我要保持本真的自我，你加入我，就改变我的本质了。”说完继续向前进。

跑了很远的路，又有一条小溪从河流旁边经过，对河流说：“让我加入你，行吗？”河流冷笑道：“我知道你们为什么总想加入我了，因为你们想让我把你们带到大海去，我才不会让你们得逞呢!”

河流就这么独自向前奔去，它拒绝了所有想加入自己的小溪。它心想：我一定能凭着自己的力量，到达大海!然而，在路途中，河流的水逐渐挥发、渗漏，在离大海还很遥远的地方，它已经完全干涸了——到达大海成了它永远不可能实现的梦。

要求选好角度，确定立意，明确文体，自拟标题；不要脱离材料内容及含意的范围作文，不要套作，不得抄袭。

14、广东省珠海市

阅读下面的文字，根据要求作文。（60分）

《华盛顿邮报》曾做了一次有趣的实验，请世界上最伟大的音乐家之一，著名小提琴家约夏•贝尔在华盛顿朗方广场地铁站里，用一把制造于1713年、价值350万美元的小提琴先后演奏了6首巴赫的作品。其间1097人经过，只有6个人停了一会儿，约20人给了钱，但多数是边走边扔给他，总共收到了32美元，待演出结束时，无人鼓掌、无人理会。可就在两天前，他在波士顿一家剧院演出，所有门票售罄，而要坐在剧院里聆听他演奏同样的那些乐曲，平均得花200美元。

最后，实验者得出的结论是：当世界上最好的音乐家，用世界上最昂贵的乐器来演奏世上最优秀的音乐作品时，如果我们连停留一会儿倾听都做不到的话，那么，在我们匆匆而过的人生中，我们又错过了多少珍贵的东西呢？K$s5u

要求：自选角度，确定立意，自拟题目，除诗歌外文体不限；不要脱离材料内容及含义的范围；不少于800字；不得套作，不得抄袭。

15、广东省六校

阅读下面文字，根据要求作文。

有人在飞机上发现这样一个现象：同样是30岁到40岁年纪的旅客，头等舱的旅客往往是在看书，公务舱的旅客大多看杂志或用笔记本电脑办公，经济舱的旅客则看报纸、看电影、玩游戏和聊天的比较多。

在机场，贵宾厅里面的人大多在阅读，而普通舱候机区的人全在玩手机。

他想，到底是人的位置影响了行为呢？还是行为影响了位置？

要求：①自选角度，确定立意，自拟标题，文体不限。

②不要脱离材料内容及含意的范围。

③不少于800字。

④不得套作，不得抄袭。

16、四川成都七中

阅读下面一首小诗，按要求作文。

在枫叶上，露珠红红地闪烁„„

在荷花上，露珠有着泪滴似的苍白„„

全面理解材料，但可以选择一个侧面、一个角度构思，写一篇作文的开头部分。

要求：有明确的中心论点，适当地、简要地对中心论点的论证，使用一定的表现手法使开篇有文采。不超过150个字。

17、南京市2013—2014年第一学期

阅读下面的材料，按照要求作文。

农夫养了一群羊。放牧时，他总是放声高唱：“我雪白的羊群啊，多么可爱„„”可是，他的羊群里有一只黑羊。农夫为此感到遗憾，盘算着要卖掉黑羊：“这样我的羊群里就都是可爱的白羊了。”一天，在一场暴风雪中，农夫与羊群走散了。当暴风雪停息的时候，漫山遍野银装素裹，哪里还有羊群的影子？这时，四处寻找的农夫看到远处有一个晃动的小黑点，跑过去，果然是那只黑羊！其他的白羊也在那里。

要求：①角度自选；②立意自定；③题目自拟；④除诗歌外，文体自选；⑤不少于800字

18、唐山一中2013—2014年度第一学期

阅读下面材料，按要求作文

在一次追思“文化昆仑”钱钟书先生的活动中，清华大学(招生办)一位老师这样说：“‘修身齐家治国平天下’前面还有两句是‘格物致知、诚意正心’，这便是让我们心有所止，心在焉。钱先生学问做的如此出色，就是因为‘心在焉’”。但是看看我们周围，看看我们今天这个社会，有多少人则是“心不在焉”„„

请以“心要在焉”为题，写一篇议论文，不少于800字。

19、安徽省六校

常听人们说：“宁为鸡头，不做凤尾。”你怎么看？请写一篇文章表达你的思想。

要求选好角度，确定立意，明确文体（诗歌除外），自拟标题；不要脱离材料内容及含意的范围作文；不要套作，不得抄袭，不得透露个人相关信息；书写规范，正确使用标点符号。

20、江西省宜春一中、新余一中

阅读下面的材料，写一篇文章。（50分）

2010年，92岁高龄的日本著名教育家大田尧在清华大学给中国教育同行作了一个精彩的演讲。他一开头就讲了一个故事：他的一位农民朋友给他切开一个苹果，指着苹果核中的种子说，每颗种子都有自己的设计图，我的工作就是培土、施肥、浇水，使它按照自己的设计图长成一个优质的苹果。只施有机肥料，不用化肥、农药，完全让种子自由发芽、成长。这样做，虽然要付出更多的汗水和心血，与市场经济不相宜，但是长成的苹果又香又甜。如果施加无机化肥，苹果虽然长得又快又大，却不香甜。

要求：（1）选好角度，确定立意，不要脱离材料内容及含意的范围作文。

（2）必须写记叙文或议论文

（3）字数不少于700

高考物理一轮复习之谈 篇7

第一轮复习, 按照传统来说是巩固基础知识, 使学习的内容系统化, 物理表述规范化, 对基础知识能熟练应用、达到举一反三的效果, 并使学生达到一定的知识水平和具备相应的能力。但对本班学生来说, 有很大的困难。从学生的实际情况出发, 我在复习每一个单元之前, 先与班里的多数学生进行沟通, 首先了解他们对这一单元知识的掌握情况, 找到学生学习产生障碍的根源。然后, 对每一位学生进行心理疏导、方法指导、知识引导, 使他们在课堂上听课时有重点、有目的地听课与学习。例如:在进行第一单元复习时, 多数学生对受力分析和平衡条件的应用不熟练。我设计了这样一个层进式结构:第一步, 让学生对静止在水平面的物体进行受力分析并列出平衡关系;第二步对水平面上的物体受到不同方向的力时, 保持静止或做匀速直线运动的研究对象进行受力分析并列出平衡关系;第三步对静止在斜面上的物体进行受力分析并列出平衡条件;第四步对斜面上的物体附加条件时做匀速直线运动或保持静止状态进行受力分析并列出平衡关系;第五步对绳子或杆类问题进行受力分析并列出平衡关系;第六步对曲面或圆面上的研究对象进行受力分析并列出平衡关系。经过这样一个完整的体系训练和指导后, 学生对这个单元的知识有了更加深刻的理解和认识, 在后面的学习中能很快正确地列出平衡关系。

在第一轮复习过程中, 我还根据学生的接受情况不断、及时地调整复习计划、修改复习计划, 把培养学生的学习兴趣和调动学生学习的主动性始终放在首位, 力求每一节课让学生掌握和理解少量的知识点, 消化一定的物理概念, 培养学习的自信, 从而达到教育教学的目的。为了突破某些教学重点和难点, 我在第一轮复习时, 常常结合一些对应的小专题, 使学生对所学的内容有更加深刻的理解。例如:在复习第一单元时, 我设计了整体法和隔离法、动态力的三角形法、临界问题等小专题;第二单元的运动与合成的三角形巧用、小船过河、同轴与同连动装置、管绳杆的圆周运动等小专题。与此同时, 我对小专题的题型进行归纳和分类。经过这样的方法训练之后, 学生对所学知识更加容易接受, 认为自己学习物理开窍了, 体会到了学习的乐趣, 能从独立解决问题中获得学习的自信, 从而能主动地去发现问题、探究问题、解决问题。

在第一轮复习定理、定律、规律的教学中, 我要让学生明确运用定理、定律、规律解决问题的思路、步骤和方法, 对这类知识建立起完整的物理思维过程, 形成应用物理逻辑解题的严密性, 养成学习物理的良好习惯。例如, 力学中的解题思维和步骤是: (1) 确定研究对象 (受力分析中的研究对象是物体、机械能守恒定律和动能定理的研究对象是单个物体或系统, 动量守恒定律的研究对象是系统) ; (2) 进行受力分析 (平衡和牛顿定律侧重力的个数和方向, 动能定理侧重哪些力做正功、哪些力做负功, 动量守恒定律侧重分析外力与内力) ; (3) 选择合适的方法; (4) 列关系 (如受力中的平衡条件、牛顿定律等要求列出对应的表达式或关系式) ; (5) 解关系 (就是应用数学、物理等知识计算出所需的结论) ; (6) 验证结论 (就是根据物理常识、概念、规律等对题意重审、对解题过程进行反思等) 。

另外, 根据高考评分要求, 在讲解每一道计算题时给出总分, 先让学生根据自己的解题情况给每一个步骤打分, 然后再与对照评分标准对比, 能准确地把握每一道题的采分点。例如:讲解计算题时, 首先让学生学会审题, 并且做到树立自信、理解关键词语、挖掘隐含条件、排除干扰因素、建立解题思路。然后, 学生在书写计算题时要做到: (1) 物理方面要详, 数学方面要略; (2) 要写出必要而简洁的文字说明; (3) 方程的书写要规范, 具体做到要列方程, 不能只写公式 (例如F=ma, 这是公式, 要写成F-f=ma等) ;要用字母表达的方程, 不要掺有数字的方程;要原始方程, 不要变形后的方程, 不要方程套方程;要用原始方程组联立求解, 不要用连等式, 或少列列综合式子。最后, 做完计算题时, 让学生能重新在高的起点分析题意、讨论结果、剖解解题过程、学会拓展和延伸。

高考一轮化学复习攻略20 篇8

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第五章

第三节

化学键

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列物质中含有共价键的离子化合物是

（）A．Ba(OH)

2B．KCl C．H2O

D．H2

解析：H2O、H2中只含共价键，Ba(OH)

2、KCl是离子化合物，在OH中含有共价键． 答案：A 2．关于化学键的下列叙述中，正确的是

（）A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键 B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C．构成单质分子的粒子一定含有共价键 D．离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用

解析：含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项正确，B项错误．稀有气体分子内不含化学键，C项错误．化学键是原子或离子之间的强相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项错误． 答案：A 3．下列电子式中，正确的是

（）

A．[

]Cl

B．Na[

H]

2C．Na[

]Na

D．

[Ca2]

 ＋

－

＋

－

＋

－

＋

－

＋

－

解析：A中Cl的电子式，应为[

]，B中OH漏标电荷数，C项正确，D中[ ]

标错，应为[

]Ca2[

].－

＋

－－

－

－答案：C 4．现有如下各种说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合时一定形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力

④根据电离方程式HCl===H＋Cl，判断HCl分子里存在离子键

＋

－ 版权所有@高考资源网

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层有4个电子，可与4个氯原子形成4个共价键，此时碳、氯皆达到8电子结构，C正确；PCl5中磷原子最外层有5个电子，若与5个氯原子形成共价键时，磷原子最外层有10个电子，D不正确． 答案：C 8．下列物质中，只含有极性键的共价化合物是

（）A．Na2OB．Ba(OH)2 C．HClO

D．H2O2

解析：A项，Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离子化合物；B项，Ba(OH)2是含有极性共价键和离子键的离子化合物；C项，HClO中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间形成的都是极性共价键，HClO为共价化合物；D项H2O2既含极性键又含 非极性键． 答案：C 9．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（）A．氯气 二氧化碳 氢氧化钠 B．氯化钠 过氧化氢 氯化铵 C．氯化钠 过氧化钠 氯化铵 D．氯化钠 氦气 氢氧化钠

解析：A项，Cl2中只含共价键；C项，Na2O2中既含离子键，又含共价键；D项，氦气中不含任何化学键． 答案：B 10．(2010·哈尔滨模拟)下列叙述中正确的是

（）A．O3和NO2都是共价化合物 B．有化学键断裂的变化属于化学变化

C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子

D．在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂 解析：O3为单质，A项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化钠溶于水，离子键断裂，属于物理变化，B项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的却含有分子，如水、氯化氢等，C项错误；臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的，虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化，但臭氧作为一个整体，化合价发生了变化，D项正确． 答案：D

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(11分)有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B 版权所有@高考资源网

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X与Z同主族，则Z为S，A、B、X、Y、Z原子序数递增，B与Z最外层电子数之比为2∶3，B为C，又A与B和X均可形成10电子化合物，A为H.化合物BA4为CH4.(2)Y2X2为Na2O2，既含有离子键又含有非极性共价键．(3)H2S和H2O相比，H2O沸点高，因为水分子间存在氢键．

(4)H2O2具有氧化性，H2S具有强还原性，H2O2与H2S反应生成H2O和S.答案：(1)

(2)AC(3)H2O 水分子间存在氢键(4)H2O2＋H2S===2H2O＋S↓

13．(13分)(1)科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部属于周期表前20号元素，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成．现有a～g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的________(填序号，下同)，元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的________． A．c和f

B．b和g C．d和g

D．b和e ②下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是________． A．ea3

B．ag C．fgD．dg4

(2)多数元素的原子不能稳定存在，形成化学键是达到元素原子稳定存在形式的唯一途径．请回答：

①水分子的组成为什么是H2O而不是H3O？你的解释是___________________ _____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________.②稀有气体分子中为什么不存在化学键？你的解释是

____________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ 版权所有@高考资源网

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C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为： Y2＋Z2===2Y＋Z↓ －－D．用电子式表示XY2的形成过程为：

(5)冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_____________________________________________________________________． 解析：(1)由X原子的结构示意图

可推知其为

，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因为Y与Ca2的电子层结构相同，可知

Y为Cl.－

＋(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S.Z与Y相邻则Z是S，W是C.(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错误，B正确；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错误．Ca2、Cl具有相同

＋

－的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，离子半径小，D错误．

(4)XY2为CaCl2，其电子式为[

]Ca2[

]，H2S的水溶液为弱酸，应写

－

＋

－成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋2Cl＋S↓，A、C错误．(5)氢键影响物质的熔沸点，使水的沸点升高． 答案：(1)20 CaCl2(2)硫 碳(3)B(4)B、D(5)水分子间存在氢键

高考一轮化学复习攻略20 篇9

基础热身

－－－1．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO23＋H2OHCO3＋OH。下列说法错误的是()

A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

B．通入CO2，溶液pH减小

－c（HCO）C．加入NaOH固体，－c（CO3）

D．升高温度，平衡常数增大

2．[2012·宁波八校联考] 在25 ℃时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解

－－于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO)>c(Cl)，则下列判断不正确的是()．．．

A．该溶液的pH小于7

－－B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.20 mol·L

1－C．c(CH3COOH)

－－－D．c(CH3COO)＋c(OH)＝0.10 mol·L1

－－3．用0.10 mol·L1的盐酸滴定0.10 mol·L1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()

＋－－＋A．c(NH4)>c(Cl)，c(OH)>c(H)

＋－－＋B．c(NH4)＝c(Cl)，c(OH)＝c(H)

－＋－＋C．c(Cl)>c(NH4)，c(OH)>c(H)

－＋＋－D．c(Cl)>c(NH4)，c(H)>c(OH)

4．[2012·福州模拟] 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()

A．AlCl3溶液中再溶入AlCl

3B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．醋酸溶液加热

5．[2012·温州十校联考] 某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数

－如下表所示，则0.1 mol·L1的下列各溶液pH最大的是()

表：几种弱酸的电离平衡常数

A3C．Na2CO3D．Na3PO

4能力提升

6．下列判断不正确的是()

①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA

②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体；

－－③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH而使

水解平衡右移；

＋＋④因Fe3＋3H2OFe(OH)3＋3H，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀

H2SO4中；

⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

A．只有①②

B．只有②③⑤

C．只有①②③⑤

D．全部

7．[2012·福州二模] 叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相似，0.2 mol HN3与0.2 mol NaOH反应后将溶液稀释至500 mL，测得溶液pH＝a，下列一定错误的是()

＋－－A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为c(HN3)>c(H)>c(N3)>c(OH)

＋－－＋B．题示500 mL溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)>c(N3)>c(OH)>c(H)

－－－C．题示500 mL溶液中由水电离产生c(OH)＝1×10a mol·L

1D．根据题给数据可以计算该温度下叠氮酸的电离常数Ka

＋8．[2012·宝鸡模拟] 同温度同浓度的下列溶液中c(NH4)最大的是()

A．NH4Al(SO4)

2B．CH3COONH

4C．NH4Cl

D．NH3·H2O

－－9．[2012·淮南二模] 25 ℃时，5.0×103 mol·L1 KHA溶液的pH＝3.75。下列有关说法正确的是()

－A．c(H2A)

－－－＋＋B．c(HA)＋c(A2)＋c(OH)＝c(H)＋c(K)

－C．HA电离和水解都是吸热反应，升高温度溶液的pH将不变

D．加水至体积增大到10倍，溶液的pH＝4.7

5－－－－10．已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×1010 mol·L1，Ka(HF)＝6.8×104 mol·L1，－－－－Ka(CH3COOH)＝1.7×105 mol·L1，Ka(HNO2)＝7.1×104 mol·L1。物质的量浓度均为0.1 mol·L

－1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是()

A．NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaF

B．NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN

C．NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF

D．NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2

11．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(用必要的化学用语和相关文字说明)。

－＋(2)相同条件下，0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2中c(NH4)____________(填“等于”“大于”或“小

－＋于”)0.1 mol·L1 NH4HSO4中c(NH4)。

－(3)如图K24－1所示是0.1 mol·L1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

图K24－

1①其中符合0.1 mol·L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是

________________________________________________________________________ －1

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

－－＋3＋②20 ℃时，0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2中2c(SO24)－c(NH4)－3c(Al)＝________(填数值)。

－－(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液，得到溶液pH

与NaOH溶液体积的关系曲线如图K24－2所示：

图K24－

2试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________。

12．在常温下，下列五种溶液：

－①0.1 mol·L1 NH4Cl

－②0.1 mol·L1 CH3COONH

4－③0.1 mol·L1 NH4HSO4

－－④0.1 mol·L1 NH3·H2O和0.1 mol·L1 NH4Cl混合液

－⑤0.1 mol·L1 NH3·H2O。

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是

__________________________(用离子方程式表示)。

＋(2)在上述五种溶液中，pH最小的是________；c(NH4)最小的是________(填序号)。

＋(3)比较溶液②、③中c(NH4)的大小关系是②________③(填“>”“<”或“＝”)。

－(4)在溶液④中，__________的浓度为0.1 mol·L1；NH3·H2O和__________的物质的量浓度之

－和为0.2 mol·L1。

－(5)常温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO的水解程度________(填“>”“<”或

＋－＋－＋“＝”)NH4的水解程度，CH3COO与NH4浓度的大小关系是：c(CH3COO)________c(NH4)(填

“>”“<”或“＝”)。

挑战自我13．工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如图K24－3所

－示，已知CaSO4的Ksp＝2.4×104，请回答有关问题：

图K24－

3(1)向甲中通入过量CO2________(填“是”或“否”)有利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是________(填含量最多的一种)。

(3)生成1 mol(NH4)2SO4消耗的氨气()

a．等于2 mol b．大于2 mol c．无法确定

(4)写出上述流程中可以循环利用的一种物质________。

1．A [解析] Na2CO3溶液呈碱性，加水稀释时，溶液碱性减弱，c(OH)减小，由于温度不

＋－变，水的离子积常数不变，故c(H)增大，A项错误；通入CO2，与溶液中OH反应，溶液pH减

－c（HCO3）小，B项正确；加入NaOH，抑制水解，故C项正确；水解为吸热反应，升温平－c（CO3）

衡常数增大，D项正确。

2．D [解析] CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，则溶液中生成的CH3COOH、NaCl和剩

－－－余的CH3COONa一样多，因c(CH3COO)>c(Cl)，所以溶液中CH3COOH的电离大于CH3COO的－水解，C正确；溶液显酸性，A正确；因混合溶液体积是1 L，所以CH3COOH与CH3COO离子浓

－－－－度和为0.2 mol·L1，B正确，CH3COO和水解生成的OH之和为0.10 mol·L1，但溶剂水还能电离

－出OH，所以D错误。

＋＋3．C [解析] 本题主要考查酸碱滴定过程中的电荷守恒关系。混合溶液中存在c(NH4)＋c(H)

－－＝c(Cl)＋c(OH)，可知C项不可能成立，故选C。

4．B [解析] A项，氯化铝溶液中加入氯化铝，铝离子的水解平衡向右移动，溶液酸性增强，溶液颜色不会变深；B项，醋酸钠水解使溶液显碱性，加热可促进水解，使溶液碱性增强，溶液颜色变深；C项，氨水中加入少量氯化铵固体，使氨水的碱性减弱；D项，醋酸溶液加热可促进醋酸的电离，使溶液酸性增强。

5．D [解析] 上述均为弱酸，其电离平衡常数越小，则酸性越弱，对应钠盐的水解能力就最强，导致溶液碱性最强，则pH最大。对于多元酸，如H2CO3一级电离常数反应的是H2CO3强弱，－而二级电离常数反应是的HCO3的电离平衡常数，所以Na2CO3和Na3PO4的水解能力分别看H2CO

3和H3PO4的二级和三级电离平衡常数才可以进行比较。

6．D [解析] ①NaA、NaB溶液的浓度没有说明，因此无法判断HA、HB酸性的强弱。②FeCl3溶液蒸干过程中，由于水解生成HCl，因HCl易挥发，因此最终得Fe(OH)3。③加入冰醋

－酸会增大CH3COOH的浓度而使CH3COO的水解受到抑制。④配制FeCl3溶液时，不能加入

H2SO4，否则会引入杂质，应加入盐酸。⑤pH相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大，故消耗的NaOH多。

7．C [解析] A项，叠氮酸(HN3)为弱酸，大多数以HN3分子存在，只有少部分发生电离，而－－N3发生水解，正确；B项，依据电荷守恒和叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，N3发生水解，正确； C

－－项，反应并稀释后溶液显碱性，水电离产生c(OH)＝10a14，错误；D项，Ka＝KW/Kh，Kh为水解

平衡常数，通过pH＝a可以求，正确。

＋＋－8．A [解析] A项中Al3水解溶液呈酸性，抑制了NH4的水解，B项中CH3COO的水解促进

＋了NH4水解，D项NH3·H2O微弱电离，离子浓度较小，故 A项正确。

＋＋＋9．A [解析] 若KHA在溶液中完全电离成K、H和A，则其pH应为2.3，而溶液的pH＝

－－3.75，可知存在HA的电离和HA的水解，且电离程度远大于水解程度，故A项正确；稀释时，－－HA的电离平衡发生移动，D项错误；B项每个A2带两个单位负电荷，其化学计量数应为2，错

－误；温度对HA的电离和水解影响的大小不同，溶液的pH发生变化，C项错误。

10．D [解析] 由Ka(HNO2)>Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)可知：酸性：

－－－－HNO2>HF>CH3COOH>HCN，水解能力：CN>CH3COO>F>NO2，水解能力越强，溶液碱性越

强，pH越大。

＋＋＋11．(1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H，Al(OH)3吸

附悬浮颗粒使其沉降从而净化水

(2)小于

(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小

－－②103 mol·L

1＋－＋－＋(4)a c(Na)>c(SO24)>c(NH4)>c(OH)＝c(H)

＋＋＋[解析](1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即：Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H，Al(OH)

3吸附悬浮颗粒使其沉降。

＋＋(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH4均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制

＋－＋＋－＋＋NH4水解，HSO4电离出H同样抑制NH4水解，因为HSO4电离生成的H浓度比Al3水解生成的＋＋H浓度大，所以NH4HSO4中NH4水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。－

(3)①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。

－＋＋－－3－1－3＋②根据电荷守恒，可以求出2c(SO24)－c(NH4)－3c(Al)＝c(H)－c(OH)＝10 mol·L[c(OH)

太小，可忽略]。

＋(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4与

Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水

＋的电离。b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c(Na)＝

－＋＋2－2－c(SO24)，b点时c(Na)>c(SO4)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO4)>c(NH4)，故＋－＋－＋c(Na)>c(SO24)>c(NH4)>c(OH)＝c(H)。

＋＋12．(1)酸 NH4＋H2ONH3·H2O＋H

(2)③ ⑤

(3)<

－＋(4)Cl NH

4(5)＝ ＝

＋[解析](2)五种溶液中，pH：⑤>④>②>①>③；c(NH4)：④>③>①>②>⑤。

＋＋(3)②中两种离子相互促进水解，而③中H抑制NH4的水解。

－＋－(4)Cl不水解，根据物料守恒可知c(NH3·H2O)＋c(NH4)＝0.2 mol·L1。

－－13．(1)否 CO23转化为HCO3，浓度减小，不利于CaSO4转化为CaCO

3(2)(NH4)2CO3

(3)b

(4)CO

2[解析](1)向甲中通入适量CO2，其目的是发生反应CO2＋2NH3·H2O===(NH4)2CO3，产生高浓

－2－2－2－度的CO23，从而发生反应CaSO4＋CO3===CaCO3↓＋SO4，若通入过量CO2，CO3转化为－HCO3，不利于沉淀的转化。