2022年中考化学复习重点总结

2022年中考化学复习重点总结（通用8篇）

2022年中考化学复习重点总结 篇1

2012年中考化学复习重点总结

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。

7、铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。

8、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。

9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

2022年中考化学复习重点总结 篇2

一、“知彼”

所谓“知彼”, 即要清楚考什么, 包括:考试内容, 考试重点及高频考点.

1.要认真研读.《陕西省新课程高中 (中专) 招生考试说明与复习指导——化学》 (简称“考试说明”) .依据现行的教学大纲和近年课程标准的若干变化, 考试说明体现了强化双基、主干知识、核心内容的特点: (2) 明确双基的载体作用; (2) 难度适中; (3) 更加重视知识之间的横向联系和应用;因此, 同学们一定要清楚“考试内容及要求”和“复习建议”, 并对每个要求到的考点逐一对照, 逐一过关, 做到心中有数, 做到“知彼”.

2.有效精练.紧扣《考试说明》, 重点练习陕西省近五年的中考化学真题, 不做偏题、怪题, 不为难题而浪费大量的时间, 不提倡题海战术和滥用参考资料.要做到精练精析.总体说来, 初中化学课程中主要的知识点是明确的、稳定的, 所以中考所选择的作为考点的内容, 基本也是稳定的, 每年都是考察的重点, 只不过是出题角度、设问方式、考察背景的呈现方式改变了而已.虽然中考试题的呈现形式多样, 但中考试题中折射出的对化学学科核心知识和核心能力的考查却是考前必须掌握落实的.因此, 我们同学要通过做真题, 细心分析, 牢固掌握考点和重点.在做题过程中, 要把与这些知识点相关的内容弄清楚, 弄清楚所考知识的提出、内容、叙述、应用与所学知识间的联系, 同时高度重视基本技能训练, 要有意识地多练习一些能直接运用基础知识来解的题目, 从而达到以不变应万变的目的, 真正“知彼”, 提高复习的有效性.

二、“知己”

所谓“知己”, 则是指:首先要清楚所学的来自教材的知识点, 其次要清楚来自自身所存在的问题, 以便针对性地进行复习和加强.

1.梳理教材, 形成系统

基础知识的复习要在形成体系上下功夫, 注意知识间的内在联系, 形成系统的知识网络, 不断建立和完善知识体系.要注意知识的不断深化, 新知识应及时纳入已有的知识体系, 逐步形成和扩充知识结构系统, 构建“化学认知结构”.梳理知识应注意: (1) 学会整理、归纳, 使课本上相关的一些分散知识系统化、网络化、提炼出知识点, 突出主干脉络, 总结出规律的认识. (2) 重视理解, 融会贯通.复习时, 对课本中一些重要的概念、定理要注意理解, 只有理解才会融会贯通, 才能应用知识, 解决一些化学问题, 才能在考试中明晰题干与问题之间的内在联系, 进行合理的推理. (3) 通读教材、巩固记忆, 化学知识点和需要记忆的内容很多, 有些知识需经过反复记忆才能持久.梳理教材可以有两种方式:①按章节顺序进行复习.这是复习的基础阶段, 其指导思想使:基础、全面、扎实.要按照有利于基础知识的理解, 同时紧扣《考试说明》, 全面复习基础知识, 达到记忆准确、理解透彻、灵活应用的目的.建议我们同学对每一个单元做一个知识点的总结.②按知识块顺序进行专题复习.分为基础篇、物质篇和试验篇.重在弄通各知识点的横向、纵向联系.这是综合复习阶段, 是中考复习的关键环节.专题复习要按照有利于巩固基础, 有利于提高综合能力的原则, 加强知识之间的联系与对比, 加强知识的融合与应用, 提高学生综合辨析和实际应用的能力.

2.专注基础, 灵活应用

近些年的中考化学命题, 已由过去单纯对课本知识的考查, 逐步转向对“在具体情景中分析和解决问题”, 对“应用化学核心知识、解决核心问题”能力的考查, 加强了化学与社会实际和学生生活实际的联系.随着新课程改革的不断深入, 中考命题越来越注重创设问题的真实情景.近几年中考化学试题中无一例外地都有联系实际, 联系社会和生活的命题, 而且分值比例呈上升趋势.这很好地体现了化学这门学科既源于社会、源于生活, 又服务于社会, 服务于生活的时代主题.因此同学们在复习时要特别注意化学基础知识与实际问题的关系、学科间的迁移和对比, 注意比较和分析知识的区别和联系, 把已有知识转化为解决实际问题的能力, 注意对理论知识的理解和学习过程的细化.比如, 选择以环境生态平衡、生活生产健康、高新技术、资源和能源等社会广泛关注的问题为背景设计的题目, 以检查自己对所学化学知识的理解和应用.

3.分析自己, 真实反馈

(1) 要珍惜学校组织的每一次模拟考试, 通过模拟测试除了有利于同学们规范考试习惯, 掌握正确的答题程序, 更有利于促进同学们查缺补漏, 反思基础知识, 有利于强化解题规律或技巧, 能通过考试真实地反馈同学们自己存在的问题, 提高学生应考能力.要注意在题目中总结课堂上学到的研究方法和思维方法、实验手段等等.同时, 还要注意聪明审题.如, 如何从繁冗的情境描述中精炼题干、如何从文字、图象或表格中获取有用的信息解题、如何巧妙进行知识迁移, 用已有的知识去解决问题.

2022年中考化学复习重点总结 篇3

一、研究试题，探索命题规律

中考化学试题十分注意对学科特点的考查，关注和研究体现学科特点的问题，分析解决这些问题的思维规律与常用方法，很有必要。

1密切联系实际，突出化学学科的应用性

《化学课程标准》中明确规定了初中化学教学的目标之一是“初步认识化学在实际中的应用”，培养学生“关心自然、关心社会的情感”。近年来各省市中考化学试题中都有联系社会和生活的题目，而且分值比例与以前相比呈上升趋势，这不但贯彻了新课标的精神，而且较好地体现了化学这门学科既源于社会、源于生活，又服务于社会、服务于生活的时代主题。

[例1] (厦门)在2008年北京奥运场馆的建设中，外墙体将大量采用新型塑料膜材料ETFE[ETFE的化学名称为：聚氟乙烯，化学式为(C₂H₂F₂)_n]，这种材料美观、耐用，且无需清理维护，可以使用15至20年，请回答下列问题：

(1)ETFE由_________种元素组成；ETFE中C、H、F元素的质量比为________。(填最简整数比)

(2)ETFE中C元素的质量分数为_________，(计算结果保留一位小数)

点拨：根据题给信息，ETFE的化学式为(C₂H₂F₂)_n，计算高分子物质中各元素的质量比和某元素的质量分数时，n可省去，这样本题就变成常见的根据化学式计算题了。

2突出能力考查，增加试题的开放性

近年来，教学改革的重点是改变学生的学习方法、培养学生的自学能力、启迪学生的创新思维，所以能为考生提供较大思维空间的“开放性”试题成为中考又一热点。这类试题以其区分度好、考查考生的能力性强而备受命题者青睐。其考查的知识源于教材又高于教材，避免了死记硬背也能得分的弊端，体现了对能力的考查。

[例2] (青岛)2008年奥运会帆船比赛将在美丽的海滨城市青岛举行，作为青岛市的一名中学生，你有责任和义务保护好我们的海域环境，请你就保护好海域环境问题，向社会发出几点倡议(至少两点)。

点拨：开放性试题不同于一般题型，最显著的特点就是让学生通过对题目所给材料进行分析后展开思维的翅膀，放开思想，去发散、发现、创新，因此，开放性试题的答案在一定“主题內”具有随意性、不唯一性。这种题型对培养学生的创新能力和训练创造性思维有独到之处，对于本题，只要是围绕“保护海域环境”这个主题的倡议都可作为答案，如不要向大海中扔塑料袋、易拉罐等杂物，不要使用含磷洗衣粉；工厂的“三废”处理后才能排放；船舶的油污不要随便排放到大海中等。

3加强实验考查，体现科学探究的重要性

化学实验是进行科学探究的主要方式，其功能是其他教学手段无法替代的，化学实验启迪学生的科学思维，揭示化学现象的本质，所以，各省市在试题中都加大了对实验考查的力度，实验题目也都设法推陈出新，更加注重实验的设计和评价，重视考查考生的创新意识和实践能力及解决问题的思维过程。

[例3] (南通)碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体。两研究性学习小组的同学为确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究。

提出问题：白色固体成分是什么?

I组：作出猜想 白色固体的成分可能是CaCO₃和CaO的混合物。

实验验证：(请你写出实验的步骤和现象)：_______。

实验结论：白色固体的成分是CaCO₃和CaO的混合物。

II组：作出猜想 白色固体可能全部是CaO。

设计方案：取试样于试管中，加入水，再通人二氧化碳，变浑浊。

II组的方案正确吗?__________，理由是___________，I组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验方案：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂、__________后，被已称量好的足量的“吸收剂”吸收……“吸收剂”宜选用_________，该方案中还需补充的步骤是________。

点拨：对该题可作如下分析：碳酸钙完全煅烧后的白色固体应是CaO，部分煅烧后的白色固体应是CaCO₃和CaO的混合物，本题前面部分实际上是对CaCQ和CaO的检验，若白色固体中含有CaCO₃，当加入稀盐酸后，则有气泡产生，若白色固体全部是CaO，则可加入蒸馏水，然后滴加无色的酚酞试液，溶液变红色即可证明。若采用溶于水再通CO₂，观察是否变浑浊，显然不正确。

4重视学科联系，强调知识的交叉性

跨学科试题，是命题者以一定的线索把一些相关的知识串联成具有一定问题情景的知识网络题，它是以学科交叉与渗透为主的学科间综合题。随着高考“大小综合”方案的推行与改进，必将对中考起到导向作用，可以预见，这类题的分值将会逐年增加，

[例4] (苏州)某同学在家里做了如下实验：将一粒不与盐酸反应的小球放人盛有盐酸的玻璃杯中，小球漂浮于液面(位置如下图所示)，然后将从废旧电池外壳中收集来的锌片(过量)投入杯中，到不再有气泡产生为止(溶液体积变化忽略不计)。与开始时相比，小球所处的位置将()。

A往上浮B保持不变

C略往下沉D沉到杯底

点拨：该题是以化学知识展现问题，而解答该题要用到物理中的浮力知识。这就要求学生思维开放，打破学科之间的思维障碍，综合运用多学科知识解决问题，当锌片投入烧杯中后，它会与盐酸发生化学反应，由于反应掉的锌的质量大于产生的氢气的质量，且溶液体积变化忽略不计，因此，溶液的密度变大，浮力增大，故应选A。

5弱化化学计算，反映化学学科起始阶段的基础性

义务教育阶段的化学课程主要应该体现化学学科的启蒙性、基础性，因此，化学计算的难度将普遍降低，分值也将有所减少，试题中删除了繁琐的计算技巧，更加重视计算原理在生产、生活实际中的应用，这对培养学生从“量”的角度来学习和研究化学的科学素质，以及用“量”的观点去观察世界，树立严谨的科学品格，具有重要意义。化学计算一定要有“化学味”，同时化学要从纯计算中完全地摆脱出来。教育部关于初中升学考试的几点

意见中明确指出：要降低对纯概念和纯计算的难度，实际上降低的是对偏、难、怪的题目的考查，而对化学中的计算思想的考查，并没有降低要求，相反是提高了要求，初中化学要让学生形成最基本的几个化学思想，首先是守恒思想，它是贯穿整个化学学科始终的学科思想，是最本质的思想，二是数形结合的思想，数形结合最能体现学生分析、归纳、抽象、整合的能力，三是极限思想；四是差值思想，又叫差量思想，五是排列组合的初步思想方法，这五个方面的思想，在中考计算、推断、选择题中都有较好的体现。

二、研究对策，提高复习实效

复习是一个再学习的过程，不但要巩固过去所学的知识。而且要通过复习加深、扩展知识，并进一步掌握学习知识的方法，在提高熟练程度的基础上能灵活运用所学知识来分析、解决新的问题，有效的复习方法不应是简单、机械地重复所学知识，也绝非把原来的教学活动再重现一次。中考化学总复习就是要站在一个高度上对学过的知识进行系统梳理、深化理解、综合运用，抓好知识中重点、难点的突破，强化学生的弱点，落实考试热点，从而提高学生应用知识的能力，在复习迎考中，应主要注意以下几点。

1理解重点知识，形成知识系统

把所学知识系统化，将具有承上启下、沟通左右、统率全局的重要知识点、能力点、智力点、技能点，集中精力加以深化，从而实现知识由点到面的转化，如化学基本概念和基本原理在教学过程中是分散在各章节里学习的，在总复习时要从各章节中，按知识结构和系统关系进行分类归纳整理，形成小的系统，找出它们之间的相互联系与区别，使知识结构化、系统化，这部分知识可分为物质的组成和结构、物质的分类、物质的性质和变化、化学用语、溶液等五个知识系统来复习，其中化学用语是学好化学的基础，要特别加强化学用语的训练。

2突破难点知识。把握知识网络

把所学知识中难以记忆、难以理解的难点知识，通过抓规律、抓联系、抓典型、抓方法，由浅入深地各个击破，从而实现知识由难到易的转化。

如元素化合物知识的特点是面广量多，复习时要把分散繁杂的知识点进行分类归纳。并找出其中内在的联系和规律，形成知识网络，同时要通过知识的反复运用，在头脑中形成合理的认知结构，在复习过程中，要着重落实物质的名称、化学式、物质的性质及用途，这是本部分的复习重点，复习时还要注重知识的运用，要求能用学过的化学知识解决一些与社会、生活和生产实际相关的问题。

3关注热点知识，探索命题规律

抓住中考的热点问题进行深入研究，探讨热点问题的形成规律，研究热点问题的解决方法，预测热点问题的变化趋势，提高学生对热点问题的解决能力。目前，各省市中考化学命题中突出了以下热点问题：

(1)普遍重视对人类面临环境问题的考查；

(2)能源危机是我国及全世界必须面对的问题，许多省市都以此设题；

(3)概念和原理的考查，走出了纯粹为化学学科服务的误区，逐步实现了与生活、生产和科学研究结合；

(4)单质和化合物性质的考查，更加强调知识的应用和迁移，以解决新情景中的问题；

(5)重视用学科之间的知识综合进行命题；

(6)用“高起点、低落点”的命题思想，将当代研究的最新科学成果，作为试题的背景材料，而将答题的要求落实在“标准”范围之内。

4培养思维能力，巧解“新题”、“难题”

综合复习阶段。除了注意化学基础知识的综合复习，还要侧重于组织学生广泛接触不同形式的新题型，提高他们的解题能力。近几年来，在中考化学试题中出现的综合实验设计题、信息给予题、开放性试题等，其分值逐年增加，应引起广大师生的关注。

2013年中考英语的复习重点 篇4

2013年中考英语的复习重点与备考建议

新年伊始，初三毕业班的同学们在结束课本学习后，便要投入到新一轮的紧张复习中了。在前一阶段的学习中，我们已经建立了基本的知识框架，后一段时间，应从掌握中考各题型常考考点及出题规律的方向重点突破。

全国各地的中考题，形式上虽有差异，但都集中包括了听力、单选、完形填空、阅读理解、翻译句子、首字母填空以及写作这几大板块。每个板块都有其自身的特点，优学教育全国各地的名师总结以前经验，建议大家从以下几个板块展开剖析，从这些方面重点掌握。

一、听力部分

听力部分重在考察学生听力辨音以及对内容的理解。整体难度不大，属于容易得分的板块。

备考建议：熟悉常考的听力场景，例如图书馆借书、陌生人问路、口头通知、打电话留便条等。而常考对话的人物多为师生之间、夫妻之间、警察与陌生人等。常见的出题形式有：考察人物关系，辨听数字细节，数字及价格运算，时间加减等。

在做题之前，应利用间隙时间审题，根据题干预测即将听到的内容，做到心中有数；做题的时候，手中握笔，对关键信息点做简要记录，并通过对话的重音、语气等判断人物关系、说话态度以及个人喜恶等。如果有要点漏掉了，应果断舍弃，不要影响后面的答题。

二、单选部分

该板块主要是针对语法、词汇和交际用语的考查。常考考点为：动词的时态语态、固定搭配、词义辨析、不定代词、名词词义辨析、形容词、副词、连词、情态动词表示推测、宾语从句等。

备考建议：对于语法，考生要认真去分析其中的逻辑，而不能一味地硬记硬背；词汇板块，重在平时积累；而交际用语板块，重点考察学生运用语言进行表达的能力。在平时学习的过程中，就要有意识地去归纳。例如，表感谢时，相应的答语有哪些；表达道歉，正确的回答方式有哪些，都要注重整理归纳。

三、完形填空

完形填空，除了考察基础知识的掌握和运用，还要求学生对整篇文章逻辑联系有基本的理解，能在具体的情景中辨析词义以及运用词组短语搭配。这是学生最易失分的板块。

备考建议：在做题过程中要注意：

1、重视首尾呼应。判断文章体裁，预测文章主旨和大意。读懂首句可以帮助建立正确的思维导向，对理解全文起重要作用。

2、重视上下文语境。要留心文中同义词、近义词、反义词的照应以及原词重现等现象，这些线索往往属于正

确选项的。

3、进行逻辑分析。如果无法从语法搭配及词汇的角度解释选项，那么逻辑分析就显得尤为重要，同学们在平时的训练中要注意逻辑的严密性。

在做完形填空时，利用词性分析的方法是解题的重要原则。平时尤其要注重词汇的积累，牢固掌握形近单词的意思及同义近义词组的辨析，同时还需注意熟词生义的现象，了解词汇的用法以及在不同语境中的具体含义，避免词义混淆和概念模糊。

四、阅读理解

初中阶段，阅读理解的体材多为记叙文、应用说明文，议论文考察相对较少。题材多样，常考的多数讲述亲情、友情和励志故事等。该板块分值通常较大，是学生容易得分的。

备考建议：了解不同问题设题的方向。应用说明文，内容多涉及表格、菜单、门票、博物馆等信息类，答案通常就在原文当中，一般可以直接找到答案，不排除有题目需要计算价格、时间等，审题就显得格外重要。该题型选项通常设有陷阱，例如张冠李戴、偷梁换柱等。

而记叙文，通常是通过讲故事、描写人物事迹或寓言故事，得出一个结论或者阐明一个道理，体现积极向上的人生观，要把握文章大意。

在做题之前，学生需要了解设题的四种类型：细节判断题、推理判断题、词义猜测题和主旨大意题，并掌握各种题型的解题方法。

平时应该养成这样的做题习惯。

1、拿到文章，首先给段落标上序号，这样使得文章层次清晰。

2、阅读题干，判断题目型并划出题干中的关键词，再带着问题来浏览文章。

3、根据题干关键词回到文中准确定位，注意关键词在原文中的同义改写及替换，在文中将每一题的线索都做上标记，并且标上题目的序号，方便随后检查。

对于阅读理解，学生容易失分的点多集中在主旨大意题（包括标题概括题目）上。要注意文章主旨或标题通常能很好地概括全篇的大意，而不是文章的某一个细节。该标题通常有一定的深意，但也不能过度拔高文章的内涵，要贴合文章的人物和事件。

做阅读理解不能只是单纯地追求选项的对错，要特别注重积累文章中的生难词汇、短语以及重点句型，还应勾画出文中优美实用的句子，写在摘抄本上，以后在写作及口语中为我所用。

五、阅读理解填词

阅读理解填词是根据文章意思，根据首字母提示，填出文中所缺单词，使文章还原其本来面目。此题的难度要高于完形填空，往往也是学生感觉比较棘手的题目。不仅要在不完整的文段间判断文章大意，还要完成填空练习，兼顾单词的词性、词形和拼写等。

备考建议：注重积累一意多词，并且也要用词性分析的方法来判断所填单词，此外，要特别注意词形。例如，一旦判断出该空所填为名词，就应立即考虑名词的单复数。若为动词，就要考虑时态语态，形容词副词要注意比较级等。

六、写作部分

写作是语言的输出，重在考查学生综合运用语言的能力。该板块在考前可以重点突破的。写作部分多以给材料作文的形式为主，用中文给出提示要点，内容多围绕学生的校园及学习生活展开。例如，倾诉学习烦恼、介绍（新来的）教师或同学、度假计划、旅游安排等，形式集中在通知、书信、E-mail，以及记叙文和议论文等方面。

备考建议：了解不同文体的写作格式，从词句、语法细节和文章结构等方面各个击破。

对于写作相对弱的同学而言，词句使用的准确性方面容易出现漏洞。针对词句的运用，我们应重视教材。课本文章通常难度适中，词汇丰富，是很不错的语料库，在巩固复习课本内容时，注意积累词汇。学生可以将自己写作中的各种错句都汇总起来，记在小本上，隔段时间再来看，自己进行改错，再去对照老师的纠正形式，在对比中领会自己写出错句时的思维和想法，以此建立更为牢固的语法概念，提高写作的准确性。

对于中等水平的学生而言，存在的问题是能够表达基本的意思，但词汇的多样性不够，句型较单一，文章中的连词缺乏，过渡不够自然妥帖。这就要求可以尝试运用同义词、近义词及词组。此外应总结归纳中考必备句型，认真识记。比如，在描写规章制度的写作中，we should(not)do„是每个人都会运用的句式，若运用we are(not)allowed to do, we are supposed to do就可以让自己的作文增色。如果再写出一个倒装句never should we do，自己的文章立刻便与千篇一律的作文拉开差距。但一定要注意不能为了运用特殊句式而生搬硬套，与文章整体结构和表达内容不符。

对于写作优秀的学生而言，词汇和句式的运用通常较好，写作提分的方向就在语言的润色上及地道的表达上。学生应适当拓展课外知识，增强语感，比如根据兴趣选择阅读书虫系列丛书，此外21st Century、China Daily、English Study等报刊杂志便是不错的选择。在写作中还要注意使用适当的关联词，可以使得文章结构清晰，表达更加鲜明。

此外，写作还要避免：

1、遗漏要点。

2、字数不够。

3、时态及人称运用出错。

4、书写潦草。

备考综合建议：

1、准备好词好句记录本。平时学习过程中，重视课本，若学有余力，则要拓展相关课外阅读。摘抄记录课本及课外阅读，完形各题型中的生难词汇或优美词句，经常朗读，培养语感。

2、准备错题集。归纳整理平时的错题，并且分析出错的原因，追问自己究竟是知识盲点，还是掌握不牢固，或者思维欠严谨。这样反复训练，学生就能发现自身问题，今后可以更有针对性地避免类似错误。

3、循环复习。知识的积累到位了，复习就是一个必不可少的过程。“温故而知新”，尝试在复习的过程中，记录自己新的所得，这样可以不断进步。

2018年中考化学复习备考 篇5

一、全方位关注中考

3月底之前，我们一直在讲新课，更多的是关注新知识的传授和探究，进入四月我们就应该把精力转移到中考上来，从教师备课、上课，到学生学习都从中考角度出发，备课不仅备知识，还要备学生。背教学中的每一个环节，我们的安排是这样的:4月中旬实验考试结束后全面转入复习，到5月19日全面冲刺首批考试，这一段复习以专题复习为主，穿插双基小训练和化学用语大比拼。5月22号到6月22号备战二批，以说明检测为依据，查漏补缺为主。

1、据河南中考常见题型及学生平时的答题情况设计综合专题复习：1气体的制取、收集、净化、2化学用语专题、3金属与酸和盐的反应专题、4溶解度专题、5溶液pH值的确定，6中和反应专题，7氢氧化钠变质问题，8粗盐中可溶性杂质的去除问题、9反应后溶液中溶质成分的分析、10反应前后溶液质量的变化、11元素守恒思想的应用，12物质构成的奥秘、13物质的鉴别、推断，14化学图象专题，15技巧性计算，16实验专题，专题复习针对性强，即复习课本双基，又能直接针对考试试题，这16个专题基本上将1到11单元的知识点包括在内，在讲专项题型的时候，穿插着做一些模拟题，比如我们每周的周考。一来让学生经常摸摸自己的底，促使他们产生紧迫感，另一方面能自觉的查缺补漏，对专题中没有复习到的知识点也能做到有效补充。但要把握好密度，并做好适当的评价。特别是对高频考点，要熟悉出题类型，做到心中有数。

21.“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：

①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？

②加入Na2CO3溶液的目的是什么？

③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。

22.NaOH是化学实验中常用的试剂。向长期敞口放置的NaOH 溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。(2)向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）

2、查漏补缺，找准问题 首批考试后，复习以说明检测为主，⑴老师要认真分析明确考试的内容与要求，比较与去年的异同点，做到心中有数⑵充分挖掘每一道例题、习题、变化的题的内涵和外延，同时研究学生哪些题不会做——寻找知识盲区。

1.如何寻找学生的知识盲区？

⑴通过抽样批改学生的周测试卷了解不同层次学生的知识盲区。具体做法：每天抽取化学成绩优秀、中等和一般的学生试卷各10分，仔细研究他们的答题情况，发现个性和共性问题。

⑵通过学生找老师问问题时的表现来了解学生的知识缺陷。⑶教师根据自己的经验设置一些问题来提问学生，根据学生的回答情况获取相关信息。

重视知识点的缺陷，突出“补 1.学生自查自“补”

指导学生做题过程中，发现遗漏，及时回归课本。自己无法突破的鼓励学生主动求助老师和同学来弥补自己的薄弱知识。2.教师设计小专题进“补”

发现学生同类缺陷，开设专题，随时针对击破

二、关注两种课型：专题复习课和讲评课

专题复习课要讲清讲透，弄清本专题的来龙去脉，在试卷中发现讲了N遍的内容，学生依然重复犯错，原因何在？归根到底是“错误思维”在作祟，说到底学生还是没有弄懂这个知识点，我们后来反思可能是我们的课堂出了问题：课堂上老师讲的多，学生说的少，后来我们改变思路，课堂上学生讲，老师听。学生讲什么

1.涉及到哪些基本知识？2.用到了哪些解题方法？3.解题模式通常是什么？4.有哪些关键词？5.经典陷阱是什么？6.出题人的意图是什么……

后来我们由课上延伸到课下，学生问老师问题时也让他说说自己的解题思路，慢慢就发现学生的审题能力、解决问题的能力有了很大提高。所以看学生详细解题过程和倾听学生分析思路是发现和解决学生错误思维最好的方式。讲评课一定要高效，一张试卷要高效讲评，老师课前一定要做足功课，一定要做好数据分析，学生会的不再讲，个别学生不会的不在课堂上讲，学生能说的老师尽量不说，能在课下完成的尽量不在课上做，一定不要越俎代庖，一节课能解决一个或两个共性问题就是高效，一旦讲题，一定要讲透，不要就题讲题：首先把本题讲清楚；二是一定要展开讲、三是相关的变式训练要跟上。

三、对学生的几点要求： 1.对化学方程式常抓不懈。方程式作答案的一定要拿到分数

2.答题一定要不规范（错别字、符号的大小写、答题格式、语言描述或者缺少关键词如过量等等）而扣分 3.高起点，低落点的题不能被迷惑

题目看起来很新颖，要求高，但解决问题所用得到的却是初中化学基础知识与基本实验技能 4.关注答题顺序，不留空白

2011年中考化学复习备考计划 篇6

杜 剑

一、奋斗目标

1、力争2011年中考中，每班D等达2人，E等达8人。I等控制在5人以下。

2、化学学科位次保二争一。

3、实验操作考试确保百分之百合格。

二、具体措施

（1）立足教材，立足课标，扎实搞好集体备课，打造高效课堂。、立足教材，不超出教学标准中的考点，注意紧扣课本。回到课本，并非简单地重复和循环，而是要螺旋式的上升和提高。对课本内容引申、扩展。加强纵横联系；对课本的习题可改动条件或结论，加强综合度，以求深化和提高。每周一第一节课为集体备课时间。以课本为依据，按照考点进行全面、扼要、系统的复习，并充分利用直观教具及多媒体复习课件，以比较法、提纲法、列表法、归纳法等形式并配套专题试题及试卷强化训练。

2、做到全面复习。由于考查面广，若基础不扎实，不灵活，是难以准确完成。因此必须系统复习，不能遗漏。

3、立足双基，重视基本概念、基本技能的复习。对一些重要概念、知识点作专题讲授，反复运用，以加深理解。（2）注重学法指导，培养学生的化学应用能力。

1、提高做题能力。复习中注意培养学生思维的求异性、发散性、独立性和批评性，逐步提高学生的审题能力、探究能力和综合多项知识或技能的解题能力。

2、分类教学和指导。学生存在智力发展和解题能力上差异。对优秀生，指导阅读、放手钻研、总结提高的方法去发挥他们的聪明才智。中等生则要求跟上复习进度，在训练中提高能力，对学习有困难的学生实行逐个辅导，查漏补缺。（3）传承经验，立足经典。

1、用好过去的资料，沿用好过去的经验。

2、讲练结合，专题讲解，加强训练。全面复习的基础上抓住重要内容进行专题训练。尤其是有一定难度，有一定代表性的内容更要加强，提高学生思维的灵活性、严谨性和适应性。

3、采取灵活多样的复习形式。复习切忌搞填鸭式、注入式的教学和题海战术。在复习中做到：启发式讲授、自学式的阅读和钻研，有题组式训练、小组讨论、让学生对实验装置进行改装，对结论进行论证等形式。激发兴趣，提高学习积极性及自主性。

4、进行题型分析，掌握解题规律。不论什么题型都有各自的规律，掌握规律对解题是有很大帮助的。多种题型的训练却是必要的。在阅读多种资料的基础上，整理出适量题目给学生练，切不要照抄照搬。特别是化学复习所选用的《中考新方向》一书，题目量很大，尤其要归类精选，进行题型分析，既使学生掌握解各类题方法，又使学生对各种知识再重新复习一次。（4）做好备考工作，提高应变能力

1、加强审题训练。不在审题上下功夫，就难以做到既快又准。审题要慢，做到细致入微；解题要快，做到考试时单位时间充裕，有时间全面检查答题。通过审题训练，提高分析、判断、推理、联想的能力。特别是一些分步解决的问题，须得依次作答，才可不丢分，取得较好成绩。

2、提高表达能力。不少学生会算知思路，就是说不清，逻辑混乱；书写潦草、丢三漏四。要教育学生改变这些恶习，解题规范和书写格式不可疏忽。要求做到：字迹清晰，书写整齐，语言简炼、准确、严密，计算准确，文字、符号、表达符合中考答题规范，养成严谨的好习惯。

3、发掘学生的非智力因素。学生的信心、毅力、意志、情绪、学习方法、记忆方法等对学习有很大影响。因此在复习同时，多从正面加强思想教育，全面关心学生成长，帮助学生端正态度，改进方法，克服畏难情绪，激励学习热情，使其聪明才智充分发挥。

4、注意心理训练。考前要减压，安排一次心理辅导，以减轻思想压力和心理负担，使学生放下思想包袱，轻装上阵，考出较好的水平。

三、复习时间及内容安排

4月15——5月 22 第一轮复习课节30——32节

复习第一周要求完成：

1、科学探究 ⑴、实验基本操作和除杂 ⑵、气体的制取和物质的区分 ⑶、科学探究和探究实验；资料《中考新方向》P145——148专题训练题、各考点后精选习题。

复习第二周要求完成：

2、身边的化学物质 ⑷、空气和氧气 ⑸、碳和碳的氧化物 ⑹、水和常见的溶液 ⑺金属与金属矿物 ⑻、常见的酸和碱；资料《中考新方向》P149——152专题训练题、各考点后精选习题。

复习第三周要求完成：

2、身边的化学物质 ⑼、盐和化学肥料

3、物质构成的奥秘 ⑽、化学物质的多样性 ⑾、微粒构成物质 ⑿、认识化学元素 ⒀物质组成的表示方法；资料《中考新方向》P153——156专题训练题、各考点后精选习题。

复习第四周要求完成：

4、物质的化学变化 ⒁、化学变化的基本特征 ⒂认识集中化学反应 ⒃、质量守衡定律

5、化学与社会发展 ⒄、化学与能源和资源的应用；资料《中考新方向》P157——159专题训练题、各考点后精选习题。

复习第五周要求完成：

5、化学与社会发展 ⒅、常见的化学合成材料 ⒆、化学物质与健康 ⒇、保护好我们的环境；资料《中考新方向》P160——163专题训练题、各考点后精选习题。

总体上，学生要达到书本内容熟练，基本考点过关，整体能力提高，综合素质增强。

5月23——6月12 在第二轮复习课节18——20节

复习第六周要求完成：《中考说明》分类训练卷1、2、3、4及中考模拟卷

（一）复习第七周要求完成：《中考说明》分类训练卷5、6、7及中考模拟卷

（二）复习第八周要求完成：：《中考说明》分类训练卷8、9、10及中考模拟卷

（三）要求分类点评，典型题精讲，学生训练试题一般不在课堂上留时间，教师要督促学生课后及时完成。

6月13——6月17 最后阶段（第九周，考前约一周）课节3——5节

主要安排学生自我复习，自我完善。由学生自己阅读、消化整理知识、巩固复习成果。教师重点加强个别辅导，查漏补缺

2022年中考化学复习重点总结 篇7

当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。

2.优先书写原理

大多数有机反应(亦有少数无机反应)，反应物相同，在同一条件下可发生多个平行反应。但写方程式时，要写主要产物。

3.优先溶解原理

若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解。

4.优先结晶原理

当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度(一般为降温)时，溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。

5.优先操作原理

(1)装置安装:从下到上，从左到右。

(2)加物质，先固后液。

(3)制气体:先验气密性，再装药品(一般)。

(4)气体净化:先洗气净化，再干燥。

(5)制气结束:先撤导气管，再撤灯。

(6)可燃性气体:先验纯度，再点燃。

(7)H2还原CuO的实验:

实验开始先通氢，排净空气再点灯，实验结束先熄灯，试管冷却再停氢。

6.优先鉴别原理

鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性);再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。

7.优先吸引原理

①极性分子与极性分子间作用力>极性分子和非极性分子间作用力>非极性分子和非极性分子间作用力

②化学键>氢键>分子间作用力

③组成和结构相似的共价型分子，分子量愈大，分子间作用力愈大。

8.优先考虑原理

中学化学中的许多问题是对立统一的，存在着矛盾的主要方面和次要方面。所以我们考虑问题时，不但要全面分析，而且要优先考虑主要方面。

9.优先放电原理

电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外)>S2->I->

Br->Cl->OH-> 含氧酸根离子和F-。即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。阴

极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。

10.优先氧化原理（强者先）

若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。

11.优先还原原理（强者先）

若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。

12.优先沉淀原理

若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。

13.优先吸附原理

任何固体都有吸附气体和液体的特性。但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。

14.优先吸收原理

用干燥剂干燥气体或用液体化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。

15.优先中和原理

若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：

FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：

ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2

有机部分：

氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3

焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体

Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉

末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)

2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体

三、现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；

13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2＝ SiF4+ 2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应现象：

20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

蓝色[Cu(OH)2]黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)

2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

四、考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表；

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂

PH的变色范围

甲基橙

＜3.1红色

3.1——4.4橙色

>4.4黄色

酚酞

＜8.0无色

8.0——10.0浅红色

>10.0红色

石蕊

＜5.1红色

5.1——8.0紫色

>8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：

Au3+ >Ag+>Hg2+>Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+>H+ >Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+ >K+阳极（失电子的能力）：S2->I->Br– >Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3 CO32-+ 2Al3++ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应： Pb –2e-→ PbSO4PbO2 +2e-→ PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42--2e-= PbSO4正极： PbO2 + 4H++ SO42-+2e-= PbSO4 + 2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为： 阴极：PbSO4 +2e-= Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O-2e-= PbO2 + 4H++ SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si（因为原子半径：Si> C> O）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+>I2 >S=4(+4价的S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4+ 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；

（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)

2、Fe(SCN)

3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂

[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)

3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

2022年中考化学复习重点总结 篇8

基本概念与原理部分

1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。

2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。

3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。

5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。

6、纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。

8、构成物质的微粒：

（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；

（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；

（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+ ]和阴离子[如Cl-、CO32-]。

9、原子结构：

（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。

（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数

10、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）。

11、稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。

12、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O（2）地壳中最多的金属元素：Al

地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。（3）海水、人体中最多的元素：O

13、化合物的命名：

（1）两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙；

（2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。

14、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）

15、燃烧的条件：

（1）物质具有可燃性；

（2）可燃物与氧气接触；

（3）温度达到着火点。

16、灭火的方法：

（1）移走可燃物；

（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；

（3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。

17、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。

18、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

19、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物而不是化合物。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。

20、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

21、化学符号的意义:

a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

b．化学式：①宏观意义：①.表示一种物质；②.表示该物质的元素组成；②微观意义：①.表示该物质的一个分子；②.表示该物质的分子构成。

c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数

d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示微观意义。

22、常见的酸根离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、S2-(硫离子)。

23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；溶液中各部分的性质均

一、稳定。溶液不一定是无色的。

24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。

若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

25、酸碱度的表示方法--PH值

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。

（2）PH值越小，酸性越强；PH值越大，碱性越强。

26、金属活动性顺序表：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

元素化合物部分

1.测定空气中氧气的含量实验中，如果两位同学的实验结果差别较大，可能的原因有（1）铜丝的量不足（2）系统漏气（3）加热温度达不到反应温度（4）反应的充分程度不同

2．空气的成分按体积分数计算，大约是：氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%;得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。

3、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。

4、O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下：

燃烧的现象燃烧的化学方程式

木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热点燃

C+O2═══CO2

硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体点燃

S+O2═══SO2

磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟点燃

4P+5O2═══2P2O5

铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体点燃

3Fe+2O2═══Fe3O4

镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成色固体。点燃

2Mg+O2═══2MgO

5．实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反应需要加热，收集氧气可用排水法，因为氧气不易溶解于水；收集氧气可用向上排空气法，因为氧气密度比空气的大。收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。（收集方法由气体的密度和水溶性决定）收集CO2只能用向上排空气法，收集CO、N2只能用排水法。

6、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，分离液态空气是物理变化。

7、氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧，利用氧气易于其它物质反应并放热的化学性质。水通直流电后，正极产生氧气，负极产生氢气，负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H2），正极气体能使带火星木条复燃，前者与后者的体积比为1:2，质量比为8:1。

8、水的净化：自来水的净化步骤如下：沉降（加明矾）；过滤；灭菌（氯气）；煮沸。硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水；软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。向两种类型的水中分别加肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是软水，否则为硬水。利用蒸馏、煮沸的方法可将硬水变为软水。

9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。不用浓盐酸，生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体。

10、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。

11、二氧化碳的化学性质：（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2+H2O═══H2CO3；加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3═══H2O+CO2↑（2）CO2能使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2═══CaCO3↓+H2O，该反应可用于CO2气体的检验，和其他碱也能反应。

12、CO2的用途：（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品。

13、CO2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，不用Na2CO3，因反应太快；不用稀硫酸，因为石灰石或大理石的主要成分CaCO3与硫酸反应生成微溶的CaSO4，会覆盖在石块的表面而阻止反应的进行；也不用浓盐酸，因浓盐酸有挥发性，会使制得的二氧化碳混有HCl等杂质。可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。

14、CO2与人体健康：CO2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。

15、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。不用浓盐酸，生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体

16、CO中毒，又叫煤气中毒。CO是无色、无味的气体，难溶于水，有剧毒，不易被察觉。被吸入人体与血红蛋白结合，使人缺氧气。CO一半以上来自汽车排放的废气。用CO作还原氧化铜等实验时，一定要进行尾气处理。

17、金属材料包括铁、铝、铜等金属和合金．金属有很多共同的物理性质。例如：常温下它们的状态大都是固态，有金属光泽，大多数为热和电的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。

18、金属材料金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性。

19、金属的化学性质

点燃

（1）大多数金属可与氧气的反应

4Al+3O2══2Al2O33Fe+2O2═══Fe3O42Cu+O2═══2CuO

（2）较活泼金属与酸反应放出氢气Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑Cu不与盐酸反应

（3）金属1+盐1→金属2+盐2（活泼金属置换不活泼金属）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)，Cu+2AgNO3══2Ag+Cu（NO3）2★单质铁在发生置换反应时，生成的都是+2价的亚铁。★置换反应：单质1+化合物1══单质2+化合物2

20、金属资源的保护和利用

高温

（1）铁的冶炼原理：3CO+Fe2O3══2Fe+3CO2（赤铁矿：Fe2O3；磁铁矿：Fe3O4）

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

（3）钢铁锈蚀的条件是：①与O2接触②与水接触

★在有酸或盐存在的条件下，会加速钢铁生锈（铁锈的主要成分：Fe2O3）。★铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

（4）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜，如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等；③制成不锈钢。红色的铜，在潮湿的空气中易于与空气中的水、氧气、二氧化碳等作用下生成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕金属制品电镀、电焊前一般要用稀盐酸处理，目的是用盐酸除去金属表面的锈。

21、浓硫酸敞口放置质量会增加，质量分数会减小，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，质量分数会减小，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不能用NaOH干燥的气体是SO2、CO2、HCl。

22、紫色石蕊与无色酚酞都属于酸碱指示剂，可指示溶液的酸碱性。酸性溶液，石蕊遇之变红色，酚酞不变色，pH<7。碱性溶液，石蕊遇之变蓝色，酚酞变红色，pH>7。中性溶液：石蕊不变色（仍为紫色），酚酞不变色，pH＝7。

23、氢氧化钠固体要密闭保存，原因是氢氧化钠不仅易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应生产Na2CO3而变质，鉴定氢氧化钠是否变质，可用过量的稀盐酸检验（看是否有气泡产生）。除Na2CO3时可加适量的石灰水即Ca(OH)2。氢氧化钠溶液存放在试剂瓶中时应用橡皮塞，不能用玻璃塞。原因是玻璃中的SiO2能与氢氧化钠反应生产黏性的物质。

24、Ca(OH)2：氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。其水溶液称石灰水，不饱和石灰水转化成饱和溶液的方法是升温（与大部分固体相反）或加石灰。石灰水的保存与氢氧化钠溶液相同。

25、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠(Na2CO3)的俗称是纯碱、苏打。碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称是小苏打。

26、工业上用石灰石（主要成分为CaCO3）、水、纯碱（Na2CO3）制烧碱的方法：（1）高温锻烧石灰石生成CaO；（2）CaO与水反应生成Ca(OH)2；（3）Ca(OH)2与Na2CO3反应可生成烧碱（NaOH）。

27、纯碱（Na2CO3）的水溶液呈碱性，pH>7，但它不是碱，属于盐；碳酸钠晶体即Na2CO3o10H2O是纯净物，属于盐类，俗称口碱；碳酸钠晶体易风化，属化学变化。硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾，是蓝色晶体，化学式为CuSO4·5H2O；无水硫酸铜CuSO4是白色固体，易吸收水分而变蓝，可用其检验水的存在。

化学与生活部分

1.海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。

2.从海水中提取食盐，主要用蒸发溶剂的方法，这是因为食盐的溶解度受温度的影响不大。先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来，该变化是物理变化。海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采取溶解→过滤→蒸发结晶等步骤除去。“工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中，过滤除去不溶性杂质，再加入氯化钡、纯碱、烧碱等物质，使SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质转化为沉淀过滤除去，最后用盐酸将溶液的pH调节至7，浓缩即得精盐。”

3.从海水中制取金属镁的原理是：向海水中加入石灰乳，产生Mg(OH)2沉淀，然后将沉淀过滤，向其中加入稀盐酸，产生MgCl2,再将熔融状态的MgCl2电解，就能制得金属镁。（方程式要掌握）

4.蒸馏法是海水淡化常用的方法，目前多采用“多级闪急蒸馏法”

5.Na2CO3（俗称纯碱或苏打）就是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。反应原理是：向饱和食盐水中通入氨气，制得饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下产生的碳酸氢钠（NaHCO3）由于溶解度小结晶析出，过滤后将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。（方程式要掌握）

6.有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）,最简单的有机物是甲烷（CH4）

7.食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类营养素，前四种是有机物。其中能提供能量的有蛋白质、糖类、油脂三大类。最主要的供能物质是糖类，它是由C、H、O三种元素组成的化合物。如淀粉、葡萄糖、蔗糖等。淀粉是一种有机高分子化合物，它遇到碘水变蓝色，它在人体内分解为葡萄糖，葡萄糖的化学式是C6H12O6，它在人体内氧化释放出能量（方程式要掌握）。蛋白质是构成细胞的基本物质。维生素在人体内起到调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康的作用，缺乏维生素A患夜盲症，缺乏的维生素C会引起坏血病。

8、人体中含量较多的元素11种，排在前四位的元素依次为O、C、H、C。微量元素有Fe、Zn、Se、I等。如果人体内缺乏碘元素会导致甲状腺肿，缺乏钙元素会导致骨质疏松症，缺乏铁元素会导致贫血症。人体中必需的元素长期摄入过量或不足，都不利于身体健康。

9.除毒气外，对人体造成危害的物质主要还有含铅、铜、汞、砷、锰等元素的无机盐。蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛会失去原有的生理功能而变性，在急救重金属盐中毒时，可给患者吃大量牛乳或蛋清，其目的是使牛乳或蛋清中的蛋白质在消化道中与重金属离子结合成不溶解的变性蛋白质，从而阻止重金属离子被吸收进入人体内，最后设法将沉淀物从肠胃中洗出。可溶性的重金属盐有毒如BaCl2有毒，却BaSO4无毒，但BaCO3虽然不溶于水，但能和胃酸反应生成BaCl2，因此有毒，万一不慎服用氯化钡，应吞服鸡蛋白解毒,并加服一定量的解毒剂如MgSO4使其变为BaSO4沉淀。

10.烟草中的最为有害的物质是一氧化碳、尼古丁、焦油和重金属盐。常见的毒品有鸦片、、吗啡、海洛因、冰毒、可卡因、巴比妥类、大麻类等。

11.人类目前应用最广泛的能源是煤、石油、天然气等不可再生的化石燃料，而实验室用做热源的酒精是可再生能源。（1）煤：也叫煤炭，“工业的粮食”，复杂的混合物，主要元素为碳；（2）石油：“工业的血液”，复杂的混合物，主要元素为碳、氢；（3）天然气：“西气东输”的燃料，主要成分为甲烷（CH4）。它们既是燃料又是重要的化工原料，简单燃烧既浪费资源，又会产生二氧化碳而引发温室效应，产生热污染，释放SO2、CO等有毒气体和粉尘污染环境。温室效应主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。

12.要积极开发新能源有太阳能、地热能、风能、核能、潮汐能等清洁能源。氢能是未来最理想的能源。因为氢气燃烧的产热量高，资源丰富（可以由水制得），燃烧后又生成水，不污染环境。目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如右图）。该过程可以使化学反应产生的能量转化为电能；能够实现太阳能转化为电能；目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂。由于是一种易燃、易爆的气体，难液化，贮存和运输既不方便也不安全。如何安全贮存氢气是氢能开发研究的又一关键的问题。

13.电池是一种将化学能转化成电能的装置。适合宇宙飞船上使用的燃料电池是O2----H2燃料电池。

14.我们学过的材料有金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料、复合材料四类.玻璃是一种硅酸盐材料。在工业生产中，通常是用石英砂（主要成分是SiO2）、纯碱、石灰石按一定的质量比混合，在玻璃窑中高温烧制而成，它是混合物。常见的塑料有聚乙烯、被誉为塑料王的聚四氟乙烯，商品名称叫特氟隆，它们都是人工合成的有机高分子材料。玻璃钢是一种复合材料。

15.土壤里常缺乏N、P、K等植物生长必须的元素，因此需对农作物施用化肥。常见的氮肥有硝酸铵NH4NO3、硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3、氯化铵NH4Cl、氨水NH3oH2O、尿素CO(NH2)2前四种氮肥又称为铵态氮肥，它们不能和碱性物质如熟石灰、草木灰K2CO3混用，因为它们会发生化学反应，放出有刺激性气味的氨气NH3，使肥效降低。常见的复合肥有NH4H2PO4、KNO3等。

16.农药波尔多液用是胆矾CuSO4·5H2O和生石灰混合制得的，不能用铁桶盛装。（方程式要掌握）

17.水的污染源：工业生产中的“三废”（废渣、废水、废气）；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的任意使用。防治：利用化学方法（如中和法、氧化法等）处理废水是治理水污染的常用方法。依据不同的水质标准对水资源进行分类管理；加强水质监测，禁止污水的任意排放；加强对新技术、新工艺的研究与应用，力争实现无污染生产。含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水库和近海海域，会出现水华、赤潮等水体污染问题。处理酸性污水的方法是加入CaO或Ca(OH)2或CaCO3,在没有指示剂的情况下最好用CaCO3。

18.大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO2、NO2、CO，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防 11 治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。

19.大量的二氧化硫和氮氧化物气体排放到空气中。与大气中的水反应，形成酸雨（PH<5.6）酸雨的危害有：酸化土壤，污染水体，腐蚀建筑及文物古迹，加速金属制品的锈蚀。为减少和消除二氧化硫污染，可以在煤炭中加入石灰石和生石灰作为固硫剂。汽车尾气也是导致酸雨的重要原因，为减少有害气体的排放，在汽车排气管上安装催化转化器，使尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为氮气和二氧化碳。（方程式要掌握）

20.“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上消除污染,符合“绿色化学”的反应类型是化合反应。

21.“白色污染”是指某些难以分解的“塑料垃圾”对环境造成的污染，防治措施是：研制、生产可降解塑料，使用一些新型的，可降解的塑料，减少使用不必要的塑料制品，回收各种废弃塑料。

化学计算部分

1.在化学式的计算中：某元素的质量等于物质的质量乘以该元素的的质量分数；物质的质量等于该元素的的质量除以该元素的的质量分数。

2.相同质量的铝、镁、铁、锌分别与足量的稀酸反应，放出氢气的质量，与金属的化合价成正比，与金属的相对原子质量成反比。因此上述四种金属放出氢气的质量由多到少顺序是：Al>Mg>Fe>Zn。

3.金属与酸反应时，溶液的质量都增大。金属与盐反应时，溶液的质量增大还是减小，要根据反应前后盐的相对分子质量大小判断。

4.某温度下的饱和溶液，无论溶液质量是多少，饱和溶液的溶质质量分数一定等于该温度下的溶解度除以100+溶解度。

5.在一个化学反应过程中，反应后质量减少，减少的质量一定等于生成的气体的质量.。

6、反应后溶液的质量一定等于反反应前所有物质的质量总和减去生成的气体（或沉淀）的质量。

7.化学实验数据分析计算题的解题思路是：根据实验数据对比分析出两种反应物质量各是多少时，恰好完全反应，且生成多少气体（或沉淀）的质量，然后进行计算。或根据实验数据对比分析出与计算相关的一种反应物完全反应时，生成多少气体（或沉淀）的质量，然后进行计算。

化学实验部分

1、常用器中，能在酒精灯上直接加热的是：试管、蒸发皿。应放在石棉网上加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能用于加热的是：量筒、水槽、集气瓶。

2、玻璃棒的作用：在过滤开始时，用于引流，结束后，用于转移物质；溶解时，用于搅拌，加速溶解；蒸发开始时，用于搅拌，防止液体飞溅，结束时，用于转移物质。

3、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，滴加液体时，滴管竖直放在试管口上方，不可把滴管伸入试管内，不可把滴管放在试验桌上，不可倒持滴管。

4、酒精灯的使用：酒精不能超过灯体的2/3，不能向燃着的酒精灯添加酒精，不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。加热时用外焰加热。

5、给试管里的液体加热：试管里的液体不能超过试管容积的1/3，防止液体过多溅出；试管斜持45o,不要将管口对着自己或他人。给试管里的固体加热，管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。

6、称量固体物质用托盘天平，左物右码。错放后，实际质量少于读数，实际质量＝砝码－游码

7、用量筒量取液体时，眼睛平视凹液面最低处，读出读数。俯视会导致读数大于实际体积，仰视导致读数小于实际体积。

8、配制质量分数一定的溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶。配制液体溶质溶液，需要的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；溶质是固体时，需量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平。

9、pH试纸的使用：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液体沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。不能先用水湿润，会稀释待测溶液，导致测得的pH不准；不能把pH试纸直接伸进试液，会污染试液。

10、实验室制取H2的原料是锌和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀盐酸，制取O2的原料是双氧水和二氧化锰，装置都是固液不加热装置，仪器是锥形瓶（或大试管，或广口瓶）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带双孔塞的导管。

11、鉴别O2、H2、CO、CO2、CH4气体的方法：将燃着的木条伸入集气瓶，使木条燃烧更旺的是O2。使燃着的木条熄灭，通入澄清石灰水使石灰水变浑浊的是CO2。点燃后检验燃烧产物可以鉴别H2、CO、CH4：用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水不变浑浊的是H2，烧杯内壁无水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CO,烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CH4（或其他含C、H、O元素的有机物）。

12、鉴别盐酸和硫酸：闻气味，有刺激性气味的是盐酸；加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，(同理，鉴别NaCl和Na2SO4,也可用这个方法)。

13、鉴别Ca(OH)2：加水溶解，取上层清液，通入CO2，变浑浊；或加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

14、鉴别碳酸盐：大理石、石灰石的主要成分是CaCO3,草木灰含有K2CO3,纯碱（面碱）是Na2CO3，鉴别碳酸盐的方法是：加稀盐酸，有气泡产生。或加水溶解，加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。

15、分离和提纯：(括号内是要除去的杂质)

（1）NaOH(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2，过滤

（2）NaCl（MgCl2或HCl）加入适量的NaOH

（3）CaCl2（HCl）加入过量CaCO3粉末，过滤

（4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解、过滤、蒸发（与粗盐提纯的方法相同）

（5）KNO3(NaCl)冷却热饱和溶液法（分离Na2CO3和NaCl方法相同）

（6）H2O（NaCl）蒸馏法

（7）Cu粉（Fe粉）磁铁吸附；加入过量CuSO4溶液，过滤；加入过量酸，过滤。

16、验证和除杂

(1)检验混合气体中有无CO2:混合气体通入澄清石灰水变浑浊，证明有CO2。除去CO2：混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶。

(2)检验混合气体中有无CO：混合气体通过灼热的CuO，变红色，证明有CO。除去混合气体中的CO:混合气体通过灼热的CuO；除去尾气中的CO:点燃尾气。

(3)检验混合气体中有无HCl气体并除去：混合气体通入紫色石蕊试液变红色或通入硝酸银中有白色沉淀，证明有HCI；混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，可以除去HCl气体。

(4)检验混合气体中有无H2O蒸气：混合气体通过无水CuSO4,无水CuSO4变蓝色，证明有H2O。混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，或通过装有CaCl2的干燥管，或通过装有碱石灰（固体NaOH和CaO的混合物）可以除去H2O；

(5)检验气体的顺序：先检验水蒸气，后检验其他气体。气体净化的顺序：先除杂，后干燥(除去水分)。

17、鉴定和判断

（1）观察颜色。蓝色溶液:含有Cu2+的盐溶液，如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2。浅绿色溶液:含有Fe2+的盐溶液,如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2。黄色溶液:含有Fe3+的盐溶液，如FeCl3、Fe2(SO4)3。

（2）闻气味：盐酸、硝酸有刺激性气味；氢硫酸（H2S气体的水溶液）有臭鸡蛋气味；氨气（NH3）、SO2气体有刺激性气味。

（3）观察生成沉淀。一般是:白色：、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2,蓝色：CuSO4,红褐色：Fe(OH)3，且不溶于稀硝酸有：BaSO4、AgCl。能溶于稀硝酸并且有气体（CO2）放出的是CaCO3、BaCO3。能溶于稀硝酸并且无气体放出的是Mg(OH)2。黑色固体有：C、MnO2、CuO、Fe3O4、、Fe粉。

（4）检验生成气体。复分解反应生成的气体一般是：CO2或NH3（NH3是碱性气体，能使酚酞试液变红色)。

18、离子的检验

(1)检验H+:石蕊试液；pH试纸；碳酸盐溶液；活泼金属，有氢气产生；滴入酚酞的碱的红色溶液；不溶性的金属氧化物如CuOFe2O3;不溶性的碱如Cu(OH)2。

(2)检验OH-:石蕊试液；酚酞试液；pH试纸；石蕊试液和酸溶液。加入MgCl2或CuCl2或FeCl3溶液,分别产生白色、蓝色、红褐色沉淀。

(3)检验Cl-加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生

(4)检验SO42－:加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，有BaSO4白色沉淀产生。

(5)检验CO3-：加入HCl或稀H2SO4溶液，有气体产生；加入CaCl2或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。

19、实验探究(1)CO2与NaOH溶液是否发生了反应的实验探究的原理是：CO2与NaOH溶液的反应，使气压减小（如软塑料变瘪等）进一步探究的方法CO2与NaOH反应后的溶液中加入盐酸，有气泡产生，说明CO2与NaOH发生了反应，生成了Na2CO3。(2)无明显现象的酸与碱中和反应的试验探究方法：向碱溶液中加入酚酞试液，溶液变为红色，然后滴加酸，至红色突然消失，证明酸碱恰好中和。(3)两种溶液反应产生沉淀或气体后，是否完全反应的试验探究方法：取上层清液，加入上述溶液中的一种，看是否还有沉淀或气体产生。20、常用干燥剂：(1)浓H2SO4,气体干燥剂。(2)固体CaCl,气体干燥剂。(3)碱石灰(固体NaOH和CaO混合物)气体干燥剂，不能用于干燥含CO2、SO2的气体，(4)CaO或Fe粉，食品干燥剂(不能食用)。

21、常用仪器联接方法：铁架台：从下向上、从左到右。洗气瓶：长进短出。干燥管：大进小出。U型管：左进右出。