高中化学会考总结全

2024-10-21

高中化学会考总结全（精选4篇）

高中化学会考总结全篇1

高中地理必修一、二、三复习要点

必修2

人文地理

第一章

人口

一、人口增长

1、影响人口增长的主要因素：生产力水平、医疗卫生条件和教育程度影响到人口的死亡率和出生率，进而影响到人口的增长模式。此外，政策、社会福利、自然灾害等也会影响到人口的增长。

2、人口增长模式（人口再生产模式）：高低高（水平较低的发展中国家）、三低（发达国家）、“高低高”向“三低”过渡（水平较高的发展中国家）。

3、世界人口增长：非洲人口自然增长率最高，欧洲最低；亚洲净增人口数量最多。

4、人口问题——人口增长过快：人口压力大——控制人口（中国实行计划生育）人口增长过慢：人口老龄化——鼓励生育、接受移民（中国靠发展生产力）

二、人口迁移

1、人口迁移的主要原因：经济（落后地区向发达地区）、政治（政治迫害、战争、国家有组织的人口迁移）、社会文化（宗教迫害、民族歧视）、生态环境、其他因素（家底和婚姻、投亲靠友、逃避歧视）。

2、人口迁移的意义（效应）

（1）利：①加强民族团结，促进民族融合②加强文化交流 ③减轻迁出地的人口压力

④为迁入地提供廉价劳动力。（2）弊：①造成迁出地人才外流

②给迁入地社会管理增加了难度

三、人口分布与人口容量

1、人口环境承载力：一定时期，某一地域能够维持抚养的最大人口数量。人口合理容量：所能持续供养的人口数量。人口合理容量要小于人口承载力。

2、影响环境人口容量（环境承载力）的因素：资源状况、生产力水平、开放程度和消费水平。

四、地域文化与人口

第二章

城市空间结构与城市化

一、城市的空间结构

1、城市功能分区——相同的城市用地类型发生集聚

（1）商业区：位于城市中心、交通干线两侧—交通便利，通信发达，人流量大；付租能力强。

★中心商务区（CBD）：建筑密集、高楼林立、交通便捷——面积有限，但需求量大（2）工业区：一般分布在城市边缘，交通便利，大多有河流或铁路、公路经过。（3）住宅区：是城市最广泛的土地利用方式。

（4）文化区：一般要求环境优美，远离工业区和商业区。城市建设要注意保护文物古迹。

2、城市地域功能分区形成的原因：历史因素、经济因素、社会因素、行政因素

3、城市规模与地域结构、服务范围

★小城市：地域结构的分化不明显，提供的服务种类少、级别低，服务范围小。★大城市：地域结构的分化明显，提供的服务种类多、级别高，服务范围大。

二、影响城市的区位因素

（一）、自然方面

1、地形——平原地区城市密度大

2、气候——气候温暖湿润的地区城市密度大

3、河流—— 河流的供水和运输功能决定城市区位。

（二）社会经济方面

1、农业基础

2、交通条件：沿海、沿江、沿铁路线、沿高速公路可以形成城市轴线。北方城市大都在大道汇合处。★交通线的变化，会给城市发展带来影响。（如扬州：运河通航时—兴，运河淤塞后—衰）。

3、政治（如行政中心）、军事防卫、宗教、科技、旅游等也能促进城市的形成和壮大。

三、城市化

1、城市化的标志：①城市人口增加、②城市人口在总人口中的比重上升、③城市用地规模扩大。其中最重要的指标是城市人口占总人口的百分比。

2、第二次世界大战结束后城市化特点：①大城市发展速度超过小城市；②大城市数目不断增多；③100万人口以上的特大城市发展快。——大城市化趋势

3、发达国家的城市化

①

特点：起步早，水平高，速度慢，出现逆城市化现象。②

逆城市化的原因：对环境质量的要求提高，以及乡村地区和小城镇基础设施逐步完善。”

4、发展中国家城市化

①

特点：起步晚，水平低，速度快，大城市化趋势明显。②

我国城市化落后于工业化。

③

城市发展不合理：大城市迅速膨胀，中小城市发展缓慢，人口集聚于少数大城市。

5、城市化的一般规律：城市化——郊区城市化——逆城市化——再城市化

四、城市化对自然环境的影响

1、城市化对自然环境的影响

（1）对气候的影响：热岛效应、大气污染严重

（2）对水文的影响：对地下水——下渗量减少、地下水漏斗区范围和深度增大。

对河流水——坡面流水的流速加快，河流汇水时间缩短，更易形成洪峰。

对水质——城市工业废水、生活污水造成城市水源的污染。（3）对生物的影响：草坪和人工林品种单一；破坏生物栖息地，生物的多样性减少。

2、保护和改善城市环境——“生态城市”

①

建立卫星城，开发新区，分散城市职能。

②

改善城市交通和居住环境。扩宽主干道，建环城公路，建高架公路、地铁、轻轨交通。③

保护和治理城市环境。大力加强绿化建设。

第三章人类生产活动与地域联系

一、农业区位因素

1、自然因素（气候、水源、地形、土壤）：改造——温室农业、梯田、施肥、浇水。

2、社会经济因素（市场、交通、地租、政策、劳动力）★市场决定着农业的类型和规模。

★交通条件（特别是保鲜和冷藏技术）的发展，使市场对农业区位的影响在地域上扩展。

3、技术因素（育种、机械、化肥、农药）

★培育良种（高产、耐旱、耐寒、耐储存等品种）：有利于扩大种植面积。★机械化：可以提高劳动生产率

★施用化肥、农药等：可以提高单位面积产量。

二、主要农业地域类型

1、商品谷物农业

（1）分布：主要分布在美国、加拿大、澳大利亚、阿根廷、俄罗斯等国。（2）主要品种：小麦、玉米（旱地作物，便于机械化生产）。（3）形成条件：★自然条件：地势平坦，耕地广阔，地广人稀。★社会经济条件：交通发达，技术水平高

★技术条件：机械化程度高。（4）特征：生产规模大；机械化程度高；家庭农场为主

2、水稻种植业：

分布：东亚、东南亚、南亚季风区典型地域：亚洲区位条件：

气候：季风气候，雨热同期，适合水稻生长

地形：河流下游平原或河口三角洲，地势平坦，土层深厚，利于耕作劳动力：属劳动密集型农业）人口密集，劳动力丰富，利于精耕细作

特点：小农经营以家庭为单位，人均耕地少，单产高，商品率低，精耕细作，但农村人多，自给为主，机械化水平低，经济水平低，体力劳动为主，水利工程量大，季风气候，水旱灾害频繁发生，科技水平低，历史悠久，传统经验丰富

3、混合农业

（1）主要牲畜和谷物的混合农业。珠江三角洲的基塘生产主要是渔业与林业的混合农业。（2）分布：欧洲、北美、澳大利亚（“骑在羊背上的国家”、“坐在矿车上的国家”）等。（3）特点（墨累—达令盆地的“小麦——牧羊带”为例）

① 良性的农业生态系统：

★互惠互利：种植业为畜牧业提供饲料，畜牧业为种植业提供肥料 ★休耕和轮作、（有利于恢复土壤结构，提高土壤肥力）、种植、牧场。

② 有效合理的农事安排：小麦农忙（播种5—6月、收割11—12月）正式放牧的闲时。

③ 灵活的生产选择：根据市场确定是多种植小麦还是多牧羊。

三、农业生产活动对地理环境的影响

1、对生物的影响：①开垦耕地、砍伐森林等；②人工培育良种；③过渡放牧导致草场破坏，出现荒漠化；④施用农药会使农产品遭到污染，导致农产品质量下降。

2、对土壤的影响：①大水漫灌导致土壤盐渍化；②长期施用化肥会使土壤板结，变酸变硬。

3、对气候的影响：砍伐森林与植树造林、修建水库与引水灌溉都改变了下垫面性质，改变了大气的热源和水源条件。

4、对水文特征的影响：①修建水库和引水灌溉：改变了河流径流的流量过程； ②开垦梯田、砍伐森林、植树造林：影响河流含沙量。

四、工业区位因素

1、影响工业区位的因素

（1）自然因素：矿产、土地、水源、气候等。

（2）经济因素——接近原料、燃料（如有色金属冶炼、重化工基地）、市场——节省运费。

（3）劳力和技术：需要大量劳动力的工业，工资在产品成本中的比例较高（劳动密集型工业），工厂要布局在有大量廉价劳动力的地方。技术密集型工业要靠近高等教育和科技发达的地方。（4）工农业基础和协作条件：包括生产协作和社会协作

（5）环境：工业布局注意经济效益、社会效益和环境效益。①风向 ②水源 ③离城市距离

2、工业区位因素的变化：

（1）原料地对工厂的影响逐渐减弱，市场对工厂区位的影响在逐渐加强。原因：工业所用的原料范围越来越广，交通运输条件的改善；（2）交通运输：沿海沿江的港口、铁路枢纽、高速公路沿线地区，对工业具有很大的吸引力（近年来，一些发达国家交通运输已相当完善，交通运输不再成为他们考虑的主要因素）；

（3）信息通信网络的通达性作为工业区位因素的重要性越来越突出；（4）劳动力素质的影响逐渐增强。

3、工业区位指向类型

原料指向型：原料不便长距离运输或运输原料成本高，接近原料产地，如采掘工业、制糖业、水产品加工业、水果加工业等动力指向型：需消耗大量能源，接近能源基地如有色金属冶炼厂

市场指向型：产品不便远距离运输或运输产品成本高，接近产品的消费市场如瓶装饮料业、家具制造业、印刷、石油加工业等

劳动力指向型：需投入大量劳动力：接近有大量廉价劳动力地区，如普通的服装、电子装配、包带、制伞、制鞋工业等技术指向型：技术要求高，接近高等教育和科技发达地区，如集成电路、精密仪器等

五、工业地域的形成

1、工业集聚和工业地域的形成

（1导致集聚的主导因素：道路、供水、供电等基础设施；廉价劳动力；资源和能源分布等。（2）集聚的效益（作用）——规模效益——（降低成本，提高利润）① 可以加强企业间的信息交流和技术协作； ② 降低中间产品的运输费用和能源消耗；

③ 共同利用工业区的道路、供水、供电、通信等基础设施，节约生产建设投资； ④ 有利于集中处理生产过程中的环境污染问题。

2、工业分散和工业地域联系

（1）工业分散的原因：为了充分发挥不同地方的区位优势（如跨国公司在全球范围寻找最佳区位）。（2）工业分散的条件：① 现代化的交通运输方式——方便、快捷、廉价； ② 现代化的通信技术和手段——世界的“同时性”。

六、传统工业区

1、区位选择的主导因素：传统工业区多在丰富的煤、铁资源基础上形成和发展起来的。★我国鞍钢发展的条件：煤铁资源丰富、交通便利

★我国宝钢发展条件：交通便利、市场广阔（铁矿石主要从澳大利亚、印度等国进口）

2、存在的问题：① 以重工业为主，生产结构单一； ② 原料、能源消耗量大，运输量大，经济效益下滑； ③ 环境污染严重等。

3、解决措施（以德国鲁尔区为例）

（1）调整经济结构：发展新兴工业和第三产业，改造煤炭和钢铁工业，促进经济结构多样化（2）发展科技：发展科技，促进旅游，繁荣经济，促进可持续发展（3）优化环境：消除污染，植树造林，美化环境

4、资源枯竭型城市（工业区）的转型：对于资源枯竭型城市来说，城市的发展历程和城市资源（无论是矿产、土地和人力资源）都各不相同，因此不能走一条固定的模式，要按照自身的特点进行经济转型。如山西大同转型的方向主要集中在旅游、煤炭的深加工和新兴工业，河南平顶山的转型方面除煤化工外海发展盐化工。

5、我国四大工业基地

辽中南地区：重工业基地，煤铁资源丰富，交通便利，水资源缺乏

京津唐地区：北方最大的综合性工业基地，丰富的铁、石油、海盐资源，便利的交通，靠近山西能源基地，统一的电网，水资源缺乏沪宁杭地区：全国最大的综合性工业基地，历史悠久，工业基础雄厚；交通便利；雄厚的技术力量；丰富的资源，常规能源资源缺乏珠江三角洲地区：以轻工业为主的综合性工业基地，靠近港澳，侨乡，易吸引外资；经济特区开发早，有技术和管理优势；劳动力丰富，常规能源资源缺乏

七、新兴工业区

1、主要新兴工业区：美国“硅谷”、日本“硅岛”等。

2、区位选择的主导因素：科技发达、交通便利（高速公路和机场）、环境优美

八、工业生产活动对地理环境的影响

1、对大气的影响：工业废气的任意排放造成大气污染。

（1）全球气候变暖：大量燃烧矿物燃料，大量砍伐森林，使大气中CO2浓度升高（2）酸雨：燃烧煤炭排出大量SO2所致。我国——硫酸型酸雨，发达国家——硝酸型酸雨（3）臭氧层破坏：厂矿企业、家庭等使用冰箱、制冷设备等，排出大量氟氯烃。

（4）光化学烟雾：汽车尾气排放出的碳氢化合物、氮氧化合物等在紫外线的作用下，会发生光化学反应。★ 治理思路：减少有害气体的排放量——

① 改善能源消费构成：开发利用水能等清洁能源；开发利用太阳能、核能等新能源。② 提高能源利用效率：进行技术改造和设备更新

③ 减少有害物质排放：综合利用，清洁生产，达标排放，寻找替代品

2、水污染：工业废水的任意排放造成水体污染——重金属污染、水体的富营养化

3、固体废弃物污染

九、生产活动中的地域联系——包括交通运输、通信、商业贸易等

1、重要性：沟通不同地域之间的联系，促进人流、物流、信息流动。

①政治意义——有利于人民的交往和文化交流，促进民族团结；有利于巩固国防安全。②经济意义——促进资源开发，变资源优势为经济优势；促进商品生产和流通，促进经济发展。

2、主要运输方式：铁路、公路、水路、航空和管道

3、通信：包括邮政（传递信件、物品等）和电信（传递声、像、图等，包括电报、电话、互联网）。

4、商业中心形成的条件：①稳定的商品来源区，②稳定的销售区，③交通发达。

十、交通运输布局

1、主要区位因素：经济因素；自然因素（地形、河流、自然灾害等）；技术因素

★ 线路的总体走向决定于经济因素，而某一段的具体走向可能取决于地形、地质或技术条件。

2、区位因素变化：过去自然因素是最重要的影响因素；随着科技进步，经济因素越来越重要。

3、上海港的主要区位因素：水域条件（航行条件，停泊条件），陆域条件（筑港条件，腹地条件，以城市为依托）

4、机场建设：①要有平坦开阔、坡度适当的地形，以保证排水；②要有良好的地质条件，以保证地基稳定；③要避开低湿地点；④与城市保持适当距离：用地广、城市有烟幕等。

5、公路建设：①平原地区：避开沼泽地，处理好与农田水利设施和城镇发展的关系。

②山区：在陡坡上成“之”字形弯曲，山谷中的道路应避开陡坡。充分利用自然条件，避开地形、地质、水文条件复杂的地段。

十一、交通运输方式和布局的变化对聚落和商业网点的影响

1、交通运输方式和布局的变化对聚落的影响

（1）交通运输与聚落的形成：交通便利的地方有利于开展商贸活动，通常会形成较大的居民点。（2）交通运输与聚落空间布局

①不同运输方式对聚落空间布局的影响：南方以水路交通为主，聚落临水布局 ②不同环境对聚落空间布局的影响 ★北方地势平坦开阔，聚落多呈团块状，形态比较规则，道路呈棋盘式。★南方河流密集的平原地区，聚落沿河流、铁路、公路分布，布局形态呈带状。

（3）交通运输与城镇分布：河流航运的起点、终点、与其他交通线的交点处常形成城镇。

（4）交通方式和布局的变化对聚落的影响：如运河航运地位的变化与扬州的兴衰、城市中心的迁移。

2、交通运输方式和布局的变化对商业网点的影响

（1）交通运输对商业网点的影响：交通便捷，有利于人流和物流的集散。（2）交通运输和布局的变化对商业网点的影响

★随着高速公路的发展，许多商业集聚在高速公路和城市结合部。

★随着交通运输和现代物流业的发展，出现各种类型的专业化市场、超市、连锁店等。★随着城市交通的改善，人们出行范围扩大，一些多功能的大型购物休闲中心诞生。★电子计算机、网络技术的发展，网上购物、电子商务、无人售货等得到发展。

第四章

人类与地理环境的协调发展

一、人地关系思想发展的历史演变：

1、崇拜自然——采猎文明——人与自然是恐惧与依赖的关系；

2、改造自然——农业文明——人对自然的依附性大大减弱，对抗性增强；

3、征服自然——工业文明——人地关系全面呈现不协调，人地矛盾迅速激化；

4、谋求人地协调——当今社会——人口、资源、环境和谐发展

二、人类面临的主要环境问题

1、环境问题——原生环境问题和次生环境问题 ★资源的合理开发利用：

①可再生资源：关键在于“合理开发”——控制开发强度，保护和促进更新 ②非可再生资源：关键在于“合理利用”——节约和综合利用，寻找新的代替品

2、环境问题产生的原因——人口压力、资源的不合理利用、片面追求经济的增长。（1）人类生产和生活活动消耗资源的速度超过其再生速度；（2）人类向环境排放废弃物的数量超过环境的自净能力。

★发展中国家的环境问题比发达国家严重，原因是：①环境承受着发展和人口的双重压力；②经济技术水平低，没有足够的能力进行环境保护；③发达国家将污染严重的工业转移到发展中国家。

（三）主要环境问题——环境污染、生态破坏

1、环境污染：

（1）大气污染：全球气候变暖、酸雨、臭氧层破坏——污染源：工业生产、家庭生活、交通工具 ①全球气候变暖——

★主要温室气体有CO2、CH4、N2O、O3等。火山灰、植树造林能减弱气候变暖的趋势。★危害：沿海——冰川融化，海面上升，淹没沿海低地，耕地减少，风暴潮和盐碱化加剧。

中纬度地区——蒸发量增大，耕地和草原退化，沙漠化扩大，农业种植面积缩小。②酸雨（雾、雪）——“空中死神”：pH值小于5.6的大气降水。★危害：对水体，对土壤，对生物，对建筑物的影响。③臭氧层破坏

（2）水污染：工业废水；农业污水（来自农药、化肥）；生活污水（洗涤水，包括氮、磷等）（3）土壤污染：

（4）固体废弃物污染：工业垃圾、农业垃圾、建筑垃圾和城市生活垃圾 ★危害：污染大气、污染水源、污染土壤、影响卫生传播疾病

★处理：分类回收、综合利用；填埋；堆肥（发酵、高温杀菌）；焚烧（发电）等

2、生态破坏：破坏生态平衡—生物物种减少、森林和草原破坏、土地荒漠化、水土流失等。（1）生物物种锐减

①现状：生物多样性遭到破坏的程度越来越快。（大规模的物种灭绝发生在热带雨林）。

★生物的作用：①经济方面—为人类提供食物、木材、工业原料等。②生态方面—促进生态系统中物质循环和能量流动，构成生命支持系统。②原因：乱砍滥伐、过度捕猎、环境污染。（外来生物入侵也能导致物种灭绝）③危害：生物多样性破坏，食物链断裂，使生态平衡失调。

（2）森林资源破坏——森林被称为“地球之肺”，森林是陆地生态系统的主体。森林面积减少的原因：砍伐、开荒、开矿、薪柴采集、放牧和空气污染（3）湿地减少——湿地被称为“地球之肾”

①湿地的作用：经济作用——提供食物、水源，航运、养殖、旅游、灌溉等

生态作用——保护生物多样性，涵养水源、蓄洪防旱、调节气候

（湿地中的泥炭含有大量未分解的有机物，不参与大气CO2的循环，成为炭库，可缓解“温室效应”）

②湿地减少的原因：水土流失导致泥沙沉积；引水灌溉导致入湖（沼泽）水量减少；围湖（海）造田，使湖泊、滩涂面积缩小；水体富营养化，使湿地功能减弱甚至丧失。（4）土地荒漠化

①沙漠化的表现：耕地、林地、草地、湿地缩小而引起的土地沙化、石漠化和次生盐渍化。②主要分布地区：干旱、半干旱、半湿润地区 ③西北沙漠化的成因：

★自然原因：气候干旱，植被稀疏，土壤疏松；多风（暴雨、鼠害等）

★人为原因：人口激增导致过度农垦、过度樵采、过度放牧、水资源的不合理利用 ④防治的主要措施：

Ⅰ．控制人口数量：有利于缓解人地矛盾，建立人口、资源、环境协调发展的生态系统 Ⅱ．生态恢复和建设：

★利用生物措施和工程措施防风固沙

◇绿洲地区：封沙育草（外围）；植树造林（前沿）；建立农田防护林网（内部）。◇在缺乏水源的地区：利用柴草等材料，在流沙地区设置沙障，固阻流沙。★调整土地利用结构，合理配置农林牧业：植树种草，合理放牧，退耕还林还草 ★多途径解决能源问题：如开发新能源，营造薪炭林、兴建沼气池、推广省柴灶等。

Ⅲ．合理利用水资源：改善耕作和灌溉技术，推广节水农业；合理分配河流上中下游水资源，既考虑上、中游的开发，又考虑下游的生态保护。

（5）土壤次生盐渍化

①分布（我国）：华北平原、东北平原以及绿洲上（有水源灌溉的荒漠地区）。②次生盐渍化的成因：人为方面：耕作技术落后，不合理灌溉（大水漫灌）自然方面：气候干旱，蒸发旺盛，盐分易在地表聚集

三、可持续发展

（1）可持续发展概念：既满足当代人的需求，又不损害后代人满足其需求的能力。（2）可持续发展内涵——经济、社会、生态的可持续发展（3）可持续发展需要遵循的原则：

①

公平性原则：同代人之间、代际之间、人与动物之间、不同国家和地区之间的公平。②

持续性原则：经济活动和社会发展必须保持在资源和环境的承载能力之内。

③

共同性原则：地球是一个整体，地区性环境问题往往会转化为全球性问题。地区的决策和行动，应有助于实现全球整体的协调。（4）清洁生产：评估产品对环境影响的传统方法只把焦点放在末端处理上。清洁生产则从原料开采——生产——消费——废弃物处理的全过程来评估产品对环境的影响程度。

四、中国的可持续发展道路

1、中国走可持续发展道路的必要性： ④

庞大的人口压力：

⑤

资源短缺令人担忧：人口压力大、经济迅速发展和资源利用率低。

⑥

深刻的环境危机：环境污染从城市迅速向农村蔓延，生态破坏范围仍在扩大。生态极危机区分布于东部地区，这里人口密集、经济发达，人类活动频繁。

2、中国可持续发展战略框架：1994年3月，国务院发布了《中国21世纪议程》

3、生态农业是具有中国特色的农业可持续发展模式。留民营村建设生态农业的措施： ①

调整农业结构：由单一的种植业调整为农、林、牧、副、渔全面发展 ② ③ 开展综合利用：以农畜产品为中心，发展饲料加工厂和食品加工厂。

广开源流，开发利用新能源：沼气的利用——原料来源于秸秆、人畜粪尿，沼液、沼渣还田或养鱼。（理解留民营村农副产品综合循环利用图）

地理必修3

一、地理环境与区域发展

区域

区域是地球表面的空间单位，它是人们在地理差异的基础上，按一定的指标和方法划分出来的。区域既是上一级区域的组成部分，又可进一步划分为下一级区域。

区域特征：层次性；差异性；整体性；可变性

长江三角洲和松嫩平原的异同

同：都是平原地区，并都位于我国的东部季风区

异：①地理位置差异：长在我国东部沿海地区的中部，长江的入海口；松在我国东北地区的中部

②气候条件差异：长在亚热带季风气候区，夏季高温多雨，雨热同期；松在温带季风气候区，大陆性稍强，降水较少，温暖季节短，生长期较短，水热条件的组合不如长。

③土地条件差异：长以水稻土为主，耕地多为水田，较为分散，人均耕地面积低于全国平均水平；松黑土分布广泛，耕地多为旱地，集中连片，人均耕地面积高于全国平均水平。

④矿产资源条件差异：长矿产资源贫乏，松有较丰富的石油等矿产。

地理环境对农业和商业的影响

对农业：长在良好的水热条件基础上，发展水田耕作业，主要种植水稻油菜、棉花等，一年两熟至三熟；松受水热条件的限制，发展旱地耕作业，主要种植玉米、春小麦、大豆等，一年一熟。长河湖水面较广，水产业较为发达；松西部降水较少，草原分布较广，适宜发展畜牧业。

对商业：长位于我国沿海航线的中枢，长江入海的门户，对内外联系方便，商业贸易发达；依托当地发达的农业基础发展轻工业，从国内外运入矿产资源发展重工业，成为我国重要的综合性工业基地。

松利用当地丰富的石油资源和周围地区的煤、铁等资源发展重化工业，成为我国的重化工业基地。区域不同发展阶段地理环境的影响

早期：长河流、湖泊和沼泽分布较广，地势平坦，土质黏重。受地理环境的限制，耕作农业发展缓慢。

农业社会：

①船作为交通工具被广泛使用，长稠密的水系为扩大交通联系提供了天然水道。

②随着农业生产工具的改进和生产技术的改良，长多水而质地黏重的土壤不再成为耕作业的限制条件，农业生产得到较快的发展。

③随着我国历史上人口从北方至南方几次大规模的迁移，长人口越来越稠密。

④优越的气候条件还使得长成为我国主要的桑蚕和棉花生产基地。

农业社会后期：①工商业的发展使长人口、城市密集，耕地面积减小。

②耕地被分割得很破碎，不利于机械化的推广，粮食商品率低。

③今天长作为全国“粮仓”的地位已逐渐让位于东北平原和华北平原，在全国棉花生产中的地位也比不上新疆南部和华北平原。

遥感

RS，主要是获取，对地表物体进行远距离的感知。

物体辐射和反射电磁波→收集→传输→信息处理信息分析→专业图件统计数字

目标物 →传感器（最重要）→ 遥感地面系统 → 成果

特点和优点：可以首先从面上的区域分析研究入手，然后有重点地选择若干点、线进行野外验证和检查。不仅可以提高研究工作的精度和质量，而且节省人力、财力，提高效率。

全球定位系统

GPS，主要是定位，在全球范围内实时进行导航、定位的系统。

三大部分：空间部分—GPS卫星星座；地面控制部分—地面监控系统；用户设备部分—GPS信号接收机

特点：全能性（陆地、海洋、航空和航天）、全球性、全天候、连续性、实时性

地理信息系统

GIS，专门处理地理空间数据的计算机系统，用于所有用到地图或需要处理地理空间数据的领域。在区域地理环境研究和城市管理中得到应用。

优点：①信息量大，使用方便；②功能强大；③动态监测（GIS与RS相结合）

地理信息技术与数字地球

数字地球是指数字化的地球，即把整个地球信息进行数字化后，由计算机网络来管理的技术系统。

二、区域生态环境建设

我国西北地区

我国西北地区大致位于大兴安岭以西，昆仑山—阿尔金山—古长城一线以北；

在行政区划上大致包括新疆、宁夏、甘肃北部和内蒙古大部；东部是辽阔坦荡的高原，西部山脉和盆地相间分布。

荒漠化的因素

自然因素：①干旱的气候条件在很大程度上决定了本区生态环境的脆弱性②气候异常可以使脆弱的生态环境失衡，是导致荒漠化的主要自然因素。

人为因素：在荒漠化的发生、发展过程中，人类活动常常起决定性作用。①过度樵采 ②过度放牧 ③过度开垦

不同历史时期的荒漠化

古代：唐宋——明塔里木盆地南缘，由战争、瘟疫、过度垦耕导致。

近代：清 ——内蒙古东南部，因为移民增多，农业对土壤的破坏力强于牧业

现代：20世纪50年代人口激增，管理失误

荒漠化防治的对策和措施

内容：①预防潜在荒漠化的威胁②扭转正在发展中的荒漠化土地的退化③恢复荒漠化土地的生产力

原则：维护生态平衡与提高经济效益相结合，治山、治水、治碱、治沙相结合重点：治理已遭沙丘入侵、风沙危害严重的地段

措施：①合理利用水资源

②利用生物措施和工程措施构筑防护林体系 ③调节农、林、牧用地之间的关系

④采取综合措施，多途径解决农牧区的能源问题 ⑤控制人口增长

森林分布

现存的原始森林集中分布在亚寒带针叶林和热带雨林地区。

它们或因地广人稀、自然条件严酷，或因难以通行、开发较晚，才免遭大规模破坏。

亚马孙热带雨林是地球上现存面积最大、保存比较完整的一片原始森林。

热带雨林的分布

热带雨林主要分布在赤道南北两侧，但在大陆相逢地带可以伸展道南北纬15-25度。

东南亚地区、非洲刚果河流域和南美洲亚马孙河流域是热带雨林的三大集中分布区。

雨林的全球环境效应

① 地球之肺：深刻的影响着地球上大气中的碳氧平衡。

② 地球的储水库：促进全球水循环、调节全球水平衡

③ 世界生物基因宝库：在生物进化史中，雨林成为地球上繁衍物种最多、保存时间最长的场所。

雨林生态的脆弱性

雨林生长所需要的养分几乎全部储存在地上的植物体内。

亚马孙开发计划

① 20世纪五十年代以前：生活方式落后，未开发，没有产生太大的影响

② 人口急剧增长，雨林遭到空前的破坏

③ 1970年，巴西政府又正式公布了著名的亚马孙流域大规模开发计划：

修建亚马孙横贯公路移民亚马孙平原鼓励跨国企业投资开发

雨林的保护

在当前的背景下，面对雨林正在遭受毁灭性破坏的严峻形势，应该把保护放在第一位。

三、区域自然资源综合开发利用

两类能源

可再生能源：水能、风能、生物能、潮汐能、太阳能

非可再生能源：煤炭、石油、天然气等矿物能源

山西省煤炭资源的开发条件

① 煤炭资源丰富，开采条件好：储量丰富、分布范围广、煤种齐全、煤质优良] ② 市场广阔 ③ 位置适中，交通比较便利

能源基地建设

① 扩大煤炭开采量 ② 提高晋煤外运能力

③ 加强煤炭的加工转换：建设坑口电站；发展炼焦业

三条产业链

煤—电—铝煤—焦—化煤—铁—钢

能源综合利用的结果

山西省产业结构由以煤炭开采业为主的单一结构转变为以能源、冶金、化工、建材为主的多元结构，原料工业逐步超过采掘工业而占到主体地位，实现了产业结构的升级。

环境的保护与治理 ① 提高煤的利用技术；② 调整产业结构；③ “三废”的治理

人类文明的发源地

尼罗河文明两河文明黄河——长江文明印度河——恒河文明

田纳西河

位于美国东南部，是密西西比河支流俄亥俄河的一条流程最长、水量最大的分支；

发源于阿巴拉契亚山的西坡，在肯塔基市附近注入俄亥俄河。

不同地段的保护

山地：河流的发源地，保护好植被生态

河谷平原：人类活动比较集中的地区，是生态环境保护的重点。

河流：流域中开发利用的主要部分，注意水资源的合理分配和水质的保护。

田纳西河流域开发的自然背景

地形：多山，地形起伏大，蕴藏着丰富的水力资源；陆路交通不便，河流航运作用十分突出。气候：亚热带地区，冬末春初降水多。

水系：支流众多，水量丰富，大部分可通航，并通过密西西比河及其支流可通往全国大部分地区；地形起伏大，河流落差大，受气候影响，水量很不稳定。

矿产资源：非常丰富。

流域的早期开发及其后果

① 18世纪下半叶：农业发达，人口较少，对自然环境影响不大。

② 19世纪后期：人口急增，对资源进行掠夺式开发，带来一系列生态环境与社会问题：

土地退化；植被破坏；环境污染。

③ 20世纪30年代初：田纳西河流域成为美国最贫困的地区之一。

流域的综合开发

TVA将河流的梯级开发作为流域开发的核心。

防洪、航运、发电、提高水质、旅游、土地利用

田纳西河两岸形成“工业走廊”的原因

大规模的火电和核电使田纳西河流域成为全国最大的电力供应基地；

流域内炼铝、化学等高耗能工业的发展

四、区域经济发展

东北地区地理条件

① 气候条件：气候是区域农业生产中最难以改造的自然条件。

② 地形、土壤条件：为农业多种经营提供了条件；黑土、黑钙土广泛分布，土层深厚，有机质含量高，有利于农业生产。

③ 社会、经济条件：工业：我国重要的工业基地，农牧兴工、共促农牧

交通：交通发达，对外联系方便，发展外向型农业。

开发时间较晚，人口密度较低，有利于绿色农业和大农业的发展。

三山脉三平原：三江平原、松嫩平原、辽河平原小兴安岭、大兴安岭、长白山

农业布局特点

耕作农业区：主要分布在三大平原地区。

林业和特产区：主要分布在大小兴安岭和长白山区。

长白山区是我国主要的鹿茸、人参等珍贵药材产区，延边生产苹果梨。辽东低山丘陵和半岛丘陵区是我国最大的柞蚕茧产区。辽南是重要的苹果产区。

畜牧业区：主要分布在西部高原、松嫩平原西部及部分林区草地，是重要的羊、牛、马牧畜生产基地。

呼伦贝尔市三河地区：三河牛、三河马；松嫩平原西部：东北红牛

东北商品粮基地生产特点

① 大规模机械化生产② 地区专业化生产

农业发展方向

平原区：发展适应加工需要的优质、专用品种，提高产品质量和竞争力；

加快发展农产品加工业，促进粮食转化，延长产业链条；

建设绿色食品基地。!西部草原区：大力发展生态农业和舍饲畜牧业。

山区农业：实现由原料型生产向原料及产品加工并举的转变。

珠江三角洲工业化和城市化水平提高的条件

① 发达国家和地区的产业结构调整：第二产业所占比重不断下降，第三产业所占比重不断上升；工业内部，劳动力和资源密集型产业所占比重不断下降，技术、知识密集型产业所占比重不断上升。②国家的对外开放政策：给予许多优惠政策，使珠江三角洲地区优先于其他地区吸引外资。

③ 良好的区位条件：位于我国南部沿海，毗邻港澳，靠近东南亚；发挥劳动力丰富、地价低廉的优势，就近接受港澳产业的扩散，利用港澳贸易渠道，大量出口商品。

④ 全国最大的侨乡之一。

工业化城市化推进的阶段

第一阶段：1979—1990年，劳动密集型产业成为这一阶段的主导产业。

第二阶段：1990年以后，高新技术产业逐渐取代劳动密集型产业而成为主导产业。

问题与对策

① 产业升级面临困境——产业结构调整

重工业和机械制造业不发达，以产业基础较好的广州市为基地。

② 城市建设相对落后——构建大珠江三角洲城市群

构建以香港、广州、深圳为核心的大珠江三角洲城市群。

③ 生态环境问题日趋严重——加强规划与管理

“城中村”

城市郊区出现的已经转变为以从事工商业为主的村落。

五、区域联系与区域协调发展

西气东输：以新疆天然气资源为基础，以长江三角洲作为天然气的目标市场，建设从塔里木盆地至上海的输气管道。

实施西气东输的原因

① 我国能源资源生产和消费的地区差异大。② 调整能源消费结构（污染物：可吸入颗粒物和酸雨）③ 今后，我国油气资源开发的战略重点在西部。

天然气分布总体特征：西多东少、北多南少

四大气区：新疆塔里木盆地、准噶尔盆地；青海柴达木盆地；川渝四川盆地；陕甘宁的鄂尔多斯。

油气发展战略：稳定东部，发展西部

产业转移

企业将产品生产的部分或全部由原生产地转移到其他地区的现象。

影响产业转移的因素：

① 劳动力因素：具有充足、高素质且价格较低廉的劳动力资源的国家或地区，往往成为产业转移的目的地。

② 内部交易成本因素：发展中国家为了吸引发达国家的投资，首先要改善投资环境以减少企业生产的内部交易成本。

③ 市场因素：20世纪90年代以前，西欧、北美是日本农产品的主要消费市场；20世纪末，东亚和东南亚因经济增长强劲、市场需求大而成为日本产品的主要销售市场，并成为日本企业主要投资地区。

产业转移对区域发展的影响：① 促进区域产业结构调整② 促进区域产业分工与合作③ 改变了区域地理环境④ 改变劳动力就业的空间分布

如果一个国家产业大量向国外转移，减少国内的就业机会，常常引起失业人口的增加，如日本；像我国这样的发展中国家，劳动力丰富，大量吸收国际产业转移有助于减缓就业压力。

高中化学会考常考知识要点总结篇2

2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F

3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl

4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl

5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O

6、其单质是最轻的金属元素是Li

7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br

8、熔点最小的金属是Hg

9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N

10、导电性最强的金属是Ag

11、相对原子质量最小的原子是H

12、人体中含量最多的元素是O

13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe

14、组成化合物种类最多的元素是C

15、天然存在最硬的物质是金刚石

16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K

17、地壳中含量最多的金属元素是Al

18、地壳中含量最多的.非金属元素是O

19、空气中含量最多的物质是氮气

高中政治会考知识点总结篇3

1.当今时代的主题是什么?

和平与发展是当今时代的主题。

(1)和平问题是指维护世界和平，防止新的世界战争的问题。

(2)发展问题是指世界经济的发展，特别是发展中国家经济的发展问题。全球发展的最突出问题是南北发展不平衡。

2.影响和平与发展问题的主要障碍及解决途径

(1)主要障碍：霸权主义和强权政治的存在。

(2)解决途径：改变旧的国际秩序，建立以和平共出五项原则的有利于世界和平与发展的国际新秩序。

3.国际政治经济新秩序的基本内涵：

保障各国享有主权平等和内政不受干涉的权利，保障各国享有平等参与国际事务的权利，保障各国特别是广大发展中国家享有平等的发展权利，保障各个民族和各种文明共同发展的权利。

4.中国关于国际新秩序的主张：

政治上互相尊重、平等协商，共同推进国际关系民主化;

经济上相互合作、优势互补，共同推动经济全球化朝着均衡、普惠、共赢方向发展; 文化上相互借鉴、求同存异，尊重世界多样性，共同促进人类文明繁荣进步;

安全上相互信任、加强合作，坚持用和平而不是战争手段解决国际争端，共同维护世界和平稳定;

环境上互相帮助、协力推进，共同呵护人类赖以生存的地球家园。

5.世界走向多极化的趋势、意义和面临的问题?

世界多极化不可逆转是当今国际形势的一个突出特点。世界多极化的发展将是一个漫长曲折的充满复杂斗争的演变过程。

世界走向多极化是时代进步的要求，符合各国人民的利益;由于世界多极化建立在多种力量互相依存又互相制约的基础上，因而有利于世界和平与发展。

称霸与反霸的斗争将长期存在，这是影响国际和平与安全的一个基本因素。单极与多极的矛盾、称霸与反霸的斗争，将成为21世纪相当长一个时期内国际斗争的焦点。全球发展的最突出问题是南北发展不平衡。

高中化学会考总结全篇4

碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5

2、氧化还原反应

定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应

本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降

氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物

还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物

口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂

3、金属活动性顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱

4、离子反应

定义：有离子参加的反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写：

第一步：写。写出化学方程式

第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)

2、Al(OH)

3、Fe(OH)

2、Fe(OH)

3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3•H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

第三步：删。删去前后都有的离子

第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒

离子共存问题判断：

①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)； ②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)

5、放热反应和吸热反应

化学反应一定伴随着能量变化。

放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应

常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应

吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应

常见的吸热反应：Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应

C、CO、H2还原CuO

6、各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数

⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A)/ V(B)== n(A)/ n(B)== N(A)/ N(B)c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M

2⑷物质的量浓度与物质的量关系

(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω)/ M

7、配置一定物质的量浓度的溶液

①计算：固体的质量或稀溶液的体积

②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌

④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切

⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀

⑨装瓶、贴标签必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管

14、铁

①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

②化学性质：

a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑ 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁

d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+离子的检验：

①溶液是浅绿色的Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红

③加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色

④与无色KSCN溶液作用显红色 Fe3+ ⑤溶液显黄色或棕黄色

⑥加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

15、硅及其化合物

Ⅰ、硅

硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。

b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸盐：

a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式

活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO•4SiO2•H2O

14、铁

①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

②化学性质：

d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+离子的检验：

①溶液是浅绿色的Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红

③加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色

④与无色KSCN溶液作用显红色 Fe3+ ⑤溶液显黄色或棕黄色

⑥加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

15、硅及其化合物

Ⅰ、硅

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。

b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

③硅酸盐：

a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式

活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO•4SiO2•H2O

14、铁

①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

②化学性质：

d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+离子的检验：

①溶液是浅绿色的Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红

③加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色

④与无色KSCN溶液作用显红色 Fe3+ ⑤溶液显黄色或棕黄色

⑥加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

15、硅及其化合物

Ⅰ、硅

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。

b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

③硅酸盐：

a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式

活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO•4SiO2•H2O

8、钠的原子结构及性质

结构∶钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性

物理∶性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低

化学性质∶与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)

钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl

化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应

与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。

2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑

存在∶自然界中只能以化合态存在

保存∶煤油，使之隔绝空气和水

用途∶制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源

9、钠的氧化物比较

氧化钠过氧化钠

化学式∶Na2O Na2O2

氧元素的化合价∶—2 —1

色、态∶白色，固态淡黄色，固态

与水反应方程式 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

氧化性、漂白性∶无有

用途∶制备NaOH 供氧剂，氧化剂，漂白剂等

10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3 NaHCO3

俗名∶纯碱，苏打，面碱小苏打

色、态∶白色，固态，粉末白色，固态，晶体

水溶性＞碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大)

热稳定性∶不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

与盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

与氢氧化钠溶液不反应 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

与澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH

与二氧化碳 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反应

与氯化钙溶液

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 不反应

用途∶重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等

11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态

12、金属冶炼的一般原理：

①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag

②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等

③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3)

13、铝及其化合物

Ⅰ、铝

①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性

②化学性质：Al—3e-==Al3+

a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3

b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

c、与强碱∶2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

大多数金属不与碱反应，但铝却可以

d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物

Ⅱ、铝的化合物

①Al2O3(典型的两性氧化物)

a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

b、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用

a、实验室制备：AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)2•12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾

KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂

14、铁

①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

②化学性质：

d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+离子的检验：

①溶液是浅绿色的Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 ③加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色

④与无色KSCN溶液作用显红色 Fe3+ ⑤溶液显黄色或棕黄色

⑥加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

15、硅及其化合物 Ⅰ、硅

Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅

a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。

b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

③硅酸盐：

a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式

活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO•4SiO2•H2O

b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3•CaSiO3•4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。

②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

拓展

1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形

式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

拓展

2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。

拓展

3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。

17、溴、碘的性质和用途

物理性质∶深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味,在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂

化学性质∶能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如∶氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2

18、二氧化硫

①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大

②化学性质：

a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O H2SO3 可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白

c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

19、硫酸

①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热

②化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态

组成性质∶浓硫酸稀硫酸

电离情况∶H2SO4==2H++SO42-主要微粒∶H2SO4 H+、SO42-、(H2O)颜色、状态∶无色粘稠油状液体无色液体

③性质,四大特性,酸的通性浓硫酸的三大特性

a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水

c、强氧化性：

ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O

ⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2 d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl 三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸

③酸雨的形成与防治

pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。

20、氮及其化合物

Ⅰ、氮气(N2)a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78% b、分子结构：分子式——N2，电子式——，结构式——N≡N

c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。

①与H2反应：N2+3H2 2NH3 ②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2 两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3 Ⅱ、氨气(NH3)a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂 H b、分子结构：分子式——NH3，电子式——，结构式——H—N—H c、化学性质：

①与水反应：NH3+H2O NH3•H2O(一水合氨)NH4++OH-，所以氨水溶液显碱性

②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟

d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气

方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2 装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满

干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)Ⅲ、铵盐

a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等

b、物理性质：都是晶体，都易溶于水

c、化学性质：

①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，离子方程式为：NH4++OH-===NH3↑+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。

d、NH4+的检验：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。

21、硝酸

①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸

②化学性质：

a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水

b、不稳定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解产生的NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色 c、强氧化性：ⅰ、与金属反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸

ⅱ、与非金属反应：C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O

d、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等

22、元素周期表和元素周期律

①原子组成：

原子核中子原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷原子组成质子质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数核外电子相对原子质量==质量数

②原子表示方法：

A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N 决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素

③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl ④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数

带正电微粒：电子数==质子数—电荷数

带负电微粒：电子数==质子数+电荷数

⑤1—18号元素(请按下图表示记忆)H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar ⑥元素周期表结构

短周期(第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8)元周期(7个横行)长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32)素

不完全周期(第7周期，元素种类为26，若排满为32)周期(18个纵行，16个族)∶ 主族(7个)(ⅠA—ⅦA)副族(7个)(ⅠB—ⅦB)0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)Ⅷ族(3列)⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，主族族序数==最外层电子数==最高正化合价 ⑧元素周期律：

从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr(自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)判断金属性强弱的四条依据：

a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强

b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强

c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)d、原电池的正负极（负极活泼性＞正极）

判断非金属性强弱的三条依据：

a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强

b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强

c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)

注意：“相互证明”——由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据

⑨化学键：原子之间强烈的相互作用

共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。

非极性键：相同的非金属原子之间，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非极性键

极性键：不同的非金属原子之间，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在极性键