酸碱滴定知识点

2024-11-01

酸碱滴定知识点（精选7篇）

酸碱滴定知识点篇1

第四节

酸碱中和滴定

从容说课

本节教材属于分析化学的内容，主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴定。酸碱中和滴定操作简便、快速，并且有足够的准确性，因此，该方法具有很大的实用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛使用。遵照教学大纲，本节教材尽管对中和滴定的操作要求并不高，但并不能因此而降低本节教材教学的重要实际意义。应把教学的重点放在酸碱中和滴定原理的介绍上，而不应放在中和滴定操作的熟练训练以及提高有关计算题的综合性和灵活性上。

教材先从分析化学的角度，简单提及定性分析和定量分析，然后解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中和滴定的实用价值。在此基础上，教材转入对本节的重点内容即酸碱中和滴定原理的讨论。

酸碱中和滴定原理主要讨论了三个问题：第一，酸碱中和反应的实质，即H++OH-===H20；第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，即酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，具体地讲，就是会应用

n(A)v(A)n(B)c(A)v(A)等关系推导出c(B)= 并n(B)v(B)n(A)v(B)能应用上述关系式进行有关酸碱中和滴定的计算；第三，如何准确判断中和反应是否恰好进行完全。

教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH为例，较详细地讨论了滴定过程中溶液的pH变化,以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。在此基础上，说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。

教材第二部分主要是利用演示实验将理论应用于实践，不仅将整个滴定操作过程由教师向学生示范一遍，而且也把如何处理实验数据、如何利用测得的实验数据来进行有关的计算等．较详细地介绍给了学生。

教材最后的讨论题，实质上是引导学生理解中和滴定的计量依据和计算公式，这对于中和滴定的准确计算是很重要的。

本节教材的教学包括对酸碱中和滴定原理的讨论和酸碱中和滴定实验示范两部分。酸碱中和滴定原理的教学设置为以下几个知识台阶进行：(1)从离子反应的角度引导学生讨论酸碱中和反应的实质；(2)从化学方程式计算的角度引导学生讨论酸碱中和滴定的计算依据；(3)从盐类水解的角度。引导学生分析酸碱中和滴定完成时指示剂颜色突变情况。中和滴定实验示范教学包括了滴定的整个操作过程，如滴定管的润洗、加液、去气泡、滴定、滴定终点的判断，以及实验数据的处理等。同时引导学生重点讨论影响实验成败的一些关键操作，为学生独立进行中和滴定实验打好基础。

●教学目标

1.使学生理解中和滴定的原理。

2.使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。

3.使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算4.激发学生的创造意识，培养学生分析问题、解决问题的能力。

●教学重点

酸碱中和滴定的原理 ●教学难点

酸碱中和滴定的计算依据及有关计算 ●课时安排二课时

●教学方法

采用启发式教学。●教学用具

1．盐酸标准液、未知浓度的NaOH、酚酞

2．25 mL的酸式滴定管、25 mL的碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯 3．中和滴定的录像带、放像机、投影仪 ●教学过程

★第一课时

［导入］（教师举起一种食品包装袋，如奶粉的外包装袋）

［师］同学们在买到一袋食品时，注意到上面标有哪些说明吗？［生］食用方法、成分、含量、生产日期等等。［师］在这些说明中，成分及其含量的测定，都属于化学工作者的任务。在化学上，鉴定物质是由哪些成分组成的叫定性分析，而测定各成分的含量分别为多少叫定量分析。我们今天就学习一种定量分析方法。

［板书］第四节

酸碱中和滴定［问］什么叫中和反应？

［生］酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。［师］请同学们写出以下几个反应的方程式：①HCl+NaOH

②H2SO4+NaOH

③H3PO4+NaOH ［学生练习，并使一个学生板演］ HCl+NaOH====NaCl+H2O H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O H3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O ［师］请同学们把以上化学方程式改写为离子方程式。

［教师提示］H3PO4是弱电解质，注意离子方程式中的写法。

［学生写完后，教师总结］由以上离子方程式我们可以看出，酸碱中和反应的实质，都

－是酸电离的H+和碱电离出的OH反应生成H2O，那么中和滴定的原理是什么呢？

［板书］1.原理

［师］从酸碱反应的化学方程式来看，酸碱恰好完全反应时，其物质的量与化学计量数之间有何关系？

［生］酸碱物质的量之比等于化学计量数之比。

［师］如果我们用A表示酸、B表示碱，就有以下关系式：

［板书］n(A)V(A)(A：酸；B：碱)n(B)V(B)［讲述并板书］我们知道，在溶液中溶质的物质的量与溶液体积和浓度又有如下关系： n=c·V

代入上式可得出：c(A)V(A)c(B)V(B)V(A)V(B)［讲述］根据以上关系式，用一种已知浓度的酸与一定体积的未知浓度的碱反应，若能测得恰好完全反应时消耗酸的体积，就可求出碱的浓度，这就是中和滴定的原理。即：

［板书］cB=V(B)V(A)c(A)V(A)V(B)

［讲述］若酸、碱都是一元的，则c（B）=

c(A)V(A)

V(B)［板书］若V(B)V(A)1，则cB=

c(A)V(A)V(B)［师］下面我们利用以上关系式算一道题。

－［投影］用0.1032 mol·L1的HCl溶液，滴定25.00 mL 未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84 mL。通过中和滴定测得NaOH 的物质的量浓度是多少？

［边分析边板书］根据NaOH和HCl反应的方程式，它们反应时物质的量之比为1∶1，由上述公式可求出NaOH的浓度。

解：因HCl和NaOH都是一元的，所以c（B）=

c(B)V(A)

V(B)c(HCl)VHCl(aq)0.1032 molL-10.02784 L－c(NaOH)==0.1149 mol·L1 VNaOH(aq)0.02500 L［师］请同学们根据以上原理，给中和滴定下个定义。

［学生叙述，教师板书］

2.定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。［讲述］从原理来看，中和滴定很简单，但在实验中，要想尽可能地减小误差，获得较准确的测量结果，还必须使用精密的实验仪器和严格的实验操作，下面我们介绍一下中和滴定仪器的选择。

［板书］3.仪器的选择

［讲述］盛放标准液和量取待测液用到的精密仪器叫滴定管，滴定管有两种，盛放或量取酸液要用酸式滴定管，盛放和量取碱液用碱式滴定管。

［板书］（1）滴定管（酸式、碱式）［展示］酸式滴定管和碱式滴定管。

［师］请同学说出滴定管结构上有何特点，为什么酸式滴定管不能盛放碱液，碱式滴定管不能盛放酸液？读数时可以读到小数点后几位？

［学生分组观察滴定管后回答］（1）零刻度在上方。

（2）酸式滴定管下端为玻璃活塞，盛放碱液会生成Na2SiO3，使活塞不能旋转。（3）碱式滴定管下端为一段橡皮管，酸液会腐蚀橡胶。（4）滴定管可以读到小数点后两位。

［展示］被腐蚀的酸式滴定管和碱式滴定管。

［师］这是两支被腐蚀的滴定管，已经都不能使用了，因此我们在以后的实验中一定要爱护仪器。

那么，我们用滴定管时，滴定管如何固定呢？［生］铁架台和滴定管夹［板书］（2）铁架台、滴定管夹。

［展示铁架台和滴定管夹，并把滴定管固定在铁架台上］

［师］要计算待测液的浓度，还必须准确量取一定体积的待测液，那么用什么容器盛放待测液呢？

［生］甲：烧杯。乙：锥形瓶。

［讲述］在滴定过程中，为了使酸碱充分反应，要不断地摇动盛待测液的容器，因此，盛待测液的容器口径要小，以免摇动过程中液体溅出，因此选用锥形瓶。

［板书］（3）锥形瓶。

［师］我们选好了仪器，但仍然不能得到准确的实验结果，因为我们无法知道加入的标准液是否已恰好和待测液完全中和，因此还要选择合适的指示剂，那么常用的指示剂有哪些？在不同的pH范围内各显什么颜色呢？请同学们打开书71页，看表3－2。

［讲述］石蕊也是一种指示剂，但由于其色差小，变色不敏锐，因此在滴定实验中一般不用。常用的指示剂为酚酞或甲基橙［板书］（4）指示剂：酚酞或甲基橙。

［师］有了这些仪器和试剂我们就可以进行实验了，那么实验前需要做什么准备工作？实验中需要注意什么问题？实验后的数据如何处理？这些问题我们下一节课讨论。

［布置作业］1.课后作业一、二。2.完成课本P75家庭小实验 ●板书设计

第四节

酸碱中和滴定

1.原理：n(A)V(A)(A:酸，B：碱)n(B)V(B)因为n=c·V 所以c(A)V(A)c(B)V(B)V(A)

V(B)cB=V(B)V(A)c(A)V(A)V(B)若V(B)c(A)V(A)1，则cB= V(A)V(B)2.定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。3.仪器的选择

（1）滴定管（酸式、碱式）（2）铁架台、滴定管夹（3）锥形瓶

（4）指示剂：酚酞或甲基橙 ●教学说明

本节课的重点内容为中和滴定的原理，在教学中采用以旧引新的方法来完成本节的教学目标，使学生理解中和滴定的原理。由于学生对酸碱中和反应及其方程式的书写已非常熟悉，因此对中和滴定的原理也很容易理解，第一课时只介绍中和滴定的原理内容有点少，因此把第五节的内容分为两课时完成，把中和滴定仪器的选择放在第一课时，中和滴定的操作及有关计算放在第二课时。

参考练习

1.下列仪器中没有零刻度的是（）A.温度计

B.量筒 C.滴定管

D.托盘天平游码标尺

答案：B 2.有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有0.1mol·L-1 NaOH溶液，液面恰好在15mL刻度处，若将试管内的碱液全部放完，恰好中和锥形瓶内35mL盐酸，盐酸的物质的量浓度为（）

A.> 0.1mol·L-1 B.<0.1mol·L-1 C.0.1mol·L-1 D.不能确定答案：A 3.下图是向100 mL的盐酸中，逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化的图象，根据图象所得结论正确的是（）

－A.原来HCl的物质的量浓度为0.1 mol·L1 B.x为含0.1 mol NaOH的溶液

－C.原来HCl的物质的量浓度为1 mol·L1 D.x 为含0.01 mol的NaOH的溶液答案：AD 4.准确量取25.00 mL KMnO4溶液，可选用的仪器是（）A.50 mL量筒

B.10 mL量筒

C.50 mL的酸式滴定管

D.50 mL的碱式滴定管答案：C

酸碱滴定知识点篇2

由于酸碱滴定是建立在质子酸碱平衡理论基础之上, 质子酸碱反应的实质就是氢正离子与氢氧负离子之间的反应。络合滴定与沉淀滴定分别建立在络合平衡和沉淀平衡的基础上, 它们反应的实质就是路易斯酸和路易斯碱之间的反应的反应。所以在教学过程中均作为酸碱滴定。由于沉淀滴定应用范围较窄, 所以这里主要讨论质子酸碱滴定和络合滴定准确滴定的判据。论述如下。

一、单一组分准确滴定的判据

1. 强碱滴定弱酸。

氢氧化钠滴定弱酸HA, 其离解常数为KHA, 初始浓度均为C0,

当反应不足时, 此时的p H可以按下式估算:

当反应过量时, 此时的p H可以按下式估算:

要能准确滴定, 则至少要满足下列条件:

即KHAC0≥10-7.7≈10-8时可以准确滴定。

2. EDTA滴定金属M。

EDTA滴定金属M, 在滴定条件下其条件平衡常数为K’MY, 初始浓度均为C0,

当反应不足时, ;要想滴定是准确可行的, 依据误差小于0.1%, 必须有:

K’MYC0≥2×106为络合滴定准确滴定的判据。

当反应过量;要想滴定是准确可行的, 依据误差小于0.1%, 必须有:

K’MYC0≥2×106为络合滴定准确滴定的判据。

所以络定滴定的准确滴定的判据为K’MYC0≥2×106。

二、多组分共存分步滴定的判据

1. 强碱滴定混酸或多元酸。

多元酸碱可以看做是混合酸碱HA+HB, 各自的离解常数为KHA、KHB, 起始浓度分别为CHA、CHB, 假定HA先被滴定, 则:

当滴定HA反应不足时, 此时的p H可以按下式估算:

当滴定HA反应过量时, 此时的p H可以按下式估算:

要能准确滴定, 则至少要满足下列条件:

即为分步滴定的依据。

考虑浓度因素则:为分步滴定的依据

2. EDTA分步滴定混合金属溶液。

EDTA滴定金属M、N, 在滴定条件下其条件平衡常数为K’MY、K’NY,

初始浓度均分别为CM、CN, 假定M先被滴定。

当滴定M反应不足时, 要想滴定是准确可行的, 则必须有:

由于金属N共存, 要想滴定准确可行, 还必须有滴定M时, N不干扰, 则:

考虑浓度因素则:为分步滴定的判据。

所以络合滴定的分步滴定判据为:

酸碱中和滴定考点例析篇3

例1 已知常温、常压下，饱和碳酸溶液的pH=3.9，试推断用标准盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时指示剂颜色变化情况是（）

A. 选石蕊作指示剂，颜色由蓝变红

B. 选甲基橙作指示剂，颜色由橙变黄

C. 选酚酞作指示剂，溶液的红色褪去

D. 选甲基橙作指示剂，颜色由黄变橙

解析指示剂的变色范围要尽可能接近恰好中和时的pH。甲基橙的变色范围3.1～4.4，与该滴定后溶液的pH=3.9接近，应选甲基橙作指示剂，因滴定时溶液的pH由大到小，故指示剂甲基橙颜色由黄色到橙色。

答案 D

点拨关键是准确判断滴定终点，指示剂的变色范围要尽可能地接近恰好中和时的pH，但并不能一定为7；指示剂的终点颜色变化要明显，且在半分钟内颜色不褪去。

2. 仪器的正确使用

例2 用某仪器测量一种溶液时，正确读数时为[a]mL，仰视读数时为[b]mL，俯视读数时为[c]mL，若[b>a>c]，则所使用的仪器可能是（）

A. 量筒 B. 酸式滴定管

C. 碱式滴定管 D. 容量瓶

解析量筒无“0”刻度，最大刻度在上方；滴定管“0”刻度在上方，最大刻度在下方。量溶液仰视时读数偏下方，若为量筒，读数偏小；若为滴定管，读数偏大。俯视时读数偏上方，若为量筒，读数偏大；若为滴定管，读数偏小。容量瓶只有一个刻度，不能用来测量溶液的体积。

答案 BC

点拨需熟知各种仪器的设计构造，且要有正确的读数姿势；酸、碱式滴定管的刻度由上至下逐渐变大，读数时，视线、水平线及凹液面的最低点应在同一条水平线上，即“三点一线”；准确读到0.1毫升，估读至0.01毫升。

3. 中和滴定的操作

例3 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行如下滴定操作：A. 在250 mL的容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；B. 用碱式滴定管（或移液管移取）量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C. 用天平准确称取烧碱样品[w]g，在烧杯中加蒸馏水溶解；D.将物质的量浓度为[m]mol·L-1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数[V1]mL；E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积[V2]mL。请回答：

（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）；

（7）该烧碱样品的纯度计算式是。

解析本题先配制250 mL的NaOH溶液，取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中，用H2SO4进行滴定，以甲基橙作指示剂。滴定过程中需要注意的问题：滴定管应用所盛液体润洗，读数时视线应与凹液面的最低点相平，尖嘴部分应充满液体等。

答案（1）C，A，B，D，E （2）滴定管应垂直；装液或放液后需等一会儿，待液面不发生变化时才能读数；读数时不能俯视或仰视，视线应与凹液面的最低点相平；读数应读到0.01 mL （3）便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况（4）零刻度以下的某一刻度或“0”；充满溶液，无气泡（5）终点时，pH约为3.1～4.4；指示剂颜色由黄色变为橙色（6）偏高（7）NaOH的纯度[=80m（V2-V1）w%]

点拨酸碱中和滴定的关键有两个：其一是要准确测定出中和反应的酸、碱溶液的体积，这需要选用精确度高的仪器并能正确使用，如滴定管；其二是要准确判断中和反应是否恰好反应完全，这需要选用合适的指示剂，并通过颜色变化来判断。

4. 中和滴定的原理

解析本题考查中和滴定的原理，指示剂的颜色变化及简单计算，同时要具备对图表的观察分析能力，从起点pH=13可知，[c（OH-）]=0.1 mol·L-1，由于NaOH为强碱，[cNaOH]=0.1 mol·L-1。

答案（1）滴入最后一滴H2SO4溶液时，锥形瓶中的溶液由黄色变为橙色，并在30秒内颜色不褪去（2）0.1 mol·L-1 （3）10 mL

点拨看图观察滴定前的pH，根据公式pH=14+lgc（OH-），确定c（OH-）。强酸、强碱恰好完全反应时，pH=7，计算式：c（H+）·V酸=c（OH-）·V碱。

5. 中和滴定的计算

例5 用0.1 mol·L-1 的NaOH溶液滴定100 mL 0.1 mol·L-1的盐酸时，假如滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围为（）

A. 6.9～7.1 B. 3.3～10.7

C. 4.3～9.7 D. 6.0～8.0

解析本题考查中和滴定的计算理论，当滴入的NaOH溶液体积恰好为100 mL时，溶液的pH=7，实际操作中肯定有误差，假如多滴0.1 mL，误差为 0.1%，少滴0.1 mL，误差为-0.1%，总体积均以200 mL计算，碱过量时，[c（OH-）=0.1×0.1200] mol·L-1=5×10-5 mol·L-1，则c（H+）=2×10-10 mol·L-1，pH=10-lg2=9.7；碱不足时，[cH+=0.1×0.1200] mol·L-1=5×10-5 mol·L-1，pH=5-lg5=4.3。

答案 C

点拨根据滴定误差，计算出多余的H+或OH-浓度（假设混合后体积不变），若混合后的溶液呈碱性，求出混合后的c（OH-），再转化为c（H+），求出pH。

6. 中和滴定实验的误差

例6 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。试回答：

（1）滴定时BaCO3能否溶解？理由是；

（2）如用甲基橙做指示剂，则测定的结果。

解析（1）因为BaCO3在酸性溶液中才会溶解，本实验是BaCO3沉淀在NaOH的碱性溶液里，所以滴定时BaCO3不会溶解。（2）甲基橙的变色范围为3.1～4.4之间，当pH大于4.4时，溶液呈黄色，pH在3.1～4.4之间，溶液为橙色，小于3.1为红色。所以，本实验如用甲基橙作指示剂，则在滴定到甲基橙从黄色变为橙色时，溶液的pH已降至4.4以下，表明已超过了反应的终点，已有部分BaCO3跟盐酸反应，使消耗的盐酸的量偏大，从而使测定结果偏高。

答案（1）滴定时BaCO3不会溶解，因为酚酞的变色范围为8～10，即溶液呈碱性，而BaCO3在酸性溶液中才会溶解（2）偏高

初三化学《酸碱盐》知识点总结篇4

一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

12（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气

（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

（4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

12、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 2O2Fe(OH)2O3+3H2O

②常见沉淀↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（11

4（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

pH<5.6的雨水为酸雨

一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物

2二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发

三、盐的化学性质

1、盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸

3、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

4、盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

四、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸

五、化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄

a、常用氮肥尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%

b、NH4+的检验

试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸

NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄

常用钾肥KCl

草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性 K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结

（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）

缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)

2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO 不能与碱性物质混合施

用。

重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰

4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种

KNO3NH4H2PO4(NH4)2HPO4不能与碱性物质混合施用

三、使用化肥、农药对环境的影响

1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

2、大气污染：N20、NH3、H2S3、引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

四、合理使用化肥

1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥

初三化学酸碱盐知识点与记忆方法篇5

一、化学用语

1、电离：H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

2、物质的俗称和主要成分

生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】

石灰石、大理石的主要成分——CaCO3

食盐——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH

胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O

碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O(学名：一水合氨)

二、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)

钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。

碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、七个常见的沉淀物：

中考范围：(由主至次的顺序)碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁;——可溶于酸的沉淀

以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀

3、四个微溶物：

中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

以阅读材料形式考察： Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因); MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

三、复分解反应的发生条件

1、复分解反应口诀：复分解要进行，溶液中才可行;交换成分价不变;生成水、气或沉淀;不溶物溶于酸除了氯化银和硫酸钡。

2、复分解的tips：

(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂———溶液的酸碱性：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝。

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用;

碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

2、pH值———溶液的酸碱度：pH>7，溶液为碱性(越大碱性越强) ;pH=7溶液为中性; pH<7，溶液为酸性(越小酸性越强)。

3、中考中常考：溶液为中性的盐——氯化钙和氯化钠;溶液为碱性的盐——碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾(草木灰的主要成分)

五、离子的检验

1、原理

H+(溶液中)：1、石蕊、pH值试纸; 2、加入铁粉，固体溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色;

3、加入金属氧化物(氧化铜)，黑色固体溶解，溶液变为蓝色;

4、难溶性碱(如氢氧化铜、氢氧化铁，可溶性碱不行)，蓝色固体溶液，溶液变为蓝色;

5、加入碳酸钠或碳酸钙，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体)

OH-(溶液中)：1、酚酞、pH值试纸;2、可溶性Cu2+、Fe3+的盐溶液

CO32- (1)(固体或溶液)：在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中)：在被测溶液中加入氯化钡或氯化钙溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

Cu2+、Fe3+(溶液中)：在被测溶液中加入可溶性强碱(如氢氧化钠)，有蓝色或红褐色沉淀产生。

六、物质的颜色

1、固体(多为白色)

黑色———CuO、MnO2 、Fe3O4、Fe粉、C粉紫黑色———KMnO4 红色———Cu、Fe2O3

红褐色———Fe(OH)3 蓝色———Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 绿色———Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多为无色);

浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2;

溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3;

溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;

七、酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硫酸———无挥发性，粘稠的油状液体;有很强的吸水性，可做干燥剂，不能干燥氨气;溶水时能放出大量的热。

3、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

4、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热;能与空气中的二氧化碳反应而变质;与熟石灰混合制成碱石灰干燥剂，不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。

5、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液，用于检验水蒸气。

6、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液

7、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液

八、酸与碱的通性和盐的性质【记中考常考反应方程式及实验现象】

(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气：

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑;Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

(3)酸能与金属氧化物反应生成盐和水：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;CuO+2HCl==CuCl2+H2O; Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O; Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

(4)酸能与碱反应生成盐和水

NaOH+HCl==NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

(6)碱能与非金属氧化物反应生成盐和水

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O;2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

(7)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

史上最牛反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl

(8)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl;BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

(9) 有关盐的其他反应

CaCO3高温====CaO+CO2↑;2NaHCO3△==== Na2CO3+ H2O+CO2↑; NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl

九、有关酸碱盐的反应伴随的实验现象的总结。

1、溶液变色;(如酚酞遇碱性溶液变红)

2、固体(沉淀)溶解;(碳酸钙、难溶性碱、金属、金属氧化物溶于酸)

3、有气泡产生;(碳酸盐与酸的反应)

4、产生沉淀;(溶液中，钙离子遇到碳酸根离子)

5、固体析出;(铁钉与硫酸铜的反应)

6、溶液升温(金属镁与酸反应放热、生石灰遇水放热、中和反应放热)

高中化学记忆方法

理解记忆

对所学知识进行分析、综合、比较、归纳总结，找出内在联系及规律，然后记忆这些带有规律性的知识。

如：在记忆氧化还原反应、离子反应、化学平衡、电离平衡等概念，必须在理解的意义前提下去记忆。

特别是有关化学原理，化学计算，化学方程式的记忆，如果没有理解记忆是很难掌握的。

口诀记忆

由于知识点多，记忆量大，在化学学习中往往会出现一些很容易记住的口诀，老师要求我们去记忆它。

首先，要告诉自己这是一种学习的捷径，然后在深刻的理解它的内涵，最后记住了，就会成为你学习化学的利器。

如：“升失氧，降得还”、“见量化摩，求啥先求摩”、“有弱才水解，都强不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越热越水解，越弱越水解”。

趣味记忆

为了分散难点，提高兴趣，要采用趣味记忆方法来记忆有关的化学知识。

比如，可以把生边的实际生活甚至自己的经历和观雪有关知识联系起来，让化学知识富有趣味。

特别是一些物质的物理性质和化学反应的现象。

重复记忆

要利用必要的重复来加深记忆事物的印象也是跟遗忘作斗争的有效方法，所以在记住某些知识时常常用默默重复、叙述再现方法来加深印象。

这种方法往往被我们忽视了，很多同学学的快忘得快也就是这个原因。

短时记忆对于我们的学习远远不够，只有通过不断反复记忆，才能够把短时记忆转化为长时记忆，为我们的学习打下坚实的基础。

归类记忆

对所学知识进行系统分类，抓住特征，在以此类推。

如：电解质判断的时候，把所学的化合物归类，再把强电解质弱、电解质的包含的类别记住，对于我们掌握本质就很有帮助;

再如：在掌握了各个主族、周期的相似性和递变性规律后，对于具体的元素单质、化合物的性质就容易多了。

对比记忆

对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。

比如：中学化学中常见的黄色粉末并不多见，主要就是硫磺和过氧化钠，但是它们的性质却很不相同。

再如：我们在学习硫酸和硝酸的时候，他们作为氧化性酸的酸性和强氧化性的方面的相似性。

联想记忆

把性质相同、相近、相反的事物特征进行比较，记住他们之间的区别联系，再回忆时，只要想到一个，便可联想到其他。

如：记酸、碱、盐的溶解性规律，孤立地记忆很难，如果扩大联想，对比类推，效果可能要好得多。

关键字词记忆

这是记忆概念有效方法之一，在理解基础上找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念，如：化学平衡的特征“逆、等、定、动、变”。

知识网络记忆

用表格或图示进行归纳、整理，使看似零散的知识结成网络。

如以一主族代表元素的单质、氧化物、氧化物的水化物、盐为线索的学习思路，以及以结构、物理性质、化学性质、用途、制备、保存之间相互关联的元素化合物类知识，在有机中还要特别注意官能团的性质。

以上的9种方法大家在化学学习中可能也在有意识无意识的用到。需要注意的是，化学中常常有些个别物质性质特殊，这些特殊性最好同类似的对比起来记忆，这一点有时候在解题过程中很重要。

酸碱滴定知识点篇6

1. 实验前准备

(1) 准备试剂。主要试剂类型有HCl标准溶液 (0.1081mol·L-1) 、含有烯、醇的废酸液、医用级别的乙醇 (在使用时需要将其稀释, 从95%稀释到70%) 、Na OH标准溶液 (0.0956mol·L-1) 、分析纯。

(2) 准备仪器。旋转蒸发器 (型号为R501B) 、p H值计 (型号为PHS-2F) 、超声波清洗槽 (型号为KQ520B) 、紫外线可见光光度计 (型号为Lambda25) 。

(3) 准备材料。需要准备的材料为紫甘蓝, 要求新鲜干净。本实验使用的紫甘蓝主要是在超市购买。

2. 实验过程

(1) 提取紫甘蓝色素并检测其颜色变化。具体内容为: (1) 提取色素。提取紫甘蓝色素需要使用到的设备有:圆底烧瓶、超声波清洗槽、过滤器和打孔吸附树脂分离器。具体过程为:首先将购买回来的新鲜的紫甘蓝色素洗干净并剁碎, 然后将剁好的紫甘蓝放到圆底烧瓶内, 在瓶内加入70%的酒精。将加入酒精的紫甘蓝放入超声波清洗槽内进行提取, 提取1.5h。提取完成后进行过滤和压缩, 并使用打孔吸附树脂对其进行分离。最后将分离得出的紫色素进行冰冻干燥, 形成所需的紫色粉末。 (2) 检测颜色变化。具体是检测紫甘蓝色素在不同p H值溶液中的颜色变化情况。检测需要使用到的溶液和仪器有蒸馏水、Na OH和HCl溶液及p H计。具体检测步骤为:使用蒸馏水稀释紫色粉末, 形成溶液后取出50m L溶液, 在这50m L中加入0.1081mol·L-1HCl溶液调节溶液, 使用p H计详细记录整个过程中的颜色变化情况。

(2) 进行酸碱滴定。该环节具体包括三个内容: (1) 准备指示剂和标准滴定溶液。指示剂使用的是紫甘蓝色素和酚酞, 指示时以紫甘蓝色素变成蓝色为准。选择的标准溶液有两种, 即0.1081 mol·L-1HCl和0.0956 mol·L-1Na OH两种标准溶液。 (2) 废硫酸硫酸浓度测定。该测定分两种情况进行, 第一种是废酸液总量为10.0m L, 具体做法是:将10.0m L的废酸液稀释十倍, 变成100.0m L, 然后使用0.0956 mol·L-1Na OH标准液对这100.0m L废酸液进行滴定, 同时测定废酸液的硫酸浓度, 指示剂为紫甘蓝色素和酚酞两种药液。第二种是废酸液总量为100.0m L, 分为五份, 每份20.0m L。这五份溶液中加入0.1081 mol·L-1HCl标准溶液, 第一份加入1.0m L, 第二份加入2.0m L, 以此类推, 第三、第四、第五份分别加入3.0m L、4.0m L、5.0m L。然后使用0.0956mol·L-1Na OH标准溶液对五份溶液进行滴定, 指示剂同样为紫甘蓝色素和酚酞。 (3) 检测金属阳离子是否对滴定实验产生不良影响。具体分两种情况:第一种是检测金属阳离子对标准溶液的影响。做法是将5.0 m L、0.1mol·L-1金属阳离子溶液放入20.0m L的HCl标准溶液当中, 使用紫甘蓝色素作为指示剂, 分析在滴定管中标准溶液的变化情况。第二种情况为检测金属阳离子对紫甘蓝色素的影响。具体做法是使用稀释成10.0m L的5.0 m L、0.1mol·L-1金属阳离子溶液加入到1.0m L5%紫甘蓝色素当中, 使用紫外线可见光光度计对溶液的吸收光谱情况进行全程检测。

二、实验结果

1. 提取和颜色变化结果

(1) 提取结果。本实验使用提出紫甘蓝的提取剂为70%的乙醇, 提取方式为超声提取, 提取的时间为1.5h, 提取的次数总共有3次, 提取剂的总量由甘蓝碎片的大小决定, 一般是以刚好能够侵没整个碎片为好。

(2) 颜色变化结果。由于紫甘蓝色素为生物碱类物质, 因此在不同p H值下其颜色会发生较为明显的变化。通过颜色变化测试结果显示, 紫甘蓝色素在不同p H值下有如下规律:随着p H值的不断增加, 颜色变化依次为红、紫、蓝、绿;p H值在7.24位置时, 颜色突然间由紫向蓝转变, 这个点为紫甘蓝色素作为酸碱指示剂的前提条件。

2. 酸碱滴定结果

(1) 酚酞指示剂的颜色及滴定颜色变化结果。将酚酞作为指示剂进行酸碱定酸, 其p H值的测定结果显示, 当p H值等于8时, 那么酚酞的颜色会发生突变, 由原来的无颜色变成粉红色。这个结果显示, p H值等于8是酚酞成为酸碱滴定指示剂的前提条件。

(2) 废硫酸硫酸浓度测定结果。测定结果显示, 紫甘蓝色素和酚酞作为指示剂加入HCl标准溶液进行硫酸浓度回收时, 这两者的回收率分别为99.06%~101.08%和99.84%~102.48%。两者数据差距非常小, 可以说基本一致。这个结果也确定了紫甘蓝色素和酚酞均能够作为酸碱滴定的指示剂, 且紫甘蓝色素指示剂测定结果准确度更高。

酸碱滴定知识点篇7

一、问题的提出

酸碱中和滴定是中学化学教材中重要的定量实验，教师在组织教学时，经常会碰到各种棘手的问题，其中指示剂的选择就是问题之一。

在鲁科版《化学反应原理》高中化学教科书有关“测定NaOH溶液物质的量浓度实验”中提供了酚酞和甲基橙两种试剂供选择，最后教科书选择的是酚酞，而没有选择甲基橙。那么，在这个实验中是否可以用甲基橙作指示剂呢？如果可以，在这个实验中酚酞和甲基橙哪一种作指示剂更好？在日常的教师交流研讨中，有教师认为，强酸和强碱互滴时，使用酚酞或甲基橙作指示剂的效果是一样的，不存在哪一种更好的问题。理由是滴定终点存在突变，多滴一滴和少滴一滴即可使溶液的pH存在很大范围的变化，酚酞和甲基橙的变色点在突变范围内或部分在突变范围内，都能观察到颜色变化而确定终点，故两者不存在谁更好的问题。基于此，我们试图从学科专业知识维度探究指示剂的选择问题，并从中学教学处理维度探讨指示剂选择的教学尺度把握问题。

二、从学科专业知识维度分析

选择合适的指示剂能有效减少误差，而酸碱中和滴定中不同浓度的待测溶液、选择不同的指示剂、指示剂的用量等都会影响滴定终点。

（一）不同浓度的溶液对终点突变的影响

下面以两道例题为例来探讨这一问题。

例1 以0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸（已知lg2=0.3 lg5=0.7）

（1）取20.00mL的盐酸于锥形瓶中，用NaOH溶液滴定，当滴入20.00mL的NaOH溶液时，停止滴定，求此时混合溶液的pH。

（2）若滴加NaOH溶液时，往锥形瓶中多加半滴NaOH溶液（设体积为0.02mL），求此时混合溶液的pH。

（3）若滴加NaOH溶液时，往锥形瓶中少加半滴NaOH溶液，求此时混合溶液的pH。

根据反应情况分析及公式应用，可算出（1）pH=7;（2）pH=9.7;（3）pH=4.3。多滴半滴NaOH溶液和少滴半滴NaOH溶液，终点突变的pH变化范围将近6个pH单位，若是多滴一滴或少滴一滴，终点突变的pH变化范围将更大。

例2 将上述的滴定溶液改为0.001mol/L的NaOH溶液和0.001mol/L的盐酸，（1）（2）（3）的条件、问题与例1相同。

根据反应情况分析及公式应用，可算出（1）pH=7;（2）pH=7.7;（3）pH=6.3。多滴半滴NaOH溶液和少滴半滴NaOH溶液，终点突变的pH变化范围只有不到2个pH单位。若溶液更稀，pH的变化范围会更小。

对比例1和例2的计算结果，同时选择其他数据进一步计算，可以发现，滴定中涉及的溶液浓度越大，滴定终点的pH突变范围越大。中学阶段所涉及的酸碱中和滴定大多为类似例1浓度范围的常量滴定。

（二）指示剂的选择

通过查找相关文献发现，[1]指示剂的选择首先以终点突变为依据。指示剂的变色范围处于滴定突变范围内或变色范围有一部分处于滴定突变范围内，就属于可选之列;指示剂的变色范围越小，终点误差越小。基于中学化学的知识背景和学生的认知水平，学生对指示剂的选择只需掌握到这一层面。

为了减少误差，使测量结果更准确，指示剂的选择还要注意颜色的变化情况。从生物学角度分析，人眼感受不同波段的颜色的灵敏度不同，对颜色变化的分辨率也不同。在相同亮度背景下，人眼对颜色由浅到深变化的分辨率更强。在选择指示剂时，在可选之列中选择颜色变化分辨率高、易于观察的指示剂，可以使误差更小。

基于颜色分辨率规则，酸碱中和滴定不选用石蕊为指示剂，变色范围较大只是原因之一，另一主要原因是颜色变化不易观察分辨。

在常量滴定中，若强碱滴定强酸，用甲基橙作指示剂，滴定终点的颜色由橙色变为黄色（pH=4. 4），不易分辨，实验终点的判定容易出现偏差，使误差变大;若强酸滴定强碱，滴定终点的颜色变化由较浅的黄色变为较深的橙色，颜色变化明显。因此，一般情况下，强酸滴定强碱时，选用甲基橙作指示剂，强碱滴定强酸时，选用酚酞作指示剂，效果更好。

（三）指示剂的用量

酸碱指示剂通常为有机弱酸或有机弱碱，如酚酞为有机弱酸，甲基橙为有机弱碱。在滴定反应过程中，添加的指示剂必然会消耗一定量的待测溶液或标准溶液。若用酚酞为指示剂，会消耗一定量的碱，若用甲基橙为指示剂，会消耗一定量的酸。在滴定过程中，指示剂的用量不能过多，否则会导致滴定误差偏大;指示剂的用量若太少，颜色变化不明显，也会影响滴定结果。因此，在滴定过程中，指示剂的用量一般为2～3滴。

综上所述，从学科专业知识维度分析，不同浓度的待测液和标准溶液会影响滴定终点pH的突变范围，终点的突变范围是选择合适的指示剂的主要依据，为了减少误差，滴定终点颜色变化的分辨率也是选择指示剂需要考虑的因素之一。选择最佳的指示剂，归根到底是为了减少实验误差。

三、存在问题争议的原因分析

中学化学教师对酸碱中和滴定的指示剂选择存在争议，笔者认为，原因有二。

（一）教师化学知识的储备不到位，对教材的研究深度不够

中学化学教材中出现的酸碱中和滴定，只是滴定分析法的一种，主要是让学生常识性掌握酸碱中和滴定原理、仪器操作、实验步骤、数据处理、误差分析等知识，所选择的是常量浓度溶液进行滴定分析。而在科研、检测、化验等领域，滴定对象可能是微量浓度的溶液，指示剂的可选择对象也不只有酚酞和甲基橙，还有甲基红、混合指示剂甲基红—溴甲酚绿等。在不同的背景下，结论可能有出入。中学教师的思维视角被局限在中学化学教材知识体系的框架中，将认知停留在教材中浅显的层面上。endprint

（二）在教学过程中教师对中学部分化学知识的深度、广度定位不准确

鉴于高中学生认知发展的阶段性特点，教科书的编写有时候只能对一些知识进行“模糊处理”，并不是所有的化学知识都表述得非常明确。[2]因此，在中学化学的知识体系背景下，在学生的实际学情的制约下，在传授知识时应留有余地，把握好深度和广度。一味地挖掘、拓展，只会影响学生的学习兴趣和接受能力。

四、从中学教学处理维度分析

（一）指示剂选择教学尺度的把握

无论教师在课堂教学中采用什么样的教学模式，在选修4《化学反应原理》酸碱中和滴定的新课教学中，对于酸碱中和滴定指示剂的选择要达到的目标是：

①了解指示剂的选择依据是指示剂的变色范围和滴定终点的突变范围，指示剂的变色范围越小越适合用作指示剂，石蕊一般不用作滴定指示剂。

②知道强酸强碱互滴时，选择酚酞、甲基橙作指示剂皆可，不必分优劣，并明确滴定终点的颜色变化。

③滴定时，指示剂的用量一般为2～3滴，不必掌握原因。

（二）分层次教学

上述三点为每位学生必须达到的目标，属于集体教学时把握的尺度。若有少部分学生提出疑问，如酚酞和甲基橙作指示剂哪个更好，指示剂的用量如何控制，等等。教师可采取个别辅导、交流、探究等教学的方法进行释疑。

（三）分阶段教学

阶段一：新课阶段。完成上述①②③的教学目标。