九年级下化学溶液知识点

九年级下化学溶液知识点（精选12篇）

九年级下化学溶液知识点 篇1

同学们，请记住“成功，属于珍惜时间的人”，珍惜自己的时间，对你自己是有益的。特别是在九年级这个阶段，下面小编给大家分享一些化学九年级下知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

化学九年级下知识1

考点1 溶液的定义、特征、组成1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。

2、特征：均一性、稳定性

3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。

考点2 溶液的形成明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在考点3 乳浊液的乳化

往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。

考点4 溶解时的吸热或放热现象

溶解过程中发生了两种变化。

一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量。

另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。

有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4;

有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：NH4NO3

化学九年级下知识2

课题1 常见的酸和碱

石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂，简称指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色;无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。

一、常见的酸

1、盐酸无色、有刺激性气味的液体，有挥发性。打开浓盐酸，瓶口有白雾。用于金属除锈，人的胃液里有盐酸，可以帮助消化。

2、硫酸是无色、油状液体，不挥发。浓硫酸有吸水性，常做干燥剂(不能干燥氨气)，用于金属除锈。

3、浓硫酸有强烈的腐蚀性。能夺取纸张、木材、皮肤、衣服里的水分，生成黑色的炭。

4、浓硫酸溶于水时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。否则会使硫酸液滴向四周飞溅。

5、浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

6、酸的化学性质

由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化学性质。

(1)酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色;

(2)酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气;

(3)酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水;

(4)酸和碱能发生中和反应，生成盐和水

(5)酸能与某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。

铁锈与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

铁锈与稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O

铁锈与盐酸或稀硫酸反应的现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。

二、常见的碱。

1、氢氧化钠

(1)、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性，如果沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

(2)、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，放出大量热。有吸水性，在空气中易潮解，常做干燥剂(不能干燥CO2、SO2、HCl)。氢氧化钠可除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

(3)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而发生潮解(物理变化)，还能和CO2反应而发生变质(化学变化)，所以必须密封保存。

氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

(4)工业上制氢氧化钠：Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH2、氢氧化钙

(1)氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰，是白色固体，微溶于水。氢氧化钙可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，可用来检验二氧化碳。

(2)生石灰与水反应可制熟石灰，反应放出大量的热：

CaO + H2O == Ca(OH)2 生石灰可做干燥剂。

3、碱的化学性质

由于碱溶液中都有OH-，所以碱有相似的化学性质。

(1)碱溶液能与指示剂反应，使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。

(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

(3)碱和酸能发生中和反应，生成盐和水。

(4)碱能与某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。

课题2 酸和碱之间会发生什么反应

一、中和反应

1、由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物叫做盐。

2、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，属于复分解反应。

氢氧化钠与盐酸的中和反应 NaOH + HCl == NaCl + H2O

氢氧化钠与硫酸的中和反应 2NaOH + H2SO4== Na2SO4+2H2O

二、中和反应在实际中的应用

在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性;硫酸厂的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和;胃酸过多，可服用含有碱性物质的药物;被蚊虫叮咬后(蚊虫能分泌蚁酸)，可涂上含有碱性物质(如NH3.H2O)的药水。

三、溶液酸碱度的表示法——pH1、检验溶液的酸碱性，用酸碱指示剂。

2、表示溶液的酸碱度，用pH，pH的范围在0～14之间。酸性溶液的pH<7;碱性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。

3、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。

4、测定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。即可得出溶液的pH。

5、农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长;因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH< 5.6。

化学九年级下知识3

1.酸、碱、盐的溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电，因为溶液中没有自由移动的离子。

2.溶质可以有多种，溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样，溶剂也有固体、气体、液体状态。比如洁净的空气，其溶质、溶剂都是气体。

3.物质溶解于水时，通常伴有能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知，也可以借助温度计测量。

(1)有些物质溶解时会使溶液的温度升高，如：氢氧化钠;

(2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低，如：硝酸铵;

(3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大，如食盐、蔗糖。

4.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大。某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质，但是还能溶解其他易溶物。

5.配制一定质量、一定质量分数的溶液分为两种情况

(1)固体溶质配溶液：

步骤：①计算②称量③溶解(④装瓶贴标签)

仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

(2)浓溶液稀释：

步骤：①计算②量取③稀释(④装瓶贴标签)

仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

注意：需要选择与回答时，一定要先辨别是上述两种配制中的哪一种，进行有针对地回答。

(3)分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的原因

固体溶质配溶液时浓度偏小的可能原因：

固体不纯;称量固体时，左物右码放反了(使用了游码);转移固体时有残留;取水时仰视读数等

(4)将溶液稀释或者浓缩的计算：依据溶质质量不变

计算式：

浓溶液浓度X浓溶液质量=稀溶液浓度X稀溶液质量

稀释加水(或蒸发水)质量=m(稀溶液)-m(浓溶液)

6.某物质的饱和溶液改变温度结晶时，其溶质质量分数变小(仅溶质减少，溶剂不变);恒温蒸发结晶时，溶质质量分数不变(得到的仍是该温度的饱和溶液)。所以出现结晶现象，溶液的溶质质量分数不一定发生变化。

注意：结晶后得到的母液，一定是晶体物质的饱和溶液

7.(1)从硝酸钾中除去混有的少量氯化钠

提纯方法是：降温结晶;

操作步骤为：

①用沸水溶解(制成热饱和溶液)

②降温结晶

③过滤

④洗涤、烘干。

(2)从氯化钠中除去混有的少量硝酸钾

提纯方法是：蒸发结晶;

操作步骤为：

①溶解

②蒸发结晶

③趁热过滤

④洗涤、烘干。

(3)在流程题中，经过化学变化所得到的溶液通常是常温下的不饱和溶液，如果要通过降温结晶获得溶质，通常的操作步骤是：

①蒸发浓缩

②降温结晶

③过滤

④洗涤、烘干。

8.溶解度曲线A下面的点M，表示T2℃时的A物质不饱和溶液。要使其达到N点，应采取：恒温蒸发溶剂或增加该溶质至饱和;如果对N点溶液降温，则N点沿溶解度曲线左移;如果升温，N点水平右移。

9.生石灰放入常温下的饱和石灰水中，生石灰会与水反应并且放热，当恢复至原温后，最终溶液中水的质量减少(与生石灰反应消耗)，溶质氢氧化钙减少(因水少而析出)，而溶质质量分数不变(仍是室温的饱和溶液)。

10.气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。

11.气体溶质形成的溶液不能通过蒸发浓缩达到一定的浓度，因为气体溶质会挥发。

12.计算反应后所得溶液溶质的质量分数时，关键是如何计算所得溶液的质量，可以有两种计算方法：

①m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)

注意：溶剂的质量包括了原溶液中的溶剂水和生成的水两方面，不能遗漏。

②m(溶液)=m(总质量)-m(固体)-m(气体)

注意：此计算方法是利用质量守恒定律直接得到了溶液的质量，不必再算生成水的质量了，避免与方法①混淆。

建议：先用方法②计算更简便。

化学九年级下知识4

课题1 溶液的形成一、溶液

1、定义 ：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2、溶液由溶质和溶剂组成。被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

3、最常用的溶剂是水。汽油、酒精也可以做溶剂，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。

4、溶质可以是固体、液体或气体。两种液体互相溶解时，把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。如果其中一种是水，把水叫做溶剂。

5、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。如植物油分散到水中。

6、乳化：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成细小的液滴，随着水流走。

二、溶解时的吸热或放热现象

(1)温度基本不变:氯化钠溶于水;(2)温度降低:硝酸铵溶于水;(3)温度升高: 氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水。

课题2 溶解度

一、饱和溶液和不饱和溶液

1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫做饱和溶液;还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。

2、相互转化

不饱和溶液变饱和：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度(除熟石灰和气体)。

饱和溶液变不饱和：增加溶剂、升高温度(除熟石灰和气体)。

3、结晶的方法：

(1)冷却热的饱和溶液：硝酸钾从溶液中析出。

(2)蒸发溶剂：氯化钠从溶液中析出。

二、固体的溶解度

1、定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2、溶解度受温度影响：硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高;氯化钠的溶解度受温度影响小;熟石灰的溶解度随温度的升高而降低。

三、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。

课题3 溶质的质量分数

一、定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

二、公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%

三、稀释问题

1、原理：稀释前后溶质质量不变。

2、公式：浓溶液质量×a%=稀溶液质量×b%

四、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤

计算、称量、溶解、装瓶。

化学九年级下知识5

课题1 金属材料

一、几种重要的金属

1、金属材料包括纯金属和它们的合金。

2、金属的特性：大多数金属是银白色，铜是紫红色，金是黄色：在常温下，大多数金属是固体，汞是液体。

3、金属的共性：有光泽，有导电性和导热性，有延展性。

4、性质在很大程度上决定用途，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易回收、对环境的影响等。

二、合金

1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，可以制得具有金属特征的合金。合金是混合物。

2、生铁和钢是铁的合金，主要成分是铁。区别是含碳量不同。

3、合金的硬度比组成它们的纯金属大，熔点比纯金属低。

4、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，抗腐蚀性能非常好。

三、金属之最

1、地壳中含量最高的金属元素是铝。

2、人体中含量最高的金属元素是钙。

3、目前世界年产量最高的金属是铁。

4、导电、导热性最好的金属是银。

课题2 金属的化学性质

一、金属与氧气的反应

1、铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。4Al + 3O2 == 2Al2O32、铜在高温时能与氧气反应。2Cu + O2 △ 2CuO3、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。

二、金属活动性顺序

1、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应中有些元素的化合价改变。

2、(1)铁与盐酸反应：Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑

铁与稀硫酸反应：Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑

现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。

镁与盐酸的反应 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑

镁和稀硫酸反应 Mg+ H2SO4 == MgSO4 + H2↑

锌和盐酸反应 Zn+ 2HCl == ZnCl2 + H2↑

锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

铝和盐酸反应 2Al+6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑

铝和稀硫酸反应 2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3+ 3H2↑

(2)铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铝丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色。2Al+ 3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu

(3)铁丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu

(4)铜丝浸入硝酸银溶液中的现象：浸入溶液中的铜丝表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。Cu +2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag3、常见金属在溶液中的活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金

4、金属活动性顺序的应用：

(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

注意：盐必须可溶;两种金属的活动性相差越远，越容易反应。

课题3 金属资源的利用和保护

金、银等金属有单质形式存在，其余都以化合物形式存在。

一、铁的冶炼

1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石

2、原理：在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2

一氧化碳还原四氧化三铁 Fe3O4+ 4CO 高温 3Fe + 4CO23、一氧化碳与氧化铁反应的现象：红色粉末变黑，澄清的石灰水变浑浊。

4、实验注意事项：

(1)实验开始先通入一氧化碳再加热：目的是排尽管中空气，防止加热时发生爆炸。

(2)实验完毕后先撤去酒精灯，继续通CO:目的是防止石灰水倒吸,炸裂玻璃管。

(3)尾气(含有CO)的处理：点燃或用气球收集。

二、金属资源保护

1、金属的腐蚀和防护(1)铁生锈的条件：铁与氧气、水发生化学反应。铁锈(主要是Fe2O3.xH2O)很疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水反应，因此铁制品可以全部锈蚀。

(2)防止铁制品生锈的方法：保持铁制品表面的洁净、干燥;在铁制品表面形成一层保护膜：如涂油、刷漆等。

2、金属资源保护的措施：(1)防止金属腐蚀(2)回收利用废旧金属(3)合理有效地开采矿物(4)寻找金属的代用品

化学九年级下知识点

九年级下化学溶液知识点 篇2

1. 让学生了解科学探究的基本过程与方法

在新课程标准中, 科学探究的过程与方法这一课程目标维度包含了四方面内容, 概括起来就是通过探究活动, 认识科学探究的基本过程, 这充分体现了以学生发展为本的基本理念, 有利于促进学生学习方式的转变。将化学知识的学习与科学探究过程紧密结合, 融为一体, 使学生在获得化学知识和技能的同时, 学会学习, 进行科学探究并形成科学的价值观, 进而培养与他人友好相处、善于合作的团队精神。事实上, 一次学生充分投入且富有挑战性的探究活动过程或实验, 其本身就是非常好的培养学生科学素养和综合能力的过程及方法。

2. 努力创设学习情景

教师应根据教学目标、教学内容、学生的已有经验, 以及学校的实际条件, 有针对性地选择学习情景素材, 引导学生从真实的学习情景中发现问题, 展开讨论, 提出解决问题的思路。除选用新课程标准中提供的学习情景素材外, 教师在教学中还要根据相应的教学内容创造性地设计和开发一些新的学习素材, 可以采用化学实验、化学问题、小故事、科学史实、图片、模型和影像资料等多种形式创设学习情景。

3. 进一步重视化学实验教学

教师在教学中应高度重视和加强实验教学, 充分发挥实验的教育功能, 应根据学校实际情况合理地选择实验形式, 在条件允许的情况下, 尽可能多地为学生提供动手做实验的机会。在实验教学中, 应重视培养学生的实验安全和环境保护意识, 形成良好的实验习惯。

4. 突出与社会生活实际的联系

化学新课程要求我们让学生明白化学是一门真实、有用的学科, 与社会多方面的需要有关。新教材注意从学生已有的知识经验出发, 有目的地介绍日常生活中所用到的化学知识和化学技能, 知道日常生产生活中简单的化学物质, 认识研究物质常用的化学方法, 让学生体验到学有所用, 激发起学生学习化学的欲望与兴趣, 使学生能解决一些生产生活中与化学有关的简单实际问题。通过学习, 使九年级学生具有基本的科学观点, 为人类解决当前面临的环境、资源、粮食危机、人类健康等一系列的重大问题提供了可能的途径。

5. 给学生充足发展的空间

在以往的教学中, 我们总怕学生不会做实验, 让学生做实验耽误时间, 不能完成教学任务。事实证明, 这些想法是错误的。新课程标准说得很明白:“一切教学活动都是为了学生的学。”因此, 新课程标准要求我们转变观念, 充分信任学生, 在实验教学中把实验还给学生, 给学生充足的发展时间和空间。例如, 在金属的化学性质教学中, 我当时设计了金属 (锌、铁、镁) 与稀硫酸的反应、生成气体的检验、氢气发生装置和收集装置的设计、铁与硫酸铜溶液反应实验探究等一系列以学生为主的实验, 当时有老师就担心, 让学生完成这么多实验, 课堂时间肯定不够。而当我在课堂上实施起来却发现, 这些实验不但充分调动了学生学习的积极性, 还激发了学生的探究欲望, 提高了学生的探究能力, 使得整个课堂充满了活力, 还留有五分钟左右的时间让他们谈感想, 课堂效果极佳。因此说, 化学实验教学一定要充分信任学生, 给学生发展的空间。

6. 提高教学反思能力

教学反思是教师根据先进的教学理论和实践经验, 对自己的教学活动有意识地进行分析和再认识的过程。化学课堂教学改革的实践, 要求教师提高教学反思能力。九年级化学教师, 每年都教毕业班, 面对高中招生考试挑战、学校教学业绩考评, 心理所承受的压力是巨大的, 精神长期处于紧张状态, 绝不是外界想象的那么风光和轻松, 但教师的身份又让我们别无选择。我校化学老师工作之余做得最多的, 就是根据我校情况一起讨论教学中的得与失, 通过参加说课、听课、上课、评课等教研活动, 认真进行教学反思。

总之, 教师在教学过程中, 应以教师为主导, 学生为主体, 坚持科学探究, 联系生活实际, 采用合理的教学方法和先进的教学手段, 不断地自我反思, 让学生在愉悦的氛围中思考、接受、主动参与并掌握知识, 达到教与学的和谐统一, 最大限度地提高学生的科学素养。

摘要：初中化学新课程教学, 它既是理论与实践相结合的过程, 又是化学教育工作者在教学生活中体验与不断升华的过程。随着教学改革的不断深化, 那种单独依靠增加课时数来完成教学任务, 提高教学质量的方法, 显然违背了教学规律, 不利于学生的全面发展。为减轻学生课业负担, 提高教学质量, 必须根据化学本身的特点, 在课堂中要效率, 求质量。

九年级下化学溶液知识点 篇3

[关键词]《化学》教学；《科学》 衔接

现代心理学研究证明，学生的学习效率、学习成绩，较大程度上取决于所采用的学习方法是否科学。化学学科同样不例外。在实际教学中常常遇到这样的情况，尽管学生有学习好这门课程的愿望，并为此付出了一定的努力，但总感觉学习起来比较困难。为了帮助他们克服这一困难，更好的完成九年级化学的学习任务，在教学中，我注重寻找九年级化学和小学科学有关知识的联系，引导学生把相关知识在需要的时候能及时地检索出来并加以运用。从而在无形中使中小学相关知识得到了自然衔接，降低了九年级化学教学的起点，调动了学生学习化学的兴趣，收到了较好的教学效果。

一、认识物质教学方法的衔接

我们知道，小学阶段所学习的《科学》是一门对儿童进行科学启蒙教育的基础自然学科，而中学阶段开始接触的《化学》这门学科，作为一门研究物质的组成、结构、性质及变化规律的基础自然学科，则与其有着千丝万缕的相似性及相关性，具体来说就是在认识方法上有联系，有区别，并具有一定的承接关系。我在指导学生学习“我们周围的大气”一单元的课题1“空气”时，首先引导学生回忆认识物质的常用方法是什么？（观察、实验、查阅资料），空气有哪些性质？（空气是一种没有颜色、没有气味、没有味道、透明的气体），空气中至少包含几种物质？（两种，氧气与二氧化碳），这些物质各有什么性质？（一种与燃烧有关，一种与燃烧无关），你是怎么知道的？（在小学科学课上学习到的）。随后在此基础上指出：我们现在要学习的这部分化学知识——空气，就是上述小学科学知识的延续。在化学课上，我们不但对空气的成份进行定性研究，还要对其中的某些重要成份进行定量研究，现在我们就通过实验来测定空气中氧气的含量。然后开始带领学生通过做实验1-1来加深对这部分知识的理解与认知。

通过这种不断的引导提问式的教学，让学生在逐步回忆小学所学相关知识的同时，对即将接触的新内容有了初步的认知，不但解除了学生学习化学的畏难心理，还激发了他们学习化学的兴趣，也为后面学习氧气的性质，认识燃烧、氧化等现象在思想上做了铺垫，为学习化学新知识筑起了阶梯，架起了桥梁。

二、概念教学的衔接

化学基本概念的教学，对于学生学好化学是特别重要的。不少化学基本概念看起来很简单，但要让学生真正理解，并对具体问题、具體现象进行准确判断却比较困难。如果把这些问题、现象与小学《科学》中有关知识联系起来，列举其中大家熟悉的、通俗易懂的具体事例，往往会收到事半功倍的效果。

譬如我在教物质的变化时，首先通过水的沸腾、蓝矾的研碎、镁条的燃烧、铜绿受热分解四个对比实验引出了物理变化和化学变化的概念，然后分析归纳了两种变化的区别和联系，并特别强调了化学变化的特征。学生课堂反应较为积极及时，但在随后的回答课后习题之时，则发现让学生真正做到融会贯通有一定难度。为了帮助学生彻底消化理解该部分知识，我引导学生回忆了小学《科学》课中学过的水的三态变化、水在自然界里的循环、卵石的形成、植物的光合作用、食物的消化、动物的呼吸等知识，并积极鼓励学生去寻找、分析它们与所学习的该部分化学知识之间有何共同点。然后再让学生回过头做相关课后习题的判断时，就比较容易了，准确率也很高。这种教学方法既使新知识增加了趣味性，也提高了学生对两种变化的判别能力。

三、实验教学的衔接

《化学课程标准》指出：化学是一门以实验为基础的学科。化学实验可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成化学概念，获得化学知识和实验技能，培养学生观察和实验的能力，还有助于培养实事求是、认真严肃的科学态度和科学的学习方法。在九年级化学教学当中，如果能把某些实验教学建立在小学《科学》有关实验的基础上，则有利于提高实验教学的水平和质量。如我在教第二单元课题二“氧气”时，为了更好的突出氧气的化学性质这一教学重点，在认真分析教材内容的基础上，针对学生渴望了解的问题，首先引导他们回忆小学《科学》中“燃烧是怎么回事”的有关知识，联系他们已有的知识经验，在新旧知识的结合点上提出以下问题：氧气有哪些性质呢？我们该通过怎样的方法获得呢？（实验）在试验中应注意哪些事项？使学生处于心求通而不解，口欲言而不能的“愤”、“悱”状态，这时就激起了学生浓厚的学习兴趣和积极性。接着老师提出新的、明确的、具体的学习目标。这样，由于抓住了新旧知识的衔接点，从而使本节课的教学过程和教学效果达到了预期的目标。

多年的化学教学经验，加之对教育心理学的相关学习，我发现大多数学生在接受一门新的学科时，既会有着较为强烈的好奇心，也会相应的产生畏难心理。化学学科做为学生进入九年级以后新增的学科，科学性和实验性的学科特征，使得一部分学生产生难以适应的感觉。教师如何在这个阶段，正确引导学生学习化学，接受化学，从而爱上化学，对学生以后进入高中继续学习化学，显得至关重要。化学老师若能在实际教学中，把旧知识与新知识结合起来，巩固加深已有的知识技能，温故而知新，就能做到有效降低新课程难度，消除畏难心理，保留学习兴趣，树立起学生学好化学的自信心，有效地培养学生学习化学的能力，最终实现大幅度提高化学课堂教学质量的目的。

参考文献：

[1]人教版《九年级化学》教材，《九年级化学教师教学用书》；《小学科学》教材，《小学科学教师教学用书》.

九年级下化学溶液知识点 篇4

第九单元

溶液

课题1

溶液的形成（第一课时）

【学习目标】

1．掌握溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；

2．掌握溶液的基本特征，了解一些常见的乳化现象；

3．了解溶液在科研、生产和生活中有重要应用。

【课前预习】

1．提高科学核心价值观，学会从化学的角度分析问题。下列分析不正确的是（）

A．液氧用于火箭发射——氧气具有可燃性

B．洗涤剂清洗油污——洗涤剂有乳化功能

C．氢能源未广泛应用——氢气制取成本高、贮存困难

D．氮气充入食品包装袋中防腐——氮气化学性质不活泼

2．下列说法正确的是

（）

A．均一、稳定的液体都是溶液

B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．铁和硫酸铜溶液发生反应，溶液质量增大

D．合金中一定含有金属，不一定含有非金属

3．下列有关溶液的说法正确的是

A．盐水的沸点比水低

B．无色澄清液体一定是溶液

C．只有固体能作溶质

D．溶液的各部分性质均相同

4．下列有关溶液的叙述错误的是（）

A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液

B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去

C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊

D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率

5．下列有关溶液的说法正确的是（）

A．溶液都是无色的B．溶液中只能含一种溶质

C．植物油加入水中可得到溶液

D．溶液都是均一、稳定的混合物

6．小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是（）

A．用冰水溶解

B．用热水溶解

C．把白糖碾成粉末后溶解

D．溶解时用筷子搅拌

7．下列物质放入水中，能形成无色溶液的是

A．高锰酸钾

B．蔗糖

C．植物油

D．面粉

8．下列生活及化学实验中涉及的变化，一定属于化学变化的是

（）

A．被雨淋湿的自行车钢圈上慢慢出现了锈渍

B．用汽油洗去沾在衣服上的油渍

C．用磁铁分离铜粉中混有的少量铁粉

D．电灯通电后发光

9．下列洗涤方式应用乳化作用的是（）

A．用汽油洗油污

B．用水洗去盘子上的食物残渣

C．用洗衣粉洗衣服

D．用盐酸洗水垢

10．家用洗涤剂可以洗去油污，汽油也可以洗去油性物质，两者的原理是（）

A．前者为油能溶于洗涤剂中，后者为汽油能乳化油性物质

B．前者为乳化作用，后者为溶解作用

C．两者都是溶解原理

D．两者都是乳化原理

【学习探究】

自主学习

阅读课本，完成下列问题

1．溶液是指

或

物质分散到

物质里，形成、混合物。能溶解其他物质的物质叫，被溶解的物质叫。

2．从组成上看，溶液是由

和

组成，从质量上看，溶液的质量等于

和的质量之和，溶液的体积

溶质与溶剂的体积之和。溶质可以是、、，如果两种液体互相溶剂时，一般把量多的一种叫做，量少的一种叫做，水是最常见的，此外、等也可作为溶剂。

3．物质的溶解通常伴随着的变化。如氢氧化钠溶于水时溶液温度

；硝酸铵溶于水时，所得溶液温度

；氯化钠溶于水时，所得溶液温度。

4．小液滴分散到液体里形成的混合物叫做

。洗洁精、洗衣粉等洗涤剂具有乳化功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴随着水流走，而不聚成大的，从而使乳浊液的稳定性，洗涤剂的这种作用称为。

互学探究

[探究一]蔗糖和食盐的溶解

步骤

现象

结论

食盐加入水中

食盐可以＿＿＿在水中

蔗糖加入水中

蔗糖可以＿＿＿在水中

思考：如何从微观上理解这一现象？

小结：蔗糖表面的分子在＿＿＿分子的作用下，向水里运动扩散，并均一地分散到水分子中去了。氯化钠中的钠离子和氯离子在＿＿＿分子的作用下，向水里运动扩散，也均一地分散到水分子中去了。

思考：（1）我们刚才得到的液体是纯净物还是混合物？＿＿＿＿＿

（2）每种液体各部分一样吗？＿＿＿＿＿

（3）放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉淀？＿＿＿＿＿

1、溶液的定义：＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿物质分散到＿＿＿＿＿物质里，形成＿＿＿＿＿的、＿＿＿＿＿的＿＿＿＿＿。

溶液的特征：（1）溶液具有

性：溶液各个部分的组成；

(2)溶液具有

性：是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置＿＿＿＿（“会”或“不会”）分层，即只要，所加入的物质也不会分离出来。

注意：溶液的均一性和稳定性是指溶液形成以后，而不是指在溶解过程中。

思考：溶液中水具有什么作用？

溶剂：能＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的物质。溶质：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的物质。

练习：在蔗糖溶液中，溶质是＿＿＿，溶剂是＿＿＿。在食盐溶液中，溶质是＿＿＿＿，溶剂是＿＿＿＿。

2、问题：只有水能做溶剂吗？不溶于水的物质是不是什么时候也不会溶解呢？

[探究二]：

溶质

溶剂

现象

碘

水

碘

＿＿＿＿＿于水

碘

汽油

碘

＿＿＿＿＿汽油

高锰酸钾

水

高锰酸钾

＿＿＿＿＿水

高锰酸钾

汽油

高锰酸钾

＿＿＿＿＿汽油

植物油

汽油

植物油

＿＿＿＿＿汽油

结论：同种溶质在不同溶剂中的＿＿＿＿＿不同，不同溶质在同种溶剂中的＿＿＿＿＿也不同。

【解决问题】：讨论：当衣服上沾上油渍时，用水很难冼去为什么？我们可以怎么办？

回答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

[探究三]水和乙醇能够互溶吗？

在盛有2mL的水的试管中滴加2~3滴红墨水，振荡，然后再用滴管缓缓加入约2mL的乙醇，不振荡观察现象，看溶液是否分层，然后震荡在观察是否分层，静置后观察溶液是否分层。

溶质

溶剂

振荡前

现

象

振荡后

现

象

静置后

现

象

结论

乙醇

水

酒精和水＿＿＿＿＿，形成＿＿＿＿。

想想：大家能否举出溶质是气体的例子？＿＿＿＿＿＿＿＿

小结：溶质溶解前可以是：＿＿＿＿体、＿＿＿＿体、＿＿＿＿体。

3、溶质和溶剂的判断：

固—液型

液体—溶剂

固体—溶质

例如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

气—液型

液体—溶剂

气体—溶质

例如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

液—液型，非水溶液中

量多—溶剂

量少—溶质

例如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

液—液型，水溶液中

水无论量多、量少，水为溶剂

例如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

注：通常没有指明溶剂的溶液中，水是溶剂，其他的是溶质。

思考：请你能否再举出一些溶液？指出其溶质、溶剂。并谈谈溶液的用途？

二、溶液的用途

见课本

【课后练习】

1．下列说法正确的是（）

A．催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变

B．发现煤气泄漏时，可用明火查找泄漏点

C．洗涤衣服上的油污可用汽油乳化

D．铝具有很好的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼

2．下列消毒液的溶剂不是水的是

A．75%医用酒精

B．过氧乙酸溶液

C．过氧化氢溶液

D．碘酒

3．人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是()

A．无法用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体

B．用水浇灭着火的纸箱，其原理是移除了可燃物

C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水

D．使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污

4．下列物质在水中，能形成溶液的是

A．牛奶

B．汽油

C．泥土

D．高锰酸钾

5．下列有关水和溶液的说法正确的是

A．饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定减少

B．河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净物

C．通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液

D．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数减少

6．没有水就没有生命。下列关于水的说法正确的是（____）

A．水能溶解所有的物质

B．用肥皂水可区分硬水和软水

C．洗涤剂可使油污溶解在水中

D．通过活性炭吸附可将海水淡化

7．下列实验现象描述正确的是（）

A．加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成的物质：蓝色溶液中出现黑色固体

B．向铁粉中加入足量稀硫酸：黑色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为浅绿色，放热

C．汽油加入高锰酸钾中：暗紫色固体逐渐减少，溶液由淡黄色变为紫色

D．检验水通电分解后负极得到的气体：木条燃烧更旺，产生蓝色火焰

8．下列物质中不属于溶液的是（）

A．食盐水

B．糖水

C．泥土水

D．澄清石灰水

9．下列各组物质中，前者是后者溶质的是

（）

A．氯化氢、盐酸

B．生石灰、石灰水

C．铁、硫酸亚铁

D．酒精、碘酒溶液

10．下列说法不正确的是（）

A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液

B．用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用

C．硝酸铵溶解于水时，吸收热量，溶液温度降低

D．食盐水能导电，是因为溶液中有较多自由移动的Na+和Cl﹣

11．化学就在我们身边。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)“高钙牛奶”中的“钙”是指______(填“元素”、“原子”或“分子”)。

(2)“八月桂花香”。从分子的角度解释能闻到花香的原因是______。

(3)从微观角度分析：H2O2和H2O的化学性质不同，原因是______不同。

(4)碘酒常用于消毒，该溶液中的溶剂是______。

12．(1)写出下列物质的化学式

①生理盐水溶剂____②标出FeCl2中Fe化合价_______

(2)下列属于溶液的是

______(填序号)

①蒸馏水

②油水混合物

③黄河水

④豆浆

⑤盐酸

⑥碘酒

(3)将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧

杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若将所得滤渣加入稀盐酸中，有气泡产生，则:滤渣里一定含有______(填写化学式)，滤液中一定含有______(填写化学式)。

13．回答下列与水有关的问题。

（1）硫酸铜溶液中的溶剂是___________。

（2）日常生活中常用___________的方法降低水的硬度；

（3）通过电解水实验及对生成气体的检验可知，水是由___________组成的。

14．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_____

A

面粉

B

氯化钠

C

蔗糖

D

汽油

15．下列有关溶液的叙述中，正确的是______（填序号）。

①溶液都是无色透明的②溶液中各部分都是均一的③溶液中的溶剂一定是水

④气体、液体、固体均可作溶质

⑤任何条件下的溶液都是稳定的⑥两种液体互溶时，量少的一定是溶质

⑦在溶液中进行的化学反应速率较快

⑧食物里的养料经消化变成溶液才能被吸收

⑨溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量

⑩溶质在溶解时，扩散过程中吸收热量，水合过程中放出热量

【参考答案】

【课前预习】

1．A

2．D

3．D

4．A

5．D

6．A

7．B

8．A

9．C

10．B

【课后练习】

1．A

2．D

3．D

4．D

5．A

6．B

7．B

8．C

9．A

10．A

11．元素

分子不断运动

分子的构成不同

酒精

12．⑤⑥

Fe、Ag

Zn(NO3)2

13．水

加热煮沸

氢元素和氧元素

14．BC

九年级化学知识点总结 篇5

课题二 化学元素与人体健康

考试要求：

课题三 有机合成材料

考试要求：

能从组成上区分有机物与无机物

知道合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用

了解使用合成纤维对人类和环境的影响

认识新材料开发与社会发展的密切关系

考点一、有机化合物

是否含有碳元素 无机化合物

有机化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐)

1、生活中常见的有机物

CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH(乙醇，俗名：酒精)、CH3COOH(乙酸，俗名：醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等

2、 有机物

有机小分子如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等(根据相对分子质量大小)

有机高分子化合物(有机高分子)如：蛋白质、淀粉等

3、有机高分子材料

分类：天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子材料

塑料(三大合成材料)

合成纤维：涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶

合成橡胶

考点二、有机合成材料

(1)常见的有机高分子合成材料

塑料

合成材料：聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛塑料

用途：制塑料薄膜、塑料袋、电源插座等

合成纤维

合成材料：涤纶、锦纶、腈纶

用途：制作服装、绳子等

合成橡胶

合成材料：丁本橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶

用途：广泛用于工农业、国防、交通及日常生活等

(2)高分子材料的结构和性质

链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料(聚合物)

网状结构 热固性 如：电木

(3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品)：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

(4)鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线;

化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线;无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。

考点三、“白色污染”及环境保护

(1)危害：

①破坏土壤，污染地下水

②危害海洋生物的生存;

③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染

(2)解决途径:

①减少使用不必要的塑料制品;

②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等;

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等;

④回收各种废弃塑料

(3)塑料的分类是回收和再利用的一大障碍

考点四、开发新型材料

1、新型材料开发的方向：向环境友好方向发展

九年级化学知识点酸碱盐 篇6

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

1.与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。

2.酸(除硝酸) + 金属 → 盐 + 氢气 (置换反应)

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

条件：

①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢

②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。

3.酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。(除Al2O3、ZnO外)

4.酸 + 碱 → 盐 + 水

HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

中和反应的实质是：H+和OH-离子结合生成水

5.酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐(条件：生成物有沉淀或气体)

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

关于九年级化学课本的阅读 篇7

那么, 在九年级化学教学中, 如何引导学生阅读好化学课本, 培养化学阅读能力, 养成良好的化学阅读习惯?

一、明确学生阅读化学课本的重要性

据教育心理学家研究:中学生70%—80%的学习时间都用在阅读上, 但阅读的水平并不高, 大多数学生没有掌握正确的阅读方法, 没有形成良好的阅读习惯。在化学学习中, 阅读好课本应是一项重要而迫切的任务, 课本是老师教、学生学的主要依据, 又是考核学生的主要依据。因此, 学生阅读好化学课本能充分发挥化学课本的作用, 主动获取化学知识, 培养解决化学问题的能力, 理解掌握化学基础知识, 把阅读由课内延伸至课外, 并持之以恒, 久而久之, 对其自身发展起到潜移默化的作用。

二、理清学生阅读化学课本的内容

化学课本所展示的基本内容是教与学双边活动的依据, 其大致可以概括为标题、概念和定律、例题、实验等几部分。所以, 学生要根据不同的课本内容和不同的教学目的有针对性地阅读。

1. 标题。

“标题”是章节的概括、本节的宗旨, 由此入手阅读可以把握学习目的。如“奇妙的二氧化碳”, “二氧化碳”是要学习的具体物质, “奇妙”指出了学习二氧化碳这一具体物质的内容是二氧化碳发生的奇妙变化 (奇妙之一:空气中的CO2保持相对稳定;奇妙之二:CO2的“三态”变化;奇妙之三:CO2与H2O发生的“变化”) 。这样的阅读目标明确、内容具体。

2. 概念、定律。

“概念和定律”的表述具有文字简洁明了、精炼准确的特点, 阅读时要咬文嚼字, 细心琢磨, 并注意勾、划、圈、点。例如“生成新物质的变化叫做化学变化”, 在这一概念中, 只要抓住句中要点“生成新物质”, 就容易把握“化学变化”的本质, 对物理变化的概念就不言自明。让学生这样逐字逐句地理解, 就是要让学生真正抓住概念的内涵和外延。

3. 例题。

“例题”主要展示解题步骤、关键词语、解题格式。例如“计算水中氢、氧两种元素的质量比”, 书中解答道:先查出“H、O”元素的相对原子质量……再计算出“H、O”元素的质量比。从“先”和“再”两个字可以看出:第一步依据的是化学式和各原子的相对原子质量;第二步依据的是构成水分子的各原子质量关系, 就是组成水的各元素之间的质量关系。这里的关键是要读懂“H2O”的含义, 它能表示每个“H2O”分子中含有两个氢原子和一个氧原子, 也应当是说每18份质量的水中含有2份质量的氢元素和16份质量的氧元素。这样的阅读能让学生分清步骤, 找出关键词语, 弄清各步骤的依据。

4. 实验。

“实验”不仅可以引起学生的兴趣, 而且可以为促进学生积极思维提供感性材料。所以, 虽然课本中的实验内容一般用小字, 但并不是说明它不重要, 教师一定要让学生认真阅读使用仪器、操作过程、观察的内容和部位这几方面。

三、熟悉学生阅读化学课本的程序

化学课本的阅读程序与一般阅读程序一样, 学生在阅读时需要积极思维, 有的甚至要反复阅读直到充分理解。另外, 还需要高度概括所阅读的内容, 用易于接受的或自己的语言来表达。

所以, 化学课本的阅读程序可概括成“整体—部分—整体”的程序 (即整体感知、部分探究、整体理解) 。

1. 全面读。

在老师的指导下, 学生有计划、有目的地全面粗读教材, 把握教材的整体结构, 在头脑中形成一个初步的全面印象。在教材的重点、难点、关键和本质问题上, 要做到能提纲挈领地叙述出来。

2. 抓关键。

在全面阅读教材的基础上, 学生要抓住关键重点研究, 特别是教材中的重点和关键词语要认真琢磨。例如, “由两种元素组成的, 其中一种是氧元素的化合物叫氧化物”这一概念, 只要抓住“两种元素组成”“其中一种是氧”这几个关键字, 就容易掌握“氧化物”的定义了。如“KMnO4”和“MnO2”是氧化物吗?显然, “KMnO4”是由三种元素组成的化合物, 虽然含有氧元素但不是氧化物;“MnO2”是氧化物, 它符合氧化物的定义。

3. 理思路。

学生在读书时要积极思考, 逐步突破难点, 掌握重点, 阅读后要掩卷而思, 进行系统回忆, 理出一章一节教材的纲要, 即知识线。例如, “构成物质的基本微粒—分子”一节可提炼成分子的存在—分子的基本性质—用分子观点区别“物理变化”与“化学变化”这三个知识点组成的知识线。根据知识线去回顾, 形成网络, 有利于复习和作业时知识再现。

四、分析学生阅读化学课本的方法

根据初中生的年龄特征, 针对不同的教材内容和不同程度的学生, 选择适宜的阅读方法, 把“发现真理”的主动权交给学生, 使学生真正成为学习的主人。常见阅读方法有以下几种。

1.“语意式”阅读。

这种方法适合于新授课的预习, 要求对课本内容逐字逐句地认真阅读, 对重要概念、结论, 以及关键的字、词、句作出必要的标记, 并写出简要的读书笔记。例如, 学习“组成物质的化学元素——元素”这一节内容时, 学生阅读后, 应把本节内容分成三大段: (1) 元素的概念及其引入; (2) 运用元素的概念讨论物质的组成, 建立单质、化合物的概念; (3) 从单质、化合物的角度认识元素的存在形式。经检查, 通过这种阅读方法, 绝大多数学生能够完成本节的学习任务, 较系统地掌握课本内容。

2.“提纲式”阅读。

这种方法适合于课堂学习, 教师可根据教材内容, 分清主次、重点和难点、列出提纲, 学生可依提纲阅读。例如, 学习“构成物质的基本微粒——原子”的内容时, 教师可列出下列阅读提纲:“ (1) 原子是由哪两部分组成的? (2) 原子核和核外电子都带电, 为什么整个原子不显电性? (3) 原子核是有哪些粒子构成的? (4) 原子、质子、中子和电子有没有质量?质量各是多少? (5) 什么叫相对原子质量?怎样确定相对原子质量?”这样列提纲可为学生阅读课本、思考问题提供线索, 指明自学的方向, 暗示出教材的重点和难点, 大大激发学生探究的兴趣。

3.“实验式”阅读。

这种方法适用于实验内容, 可边实验、边阅读。例如, 铁生锈条件的研究性实验, 学生可先阅读实验内容, 然后亲自做实验, 在观察实验现象后, 再阅读与实验有关的课文。学生通过实验式阅读可以改变做实验时心中无数, 手忙脚乱, 不注意观察现象的不良习惯。

4.“图文结合式”阅读。

这种方法主要针对教材中的大量插图。阅读教材时, 学生要把插图同文字叙述结合起来, 学会读图并理解意义, 做到有图必用, 以文释图, 借图释文。例如, “构成物质的基本微粒——原子”一节中, 水分子分解的示意图形象直观地说明了在化学变化中分子可以再分, 原子不可以再分, 原子是化学变化中的最小微粒, 这种插图把微观的、抽象的知识形象化, 使很难理解的问题变得通俗易懂, 生动有趣。这样的图文阅读既能提高学生的阅读兴趣, 又能锻炼学生的观察能力、理解能力。

九年级化学下册知识点总结 篇8

1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、H2CO3 等。

2、碱：由OH-和金属离子构成的化合物。如：KOH 、NaOH 、Ca(OH)2、Al(OH)3等。

3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色;②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。

一、常见的酸

1、盐酸(HCl)：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。

2、硫酸(H2SO4)：

①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性(打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。

②用途：作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈

③腐蚀性(脱水性)：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。

④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

二、酸的通性(酸的化学性质)

1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。(石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色)

2、和活泼金属(H前金属)反应，生成盐和H2。

①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。

①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O

②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O

③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O

三、常见的碱

1、氢氧化钠(NaOH)

①物性：白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(吸收空气中的水分、质量增加)。有强烈的腐蚀性(化学性质)。②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。

2、氢氧化钙：Ca(OH)2

①物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性(化学性质)。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

③制取：CaO + H2O= Ca(OH)2

四、碱的通性(碱的化学性质)

1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。

2、与非金属氧化物反应生成盐和水。

①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(NaOH 必须密封保存，否则将变质生成Na2CO3、质量增加)

②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (检验CO2的方法)

九年级化学方程式配平口诀

左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;

中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。

一找元素见面多，二将奇数变成偶;

三按连锁先配平，四用观察配其它;

有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;

出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

初三化学的学习方法

层次一：物质的再认识

由于专题“初识酸碱盐”的内容主要是学习置换反应、复分解反应及条件和物质间相互转化关系，其涉及的物质种类多，且颜色状态不一。因而认识初中化学中常见的、重要的物质是最关键的。

建议学生进行归纳、再认识二指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液;三酸：稀硫酸、盐酸、硝酸;五氧化物：氧化铜、氧化铁、氧化钙、二氧化碳、二氧化硫;七碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁;十三盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢钠、氯化铁、硫酸铜、硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵、碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡。归纳、认识以上物质时注意它们的颜色、状态、溶解性及其对应水溶液的颜色，掌握物质分类的知识和技能。

层次二：物质间的反应关系

以一种酸或碱或盐归纳其物理性质和化学性质，然后拓展到其他同类物质，最后总结出酸的性质、碱的性质和盐的性质，进而总结出物质间相互转化的关系，并进一步认识物质的用途。这个层次的复习主要以书写化学方程式为主，借以轻松地掌握重要的.酸、碱、盐的化学性质。

层次三：概念的认识及反应规律

1、认识概念：一个条件：复分解反应条件;两种反应类型：置换反应、复分解反应;三种干燥剂：氢氧化钠、浓硫酸、生石灰;四个概念的理解：酸(碱)性溶液、溶液的酸碱度、中和反应、潮解;五类复分解反应：酸与金属氧化物反应、酸与碱反应、酸与盐反应、碱与盐反应、盐与盐反应。

2、反应规律：复分解反应的生成物中至少有气体、沉淀、水中的一种;碱与盐反应、盐与盐反应，反应物都必须溶于水;在复分解反应中生成的气体是二氧化碳和氨气(常见的是二氧化碳);复分解反应中生成物是碳酸时要写出二氧化碳和水，是氢氧化铵时要写出氨气和水;硫酸盐能转化成盐酸盐和硝酸盐，盐酸盐能转化成硝酸盐，反之则不可以;金属与盐反应前置后盐必溶、单质铁、变二价、钾钙钠都不行;金属和盐溶液混合充分反应后，过滤，得到的固体和滤液，金属活动性由不活泼的到活泼的在固体中依次出现，而滤液中则是由活泼到不活泼的依次出现(金属包括金属单质和盐中的金属元素)，以上的内容需要很好地理解并特殊记忆。

层次四：物质的应用

九年级上册化学单元知识点总结 篇9

②取用：粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立)

块状—镊子(一横二放三慢滑)

(2)液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜

(3)量筒：①无‘0’刻度;②正确读数：视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小)

(4)酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰(温度)、内焰、焰心(温度最低)

对物质加热用外焰

(5)给物质加热的方法：

对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。

对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

(6)玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

(7)可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙

可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶

不能加热的仪器：量筒、集气瓶

(8)取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法：扇闻)

九年级化学复习课的体会 篇10

一、教会学生复习方法

教师就是要“传道”“授业”“解惑”。老师不仅要传授给学生知识, 更重要的是传授给他们学习方法, 培养学会学习的能力。学生掌握了学习方法, 对以后的学习受益匪浅。就拿元素化合物的知识复习来说吧。复习不能只停留在对原有知识的再认识上, 而要进行认真的分析归纳等, 做进一步深化处理, 从中掌握知识间的联系、相互转化关系, 尽可能使知识有机地联系起来, 在头脑中形成网络。而这项工作不要由老师一手代办, 而要发挥学生的主体性, 老师只需教给学生总结归纳的方法, 让学生自己动手总结。

二、对不同学生进行分层次复习

由于现在的中考既有验收功能, 又有为高一级学校选拔人才的功能, 因此在复习中对不同的学生要有不同的要求, 不能搞“一刀切”, 考什么就复习什么。例如对氧化—还原反应、氧化剂、还原剂的复习。中考对这三个概念只要求到“了解”层次, 对还原剂只要求学生知道碳、氢气、—氧化碳做还原剂。因此对基础薄弱的同学不做过高要求, 达到大纲要求即可。而对那些要上高中的同学来说, 只了解这些显然不利于以后的学习和能力的提高。因此我从元素化合价升降的角度, 帮助学生总结规律:“升价→被氧化→氧化反应→还原性→还原剂”;“降价→被还原→还原反应→氧化性→氧化剂”。从化合价升降的角度理解氧化剂, 还原剂。这样做既提高了学生的思维能力, 又为以后的学习打下基础。

三、对零散知识, 进行归纳总结

1. 归类记忆

在考试中经常出现一些比较零散的知识, 没有系统性, 对学生记忆很不利。在复习中, 老师及时为学生总结, 把这些知识放在一起进行归类记忆, 有利于学生掌握。比如对固体物质颜色的记忆, 可以归类总结。还有, 对物质燃烧现象如氢气、一氧化碳、甲烷、硫、磷、铁、镁、碳的燃烧现象进行归类对比记忆。

2. 观察异同、对比记忆

在复习基本概念、基本原理时, 许多概念相互对立, 如化学变化与物理变化, 单质与化合物、混合物与纯净物, 抓住矛盾的关键, 对比记忆最好。而在元素化合物的复习中, 氢气、碳、一氧化碳的化学性质, —氧化碳与二氧化碳的化学性质, 氢气与氧气的物理性质, 往往会相互干扰, 影响记忆, 如果分类集中, 观察其异同, 分析对比, 同中求异, 异中求同, 就容易记忆和掌握了。

四、在复习中运用类比方法, 突破难点

类比是根据被认识的对象间在某些方面相同或相似, 从而推出其他被认识的事物是否也有可能有相同或相似的方面的思维方式。它是一种由此及彼的推理方法。

五、在复习基本概念时要分析透彻, 理解记忆

要让学生掌握基本概念, 就要把概念分析透彻, 分析其适用条件和要点, 掌握其内含和外延, 在理解的基础上进行记忆, 才能记得牢, 会灵活运用。

例如相对原子质量的概念学生不易理解。这个概念按意义分成三段: (1) 以一种碳原子的质量的1/12作为标准, (2) 用其他原子的质量跟它比较所得的值, (3) 就是这种原子的相对原子质量。

第 (1) 段表明相对原子质量的衡量标准, 即一种碳原子质量的1/12, 提醒学生注意“质量”二字。第 (2) 段表示求相对原子质量的方法, 说明“比较”二字对应的是除法运算。第 (3) 段表示相对原子质量是个比值, 是衡量原子质量大小的一个概念, 但不是原子的真实质量。在上述分析的基础上, 学生自己总结出相对原子质量的计算公式。

九年级化学最全必背知识点 篇11

1. 自然界中密度最小的物质：氢气。

2. 氢气燃烧：2H2+O2==2H2O

现象：氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出大量热，罩在火焰上方的烧杯内有水珠产生。

3. 点燃任何可燃性气体之前都要验纯。

4. 氢气作为理想能源的优点：(1)来源广泛 (2)热值高 (3)燃烧产物是水，无污染。

5. 碳单质常考物理性质： 金刚石硬度大，石墨能导电，活性炭有吸附性。

6. 金刚石和石墨物理性质不同的原因：碳原子排列方式不同。

7. 活性炭、木炭有吸附性的原因：为疏松多孔结构，所以有很强的吸附能力。

8. 古代的字画能长久保存的原因：在常温下，碳的化学性质稳定。

9. 碳具有可燃性：C+O2===CO2(充分燃烧)2C+O2===2CO(不充分燃烧)

碳在氧气中燃烧的现象：发出白光;放热;生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

10. 一氧化碳的物理性质：没有气味，难溶于水。

11. 一氧化碳的可燃性：2CO+O2===2CO2

现象：① 发出淡蓝色火焰; ② 放热; ③ 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

12. CO使人中毒的原因：与血液中的血红蛋白结合，是血液失去输氧能力。

13. 二氧化碳的物理性质：密度比空气大，能溶于水。

14. 二氧化碳的用途：(1)灭火：利用了二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大。

(2)固态的二氧化碳叫做“干冰”，干冰用于人工降雨。(3)气体肥料：植物光合作用的原料。

(4)做饮料。

15. 二氧化碳的化学性质：(1)与水反应：CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红(实质是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊溶液变红的)。二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红也写此反应。

(2)与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

现象：澄清的石灰水变浑浊。 此反应用于检验CO2的存在。

16.实验室制取二氧化碳

(1)原料：大理石或石灰石、稀盐酸。

a 不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，会附着在碳酸钙表面，阻碍反应的继续进行。

b 不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。

c 不用纯碳酸钙粉末或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。

(2)反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(3)发生装置：同分解过氧化氢制取氧气的发生装置(原因：反应物为固体和液体，在常温下反应生成气体)

(4)检查装置的气密性：用长颈漏斗下端管口插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面下降，则表明装置漏气;若水面不下降，则表明装置不漏气。

(5)收集装置：向上排空气法收集气体的装置(原因：二氧化碳密度比空气密度大，二氧化碳能溶于水，所以不用排水法)

(6)验满：把燃着的木条放在集气瓶口(不要伸入瓶内)，如果火焰熄灭，证明CO2已经收集满了。

(7)检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明该气体是CO2。

(8)净化：用此法制取的CO2中会混有少量氯化氢气体和水蒸气，可先将气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶(除去氯化氢)，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶(除去水蒸气)，就可得到纯净干燥的CO2了。

17. 三大化石燃料：煤、石油、天然气。

沪教版九年级化学上册知识点整理 篇12

化学

学科导学案（第次课）

教师:

学生:

年级:

日期:

课

题

沪教版九年级化学上册知识点整理

学情分析

九年级化学上册知识多为基础，中考考察以中等难度题为主

教学目标

考点分析

1.熟练掌握相关化学式、反应方程式的应用；

2.理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质；

3.了解化学变化实质，熟练掌握化学语言

教学重点

化学式、化学方程式等；金属非金属性质等

教学方法

面授法、归纳总结法

学习内容与过程

第一章

开启化学之门

1.物理变化：没有新物质生成的变化（物质仅是形状、状态改变）

化学变化：有新物质生成的变化

物理性质：颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等

化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、毒性等

【性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等。性质决定物质能否发生某种变化。

变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质】

下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是

（）

A.铁丝生锈，轮胎爆炸

B.灯泡发光，食物腐烂

C.烧制陶瓷，红磷燃烧

D.玻璃碎裂，工业制氧气

下列物质的性质属于物理性质的是（）

A.木炭的可燃性

B.汽油的挥发性

C.氧气的氧化性

D.碳酸氢铵的不稳定性

2.空气中氧气的含量

按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。

（1）燃烧的现象是；

（2）红磷不足，对实验结果的影响是；

若反应后立即松开止水夹，对测定结果

（3）化学方程式

（4）空气中，氧气约占总体积的，氮气约占。

第二章

身边的化学物质

通电

1.电解水

2H2O

====

2H2↑

+

O2

↑

（负氢正氧二比一）

活性炭：吸附作用

明矾：沉降作用

过滤：固液分离

用肥皂水区分软、硬水；

煮沸、蒸馏可降低水的硬度

2.O2物理性质：密度比，溶于水

点燃

点燃

O2化学性质：很活泼，有

性，物质与氧气的反应称为氧化反应

点燃

C

+

O2

===

CO2

2H2

+

O2

===

2H2O

点燃

S

+

O2

===

SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物）

点燃

2Mg

+

O2

===

2MgO（在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体）

加热

点燃

3Fe

+

2O2

===

Fe3O4

（在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）

4Al

+

3O2

===

2Al2O3

2Cu

+

O2

===

2CuO

（黑色固体）

3.CO2物理性质：

密度，溶于水，固态CO2俗称

CO2化学性质：

H2O

+

CO2

===

H2CO3

(CO2

使紫色石蕊试液变红)

Ca(OH)2

+

CO2

===

CaCO3

↓+

H2O

（用石灰水检验CO2）

CO2用途：

人工降雨、制碳酸饮料、灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大）等

氧气的实验室制法

药品

高锰酸钾（紫黑色固体）

双氧水、二氧化锰（黑色固体）

反应

加热

2KMnO4

===

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

↑

MnO2

2H2O2

===

2H2O

+

O2

↑

发生

装置

酒精灯、试管、铁架台

长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶

收集

装置

集气瓶、水槽

法

向上排空气法

操作

要点

查气密性

导管放入水中，双手握住试管，导管口有气泡，不漏气

关闭止水夹，向长颈漏斗加水，水不持续流下，不漏气

收集

有大量、连续气泡产生时开始收集，集气瓶外有气泡产生，收集满

将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，集满

其它

棉花作用：防止KMnO4

粉末进入导管

分液漏斗优点：能控制反应速度

实验结束后，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒吸进试管

长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗跑出

催化剂特点：1.2.3.验证O2

将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，是氧气

CO2实验室制法

药品

石灰石或大理石、稀盐酸

反应

CaCO3

+

2HCl

===

CaCl2

+

H2O

+

CO2

↑

发生装置

长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶

收集装置

向上排空气法

将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，集满

第三章

物质构成的奥秘

1、化学符号中数字的含义

左边

：

分子、原子、离子的个数

右上

：

阴、阳离子所带电荷数

上边

：

（化合物中)元素的化合价

右下

：

1个分子中含原子的个数

1个氢原子

2个氧原子

1个双氧水分子

2个氮气分子

3个氯离子

1个铝离子

2个硫酸根离子

n个氢氧根离子

五氧化二磷中磷元素是正五价

双氧水中氧元素是负一价

2、写出下列元素、原子团的符号，并标出化合价

化合价

Na

Cl

OH

Cu

Fe

Fe

SO4

离子符号

Na

+

Cl

OH

Cu

2+

Fe

2+

Fe

3+

SO4

氢

钠

钾

银

钙

镁

钡

锌

氯

氧

铜

铝

铁

碳

硫

氮

磷

锰

锡

汞

氢氧根

硝酸根

碳酸根

硫酸根

铵根

3、根据化合价写化合物化学式的步骤

第1步：正价元素符号写在左面，负价元素符号写在右面，并标出化合价

原子团（..根）要加括号

第2步：将化合价数字前后交换，写在元素符号右下角

第3步：右下角数字约分成最简比，数字‘

’省略不写

原子团个数为‘

’，一定要去掉括号

4、化合物的命名规则

某化某（化合物中含两种元素）

氢氧化某

（化合物中含氢氧根

OH）

某酸某

（化合物中含硝酸根NO3、碳酸根CO3、硫酸SO4等）

某酸

（HNO3、H2CO3、H2SO4）

酸

→

氯化氢

HCl

硝酸

HNO3

碳酸

H2CO3

硫酸

H2SO4

过氧化氢H2O2

氢氧化钠

NaOH

氯化钠

NaCl

硝酸钠

NaNO3

碳酸钠

Na2CO3

硫酸钠

Na2SO4

二氧化锰MnO2

氢氧化钾

KOH

氯化钾

KCl

硝酸钾

KNO3

碳酸钾

K2CO3

硫酸钾

K2SO4

四氧化三铁Fe3O4

氯化银

AgCl

硝酸银

AgNO3

五氧化二磷

P2O5

氯化铵

NH4Cl

硝酸铵

NH4NO3

碳酸铵

(NH4)2CO3

硫酸铵

(NH4)2SO4

氧化钙

CaO

氢氧化钙

Ca(OH)2

氯化钙

CaCl2

硝酸钙

Ca(NO3)2

碳酸钙

CaCO3

硫酸钙

CaSO4

氧化镁

MgO

氢氧化镁

Mg(OH)2

氯化镁

MgCl2

硝酸镁

Mg(NO3)2

碳酸镁

MgCO3

硫酸镁

MgSO4

氢氧化钡

Ba(OH)2

氯化钡

BaCl2

硝酸钡

Ba(NO3)2

碳酸钡

BaCO3

硫酸钡

BaSO4

氯化锌

ZnCl2

硝酸锌

Zn(NO3)2

硫酸锌

ZnSO4

氧化铜

CuO

氢氧化铜

Cu(OH)2

氯化铜

CuCl2

硝酸铜

Cu(NO3)2

硫酸铜

CuSO4

氧化汞HgO

硝酸汞

Hg(NO3)2

氧化亚铁

FeO

氢氧化亚铁

Fe(OH)2

氯化亚铁

FeCl2

硝酸亚铁

Fe(NO3)2

硫酸亚铁

FeSO4

氧化铁

Fe2O3

氢氧化铁

Fe(OH)3

氯化铁

FeCl3

硝酸铁

Fe(NO3)3

锰酸钾K2MnO4

硫酸铁

Fe2(SO4)3

氧化铝

Al2O3

氢氧化铝

Al(OH)3

氯化铝

AlCl3

硝酸铝

Al(NO3)3

高锰酸钾

KMnO4

硫酸铝

Al2(SO4)3

↑

氧化物

↑

碱

↑

盐

5.化学式有关计算

（1）计算化学式中加点元素化合价

例：计算H2O2

(+1)×2+2x=0

x=-1

Na2S2O3

O2

Cu2(OH)2CO3

（2）计算相对分子质量

Mr

相对原子质量

Al

:

S

:

O

:

Mr[Al2(SO4)3]

=

×

+

×

+

×

×

=

342

练习：计算CaCO3

Ca(OH)2

NH4NO3

Cu(NO3)2的相对分子质量

Mr[CaCO3

]

=

Mr[Ca(OH)2

]

=

Mr[NH4NO3]

=

Mr[Cu(NO3)2

]

=

(3)计算化合物中各元素的质量比、元素的质量分数

Fe2O3中，铁原子和氧原子的个数比为

Fe2O3中，铁元素和氧元素的质量比

=

Fe2O3中铁元素的质量分数

=

×100%

100克Fe2O3中含多少克铁元素？

140克Fe2O3中含多少克铁元素？

NH4NO3中，氮原子、氢原子和氧原子的个数比为

NH4NO3中，氮、氢、氧元素的质量比

=

NH4NO3中氮元素的质量分数

=

100克NH4NO3中含多少克氮元素？多少克NH4NO3中含100克氮元素？

6、化学式意义

宏观：

表示一种物质；

表示该物质的元素组成微观：

表示一个分子和一个分子的构成（物质由分子构成）

或物质中所含原子、离子的个数比（物质由原子或离子构成）

例：H2O

：

表示物质水；

水是由氢元素和氧元素组成一个水分子；

一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成NaCl

：

表示物质氯化钠

：

氯化钠由钠元素和氯元素组成氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1:1

“CO2”的含义：

下列关于维生素C（C6H8O6）的说法正确的有

（）

A.维C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的B.1个维C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的C.维C由碳元素、氢元素、氧元素组成D.维C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成E.维C中C、H、O元素的质量比为3:4:3

F.维C中C、H、O元素的质量比为12:1:16

G．维C中C、H、O元素的质量比为（12×6）:（1×8）:（16×6）

H．维C是氧化物

7、物质的分类

A

B

C

【A和B中都只有一种分子，是纯净物，C中含有两种分子，是混合物

A中只含有一种原子（一种元素），是单质，B中含有两种原子（一种元素），是化合物，B还可能是氧化物】

混合物：由两种或两种以上物质混合而成（由不同种微粒构成）

纯净物：只由一种物质组成（由同一种微粒构成）

单质：

由同种元素组成的纯净物

化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物

氧化物：只由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物

练习：将下列物质进行分类

⑴

冰水混合物

⑵

氧化铜

⑶

稀有气体

⑷

高锰酸钾

⑸

液氮

⑹

干冰

⑺

硫

⑻

大理石

⑼

碳酸钙

⑽

铁

⑾

氦气

⑿

澄清石灰水

⒀

氢氧化钙

⒁

纯净水

⒂

二氧化锰

⒃

碳酸氢铵

⒄

蒸馏水

⒅

稀盐酸

混合物有

纯净物有

单质有

化合物有

氧化物有

混合物（无化学式）：空气、海水、溶液等

金属单质

：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等

物质

单质

分类

非金属单质:C、P、S、H2、O2、N2等

有机物:CH4、酒精等

纯净物

金属氧化物:MgO、MnO2、Fe2O3等

氧化物

化合物

非金属氧化物H2O、CO、P2O5等

酸:HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等

无机物

碱:NaOH、Ca(OH)2等

盐:Na2CO3、FeSO4、AgNO3等

8、其他知识点

质子：每个质子带1个单位正电荷。

1.原子

中子：不带电

：每个电子带1个单位负电荷

原子呈电中性。核电荷数＝

＝

原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。

原子的种类是由

（）决定的。

同种元素的原子和离子通过

可以相互转换

2.构成物质的基本微有、和

。微粒共有的特点：、、。

由分子构成的物质有、、等。

由原子构成的物质有、、、等。

由离子构成的物质有、等。

3.水通电后生成氢气和氧气。水由水分子构成，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成。在该反应中，发生改变的是水分子，没有改变的是氢原子和氧原子。

化学变化实质：分子分解成原子，原子重新结合成新分子（电解水）

物理变化实质：分子不变，分子间空隙和运动速率改变（水受热变水蒸气）

练习：下列关于分子和原子说法正确的是（）

A.分子比原子大

B.分子可分，原子不可分

C.分子和原子都能构成物质

D.分子能动，原子不能

4.地壳中元素含量前五位是

人易骨质疏松，缺少

元素；甲状腺疾病，缺少

元素；贫血是缺少

元素；缺锌元素会

5.生活中常接触到的“高钙牛奶”、“加碘食盐”、“含氟牙膏”等用品，这里的氟、碘、钙指的是（）

A.单质

B.原子

C.离子

D.元素

6.例：由表中是几种原子的有关数据，从中可看出：

原子

1个原子实际质量

相对原子质量

质子数

中子数

氢

1.674×10-27kg

0

碳

1.993×10-26kg

氧

2.658×10-26kg

硫

5.314×10-26kg

一个原子的实际质量

相对原子质量

=

≈

质子数

+

中子数

一个碳原子质量的1/12

①原子的实际质量很小，使用不便

②相对原子质量无单位

③原子的实际质量大，其相对原子质量也大

（例如硫原子质量约是氧原子质量的2倍，其相对原子质量也是2倍关系）

第四章

认识化学变化

1.物质燃烧一般需要同时满足三个条件：

物质具有可燃性

与氧气接触

达到燃烧所需的最低温度

常用灭火方法：

隔离火源

隔绝空气

降温至着火点以

O2

充足，含C、H燃料完全燃烧，产物：CO2、H2O

点燃

点燃

点燃

C

+

O2

===

CO2

2C

+

O2

===

2CO

2CO

+

O2

===

2CO2

O2

不足，含C、H燃料不完全燃烧，产物：CO、碳氢化合物、炭黑颗粒

CO是无色无味、有毒的可燃气体，易于人体血红蛋白结合，使其丧失输氧功能。

任何可燃性气体、固体粉末与空气充分接触，遇明火都可能发生爆炸。

可燃性气体点燃前须检验纯度。

练习：下列气体混合物点燃可能发货声爆炸的是（）

A.H2和CO

B.H2和CO2

C.N2和O2

D.CO和空气

2.质量守恒定律：（化学变化都遵守质量守恒定律）

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

微观解释：在化学变化中，组成物质的元素种类、质量不变，（用于化学方程式计算）、原子的种类、数目不变（用于化学方程式配平）

练习：1.比较下列变化前后质量的大小，用“<”“>”“=”填空

（1）加热高锰酸钾后剩余固体质量

参加反应的高锰酸钾质量

（2）铁丝完全燃烧后生成固体质量

参加反应的铁丝质量

（3）冰溶化后得到水的质量

冰的质量

（4）镁燃烧生成氧化镁的质量

参加反应的镁和氧气质量总和

能用质量守恒定律解释的有

2.根据反应的微观示意图，写出反应的化学方程式

3.一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得各物质的质量如下表所示：

物

质

X

Y

Q

Z

反应前测得的质量／g

反应后测得的质量／g

分析：由表中数据可知，X的质量增加了28g,Z的质量增加了6g,Y的质量减少了34g,所以Y是反应物，X、Z是生成物，反应为

Y

==

X

+

Z

根据质量守恒定律，Q的质量应该不变，34g

28g

6g

Q可能是反应的催化剂、保护气或杂质等。

练习：

1.物

质

A

B

C

D

反应前质量／g

反应后质量／g

0

待测

（1）该反应类型

（2）C可能是该反应的（3）反应后D物质的质量是

2.(1)R在氧气中完全燃烧后，只生成CO2和H2O，则R由

元素组成分析：据化学反应前后元素种类不变，知该物质中一定含有C、H，可能含有O

(2)64克某物质在氧气中完全燃烧后，只生成88克CO2和72克H2O，该物质的元素组成是，化学式为。

分析：88克CO2中碳元素质量=88g×

=24g,72克H2O中氢元素质量=72g×

=8g.据化学反应前后元素种类、质量不变，可知该物质中含24克碳元素、8克氢元素，所以该物质还有(64g-24g-8g)=32g氧元素。设化学式为CxHyOz，则由12x：y：16z=24：8：32,解得x：y：z=1:4:1，化学式为CH4O

3.化学方程式书写步骤：

第一步：写出反应中各物质的化学式（最关键）

第二步：配平

（使等号两边各原子的数目不变）

定“1”---待定系数法：选择元素组成最复杂的化学式，令化学式前数字为“1”，依据“各原子数目不变”，由“1”推导出其他化学计量数，无法推导出的化学计量数用X、Y表示。

按原子出现次数由少→多的顺序依次配平各原子。

第三步：注明反应条件和生成物的状态

（点燃、加热、高温、通电、催化剂等写在等号上面）

（在溶液中反应有沉淀生成，在沉淀物化学式后加↓；反应物中无气体，生成物有气体，在生成的气体化学式后加↑）

例1：写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式

写化学式

KMnO4

----

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

②

配平

：定‘1’

KMnO4

----

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

先配钾原子：

由‘1’可知，右边共有2个K，所以可推出KMnO4前为‘2’

KMnO4

----

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

再配锰原子：由‘2’和‘1’可知，左边共有2个Mn,右边已经有1个Mn,所以可推出MnO2

前为‘1’

KMnO4

----

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

最后配氧原子：由已确定的‘2’‘1’‘1’可知，左边共有2×4=8个O，右边已有4+2=6个O，所以能推出O2前为‘1’

KMnO4

----

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

加热

③注明反应条件和生成物的状态，写等号

KMnO4

===

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

↑

化学方程式：CO2

+

2X

=

CO(NH2)2

+

H2O，其中X的化学式是

分析：等号左边共有1个C,2个O，而等号右边却有1个C,2个O，2个N,2×2+2=6个H，根据化学反应前后原子种类、数目不变，可推出

X为NH3

练习：铅丹跟稀硝酸发生如下反应：M

+

4HNO3

==

PbO2

+

2Pb(NO3)2

+

2H2O

由此可推知铅丹的化学式为

干粉灭火器的主要成分是碳酸氢钠(NaHCO3),它受热会生成碳酸钠，水和二

氧化碳，写出碳酸氢钠分解的化学方程式

4.化学方程式表示的意义：

（１）

宏观：表示反应物，生成物和反应条件

（２）

微观：化学式前的数字表示反应中各物质微粒的个数

（３）

质量关系：化学式前的数字乘以相对分子质量

5.根据化学方程式计算的解题格式

4g

X

4g

=

例1：4克氢气完全燃烧，需要多少克氧气？

①解：设的质量为X

…………

解：设需要氧气的质量为X

②写出题中反应的化学方程式

…………

2H2

+

O2

2H2O

③找出有关物质间的质量关系

…………

4g

X

④列比例式

…………………

⑤计算X，答案

…………………

X=32g

答：需要氧气的质量为32克。

练习：1.化学小组同学对某炼铁厂的生铁（杂质不与酸反应）进行分析。

实验步骤

数据

称取生铁样品

16g

加入足量15％的稀盐酸

200g

称量反应后物质的总质量

215.5g

求：（1）产生氢气的质量

（2）生铁样品中铁的质量分数

【根据化学方程式计算所用数据，必须是参加反应的纯净物的质量，若题中给出的是混合物的质量，需

转化为纯净物的质量

100吨含氧化铁80％的赤铁矿中共含有多少吨氧化铁？

100吨含杂质为3％的生铁中共含有多少吨铁？；

】

（3）生产100吨这种生铁，至少需要多少吨含氧化铁80％的赤铁矿。

第五章

金属的冶炼与利用

1.常见金属的物理性质：

大多数具有银白色金属光泽（铜：亮红色）、良好的导电性、导热性、延展性、机械性能好等特点

2.金属活动顺序：

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb（H）

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

从左到右，金属活动性依次减弱。

一般情况下，位于H前的金属能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氢气和相应的化合物；

排在前面的金属

能把

后面的金属

从它们的盐溶液

里置换出来。

3.金属化学性质：

点燃

点燃

（1）与O2反应：

加热

3Fe

+

2O2

===

Fe3O4

2Mg

+

O2

===

2MgO

4Al

+

3O2

===

2Al2O3

2Cu

+

O2

===

2CuO

（2）

排在H前面的金属与稀硫酸、盐酸的反应：

Mg

+

H2SO4

==

MgSO4

+

H2↑

Mg

+

2HCl

==

MgCl2

+

H2↑

2Al

+

3H2SO4

==

Al2(SO4)3

+

3H2↑

2Al

+

6HCl

==

2AlCl3

+3H2↑

Zn

+

H2SO4

==

ZnSO4

+

H2↑

Zn

+

2HCl

==

ZnCl2

+H2↑

Fe

+

H2SO4

==

FeSO4

+

H2↑

Fe

+

2HCl

==

FeCl2

+H2↑

(3)活泼金属与不活泼金属的盐溶液反应

（铁和酸、盐溶液反应均生成亚铁盐）

Zn

+

FeSO4

==

Fe

+

ZnSO4

Cu

+

Hg(NO3)2

==

Hg

+

Cu(NO3)2

Fe

+

CuSO4

==

Cu

+

FeSO4

Fe

+

Hg(NO3)2

==

Hg

+

Fe(NO3)2

(2)(3)的反应类型是

置换反应，这种反应类型的基本特点是

（单质

+

化合物

==

新单质

+

新化合物）

练习：1.为测定某黄铜样品（含铜和锌）中铜的质量分数，取10克黄铜样品加入到足量稀硫酸中，充分反应后生成0.1克氢气。计算该黄铜中铜的质量分数。

2.把X和Y分别放入稀硫酸中，X

溶解并产生氢气,Y不反应;把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X

Y

Z的金属活动顺序。

4.合金：是具有金属特性的混合物。硬度高、熔点低。

下列属于合金的有

青铜

‚生铁

ƒ氧化铁

④赤铁矿

⑤不锈钢

5.炼铁在实验室中用CO（也可以用H2、C）还原Fe2O3的实验中，注意事项有：实验开始时，先

通CO，再

点燃酒精灯，原因是排除装置内的空气，防止CO与空气混合发生爆炸；实验结束后，先

熄灭酒精灯，再

停止通CO，原因是防止铁粉被重新氧化

；防止石灰水倒吸。

高温

证明产物的方法是：用稀盐酸（稀硫酸）检验，若有气泡生成，产物是铁粉

。CO有毒，需进行尾气处理：可以点燃、用气球收集等。

Fe2O3

+3CO

====

2Fe

+

3CO2；

Ca(OH)2

+

CO2

===

CaCO3

↓

+

H2O

点燃

高温

工业炼铁所用设备是高炉。原料中焦炭的作用：

提供热源、维持炉温

C

+

O2

===

CO2

生成还原气CO

CO2

＋

C

===

2CO

6.铁在空气中生锈，主要是铁跟

氧气、水

等物质相互作用。铁锈的主要成分是红棕色的氧化铁Fe2O3

。稀硫酸、醋酸、食盐水等都能加快铁的生锈速度。

防锈的方法有：保持铁制品干燥洁净、在铁制品表面涂保护层(如涂油、刷漆、烧涂搪瓷)、改变金属内部结构，制成合金等。

金属铝有氧化铝保护膜。

7.物质的颜色

黑色固体：炭粉、铁粉、CuO氧化铜、MnO2

二氧化锰、Fe3O4

四氧化三铁

铜：亮红色

红棕色固体：Fe2O3

紫黑色固体：

KMnO4

浅绿色：

FeSO4

FeCl2

等含Fe2+的溶液

蓝色：CuSO4

CuCl2

等含Cu2+的溶液

(一般不做特别说明：溶液为无色，固体为白色)

学生对本次课的小结及评价

1、本次课你学到了什么知识

2、你对老师下次上课的建议

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满意

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课后作业：

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