元素周期表练习及答案

2024-09-07

元素周期表练习及答案（共12篇）

元素周期表练习及答案篇1

高一化学元素周期表同步练习题及答案

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)

1.下列关于元素周期表的说法，错误的是

A.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的

B.从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的

C.主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强

D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式

3.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是

A.2、4、6 B.19、20、21

C.1、3、5 D.8、16、18

4.主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的

A.原子量和核外电子数 B.电子层数和最外层电子数

C.原子量和最外层电子数 D.电子层数和次外层电子数

5.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到

A.制农药的元素 B.制催化剂的元素

C.做半导体的元素 D.制耐高温合金材料的元素

二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)

6.下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是

A.最高正价依次升高 B.气态氢化物稳定性逐渐增强

C.原子半径逐渐增大

D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

7.下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是

A.HI、HBr、HCl、HF B.HCl、H2S、PH3、SiH4

C.H2O、H2S、HCl、HBr D.HF、H2O、NH3、CH4

8.下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是

A.NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4

B.KOH、NaOH、H2SO4、HClO4

C.Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4

D.Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4

9.同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>HYO4>HZO4则下列判断正确的是

A.原子半径X>Y>Z B.气态氢化物稳定性 HX

C.非金属性X>Y>Z D.气态氢化物还原性HX>HY>HZ

10.R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是

A.R元素处于3周期ⅥA族 B.R元素是较活泼的非金属元素

C.原子核外共有14个电子 D.元素最低化合价为-2价

11.某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置

A.第三周期 B.第二周期 C.第ⅣA族 D.第Ⅴ族

12.短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的`电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是

A.Z是酸性氧化物 B.Z的水化物是碱

C.Z的化学式为X2Y D.Z的水化物的酸性强于硫酸

13.A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为

A.Li、Na、S B.Na、S、Li

C.Na、K、Br D.K、Br、Na

14.X和Y 2元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z3种元素原子序数的关关系是

A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>X>Y D.Z>Y>X

15.短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是

A.m-13=n B.n+5=m C.m+8=n D.n-11=m

16.某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素

A.一定是金属元素 B.一定是ⅡA族元素

C.一定是过渡元素 D.可能是金属元素，也可能不是金属元素

三、填空题

1.在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________;②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族.在11～18号的元素中;③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________;④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________.

2.在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________.

3.已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m-5个电子，次外层有n+2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素符号).

4.某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________.写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________.

5.原子序数为34的元素在周期表中的位置________.其最高价氧化物的化学式________，最高价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________.

6.A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径最大的元素(写元素符号)________，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)________.

7.取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是________. 参考答案

一、1.A，2.D，3.A，4.B，5.C

二、6.C，7.B、D，8.A、B，9.C，10.C，11.A、C，12.A，13.B，14.D，15.C，16.D

三、1.①Na，F2;②2、ⅥA，3、ⅢA;③Cl，Al3+，Cl-;④Al2O3

2.Be，H、Be、Al，He、C、S.

3.S、Al

5.4周期ⅥA族;SeO3，H2SeO4，H2Se

6.铝、硅、碳、Al，Al(OH)3

7.钠，铝，铝，钠，36∶69∶92

四、A、B、C、D4种元素分别为H、N、S、K，(略).

元素周期表练习及答案篇2

1.下列叙述正确的是 ()

(A) 同一主族的元素, 原子序数越大, 其单质的熔点一定越高

(B) 同一周期元素的原子, 半径越小越容易失去电子

(D) 稀有气体元素的原子序数越大, 其单质的沸点一定越高

2.下列叙述不正确的是 ()

(A) 难溶于水的物质一定为非电解质

(B) 有化学键断裂的变化不一定是化学变化

(D) 水的沸点比H2S高, 与水分子间存在氢键有关

3.下列过程中, 其共价键被破坏的是 ()

(A) I2升华

(B) 溴蒸气被木炭吸附

(D) 氯化氢溶于水

4.下列分子中电子数最少的是 ()

(A) H2S (B) O2 (C) CO (D) NO

5.元素在周期表中的位置, 反映了元素的原子结构和元素性质.下列说法正确的是 ()

(A) 同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性

(B) 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

(D) 同一主族元素的原子, 最外层电子数相同, 化学性质完全相同

6.下列元素的原子在形成不同物质时, 既可形成离子键又可形成极性建和非极性键的是 ()

(A) Na (B) Mg (C) Cl (D) Ne

7.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ()

(A) Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

(B) 第二周期元素从Li到F, 非金属性逐渐增强

(D) O与S为同主族元素, 且O比S的非金属性强

8.下列每组各物质内既有离子键又有共价键的一组是 ()

9.某元素Mn+核外有m个电子, 该元素某种原子质量数为A, 则该原子的核内中子数为 ()

(A) A-m+n (B) A-m-n

10.某元素原子核外有三个电子层, M层电子数是L层电子数的一半, 则该元素的原子是 ()

(A) Li (B) Si (C) Al (D) K

11.与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是 ()

(A) NH-2 (B) CH4

12.短周期三种元素分别为X、Y、Z, 已知X元素原子最外层只有一个电子, Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半, Z元素原子L电子层上电子数比Y原子L电子层上电子数少2个, 则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ()

(A) X2YZ4 (B) XYZ3

13.还原性随原子序数的增加而增强的是 ()

(A) Br-Cl-F- (B) Na Mg Al

14.下列化合物中, 阴离子半径和阳离子半径之比最小的是 ()

(A) Li I (B) Na Br

15.某一周期第ⅡA族元素的原子序数为x, 则同周期的第ⅢA族元素的原子序数 ()

(A) 只有x+1

(B) 可能是x+8

(D) 可能是x+1或x+11或x+25

16.下列离子中, 所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 ()

(A) Al3+ (B) Mg2+ (C) Be2+ (D) H+

二、非选择题 (52分)

17. (12分) 有n种粒子, 原子核外均有18个电子.其中:

(1) 某电中性的粒子, 一般不和其他元素的原子反应, 这种粒子的符号为____________.

(2) 在某粒子的可溶性盐溶液中, 加入硝酸银溶液会出现白色沉淀, 且该沉淀不溶于酸, 这种粒子的符号为____________.

(3) 某粒子带一个单位正电荷, 且氧化性很弱, 但得到电子后还原性很强, 这种粒子的符号为______________.

(4) 某粒子是一种常见的还原剂, 且这种粒子失去2个电子后即变为原子, 这种粒子的符号是________________.

18. (13分) A、B、C、D、E分别代表5种粒子每种粒子中都含有18个电子.其中A和C都是由单原子形成的阴离子, B、D和E都是分子;又知在水溶液中A与B反应可生成C和D, E具有强氧化性.请完成下列问题:

(1) 用化学符号表示上述5种粒子:A___________, B_____________, C_______________, D________________, E___________________.

(2) 写出在水溶液中A与B反应的离子方程式__________________.

19. (12分) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素, W、X是金属元素, Y、Z是非金属元素.

(1) W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水, 该反应的离子方程式为_________________.

(2) W与Y可形成化合物W2Y, Y元素在周期表中的位置是_______________.

(3) X的硝酸盐化学式为_________________.

(4) Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中, 发生反应的化学方程式__________________.

(5) 比较Y、Z气态氢化物的稳定性:_________________ (用分子式表示) .

(6) W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序____________.

20. (15分) 已知X、Y、Z都是短周期元素, 它们的原子序数依次递增, X原子的电子层数与它的核外电子总数相同, Z原子的最外层电子数是次外层的三倍, Y和Z可形成两种以上气态化合物.则

(1) X是___________, Y是____________, Z是________________.

(2) 由Y和Z组成且Y和Z的质量比7∶20的化合物化学式是_______________.

(3) 由X、Y、Z中的两种元素组成, 且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是___________和_____________.

(4) X、Y、Z可形成一种盐, 此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3, 则该盐的化学式

(5) Y和Z两种元素的氢化物稳定性由强到弱顺序____________________ (用化学式表示) .

(6) Y和Z两种元素的氢化物熔、沸点由低到高顺序为___________ (用化学式表示) , 其原因是______________

(7) 在一定条件下, 汽车尾气产生的NO及NO2可以用NH3吸收, 生成对环境没有污染的两种物质, 试写出用NH3分别吸收NO及NO2的化学方程式___________________;________________.

参考答案

一、1. (D) 2. (A) 3. (D) 4. (C) 5. (B) 6. (C) 7. (C) 8. (D) 9. (B) 10. (B) 11. (A) 12. (A) 13. (D) 14. (C) 15. (D) 16. (B)

二、17. (1) Ar (2) Cl (3) K (4) S18. (1) S2-HCl Cl-H2S F2 (2) S2-+2H+=H2S↑19. (1) Al (OH) 3+OH-=Al O-2+2H2O

(2) 第三周期第ⅥA族 (3) Al (NO3) 3 (4) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (5) HCl>H2S (6) S2-Cl-Na+Al3+

专题6 元素周期表及元素推断篇3

例1 短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是( )

A. X与Y不可能位于同一主族

B. X与Y一定位于同一周期

C. X与Y可能形成共价化合物XY

D. X与Y一定形成离子化合物XY

解析考查同学们对周期表中各元素间的位置与性质关系的理解。周期表中氢与锂原子序数差2，都在ⅠA族，且不在同一周期，A、B项错误；碳与氧可形成CO的共价化合物，氟与钠形成NaF的离子化合物，C项正确、D项错误。答案：C。

考点2 根据元素在周期表中的位置，推测化合物或者离子的性质

例2 X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y,下列说法正确的是（）

A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子

C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

解析由X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测Y的原子序数是偶数；且X、Y、Z相邻，说明X、Y同主族，由此可知X为氧，Y为硫，Z为氯。Y与M可形成化合物M2Y，M为+1，故M为钾。H2S的还原性最强，A项错误；S2-的半径最大，B项错误；SO2中有极性键并为极性分子，但K2S是离子化合物，C项错误；Cl的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，D项正确。答案：D。

点评考查元素的推断，并根据元素在周期表中的位置来推断化合物或者离子的性质，明确“位”-“构”-“性”。

考点3 根据元素在周期表中的位置，推测未知元素的性质

例3 下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。

[a][b][e][d][c][j][g][k][h][i][f]

（1）人们曾认为g、h、i不发生化学反应，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是 (写元素符号)，其原因是。

（2）e是周期表中的族，元素原子结构示意图为。

（3）a的阴离子半径 b的阳离子半径（填“大于”“等于”和“小于”）。

（4）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物分别与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为（要表达出具体的元素符号，下同）；。

（5）f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为。

（6）元素k的氢化物乙可由两种10个电子的微粒组成的化合物甲（化学式X3Y2）与水剧烈反应能生成。甲与水反应的化学反应方程式为；甲属于晶体（类型）。

解析惰性气体元素已经形成了稳定结构，不容易得到电子，应该考虑失去电子。从上到下，原子半径逐渐增大，越来越容易失去电子，故为Xe。在元素周期表中有一个对角线规则，由题意，b、c的化合物的性质十分相似可知，因此Be与Al的性质相似，能与碱发生反应。答案：（1）Xe 从上到下，原子半径增大，失去电子越来越容易（2）Ⅷ （3）大于（4）Be2＋＋2OH-＝Be(OH)2↓ Be2＋＋4OH-＝BeO22-＋2H2O

（5）PbO2+4HCl＝PbCl2+Cl2↑+2H2O （6）Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 离子

点评根据元素在周期表中的位置，结合上下已知的元素的性质，就可判断它大致的性质。总之元素周期表可以帮助我们解决很多实际问题，如：判断元素的金属性与非金属性，判断化合物的性质，寻找催化剂、农药、半导体，判断元素的性质，原子的结构。另外，熟记常见的等电子体（如10 e-、18 e-），对元素的推断以及物质的推断都有重要的作用。

【专题训练】

1. 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt,德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（）

A. Ds原子的电子层数为7 B. Ds是超铀元素

C. Ds原子的质量数为110 D. Ds为金属元素

2．元素X和Y为短周期元素，已知X元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，Y元素的原子的M层电子数为（a-5），L层电子数为（a+b）,则X、Y两元素所形成的化合物的性质叙述正确的是（）

A．X和Y两元素所形成的化合物属于共价化合物

B．X和Y两元素所形成的化合物可能含有共价键

C．X和Y两元素所形成的化合物只含有离子键

D．X和Y两元素所形成的化合物不能与水发生反应

3．元素周期表中第ⅠA族的元素X与第ⅦA族元素Y形成的化合物Z，下列说法正确的是（）

A．Z可能是离子化合物也可能是共价化合物

B．Z一定是强电解质

C．Z一定能溶于水而且溶液pH≤7

D．Z的水溶液均能与AgNO3作用生成沉淀

[X][Y][Z][R][W]4. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述，正确的是（）

A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

5．X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两个电子层，则下列说法正确的是（）

A. b＜5

B. X只能位于第三周期

C. a+n-b+m=10或16

D. Y不可能位于第二周期

6. 下列说法正确的是（）

A. 周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的

B. 最外层电子数相同的元素都是同一族

C. 同主族元素的原子的最外层电子数一定相同

D. 同周期元素的原子的电子层数相同

7. 短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中不正确的是（）

A．元素的非金属性：X＞Y＞Z

B．阴离子的还原性：X＜Y＜Z

C．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z

D．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y＞X

8. X+、Y+、M2+、N2-均是含有若干个电子的短周期元素的简单离子，半径大小关系N2-＞Y+＞M2+＞X+。下列比较正确的是（）

A．原子序数N可能比Y大，也可能比Y小

B．M2+、N2-核外电子数相等

C．原子序数：N＞M＞X＞Y

D．碱性M(OH)2＞YOH

9. 短周期元素A、B、C、D（稀有气体除外），原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，C的最外层电子数与A相等，C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍。请填写元素符号和名称：A 、B 、C 、D 。

10. 設X、Y、Z代表3种元素。已知：①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：

①Y元素是，Z元素是；

②由X、Y、Z三元素所形成的含60个电子的盐类化合物的化学式是；该化合物与浓盐酸反应的化学方程式是。

11. 周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B两原子最外层电子数之比为1∶4。

（1）写出元素符号：B 、D 、E ；

（2）A和C能以原子数1∶1形成一种化合物，写出该化合物的化学式：。

12. 下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。请回答：

[元素代号&U&V&W&X&Y&Z&M&原子半径/nm&0.037&0.157&0.074&0.075&0.077&0.143&0.102&主要化合价&+1&+1&-2&-3,+5&+2,+4&+3&-2，+6&]（1）X在元素周期表中的位置是；

（2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是（用元素符号表示）；并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因；

元素周期表和元素周期律教学反思篇4

修文中学化学组

陆恩兰

通过对元素周期表和元素周期律的教学，回过头来对本节课我有一些想法：

首先，本节课的成功之处在于：教学目标、教学方法上达到了基本要求。基础知识的讲解透彻细腻重点、难点要把握准确。学生回答问题积极认真，学生的参与意识高，当有的学生想回答但又不敢举手时，我充分鼓励他们回答问题，无论学生回答对与错都给出回应和一定的评价。在教学技能方面：讲授正确，语言规范，语速适当，表达清晰，留给学生思考时间，这应该是我平时教学中的一个基本功。良好的语言功底对一名教师来说非常重要。另外，板书精简，书写工整，好的板书有助于将教学内容分清段落，表明主次，便于学生掌握教学内容的体系、重点。所以板书要布局合理、提纲挈领、层次清楚、端庄大方，又快又好。

其次，本节课存在的问题：开始准备时想法是：要运用多媒体、在正式上之前演练一遍，但后来由于未准备好，所以只设计了学案，也也没有能试讲一遍。因此本节课有一些环节没有处理好，如时间分配不是太合理，造成最后时间有点紧，勉强讲完内容，所以在位、构、性知识点上用的时间太少，没有突出该知识点。此外，学生回答问题时不经意的去接学生的话，生生互动的机会有点少。

重新上一遍采取的措施：时间上重新分配，学生回答问题时尽量让他们自己回答完，在学生犹豫不决时适当加以引导，增加生生讨论的时间，在位、构、性知识点上稍加以讲解，然后才通过题目巩固练习。

元素周期表教案篇5

三、教学目标

1、知识与能力：

1、复习回顾原子的结构；

2、初步掌握元素周期表的结构

2、过程与方法：

1、引导孩子自主学习：认识元素周期表的结构

2、体验科学探究的过程，使孩子亲自实践，感受学习的乐趣，培养学习化学的兴趣。

3、情感、态度与价值观：

1、培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

2、通过化学史的学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。

3、通过化学史培养孩子学习化学的兴趣，培养孩子严谨求实的科学态度；教给孩子一种研究化学的.方法；并根据元素周期表的排布规则对孩子进行事物的联系和区别的辩证唯物主义观点教育。

四、教学方法：

根据新课程理念，教师是教学活动的组织者、引导者和合作者，教学过程是教与学的交往、互动，师生双方相互交流、相互沟通、相互启发、相互补充的过程，为此，本节课安排了以下教学方法：

a) 温故而知新，复习初中的相关知识。从初中熟悉的原子结构入手，引出原子的表示方法，azx。

b) 本节课的重点“元素周期表的结构”教学，采用讨论探究法。应灵活运用各种教学手段，充分发挥孩子的主体作用，调动孩子的积极性。开展科学探究，让孩子体验科学研究过程。对于微观领域（如：原子核外电子分布）无法观察到的地方用多媒体进行投影，帮助孩子理解记忆。

元素周期表教案 -详细案件篇6

二、课型：新课

三、课时：1

四、课标要求：描述元素周期表的整体结构，理解元素周期表的编排原则，复述周期的概念，识别短周期、长周期，复述族的概念，识别主族、副族、零族和Ⅷ族，描述金属元素与非金属元素的分界线，描述金属元素与非金属元素在元素周期表中的分布情况，说出发现元素周期律与发现元素周期表的重大意义。

五、教材分析：教材在从史实引入元素周期表，通过图表介绍了周期表的结构，同时介绍了有关概念，如原子序数、周期、族等。

六、教学目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观）

1、能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置；

2、在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素的原子核外电子排布；

3、进一步学会科学的学习方法，增进对科学史实的崇敬。

七、教学重点：

元素周期表的周期和族

八、教学难点：利用元素之间的关系计算未知元素在周期表中的位置

九、教学方法：主要是通过学生自主学习，总结。

十、教学过程：

我们先复习一下上周学过的元素周期律的内容，大家思考两个问题：什么是元素周期律，元素性质的周期性变化主要学习了哪几个方面？（提问同学）

学习了元素周期律以后，我们今天来欣赏一幢美丽的大厦——元素周期表。元素周期表就好像是我们PPT上所展示的大厦，高大的建筑是由每块砖每块瓦所组成，组成元素周期表的是每一个元素。元素大厦现在尚未客满！那大家知道现在的元素周期表已经住进去了多少位客人？又是谁最先绘制了元素大厦的蓝图？他又是根据什么来安排这些已经入住的“客人”的？

学习元素周期表，必须记住一个人，就是门捷列夫。他是伟大的化学家、元素周期表的奠基人，那么门捷列夫是怎么制作的元素周期表呢？让我们一起看看门捷列夫制作元素周期表的历程。（观看简短视频）门捷列夫按照元素的相对原子质量把当时已经发现的63种元素排列在一起。我们今天就来研究一下这张元素周期表。

我们一起来看一下前18号元素，思考这样几个问题。

1、现在的元素周期表是按照什么顺序排列的？

2、这些元素的原子结构有哪些特点呢？（引导大家从每个元素的电子排布上观察总结）（让学生观察PPT进行总结）提问回答总结：（1）元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。那又有一个问题了，什么是原子序数呢？根据我们以前所学的知识知道（2）原子序数：根据元素按核电核数从小到大的顺序排列后在周期表中位置的编号。从原子序数的定义我们可以得到一个等式，那就是：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数学生可以观察总结出以下几点：（1）同一横行的元素原子电子层数相同，（2）同一纵行的元素最外层电子数相同。总结元素周期表的编排规律（展示PPT）个别元素除外，比如镧系和锕系的元素。元素周期表是元素周期律的具体表现形式接下来我们一起来研讨一下幢美丽的元素大厦。

我们先横着看一下，大家数一下一共多少横行？每个横行有什么特点？回忆周期的定义，学生总结出元素周期表有7行，周期序数和电子层数的关系。让同学们观看元素周期表填写下表。从而给出短周期、长周期、不完全周期的范围，那没有完成的大厦就需要大家们去填砖加瓦了。

我们再竖着看一下，大家数一下一共多少纵行？纵行又有什么特点呢？回忆族的定义，学生总结出元素周期表有18列（纵行），族序数与最外层电子数的关系。让学生观察，我来小结一下，一种是18列，第八、九、十列叫做第第Ⅷ族，其余15个列，每个列称为一族。给出族序号的表示方法，是用罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ、Ⅷ表示。

那18列被分成了哪些族呢？按着PPT讲解。首先是被分为了主族、副族、第Ⅷ族和零族，大家再观察一下周期表上每个元素最上面一行写的是什么，可以看到除了罗马字母以外还有A、B、0，还有没有字母的，那这些字母分别代表什么意思呢？其中A是代表主族的意思，主族的表示方法就是在族序数后面标一“A”字。如ⅠA、ⅡA、ⅢA、大家看一下主族元素是由什么周期的元素构成的呢？其中B是代表副族的意思，表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、副族元素是由哪些周期的元素构成的呢？那在这里出现一个特殊的族，就是第Ⅷ族，它是由第八、九、十列组成的，我们不说第ⅧB族，副族和第Ⅷ族的元素我们称为是过渡元素。最后是0族，0族是由稀有气体元素构成的。

通过对元素周期表横行的学习，我们知道了周期的特点是周期系数=电子层数，那族的特点是什么呢？我们先来观察几个主族元素，先给出碱金属这一列，引导学生从族序数和电子结构上找到关系。碱金属找到关系后，那这个关系是特例，还是规律呢？我们再来一起看一下氧族元素和卤素是不是也具有相同关系呢？观察后发现确实是这样，最后给出结论：主族序数=最外层电子数。

我们全面学习了元素周期表，现在来总结一下。首先这个是所有元素的框架，最左边一列数字是周期数，先看主族在哪，再来看副族（注意副族的顺序）蓝色的元素是金属元素，绿色的金属是非金属元素，可以看出来非金属位于周期表的右边，蓝色部分在左下部分。红色的框圈起来的是过渡元素，可以看出过渡元素都是金属。这是从感性上总结了一下元素周期表，接下来从理性上（就是以文字的形式）来总结一下，提问学生，进行总结。

为了有助于大家记住元素周期表，送给大家一个顺口溜。展示PPT。我们已经探究了两个问题了，再接再厉，我们再来探讨一下同族元素原子序数之间有什么样的关系。我们先来观察一下0族元素稀有气体的原子序数。分别是：„.它们之间的差值分别是：„.如果第七周期排满的话应该排到多少号元素了呢？讲解一下，第七周期多了一个锕系，第六周期是有镧系，所以第六和七周期的元素数目是一样，也是排32个元素的。那我们试着推算一下下面元素在元素周期表中的位置。要推算元素的位置，我们需要用到稀有气体的原子序数。先试着做一下第一个，13号元素接近稀有气体10号元素，在10的基础上加3就是我们要推的元素的位置了，10号元素在第二周期，所以我们要求的元素在第三周期第ⅢA 族。好，这就是一个的计算方法，大家把下面的元素快速的算一下。提问学生回答。

我们一直算的都是在元素周期表中已有的元素，我们这幢大厦是要不断的住进新客人的，那我们来看一下这些客人你们会给它们安排哪些位置呢？那我们对一下我们这张化学元素周期表远景图看一下自己的计算结果对不对呢？

通过这些练习，我们发现记住每一周期包含的元素种数和每一周期稀有气体的原子序数，可以很方便的判断元素在周期表中的位置。[作业布置]完成练习册元素周期表（1）以及练习卷

十一、板书设计

元素周期表优秀教案篇7

绘制出第一个元素周期表的是俄国化学家门捷列夫。

原子序数═ 核电核数 ═ 核内质子数 ═ 核外电子数。

图1—2元素中期表

（一）、元素周期表编排原则：

1、按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数；

2、把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，叫做周期；

3、把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序排成纵行，叫做族。

（二）、元素周期表的结构：

※元素周期表结构记忆方法：

1、横行叫周期（现有一至七）：三短三长一未完。

2、纵列称作族（18纵行16族）：7主、7副Ⅷ和“0”；Ⅷ族最贪婪（8、9、10列占）；ⅡA、ⅢA夹10列（7副加Ⅷ称过渡）；镧锕各十五，均属ⅢB族，共计112，ⅡB后未现。

3、过渡元素：周期表中从ⅡA至ⅢA族之间的10个纵列（7个副族加Ⅷ族）统称过渡元素。

4、周期表中有些族的特别的名称。例如：

第IA族：碱金属元素第VIIA族：卤族元素 0族：稀有气体元素

（三）有用的数据

1 、预测元素位置用到0族元素原子序数：2 10 18 36 54 86 118

2、同周期第ⅡA和第ⅢA元素原子序数相差：二三周期差1；四五周期差11；六七周期差25。

3、同主族相邻周期原子序数差为：

①第ⅠA和第ⅡA族原子序数差值为______一周期元素种类数，如镁和钙相差20-12=8种，钾和铷相差37-19=18种。。

元素周期表之歌(中文歌词) 篇8

有锑、砷、铝、硒

还有氢和氧和氮和铼

还有镍、钕、镎、锗

还有铁、镅、钌、铀

铕、锆、镥、钒

还有还有镧和锇和砹和镭，还有金和镤和铟和镓

（换气）

还有碘和钍和铥和铊。

有钇、镱、锕、铷

还有硼、钆、铌、铱，还有硅和锶和银和钐，还有铋、溴、锂、铍、钡。有钬和氦和铪和铒，还和磷和钫和氟和铽，还有锰和汞、钼、镁，镝和钪和铈和铯。

还有铅、镨和铂、钚，钯、钷、钾、钋

还有钽、锝、钛、碲，（换气again）

还有镉和钙和铬和锔。

化学元素周期表背诵口诀篇9

第二周期：锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖----鲤皮捧碳、蛋养福奶

第三周期：钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩----那美女桂林留绿牙(那美女鬼、流露绿牙)

第四周期：钾、钙、钪、钛、钒、铬、锰----嫁改康太反革命

铁、钴、镍、铜、锌、镓、锗----铁姑捏痛新嫁者

砷、硒、溴、氪----生气、休克

第五周期：铷、锶、钇、锆、铌----如此一告你

钼、锝、钌----不得了

铑、钯、银、镉、铟、锡、锑----老把银哥印西堤

碲、碘、氙、----、地点仙

第六周期：铯、钡、镧、铪----(彩)色贝(壳)蓝(色)河

钽、钨、铼、锇----但(见)乌(鸦)(引)来鹅

铱、铂、金、汞、砣、铅----一白巾、供它牵

铋、钋、砹、氡----必不爱冬(天)

必修2化学元素周期表教案篇10

周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

二.元素的性质和原子结构

(一)碱金属元素：

2.碱金属化学性质的递变性：

递变性：从上到下(从Li到Cs)，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。

结论：

1)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

2)金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强;价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强，金属性越强。

3.碱金属物理性质的相似性和递变性：

1)相似性：银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。

2)递变性(从锂到铯)：

①密度逐渐增大(K反常) ②熔点、沸点逐渐降低

3)碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性

(二)卤族元素：

2.卤素单质物理性质的递变性：从F2到I2

1)卤素单质的颜色逐渐加深;

2)密度逐渐增大;

3)单质的熔、沸点升高

3.卤素单质与氢气的反应： X2 + H2 = 2 HX

卤素单质与H2 的剧烈程度：依次减弱;生成的氢化物的稳定性：依次减弱

4. 非金属性的强弱的判断依：

1. 从价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。

2. 同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：

同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力减弱，失电子的能力增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

3. 原子结构和元素性质的关系：

原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。

同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。

三.核素

(一)原子的构成：

(1)原子的质量主要集中在原子核上。

(2)质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。

(3)原子序数 = 核电核数 = 质子数 = 核外电子数

(4)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

(二)核素

核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。

(1)两同：质子数相同、同一元素

(2)两不同：中子数不同、质量数不同

背影练习及答案篇11

一、注音差()使交卸()奔丧()狼藉()赋()闲踌()躇()栅()栏蹒()跚()拭()干颓()唐琐()屑()举箸()迂()腐

二、划出错别字并订正。情不自尽不能自己万簌俱寂满院狼籍

三、解释加点的字1.触目伤怀（）2.触他之怒()3.踌躇了一会()4.踌躇满志()5.情郁于中（）6.不能自已()7.举箸()8.惟有()9.变卖典质()10.迂腐()

五、解词1.祸不单行：2.颓唐：3赋闲： 4.琐屑：5.蹒跚：

六、填空《背影》是一篇()散文，选自()。作者（），中国散文家、诗人。他的代表作有散文、等。这篇散文，以“”为线索组织材料，表现了父亲的深挚感情，抒发了作者对之情。散文的特点是：

七、体会语句表达的感情

1.我与父亲不相见已二年余了。2.父亲说：“事已如此，不别难过，好在天无绝人之路！” 3.我再三劝他不必去；他只说：“不要紧，他们去不好！” 4.他望车外看了看说：“我买几个橘子去。你就在此地，不要走动。” 5.过了一会说：“我走了，到那边来信！”“进去吧，里边没人。” 6.到这边时，我赶紧去搀他。

八、简要回答问题

1.“我与父亲不相见已二年余了”包含着“我”怎样的感情？ 2.“我最不能忘记的是他的背影”“最”字能否去掉？为什么？

3、为什么安排第二三节？

4.概述文中出现的文章的背影，并写出哪次是实写？哪次是虚写？这样写有什么作用？第一次第二次第三次第四次

5、“唉！我不知何时再能与他相见！”运用了怎样的表达方式？在文中有什么作用?“再”字有何作用？

6、“我读到此处，在晶莹的泪光中，又看见那肥胖的、青布棉袍黑布马褂的背影。”这一句中所写的是作者第三次流泪，抒发了怎样的感情？

（一）到南京时，有朋友约去游逛，勾留了一日；第二日上午便须渡江到浦口，下午上车北去。父亲因为事忙，本已说定不送我，叫旅馆里一个熟识的茶房陪我同去。他再三嘱咐茶房，甚是仔细。但他终于不放心，怕茶房不妥贴；颇踌躇了一会。其实我那年已二十岁，北京已来往过两三次，是没有什么要紧的了。他踌躇了一会，终于决定还是自己送我去。我再三劝他不必去；他只说，“不要紧，他们去不好！”

我们过了江，进了车站。我买票，他忙着照看行李，行李太多了，得向脚夫行些小费，才可过去。他便又忙着和他们讲价钱。我那时真是聪明过分，总觉他说话不大漂亮，非自己插嘴不可。但他终于讲定了价钱；就送我上车。他给我拣定了靠车门的一张椅子；我将他给我做的紫毛大衣铺好坐位。他嘱我路上小心，夜里要警醒些，不要受凉。又嘱托茶房好好照应我。我心里暗笑他的迂；他们只认得钱，托他们直是白托！而且我这样大年纪的人，难道还不能料理自己么？唉，我现在想想，那时真是太聪明了。

1、南京的景点很多，像夫子庙、玄武湖等，作者为什么不写在南京的见闻？

2、第一段两次用“终于”，有什么作用？

3、文中的两次“踌躇一会”，表现了父亲怎样的心理？

4、文中两次用“再三”一词，有什么作用？

5、第二段中两个“聪明”各有什么含义？表明作者怎样的心情？

6、比较下列两个句子，哪一个表达效果更好？为什么？

⑴唉，我现在想想，那时真是太聪明了！⑵唉，我现在想想，那时真是太不懂事了！

7、“拣定”“嘱我”“又嘱托”表达了人物怎样的思想感情？

(二)我说道：“爸爸，你走吧。”他往车外看了看说：“我买几个橘子去，你就在此地，不要走动。”我看那边月台的栅栏外有几个卖东西的等着顾客。走到那边月台，须穿过铁道，须跳下去又爬上去。父亲是一个胖子，走过去自然要费事些。我本来要去的，他不肯，只好让他去。我看见他戴着黑布小帽；穿着黑布大马褂，深青布棉袍，蹒跚地走到铁道边，慢慢探身下去，尚不大难。可是他穿过铁道，要爬上那边月台，就不容易了。他用两手攀着上面，两脚再向上缩；他肥胖的身子向左微倾，显出努力的样子，这时我看见他的背影，我的泪很快地流下来了。我赶紧拭干了泪。怕他看见，也怕别人看见。我再向外看时，他已抱了朱红的橘子往回走了。过铁道时，他先将橘子散放在地上，自己慢慢爬下，再抱起橘子走。到这边时，我赶紧去搀他。他和我走到车上，将橘子一股脑儿放在我的皮大衣上，于是扑扑身上的泥土，心里很轻松似的。过一会说：“我走了，到那边来信！”我望着他走出去。他走了几步，回头看见我，说：“进去吧,里边没人。”等他的背影混入来来往往的人里，再找不着了，我便进来坐下，我的眼泪又来了。

1.选出上文所写事情内容的小标题内()A.父子情B.父亲的背影C.惜别D.买橘送别

2.“„„戴着黑布小帽，穿着黑布大马褂，深青布棉袍，„„”句中，三次突出“布”字的作用：

3.父亲走路“蹒跚”的原因是： 4.写父亲买橘爬月台的“背影”，连用了“”“”“”三个动词的作用是什么？

5.（父亲买橘回来后）“于是拍拍衣上的泥土，心里很轻松似的，„„”说说你对该句的理解。

6.“我赶紧拭干了泪”“我赶紧去搀他”表现作者心理活动()A.怕别人看见笑话自己；感激父亲亲自为我买橘子。B.怕父亲看见自己流泪更不放心了；怕父亲劳累摔倒，体贴，心疼父亲。C.怕被人说不孝敬父亲；怕橘子散落地上。D.怕父亲担心自己身体不舒服；感谢父亲，内心很过意不去。

7.上文最后一句“我的眼泪又来了”中的“又”字用得好，为什么？请从内容和结构两方面说明。

8、两次背影为什么一详一略？

9、这段文字从、、方面描绘父亲的背影。

10、“„„过了一会说：‘我走了，到那边来信！’我望着他走出去。他走了几步，回头看见我，说：‘进去吧，里边没人。’”体会父子之情，说说你的理解。

11、“等他的背影混入来来往往的人里，再找不着了„„”“混入”这个词用得好，为什么？部分答案《背影》答案

七、体会语句表达的感情

1.朴素的叙述，蕴含着对父亲的深切思念之情。“已”“了”中包含着极其复杂的感情，有遗憾，但更多的是思念。

2.祖母去世，父亲失业，在这样的处境下，父亲强抑悲苦，反过来劝慰儿子，可见父亲对儿子的体贴，从而表现了父亲对儿子深挚的爱。

3.包含了父亲对儿子无微不至的关心，从而表现了父亲对儿子深挚的爱。4.买橘，可见父亲为儿子想得周到怕他旅程辛苦，口渴；“就在此地，不要走动”的嘱咐，表明父亲放心不下，生怕儿子有什么闪失。简短的话语体现了父亲对儿子深挚的爱。5.临别的嘱咐，惦念儿子旅途的平安；“进去吧，里边没人”，是细心的关照，怕儿子的行李丢失。这些话语无不表现了父亲对儿子深挚的爱。6.“赶紧”“搀”是因为父亲的爱感动了我，表现了我对父亲的疼惜之情。

八、简要回答问题

1.包含着遗憾，但更多的是对父亲的深深思念。4.第一次在文章开始，“我最不能忘记的是他的背影”——是虚写。其作用是点出背影留给我深刻的印象。第二次在我回北京念书时，父亲过铁路买橘子时的背影。——是实写。其作用是能充分表现出父子情深。第三次是父亲混在来来往往的人里的背影，是实写。其作用把子爱父之情在句中充分表现出来。第四次是在我读父亲信后，在晶莹的泪光中回忆起父亲的背影。——是虚写。其作用是能充分表现出对父亲无限怜爱的感情。

5、写别后思念，泪光中再现背影，抒发怀念父亲之情

6、是对背影描写的深化，一方面起到了照应开头的作用，另一方面继续加深背影的形象。

（一）1、与中心关系不大，故略写。

2、文中两次用“终于”一词，表明父亲，更显父亲爱子之心。

3、父亲两番“踌躇”，决定送行。把父亲，的矛盾心理表露尽致，增强了文章的感染力。

4、一写父亲，表现父亲对儿子的关切；二写儿子，表明“我”独行的决心。５、这里的“聪明”是反语，可以理解为糊涂，不懂事。是对父亲临行前的细心关照中所蕴含的爱子之心不理解的追悔。

6、⑴句好，“太聪明”和“太不懂事”都能表达作者自责的感情，但前者是讽刺性自责，后者是一般自责，前者更准确生动。

7、父亲亲自为“我”选座位，担心“我”，反复叮嘱，表现父亲对儿子关心、照顾无微不至，体现父亲对儿子的挚爱。

（二）1、D2、三次突出“布”字，呼应了前文所述的家境惨淡，衬托父亲买橘的感人举动，从而表现了父亲对儿子无微不至的爱。

3、父亲是个胖子

4、“攀”“缩”“倾”；写出了父亲爬月台的整个动态过程，表现了父亲爬上月台的艰难，难中见深情，表现了父亲对儿子深挚的爱。

5、“心里很轻松似的”是因为父亲，越是尽到做父亲的责任，心里越是感到踏实和满足。其实不轻松，父亲装出轻松的样子，是怕儿子感到心里难过，因此这种轻松的心情正是一种爱心。

6、B7、从内容方面说：突出了作者和父亲离别时对父亲依恋，感激和敬爱的感情。8、9、10、“我走了，到那边来信！”是告别，惦念儿子旅途的平安；“回头”是依依不舍；“进去吧，里边没人”是细心的关照。“望”字，饱含深情，有感激父爱之情，有依依不舍之情，还有悔恨、自责之情。两小句话，表现了父子深情。

化学常识和元素周期表的背诵口诀篇12

碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙第四周期：钾钙钪钛钒铬锰----嫁给康太反革命铁钴镍铜锌镓锗----铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪----生气休克第五周期：铷锶钇锆铌----如此一告你钼锝钌----不得了铑钯银镉铟锡锑----老爸银哥印西提碲碘氙----地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇----但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅----一白巾供它牵铋钋砹氡----必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕----防雷啊！ 种族：氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭媲美盖茨被累硼铝镓铟铊碰女嫁音他碳硅锗锡铅探归者西迁氮磷砷锑铋蛋临身体闭氧硫硒碲钋养牛西蹄扑氟氯溴碘砹父女绣点爱氦氖氩氪氙氡害耐亚克先动化合价：一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷二三铁、二四碳

一至五价都有氮铜汞二价最常见

正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌

三铝四硅四六硫二四五氮三五磷

一五七氯二三铁二四六七锰为正

碳有正四与正二再把负价牢记心负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷元素周期表中各种元素名称的读音：第 01 号元素: 氢 [化学符号]H, 读“轻”, [英文名称]Hydrogen 第 02 号元素: 氦 [化学符号]He, 读“亥”, [英文名称]Helium 第 03 号元素: 锂 [化学符号]Li, 读“里”, [英文名称]Lithium 第 04 号元素: 铍 [化学符号]Be, 读“皮”, [英文名称]Beryllium 第 05 号元素: 硼 [化学符号]B, 读“朋”, [英文名称]Boron 第 06 号元素: 碳 [化学符号]C, 读“炭”, [英文名称]Carbon 第 07 号元素: 氮 [化学符号]N, 读“淡”, [英文名称]Nitrogen 第 08 号元素: 氧 [化学符号]O, 读“养”, [英文名称]Oxygen 第 09 号元素: 氟 [化学符号]F, 读“弗”, [英文名称]Fluorine第 10 号元素: 氖 [化学符号]Ne, 读“乃”, [英文名称]Neon 第 11 号元素: 钠 [化学符号]Na, 读“纳”, [英文名称]Sodium 第 12 号元素: 镁 [化学符号]Mg, 读“美”, [英文名称]Magnesium 第 13 号元素: 铝 [化学符号]Al, 读“吕”, [英文名称]Aluminum 第 14 号元素: 硅 [化学符号]Si, 读“归”, [英文名称]Silicon 第 15 号元素: 磷 [化学符号]P, 读“邻”, [英文名称]Phosphorus 第 16 号元素: 硫 [化学符号]S, 读“流”, [英文名称]Sulfur 第 17 号元素: 氯 [化学符号]Cl, 读“绿”, [英文名称]Chlorine 第 18 号元素: 氩 [化学符号]Ar, 读“亚”, [英文名称]Argon 第 19 号元素: 钾 [化学符号]K, 读“甲”, [英文名称]Potassium 第 20 号元素: 钙 [化学符号]Ca, 读“丐”, [英文名称]Calcium 第 21 号元素: 钪 [化学符号]Sc, 读“亢”, [英文名称]Scandium 第 22 号元素: 钛 [化学符号]Ti, 读“太”, [英文名称]Titanium 第 23 号元素: 钒 [化学符号]V, 读“凡”, [英文名称]Vanadium 第 24 号元素: 铬 [化学符号]Cr, 读“各”, [英文名称]Chromium 第 25 号元素: 锰 [化学符号]Mn, 读“猛”, [英文名称]Manganese 第 26 号元素: 铁 [化学符号]Fe, 读“铁”, [英文名称]Iron 第 27 号元素: 钴 [化学符号]Co, 读“古”, [英文名称]Cobalt 第 28 号元素: 镍 [化学符号]Ni, 读“臬”, [英文名称]Nickel 第 29 号元素: 铜 [化学符号]Cu, 读“同”, [英文名称]Copper 第 30 号元素: 锌 [化学符号]Zn, 读“辛”, [英文名称]Zinc 第 31 号元素: 镓 [化学符号]Ga, 读“家”, [英文名称]Gallium 第 32 号元素: 锗 [化学符号]Ge, 读“者”, [英文名称]Germanium 第 33 号元素: 砷 [化学符号]As, 读“申”, [英文名称]Arsenic 第 34 号元素: 硒 [化学符号]Se, 读“西”, [英文名称]Selenium 第 35 号元素: 溴 [化学符号]Br, 读“秀”, [英文名称]Bromine 第 36 号元素: 氪 [化学符号]Kr, 读“克”, [英文名称]Krypton 第 37 号元素: 铷 [化学符号]Rb, 读“如”, [英文名称]Rubidium 第 38 号元素: 锶 [化学符号]Sr, 读“思”, [英文名称]Strontium 第 39 号元素: 钇 [化学符号]Y, 读“乙”, [英文名称]Yttrium 第 40 号元素: 锆 [化学符号]Zr, 读“告”, [英文名称]Zirconium 第 41 号元素: 铌 [化学符号]Nb, 读“尼”, [英文名称]Niobium 第 42 号元素: 钼 [化学符号]Mo, 读“目”, [英文名称]Molybdenum第 43 号元素: 碍 [化学符号]Tc, 读“得”, [英文名称]Technetium 第 44 号元素: 钌 [化学符号]Ru, 读“了”, [英文名称]Ruthenium 第 45 号元素: 铑 [化学符号]Rh, 读“老”, [英文名称]Rhodium 第 46 号元素: 钯 [化学符号]Pd, 读“巴”, [英文名称]Palladium 第 47 号元素: 银 [化学符号]Ag, 读“银”, [英文名称]Silver 第 48 号元素: 镉 [化学符号]Cd, 读“隔”, [英文名称]Cadmium 第 49 号元素: 铟 [化学符号]In, 读“因”, [英文名称]Indium 第 50 号元素: 锡 [化学符号]Sn, 读“西”, [英文名称]Tin 第 51 号元素: 锑 [化学符号]Sb, 读“梯”, [英文名称]Antimony 第 52 号元素: 碲 [化学符号]Te, 读“帝”, [英文名称]Tellurium 第 53 号元素: 碘 [化学符号]I, 读“典”, [英文名称]Iodine 第 54 号元素: 氙 [化学符号]Xe, 读“仙”, [英文名称]Xenon 第 55 号元素: 铯 [化学符号]Cs, 读“色”, [英文名称]Cesium 第 56 号元素: 钡 [化学符号]Ba, 读“贝”, [英文名称]Barium 第 57 号元素: 镧 [化学符号]La, 读“蓝”, [英文名称]Lanthanum 第 58 号元素: 铈 [化学符号]Ce, 读“市”, [英文名称]Cerium 第 59 号元素: 镨 [化学符号]Pr, 读“普”, [英文名称]Praseodymium 第 60 号元素: 钕 [化学符号]Nd, 读“女”, [英文名称]Neodymium 第 61 号元素: 钷 [化学符号]Pm, 读“颇”, [英文名称]Promethium 第 62 号元素: 钐 [化学符号]Sm, 读“衫”, [英文名称]Samarium 第 63 号元素: 铕 [化学符号]Eu, 读“有”, [英文名称]Europium 第 64 号元素: 钆 [化学符号]Gd, 读“轧”, [英文名称]Gadolinium 第 65 号元素: 铽 [化学符号]Tb, 读“忒”, [英文名称]Terbium 第 66 号元素: 镝 [化学符号]Dy, 读“滴”, [英文名称]Dysprosium 第 67 号元素: 钬 [化学符号]Ho, 读“火”, [英文名称]Holmium 第 68 号元素: 铒 [化学符号]Er, 读“耳”, [英文名称]Erbium 第 69 号元素: 铥 [化学符号]Tm, 读“丢”, [英文名称]Thulium 第 70 号元素: 镱 [化学符号]Yb, 读“意”, [英文名称]Ytterbium 第 71 号元素: 镥 [化学符号]Lu, 读“鲁”, [英文名称]Lutetium 第 72 号元素: 铪 [化学符号]Hf, 读“哈”, [英文名称]Hafnium 第 73 号元素: 钽 [化学符号]Ta, 读“坦”, [英文名称]Tantalum 第 74 号元素: 钨 [化学符号]W, 读“乌”, [英文名称]Tungsten 第 75 号元素: 铼 [化学符号]Re, 读“来”, [英文名称]Rhenium 第 76 号元素: 锇 [化学符号]Os, 读“鹅”, [英文名称]Osmium 第 77 号元素: 铱 [化学符号]Ir, 读“衣”, [英文名称]Iridium 第 78 号元素: 铂 [化学符号]Pt, 读“博”, [英文名称]Platinum 第 79 号元素: 金 [化学符号]Au, 读“今”, [英文名称]Gold 第 80 号元素: 汞 [化学符号]Hg, 读“拱”, [英文名称]Mercury 第 81 号元素: 铊 [化学符号]Tl, 读“他”, [英文名称]Thallium 第 82 号元素: 铅 [化学符号]Pb, 读“千”, [英文名称]Lead 第 83 号元素: 铋 [化学符号]Bi, 读“必”, [英文名称]Bismuth 第 84 号元素: 钋 [化学符号]Po, 读“泼”, [英文名称]Polonium 第 85 号元素: 砹 [化学符号]At, 读“艾”, [英文名称]Astatine 第 86 号元素: 氡 [化学符号]Rn, 读“冬”, [英文名称]Radon 第 87 号元素: 钫 [化学符号]Fr, 读“方”, [英文名称]Francium 第 88 号元素: 镭 [化学符号]Ra, 读“雷”, [英文名称]Radium 第 89 号元素: 锕 [化学符号]Ac, 读“阿”, [英文名称]Actinium 第 90 号元素: 钍 [化学符号]Th, 读“土”, [英文名称]Thorium 第 91 号元素: 镤 [化学符号]Pa, 读“仆”, [英文名称]Protactinium 第 92 号元素: 铀 [化学符号]U, 读“由”, [英文名称]Uranium 第 93 号元素: 镎 [化学符号]Np, 读“拿”, [英文名称]Neptunium 第 94 号元素: 钚 [化学符号]Pu, 读“不”, [英文名称]Plutonium 第 95 号元素: 镅 [化学符号]Am, 读“眉”, [英文名称]Americium 第 96 号元素: 锔 [化学符号]Cm, 读“局”, [英文名称]Curium 第 97 号元素: 锫 [化学符号]Bk, 读“陪”, [英文名称]Berkelium 第 98 号元素: 锎 [化学符号]Cf, 读“开”, [英文名称]Californium 第 99 号元素: 锿 [化学符号]Es, 读“哀”, [英文名称]Einsteinium 第 100 号元素: 镄 [化学符号]Fm, 读“费”, [英文名称]Fermium 第 101 号元素: 钔 [化学符号]Md, 读“门”, [英文名称]Mendelevium 第 102 号元素: 锘 [化学符号]No, 读“诺”, [英文名称]Nobelium 第 103 号元素: 铹 [化学符号]Lr, 读“劳”, [英文名称]Lawrencium 第 104 号元素: [第 105 号元素: [第 106 号元素: [第 107 号元素: [第 108 号元素: [第 109 号元素: [第 110 号元素: [第 111 号元素: [第 112 号元素: [化学符号]Rf, 化学符号]Db, 化学符号]Sg , 化学符号]Bh, 化学符号]Hs, 化学符号]Mt, 化学符号]Ds, 化学符号]Rg, 化学符号]Cn, 读“卢”, [读“杜”, [读“喜”, [读“波”, [读“黑”, [读“麦”, [读“达”, [读“伦”, [读“ ”, [英文名称]unnilquadium 英文名称]Dubnium 英文名称]Seaborgium 英文名称]Bohrium 英文名称]Hassium 英文名称]Meitnerium 英文名称]Darmstadtium 英文名称]Roentgenium 英文名称]  口诀: 碳是C、磷是P、铅的符号是Pb Cu铜、Ca钙、钨的符号W H氢、S硫、硅的符号Si 金Au、银Ag、镁的符号Mg 钠Na、氖Ne、汞的符号Hg 硼是B、钡Ba、铁的符号Fe 锌Zn、锰Mn、锡的符号Sn 钾是K、碘是I、氟的符号是F 氧是O、氮是N、溴的符号是Br Al铝、Cl氯、的符号Sb

 化学式符号: 1.常温下为液态的金属汞的化学式（Hg）20.氯化氢（HCl）2.铁粉（Fe）21.硝酸铵（NH4NO3）3.铜片（Cu）22.盐酸（HCl）4.铝（Al）23.硫酸（H2SO4）5.镁（Mg）24.碳酸（H2CO3）6.锌粉（Zn）25.硝酸（HNO3）7.氦气（He）26.碳酸钠（Na2CO3）8.氧气（O2）27.9.氯气（Cl2）28.10.氮气（N2）29.11.氢气（H2）30.12.硫磺（S）31.13.白磷（P4）32.14.木炭（C）33.15.红磷（P）34.16.人体中最多物质的化学式（H2O）35.17.氢氧化钙（Ca(OH)2）36.18.氢氧化钠（NaOH）37.19.氢氧化铜（Cu(OH)2）38.硫酸铜（CuSO4）高锰酸钾（KMnO4）猛酸钾（K2MnO4）氧化铝（Al2O3）二氧化锰（MnO2）一氧化氮（NO）二氧化氮（NO2）四氧化三铁（Fe3O4）氧化铁（Fe2O3）氧化亚铁（FeO）硫酸铁（Fe2(SO4)3）硫酸亚铁（FeSO4）

 实验操作:

1、粉末状药品的取用：粉末药品药匙取，也可倒在纸槽里；横放试管送底部，直立试管落到低。或：一斜二送三直立。

2、块状药品的取用：块状药品镊子夹，绝对不能手来拿；横持试管把药放，慢慢竖起向下滑。或：一横二放三慢竖。

3、液体药品的取用：取下瓶塞倒放桌，标签朝心右手握；口口紧挨要倾斜，倒完液体原处搁。

4、液体药品的量取：量筒平放实验桌，先倒后滴至刻度；平视凹液最低处，三线一齐为读数。或：一倒二滴三读数。

5、用滴管取用药品：

轻拿滴管胶头处，手捏滴管橡胶头；垂直滴入容器中，切忌管头触器口。或：两管直立，莫触内壁；滴管悬空，滴入正中。

6、托盘天平的使用：天平用前调零点，左物右码记心间；砝码要用镊子夹，由大到小顺序拿；一般药品垫纸称，腐蚀药品杯中放；称完天平要复原，游码移回到零点。或：一放平、二调零，三加砝码四进行；砝码要用镊子取，左物右码须记清。

7、酒精灯的使用：酒精不能燃着加，对火可能危险发；酒精灯焰分三层，外焰温度为最大；熄灯要用灯帽盖，切记嘴吹酿火灾；万一失火燃起来，抹布立刻来扑盖。

8、试管中的固体加热：

药品斜铺试管底，受热均匀面积大；管口略比管底低，防水倒流试管炸；试管夹持中上部，根据外焰定高度；均匀预热试管后，集中外焰把热加。

9、试管中的液体加热：加热常用试管夹，夹在试管中上部；试管加液三分一，药液体积不超它；移动试管预热前，应把外壁水擦干；管口不朝你我他，四十五度为最佳。

10、仪器的洗涤：一般容器用水洗，内壁附物用刷洗；壁内若有不溶物，盐酸溶碱纯碱脂；仪器洗净有标准，水不成股不聚滴。前二十种元素：

氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。常见元素的化合价：

钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；一二铜汞二三铁，三铝四硅五氮磷；二四六硫二四碳，金正非负单质零。一价钾钠银氢氟，二价钙镁和钡锌；铝价正三氧负二，以上价态要记真；铜一二来铁二三，碳硅二四要记全；硫显负二正四六，负三正五氮和磷；氯价通常显负一，还有正价一五七；锰显正价二四六，最高价数也是七。常见原子团的化合价：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根。书写化学方程式步骤：

左反右生一横线，配平以后加一线；等号上下写条件，箭头标气或沉淀。化学方程式计算步骤：

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