原子分子离子符号写法练习

原子分子离子符号写法练习（精选2篇）

原子分子离子符号写法练习 篇1

化学符号的书写专题练习

1（4分）用符号和数字填空

① 2个硫酸根离子；② 3个氮气分子；③ +3价的铁元素；

2．用化学用语填空：

（1）2个铵根离子；（3）写出氯化铁的化学式并标出该化合物中铁元素的化合价

(1)请写出相应的化学符号或名称：

-①2个硫原子；②+2价的镁元素；③2C1；④H2O2：。

② 3O2。

（1）2个氢原子；（2）3个氢氧根离子；

（1）镁元素； 2）两个过氧化氢分子；（3）硫酸溶液中的阴离子；

3..用适当的化学符号和数字填空

(1)三个铁原子；

(3)水中氢元素的化合价；(4)四个二氧化碳分子。

4）现有H、O、N、C、Na五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用化学式表示）：

（1）空气中含量最多的气体；（2）人体中含量最多的物质；

5．化学用语是学习化学的重要工具，请用数字和符号表示下列粒子：

①3个氢分子，②5个硫酸根离子。

6.按要求填空：⑴用化学符号表示：2个硝酸根离子氢氧化铁中铁元素的化合价。⑶地壳中含量最多的元素与最多的金属元素形成的化合物的化学式。

7.用微粒的观点回答下列问题：

(1)保持水的化学性质的微粒是。(2)水通电分解过程中，不变的微粒是。

(3)用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是。

(4)一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是

8.用化学符号或者化学式填写

（1）2个氢原子2)五氧化二氮分子4）地壳中含量最高的金属元素。

9.正确读写化学符号是学好化学的基础，下列读法或写法正确的是（）

A．3H—3个氢分子B.2Mg2+ —2个镁离子C．硫酸钾—KSO4D.氧化铁—FeO

10．下列化学用语表示正确的是（）

A．两个氯原2Cl2B．镁离子C．二氧化硫分子SO2D．碳酸钠 NaCO3

11.下列化学用语书写正确的是（）

—A．1个氖原子NaB．+2价的铁元素Fe+2C．4个氢分子4HD．3个硝酸根离子3NO3

12..物质的化学式和相应的名称均正确的是（）

A.O3 氧气B.MgCl2氯化镁C.O4Fe3氧化铁D.Fe(OH)2氢氧化铁

13.“2H”表示的意义是（）

A.2个氢元素B.2个氢原子C.氢分子D.氢离子

14.下列化学用语与含义不相符的是（）

A.AlCl3—氯化铝B.钙离子—Ca2+C.2个氧元素—2O D.2个水分子—2H2O43.下列物质的化学符号书写正确的是（）

A.氧化镁MgO2B.氧化铝AL2O3C.水银AgD.二氧化硫SO2

15.在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（）

A．Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷B、CO2：二氧化碳分子中含有氧原子

C．2H：2个氢元素D、CaO：氧化钙的化合价为+2价

+2

原子分子离子符号写法练习 篇2

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2021年初中化学分子、原子和离子必考知识点总结、必考知识点一原子：化学变化中的最小微粒。

()原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质（金刚石、石墨等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。

()原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前___世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到___世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在___年提出了科学的原子论。（马上点标题下蓝字“初中化学“___可获取更多学习方法、干货！）

分子：保持物质化学性质的最小粒子。

()构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

()“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。

分子的性质

()分子质量和体积都很小。

()分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

（3）分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。、必考知识点二

质子：个质子带个单位正电荷原子核（+）。

中子：不带电原子不带电。

电子：个电子带个单位负电荷。

()构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

()在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

Q：原子中存在带电的粒子，___整个原子不显电性？

A：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

3、必考知识点三

分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。

相似点：

()都是构成物质的基本粒子；

()质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中；

（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同；

（4）都具有种类和数量的含义。

原子的核外电子层分布

核外电子的分层排布规律：

第一层不超过个，第二层不超过___个；；最外层不超过___个。每层最多容纳电子数为n个（n代表电子层数），即第一层不超过个，第二层不超过___个，第三层不超过___个；最外层电子数不超过___个（只有个电子层时，最多可容纳个电子）。

原子中的电量关系

在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数必考知识点四

()质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）。

因为原子中质子数=核电荷数。

()质子数决定元素的种类。

（3）质子数、中子数决定原子的相对原子质量。

因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

（4）电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

（5）原子最外层的电子数决定元素的类别。

因为原子最外层的电子数4为金属，或=4为非金属，=8（第一层为最外层时=）为稀有气体元素。

（6）原子最外层的电子数决定元素的化学性质。

因为原子最外层的电子数4为失电子，或=4为得电子，=8（第一层为最外层时=）为稳定。

（7）原子最外层的电子数决定元素的化合价。

原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。

（8）原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数。

原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数。

5、必考知识点五

()元素符号前的数字：表示原子个数N。

()化学式前面的数字：表示分子个数HO。

（3）离子符号前面的数字：表示离子个数。

（4）元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg+。

（5）元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价。

（6）化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数HO。

元素结构与元素性质之间的关系

()质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。

()质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。

（3）原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。

（4）稀有（惰性）气体元素的原子最外层是___个电子（氦是个）的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。

（5）金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于___个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。

（6）非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于___个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。

6、必考知识点六

离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。

离子里：质子数=核电荷数=电子数±带电量。

离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价。

阳离子：Na+Mg+Al3+、H+NH4+、Fe+Fe3+Ca+。

阴离子：O-、OH-S-、F-Cl-SO4-CO___-NO___-MnO___-PO___-MnO___-ClO___-。

原子团概念

原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。

常见的原子团：SO___-，CO___-，NO___-，OH-，MnO___-，MnO___-，ClO___-，PO___-，HCO___-，NH4+，碳酸氢根（HCO___-），硫酸氢根（HSO___-），磷酸氢根（HPO___-），磷酸二氢根（HPO___-）。

注意：

原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。

范文仅供参考