化学式与化合价教学设计

化学式与化合价教学设计（共13篇）

化学式与化合价教学设计 篇1

化学式与化合价教学设计 课时1授课时间

三维教学目标知识与技能 ：

1.了解化学式的涵义

2.知道一些常见元素和根的化合价

3.能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。过程与方法：1.学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。

2.学习运用练习纠错的方法，边自学，边讨论，形成良好的思维习惯。情感态度与价值观：1.通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。

2.充分培养和发展学生的思维能力和计算技能。

3.通过学习培养学生的推断能力。板书设计课题4.化学式与化合价

一、什么是化学式

１、定义：用元素符号表示物质组成的式子。２、化学式的表示意义：

①表示一种物质 ② 表示该物质由哪几种元素组成

③表示该物质的一个分子 ④ 表示该物质的一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个

二、化合价

1.化合价表示原子之间相互化合的数目。

2.作为一个整体参加反应原子集团叫做原子团，也叫做根。3.注意事项（规则）。课后反思

教学流程时 控补充修订

[引入新课] 我们已经知道，元素可用元素符号来表示，那么，由元素组成的各种单质和化合物怎样表示呢？前面我们用物质的名称来表示，这很难确切地表示一种物质的组成，而用化学式可以简单明了地表示物质的组成。本课题我们就来学习有关化学式的知识。[板书] 课题4 化学式与化合价

[教师提问] 化学式可以简单明了地表示物质分子的组成。化学式和元素符号一样，是国际通用的，为学习和研究化学带来了方便。那么什么是化学式呢？ [板书]

一、什么是化学式

[阅读] 学生阅读课本P79第一段内容，总结化学式的概念。

[教师] 元素符号不仅可以表示元素，还可以表示由元素组成的物质，这种用元素符号表示物质组成的式子叫化学式，如水的化学式为H2O,氧气的化学式为O2，二氧化硫的化学式为SO2.[板书] １、定义：用元素符号表示物质组成的式子。

[教师] 化学式是国际通用的化学用语，书写必须正确、规范，并要理解其含义。那么，化学式能表示什么意义呢？我们以水的化学式为例分析一下。

[学生] 看书P79图4-11，进行讨论。并回答化学式的四个意义。[板书] ２、化学式的表示意义 ①表示一种物质

②表示该物质由哪几种元素组成 ③表示该物质的一个分子

④表示该物质的一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个 [练习] 请同学们分析“CO2”的表示意义。

（学生讨论后，由几位同学发言，最后一位同学归纳）

[教师] 在明确化学式含义的基础上，组织学生讨论化学式中及化学式前数字的表示意义。（提问：“2H2O”中的两个“2”的问询有何不同？）

教学流程时 控补充修订

[过渡] 前面我们说过，物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果，而不能凭空想象，主观臆断，除依据实验结果写化学式外，我们还可以应用元素化合价来推求化学式。什么是化合价？

[介绍] 我们知道，化合物具有固定的组成，即形成化合物的元素在固定的原子个数比，如果不是这个个数比，就不能形成稳定的化合物，看下列表格。物质HCl H2O NaCl Fe2O3 原子个数比1:12:11:12:3 [提问] 通过此表格，你得到那些信息？

[学生回答] 通过此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子个数比，不同的物质有不同的化学式，原子的个数比可能也不相同。

[教师讲解] 化学上用„化合价‟来表示原子之间相互化合的数目。[板书] 1.化合价表示原子之间相互化合的数目。

[过渡] 如何用化合价表示原子之间相互化合的数目呢？这就需要先了解相关元素的化合价及化合价规则。

[讲解] 化合价是根据元素的性质规定的。[投影] 化合价规则如下：

①化合价有正负，氢为+1，氧为-2。

②金属常显正价。非金属常显负价，但与氧化合则显正价。

③化合物中正负总价和为零。单质中元素化合价一定为零。原子团中元素化合价和一定不为零。

[教师] 根据这些规定，我们就可推知上述几种物质中其它元素的化合价，下面请同学来推一下。

[学生回答] HCl H2O NaCl Fe2O3 中各元素的化合价。

[投影] 展示下列化学式 Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3 [提问] 这些化学式与前面的化学式有何不同？

[学生] 1.这些化学式中元素的种类较多，不是两种。2.这些化学式中有的有括号。

[讲解] 在这些化学式中有一些原子集团，如OH CO3 NO3 SO4 ,这些集团常作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，我样把这样的原子集团叫做原子团，也叫做根。[板书] 2.作为一个整体参加反应原子集团叫做原子团，也叫做根。[提问] 原子团有没有化合价呢？

[回答] 肯定有。若没有化合价，则不能满足化合物中元素化合价的代数和为零。

[教师] 由此可见，原子团具有一定的化合价，如OH为-1价，SO4为-2价等。请大家阅读P81注意事项。[学生] 阅读课本。

[教师总结板书] 为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点： 3.注意事项。（同前面的投影，化合价规则）[小结] 可见化合价是学习化学的一种工具，在学习中具有重要的作用，我们必须掌握它，记住它，然后才能应用它。

[提问] 化合价数字比较枯燥，如何去记住这么多的化合价呢？我们可以采取编成口诀，把这个任务做为作业，下节课看那个小组记得以快又准。

[总结] 通过本节课的学习我们知道，表示物质的组成可以用化学式。化学式既可以表示出该物质中有哪几种元素，以可以表示出该物质的一个分子中毎个原子各有几个。化学式是通过实验测知的，除此以外我们还可以根据化合价来推求化学式。同时我们还知道了化合价表示原子之间相互化合的数目，一些常见元素和原子团的化合价我们必须掌握它，把它做为一个工具应用于我们今后的学习中。[布置作业]习题2.3.4

化学式与化合价教学设计 篇2

通过原子核外的电子排布, 我们可以分析出原子在其化合物中常显示的化合价的特点。如:钠元素原子的电子层排布是2、8、1, 当最外层的这个电子失去后次外层变为8个, 成为稳定状态, 故化合物中钠元素化合价为 +1价;而氧元素原子的电子层排布为2、6, 最外层不容易失去6个而容易得到2个电子达到八电子稳定结构 (一般情况下当最外层电子数大于等于4时, 均不容易失去电子而较容易获得电子) , 故化合物中氧元素化合价通常为-2价;这样, 当钠元素原子跟氧元素原子结合成稳定化合物时的原子个数比应为2:1, 故氧化钠的化学式应为Na2O。所以, 要正确书写出物质的化学式, 首先要明确物质由那几种元素组成, 然后根据各种元素常见的化合价可写出化学式。而对于各种元素及原子团的化合价, 在理解其产生的原因后, 可借助口诀的形式加强记忆。

钾钠银氢正一价, 氟氯溴碘负一价;

钙镁钡锌汞正二, 氧只有负二价;

铜有正一、正二价, 铁有正二、正三价;

有“亚”显低价, 无“亚”是高价;

盐酸硝酸根负一, 硫酸碳酸根负二;

氢氧负一氢正一, 十字交叉和为零。

物质的化学式书写实际上是有规律可循的, 借助元素化合价口诀, 掌握正确书写化学式的规则及步骤便能很快正确书写出已知物质 (化合物) 的化学式。通常化合物化学式的书写规则是正价元素在前, 负价元素在后。而步骤为:①元素符号排列;②标化合价;③十字交叉法配平化合价;④ N、C、P等元素与氢元素形成的化合物, 氢元素一般写在后而其他元素写前面, 如氨气:NH3.

下面我们通过具体实例来加以理解与应用:

(一) 由两种元素组成的化合物的化学式。

在化合物化学式书写中, 此类物质的组成与结构相对比较简单, 通常将其命各为“某化某”或“几某化几某”, 只要严格按照化学式的书写原则与步骤进行, 一般不会出现错误, 特别需要强调的是:其一, 对于铜、铁元素而言, 物质名称中有“亚”字时, 它们的化合价一定是低价;其二, 对于氯化物或硫化物来说, 氯、硫元素跟氧化物中氧元素一样只显负价。现以实例说明:

例1 写出下列物质的化学式:

氧化亚铜______;氯化铁______。

分析:氧化亚铜:该物质由氧、铜两种元素组成, 从名称中可知铜元素只能显+1价, 而氧元素只显-2价, 根据书写规则及步骤, 有:

①写出这两种元素, 按“某化某”的原则, 先把铜元素写在前而氧元素写在后, 得:CuO;

②标出这两种元素的化合价:undefined;

③根据十字交叉法写出氧化铜的化学式:Cu2O.

同理, 氯化铁的化学式由氯、铁两种元素组成, 书写时切记:氯化物中氯为-1不变价, 且名称中无“亚”字, 故铁元素应显+3价;其化学式是FeCl3.若写成FeCl2的话则是氯化亚铁的化学式。

(二) 由三种以上元素组成的化合物化学式。

相对来说, 这类物质化学式的书写具有一定难度, 书写时要善于从名称中确认组成的元素种类及相应的化合价。实质上, 在学习时只要记住三种以上元素组成的化合物中必定含有原子团, 书写时将原子团当作一种元素原子来对待, 并依据化合价使用规则和化学式书写步骤, 同样能迎刃而解。

例2 写出下列物质的化学式:

硫酸亚铁______;氯化铵______;

氢氧化铁______;磷酸______。

分析: (1) 硫酸亚铁:由亚铁离子 (Fe2+) 与硫酸根离子 (SO42-) 构成, 故其化学式应为FeSO4而不是Fe2 (SO4) 3 (硫酸铁) ;

(2) 氯化铵:物质名称中有“铵”字, 其所指代的就是铵根离子, 该物质由铵根离子 (NH4+) 与氯离子 (Cl-) 构成, 依据书写步骤可知其化学式为:NH4Cl;

(3) 氢氧化铁:从物质名称中可以明确其中的铁元素应该显+3价, 而氢氧根 (OH—) 是 -1价。故其化学式为:Fe (OH) 3.若写为Fe (OH) 2便成了氢氧化亚铁。

(4) 磷酸:酸类化合物中的含氧酸同样是由三种以上元素组成的物质, 但在其名称中未能体现, 稍不留意便会写错, 常常有同学将硫酸的化学式写为SO4, 硝酸的化学式写成NO3.因此, 书写时必须特别注意, 此类化合物实际上是由氢元素与含氧酸根组成, 而氢元素在化合物中只显 +1价, 再记住常用原子团及其化合价, 按照相应的步骤, 不难写出正确的化学式。

磷酸:由氢元素与磷酸根构成, 化学式为H3PO4, 而硫酸与硝酸的化学式则分别为H2SO4与HNO3.

对于有机化合物的化合价, 只要掌握了氢元素是+1价, 氧元素是-2价, 同样可以写出相应的化学式。

如写甲烷的化学式:

第一步:写出这两种元素的符号:CH;

第二步:标出这两种元素的化合价:undefined;

第三步:用十字交叉法配平, 得到甲烷的化学式:CH4.

化学式与化合价教学设计 篇3

关键词：高中化学；元素化合物；教学方法

文章编号：1005–6629（2015）4–0015–06 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

简单地说化学是创造和识别物质的科学。由于中学化学课程的基础性，元素化合物知识在中学化学课程中占有极为重要的地位，它是学生理解化学概念和原理、形成化学观点、认同化学文化的重要基础和载体。在现阶段的高中化学课程中，元素化合物知识主要被安排在必修1课程模块中，对于刚从义务教育学段进入高中学习的学生来说，由于认知水平的发展、化学知识的积累、化学思维和方法的应用等水平均处于不是很高的阶段，加之在应试教育的背景下，不少化学教师对元素化合物知识的教学要求过高，导致学生对元素化合物知识的学习显得比较困难。如何科学且有效地进行元素化合物教学，笔者有幸参加了江苏省高中化学评优课观摩活动，观摩了来自南京、苏州、镇江、无锡、泰州、盐城、淮阴、徐州等市区9位老师的“氮肥的生产与使用”的课堂教学，从中我们得到了许多关于元素化合物知识教学的有益启迪。

1 元素化合物教学中应倡导的教学方法

1.1 向学生充分展现所学知识的价值

培养学生的自主学习能力，既是基础教育课程改革的基本目标，也是提升中学生核心素养的必然要求。培养学生的自主学习能力，首先要让学生“想学”，“想学”是学生进行学习的动力源泉。让学生想学化学有多种教学方法，其中向学生展示所学化学知识的价值是重要且有效的教学方法之一。

向学生展示所学化学知识的价值，一是要向学生展示所学化学知识在生产、生活和科技领域的应用，特别是在日常生活中的应用；二是向学生展示所学化学知识在化学科学发展中的作用；三是向学生展示所学化学知识在化学及其相关学科学习中的作用。《高中化学课程标准（实验）》对元素化合物知识学习提出的要求是：“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用；通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。”高中化学课程中为什么要安排元素化合物的知识教学呢？其实，从高中化学课程安排的钠、铝、铁、铜、氯、氮、硫、硅元素，加上初中化学课程中的氢、氧、碳元素，我们不难发现，首先这些元素构成的材料和物质在生活、生产中都具有极其广泛的应用，了解这些元素及其化合物的性质，对于提高学生未来生活的质量、提升学生的科学素养都有重要的作用；其次中学化学课程中所选元素及其化合物知识是进一步学习“物质结构与性质”、“有机化学基础”、“化学反应原理”等化学选修模块的重要基础，学生学习元素化合物的知识，能够更好地学习化学专业的后继课程。

在江苏省高中化学评优课“氮肥的生产与使用”的课堂教学中，绝大多数老师以氮肥在粮食生产中的重要作用为主线，沿着“氨气能否作为氮肥？氨水为什么不能成为氮肥的主角？铵态氮肥的使用应注意哪些问题？”的问题链展开教学。向学生展示“氮肥的生产与使用”知识价值的教学流程如图1所示。

认识元素及其化合物的知识价值（表1），在化学课堂教学中向学生充分展现元素化合物知识学习的知识价值，就能很好地回答“为什么学和为什么教”的问题，就能有效地调动学生的认知动机和学习的主动性，就能高效地设计和实施元素化合物知识的课堂教学。

1.2 让学生通过实验学习化学

著名化学教育家戴安邦先生曾经说过[2]：只传授化学知识和技术的化学教育是片面的，全面的化学教学要求既传授化学知识和技术，更训练科学方法和思维，还培养科学精神和品德。学生在化学实验室中是学习的主体，在教师指导下进行实验，训练由实验解决化学问题，使各项智力因素皆得以发展，故化学实验是实施全面化学教育的一种最有效的教学形式。

众所周知，化学是以化学实验为基础和重要研究方法的学科。高中化学课程中的化学实验，既是学生认识化学的重要途径，也是学生化学学习中进行科学探究的重要过程。高中化学课程标准和高中化学教材中都十分重视化学实验的作用，安排了相当数量的化学实验，而元素化合物部分实验的比例更大，这充分说明化学实验教学在元素化合物教学中十分重要。基础教育化学课程改革已经进行了十年，广大化学教师在教育理念、教学方法等方面发生了很多可喜的变化，但不可否认的是，十年来高中化学实验教学，特别是让学生动手做化学实验被弱化了。

在江苏省高中化学评优课“氮肥的生产与使用”的课堂教学中，我们十分惊喜地看到，授课教师及其所在的化学教学团队，在实验教学方面倾注了大量的心血，绝大多数都进行了实验方案、仪器或装置的改进，实验“异常”现象的分析和消除，实验微型化等方面的改革和创新，并在变演示实验为学生动手实验和实验教育功能挖掘上狠下功夫。笔者摘录了江苏省高中化学评优课的“氮肥的生产与使用”的课堂教学中几则实验创新的案例，期望对化学实验教学和研究有所启迪。

案例1 学生课堂动手做氨的“喷泉”实验

现有高中化学教材中氨的“喷泉”实验都是安排成了课堂演示实验（图2-A），在江苏省高中化学评优课的“氮肥的生产与使用”的课堂教学中，不少教师将氨的“喷泉”实验的装置进行了改进（见图2-B、C、D），改进后的装置利用塑料瓶和注射器的可挤压性，向氨气中引入少量水，引发氨的“喷泉”实验。学生利用改进的装置在课堂上与同伴合作完成实验，收到了良好的教学效果。

案例2 氨与氯化氢的“空中生烟”实验

浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，利用浓氨水和浓盐酸挥发出来的NH3和HCl气体反应生成NH4Cl产生白烟的现象，人教社高中化学教材中安排了氨与氯化氢的“空中生烟”实验（见图3装置A）。在江苏省高中化学评优课“氮肥的生产与使用”的课堂教学中，不少教师改进了氨与氯化氢的“空中生烟”实验（见图3装置B、C、D），其中利用图3-C、D装置，还安排了学生分组实验，使实验现象更为明显，实验过程更为环保。

案例3 氯化铵的分解实验

为了帮助学生认识铵盐的热不稳定性，高中化学教材中均安排了这样的实验：取少量氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，观察发生的现象。在江苏省高中化学评优课“氮肥的生产与使用”的课堂教学中，所有教师都用不同的方法完成了这一实验，其中，有两位教师为了帮助学生认识“氯化铵在加热的条件下是分解而不是升华”，将实验进行了图4所示的改进，通过实验分别检验氯化铵分解所生成的氯化氢气体和氨气，加深了学生对铵盐热不稳定性的认识。

1.3 引导学生认同学科观念和接受学科文化熏陶

在当前的学校教育形态下，化学课堂教学仍然是化学课程实施的主阵地，化学课程三维目标达成的重要场所也是课堂。在江苏省高中化学评优课“氮肥的生产与使用”的课堂教学中，多数教师都充分利用多种教学方式，设计多样的教学活动，让学生在化学课堂教学中认同学科观念，接受学科文化的熏陶，形成正确的态度情感和价值观。

（1）通过氯化铵的形成实验，形成微粒观。“NH3是碱性气体，能与HCl反应生成NH4Cl；NH4Cl受热分解生成NH3和HCl”，是“氮肥的生产与使用”课堂教学的重要内容。氯化铵形成实验的现象说明，浓盐酸和浓氨水分别挥发出HCl分子和NH3分子，HCl分子和NH3分子运动到相互接触的空间，发生反应生成NH4Cl并聚集形成“白烟”。绝大多数教师都利用这一实验，让学生进一步形成“物质是由微粒构成的、微粒是不断运动的”的微粒观，还有教师利用图3装置C进行实验，根据生成“白烟”的位置靠近浓盐酸端，进一步得到“不同微粒的运动速率是不同的”的结论。

（2）运用化学史料，形成发展观。在所有诺贝尔化学奖中，3次诺贝尔奖均授于研究同一个化学反应（合成氨）是独一无二的。在江苏省高中化学评优课的“氮肥的生产与使用”的课堂教学中，所有教师都充分运用这一化学史料（至少会提到哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖），让学生认识化学在解决人类所面临的粮食危机等问题所做出的巨大贡献，也有教师从“哈伯发明合成氨为人类做出贡献，哈伯一战时负责实施毒气战给人类带来灾难”的史实，引导学生认识科学与人文相融合的重要性。在元素化合物教学中，许多化学史料是可以引用到教学中，发挥其教育功能的（见表2）。

（3）开发利用教学资源，形成价值观。“氮肥的生产与使用”是一个充分体现化学科学发展服务于人类社会发展这一核心价值观的内容，教学中充分利用生活实例、化学实验、化学史料等教学资源，可以让学生在化学成果的应用情景中，在获取知识的同时，体验和赞赏化学对人类所做的贡献。在江苏省高中化学评优课的“氮肥的生产与使用”的课堂教学中，所有教师都充分利用教学资源进行教学：有的通过铵态氮肥的使用说明书，通过铵盐的热分解和与碱反应实验，让学生理解铵盐的性质和铵态氮肥使用的注意事项；有的通过上世纪60年代“氨水化肥使用说明”（见图5），帮助学生理解氨水的性质和人类生产氮肥的发展过程；有的通过我国氮肥的施用总量和过量使用氮肥导致的水体污染，让学生了解科学施肥和发展高效氮肥的意义；有的通过碳酸氢铵可作为食品膨化剂，让学生了解铵盐的性质及其应用……

2 元素化合物教学中应注意的问题

2.1 元素化合物教学应关注实验探究的科学性

基础教育课程改革倡导转变学生的学习方式，让学生进行自主、探究、合作学习。通过实验探究让学生学习化学的教学理念已经得到广大化学教师的普遍认同，并进行了有效的教学实践。由于中学化学的基础性和中学化学实验的简约性，许多化学事实和化学原理是无法在中学阶段通过实验探究得到结论的，但在实验教学中不少教师存在将实验探究功能扩大化的现象。

实质上，在氨的喷泉实验和加热氨水的实验中，学生可观察到3种实验现象。现象1：氨溶于水形成喷泉；现象2：氨水能使酚酞变红；现象3：氨水挥发出氨气，加热滴有酚酞的氨水时溶液的红色变淡。根据上述实验现象，学生可得出下列结论：氨极易溶于水、NH3与H2O发生反应生成OH-、NH3与H2O的反应在加热的条件下会向逆方向进行并放出NH3。上述实验探究根本无法得到“氨水中存在NH3和NH3·H2O分子”的结论，事实上氨水中存在H2O分子和水合氨气分子[可表示为NH3（aq），NH3·H2O只是人们的习惯写法][3]。

类似的问题同样存在于氯水成分的实验探究中。在氯水成分的探究教学中，多数教师是引导学生根据实验现象得到结论，进而确定氯水的成分：根据氯水呈黄绿色得出氯水中含有Cl2的结论；根据氯水使pH试纸变红得出氯水中存在H+的结论；根据氯水中加AgNO3溶液产生白色沉淀得出氯水中含有Cl-的结论；根据干燥的氯气不能使有色布条褪色、潮湿的氯气能使有色布条褪色，得出氯气与水反应生成具有漂白性的物质HClO的结论；再在告诉学生H2O、HClO都能发生部分电离的基础上，得到氯水成分的结论（氯水中存在H2O、Cl2和HClO分子，存在ClO-、OH-和H+）。事实上通过上述实验我们可以得到在氯水中含有H+（H2O电离必然同时存在OH-）、Cl-、水合氯气分子[Cl2（aq）]，根本无法得到氯水中存在Cl2（aq）、HClO和ClO-的结论，氯水中存在HClO是通过其他实验才能得到的。

2.2 元素化合物教学应科学地处理教材内容

与其他化学课程内容的教学一样，高中元素化合物的教学中同样存在科学选择和处理教材内容的问题。根据课程标准的要求和学生的化学学习情况，科学合理地选择和处理教材内容，就能有效地进行化学课堂教学。在江苏省高中化学评优课的“氮肥的生产与使用”的课堂教学中，不少教师对教材的内容进行了一定程度的拓展和延伸，有一些是科学合理的，如通过NH3与HCl的反应拓展微粒观教育；通过NH4Cl加热实验装置的改进，说明NH4Cl加热分解而不是升华；通过氮肥的过量使用导致水污染事件，进行科学合理使用氮肥的重要性的教育等等。但也有一些对教材内容的拓展和延伸值得商榷，如讨论“如何用单管实验装置（图2A装置中除掉胶头滴管）进行氨气喷泉实验”，让学生根据喷泉实验的原理，设计用“热敷”或“冷敷”的方法引发喷泉；讨论“还有哪些气体与溶液的反应可做喷泉实验”，让学生说出HCl与水的反应，CO2、SO2、H2S等与NaOH溶液的反应都能做喷泉实验，等等。

在评优课观摩的现场，笔者与北京大学的严宣申老师对氨气溶于水可形成喷泉现象进行了讨论。我们共同认为，氨气溶于水形成喷泉，是基于两个必要的条件：一是氨气的溶解度大（1体积水溶解700体积的氨气），二是氨气溶于水速率极快，能瞬间形成较大的压差。而CO2、SO2、H2S等与NaOH溶液的反应虽然满足溶解的气体量很大的条件，但是否溶解速率很快，就要通过实验来说明了，并不能通过想象进行推论。

总之，江苏省高中化学评优课的“氮肥的生产与使用”的课堂教学，充分说明广大一线化学教师认同并实践着基础教育课程改革的基本理念，让学生为赞赏化学对人类所做的贡献、为认同化学学科观念、为掌握科学的学习方法而学习真实、有用的化学。笔者期望这样的化学课，在全国化学课堂教学中多些、更多些。

参考文献：

[1]徐光宪. 21世纪是信息科学、合成化学和生命科学共同繁荣的世纪[J].化学通报，2003，（1）：3～11.

[2]戴安邦.全面的化学教育和实验室教学[J].大学化学，1989，（2）：1～7.

[3]吴国庆.氨水是NH4OH还是NH3·H2O [J].中国科技术语，2009，（4）：56～58.

《化学式与化合价》教学反思 篇4

在元素化合价的教学中，我首先让同学们熟记前二十号元素的原子结构示意图，特别关注的是最外层电子数，因为最外层电子数决定元素的化合价。一般情况下，⑴当元素的原子的最外层电子数是1、2、3时，与其它元素相互化合时，容易失去最外层上的1、2、3个电子，分别带1、2、3个单位的正电荷，对应形成的化合价为+

1、+

2、+3价；⑵同理当元素的原子的最外层的电子数为5、6、7时，与其它元素化合时，容易得到3、2、1个电子，分别带3、2、1个单位负电荷，对应形成的化合价为-

3、-

2、-1价；⑶有些元素的原子具有可变的化合价，一般情况下用已知元素的化合价求得，其根据是化合物中正负化合价的代数和为零；⑷辅以常见元素的化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二、三铁、二、四碳，二、四、六硫都齐全，铜、汞二价最常见。

化学式与化合价_教学反思 篇5

李 明

九年级化学有关“化学式与化合价”方面的内容比较抽象，难度较大，富有挑战性。该教学过程体现了课程标准的教学新理念，注重学生的全面发展，采用建构主义课堂活动形式，设计了多个的探究活动，创设了多个学习情境，利用丰富的教学手段开展课堂活动，不但知识与技能目标得到较好的落实，过程与方法目标、情感态度与价值观目标得到较好的体现，使得整个课堂教学生动活泼而富有吸引力。

精彩的导入非常重要，好的导入可以拉近师生距离，使学生的向师性更强，积极参与教师的教学活动，提高课堂学习效率。本节课中让学生“报化学式”，以一种分类的思想开始本节课的学习，激起了学生的学习兴趣，使学生迅速进入自己组织教学活动中。

对已进入九年级的学生来说，他们的抽象思维能力和归纳概括能力已初步形成，在课堂上他们厌倦教师的说教灌输，希望课堂有便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会，希望教师满足他们的创造性愿望，让他们自己进行自主学习活动，让他们获得施展自己创造性才能的机会。本节课中让学生“报化学式”、“找化合物名字的特点和规律”、“讨论化学式的意义”等活动，不但能让学生在整节课的学习中始终处于积极的学习状态中，而且能让学生在探索中学会学习。兴趣是记忆的先决条件，集中注意力和充分想象是记忆的关键。本节课通过“货币的形成”“货币明码标价”的例子，引出化合价的概念，使学生易于理解，体验到学习的快乐，增强学习的兴趣，有效的突破教学的难点和重点。

整个教学过程让学生主动探索、发现知识、相互启发、不断完善,充分体现了“以学生为主体”的教学思想，同时也充分发挥了教师的主导作用。教师在教学中关注的是学生对待学习的态度是否积极，想了没有，参与了没有，能否从科学的角度思考问题，也就是关注的不仅是结果，更是过程，体现了预设与生成的和谐。

通过此课的学习使我深深感受到：我们的教学应以促进学生全面发展为根本目标，教学方式与教学行为应关注学生的感受，预设的课堂教学设计要努力创设相互信任、和谐民主的师生关系，学习过程中的师生间、生生间以及学生与教材文本间的思维对话，是实现快乐高效学习的关键。

缺点和改正：应该多加强课前指导，应注重课堂中突发事件的处理和解决，应合理安排教学内容，预设过多，导致一些问题不能很好的交代，课堂紧凑等！

化合价与化学式教案 篇6

化合价与化学式教案

教学目的

1.知识目标:掌握化合价的原则及其应用,根据化学式判断元素化合价和根据化合价书写化合物的化学式。

2.能力培养:通过化合价与化学式之间关系的正确规律探讨,培养学生的探索能力和创新思维能力。

3.科学品质:通过集体式讨论和学习,对问题的共同探索和解决,培养学生的集体主义合作精神和创造句及克服困难的毅力。

教学重点、难点

1.重点:化合物中正负化合价的代数和为零。

2.难点:运用化合价正确书写化学式。

教学用品

投影仪、小黑板等。

教学过程

一、复习提问。

(背诵)常见元素的化合价的顺口溜。

(练习)标出下列物质中各元素的化合价

Na2O MgCl2 KOH H2O O2(小结)(1)同学们所背育的合价的顺口溜就是它的一般规律。(强调熟练背诵)(2)根据元素化合价,写化合物的化学式。

二、引入新课(引言)学习常见元素的化合价及其规律的目的在于应用,我们今天的学习任务就是两个。(边投影边讲述)(投影)(1)根据化学式,求各元素的化合价。

(2)根据元素化合价,写化合物的化学式。

三、新课讲授

1.根据化学式,求各元素的化合价

(提问)已知三氧化钨的化学式WO3,如何求W的化合价?(阅读)课本第64页例2。

(提问)钨的化合价为多少?(追问:你是利用什么求出?)(板书)原则:化合物里正、负化合价的代数和为零。

(练习1)试确定氯酸钾(KClO3)中氯元素的化合价。

(分析)解:设氯的化合价为x,则

(+1)+x+(-2)×3=0 x=+5 所以在氯酸钾中,氯元素的化合价为+5价。

(强调)根据化学式求元素的化合价,一定要依照化合价代数和为零的原则。

(练习2)已知化合物中氢为+1价,氧为-2价,试标出其他元素化合价。

(投影)MgO SO2 H2SO4 Ca(OH2)(提示)Mg为+2价, SO2中S为+4价, H2SO4 中S为+6价,Ca(OH)2中Ca为+2价。

(提问)在和Ca(OH)2中原子团化合价分别为多少?(追问:根据什么求出?)(讲解)原子团的化合价可利用休合价原则把它当成一个原子来求其化合价,也可求其中各元素正负化合价的代数和。所以化合价应标在两 元素的正上方,觉的原子团还有 2.根据元素化合价,写出化合物的化学式。

(阅读)课本第64页例3。

(设问)书写化合物的化合价共人有几步骤?请简述这几个步骤。

(投影)书写化合价的化学式步骤:(1)写元素符号,标其化合价;(2)求最小公倍数;(3)求原子个数:原子数=;(4)标各元素的原子个数;(5)检验。

(举例)以+3和+5价的氧化物的化学式的写法。

(小结)掌握常见元素化合价是正确书写化合物的化学式的基础,组成较复杂的化合物同样遵守化合价的基本原则。

四、巩固练习

(小黑板出示习题)1.下列化合物中,硫元素显-2价的是()A.SO2 B.SO3 C.H2S D.H2SO4 2.下列各组物质中氯元素的化合价由高到低排列的一组是()A.Cl2、HCl、KClO3 B.KClO3、Cl2、HCl C.KClO3、HCl、Cl2 D.HCl、KClO3、Cl2 3.+5价氮的氧化物的化学式是()A.N2O B.N2O5 C.N2O3 D.N5O2 4.根据常见元素的化合物,写出下列物质的化学式。①组:氧化铜、氯化锌、硫酸钾

②组:氧化钾、氯化银、硫酸铜

③组:氧化镁、氯化钠、氢氧化钙

④组:氧化钙、氯化镁、氢氧化钠

(提示)1.C;2.B;3.B;4.①组:CuO、ZnCl2、K2SO4 ②组:K2O、AgCl、CuSO4 ③组:MgO、NaCl、Ca(OH)2 ④组:CaO、MgCl2、NaOH(以第3题为例进行分析)(分析)书写化学式时一定要运用化合价原则,即在化合物中,正、负化合物的代数和为零

化合价与化学式教案

文章来源自 3 e du 教育网。然后根据步骤:(1)写元素符号:标其化合价:;(2)求最小公倍数:5×2=10;(3)求原子个数:N原子个数= =2 O原子个数= =5;(4)标各元素的原子个数:N2O5;(5)检验:(+5)×2+(-2)×5=0,化学式正确。

五、归纳小结

(1)本节就是利用化合物中正、负化合价的从蒌代数和为零的原则书写正确化学式。(2)利用化学式和化合价原则 ,由已知元素的化合价求其他元素的化合价。

六、作业布置

1.课后习题4、5、6。

2.课时作业设计:第二题中1、2、3。

七、板书设计

第二课时 化合价与化学式

一、根据化学式,求元素的化合价

1.化合价原则:化合物里正负化合价的代数和为零。

2.根据化学式求元素的化俣物,一定要依照化合价代数和为零的原则。

二、根据元素的化合价,写化合物的化学式

1.书写化学式的步骤: 2.练习。

三、巩固练习

化学式与化合价教学设计 篇7

《 化学课程标准 》 的第四部分 “ 实施建议” 第二条明确指出:要“充分利用现代信息技术, 提高教学质量和效率。 ”“翻转课堂”正好在这方面具有优势:“翻转课堂”的实施, 可以增加课堂时间, 有大量时间针对教学重点、难点进行创创摇摇新新摇摇教学, 如小组讨论、分组实验、交流互动和创新实验设计等等, 更更有效地帮助学生解决学习过程中的困惑。 其次, 翻转课堂能很好地做到因材施教, 将学生知识内化的过程设置在课堂上, 通过老师帮助或同学协助完成练习, 掌握知识, 实现个性化教学[1]。 从而把学生推向更高水平, 实现学生成绩的提升。

中学化学实验探究类的课程, 对于老师而言, 是一个很矛盾的问题。 虽然已倡导新课改多年, 但在高考压力下, 学生和老师时间紧、任务重, 为了节省时间, 大多数老师采用讲实验的方式上化学实验课, 学生也只是需要记住实验现象与结果即可, 学生自己动手探究实验的机会少之又少。 为改变这一现状, 笔者尝试“翻转课堂”教学, 通过这种方式节省出了课堂上的学习时间, 此时便可将实验的重点、难点利用探究实验来突破, 让学生自己动手设计实验方案并动手操作, 获得结论。 通过这样的设计方式, 学生不仅掌握了相应知识, 更锻炼了动手实践能力, 符合新课改的要求。

一、翻转课堂在化学探究教学中的实施方法

“翻转课堂”对学生的学习过程进行了重构, 教学依据以课程标准为主;教学目标由“会学”转变为“想学”;课前预习由课本转化为学生更乐于接受的教学资源; 课堂结构打破时空界限, 生活处处是课堂;课堂性质由传授为主到展示为主, 重点培养学生的成就感; 课堂上的师生合作发展到整个学习过程中学生与技术的合作、生生合作、师生合作, 等等, 主要分为“自主学习”环节和 “知识内化”环节。

1.课前“自主学习”环节的实施方法

(1) 制作课前的微课

微课是实施整个教学的基础和前提。笔者结合教学目标和教学设计, 将实验课前的理论基础知识及演示实验录制成教学视频 (如表1) , 制作该微课是为了能较轻松地突破难点, 缩短授课时间。 既能满足课堂教学的需要, 又便于学生课后继续学习和探究。

(2) 完成课前 “自主学习任务单”

翻转课堂模式下, 为了提高学生利用微课学习的有效性, 学习目标 (1) 学习铁的氧化物、氢氧化物的主要性质及氢氧化物的制法; (2) 掌握Fe3+的检验及氧化性, 明确Fe2+设计课前“自主学习任务单”是必不可少的。美国心理学家奥苏伯尔说:“影响学习的最重要的原因是学生已经知道了什么, 我们应当根据学生原有的知识状况去进行教学。”在设计课前“自主学习任务单”时, 要充分考虑学生的认知水平, 考虑不同层次的学生, 根据教学内容, 兼顾题量和难度。笔者设计的“自主学习任务单”分为必做题和选做题。必做题要求人人都做, 选做题称之为“学霸题”, 激发有能力的学生挑战的欲望, 提高趣味性。如表2所示。教学过程设计意图实验前的理论知识讲解帮助学生先有理论知识的储备观看实验视频观察实验现象, 为随后的探究做准备完成学案对教学内容的及时反馈学生设计探究实验帮助学生更深层次理解教学内容

学生完成课前“自主学习”环节后, 教师还可以利用在线辅导的方式为学生提供帮助, 也能及时了解学生的自主学习情况, 为第二天的课上学习做好准备。

2.课堂上“知识内化”环节的教学方法和活动设计

(1) 诊断式教学引导学生实现“课堂内化”

诊断式教学是通过诊断性方法了解学生的发展水平, 发现学生在学习中出现的问题, 以此为依据对学生进行针对性的教学指导, 从而达到因材施教的一种教学方式[2]。 我为后进生在集体中提供获得成功的机会。 比如, 课堂提问对后进生适当浅些, 作业、考试成绩以进步为准设立进步奖等。 总之, 即使后进生只有微小的进步, 也应当给予肯定, 让他们在班里和家中都体验到学习取得进步的喜悦。

(2) “课堂内化”环节的课堂活动设计

知识内化阶段则是在课堂上通过互动完成的, 针对学生的学习困难, 给予有效辅导, 同时通过小组合作学习、探究学习, 促进知识的吸收与内化。 这样, 课堂不再是预设的过程, 而是生成的过程[3]。 (如表3)

二、“翻转课堂”的教学反馈与思考

《铁的重要化合物 》的 “翻转课堂”教学经笔者在不同类型班级进行教学实践, 获得如下教学反馈。

1.通过此类方式进行教学, 学生有更多时间参与到小组讨论和动手实验操作中, 学习兴趣较高。

2.一个月后, 进行考试测评, 大多数学生依然能保持80分以上, 学生对知识点的理解更透彻, 学习效率也更高。

“翻转课堂” 这种新教学模式在一些地方或学校广受欢迎, 笔者将这种教学模式应用于高中化学探究教学, 并通过调查问卷和月考成绩分析, 初步表明, 该模式应用于探究教学中, 更能够提高学生学习兴趣, 加强学生的堂上训练, 达到良好的教学效果。 但是, 由于一些成绩不理想的学生自律能力不强, 学生的参与意识与能力较薄弱, 在课堂上开展探究学习的过程中, 有时也会出现学生讨论的氛围不够热烈的情况。 因此, 对于“翻转课堂”中如何鼓励并选取有效的策略支持所有学生都能够积极参与到合作学习中, 值得我们进一步思考与研究。

摘要：文章以“铁的重要化合物”的教学为例, 将“翻转课堂”应用于高中化学探究教学中。该模式按照课前“自主学习”和课堂上“知识内化”两个阶段完成探究活动, 并通过问卷调查进行了反思。

关键词：翻转课堂,化学探究教学,教学应用

参考文献

[1]王素珍.例析高中化学“翻转课堂”与“传统课堂”教学之利弊[J].化学教育, 2014 (19) :28-32.

化学式与化合价教学设计 篇8

关键词：元素化合物；结构网络；化学实验

21世纪的社会进入全面发展阶段，社会中的各行各业都朝着繁荣的方向发展，这样的发展形势推动了社会对人才的需求量。社会中的各个行业千姿变态，不同行业领域需要不同类型的人才，折射在教育领域中，由于学生还没有清楚地认识到自己的发展方向，所以在学习活动中要学习多门课程。高中化学的学习，从系统的理论知识方面让学生在了解这门学科知识的基础上进行有效学习，有关元素化学的教学内容是整个高中化学体系的重中之重，起到基础性的作用，可以说学好有关这方面的知识内容，相当于学好了化学的一半。新课程改革对高中化学提出了明确的要求，加强了化学知识与生活的实际联系，元素化合物这一方面的知识向少而精的方向变化，这是化学学科在高中化学教学内容选择上的反映。

元素化合物的学习，对整体的化学学科的学习具有重要的作用。尽管在新课改的推动下，有关元素化合物的知识做出了相应的调整，但这并不意味着要削弱元素化合物这方面的教学，相反，在迎和新课改要求下，应该加强化学教学内容与生产生活的联系，拓宽教学内容，加深学生对这一方面知识的学习。在教学这一知识点，有如下几种方法。

一、建立知识点结构网络，把握知识深广度

元素化合物的内容通常多且杂乱无章，尽管在理解方面比较容易，但是却难以记忆，这种情况就会导致学生想应用相关的知识点时难以调动。如果能在记忆的方面给学生采用结构图式的方式，将相关的知识点内容结构化、网络化，就可以让学生在脑海中形成清晰的结构脉络，能够用较少的时间掌握这部分知识内容，掌握元素化合物的基本思路与方法。具体来说：（1）将元素化合物分为金属和非金属这两条主线来记忆，像非金属的主线有HCl→Cl2→HClO→NaClO，H2S→S→SO2→SO3→H2SO3→H2SO4→Na2SO3→Na2SO4等，金属的主线有Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3等。（2）合理把握知识的深广度。比如，以钠元素为例，按照物理性质、化学性质、重要的化合物以及生产、生活的用途等步骤来进行知识的掌握，掌握钠元素的化学方程式，与氧气、水等反应的基本方程，像2Na+O2=Na2O2，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，最后了解一些钠元素的重要化合物，碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和用途、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质比较等。

二、运用实验，加深学生知识点的理解

化学课程最大的特点就是能够在学习的过程中开展实验，元素化合物有些是需要直观记忆的，例如，物质的颜色和气味及反应现象等，而有些元素化合物的知识点则比较复杂，像Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，从化学方程式中就可以看出它的复杂性，因此，教师在教学过程中可以通过实验的方式加深学生的记忆，促进学生对知识点的理解。比如，在研究有关铝的相关知识点及相关性质时，可以采用实验的方式让学生直观地观察现象。在探讨铝与NaOH和HCl这两种物质的反应程度时，准备两个容器，两个容器中都放有含铝的物质，分别在这两个容器中用吸管滴入3毫升的NaOH和HCl，可以看到这两个容器中都产生了明显的气泡，从而可以得出，铝可以跟这两种物质产生反应，也就能得到两个方程式，分別为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑和Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。实验的方式可以让学生观察到直观的现象，更好地理解知识点。

三、巧用化学用语，加强理解

在高中化学的学习过程中会碰到许多专业的化学用语，而这些化学用语是描述化学事物的工具，在描述元素与化合物的组成、构成以及化学变化中，都具有重要的作用。化学用语的运用，不仅是技巧的问题，而且还可以对所描述的物质组成、结构和变化的本质特征有清晰的认识。如果不将化学用语当做学习工具的话，所收获的效果必然是极差的。比如，在学习到有关NaOH的知识点时，学生对于NaOH与一些化学物之间的反应还不是那么了解，就可以利用化学用语提出标准化的问题，促进学生进行更深层次的理解，书写化学方程式（Au2O是反应物），AU2O+4NAOH+2NA2S4O6=AU2O3+4NA2S2O3+2H2O，再提出化学方程式被还原的元素是什么，还原剂是什么，学生能够通过化学用语进行有目的的思考，知道氧原子被硫离子代替了。

总之，元素化合物的教学，要注重教学方法的使用，重视各类知识点的有效归纳、总结，以此提高学生的综合能力。

参考文献：

[1]王磊，胡久华.高中新课程必修课教与学：高中化学[M].北京：北京大学出版社，2006.

[2]杨梓生.常见无机物及其应用内容标准解读：普通高中化学课程标准（实验）[J].学习体会，2006.

化学式与化合价练习题 篇9

A．+2价  B．+3价  C．-2价 D．-3价

2．下列物质的化学式，书写错误的是（  ）

A．氯化亚铁FeCl3  B．氢氧化钠NaOHC．氧化镁MgOD．碳酸钠NaCO3

3．某元素氧化物的化学式为M2O3(M化合价没有变化)，则下列化学式中错误的是（  ）

A．MCl3  B．MSO4C．M2(SO4)3  D．M(OH)3

4．下列说法正确的是（  ）

A．元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目

B．铁的化合价为零

C．水中氢气的化合价为零

D．单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1或+2价

5．下列化学式中正确的是（  ）

A．ZnCl3 B．Ca(NO3)2  C．K2OHD．AlCl2

6．某金属元素M的氯化物的化学式为MCl2，其氧化物的化学式为（  ）

A．MO2B．M2O C．MO D．M2O3

7．某元素的相对原子质量为27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（  ）

A．47．1％ B．26．5％C．77．1％  D．72％

8.下列各个化学变化前后,同种元素的化合价数值变化最大的是（  ）

A．C→CO2  B．KClO3→KCl C．KMnO4→K2MnO4D．NH3→NH4Cl

9．下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是（  ）

A．N2 、NH3、NO2  B．NH3、N2O5、NO2  C．N2、N2O3、NH3 D．NH3、N2、N2O3

10．X、Y 、Z三种元素组成的化合物里，Y为+2价，Z为+5价，X为-2价。X、Z 两元素在化合物里组成的原子团为-3价，且有5个原子。则此化合物的化学式为  。

11．下列化学符号①2CO  ②2Ag  ③Mg  ④BaO⑤H2O中的数字“2”表示(填序号) +?2

(1)离子个数的是  ；(2)离子所带电荷数值的是。

(3)分子个数的是  ；(4)元素化合价数值的是  。

化学式和化合价教学设计 篇10

教学目标

1．知识与技能

(1)了解化学式的概念；

(2)理解化学式的意义；

(3)掌握怎样书写化学式和有关化学式的命名方法；

2．过程与方法

(1)通过对图、表的观察，让学生学会对化学式的认识；

(2)通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力

3．情感、态度与价值观

(1)通过图表问题激发学生的学习兴趣和求知欲；

(2)通过讨论交流、活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。教学重点难点

重点：怎样书写化学式和命名。

难点：对化学式意义的理解。教学方法：提问法，讨论法，讲授法。教学用具：多媒体课件。课时安排

1课时

教与学互动设计

(一)创设情境，导入新课

[投影]读读、写写、比比：请同学们读出下列元素的名称：C、H、O并试着组合成熟悉的一些物质的符号，比一比，谁写得最多、最快。

[点拨]物质符号有：H2、O2、CO2、C、H2O2、H2O、CO等，[投影]通过生活中接触到的一些东西更加认识化学式，这些符号就是物质的化学式。

(二)合作交流，解读探究

一、什么是化学式

活动1：

[议一议]纯净物的组成都是固定的，那么，表示每种纯净物组成的式子可能有几个?

[提示]用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子为化学式。纯净物的化学式只有一个，是唯一的。

[强调]书写物质化学式时应以事实为基础，不能想当然任意书写。

[举例]水、五氧化二磷、氧气、氮气、氯酸钾的化学式。

活动2：

[讨论]化学式“H2O”所表示的意义。

[归纳]化学式的意义：

宏观：表示物质及物质的元素组成。

微观：表示一个分子及该分子的原子构成。

[举例]H2O：既表示物质水及水由氢氧两元素组成，又表示一个水分子及一个水分子有两个氢原子和一个氧原子构成。

活动3：

[提问]化学式中的数字以及化学式前面的数字又表示什么意义呢？

[归纳]化学式中的数字表示一个分子中含有的该原子的数目，化学式前面的数字表示分子的个数。

活动4：

[讨论] H、2H、H2、2H2各表示什么意义?

[交流]H表示氢元素，一个氢原子。

2H表示2个氢原子。

H2表示四个意义，氢气，氢气由氢元素组成，—个氢分子，—个氢分子由两个氢原子构成。

2H2表示2个氢分子。

[归纳]元素符号右下方的数字表示一个分子中原子的个数。

[点拨]元素符号前面的数字和右下方的数字都表示原子个数，但右下方的数字是固 定的，而前面的数字可根据需要书写。

[引入]这些化学式在书写的过程中有没有可遵循的规律呀？ [归纳]书写化学式是有规律可循的，从单质和化合物分别讲述。

二、化学式的书写

1、[投影]单质化学式的书写规律。(1)、金属用元素符号直接表示。[举例]铁Fe 镁 Mg（2）、固态非金属单质也用元素符号直接表示。[举例]碳 C 硫 S 磷 P等。（3）、稀有气体用元素符号直接表示。[举例]氦He 氩 Ar等。

2、多原子分子构成的单质用其分子式表示。[举例]氧气 O2 氮气 N2 臭氧 O3 等。

3、[投影]化合物化学式的书写规律。

（1）金属元素与非金属元素形成的化合物中金属写在左边，非金属写在右边。[举例]氯化钠 NaCl 氧化汞 HgO

[归纳]化学式的读法

两种元素组成的物质读为“某化某”(从后往前读)

（2）由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”。

[注意]若非金属原子为一个，数字“1”不读。

三、让学生总结本节课学到的内容，同时提出两个问题，让学生记录下来。并通过课外两个活动加深对本节课的巩固。

四、布置作业。

化学式与化合价教学设计 篇11

关键词： 高中化学 化合价 解题效率 教学应用

化合价作为一项基本的化学概念，既是化学知识内容的重要组成部分，又对提升高中化学的解题效率有巨大的作用。据此，笔者对化合价在高中化学解题效率提高中的应用分析则具有极其重要的现实意义。

一、高中化学中化合价的应用概述

化合价是指某种元素的一个原子和其他元素中的原子共同构成的化学键的数量。原子主要是由原子核与其外围的电子组成，电子围绕原子核做分层运动，而不同原子间的互相连接、交换可以使原子的数量发生变化，这种原子物质里包含的电子数偏移的数量便成为化合价。据此看来，化合价同样是元素在形成化合物期间表现出来的一种特殊性质。

化合价在高中化学中的应用主要分为化合价内涵、化合价数量确定和化合价解题三个方面，学生学习化合价对化学式、电离方程式、化学方程式等专业化学用语的使用和专业问题的解答有重要意义。高中化学教学中主要包括判断与书写物质化学式的要求；根据已知组成元素的化合价对其原子序数进行确定；探究氧化还原反应中化合价的应用方面；判断金属单质与酸或与水的反应等。

二、化合价在提高解题效率方面的作用

（一）根据化合价对化学式进行分析

在运用化合价解题的过程中，确实有一些具体操作能够帮学生解答化学问题提供高效的方法，举例来说：判断以下哪项才是正确的化学式？A.ALO；B.MgCL；C.CaOH；D.CuSO。从这道题中可以得到的前提是，这项物质是确实存在的并且化合价代数和为零，所以经过简单判断便可以得出D项是正确答案。此外，从已知化合价书写出相关化学式，也有了较简单的解题方法。又如对化合价为+6的硫元素与化合价为-2的氧元素所形成的化合物，其化学式如何表示呢？在学生拿到此种题目时，首先要在脑海中形成清晰的解题过程：第一，确立对化学式的基本定位，书写化学式的一般规律为正价元素在左、负价在右，由此便能构成元素的正确排列顺序；第二，对化学元素逐步标价，有序地将化合价准确地标于元素的正上方；第三，对化合价的数值进行化简，保留最简单的整数比；第四，对于已经化简后得到的数值，交叉书写在互相对应元素的右下角。通过对以上拆解四个步骤的实现，学生可就此得出其化学式为：SO。

（二）由原子结构得出化学元素的化合价并据此推导出化学式

在完成简单的化合价运用后，老师可以让学生练习一些更深入的题型，以达到提高解答化学问题能力的目的。例如：某种元素A的最外层的电子数为2，另一种元素B的最外层电子数是7，据此推算出元素A与元素B所形成化合物的化学式是什么？在解答这种问题时，要求学生不仅能够计算出化合价，而且要在此基础上实现化学式的推导。解答这道题，首先从已知元素A的外层电子数2直接设定A在此化合物中的化合价为+2价，同理推出B元素的化合价为-1价，紧接着在书写过程中对元素排列定位加以运用可以确定其化学式最终为：AB3。

（三）根据化学式求导化学价

在以上练习中都设定其化合价已知，而在此种题型中学生要根据化学式求导化合价，以一些元素为例，CL、HCL、HCLO、HCLO、KCLO，求出元素CL的化学价为多少？学生经过之前的学习，基本上达到触类旁通的解题能力要求，根据化合价代数和为零这一特点，对其氯元素进行推导，可以轻易得出其化合价分别为：0、-1、+1、+5、+7。同样在例题Mn、MnO、MnCL、KMmO、KMnO中求导出Mn的化合价，学生可以依照同样的方法得出其锰元素分别为：0、+4、+2、+7、+6。通过对化合价的推导，达到学生对化学式的熟悉记忆目的。

（四）已知化合物中各元素质量比求出其元素化合价

在高中化学元素章节中较复杂的便是根据质量比或质量分数求得元素的化合价，例如：铁的氧化物中铁元素与氧元素的比值为7∶3，那么此氧化物的化合价为多少？在对这类题型进行求解时，首先要设出该氧化物的化学式为FexOy，再根据7∶3的质量比得出x∶y=2∶3，由此可以得出其化学式为FeO，最后按照化学式得出其化合价为+3价。

在实际解答化学问题的过程中，学生和老师们不难发现，通过对化合价这一知识点的利用，为学生快速、高效地解答化学问题提供了行之有效的方法，也为学生解答相关难题提供了模式参考。据此，发挥化合价在高中化学解题中的作用对于提高学生解题效率有显著意义。

通过对化合价的解读分析，更证明其在高中化学学科中独一无二的重要性。但要培养起学生利用化合价解决化学问题的思维，还需要各位老师耐心指导与悉心讲解，在化学课程教学中不断加强活动探索、总结实践经验，才能以此促进学生学习、思维能力逐步提高，并保障各项教学任务高效、优质地完成。

参考文献：

[1]李建雄，丁永萍，郭玉玮.整体分析法在中学化学教学中的作用探究[J].阴山学刊（自然科学版），2015，02：102-106.

化学式与化合价教学设计 篇12

(一) 钠和钠的化合物

(1) 在讲解钠的性质时, 课堂上以钠与水反应的演示实验作为课堂导入, 学生通过观察实验现象思考金属钠为什么浮在水面上, 为什么熔成小球, , 为什么发出响声, 为什么四处游动等问题, 总结出金属密度小、熔点低的物理性质和钠作为一种活泼金属与冷水反应生成了碱性的物质氢氧化钠和氢气的化学性质。

(2) 讲解氧化钠和过氧化钠的性质比较时, 以Na2O和Na2O2分别与人呼出的CO2气体反应和分别与水H2O反应的微型实验作为导入, 学生通过实验操作并观察实验现象, 思考为什么向包着Na2O2的棉花吹气或滴加水都会燃烧, 总结过氧化钠在该化学反应中体现的氧化性和还原性。

(3) 在讲解碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较时, 以分别加热铺有Na2CO3的大试管和铺有Na HCO3的小试管的套管微型实验作为导入, 学生通过观察实验现象思考Na HCO3分解产生了无色无味的气体, 总结实验体现的Na HCO3的热稳定性较差的性质。以Na2CO3和Na HCO3分别与等体积等浓度的稀盐酸反应的实验, 观察比较两者与酸反应速率的快慢, 思考并总结发生反应的原理。

(二) 铝和铝的化合物

(1) 在讲解铝的性质时, 以点燃已打磨过的铝箔和未打磨的铝箔的化学实验导入, 学生通过观察实验现象, 思考并总结了氧化铝和单质铝熔点都很高的物理性质, 而氧化铝的熔点更高可作为耐火材料的用途。通过演示铝与Na OH溶液反应的化学实验, 使学生掌握金属在氧化还原反应中所体现的还原性, 并借此实验反应深入分析该氧化还原反应的实质。

(2) 在讲解氧化铝的性质时, 以氧化铝分别与稀盐酸和Na OH溶液反应的实验导入氧化铝的两性, 通过观察实验现象发现两支试管中的氧化铝都发生了反应, 而且都有可燃性气体氢气生成。物质的两性对于学生来说是不易理解的性质, 通过直观的实验事实和教师的讲解, 使学生真正理解两性的含义, 牢记氢氧化铝的这一特殊性质。

(3) 在讲解氢氧化铝的性质时, 以Al (OH) 3分别与稀盐酸和Na OH溶液反应的实验揭示Al (OH) 3是一种典型的两性氢氧化物, 并根据实验现象深入分析Al (OH) 3的两性是其由于存在酸式和碱式两种电离形式导致的, 并借此讲解实验室制取氢氧化铝的方法应采用可溶性的铝盐与氨水反应。

(4) 在讲解铝盐的化学性质时, 以Al2 (SO4) 3溶液与不同量的Na OH溶液反应的实验导入, 学生通过产生的实验现象思考为什么当Na OH溶液过量时沉淀溶解, 分析是由于生成的氢氧化铝具有两性使其溶解所产生的现象。教师再进行分析总结, 将反应原理以图式的形式一一呈现, 加深学生理解反应物的用量不同或是滴加顺序不同可能导致生成产物不同的化学原理。

(三) 铁和铁的化合物

(1) 在讲解单质铁的性质时, 以铁分别与硫磺和氯气的反应导入, 通过实验现象总结铁的化学性质, 并分析所得产物溶于水形成溶液的颜色差异是被不同氧化剂S和Cl2氧化的程度不同的这一原理。以铁与水蒸汽反应的化学实验导入, 总结铁作为较活泼金属与水反应所需的条件, 铁与水反应的原理与其他金属和水反应的原理的差异。

(2) 铁的氧化物有三种, 它们的物理性质不同, 化学性质的差异主要体现在三种氧化物中铁元素的不同化合价所造成的。在讲解铁的氧化物性质比较时, 以它们分别与稀盐酸溶液反应的实验导入, 学生通过观察溶液颜色的差异, 讨论分析铁的三种氧化物中铁元素的化合价。再通过它们与稀硝酸溶液反应的实验导入, 总结分析反应中所体现的氧化还原反应原理。

(3) 铁的两种氢氧化物的制备是高中化学应掌握的重点和难点, 在讲到氢氧化亚铁的制备实验时, 在课堂按教材上做实验, 实际上演示操作中所制得的氢氧化亚铁保存时间不长、生成的白色絮状沉淀的很难观察到。所以, 我们以探究实验导入如何改进实验才能清楚地看到白色沉淀, 激发学生的学习兴趣, 在培养他们实验探究能力的同时愉快的接受了应掌握的化学知识。

(4) 在讲解重要考点亚铁盐和铁盐的检验时, 以Fe Cl2和Fe Cl3分别与氢氧化钠溶液、KSCN溶液和苯酚溶液反应导入, 学生通过观察实验现象总结Fe3+遇KSCN溶液显血红色、遇苯酚溶液显紫色的特殊化学性质, 直观的实验现象使学生印象深刻。教师再进行拓展, 总结鉴别Fe2+和Fe3+的一些方法, 达到良好的学习效果。

化学式与化合价教学设计 篇13

扩展习题类型

教学目的1、巩固有关化学式和元素质量分数发计算

2、学习物质纯度的计算

3、推断化学式

教学重点

推断化学式 教学难点

纯度的计算 教学过程

复习提问

1、计算相对分子质量：H2、KClO3、Cu（OH）2

Na2CO3·10H2O

2、加点元素的质量分数：CaCO3、SO2、Fe2O3、．．．．．

NH4NO3 ．

3、计算各元素间的质量比：NH4NO3、CuSO4、H2O 4、2000吨含Fe2O3为75%的赤铁矿中，含铁多少吨？ 新课

例：1kgNH4NO3与多少kgNH4HCO3中含氮量相等？ 解：设1kgNH4NO3与X kgNH4HCO3中含氮量相等

1×

2NNH4NO3×100%=X·×100%=

NNH4HCO143×100%

×100%

21414214163141512163X≈1.975（kg）

答：

例：多少gFe3O4与160gFe2O3中含铁量相同？ 解：设X gFe3O4与160gFe2O3中含铁量相同

X·X·

3FeFe3O4356563164×100%=160×

2FeFe2O3×100%

256×100%=160×

562163×100%

X≈154.7（kg）

答：

例：质量相等的SO2、SO3中，氧元素的质量比为多少？ 解：设SO2、SO3的质量为1

则SO2中氧元素的质量为1×

=1×

216322162OSO2×100%

×100%=0.5

3OSO3 SO3中氧元素的质量为1×

=1×

31632316×100%

×100%=0.6 所以，质量相等的SO2、SO3中，氧元素的质量比为0.5∶0.6=5∶6

⑤推断物质的化学式

例a：某化合物RX的相对分子质量为30，且R的质

量分数为46.7%，确定R、X的相对原子质量，查表求R、X分别为何元素？

解：因为，R%=

R30RRX×100%=46.7%

且RX的相对分子质量为30 所以

×100%=46.7%

R=14

则X=30－14=16

所以，R为N，X为O 例b：某物质的氧化物中，其原子个数与氧原子个数

之比为2∶3，且该元素含量为70%，求该元素的相对原子质量，并写出该氧化物的化学式 解：因为该元素的氧化物中，其与氧的原子个数之

比为2∶3

所以，可设该氧化物的化学式为X2O3 设X的相对分子质量为x

所以

2XX2O3×100%=70%

2x2x163×100%=70%

x=56

所以X为铁元素

所以该氧化物的化学式为Fe2O3 例c：已知在氮的某氧化物中，氮元素与氧元素质量比

为7∶20，确定此氧化物的化学式 解：设该氧化物的化学式为NxOy

N∶O=14x∶16y=7∶20

x∶y=2∶5

所以该氧化物的化学式为N2O5

⑥关于物质纯度的计算

（纯度：物质中含杂质多少的程度）例a：某NH4Cl肥料中含氮24%，求此肥料中

NH4Cl的含量？

解[法1]：设含NH4Cl为X%，肥料质量为1

1×24%=1·X%·

24%=X%·

NNH4Cl14141435.5×100% ×100%

X%≈91.7%

答： 解[法2]：

样品纯度=所以，NH4Cl%=

24%NNH4Cl100%样品中某元素含量化合物中该元素含量×100%

×100%

=

24%14141435.5100%×100%

≈91.7%

答：

例b：某NH4NO3样品中含氮34%，计算该样品中所

含杂质的质量分数？

34%本节小结 本节作业

解：样品纯度=

2N×100%

NH100%4NO3=

34%142×100%

14214163100%≈97.14%

所以，含杂质为1－97.14%≈2.8% 答：

1、掌握有关化学式的计算

2、书写格式规范化

3、六种习题类型的公式